Γενικές πληροφορίες για την υδρόλυση του χλωριούχου χαλκού (II).
ΟΡΙΣΜΟΣ
Χλωριούχος χαλκός (II).- ένα μέσο άλας που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση - υδροξείδιο του χαλκού (II) (Cu (OH) 2) και ένα ισχυρό οξύ - υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) (HCl). Τύπος - CuCl 2.
Αντιπροσωπεύει κρυστάλλους κίτρινου-καφέ (σκούρο καφέ) χρώματος. με τη μορφή κρυσταλλικών υδριτών - πράσινου. Μοριακή μάζα - 134 g / mol.
Ρύζι. 1. Χλωριούχος χαλκός (II). Εμφάνιση.
Υδρόλυση χλωριούχου χαλκού(II).
Υδρολύεται στο κατιόν. Η φύση του μέσου είναι όξινη. Θεωρητικά, ένα δεύτερο βήμα είναι δυνατό. Η εξίσωση της υδρόλυσης έχει την εξής μορφή:
Πρώτο στάδιο:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (διάσταση άλατος);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (υδρόλυση κατιόντων);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (ιονική εξίσωση);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (μοριακή εξίσωση).
Δεύτερο βήμα:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (διάσταση άλατος);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (υδρόλυση κατιόντων);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (ιονική εξίσωση);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (μοριακή εξίσωση).
Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2
| Ασκηση | Γράψτε την εξίσωση ηλεκτρόλυσης για το διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II). Ποια μάζα ουσίας θα απελευθερωθεί στην κάθοδο εάν 5 g χλωριούχου χαλκού (II) υποβληθούν σε ηλεκτρόλυση; |
| Λύση | Γράφουμε την εξίσωση διάστασης για το χλωριούχο χαλκό (II) σε υδατικό διάλυμα: CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -. Γράφουμε υπό όρους το σχήμα ηλεκτρόλυσης: (-) Κάθοδος: Cu 2+ , H 2 O. (+) Άνοδος: Cl-, H2O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. Στη συνέχεια, η εξίσωση ηλεκτρόλυσης για ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II) θα μοιάζει με αυτό: CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας χλωριούχου χαλκού (II) χρησιμοποιώντας τα δεδομένα που καθορίζονται στην προβληματική συνθήκη (μοριακή μάζα - 134 g / mol): υ (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0,04 mol. Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης υ (CuCl 2) \u003d υ (Cu) \u003d 0,04 mol. Στη συνέχεια υπολογίζουμε τη μάζα του χαλκού που απελευθερώνεται στην κάθοδο (μοριακή μάζα - 64 g / mol): m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0,04 × 64 \u003d 2,56 g. |
| Απάντηση | Η μάζα του χαλκού που απελευθερώνεται στην κάθοδο είναι 2,56 g. |
Η δυαδική ουσία χλωριούχος χαλκός (μονοχλωριούχος), ο τύπος της οποίας είναι CuCl, είναι άλας υδροχλωρικού οξέος. Είναι σκόνη, συνήθως λευκού ή πράσινου χρώματος, πολύ ελάχιστα διαλυτή στο νερό. Η πρασινωπή απόχρωση των μονοχλωριούχων κρυστάλλων οφείλεται στην παρουσία ακαθαρσιών μιας δισθενούς ουσίας που ονομάζεται χλωριούχος χαλκός ii.
Για πρώτη φορά αυτή η ένωση ελήφθη από τον μεγάλο χημικό Robert Boyle. Αυτό το γεγονός συνέβη πριν από πολύ καιρό και για να αποκτήσει ο επιστήμονας χρησιμοποίησε απλό μεταλλικό χαλκό και δισθενή.Στη συνέχεια, το 1799, ο Joseph Proust απομόνωσε κρυστάλλους διχλωρίου από μονοχλωριούχο. Αυτή η αντίδραση ήταν μια διαδικασία σταδιακής θέρμανσης του διαλύματος, με αποτέλεσμα ο χλωριούχος χαλκός (II) να χάσει μέρος του χλωρίου, περίπου το ήμισυ της παρουσίας του. Ο διαχωρισμός του διχλωριδίου από το μονοχλωρίδιο διεξήχθη με συμβατική πλύση.
Ο μονοχλωριούχος χαλκός είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία που αλλάζει το σχήμα του κρυσταλλικού πλέγματος σε θερμοκρασία 408 °C. Δεδομένου ότι αυτή η ένωση λιώνει και βράζει με μικρή ή καθόλου αποσύνθεση, ο χημικός της τύπος μερικές φορές γράφεται ως Cu2Cl2. Το μονοχλωρίδιο, ωστόσο, όπως και άλλες ενώσεις χαλκού, είναι τοξικό.
Η ένωση χλωριούχου χαλκού, της οποίας ο τύπος είναι γραμμένος ως CuCl2, αντιπροσωπεύει εξωτερικά σκούρο καφέ σφηνοειδείς μονοκρυστάλλους. Όταν αλληλεπιδρούν με ακόμη και μια πολύ μικρή ποσότητα νερού, οι κρύσταλλοι της ένωσης αλλάζουν χρώμα: από σκούρο καφέ, μετατρέπεται διαδοχικά σε πρασινωπό και στη συνέχεια μπλε. Είναι ενδιαφέρον ότι αν προστεθεί αρκετή ποσότητα σε ένα τέτοιο υδατικό διάλυμα, οι κρύσταλλοι θα επιστρέψουν σε μία από τις ενδιάμεσες καταστάσεις - θα γίνουν πρασινωποί.
Το σημείο τήξης της ουσίας είναι 537 ° C και σε θερμοκρασία ίση με 954 - 1032 ° C, βράζει. Η ένωση είναι διαλυτή σε ουσίες όπως νερό, αλκοόλη, αμμωνία. Η πυκνότητά του είναι 3,054 g/cm3. Με σταθερή αραίωση του διαλύματος και διατήρηση της θερμοκρασίας στους 25 ° C, η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα της ουσίας είναι 265,9 cm2 / mol.
Ο χλωριούχος χαλκός λαμβάνεται με τη δράση του χλωρίου στον χαλκό, καθώς και με τη διεξαγωγή της αντίδρασης αλληλεπίδρασης (II) με τη βιομηχανική παραγωγή βασίζεται στο ψήσιμο μιγμάτων θειούχων χαλκού με χλωριούχο νάτριο. Σε αυτήν την περίπτωση, κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, θα πρέπει να παρέχεται θερμοκρασία 550-600 ° C, με αποτέλεσμα, εκτός από την υπό εξέταση ουσία, την παρουσία στην αέρια κατάσταση συστατικών όπως HCl, αέρια θείου και αρσενικό ανιχνεύονται ενώσεις. Η παραγωγή είναι γνωστή όπου η παραγωγή χλωριούχου χαλκού πραγματοποιείται με την έναρξη μιας αντίδρασης ανταλλαγής μεταξύ θειικού χαλκού και BaCl2.
Σε θερμοκρασία 993 °C, η ουσία αποσυντίθεται σε CuCl και Cl2, η διαλυτότητά της σε υδατικά διαλύματα χαρακτηρίζεται από:
Όταν διαλύονται σε υδατικό διάλυμα θερμοκρασίας 25 βαθμών, 77,4 γραμμάρια χλωριούχου χαλκού διαλύονται πλήρως σε 100 γραμμάρια νερού.
Όταν η θερμοκρασία του διαλύματος φτάσει τους 100 ° C, ήδη 120 γραμμάρια της ουσίας διαλύονται σε αυτό. Και στις δύο περιπτώσεις, θεωρείται ότι η πυκνότητα του CuCl2 ήταν η ίδια.
Ο χλωριούχος χαλκός χρησιμοποιείται ευρέως ως χημικός καταλύτης, συστατικό πυροτεχνικών μιγμάτων και στην παραγωγή διαφόρων ορυκτών βαφών. Καθώς χρησιμοποιείται ως αναλυτής καυσαερίων, διευκολύνει τον υπολογισμό των συγκεντρώσεων των καυσαερίων και των επιπέδων διοξειδίου του άνθρακα. Το διχλωρίδιο χρησιμοποιείται επίσης ως φορέας οξυγόνου σε διάφορα στάδια της χημικής παραγωγής, μια τέτοια τεχνολογία, για παράδειγμα, είναι κοινή στην παραγωγή οργανικών βαφών.
Το άλας χλωριούχου χαλκού, παρ' όλη την αδιαλυτότητά του, είναι ικανό να σχηματίσει έναν αριθμό κρυσταλλικών υδριτών. Ταυτόχρονα, ένα συμπυκνωμένο διάλυμα μιας ουσίας έχει την ικανότητα να προσθέτει μονοξείδιο του αζώτου, το οποίο επίσης χρησιμοποιείται ευρέως στην παρασκευή φαρμάκων και στη χημική βιομηχανία.
Χλωριούχος χαλκός 2
Χημικές ιδιότητες
Το εργαλείο είναι μια δυαδική ανόργανη ουσία, ανήκει στην κατηγορία άλατα Και αλογονίδια . Μπορεί να θεωρηθεί ως ένα αλάτι που σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ Και χαλκός .
Ρακεμικός τύπος Χλωριούχου Χαλκού: CuCl2.
Το μοριακό βάρος αυτής της ένωσης είναι 134,5 γραμμάρια ανά mole. Η ουσία λιώνει στους 498 βαθμούς Κελσίου. Ο παράγοντας σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες του τύπου CuCl2 nH2O .
Χρησιμοποιείται στην ιατρική διένυδρο χλωριούχο χαλκό.
Το προϊόν σε στερεά μορφή είναι κρύσταλλοι κίτρινου-καφέ. Χημική ένωση κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις εξαρτάται από τη θερμοκρασία στην οποία συμβαίνει η κρυστάλλωση. Η ουσία είναι εξαιρετικά διαλυτή σε αιθυλική αλκοόλη, νερό, ακετόνη Και μεθανόλη .
Αντιδράσεις χλωριούχου χαλκού
Η ουσία αλληλεπιδρά με αλκαλίο , έτσι, κατά κανόνα, σχηματίζεται μια αδιάλυτη βάση και ένα διαλυτό άλας. Ο χλωριούχος χαλκός αντιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του μετάλλου στην ηλεκτροχημική σειρά Cu . Επίσης, η ένωση χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις ανταλλαγή ιόντων με άλλα άλατα, ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται μια αδιάλυτη ουσία και απελευθερώνεται αέριο.
Σε βιομηχανική κλίμακα, ο παράγοντας λαμβάνεται με την αντίδραση οξείδιο του χαλκού 2 με υδροχλωρικό οξύ ή με αντίδραση ανταλλαγής χλωριούχο βάριο Με θειικός χαλκός .
Υπάρχει επίσης σύνδεση Χλωριούχος χαλκός 1 , στην οποία ο χαλκός είναι μονοσθενής. Μονοχλωρίδιο αυτό το μέταλλο είναι μια μάλλον τοξική ένωση.
φαρμακολογική επίδραση
Μεταβολικός.
Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική
Ο χαλκός είναι απαραίτητος για τον οργανισμό. Για παράδειγμα, συμμετέχει σε μια σειρά από χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στους ιστούς του ήπατος. Αφού εισέλθει στον οργανισμό, η ουσία μεταβολίζεται σχεδόν πλήρως.
Ενδείξεις χρήσης
Το διάλυμα χλωριούχου χαλκού είναι μέρος των διαλυμάτων που χρησιμοποιούνται σε παρεντερική διατροφή και ικανοποιεί τις ανάγκες του οργανισμού για ιχνοστοιχεία .
Αντενδείξεις
Τα παρασκευάσματα που περιέχουν διάλυμα δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν εάν ο ασθενής έχει ουσίες στη σύνθεση, παιδιά ηλικίας κάτω των 10 ετών. Πρέπει να δίνεται προσοχή σε νεφρική ή ηπατική ανεπάρκεια.
Παρενέργειες
Το φάρμακο είναι συνήθως καλά ανεκτό από τους ασθενείς. Σπάνια, ναυτία και πόνος στο σημείο της ένεσης εμφανίζονται κατά τη διάρκεια της έγχυσης.
Χλωριούχος χαλκός, οδηγίες χρήσης (Μέθοδος και δοσολογία)
Ο παράγοντας χορηγείται ενδοφλεβίως.
Εάν το φάρμακο έχει αρχικά τη μορφή σκόνης, αραιώνεται σε διαλύματα γλυκόζη ή .
Το προκύπτον διάλυμα πρέπει να χρησιμοποιηθεί εντός μιας ημέρας.
Το δοσολογικό σχήμα και το θεραπευτικό σχήμα εξαρτώνται από το φάρμακο και τη νόσο.
Υπερβολική δόση
Υπερδοσολογία του φαρμάκου εμφανίζεται σπάνια. Τις περισσότερες φορές χρησιμοποιείται υπό την επίβλεψη μελιού. προσωπικό και στο νοσοκομείο.
Εάν το φάρμακο χορηγηθεί πολύ γρήγορα, μπορεί να αναπτυχθεί: έμετος, εφίδρωση, υπεραιμία καλύμματα δέρματος. Οι αντιδράσεις εξαφανίζονται μετά από μείωση του ρυθμού χορήγησης του φαρμάκου.
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ
Είναι δυνατή η ανάμιξη της ουσίας σε μία σύριγγα ή συσκευασία μόνο με r-mi γλυκόζη ή αμινοξέα , των οποίων η συγκέντρωση δεν υπερβαίνει το 50%.
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας
Το φάρμακο μπορεί να συνταγογραφηθεί σε έγκυες γυναίκες.
Δεν υπάρχουν επαρκή δεδομένα για τη χρήση αυτού του συστατικού κατά τη γαλουχία.
Παρασκευάσματα που περιέχουν (Ανάλογα)
Σύμπτωση στον κωδικό ATX του 4ου επιπέδου:Ο χλωριούχος χαλκός περιλαμβάνεται με τη μορφή διένυδρου στη σύνθεση του συμπυκνώματος για την παρασκευή διαλυμάτων για έγχυση Addamel N.
Βασικές πληροφορίες:
| Προστατευτικό, αναστέλλοντας μυκητιακά σπόρια και παθογόνα από την είσοδο στους οδηγούς ιστούς |
| Κορώνα κίτρινο σώμα (άνυδρο) έως μπλε-πράσινοι κρύσταλλοι (διένυδρο) |
Ελευθέρωση:
χλωριούχος χαλκός: συμπεριφορά στο περιβάλλον
| Δείκτης | Εννοια | Εξήγηση | ||
| Διαλυτότητα στο νερό στους 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Υψηλό||||
| Διαλυτότητα σε οργανικούς διαλύτες στους 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Μεθανόλη -||||
| Σημείο τήξης (o C) | - - -||||
| Σημείο βρασμού (o C) | - - -||||
| Θερμοκρασία αποσύνθεσης (o C) | - - -||||
| Σημείο ανάφλεξης (o C) | - - -||||
| Συντελεστής κατανομής σε οκτανόλη/νερό σε pH 7, 20 o C | Π: - - -||||
| Ειδικό Βάρος (g/ml) / Ειδικό Βάρος | 3,39Q3-||||
| Σταθερά διάστασης (pKa) στους 25 o C | - - -||||
| Σημείωση: | ||||
| Πίεση ατμών στους 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Μη πτητικό||||
| Σταθερά του νόμου του Henry στους 25 o C (Pa * m 3 / mol) | - - -||||
| Η σταθερά του νόμου του Henry στους 20 o C (χωρίς διάσταση) | 7,29 X 10 -21 Υπολογισμένο Μη πτητικό||||
| Περίοδος αποσύνθεσης στο έδαφος (ημέρες) | DT50 (τυπικό) - - -||||
| - | ||||
| Υδατική φωτόλυση DT50 (ημέρες) σε pH 7 | Σημασία: - - -||||
| - | ||||
| Υδατική υδρόλυση του DT50 (ημέρες) στους 20 o C και pH 7 | Σημασία: - - -||||
| - | ||||
| Κατακρήμνιση νερού DT50 (ημέρες) | - - -||||
| Μόνο υδατική φάση DT50 (ημέρες) | - - -||||
| Δείκτης δυναμικού έκπλυσης GUS | - - -||||
| Δείκτης αύξησης συγκέντρωσης στα υπόγεια ύδατα SCI (μg/l) με ρυθμό εφαρμογής 1 kg/ha (l/ha) | Σημασία: - - -||||
| - | ||||
| Δυνατότητα για δείκτη μεταφοράς δεσμευμένου σωματιδίου | - - -||||
| Koc - συντελεστής κατανομής οργανικού άνθρακα (ml/g) | - - -||||
| Αντοχή στο pH: | ||||
| Σημείωση: | ||||
| Ισόθερμη προσρόφησης Freundlich | kf: -- | -|||
| - | ||||
| Μέγιστη απορρόφηση UV (l/(mol*cm)) | - - -||||
χλωριούχος χαλκός: οικοτοξικότητα
| Δείκτης | Εννοια | Πηγή / Ποιοτικοί δείκτες / Άλλες πληροφορίες | Εξήγηση | |
| Συντελεστής βιοσυγκέντρωσης | BCF: -- | -|||
| Δυνατότητα βιοσυσσώρευσης | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Αρουραίος Μέτρια||||
| Θηλαστικά - Βραχυπρόθεσμη τροφή NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Πουλερικά - Οξεία LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Πτηνά - Οξεία τοξικότητα (CK50 / LD50) | - - -||||
| Ψάρια - Οξεία 96ωρη CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Πέστροφα ουράνιο τόξοΜέτρια||||
| Ψάρια - Χρόνια NOEC 21 ημερών (mg/l) | - - -||||
| Υδάτινα ασπόνδυλα - Οξεία 48ωρη EC50 (mg/L) | - - -||||
| Υδάτινα Ασπόνδυλα - Χρόνια NOEC 21 ημερών (mg/l) | - - -||||
| Υδρόβια καρκινοειδή - Οξεία CK50 96 ωρών (mg/l) | 0,134F3 γαρίδα mysidaΜέτρια||||
| Μικροοργανισμοί κάτω - Οξεία CK50 96 ωρών (mg/l) | 0,043 F4 Κουνούπι ChironomusΥψηλός||||
| NOEC , στατικό, Νερό (mg/l) | - - -||||
| Μικροοργανισμοί βυθού - Χρόνιο NOEC 28 ημερών, ιζηματογενές πέτρωμα (mg/kg) | - - -||||
| Υδρόβια φυτά - Οξεία EC50 7 ημερών, βιομάζα (mg/l) | - - -||||
| Φύκια - Οξεία ανάπτυξη EC50 72 ωρών (mg/L) | 0,55 H1 Άγνωστο είδος Μέτρια||||
| Φύκια - Χρόνια NOEC 96 ωρών, ανάπτυξη (mg/l) | - - -||||
| Μέλισσες - Οξεία LD50 48 ωρών (mcg/άτομο) | - - -||||
| Γεωσκώληκες - Οξεία CK50 14 ημερών (mg/kg) | - - -||||
| Σκουλήκια εδάφους - Χρόνια μέγιστη ανενεργή συγκέντρωση 14 ημερών, αναπαραγωγή (mg/kg) | 15 Α4 Σκουληκαντέρα, ως Cu, 8 εβδομάδων Μέτρια||||
| Άλλα αρθρόποδα (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Άλλα αρθρόποδα (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Μικροοργανισμοί του εδάφους | - - -||||
| Διαθέσιμα δεδομένα για τον μεσόκοσμο (μεσόκοσμος) | NOEAEC mg/l: - - -||||
χλωριούχος χαλκός: ανθρώπινη υγεία
Βασικοί δείκτες:
| Δείκτης | Εννοια | Πηγή / Ποιοτικοί δείκτες / Άλλες πληροφορίες | Εξήγηση | |
| Θηλαστικά - Οξεία από του στόματος LD50 (mg/kg) | 140 V3 Αρουραίος Μέτρια||||
| Θηλαστικά - Δερματικό LD50 (mg/kg σωματικού βάρους) | - - -||||
| Θηλαστικά - Εισπνοή | ||||
Ο ΧΑΛΚΟΣ ΚΑΙ ΟΙ ΕΝΩΣΕΙΣ ΤΟΥ
ΜΑΘΗΜΑ ΣΤΗΝ 11η ΤΑΞΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ
Για να αυξήσουμε τη γνωστική δραστηριότητα και την ανεξαρτησία των μαθητών, χρησιμοποιούμε τα μαθήματα της συλλογικής μελέτης της ύλης. Σε τέτοια μαθήματα, κάθε μαθητής (ή ένα ζευγάρι μαθητών) λαμβάνει μια εργασία, την ολοκλήρωση της οποίας πρέπει να αναφέρει στο ίδιο μάθημα και η αναφορά του καταγράφεται από την υπόλοιπη τάξη σε τετράδια και αποτελεί στοιχείο του περιεχομένου του εκπαιδευτικού υλικού του μαθήματος. Κάθε μαθητής συμβάλλει στη μελέτη του θέματος από την τάξη.
Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, ο τρόπος εργασίας των μαθητών αλλάζει από διαδραστικό (τρόπος κατά τον οποίο οι ροές πληροφοριών κλείνουν μέσα στους μαθητές, τυπικό για ανεξάρτητη εργασία) σε διαδραστικό (τρόπος στον οποίο οι ροές πληροφοριών είναι αμφίδρομες, δηλαδή οι πληροφορίες πηγαίνουν και από ο μαθητής και ο μαθητής ανταλλάσσονται πληροφορίες). Ταυτόχρονα, ο εκπαιδευτικός ενεργεί ως οργανωτής της διαδικασίας, διορθώνει και συμπληρώνει τις πληροφορίες που παρέχουν οι μαθητές.
Τα μαθήματα συλλογικής μελέτης της ύλης αποτελούνται από τα ακόλουθα στάδια:
1ο στάδιο - εγκατάσταση, στην οποία ο δάσκαλος εξηγεί τους στόχους και το πρόγραμμα εργασίας στο μάθημα (έως 7 λεπτά).
Στάδιο 2 - ανεξάρτητη εργασία των μαθητών σύμφωνα με τις οδηγίες (έως 15 λεπτά).
Στάδιο 3 - ανταλλαγή πληροφοριών και σύνοψη του μαθήματος (χρειάζεται όλος ο χρόνος που απομένει).
Το μάθημα "Ο χαλκός και οι ενώσεις του" είναι σχεδιασμένο για τάξεις με εις βάθος μελέτη της χημείας (4 ώρες χημείας την εβδομάδα), πραγματοποιείται για δύο ακαδημαϊκά ώρες, το μάθημα ενημερώνει τις γνώσεις των μαθητών στα ακόλουθα θέματα: "Γενικές ιδιότητες των μετάλλων», «Στάση προς μέταλλα με πυκνό θειικό οξύ, νιτρικό οξύ», «Ποιοτικές αντιδράσεις σε αλδεΰδες και πολυϋδρικές αλκοόλες», «Οξείδωση κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών με οξείδιο του χαλκού (II), «Σύνθετες ενώσεις».
Πριν από το μάθημα, οι μαθητές λαμβάνουν εργασία για το σπίτι: να επανεξετάσουν τα θέματα που αναφέρονται. Η προκαταρκτική προετοιμασία του δασκάλου για το μάθημα συνίσταται στη σύνταξη εκπαιδευτικών καρτών για μαθητές και στην προετοιμασία σετ για εργαστηριακά πειράματα.
ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
Στάδιο εγκατάστασης
Ο δάσκαλος βάζει μπροστά στους μαθητές ο σκοπός του μαθήματος: με βάση τις υπάρχουσες γνώσεις για τις ιδιότητες των ουσιών, πρόβλεψη, επιβεβαίωση στην πράξη, γενίκευση πληροφοριών για τον χαλκό και τις ενώσεις του.
Οι μαθητές συνθέτουν τον ηλεκτρονικό τύπο του ατόμου του χαλκού, ανακαλύπτουν ποιες καταστάσεις οξείδωσης μπορεί να εμφανίσει ο χαλκός στις ενώσεις, ποιες ιδιότητες (οξειδοαναγωγής, οξειδοαναγωγής, όξινης βάσης) θα έχουν οι ενώσεις του χαλκού.
Ένας πίνακας εμφανίζεται στα τετράδια των μαθητών.
Ιδιότητες του χαλκού και των ενώσεων του
| Μέταλλο | Cu 2 O - βασικό οξείδιο | CuO - βασικό οξείδιο |
| Αναγωγικό μέσο | Το CuOH είναι μια ασταθής βάση | Cu (OH) 2 - αδιάλυτη βάση |
| CuCl - αδιάλυτο αλάτι | CuSO 4 - διαλυτό αλάτι | |
| Διαθέτουν οξειδοαναγωγική δυαδικότητα | Οξειδωτικά |
Στάδιο ανεξάρτητης εργασίας
Για να επιβεβαιώσουν και να συμπληρώσουν τις υποθέσεις, οι μαθητές πραγματοποιούν εργαστηριακά πειράματα σύμφωνα με τις οδηγίες και καταγράφουν τις εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν.
Οδηγίες για ανεξάρτητη εργασία σε ζευγάρια
1. Ανάψτε το χάλκινο σύρμα σε μια φλόγα. Σημειώστε πώς έχει αλλάξει το χρώμα του. Τοποθετήστε το θερμό φρυγμένο σύρμα χαλκού σε αιθυλική αλκοόλη. Σημειώστε την αλλαγή στο χρώμα του. Επαναλάβετε αυτούς τους χειρισμούς 2-3 φορές. Ελέγξτε εάν η μυρωδιά της αιθανόλης έχει αλλάξει.
Να γράψετε δύο εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στους μετασχηματισμούς που πραγματοποιήθηκαν. Ποιες ιδιότητες του χαλκού και του οξειδίου του επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;2. Προσθέστε υδροχλωρικό οξύ στο οξείδιο του χαλκού(Ι).
Τι παρακολουθείτε? Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης, δεδομένου ότι ο χλωριούχος χαλκός (Ι) είναι αδιάλυτη ένωση. Ποιες ιδιότητες του χαλκού(Ι) επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;3. α) Τοποθετήστε ένα κοκκίο ψευδάργυρου στο διάλυμα θειικού χαλκού(II). Εάν δεν συμβεί καμία αντίδραση, θερμάνετε το διάλυμα. β) Προσθέστε 1 ml θειικού οξέος σε οξείδιο του χαλκού (II) και θερμάνετε.
Τι παρακολουθείτε? Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;4. Τοποθετήστε μια γενική λωρίδα δείκτη στο διάλυμα θειικού χαλκού(II).
Εξηγήστε το αποτέλεσμα. Να γράψετε την ιοντική εξίσωση της υδρόλυσης για το πρώτο στάδιο.
Προσθέστε ένα διάλυμα θειικού μελιού (II) σε ένα διάλυμα ανθρακικού νατρίου.
Τι παρακολουθείτε? Να γράψετε την εξίσωση για την αντίδραση της υδρόλυσης της άρθρωσης σε μοριακή και ιοντική μορφή.5.
Τι παρακολουθείτε?
Προσθέστε διάλυμα αμμωνίας στο προκύπτον ίζημα.
Τι αλλαγές έχουν γίνει; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού αποδεικνύονται από τις αντιδράσεις που πραγματοποιούνται;6. Προσθέστε ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου σε θειικό χαλκό(II).
Τι παρακολουθείτε? Να γράψετε μια εξίσωση για την αντίδραση. Ποια ιδιότητα του χαλκού(II) αποδεικνύει αυτή η αντίδραση;7. Τοποθετήστε ένα μικρό κομμάτι χάλκινου σύρματος σε δοκιμαστικό σωλήνα με 1 ml πυκνού νιτρικού οξέος. Κλείστε το σωλήνα με ένα πώμα.
Τι παρακολουθείτε? (Πάρτε τον δοκιμαστικό σωλήνα κάτω από βύθισμα.) Καταγράψτε την εξίσωση αντίδρασης.
Ρίξτε υδροχλωρικό οξύ σε έναν άλλο δοκιμαστικό σωλήνα, τοποθετήστε ένα μικρό κομμάτι χάλκινου σύρματος σε αυτόν.
Τι παρακολουθείτε? Εξηγήστε τις παρατηρήσεις σας. Ποιες ιδιότητες του χαλκού επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;8. Προσθέστε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου στο θειικό χαλκό(II).
Τι παρακολουθείτε? Θερμάνετε το ίζημα. Τι συνέβη? Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;9. Προσθέστε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου στο θειικό χαλκό(II).
Τι παρακολουθείτε?
Προσθέστε ένα διάλυμα γλυκερίνης στο προκύπτον ίζημα.
Τι αλλαγές έχουν γίνει; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού αποδεικνύουν αυτές τις αντιδράσεις;10. Προσθέστε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου στο θειικό χαλκό(II).
Τι παρακολουθείτε?
Χύστε το διάλυμα γλυκόζης στο προκύπτον ίζημα και θερμάνετε.
Τι συνέβη? Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης χρησιμοποιώντας τον γενικό τύπο για τις αλδεΰδες για να δηλώσετε τη γλυκόζηΠοια ιδιότητα της ένωσης του χαλκού αποδεικνύει αυτή η αντίδραση;
11. Προσθέστε στον θειικό χαλκό(II): α) διάλυμα αμμωνίας. β) διάλυμα φωσφορικού νατρίου.
Τι παρακολουθείτε? Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού αποδεικνύονται από τις αντιδράσεις που πραγματοποιούνται;
Φάση επικοινωνίας και απολογισμού
Ο δάσκαλος θέτει μια ερώτηση σχετικά με τις ιδιότητες μιας συγκεκριμένης ουσίας. Οι μαθητές που πραγματοποίησαν τα αντίστοιχα πειράματα αναφέρουν το πείραμα και σημειώνουν τις εξισώσεις αντίδρασης στον πίνακα. Στη συνέχεια ο δάσκαλος και οι μαθητές συμπληρώνουν τις πληροφορίες για τις χημικές ιδιότητες της ουσίας, οι οποίες δεν μπορούσαν να επιβεβαιωθούν από αντιδράσεις στις συνθήκες του σχολικού εργαστηρίου.
Η σειρά συζήτησης των χημικών ιδιοτήτων των ενώσεων του χαλκού
1. Πώς αντιδρά ο χαλκός με τα οξέα, με ποιες άλλες ουσίες μπορεί να αντιδράσει ο χαλκός;
Οι αντιδράσεις του χαλκού γράφονται με:
Συμπυκνωμένο και αραιό νιτρικό οξύ:
Cu + 4HNO 3 (συγκ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (διαφορ.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Συμπυκνωμένο θειικό οξύ:
Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Οξυγόνο:
2Cu + O 2 \u003d 2CuO;
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;
Υδροχλωρικό οξύ παρουσία οξυγόνου:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
Χλωριούχος σίδηρος (III):
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2 FeCl 2.
2. Ποιες είναι οι ιδιότητες του οξειδίου του χαλκού(Ι) και του χλωριούχου;
Εφιστάται η προσοχή στις κύριες ιδιότητες, την ικανότητα σχηματισμού συμπλόκου, τη δυαδικότητα οξειδοαναγωγής Οι εξισώσεις των αντιδράσεων του οξειδίου του χαλκού (Ι) με:
Υδροχλωρικό οξύ για σχηματισμό CuCl:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
Περίσσεια HCl:
CuCl + HCl = Η;
Αντιδράσεις αναγωγής και οξείδωσης Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO;
Δυσαναλογία όταν θερμαίνεται:
Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.
3. Ποιες είναι οι ιδιότητες του οξειδίου του χαλκού(II);
Εφιστάται η προσοχή στις βασικές και οξειδωτικές ιδιότητες Εξισώσεις για τις αντιδράσεις του οξειδίου του χαλκού(II) με:
Οξύ:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O;
Αιθανόλη:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
Υδρογόνο:
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;
Αλουμίνιο:
3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3.
4. Ποιες είναι οι ιδιότητες του υδροξειδίου του χαλκού(II);
Εφιστάται η προσοχή στις οξειδωτικές, βασικές ιδιότητες, την ικανότητα σύμπλεξης με οργανικές και ανόργανες ενώσεις.Οι εξισώσεις αντίδρασης γράφονται με:
Αλδεγύδη:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
Οξύ:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O;
Αμμωνία:
Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;
Γλυκερίνη:
Εξίσωση αντίδρασης διάσπασης:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
5. Ποιες είναι οι ιδιότητες των αλάτων χαλκού(II);
Εφιστάται η προσοχή στις αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων, υδρόλυση, οξειδωτικές ιδιότητες, συμπλοκοποίηση. Οι εξισώσεις για τις αντιδράσεις του θειικού χαλκού γράφονται με:
Υδροξείδιο του νατρίου:
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;
Φωσφορικό νάτριο:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;
Ιωδιούχο κάλιο:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 ;
Αμμωνία:
Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;
και εξισώσεις αντίδρασης:
Υδρόλυση:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
Συνυδρόλυση με ανθρακικό νάτριο για σχηματισμό μαλαχίτη:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Επιπλέον, οι μαθητές μπορούν να ενημερωθούν για την αλληλεπίδραση του οξειδίου του χαλκού (II) και του υδροξειδίου με τα αλκάλια, γεγονός που αποδεικνύει την αμφοτερικότητά τους:
Cu (OH) 2 + 2NaOH (συγκ.) \u003d Na 2,
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,
2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)
Άσκηση 3 Δημιουργήστε αλυσίδες μετασχηματισμών που αντιστοιχούν στα ακόλουθα σχήματα και πραγματοποιήστε τις:
Εργασία 1.
Ένα κράμα χαλκού και αλουμινίου κατεργάστηκε πρώτα με περίσσεια αλκαλίου και μετά με περίσσεια αραιού νιτρικού οξέος. Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των μετάλλων στο κράμα, εάν είναι γνωστό ότι οι όγκοι των αερίων που απελευθερώνονται και στις δύο αντιδράσεις (υπό τις ίδιες συνθήκες) είναι ίσοι μεταξύ τους
.
(Απάντηση . Κλάσμα μάζας χαλκού - 84%).
Εργασία 2. Κατά την πύρωση 6,05 g ένυδρου νιτρικού χαλκού (II), ελήφθησαν 2 g υπολείμματος. Προσδιορίστε τον τύπο του αρχικού αλατιού.
(Απάντηση. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Εργασία 3. Μια πλάκα χαλκού βάρους 13,2 g κατεβάστηκε σε 300 g ενός διαλύματος νιτρικού σιδήρου (III) με κλάσμα μάζας άλατος 0,112. Όταν αφαιρέθηκε, αποδείχθηκε ότι το κλάσμα μάζας του νιτρικού σιδήρου (III) έγινε ίσο με το κλάσμα μάζας του σχηματισμένου άλατος χαλκού (II). Προσδιορίστε τη μάζα της πλάκας αφού αφαιρεθεί από το διάλυμα.
(Απάντηση. 10 ε.)
Εργασία για το σπίτι.Μάθετε το υλικό που είναι γραμμένο στο τετράδιο. Συνθέστε μια αλυσίδα μετασχηματισμών για ενώσεις χαλκού, που περιέχει τουλάχιστον δέκα αντιδράσεις, και πραγματοποιήστε την.
ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ
1. Puzakov S.A., Popkov V.A.Εγχειρίδιο για τη χημεία για φοιτητές. Προγράμματα. Ερωτήσεις, ασκήσεις, εργασίες. Δείγματα γραπτών εξετάσεων. Μ.: Γυμνάσιο, 1999, 575 σελ.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 εργασίες και ασκήσεις στη χημεία. Για μαθητές και εισακτέους. M.: 1st Federal Book Trade Company, 1998, 512 p.
