երկաթի քլորիդ. Հայեցակարգ, հատկություններ և կիրառություն

Երկաթի քլորիդ- երկաթի և աղաթթվի միջին աղը. Արտաքին տեսքով այս քիմիական հումքը ժանգոտ-շագանակագույն-սև գույնի փափուկ բյուրեղային զանգված է։ Նրա եռման ջերմաստիճանը 319°C է, հալմանը՝ 309°C։ Երկաթը քլորով տաքացնելով առաջանում է երկաթի քլորիդ։ Այն կարելի է ձեռք բերել նաև որպես կողմնակի արտադրանք TiCl4-ի և ալյումինի քլորիդի AlCl3-ի արտադրության մեջ: Երկաթի քլորիդ ստանալու մեկ այլ եղանակ է տաք քլորացումը կամ FeCl2 լուծույթի օքսիդացումը, որին հաջորդում է FeCl3 լուծույթի գոլորշիացումը:

Երկաթի քլորիդի շրջանակը բավականին լայն է: Այն օգտագործվում է որպես կոագուլյատորջրի մաքրման համար, որպես օրգանական սինթեզի կատալիզատոր, գործվածքների ներկման գործընթացում որպես խոցող միջոց, ինչպես նաև երկաթի պիգմենտների և երկաթի այլ աղերի պատրաստման համար։ Երկաթի քլորիդի մեկ այլ լուծույթ օգտագործվում է տպագիր տպատախտակների փորագրման համար:

Երկաթի քլորիդը լայնորեն օգտագործվում է որպես կոագուլանտ արդյունաբերական և քաղաքային կեղտաջրերի մաքրման գործընթացում: Համեմատած այլ կոագուլանտների, մասնավորապես ալյումինի սուլֆատի հետ, այս քիմիական արտադրանքը կարևոր առավելություն ունի. երկաթի քլորիդօժտված է տարբեր կեղտերի նստվածքի բարձր արագությամբ: Հիդրոլիզի արդյունքում երկաթի քլորիդը առաջացնում է քիչ լուծվող երկաթի հիդրօքսիդ։ Նրա առաջացման գործընթացում որսվում են տարբեր օրգանական և անօրգանական կեղտեր՝ առաջացնելով չամրացված փաթիլներ, որոնք հեշտությամբ հեռացվում են մաքրված կեղտաջրերից։ Նման փաթիլները՝ 1001–1100 գ/լ խտությամբ, 0,5–3,0 մմ չափսերով, ունեն բավականին մեծ մակերես՝ գերազանց կլանման ակտիվությամբ։ Նրանց ձևավորման գործընթացում կառուցվածքը ներառում է կասեցված նյութեր (խոշոր միկրոօրգանիզմներ, պլանկտոնային բջիջներ, տիղմ, բույսերի մնացորդներ), կոլոիդային մասնիկներ, ինչպես նաև այս մասնիկների մակերեսին կապված աղտոտման իոնների մի մասը: Այս արտադրանքի օգնությամբ տիղմի նստեցման գործընթացը շատ ավելի արագ և խորն է ընթանում: Երկաթի քլորիդի մեկ այլ առավելությունը նրա բարերար ազդեցությունն է տիղմի կենսաքիմիական տարրալուծման վրա: Կեղտաջրերի բարձրորակ մաքրման համար մեկ խորանարդ մետրի համար պահանջվում է 30 գ երկաթի քլորիդ: Երկաթի քլորիդով ջրի մաքրումը նվազեցնում է լուծելի կեղտերի պարունակությունը մինչև 25 տոկոս, իսկ չլուծվող կեղտերի պարունակությունը մինչև 95 տոկոս: Արդյունաբերական և քաղաքային կեղտաջրերի մաքրման ժամանակ թունավոր միացությունները և միկրոօրգանիզմները ոչնչացվում են նատրիումի հիպոքլորիտով:

Իր ընդգծված թթվային հատկությունների շնորհիվ երկաթի քլորիդն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր օրգանական սինթեզի գործընթացներում, ջերմակայուն խեժերի արտադրության և նավթային բիտումի օքսիդացման մեջ։ Երկաթի քլորիդը էներգետիկ քլորացնող նյութ է, ուստի այն օգտագործվում է հանքաքարի որոշ բաղադրիչների ընտրովի արդյունահանման համար: Մասնավորապես, այս քիմիական հումքը պահանջվում է անուշաբույր ածխաջրածիններում՝ էլեկտրոֆիլ փոխարինման ռեակցիայի համար: Հայտնի է նաև երկաթի քլորիդի ջրային լուծույթների օգտագործումը։ Բավականին մեղմ փորագրման հատկություններով դրանք օգտագործվում են էլեկտրոնիկայի և գործիքավորման արդյունաբերության մեջ՝ տպագիր տպատախտակները, մետաղական մասերը և պղնձե փայլաթիթեղը փորագրելու համար: Կիրառվում է երկաթի քլորիդև շինարարության մեջ։ Այն օգտագործվում է որպես պորտլանդ ցեմենտի հավելում` ամրացման գործընթացը արագացնելու համար: Երկաթի քլորիդի ավելացումը զգալիորեն մեծացնում է բետոնի ամրությունը: Այս ապրանքը օգտագործվում է նաև մարդու կյանքի այլ ոլորտներում, մասնավորապես.
դրա օգնությամբ մաքրվում են բնական ջրերը ջրի մաքրման համակարգերում.
նավթը հեռացվում է ճարպային և նավթային բույսերի կեղտաջրերից.
այն օգտագործվում է քրոմի միացություններից կաշվե և մորթյա ձեռնարկություններից կեղտաջրերի մաքրման համար.
փափկեցնել կենցաղային և խմելու ջուրը;
ինչպես նաև քլորօրգանական սինթեզում

Ընդհանուր տեղեկություններ երկաթի (III) քլորիդի հիդրոլիզի մասին

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Երկաթի (III) քլորիդ- միջին աղ, որը ձևավորվում է թույլ հիմքից՝ երկաթի (III) հիդրօքսիդ (Fe (OH) 3) և ուժեղ թթու՝ հիդրոքլորային (հիդրոքլորային) (HCl): Բանաձև - FeCl 3:

Այն սև-դարչնագույն, մուգ կարմիր, մանուշակագույն կամ կանաչ բյուրեղային կառուցվածքով նյութ է՝ կախված անկման լույսի անկյունից։ Մոլային զանգված - 162 գ / մոլ:

Բրինձ. 1. Երկաթի (II) քլորիդ. Արտաքին տեսք.

Երկաթի (III) քլորիդի հիդրոլիզ

Հիդրոլիզացված է կատիոնում: Միջավայրի բնույթը թթվային է։ Տեսականորեն հնարավոր են երկրորդ և երրորդ քայլերը։ Հիդրոլիզի հավասարումը հետևյալն է.

Առաջին փուլ.

FeCl 3 ↔ Fe 3+ + 3Cl - (աղի դիսոցացիա);

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (կատիոնային հիդրոլիզ);

Fe 3+ + 3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ + 3Cl - + H + (իոնային հավասարում);

FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Երկրորդ քայլ.

Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (աղի դիսոցացիա);

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (կատիոնների հիդրոլիզ);

FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (իոնային հավասարում);

Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl + HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Երրորդ քայլ.

Fe (OH) 2 Cl ↔ Fe (OH) 2 + + Cl - (աղի դիսոցացիա);

Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (կատիոնների հիդրոլիզ);

Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe (OH) 3 ↓ + Cl - + H + (իոնային հավասարում);

Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Երկաթի (III) քլորիդի լուծույթը ավելացվել է 150 գ (ω = 10%) կշռող նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթին, որի արդյունքում ստացվել է շագանակագույն նստվածք՝ երկաթի (III) հիդրօքսիդ։ Որոշեք դրա զանգվածը:
Լուծում	Գրենք նատրիումի հիդրօքսիդի և երկաթի (III) քլորիդի փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումը. 3NaOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl: Հաշվե՛ք լուծույթում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծված նյութի զանգվածը. ω = m լուծում / մ լուծում × 100%; m լուծել = m լուծում ×ω/100%; m լուծված նյութ (NaOH) = m լուծույթ (NaOH) × ω(NaOH)/100%; msolute (NaOH) = 150 x 10/100% = 15 գ: Գտե՛ք նատրիումի հիդրօքսիդ նյութի քանակը (մոլային զանգվածը՝ 40 գ/մոլ). υ (NaOH) \u003d m լուծված նյութ (NaOH) / M (NaOH) \u003d 15/40 \u003d 0,375 մոլ. Ըստ ռեակցիայի հավասարման υ (Fe (OH) 3) \u003d 3 × υ (NaOH) \u003d 3 × 0,375 \u003d 1,125 մոլ. Այնուհետև հաշվարկում ենք երկաթի (III) հիդրօքսիդի նստվածքի զանգվածը (մոլային զանգվածը՝ 107 գ/մոլ). m (Fe (OH) 3) \u003d υ (Fe (OH) 3) × M (Fe (OH) 3) \u003d 1,125 × 107 \u003d 120,375 գ.
Պատասխանել	Երկաթի (III) հիդրօքսիդի զանգվածը 120,375 գ է։

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Հաշվե՛ք երկաթի (III) քլորիդ կազմող տարրերից յուրաքանչյուրի զանգվածային բաժինը:
Լուծում	Տարրի զանգվածային բաժինը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ. ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100%, դրանք. հարաբերական ատոմային զանգվածի հարաբերակցությունը՝ հաշվի առնելով նյութը կազմող ատոմների թիվը, այս նյութի մոլեկուլային քաշին՝ արտահայտված որպես տոկոս։ Երկաթի (III) քլորիդի մոլեկուլային զանգվածը 162 է։ Հաշվեք տարրերի զանգվածային բաժինները. երկաթ : ω (Fe) \u003d n × Ar (Fe) / Mr (FeCl 3) × 100%; ω(Fe) = 1×56/162×100% = 34,27%: քլորին: ω(Cl) \u003d n × Ar (Cl) / Mr (FeCl 3) × 100%; ω(Cl) = 3×35.5/162×100% = 65.73%. Հաշվարկի ճիշտությունը ստուգելու համար, գումարելով ստացված զանգվածային կոտորակները, պետք է ստանանք 100%. ω(Fe) + ω(Cl) = 34.27 + 65.73 = 100%:
Պատասխանել	Երկաթի զանգվածային բաժինը կազմում է 34,27%, քլորի զանգվածային բաժինը՝ 65,73։

Երկաթի քլորիդը (III) լուծույթի տեսքով կարելի է պատրաստել լաբորատորիայում կամ տանը։ Ձեզ անհրաժեշտ կլինեն ջերմակայուն ոչ մետաղական սպասք և մաքուր տաք կամ թորած): Լուծվելուց և նստելուց հետո ստացվում է մուգ շագանակագույն հեղուկ։ Երկաթի քլորիդի լուծույթի պատրաստման մի շարք առանձնահատկություններ կան, որոնց մասին դուք պետք է իմանաք նախքան դրա հետ աշխատելը:

Երկաթի քլորիդ

Անջուր երկաթի քլորիդ, արտադրված քիմիական արդյունաբերության կողմից - FeCl 3 - մուգ շագանակագույն բյուրեղներ կարմիր, մանուշակագույն, մուգ կանաչ երանգներով: Մոլային զանգված - 162,21 գ / մոլ: Նյութը հալվում է 307,5 ​​° C ջերմաստիճանում, 500 ° C-ում սկսում է քայքայվել։ Անջուր աղի նմուշը լուծվում է 100 գ ջրի մեջ.

• 74,4 գ (0°C);
• 99 գ (25 °C);
• 315 գ (50 °C);
• 536 գ (100 °C):

Անջուր (III) - շատ հիգրոսկոպիկ նյութ, արագորեն ներգրավում է շրջակա միջավայրի խոնավությունը: Օդում այն ​​փոխազդում է ջրի հետ՝ վերածվելով FeCl 3 + 6H 2 O հեքսահիդրատի դեղին բյուրեղների: Առևտրային ցանցում գնված նյութի մեջ անջուր երկաթի քլորիդի զանգվածային բաժինը հասնում է 95%-ի: Կա մի փոքր քանակությամբ երկաթի քլորիդ FeCl 2 և չլուծվող կեղտեր: Առևտրային անվանումն է երկաթի քլորիդ: Նյութը հրակայուն է և պայթյունավտանգ, սակայն դրա լուծույթը քայքայիչ ազդեցություն ունի մետաղական առարկաների վրա։

Երկաթի (III) քլորիդ հեքսահիդրատ

Բացի անջուրից, արդյունաբերությունը արտադրում է բյուրեղային հիդրատ, որի մեջ երկաթի քլորիդի (III) զանգվածային բաժինը կազմում է 60%: Նյութը դեղնադարչնագույն բյուրեղային զանգված է կամ նույն երանգի չամրացված կտորներ։ Երկաթի և երկաթի իոնների կարևոր տարբերակիչ հատկանիշը գույնն է։ Fe 2+-ի օքսիդացման վիճակը բնութագրվում է կանաչավուն երանգով, երկաթի քլորիդ հիդրատի վեցահիդրատը կապտականաչավուն նյութ է։ Fe 3+-ի օքսիդացման վիճակում իոնները ձեռք են բերում դեղինից մինչև շագանակագույն գույն։ Որակական որոշման համար ռեակտիվները գործում են երկաթի քլորիդի լուծույթի վրա.

• NaOH (հայտնվում է Fe (OH) 3-ի շագանակագույն նստվածք);
• K 4 (հայտնվում է KFe-ի կապույտ նստվածք);
• KCNS, NaCNS (ձևավորվում է կարմիր երկաթի թիոցիանատ Fe(CNS) 3):

Ինչպես նոսրացնել երկաթի քլորիդը

Երկաթի (III) քլորիդը շագանակագույն կամ կարմիր լուծույթի տեսքով կարելի է գտնել առևտրային ցանցում՝ պատրաստված լաբորատորիայում կամ տանը։ Վերջին դեպքում ձեզ անպայման պետք կգան ջերմակայուն ոչ մետաղական սպասք (ապակե, պլաստմասսա, կերամիկա): Աղը լուծելու համար ջուր կարելի է վերցնել ծորակից։ Ավելի անվտանգ - խաշած կամ թորած: 50-70 ° C տաքացրած ջուրը տեղադրվում է տարայի մեջ, այնուհետև նյութը լցնում են փոքր մասերում։ Երկաթի քլորիդի և ջրի համամասնությունները 1։3 են։ Եթե ​​դուք բյուրեղային հիդրատից լուծույթ եք պատրաստում, ապա ավելի քիչ ջուր կպահանջվի, քանի որ այն պարունակվում է բյուրեղային հիդրատում (40% ըստ քաշի): Նյութը լուծույթին ավելացնում են քիչ-քիչ, յուրաքանչյուր բաժին կազմում է մոտ 5-10 գ, խորհուրդ չի տրվում անմիջապես լցնել ամբողջ նմուշը՝ հիդրացիոն ռեակցիայի արագ բնույթի պատճառով։ Մի օգտագործեք մետաղական պարագաներ (գդալներ, սպաթուլաներ): Աղը պետք է ամբողջությամբ լուծվի տաք ջրի մեջ, որի համար բյուրեղները պետք է լավ խառնվեն հեղուկի հետ։ Գործընթացն արագանում է աղաթթվի ավելացմամբ (բյուրեղների զանգվածի 1/10-ը)։ Մի քանի ժամ նստելուց հետո ներքևում կարող է հայտնվել նստվածք՝ պայմանավորված նմուշի առկայությամբ և ռեակցիայի ընթացքում երկաթի հիդրօքսիդի առաջացմամբ։ Պատրաստված մուգ շագանակագույն լուծույթը պետք է զտվի և պահվի ամուր փակ պլաստիկ տարայի մեջ՝ չափավոր ջերմաստիճանում և արևի ուղիղ ճառագայթներից հեռու:

Երկաթի քլորիդի օգտագործումը արդյունաբերության և կոմունալ ծառայություններում: կենցաղային օգտագործման

Երկաթի աղերը կիրառություն են գտնում բազմաթիվ ոլորտներում: Եռավալենտ մետաղի քլորիդն օգտագործվում է ջրի մաքրման, մետաղների և ներկերի ամրացման համար: Նյութը օգտագործվում է արդյունաբերական օրգանական սինթեզում (կատալիզատոր, օքսիդիչ): Fe 3+ իոնի կոագուլյատիվ հատկությունները հատկապես գնահատվում են քաղաքային և արդյունաբերական կեղտաջրերի մաքրման ժամանակ: Երկաթի քլորիդի ազդեցության տակ կեղտերի չլուծվող մանր մասնիկները կպչում են իրար և նստում: Նաև առկա է լուծվող աղտոտիչների մի մասի կապում, որոնք հեռացվում են մաքրման կայանում: Բյուրեղային հիդրատ և անջուր աղ FeCl 3 օգտագործվում են մետաղական տպագրական թիթեղների փորագրման համար: Բետոնի ամրությունը ուժեղացնելու համար նյութ է ավելացվում:

Քիմիական երևույթներ տախտակների փորագրման ժամանակ. Անվտանգության միջոցառումներ

PCB փորագրման համար հայտնի քիմիական նյութը երկաթի քլորիդն է: Այդ նպատակների համար լուծույթ են պատրաստում 0,150 կգ աղից և 0,200 լ տաք ջրից։ Այն պարունակում է Fe 3+, Cl - իոններ, իսկ հիդրոլիզից հետո առաջանում է շագանակագույն միացություն՝ երկաթի հիդրօքսիդ։ Գործընթացը ընթանում է ըստ սխեմայի՝ FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +: Այս մեթոդի թերությունը տախտակի աղտոտումն է ռեակցիայի կողմնակի արտադրանքներով, ինչը դժվարացնում է հետագա փորագրումը: Աղն ինքնին չցնդող նյութ է, սակայն ջրի հետ փոխազդեցության ընթացքում այն ​​արտազատում է կաուստիկ գոլորշիներ։ Աշխատանքը պետք է իրականացվի դրսում կամ լավ օդափոխվող սենյակում: Մաշկի և լորձաթաղանթների լուծույթի հետ շփումը հանգեցնում է գրգռման և կարող է առաջացնել դերմատիտ: Պետք է օգտագործել անհատական ​​պաշտպանության միջոցներ (ակնոցներ, ձեռնոցներ): Կաուստիկ լուծույթի հետ շփման դեպքում մաշկը լվանալ շատ ջրով։

ԲԱԺԻՆ II. ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ

8. Մետաղական տարրեր և դրանց միացություններ. Մետաղներ

8.5. Ֆերում

8.5.2. Երկաթի միացություններ ( III)

Ferum (III) օքսիդ Fe 2 O 3 - ամենակայուն բնական երկաթի սպոր, շագանակագույն փոշի, ունի ատոմային բյուրեղյա վանդակաճաղեր, չի լուծվում ջրի մեջ: Ferum (III) օքսիդը ցուցադրում է թույլ ամֆոտերային հատկություններ (հիմնականների գերակշռությամբ) - այն հեշտությամբ փոխազդում է թթուների հետ.

Ցույց է տալիս համաձուլվածքի թույլ թթվային հատկությունները ալկալիական մետաղների տարրերի ալկալների և կարբոնատների հետ.

Ջրային լուծույթում ձևավորված նատրիումի ֆերիտը ամբողջությամբ քայքայվում է ջրով (հիդրոլիզում).

Նվազեցնող նյութերը երկաթի (III) օքսիդը վերածում են երկաթի.

Սերտի (III) օքսիդի արտադրություն Սերտի (III) օքսիդը ստացվում է երկաթի (III) հիդրօքսիդի կամ երկաթի (III) նիտրատի ջերմային տարրալուծմամբ.

Ստացվում է նաև պիրիտով բովելու ժամանակ։ FeS 2:

Ferrum (III) հիդրօքսիդ Fe (OH) 3 1 - թույլ ամֆոտերային հատկություններով ջրում չլուծվող շագանակագույն նյութ (հիմնականների գերակշռությամբ).

Խտացված ալկալային լուծույթներով ռեակցիաները ընթանում են միայն երկարատև տաքացումով։ Սա ձևավորում է կայուն հիդրոքսոմպլեքս K 3 [Fe(OH) 6]:

Երկաթի (III) հիդրօքսիդի արդյունահանում

Ferrum (III) հիդրօքսիդը ստացվում է երկաթի (III) ջրում լուծվող աղերից, երբ դրանք փոխազդում են ալկալիների հետ.

Երկաթի (III) աղերը, որոնք ձևավորվում են ուժեղ թթուներով, շատ լուծելի են ջրում և կարող են ձևավորել բյուրեղային հիդրատներ. Fe (N O 3) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ աղեր հիդրոլիզացնել կատիոնում՝

Երկաթի (III) միացությունները ցուցաբերում են օքսիդացնող հատկություն, և հետևաբար, երբ փոխազդում են վերականգնող նյութերի հետ Fe 3+-ը վերածվում է Fe 2+-ի.

Որակական ռեակցիաներ իոնի նկատմամբ Fe3+:

1. Ռեակտիվ - կալիումի hexacyanoferate (II) (դեղին արյան աղ): Ձևավորվում է մուգ կապույտ նստվածք՝ պրուսական կապույտ.

2. Ռեակտիվ՝ կալիումի (կամ ամոնիումի) թիոցիանատ։ Արյան կարմիր գույնի Ferrum (III) թիոցիանատը ձևավորվում է.

Երկաթի և երկաթի միացությունների օգտագործումը

Սև մետալուրգիան (երկաթի և դրա համաձուլվածքների արտադրությունը) կազմում է աշխարհի մետալուրգիայի 90%-ը։ Սև մետալուրգիան հիմք է հանդիսանում բազմաթիվ ոլորտների զարգացման համար. մեքենաշինությունը օգտագործում է գունավոր մետաղի մեկ երրորդը, շինարարությունը (որպես կառուցվածքային նյութ, երկաթբետոնի արտադրության համար)՝ մեկ քառորդը; զգալի մասն օգտագործվում է նաև տրանսպորտում։

Երկաթի հիմքով համաձուլվածքները (ֆերոմագնիսական) օգտագործվում են էլեկտրատեխնիկայում՝ տրանսֆորմատորների և էլեկտրական շարժիչների արտադրության մեջ։

Ferum(II) օքսիդ FeO կերամիկայի, ներկերի և ջերմակայուն էմալի բաղադրամասերից է։

Ferum(III) օքսիդ Fe 2 O 3 օխերն օգտագործվում է որպես հանքային ներկ։

Մագնետիտ Fe 3 O 4 օգտագործվում է կոշտ սկավառակների արտադրության մեջ, իսկ ծայրահեղ նուրբ փոշին՝ որպես տոնիկ սև և սպիտակ լազերային տպիչների համար:

Երկաթի վիտրիոլ (երկաթի (II) սուլֆատ հեպտահիդրատ) FeS В 4 7H 2 O օգտագործվում է բույսերի վնասատուների դեմ պայքարելու, հանքային ներկերի արտադրության և շինարարության մեջ:

Ferrum (III) քլորիդն օգտագործվում է ջրի մաքրման համար, որպես գործվածքներ ներկելու միջոց, ռադիոտեխնիկայում տպագիր տպատախտակները փորագրելու համար և օրգանական սինթեզում՝ որպես կատալիզատոր:

FeCl 2 , FeCl 3 , FeS ջրային լուծույթներ B 4-ը օգտագործվում է որպես կոագուլանտներ՝ արդյունաբերական ձեռնարկությունների համար ջուրը մաքրելու համար:

Ferrum (III) նիտրատ nonahydrate Fe (N O 3) 3 9H 2 V-ն օգտագործվում է գործվածքների ներկման գործընթացում որպես մուրանտ։

1 Ինչպես Fe 3 O 4-ի դեպքում, բանաձևով նյութեր Fe (OH ) 3 գոյություն չունի։ Երբ փորձում ես ստանալ այն, այն առաջացնում է Fe 2 O 3 n H 2 O կամ FeO (OH ) - ferrum (III) metahydroxide.

Երկաթի քլորիդը (FeCl3, երկաթի քլորիդ, երկաթի տրիքլորիդ) երկաթի աղ է և. Այն կարմիր-շագանակագույն, կանաչավուն կամ մանուշակագույն երանգի փափուկ նյութ է՝ բնորոշ մետաղական փայլով։ Օդի ազդեցության դեպքում երկաթի քլորիդը ձեռք է բերում երանգ և գույնով և հետևողականությամբ նմանվում թացին:

Մի շարք հատկություններ, որոնք ունի երկաթի քլորիդը՝ շնորհիվ իր քիմիական բաղադրության, այս նյութն անփոխարինելի են դարձնում արդյունաբերության մեջ։ Այսպիսով, երկաթի քլորիդն օգտագործվում է ռադիոէլեկտրոնիկայի մեջ՝ տպատախտակները վնասելու համար. մասնակցում է սննդի արդյունաբերությանը հացաբուլկեղենի պատրաստման և թխման գործընթացին. ռեակտիվների մի մասն է, որն օգտագործվում է լուսանկարներ տպելիս. գործվածքների արտադրության մեջ ներգրավված տեքստիլ արդյունաբերության մեջ. երկաթի քլորիդի օգնությամբ նրանք մաքրում են ջուրը արդյունաբերական մասշտաբով. Երկաթի քլորիդը կարևոր տարր է մետալուրգիական և քիմիական արդյունաբերության մեջ:

Բացի այդ, երկաթի քլորիդն անհրաժեշտ է մարդուն օրգանիզմի բնականոն գործունեության համար։ Այն օգնում է մարմնին լրացնել արյան կորստի կամ երկաթի կլանման խախտման հետ կապված երկաթի պակասը: Քանի որ երկաթի քլորիդի բացակայությունը կարող է բացասաբար ազդել մարմնի աշխատանքի վրա, դեղաբանության մեջ կան բազմաթիվ դեղամիջոցներ, որոնք ներառում են FeCl3:

Ինչպես կարելի է ստանալ

Երկաթի տրիքլորիդ ստանալու մի քանի եղանակ կա. Այսպիսով, երկաթի քլորիդը միավալենտ երկաթի մաքուր քլորի հետ փոխազդեցության արդյունքում՝ 2Fe + 3Cl2 = FeCl3:

Բացի այդ, երկաթի քլորիդը կարելի է ստանալ՝ երկաթի քլորիդը քլորով օքսիդացնելու միջոցով՝ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3:

Երկաթի քլորիդը ստացվում է նաև երկաթի (II) քլորիդի ծծմբի երկօքսիդով օքսիդացման գործընթացում։ Այս դեպքում տեղի է ունենում ավելի բարդ քիմիական ռեակցիա՝ 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O:

Տանը կարող եք անցկացնել մի քանի հետաքրքիր փորձեր, որոնց ընթացքում հնարավոր կլինի ստանալ երկաթի քլորիդ։

Փորձ 1

Ձեզ անհրաժեշտ կլինեն խիստ ժանգոտված երկաթե սալիկներ (հին խողովակի սովորական ժանգը կպահանջվի) և աղաթթվի լուծույթ 1: 3 համամասնությամբ: Երկաթը պետք է դնել ապակե տարայի մեջ և լցնել աղաթթվով։ Քանի որ քիմիական ռեակցիան այս դեպքում բավականին դանդաղ է ընթանում, դուք ստիպված կլինեք սպասել մի քանի օր: Երբ ռեագենտը ձեռք է բերում բնորոշ դեղնադարչնագույն երանգ, հեղուկը արտահոսում է տարայից, և ստացված նստվածքը զտվում է։

Փորձ 2

Ապակե տարայի մեջ 2։2։6 համամասնությամբ խառնեք ջրածնի պերօքսիդի, աղաթթվի 30% լուծույթը և ջուրը։ Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է երկաթի քլորիդի լուծույթ։

Փորձ 3

Երկաթի քլորիդ կարելի է ստանալ նաև աղաթթվի և երկաթի օքսիդի Fe2O3 ռեակցիայի արդյունքում։ Դրա համար աղաթթուն տեղադրվում է ապակե տարայի մեջ։ Դրան զգուշորեն փոքր չափաբաժիններով ավելացնում են երկաթի օքսիդ (երկաթի մինիում)։

Կարևոր է հիշել, որ աղաթթուն շատ թունավոր է և մաշկի հետ շփվելու դեպքում առաջացնում է ծանր այրվածքներ: Բացի այդ, քիմիական ռեակցիաների ժամանակ արտազատվում են երկաթի գոլորշիներ, որոնք կարող են վնասել շնչառական և տեսողական օրգանները։ Ռետինե ձեռնոցները, պաշտպանիչ դիմակը և ակնոցները կօգնեն կանխել այդ բացասական հետևանքները։