Ատոմային և իոնային շառավիղները նյութագիտության հիմունքներն են: Ion չափը

Իոնային շառավիղների խնդիրը տեսական քիմիայի կենտրոնական խնդիրներից է, իսկ տերմիններն իրենք «իոնային շառավիղ«Եվ» բյուրեղյա շառավիղ«Համապատասխան չափերը բնութագրելով, իոն-կովալենտ կառուցվածքի մոդելի հետևանք են։ Շառավիղների խնդիրը զարգանում է հիմնականում կառուցվածքային քիմիայի (բյուրեղային քիմիա) շրջանակներում։

Այս հայեցակարգը փորձարարական հաստատում գտավ Մ.Լաուի կողմից ռենտգենյան դիֆրակցիայի հայտնաբերումից հետո (1912 թ.): Դիֆրակցիոն էֆեկտի նկարագրությունը գործնականում համընկավ Ռ.Կոսելի և Մ.Բորնի աշխատություններում իոնային մոդելի զարգացման սկզբի հետ։ Հետագայում հայտնաբերվեց էլեկտրոնների, նեյտրոնների և այլ տարրական մասնիկների դիֆրակցիան, որը հիմք հանդիսացավ կառուցվածքային վերլուծության մի շարք ժամանակակից մեթոդների մշակման համար (ռենտգենյան ճառագայթներ, նեյտրոններ, էլեկտրոնների դիֆրակցիա և այլն)։ Շառավիղների հայեցակարգը որոշիչ դեր է խաղացել վանդակավոր էներգիայի հայեցակարգի, ամենամոտ փաթեթավորման տեսության զարգացման մեջ և նպաստել է Մագնուս-Գոլդշմիդտի կանոնների, Գոլդշմիդտ-Ֆերսմանի իզոմորֆիզմի կանոնների և այլնի առաջացմանը։

Դեռևս 1920-ականների սկզբին։ Ընդունվել է երկու աքսիոմա՝ իոնների մի կառուցվածքից մյուսը փոխանցելիությունը և դրանց չափերի կայունությունը։ Միանգամայն տրամաբանական էր թվում մետաղների միջուկային միջուկային հեռավորությունների կեսը որպես շառավիղներ (Bragg, 1920): Որոշ ժամանակ անց (Huggins, Slater) հայտնաբերվեց հարաբերակցությունը ատոմային շառավիղներև հեռավորությունները համապատասխան ատոմների վալենտային էլեկտրոնների էլեկտրոնային խտության մաքսիմումներից:

Խնդիր իոնային շառավիղներ (գ այո) որոշ չափով ավելի բարդ է: Իոնային և կովալենտային բյուրեղներում, ըստ ռենտգենյան դիֆրակցիոն վերլուծության, նկատվում են հետևյալը. Մոտ հեռավորության վրա գտնվող իոնների էլեկտրոնային թաղանթները պետք է վանեն միմյանց): Այս նվազագույնը կարելի է ենթադրել որպես առանձին իոնների միջև շփման տարածք, որից կարելի է չափել շառավիղները: Այնուամենայնիվ, միջմիջուկային հեռավորությունների վերաբերյալ կառուցվածքային տվյալներից անհնար է գտնել առանձին իոնների ներդրումը որոշելու և, համապատասխանաբար, իոնային շառավիղները հաշվարկելու միջոց: Դա անելու համար դուք պետք է նշեք առնվազն մեկ իոնի շառավիղը կամ իոնային շառավիղների հարաբերակցությունը: Հետեւաբար, արդեն 1920-ական թթ. Առաջարկվել են նման որոշման մի շարք չափանիշներ (Լանդ, Պոլինգ, Գոլդշմիդտ և այլն) և ստեղծվել են իոնային և ատոմային շառավիղների տարբեր համակարգեր (Արենս, Գոլդշմիդտ, Բոկի, Զախարիազեն, Պաուլինգ) (ներքին աղբյուրներում խնդիրը նկարագրված է ք. Մանրամասն՝ Վ.Ի.Լեբեդևի, Վ.Ս.Ուրուսովի և Բ.Կ.Վայնշտեյնի կողմից):

Ներկայումս ամենահուսալի է համարվում Shannon-ի և Pruitt-ի իոնային շառավիղների համակարգը, որում որպես սկզբնական վերցված է F“(r f0W F" = 1.19 A) և O 2_ (r f0W O 2- = 1.26 A) իոնային շառավիղը: մեկը (Բ. Կ. Վայնշտեյնի մենագրություններում դրանք կոչվում են ֆիզիկական): Աղյուսակ 3.1): Այս համակարգը ճշգրտություն է տալիս միջմիջուկային հեռավորությունների հաշվարկման մեջ 0,01 Ա կարգի իոնային միացությունների (ֆտորիդներ և թթվածնի աղեր) մեծ մասում և թույլ է տալիս խելամիտ գնահատականներ տալ: իոնների շառավիղները, որոնց համար կառուցվածքային տվյալներ չկան:Այսպիսով, 1988 թվականին Շենոնի տվյալների վրա հիմնվելով Պրյուիտի վրա, իրականացվել է իոնների համար այն ժամանակ անհայտ շառավիղների հաշվարկը. դ- անցումային մետաղներ բարձր օքսիդացման վիճակներում, որոնք համապատասխանում են հետագա փորձարարական տվյալներին:

Աղյուսակ 3.1

Անցումային տարրերի որոշ իոնային շառավիղներ (ըստ Շենոնի և Պրուիտի) (CN 6)

0,7 5 ԼՍ

Սեղանի վերջը. 3.1

							0,75 լ

րդ ՍԴ 4 ; բ CC 2; LS-ցածր պտտվող վիճակ; Հ.Ս.- բարձր պտտվող վիճակ.

Իոնային շառավիղների կարևոր հատկությունն այն է, որ դրանք տարբերվում են մոտավորապես 20%-ով, երբ CN-ը փոխվում է երկու միավորով: Մոտավորապես նույն փոփոխությունը տեղի է ունենում, երբ դրանց օքսիդացման վիճակը փոխվում է երկու միավորով։ Spin crossover

Պարբերական գույքի փոփոխությունների օրինակներ

Քանի որ քվանտային մեխանիկան արգելում է մասնիկների կոորդինատների ճշգրիտ որոշումը, «ատոմային շառավիղ» և «իոնային շառավիղ» հասկացությունները հարաբերական են։ Ատոմային շառավիղները բաժանվում են մետաղի ատոմների, ոչ մետաղների կովալենտային և ազնիվ գազի ատոմների շառավիղների։ Դրանք որոշվում են որպես համապատասխան պարզ նյութերի բյուրեղներում ատոմների շերտերի միջև հեռավորության կեսը (նկ. 2.1) ռենտգենյան կամ նեյտրոնային դիֆրակցիոն մեթոդներով։

Բրինձ. 2.1. «Ատոմային շառավիղ» հասկացության սահմանմանը

Ընդհանրապես, ատոմի շառավիղը կախված է ոչ միայն ատոմների բնույթից, այլև դրանց միջև քիմիական կապի բնույթից, ագրեգացման վիճակից, ջերմաստիճանից և մի շարք այլ գործոններից։ Այս հանգամանքը ևս մեկ անգամ վկայում է «ատոմային շառավիղ» հասկացության հարաբերականության մասին։ Ատոմները անքակտելի, անշարժ գնդիկներ չեն, նրանք միշտ մասնակցում են պտտվող և թրթռումային շարժմանը: Աղյուսակում Աղյուսակներ 2.1 և 2.2 ցույց են տալիս որոշ մետաղների ատոմների շառավիղները և ոչ մետաղների ատոմների կովալենտային շառավիղները:

Աղյուսակ 2.1

Որոշ մետաղների ատոմային շառավիղներ

Մետաղ	r a , pm	Մետաղ	r a , pm
Լի		Ռբ
Լինել		Ավագ
Նա		Յ
Մգ		Զր
Ալ		Նբ
Կ		Մո
Ք.ա		Tc
գիտ		Ռու
Թի		Rh
Վ		Pd
Քր		Ագ
Մու		Cd
Ֆե		Մեջ
Ընկ		Cs
Նի		Բա
Cu		Լա
Zn		Հֆ

Աղյուսակ 2.2

Ոչ մետաղների ատոմների կովալենտային շառավիղներ

Ազնիվ գազի ատոմների շառավիղները զգալիորեն ավելի մեծ են, քան համապատասխան ժամանակաշրջանների ոչ մետաղների ատոմների շառավիղները (Աղյուսակ 2.2), քանի որ ազնիվ գազի բյուրեղներում միջատոմային փոխազդեցությունը շատ թույլ է։

Գազ Հե Նե Ար Կր Քե

r a , rm 122 160 191 201 220

Իոնային շառավիղների սանդղակը, իհարկե, չի կարող հիմնված լինել նույն սկզբունքների վրա, ինչ ատոմային շառավիղների սանդղակը։ Ավելին, խստորեն ասած, առանձին իոնի ոչ մի բնութագիր չի կարող օբյեկտիվորեն որոշվել։ Ուստի իոնային շառավիղների մի քանի սանդղակներ կան, բոլորն էլ հարաբերական են, այսինքն՝ կառուցված որոշակի ենթադրությունների հիման վրա։ Իոնային շառավիղների ժամանակակից սանդղակը հիմնված է այն ենթադրության վրա, որ իոնների միջև սահմանը նվազագույն էլեկտրոնային խտության կետն է իոնների կենտրոնները միացնող գծի վրա։ Աղյուսակում Աղյուսակ 2.3-ում ներկայացված են որոշ իոնների շառավիղները:

Աղյուսակ 2.3

Որոշ իոնների շառավիղներ

Եւ նա	ես pm	Եւ նա	r i, pm
Li+		Mn 2+
Եղիր 2+		Mn 4+
B 3+		Mn 7+
C 4+		Fe 2+
N 5+		Fe 3+
O2 –		Co2+
F –		Co 3+
Na+		Նի 2+
Mg 2+		Cu+
Ալ 3+		Cu 2+
Si 4+		Br –
P5+		Mo 6+
S 2–		Tc 7+
Cl –		Ag+
Cl 5+		ես –
Cl 7+		Ce 3+
Cr 6+		Nd 3+
		Lu 3+

Պարբերական օրենքը հանգեցնում է ատոմային և իոնային շառավիղների փոփոխությունների հետևյալ օրինաչափություններին.

1) Ձախից աջ ժամանակահատվածներում, ընդհանուր առմամբ, ատոմի շառավիղը նվազում է, թեև անհավասար, ապա վերջում կտրուկ մեծանում է ազնիվ գազի ատոմի համար։

2) Ենթախմբերում, վերևից ներքև, ատոմի շառավիղը մեծանում է՝ ավելի նշանակալից հիմնական ենթախմբերում և ավելի քիչ նշանակալից՝ երկրորդականներում: Այս օրինաչափությունները հեշտ է բացատրել ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքի դիրքից։ Մի ժամանակաշրջանում, նախորդ տարրից հաջորդին անցնելու ժամանակ, էլեկտրոնները գնում են նույն շերտը և նույնիսկ նույն թաղանթը: Միջուկի աճող լիցքը հանգեցնում է էլեկտրոնների ավելի ուժեղ ձգողության դեպի միջուկ, որը չի փոխհատուցվում էլեկտրոնների փոխադարձ վանմամբ։ Ենթախմբերում էլեկտրոնային շերտերի քանակի ավելացումը և խորը շերտերով միջուկին արտաքին էլեկտրոնների ներգրավման պաշտպանությունը հանգեցնում է ատոմի շառավիղի մեծացմանը։

3) Կատիոնի շառավիղը փոքր է ատոմի շառավղից և նվազում է կատիոնի լիցքի ավելացման հետ, օրինակ.

4) Անիոնի շառավիղը մեծ է ատոմի շառավղից, օրինակ.

5) Ժամանակահատվածներում նույն լիցքի d-տարրերի իոնների շառավիղները աստիճանաբար նվազում են, սա այսպես կոչված d-սեղմումն է, օրինակ.

6) Նմանատիպ երևույթ նկատվում է f-տարրերի իոնների համար. ժամանակաշրջաններում նույն լիցք ունեցող f տարրերի իոնների շառավիղները սահուն նվազում են, սա այսպես կոչված f-սեղմումն է, օրինակ.

7) Նույն տեսակի իոնների շառավիղները (ունենալով նմանատիպ էլեկտրոնային «թագ») աստիճանաբար մեծանում են ենթախմբերով, օրինակ.

8) Եթե տարբեր իոններ ունեն նույն թվով էլեկտրոններ (դրանք կոչվում են իզոէլեկտրոնային), ապա այդպիսի իոնների չափը բնականաբար որոշվելու է իոնային միջուկի լիցքով։ Ամենափոքր իոնը կլինի ամենաբարձր միջուկային լիցքը: Օրինակ, Cl –, S 2–, K +, Ca 2+ իոնները ունեն նույն թվով էլեկտրոններ (18), դրանք իզոէլեկտրոնային իոններ են: Դրանցից ամենափոքրը կլինի կալցիումի իոնը, քանի որ այն ունի ամենամեծ միջուկային լիցքը (+20), իսկ ամենամեծը կլինի S 2– իոնը, որն ունի ամենափոքր միջուկային լիցքը (+16): Այսպիսով, առաջանում է հետևյալ օրինաչափությունը՝ իզոէլեկտրոնային իոնների շառավիղը նվազում է իոնային լիցքի ավելացման հետ։

Թթուների և հիմքերի հարաբերական ուժը (Կոսելի դիագրամ)

Բոլոր թթվածնային թթուները և հիմքերը իրենց մոլեկուլներում պարունակում են E n+ – O 2– – H + բեկորը։ Հայտնի է, որ միացության տարանջատումն ըստ թթվային կամ հիմնային տիպի կապված է տարրի ատոմի օքսիդացման աստիճանի (ավելի խիստ՝ վալենտության հետ): Ենթադրենք, որ այս հատվածի կապը զուտ իոնային է: Սա բավականին կոպիտ մոտարկում է, քանի որ ատոմի վալենտության մեծացմանը զուգընթաց նրա կապերի բևեռականությունը զգալիորեն թուլանում է (տե՛ս Գլուխ 3):

Թթվածնի թթվի կամ բազային մոլեկուլից կտրված այս կոշտ հատվածում կապի ճեղքման և տարանջատման վայրը, համապատասխանաբար, պրոտոնի կամ հիդրօքսիլ անիոնի արտազատմամբ, որոշվելու է E n + և O-ի փոխազդեցության մեծությամբ: 2 - իոններ. Որքան ուժեղ է այս փոխազդեցությունը, և այն կավելանա իոնի լիցքի ավելացմամբ (օքսիդացման վիճակ) և նրա շառավիղի նվազմամբ, այնքան ավելի հավանական է O–H կապի խզումը և թթվային դիսոցիացիան։ Այսպիսով, թթվածնի թթուների ուժը կավելանա տարրի ատոմի օքսիդացման վիճակի բարձրացմամբ և նրա իոնի շառավիղի նվազմամբ .

Նկատի ունեցեք, որ այստեղ և ներքևում, երկուսից ավելի ուժեղն այն էլեկտրոլիտն է, որը լուծույթում նույն մոլային կոնցենտրացիայի դեպքում ունի ավելի մեծ դիսոցման աստիճան: Մենք շեշտում ենք, որ Կոսելի սխեմայում վերլուծվում են երկու գործոն՝ օքսիդացման վիճակը (իոնային լիցք) և իոնային շառավիղը։

Օրինակ, անհրաժեշտ է պարզել, թե երկու թթուներից որն է ավելի ուժեղ՝ սելենիկ H 2 SeO 4 կամ սելենային H 2 SeO 3: H 2 SeO 4-ում սելենի ատոմի օքսիդացման աստիճանը (+6) ավելի բարձր է, քան սելենաթթվի (+4): Միևնույն ժամանակ, Se 6+ իոնի շառավիղը փոքր է Se 4+ իոնի շառավղից։ Արդյունքում երկու գործոններն էլ ցույց են տալիս, որ սելենաթթուն ավելի ուժեղ է, քան սելենաթթուն:

Մեկ այլ օրինակ է մանգանաթթուն (HMnO 4) և ռենիումի թթուն (HReO 4): Այս միացություններում Mn և Re ատոմների օքսիդացման աստիճանները նույնն են (+7), ուստի պետք է համեմատել Mn 7+ և Re 7+ իոնների շառավիղները։ Քանի որ ենթախմբում նույն տիպի իոնների շառավիղները մեծանում են, եզրակացնում ենք, որ Mn 7+ իոնի շառավիղն ավելի փոքր է, ինչը նշանակում է, որ մանգանաթթուն ավելի ուժեղ է։

Հիմքերի հետ կապված իրավիճակը հակառակն է լինելու. Հիմքերի ուժը մեծանում է տարրի ատոմի օքսիդացման վիճակի նվազման և նրա իոնի շառավիղի մեծացման հետ։ . Այսպիսով, եթե նույն տարրը ձևավորում է տարբեր հիմքեր, օրինակ՝ EON և E(OH) 3, ապա դրանցից երկրորդը կլինի ավելի թույլ, քան առաջինը, քանի որ առաջին դեպքում օքսիդացման վիճակն ավելի ցածր է, իսկ E-ի շառավիղը։ + իոնը մեծ է E 3+ իոնի շառավղից: Ենթախմբերում նմանատիպ հիմքերի ամրությունը կավելանա։ Օրինակ՝ ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդների ամենաուժեղ հիմքը FrOH է, իսկ ամենաթույլը՝ LiOH։ Եվս մեկ անգամ ընդգծենք, որ խոսքը համապատասխան էլեկտրոլիտների տարանջատման աստիճանների համեմատության մասին է և չի վերաբերում էլեկտրոլիտի բացարձակ ուժի հարցին։

Մենք օգտագործում ենք նույն մոտեցումը, երբ հաշվի ենք առնում թթվածնազուրկ թթուների հարաբերական ուժը: Այս միացությունների մոլեկուլներում առկա E n– – H + հատվածը փոխարինում ենք իոնային կապով.

Այս իոնների փոխազդեցության ուժգնությունը, իհարկե, որոշվում է իոնի լիցքով (տարրի ատոմի օքսիդացման վիճակով) և շառավղով։ Հաշվի առնելով Կուլոնի օրենքը՝ մենք ստանում ենք դա Թթվածնազուրկ թթուների ուժը մեծանում է տարրի ատոմի օքսիդացման վիճակի նվազման և նրա իոնի շառավիղի մեծացման հետ։ .

Լուծման մեջ թթվածնազուրկ թթուների ուժը կմեծանա ենթախմբում, օրինակ՝ հիդրոհալաթթուները, քանի որ տարրի ատոմի նույն աստիճանի օքսիդացման դեպքում նրա իոնի շառավիղը մեծանում է:

Քիմիական կապի ձևավորման մեջ ներգրավված քիմիական տարրերի ամենակարևոր բնութագրիչներից մեկը ատոմի (իոնի) չափն է, քանի որ այն մեծանում է, միջատոմային կապերի ուժը նվազում է: Ատոմի (իոնի) չափը սովորաբար որոշվում է նրա շառավիղի կամ տրամագծի արժեքով։ Քանի որ ատոմը (իոնը) չունի հստակ սահմաններ, «ատոմային (իոնային) շառավիղ» հասկացությունը ենթադրում է, որ ատոմի (իոնի) էլեկտրոնային խտության 90–98%-ը պարունակվում է այս շառավղով գնդում։ Իմանալով ատոմային (իոնային) շառավիղների արժեքները, կարելի է գնահատել միջուկային հեռավորությունները բյուրեղներում (այսինքն՝ այդ բյուրեղների կառուցվածքը), քանի որ շատ խնդիրների դեպքում ատոմների (իոնների) միջուկների միջև ամենակարճ հեռավորությունները կարելի է համարել գումար։ դրանց ատոմային (իոնային) շառավիղները, թեև նման հավելումը մոտավոր է և բավարարված է ոչ բոլոր դեպքերում։

Տակ ատոմային շառավիղըքիմիական տարրը (իոնային շառավիղի մասին, տես ստորև) մասնակցում է քիմիական կապի ձևավորմանը, ընդհանուր դեպքում համաձայնություն է ձեռք բերվել հասկանալ տարրի բյուրեղային ցանցի մոտակա ատոմների միջև միջմիջուկային հավասարակշռության կեսը: Այս հայեցակարգը, որը շատ պարզ է, եթե դիտարկենք ատոմները (իոնները) կոշտ գնդիկների տեսքով, իրականում պարզվում է բարդ և հաճախ երկիմաստ: Քիմիական տարրի ատոմային (իոնային) շառավիղը հաստատուն արժեք չէ, այլ տատանվում է՝ կախված մի շարք գործոններից, որոնցից ամենակարևորը քիմիական կապի տեսակն է։

և համակարգման համարը:

Եթե ​​նույն ատոմը (իոնը) տարբեր բյուրեղներում ձևավորում է տարբեր տեսակի քիմիական կապեր, ապա այն կունենա մի քանի շառավիղ՝ կովալենտ կովալենտային կապով բյուրեղում. իոնային բյուրեղի մեջ իոնային կապով; մետաղական մետաղի մեջ; վան դեր Վալսը մոլեկուլային բյուրեղի մեջ: Քիմիական կապի տեսակի ազդեցությունը կարելի է տեսնել հետևյալ օրինակում. Ալմաստում բոլոր չորս քիմիական կապերը կովալենտ են և ձևավորվում են sp 3-հիբրիդներ, ուստի տվյալ ատոմի բոլոր չորս հարևանները նույնն են

նույն հեռավորությունը դրանից ( դ= 1,54 A˚) և ալմաստում ածխածնի կովալենտային շառավիղը կլինի

հավասար է 0,77 A˚: Արսենի բյուրեղներում կովալենտային կապերով միացված ատոմների միջև հեռավորությունը ( դ 1 = 2,52 A˚), զգալիորեն պակաս, քան վան դեր Վալսի ուժերով կապված ատոմների միջև ( դ 2 = 3,12 A˚), ուստի As-ը կունենա 1,26 A˚ կովալենտային շառավիղ և 1,56 A˚ վան դեր Վալսի շառավիղ:

Ատոմային (իոնային) շառավիղը նույնպես շատ կտրուկ փոխվում է, երբ փոխվում է կոորդինացիոն թիվը (դա կարելի է նկատել տարրերի պոլիմորֆ փոխակերպումների ժամանակ)։ Որքան փոքր է կոորդինացիոն թիվը, այնքան ցածր է տարածության ատոմներով (իոններով) լրացման աստիճանը և այնքան փոքր են միջմիջուկային հեռավորությունները։ Կոորդինացիոն թվի աճը միշտ ուղեկցվում է միջուկային հեռավորությունների մեծացմամբ։

Վերոնշյալից հետևում է, որ քիմիական կապի ձևավորմանը մասնակցող տարբեր տարրերի ատոմային (իոնային) շառավիղները կարելի է համեմատել միայն այն դեպքում, երբ նրանք ձևավորում են բյուրեղներ, որոնցում առկա է նույն տեսակի քիմիական կապը, և այդ տարրերն ունեն նույն կոորդինացիոն թվերը։ ձևավորված բյուրեղներում:

Եկեք ավելի մանրամասն քննարկենք ատոմային և իոնային շառավիղների հիմնական հատկանիշները:

Տակ տարրերի կովալենտային շառավիղներԸնդունված է հասկանալ կովալենտային կապով միացված մոտակա ատոմների միջմիջուկային հավասարակշռության կեսը:

Կովալենտային շառավիղների առանձնահատկությունը նրանց կայունությունն է տարբեր «կովալենտային կառույցներում»՝ նույն կոորդինացիոն թվով։ Զժ. Բացի այդ, կովալենտային շառավիղները, որպես կանոն, հավելումով կապված են միմյանց հետ, այսինքն՝ A–B հեռավորությունը հավասար է A–A և B–B հեռավորությունների գումարի կեսին կովալենտային կապերի առկայության դեպքում և նույն համակարգման համարները բոլոր երեք կառույցներում:

Տարբերում են նորմալ, քառանիստ, ութանիստ, քառակուսի և գծային կովալենտային շառավիղներ։

Ատոմի նորմալ կովալենտային շառավիղը համապատասխանում է այն դեպքին, երբ ատոմը ձևավորում է այնքան կովալենտային կապ, որքան համապատասխանում է պարբերական աղյուսակում իր տեղին. ածխածնի համար՝ 2, ազոտի համար՝ 3 և այլն։ Այս դեպքում տարբեր արժեքներ են։ նորմալ շառավիղները ստացվում են կախված բազմակի (կարգի) կապերից (մեկ կապ, կրկնակի, եռակի)։ Եթե ​​կապ է գոյանում հիբրիդային էլեկտրոնային ամպերի համընկնման ժամանակ, ապա դրանք խոսում են քառաեզրության մասին

(Զ k = 4, sp 3-հիբրիդային ուղեծրեր), ութանիստ ( Զ k = 6, դ 2sp 3-հիբրիդային օրբիտալներ), քառակուսի ( Զ k = 4, dsp 2-հիբրիդային օրբիտալներ), գծային ( Զ k = 2, sp-հիբրիդային օրբիտալներ) կովալենտային շառավիղներ:

Կովալենտային շառավիղների մասին օգտակար է իմանալ հետևյալը (մի շարք տարրերի համար տրված են կովալենտային շառավիղների արժեքները):

1. Կովալենտային շառավիղները, ի տարբերություն իոնային ճառագայթների, չեն կարող մեկնաբանվել որպես գնդաձև ձև ունեցող ատոմների շառավիղներ։ Կովալենտային շառավիղներն օգտագործվում են միայն կովալենտային կապերով միավորված ատոմների միջմիջուկային հեռավորությունները հաշվարկելու համար, և ոչինչ չեն ասում նույն տեսակի ատոմների միջև եղած հեռավորությունների մասին, որոնք կովալենտային կապով չեն:

2. Կովալենտային շառավիղի մեծությունը որոշվում է կովալենտային կապի բազմակիությամբ։ Եռակի կապն ավելի կարճ է, քան կրկնակի կապը, որն իր հերթին ավելի կարճ է, քան մեկ կապը, ուստի եռակի կապի կովալենտային շառավիղը փոքր է կրկնակի կապի կովալենտային շառավղից, որն ավելի փոքր է։

միայնակ. Պետք է նկատի ունենալ, որ պարտադիր չէ, որ կապի բազմակիության կարգը լինի ամբողջ թիվ։ Այն կարող է լինել նաև կոտորակային, եթե կապը ռեզոնանսային բնույթ ունի (բենզոլի մոլեկուլ, Mg2 Sn միացություն, տես ստորև): Այս դեպքում կովալենտային շառավիղը միջանկյալ արժեք ունի կապերի բազմակիության ամբողջ կարգերին համապատասխանող արժեքների միջև:

3. Եթե կապը խառը կովալենտ-իոնային բնույթ ունի, բայց կապի կովալենտային բաղադրիչի բարձր աստիճանով, ապա կարելի է ներմուծել կովալենտային շառավիղ հասկացությունը, սակայն կապի իոնային բաղադրիչի ազդեցությունը դրա արժեքի վրա չի կարող. անտեսված լինել. Որոշ դեպքերում այս ազդեցությունը կարող է հանգեցնել կովալենտային շառավղի զգալի նվազման, երբեմն մինչև 0,1 A˚: Ցավոք, փորձերը կանխատեսել այդ ազդեցության մեծությունը տարբեր

գործերը դեռ հաջողությամբ չեն պսակվել։

4. Կովալենտային շառավիղի մեծությունը կախված է հիբրիդային ուղեծրերի տեսակից, որոնք մասնակցում են կովալենտային կապի առաջացմանը։

Իոնային շառավիղներ, բնականաբար, չի կարող որոշվել որպես մոտակա իոնների միջուկների միջև եղած հեռավորությունների կեսը, քանի որ, որպես կանոն, կատիոնների և անիոնների չափերը կտրուկ տարբերվում են։ Բացի այդ, իոնների համաչափությունը կարող է փոքր-ինչ տարբերվել գնդայինից: Այնուամենայնիվ, իրական իոնային բյուրեղների համար տակ իոնային շառավիղԸնդունված է հասկանալ գնդակի շառավիղը, որով իոնը մոտավոր է:

Իոնային շառավիղներն օգտագործվում են իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային հեռավորությունները մոտավորելու համար։ Ենթադրվում է, որ մոտակա կատիոնի և անիոնի միջև եղած հեռավորությունները հավասար են նրանց իոնային շառավիղների գումարին։ Նման բյուրեղներում իոնային շառավիղներով միջմիջուկային հեռավորությունները որոշելու բնորոշ սխալը ≈0,01 A˚ է:

Կան իոնային շառավիղների մի քանի համակարգեր, որոնք տարբերվում են առանձին իոնների իոնային շառավիղների արժեքներով, բայց հանգեցնում են մոտավորապես նույն միջուկային հեռավորություններին: Իոնային շառավիղների որոշման առաջին աշխատանքը կատարել է Վ.Մ.Գոլդշմիթը 20-րդ դարի 20-ական թվականներին։ Դրանում հեղինակը մի կողմից օգտագործել է միջմիջուկային հեռավորությունները իոնային բյուրեղներում, որոնք չափվել են ռենտգենյան կառուցվածքային վերլուծությամբ, իսկ մյուս կողմից՝ որոշվել են իոնային շառավիղների F− և O2− արժեքները։

ռեֆրակտոմետրիայի մեթոդով։ Այլ համակարգերի մեծ մասը նաև հիմնված է բյուրեղների միջուկային հեռավորությունների վրա, որոնք որոշվում են դիֆրակցիոն մեթոդներով և որոշակի իոնի իոնային շառավիղի որոշ «տեղեկատու» արժեքների վրա: Ամենահայտնի համակարգում

Պաուլավորելով այս հղման արժեքը պերօքսիդ իոնի O2− իոնային շառավիղն է, որը հավասար է

1.40 A˚ O2−ի այս արժեքը լավ համընկնում է տեսական հաշվարկների հետ: Գ.Բ.Բոկիի և Ն.Վ.Բելովի համակարգում, որը համարվում է ամենահուսալիներից մեկը, O2−ի իոնային շառավիղը վերցված է հավասար 1,36 A˚։

70–80-ական թվականներին փորձեր են արվել ուղղակիորեն որոշել իոնների շառավիղները՝ չափելով էլեկտրոնի խտությունը՝ օգտագործելով ռենտգենյան կառուցվածքային վերլուծության մեթոդները, պայմանով, որ որպես իոնային սահման ընդունվի միջուկները միացնող գծի նվազագույն էլեկտրոնային խտությունը։ Պարզվեց, որ այս ուղղակի մեթոդը հանգեցնում է կատիոնների իոնային շառավիղների գերագնահատված արժեքներին և անիոնների իոնային շառավիղների թերագնահատված արժեքներին: Բացի այդ, պարզվեց, որ ուղղակիորեն որոշված ​​իոնային շառավիղների արժեքները չեն կարող փոխանցվել մի միացությունից մյուսը, իսկ հավելումներից շեղումները չափազանց մեծ են: Հետեւաբար, նման իոնային շառավիղները չեն օգտագործվում միջմիջուկային հեռավորությունները կանխատեսելու համար։

Իոնային շառավիղների մասին օգտակար է իմանալ հետևյալը (ստորև բերված աղյուսակները տալիս են իոնային շառավիղների արժեքները ըստ Բոկիի և Բելովի):

1. Նույն տարրի իոնների իոնային շառավիղը տատանվում է կախված լիցքից, իսկ նույն իոնի համար՝ կոորդինացիոն թվից։ Կախված կոորդինացիոն թվից՝ առանձնանում են քառանիստ և ութանիստ իոնային շառավիղները։

2. Մեկ ուղղահայաց շարքում, ավելի ճիշտ՝ մեկ խմբի ներսում՝ պարբերական

Համակարգերում նույն լիցք ունեցող իոնների շառավիղները մեծանում են տարրի ատոմային թվի աճով, քանի որ մեծանում է էլեկտրոնների կողմից զբաղեցված թաղանթների թիվը, հետևաբար՝ իոնի չափը։

Շառավիղ, A˚

3. Միևնույն ժամանակաշրջանի ատոմների դրական լիցքավորված իոնների դեպքում իոնային շառավիղները արագորեն նվազում են լիցքի ավելացման հետ: Արագ նվազումը բացատրվում է երկու հիմնական գործոնի մեկ ուղղությամբ գործողությամբ՝ կատիոնի կողմից «նրանց» էլեկտրոնների ուժեղ ձգումով, որի լիցքը մեծանում է ատոմային թվի աճով. կատիոնի և շրջակա անիոնների միջև փոխազդեցության ուժի ավելացում՝ կատիոնի լիցքի ավելացման հետ:

Շառավիղ, A˚

4. Նույն ժամանակաշրջանի ատոմների բացասական լիցքավորված իոնների համար իոնային շառավիղները մեծանում են բացասական լիցքի ավելացման հետ: Նախորդ պարբերությունում քննարկված երկու գործոններն այս դեպքում գործում են հակառակ ուղղություններով, և գերակշռում է առաջին գործոնը (անիոնի բացասական լիցքի ավելացումն ուղեկցվում է նրա իոնային շառավիղի մեծացմամբ), հետևաբար իոնային շառավիղների աճը մեծանում է. բացասական լիցքը տեղի է ունենում զգալիորեն ավելի դանդաղ, քան նախորդ դեպքում նվազումը:

Շառավիղ, A˚

5. Նույն տարրի համար, այսինքն՝ նույն սկզբնական էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով, կատիոնի շառավիղը փոքր է անիոնի շառավղից։ Դա պայմանավորված է անիոնային միջուկին արտաքին «լրացուցիչ» էլեկտրոնների ներգրավման նվազմամբ և ներքին էլեկտրոնների պատճառով զննման էֆեկտի աճով (կատիոնն ունի էլեկտրոնների պակաս, իսկ անիոնը՝ ավելցուկ)։

Շառավիղ, A˚

6. Նույն լիցք ունեցող իոնների չափերը հետեւում են պարբերական աղյուսակի պարբերականությանը։ Այնուամենայնիվ, իոնային շառավիղը համաչափ չէ միջուկային լիցքին Զ, որը պայմանավորված է միջուկի կողմից էլեկտրոնների ուժեղ ձգողականությամբ։ Բացի այդ, պարբերական կախվածությունից բացառություն են կազմում լանտանիդները և ակտինիդները, որոնց շարքերում նույն լիցք ունեցող ատոմների և իոնների շառավիղները չեն մեծանում, այլ նվազում են ատոմային թվի աճով (այսպես կոչված լանթանիդի սեղմում և ակտինիդի սեղմում):11

11 Լանտանիդների սեղմումը և ակտինիդների սեղմումը պայմանավորված են նրանով, որ լանտանիդներում և ակտինիդներում ատոմային թվի աճով ավելացված էլեկտրոնները լցվում են ներքին դԵվ զ- կճեպներ, որոնց հիմնական քվանտային թիվը փոքր է տվյալ ժամանակաշրջանի հիմնական քվանտային թվից: Ավելին, ըստ քվանտային մեխանիկական հաշվարկների ին դև հատկապես ներս զնշում է, որ էլեկտրոնը շատ ավելի մոտ է միջուկին, քան միջուկին սԵվ էջմեծ քվանտային թվով տվյալ ժամանակաշրջանի վիճակները, հետևաբար դԵվ զ-էլեկտրոնները գտնվում են ատոմի ներքին շրջաններում, թեև այդ վիճակների էլեկտրոններով լրացումը (խոսքը էներգետիկ տարածության էլեկտրոնային մակարդակների մասին է) տարբեր կերպ է տեղի ունենում։

Մետաղական շառավիղներհամարվում են մետաղի տարրի բյուրեղացման կառուցվածքում ատոմների միջուկների միջև եղած ամենակարճ հեռավորության կեսին: Դրանք կախված են համակարգման համարից: Եթե ​​վերցնենք ցանկացած տարրի մետաղական շառավիղը ժամը Զ k = 12 միավորի համար, ապա երբ Զ k = Նույն տարրի 8, 6 և 4 մետաղական շառավիղները համապատասխանաբար հավասար կլինեն 0,98-ի; 0,96; 0,88. Մետաղական շառավիղներն ունեն ավելացման հատկություն։ Նրանց արժեքների իմացությունը թույլ է տալիս մոտավորապես կանխատեսել միջմետաղական միացությունների բյուրեղային ցանցերի պարամետրերը:

Մետաղների ատոմային շառավիղներին բնորոշ են հետևյալ հատկանիշները (մետաղների ատոմային շառավիղների արժեքների վերաբերյալ տվյալները կարելի է գտնել այստեղ).

1. Անցումային մետաղների մետաղական ատոմային շառավիղները սովորաբար ավելի փոքր են, քան ոչ անցումային մետաղների մետաղական ատոմային շառավիղները՝ արտացոլելով անցումային մետաղների ավելի մեծ կապի ուժը: Այս հատկանիշը պայմանավորված է նրանով, որ անցումային խմբի մետաղները և պարբերական աղյուսակում նրանց ամենամոտ մետաղներն ունեն էլեկտրոնային դ- թաղանթներ և էլեկտրոններ դ-պետությունները կարող են մասնակցել քիմիական կապերի ձևավորմանը. Կապի ամրապնդումը կարող է պայմանավորված լինել մասամբ կապի կովալենտային բաղադրիչի տեսքով և մասամբ իոնային միջուկների վան դեր Վալսյան փոխազդեցությամբ: Երկաթի և վոլֆրամի բյուրեղներում, օրինակ, էլեկտրոնները ներս են դ-պետությունները զգալի ներդրում ունեն պարտադիր էներգիայի մեջ:

2. Մեկ ուղղահայաց խմբի ներսում, երբ մենք շարժվում ենք վերևից ներքև, մետաղների ատոմային շառավիղները մեծանում են, ինչը պայմանավորված է էլեկտրոնների քանակի հետևողական աճով (էլեկտրոնների զբաղեցրած թաղանթների թիվը մեծանում է):

3. Մեկ ժամանակահատվածում, ավելի ճիշտ, ալկալիական մետաղից սկսած անցումային մետաղների խմբի կեսը, ատոմային մետաղի շառավիղները ձախից աջ նվազում են։ Նույն հաջորդականությամբ ատոմային միջուկի էլեկտրական լիցքը մեծանում է, իսկ վալենտական ​​թաղանթում մեծանում է էլեկտրոնների թիվը։ Ատոմում կապող էլեկտրոնների քանակի ավելացման հետ մետաղական կապն ուժեղանում է, և միևնույն ժամանակ միջուկի լիցքի ավելացման պատճառով միջուկի կողմից միջուկի (ներքին) էլեկտրոնների ձգումը մեծանում է, հետևաբար արժեքը. մետաղական ատոմային շառավիղը նվազում է:

4. VII և VIII խմբերի անցումային մետաղները միևնույն ժամանակաշրջանից մինչև առաջին մոտարկումը ունեն գրեթե նույնական մետաղական շառավիղներ: Ըստ երևույթին, երբ խոսքը վերաբերում է 5 և ավելի տարրեր ունեցող տարրերին դ- էլեկտրոնները, միջուկի լիցքի ավելացումը և միջուկի էլեկտրոնների ներգրավման հետևանքները, որոնք հանգեցնում են ատոմային մետաղի շառավիղի նվազմանը, փոխհատուցվում են ատոմում (իոն) էլեկտրոնների քանակի ավելացման հետևանքով: ներգրավված չեն մետաղական կապի ձևավորման մեջ և հանգեցնում են մետաղի շառավիղի մեծացմանը (մեծացնում է էլեկտրոնների զբաղեցրած վիճակների թիվը):

5. Անցումային տարրերի շառավիղների աճ (տե՛ս կետ 2), որը տեղի է ունենում չորրորդից հինգերորդ ժամանակաշրջանի անցման ժամանակ, անցումային տարրերի համար չի նկատվում.

անցում հինգերորդից վեցերորդ շրջանից; Համապատասխան (համեմատությունը ուղղահայաց) տարրերի մետաղական ատոմային շառավիղներն այս վերջին երկու ժամանակաշրջաններում գրեթե նույնն են։ Ըստ երևույթին, դա պայմանավորված է նրանով, որ նրանց միջև տեղակայված տարրերը համեմատաբար խորը ընկած են զ- թաղանթ, ուստի միջուկային լիցքի ավելացումը և դրա հետ կապված գրավիչ էֆեկտները ավելի նշանակալի են, քան էլեկտրոնների աճող քանակի հետ կապված ազդեցությունները (լանթանիդի սեղմում):

Տարր 4-րդ շրջանից

Շառավիղ, A˚

Տարր 5-րդ շրջանից

Շառավիղ, A˚

Տարր 6-րդ շրջանից

Շառավիղ, A˚

6. Սովորաբար մետաղական շառավիղները շատ ավելի մեծ են, քան իոնային շառավիղները, բայց այնքան էլ էապես չեն տարբերվում նույն տարրերի կովալենտային շառավղներից, թեև առանց բացառության բոլորն էլ մեծ են կովալենտային շառավղներից։ Նույն տարրերի մետաղական ատոմային և իոնային շառավիղների արժեքների մեծ տարբերությունը բացատրվում է նրանով, որ կապը, որն իր սկզբնաղբյուրը պարտական ​​է գրեթե ազատ հաղորդման էլեկտրոններին, ուժեղ չէ (հետևաբար նկատված համեմատաբար մեծ միջատոմային հեռավորությունները մետաղական ցանց): Նույն տարրերի մետաղական և կովալենտային շառավիղների արժեքների զգալիորեն ավելի փոքր տարբերությունը կարելի է բացատրել, եթե մետաղական կապը դիտարկենք որպես հատուկ «ռեզոնանսային» կովալենտային կապ:

Տակ վան դեր Վալսի շառավիղըԸնդունված է հասկանալ վան դեր Վալսյան կապով միացված ամենամոտ ատոմների միջև միջմիջուկային հավասարակշռության կեսը: Վան դեր Վալսի շառավիղները որոշում են ազնիվ գազի ատոմների արդյունավետ չափերը: Բացի այդ, ինչպես հետևում է սահմանումից, վան դեր Վալսի ատոմային շառավիղը կարելի է համարել միջմիջուկային հեռավորության կեսը նույն անունով մոտակա ատոմների միջև, որոնք կապված են վան դեր Վալսյան կապով և պատկանում են տարբեր մոլեկուլների (օրինակ՝ մոլեկուլային բյուրեղներում. ) Երբ ատոմները մոտենում են միմյանց իրենց վան դեր Վալսի շառավիղների գումարից փոքր հեռավորության վրա, տեղի է ունենում ուժեղ միջատոմային վանում։ Ուստի վան դեր Վալսի ատոմային շառավիղները բնութագրում են տարբեր մոլեկուլներին պատկանող ատոմների նվազագույն թույլատրելի շփումները։ Որոշ ատոմների համար վան դեր Վալսի ատոմային շառավիղների արժեքների վերաբերյալ տվյալները կարելի է գտնել):

Վան դեր Վալսի ատոմային շառավիղների իմացությունը թույլ է տալիս որոշել մոլեկուլների ձևը և դրանց փաթեթավորումը մոլեկուլային բյուրեղներում: Վան դեր Վալսի շառավիղները շատ ավելի մեծ են, քան վերը թվարկված բոլոր շառավիղները նույն տարրերի համար, ինչը բացատրվում է վան դեր Վալսի ուժերի թուլությամբ։

իոնների պայմանական բնութագրերը, որոնք օգտագործվում են իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային հեռավորությունները մոտավորելու համար (տես Իոնային շառավիղներ): I.r-ի արժեքները. բնականաբար կապված են Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում տարրերի դիրքի հետ: Ի.ր. լայնորեն կիրառվում են բյուրեղների քիմիայում (տես Բյուրեղային քիմիա)՝ հնարավորություն տալով բացահայտել տարբեր միացությունների բյուրեղների կառուցվածքի օրինաչափությունները, երկրաքիմիայում (Տե՛ս Երկրաքիմիա), երկրաքիմիական գործընթացներում իոնների փոխարինման երևույթն ուսումնասիրելիս և այլն։

Առաջարկվել են I. r.-ի արժեքների մի քանի համակարգեր: Այս համակարգերը սովորաբար հիմնված են հետևյալ դիտարկման վրա. A - X և B - X միջուկային հեռավորությունների միջև տարբերությունը AX և BX կազմի իոնային բյուրեղներում, որտեղ A և B-ն մետաղ են, X-ը ոչ մետաղ է, գործնականում չի փոխվում, երբ X-ը փոխարինվում է իրեն նման մեկ այլ ոչ մետաղով (օրինակ՝ քլորը բրոմով փոխարինելիս), եթե համեմատվող աղերում համանման իոնների կոորդինացիոն թվերը նույնն են։ Այստեղից հետևում է, որ Ի.ր. ունեն ավելացման հատկություն, այսինքն՝ փորձարարականորեն որոշված ​​միջմիջուկային հեռավորությունները կարող են համարվել որպես իոնների համապատասխան «շառավիղների» գումար։ Այս գումարի չափաբաժինների բաժանումը միշտ հիմնված է քիչ թե շատ կամայական ենթադրությունների վրա։ Տարբեր հեղինակների կողմից առաջարկված ոռոգման համակարգերը հիմնականում տարբերվում են տարբեր սկզբնական ենթադրությունների կիրառմամբ:

Աղյուսակները ցույց են տալիս օքսիդացման թվերը, որոնք համապատասխանում են օքսիդացման թվի տարբեր արժեքներին (տես Վալենտություն): +1-ից տարբեր արժեքներով օքսիդացման թիվը չի համապատասխանում ատոմների իոնացման իրական աստիճանին, և I. r. ձեռք է բերում նույնիսկ ավելի պայմանական նշանակություն, քանի որ կապը կարող է մեծապես կովալենտ բնույթ ունենալ: I.r-ի արժեքները. (Å-ում) որոշ տարրերի համար (ըստ Ն.Վ. Բելովի և Գ.Բ. Բոկիի). 1,33, Rb + 1,49, Cs + 1,65, Be 2+ 0,34, Mg 2+ 0,74, Ca 2+ 1,04, Sr 2+ 1,20, Ba 2+ 1,38, Sc 3+ 0,83, Y 3+ 0,4+ La.

Վ.Լ.Կիրեև.

• - կենդանի բջջի և նրա օրգանելների թաղանթների վերմոլեկուլային համակարգեր, որոնք ունեն լիպոպրոտեինային բնույթ և ապահովում են ընտրողականություն: անցնելով տարբեր իոններ մեմբրանի միջով: Naib, Na+, K+, Ca2+ իոնների ալիքները տարածված են...
• - մոլեկուլային կառուցվածքներ, որոնք ներկառուցված են կենսաբանության մեջ: մեմբրաններ և իրականացնել իոնների փոխանցում դեպի բարձրագույն էլեկտրաքիմիական: պոտենցիալ...

  Կենսաբանական հանրագիտարանային բառարան

• - ատոմների բնութագրերը, որոնք թույլ են տալիս մոտավոր գնահատել միջատոմային հեռավորությունները մոլեկուլներում և բյուրեղներում...

  Ֆիզիկական հանրագիտարան

• - ատոմների արդյունավետ բնութագրերը, որոնք թույլ են տալիս մոտավորապես գնահատել միջատոմային հեռավորությունը մոլեկուլներում և բյուրեղներում...

  Քիմիական հանրագիտարան

• - բյուրեղային in-va, որի դեպքում մասնիկների միջև կպչունությունը պայմանավորված է հիմնականում: իոնային կապեր...

  Քիմիական հանրագիտարան

• - բաղկացած է երկու հակառակ լիցքավորված իոններից, որոնք միմյանց հետ պահվում են էլեկտրաստատիկ կերպով: ուժեր, դիսպերսիա, իոն-դիպոլ կամ որոշակի այլ փոխազդեցություններ...

  Քիմիական հանրագիտարան

• - տես Ատոմային շառավիղներ...

  Քիմիական հանրագիտարան

• - տես Ատոմային շառավիղներ...

  Քիմիական հանրագիտարան

• - Իոնային սարքերը նույնն են, ինչ գազ արտանետող սարքերը...

  Տեխնոլոգիաների հանրագիտարան

• - 1966 թվականին Լեբեդևի առաջարկած ատոմային չափերի համակարգ...

  Երկրաբանական հանրագիտարան

• - նույնը, ինչ գազի արտանետման սարքերը...

  Մեծ հանրագիտարանային պոլիտեխնիկական բառարան

• - ատոմների բնութագրերը, որոնք հնարավորություն են տալիս մոտավորապես գնահատել նյութերի միջատոմային հեռավորությունները...
• - բյուրեղներ, որոնցում մասնիկների համախմբվածությունը պայմանավորված է հիմնականում իոնային քիմիական կապերով: I. to.-ը կարող է բաղկացած լինել ինչպես միատոմ, այնպես էլ բազմատոմ իոններից...

  Խորհրդային մեծ հանրագիտարան

• - իոնների պայմանական բնութագրերը, որոնք օգտագործվում են իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային հեռավորությունները մոտավորելու համար...

  Խորհրդային մեծ հանրագիտարան

• - բնութագրեր, որոնք հնարավորություն են տալիս մոտավորապես գնահատել միջատոմային հեռավորությունները մոլեկուլներում և բյուրեղներում: Որոշվել է հիմնականում ռենտգենյան կառուցվածքային անալիզի տվյալներից...
• - իոնային բյուրեղներում կատիոնների և անիոնների միջուկների միջև եղած հեռավորությունների բնութագրերը...

  Հանրագիտարանային մեծ բառարան

«Իոնային շառավիղները» գրքերում

Լիթիում-իոնային մարտկոցներ

Նախկին քաղաքի բնակիչը գյուղում գրքից. Երկրաբնակության լավագույն բաղադրատոմսերը հեղինակ Կաշկարով Անդրեյ

Լիթիում-իոնային մարտկոցներ Լիթիում-իոն (Li-Ion) մարտկոցները լավ կատարում են ցածր ջերմաստիճաններում: Արտադրողների մեծամասնությունը սահմանում է այս տեսակի մարտկոցը մինչև -20 °C, իսկ ցածր ծանրաբեռնվածության դեպքում մարտկոցները կարող են ապահովել իրենց հզորության մինչև 70%-ը:

P3.4. Ինչպես պահել լիթիում-իոնային նոութբուքերի մարտկոցները: Մի քանի առաջարկություններ

Ժամանակակից բնակարանի սանտեխնիկ, շինարար և էլեկտրիկ գրքից հեղինակ Կաշկարով Անդրեյ Պետրովիչ

P3.4. Ինչպես պահել լիթիում-իոնային նոութբուքերի մարտկոցները: Մի քանի առաջարկ. Ժամանակի ընթացքում մարտկոցը մի փոքր ինքնալիցքաթափվում է, նույնիսկ եթե այն պահվում է առանձին

Ատոմային շառավիղներ

Հեղինակի Մեծ Սովետական ​​Հանրագիտարան (ՀՀ) գրքից TSB

Իոնային բյուրեղներ

TSB

Իոնային սարքեր

Հեղինակի «Մեծ սովետական ​​հանրագիտարան» գրքից TSB

Իոնային շառավիղներ

Հեղինակի «Մեծ սովետական ​​հանրագիտարան» գրքից TSB

2.4.1. Լիթիում-իոնային մարտկոցներ

Հեղինակի գրքից

2.4.1. Լիթիում-իոնային մարտկոցներ Լիթիում-իոնային մարտկոցները մեծ տեղ են գրավում բջջային կապի շուկայում: Դա պայմանավորված է նրանց առավելություններով, ինչպիսիք են՝ բարձր էլեկտրական էներգիայի խտությունը (նույն չափի NiCd մարտկոցի կրկնակի խտությունը և, հետևաբար, կեսը.

Իոնային և լազերային տեղադրումներ

Էլեկտրական կայանքների կանոններ հարցեր և պատասխաններ գրքից [Գիտելիքի թեստին ուսումնասիրելու և պատրաստվելու ձեռնարկ] հեղինակ Կրասնիկ Վալենտին Վիկտորովիչ

Իոնային և լազերային տեղադրումներ Հարց. Ինչպե՞ս պետք է կարգավորվեն և տեղադրվեն իոնային և լազերային կայանքները Պատասխան. Պետք է կազմաձևվեն և դրանցում ներառված ագրեգատները տեղադրվեն՝ հաշվի առնելով դրանց կառավարման և չափիչ սխեմաների աղմուկի անձեռնմխելիությունը ապահովելու միջոցները:

Lithium-ion (Li-Ion) մարտկոցներ

Հեղինակի Power Supplies and Chargers գրքից

Լիթիում-իոնային (Li-Ion) մարտկոցներ Լիթիումը ամենաթեթև մետաղն է, բայց միևնույն ժամանակ այն ունի նաև խիստ բացասական էլեկտրաքիմիական ներուժ: Դրա շնորհիվ լիթիումը բնութագրվում է տեսական ամենաբարձր հատուկ էլեկտրական էներգիայով։ Երկրորդական աղբյուրներ