Είναι καιρός να προχωρήσεις. Όπως ήδη γνωρίζουμε, η πλήρης ιοντική εξίσωση πρέπει να «καθαριστεί». Είναι απαραίτητο να αφαιρέσετε εκείνα τα σωματίδια που υπάρχουν τόσο στη δεξιά όσο και στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Αυτά τα σωματίδια μερικές φορές ονομάζονται "ιόντα παρατηρητή". δεν παίρνουν μέρος στην αντίδραση.
Κατ 'αρχήν, δεν υπάρχει τίποτα περίπλοκο σε αυτό το μέρος. Απλώς πρέπει να είστε προσεκτικοί και να συνειδητοποιήσετε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις η πλήρης και η σύντομη εξίσωση μπορεί να συμπίπτουν (για περισσότερες λεπτομέρειες, δείτε το παράδειγμα 9).
Παράδειγμα 5. Να γράψετε μια πλήρη και σύντομη ιοντική εξίσωση που να περιγράφει την αλληλεπίδραση πυριτικού οξέος και υδροξειδίου του καλίου σε υδατικό διάλυμα.
Λύση. Ας ξεκινήσουμε, φυσικά, με τη μοριακή εξίσωση:
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O.
Το πυριτικό οξύ είναι ένα από τα σπάνια παραδείγματα αδιάλυτων οξέων. γραμμένο σε μοριακή μορφή. Το KOH και το K 2 SiO 3 γράφονται σε ιοντική μορφή. H 2 O, φυσικά, γράφουμε σε μοριακή μορφή:
H2SiO3+ 2K++ 2OH - = 2K++ SiO 3 2- + 2H 2 O.
Βλέπουμε ότι τα ιόντα καλίου δεν αλλάζουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Αυτά τα σωματίδια δεν συμμετέχουν στη διαδικασία, πρέπει να τα αφαιρέσουμε από την εξίσωση. Λαμβάνουμε την επιθυμητή βραχεία ιοντική εξίσωση:
H 2 SiO 3 + 2OH - \u003d SiO 3 2- + 2H 2 O.
Όπως μπορείτε να δείτε, η διαδικασία καταλήγει στην αλληλεπίδραση του πυριτικού οξέος με τα ιόντα ΟΗ. Τα ιόντα καλίου δεν παίζουν κανένα ρόλο σε αυτή την περίπτωση: θα μπορούσαμε να αντικαταστήσουμε το ΚΟΗ με υδροξείδιο του νατρίου ή υδροξείδιο του καισίου και η ίδια διαδικασία θα γινόταν στη φιάλη αντίδρασης.
Παράδειγμα 6. Οξείδιο του χαλκού (II) διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Γράψτε τις πλήρεις και σύντομες ιοντικές εξισώσεις για αυτή την αντίδραση.
Λύση. Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν αλάτι και νερό:
H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O.
Οι αντίστοιχες ιοντικές εξισώσεις δίνονται παρακάτω. Νομίζω ότι είναι περιττό να σχολιάσω οτιδήποτε σε αυτή την περίπτωση.
2Η++ SO 4 2-+ CuO = Cu 2+ + SO 4 2-+ Η2Ο
2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O
Παράδειγμα 7. Χρησιμοποιήστε ιοντικές εξισώσεις για να περιγράψετε την αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με το υδροχλωρικό οξύ.
Λύση. Τα μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσεων στα αριστερά του υδρογόνου αντιδρούν με οξέα με την απελευθέρωση υδρογόνου (δεν συζητάμε τώρα τις ειδικές ιδιότητες των οξειδωτικών οξέων):
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Η πλήρης ιοντική εξίσωση μπορεί να γραφτεί χωρίς δυσκολία:
Zn+2H++ 2Cl-= Zn2+ + 2Cl-+H2.
Δυστυχώς, κατά τη μετάβαση σε μια σύντομη εξίσωση σε εργασίες αυτού του τύπου, οι μαθητές συχνά κάνουν λάθη. Για παράδειγμα, πάρτε τον ψευδάργυρο από δύο μέρη της εξίσωσης. Αυτό είναι χονδροειδές λάθος! Στην αριστερή πλευρά υπάρχει μια απλή ουσία, αφόρτιστα άτομα ψευδαργύρου. Στη δεξιά πλευρά βλέπουμε ιόντα ψευδαργύρου. Αυτά είναι εντελώς διαφορετικά αντικείμενα! Υπάρχουν ακόμα πιο φανταστικές επιλογές. Για παράδειγμα, τα ιόντα Η+ διαγράφονται στην αριστερή πλευρά και τα μόρια Η2 διαγράφονται στη δεξιά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι και τα δύο είναι υδρογόνο. Στη συνέχεια όμως, ακολουθώντας αυτή τη λογική, μπορεί κανείς, για παράδειγμα, να θεωρήσει ότι τα H 2 , HCOH και CH 4 είναι «ένα και το αυτό», αφού όλες αυτές οι ουσίες περιέχουν υδρογόνο. Δείτε πόσο παράλογο μπορεί να γίνει!
Φυσικά, σε αυτό το παράδειγμα, μπορούμε (και πρέπει!) να διαγράψουμε μόνο ιόντα χλωρίου. Παίρνουμε την τελική απάντηση:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H2.
Σε αντίθεση με όλα τα παραδείγματα που συζητήθηκαν παραπάνω, αυτή η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγική (κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας, οι καταστάσεις οξείδωσης αλλάζουν). Για εμάς, ωστόσο, αυτό είναι εντελώς απερίγραπτο: ο γενικός αλγόριθμος για τη σύνταξη ιοντικών εξισώσεων συνεχίζει να λειτουργεί και εδώ.
Παράδειγμα 8. Ο χαλκός τοποθετήθηκε σε ένα υδατικό διάλυμα νιτρικού αργύρου. Περιγράψτε τις διεργασίες που συμβαίνουν στο διάλυμα.
Λύση. Τα πιο ενεργά μέταλλα (που στέκονται προς τα αριστερά στη σειρά τάσεων) εκτοπίζουν λιγότερο ενεργά από τα διαλύματα των αλάτων τους. Ο χαλκός βρίσκεται στη σειρά τάσης στα αριστερά του αργύρου, επομένως, εκτοπίζει το Ag από το διάλυμα άλατος:
Сu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓.
Οι πλήρεις και οι βραχείες ιοντικές εξισώσεις δίνονται παρακάτω:
Cu 0 + 2Ag + + 2 ΟΧΙ 3 -= Cu 2+ + 2 ΟΧΙ 3 -+ 2Ag↓ 0 ,
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag↓ 0.
Παράδειγμα 9. Να γράψετε ιοντικές εξισώσεις που να περιγράφουν την αλληλεπίδραση υδατικών διαλυμάτων υδροξειδίου του βαρίου και θειικού οξέος.
Λύση. Αυτή είναι μια πολύ γνωστή αντίδραση εξουδετέρωσης, η μοριακή εξίσωση μπορεί να γραφτεί χωρίς δυσκολία:
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.
Πλήρης ιοντική εξίσωση:
Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.
Ήρθε η ώρα να κάνουμε μια σύντομη εξίσωση, και εδώ αποδεικνύεται μια ενδιαφέρουσα λεπτομέρεια: δεν υπάρχει, στην πραγματικότητα, τίποτα να μειωθεί. Δεν παρατηρούμε πανομοιότυπα σωματίδια στη δεξιά και την αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Τι να κάνω? Ψάχνετε για σφάλμα; Όχι, δεν υπάρχει λάθος εδώ. Η κατάσταση που συναντήσαμε είναι άτυπη, αλλά αρκετά αποδεκτή. Δεν υπάρχουν ιόντα παρατηρητή εδώ. Όλα τα σωματίδια συμμετέχουν στην αντίδραση: όταν συνδυάζονται ιόντα βαρίου και θειικά ανιόντα, σχηματίζεται ένα ίζημα θειικού βαρίου και όταν αλληλεπιδρούν ιόντα Η+ και ΟΗ, σχηματίζεται ένας ασθενής ηλεκτρολύτης (νερό).
«Μα, άσε με!» - αναφωνείς. - "Πώς γράφουμε μια σύντομη ιοντική εξίσωση;"
Με τιποτα! Μπορείτε να πείτε ότι η σύντομη εξίσωση είναι η ίδια με την πλήρη, μπορείτε να ξαναγράψετε την προηγούμενη εξίσωση ξανά, αλλά το νόημα της αντίδρασης δεν θα αλλάξει από αυτό. Ας ελπίσουμε ότι οι μεταγλωττιστές των επιλογών USE θα σας σώσουν από τέτοιες "ολισθηρές" ερωτήσεις, αλλά, κατ 'αρχήν, θα πρέπει να είστε προετοιμασμένοι για οποιοδήποτε σενάριο.
Ήρθε η ώρα να αρχίσετε να δουλεύετε μόνοι σας. Σας προτείνω να ολοκληρώσετε τις παρακάτω εργασίες:
Άσκηση 6. Να γράψετε μοριακές και ιοντικές εξισώσεις (πλήρες και σύντομες) για τις παρακάτω αντιδράσεις:
- Ba(OH) 2 + HNO 3 =
- Fe + HBr =
- Zn + CuSO 4 \u003d
- SO 2 + ΚΟΗ =
Πώς να λύσετε την εργασία 31 στις εξετάσεις στη χημεία
Κατ' αρχήν, έχουμε ήδη αναλύσει τον αλγόριθμο για την επίλυση αυτού του προβλήματος. Το μόνο πρόβλημα είναι ότι η εργασία στις εξετάσεις διατυπώνεται κάπως ... ασυνήθιστα. Θα σας παρουσιαστεί μια λίστα με πολλές ουσίες. Θα πρέπει να επιλέξετε δύο ενώσεις μεταξύ των οποίων είναι δυνατή μια αντίδραση, να κάνετε μια μοριακή και ιοντική εξίσωση. Για παράδειγμα, μια εργασία μπορεί να διατυπωθεί ως εξής:
Παράδειγμα 10. Διατίθενται υδατικά διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου, υδροξειδίου του βαρίου, θειικού καλίου, χλωριούχου νατρίου και νιτρικού καλίου. Επιλέξτε δύο ουσίες που μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους. γράψτε τη μοριακή εξίσωση για την αντίδραση, καθώς και τις πλήρεις και βραχείες ιοντικές εξισώσεις.
Λύση. Υπενθυμίζοντας τις ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων, καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι η μόνη δυνατή αντίδραση είναι η αλληλεπίδραση υδατικών διαλυμάτων υδροξειδίου του βαρίου και θειικού καλίου:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KOH.
Πλήρης ιοντική εξίσωση:
Βα 2+ + 2OH- + 2K++ SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2K+ + 2OH-.
Σύντομη ιοντική εξίσωση:
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓.
Παρεμπιπτόντως, δώστε προσοχή σε ένα ενδιαφέρον σημείο: οι σύντομες ιοντικές εξισώσεις αποδείχθηκαν πανομοιότυπες σε αυτό το παράδειγμα και στο παράδειγμα 1 από το πρώτο μέρος αυτού του άρθρου. Με την πρώτη ματιά, αυτό φαίνεται περίεργο: αντιδρούν εντελώς διαφορετικές ουσίες, αλλά το αποτέλεσμα είναι το ίδιο. Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει τίποτα περίεργο εδώ: οι ιοντικές εξισώσεις βοηθούν να δούμε την ουσία της αντίδρασης, η οποία μπορεί να κρυφτεί κάτω από διαφορετικά κελύφη.
Και μια στιγμή. Ας προσπαθήσουμε να πάρουμε άλλες ουσίες από την προτεινόμενη λίστα και να κάνουμε ιοντικές εξισώσεις. Λοιπόν, για παράδειγμα, εξετάστε την αλληλεπίδραση νιτρικού καλίου και χλωριούχου νατρίου. Ας γράψουμε τη μοριακή εξίσωση:
KNO 3 + NaCl = NaNO 3 + KCl.
Μέχρι στιγμής, όλα φαίνονται αρκετά εύλογα, και προχωράμε στην πλήρη ιοντική εξίσωση:
K + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + K + + Cl -.
Αρχίζουμε να αφαιρούμε την περίσσεια και βρίσκουμε μια δυσάρεστη λεπτομέρεια: ΟΛΑ σε αυτή την εξίσωση είναι «περιττά». Όλα τα σωματίδια που υπάρχουν στην αριστερή πλευρά, τα βρίσκουμε στη δεξιά. Τι σημαίνει αυτό? Είναι δυνατόν? Ναι, ίσως, απλώς δεν υπάρχει καμία αντίδραση σε αυτή την περίπτωση. σωματίδια που υπήρχαν αρχικά στο διάλυμα θα παραμείνουν σε αυτό. Καμία αντίδραση!
Βλέπετε, στη μοριακή εξίσωση γράψαμε αθόρυβα ανοησίες, αλλά δεν καταφέραμε να «απατήσουμε» τη σύντομη ιοντική εξίσωση. Αυτό συμβαίνει όταν οι τύποι είναι πιο έξυπνοι από εμάς! Θυμηθείτε: εάν, όταν γράφετε μια σύντομη ιοντική εξίσωση, καταλήξετε στην ανάγκη να αφαιρέσετε όλες τις ουσίες, αυτό σημαίνει ότι είτε κάνατε λάθος και προσπαθείτε να "μειώσετε" κάτι περιττό ή αυτή η αντίδραση είναι γενικά αδύνατη.
Παράδειγμα 11. Ανθρακικό νάτριο, θειικό κάλιο, βρωμιούχο καίσιο, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικό νάτριο. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο ουσίες που μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους, γράψτε τη μοριακή εξίσωση για την αντίδραση, καθώς και τις πλήρεις και βραχείες ιοντικές εξισώσεις.
Λύση. Στην παραπάνω λίστα, υπάρχουν 4 άλατα και ένα οξύ. Τα άλατα μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους μόνο εάν σχηματιστεί ίζημα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αλλά κανένα από τα αναφερόμενα άλατα δεν μπορεί να σχηματίσει ίζημα στην αντίδραση με άλλο άλας από αυτόν τον κατάλογο (ελέγξτε αυτό το γεγονός χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας!) Το οξύ είναι ικανό να αντιδρά με το αλάτι μόνο όταν το άλας σχηματίζεται από ασθενέστερο οξύ. Το θειικό, το νιτρικό και το υδροβρωμικό οξύ δεν μπορούν να αντικατασταθούν από τη δράση του HCl. Η μόνη λογική επιλογή είναι η αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με το ανθρακικό νάτριο.
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
Σημείωση: αντί για τον τύπο H 2 CO 3, ο οποίος, θεωρητικά, θα έπρεπε να είχε σχηματιστεί κατά την αντίδραση, γράφουμε H 2 O και CO 2. Αυτό είναι σωστό, γιατί το ανθρακικό οξύ είναι εξαιρετικά ασταθές ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου και αποσυντίθεται εύκολα σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα.
Όταν γράφουμε την πλήρη ιοντική εξίσωση, λαμβάνουμε υπόψη ότι το διοξείδιο του άνθρακα δεν είναι ηλεκτρολύτης:
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2.
Αφαιρούμε την περίσσεια, παίρνουμε μια σύντομη ιοντική εξίσωση:
CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.
Τώρα πειραματιστείτε λίγο! Προσπαθήστε, όπως κάναμε στο προηγούμενο πρόβλημα, να γράψετε ιοντικές εξισώσεις για αδύνατες αντιδράσεις. Πάρτε, για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο και θειικό κάλιο ή βρωμιούχο καίσιο και νιτρικό νάτριο. Βεβαιωθείτε ότι η σύντομη ιοντική εξίσωση είναι ξανά "κενή".
- εξετάστε 6 ακόμη παραδείγματα επίλυσης εργασιών USE-31,
- συζητήστε πώς να γράψετε ιοντικές εξισώσεις για σύνθετες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής,
- δίνουμε παραδείγματα ιοντικών εξισώσεων που περιλαμβάνουν οργανικές ενώσεις,
- Ας θίξουμε τις αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων που συμβαίνουν σε ένα μη υδατικό μέσο.
Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα χημικό στοιχείο που ανήκει στην ομάδα των μετάλλων των αλκαλικών γαιών. Στον περιοδικό πίνακα, ο Mendeleev βρίσκεται στον αριθμό 30, που σημαίνει ότι το φορτίο του ατομικού πυρήνα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων είναι επίσης 30. Ο ψευδάργυρος βρίσκεται στην ομάδα side II της IV περιόδου. Με τον αριθμό της ομάδας, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ατόμων που βρίσκονται στο σθένος ή στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας της - αντίστοιχα, 2.
Ο ψευδάργυρος ως τυπικό αλκαλικό μέταλλο
Ο ψευδάργυρος είναι τυπικός εκπρόσωπος των μετάλλων, σε κανονική κατάσταση έχει μπλε-γκρι χρώμα, οξειδώνεται εύκολα στον αέρα, αποκτώντας ένα φιλμ οξειδίου (ZnO) στην επιφάνεια.
Ως τυπικό αμφοτερικό μέταλλο, ο ψευδάργυρος αλληλεπιδρά με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο: 2Zn + O2 = 2ZnO - χωρίς θερμοκρασία, με το σχηματισμό ενός φιλμ οξειδίου. Όταν θερμανθεί, σχηματίζεται μια λευκή σκόνη.
Το ίδιο το οξείδιο αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει αλάτι και νερό:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
με όξινα διαλύματα. Εάν ο ψευδάργυρος είναι συνηθισμένης καθαρότητας, τότε η εξίσωση αντίδρασης για το HCl Zn είναι παρακάτω.
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 - εξίσωση μοριακής αντίδρασης.
Zn (φόρτιση 0) + 2Η (φόρτιση +) + 2Cl (φόρτιση -) = Zn (φόρτιση +2) + 2Cl (φόρτιση -) + 2Η (φόρτιση 0) - πλήρης εξίσωση ιοντικής αντίδρασης Zn HCl.
Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 - S.I.U. (συντομευμένη εξίσωση ιοντικής αντίδρασης).
Η αντίδραση ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ
Αυτή η εξίσωση αντίδρασης HCl Zn ανήκει στον οξειδοαναγωγικό τύπο. Αυτό μπορεί να αποδειχθεί από το γεγονός ότι το φορτίο του Zn και του Η2 άλλαξε κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, παρατηρήθηκε μια ποιοτική εκδήλωση της αντίδρασης και η παρουσία ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα.
Στην περίπτωση αυτή, το Η2 είναι οξειδωτικός παράγοντας, αφού γ. Ο. Το υδρογόνο πριν από την έναρξη της αντίδρασης ήταν «+», και μετά έγινε «0». Συμμετείχε στη διαδικασία αναγωγής δίνοντας 2 ηλεκτρόνια.
Ο Zn είναι αναγωγικός παράγοντας, συμμετέχει στην οξείδωση, δεχόμενος 2 ηλεκτρόνια, αυξάνοντας τη σ.δ. (βαθμός οξείδωσης).
Είναι επίσης μια αντίδραση υποκατάστασης. Κατά τη διάρκειά της συμμετείχαν 2 ουσίες, απλός Zn και σύνθετος - HCl. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίστηκαν 2 νέες ουσίες, καθώς και μια απλή - H2 και μια σύνθετη - ZnCl2. Δεδομένου ότι ο Zn βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων πριν από το Η2, τον εκτόπισε από την ουσία που αντέδρασε μαζί του.
Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα χημικό στοιχείο που ανήκει στην ομάδα των μετάλλων των αλκαλικών γαιών. Στον περιοδικό πίνακα, ο Mendeleev βρίσκεται στον αριθμό 30, που σημαίνει ότι το φορτίο του ατομικού πυρήνα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων είναι επίσης 30. Ο ψευδάργυρος βρίσκεται στην ομάδα side II της IV περιόδου. Με τον αριθμό της ομάδας, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ατόμων που βρίσκονται στο σθένος ή στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας της - αντίστοιχα, 2.
Ο ψευδάργυρος ως τυπικό αλκαλικό μέταλλο
Ο ψευδάργυρος είναι τυπικός εκπρόσωπος των μετάλλων, σε κανονική κατάσταση έχει μπλε-γκρι χρώμα, οξειδώνεται εύκολα στον αέρα, αποκτώντας ένα φιλμ οξειδίου (ZnO) στην επιφάνεια.
Ως τυπικό αμφοτερικό μέταλλο, ο ψευδάργυρος αλληλεπιδρά με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο: 2Zn + O2 = 2ZnO - χωρίς θερμοκρασία, με το σχηματισμό ενός φιλμ οξειδίου. Όταν θερμανθεί, σχηματίζεται μια λευκή σκόνη.
Το ίδιο το οξείδιο αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει αλάτι και νερό:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
με όξινα διαλύματα. Εάν ο ψευδάργυρος είναι συνηθισμένης καθαρότητας, τότε η εξίσωση αντίδρασης για το HCl Zn είναι παρακάτω.
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 - εξίσωση μοριακής αντίδρασης.
Zn (φόρτιση 0) + 2Η (φόρτιση +) + 2Cl (φόρτιση -) = Zn (φόρτιση +2) + 2Cl (φόρτιση -) + 2Η (φόρτιση 0) - πλήρης εξίσωση ιοντικής αντίδρασης Zn HCl.
Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 - S.I.U. (συντομευμένη εξίσωση ιοντικής αντίδρασης).
Η αντίδραση ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ
Αυτή η εξίσωση αντίδρασης HCl Zn ανήκει στον οξειδοαναγωγικό τύπο. Αυτό μπορεί να αποδειχθεί από το γεγονός ότι το φορτίο του Zn και του Η2 άλλαξε κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, παρατηρήθηκε μια ποιοτική εκδήλωση της αντίδρασης και η παρουσία ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα.
Στην περίπτωση αυτή, το Η2 είναι οξειδωτικός παράγοντας, αφού γ. Ο. Το υδρογόνο πριν από την έναρξη της αντίδρασης ήταν «+», και μετά έγινε «0». Συμμετείχε στη διαδικασία αναγωγής δίνοντας 2 ηλεκτρόνια.
Ο Zn είναι αναγωγικός παράγοντας, συμμετέχει στην οξείδωση, δεχόμενος 2 ηλεκτρόνια, αυξάνοντας τη σ.δ. (βαθμός οξείδωσης).
Είναι επίσης μια αντίδραση υποκατάστασης. Κατά τη διάρκειά της συμμετείχαν 2 ουσίες, απλός Zn και σύνθετος - HCl. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίστηκαν 2 νέες ουσίες, καθώς και μια απλή - H2 και μια σύνθετη - ZnCl2. Δεδομένου ότι ο Zn βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων πριν από το Η2, τον εκτόπισε από την ουσία που αντέδρασε μαζί του.
