ԳԱԼԻՈՒՄ Մետաղ, որը հալվում է ձեռքերում։

Մետաղական ԳԱԼԻՈՒՄ

Գալիումը Դ. Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի չորրորդ շրջանի երրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ 31 ատոմային համարով։ Նշանակվում է Ga (լատ. Գալիում) նշանով։ Պատկանում է թեթև մետաղների խմբին։ Պարզ նյութը՝ գալիումը (CAS համարը՝ 7440-55-3) արծաթ-սպիտակ (այլ աղբյուրների համաձայն՝ բաց մոխրագույն) գույնի փափուկ ճկուն մետաղ է՝ կապտավուն երանգով։

Մետաղական ԳԱԼԻՈՒՄ

Գալիում. Հալման կետը 29,76 °C

ցածր թունավորություն, դուք կարող եք վերցնել և հալեցնել:

Նյութ կիսահաղորդչային էլեկտրոնիկայի համար

Գալիումի արսենիդ GaAs

Խոստումնալից նյութ կիսահաղորդչային էլեկտրոնիկայի համար:

գալիումի նիտրիդ

օգտագործվում է կիսահաղորդչային լազերների և լուսադիոդների ստեղծման համար կապույտ և ուլտրամանուշակագույն տիրույթում: Գալիումի նիտրիդն ունի հիանալի քիմիական և մեխանիկական հատկություններ, որոնք բնորոշ են բոլոր նիտրիդային միացություններին:

Գալիում-71 իզոտոպ

նեյտրինոների հայտնաբերման ամենակարևոր նյութն է, և դրա հետ կապված՝ տեխնոլոգիային բախվում է բնական խառնուրդից իզոտոպների մեկուսացման շատ հրատապ խնդիր՝ նեյտրինո դետեկտորների զգայունությունը բարձրացնելու համար: Քանի որ 71Ga-ի պարունակությունը իզոտոպների բնական խառնուրդում կազմում է մոտ 39,9%, մաքուր իզոտոպի մեկուսացումը և որպես նեյտրինո դետեկտոր օգտագործելը կարող է 2,5 անգամ բարձրացնել հայտնաբերման զգայունությունը։

Քիմիական հատկություններ

Գալիումը թանկ է, 2005 թվականին մեկ տոննա գալիումը համաշխարհային շուկայում արժեր 1,2 միլիոն ԱՄՆ դոլար, և այս մետաղի բարձր գնի և միևնույն ժամանակ մեծ պահանջարկի պատճառով շատ կարևոր է դրա ամբողջական արդյունահանումը հիմնել ալյումինի արտադրության մեջ։ և ածխի վերամշակում հեղուկ վառելիքով:

Գալիումը ունի մի շարք համաձուլվածքներ, որոնք հեղուկ են սենյակային ջերմաստիճանում, և դրա համաձուլվածքներից մեկի հալման ջերմաստիճանը 3 °C է (In-Ga-Sn eutectic), բայց մյուս կողմից, գալիումը (համաձուլվածքները ավելի քիչ չափով) շատ ագրեսիվ է կառուցվածքային նյութերի մեծ մասի նկատմամբ (համաձուլվածքների ճեղքում և էրոզիա բարձր ջերմաստիճանում): Օրինակ՝ կապված ալյումինի և նրա համաձուլվածքների հետ՝ գալիումը հզոր ուժի նվազեցնող միջոց է (տես կլանման ուժի նվազեցում, Rehbinder էֆեկտ)։ Գալիումի այս հատկությունը առավել հստակ ցուցադրվել և մանրամասն ուսումնասիրվել է Պ. Որպես հովացուցիչ նյութ, գալիումը անարդյունավետ է և հաճախ պարզապես անընդունելի:

Գալիումը հիանալի քսանյութ է

Գալիումի և նիկելի, գալիումի և սկանդիումի հիման վրա ստեղծվել են գործնական առումով շատ կարևոր մետաղական սոսինձներ։

Գալիումի մետաղը լցվում է նաև քվարցային ջերմաչափերի մեջ (սնդիկի փոխարեն)՝ բարձր ջերմաստիճանը չափելու համար։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ գալիումը շատ ավելի բարձր եռման կետ ունի, քան սնդիկը:

Գալիումի օքսիդը մտնում է նռնաքարային խմբի մի շարք ռազմավարական նշանակություն ունեցող լազերային նյութերի մեջ՝ GSHG, YAG, ISGG և այլն։

Գալիումի թերևս ամենահայտնի հատկությունը նրա հալման կետն է, որը 29,76 °C է։ Պարբերական աղյուսակում ամենահալվող մետաղը երկրորդն է (սնդիկից հետո)։ Հալածությունը, ինչպես նաև մետաղական գալիումի ցածր թունավորությունը հնարավորություն են տվել լուսանկարել այս լուսանկարը։ Ի դեպ, գալիումը այն սակավաթիվ մետաղներից է, որոնք ընդլայնվում են, երբ հալոցքը պնդանում է (մյուսները՝ Bi, Ge):

Գալլոդենտ, էվեկտիկական գալիումի անագի հետ
Գալիումի մետաղը ցածր թունավորություն ունի, ժամանակին այն նույնիսկ օգտագործվել է լցոնումներ պատրաստելու համար (ամալգամային լցոնումների փոխարեն)։ Այս հավելվածը հիմնված է այն փաստի վրա, որ երբ պղնձի փոշին խառնվում է հալած գալիումի հետ, ստացվում է մածուկ, որը մի քանի ժամ հետո կարծրանում է (միջմետաղական միացության ձևավորման պատճառով), այնուհետև կարող է դիմակայել մինչև 600 աստիճան տաքացմանը՝ առանց հալվելու։ Գալիումը շատ փխրուն է (այն կարող է կոտրվել ինչպես ապակի):

Գալիումի մեծ բյուրեղներ
Գալիումի մեկ այլ հետաքրքիր առանձնահատկությունը նրա հալման գերսառեցման ունակությունն է: Հալած գալիումը կարող է սառչել մոտ 10-30 աստիճանով ցածր իր հալման կետից, և այն կմնա հեղուկ, բայց եթե դուք պինդ գալիումի կամ չոր սառույցի մի կտոր գցեք այդպիսի հալվածքի մեջ, դրանից անմիջապես կսկսեն աճել մեծ բյուրեղներ: Լուսանկարում `գալիումի ամրացնող ձուլակտոր: Լուսանկարում հստակ երևում է, որ բյուրեղացումը սկսվել է երեք տեղից, և միևնույն ժամանակ սկսել են աճել երեք մեծ միայնակ բյուրեղներ, որոնք հետո հանդիպել են և ձևավորել ձուլակտոր (դա տեղի է ունեցել նկարահանումից մոտ երկու ժամ հետո):

գալիումի գդալ
Տնական գալլիումի գդալ. Տեսանյութ այս գդալով հալեցնելով.

Բարձր ջերմաստիճանի գալլիումի ջերմաչափ Քվարցային գալլիումի ջերմաչափ Գալիումի ջերմաչափում
Եվ ահա գալիումի մեկ այլ օգտագործում.
Գալիումը գտնվում է հեղուկ վիճակում՝ շատ լայն ջերմաստիճանի միջակայքում, և, տեսականորեն, գալիումի ջերմաչափերը կարող են չափել մինչև 2000 աստիճան ջերմաստիճան: Առաջին անգամ գալիումի օգտագործումը որպես ջերմաչափական հեղուկ առաջարկվել է բավականին վաղուց։ Գալիումի ջերմաչափերն արդեն չափում են մինչև 1200 աստիճան ջերմաստիճան, սակայն սովորական մարդու համար հաճախ հնարավոր չէ տեսնել այդ ջերմաչափերը լաբորատորիայում:
Նման ջերմաչափերը լայնորեն չեն կիրառվում մի քանի պատճառներով. Նախ, բարձր ջերմաստիճանի դեպքում գալիումը շատ ագրեսիվ նյութ է: 500 °C-ից բարձր ջերմաստիճանում այն ​​կոռոզիայի է ենթարկում գրեթե բոլոր մետաղները, բացի վոլֆրամից, ինչպես նաև բազմաթիվ այլ նյութերից: Քվարցը դիմացկուն է հալած գալիումին մինչև 1100°C, սակայն խնդիր կարող է առաջանալ, քանի որ քվարցը (ինչպես նաև այլ ակնոցների մեծ մասը) այս մետաղից շատ թրջվում է: Այսինքն՝ գալիումը պարզապես ներսից կկպչի ջերմաչափի պատերին, իսկ ջերմաստիճանն անհնար կլինի իմանալ։ Մեկ այլ խնդիր կարող է առաջանալ, երբ ջերմաչափը սառչում է 28 աստիճանից ցածր: Երբ պնդանում է, գալիումը իրեն ջրի պես է պահում. այն ընդլայնվում է և կարող է պարզապես ջարդել ջերմաչափը ներսից: Դե, վերջին պատճառը, թե ինչու է բարձր ջերմաստիճանի գալլիումի ջերմաչափը այժմ շատ հազվադեպ է, տեխնոլոգիայի և էլեկտրոնիկայի զարգացումն է: Գաղտնիք չէ, որ թվային ջերմաչափը շատ ավելի հարմար է օգտագործել, քան հեղուկը։ Ժամանակակից ջերմաստիճանի կարգավորիչները, որոնք լրացվում են, օրինակ, պլատինե-պլատինե-ռոդիումային ջերմազույգերով, հնարավորություն են տալիս չափել ջերմաստիճանը -200-ից +1600°C միջակայքում հեղուկ ջերմաչափերի համար անհասանելի ճշգրտությամբ: Բացի այդ, ջերմազույգը կարող է տեղակայվել հսկիչից զգալի հեռավորության վրա:

Գալիումը բազմաթիվ մետաղների հետ ձևավորում է ցածր հալեցման էվեկտիկական համաձուլվածքներ, և դրանցից մի քանիսը հալվում են նույնիսկ սենյակային ջերմաստիճանից ցածր ջերմաստիճանում:
Գալիումի և ինդիումի համաձուլվածքը հալվում է 15,7 ° C ջերմաստիճանում, այսինքն՝ սենյակային ջերմաստիճանում այն ​​հեղուկ է։ Նման համաձուլվածք պատրաստելու համար նույնիսկ անհրաժեշտ չէ մետաղյա ձողը տաքացնել, որպեսզի հալվի, բավական է միայն սերտորեն սեղմել գալիումի և ինդիումի կտորները։ Տեսանյութում երևում է, որ երկու մետաղների շփման կետից (մեծ մխոցը գալիումն է, փոքրը՝ ինդիումը), էվտեկտիկական համաձուլվածքը սկսում է կաթել։

Հետաքրքիր փորձ կարելի է իրականացնել ոչ միայն գալիումի հալման, այլև պնդացման հետ։ Նախ, գալիումը այն սակավաթիվ նյութերից է, որոնք ընդլայնվում են, երբ պնդանում են (ճիշտ այնպես, ինչպես ջուրը), և երկրորդ՝ հալած մետաղի գույնը բավականին տարբերվում է պինդ նյութի գույնից:
Հեղուկ գալիումի փոքր քանակությունը լցնում են ապակե սրվակի մեջ և վրան դնում պինդ գալիումի փոքր կտոր (սերմ՝ բյուրեղացման համար, քանի որ գալիումը ունակ է գերսառչել): Տեսանյութում հստակ երևում է, թե ինչպես են մետաղական բյուրեղները սկսում աճել (նրանք ունեն կապտավուն երանգ՝ ի տարբերություն արծաթափայլ հալվածի): Որոշ ժամանակ անց ընդլայնվող գալիումը պայթում է փուչիկը:
Տեսանյութի միջին հատվածը (գալիումի բյուրեղների աճը) տաս անգամ արագանում է, որպեսզի տեսագրությունը շատ երկար չլինի։

Ճիշտ այնպես, ինչպես սնդիկը, հալված գալիումը կարող է օգտագործվել «բաբախող սիրտ» ստեղծելու համար, սակայն, քանի որ գալիումը ավելի էլեկտրադրական մետաղ է, քան երկաթը, այն աշխատում է հակառակը: Երբ եղունգի ծայրը դիպչում է հալած գալիումի կաթիլին, այն «տարածվում» է մակերեսային լարվածության նվազման պատճառով։ Եվ հենց որ մեխի հետ շփումը կոտրվում է, մակերեսային լարվածությունը մեծանում է, և կաթիլը նորից հավաքվում է, մինչև դիպչում է մեխին։

Ցանկացողները կարող են ներբեռնել

Քիմիա

Գալիում #31

Գալիումի ենթախումբ. Այս ենթախմբի անդամներից յուրաքանչյուրի պարունակությունը երկրակեղևում գալիում (4-10~4%) - ինդիում (2-10~6) - թալիում (8-10-7) շարքում նվազում է։ Բոլոր երեք «տարրերը չափազանց ցրված են, և որոշակի օգտակար հանածոների տեսքով լինելը նրանց բնորոշ չէ: Ընդհակառակը, դրանց միացությունների չնչին կեղտերը պարունակում են բազմաթիվ մետաղների հանքաքարեր: նման հանքաքարեր.
Ազատ վիճակում գալիումը, ինդիումը և թալիումը արծաթ-սպիտակ մետաղներ են։ Նրանց ամենակարևոր հաստատունները համեմատվում են ստորև.
Գա Ի Թլ

Գալիումի ֆիզիկական հատկությունները

Խտություն, գ/cjH3 5.9 7.3 11.9
Հալման կետ, °С. . . 30 157 304
Եռման կետ, °С... . 2200 2020 1475 թթ
Էլեկտրական հաղորդունակություն (Hg = 1) . . 2 11 6

Ըստ կարծրության գալիումառաջատարին մոտ, In and Ti՝ էլ ավելի մեղմ՝ 6-13:
Գալիումը և ինդիումը չոր օդում չեն փոխվում, իսկ թալիումը ծածկված է օքսիդի մոխրագույն թաղանթով։ Երբ ջեռուցվում է, բոլոր երեք տարրերը ակտիվորեն միանում են թթվածնի և ծծմբի հետ: Նրանք քլորի և բրոմի հետ փոխազդում են արդեն սովորական ջերմաստիճանում, յոդի հետ միայն տաքացնելիս։ Գտնվելով երկաթի մոտ մի շարք լարումների մեջ՝ Ga, In և Ti լուծելի են թթուներում։14 '15
Գալիումի և ինդիումի սովորական վալենտությունը երեքն է։ Թալիումը տալիս է ածանցյալներ, որոնցում այն ​​եռաչափ և միավալենտ է: 18
Գալիումի և նրա անալոգների օքսիդները՝ սպիտակ Ga 2 O 3, դեղին 1p203 և շագանակագույն T1203, ջրում անլուծելի են. բայց լուծելի է թթուներում: Ga-ի և In-ի սպիտակ հիդրօքսիդները նույնպես լուծելի են ուժեղ ալկալիների լուծույթներում՝ գալլատների և ալյումինատների նման ինդատների ձևավորմամբ։ Հետևաբար, դրանք ունեն ամֆոտերային բնույթ, և թթվային հատկությունները ավելի քիչ են արտահայտված 1p(OH) 3-ում և ավելի ուժեղ են Ga(OH) 3-ում, քան Al(OH) 3-ում: Այսպիսով, բացի ուժեղ ալկալիներից, Ga (OH) 3-ը լուծելի է NH 4 OH-ի ուժեղ լուծույթներում: Ընդհակառակը, կարմիր-շագանակագույն Ti(OH) 3-ը չի լուծվում ալկալիներում։
Ga»»» և «In» իոնները անգույն են, Ti» իոնն ունի դեղնավուն գույն։ Դրանցից արտադրվող թթուների մեծ մասի աղերը շատ լուծելի են ջրում, բայց բարձր հիդրոլիզացված են. Թույլ թթուների լուծվող աղերից շատերն անցնում են գրեթե ամբողջական հիդրոլիզ։ Թեև ցածր վալենտների Ga և In ածանցյալները նրանց համար բնորոշ չեն, թալիումի համար առավել բնորոշ են հենց այն միացությունները, որոնցում այն ​​միավալենտ է։ Հետևաբար, T13+ աղերն ունեն ընդգծված օքսիդացնող հատկություններ:

Թալիումի օքսիդը (T120) առաջանում է բարձր ջերմաստիճանում տարրերի փոխազդեցության արդյունքում։ Այն սև հիգրոսկոպիկ փոշի է։ Ջրի հետ թալիումի օքսիդը ձևավորում է դեղին ազոտի օքսիդ (T10H), որը տաքանալիս հեշտությամբ պոկվում է ջուրը և վերադառնում T120:
Թալիումի օքսիդի հիդրատը շատ լուծելի է ջրում և ամուր հիմք է: Նրա կազմած աղերը հիմնականում անգույն են և
բյուրեղացնել առանց ջրի: Քլորիդը, բրոմը և յոդը գրեթե չեն լուծվում, բայց որոշ այլ աղեր լուծելի են ջրում։ Կամայական TiOH-ը և հիդրոլիզի պատճառով թույլ թթուները լուծույթում տալիս են ալկալային ռեակցիա։ Ուժեղ օքսիդացնող նյութերի (օրինակ՝ քլորաջուր) ազդեցության տակ միավալենտ թալիումը օքսիդացվում է եռավալենտի։57-66
Տարրերի և դրանց միացությունների քիմիական հատկությունների առումով գալիումի ենթախումբը շատ առումներով նման է գերմանիումի ենթախմբին: Այսպիսով, Ge-ի և Ga-ի համար բարձր վալենտականությունը ավելի կայուն է, Pb-ի և T1-ի համար՝ ավելի ցածր, քիմիական: Ge-Sn-Pb և Ga-In-Ti շարքի հիդրօքսիդների բնույթը նույն տիպի փոփոխությունների է ենթարկվում: Երբեմն ավելի նուրբ «նմանության առանձնահատկություններ են ի հայտ գալիս, օրինակ՝ հալոգենային (Cl, Br, I) աղերի ցածր լուծելիությունը: ինչպես Pbn-ի, այնպես էլ Ti-ի: Այնուամենայնիվ, երկու ենթախմբի տարրերի միջև կան էական տարբերություններ (մասամբ պայմանավորված նրանց տարբեր վալենտության պատճառով). գերմանիումի ենթախմբից, ի տարբերություն PbF 2-ի, թալիումի ֆտորիդը շատ լուծելի է և այլն։

Գալիումի հավելում

1. Քննարկվող ենթախմբի բոլոր երեք անդամները հայտնաբերվել են սպեկտրոսկոպի միջոցով՝ 1 թալիումը՝ 1861 թվականին, ինդիումը՝ 1863 թվականին և գալիումը՝ 1875 թվականին: Այս տարրերից վերջինը կանխատեսել և նկարագրել է Դ. Ի. Մենդելեևը դրա հայտնաբերումից 4 տարի առաջ (VI § § 1). Բնական գալիումը կազմված է 69 (60.2%) և 71 (39.8) զանգվածային թվերով իզոտոպներից։ ինդիում-113 (4.3) և 115 (95.7); թալիում - 203 (29,5) և 205 (70,5%):
2. Հիմնական վիճակում գալիումի ենթախմբի տարրերի ատոմներն ունեն արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածք՝ 4s2 34p (Ga), 5s25p (In), 6s26p (Tl) և միարժեք են, i ) կկալ/գ-ատոմ։ Հաջորդական իոնացման էներգիաները 6.00 են; 20.51; 30,70 Ga; 5,785; 18.86; 28.03 համար In: 6.106; 20.42; 29,8 էՎ T1-ի համար: Թալիումի ատոմի հարաբերակցությունը էլեկտրոնի նկատմամբ գնահատվում է 12 կկալ/գ-ատոմ։
3. Գալիումի համար հայտնի է հազվագյուտ միներալ գալիտը (CuGaS 2): Այս տարրի հետքերը մշտապես հայտնաբերվում են ցինկի հանքաքարերում։ Դրա զգալի մեծ քանակություն՝ E (մինչև 1,5%) հայտնաբերվել է որոշ կարծր ածխի մոխրի մեջ։ Այնուամենայնիվ, գալիումի արդյունաբերական արտադրության հիմնական հումքը բոքսիտն է, որը սովորաբար պարունակում է չնչին կեղտեր (մինչև 0,1%)։ Այն արդյունահանվում է էլեկտրոլիզի միջոցով ալկալային հեղուկներից, որոնք հանդիսանում են բնական բոքսիտի վերամշակման միջանկյալ արտադրանքը առևտրային կավահողին: Գալիումի տարեկան համաշխարհային արտադրության ծավալը դեռևս գնահատվում է մի քանի տոննա, բայց կարող է զգալիորեն աճել։
4. Ինդիումը հիմնականում ստացվում է որպես կողմնակի արտադրանք՝ Zn, Pb և Cu ծծմբի հանքաքարերի համալիր մշակման ժամանակ։ Նրա տարեկան համաշխարհային արտադրությունը մի քանի տասնյակ տոննա է։
5. Թալիումը կենտրոնացած է հիմնականում պիրիտում (FeS2): Ուստի ծծմբաթթվի արտադրության տիղմը լավ հումք է այս տարրը ստանալու համար։ Թալիումի տարեկան համաշխարհային արտադրությունը Հնդկաստանից քիչ է, բայց նաև տասնյակ տոննաներով։
6. Ga, In և T1-ն ազատ վիճակում մեկուսացնելու համար օգտագործվում է կամ դրանց աղերի լուծույթների էլեկտրոլիզը կամ օքսիդների շիկացումը ջրածնի հոսքում։ Մետաղների հալման և գոլորշիացման ջերմությունները ունեն հետևյալ արժեքները՝ 1,3 և 61 (Ga), 0,8 և 54 (In), 1,0 և 39 կկալ/գ-ատոմ (T1)։ Նրանց սուբլիմացիայի ջերմությունները (25°C-ում) կազմում են 65 (Ga), 57 (In) և 43 կկալ/գ-ատոմ (T1): Զույգերով բոլոր երեք տարրերը կազմված են գրեթե բացառապես միատոմային մոլեկուլներից։
7. Գալիումի բյուրեղային ցանցը ձևավորվում է ոչ թե առանձին ատոմներից (ինչպես դա սովորական է մետաղների համար), այլ երկատոմային մոլեկուլներից (rf = 2,48A): Այսպիսով, դա մոլեկուլային և մետաղական կառուցվածքների համակեցության հետաքրքիր դեպք է (III § 8): Ga2 մոլեկուլները պահպանված են նաև հեղուկ գալիումում, որի խտությունը (6,1 գ/սմ) ավելի մեծ է, քան պինդ մետաղի խտությունը (անալոգիա ջրի և բիսմուտի հետ)։ Ճնշման բարձրացումը ուղեկցվում է գալիումի հալման կետի նվազմամբ։ Բարձր ճնշումների դեպքում, բացի սովորական մոդիֆիկացիայից (Գալ), հաստատվել է դրա երկու այլ ձևերի առկայությունը։ Եռակի կետերը (հեղուկ փուլով) գտնվում են Gal - Gall-ի համար 12 հազար ատմ և 3 °C ջերմաստիճանում, իսկ Gall-ի համար - Gall - 30 հազար ատմ և 45 °C ջերմաստիճանում:
8. Գալիումը շատ հակված է հիպոթերմային, և հնարավոր եղավ այն պահել հեղուկ վիճակում մինչև -40 ° C: Գերսառեցված հալվածքի արագ բյուրեղացման կրկնությունը կարող է ծառայել որպես գալիումի մաքրման մեթոդ: Շատ մաքուր վիճակում (99,999%) այն ստացվել է նաև էլեկտրոլիտիկ զտման, ինչպես նաև խնամքով մաքրված GaCl3-ի ջրածնային վերականգնմամբ։ Բարձր եռման կետը և տաքացման ժամանակ բավականին միատեսակ ընդլայնումը գալիումը դարձնում են արժեքավոր նյութ բարձր ջերմաստիճանի ջերմաչափերը լցնելու համար: Չնայած սնդիկի հետ արտաքին նմանությանը, երկու մետաղների փոխադարձ լուծելիությունը համեմատաբար ցածր է (10-ից 95 °C միջակայքում, այն տատանվում է 2,4-ից 6,1 ատոմային տոկոս Ga-ի համար Hg-ում և 1,3-ից 3,8 ատոմային տոկոսից Hg-ից մինչև Ga: ) Ի տարբերություն սնդիկի, հեղուկ գալիումը չի լուծում ալկալիական մետաղները և լավ թրջում է շատ ոչ մետաղական մակերեսներ։ Մասնավորապես, դա վերաբերում է ապակուն, որը կիրառելով գալիում, որի վրա կարելի է ստանալ հայելիներ, որոնք ուժեղորեն արտացոլում են լույսը (սակայն կա ցուցում, որ շատ մաքուր գալիումը, որը չի պարունակում ինդիումի կեղտեր, չի թրջում ապակիները): Գալիումի նստվածքը պլաստիկ հիմքի վրա երբեմն օգտագործվում է ռադիո շղթաներ արագ ստանալու համար: 88% Ga և 12% Sn համաձուլվածքը հալվում է 15°C ջերմաստիճանում, իսկ որոշ այլ համաձուլվածքներ, որոնք պարունակում են գալիում (օրինակ՝ 61,5% Bi, 37,2% Sn և 1,3% Ga) առաջարկվել են ատամների լցոնման համար։ Նրանք չեն փոխում իրենց ծավալը ջերմաստիճանի հետ և լավ են պահում: Գալիումը կարող է օգտագործվել նաև որպես փականի կնիք վակուումային տեխնոլոգիայի մեջ: Այնուամենայնիվ, պետք է հաշվի առնել, որ բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​ագրեսիվ է ինչպես ապակու, այնպես էլ շատ մետաղների նկատմամբ։
9. Գալիումի արտադրության ընդլայնման հնարավորության հետ կապված՝ արդիական է դառնում այս տարրի և նրա միացությունների յուրացման (այսինքն՝ պրակտիկայի միջոցով յուրացման) խնդիրը, ինչը պահանջում է հետազոտություն՝ դրանց ռացիոնալ օգտագործման համար տարածքներ գտնելու համար: Գալիումի վերաբերյալ կա գրախոսական հոդված և մենագրություններ։
10. Ինդիումի սեղմելիությունը մի փոքր ավելի բարձր է, քան ալյումինինը (10 հազար ատմ, ծավալը բնօրինակի 0,84 է)։ Ճնշման աճով նրա էլեկտրական դիմադրությունը նվազում է (մինչև 70000 ատմ սկզբնական արժեքի մինչև 0,5), իսկ հալման կետը մեծանում է (մինչև 400°C 65000 ատմ): Մետաղական ինդիումի ձողիկները ճռճռում են, երբ ծռվում են, ինչպես պյութերը: Թղթի վրա այն մուգ գիծ է թողնում։ Ինդիումի կարևոր օգտագործումը կապված է գերմանիումի AC ուղղիչ սարքերի արտադրության հետ (X § 6 add. 15): Իր հալման շնորհիվ այն կարող է քսանյութի դեր խաղալ առանցքակալների մեջ։
11. Փոքր քանակությամբ ինդիումի ներմուծումը պղնձի համաձուլվածքների մեջ մեծապես մեծացնում է նրանց դիմադրողականությունը ծովի ջրի նկատմամբ, իսկ ինդիումի ավելացումը արծաթին մեծացնում է նրա փայլը և կանխում օդում աղտոտումը: Ինդիումի ավելացումը ատամնաբուժական լցոնումների համաձուլվածքներին տալիս է ուժեղացված ամրություն: Այլ մետաղների ինդիումի էլեկտրոլիտային ծածկույթը լավ պաշտպանում է դրանք կոռոզիայից: Անագով ինդիումի համաձուլվածքը (1:1 ըստ զանգվածի) ապակին լավ զոդում է ապակու կամ մետաղի հետ, իսկ 24% In և 76% Ga-ի համաձուլվածքը հալվում է 16°C-ում: 47 ° C 18,1% 41,0 - Bi, 22,1 - Pb, 10,6 - Sn և 8,2 - Cd-ով հալվող համաձուլվածքը բժշկական կիրառություն է գտնում ոսկրերի բարդ կոտրվածքների դեպքում (գիպսի փոխարեն): Գոյություն ունի ինդիումի քիմիայի մենագրություն
12. Թալիումի սեղմելիությունը մոտավորապես նույնն է, ինչ ինդիումը, բայց դրա համար հայտնի են երկու ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ (վեցանկյուն և խորանարդ), որոնց միջև անցումային կետը գտնվում է 235 ° C-ում: Բարձր ճնշման տակ առաջանում է ևս մեկը։ Բոլոր երեք ձևերի եռակի կետը գտնվում է 37 հազար ատմ և 110°C: Այս ճնշումը համապատասխանում է մետաղի էլեկտրական դիմադրության մոտ 1,5 անգամ կտրուկ նվազմանը (որը 70 հազար ատմ-ում սովորականի մոտ 0,3-ն է)։ 90000 ատմ ճնշման տակ թալիումի երրորդ ձևը հալվում է 650°C ջերմաստիճանում։
13. Թալիումը հիմնականում օգտագործվում է անագի և կապարի հետ համաձուլվածքների արտադրության համար, որոնք ունեն բարձր թթվային դիմադրություն։ Մասնավորապես, 70% Pb, 20% Sn և 10% T1 խառնուրդի բաղադրությունը լավ դիմանում է ծծմբական, աղաթթուների և ազոտական ​​թթուների խառնուրդների ազդեցությանը: Թալիումի մասին մենագրություն կա։
14. Ինչ վերաբերում է ջրին, ապա գալիումը և կոմպակտ ինդիումը կայուն են, մինչդեռ օդի առկայության դեպքում թալիումը դանդաղորեն ոչնչացվում է նրա կողմից մակերեսից: Գալիումը ազոտաթթվի հետ արձագանքում է միայն դանդաղ, մինչդեռ թալիումը շատ բուռն է։ Ընդհակառակը, ծծմբային և հատկապես հիդրոքլորային թթուն հեշտությամբ լուծում է Ga-ն և In-ը, մինչդեռ T1-ը նրանց հետ փոխազդում է շատ ավելի դանդաղ (մակերեսի վրա քիչ լուծվող աղերի պաշտպանիչ թաղանթի ձևավորման պատճառով): Ուժեղ ալկալիների լուծույթները հեշտությամբ լուծում են գալիումը, դանդաղ են գործում ինդիումի վրա և չեն արձագանքում թալիումի հետ։ Գալիումը նույնպես նկատելիորեն լուծվում է NH4OH-ում։ Բոլոր երեք տարրերի ցնդող միացությունները բնորոշ գույներով գունավորում են անգույն բոցը. Ga - մուգ մանուշակագույնով (L. \u003d 4171 A), գրեթե աննկատ աչքի համար, In - մուգ կապույտով (L, \u003d 4511 A), T1 - զմրուխտ կանաչով (A, \u003d \u003d 5351 A):
15. Գալիումը և ինդիումը թունավոր չեն թվում: Ընդհակառակը, թալիումը շատ թունավոր է, և գործողության բնույթով այն նման է Pb-ին և As-ին։ Այն ազդում է նյարդային համակարգի, մարսողական համակարգի և երիկամների վրա։ Սուր թունավորման ախտանշաններն ի հայտ են գալիս ոչ թե անմիջապես, այլ 12-20 ժամ հետո։ Դանդաղ զարգացող քրոնիկական թունավորումների դեպքում (ներառյալ մաշկի միջոցով) հիմնականում նկատվում են գրգռվածություն և քնի խանգարում: Բժշկության մեջ թալիումի պատրաստուկներն օգտագործում են մազերը հեռացնելու համար (քարաքոսերի համար և այլն)։ Թալիումի աղերը կիրառություն են գտել լուսաշող կոմպոզիցիաներում որպես նյութեր, որոնք մեծացնում են փայլի տևողությունը։ Նրանք նաև ապացուցեցին, որ լավ միջոց են մկների և առնետների համար։
16. Լարման շարքում գալիումը գտնվում է Zn-ի և Fe-ի միջև, իսկ ինդիումը և թալիումը գտնվում են Fe-ի և Sn-ի միջև: Ga և In անցումներն ըստ E + 3 + Ze = E սխեմայի համապատասխանում են նորմալ պոտենցիալներին՝ -0,56 և -0,33 Վ (թթվային միջավայրում) կամ -1,2 և -1,0 Վ (ալկալային միջավայրում): Թալիումը թթուների միջոցով վերածվում է միավալենտ վիճակի (նորմալ պոտենցիալ -0,34 Վ): T1 + 3 + 2e \u003d T1 + անցումը բնութագրվում է + 1,28 Վ նորմալ ներուժով թթվային միջավայրում կամ + 0,02 Վ - ալկալային միջավայրում:
17. Գալիումի E203 օքսիդների և նրա անալոգների առաջացման ջերմությունները նվազում են 260 (Ga), 221 (In) և 93 կկալ/մոլ (T1) շարքի երկայնքով: Օդում տաքացնելիս գալիումը գործնականում օքսիդանում է միայն GaO-ի: Հետեւաբար, Ga203 սովորաբար ստացվում է Ga (OH) h-ի ջրազրկմամբ: Ինդիումը, երբ տաքանում է օդում, ձևավորում է In2O3, իսկ թալիումը՝ T12O3 և T120 խառնուրդ, ինչքան բարձր է օքսիդի պարունակությունը, այնքան ցածր է ջերմաստիճանը։ Մինչև T1203 թալիումը կարող է օքսիդացվել օզոնի ազդեցությամբ։
18. E2O3 օքսիդների լուծելիությունը թթուներում մեծանում է Ga - In - Tl շարքի երկայնքով: Նույն շարքում տարրի և թթվածնի միջև կապի ուժը նվազում է. Ga2O3-ը հալվում է 1795°C-ում առանց տարրալուծման, ln203-ը վերածվում է ln304-ի միայն 850°C-ից բարձր, իսկ նուրբ բաժանված T1203-ը սկսում է թթվածինը բաժանել արդեն մոտ 90°-ում։ Գ. Այնուամենայնիվ, շատ ավելի բարձր ջերմաստիճաններ են պահանջվում T1203-ը T120-ի ամբողջական փոխակերպման համար: Թթվածնի ավելցուկային ճնշման տակ In203-ը հալվում է 1910°C-ում, իսկ T1203-ը՝ 716°C-ում։
19. Օքսիդների հիդրացման ջերմությունները ըստ E2O3 + ZH20 = 2E(OH)3 սխեմայի կազմում են +22 կկալ (Ga), +1 (In) և -45 (T1): Համապատասխանաբար, հիդրօքսիդներով ջուրը պառակտելու հեշտությունը Ga-ից դառնում է T1. եթե Ga(OH)3-ը ամբողջությամբ ջրազրկվում է միայն կալցինացման ժամանակ, ապա T1(OH)3-ն անցնում է T1203-ի մեջ նույնիսկ այն հեղուկի տակ կանգնելիս, որտեղից այն գտնվում է: մեկուսացված էր.
20. Երբ գալիումի աղերի թթվային լուծույթները չեզոքացվում են, դրա հիդրօքսիդը նստում է մոտավորապես pH = 3-4 միջակայքում: Թարմ նստեցված Ga(OH)3-ը շատ լուծելի է ուժեղ ամոնիակային լուծույթներում, բայց քանի որ այն ծերանում է, լուծելիությունն ավելի ու ավելի է նվազում: Նրա իզոէլեկտրական կետը գտնվում է pH = 6,8, իսկ PR = 2 10~37: Lp(OH)3-ի համար հայտնաբերվել է PR = 1 10-31, իսկ T1(OH)3-ի համար՝ 1 10~45:
21. Ga(OH)3-ի երկրորդ և երրորդ դիսոցման հաստատունների համար որոշվել են հետևյալ արժեքները՝ ըստ թթվային և հիմնային տեսակների.

H3Ga03 /C2 = 5-10_I K3 = 2-10-12
Ga(OH)3 K2“2. Yu-P / Nz \u003d 4 -10 12
Այսպիսով, գալիումի հիդրօքսիդը էլեկտրոլիտի դեպք է, որը շատ մոտ է իդեալական ամֆոտերիականությանը:

1. Գալիումի հիդրօքսիդների և նրա անալոգների թթվային հատկությունների տարբերությունը հստակորեն դրսևորվում է, երբ դրանք փոխազդում են ուժեղ ալկալիների (NaOH, KOH) լուծույթների հետ։ Գալիումի հիդրօքսիդը հեշտությամբ լուծվում է՝ առաջացնելով M տեսակի գալլատներ, որոնք կայուն են ինչպես լուծույթում, այնպես էլ պինդ վիճակում։ Տաքացնելիս նրանք հեշտությամբ կորցնում են ջուրը (Na աղ՝ 120, K աղ՝ 137°C) և անցնում MGa02 տիպի համապատասխան անջուր աղերի մեջ։ Գալլատների լուծույթներից ստացված երկվալենտ մետաղները (Ca, Sr) բնութագրվում են մեկ այլ տեսակով՝ M3 ■ 2H20, որոնք նույնպես գրեթե անլուծելի են։ Դրանք ամբողջությամբ հիդրոլիզվում են ջրով։
   Թալիումի հիդրօքսիդը հեշտությամբ պեպպտացվում է ուժեղ ալկալիների կողմից (բացասական sol-ի ձևավորմամբ), սակայն անլուծելի է դրանցում և չի տալիս թալլատներ։ Չոր եղանակով (օքսիդների միաձուլմամբ համապատասխան կարբոնատների հետ) ստացվել են ME02 տիպի ածանցյալներ գալլիումի ենթախմբի բոլոր երեք տարրերի համար։ Սակայն թալիումի դեպքում պարզվեց, որ դրանք օքսիդների խառնուրդներ են։
   1. Ga3+, In3* և T13* իոնների արդյունավետ շառավիղները համապատասխանաբար 0.62, 0.92 և 1.05 Ա են: Ջրային միջավայրում դրանք, ըստ երևույթին, ուղղակիորեն շրջապատված են ջրի վեց մոլեկուլներով: Նման հիդրատացված իոնները որոշ չափով տարանջատված են ըստ E(OH2)a T *E (OH2)5 OH + H սխեմայի, և դրանց դիսոցման հաստատունները գնահատվում են 3 ■ 10-3°(Ga) և 2 10-4 (In) .
   2. Ga3+, In3* և T13*' հալոգենիդային աղերը հիմնականում նման են A13*-ի համապատասխան աղերին։ Բացի ֆտորիդներից, դրանք համեմատաբար դյուրահալ են և հեշտությամբ լուծվում են ոչ միայն ջրում, այլև մի շարք օրգանական լուծիչներում։ Դրանցից միայն դեղին Gal3-ն է ներկված

   Գալիումի («էկաալյումին») գոյությունը և նրա հիմնական հատկությունները կանխատեսվել են 1870 թվականին Դ.Ի. Մենդելեևի կողմից։ Տարրը հայտնաբերվել է սպեկտրալ վերլուծության միջոցով Պիրենեյան ցինկի խառնուրդում և մեկուսացվել 1875 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Պ. Է. Լեկոկ դե Բոյսբոդրանի կողմից; Ֆրանսիայի անունով (լատ. Գալիա)։ Գալիումի հատկությունների ճշգրիտ համընկնումը կանխատեսվածների հետ պարբերական համակարգի առաջին հաղթանակն էր:

   Լինելով բնության մեջ, ստանալով.

   Բաղկացած է երկու կայուն իզոտոպներից՝ 69 (60,5%) և 71 (39,5%) զանգվածային թվերով։ Գալիումի միջին պարունակությունը երկրակեղևում համեմատաբար բարձր է՝ 1,5·10 -3% կշռով, որը հավասար է կապարի և մոլիբդենի պարունակությանը։ Գալիումը բնորոշ հետքի տարր է: Գալիումի միակ հանքանյութը՝ CuGaS 2 գալիտը, շատ հազվադեպ է հանդիպում: Գալիումի երկրաքիմիան սերտորեն կապված է ալյումինի երկրաքիմիայի հետ, ինչը պայմանավորված է նրանց ֆիզիկաքիմիական հատկությունների նմանությամբ։ Գալիումի հիմնական մասը լիթոսֆերայում պարփակված է ալյումինի միներալներում։ Գալիումի պարունակությունը բոքսիտում և նեֆելինում տատանվում է 0,002-ից մինչև 0,01%: Գալիումի բարձր կոնցենտրացիաներ են նկատվում նաև սֆալերիտներում (0,01-0,02%), կարծր ածուխներում (գերմանիումի հետ միասին), ինչպես նաև որոշ երկաթի հանքաքարերում։ Գալիումի զգալի պաշարներ ունեն Չինաստանը, ԱՄՆ-ը, Ռուսաստանը, Ուկրաինան և Ղազախստանը։
   Գալիումի արտադրության հիմնական աղբյուրը ալյումինի արտադրությունն է։ Բոքսիտների մշակման ժամանակ գալիումը կենտրոնանում է մայրական լիկյորներում Al(OH) 3-ի մեկուսացումից հետո։ Նման լուծույթներից գալիումը մեկուսացվում է սնդիկի կաթոդի վրա էլեկտրոլիզի միջոցով։ Ամալգամը ջրով մշակելուց հետո ստացված ալկալային լուծույթից նստեցվում է Ga(OH) 3, որը լուծվում է ալկալիում, իսկ գալիումը մեկուսացվում է էլեկտրոլիզով։
   Ջրով և թթուներով (Hcl, HNO 3) լվացված ալկալային լուծույթի էլեկտրոլիզի արդյունքում ստացված հեղուկ գալիումը պարունակում է 99,9-99,95% Ga։ Ավելի մաքուր մետաղ է ստացվում վակուումային հալման, զոնայի հալման կամ հալոցքից մեկ բյուրեղ քաշելով:

   Ֆիզիկական հատկություններ:

   Արծաթագույն-սպիտակ մետաղ, փափուկ, ծանր: Գալիումի տարբերակիչ հատկանիշը հեղուկ վիճակի մեծ ընդմիջումն է (հալոցքը 29,8°C, ճ/գ 2230°C) և գոլորշիների ցածր ճնշումը մինչև 1100-1200°C ջերմաստիճանում։ Պինդ մետաղի խտությունը 5,904 գ/սմ3 է (20°C), ավելի ցածր, քան հեղուկինը, ուստի բյուրեղացող գալիումը, ինչպես սառույցը, կարող է կոտրել ապակե ամպուլը: Պինդ գալիումի տեսակարար ջերմունակությունը 376,7 Ջ/(կգ Կ) է։

   Քիմիական հատկություններ.

   Գալիումը սովորական ջերմաստիճաններում կայուն է օդում։ Չոր թթվածնի մեջ 260°C-ից բարձր ջերմաստիճանում նկատվում է դանդաղ օքսիդացում (օքսիդի թաղանթը պաշտպանում է մետաղը): Սառը ժամանակ քլորն ու բրոմը փոխազդում են գալիումի հետ, յոդը՝ տաքացնելիս։ Հալած գալիումը 300 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում փոխազդում է բոլոր կառուցվածքային մետաղների և համաձուլվածքների հետ (բացի W-ից)՝ ձևավորելով միջմետաղական միացություններ։
   Ճնշման տակ տաքացնելիս գալիումը փոխազդում է ջրի հետ՝ 2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
   Ga-ն դանդաղորեն փոխազդում է հանքային թթուների հետ՝ արտազատելով ջրածինը. 2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H 2
   Միաժամանակ, գալիումը դանդաղ է լուծվում ծծմբային և աղաթթուներում, արագ՝ ֆտորաթթվի մեջ, իսկ ցրտին գալիումը կայուն է ազոտական ​​թթվի մեջ։
   Գալիումը դանդաղորեն լուծվում է տաք ալկալային լուծույթներում: 2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2

   Ամենակարևոր կապերը.

   գալիումի օքսիդ, Ga 2 O 3 - սպիտակ կամ դեղին փոշի, mp 1795 ° C: Ստացվում է մետաղական գալիումը օդում 260 °C ջերմաստիճանում կամ թթվածնի մթնոլորտում տաքացնելով կամ գալիումի նիտրատի կամ սուլֆատի կալցինացման միջոցով։ Այն գոյություն ունի երկու փոփոխության տեսքով. Դանդաղ արձագանքում է լուծույթում գտնվող թթուների և ալկալիների հետ՝ ցուցաբերելով ամֆոտերային հատկություններ.
   գալիումի հիդրօքսիդ, Ga (OH) 3 - նստվածք է ստանում դոնդողանման նստվածքի տեսքով, երբ եռավալենտ գալլիումի աղերի լուծույթները մշակում են ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներով և կարբոնատներով (pH 9,7): Կարող է ստացվել եռավալենտ գալիումի աղերի հիդրոլիզով։
   Ցույց է տալիս ամֆոտերիկ, թթվային հատկությունների որոշակի գերակշռությամբ, երբ լուծվում են ալկալիների ձևերով գալլատներ(օրինակ, Na): Այն լուծվում է խտացված ամոնիակի և ամոնիումի կարբոնատի խտացված լուծույթի մեջ, եփելու ժամանակ նստում է։ Ջեռուցման միջոցով գալիումի հիդրօքսիդը կարող է վերածվել GaOOH-ի, այնուհետև Ga 2 O 3 *H 2 O և վերջապես Ga 2 O 3:
   գալիումի աղեր. GaCl 3 - անգույն հիգրոսկոպիկ բյուրեղներ: mp 78 °C, tbp 215 °C Ga 2 (SO 4) 3 *18H 2 O անգույն, ջրում լուծվող նյութ է, որը առաջացնում է շիբի տիպի կրկնակի աղեր։ Ga(NO 3) 3 * 8H 2 O - ջրի և էթանոլի մեջ լուծվող անգույն բյուրեղներ
   գալիումի սուլֆիդ, Ga 2 S 3 - դեղին բյուրեղներ կամ սպիտակ ամորֆ փոշի՝ mp 1250°C, ջրով քայքայված։
   Գալիումի հիդրիդներստացված օրգանոգալիումի միացություններից։ Բորի և ալյումինի հիդրիդների նման՝ Ga 2 H 6 - դիգալան, ցնդող հեղուկ, հալոց − 21,4 °C, tbp 139 °C։ x - polygallan, սպիտակ պինդ. Հիդրիդները անկայուն են, քայքայվում են ջրածնի արտազատմամբ։
   լիթիումի գալանատԵթերային լուծույթում Li-ն ստացվում է 4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl ռեակցիայի միջոցով։
   Անգույն բյուրեղներ, անկայուն, ջրով հիդրոլիզվում է ջրածնի արտազատմամբ։

   Դիմում:

   Գալիումը կարող է օգտագործվել օպտիկական հայելիներ պատրաստելու համար, որոնք ունեն բարձր ռեֆլեկտիվ:
   Գալիումը հիանալի քսանյութ է: Գալիումի և նիկելի, գալիումի և սկանդիումի հիման վրա ստեղծվել են գործնականում շատ կարևոր մետաղական սոսինձներ։
   Գալիումի արսենիդ GaA-ները, ինչպես նաև GaP, GaSb, որոնք ունեն կիսահաղորդչային հատկություններ, խոստումնալից նյութեր են կիսահաղորդչային էլեկտրոնիկայի համար։ Դրանք կարող են օգտագործվել բարձր ջերմաստիճանի ուղղիչներում և տրանզիստորներում, արևային մարտկոցներում և ինֆրակարմիր ընդունիչներում:
   Գալիումի օքսիդը նռնաքարային խմբի կարևոր լազերային նյութերի բաղադրիչ է՝ GSHG, YAG, ISGG և այլն։
   Գալիումը թանկ է, 2005 թվականին մեկ տոննա գալիումը համաշխարհային շուկայում արժեր 1,2 միլիոն ԱՄՆ դոլար, և այս մետաղի բարձր գնի և միևնույն ժամանակ մեծ պահանջարկի պատճառով շատ կարևոր է դրա ամբողջական արդյունահանումը հիմնել ալյումինի արտադրության մեջ։ և ածխի վերամշակում հեղուկ վառելիքով:
   

   Իվանով Ալեքսեյ
   KhF Տյումենի պետական ​​համալսարան, 561 խումբ.

   Գալիում 31 ատոմային համարով քիմիական տարր է։ Այն պատկանում է թեթև մետաղների խմբին և նշվում է «Ga» նշանով։ Գալիումն իր մաքուր տեսքով բնության մեջ չի հայտնաբերվել, սակայն նրա միացությունները աննշան քանակությամբ են հանդիպում բոքսիտի և ցինկի հանքաքարերում։ Գալիումը փափուկ, ճկուն, արծաթափայլ մետաղ է։ Ցածր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​գտնվում է պինդ վիճակում, բայց արդեն հալվում է սենյակային ջերմաստիճանից ոչ շատ բարձր ջերմաստիճանում (29,8 ° C): Ստորև ներկայացված տեսանյութում կարող եք տեսնել, թե ինչպես է գալիումի գդալը հալվում մեկ բաժակ տաք թեյի մեջ։

   

   1. 1875 թվականին տարրի հայտնաբերումից մինչև կիսահաղորդչային դարաշրջանի գալուստը, գալիումը հիմնականում օգտագործվել է ցածր հալեցման համաձուլվածքներ ստեղծելու համար։

   

   2. Ներկայումս ամբողջ գալիումը օգտագործվում է միկրոէլեկտրոնիկայի մեջ:

   

   3. Գալիումի արսենիդը՝ տարրի հիմնական միացությունը, որն օգտագործվում է, կիրառվում է միկրոալիքային շղթաներում և ինֆրակարմիր կիրառություններում:

   

   4. Գալիումի նիտրիդը ավելի քիչ է օգտագործվում կիսահաղորդչային լազերների և լուսադիոդների ստեղծման համար կապույտ և ուլտրամանուշակագույն տիրույթում:

   

   5. Գալիումը գիտությանը հայտնի կենսաբանական դեր չունի։ Բայց քանի որ գալիումի միացությունները և երկաթի աղերը նույն կերպ են վարվում կենսաբանական համակարգերում, գալիումի իոնները հաճախ փոխարինում են երկաթի իոններին բժշկական կիրառություններում:

   

   6. Այժմ մշակվել են գալիում պարունակող դեղագործական և ռադիոդեղամիջոցներ:

   

   
   .