Και ακόμη και πριν από το πυρίτιο, το γερμάνιο έγινε το πιο σημαντικό υλικό ημιαγωγών.
Εδώ το ερώτημα είναι κατάλληλο: τι είναι οι ημιαγωγοί και οι ημιαγωγοί; Ακόμα και οι ειδικοί μερικές φορές δυσκολεύονται να απαντήσουν ξεκάθαρα. "Ο ακριβής ορισμός της ημιαγωγιμότητας είναι δύσκολος και εξαρτάται από την ιδιότητα των ημιαγωγών" - αυτή η υπεκφυγή απάντηση δανείστηκε από μια αρκετά αξιοσέβαστη επιστημονική εργασία για τους ημιαγωγούς. Είναι αλήθεια ότι υπάρχει ένας πολύ σαφής ορισμός: "Ένας ημιαγωγός είναι ένας αγωγός για δύο αυτοκίνητα", αλλά αυτό είναι ήδη από τον τομέα της λαογραφίας ...
Το κύριο πράγμα για το στοιχείο 32 είναι ότι είναι ημιαγωγός. Θα επιστρέψουμε στην εξήγηση αυτής της ιδιότητας αργότερα. Στο μεταξύ, για το γερμάνιο ως φυσικοχημική «προσωπικότητα».
γερμάνιο όπως είναι
Πιθανώς, η συντριπτική πλειοψηφία των αναγνωστών δεν έχει δει ποτέ γερμάνιο. Αυτό το στοιχείο είναι αρκετά σπάνιο, ακριβό, τα καταναλωτικά αγαθά δεν κατασκευάζονται από αυτό και η "γέμιση" γερμανίου των συσκευών ημιαγωγών είναι τόσο μικρή που μπορείτε να δείτε τι είναι, γερμάνιο, δύσκολο, ακόμα κι αν το σώμα της συσκευής είναι σπασμένο. Ως εκ τούτου, θα μιλήσουμε για τις κύριες ιδιότητες του γερμανίου, την εμφάνισή του, τα χαρακτηριστικά του. Και προσπαθείς να κάνεις νοερά εκείνες τις απλές επεμβάσεις που ο συγγραφέας έπρεπε να κάνει περισσότερες από μία φορές.
Από τη συσκευασία εξάγουμε ένα τυπικό πλινθίο γερμανίου. Πρόκειται για ένα μικρό σώμα σχεδόν κανονικού κυλινδρικού σχήματος, με διάμετρο από 10 έως 35 και μήκος αρκετές δεκάδες χιλιοστά. Ορισμένα βιβλία αναφοράς αναφέρουν ότι το στοιχείο #32 είναι ασήμι, αλλά αυτό δεν ισχύει πάντα: το χρώμα του γερμανίου εξαρτάται από την επιφανειακή επεξεργασία του. Μερικές φορές φαίνεται σχεδόν μαύρο, μερικές φορές μοιάζει με ατσάλι, αλλά μερικές φορές είναι επίσης ασημί.
Όταν σκέφτεστε μια ράβδο γερμανίου, μην ξεχνάτε ότι κοστίζει περίπου το ίδιο με το χρυσό, και τουλάχιστον για αυτόν τον λόγο δεν πρέπει να το πέφτετε στο πάτωμα. Αλλά υπάρχει ένας άλλος λόγος, πολύ πιο σημαντικός: το γερμάνιο είναι σχεδόν τόσο εύθραυστο όσο το γυαλί και μπορεί να συμπεριφέρεται ανάλογα. Έχω δει πώς, μετά από μια τέτοια αποτυχία, ένας απρόσεκτος πειραματιστής σέρνονταν κατά μήκος του δαπέδου για πολλή ώρα, προσπαθώντας να μαζέψει όλα τα κομμάτια σε ένα... Στην εμφάνιση, το γερμάνιο είναι εύκολο να συγχέεται με το πυρίτιο. Αυτά τα στοιχεία δεν είναι μόνο ανταγωνιστές που ισχυρίζονται ότι είναι το κύριο υλικό ημιαγωγών, αλλά και ανάλογα. Ωστόσο, παρά την ομοιότητα πολλών τεχνικών ιδιοτήτων και εμφάνισης, είναι πολύ απλό να διακρίνουμε ένα πλινθίο γερμανίου από ένα πλινθίο πυριτίου: το γερμάνιο είναι περισσότερο από δύο φορές πιο βαρύ από το πυρίτιο (πυκνότητα 5,33 και 2,33 g / cm 3, αντίστοιχα).
Η τελευταία δήλωση πρέπει να διευκρινιστεί, αν και φαίνεται ότι οι αριθμοί αποκλείουν το σχολιασμό. Το γεγονός είναι ότι ο αριθμός 5.33 αναφέρεται στο γερμάνιο-1 - την πιο κοινή και πιο σημαντική από τις πέντε αλλοτροπικές τροποποιήσεις του στοιχείου Νο. 32. Μία από αυτές είναι άμορφη, τέσσερις είναι κρυσταλλικές. Από το κρυσταλλικό γερμάνιο-1 είναι το ελαφρύτερο. Οι κρύσταλλοι του είναι κατασκευασμένοι με τον ίδιο τρόπο όπως οι κρύσταλλοι διαμαντιών, αλλά εάν μια τέτοια δομή καθορίζει τη μέγιστη πυκνότητα για άνθρακα, τότε το γερμάνιο έχει επίσης πιο πυκνά "συσκευάσματα". Η υψηλή πίεση με μέτρια θέρμανση (30 χιλιάδες atm και 100 ° C) μετατρέπει το Ge-I σε Ge-II με ένα κρυσταλλικό πλέγμα, σαν λευκό κασσίτερο.
Με παρόμοιο τρόπο, μπορούν να ληφθούν ακόμη πιο πυκνά από τα Ge-II, Ge-III και Ge-IV.
Όλες οι "ασυνήθιστες" τροποποιήσεις του κρυσταλλικού γερμανίου είναι ανώτερες από το Ge-I και την ηλεκτρική αγωγιμότητα. Η αναφορά της συγκεκριμένης ιδιότητας δεν είναι τυχαία: η τιμή της ηλεκτρικής αγωγιμότητας (ή αμοιβαία τιμή - ειδική αντίσταση) για ένα στοιχείο ημιαγωγών είναι ιδιαίτερα σημαντική.
Τι είναι όμως ο ημιαγωγός;
Τυπικά, ένας ημιαγωγός είναι μια ουσία με ειδική αντίσταση από χιλιοστά έως εκατομμύρια ohms ανά 1 εκ. Τα πλαίσια "από" και "προς" είναι πολύ φαρδιά, αλλά η θέση του γερμανίου σε αυτό το εύρος είναι αρκετά καθορισμένη. Η αντίσταση ενός εκατοστού κύβου καθαρού γερμανίου στους 18°C είναι 72 ohms. Στους 19°C η αντίσταση του ίδιου κύβου μειώνεται στα 68 ohms. Αυτό είναι γενικά χαρακτηριστικό των ημιαγωγών - μια σημαντική αλλαγή στην ηλεκτρική αντίσταση με μια ελαφρά αλλαγή στη θερμοκρασία. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η αντίσταση συνήθως μειώνεται. Αλλάζει σημαντικά τόσο υπό την επίδραση της ακτινοβολίας όσο και κατά τη διάρκεια μηχανικών παραμορφώσεων.
Αξιοσημείωτη είναι η ευαισθησία του γερμανίου (όπως, μάλιστα, άλλων ημιαγωγών) όχι μόνο σε εξωτερικές επιδράσεις. Οι ιδιότητες του γερμανίου επηρεάζονται έντονα από ακόμη και αμελητέες ποσότητες ακαθαρσιών. Η χημική φύση των ακαθαρσιών δεν είναι λιγότερο σημαντική.
Η προσθήκη ενός στοιχείου της ομάδας V καθιστά δυνατή τη λήψη ενός ημιαγωγού με ηλεκτρονικό τύπο αγωγιμότητας. Έτσι παρασκευάζονται οι υδροηλεκτρικοί σταθμοί (ηλεκτρονικό γερμάνιο εμποτισμένο με αντιμόνιο). Προσθέτοντας ένα στοιχείο της ομάδας III, θα δημιουργήσουμε έναν τύπο αγωγιμότητας οπής σε αυτό (τις περισσότερες φορές είναι GDH - γερμάνιο οπής εμποτισμένο με γάλλιο).
Θυμηθείτε ότι οι «τρύπες» είναι μέρη που εκκενώνονται από ηλεκτρόνια που έχουν περάσει σε άλλο επίπεδο ενέργειας. Το «διαμέρισμα» που άδειασε ο μετανάστης μπορεί να το καταλάβει αμέσως ο γείτονάς του, αλλά είχε και δικό του διαμέρισμα. Οι επανεγκαταστάσεις γίνονται η μία μετά την άλλη και η τρύπα μετακινείται.
Ο συνδυασμός περιοχών με ηλεκτρονική και αγωγιμότητα οπών αποτέλεσε τη βάση των σημαντικότερων συσκευών ημιαγωγών - διόδων και τρανζίστορ. Για παράδειγμα, με τη σύντηξη του ινδίου σε μια πλάκα HES και έτσι δημιουργώντας μια περιοχή με αγωγιμότητα οπών, λαμβάνουμε μια συσκευή ανόρθωσης - μια δίοδο. Περνάει ηλεκτρικό ρεύμα κυρίως προς μία κατεύθυνση - από την περιοχή με αγωγιμότητα οπών στην ηλεκτρονική. Έχοντας λιώσει το ίνδιο και στις δύο πλευρές της πλάκας HPP, μετατρέπουμε αυτή την πλάκα στη βάση του τρανζίστορ.
Το πρώτο τρανζίστορ γερμανίου στον κόσμο δημιουργήθηκε το 1948 και μετά από 20 χρόνια παρήχθησαν εκατοντάδες εκατομμύρια τέτοιες συσκευές. Οι δίοδοι και οι τρίοδοι γερμανίου χρησιμοποιούνται ευρέως σε ραδιόφωνα και τηλεοράσεις, υπολογιστές και διάφορους εξοπλισμούς μέτρησης.
Το γερμάνιο χρησιμοποιείται επίσης σε άλλους σημαντικούς τομείς της σύγχρονης τεχνολογίας: για μέτρηση χαμηλών θερμοκρασιών, για ανίχνευση υπέρυθρης ακτινοβολίας κ.λπ. Όλες αυτές οι περιοχές απαιτούν γερμάνιο πολύ υψηλής καθαρότητας - φυσικής και χημικής. Η χημική καθαρότητα είναι τέτοια που η ποσότητα των επιβλαβών ακαθαρσιών δεν υπερβαίνει το ένα δέκατο εκατομμυριοστό του τοις εκατό (107%). Η φυσική καθαρότητα είναι ένα ελάχιστο εξαρθρώσεων, διαταραχών στην κρυσταλλική δομή. Για να επιτευχθεί αυτό, καλλιεργείται μονοκρυσταλλικό γερμάνιο: ολόκληρο το πλινθίο είναι ένας κρύσταλλος.
Για αυτή την απίστευτη αγνότητα
Στον φλοιό της γης, το γερμάνιο δεν είναι πολύ μικρό - 7 * 10 -4% της μάζας του. Αυτό είναι κάτι περισσότερο από μόλυβδο, ασήμι, βολφράμιο. Το γερμάνιο βρίσκεται στον Ήλιο και στους μετεωρίτες. Η Γερμανία είναι παρούσα σε όλες τις χώρες. Αλλά τα βιομηχανικά κοιτάσματα ορυκτών γερμανίου, προφανώς, δεν έχουν καμία βιομηχανοποιημένη χώρα. Το γερμάνιο είναι πολύ διάσπαρτο. Ορυκτά στα οποία αυτό το στοιχείο είναι περισσότερο από 1% - αργυροδίτης, γερμανίτης, υπερμαφικός και άλλα, συμπεριλαμβανομένων του ρενιερίτη, του στοτίτη, του κονφιλιδίτη και του πλουμπογερμανίτη που ανακαλύφθηκαν μόνο τις τελευταίες δεκαετίες - είναι πολύ σπάνια. Δεν είναι σε θέση να καλύψουν την ανάγκη του κόσμου για αυτό το σημαντικό στοιχείο.
Και ο κύριος όγκος του χερσαίου γερμανίου είναι διασκορπισμένος σε ορυκτά άλλων στοιχείων, σε κάρβουνα, σε φυσικά νερά, στο έδαφος και σε ζωντανούς οργανισμούς. Στον άνθρακα, για παράδειγμα, η περιεκτικότητα σε γερμάνιο μπορεί να φτάσει το ένα δέκατο του τοις εκατό. Ίσως, αλλά δεν φτάνει πάντα. Στον ανθρακίτη πχ σχεδόν απουσιάζει... Με μια λέξη το γερμάνιο υπάρχει παντού και πουθενά.
Ως εκ τούτου, οι μέθοδοι συγκέντρωσης του γερμανίου είναι πολύ περίπλοκες και ποικίλες. Εξαρτώνται κυρίως από τον τύπο της πρώτης ύλης και το περιεχόμενο αυτού του στοιχείου σε αυτήν.
Ο ακαδημαϊκός Nikolai Petrovich Sazhin ήταν ο επικεφαλής της συνολικής μελέτης και επίλυσης του προβλήματος του γερμανίου στην ΕΣΣΔ. Το πώς γεννήθηκε η σοβιετική βιομηχανία ημιαγωγών περιγράφεται στο άρθρο του που δημοσιεύτηκε στο περιοδικό "Chemistry and Life" ενάμιση χρόνο πριν από το θάνατο αυτού του εξαιρετικού επιστήμονα και οργανωτή της επιστήμης.
Το καθαρό διοξείδιο του γερμανίου ελήφθη για πρώτη φορά στη χώρα μας στις αρχές του 1941. Χρησιμοποιήθηκε για την κατασκευή γυαλιού γερμανίου με πολύ υψηλό δείκτη διάθλασης του φωτός. Η έρευνα για το στοιχείο Νο. 32 και τις μεθόδους για την πιθανή παραγωγή του ξανάρχισε μετά τον πόλεμο, το 1947. Τώρα οι επιστήμονες ενδιαφέρθηκαν για το γερμάνιο ακριβώς ως ημιαγωγό.
Νέες μέθοδοι ανάλυσης βοήθησαν να αποκαλυφθεί μια νέα πηγή πρώτων υλών γερμανίου - τα νερά πίσσας των φυτών οπτάνθρακα. Η Γερμανία σε αυτά δεν είναι περισσότερο από 0,0003%, αλλά με τη βοήθεια ενός εκχυλίσματος βελανιδιάς από αυτά αποδείχθηκε ότι ήταν εύκολο να καταβυθιστεί γερμάνιο με τη μορφή συμπλόκου ταννιδίου. Το κύριο συστατικό της τανίνης είναι ένας εστέρας γλυκόζης. Είναι σε θέση να δεσμεύσει το γερμάνιο ακόμη και αν η συγκέντρωση αυτού του στοιχείου στο διάλυμα είναι αφανώς μικρή.
Από το προκύπτον ίζημα, καταστρέφοντας την οργανική ύλη, είναι εύκολο να ληφθεί ένα συμπύκνωμα που περιέχει έως και 45% διοξείδιο του γερμανίου.
Οι περαιτέρω μετασχηματισμοί εξαρτώνται ελάχιστα από τον τύπο της πρώτης ύλης. Το γερμάνιο ανάγεται με υδρογόνο (όπως έκανε ο Winkler), αλλά πρώτα πρέπει να διαχωρίσετε το οξείδιο του γερμανίου από πολλές ακαθαρσίες. Για να λυθεί αυτό το πρόβλημα, ένας επιτυχημένος συνδυασμός των ιδιοτήτων μιας από τις ενώσεις γερμανίου αποδείχθηκε πολύ χρήσιμος.
Το τετραχλωριούχο γερμάνιο GeCl 4 είναι ένα πτητικό υγρό με χαμηλό σημείο βρασμού (83,1°C). Ως εκ τούτου, είναι βολικό να καθαριστεί με απόσταξη και διόρθωση (η διαδικασία λαμβάνει χώρα σε στήλες χαλαζία με συσκευασία). Το τετραχλωριούχο γερμάνιο είναι σχεδόν αδιάλυτο σε πυκνό υδροχλωρικό οξύ. Επομένως, η διάλυση των ακαθαρσιών με υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό του GeCl 4 .
Το καθαρισμένο GeCl4 επεξεργάζεται με νερό, από το οποίο αφαιρέθηκαν προηγουμένως σχεδόν όλοι οι ρύποι χρησιμοποιώντας ρητίνες ανταλλαγής ιόντων. Ένα σημάδι της επιθυμητής καθαρότητας είναι η αύξηση της ειδικής αντίστασης του νερού στα 15-20 εκατομμύρια ohm-cm.
Υπό τη δράση του νερού υδρολύεται το τετραχλωριούχο γερμάνιο: GeCl 4 + 2H 2 O → GeO 2 + 4HCl. Σημειώστε ότι αυτή είναι η «αντίστροφη» εξίσωση της αντίδρασης στην οποία λαμβάνεται τετραχλωριούχο γερμάνιο. Ακολουθεί η αναγωγή του GeO 2 με καθαρό υδρογόνο: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O. Λαμβάνεται γερμάνιο σε σκόνη, το οποίο κραματώνεται και στη συνέχεια καθαρίζεται περαιτέρω με τήξη ζώνης. Παρεμπιπτόντως, αυτή η μέθοδος καθαρισμού υλικών αναπτύχθηκε το 1952 ειδικά για τον καθαρισμό του ημιαγωγού γερμανίου.
Οι ακαθαρσίες που είναι απαραίτητες για να δώσουν στο γερμάνιο έναν ή άλλο τύπο αγωγιμότητας (ηλεκτρονικής ή οπής) εισάγονται στα τελευταία στάδια παραγωγής, δηλαδή κατά τη διάρκεια της τήξης ζώνης και κατά τη διαδικασία ανάπτυξης ενός μόνο κρυστάλλου.
Από τότε που διαπιστώθηκε το 1942 ότι θα ήταν πλεονεκτικό να αντικατασταθεί μέρος των σωλήνων κενού στα συστήματα ραντάρ με ανιχνευτές ημιαγωγών, το ενδιαφέρον για το γερμάνιο αυξάνεται από χρόνο σε χρόνο. Η μελέτη αυτού του αχρησιμοποίητου στοιχείου συνέβαλε στην ανάπτυξη της επιστήμης γενικότερα και, κυρίως, της φυσικής στερεάς κατάστασης. Και η σημασία των συσκευών ημιαγωγών -διόδων, τρανζίστορ, θερμίστορ, μετρητών καταπόνησης, φωτοδιόδων και άλλων - για την ανάπτυξη της ραδιοηλεκτρονικής και της τεχνολογίας γενικότερα είναι τόσο μεγάλη και τόσο γνωστή που αξίζει να μιλήσουμε. σε υψηλούς τόνους για άλλη μια φορά κάπως άβολα. Μέχρι το 1965, οι περισσότερες συσκευές ημιαγωγών κατασκευάζονταν με βάση το γερμάνιο. Αλλά τα επόμενα χρόνια, άρχισε να αναπτύσσεται η διαδικασία της σταδιακής μετατόπισης του «εκασιλικίου» από το ίδιο το πυρίτιο.
Γερμάνιο υπό την πίεση του πυριτίου
Οι συσκευές ημιαγωγών πυριτίου συγκρίνονται ευνοϊκά με τις συσκευές γερμανίου κυρίως λόγω της καλύτερης απόδοσης σε υψηλές θερμοκρασίες και χαμηλότερα αντίστροφα ρεύματα. Το μεγάλο πλεονέκτημα του πυριτίου ήταν επίσης η αντοχή του διοξειδίου του σε εξωτερικές επιδράσεις. Ήταν αυτή που κατέστησε δυνατή τη δημιουργία μιας πιο προοδευτικής - επίπεδης τεχνολογίας για την παραγωγή συσκευών ημιαγωγών, που συνίσταται στο γεγονός ότι μια πλάκα πυριτίου θερμαίνεται σε οξυγόνο ή ένα μείγμα οξυγόνου με υδρατμούς και καλύπτεται με ένα προστατευτικό στρώμα του SiO 2.
Έχοντας στη συνέχεια χαράξει τα "παράθυρα" στα σωστά σημεία, εισάγονται προσμείξεις μέσω αυτών, οι επαφές συνδέονται εδώ και η συσκευή στο σύνολό της, εν τω μεταξύ, προστατεύεται από εξωτερικές επιρροές. Για το γερμάνιο, μια τέτοια τεχνολογία δεν είναι ακόμη δυνατή: η σταθερότητα του διοξειδίου του είναι ανεπαρκής. Κάτω από την επίθεση του πυριτίου, του αρσενιδίου του γαλλίου και άλλων ημιαγωγών, το γερμάνιο έχασε τη θέση του ως το κύριο υλικό ημιαγωγών. Το 1968, οι Ηνωμένες Πολιτείες παρήγαγαν πολύ περισσότερα τρανζίστορ πυριτίου από αυτά γερμανίου. Τώρα η παγκόσμια παραγωγή γερμανίου, σύμφωνα με ξένους ειδικούς, είναι 90-100 τόνοι ετησίως. Η θέση του στην τεχνολογία είναι αρκετά ισχυρή.
- Πρώτον, το γερμάνιο ημιαγωγών είναι αισθητά φθηνότερο από το πυρίτιο ημιαγωγών.
- Δεύτερον, είναι ευκολότερο και πιο κερδοφόρο να φτιάξεις κάποιες συσκευές ημιαγωγών, όπως πριν, από γερμάνιο και όχι από πυρίτιο.
- Τρίτον, οι φυσικές ιδιότητες του γερμανίου το καθιστούν πρακτικά απαραίτητο για την κατασκευή ορισμένων τύπων συσκευών, ιδίως διόδων σήραγγας.
Όλα αυτά δίνουν λόγο να πιστεύουμε ότι η αξία του γερμανίου θα είναι πάντα μεγάλη.
ΜΙΑ ΑΛΛΗ ΑΚΡΙΒΗ ΠΡΟΒΛΕΨΗ. Πολλά έχουν γραφτεί για την προνοητικότητα του D. I. Mendeleev, ο οποίος περιέγραψε τις ιδιότητες τριών στοιχείων που δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμη. Μη θέλοντας να επαναλάβουμε τον εαυτό μας, θέλουμε απλώς να επιστήσουμε την προσοχή στην ακρίβεια της πρόβλεψης Mendeleev. Συγκρίνετε τα δεδομένα των Mendeleev και Winkler που συνοψίζονται στον πίνακα.
Ekasilicon Ατομικό βάρος 72 Ειδικό βάρος 5,5 Ατομικός όγκος 13 Ανώτερο οξείδιο EsO 2 Το ειδικό του βάρος 4,7
Χλωριούχος ένωση EsCl 4 - υγρό με σημείο βρασμού περίπου 90 ° C
Δεσμός υδρογόνου EsH 4 αέριος
Οργανομεταλλική ένωση Es(C2H 5) 4 με σημείο βρασμού 160°C
γερμάνιο Ατομικό βάρος 72,6 Ειδικό βάρος 5,469 Ατομικός όγκος 13,57 Ανώτερο οξείδιο GeO 2 Το ειδικό του βάρος 4,703
Χλωριούχος ένωση GeCl 4 - υγρό με σημείο βρασμού 83 ° C
Δεσμός υδρογόνου GeH 4 αέριος
Οργανομεταλλική ένωση Ge (C2H 5) 4 με σημείο βρασμού 163,5 ° C
ΕΠΙΣΤΟΛΗ ΑΠΟ CLEMENS WINKLER
"Μεγαλειότατε!
Επιτρέψτε μου να σας δώσω μια ανατύπωση του μηνύματος, από το οποίο προκύπτει ότι ανακάλυψα ένα νέο στοιχείο "germanium". Στην αρχή ήμουν της γνώμης ότι αυτό το στοιχείο γέμιζε το κενό μεταξύ αντιμονίου και βισμούθιου στο θαυμάσια διεισδυτικά κατασκευασμένο περιοδικό σας σύστημα και ότι αυτό το στοιχείο συμπίπτει με το εκααντιμόνιό σας, αλλά όλα δείχνουν ότι εδώ έχουμε να κάνουμε με εκασιλικό.
Ελπίζω να σας πω σύντομα περισσότερα για αυτήν την ενδιαφέρουσα ουσία. Σήμερα περιορίζομαι να σας γνωστοποιήσω τον πολύ πιθανό θρίαμβο της λαμπρής σας έρευνας και να σας καταθέσω τον σεβασμό και τον βαθύ σεβασμό μου.
Ο MENDELEEV ΑΠΑΝΤΗΣΕ: «Εφόσον η ανακάλυψη του γερμανίου είναι η κορωνίδα του περιοδικού συστήματος, τότε εσείς, ως «πατέρας» του γερμανίου, έχετε αυτό το στέμμα. Για μένα είναι πολύτιμος ο ρόλος μου ως προκατόχου και η φιλική στάση που συνάντησα μαζί σας.
ΓΕΡΜΑΝΙΟ ΚΑΙ ΒΙΟΛΟΓΙΚΑ. Η πρώτη ένωση οργανοστοιχείων του στοιχείου Νο. 32, το τετρααιθυλογερμάνιο, ελήφθη από τον Winkler από τετραχλωριούχο γερμάνιο. Είναι ενδιαφέρον ότι καμία από τις οργανοστοιχειώδεις ενώσεις γερμανίου που ελήφθησαν μέχρι στιγμής δεν είναι τοξική, ενώ οι περισσότερες ενώσεις μολύβδου και οργανοκασσιτέρου (αυτά τα στοιχεία είναι ανάλογα του γερμανίου) είναι τοξικές.
ΠΩΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΤΑΙ ΤΟ ΜΟΝΟΚΡΥΣΤΑΛΙΚΟ ΓΕΡΜΑΝΙΟ. Ένας κρύσταλλος γερμανίου τοποθετείται στην επιφάνεια του λιωμένου γερμανίου - ένας "σπόρος", ο οποίος ανασηκώνεται σταδιακά από μια αυτόματη συσκευή. η θερμοκρασία τήξης είναι ελαφρώς υψηλότερη από το σημείο τήξης του γερμανίου (937°C). Ο σπόρος περιστρέφεται έτσι ώστε το μονοκρύσταλλο να «φυτρώνει κρέας» ομοιόμορφα από όλες τις πλευρές. Είναι σημαντικό ότι στη διαδικασία μιας τέτοιας ανάπτυξης, συμβαίνει το ίδιο πράγμα όπως και στην τήξη ζώνης: σχεδόν αποκλειστικά το γερμάνιο περνά στη «συσσώρευση» (στερεά φάση) και οι περισσότερες ακαθαρσίες παραμένουν στο τήγμα.
ΓΕΡΜΑΝΙΟ ΚΑΙ ΥΠΕΡΑΓΩΓΙΜΟΤΗΤΑ. Το κλασικό γερμάνιο ημιαγωγών αποδείχθηκε ότι εμπλέκεται στην επίλυση ενός άλλου σημαντικού προβλήματος - τη δημιουργία υπεραγώγιμων υλικών που λειτουργούν σε θερμοκρασία υγρού υδρογόνου και όχι υγρού ηλίου. Το υδρογόνο, όπως είναι γνωστό, περνά από μια αέρια σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία -252,6 ° C, ή 20,5 ° K. Στις αρχές της δεκαετίας του '70, λήφθηκε ένα φιλμ από ένα κράμα γερμανίου με νιόβιο με πάχος μόνο ένα μερικές χιλιάδες άτομα. Αυτό το φιλμ διατηρεί υπεραγωγιμότητα σε θερμοκρασίες 24,3°K και κάτω.
Το χημικό στοιχείο γερμάνιο βρίσκεται στην τέταρτη ομάδα (κύρια υποομάδα) στον περιοδικό πίνακα στοιχείων. Ανήκει στην οικογένεια των μετάλλων, η σχετική ατομική του μάζα είναι 73. Κατά μάζα, η περιεκτικότητα σε γερμάνιο στον φλοιό της γης υπολογίζεται σε 0,00007 τοις εκατό κατά μάζα.
Ιστορικό ανακάλυψης
Το χημικό στοιχείο γερμάνιο δημιουργήθηκε χάρη στις προβλέψεις του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ. Ήταν αυτός που προέβλεψε την ύπαρξη του εκασιλικού και δόθηκαν συστάσεις για την αναζήτησή του.
Πίστευε ότι αυτό το μεταλλικό στοιχείο βρίσκεται στα μεταλλεύματα τιτανίου, ζιρκονίου. Ο Mendeleev προσπάθησε μόνος του να βρει αυτό το χημικό στοιχείο, αλλά οι προσπάθειές του ήταν ανεπιτυχείς. Μόλις δεκαπέντε χρόνια αργότερα, σε ένα ορυχείο που βρίσκεται στο Himmelfurst, βρέθηκε ένα ορυκτό, που ονομάζεται αργυροδίτης. Αυτή η ένωση οφείλει το όνομά της στο ασήμι που βρίσκεται σε αυτό το ορυκτό.
Το χημικό στοιχείο γερμάνιο στη σύνθεση ανακαλύφθηκε μόνο αφού μια ομάδα χημικών από την Ακαδημία Μεταλλείων Freiberg ξεκίνησε την έρευνα. Υπό την καθοδήγηση του K. Winkler, ανακάλυψαν ότι μόνο το 93 τοις εκατό του ορυκτού αντιστοιχεί σε οξείδια ψευδαργύρου, σιδήρου, καθώς και θείου, υδραργύρου. Ο Winkler πρότεινε ότι το υπόλοιπο επτά τοις εκατό προήλθε από ένα χημικό στοιχείο άγνωστο εκείνη την εποχή. Μετά από πρόσθετα χημικά πειράματα, ανακαλύφθηκε γερμάνιο. Ο χημικός ανακοίνωσε την ανακάλυψή του σε μια έκθεση, παρουσίασε τις πληροφορίες που έλαβε για τις ιδιότητες του νέου στοιχείου στη Γερμανική Χημική Εταιρεία.
Το χημικό στοιχείο γερμάνιο εισήχθη από τον Winkler ως αμέταλλο, κατ' αναλογία με το αντιμόνιο και το αρσενικό. Ο χημικός ήθελε να το ονομάσει Neptunium, αλλά αυτό το όνομα είχε ήδη χρησιμοποιηθεί. Τότε άρχισε να λέγεται γερμάνιο. Το χημικό στοιχείο που ανακάλυψε ο Winkler προκάλεσε σοβαρή συζήτηση μεταξύ των κορυφαίων χημικών της εποχής. Ο Γερμανός επιστήμονας Ρίχτερ πρότεινε ότι πρόκειται για το ίδιο εξασυρίτιο για το οποίο μίλησε ο Mendeleev. Λίγο καιρό αργότερα, αυτή η υπόθεση επιβεβαιώθηκε, γεγονός που απέδειξε τη βιωσιμότητα του περιοδικού νόμου που δημιούργησε ο μεγάλος Ρώσος χημικός.
Φυσικές ιδιότητες
Πώς μπορεί να χαρακτηριστεί το γερμάνιο; Το χημικό στοιχείο έχει αύξοντα αριθμό 32 στο Mendeleev. Αυτό το μέταλλο λιώνει στους 937,4 °C. Το σημείο βρασμού αυτής της ουσίας είναι 2700 °C.
Το γερμάνιο είναι ένα στοιχείο που χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά στην Ιαπωνία για ιατρικούς σκοπούς. Μετά από πολυάριθμες μελέτες ενώσεων οργανογερμανίου που διεξήχθησαν σε ζώα, καθώς και κατά τη διάρκεια μελετών σε ανθρώπους, ήταν δυνατό να βρεθεί μια θετική επίδραση τέτοιων μεταλλευμάτων σε ζωντανούς οργανισμούς. Το 1967, ο Δρ K. Asai κατάφερε να ανακαλύψει το γεγονός ότι το οργανικό γερμάνιο έχει ένα τεράστιο φάσμα βιολογικών επιδράσεων.
Βιολογική δραστηριότητα
Ποιο είναι το χαρακτηριστικό του χημικού στοιχείου γερμάνιο; Είναι σε θέση να μεταφέρει οξυγόνο σε όλους τους ιστούς ενός ζωντανού οργανισμού. Μόλις εισέλθει στο αίμα, συμπεριφέρεται κατ' αναλογία με την αιμοσφαιρίνη. Το Germanium εγγυάται την πλήρη λειτουργία όλων των συστημάτων του ανθρώπινου σώματος.
Αυτό το μέταλλο είναι που διεγείρει την αναπαραγωγή των κυττάρων του ανοσοποιητικού. Με τη μορφή οργανικών ενώσεων, επιτρέπει το σχηματισμό γάμμα-ιντερφερονών, οι οποίες αναστέλλουν την αναπαραγωγή μικροβίων.
Το γερμάνιο εμποδίζει το σχηματισμό κακοήθων όγκων, εμποδίζει την ανάπτυξη μεταστάσεων. Οι οργανικές ενώσεις αυτού του χημικού στοιχείου συμβάλλουν στην παραγωγή ιντερφερόνης, ενός προστατευτικού μορίου πρωτεΐνης που παράγεται από τον οργανισμό ως προστατευτική αντίδραση στην εμφάνιση ξένων σωμάτων.
Τομείς χρήσης
Η αντιμυκητιακή, αντιβακτηριακή, αντιική ιδιότητα του γερμανίου έχει γίνει η βάση για τους τομείς εφαρμογής του. Στη Γερμανία, το στοιχείο αυτό ελήφθη κυρίως ως υποπροϊόν της επεξεργασίας μη σιδηρούχων μεταλλευμάτων. Το συμπύκνωμα γερμανίου απομονώθηκε με διάφορες μεθόδους, οι οποίες εξαρτώνται από τη σύνθεση της πρώτης ύλης. Δεν περιείχε περισσότερο από 10 τοις εκατό του μετάλλου.
Πώς ακριβώς χρησιμοποιείται το γερμάνιο στη σύγχρονη τεχνολογία ημιαγωγών; Το χαρακτηριστικό του στοιχείου που δόθηκε προηγουμένως επιβεβαιώνει τη δυνατότητα χρήσης του για την παραγωγή τριόδων, διόδων, ανορθωτών ισχύος και ανιχνευτών κρυστάλλων. Το γερμάνιο χρησιμοποιείται επίσης στη δημιουργία δοσιμετρικών οργάνων, συσκευών που είναι απαραίτητες για τη μέτρηση της ισχύος ενός σταθερού και εναλλασσόμενου μαγνητικού πεδίου.
Ένας βασικός τομέας εφαρμογής αυτού του μετάλλου είναι η κατασκευή ανιχνευτών υπέρυθρης ακτινοβολίας.
Είναι πολλά υποσχόμενο να χρησιμοποιήσουμε όχι μόνο το ίδιο το γερμάνιο, αλλά και ορισμένες από τις ενώσεις του.
Χημικές ιδιότητες
Το γερμάνιο σε θερμοκρασία δωματίου είναι αρκετά ανθεκτικό στην υγρασία και το ατμοσφαιρικό οξυγόνο.
Στη σειρά - γερμάνιο - κασσίτερο), παρατηρείται αύξηση της αναγωγικής ικανότητας.
Το γερμάνιο είναι ανθεκτικό σε διαλύματα υδροχλωρικού και θειικού οξέος, δεν αλληλεπιδρά με αλκαλικά διαλύματα. Ταυτόχρονα, αυτό το μέταλλο διαλύεται αρκετά γρήγορα σε aqua regia (επτά νιτρικά και υδροχλωρικά οξέα), καθώς και σε αλκαλικό διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου.
Πώς να δώσετε μια πλήρη περιγραφή ενός χημικού στοιχείου; Το γερμάνιο και τα κράματά του πρέπει να αναλύονται όχι μόνο ως προς τις φυσικές και χημικές ιδιότητες, αλλά και ως προς τις εφαρμογές. Η διαδικασία οξείδωσης του γερμανίου με νιτρικό οξύ προχωρά μάλλον αργά.
Όντας στη φύση
Ας προσπαθήσουμε να χαρακτηρίσουμε το χημικό στοιχείο. Το γερμάνιο βρίσκεται στη φύση μόνο με τη μορφή ενώσεων. Από τα πιο κοινά ορυκτά που περιέχουν γερμάνιο στη φύση, ξεχωρίζουμε τον γερμανίτη και τον αργυροδίτη. Επιπλέον, το γερμάνιο υπάρχει σε θειούχα ψευδάργυρο και πυριτικά άλατα και σε μικρές ποσότητες σε διάφορους τύπους άνθρακα.
Βλάβη για την υγεία
Τι επίδραση έχει το γερμάνιο στον οργανισμό; Ένα χημικό στοιχείο του οποίου ο ηλεκτρονικός τύπος είναι 1e. 8 e; 18 e; 7 ε, μπορεί να επηρεάσει αρνητικά το ανθρώπινο σώμα. Για παράδειγμα, κατά τη φόρτωση ενός συμπυκνώματος γερμανίου, την άλεση, καθώς και τη φόρτωση του διοξειδίου αυτού του μετάλλου, μπορεί να εμφανιστούν επαγγελματικές ασθένειες. Ως άλλες πηγές που είναι επιβλαβείς για την υγεία, μπορούμε να εξετάσουμε τη διαδικασία επανατήξης της σκόνης γερμανίου σε ράβδους, με τη λήψη μονοξειδίου του άνθρακα.
Το προσροφημένο γερμάνιο μπορεί να αποβληθεί γρήγορα από το σώμα, κυρίως με τα ούρα. Επί του παρόντος, δεν υπάρχουν λεπτομερείς πληροφορίες για το πόσο τοξικές είναι οι ανόργανες ενώσεις του γερμανίου.
Το τετραχλωριούχο γερμάνιο έχει ερεθιστική δράση στο δέρμα. Σε κλινικές δοκιμές, καθώς και με μακροχρόνια από του στόματος χορήγηση αθροιστικών ποσοτήτων που έφτασαν τα 16 γραμμάρια σπειρογερμανίου (οργανικό αντικαρκινικό φάρμακο), καθώς και άλλων ενώσεων γερμανίου, βρέθηκε νεφροτοξική και νευροτοξική δράση αυτού του μετάλλου.
Τέτοιες δόσεις γενικά δεν είναι τυπικές για βιομηχανικές επιχειρήσεις. Αυτά τα πειράματα που πραγματοποιήθηκαν σε ζώα είχαν ως στόχο τη μελέτη της επίδρασης του γερμανίου και των ενώσεων του σε έναν ζωντανό οργανισμό. Ως αποτέλεσμα, ήταν δυνατό να διαπιστωθεί επιδείνωση της υγείας κατά την εισπνοή σημαντικής ποσότητας σκόνης μεταλλικού γερμανίου, καθώς και του διοξειδίου του.
Οι επιστήμονες έχουν βρει σοβαρές μορφολογικές αλλαγές στους πνεύμονες των ζώων, οι οποίες είναι παρόμοιες με τις διαδικασίες πολλαπλασιασμού. Για παράδειγμα, αποκαλύφθηκε σημαντική πάχυνση των κυψελιδικών τομών, καθώς και υπερπλασία των λεμφικών αγγείων γύρω από τους βρόγχους, πάχυνση των αιμοφόρων αγγείων.
Το διοξείδιο του γερμανίου δεν ερεθίζει το δέρμα, αλλά η άμεση επαφή αυτής της ένωσης με τη μεμβράνη του ματιού οδηγεί στο σχηματισμό γερμανικού οξέος, το οποίο είναι ένα σοβαρό οφθαλμικό ερεθιστικό. Με παρατεταμένες ενδοπεριτοναϊκές ενέσεις, διαπιστώθηκαν σοβαρές αλλαγές στο περιφερικό αίμα.
Σημαντικά γεγονότα
Οι πιο επιβλαβείς ενώσεις γερμανίου είναι το χλωριούχο γερμάνιο και το υδρίδιο του γερμανίου. Η τελευταία ουσία προκαλεί σοβαρή δηλητηρίαση. Ως αποτέλεσμα μορφολογικής εξέτασης των οργάνων των ζώων που πέθαναν κατά την οξεία φάση, έδειξαν σημαντικές διαταραχές στο κυκλοφορικό σύστημα, καθώς και κυτταρικές τροποποιήσεις στα παρεγχυματικά όργανα. Οι επιστήμονες κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι το υδρίδιο είναι ένα δηλητήριο πολλαπλών χρήσεων που επηρεάζει το νευρικό σύστημα και καταστέλλει το περιφερικό κυκλοφορικό σύστημα.
τετραχλωριούχο γερμάνιο
Είναι ισχυρό ερεθιστικό για το αναπνευστικό σύστημα, τα μάτια και το δέρμα. Σε συγκέντρωση 13 mg/m 3 είναι σε θέση να καταστέλλει την πνευμονική απόκριση σε κυτταρικό επίπεδο. Με την αύξηση της συγκέντρωσης αυτής της ουσίας, υπάρχει σοβαρός ερεθισμός της ανώτερης αναπνευστικής οδού, σημαντικές αλλαγές στο ρυθμό και τη συχνότητα της αναπνοής.
Η δηλητηρίαση με αυτή την ουσία οδηγεί σε καταρροϊκή-αποκαθαριστική βρογχίτιδα, διάμεση πνευμονία.
Παραλαβή
Δεδομένου ότι στη φύση το γερμάνιο υπάρχει ως πρόσμειξη σε μεταλλεύματα νικελίου, πολυμεταλλικών, βολφραμίου, πολλές διαδικασίες έντασης εργασίας που σχετίζονται με τον εμπλουτισμό μεταλλεύματος πραγματοποιούνται στη βιομηχανία για την απομόνωση καθαρού μετάλλου. Αρχικά, το οξείδιο του γερμανίου απομονώνεται από αυτό και στη συνέχεια ανάγεται με υδρογόνο σε υψηλή θερμοκρασία για να ληφθεί ένα απλό μέταλλο:
GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.
Ηλεκτρονικές ιδιότητες και ισότοπα
Το γερμάνιο θεωρείται ένας τυπικός ημιαγωγός με έμμεσο διάκενο. Η τιμή της διαπερατότητάς του είναι 16 και η τιμή της συγγένειας ηλεκτρονίων είναι 4 eV.
Σε μια λεπτή μεμβράνη εμποτισμένη με γάλλιο, είναι δυνατό να δοθεί στο γερμάνιο μια κατάσταση υπεραγωγιμότητας.
Υπάρχουν πέντε ισότοπα αυτού του μετάλλου στη φύση. Από αυτά, τα τέσσερα είναι σταθερά και το πέμπτο υφίσταται διπλή διάσπαση βήτα, με χρόνο ημιζωής 1,58×10 21 έτη.
συμπέρασμα
Επί του παρόντος, οι οργανικές ενώσεις αυτού του μετάλλου χρησιμοποιούνται σε διάφορες βιομηχανίες. Η διαφάνεια στην υπέρυθρη φασματική περιοχή του μεταλλικού γερμανίου εξαιρετικά υψηλής καθαρότητας είναι σημαντική για την κατασκευή οπτικών στοιχείων υπέρυθρης οπτικής: πρίσματα, φακοί, οπτικά παράθυρα σύγχρονων αισθητήρων. Η πιο κοινή χρήση του γερμανίου είναι η δημιουργία οπτικών για κάμερες θερμικής απεικόνισης που λειτουργούν στο εύρος μήκους κύματος από 8 έως 14 μικρά.
Τέτοιες συσκευές χρησιμοποιούνται σε στρατιωτικό εξοπλισμό για συστήματα καθοδήγησης υπερύθρων, νυχτερινή όραση, παθητική θερμική απεικόνιση και συστήματα πυρόσβεσης. Επίσης, το γερμάνιο έχει υψηλό δείκτη διάθλασης, ο οποίος είναι απαραίτητος για την αντιανακλαστική επίστρωση.
Στη ραδιομηχανική, τα τρανζίστορ με βάση το γερμάνιο έχουν χαρακτηριστικά που, από πολλές απόψεις, υπερβαίνουν εκείνα των στοιχείων πυριτίου. Τα αντίστροφα ρεύματα των κυψελών γερμανίου είναι σημαντικά υψηλότερα από αυτά των αντίστοιχων πυριτίου, γεγονός που καθιστά δυνατή τη σημαντική αύξηση της απόδοσης τέτοιων ραδιοφωνικών συσκευών. Δεδομένου ότι το γερμάνιο δεν είναι τόσο διαδεδομένο στη φύση όσο το πυρίτιο, τα στοιχεία ημιαγωγών πυριτίου χρησιμοποιούνται κυρίως σε συσκευές ραδιοφώνου.
ΟΡΙΣΜΟΣ
Γερμάνιοείναι το τριάντα δεύτερο στοιχείο του Περιοδικού Πίνακα. Ονομασία - Ge από το λατινικό "germanium". Βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο, ο όμιλος IVA. Αναφέρεται σε ημιμέταλλα. Το πυρηνικό φορτίο είναι 32.
Στη συμπαγή κατάσταση, το γερμάνιο έχει ασημί χρώμα (Εικ. 1) και μοιάζει με μέταλλο στην εμφάνιση. Σε θερμοκρασία δωματίου, είναι ανθεκτικό στον αέρα, το οξυγόνο, το νερό, το υδροχλωρικό και αραιά θειικά οξέα.
Ρύζι. 1. Γερμάνιο. Εμφάνιση.
Ατομικό και μοριακό βάρος γερμανίου
ΟΡΙΣΜΟΣ
Σχετικό μοριακό βάρος μιας ουσίας (M r)είναι ένας αριθμός που δείχνει πόσες φορές η μάζα ενός δεδομένου μορίου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα, και σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου (A r)- πόσες φορές η μέση μάζα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.
Δεδομένου ότι το γερμάνιο υπάρχει σε ελεύθερη κατάσταση με τη μορφή μονοατομικών μορίων Ge, οι τιμές της ατομικής και μοριακής του μάζας συμπίπτουν. Είναι ίσα με 72.630.
Ισότοπα γερμανίου
Είναι γνωστό ότι το γερμάνιο μπορεί να εμφανιστεί στη φύση με τη μορφή πέντε σταθερών ισοτόπων 70 Ge (20,55%), 72 Ge (20,55%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%) και 76 Ge (7,67%) . Οι μάζες τους είναι 70, 72, 73, 74 και 76, αντίστοιχα. Ο πυρήνας του ισοτόπου γερμανίου 70 Ge περιέχει τριάντα δύο πρωτόνια και τριάντα οκτώ νετρόνια, τα υπόλοιπα ισότοπα διαφέρουν από αυτόν μόνο στον αριθμό των νετρονίων.
Υπάρχουν τεχνητά ασταθή ραδιενεργά ισότοπα γερμανίου με μαζικούς αριθμούς από 58 έως 86, μεταξύ των οποίων το ισότοπο 68 Ge με χρόνο ημιζωής 270,95 ημέρες είναι το μακροβιότερο.
ιόντα γερμανίου
Στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας του ατόμου του γερμανίου, υπάρχουν τέσσερα ηλεκτρόνια που είναι σθένους:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 .
Ως αποτέλεσμα της χημικής αλληλεπίδρασης, το γερμάνιο εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια του σθένους, δηλ. είναι ο δότης τους και μετατρέπεται σε θετικά φορτισμένο ιόν:
Ge 0 -2e → Ge 2+;
Ge 0 -4e → Ge 4+ .
Μόριο και άτομο γερμανίου
Στην ελεύθερη κατάσταση, το γερμάνιο υπάρχει με τη μορφή μονατομικών μορίων Ge. Ακολουθούν ορισμένες ιδιότητες που χαρακτηρίζουν το άτομο και το μόριο του γερμανίου:
Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2
| Ασκηση | Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων που απαρτίζουν το οξείδιο του γερμανίου (IV) αν ο μοριακός του τύπος είναι GeO 2 . |
| Λύση | Το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου στη σύνθεση οποιουδήποτε μορίου προσδιορίζεται από τον τύπο: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%. |
(Germanium· από λατ. Germania - Γερμανία), Ge - χημικό. στοιχείο της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος στοιχείων. στο. n. 32, στο. μ. 72,59. Ασημί-γκρι ουσία με μεταλλική γυαλάδα. Στη χημ. Οι ενώσεις εμφανίζουν καταστάσεις οξείδωσης + 2 και +4. Οι ενώσεις με κατάσταση οξείδωσης +4 είναι πιο σταθερές. Το φυσικό γερμάνιο αποτελείται από τέσσερα σταθερά ισότοπα με μάζες αριθμούς 70 (20,55%), 72 (27,37%), 73 (7,67%) και 74 (36,74%) και ένα ραδιενεργό ισότοπο με αριθμό μάζας 76 (7,67%) και χρόνο ημιζωής των 2.106 ετών. Τεχνητά (με τη βοήθεια διαφόρων πυρηνικών αντιδράσεων) έχουν ληφθεί πολλά ραδιενεργά ισότοπα. το πιο σημαντικό είναι το ισότοπο 71 Ge με χρόνο ημιζωής 11,4 ημέρες.
Η ύπαρξη ιερού γερμανίου (με την ονομασία «ekasilitsiy») είχε προβλεφθεί το 1871 από τον Ρώσο επιστήμονα D. I. Mendeleev. Ωστόσο, μόλις το 1886 το. Ο χημικός Κ. Γουίνκλερ ανακάλυψε ένα άγνωστο στοιχείο στο ορυκτό αργυροδίτη, οι ιδιότητες του οποίου συνέπιπταν με τις ιδιότητες του «εκασιλικού». Έναρξη χορού. η παραγωγή γερμανίου χρονολογείται από τη δεκαετία του '40. 20ου αιώνα, όταν χρησιμοποιήθηκε ως υλικό ημιαγωγών. Η περιεκτικότητα σε γερμάνιο στον φλοιό της γης (1-2) είναι 10~4%. Το γερμάνιο είναι ιχνοστοιχείο και σπάνια συναντάται ως δικά του ορυκτά. Είναι γνωστά επτά ορυκτά, στα οποία η συγκέντρωσή του είναι μεγαλύτερη από 1%, μεταξύ των οποίων: Cu2 (Cu, Ge, Ga, Fe, Zn) 2 (S, As) 4X X (6,2-10,2% Ge), ρηνιερίτης (Cu, Fe)2 (Cu, Fe, Ge, Ga, Zn)2 X X (S, As)4 (5,46-7,80% Ge) και αργυροδίτης Ag8GeS6 (3/55-6,93% Ge). Το G. συσσωρεύεται επίσης σε καυστοβιόλιθους (χουμικούς άνθρακες, σχιστόλιθος πετρελαίου, πετρέλαιο). Η κρυσταλλική τροποποίηση του διαμαντιού, σταθερή υπό κανονικές συνθήκες, έχει κυβική δομή όπως το διαμάντι, με περίοδο a = 5,65753 A (Gel).
Το γερμάνιο είναι
Η πυκνότητα του γερμανίου (t-ra 25 ° C) 5,3234 g / cm3, tmelt 937,2 ° C; σ.σ. 2852°C; θερμότητα σύντηξης 104,7 cal/g, θερμότητα εξάχνωσης 1251 cal/g, θερμοχωρητικότητα (θερμοκρασία 25°C) 0,077 cal/g βαθμοί. συντελεστής θερμική αγωγιμότητα, (t-ra 0 ° C) 0,145 cal / cm sec deg, συντελεστής θερμοκρασίας. γραμμική διαστολή (t-ra 0-260 ° C), 5,8 x 10-6 deg-1. Κατά την τήξη, το γερμάνιο μειώνεται σε όγκο (κατά περίπου 5,6%), η πυκνότητά του αυξάνεται κατά 4% h. Σε υψηλή πίεση, μια τροποποίηση που μοιάζει με διαμάντι. Το γερμάνιο υφίσταται πολυμορφικούς μετασχηματισμούς, σχηματίζοντας κρυσταλλικές τροποποιήσεις: μια τετραγωνική δομή του τύπου B-Sn (GeII), μια σωματοκεντρική τετραγωνική δομή με περιόδους a = 5,93 A, c = 6,98 A (GeIII) και μια σωματοκεντρική κυβική δομή με μια περίοδος a = 6, 92A(GeIV). Αυτές οι τροποποιήσεις χαρακτηρίζονται από υψηλότερη πυκνότητα και ηλεκτρική αγωγιμότητα σε σύγκριση με το GeI.
Το άμορφο γερμάνιο μπορεί να ληφθεί με τη μορφή φιλμ (πάχους περίπου 10-3 cm) με συμπύκνωση ατμού. Η πυκνότητά του είναι μικρότερη από την πυκνότητα του κρυσταλλικού G. Η δομή των ενεργειακών ζωνών στον κρύσταλλο G. καθορίζει τις ημιαγωγικές του ιδιότητες. Το πλάτος του διακένου ζώνης G. είναι ίσο με 0,785 eV (t-ra 0 K), η ηλεκτρική ειδική αντίσταση (t-ra 20 ° C) είναι 60 ohm cm και με την αύξηση της θερμοκρασίας μειώνεται σημαντικά σύμφωνα με έναν εκθετικό νόμο. Οι προσμίξεις δίνουν G. t. αγωγιμότητα ακαθαρσιών του ηλεκτρονικού (ακαθαρσίες αρσενικού, αντιμονίου, φωσφόρου) ή οπής (ακαθαρσίες γαλλίου, αλουμινίου, ινδίου). Η κινητικότητα των φορέων φορτίου στο G. (t-ra 25 ° C) για τα ηλεκτρόνια είναι περίπου 3600 cm2 / v sec, για οπές - 1700 cm2 / v sec, η εγγενής συγκέντρωση των φορέων φορτίου (t-ra 20 ° C) είναι 2.5. 10 13 cm-3. Ο Γ. είναι διαμαγνητικός. Με την τήξη, μετατρέπεται σε μεταλλική κατάσταση. Το γερμάνιο είναι πολύ εύθραυστο, η σκληρότητα του Mohs είναι 6,0, η μικροσκληρότητα είναι 385 kgf/mm2, η αντοχή σε θλίψη (θερμοκρασία 20°C) είναι 690 kgf/cm2. Με την αύξηση του t-ry, η σκληρότητα μειώνεται, πάνω από t-ry 650 ° C, γίνεται πλαστικό, επιδέχεται γούνα. επεξεργασία. Το γερμάνιο είναι πρακτικά αδρανές στον αέρα, το οξυγόνο και τους μη οξειδωτικούς ηλεκτρολύτες (εάν δεν υπάρχει διαλυμένο οξυγόνο) σε θερμοκρασίες έως 100 ° C. Ανθεκτικό στη δράση του υδροχλωρικού και του αραιού θειικού οξέος. διαλύεται αργά σε πυκνά θειικά και νιτρικά οξέα όταν θερμαίνεται (το φιλμ διοξειδίου που προκύπτει επιβραδύνει τη διάλυση), διαλύεται καλά σε aqua regia, σε διαλύματα υποχλωριώδους ή αλκαλικά υδροξείδια (παρουσία υπεροξειδίου του υδρογόνου), σε τήγματα αλκαλίων, υπεροξείδια, νιτρικά και ανθρακικά άλατα αλκαλιμετάλλων.
Πάνω από t-ry 600 ° C οξειδώνεται στον αέρα και σε ένα ρεύμα οξυγόνου, σχηματίζοντας οξείδιο GeO και διοξείδιο (Ge02) με οξυγόνο. Το οξείδιο του γερμανίου είναι μια σκούρα γκρίζα σκόνη που εξαχνώνεται στους t-re 710 ° C, ελαφρώς διαλυτή στο νερό με το σχηματισμό ενός αδύναμου γερμανίτη to-you (H2Ge02), ενός σμήνος αλάτων (γερμανίτες) χαμηλής αντοχής. Σε to-takh το GeO διαλύεται εύκολα με το σχηματισμό αλάτων του δισθενούς Η. Το διοξείδιο του γερμανίου είναι μια λευκή σκόνη, υπάρχει σε αρκετές πολυμορφικές τροποποιήσεις που διαφέρουν πολύ σε χημικές. St. you: η εξαγωνική τροποποίηση του διοξειδίου είναι σχετικά καλά διαλυτή στο νερό (4,53 zU σε t-re 25 ° C), αλκαλικά διαλύματα και to-t, η τετραγωνική τροποποίηση είναι πρακτικά αδιάλυτη στο νερό και αδρανής στα οξέα. Διαλύοντας στα αλκάλια, το διοξείδιο και το ένυδρο άλας του σχηματίζουν άλατα μεταγερμανικού (H2Ge03) και ορθογερμανικού (H4Ge04) έως-t - γερμανικά. Τα βλαστήματα αλκαλικών μετάλλων διαλύονται στο νερό, τα υπόλοιπα βλαστικά άλατα είναι πρακτικά αδιάλυτα. πρόσφατα κατακρημνισμένο διαλύεται σε ορυκτό to-tah. Το G. συνδυάζει εύκολα με αλογόνα, σχηματίζοντας όταν θερμαίνεται (περίπου t-ry 250 ° C) τα αντίστοιχα τετρααλογονίδια - ενώσεις που δεν μοιάζουν με άλατα που υδρολύονται εύκολα από το νερό. Γ. είναι γνωστά - σκούρο καφέ (GeS) και λευκό (GeS2).
Το γερμάνιο χαρακτηρίζεται από ενώσεις με άζωτο - καφέ νιτρίδιο (Ge3N4) και μαύρο νιτρίδιο (Ge3N2), που χαρακτηρίζονται από μια μικρότερη χημική ουσία. επιμονή. Με φώσφορο το G. σχηματίζει ένα χαμηλής αντοχής φωσφίδιο (GeP) μαύρου χρώματος. Δεν αλληλεπιδρά με τον άνθρακα και δεν κάνει κράμα· σχηματίζει μια συνεχή σειρά στερεών διαλυμάτων με το πυρίτιο. Το γερμάνιο, ως ανάλογο του άνθρακα και του πυριτίου, χαρακτηρίζεται από την ικανότητα να σχηματίζει γερμανοϋδρογόνα του τύπου GenH2n + 2 (γερμάνια), καθώς και στερεές ενώσεις των τύπων GeH και GeH2 (γερμενίες). Το γερμάνιο σχηματίζει μεταλλικές ενώσεις () και με πολλούς άλλους. μέταλλα. Η εξαγωγή του G. από τις πρώτες ύλες συνίσταται στη λήψη πλούσιου συμπυκνώματος γερμανίου και από αυτό - υψηλής καθαρότητας. Στο χορό. κλίμακας, το γερμάνιο λαμβάνεται από τετραχλωρίδιο, χρησιμοποιώντας την υψηλή πτητότητά του κατά τον καθαρισμό (για απομόνωση από συμπύκνωμα), χαμηλή περιεκτικότητα σε πυκνό υδροχλωρικό οξύ και υψηλή περιεκτικότητα σε οργανικούς διαλύτες (για καθαρισμό από ακαθαρσίες). Συχνά για εμπλουτισμό χρησιμοποιούν υψηλή πτητότητα του κατώτερου σουλφιδίου και του οξειδίου G., η σίκαλη εξαχνώνεται εύκολα.
Για τη λήψη ημιαγωγού γερμανίου, χρησιμοποιούνται κατευθυντική κρυστάλλωση και ανακρυστάλλωση ζώνης. Το μονοκρυσταλλικό γερμάνιο λαμβάνεται με άντληση από το τήγμα. Στη διαδικασία καλλιέργειας του G. προστίθενται ειδικά κράματα. πρόσθετα, προσαρμόζοντας ορισμένες ιδιότητες του μονοκρυστάλλου. Το G. διατίθεται σε μορφή πλινθωμάτων μήκους 380-660 mm και διατομής έως 6,5 cm2. Το γερμάνιο χρησιμοποιείται στη ραδιοηλεκτρονική και στην ηλεκτρική μηχανική ως υλικό ημιαγωγών για την κατασκευή διόδων και τρανζίστορ. Από αυτό κατασκευάζονται φακοί για συσκευές υπέρυθρης ακτινοβολίας, δοσίμετρα πυρηνικής ακτινοβολίας, αναλυτές φασματοσκοπίας ακτίνων Χ, αισθητήρες που χρησιμοποιούν το φαινόμενο Hall και μετατροπείς της ενέργειας ραδιενεργής διάσπασης σε ηλεκτρική ενέργεια. Το γερμάνιο χρησιμοποιείται σε εξασθενητές μικροκυμάτων, θερμόμετρα αντίστασης, που λειτουργούν σε θερμοκρασία υγρού ηλίου. Το φιλμ G. που εναποτίθεται στον ανακλαστήρα διακρίνεται από υψηλή ανακλαστικότητα και καλή αντοχή στη διάβρωση. Το γερμάνιο με ορισμένα μέταλλα, που χαρακτηρίζεται από αυξημένη αντοχή σε όξινα επιθετικά περιβάλλοντα, χρησιμοποιείται στην κατασκευή οργάνων, τη μηχανολογία και τη μεταλλουργία. γεμάνιο με χρυσό σχηματίζουν ευτηκτική χαμηλής τήξης και διαστέλλονται κατά την ψύξη. Το διοξείδιο του Γ. χρησιμοποιείται για την παρασκευή ειδικών. γυαλί, που χαρακτηρίζεται από υψηλό συντελεστή. διάθλαση και διαφάνεια στο υπέρυθρο τμήμα του φάσματος, γυάλινα ηλεκτρόδια και θερμίστορ, καθώς και σμάλτα και διακοσμητικά υαλώματα. Οι γερμανικοί εστέρες χρησιμοποιούνται ως ενεργοποιητές φωσφόρων και φωσφόρων.
- χημικό στοιχείο του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Και που συμβολίζεται με το σύμβολο Ge, το γερμάνιο είναι μια απλή ουσία που έχει γκρι-λευκό χρώμα και έχει στερεά χαρακτηριστικά όπως ένα μέταλλο.
Η περιεκτικότητα στον φλοιό της γης είναι 7,10-4% κατά βάρος. αναφέρεται σε ιχνοστοιχεία, λόγω της αντιδραστικότητάς του στην οξείδωση σε ελεύθερη κατάσταση, δεν εμφανίζεται ως καθαρό μέταλλο.
Εύρεση γερμανίου στη φύση
Το γερμάνιο είναι ένα από τα τρία χημικά στοιχεία που προβλέπει ο D.I. Mendeleev με βάση τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα (1871).
Ανήκει σε σπάνια ιχνοστοιχεία.
Επί του παρόντος, οι κύριες πηγές βιομηχανικής παραγωγής γερμανίου είναι απόβλητα από την παραγωγή ψευδάργυρου, οπτάνθρακα, τέφρα από ορισμένους τύπους άνθρακα, σε πυριτικές προσμίξεις, ιζηματογενή πετρώματα σιδήρου, μεταλλεύματα νικελίου και βολφραμίου, τύρφη, πετρέλαιο, γεωθερμικά νερά και ορισμένα φύκια .
Τα κύρια ορυκτά που περιέχουν γερμάνιο
Υδραυλικοερματίτης (PbGeGa) 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 Περιεκτικότητα σε O έως 8,18%
ο yargyrodite AgGeS6 περιέχει από 3,65 έως 6,93%Γερμανία.
ρενιερίτης Cu 3 (FeGeZn) (SAs) 4 περιέχει από 5,5 έως 7,8% γερμάνιο.
Σε ορισμένες χώρες, η απόκτηση γερμανίου είναι υποπροϊόν της επεξεργασίας ορισμένων μεταλλευμάτων όπως ο ψευδάργυρος-μόλυβδος-χαλκός. Το γερμάνιο λαμβάνεται επίσης στην παραγωγή οπτάνθρακα, καθώς και σε τέφρα καφέ με περιεκτικότητα 0,0005 έως 0,3% και σε τέφρα σκληρού άνθρακα με περιεκτικότητα 0,001 έως 1 -2%.
Το γερμάνιο ως μέταλλο είναι πολύ ανθεκτικό στη δράση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου, του οξυγόνου, του νερού, ορισμένων οξέων, των αραιωμένων θειικών και υδροχλωρικών οξέων. Αλλά το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά πολύ αργά.
Το γερμάνιο αντιδρά με το νιτρικό οξύ HNO 3 και το aqua regia, αντιδρά αργά με καυστικά αλκάλια για να σχηματίσει ένα βλαστικό άλας, αλλά με την προσθήκη υπεροξειδίου του υδρογόνου Η 2O2 η αντίδραση είναι πολύ γρήγορη.
Όταν εκτίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες άνω των 700 °C, το γερμάνιο οξειδώνεται εύκολα στον αέρα για να σχηματίσει GeO 2 , αντιδρά εύκολα με αλογόνα για να σχηματίσει τετρααλογονίδια.
Δεν αντιδρά με υδρογόνο, πυρίτιο, άζωτο και άνθρακα.
Οι πτητικές ενώσεις γερμανίου είναι γνωστές με τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:
Γερμανία hexahydride-digermane, Ge 2 Η 6 - εύφλεκτο αέριο, αποσυντίθεται κατά τη μακροχρόνια αποθήκευση στο φως, κιτρινίζει και στη συνέχεια καφέ μετατρέπεται σε σκούρο καφέ στερεό, που αποσυντίθεται από νερό και αλκάλια.
Τετραϋδρίδιο Γερμανίας, μονογερμάνιο - GeH 4 .
Εφαρμογή γερμανίου
Το γερμάνιο, όπως και μερικά άλλα, έχει τις ιδιότητες των λεγόμενων ημιαγωγών. Όλα ανάλογα με την ηλεκτρική τους αγωγιμότητα χωρίζονται σε τρεις ομάδες: αγωγούς, ημιαγωγούς και μονωτές (διηλεκτρικά). Η ειδική ηλεκτρική αγωγιμότητα των μετάλλων είναι στην περιοχή 10V4 - 10V6 Ohm.cmV-1, η διαίρεση που δίνεται είναι υπό όρους. Ωστόσο, μπορεί κανείς να επισημάνει μια θεμελιώδη διαφορά στις ηλεκτροφυσικές ιδιότητες των αγωγών και των ημιαγωγών. Για τους πρώτους, η ηλεκτρική αγωγιμότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας, για τους ημιαγωγούς αυξάνεται. Σε θερμοκρασίες κοντά στο απόλυτο μηδέν, οι ημιαγωγοί μετατρέπονται σε μονωτές. Όπως είναι γνωστό, οι μεταλλικοί αγωγοί παρουσιάζουν τις ιδιότητες υπεραγωγιμότητας υπό τέτοιες συνθήκες.
Οι ημιαγωγοί μπορεί να είναι διάφορες ουσίες. Αυτά περιλαμβάνουν: βόριο, (
Σημειώστε ότι το γερμάνιο λαμβάνεται από εμάς σε οποιαδήποτε ποσότητα και μορφή, συμπεριλαμβανομένου. τη μορφή του σκραπ. Μπορείτε να πουλήσετε γερμάνιο καλώντας τον αριθμό τηλεφώνου στη Μόσχα που αναφέρεται παραπάνω.
Το γερμάνιο είναι ένα εύθραυστο, ασημί-λευκό ημιμέταλλο που ανακαλύφθηκε το 1886. Αυτό το ορυκτό δεν βρίσκεται στην καθαρή του μορφή. Βρίσκεται σε πυριτικά άλατα, σιδήρου και θειούχα μεταλλεύματα. Μερικές από τις ενώσεις του είναι τοξικές. Το γερμάνιο χρησιμοποιήθηκε ευρέως στην ηλεκτρική βιομηχανία, όπου οι ημιαγωγικές του ιδιότητες ήταν χρήσιμες. Είναι απαραίτητο για την παραγωγή υπέρυθρων και οπτικών ινών.
Ποιες είναι οι ιδιότητες του γερμανίου
Αυτό το ορυκτό έχει σημείο τήξης 938,25 βαθμούς Κελσίου. Οι δείκτες της θερμικής του ικανότητας εξακολουθούν να μην μπορούν να εξηγηθούν από τους επιστήμονες, γεγονός που το καθιστά απαραίτητο σε πολλούς τομείς. Το γερμάνιο έχει την ικανότητα να αυξάνει την πυκνότητά του όταν λιώσει. Έχει εξαιρετικές ηλεκτρικές ιδιότητες, γεγονός που το καθιστά εξαιρετικό ημιαγωγό έμμεσου διακένου.
Αν μιλάμε για τις χημικές ιδιότητες αυτού του ημιμετάλλου, θα πρέπει να σημειωθεί ότι είναι ανθεκτικό σε οξέα και αλκάλια, νερό και αέρα. Το γερμάνιο διαλύεται σε διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου και aqua regia.
εξόρυξη γερμανίου
Τώρα εξορύσσεται περιορισμένη ποσότητα αυτού του ημιμετάλλου. Τα αποθέματά του είναι πολύ μικρότερα σε σύγκριση με εκείνα του βισμούθιου, του αντιμονίου και του αργύρου.
Λόγω του γεγονότος ότι η αναλογία της περιεκτικότητας αυτού του ορυκτού στον φλοιό της γης είναι αρκετά μικρή, σχηματίζει τα δικά του ορυκτά λόγω της εισαγωγής άλλων μετάλλων στα κρυσταλλικά πλέγματα. Η υψηλότερη περιεκτικότητα σε γερμάνιο παρατηρείται στον φαλερίτη, τον πυραργυρίτη, τον σουλφανίτη, τα μη σιδηρούχα και τα μεταλλεύματα σιδήρου. Εμφανίζεται, αλλά πολύ λιγότερο συχνά, σε κοιτάσματα πετρελαίου και άνθρακα.
Χρήση γερμανίου
Παρά το γεγονός ότι το γερμάνιο ανακαλύφθηκε πριν από πολύ καιρό, άρχισε να χρησιμοποιείται στη βιομηχανία πριν από περίπου 80 χρόνια. Το ημιμέταλλο χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά στη στρατιωτική παραγωγή για την κατασκευή ορισμένων ηλεκτρονικών συσκευών. Σε αυτή την περίπτωση, βρήκε χρήση ως δίοδοι. Τώρα η κατάσταση έχει αλλάξει κάπως.
Οι πιο δημοφιλείς τομείς εφαρμογής του γερμανίου περιλαμβάνουν:
- παραγωγή οπτικών. Το Semimetal έχει γίνει απαραίτητο στην κατασκευή οπτικών στοιχείων, τα οποία περιλαμβάνουν οπτικά παράθυρα αισθητήρων, πρίσματα και φακούς. Εδώ, οι ιδιότητες διαφάνειας του γερμανίου στην υπέρυθρη περιοχή ήταν χρήσιμες. Το Semimetal χρησιμοποιείται στην παραγωγή οπτικών για κάμερες θερμικής απεικόνισης, πυροσβεστικά συστήματα, συσκευές νυχτερινής όρασης.
- παραγωγή ραδιοηλεκτρονικών. Σε αυτόν τον τομέα, το ημιμέταλλο χρησιμοποιήθηκε για την κατασκευή διόδων και τρανζίστορ. Ωστόσο, στη δεκαετία του 1970, οι συσκευές γερμανίου αντικαταστάθηκαν από συσκευές πυριτίου, καθώς το πυρίτιο κατέστησε δυνατή τη σημαντική βελτίωση των τεχνικών και λειτουργικών χαρακτηριστικών των κατασκευασμένων προϊόντων. Αυξημένη αντοχή στις επιδράσεις της θερμοκρασίας. Επιπλέον, οι συσκευές γερμανίου εξέπεμπαν πολύ θόρυβο κατά τη λειτουργία.
Η σημερινή κατάσταση με τη Γερμανία
Επί του παρόντος, το semimetal χρησιμοποιείται στην παραγωγή συσκευών μικροκυμάτων. Το γερμάνιο Telleride έχει αποδειχθεί ως θερμοηλεκτρικό υλικό. Οι τιμές του γερμανίου είναι πλέον αρκετά υψηλές. Ένα κιλό μεταλλικό γερμάνιο κοστίζει 1.200 δολάρια.
Αγορά της Γερμανίας
Το ασημί γκρι γερμάνιο είναι σπάνιο. Το εύθραυστο ημιμέταλλο διακρίνεται για τις ημιαγωγικές του ιδιότητες και χρησιμοποιείται ευρέως για τη δημιουργία σύγχρονων ηλεκτρικών συσκευών. Χρησιμοποιείται επίσης για τη δημιουργία οπτικών οργάνων υψηλής ακρίβειας και ραδιοεξοπλισμού. Το γερμάνιο έχει μεγάλη αξία τόσο με τη μορφή καθαρού μετάλλου όσο και με τη μορφή διοξειδίου.
Η εταιρεία Goldform ειδικεύεται στην αγορά γερμανίου, διαφόρων παλιοσίδερων και εξαρτημάτων ραδιοφώνου. Προσφέρουμε βοήθεια με την αξιολόγηση του υλικού, με τη μεταφορά. Μπορείτε να ταχυδρομήσετε το germanium και να λάβετε τα χρήματά σας πίσω στο ακέραιο.
