FeS մոնոսուլֆիդ - շագանակագույն կամ սև բյուրեղներ; ոչ ստոյխիոմետրիկ միացում, 743 °C ջերմաստիճանում, միատարրության շրջանը 50-55,2 ատ. % S. Գոյություն ունի մի քանի. բյուրեղային փոփոխություններ - a", a:, b, d (տես աղյուսակը); անցումային ջերմաստիճան a": b 138 °C, DH 0 անցում 2.39 կՋ/մոլ, անցումային ջերմաստիճան b: d 325 °C, DH 0 անցում 0.50 կՋ/մոլ ; մ.պ. 1193°С (FeS S պարունակությամբ 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 կՋ/մոլ; խիտ 4,79 գ/սմ3; a-FeS-ի համար (50 at.% S): C 0 p 50,58 J/(մոլ. K); DH 0 arr -100,5 կՋ / մոլ, DG 0 arr -100,9 կՋ / մոլ; S 0 298 60,33 J/(մոլ. Կ). Երբ ջեռուցվում է ~ 700 °C-ից բարձր վակուումում այն պառակտվում է S, դիսոցացիոն ճնշման գրանցամատյան (մմ Hg-ով) = H 15695/T + 8,37: Փոփոխությունը d-ը պարամագնիսական է, a», b և a. - հակաֆերոմագնիսական, պինդ լուծույթներ կամ կարգավորված կառուցվածքներ, որոնց S պարունակությունը կազմում է 51.3-53.4 at.% - ֆերոմագնիսական կամ ֆերմագնիսական: Գործնականում անլուծելի է ջրում (6.2.10 - 4% կշռով: ), քայքայվում է նոսրացված միացություններում՝ H2S-ի արտազատմամբ: Օդում թաց FeS-ը հեշտությամբ օքսիդանում է մինչև FeSO4: Բնության մեջ հանդիպում է պիրհոտիտի (մագնիսական պիրիտ FeS 1 _ 1.14) և տրոյլիտի (մ. երկնաքարեր) Ստացվում է Fe-ի S-ով տաքացնելով ~600°C-ում, H 2 S (կամ S) Fe 2 O 3-ի վրա 750-1050 ° C ջերմաստիճանում, ալկալիական մետաղների սուլֆիդները կամ ամոնիումը Fe(II) աղերի հետ խառնելով։ ջրային լուծույթում: Օգտագործվում է H 2 S արտադրելու համար, պիրրոտիտը կարող է օգտագործվել նաև գունավոր մետաղների կոնցենտրացիայի համար: FeS 2 դիսուլֆիդ - ոսկեդեղնավուն բյուրեղներ՝ մետաղական փայլով, միատարրության միջակայքը ~ 66.1-66.7 ժամը. % S. Գոյություն ունի երկու ձևափոխմամբ՝ ռոմբիկ (բնության մեջ՝ հանքային մարկազիտ կամ շողշողացող պիրիտ)՝ 4,86 գ/սմ 3 խտությամբ և խորանարդ (հանքային պիրիտ, կամ երկաթ կամ ծծմբի պիրիտ)՝ 5,03 գ/սմ3 սմ խտությամբ, անցումային ջերմաստիճան։ մարկազիտ՝ պիրիտ 365 °C; մ.պ. 743 °C (անհամապատասխան): Պիրիտի համար՝ C 0 p 62.22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 կՋ / մոլ, DG 0 arr -151,94 կՋ / մոլ; S 0 298 52.97 Ջ/(մոլ. Կ); ունի կիսահաղորդչի հատկություններ, ժապավենի բացը 1,25 էՎ է։ DH 0 նմուշ marcasite H 139,8 կՋ/մոլ. Երբ ջեռուցվում է վակուումում տարանջատվում է պիրհոտիտի և S. Գործնականում անլուծելի: ջրի մեջ քայքայվում է HNO 3: Օդում կամ O 2-ում այն այրվում է՝ առաջացնելով SO 2 և Fe 2 O 3: Ստացվում է FeCl 3-ի կալցինացմամբ H 2 S հոսքում: Att. FeS 2 - հումք S, Fe, H 2 SO 4, Fe սուլֆատների արտադրության համար, լիցքավորման բաղադրիչ մանգանի հանքաքարերի և խտանյութերի վերամշակման համար. պիրիտի մխոցները օգտագործվում են չուգունի ձուլման մեջ. պիրիտի բյուրեղներ - դետեկտորներ ռադիոտեխնիկայում:
Ջ.ս. Fe 7 S 8 գոյություն ունի մոնոկլինիկ և վեցանկյուն ձևափոխություններում. կայուն մինչև 220 °C: Fe 3 S 4 սուլֆիդ (սմիթիտի հանքանյութ) - ռոմբոեդրալ բյուրեղներ: վանդակավոր. Հայտնի են Fe 3 S 4 և Fe 2 S 3: սպինելի տիպի վանդակաճաղեր; ցածր կայունություն: Լիտ.:Սամսոնով Գ.Վ., Դրոզդովա Ս.Վ., Սուլֆիդներ, Մ., 1972, էջ. 169-90 թթ. Վանյուկով Ա.Վ., Իսակովա Ռ.Ա., Բիստրոե Վ.Պ., Մետաղների սուլֆիդների ջերմային դիսոցիացիա, Ա.-Ա., 1978; Աբիշև Դ.Ն., Փաշինկին Ա.Ս., Մագնիսական երկաթի սուլֆիդներ, Ա.-Ա., 1981 թ. I. N. One.
- - Sesquisulfide Bi2S3 - մոխրագույն բյուրեղներ մետալիկով: փայլեր, ադամանդ վանդակավոր...
Քիմիական հանրագիտարան
- - Disulfide WS2 - մուգ մոխրագույն բյուրեղներ վեցանկյունով: քերել; -203.0 կՋ/մոլ...
Քիմիական հանրագիտարան
- - Սուլֆիդ K2S - անգույն խորանարդ բյուրեղներ: սինգոնիա; մ.պ. 948°C; խիտ 1,805 գ/սմ3; С°р 76.15 J/; DH0 arr -387,3 կՋ / մոլ, DG0 arr -372 կՋ / մոլ; S298 113.0 J/. Դե սոլ. ջրում, հիդրոլիզի ենթարկվող, սոլ. էթանոլի, գլիցերինի մեջ...
Քիմիական հանրագիտարան
- - ծծմբի միացություններ մետաղների և որոշ ոչ մետաղների հետ. S. մետաղներ - հիդրոսուլֆիդային թթվի H2S աղեր՝ միջին թթու կամ հիդրոսուլֆիդներ: Տապակած բնական Ս. ստանալ ծվ. մետաղներ և SO2...
- - գեղձ, որը արտադրում է մեկ կամ մի քանի հորմոն և արտազատում դրանք անմիջապես արյան մեջ: Էնդոկրին գեղձը զուրկ է արտազատվող խողովակներից...
բժշկական տերմիններ
- - FeS, FeS2 և այլն: Բնական երկաթ s. - pyrite, marcasite, pyrrhotite - Ch. պիրիտների անբաժանելի մասն է։ Արտույտներ `1 - անտառ; 2 - դաշտ; 3 - եղջյուրավոր; 4 - գագաթներով ...
Բնական գիտություն. Հանրագիտարանային բառարան
- - քիմ. մետաղների միացություններ ծծմբի հետ. Մն. Ս.-ն բնական միներալներ են, օրինակ՝ պիրիտ, մոլիբդենիտ, սֆալերիտ...
Մեծ հանրագիտարանային պոլիտեխնիկական բառարան
- - R2S, ամենահեշտ ստացվում է դիազո աղերի լուծույթը կաթիլներով ավելացնելով թիոֆենոլի ալկալային լուծույթին, որը տաքացվում է մինչև 60-70°՝ C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
Բրոքհաուսի և Էուֆրոնի հանրագիտարանային բառարան
- - երկաթի միացություններ ծծմբի հետ՝ FeS, FeS2 և այլն։ Բնական երկաթի ծծումբ։ տարածված է երկրակեղևում։ Տես Բնական սուլֆիդներ, Ծծումբ....
- - ծծմբի միացություններ ավելի էլեկտրադրական տարրերով; կարելի է համարել հիդրոսուլֆիդային թթվի H2S աղեր...
Խորհրդային մեծ հանրագիտարան
- -՝ FeS - FeS2 և այլն: Բնական երկաթի սուլֆիդներ՝ պիրիտ, մարկազիտ, պիրրոտիտ՝ պիրիտների հիմնական...
- - ծծմբային միացություններ մետաղների և որոշ ոչ մետաղների հետ. Մետաղների սուլֆիդները ջրածնի սուլֆիդային թթվի H2S աղեր են՝ միջին և թթվային կամ հիդրոսուլֆիդներ։ Գունավոր մետաղները և SO2-ը ստացվում են բնական սուլֆիդների թրծմամբ...
Հանրագիտարանային մեծ բառարան
- - ՍՈՒԼՖԻԴՆԵՐ, -ներ, միավորներ։ սուլֆիդ, -a, արական . Ծծմբի քիմիական միացությունները մետաղների և որոշ ոչ մետաղների հետ...
Օժեգովի բացատրական բառարան
- - սուլֆիդներ pl. Ծծմբի միացությունները այլ տարրերի հետ...
Էֆրեմովայի բացատրական բառարան
- - sulf "ides, -ov, միավոր հ. -f" ...
Ռուսերեն ուղղագրական բառարան
- - Ցանկացած մարմնի միացություններ ծծմբով, համապատասխան օքսիդներին կամ թթուներին...
Ռուսաց լեզվի օտար բառերի բառարան
«Երկաթի սուլֆիդը» գրքերում
Երկաթի նյութափոխանակություն
Կենսաբանական քիմիա գրքից հեղինակ Լելևիչ Վլադիմիր ՎալերյանովիչԵրկաթի նյութափոխանակությունը Հասուն մարդու օրգանիզմը պարունակում է 3–4 գ երկաթ, որից մոտ 3,5 գ-ը գտնվում է արյան պլազմայում։ Էրիտրոցիտների հեմոգլոբինը պարունակում է օրգանիզմի ընդհանուր երկաթի մոտավորապես 68%-ը, ֆերիտինը՝ 27% (լյարդի, փայծաղի, ոսկրածուծի պահուստային երկաթ), միոգլոբին։
Երկաթի փոխակերպումներ
Մետաղներ, որոնք միշտ ձեզ հետ են գրքից հեղինակ Տերլեցկի Էֆիմ ԴավիդովիչԵրկաթի փոխակերպումները Նորմալ բարեխառն կլիմայական պայմաններում առողջ մարդուն անհրաժեշտ է օրական 10-15 մգ երկաթ սննդի մեջ: Այս գումարը լիովին բավարար է մարմնից դրա կորուստները ծածկելու համար։ Մեր օրգանիզմը պարունակում է 2-ից 5 գ երկաթ՝ կախված մակարդակից
ՓՈՒԴ ԵՐԿԱԹԻ
Արևածագից առաջ գրքից հեղինակ Զոշչենկո Միխայիլ ՄիխայլովիչՓՈՒՆՏ ԵՐԿԱԹ Ես զբաղված եմ մատիտի պատյանս ապամոնտաժելով: Ես դասավորում եմ մատիտների և գրիչների միջով: Ես հիանում եմ իմ փոքրիկ գրպանի դանակով։Ուսուցիչը կանչում է ինձ։ Նա ասում է. «Պատասխանի՛ր, արագ. ի՞նչն է ավելի ծանր՝ մի ֆունտ բմբուլ, թե՞ մեկ ֆունտ երկաթ»։ Ես, առանց մտածելու, պատասխանում եմ՝ «ֆունտ»։
Երկաթի տեսակ
Հոմեոպաթիայի փիլիսոփայական քարը գրքից հեղինակ Սիմեոնովա Նատալյա ԿոնստանտինովնաԵրկաթի տեսակ Գիտական գաղափարները երկաթի դեֆիցիտի մասին արտացոլված են երկաթի հոմեոպաթիկ դեղորայքային պաթոգենեզում, ինչը ցույց է տալիս, որ այս միջոցը հարմար է նիհար, գունատ հիվանդների, հաճախ երիտասարդ անեմիկ աղջիկների համար՝ ալաբաստրի պես սպիտակ մաշկով,
Երկաթի դարաշրջան
Ռուսաստանի պատմություն հնագույն ժամանակներից մինչև 20-րդ դարի սկիզբ գրքից հեղինակ Ֆրոյանով Իգոր ՅակովլևիչԵրկաթի դարաշրջան Բայց հաջորդ դարաշրջանի համար մենք նաև գիտենք այն ժողովուրդների անունները, ովքեր ապրել են մեր երկրի տարածքում: 1-ին հազարամյակում մ.թ.ա. ե. Հայտնվում են առաջին երկաթյա գործիքները։ Սև ծովի տափաստաններում հայտնի են վաղ երկաթի ամենազարգացած մշակույթները. դրանք լքված են
Երկաթի դարաշրջան
Համաշխարհային պատմություն գրքից. Հատոր 3 Երկաթի դարաշրջան հեղինակ Բադակ Ալեքսանդր ՆիկոլաևիչԵրկաթի դարաշրջան Սա մարդկության պարզունակ և վաղ դասի պատմության դարաշրջան է, որը բնութագրվում է երկաթի մետալուրգիայի տարածմամբ և երկաթե գործիքների արտադրությամբ: Երեք դարերի գաղափարը՝ քար, բրոնզ և երկաթ, առաջացել է հին աշխարհում: Սա լավ հեղինակ TSB է
Օրգանական սուլֆիդներ
TSBԲնական սուլֆիդներ
Հեղինակի Մեծ Սովետական Հանրագիտարան (SU) գրքից TSBԱնտիմոնի սուլֆիդներ
Հեղինակի Մեծ Սովետական Հանրագիտարան (SU) գրքից TSB4. Էնդոկրին համակարգի խանգարումների սեմիոտիկա (հիպոֆիզ, վահանաձև գեղձ, պարաթիրոիդ գեղձեր, մակերիկամներ, ենթաստամոքսային գեղձեր)
Մանկական հիվանդությունների պրոպեդեւտիկա գրքից. դասախոսությունների նշումներ հեղինակը Օսիպովա Օ Վ4. Էնդոկրին համակարգի խանգարումների սեմիոտիկա (հիպոֆիզ, վահանաձև գեղձ, պարաթիրոիդ գեղձեր, մակերիկամներ, ենթաստամոքսային գեղձեր) Հիպոֆիզի հորմոն ձևավորող կամ հորմոնազատող ֆունկցիայի խախտումը հանգեցնում է մի շարք հիվանդությունների։ Օրինակ՝ ավելցուկային արտադրությունը
Երկաթի դարաշրջան
Դամասկոսի նախշի առեղծվածը գրքից հեղինակ Գուրևիչ Յուրի ԳրիգորևիչԵրկաթի դարաշրջանը, ի տարբերություն արծաթի, ոսկու, պղնձի և այլ մետաղների, երկաթը բնության մեջ հազվադեպ է հանդիպում մաքուր ձևով, ուստի մարդն այն յուրացրել է համեմատաբար ուշ: Երկաթի առաջին նմուշները, որոնք մեր նախնիները պահել են իրենց ձեռքերում, եղել են ոչ երկրային, երկնաքար
Երկարության և հեռավորության փոխարկիչ Զանգվածի փոխարկիչ Զանգվածային ապրանքների և սննդամթերքի ծավալների փոխարկիչ Տարածքի փոխարկիչ Խոհարարական բաղադրատոմսերում ծավալի և չափման միավորների փոխարկիչ Ջերմաստիճանի փոխարկիչ Ճնշման, մեխանիկական սթրեսի, Յանգի մոդուլի փոխարկիչ էներգիայի և աշխատանքի փոխարկիչ Ուժի փոխարկիչ Ժամանակի փոխարկիչ Գծային արագության փոխարկիչ Հարթ անկյուն Փոխարկիչ ջերմային արդյունավետություն և վառելիքի արդյունավետություն Տարբեր թվային համակարգերում թվերի փոխարկիչ Տեղեկատվության քանակի չափման միավորների փոխարկիչ Արժույթի փոխարժեք Կանացի հագուստի և կոշիկի չափսեր Տղամարդու հագուստի և կոշիկի չափսեր Անկյունային արագության և պտտման հաճախականության փոխարկիչ Անկյունային արագացման փոխարկիչ Խտության փոխարկիչ Հատուկ ծավալի փոխարկիչ Իներցիայի պահի փոխարկիչ Ուժի փոխարկիչ Ոլորտի փոխարկիչ Այրման հատուկ ջերմության փոխարկիչ (ըստ զանգվածի) Փոխարկիչ էներգիայի խտություն և այրման հատուկ ջերմություն (ըստ ծավալի) Ջերմաստիճանի տարբերության փոխարկիչ Ջերմային ընդարձակման փոխարկիչ Ջերմային դիմադրության փոխարկիչ Ջերմային հաղորդունակության փոխարկիչ Հատուկ ջերմային հզորության փոխարկիչ Էներգիայի ազդեցության և ջերմային ճառագայթման հզորության փոխարկիչ Ջերմային հոսքի խտության փոխարկիչ Ջերմային հոսքի գործակիցի փոխարկիչ Ծավալի հոսքի արագության փոխարկիչ Զանգվածի հոսքի արագության փոխարկիչ Զանգվածի հոսքի արագության փոխարկիչ Զանգվածի հոսքի խտության փոխարկիչ Մոլային կոնցենտրացիայի փոխարկիչ Զանգվածի կոնցենտրացիան լուծույթի փոխարկիչում Դինամիկ (բացարձակ) մածուցիկության փոխարկիչ Մածուցիկության կինեմատիկական փոխարկիչ Մակերեւութային լարվածության փոխարկիչ Գոլորշիների թափանցելիության փոխարկիչ Ջրի գոլորշիների հոսքի խտության փոխարկիչ Ձայնի մակարդակի փոխարկիչ Միկրոֆոնի զգայունության փոխարկիչ Ձայնի ճնշման մակարդակի փոխարկիչ (SPL) ձայնի ճնշման մակարդակի փոխարկիչ՝ ընտրվող հղումային ճնշման լուսավորության փոխարկիչով Ալիքի երկարության փոխարկիչ Դիոպտրի հզորություն և կիզակետային երկարություն Դիոպտրի հզորություն և ոսպնյակի մեծացում (×) փոխարկիչ Էլեկտրական լիցք գծային լիցքի խտության փոխարկիչ Մակերեւութային լիցքի խտության փոխարկիչ զանգվածային լիցքի խտության փոխարկիչ Էլեկտրական հոսանքի փոխարկիչ գծային հոսանքի խտության փոխարկիչ գծային հոսանքի խտության փոխարկիչ գծային հոսանքի խտության փոխարկիչ տարիքի փոխարկիչ Էլեկտրական դիմադրության փոխարկիչ Էլեկտրական դիմադրության փոխարկիչ Էլեկտրական հաղորդունակության փոխարկիչ Էլեկտրական հաղորդունակության փոխարկիչ հզորության ինդուկտիվության փոխարկիչ Ամերիկյան մետաղալարերի չափիչ փոխարկիչ Մակարդակները dBm (dBm կամ dBm), dBV (dBV), վտ և այլն: միավորներ Մագնիսական ուժի փոխարկիչ Մագնիսական դաշտի ուժի փոխարկիչ Մագնիսական հոսքի փոխարկիչ Մագնիսական ինդուկցիայի փոխարկիչ Ճառագայթում. Իոնացնող ճառագայթման կլանված դոզայի փոխարկիչ Ռադիոակտիվություն: Ռադիոակտիվ քայքայման փոխարկիչ Ճառագայթում: Ճառագայթման դոզայի փոխարկիչ Ճառագայթում: Կլանված դոզայի փոխարկիչ տասնորդական նախածանցի փոխարկիչ Տվյալների փոխանցում Տիպոգրաֆիկ և պատկերի մշակման միավորի փոխարկիչ Փայտանյութի ծավալի միավորի փոխարկիչ Քիմիական տարրերի մոլային զանգվածի պարբերական աղյուսակի հաշվարկ Դ. Ի. Մենդելեև
Քիմիական բանաձև
FeS-ի մոլային զանգված, երկաթ(II) սուլֆիդ 87.91 գ/մոլ
Միացության տարրերի զանգվածային բաժինները
Օգտագործելով մոլային զանգվածի հաշվիչը
- Քիմիական բանաձևերը պետք է մուտքագրվեն մեծատառերի զգայուն
- Բաժանորդագրությունները մուտքագրվում են որպես սովորական թվեր
- Միջին գծի կետը (բազմապատկման նշան), որն օգտագործվում է, օրինակ, բյուրեղային հիդրատների բանաձևերում, փոխարինվում է սովորական կետով։
- Օրինակ՝ փոխարկիչում CuSO₄·5H2O-ի փոխարեն մուտքագրման հեշտության համար օգտագործվում է CuSO4.5H2O ուղղագրությունը:
Մոլային զանգվածի հաշվիչ
Խլուրդ
Բոլոր նյութերը կազմված են ատոմներից և մոլեկուլներից։ Քիմիայի մեջ կարևոր է ճշգրիտ չափել այն նյութերի զանգվածը, որոնք արձագանքում են և արդյունքում առաջանում: Ըստ սահմանման՝ մոլը նյութի քանակի SI միավորն է։ Մեկ մոլը պարունակում է ուղիղ 6,02214076×10²³ տարրական մասնիկներ: Այս արժեքը թվայինորեն հավասար է Ավոգադրոյի N A հաստատունին, երբ արտահայտվում է մոլ-1 միավորներով և կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ։ Նյութի քանակը (նշան n) համակարգի կառուցվածքային տարրերի քանակի չափումն է։ Կառուցվածքային տարրը կարող է լինել ատոմ, մոլեկուլ, իոն, էլեկտրոն կամ ցանկացած մասնիկ կամ մասնիկների խումբ։
Ավոգադրոյի հաստատունը N A = 6,02214076×10²3 մոլ-1: Ավոգադրոյի համարն է 6.02214076×10²³:
Այլ կերպ ասած, մոլը նյութի քանակն է, որը զանգվածով հավասար է նյութի ատոմների և մոլեկուլների ատոմային զանգվածների գումարին, բազմապատկված Ավոգադրոյի թվով։ Նյութի քանակի միավորը՝ խալը, յոթ հիմնական SI միավորներից մեկն է և խորհրդանշվում է մոլով։ Քանի որ միավորի անվանումը և նրա խորհրդանիշը նույնն են, հարկ է նշել, որ խորհրդանիշը մերժված չէ, ի տարբերություն միավորի անվան, որը կարող է մերժվել ռուսաց լեզվի սովորական կանոնների համաձայն: Մաքուր ածխածին-12-ի մեկ մոլը հավասար է ուղիղ 12 գ-ի:
Մոլային զանգված
Մոլային զանգվածը նյութի ֆիզիկական հատկությունն է, որը սահմանվում է որպես այս նյութի զանգվածի հարաբերակցությունը նյութի քանակին մոլերում: Այսինքն՝ սա նյութի մեկ մոլի զանգվածն է։ SI մոլային զանգվածի միավորը կիլոգրամ/մոլ է (կգ/մոլ): Այնուամենայնիվ, քիմիկոսները սովոր են օգտագործել ավելի հարմար միավոր g/mol:
մոլային զանգված = գ/մոլ
Տարրերի և միացությունների մոլային զանգված
Միացությունները տարբեր ատոմներից բաղկացած նյութեր են, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց հետ։ Օրինակ՝ հետևյալ նյութերը, որոնք կարելի է գտնել ցանկացած տնային տնտեսուհու խոհանոցում, քիմիական միացություններ են.
- աղ (նատրիումի քլորիդ) NaCl
- շաքար (սախարոզա) C12H22O11
- քացախ (քացախաթթվի լուծույթ) CH3COOH
Քիմիական տարրի մոլային զանգվածը գրամներով մեկ մոլում թվայինորեն նույնն է տարրի ատոմների զանգվածին՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (կամ դալտոններով)։ Միացությունների մոլային զանգվածը հավասար է միացությունը կազմող տարրերի մոլային զանգվածների գումարին՝ հաշվի առնելով միացության ատոմների քանակը։ Օրինակ՝ ջրի մոլային զանգվածը (H2O) մոտավորապես 1 × 2 + 16 = 18 գ/մոլ է։
Մոլեկուլային զանգված
Մոլեկուլային զանգվածը (հին անունը՝ մոլեկուլային քաշ) մոլեկուլի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է որպես մոլեկուլը կազմող յուրաքանչյուր ատոմի զանգվածների գումար՝ բազմապատկված այս մոլեկուլի ատոմների թվով։ Մոլեկուլային քաշն է անչափֆիզիկական մեծություն, որը թվայինորեն հավասար է մոլային զանգվածին: Այսինքն, մոլեկուլային զանգվածը տարբերվում է մոլային զանգվածից իր չափսերով: Չնայած մոլեկուլային զանգվածն անչափ է, այն դեռևս ունի արժեք, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (ամու) կամ դալթոն (Դա), որը մոտավորապես հավասար է մեկ պրոտոնի կամ նեյտրոնի զանգվածին։ Ատոմային զանգվածի միավորը նույնպես թվայինորեն հավասար է 1 գ/մոլի։
Մոլային զանգվածի հաշվարկ
Մոլային զանգվածը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ.
- որոշել տարրերի ատոմային զանգվածները ըստ պարբերական աղյուսակի.
- որոշել յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը միացության բանաձևում.
- որոշել մոլային զանգվածը՝ ավելացնելով միացության մեջ ընդգրկված տարրերի ատոմային զանգվածները՝ բազմապատկելով դրանց թվով։
Օրինակ՝ հաշվարկենք քացախաթթվի մոլային զանգվածը
Այն բաղկացած է.
- երկու ածխածնի ատոմ
- չորս ջրածնի ատոմներ
- երկու թթվածնի ատոմ
- ածխածին C = 2 × 12,0107 գ/մոլ = 24,0214 գ/մոլ
- ջրածին H = 4 × 1,00794 գ/մոլ = 4,03176 գ/մոլ
- թթվածին O = 2 × 15,9994 գ/մոլ = 31,9988 գ/մոլ
- մոլային զանգված = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 գ/մոլ
Մեր հաշվիչը կատարում է հենց այս հաշվարկը: Դուք կարող եք դրա մեջ մուտքագրել քացախաթթվի բանաձևը և ստուգել, թե ինչ է տեղի ունենում:
Դժվա՞ր եք համարում չափման միավորները մի լեզվից մյուսը թարգմանելը: Գործընկերները պատրաստ են օգնել ձեզ։ Հարց տվեք TCTerms-ումև մի քանի րոպեի ընթացքում կստանաք պատասխան։
Վերացական թեմայի վերաբերյալ.
Երկաթի սուլֆիդներ ( FeS , FeS 2 ) և կալցիում ( CaS )
Ավարտել է Իվանով Ի.Ի.
Ներածություն
Հատկություններ
Ծագում (ծագում)
Բնության մեջ սուլֆիդներ
Հատկություններ
Ծագում (ծագում)
Տարածում
Դիմում
Պիրրոտիտ
Հատկություններ
Ծագում (ծագում)
Դիմում
Մարկազիտ
Հատկություններ
Ծագում (ծագում)
Ծննդավայր
Դիմում
Օլդհամիտ
Անդորրագիր
Ֆիզիկական հատկություններ
Քիմիական հատկություններ
Դիմում
Քիմիական եղանակային ազդեցություն
Ջերմային վերլուծություն
Ջերմագրավիմետրիա
Ածանցյալագրություն
Պիրիտի ածանցյալ վերլուծություն
Սուլֆիդներ
Սուլֆիդները մետաղների և որոշ ոչ մետաղների բնական ծծմբային միացություններ են։ Քիմիապես դրանք համարվում են հիդրոսուլֆիդային թթվի H 2 S աղեր: Մի շարք տարրեր ծծմբի հետ առաջացնում են պոլիսուլֆիդներ, որոնք հանդիսանում են պոլիծծմբաթթվի H 2 S x աղեր: Սուլֆիդներ ձևավորող հիմնական տարրերն են Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb։
Հատկություններ
Սուլֆիդների բյուրեղային կառուցվածքը պայմանավորված է S 2- իոնների ամենախիտ խորանարդ և վեցանկյուն փաթեթավորմամբ, որոնց միջև գտնվում են մետաղական իոնները։ Հիմնական կառուցվածքները ներկայացված են կոորդինացիոն (գալենա, սֆալերիտ), կղզու (պիրիտ), շղթայական (ստիբդենիտ) և շերտավոր (մոլիբդենիտ) տեսակներով։
Բնորոշ են հետևյալ ընդհանուր ֆիզիկական հատկությունները՝ մետաղական փայլ, բարձր և միջին անդրադարձողություն, համեմատաբար ցածր կարծրություն և բարձր տեսակարար կշիռ։
Ծագում (ծագում)
Լայնորեն տարածված է բնության մեջ՝ կազմելով երկրակեղևի զանգվածի մոտ 0,15%-ը։ Ծագումը հիմնականում հիդրոթերմալ է, որոշ սուլֆիդներ ձևավորվում են նաև էկզոգեն պրոցեսների ժամանակ՝ նվազեցնող միջավայրում։ Դրանք բազմաթիվ մետաղների հանքաքարեր են՝ Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni և այլն։ Սուլֆիդների դասը ներառում է հակամոնիդներ, արսենիդներ, սելենիդներ և տելուրիդներ, որոնք նման են հատկություններով։
Բնության մեջ սուլֆիդներ
Բնական պայմաններում ծծումբը հանդիպում է S 2 անիոնի երկու վալենտային վիճակներում, որը ձևավորում է S 2- սուլֆիդներ և S 6+ կատիոն, որը S0 4 սուլֆատային ռադիկալի մի մասն է։
Արդյունքում, երկրակեղևում ծծմբի արտագաղթը որոշվում է նրա օքսիդացման աստիճանով. վերականգնող միջավայրը նպաստում է սուլֆիդային միներալների առաջացմանը, իսկ օքսիդացման պայմանները նպաստում են սուլֆատային միներալների առաջացմանը: Բնական ծծմբի չեզոք ատոմները ներկայացնում են անցումային կապ երկու տեսակի միացությունների միջև՝ կախված օքսիդացման կամ վերականգնման աստիճանից։
Պիրիտ
Պիրիտը հանքանյութ է, երկաթի դիսուլֆիդ FeS 2, երկրակեղևի ամենատարածված սուլֆիդը: Հանքանյութի և նրա սորտերի այլ անվանումներ՝ կատվի ոսկի, հիմարի ոսկի, երկաթի պիրիտ, մարկազիտ, բրավոյտ։ Ծծմբի պարունակությունը սովորաբար մոտ է տեսականին (54,3%): Հաճախ կան Ni, Co (CoS-ով շարունակական իզոմորֆ շարք; սովորաբար կոբալտ պիրիտը պարունակում է Co-ի տասներորդից մինչև մի քանի տոկոս), Cu (տոկոսի տասներորդից մինչև 10%), Au (սովորաբար ձևի մեջ) բնիկ ոսկու մանր ընդգրկումներով, Աս (մինչև մի քանի%), Սե, Թլ (~ 10-2%) և այլն։
Հատկություններ
Գույնը բաց արույր է և ոսկեգույն դեղին, որը հիշեցնում է ոսկի կամ խալկոպիրիտ; երբեմն պարունակում է մանրադիտակային ոսկու ներդիրներ: Պիրիտը բյուրեղանում է խորանարդ համակարգում։ Բյուրեղները խորանարդի տեսքով՝ հնգանկյուն-դոդեկաեդրոն, ավելի քիչ հաճախ՝ ութանիստ, հանդիպում են նաև զանգվածային և հատիկավոր ագրեգատների տեսքով։
Կարծրությունը հանքաբանական մասշտաբով 6 - 6,5 է, խտությունը 4900-5200 կգ/մ3։ Երկրի մակերեսին պիրիտը անկայուն է, հեշտությամբ օքսիդանում է մթնոլորտի թթվածնով և ստորերկրյա ջրերով՝ վերածվելով գեթիտի կամ լիմոնիտի։ Փայլը ուժեղ է, մետաղական։
Ծագում (ծագում)
Տեղադրված է գրեթե բոլոր տեսակի երկրաբանական կազմավորումներում։ Այն առկա է հրային ապարներում՝ որպես օժանդակ միներալ։ Սովորաբար հիդրոթերմային երակների և մետասոմատիկ նստվածքների էական բաղադրիչ է (բարձր, միջին և ցածր ջերմաստիճան): Նստվածքային ապարներում պիրիտը հանդիպում է հատիկների և հանգույցների տեսքով, ինչպիսիք են սև թերթաքարերը, ածուխները և կրաքարերը։ Հայտնի են նստվածքային ապարներ, որոնք հիմնականում կազմված են պիրիտից և կայծքարից։ Հաճախ բրածո փայտի և ամոնիտների վրա ձևավորում է կեղծամորֆներ:
Տարածում
Պիրիտը երկրակեղևի սուլֆիդային դասի ամենատարածված հանքանյութն է. առավել հաճախ հանդիպում են ջրաջերմային ծագման հանքավայրերում, պիրիտի հանքավայրերում։ Պիրիտի հանքաքարերի ամենամեծ արդյունաբերական կուտակումները գտնվում են Իսպանիայում (Ռիո Տինտո), ԽՍՀՄ (Ուրալ), Շվեդիայում (Բուլիդեն)։ Հանդիպում է որպես հատիկներ և բյուրեղներ՝ մետամորֆ շղթաներում և այլ երկաթաբեր մետամորֆ ապարներում։ Պիրիտի հանքավայրերը հիմնականում մշակվում են դրա մեջ պարունակվող կեղտերը հանելու համար՝ ոսկի, կոբալտ, նիկել և պղինձ: Պիրիտով հարուստ որոշ հանքավայրեր պարունակում են ուրան (Witwatersrand, Հարավային Աֆրիկա): Պղինձը արդյունահանվում է նաև Դաքթաունում (Թենեսի, ԱՄՆ) և գետի հովտում սուլֆիդային զանգվածային հանքավայրերից։ Ռիո Տինտո (Իսպանիա). Եթե հանքանյութը պարունակում է ավելի շատ նիկել, քան երկաթ, այն կոչվում է բրավոյտ: Օքսիդացվելիս պիրիտը վերածվում է լիմոնիտի, ուստի թաղված պիրիտի հանքավայրերը կարելի է հայտնաբերել մակերևույթի լիմոնիտի (երկաթի) գլխարկներով:Հիմնական հանքավայրերը՝ Ռուսաստան, Նորվեգիա, Շվեդիա, Ֆրանսիա, Գերմանիա, Ադրբեջան, ԱՄՆ:
Դիմում
Պիրիտի հանքաքարերը հումքի հիմնական տեսակներից են, որոնք օգտագործվում են ծծմբաթթվի և պղնձի սուլֆատի արտադրության համար: Դրանից միաժամանակ արդյունահանվում են գունավոր և թանկարժեք մետաղներ։ Կայծ արտադրելու ունակության շնորհիվ պիրիտը օգտագործվել է առաջին որսորդական հրացանների և ատրճանակների անիվի կողպեքներում (պողպատ-պիրիտ զույգ)։ Արժեքավոր կոլեկցիոն նյութ.
Պիրրոտիտ
Հատկություններ
Պիրրոտիտը կրակոտ կարմիր կամ մուգ նարնջագույն գույնի է, մագնիսական պիրիտը, Fe 1-x S բաղադրությամբ սուլֆիդների դասի միներալ: Ni և Co ներառված են որպես կեղտ: Բյուրեղային կառուցվածքն ունի S ատոմների խիտ վեցանկյուն փաթեթավորում։
Կառուցվածքը թերի է, քանի որ ոչ բոլոր ութանիստ դատարկություններն են զբաղեցնում Fe-ով, ինչի պատճառով Fe 2+-ի մի մասը անցել է Fe 3+-ի մեջ: Պիրրոտիտում Fe-ի կառուցվածքային դեֆիցիտը տարբեր է՝ այն տալիս է կոմպոզիցիաներ Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) մինչև FeS (ստոյխիոմետրիկ բաղադրություն FeS - տրոյլիտ)։ Կախված Fe-ի պակասից՝ բյուրեղային բջջի պարամետրերը և համաչափությունը փոխվում են, և x~0,11 և ցածր (մինչև 0,2) պիրոտինը վեցանկյուն ձևափոխությունից փոխվում է մոնոկլինիկականի: Պիրրոտիտի գույնը բրոնզադեղնավուն է՝ շագանակագույն բիծով; մետաղական փայլ. Բնության մեջ տարածված են շարունակական զանգվածները և հատիկավոր սեկրեցները, որոնք բաղկացած են երկու ձևափոխությունների բողբոջներից։
Կարծրություն հանքաբանական մասշտաբով 3,5-4,5; խտությունը 4580-4700 կգ/մ3։ Մագնիսական հատկությունները տարբերվում են՝ կախված բաղադրությունից՝ վեցանկյուն (S-աղքատ) պիրրոտիտները պարամագնիսական են, մոնոկլինիկ (S-հարուստ)՝ ֆերոմագնիսական։ Առանձին պիրոտինային միներալներ ունեն հատուկ մագնիսական անիզոտրոպիա՝ պարամագնիսականություն մի ուղղությամբ և ֆերոմագնիսականություն մեկ այլ ուղղությամբ՝ առաջինին ուղղահայաց։
Ծագում (ծագում)
Պիրրոտիտը ձևավորվում է տաք լուծույթներից՝ տարանջատված S 2- իոնների կոնցենտրացիայի նվազմամբ։
Տարածված է ուլտրամաֆիկ ապարների հետ կապված պղինձ-նիկելի հանքաքարերի հիպոգենային հանքավայրերում; նաև կոնտակտային–մետասոմատիկ հանքավայրերում և պղինձ–բազմամետաղային, սուլֆիդ–կազիտիտային և այլ հանքայնացումով հիդրոթերմալ մարմիններում։ Օքսիդացման գոտում վերածվում է պիրիտի, մարկազիտի և շագանակագույն երկաթի հանքաքարերի։
Դիմում
Կարևոր դեր է խաղում երկաթի սուլֆատի և կրոկուսի արտադրության մեջ; Որպես երկաթի ստացման հանքաքար՝ պակաս նշանակալից է, քան պիրիտը։ Օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ (ծծմբաթթվի արտադրություն) Պիրրոտիտը սովորաբար պարունակում է տարբեր մետաղների (նիկել, պղինձ, կոբալտ և այլն) կեղտեր, ինչը հետաքրքիր է դարձնում արդյունաբերական օգտագործման տեսակետից։ Նախ, այս հանքանյութը կարևոր երկաթի հանքաքար է: Եվ երկրորդ՝ դրա որոշ տեսակներ օգտագործվում են որպես նիկելի հանքաքար... Գնահատված է կոլեկցիոներների կողմից։
Մարկազիտ
Անունը գալիս է արաբական «marcasitae» բառից, որն ալքիմիկոսներն օգտագործում էին ծծմբի միացությունները, այդ թվում՝ պիրիտը նշելու համար: Մեկ այլ անուն է «ճառագայթային պիրիտ»: Անվանվել է սպեկտրոպիրիտ՝ պիրիտի գույնի նմանության և շիկահեր գույնի համար:
Մարկազիտը, ինչպես պիրիտը, երկաթի սուլֆիդ է՝ FeS2, բայց դրանից տարբերվում է իր ներքին բյուրեղային կառուցվածքով, ավելի մեծ փխրունությամբ և պակաս կարծրությամբ։ Բյուրեղանում է ռոմբային համակարգում: Մարկազիտը անթափանց է, ունի արույր-դեղին գույն, հաճախ կանաչավուն կամ մոխրագույն երանգով և առաջանում է աղյուսակային, ասեղաձև և նիզակաձև բյուրեղների տեսքով, որոնք կարող են ձևավորել գեղեցիկ աստղաձև շառավղային շողացող միջբուծումներ. գնդաձև հանգույցիկների (ընկույզի մեծությունից մինչև գլխի մեծություն), երբեմն թրծված, երիկամաձև և խաղողանման գոյացություններ, կեղևներ։ Հաճախ փոխարինում է օրգանական մնացորդները, ինչպիսիք են ամոնիտի պատյանները:
Հատկություններ
Գծի գույնը մուգ է, կանաչավուն մոխրագույն, փայլը՝ մետալիկ։ Կարծրություն 5-6, փխրուն, անկատար դեկոլտ։ Մարկազիտը մակերեսային պայմաններում այնքան էլ կայուն չէ, և ժամանակի ընթացքում, հատկապես բարձր խոնավության պայմաններում, քայքայվում է՝ վերածվելով լիմոնիտի և արտազատելով ծծմբաթթու, ուստի այն պետք է պահել առանձին և ծայրահեղ խնամքով։ Մարկազիտը հարվածելիս կայծեր է արձակում և ծծմբի հոտ:
Ծագում (ծագում)
Բնության մեջ մարկազիտը շատ ավելի քիչ տարածված է, քան պիրիտը: Դիտվում է հիդրոթերմային, հիմնականում երակային նստվածքներում, առավել հաճախ՝ դատարկություններում մանր բյուրեղների դրուսների տեսքով, քվարցի և կալցիտի վրա փոշու տեսքով, կեղևների և սինթետիկ ձևերի տեսքով։ Նստվածքային ապարներում, հիմնականում քարածխաբեր, ավազակավային հանքավայրերում, մարկազիտը հանդիպում է հիմնականում բետոնների, օրգանական մնացորդներից պսևդոմորֆների, ինչպես նաև մանր մուրի տեսքով։ Ելնելով իր մակրոսկոպիկ առանձնահատկություններից՝ մարկազիտը հաճախ շփոթվում է պիրիտի հետ։ Բացի պիրիտից, մարկազիտի հետ սովորաբար հանդիպում են սֆալերիտը, գալենան, խալկոպիրիտը, քվարցը, կալցիտը և այլն։
Ծննդավայր
Հիդրոջերմային սուլֆիդային հանքավայրերի շարքում կարելի է նշել Բլյավինսկոյեն Օրենբուրգի շրջանում Հարավային Ուրալում: Նստվածքային հանքավայրերը ներառում են ավազային կավերի Բորովիչեկիեի քարածխային հանքավայրերը (Նովգորոդի շրջան), որոնք պարունակում են տարբեր ձևերի հանգույցներ։ Կուրի-Կամենսկի և Տրոիցկո-Բայնովսկի կավե հանքավայրերը Միջին Ուրալի արևելյան լանջին (Սվերդլովսկից արևելք) հայտնի են նաև իրենց ձևերի բազմազանությամբ։ Հատկանշական են Բոլիվիայի, ինչպես նաև Կլաուստալի և Ֆրայբերգի (Վեստֆալիա, Հյուսիսային Հռենոս, Գերմանիա) հանքավայրերը, որտեղ հայտնաբերված են լավ ձևավորված բյուրեղներ։ Հանգույցների կամ հատկապես գեղեցիկ, շառավղով շողացող հարթ ոսպնյակների տեսքով երբեմնի տիղմային նստվածքային ապարներում (կավ, մարգագետիններ և շագանակագույն ածուխներ), մարկազիտի հանքավայրերը հայտնաբերվել են Բոհեմիայում (Չեխիա), Փարիզի ավազանում (Ֆրանսիա) և Շտիրիայում (Ավստրիա, նմուշներ մինչև 7 սմ): Մարկազիտը արդյունահանվում է Մեծ Բրիտանիայի Ֆոլքսթոունում, Դովերում և Թևիստոկում, Ֆրանսիայում, իսկ ԱՄՆ-ում հիանալի օրինակներ են ստացվել Ջոպլինից և Tri-State հանքարդյունաբերական տարածաշրջանի այլ վայրերից (Միսուրի, Օկլահոմա և Կանզաս):
Դիմում
Մեծ զանգվածների առկայության դեպքում մարկազիտը կարող է մշակվել ծծմբաթթվի արտադրության համար։ Գեղեցիկ, բայց փխրուն հավաքածու:
Օլդհամիտ
Կալցիումի սուլֆիդ, կալցիումի սուլֆիդ, CaS - անգույն բյուրեղներ, խտությունը 2,58 գ/սմ3, հալման ջերմաստիճանը 2000 °C։
Անդորրագիր
Հայտնի է որպես Օլդհամիտ հանքանյութ, որը բաղկացած է կալցիումի սուլֆիդից՝ մագնեզիումի, նատրիումի, երկաթի և պղնձի կեղտերով: Բյուրեղները գունատ շագանակագույն են, դառնում են մուգ շագանակագույն:
Ուղղակի սինթեզ տարրերից.
Կալցիումի հիդրիդի ռեակցիան ջրածնի սուլֆիդում.
Կալցիումի կարբոնատից.
Կալցիումի սուլֆատի վերականգնում.
Ֆիզիկական հատկություններ
Սպիտակ բյուրեղներ, NaCl տիպի խորանարդ երեսակենտրոն վանդակ (a=0,6008 նմ)։ Հալվելիս քայքայվում է։ Բյուրեղում յուրաքանչյուր S 2- իոն շրջապատված է ութանիստով, որը բաղկացած է վեց Ca 2+ իոններից, մինչդեռ յուրաքանչյուր Ca 2+ իոն շրջապատված է վեց S 2- իոններով։
Թեթևակի լուծվում է սառը ջրում, չի առաջացնում բյուրեղային հիդրատներ: Ինչպես շատ այլ սուլֆիդներ, կալցիումի սուլֆիդը ենթարկվում է հիդրոլիզի ջրի ներկայությամբ և բուրում է ջրածնի սուլֆիդի հոտը:
Քիմիական հատկություններ
Երբ տաքացվում է, այն քայքայվում է բաղադրիչների.
Ամբողջովին հիդրոլիզվում է եռացող ջրում.
Նոսրացված թթուները աղից հեռացնում են ջրածնի սուլֆիդը.
Խտացված օքսիդացնող թթուները օքսիդացնում են ջրածնի սուլֆիդը.
Ջրածնի սուլֆիդը թույլ թթու է և կարող է տեղահանվել աղերից նույնիսկ ածխաթթու գազով.
Ջրածնի սուլֆիդի ավելցուկով առաջանում են հիդրոսուլֆիդներ.
Ինչպես բոլոր սուլֆիդները, կալցիումի սուլֆիդը օքսիդացված է թթվածնով.
Դիմում
Այն օգտագործվում է ֆոսֆորի պատրաստման համար, ինչպես նաև կաշվի արդյունաբերության մեջ՝ մորթից մազերը հեռացնելու համար, ինչպես նաև օգտագործվում է բժշկական արդյունաբերության մեջ՝ որպես հոմեոպաթիկ միջոց։
Քիմիական եղանակային ազդեցություն
Քիմիական եղանակային ազդեցությունը տարբեր քիմիական գործընթացների համակցություն է, որը հանգեցնում է ապարների հետագա ոչնչացմանը և դրանց քիմիական կազմի որակական փոփոխությանը նոր միներալների և միացությունների ձևավորմամբ: Ամենակարևոր քիմիական եղանակային գործոններն են ջուրը, ածխաթթու գազը և թթվածինը: Ջուրը ապարների և հանքանյութերի էներգետիկ լուծիչ է:
Արձագանքը, որը տեղի է ունենում թթվածնի մեջ երկաթի սուլֆիդի թրծման ժամանակ.
4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Արձագանքը, որը տեղի է ունենում թթվածնի մեջ երկաթի դիսուլֆիդի կրակման ժամանակ.
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Երբ պիրիտը ստանդարտ պայմաններում օքսիդանում է, առաջանում է ծծմբաթթու.
2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4
Երբ կալցիումի սուլֆիդը մտնում է կրակատուփ, կարող են առաջանալ հետևյալ ռեակցիաները.
2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2
CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4
որպես վերջնական արտադրանք կալցիումի սուլֆատի ձևավորմամբ:
Երբ կալցիումի սուլֆիդը փոխազդում է ածխածնի երկօքսիդի և ջրի հետ, ձևավորվում են կալցիումի կարբոնատ և ջրածնի սուլֆիդ.
Պիրիտի 5 վայրկյան ակտիվացումը հանգեցնում է էկզոտերմ տարածքի նկատելի աճի, օքսիդացման ջերմաստիճանի տիրույթի նվազմանը և տաքացման ժամանակ զանգվածի ավելի մեծ կորստի: Վառարանում մշակման ժամանակի ավելացումը մինչև 30 վրկ առաջացնում է պիրիտի ավելի ուժեղ փոխակերպումներ: DTA-ի կոնֆիգուրացիան և TG կորերի ուղղությունը նկատելիորեն փոխվում են, և օքսիդացման ջերմաստիճանի միջակայքերը շարունակում են նվազել: Ջեռուցման դիֆերենցիալ կորի վրա առաջանում է ընդմիջում, որը համապատասխանում է 345 º C ջերմաստիճանին, որը կապված է երկաթի սուլֆատների և տարրական ծծմբի օքսիդացման հետ, որոնք հանքանյութի օքսիդացման արդյունք են: Ջեռոցում 5 րոպե մշակված հանքային նմուշի DTA և TG կորերի տեսակը զգալիորեն տարբերվում է նախորդներից: Մոտ 305 º C ջերմաստիճանի դիֆերենցիալ ջեռուցման կորի վրա նոր հստակ արտահայտված էկզոթերմիկ ազդեցությունը պետք է վերագրել նորագոյացությունների օքսիդացմանը 255 - 350 º C ջերմաստիճանի միջակայքում: Այն փաստը, որ 5-ի արդյունքում ստացված մասնաբաժինը: րոպեի ակտիվացումը փուլերի խառնուրդ է:
| Երկաթի (II) սուլֆիդ | |
| Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png | |
| Ընդհանուր են | |
|---|---|
| Համակարգային Անուն |
Երկաթի (II) սուլֆիդ |
| Քիմ. բանաձեւը | FeS |
| Ֆիզիկական հատկություններ | |
| Պետություն | դժվար |
| Մոլային զանգված | 87.910 գ/մոլ |
| Խտություն | 4,84 գ/սմ³ |
| Ջերմային հատկություններ | |
| T. բոց. | 1194 °C |
| Դասակարգում | |
| կանոն. CAS համարը | 1317-37-9 |
| ԺՊԻՏՆԵՐ | |
| Տվյալները հիմնված են ստանդարտ պայմանների վրա (25 °C, 100 կՊա), եթե այլ բան նշված չէ: | |
Նկարագրություն և կառուցվածք
Անդորրագիր
Ռեակցիան սկսվում է, երբ երկաթի և ծծմբի խառնուրդը տաքացվում է այրիչի կրակի մեջ, այնուհետև այն կարող է շարունակվել առանց տաքացման՝ ջերմության արձակմամբ։
Քիմիական հատկություններ
1. Փոխազդեցությունը կենտրոնացված HCl-ի հետ.
2. Փոխազդեցություն կենտրոնացված HNO 3-ի հետ:
Դիմում
Երկաթի (II) սուլֆիդը սովորական մեկնարկային նյութ է լաբորատոր պայմաններում ջրածնի սուլֆիդի արտադրության մեջ: Երկաթի հիդրոսուլֆիդը և/կամ դրա համապատասխան հիմնական աղը որոշ բուժական ցեխերի էական բաղադրիչ է:
Գրեք ակնարկ «Երկաթի(II) սուլֆիդ» հոդվածի վերաբերյալ
Նշումներ
գրականություն
- Lidin R. A. «Ձեռնարկ դպրոցականների համար. Քիմիա» Մ.: Աստրել, 2003:
- Նեկրասով Բ.Վ.Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ. - 3-րդ հրատարակություն. - Մոսկվա: Քիմիա, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.
Հղումներ
Երկաթի (II) սուլֆիդը բնութագրող հատված
Նա նորից կանգ առավ։ Ոչ ոք չընդհատեց նրա լռությունը։-Մեր վիշտը ընդհանուր է, ու ամեն ինչ կիսելու ենք կիսով չափ։ «Այն ամենը, ինչ իմն է, քոնն է», - ասաց նա՝ շուրջը նայելով իր դիմաց կանգնած դեմքերին:
Բոլոր աչքերը նրան նայում էին նույն արտահայտությամբ, որի իմաստը նա չէր կարողանում հասկանալ։ Անկախ նրանից, թե դա հետաքրքրասիրություն էր, նվիրվածություն, երախտագիտություն, թե վախ և անվստահություն, բոլոր դեմքերի արտահայտությունը նույնն էր:
«Շատերը գոհ են ձեր շնորհից, միայն թե մենք չպետք է վերցնենք տիրոջ հացը», - լսվեց մի ձայն թիկունքից:
- Ինչու ոչ? - ասաց արքայադուստրը:
Ոչ ոք չպատասխանեց, և Արքայադուստր Մարիան, նայելով ամբոխին, նկատեց, որ այժմ իր հանդիպած բոլոր աչքերը անմիջապես ընկան:
- Ինչո՞ւ չես ուզում: - նորից հարցրեց նա:
Ոչ ոք չպատասխանեց։
Արքայադուստր Մարիան ծանրացավ այս լռությունից. նա փորձեց որսալ մեկի հայացքը:
- Ինչո՞ւ չես խոսում: - շրջվեց արքայադուստրը դեպի ծերունին, որը, հենվելով փայտին, կանգնեց նրա դիմաց: Ասա ինձ, եթե կարծում ես, որ քեզ ուրիշ բան է պետք: Ես ամեն ինչ կանեմ», - ասաց նա, որսալով նրա աչքը: Բայց նա, ասես սրա վրա զայրացած, գլուխն ամբողջությամբ իջեցրեց ու ասաց.
-Ինչո՞ւ համաձայնեք, մեզ հաց պետք չէ։
-Դե, ամեն ինչ թողնե՞նք։ Մի համաձայնվեք. Համաձայն չեմ... Մեր համաձայնությունը չկա։ Մենք խղճում ենք ձեզ, բայց մեր համաձայնությունը չկա։ Գնա ինքնուրույն, մենակ…»,- լսվում էր ամբոխի մեջ տարբեր կողմերից։ Եվ նորից նույն արտահայտությունը հայտնվեց այս ամբոխի բոլոր դեմքերին, և այժմ, հավանաբար, դա արդեն ոչ թե հետաքրքրասիրության և երախտագիտության, այլ դառնացած վճռականության արտահայտություն էր։
«Այո, դուք չհասկացաք, ճիշտ է», - ասաց արքայադուստր Մարիան տխուր ժպիտով: Ինչո՞ւ չես ուզում գնալ։ Խոստանում եմ տեղավորել, կերակրել։ Եվ ահա թշնամին կկործանի քեզ...
Բայց նրա ձայնը խլացավ ամբոխի ձայներից։
-Մեր համաձայնությունը չկա, թող կործանեն։ Մենք ձեր հացը չենք վերցնում, մեր համաձայնությունը չունենք։
Արքայադուստր Մարիան կրկին փորձեց որսալ ինչ-որ մեկի հայացքը ամբոխից, բայց ոչ մի հայացք չուղղվեց նրան. աչքերն ակնհայտորեն խուսափում էին նրանից: Նա իրեն տարօրինակ և անհարմար էր զգում:
-Տե՛ս, նա ինձ խելոք սովորեցրեց, հետևիր նրան մինչև բերդ: Քանդեք ձեր տունը և մտեք գերության մեջ և գնացեք: Ինչո՞ւ։ Հացը կտամ, ասում են. – ձայներ լսվեցին ամբոխի մեջ.
Արքայադուստր Մարիան, գլուխն իջեցնելով, դուրս եկավ շրջանակից և մտավ տուն: Կրկնելով Դրոնային հրամանը, որ վաղը պետք է ձիեր լինեն, նա գնաց իր սենյակ և մենակ մնաց իր մտքերի հետ։
Այդ գիշեր արքայադուստր Մարիան երկար նստած էր իր սենյակի բաց պատուհանի մոտ և լսում էր գյուղից եկող տղամարդկանց ձայները, բայց նա չէր մտածում նրանց մասին։ Նա զգում էր, որ որքան էլ մտածեր նրանց մասին, չէր կարող հասկանալ նրանց։ Նա անընդհատ մտածում էր մի բանի մասին՝ իր վշտի մասին, որն այժմ, ներկայի մտահոգությունների պատճառով առաջացած ընդմիջումից հետո, նրա համար արդեն անցյալ էր դարձել։ Այժմ նա կարող էր հիշել, կարող էր լաց լինել և աղոթել: Երբ արևը մայր մտավ, քամին մարեց։ Գիշերը հանգիստ էր ու թարմ։ Ժամը տասներկուսին ձայները սկսեցին մարել, աքաղաղը կանչեց, լիալուսին սկսեց դուրս գալ լորենու ծառերի հետևից, ցողի թարմ, սպիտակ մշուշը բարձրացավ, և լռություն տիրեց գյուղի և տան վրա։
Երկաթի սուլֆիդ
FeS (գ):Երկաթի սուլֆիդի թերմոդինամիկական հատկությունները ստանդարտ վիճակում 100 - 6000 Կ ջերմաստիճանում տրված են աղյուսակում: FeS.
Թերմոդինամիկական ֆունկցիաները հաշվարկելու համար օգտագործվող FeS մոլեկուլային հաստատունները տրված են Աղյուսակում: Fe.4.
FeS-ի էլեկտրոնային սպեկտրը գազային փուլում անհայտ է: Ցածր ջերմաստիճանի մատրիցում [75DEV/FRA] մեկուսացված երկաթի սուլֆիդների սպեկտրում IR և տեսանելի շրջանում որոշ շերտեր վերագրվել են FeS մոլեկուլին: Ուսումնասիրվել է FeS - [2003ZHA/KIR] անիոնի ֆոտոէլեկտրոնային սպեկտրը, սպեկտրում, բացի հիմնական վիճակից, դիտվել են FeS-ի 6 գրգռված վիճակներ։ Ուսումնասիրվել է միկրոալիքային սպեկտրը [2004TAK/YAM]: Հեղինակները հայտնաբերել են անցումների 5 շարք, որոնք կապված են v = 0-ի հետ և երկու շարք, որոնք կապված են հիմնական վիճակի v = 1-ի հետ: X 5D. Բացի այդ, նրանք գտել են անցումների 5 շարք, որոնք վերագրվել են 7 Σ կամ 5 Σ վիճակին։ Հիմնական վիճակը խաթարված է.
Տեսական ուսումնասիրությունները [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] նվիրված են հիմնականին. X 5 D պետական FeS. Էլեկտրոնային կառուցվածքի անհաջող հաշվարկը ներկայացված է [75HIN/DOB]-ում, ըստ հաշվարկի՝ առաջին գրգռված վիճակը 7 Σ ունի 20600 սմ -1 էներգիա։
Թրթռման մշտական ներս X 5 D վիճակը w e = 530 ± 15 սմ -1 գնահատվում է հիմնվելով ֆոտոէլեկտրոնային սպեկտրում հայտնաբերված 520 ± 30 հաճախականության վրա և ցածր ջերմաստիճանի մատրիցայի սպեկտրում չափված 540 սմ -1 հաճախականության վրա [75DEV/FRA]: Պտտման հաստատուններ Բե և Դ e հաշվարկված միկրոալիքային սպեկտրի տվյալների հիման վրա Ω = 4 բաղադրիչի համար [2004TAK/YAM]: B e-ի հաշվարկված արժեքը գերազանց համընկնում է գնահատման հետ r e = 2,03 ± 0,05 Å, ստացված կիսաէմպիրիկ կապից r MS = 0,237 + 1,116 × r MO առաջարկված Barrow and Cousins-ի կողմից [71BAR/COU]: Հաշվարկները [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] տալիս են հաստատունների մոտ արժեքներ և rե. [2004TAK/YAM]-ում փորձ է արվել որոշել հիմնական վիճակի բազմակի բաժանումը` տվյալները համապատասխանեցնելով 5D վիճակի հայտնի բանաձևին. անկարգությունների պատճառով v = 0-ի համար հաշվի են առնվել միայն Ω = 4, 3, 1 բաղադրիչները, իսկ v = 1-ի համար Ω = 4, 3 բաղադրիչները: Ստացված արդյունքները (A(v=0) = -44.697 և A(v= 1) = -74.888) կասկածելի են, ուստի այս աշխատանքում մենք գնահատում ենք հիմնական վիճակի բազմակի տրոհումը մոտավորապես նույնը, ինչ FeO մոլեկուլի համար:
Ֆոտոէլեկտրոնային սպեկտրի ուսումնասիրություն [2003ZHA/KIR] FeS - տրամադրում է տեղեկատվություն 6 գրգռված վիճակների մասին: Դժվար է համաձայնել հեղինակների մեկնաբանության հետ. սպեկտրը շատ նման է FeO-ի ֆոտոէլեկտրոնային սպեկտրին՝ ինչպես վիճակների դիրքով, այնպես էլ նրանց թրթռումային կառուցվածքով: Հեղինակները 5440 սմ -1 ինտենսիվ մեկ գագաթնակետին վերագրում են առաջին գրգռված վիճակին՝ 7 Σ (այս վիճակի էներգիան FeO-ում 1140 սմ -1 է, այն առաջացնում է հիմնական վիճակի խանգարում և ունի զարգացած թրթռումային կառուցվածք)։ Այս գագաթը, ամենայն հավանականությամբ, պատկանում է 5 Σ վիճակին (այս վիճակի էներգիան FeO-ում 4090 սմ -1 է, թրթռային կառուցվածքը զարգացած չէ)։ 8900, 10500 և 11500 սմ -1 գագաթները համապատասխանում են FeOy 3 Δ, 5 Φ և 5 Π վիճակներին 8350, 10700 և 10900 սմ -1 էներգիաներով, լավ զարգացած թրթռումային կառուցվածքով, և այն տարածաշրջանին, որտեղ գագաթները գտնվում են: Դիտարկվել են 21700 և 23700 սմ -1, FeO-ի ֆոտոէլեկտրոնային սպեկտրում ուսումնասիրված չէ: Հիմնվելով FeS և FeO մոլեկուլների անալոգիայի վրա՝ չդիտարկվող էլեկտրոնային վիճակները գնահատվել են նույն կերպ, ինչ FeO մոլեկուլի դեպքում, մինչդեռ ենթադրվում էր, որ բոլոր կոնֆիգուրացիաների վերին սահմանն ունի էներգիա։ Դ 0 (FeS) + Ի 0 (Fe) "90500 սմ -1.
Թերմոդինամիկական FeS(g) ֆունկցիաները հաշվարկվել են (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) հավասարումների միջոցով: Արժեքներ Ք vn-ը և նրա ածանցյալները հաշվարկվել են (1.90) - (1.92) հավասարումների միջոցով՝ հաշվի առնելով տասնվեց գրգռված վիճակներ (գետնի բաղադրամասեր): X 5 D վիճակները դիտարկվել են որպես միայնակ վիճակներ L ¹ 0) ենթադրությամբ, որ Ք kol.vr ( ես) = (pi/p X) Ք kol.vr ( X) . Արժեք Ք kol.vr ( X) և դրա ածանցյալները հիմնականի համար X 5 D 4 վիճակները հաշվարկվել են (1.73) - (1.75) հավասարումներով՝ վիբրացիոն մակարդակների վրա ուղղակի գումարման և արժեքների վրա ինտեգրման միջոցով: Ջօգտագործելով հավասարումներ (1.82): Հաշվարկը հաշվի է առել բոլոր էներգիայի մակարդակները արժեքներով Ջ < Jmax, v, Որտեղ Jmax, vորոշվել է (1.81) հարաբերակցությամբ: Վիբրացիոն-պտտվող վիճակի մակարդակները X 5 D 4 վիճակները հաշվարկվել են (1.65), (1.62) հավասարումների միջոցով: Գործակիցների արժեքները Y klԱյս հավասարումներում հաշվարկվել են (1.66) հարաբերություններով երկաթի և ծծմբի ատոմների բնական իզոտոպային խառնուրդին համապատասխանող իզոտոպային մոդիֆիկացիայի համար՝ Աղյուսակում տրված 56 Fe 32 S-ի մոլեկուլային հաստատուններից: Fe.4. Արժեքներ Y kl, և vmaxԵվ Ջլիմտրված են աղյուսակում: Fe.5.
FeS(r)-ի հաշվարկված թերմոդինամիկական ֆունկցիաների սխալները ողջ ջերմաստիճանային տիրույթում հիմնականում պայմանավորված են գրգռված վիճակների էներգիաների անճշտությամբ։ Սխալներ ֆº ( Տ) ժամը Տ= 298.15, 1000, 3000 և 6000 Կ գնահատվում են համապատասխանաբար 0.3, 1, 0.8 և 0.7 J× K‑1 × mol‑1:
Նախկինում FeS(r)-ի թերմոդինամիկական ֆունկցիաները հաշվարկվում էին JANAF աղյուսակներում [85CHA/DAV] մինչև 6000 K՝ հաշվի առնելով գրգռված վիճակները, որոնց էներգիաները ենթադրվում էին, որ նույնական են Fe2+ իոնի մակարդակներին՝ ենթադրության համաձայն: որ հիմնական վիճակում p X= 9 (առանց բազմակի բաժանման), Բ e = 0,198 և w e = 550 սմ -1: FeS աղյուսակի տվյալների և տվյալների միջև անհամապատասխանությունները [
