Πολλοί άνθρωποι έχουν ακούσει για τον Dmitri Ivanovich Mendeleev και για τον "Περιοδικό νόμο των αλλαγών στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων ανά ομάδες και σειρές" που ανακαλύφθηκε από αυτόν τον 19ο αιώνα (1869) (το όνομα του πίνακα του συγγραφέα είναι "Περιοδικό σύστημα στοιχείων ανά ομάδες και σειρές»).
Η ανακάλυψη του πίνακα των περιοδικών χημικών στοιχείων ήταν ένα από τα σημαντικά ορόσημα στην ιστορία της ανάπτυξης της χημείας ως επιστήμης. Πρωτοπόρος του πίνακα ήταν ο Ρώσος επιστήμονας Ντμίτρι Μεντελέεφ. Ένας εξαιρετικός επιστήμονας με τους ευρύτερους επιστημονικούς ορίζοντες κατάφερε να συνδυάσει όλες τις ιδέες για τη φύση των χημικών στοιχείων σε μια ενιαία συνεκτική έννοια.
Ιστορικό ανοίγματος πίνακα
Μέχρι τα μέσα του 19ου αιώνα, είχαν ανακαλυφθεί 63 χημικά στοιχεία και επιστήμονες σε όλο τον κόσμο έχουν επανειλημμένα προσπαθήσει να συνδυάσουν όλα τα υπάρχοντα στοιχεία σε μια ενιαία έννοια. Τα στοιχεία προτάθηκαν να τοποθετηθούν σε αύξουσα σειρά ατομικής μάζας και να χωριστούν σε ομάδες ανάλογα με την ομοιότητα των χημικών ιδιοτήτων.
Το 1863, ο χημικός και μουσικός John Alexander Newland πρότεινε τη θεωρία του, ο οποίος πρότεινε μια διάταξη χημικών στοιχείων παρόμοια με αυτή που ανακάλυψε ο Mendeleev, αλλά το έργο του επιστήμονα δεν ελήφθη σοβαρά υπόψη από την επιστημονική κοινότητα λόγω του γεγονότος ότι ο συγγραφέας ήταν παρασύρθηκε από την αναζήτηση της αρμονίας και τη σύνδεση της μουσικής με τη χημεία.
Το 1869, ο Mendeleev δημοσίευσε το σχέδιο του περιοδικού πίνακα στο περιοδικό της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας και έστειλε μια ειδοποίηση για την ανακάλυψη στους κορυφαίους επιστήμονες του κόσμου. Στο μέλλον, ο χημικός επανειλημμένα βελτίωσε και βελτίωσε το σχήμα μέχρι να αποκτήσει τη γνωστή του μορφή.
Η ουσία της ανακάλυψης του Mendeleev είναι ότι με την αύξηση της ατομικής μάζας, οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων δεν αλλάζουν μονότονα, αλλά περιοδικά. Μετά από έναν ορισμένο αριθμό στοιχείων με διαφορετικές ιδιότητες, οι ιδιότητες αρχίζουν να επαναλαμβάνονται. Έτσι, το κάλιο είναι παρόμοιο με το νάτριο, το φθόριο είναι παρόμοιο με το χλώριο και ο χρυσός είναι παρόμοιος με το ασήμι και τον χαλκό.
Το 1871, ο Mendeleev ένωσε τελικά τις ιδέες στον Περιοδικό Νόμο. Οι επιστήμονες προέβλεψαν την ανακάλυψη πολλών νέων χημικών στοιχείων και περιέγραψαν τις χημικές τους ιδιότητες. Στη συνέχεια, οι υπολογισμοί του χημικού επιβεβαιώθηκαν πλήρως - το γάλλιο, το σκάνδιο και το γερμάνιο αντιστοιχούσαν πλήρως στις ιδιότητες που τους απέδωσε ο Mendeleev.
Δεν είναι όμως όλα τόσο απλά και υπάρχει κάτι που δεν γνωρίζουμε.
Λίγοι γνωρίζουν ότι ο D. I. Mendeleev ήταν ένας από τους πρώτους παγκοσμίου φήμης Ρώσους επιστήμονες του τέλους του 19ου αιώνα, ο οποίος υπερασπίστηκε στην παγκόσμια επιστήμη την ιδέα του αιθέρα ως καθολικής ουσιαστικής οντότητας, ο οποίος του έδωσε θεμελιώδη επιστημονική και εφαρμοσμένη σημασία στην αποκάλυψη του μυστικά του Είναι και να βελτιώσει την οικονομική ζωή των ανθρώπων.
Υπάρχει η άποψη ότι ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων που διδάσκονται επίσημα σε σχολεία και πανεπιστήμια είναι πλαστός. Ο ίδιος ο Μεντελέγιεφ στο έργο του με τίτλο «Μια προσπάθεια χημικής κατανόησης του παγκόσμιου αιθέρα» έδωσε έναν ελαφρώς διαφορετικό πίνακα.
Την τελευταία φορά, σε ανόθευτη μορφή, ο πραγματικός Περιοδικός Πίνακας είδε το φως το 1906 στην Αγία Πετρούπολη (εγχειρίδιο «Βασικές αρχές της Χημείας», έκδοση VIII).
Οι διαφορές είναι ορατές: η μηδενική ομάδα μετακινείται στην 8η και το στοιχείο ελαφρύτερο από το υδρογόνο, με το οποίο πρέπει να ξεκινά ο πίνακας και το οποίο συμβατικά ονομάζεται Νεύτωνιο (αιθέρας), αποκλείεται γενικά.
Το ίδιο τραπέζι απαθανατίζει ο σύντροφος «ΑΙΜΑΤΟΣ ΤΥΡΑΝΝΟΣ». Στάλιν στην Αγία Πετρούπολη, Λεωφ. Μοσκόφσκι. 19. VNIIM τους. D. I. Mendeleeva (Πανρωσικό Ινστιτούτο Ερευνών Μετρολογίας)
Το μνημείο-πίνακας The Periodic Table of Chemical Elements of D. I. Mendeleev κατασκευάστηκε με ψηφιδωτά υπό την καθοδήγηση του καθηγητή της Ακαδημίας Τεχνών V. A. Frolov (αρχιτεκτονικό σχέδιο του Krichevsky). Το μνημείο βασίζεται σε έναν πίνακα από την τελευταία 8η έκδοση της ζωής (1906) του D. I. Mendeleev’s Fundamentals of Chemistry. Στοιχεία που ανακαλύφθηκαν κατά τη διάρκεια της ζωής του D. I. Mendeleev σημειώνονται με κόκκινο χρώμα. Στοιχεία που ανακαλύφθηκαν από το 1907 έως το 1934 , σημειώνονται με μπλε χρώμα.
Γιατί και πώς συνέβη να μας λένε τόσο ευθαρσώς και ανοιχτά ψέματα;
Θέση και ρόλος του παγκόσμιου αιθέρα στον αληθινό πίνακα του D. I. Mendeleev
Πολλοί άνθρωποι έχουν ακούσει για τον Dmitri Ivanovich Mendeleev και για τον "Περιοδικό νόμο των αλλαγών στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων ανά ομάδες και σειρές" που ανακαλύφθηκε από αυτόν τον 19ο αιώνα (1869) (το όνομα του συγγραφέα για τον πίνακα είναι "The Periodic Table of Στοιχεία ανά ομάδες και σειρές»).
Πολλοί άκουσαν επίσης ότι ο Δ.Ι. Ο Mendeleev ήταν ο διοργανωτής και μόνιμος ηγέτης (1869-1905) της ρωσικής δημόσιας επιστημονικής ένωσης που ονομάζεται Russian Chemical Society (από το 1872 - η Russian Physico-Chemical Society), η οποία εξέδιδε το παγκοσμίου φήμης περιοδικό ZhRFKhO καθ 'όλη την ύπαρξή της, μέχρι μέχρι την εκκαθάριση από την Ακαδημία Επιστημών της ΕΣΣΔ το 1930 - τόσο η Εταιρεία όσο και το περιοδικό της.
Αλλά λίγοι από αυτούς που γνωρίζουν ότι ο D. I. Mendeleev ήταν ένας από τους τελευταίους παγκοσμίου φήμης Ρώσους επιστήμονες του τέλους του 19ου αιώνα, που υπερασπίστηκε στην παγκόσμια επιστήμη την ιδέα του αιθέρα ως καθολικής ουσιαστικής οντότητας, που του έδωσε θεμελιώδη επιστημονική και εφαρμοσμένη σημασία στην αποκάλυψη μυστικών Όντας και στη βελτίωση της οικονομικής ζωής των ανθρώπων.
Ακόμα λιγότεροι από αυτούς που γνωρίζουν ότι μετά τον ξαφνικό (!!;) θάνατο του D. I. Mendeleev (27.01.1907), ο οποίος τότε αναγνωρίστηκε ως εξαίρετος επιστήμονας από όλες τις επιστημονικές κοινότητες ανά τον κόσμο εκτός από την Ακαδημία Επιστημών της Αγίας Πετρούπολης και μόνο , η κύρια ανακάλυψή του είναι ότι ο «Περιοδικός νόμος» παραποιήθηκε σκόπιμα και παντού από την παγκόσμια ακαδημαϊκή επιστήμη.
Και είναι λίγοι εκείνοι που γνωρίζουν ότι όλα τα παραπάνω συνδέονται μεταξύ τους με το νήμα της θυσιαστικής υπηρεσίας των καλύτερων εκπροσώπων και φορέων της αθάνατης ρωσικής φυσικής σκέψης για το καλό των λαών, για δημόσιο όφελος, παρά το αυξανόμενο κύμα ανευθυνότητας στα ανώτερα στρώματα της κοινωνίας της εποχής εκείνης.
Ουσιαστικά, η παρούσα διατριβή είναι αφιερωμένη στην ολοκληρωμένη ανάπτυξη της τελευταίας διατριβής, γιατί στην αληθινή επιστήμη οποιαδήποτε παραμέληση ουσιαστικών παραγόντων οδηγεί πάντα σε ψευδή αποτελέσματα.
Τα στοιχεία της μηδενικής ομάδας ξεκινούν κάθε σειρά άλλων στοιχείων, που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του Πίνακα, "... που είναι μια αυστηρά λογική συνέπεια της κατανόησης του περιοδικού νόμου" - Mendeleev.
Ιδιαίτερα σημαντικό και μάλιστα εξαιρετικό με την έννοια του περιοδικού νόμου, ο τόπος ανήκει στο στοιχείο «x», - «Newtonius», - στον κόσμο αιθέρα. Και αυτό το ειδικό στοιχείο θα πρέπει να βρίσκεται στην αρχή ολόκληρου του πίνακα, στη λεγόμενη "μηδενική ομάδα της μηδενικής σειράς". Επιπλέον, όντας ένα συστημικό στοιχείο (ακριβέστερα, μια οντότητα που σχηματίζει σύστημα) όλων των στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα, ο παγκόσμιος αιθέρας είναι ένα ουσιαστικό επιχείρημα για όλη την ποικιλία των στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα. Ο ίδιος ο Πίνακας, από αυτή την άποψη, λειτουργεί ως κλειστή συνάρτηση αυτού ακριβώς του επιχειρήματος.
Πηγές:
Βασικές αρχές της Χημείας D. Mendeleev, Καθηγητής της Αυτοκρατορικής Αγίας Πετρούπολης. Πανεπιστήμιο. Κεφ.1-2. Πετρούπολη, τυπογραφείο του συντρόφου «Κοινωφελές», 1869-71.
Μέρος πρώτο: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 σελ., 151 πολύτυπα. SPb., 1869. Ο κ. Nikitin κατέγραψε στενογραφικά σχεδόν ολόκληρο το πρώτο μέρος του έργου από τα λόγια του συγγραφέα. Τα περισσότερα σχέδια κόπηκαν από τον κ. Udgof. Διορθωτές ήταν οι κύριοι Ντίτλοφ, Μπογκντάνοβιτς και Πεστρέτσενκο. Το πρώτο μέρος περιέχει τον λεγόμενο μικρό πίνακα «Εμπειρία με ένα σύστημα στοιχείων με βάση το ατομικό τους βάρος και τη χημική τους ομοιότητα» με 66 στοιχεία!
Μέρος δεύτερο: 4[ν.σ.], 1[ν.σ.], 951 σελ., 1[ν.σ.], 28 πολύτυποι. SPb., 1871. Οι κύριοι Verigo, Marcuse, Kikin και Leontiev συντόνωσαν το δεύτερο μέρος του έργου. Τα σχέδια έκοψε ο κ. Ugdoff. Σχεδόν ολόκληρο τον τόμο διόρθωσε ο κ. Ντεμίν. Το δεύτερο μέρος περιέχει ένα αναδιπλούμενο Φυσικό σύστημα στοιχείων του D. Mendeleev και έναν Ευρετήριο στοιχείων. Είναι αλήθεια ότι ο αριθμός των στοιχείων έχει αυξηθεί σε 96, 36 από τα οποία είναι κενά (θα βρεθούν και θα παραληφθούν αργότερα). Σε μαύρα p/c δεσίματα εκείνης της εποχής με χρυσή στάμπα στις ράχες. Στο κάτω μέρος είναι ανάγλυφο το A.Sh του ιδιοκτήτη. Καλή κατάσταση. Διαστάσεις: 18x12 εκ. D.I. Mendeleev: «Αγαπητέ φίλε… ο συγγραφέας».
Όλοι γνωρίζουν για την ύπαρξη του Περιοδικού συστήματος και του Περιοδικού νόμου των χημικών στοιχείων, συγγραφέας του οποίου είναι ο μεγάλος Ρώσος χημικός D.I. Μεντελέεφ. Το 1867, ο Mendeleev πήρε την έδρα της ανόργανης (γενικής) χημείας της Αυτοκρατορικής Αγίας Πετρούπολης. πανεπιστήμιο ως απλός καθηγητής.Το 1868, ο Mendeleev άρχισε να εργάζεται στις Βασικές αρχές της Χημείας. Ενώ εργαζόταν σε αυτό το μάθημα, ανακάλυψε τον περιοδικό νόμο των χημικών στοιχείων. Σύμφωνα με το μύθο, στις 17 Φεβρουαρίου 1869, μετά από πολύωρη ανάγνωση, ξαφνικά αποκοιμήθηκε στον καναπέ του στο γραφείο του και ονειρεύτηκε ένα περιοδικό σύστημα στοιχείων... Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς δημοσίευσε την πρώτη έκδοση του πίνακα χημικών στοιχείων που εκφράζει περιοδικός νόμος με τη μορφή χωριστού φύλλου με τίτλο «Πείραμα του συστήματος στοιχείων με βάση το ατομικό τους βάρος και τη χημική τους ομοιότητα» και έστειλε αυτό το φυλλάδιο τον Μάρτιο του 1869 σε πολλούς Ρώσους και ξένους χημικούς. Η αναφορά για τη σχέση που ανακάλυψε ο Mendeleev μεταξύ των ιδιοτήτων των στοιχείων και του ατομικού τους βάρους έγινε στις 6 Μαρτίου 1869 σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας (από τον N.A. Menshutkin για λογαριασμό του Mendeleev) και δημοσιεύτηκε στο Journal of the Russian Chemical Society (Σχέση ιδιοτήτων με ατομικό βάρος στοιχείων»), 1869. Το καλοκαίρι του 1871, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς συνόψισε την έρευνά του σχετικά με την καθιέρωση του περιοδικού νόμου στο έργο «Περιοδικός νόμος για τα χημικά στοιχεία». Το 1869, κανένας άνθρωπος στον κόσμο δεν σκέφτηκε περισσότερο την ταξινόμηση των χημικών στοιχείων από τον Mendeleev και, ίσως, κανένας χημικός δεν ήξερε περισσότερα για τα χημικά στοιχεία από εκείνον. Γνώριζε ότι η ομοιότητα των κρυσταλλικών μορφών, που εκδηλώνεται με ισομορφισμό, δεν είναι πάντα επαρκής βάση για να κρίνουμε την ομοιότητα των στοιχείων. Γνώριζε ότι οι συγκεκριμένοι τόμοι δεν παρείχαν μια σαφή κατευθυντήρια αρχή για την ταξινόμηση. Γνώριζε ότι, γενικά, η μελέτη της συνοχής, των θερμικών ικανοτήτων, των πυκνοτήτων, των δεικτών διάθλασης και των φασματικών φαινομένων δεν είχε ακόμη φτάσει σε ένα επίπεδο που θα επέτρεπε να τεθούν αυτές οι ιδιότητες στη βάση μιας επιστημονικής ταξινόμησης στοιχείων. Ήξερε όμως και κάτι άλλο - ότι μια τέτοια ταξινόμηση, ένα τέτοιο σύστημα πρέπει απαραίτητα να υπάρχει. Μαντεύτηκε, πολλοί επιστήμονες προσπάθησαν να το αποκρυπτογραφήσουν και ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, ο οποίος παρακολούθησε στενά την εργασία στον τομέα που τον ενδιαφέρει, δεν μπορούσε παρά να γνωρίζει για αυτές τις προσπάθειες. Το γεγονός ότι ορισμένα στοιχεία παρουσιάζουν χαρακτηριστικά μιας εντελώς προφανούς ομοιότητας δεν ήταν μυστικό για κανέναν χημικό εκείνων των χρόνων. Οι ομοιότητες μεταξύ λιθίου, νατρίου και καλίου, μεταξύ χλωρίου, βρωμίου και ιωδίου ή μεταξύ ασβεστίου, στροντίου και βαρίου, ήταν εντυπωσιακές για οποιονδήποτε. Και οι ενδιαφέρουσες αναλογίες των ατομικών βαρών τέτοιων παρόμοιων στοιχείων δεν διέφυγαν της προσοχής του Δουμά. Έτσι, το ατομικό βάρος του νατρίου είναι ίσο με το ήμισυ του αθροίσματος των βαρών του λιθίου και του καλίου που βρίσκονται δίπλα του. Το ίδιο μπορεί να ειπωθεί για το στρόντιο και τα γειτονικά του ασβέστιο και βάριο. Επιπλέον, ο Ντούμας ανακάλυψε τέτοιες παράξενες ψηφιακές αναλογίες σε παρόμοια στοιχεία, που έφεραν στο μυαλό τις προσπάθειες των Πυθαγορείων να βρουν την ουσία του κόσμου στους αριθμούς και τους συνδυασμούς τους. Πράγματι, το ατομικό βάρος του λιθίου είναι 7, το νάτριο - 7 + (1 x 16) = 23, το κάλιο - 7 + (2 x 16) = 39! Το 1853, ο Άγγλος χημικός J. Gladstone επέστησε την προσοχή στο γεγονός ότι τα στοιχεία με κοντινά ατομικά βάρη είναι παρόμοια σε χημικές ιδιότητες: αυτά είναι η πλατίνα, το ρόδιο, το ιρίδιο, το όσμιο, το παλλάδιο και το ρουθήνιο ή σίδηρος, κοβάλτιο, νικέλιο. Τέσσερα χρόνια αργότερα, ο Σουηδός Lensep ένωσε αρκετές «τριάδες» λόγω χημικής ομοιότητας: ρουθήνιο - ρόδιο - παλλάδιο. όσμιο - πλατίνα - ιρίδιο; μαγγάνιο - σίδηρος - κοβάλτιο. Ο Γερμανός M. Pettenkofer σημείωσε την ιδιαίτερη σημασία των αριθμών 8 και 18, αφού οι διαφορές μεταξύ των ατομικών βαρών παρόμοιων στοιχείων ήταν συχνά κοντά στο 8 και το 18 ή πολλαπλάσια από αυτά. Έχουν γίνει ακόμη και προσπάθειες για τη σύνταξη πινάκων στοιχείων. Στη βιβλιοθήκη του Μεντελέεφ διατηρήθηκε ένα βιβλίο του Γερμανού χημικού L. Gmelin, στο οποίο ένας τέτοιος πίνακας δημοσιεύτηκε το 1843. Το 1857, ο Άγγλος χημικός W. Odling πρότεινε τη δική του εκδοχή. Αλλά ... "Όλες οι παρατηρούμενες σχέσεις στα ατομικά βάρη των αναλόγων", έγραψε ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, "δεν έχουν, ωστόσο, μέχρι στιγμής οδηγήσει σε καμία λογική συνέπεια, δεν έχουν λάβει καν το δικαίωμα στην ιθαγένεια στην επιστήμη λόγω πολλών ελλείψεων. Πρώτον, από όσο γνωρίζω, δεν εμφανίστηκε ούτε μια γενίκευση που να συνδέει όλες τις γνωστές φυσικές ομάδες σε ένα σύνολο, και ως εκ τούτου τα συμπεράσματα που έγιναν για ορισμένες ομάδες υπέφεραν από αποσπασματικά και δεν οδήγησαν σε άλλα λογικά συμπεράσματα, φάνηκαν απαραίτητο και απροσδόκητο φαινόμενο. Δεύτερον, τέτοια γεγονότα παρατηρήθηκαν ... όπου παρόμοια στοιχεία είχαν κοντινά ατομικά βάρη. Ως αποτέλεσμα, λοιπόν, θα μπορούσε να ειπωθεί μόνο ότι η ομοιότητα των στοιχείων συνδέεται άλλοτε με την εγγύτητα των ατομικών βαρών και άλλοτε με μια κανονική αύξηση του μεγέθους τους. Τρίτον, μεταξύ ανόμοιων στοιχείων, δεν έψαξαν καν για ακριβείς και απλούς λόγους στα ατομικά βάρη ... "Η Βιβλιοθήκη Mendeleev διατηρεί ακόμα το βιβλίο του Γερμανού χημικού A. Strecker" Θεωρίες και πειράματα για τον προσδιορισμό των ατομικών βαρών των στοιχείων " , που έφερε πίσω ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς από το πρώτο του επαγγελματικό ταξίδι στο εξωτερικό. Και το διάβασε προσεκτικά. Αυτό αποδεικνύεται από πολλές σημειώσεις στα περιθώρια, αυτό αποδεικνύεται από τη φράση που σημειώνει ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς:
μεταξύ των δεδομένων αριθμών. Αυτές οι λέξεις γράφτηκαν το 1859, και ακριβώς δέκα χρόνια αργότερα ήρθε η ώρα για την ανακάλυψη αυτού του σχεδίου. «Με ρωτούσαν επανειλημμένα», θυμάται ο Μεντελέγιεφ, «με βάση τι, με βάση ποια σκέψη, βρήκα και υπερασπίζομαι πεισματικά τον περιοδικό νόμο; .. Η προσωπική μου σκέψη ανά πάσα στιγμή... σταματούσε στο γεγονός ότι έχει σημασία, δύναμη και πνεύμα είμαστε ανίκανοι να καταλάβουμε στην ουσία τους ή χωριστά ότι μπορούμε να τα μελετήσουμε σε εκδηλώσεις όπου αναπόφευκτα συνδυάζονται και ότι εκτός από την εγγενή αιωνιότητα τους, έχουν τα δικά τους - κατανοητά - κοινά αρχικά σημεία ή ιδιότητες, που πρέπει να μελετηθεί με κάθε τρόπο. Έχοντας αφιερώσει τις ενέργειές μου στη μελέτη της ύλης, βλέπω σε αυτήν δύο τέτοια σημάδια ή ιδιότητες: μάζα,
καταλαμβάνουν χώρο και εκδηλώνουν ... πιο ξεκάθαρα ή πιο αληθινά σε βάρος, και ατομικότητα ,
εκφράζεται σε χημικούς μετασχηματισμούς και πιο ξεκάθαρα στην έννοια των χημικών στοιχείων. Όταν σκέφτεσαι την ύλη... είναι αδύνατο, για μένα, να αποφύγω δύο ερωτήματα: πόση και τι είδους ουσία δίνεται, στην οποία αντιστοιχούν οι έννοιες της μάζας και των χημικών στοιχείων... Επομένως, άθελά μου προκύπτει η ιδέα ότι πρέπει να υπάρχει σύνδεση μεταξύ της μάζας και των χημικών στοιχείων. , και δεδομένου ότι η μάζα της ύλης ... εκφράζεται τελικά με τη μορφή ατόμων, είναι απαραίτητο να αναζητήσουμε μια λειτουργική αντιστοιχία μεταξύ των επιμέρους ιδιοτήτων των στοιχείων και του ατομικού τους βάρους ... Άρχισα λοιπόν να επιλέγω, γράφοντας σε ξεχωριστές κάρτες τα στοιχεία με τα ατομικά τους βάρη και τις θεμελιώδεις ιδιότητες, παρόμοια στοιχεία και στενά ατομικά βάρη, κάτι που γρήγορα οδήγησε στο συμπέρασμα ότι οι ιδιότητες των στοιχείων εξαρτώνται περιοδικά από το ατομικό τους βάρος ... "Σε αυτήν την περιγραφή, όλα φαίνονται πολύ απλά, αλλά για να φανταστεί κανείς από μακριά όλη την απίστευτη δυσκολία αυτού που έγινε, πρέπει να καταλάβει κανείς τι κρύβεται πίσω από την κάπως ασαφή έννοια της "ατομικότητας, που εκφράζεται σε χημικούς μετασχηματισμούς". Στην πραγματικότητα, το ατομικό βάρος είναι μια κατανοητή και εύκολα εκφρασμένη ποσότητα σε αριθμούς. Πώς όμως, σε ποιους αριθμούς, μπορεί κανείς να εκφράσει την ικανότητα ενός στοιχείου σε χημικές αντιδράσεις; Τώρα ένα άτομο που είναι εξοικειωμένο με τη χημεία, τουλάχιστον στον όγκο του γυμνασίου, μπορεί εύκολα να απαντήσει σε αυτήν την ερώτηση: η ικανότητα ενός στοιχείου να δίνει ορισμένους τύπους χημικών ενώσεων καθορίζεται από το σθένος του. Αλλά σήμερα είναι εύκολο να το πούμε αυτό μόνο επειδή ήταν το περιοδικό σύστημα που συνέβαλε στην ανάπτυξη της σύγχρονης ιδέας του σθένους. Όπως έχουμε ήδη πει, η έννοια του σθένους (ο Mendeleev την ονόμασε ατομικότητα) εισήχθη στη χημεία από τον Frankland, ο οποίος παρατήρησε ότι ένα άτομο ενός ή άλλου στοιχείου μπορεί να δεσμεύσει έναν ορισμένο αριθμό ατόμων άλλων στοιχείων. Ας υποθέσουμε ότι ένα άτομο χλωρίου μπορεί να συνδέσει ένα άτομο υδρογόνου, επομένως και τα δύο αυτά στοιχεία είναι μονοσθενή. Το οξυγόνο σε ένα μόριο νερού δεσμεύει δύο μονοσθενή άτομα υδρογόνου, επομένως, το οξυγόνο είναι δισθενές. Στην αμμωνία, υπάρχουν τρία άτομα υδρογόνου ανά άτομο αζώτου, επομένως το άζωτο είναι τρισθενές σε αυτήν την ένωση. Τέλος, σε ένα μόριο μεθανίου, ένα άτομο άνθρακα περιέχει τέσσερα άτομα υδρογόνου. Το τετρασθενές του άνθρακα επιβεβαιώνεται επίσης από το γεγονός ότι στο διοξείδιο του άνθρακα, σε πλήρη συμφωνία με τη θεωρία του σθένους, το άτομο άνθρακα περιέχει δύο δισθενή άτομα οξυγόνου. Η καθιέρωση του τετρασθενούς του άνθρακα έπαιξε τόσο σημαντικό ρόλο στην ανάπτυξη της οργανικής χημείας, διευκρίνισε τόσα πολλά μπερδεμένα ζητήματα σε αυτήν την επιστήμη που ο Γερμανός χημικός Kekule (ο ίδιος που εφηύρε τον δακτύλιο βενζολίου) δήλωσε: το σθένος ενός στοιχείου είναι τόσο σταθερό όσο το ατομικό του βάρος. Αν αυτή η πεποίθηση ήταν αληθινή, το έργο που αντιμετώπιζε ο Mendeleev θα απλοποιούνταν στο άκρο: θα έπρεπε απλώς να συγκρίνει το σθένος των στοιχείων με το ατομικό τους βάρος. Αλλά αυτή ήταν η όλη δυσκολία, ότι ο Κεκούλε κατακλύστηκε. Αυτή η αναχαίτιση, απαραίτητη και σημαντική για την οργανική χημεία, ήταν προφανής σε κάθε χημικό. Ακόμη και ο άνθρακας και αυτός στο μόριο του μονοξειδίου του άνθρακα δέσμευαν μόνο ένα άτομο οξυγόνου και, επομένως, δεν ήταν τετρα-, αλλά δισθενές. Το άζωτο έδωσε μια ολόκληρη σειρά ενώσεων: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, στις οποίες βρισκόταν σε μονοσθενείς, δύο, τρεις, τέσσερις και πεντασθενείς καταστάσεις. Επιπλέον, υπήρχε μια άλλη περίεργη περίσταση: το χλώριο, το οποίο συνδυάζεται με ένα άτομο υδρογόνου, πρέπει να θεωρείται μονοσθενές στοιχείο. Το νάτριο, δύο άτομα του οποίου συνδυάζονται με ένα άτομο δισθενούς οξυγόνου, θα πρέπει επίσης να θεωρείται μονοσθενές. Αποδεικνύεται ότι η μονοσθενής ομάδα περιλαμβάνει στοιχεία που όχι μόνο δεν έχουν τίποτα κοινό μεταξύ τους, αλλά είναι καθαροί χημικοί αντίποδες. Προκειμένου να διακρίνουν με κάποιο τρόπο τέτοια εξίσου ισχυρά, αλλά ελάχιστα παρόμοια στοιχεία, οι χημικοί αναγκάστηκαν σε κάθε περίπτωση να κάνουν μια επιφύλαξη: μονοσθενή στο υδρογόνο ή μονοσθενή στο οξυγόνο. Ο Μεντελέγιεφ κατέβασε ξεκάθαρα όλο το «σαθρό δόγμα της ατομικότητας των στοιχείων», αλλά κατάλαβε επίσης ξεκάθαρα ότι η ατομικότητα (δηλαδή το σθένος) είναι το κλειδί για την ταξινόμηση. «Για να χαρακτηριστεί ένα στοιχείο, εκτός από άλλα δεδομένα, απαιτούνται δύο από την παρατήρηση της εμπειρίας και τη σύγκριση των δεδομένων που αποκτήθηκαν: γνώση του ατομικού βάρους και γνώση της ατομικότητας». Τότε ήταν χρήσιμη στον Mendeleev η εμπειρία της εργασίας στην Οργανική Χημεία, τότε ήταν η ιδέα του ακόρεστου και κορεσμένου, περιορισμού
ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Στην πραγματικότητα, μια άμεση αναλογία του πρότεινε ότι από όλες τις τιμές σθένους που μπορεί να έχει ένα δεδομένο στοιχείο, το υψηλότερο οριακό σθένος πρέπει να θεωρείται χαρακτηριστικό, αυτό που πρέπει να λαμβάνεται ως βάση για την ταξινόμηση. Όσο για το ερώτημα από ποιο σθένος - υδρογόνο ή οξυγόνο - να καθοδηγηθεί, ο Mendeleev βρήκε την απάντηση σε αυτό αρκετά εύκολα. Ενώ σχετικά λίγα στοιχεία συνδυάζονται με το υδρογόνο, σχεδόν τα πάντα συνδυάζονται με οξυγόνο, επομένως η μορφή των ενώσεων οξυγόνου - τα οξείδια - θα πρέπει να καθοδηγείται κατά την κατασκευή ενός συστήματος. Αυτές οι σκέψεις δεν είναι σε καμία περίπτωση αβάσιμες εικασίες. Πρόσφατα, ανακαλύφθηκε ένας ενδιαφέρον πίνακας στο αρχείο του επιστήμονα, που συντάχθηκε από τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς το 1862, λίγο μετά τη δημοσίευση της Οργανικής Χημείας. Αυτός ο πίνακας παραθέτει όλες τις ενώσεις οξυγόνου των 25 στοιχείων που ήταν γνωστές στον Mendeleev. Και όταν, επτά χρόνια αργότερα, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς ξεκίνησε το τελικό στάδιο, αυτό το τραπέζι αναμφίβολα τον εξυπηρέτησε καλά. Απλώνοντας τις κάρτες, αναδιατάσσοντάς τις, ανταλλάσσοντας θέσεις, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς κοιτάζει με προσήλωση τη μέση, συντομευμένες σημειώσεις και φιγούρες. Εδώ είναι τα αλκαλικά μέταλλα - λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο. Πόσο ξεκάθαρα εκφράζεται σε αυτά η «μεταλλικότητα»! Όχι η «μεταλλικότητα», με την οποία κάθε άτομο κατανοεί τη χαρακτηριστική λαμπρότητα, την ελαττότητα, την υψηλή αντοχή και τη θερμική αγωγιμότητα, αλλά η «μεταλλικότητα» είναι χημική. «Μεταλλικότητα», που προκαλεί αυτά τα μαλακά, εύτηκτα μέταλλα να οξειδώνονται γρήγορα και ακόμη και να καίγονται στον αέρα, ενώ δίνουν ισχυρά οξείδια. Όταν συνδυάζονται με νερό, αυτά τα οξείδια σχηματίζουν καυστικά αλκάλια που μετατρέπονται σε μπλε λακκούβα. Όλα είναι μονοσθενή σε οξυγόνο και δίνουν εκπληκτικά σωστές αλλαγές στην πυκνότητα, το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού, ανάλογα με την αύξηση του ατομικού βάρους. Αλλά οι αντίποδες των αλκαλιμετάλλων - αλογόνων - φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο. Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς μπορεί να μαντέψει η Ann ότι το ελαφρύτερο από αυτά είναι φθόριο - προφανώς ένα αέριο. Διότι το 1869, κανείς δεν είχε ακόμη καταφέρει να απομονώσει το φθόριο από ενώσεις - το πιο τυπικό και πιο ενεργητικό από όλα τα αμέταλλα. Ακολουθεί ένα βαρύτερο, καλά μελετημένο αέριο χλώριο, μετά ένα σκούρο καφέ υγρό με έντονη οσμή - βρώμιο και ιώδιο, κρυσταλλικό με μεταλλική γυαλάδα. Τα αλογόνα είναι επίσης μονοσθενή, αλλά μονοσθενή στο υδρογόνο. Με το οξυγόνο δίνουν πλήθος ασταθών οξειδίων, εκ των οποίων το περιοριστικό έχει τον τύπο R2O7. Αυτό σημαίνει: το μέγιστο σθένος των αλογόνων για το οξυγόνο είναι 7. Ένα διάλυμα C1 2 O7 σε νερό παράγει ένα ισχυρό υπερχλωρικό οξύ που μετατρέπει το χαρτί λακκούβας κόκκινο. Το εκπαιδευμένο μάτι του Mendeleev διακρίνει μερικές ακόμη ομάδες στοιχείων, όχι τόσο φωτεινά, ωστόσο, όπως τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα. Μέταλλα αλκαλικών γαιών - ασβέστιο, στρόντιο και βάριο, δίνοντας οξείδια τύπου RO. θείο, σελήνιο, τελλούριο, σχηματίζοντας υψηλότερο οξείδιο του τύπου RO3. άζωτο και φώσφορο με το υψηλότερο οξείδιο R2O5. Υπάρχει μια χημική ομοιότητα, αν και όχι προφανής, μεταξύ άνθρακα και πυριτίου, που δίνουν οξείδια τύπου RO2, και μεταξύ αλουμινίου και βορίου, το υψηλότερο οξείδιο των οποίων είναι το R203. Αλλά τότε όλα μπερδεύονται, οι διαφορές θολώνουν, οι ατομικότητες χάνονται. Και παρόλο που η ύπαρξη χωριστών ομάδων, χωριστές οικογένειες θα μπορούσε να θεωρηθεί ένα αποδεδειγμένο γεγονός, «η σύνδεση μεταξύ των ομάδων ήταν εντελώς ασαφής: εδώ είναι αλογονίδια, εδώ είναι μέταλλα αλκαλίων, εδώ είναι μέταλλα όπως ο ψευδάργυρος - δεν μετατρέπονται το ένα στο άλλο στο με τον ίδιο τρόπο όπως μια οικογένεια σε μια άλλη. Με άλλα λόγια, δεν ήταν γνωστό πώς αυτές οι οικογένειες είχαν σχέση μεταξύ τους. Σήμερα είναι εύκολο να αποδειχθεί: η έννοια του περιοδικού νόμου είναι η δημιουργία μιας σχέσης μεταξύ του υψηλότερου σθένους σε οξυγόνο και του ατομικού βάρους ενός στοιχείου. Αλλά τότε, πριν από περισσότερα από εκατό χρόνια, μόνο 63 από τα σημερινά 104 στοιχεία ήταν γνωστά στον Mendeleev. τα ατομικά βάρη δέκα από αυτά αποδείχθηκαν υποτιμημένα κατά 1,5-2 φορές. από τα 63 στοιχεία, μόνο τα 17 συνδυάστηκαν με υδρογόνο, και τα υψηλότερα οξείδια που σχηματίζουν άλατα πολλών στοιχείων αποσυντέθηκαν με τέτοιο ρυθμό που ήταν άγνωστα, επομένως το υψηλότερο σθένος οξυγόνου τους αποδείχθηκε ότι υποτιμήθηκε. Όμως η μεγαλύτερη δυσκολία παρουσιάστηκε από στοιχεία με ενδιάμεσες ιδιότητες. Πάρτε, για παράδειγμα, το αλουμίνιο. Όσον αφορά τις φυσικές ιδιότητες, είναι μέταλλο, αλλά από την άποψη των χημικών ιδιοτήτων, δεν θα καταλάβετε τι. Ο συνδυασμός του οξειδίου του με το νερό είναι μια περίεργη ουσία, είτε ασθενές αλκάλιο είτε ασθενές οξύ. Όλα εξαρτώνται από το σε τι αντιδρά. Με ένα ισχυρό οξύ, συμπεριφέρεται σαν αλκάλιο και με ένα ισχυρό αλκάλιο, συμπεριφέρεται σαν οξύ. Ο ακαδημαϊκός B. Kedrov, βαθύς γνώστης του έργου του Mendeleev για τον περιοδικό νόμο, πιστεύει ότι ο Dmitry Ivanovich στην έρευνά του προχώρησε από το γνωστό στο άγνωστο, από το ρητό στο άρρητο. Πρώτον, κατασκεύασε μια οριζόντια σειρά από αλκαλικά μέταλλα, που θυμίζουν την ομόλογη σειρά της οργανικής χημείας.
Lf = 7; Na = 23; Κ = 39; Rb = 85,4; Cs=133.
Κοιτάζοντας τη δεύτερη σειρά που προφέρεται - τα αλογόνα - ανακάλυψε ένα καταπληκτικό σχέδιο. Κάθε αλογόνο είναι ελαφρύτερο από το αλκαλικό μέταλλο που βρίσκεται κοντά του σε ατομικό βάρος κατά 4-6 μονάδες. Αυτό σημαίνει ότι ένας αριθμός αλογόνων μπορεί να τοποθετηθεί πάνω από έναν αριθμό αλκαλικών μετάλλων:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
R C1 Br J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Το ατομικό βάρος του φθορίου είναι 19, το οξυγόνο είναι πιο κοντά σε αυτό - 16. Δεν είναι σαφές ότι μια οικογένεια αναλόγων οξυγόνου - θείο, σελήνιο, τελλούριο - θα πρέπει να τοποθετηθεί πάνω από τα αλογόνα; Ακόμη υψηλότερη είναι η οικογένεια του αζώτου: φώσφορος, αρσενικό, αντιμόνιο, βισμούθιο. Το ατομικό βάρος κάθε μέλους αυτής της οικογένειας είναι 1-2 μονάδες μικρότερο από το ατομικό βάρος των στοιχείων της οικογένειας του οξυγόνου. Καθώς η σειρά με τη σειρά ταιριάζει, ο Mendeleev δυναμώνει όλο και περισσότερο στη σκέψη ότι βρίσκεται στο σωστό δρόμο. Το σθένος οξυγόνου 7 για τα αλογόνα μειώνεται διαδοχικά καθώς ανεβαίνετε. Για στοιχεία από την οικογένεια του οξυγόνου, είναι 6, άζωτο - 5, άνθρακας - 4. Επομένως, το τρισθενές βόριο θα πρέπει να ακολουθήσει. Και σίγουρα: το ατομικό βάρος του βορίου είναι ένα λιγότερο από το ατομικό βάρος του άνθρακα που προηγήθηκε... Τον Φεβρουάριο του 1869, ο Mendeleev έστειλε πολλούς χημικούς τυπωμένους σε ξεχωριστό φύλλο "Πείραμα ενός συστήματος στοιχείων με βάση το ατομικό τους βάρος και χημική ομοιότητα». Και στις 6 Μαρτίου, ο υπάλληλος της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας, Ν. Μενσούτκιν, αντί του Μεντελέγιεφ, που απουσίαζε, διάβασε σε μια συνεδρίαση της εταιρείας ένα μήνυμα για την ταξινόμηση που πρότεινε ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς. Μελετώντας αυτήν την κατακόρυφη έκδοση του περιοδικού πίνακα, η οποία είναι ασυνήθιστη για μια μοντέρνα εμφάνιση, είναι εύκολο να βεβαιωθείτε ότι είναι, ούτως ειπείν, ανοιχτές, ότι σειρές στοιχείων με λιγότερο έντονες ιδιότητες μετάβασης. Υπήρχαν πολλά εσφαλμένα διατεταγμένα στοιχεία σε αυτήν την πρώτη εκδοχή: για παράδειγμα, ο υδράργυρος έπεσε στην ομάδα χαλκού, το ουράνιο και ο χρυσός στην ομάδα του αλουμινίου, το θάλλιο στην ομάδα αλκαλιμετάλλων, το μαγγάνιο στην ίδια ομάδα με το ρόδιο και την πλατίνα και το κοβάλτιο και το νικέλιο πήρε μια θέση. Τα ερωτηματικά που τοποθετούνται κοντά στα σύμβολα ορισμένων στοιχείων δείχνουν ότι ο ίδιος ο Μεντελέγιεφ αμφέβαλλε για την ορθότητα του προσδιορισμού των ατομικών βαρών του θορίου, του τελλουρίου και του χρυσού και θεώρησε ότι η θέση στον πίνακα του ερβίου, του υττρίου και του ινδίου ήταν αμφιλεγόμενη. Αλλά όλες αυτές οι ανακρίβειες δεν πρέπει σε καμία περίπτωση να μειώνουν τη σημασία του ίδιου του συμπεράσματος: ήταν αυτή η πρώτη, ακόμα ατελής εκδοχή που οδήγησε τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς στην ανακάλυψη του μεγάλου νόμου που τον ώθησε να βάλει τέσσερα ερωτηματικά όπου τα σύμβολα των τεσσάρων στοιχεία θα έπρεπε να έχουν σταθεί... Η σύγκριση των στοιχείων που βρίσκονται σε κάθετες στήλες οδήγησε τον Mendeleev στην ιδέα ότι οι ιδιότητές τους αλλάζουν περιοδικά καθώς αυξάνεται το ατομικό βάρος. Αυτό ήταν ένα θεμελιωδώς νέο και απροσδόκητο συμπέρασμα, αφού οι προκάτοχοι του Mendeleev, που τους άρεσε να μελετούν τη γραμμική αλλαγή στις ιδιότητες παρόμοιων στοιχείων σε ομάδες, διέφευγαν αυτή την περιοδικότητα, η οποία κατέστησε δυνατή τη σύνδεση όλων των φαινομενικά ανόμοιων ομάδων. Στις Βασικές αρχές της Χημείας, που δημοσιεύθηκε το 1903, υπάρχει ένας πίνακας με τη βοήθεια του οποίου ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς έκανε την περιοδικότητα των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων ασυνήθιστα σαφή. Σε μια μεγάλη στήλη, έγραψε όλα τα στοιχεία που ήταν γνωστά εκείνη την εποχή, και δεξιά και αριστερά τοποθέτησε αριθμούς που δείχνουν τους συγκεκριμένους όγκους και τα σημεία τήξης, και τους τύπους υψηλότερων οξειδίων και ένυδρων ενώσεων, και όσο μεγαλύτερο είναι το σθένος, τόσο πιο μακριά είναι ο αντίστοιχος τύπος από το σύμβολο. Μια πρόχειρη ματιά σε αυτόν τον πίνακα δείχνει αμέσως πώς οι αριθμοί που αντικατοπτρίζουν τις ιδιότητες των στοιχείων περιοδικά αυξάνονται και μειώνονται καθώς το ατομικό βάρος αυξάνεται σταθερά. Το 1869, απροσδόκητες διακοπές αυτής της ομαλής αύξησης και μείωσης των αριθμών προκάλεσαν στον Mendeleev πολλές δυσκολίες. Τοποθετώντας τη μια σειρά μετά την άλλη, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς ανακάλυψε ότι στη στήλη που ανεβαίνει από το ρουβίδιο, ο δισθενής ψευδάργυρος ακολουθεί το πεντασθενές αρσενικό. Μια απότομη πτώση του ατομικού βάρους - 10 μονάδες αντί για 3-5, και πλήρης έλλειψη ομοιότητας μεταξύ. Οι ιδιότητες του ψευδαργύρου και του άνθρακα, που βρίσκεται στην κορυφή αυτής της ομάδας, οδήγησαν τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς στην ιδέα: στο σταυρόνημα της πέμπτης οριζόντιας σειράς και της τρίτης κάθετης στήλης θα πρέπει να υπάρχει ένα ανεξερεύνητο τετρασθενές στοιχείο που μοιάζει με άνθρακα και πυρίτιο σε ιδιότητες. Και επειδή ο ψευδάργυρος δεν είχε τίποτα κοινό με την περαιτέρω ομάδα του βορίου και του αλουμινίου, ο Mendeleev πρότεινε ότι η επιστήμη δεν γνώριζε ακόμα ένα τρισθενές στοιχείο - ένα ανάλογο του βορίου. Οι ίδιες σκέψεις τον ώθησαν να προτείνει την ύπαρξη δύο ακόμη στοιχείων με ατομικό βάρος 45 και 180. Χρειάστηκε η πραγματικά εκπληκτική χημική διαίσθηση του Mendeleev για να κάνει τέτοιες τολμηρές υποθέσεις και χρειάστηκε η πραγματικά τεράστια χημική του πολυμάθεια για να προβλέψει τις ιδιότητες στοιχείων που δεν ήταν ακόμη ανακάλυψε και διορθώνει πολλά λάθη, που σχετίζονται με ελάχιστα μελετημένα στοιχεία. Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς δεν αποκάλεσε τυχαία το πρώτο του τραπέζι "εμπειρία", με αυτό, όπως λέγαμε, τόνισε την ατελότητά του. αλλά τον επόμενο χρόνο έδωσε στο περιοδικό σύστημα των στοιχείων αυτή την τέλεια μορφή, η οποία, σχεδόν αμετάβλητη, έχει επιβιώσει μέχρι σήμερα. Το «ανοιχτό» της κάθετης εκδοχής, προφανώς, δεν ανταποκρινόταν στις ιδέες του Μεντελέεφ για την αρμονία. Ένιωθε ότι από ένα χαοτικό σωρό ανταλλακτικών κατάφερε να συναρμολογήσει ένα αυτοκίνητο, αλλά είδε καθαρά πόσο απέχει αυτό το αυτοκίνητο από την τελειότητα. Και αποφάσισε να επανασχεδιάσει το τραπέζι, να σπάσει τη διπλή σειρά που ήταν η ραχοκοκαλιά του και να τοποθετήσει αλκαλικά μέταλλα και αλογόνα στα απέναντι άκρα του τραπεζιού. Στη συνέχεια, όλα τα άλλα στοιχεία θα είναι, όπως ήταν, μέσα στη δομή και θα χρησιμεύσουν ως μια σταδιακή φυσική μετάβαση από το ένα άκρο στο άλλο. Και όπως συμβαίνει συχνά με τις λαμπρές δημιουργίες, μια επίσημη, όπως φαίνεται, περεστρόικα άνοιξε ξαφνικά νέες, μέχρι πρότινος ανύποπτες και αδιανόητες συνδέσεις και συγκρίσεις. Μέχρι τον Αύγουστο του 1869, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς έκανε τέσσερα νέα σκίτσα του συστήματος. Δουλεύοντας πάνω τους, αποκάλυψε τη λεγόμενη διπλή ομοιότητα μεταξύ των στοιχείων, τα οποία αρχικά τοποθέτησε σε διαφορετικές ομάδες. Έτσι, η δεύτερη ομάδα - η ομάδα μετάλλων αλκαλικών γαιών - αποδείχθηκε ότι αποτελείται από δύο υποομάδες: η πρώτη - βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, στρόντιο και βάριο, και η δεύτερη - ψευδάργυρος, κάδμιο, υδράργυρος. Επιπλέον, η κατανόηση της περιοδικής εξάρτησης επέτρεψε στον Mendeleev να διορθώσει τα ατομικά βάρη 11 στοιχείων και να αλλάξει τη θέση στο σύστημα των 20 στοιχείων! Το αποτέλεσμα αυτής της εξαγριωμένης δουλειάς το 1871 ήταν το περίφημο άρθρο «Περιοδικός νόμος για τα χημικά στοιχεία» και εκείνη η κλασική εκδοχή του περιοδικού συστήματος, που κοσμεί πλέον χημικά και φυσικά εργαστήρια σε όλο τον κόσμο. Ο ίδιος ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς ήταν πολύ περήφανος για αυτό το άρθρο. Σε μεγάλη ηλικία, έγραψε: «Αυτή είναι η καλύτερη συλλογή από τις απόψεις και τις σκέψεις μου για την περιοδικότητα των στοιχείων και το πρωτότυπο, σύμφωνα με το οποίο γράφτηκαν τόσα πολλά αργότερα για αυτό το σύστημα. Αυτός είναι ο κύριος λόγος για την επιστημονική μου φήμη - γιατί πολλά δικαιολογήθηκαν πολύ αργότερα. Πράγματι, αργότερα πολλά δικαιολογήθηκαν, αλλά όλα αυτά αργότερα, και μετά... Τώρα μαθαίνετε με έκπληξη ότι οι περισσότεροι χημικοί αντιλαμβάνονταν το περιοδικό σύστημα μόνο ως ένα βολικό εγχειρίδιο για τους μαθητές. Στην αναφερόμενη επιστολή προς τον Ζινίν, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς έγραψε: «Αν οι Γερμανοί δεν ξέρουν τη δουλειά μου... θα φροντίσω να το μάθουν». Εκπληρώνοντας αυτή την υπόσχεση, ζήτησε από τον συνάδελφό του χημικό F. Wreden να μεταφράσει στα γερμανικά το θεμελιώδες έργο του για τον περιοδικό νόμο και, έχοντας λάβει τυπογραφεία στις 15 Νοεμβρίου 1871, τα έστειλε σε πολλούς ξένους χημικούς. Αλλά, δυστυχώς, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς έλαβε όχι μόνο μια ικανή γνώμη, αλλά και καμία απάντηση στα γράμματά του. Ούτε από τον J. Dumas, ούτε από τον A. Wurtz, ούτε από τους C, Cannizzaro, J. Marignac, V. Oudling, G. Roscoe, X. Blomstrand, A. Bayer και άλλους χημικούς. Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς δεν μπορούσε να καταλάβει τι ήταν το θέμα. Ξεφύλλιζε το άρθρο του ξανά και ξανά, και ξανά και ξανά ήταν πεπεισμένος ότι ήταν γεμάτο συναρπαστικό ενδιαφέρον. Δεν είναι περίεργο που, χωρίς να κάνει πειράματα και μετρήσεις και βασιζόμενος μόνο στον περιοδικό νόμο, απέδειξε ότι το βηρύλλιο, που παλαιότερα θεωρούνταν τρισθενές, είναι στην πραγματικότητα δισθενές; Δεν αποδεικνύεται η ορθότητα του περιοδικού νόμου από το γεγονός ότι, με βάση αυτόν, ο Mendeleev καθιέρωσε το τρισθενές του θαλλίου, που παλαιότερα θεωρούνταν αλκαλιμέταλλο; Δεν είναι πειστικό ότι ο Mendeleev, βάσει του περιοδικού νόμου, απέδωσε ένα σθένος τριών στο ελάχιστα μελετημένο ίνδιο, το οποίο επιβεβαιώθηκε λίγους μήνες αργότερα από μετρήσεις της θερμοχωρητικότητας του ινδίου που έκανε ο Bunsen; Κι όμως αυτό δεν έπεισε για τίποτα τον «μπαμπά Μπούνσεν». Όταν ένας από τους νεαρούς μαθητές προσπάθησε να επιστήσει την προσοχή του στον περιοδικό πίνακα, τον κούνησε θυμωμένος μόνο: «Φύγε μακριά μου με αυτές τις εικασίες. Θα βρείτε τέτοια ορθότητα μεταξύ των αριθμών του φύλλου ανταλλαγής. Και η διόρθωση των ατομικών βαρών του ουρανίου και ορισμένων άλλων στοιχείων, που άρεσε στον ίδιο τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, υπαγορευμένη από περιοδική νομιμότητα, προκάλεσε μόνο μια μομφή από τον Γερμανό φυσικό Lothar Meyer, στον οποίο, από μια περίεργη ειρωνεία της μοίρας, στη συνέχεια προσπάθησε να δώσει προτεραιότητα στη δημιουργία του περιοδικού συστήματος. «Θα ήταν βιαστικό», έγραψε στα Liebig Annals για τα άρθρα του Mendeleev, «να αλλάξουμε τα μέχρι τώρα αποδεκτά ατομικά βάρη με βάση ένα τόσο εύθραυστο σημείο εκκίνησης». Ο Μεντελέγιεφ άρχισε να έχει την εντύπωση ότι αυτοί οι άνθρωποι άκουγαν και δεν άκουγαν, κοιτούσαν και δεν έβλεπαν. Δεν βλέπουν γραπτές λέξεις σε μαύρο και άσπρο: «Το σύστημα των στοιχείων δεν έχει μόνο παιδαγωγική σημασία, όχι μόνο διευκολύνει τη μελέτη διαφόρων γεγονότων, τοποθετώντας τα σε τάξη και σύνδεση, αλλά έχει και μια καθαρά επιστημονική σημασία, ανοίγοντας αναλογίες και υποδεικνύοντας έτσι νέους τρόπους μελέτης των στοιχείων. Δεν βλέπουν ότι «μέχρι τώρα δεν είχαμε κανένα λόγο να προβλέψουμε τις ιδιότητες άγνωστων στοιχείων, δεν μπορούσαμε καν να κρίνουμε την έλλειψη ή την απουσία ενός ή του άλλου από αυτά… Μόνο η τυφλή τύχη και η ειδική διορατικότητα και παρατήρηση οδήγησαν στο ανακάλυψη νέων στοιχείων. Δεν υπήρχε σχεδόν κανένα θεωρητικό ενδιαφέρον για την ανακάλυψη νέων στοιχείων, και ως εκ τούτου το πιο σημαντικό πεδίο της χημείας, δηλαδή η μελέτη των στοιχείων, έχει προσελκύσει μέχρι στιγμής μόνο λίγους χημικούς. Ο νόμος της περιοδικότητας ανοίγει ένα νέο μονοπάτι από αυτή την τελευταία άποψη, δίνοντας ένα ιδιαίτερο, ανεξάρτητο ενδιαφέρον ακόμη και σε στοιχεία όπως το ύττριο και το έρβιο, για τα οποία, μέχρι τώρα, πρέπει να ομολογήσουμε ότι πολύ λίγοι έχουν ενδιαφερθεί. Αλλά πάνω απ 'όλα, ο Μεντελέγιεφ εντυπωσιάστηκε από την αδιαφορία για αυτό που ο ίδιος έγραψε με περηφάνια στα φθίνοντα χρόνια του: «Ήταν ένα ρίσκο, αλλά σωστό και επιτυχημένο». Πεπεισμένος για την αλήθεια του περιοδικού νόμου, σε ένα άρθρο που έστειλε σε πολλούς χημικούς του κόσμου, όχι μόνο πρόβλεψε με τόλμη την ύπαρξη τριών ακόμη άγνωστων στοιχείων, αλλά περιέγραψε και τις ιδιότητές τους με τον πιο λεπτομερή τρόπο. Βλέποντας ότι αυτή η εκπληκτική ανακάλυψη δεν ενδιέφερε επίσης τους χημικούς, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς προσπάθησε να κάνει όλες αυτές τις ανακαλύψεις μόνος του. Ταξίδεψε στο εξωτερικό για να αγοράσει ορυκτά που περιείχαν, όπως του φαινόταν, τα στοιχεία που αναζητούσε. Ξεκίνησε τη μελέτη των στοιχείων σπάνιων γαιών. Έδωσε οδηγίες στον μαθητή N. Bauer να φτιάξει μεταλλικό ουράνιο και να μετρήσει τη θερμοχωρητικότητα του. Αλλά μια μάζα από άλλα επιστημονικά θέματα και οργανωτικές υποθέσεις τον κυρίευσαν και τον αποσπούσαν εύκολα την προσοχή από τη δουλειά, κάτι που ήταν ασυνήθιστο για την αποθήκη της ψυχής του. Στις αρχές της δεκαετίας του 1870, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς ξεκίνησε τη μελέτη της ελαστικότητας των αερίων και άφησε χρόνο και γεγονότα για να δοκιμάσει και να επαληθεύσει το περιοδικό σύστημα στοιχείων, για την αλήθεια του οποίου ο ίδιος ήταν απολύτως σίγουρος. «Ενώ έγραφα το 1871 ένα άρθρο για την εφαρμογή του περιοδικού νόμου στον προσδιορισμό των ιδιοτήτων των στοιχείων που δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμη, δεν πίστευα ότι θα ζούσα για να δικαιολογήσω αυτή τη συνέπεια του περιοδικού νόμου», θυμάται ο Mendeleev σε ένα από τα τελευταίες εκδόσεις του Fundamentals of Chemistry, «αλλά η πραγματικότητα απάντησε διαφορετικά. Τρία στοιχεία περιέγραψα από μένα: εκαβόρ, εκαλουμίνιο και εκασίλικο, και λιγότερο από 20 χρόνια αργότερα είχα τη μεγαλύτερη χαρά να δω να ανακαλύφθηκαν και τα τρία… "Και το πρώτο από τα τρία ήταν το εκαλουμίνιο - γάλλιο. Τότε οι ανακαλύψεις των στοιχείων έπεσαν βροχή, σαν από κερατοειδή! Στο κλασικό έργο "Fundamentals of Chemistry", το οποίο πέρασε από 8 εκδόσεις στα ρωσικά και αρκετές εκδόσεις σε πολλές ξένες γλώσσες κατά τη διάρκεια της ζωής του συγγραφέα, ο Mendeleev εξέθεσε για πρώτη φορά την ανόργανη χημεία με βάση τον περιοδικό νόμο. Ως εκ τούτου, όπως είναι φυσικό, η πρώτη έκδοση του "Fundamentals of Chemistry" 1869-71. είναι ένα επιθυμητό θέμα για πολλούς συλλέκτες και βιβλιόφιλους του κόσμου που συλλέγουν επιστημονικά, τεχνικά και θέματα προτεραιότητας. Όπως ήταν φυσικό, το Fundamentals of Chemistry συμπεριλήφθηκε στο περίφημο PMM, Νο. 407 και DSB, τόμος IX, σελ. 286-295. Όπως είναι φυσικό, δίνουν το παρών στις δημοπρασίες των Sotheby's και Christie's. Τα αντίγραφα με αυτόγραφο του συγγραφέα είναι εξαιρετικά σπάνια!
1. Kudryavtsev P.S., Confederates I.Ya. Ιστορία της φυσικής και της τεχνολογίας. Μ.: Πολιτεία. ουχ.-πεντ. εκδότης Ελάχ. Διαφωτισμός της RSFSR, 1960.
2. Mendeleev D.I. Εργα. Σε 25 τόμους. Λ.-Μ., 1934-1954.
3. Άνθρωποι της ρωσικής επιστήμης. Δοκίμια για κορυφαίες προσωπικότητες της φυσικής επιστήμης και της τεχνολογίας. [Σύνθ. και εκδ. I.V. Kuznetsov]; Μέρος II. Μ.-Λ.: OGIZ, 1948.
4. Η τεχνολογία στην ιστορική της εξέλιξη (δεκαετίες 70 19ου - αρχές 20ου αιώνα). Μόσχα: Nauka, 1982.
5. Shukhov V.G. Πετρελαιαγωγοί // Bulletin of Industry, 1884. Αρ. 7. S. 5.
6. Shukhov V.G. Αγωγοί και εφαρμογή τους στην πετρελαϊκή βιομηχανία. Μ.: Εκδ. Πολυτεχνική Εταιρεία, 1894. 84 Σελ.
Μ. 3. Ziyatdinova
Ρωσικό Πανεπιστήμιο Χημικής Τεχνολογίας DI. Mendeleev, Μόσχα, Ρωσία
Η ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΟΥ ΣΧΟΛΙΚΟΥ ΒΙΒΛΙΟΥ ΤΟΥ ΝΤΜΙΤΡΙ ΙΒΑΝΟΒΙΤΣ ΜΕΝΤΕΛΕΦ "ΒΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ" ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ
Ο τρόπος που πέρασε ο D.I. Mendeleev για να ξεκινήσει το εγχειρίδιό του "Osnovy himii" ("Η βάση της χημείας") περιγράφεται βήμα προς βήμα στην έκθεση. Η σημασία αυτού του εγχειριδίου και του περιοδικού νόμου επεξηγείται με γνωστά παραδείγματα. Το «Osnovy himii» είχε ιδιαίτερη σημασία τον 19ο αιώνα, όταν δεν υπήρχαν μεθοδευμένα εγχειρίδια γενικής χημείας. Εκείνη την εποχή χρησιμοποιούνταν μόνο συγκεκριμένα βιβλία χημείας. Ο περιοδικός νόμος, που ανακαλύφθηκε από τον Mendeleev, δεν υπερεκτιμάται σχεδόν ακόμη και σήμερα - ανακαλύπτονται πολλά χημικά στοιχεία των οποίων η χημική συμπεριφορά θα ήταν άγνωστη αν δεν υπήρχε ο περιοδικός νόμος.
Το άρθρο περιγράφει την πορεία του DIMendeleev στη δημιουργία του εγχειριδίου του "Βασικές αρχές της Χημείας". Γνωστά παραδείγματα δείχνουν τη σημασία αυτού του εγχειριδίου και του περιοδικού νόμου. Οι Βασικές αρχές της Χημείας είχαν ιδιαίτερη σημασία τον 19ο αιώνα, όταν δεν υπήρχαν συστηματικά εγχειρίδια για τη γενική χημεία. Εκείνη την εποχή, υπήρχαν μόνο εγχειρίδια για συγκεκριμένες εφαρμοσμένες πτυχές της χημείας. Ο περιοδικός νόμος που ανακάλυψε ο Mendeleev είναι δύσκολο να υπερεκτιμηθεί ακόμη και σήμερα - πολλά στοιχεία είναι ήδη γνωστά, οι ιδιότητες των οποίων δεν θα γνωρίζαμε τίποτα αν δεν υπήρχε ο περιοδικός νόμος.
Εισαγωγή. Τον 19ο αιώνα, η χημεία άρχισε να μπαίνει στο μονοπάτι της ευρείας χρήσης στην ανθρώπινη πρακτική. Αυτή είναι η εποχή του σχηματισμού των θεωρητικών θεμελίων του θέματος: η ατομική και μοριακή θεωρία, η θεωρία της δομής της οργανικής ύλης, το δόγμα της χημικής διαδικασίας, ο περιοδικός νόμος. Ο Mendeleev τόνισε πολλές φορές ότι αντί για τη συγκεκριμένη εργασία στον τομέα της οργανικής σύνθεσης που ήταν ευρέως διαδεδομένη στον επιστημονικό κόσμο εκείνη την εποχή, θα πρέπει να επιδιώξουμε τη γενίκευση των εργασιών: για την κατανόηση της φύσης της χημικής διαδικασίας και την αποσαφήνιση των αιτιών που την επηρεάζουν. σειρά μαθημάτων.
C B § X II Στη χημεία και τη χημική τεχνολογία. Τόμος XXIII. 2S09. Νο. 5 (98)
Αυτή ήταν η ιδέα που ακολούθησε όταν δημιούργησε τόσο τον περιοδικό νόμο όσο και το σχολικό του βιβλίο «Βασικές αρχές της Χημείας», που ανέβασε τη διδασκαλία της χημείας σε ένα εντελώς νέο επίπεδο ανάπτυξης. Εκείνη την εποχή, όσον αφορά τον πλούτο και το θάρρος της επιστημονικής σκέψης, την πρωτοτυπία της κάλυψης της ύλης, τον αντίκτυπο στην ανάπτυξη και τη διδασκαλία της χημείας, αυτό το εγχειρίδιο δεν είχε κανένα αντίστοιχο στην παγκόσμια χημική βιβλιογραφία.
Κύρια έργα. Ο Μεντελέγιεφ αφιέρωσε όλη του τη ζωή στην επιστήμη. Το φάσμα των ενδιαφερόντων του ήταν εξαιρετικά ευρύ και ποικίλο. Ακόμη και στο γυμνάσιο, ενδιαφερόταν για τις φυσικές και μαθηματικές επιστήμες, την ιστορία και τη γεωγραφία. Στο ινστιτούτο και στη μετέπειτα επιστημονική δραστηριότητα, επίσης δεν περιορίστηκε μόνο στη γενική χημεία, αν και το μεγαλύτερο μέρος των επιστημονικών εργασιών σχετίζονται ειδικά με αυτόν τον κλάδο. Ο Mendeleev διεξήγαγε επίσης έρευνα στον τομέα της φυσικής, της χημικής τεχνολογίας, της οικονομίας, της γεωργίας, της μετρολογίας, της γεωγραφίας, της μετεωρολογίας.
Το 1854-1856, ο επιστήμονας μελέτησε τα φαινόμενα ισομορφισμού, αποκαλύπτοντας τη σχέση μεταξύ της κρυσταλλικής μορφής και της χημικής σύνθεσης των ενώσεων, καθώς και την εξάρτηση των ιδιοτήτων των στοιχείων από το μέγεθος των ατομικών όγκων τους.
Το 1859 σχεδίασε ένα λήκυθο - μια συσκευή για τον προσδιορισμό της πυκνότητας ενός υγρού.
Το 1860 ανακάλυψε το «απόλυτο σημείο βρασμού των υγρών», ή την κρίσιμη θερμοκρασία.
Κατά τα έτη 1865-1887 δημιούργησε μια γενναιόδωρη θεωρία λύσεων και ανέπτυξε ιδέες για την ύπαρξη ενώσεων μεταβλητής σύστασης.
Το 1874, ενώ ερευνούσε τα αέρια, ο Mendeleev βρήκε τη γενική εξίσωση κατάστασης για ένα ιδανικό αέριο, συμπεριλαμβανομένης, ειδικότερα, της εξάρτησης της κατάστασης του αερίου από τη θερμοκρασία, που ανακαλύφθηκε το 1834 από τον φυσικό B. P. E. Clapeyron (η εξίσωση Clapeyron-Mendeleev) .
Άφησε πάνω από 500 έντυπα έργα, μεταξύ των οποίων τα κλασικά «Βασικά στοιχεία της Χημείας» - η πρώτη αρμονική παρουσίαση της ανόργανης χημείας. Συγγραφέας βασικής έρευνας: στη χημεία, τη χημική τεχνολογία, τη φυσική, τη μετρολογία, την αεροναυπηγική, τη μετεωρολογία, τη γεωργία, την οικονομία, τη δημόσια εκπαίδευση - στενά συνδεδεμένη με τις ανάγκες της ανάπτυξης των παραγωγικών δυνάμεων της Ρωσίας.
Δημιουργία του περιοδικού νόμου και του εγχειριδίου "Βασικές αρχές της Χημείας" Το 1867, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ ήταν επικεφαλής του τμήματος γενικής χημείας του πανεπιστημίου. Κατά την προετοιμασία για την παρουσίαση του αντικειμένου του, χρειάστηκε να δημιουργήσει όχι ένα μάθημα στη χημεία, αλλά μια πραγματική, ολοκληρωμένη επιστήμη της χημείας με μια γενική θεωρία και συνέπεια όλων των μερών αυτής της επιστήμης. Εκπλήρωσε αυτό το καθήκον με λαμπρότητα στο θεμελιώδες έργο του - το σχολικό βιβλίο "Βασικές αρχές της Χημείας".
Ο Mendeleev άρχισε να εργάζεται πάνω στο σχολικό βιβλίο το 1867 και τελείωσε το 1871. Το βιβλίο εκδόθηκε σε ξεχωριστές εκδόσεις, η πρώτη εμφανίστηκε στα τέλη Μαΐου - αρχές Ιουνίου 1868.
Στη διαδικασία της εργασίας στο 2ο μέρος των Βασικών Αρχών της Χημείας, ο Mendeleev σταδιακά μετακινήθηκε από την ομαδοποίηση στοιχείων σύμφωνα με το σθένος στη διάταξή τους σύμφωνα με την ομοιότητα των ιδιοτήτων και το ατομικό βάρος. Στα μέσα Φεβρουαρίου 1869, ο Mendeleev, συνεχίζοντας να σκέφτεται τη δομή των επόμενων τμημάτων του βιβλίου, έφτασε κοντά στο πρόβλημα της δημιουργίας ενός ορθολογικού συστήματος χημικών στοιχείων.
Στη διαδικασία της εργασίας, ο Mendeleev χρησιμοποίησε κάρτες στις οποίες καταγράφηκαν οι κύριες ιδιότητες των στοιχείων. Απλώνοντας κάρτες σε μορφή πασιέντζας, κατάφερε να δημιουργήσει μια εκδοχή του τραπεζιού, καλύπτοντας σχεδόν όλα τα στοιχεία. Στο κέντρο βρίσκονταν (οριζόντια η μια κάτω από την άλλη) ομάδες αλκαλιμετάλλων και αλογόνων. Υπογράφοντας περαιτέρω κατά τη διάρκεια της αλλαγής των ατομικών βαρών τις υπόλοιπες ομάδες (πάνω και κάτω από τις κεντρικές), ο Mendeleev παρατήρησε: μια σταθερή αύξηση στα ατομικά βάρη των στοιχείων συνοδεύεται από περιοδική αλλαγή στις ιδιότητές τους. Μέχρι το καλοκαίρι του 1870, βρέθηκαν θέσεις στο σύστημα για όλα τα στοιχεία που ήταν γνωστά εκείνη την εποχή.
Στην τελική του μορφή, ο πίνακας δημοσιεύτηκε στις αρχές του 1871 στο τελευταίο τεύχος της 1ης έκδοσης των Fundamentals of Chemistry. Η 3η έκδοση του Fundamentals of Chemistry, που δημοσιεύτηκε το 1877, μπορεί να θεωρηθεί ένα ιδιόμορφο αποτέλεσμα της εργασίας του Mendeleev στον τομέα της ανάπτυξης και βελτίωσης του περιοδικού νόμου στη δεκαετία του '70. Το έργο αυτό, ενώ διατηρούσε το γενικό ύφος και το πνεύμα των προηγούμενων εκδόσεων, περιείχε μια νέα, τελειότερη μορφή παρουσίασης του περιοδικού νόμου.
Ο Περιοδικός Νόμος και οι Βασικές Αρχές της Χημείας άνοιξαν μια νέα εποχή όχι μόνο στη χημεία, αλλά σε όλες τις φυσικές επιστήμες. Σήμερα αυτός ο νόμος έχει την έννοια του βαθύτερου νόμου της φύσης.
Όμως το πρόβλημα της εύρεσης των φυσικών αιτιών του φαινομένου της περιοδικότητας παρέμενε. Αναζητώντας τρόπους επίλυσής του, ο Mendeleev προχώρησε από το κύριο πράγμα: οι ιδιότητες των στοιχείων ήταν σε περιοδική εξάρτηση από τα ατομικά τους βάρη, δηλαδή από τη μάζα.
Το 1869-1871 ανέπτυξε ιδέες περιοδικότητας, εισήγαγε την έννοια της θέσης ενός στοιχείου στο Περιοδικό σύστημα ως σύνολο των ιδιοτήτων του σε σύγκριση με τις ιδιότητες άλλων στοιχείων.
Σε αυτή τη βάση, διόρθωσε τις τιμές των ατομικών μαζών πολλών στοιχείων (βηρύλλιο, ίνδιο, ουράνιο κ.λπ.).
Το 1870, προέβλεψε την ύπαρξη, υπολόγισε τις ατομικές μάζες και περιέγραψε τις ιδιότητες τριών στοιχείων που δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμη - "κααλουμίνιο" (που ανακαλύφθηκε το 1875 και ονομάστηκε γάλλιο), "εκαβόρ" (ανακαλύφθηκε το 1879 και ονομάστηκε σκάνδιο) και "ικασιλικία" (ανακαλύφθηκε το 1885 και ονομάστηκε Γερμανία).
Στη συνέχεια, προέβλεψε την ύπαρξη οκτώ ακόμη στοιχείων, μεταξύ των οποίων το "dwitellurium" - πολώνιο (ανακαλύφθηκε το 1898), "ekaioda" - astatine (ανακαλύφθηκε το 1942-1943), "dvimarganese" - τεχνήτιο (ανακαλύφθηκε το 1937), "ecacesia - Γαλλία (άνοιξε το 1939).
Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα έγιναν η πιο σημαντική συνεισφορά του Μεντελέεφ στην ανάπτυξη της φυσικής επιστήμης. Η ανακάλυψη του νόμου ήταν το αποτέλεσμα της μελέτης των φυσικοχημικών ιδιοτήτων των στοιχείων. Αντικατόπτριζε τόσο την ανάλυση του προβλήματος της επιστήμης του XIX αιώνα όσο και την πειραματική έρευνα
ενώσεις μεταβλητής σύνθεσης. Ορισμένο ρόλο σε αυτό έπαιξε το πάθος του επιστήμονα για τη μετρολογία, η κλίση του για ακριβείς μετρήσεις και υπολογισμούς. Η μελέτη της εργασιακής εμπειρίας του Mendeleev για 15 χρόνια και η κατάσταση της επιστήμης εκείνης της εποχής απέδειξε ότι ήταν αυτός που ήταν ο ερευνητής που μπορούσε να κάνει μια δημιουργική σύνθεση των αποτελεσμάτων που είχαν ήδη επιτευχθεί, καθορίζοντας σωστά τους στόχους και τις διαδρομές του έργου του. Για να ξεπεραστεί αυτό, η επιστημονική του μέθοδος έπαιξε καθοριστικό ρόλο. Ο επιστήμονας πίστευε ότι ο περιοδικός νόμος και πολλοί άλλοι νόμοι της χημείας θα έπρεπε να αναπτυχθούν ως αποτέλεσμα μιας βαθύτερης διείσδυσης στη δομή της ύλης. Ο επιστήμονας ήταν απολύτως σίγουρος για την ορθότητα του νόμου και τον χρησιμοποίησε άφοβα.
Το εγχειρίδιο "Βασικές αρχές της Χημείας" πέρασε από 8 εκδόσεις κατά τη διάρκεια της ζωής του συγγραφέα και μεταφράστηκε σε ξένες γλώσσες περισσότερες από μία φορές. Ο Μεντελέγιεφ δίδαξε σε πολλά εκπαιδευτικά ιδρύματα της Αγίας Πετρούπολης.
Τα τελευταία χρόνια της ζωής του, ο D. I. Mendeleev εργάζεται κυρίως σε νέες εκδόσεις των Fundamentals of Chemistry
Επεξεργαζόμενος την 8η έκδοση, ο Mendeleev τόνισε στην εισαγωγή: «Σε σχέση με την πλέον 8η έκδοση αυτού του βιβλίου, θεωρώ πολύ σημαντικό να δώσω προσοχή στο γεγονός ότι στην ουσία αντιπροσωπεύει μόνο μια επανάληψη προηγούμενων εκδόσεων, συμπληρωμένη με την έννοια των πραγματικών επιτυχιών της επιστήμης μας τα τελευταία χρόνια και το γεγονός ότι εδώ για πρώτη φορά ολόκληρη η αρχή του βιβλίου είναι αφιερωμένη μόνο στα στοιχειώδη θεμέλια του δόγματος των στοιχείων... Μου φαίνεται ότι η σειρά τώρα αποδεκτό είναι περισσότερο σύμφωνο με την ουσία του θέματος, γιατί είναι καλύτερο και πιο γόνιμο για αρχάριους να διαβάζουν προσθήκες μόνο αφού εξοικειωθούν με όλη την ποικιλία των στοιχείων... Δίνοντας το βιβλίο μου στο γενικό δικαστήριο, ξέρω ότι θα υπάρχουν πολλά λάθη και παραλείψεις σε αυτό, αλλά ελπίζω ότι θα υπάρξουν άνθρωποι που θα θυμούνται ότι οι επιστήμες είναι τεράστιες και η δύναμη ενός ατόμου είναι περιορισμένη ... Επιπλέον, προσπάθησα να αποφύγω όχι μόνο όλα όσα θεωρώ αμφίβολες, αλλά και εκείνες οι λεπτομέρειες που περιλαμβάνονται τόσο σε ειδικούς κλάδους της χημείας (για παράδειγμα, στην αναλυτική, οργανικά, φυσικά, θεωρητικά, φυσιολογικά, αγρονομικά και τεχνικά μέρη της χημείας) και σε επιμέρους κλάδους της φυσικής επιστήμης, με πολλούς τρόπους όλο και πιο στενά σε επαφή με τη χημεία, η οποία, κατά τη γνώμη μου, θα πρέπει να λάβει θέση στη συνέχεια στη φυσική επιστήμη στη μηχανική. Για αυτό το τελευταίο, η ύλη είναι ένα σύστημα σημαντικών σημείων, σχεδόν ξένο προς την ατομικότητα και συνίσταται μόνο σε μια ορισμένη κινούμενη ισορροπία. Για τη χημεία, αυτός είναι ένας ολόκληρος ζωντανός κόσμος με μια άπειρη ποικιλία ατομικοτήτων τόσο στα ίδια τα στοιχεία όσο και στους συνδυασμούς τους. Μελετώντας τη γενική μονοτονία από μηχανική άποψη, νομίζω ότι το υψηλότερο σημείο στη γνώση της φύσης δεν μπορεί να επιτευχθεί χωρίς να δοθεί μεγάλη προσοχή στο άτομο, στο οποίο η χημεία αναζητά γενικούς νόμους.
Αποτίμηση των επιτευγμάτων του Δ.Ι. οι σύγχρονοι του Μεντελέεφ. Ιδού η αξιολόγηση που δόθηκε σε αυτό το έργο από τον A. Le Chatelier: «Όλα τα εγχειρίδια χημείας του δεύτερου μισού του 19ου αιώνα είναι χτισμένα σύμφωνα με το ίδιο μοντέλο, αλλά μόνο η μόνη προσπάθεια να απομακρυνθούμε πραγματικά από τα κλασικά αξίζει να είναι διάσημος.
παραδόσεις - αυτή είναι η προσπάθεια του Mendeleev. Ο οδηγός του για τη χημεία έχει συλληφθεί αλλά σε ένα πολύ ειδικό σχέδιο.
Εκτός από την ανάγκη να διορθωθούν οι ατομικές μάζες των στοιχείων, να αποσαφηνιστούν οι τύποι των οξειδίων και το σθένος των στοιχείων στις ενώσεις, ο Περιοδικός Νόμος κατεύθυνε περαιτέρω εργασίες χημικών και φυσικών για τη μελέτη της δομής των ατόμων, για τον καθορισμό των αιτιών της περιοδικότητας. και το φυσικό νόημα του νόμου.
Το 1911 οργανώθηκε το Μουσείο του D. I. Mendeleev.
Το 1917, απεσταλμένοι από το Smolny προστάτευσαν τη βιβλιοθήκη και το αρχείο του επιστήμονα από λεηλασίες και καταστροφές. Πόλεις, εργοστάσια, επιστημονικά ιδρύματα, πλοία ονομάζονται από τον D. I. Mendeleev. Η D. I. Mendeleev All-Union Chemical Society διοργανώνει Συνέδρια Mendeleev και Αναγνώσεις Mendeleev. Πολλές ιδέες του D. I. Mendeleev υπό το πρίσμα της σύγχρονης επιστήμης λαμβάνουν μια βαθύτερη αιτιολόγηση και εξήγηση. Η εφημερίδα Pravda έγραψε: «Η χώρα μας χρειάζεται τους δικούς της Μεντελέεφ - σπουδαίους και λαμπρούς επαναστάτες και καινοτόμους της επιστήμης, ικανούς να την προωθήσουν με τα ίδια γιγάντια βήματα που έκανε ο Μεντελέεφ στην εποχή του».
Πολλές ξένες ακαδημίες επιστημών, αποτίοντας φόρο τιμής στη συμβολή του Mendeleev στην επιστήμη, κατά τη διάρκεια της ζωής του τον έκαναν μέλος ή αντεπιστέλλον μέλος των επιστημονικών κοινοτήτων τους.
Αμερικανοί επιστήμονες, οι οποίοι συνέθεσαν το στοιχείο Νο. 101 το 1955, του έδωσαν το όνομα Mendelevium «... σε αναγνώριση της προτεραιότητας του μεγάλου Ρώσου χημικού, ο οποίος ήταν ο πρώτος που χρησιμοποίησε τον περιοδικό πίνακα στοιχείων για να προβλέψει τις χημικές ιδιότητες του τότε ανεξερεύνητα στοιχεία». Αυτή η αρχή ήταν το κλειδί για την ανακάλυψη σχεδόν όλων των στοιχείων υπερουρανίου,
Το 1964, το όνομα του Mendeleev συμπεριλήφθηκε στο Συμβούλιο Τιμής Επιστήμης του Πανεπιστημίου του Μπρίτζπορτ (Κονέκτικατ, ΗΠΑ) ανάμεσα στα ονόματα των μεγαλύτερων επιστημόνων στον κόσμο.
Συμπέρασμα. Για πολλά χρόνια, προωθώντας την επιστημονική κληρονομιά του D. I. Mendeleev, «γνωρίζουμε καλά ότι βοήθησε χιλιάδες νέους και νέες στην επιλογή ενός μονοπατιού ζωής, στη μελέτη και στην εργασία, στο ξεπέρασμα των δυσκολιών και, τέλος, στην αυτοοργάνωση, χωρίς την οποία η δημιουργική εργασία είναι αδύνατη. Τι κατακτά το παράδειγμα ζωής ενός μεγάλου επιστήμονα, τι τραβάει την προσοχή, τι σας κάνει να μιμηθείτε;
Πρώτα απ 'όλα, φυσικά, εξαιρετικά επιτεύγματα στην επιστημονική δραστηριότητα.
Ζωή και. Το έργο του D. I. Mendeleev είναι ένα παράδειγμα οργανικού συνδυασμού μιας πτήσης φαντασίας, φαντασίας και ικανότητας να εργάζεσαι και να σκέφτεσαι συγκεκριμένα, συγκεντρωμένα, χωρίς διασπορά. Ο Mendeleev ενσωμάτωσε όλες αυτές τις αρχές στο έργο του Fundamentals of Chemistry. Έτσι, έχοντας προετοιμάσει τόσο μια ευρεία επιστημονική βάση για εκείνη την εποχή, όσο και ένα πεδίο έρευνας, θεμελιωδώς διαφορετικό από το έργο των προκατόχων του και βασισμένο στον περιοδικό νόμο, που δημιουργήθηκε στη διαδικασία επεξεργασίας ενός εγχειριδίου για μαθητές και σχεδιάστηκε για να διευκολύνει την αφομοίωση πληροφοριών που σχετίζονται με τη διδασκαλία της γενικής χημείας.
Συνιστώμενη βιβλιογραφία για τα υλικά της διαδρομής της ζωής και της δημιουργικής δραστηριότητας του D.I. Ο Mendeleev περιλαμβάνει πηγές όπως: D.I. Μεντελέεφ. Fundamentals of Chemistry (D.I. Mendeleev. The base of chemistry); Yu.I. Solovyov, D.N. Trifonov, A.N. Shamin. History of Chemistry (U.I.Soloviev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. The history of chemistry); Altshuler S. Πώς ανακαλύφθηκε ο περιοδικός νόμος από τον Mendeleev. (Altshuler S. Πώς ο Mendeleev ανακάλυψε τον περιοδικό νόμο); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. DI. Mendeleev (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I. Mendeleev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., The great law (Petryanov I.V., Trifonov D.N. The great law); Averbukh A.Ya. D.I.Mendeleev και η ανάπτυξη της εγχώριας βιομηχανίας (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev και η ανάπτυξη της εγχώριας βιομηχανίας). Makarenya A. A., Rysev Yu.V. D.I. Mendeleev: βιβλίο. για μαθητές (σχολικό εγχειρίδιο Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I. Mendeleev: Students)
1. [Ηλεκτρονικός πόρος]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Πρόσβαση 01.03.2009).
2. [Ηλεκτρονικός πόρος]. // URL: http://greatestbook.info. (Πρόσβαση 01.03.2009).
3. [Ηλεκτρονικός πόρος]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Πρόσβαση 01.03.2009).
E. S. Koyava, N. Yu. Denisova
Ρωσικό Πανεπιστήμιο Χημικής Τεχνολογίας D. I. Mendeleev, Μόσχα, Ρωσία
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA - "ΒΑΣΙΛΙΑΣ ΤΟΥ ΡΩΣΙΚΟΥ ΑΤΟΜΟΥ"
Σε αυτό το έργο υπάρχουν έρευνες για τη ζωή και τη δραστηριότητα του πιο σημαντικού ανθρώπου στον τομέα της ατομικής βιομηχανίας στα μέσα του εικοστού αιώνα, του Σάββα Ιβάνοβιτς Ζολοτούχα. Αναλύεται το κοίτασμα του στην ανάπτυξη της βιομηχανίας μεταλλεύματος ουρανίου με την υψηλότερη συχνότητα. Έπαιξε ιδιαίτερο ρόλο στο άνοιγμα διαφορετικών πυρομαχικών και την εμφύτευση του εξοπλισμού νέας τεχνολογίας στα χρόνια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου. Δείχνονται προσωπικές ιδιότητες, απόψεις συγχρόνων. Υπάρχουν πηγές τεκμηρίωσης, αρχεία, φωτογράφοι, αποσπάσματα από την προσωπική υπόθεση.
Αυτή η εργασία μελετά τη ζωή και το έργο ενός από τους πιο σημαντικούς ανθρώπους στον τομέα της πυρηνικής βιομηχανίας στα μέσα του 20ού αιώνα, του Savva Ivanovich Zolotukha. Αναλύεται η συμβολή του στην ανάπτυξη της παραγωγής μεταλλευμάτων ουρανίου και στην παραγωγή μεταλλικού ουρανίου υψηλής συχνότητας. Σημειώνεται ο ιδιαίτερος ρόλος της στην ανάπτυξη διαφόρων πυρομαχικών και στην εισαγωγή νέων τεχνολογιών εξοπλισμού κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου. Εμφάνιση προσωπικών ιδιοτήτων, κριτικές συγχρόνων. Δίνονται πηγές τεκμηρίωσης, αρχείο, φωτογραφίες, αποσπάσματα από προσωπικό αρχείο.
Ο περιοδικός νόμος ανακαλύφθηκε από τον D.I. Ο Mendeleev ενώ εργαζόταν πάνω στο κείμενο του σχολικού βιβλίου «Βασικές αρχές της Χημείας», όταν συνάντησε δυσκολίες στη συστηματοποίηση του πραγματικού υλικού. Μέχρι τα μέσα Φεβρουαρίου 1869, σκεπτόμενος τη δομή του σχολικού βιβλίου, ο επιστήμονας κατέληξε σταδιακά στο συμπέρασμα ότι οι ιδιότητες των απλών ουσιών και οι ατομικές μάζες των στοιχείων συνδέονται με μια ορισμένη κανονικότητα.
Η ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα των στοιχείων δεν έγινε τυχαία, ήταν το αποτέλεσμα τεράστιας δουλειάς, μακράς και επίπονης δουλειάς, η οποία ξοδεύτηκε τόσο από τον ίδιο τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς όσο και από πολλούς χημικούς από τους προκατόχους και τους συγχρόνους του. «Όταν άρχισα να ολοκληρώνω την ταξινόμηση των στοιχείων, έγραψα σε ξεχωριστές κάρτες κάθε στοιχείο και τις ενώσεις του και στη συνέχεια, ταξινομώντας τα με τη σειρά των ομάδων και των σειρών, έλαβα τον πρώτο οπτικό πίνακα του περιοδικού νόμου. Αλλά αυτό ήταν μόνο η τελευταία συγχορδία, το αποτέλεσμα όλων των προηγούμενων εργασιών ... "- είπε ο επιστήμονας. Ο Mendeleev τόνισε ότι η ανακάλυψή του ήταν το αποτέλεσμα που συμπλήρωσε είκοσι χρόνια σκέψης για τις σχέσεις μεταξύ των στοιχείων, σκεπτόμενος από όλες τις πλευρές της σχέσης των στοιχείων.
Στις 17 Φεβρουαρίου (1 Μαρτίου), το χειρόγραφο του άρθρου, που περιείχε έναν πίνακα με τίτλο «Ένα πείραμα σε ένα σύστημα στοιχείων με βάση το ατομικό τους βάρος και τη χημική τους ομοιότητα», ολοκληρώθηκε και υποβλήθηκε για εκτύπωση με σημειώσεις για συνθέτες και με την ημερομηνία «17 Φεβρουαρίου 1869». Η αναφορά για την ανακάλυψη του Μεντελέεφ έγινε από τον εκδότη της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας, καθηγητή Ν.Α. Ο Menshutkin σε μια συνεδρίαση της κοινωνίας στις 22 Φεβρουαρίου (6 Μαρτίου) 1869. Ο ίδιος ο Mendeleev δεν ήταν παρών στη συνάντηση, αφού εκείνη την εποχή, με οδηγίες της Ελεύθερης Οικονομικής Εταιρείας, εξέτασε τα τυροκομεία του Tver και του Novgorod επαρχίες.
Στην πρώτη έκδοση του συστήματος, τα στοιχεία τακτοποιήθηκαν από επιστήμονες σε δεκαεννέα οριζόντιες σειρές και έξι κάθετες στήλες. Στις 17 Φεβρουαρίου (1 Μαρτίου), η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου δεν ολοκληρώθηκε σε καμία περίπτωση, αλλά μόλις ξεκίνησε. Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς συνέχισε την ανάπτυξή του και την εμβάθυνσή του για σχεδόν τρία ακόμη χρόνια. Το 1870, ο Mendeleev δημοσίευσε τη δεύτερη έκδοση του συστήματος (The Natural System of Elements) στο Fundamentals of Chemistry: οριζόντιες στήλες ανάλογων στοιχείων μετατράπηκαν σε οκτώ κατακόρυφα διατεταγμένες ομάδες. οι έξι κάθετες στήλες της πρώτης έκδοσης μετατράπηκαν σε περιόδους που ξεκινούσαν με ένα αλκαλικό μέταλλο και τελειώνουν με ένα αλογόνο. Κάθε περίοδος χωρίστηκε σε δύο σειρές. στοιχεία διαφορετικών σειρών που περιλαμβάνονται στην ομάδα σχημάτισαν υποομάδες.
Η ουσία της ανακάλυψης του Mendeleev ήταν ότι με την αύξηση της ατομικής μάζας των χημικών στοιχείων, οι ιδιότητές τους δεν αλλάζουν μονότονα, αλλά περιοδικά. Μετά από έναν ορισμένο αριθμό στοιχείων διαφορετικών ιδιοτήτων, διατεταγμένων σε αύξον ατομικό βάρος, οι ιδιότητες αρχίζουν να επαναλαμβάνονται. Η διαφορά μεταξύ του έργου του Mendeleev και των έργων των προκατόχων του ήταν ότι ο Mendeleev δεν είχε μία, αλλά δύο βάσεις για την ταξινόμηση των στοιχείων - ατομική μάζα και χημική ομοιότητα. Για να τηρηθεί πλήρως η περιοδικότητα, ο Mendeleev διόρθωσε τις ατομικές μάζες ορισμένων στοιχείων, τοποθέτησε αρκετά στοιχεία στο σύστημά του σε αντίθεση με τις τότε αποδεκτές ιδέες για την ομοιότητά τους με άλλα, άφησε κενά κελιά στον πίνακα όπου στοιχεία που δεν είχαν ανακαλυφθεί ακόμη έπρεπε να είχε τοποθετηθεί.
Το 1871, με βάση αυτά τα έργα, ο Mendeleev διατύπωσε τον Περιοδικό Νόμο, η μορφή του οποίου βελτιώθηκε κάπως με την πάροδο του χρόνου.
Ο Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων είχε μεγάλη επιρροή στη μετέπειτα ανάπτυξη της χημείας. Όχι μόνο ήταν η πρώτη φυσική ταξινόμηση των χημικών στοιχείων, η οποία έδειξε ότι σχηματίζουν ένα συνεκτικό σύστημα και συνδέονται στενά μεταξύ τους, αλλά ήταν επίσης ένα ισχυρό εργαλείο για περαιτέρω έρευνα. Την εποχή που ο Mendeleev συνέταξε τον πίνακα του με βάση τον περιοδικό νόμο που ανακάλυψε, πολλά στοιχεία δεν ήταν ακόμη γνωστά. Τα επόμενα 15 χρόνια, οι προβλέψεις του Mendeleev επιβεβαιώθηκαν έξοχα. ανακαλύφθηκαν και τα τρία αναμενόμενα στοιχεία (Ga, Sc, Ge), που ήταν ο μεγαλύτερος θρίαμβος του περιοδικού νόμου.
ΑΡΘΡΟ "MENDELEEV"
Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - καθ., πρ. στο Τομπόλσκ, 27 Ιανουαρίου 1834). Ο πατέρας του, Ivan Pavlovich, διευθυντής του γυμνασίου Tobolsk, σύντομα τυφλώθηκε και πέθανε. Ο Μεντελέγιεφ, ένα δεκάχρονο αγόρι, παρέμεινε υπό τη φροντίδα της μητέρας του, Μαρίας Ντμίτριεβνα, Νι Κορνίλιεβα, μιας γυναίκας με εξαιρετικό μυαλό και απολάμβανε γενικό σεβασμό στην τοπική κοινωνία της διανόησης. Τα παιδικά και λυκειακά χρόνια της Μ. περνούν σε ένα περιβάλλον που ευνοεί τη διαμόρφωση ενός πρωτότυπου και ανεξάρτητου χαρακτήρα: η μητέρα της ήταν υποστηρικτής της ελεύθερης αφύπνισης της φυσικής της αποστολής. Η αγάπη για το διάβασμα και τη μελέτη εκφράστηκε ξεκάθαρα στον Μ. μόνο στο τέλος του μαθήματος του γυμνασίου, όταν η μητέρα, αποφασίζοντας να στείλει τον γιο της στην επιστήμη, τον πήρε ως 15χρονο αγόρι από τη Σιβηρία, πρώτα στη Μόσχα, και έπειτα ένα χρόνο αργότερα στην Αγία Πετρούπολη, όπου τον τοποθέτησε σε ένα παιδαγωγικό ινστιτούτο… Μια πραγματική, καταναλωτική μελέτη όλων των κλάδων της θετικής επιστήμης ξεκίνησε στο ινστιτούτο… Στο τέλος του μαθήματος στο ινστιτούτο, λόγω κακής υγείας , έφυγε για την Κριμαία και διορίστηκε καθηγητής γυμνασίου, πρώτα στη Συμφερούπολη και μετά στην Οδησσό. Αλλά ήδη το 1856. επέστρεψε ξανά στην Αγία Πετρούπολη, μπήκε ως Privatdozent στην Αγία Πετρούπολη. παν. και υπερασπίστηκε τη διατριβή του «Περί συγκεκριμένων τόμων», για μεταπτυχιακό στη χημεία και τη φυσική ... Το 1859, ο Μ. στάλθηκε στο εξωτερικό ... Το 1861, ο Μ. έγινε και πάλι ιδιωτικός φοιτητής στην Πετρούπολη. πανεπιστήμιο. Αμέσως μετά δημοσίευσε το μάθημα «Οργανική Χημεία» και το άρθρο «On the Limit of СnН2n+ Hydrocarbons». Το 1863 ο κ. Μ. διορίστηκε καθηγητής της Αγίας Πετρούπολης. Τεχνολογικό Ινστιτούτο και για αρκετά χρόνια ασχολήθηκε πολύ με τεχνικά θέματα: ταξίδεψε στον Καύκασο για να μελετήσει το πετρέλαιο κοντά στο Μπακού, έκανε γεωργικά πειράματα Imp. Ελεύθερη Οικονομική Εταιρεία, δημοσίευσε τεχνικά εγχειρίδια κ.λπ. Το 1865 μελέτησε τα αλκοολούχα διαλύματα ανάλογα με το ειδικό τους βάρος, που αποτέλεσε αντικείμενο της διδακτορικής του διατριβής, την οποία υπερασπίστηκε τον επόμενο χρόνο. Καθηγητής Πετρούπολης. παν. στο Τμήμα Χημείας, ο Μ. εξελέγη και διορίστηκε το 1866. Έκτοτε, η επιστημονική του δραστηριότητα έχει λάβει τέτοιες διαστάσεις και ποικιλομορφία που σε μια σύντομη έκθεση είναι δυνατόν να επισημανθούν μόνο οι σημαντικότερες εργασίες. Το 1868 - 1870. γράφει τα Fundamentals of Chemistry, όπου για πρώτη φορά εφαρμόζεται η αρχή του περιοδικού συστήματος στοιχείων του, που επέτρεψε την πρόβλεψη της ύπαρξης νέων, αλλά μη ανακαλυφθέντων στοιχείων και την ακριβή πρόβλεψη των ιδιοτήτων τόσο των ίδιων όσο και των διαφόρων τους. ενώσεις. Το 1871 - 1875. ασχολείται με τη μελέτη της ελαστικότητας και της διαστολής των αερίων και δημοσιεύει το δοκίμιό του «Περί της ελαστικότητας των αερίων». Το 1876, για λογαριασμό της κυβέρνησης, πήγε στην Πενσυλβάνια για να επιθεωρήσει αμερικανικά κοιτάσματα πετρελαίου και στη συνέχεια αρκετές φορές στον Καύκασο για να μελετήσει τις οικονομικές συνθήκες παραγωγής πετρελαίου και τις συνθήκες παραγωγής πετρελαίου, γεγονός που οδήγησε στην ευρεία ανάπτυξη της βιομηχανίας πετρελαίου στην Ρωσία; Ο ίδιος ασχολείται με τη μελέτη των πετρελαϊκών υδρογονανθράκων, δημοσιεύει αρκετά δοκίμια για τα πάντα και αναλύει το θέμα της προέλευσης του πετρελαίου σε αυτά. Την ίδια περίπου περίοδο ασχολήθηκε με θέματα αεροναυπηγικής και αντίστασης των υγρών, συνοδεύοντας τις σπουδές του με την έκδοση ξεχωριστών εργασιών. Στη δεκαετία του '80. στρέφεται και πάλι στη μελέτη των λύσεων, η οποία κατέληξε στο Op. «Διερεύνηση υδατικών διαλυμάτων με ειδικό βάρος», τα συμπεράσματα της οποίας βρήκαν τόσους πολλούς οπαδούς μεταξύ των χημικών όλων των χωρών. Το 1887, κατά τη διάρκεια μιας ολικής έκλειψης ηλίου, σηκώνεται μόνος σε ένα μπαλόνι στο Klin, ο ίδιος κάνει μια επικίνδυνη ρύθμιση των βαλβίδων, κάνει την μπάλα υπάκουη και εισάγει στα χρονικά αυτού του φαινομένου όλα όσα κατάφερε να παρατηρήσει. Το 1888, μελέτησε επιτόπου τις οικονομικές συνθήκες της περιοχής άνθρακα του Ντόνετσκ. Το 1890, ο κ. Μ. σταμάτησε να διαβάζει το μάθημά του στην ανόργανη χημεία στην Αγία Πετρούπολη. πανεπιστήμιο. Άλλα εκτεταμένα οικονομικά και κρατικά καθήκοντα από εκείνη την εποχή άρχισαν να τον απασχολούν ιδιαίτερα. Διορισμένος ως μέλος του Συμβουλίου Εμπορίου και Βιομηχανιών, συμμετέχει ενεργά στην ανάπτυξη και συστηματική εφαρμογή ενός τιμολογίου που προστατεύει τη ρωσική μεταποιητική βιομηχανία και δημοσιεύει το δοκίμιο "Επεξηγητικό Δασολόγιο του 1890", ερμηνεύοντας από κάθε άποψη γιατί Η Ρωσία χρειαζόταν μια τέτοια υποστήριξη. Ταυτόχρονα, ενεπλάκη από τα στρατιωτικά και ναυτικά υπουργεία στο ζήτημα του εκ νέου εξοπλισμού του ρωσικού στρατού και του ναυτικού για την ανάπτυξη ενός τύπου σκόνης χωρίς καπνό, και μετά από ένα ταξίδι στην Αγγλία και τη Γαλλία, που τότε είχαν ήδη τη δική τους πυρίτιδα. , διορίστηκε το 1891 ως σύμβουλος του προϊσταμένου του υπουργείου ναυτικών για θέματα πούδρας και, συνεργαζόμενος με υπαλλήλους (πρώην μαθητές του) στο επιστημονικό και τεχνικό εργαστήριο του ναυτικού τμήματος, άνοιξε ειδικά για τη μελέτη των προαναφερθέντων. ήδη στις αρχές του 1892 υπέδειξε τον απαιτούμενο τύπο σκόνης χωρίς καπνό, που ονομάζεται πυροκολλωδική, καθολική και εύκολα προσαρμόσιμη σε κάθε πυροβόλο όπλο. Με το άνοιγμα του Επιμελητηρίου Σταθμών και Μετρών στο Υπουργείο Οικονομικών, το 1893, καθορίζεται σε αυτό από τον επιστημονικό θεματοφύλακα μέτρων και σταθμών και αρχίζει η έκδοση του Vremennik, στο οποίο όλες οι μελέτες μετρήσεων που πραγματοποιούνται στο θάλαμο. δημοσιεύονται. Ευαίσθητος και ανταποκρινόμενος σε όλα τα επιστημονικά ζητήματα υψίστης σημασίας, ο Μ. ενδιαφέρθηκε επίσης έντονα για άλλα φαινόμενα της τρέχουσας ρωσικής κοινωνικής ζωής και όπου ήταν δυνατόν, έλεγε τον λόγο του ... Από το 1880, άρχισε να ενδιαφέρεται για τον κόσμο της τέχνης, ιδιαίτερα ρωσικά, συλλέγει συλλογές έργων τέχνης κ.λπ., και το 1894 εξελέγη τακτικό μέλος της Αυτοκρατορικής Ακαδημίας Τεχνών ... Τα διάφορα επιστημονικά θέματα υψίστης σημασίας που αποτέλεσαν αντικείμενο μελέτης του Μ., λόγω της πολλαπλότητάς τους. , δεν μπορεί να παρατεθεί εδώ. Έγραψε έως και 140 έργα, άρθρα και βιβλία. Αλλά δεν έχει έρθει ακόμη η ώρα να αξιολογήσουμε την ιστορική σημασία αυτών των έργων και ο Μ., ελπίζουμε, δεν θα σταματήσει να ερευνά και να εκφράζει τον ισχυρό του λόγο για νέα αναδυόμενα ζητήματα, τόσο της επιστήμης όσο και της ζωής, για πολύ καιρό ακόμη. .
ΡΩΣΙΚΗ ΧΗΜΙΚΗ ΕΤΑΙΡΕΙΑ
Η Russian Chemical Society είναι ένας επιστημονικός οργανισμός που ιδρύθηκε στο Πανεπιστήμιο της Αγίας Πετρούπολης το 1868 και ήταν μια εθελοντική ένωση Ρώσων χημικών.
Η ανάγκη δημιουργίας της Εταιρείας ανακοινώθηκε στο 1ο Συνέδριο Ρώσων Φυσικολόγων και Γιατρών, που πραγματοποιήθηκε στην Αγία Πετρούπολη στα τέλη Δεκεμβρίου 1867 - αρχές Ιανουαρίου 1868. Στο Συνέδριο ανακοινώθηκε η απόφαση των συμμετεχόντων στο Χημικό Τμήμα:
Το Τμήμα Χημείας δήλωσε ομόφωνη επιθυμία να ενωθεί στη Χημική Εταιρεία για την επικοινωνία των ήδη εγκατεστημένων δυνάμεων των Ρώσων χημικών. Το τμήμα πιστεύει ότι αυτή η κοινωνία θα έχει μέλη σε όλες τις πόλεις της Ρωσίας και ότι η έκδοσή της θα περιλαμβάνει τα έργα όλων των Ρώσων χημικών, τυπωμένα στα ρωσικά.
Μέχρι τότε, χημικές εταιρείες είχαν ήδη ιδρυθεί σε πολλές ευρωπαϊκές χώρες: η London Chemical Society (1841), η Chemical Society of France (1857), η German Chemical Society (1867). Η Αμερικανική Χημική Εταιρεία ιδρύθηκε το 1876.
Ο Χάρτης της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας, που καταρτίστηκε κυρίως από τον D.I. Mendeleev, εγκρίθηκε από το Υπουργείο Δημόσιας Παιδείας στις 26 Οκτωβρίου 1868 και η πρώτη συνεδρίαση της Εταιρείας έγινε στις 6 Νοεμβρίου 1868. Αρχικά περιλάμβανε 35 χημικούς από την Αγία Πετρούπολη, το Καζάν, τη Μόσχα, τη Βαρσοβία, το Κίεβο, Χάρκοβο και Οδησσό. Τον πρώτο χρόνο της ύπαρξής του, το RCS αυξήθηκε από 35 σε 60 μέλη και συνέχισε να αναπτύσσεται ομαλά τα επόμενα χρόνια (129 το 1879, 237 το 1889, 293 το 1899, 364 το 1909, 565 το 1917).
Το 1869, η Ρωσική Χημική Εταιρεία απέκτησε το δικό της έντυπο όργανο - την Εφημερίδα της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας (ZhRHO). το περιοδικό έβγαινε 9 φορές το χρόνο (μηνιαία, εκτός από τους καλοκαιρινούς μήνες).
Το 1878, το RCS συγχωνεύτηκε με τη Ρωσική Φυσική Εταιρεία (που ιδρύθηκε το 1872) για να σχηματίσει τη Ρωσική Φυσική και Χημική Εταιρεία. Οι πρώτοι Πρόεδροι του RFHO ήταν ο A.M. Butlerov (το 1878-1882) και D.I. Mendeleev (το 1883-1887). Σε σχέση με τη συγχώνευση, το 1879 (από τον 11ο τόμο) το Journal of the Russian Chemical Society μετονομάστηκε σε Journal of the Russian Physical and Chemical Society. Η περιοδικότητα της έκδοσης ήταν 10 τεύχη ετησίως. Το περιοδικό αποτελούνταν από δύο μέρη - χημικό (ZhRHO) και φυσικό (ZhRFO).
Για πρώτη φορά, πολλά έργα των κλασικών της ρωσικής χημείας δημοσιεύθηκαν στις σελίδες του ZhRHO. Τα έργα του D.I. Mendeleev σχετικά με τη δημιουργία και την ανάπτυξη του περιοδικού συστήματος στοιχείων και A.M. Butlerov, που συνδέεται με την ανάπτυξη της θεωρίας του για τη δομή των οργανικών ενώσεων ... Κατά την περίοδο 1869-1930, δημοσιεύθηκαν 5067 πρωτότυπες χημικές μελέτες στο ZhRHO, περιλήψεις και άρθρα ανασκόπησης για ορισμένα θέματα της χημείας, μεταφράσεις των περισσότερων δημοσιεύτηκαν και ενδιαφέρουσες εργασίες από ξένα περιοδικά.
Ο RFHO έγινε ο ιδρυτής των Συνεδρίων Mendeleev για τη Γενική και την Εφαρμοσμένη Χημεία. τα τρία πρώτα συνέδρια έγιναν στην Αγία Πετρούπολη το 1907, το 1911 και το 1922. Το 1919, η έκδοση του ZhRFKhO ανεστάλη και συνεχίστηκε μόνο το 1924.
