Die Mappe enthält Materialien, die bei der Organisation des praktischen Teils der Chemie für Kinder mit Behinderungen und des Fernunterrichts helfen

Herunterladen:

Vorschau:

Um die Vorschau zu nutzen, erstellen Sie ein Google-Konto und melden Sie sich an: https://accounts.google.com

Vorschau:

ÜBERWACHUNG DES ERREICHENS GEPLANTER ERGEBNISSE IN EINEM CHEMIE-STUDIUM (AUS BERUFSERFAHRUNG)

Duschak Olga Michailowna

Regionale Haushaltsbildungseinrichtung „School of Distance Education“, Schelesnogorsk,

Schlüsselwörter: neuer Landesbildungsstandard, geplante Ergebnisse, Chemie, laufende Überwachung, Mikrokompetenzen

Anmerkung: Der Artikel beschreibt die Erfahrungen mit der Verwendung von Kontrollformen wie dem Feedbackbogen und dem Bogen zur Erreichung geplanter Ergebnisse im Chemiekurs für die Klassen 8-9.

Die Tätigkeit des Lehrers im Rahmen des neuen Bildungsstandards ist ergebnisorientiert. Der im Landesbildungsstandard vorgegebene geplante Bildungserfolg ist differenziert. Die geplanten Ergebnisse der Beherrschung des Lehrplans werden in zwei Blöcken dargestellt: „Der Absolvent wird lernen“ (Grundstufe) und „Der Absolvent wird die Möglichkeit haben zu lernen“ (Fortgeschrittenenstufe). Auf der FIPI-Website können sich Lehrer und Schüler mit Messmaterialien für die Abschlusszertifizierung von Schülern vertraut machen. Um die Abschlusszertifizierung erfolgreich zu bestehen, muss der Student ein System von Konzepten, Fachkenntnissen und Fähigkeiten beherrschen. Der Lehrer steht vor der Aufgabe, diese Kenntnisse und Fähigkeiten weiterzuentwickeln und ein System zur Bewertung der Erreichung geplanter Ergebnisse im Rahmen einer laufenden Überwachung zu schaffen. Nachdem ich die Materialien des neuen Landesbildungsstandards, die methodische Literatur und die Erfahrungen meiner Kollegen studiert hatte, begann ich, mein eigenes System zu entwickeln, um die Wirksamkeit der Erreichung der geplanten Ergebnisse beim Studium der Themen des Chemiekurses für die 8. Klasse zu verfolgen. 9. Als Grundlage für die Klassifizierung habe ich das von A.A. Kaverina, leitende Forscherin, betrachtete System verwendet. Zentrum für naturwissenschaftliche Bildung, Institut für Bildungsentwicklungsstrategie, Russische Akademie für Bildung, Ph.D.

Um die Erreichung geplanter Ergebnisse beurteilen zu können, ist die Entwicklung von Kriterien erforderlich. Die Kriterien müssen korrekt entwickelt und zugänglich sein und die schrittweise Aneignung von Wissen und Fähigkeiten widerspiegeln, um angenehme Bedingungen für den Erwerb kognitiver Erfahrungen des Kindes, seinen Fortschritt von der Zone der tatsächlichen Entwicklung in die Zone der nächsten Entwicklung und darüber hinaus zu schaffen. Im letzten Studienjahr habe ich Algorithmen zum Erledigen von Aufgaben, Feedbackbögen und Leistungsbögen für einige Abschnitte des Chemiekurses in den Klassen 8-9 entwickelt und getestet.

Während des Bildungsprozesses wird den Studierenden zu Beginn des Studiums jedes Themas eine Liste mit Konzepten für den Abschlusstest und Kriterien zur Bewertung ihrer Bildungsergebnisse in Form von Fähigkeiten und Mikrokompetenzen angeboten, die sich in den Feedbackbögen und Aufgaben für sie widerspiegeln . Bei der Bearbeitung des Themas werden die Ergebnisse in der Leistungsliste vermerkt. Aufgaben können sowohl beim Studium eines neuen Themas als auch bei der Festigung und Verallgemeinerung von Lehrmaterial verwendet werden. Im Abschnitt über die Vielfalt chemischer Reaktionen werden beispielsweise folgende Fähigkeiten entwickelt: Gleichungen für die elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen aufzustellen; Erstellen Sie vollständige und abgekürzte Ionengleichungen für Austauschreaktionen. Der Feedbackbogen, den der Studierende erhält, enthält Mikrokompetenzen zur schrittweisen Erledigung der Aufgabe und ist ebenfalls beigefügt. Um meine eigenen Ergebnisse zu bewerten, biete ich den Studierenden eine einfache Skala an: Ich kann + Ich kann nicht-.

Aufgabe Nr. 1 Erstellen Sie Salzformeln unter Verwendung der Wertigkeitswerte für das Metall und den Säurerest; Benennen Sie die Stoffe, schreiben Sie die Dissoziationsgleichung (der Aufgabentext liegt in Form eines Fragments vor).

Säuren	Metalle					Dissoziationsgleichung für ein Salz
				Fe(II)	Fe(III)
Name
HNO3
Name

Evaluationskriterien: Ich kann + ich kann nicht -

Aufgabe Nr. 2 Erstellen Sie Formeln für die vorgeschlagenen Stoffe, bestimmen Sie die Klasse, schreiben Sie Dissoziationsgleichungen für diese Stoffe: Kaliumchlorid, Silbernitrat, Natriumcarbonat, Magnesiumsulfat, Bleinitrat, Kaliumsulfid, Kaliumphosphat (der Text der Aufgabe wird als Fragment angegeben) .

Feedbackblatt________________________________________________F.I.

Thema: Ionengleichungen GRUNDSTUFE!

Ich kann: TERMINE:				Prüfen
Erstellen Sie Formeln komplexer Stoffe nach Wertigkeit
Klasse definieren
Benennen Sie den Stoff
Schreiben Sie die Dissoziationsgleichung der Materie

Evaluationskriterien: Ich kann + ich kann nicht -

Aufgabe Nr. 3 Schreiben Sie Gleichungen für Austauschreaktionen zwischen den vorgeschlagenen Stoffpaaren. Gleichen Sie aus, stellen Sie vollständige und abgekürzte Ionengleichungen zusammen (der Text der Aufgabe wird in Form eines Fragments angegeben).

Feedbackblatt_____________________________________________F.I.

Thema: Ionengleichungen GRUNDSTUFE!

Ich kann: TERMINE:				Prüfen
Schreiben Sie die Produkte von Stoffwechselreaktionen auf
Quoten festlegen
Identifizieren Sie Substanzen, die keiner Dissoziation unterliegen
Schreiben Sie die vollständige Ionengleichung
Schreiben Sie die abgekürzte Ionengleichung

Evaluationskriterien: Ich kann + ich kann nicht -

Nach erfolgreicher Bewältigung von Aufgaben des Grundniveaus erhält der Studierende die Möglichkeit, Aufgaben des Fortgeschrittenenniveaus zu bearbeiten, was auf die Ausbildung der Fähigkeit hinweist, erworbenes Wissen zur Lösung pädagogischer und pädagogisch-praktischer Probleme auch in einer veränderten, nicht standardmäßigen Situation anzuwenden als die Fähigkeit, das erworbene Wissen zu systematisieren und zu verallgemeinern.

Zum Beispiel beim Erledigen von Aufgabe Nr. 3 amerhöhtes Niveaukann der Student eine Schlussfolgerung darüber formulieren, in welchem ​​Fall die Ionenaustauschreaktionen vollständig ablaufen. Erstellen Sie anhand der Löslichkeitstabelle von Säuren, Basen und Salzen Beispiele für Molekülgleichungen für das angegebene abgekürzte Ion: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 usw.

Diese Gestaltung des Bildungsprozesses hat eine Reihe von Vorteilen gezeigt: die Möglichkeit eines individuellen Verlaufs bei der Beherrschung eines Themas, für das Kind und seine Eltern verständliche Kriterien zur Beurteilung der Arbeitsergebnisse. In Zukunft planen wir, weiterhin an der Entwicklung von Aufgaben für andere Abschnitte des Kurses zu arbeiten.

Literaturverzeichnis:

1. Kaverina A.A. Chemie. Geplante Ergebnisse. Aufgabensystem. 8-9 Klassen: ein Handbuch für Lehrer allgemeinbildender Einrichtungen / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; bearbeitet von G. S. Kovaleva, O. B. Loginova. – M.: Bildung, 2013. – 128 S. – (Wir arbeiten nach neuen Standards)

Vorschau:

Klasse 8 Praktische Arbeit zum Thema:Boden- und Wasseranalyse

Erleben Sie 1

Mechanische Bodenanalyse

In einem Reagenzglas (oder Fläschchen) Platzieren Sie die Erde (die Erdsäule sollte 2-3 cm betragen). Destilliertes Wasser hinzufügen(gekocht), dessen Volumen das Dreifache des Bodenvolumens betragen sollte.

Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen und schütteln Sie es 1-2 Minuten lang gründlich. Beobachten Sie dann mit einer Lupe die Sedimentation der Bodenpartikel und die Struktur der Sedimente. Beschreiben und erklären Sie Ihre Beobachtungen.

Erfahrung 2

Vorbereitung der Bodenlösung und Experimente damit

Bereiten Sie Papier vorFilter (oder aus Watte, Verband), stecken Sie es in den Trichter, der am Stativring befestigt ist. Stellen Sie ein sauberes, trockenes Reagenzglas unter den Trichter und filtern Sie die im ersten Experiment erhaltene Mischung aus Erde und Wasser. Die Mischung sollte vor dem Filtern nicht geschüttelt werden. Der Boden bleibt auf dem Filter und das im Reagenzglas gesammelte Filtrat ist ein Bodenextrakt (Bodenlösung).

Geben Sie einige Tropfen dieser Lösung auf eine Glasplatte und halten Sie sie mit einer Pinzette über den Brenner, bis das Wasser verdunstet ist(Lassen Sie es einfach auf der Batterie).Was beobachten Sie? Erklären.

Nehmen Sie zwei Lackmuspapiere (rot und blau)(Wenn es gibt!), Tragen Sie die Bodenlösung mit einem Glasstab darauf auf. Ziehen Sie aus Ihren Beobachtungen eine Schlussfolgerung:

1. Nachdem das Wasser auf dem Glas verdunstet ist ………..

2. Universelles Lackmuspapier ändert seine Farbe nicht, wenn die Lösung neutral ist. Es wird rot, wenn es sauer ist, und blau, wenn es alkalisch ist.

Erleben Sie 3

Bestimmung der Wasserklarheit

Für das Experiment benötigen Sie einen transparenten Glaszylinder mit flachem Boden(Becher) Durchmesser 2-2,5 cm, Höhe 30-35 cm. Sie können einen 250-ml-Messzylinder ohne Kunststoffständer verwenden. GEBEN SIE DIE GRÖSSEN IHRES GLASES AN

Wir empfehlen, den Versuch zunächst mit destilliertem Wasser und dann mit Wasser aus einem Teich durchzuführen und die Ergebnisse zu vergleichen. Stellen Sie den Zylinder auf den gedruckten Text und gießen Sie das zu testende Wasser hinein. Achten Sie dabei darauf, dass der Text durch das Wasser hindurch lesbar ist. Beachten Sie, ab welcher Höhe Sie die Schriftart nicht sehen können. Messen Sie die Höhe der Wassersäulen mit einem Lineal. Schlussfolgerungen:

Die gemessene Höhe wird als Sichtweite bezeichnet.

Bei geringer Sicht ist der Stausee stark verschmutzt.

Erleben Sie 4

Bestimmung der Intensität des Wassergeruchs

Erlenmeyerkolben(Glas) zu 2/3 füllen Volumen des Testwassers auffüllen, mit einem Stopfen (vorzugsweise Glas) fest verschließen und kräftig schütteln. Öffnen Sie dann die Flasche und achten Sie auf die Art und Intensität des Geruchs. Bewerten Sie anhand der Tabelle 8 die Intensität des Wassergeruchs in Punkten.

Verwenden Sie Tabelle 8 (Seite 183).

FÜHREN SIE EINE ALLGEMEINE SCHLUSSFOLGERUNG

Vorschau:

Abschnitt V Experimentelle Chemie

• Identifizieren Sie bei der Durchführung eines chemischen Experiments Anzeichen, die auf das Auftreten einer chemischen Reaktion hinweisen
• Führen Sie Experimente durch, um wässrige Lösungen von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren zu erkennen

Verwandte konzepte:

Chemisches Phänomen (Reaktion), Experiment, Säure, Lauge, Anzeichen einer chemischen Reaktion, Lösung, Indikatoren

Anzeichen einer chemischen Reaktion:

Veränderung der Farbe, des Geruchs, Ausfällung oder Auflösung von Sedimenten, Freisetzung von Gas, Freisetzung oder Absorption von Wärme und Licht

Aufgabe Nr. 1

Feedbackblatt______________________________________________F.I.

Thema: Experimentelle Chemie. Anzeichen chemischer Reaktionen

Ich kann: TERMINE:				Prüfen
Befolgen Sie die Regeln für den Umgang mit Stoffen
Notieren Sie Veränderungen, die während des Experiments mit Substanzen auftreten
Identifizieren Sie Anzeichen einer chemischen Reaktion
Notieren Sie Beobachtungen
Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer Form
Formulieren Sie eine Schlussfolgerung

Evaluationskriterien: Ich kann + ich kann nicht -

	Name der Erfahrung	Videolänge, E-Mail-Adresse	Anzeichen einer Reaktion	Reaktionsgleichung
	Wechselwirkung von Säuren mit Metallen	37 Sek
	Reaktion zwischen Kupferoxid und Schwefelsäure	41 Sek

NEIN.

Abschnitte, Themen

Anzahl der Stunden

Arbeitsprogramm nach Klasse

10 Klassen

11. Klasse

Einführung

1. Lösungen und Methoden zu ihrer Herstellung

2. Berechnungen mit chemischen Gleichungen

3. Bestimmung der Zusammensetzung von Gemischen

4. Bestimmung der Formel eines Stoffes

5. Muster chemischer Reaktionen

6. Kombinierte Aufgaben

7. Qualitative Reaktionen

Einführung in die chemische Analyse.

Chemische Prozesse.

Chemie der Elemente.

Korrosion von Metallen.

Lebensmittelchemie.

Pharmakologie.

Abschlusskonferenz: „Die Bedeutung des Experiments in den Naturwissenschaften.“

Gesamt:

Erläuterungen

Dieser Wahlpflichtkurs richtet sich an Schüler der Jahrgangsstufen 10 bis 11, die eine naturwissenschaftliche Richtung wählen, und ist auf 68 Stunden ausgelegt.

Die Relevanz des Kurses liegt darin, dass Sie durch sein Studium lernen können, wie Sie die wichtigsten Arten von Rechenproblemen, die im Chemiekurs des Gymnasiums und im Programm der Aufnahmeprüfungen an Universitäten vorgesehen sind, erfolgreich lösen können Bereiten Sie sich auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vor. Darüber hinaus wird die fehlende praktische Ausbildung ausgeglichen. Dies macht den Unterricht spannend und vermittelt Fähigkeiten im Umgang mit chemischen Reagenzien und Geräten sowie die Beobachtungsgabe und die Fähigkeit zum logischen Denken. In diesem Kurs wird versucht, die Klarheit eines chemischen Experiments maximal zu nutzen, um den Studierenden nicht nur zu ermöglichen, zu sehen, wie Substanzen interagieren, sondern auch zu messen, in welchen Anteilen sie Reaktionen eingehen und als Ergebnis erhalten werden Reaktion.

Ziel des Kurses: Erweiterung des Verständnisses der Schüler für chemische Experimente.

Kursziele:

· Wiederholung von Stoffen aus dem Chemieunterricht;

· Erweiterung des Verständnisses der Schüler für die Eigenschaften von Stoffen;

· Verbesserung der praktischen Fähigkeiten und Fertigkeiten bei der Lösung von Berechnungsproblemen unterschiedlicher Art;

· Überwindung des formalen Verständnisses einiger Schulkinder über chemische Prozesse.

Während des Kurses verbessern die Studierenden ihre Fähigkeiten zur Lösung von Rechenproblemen, führen qualitative Aufgaben zur Identifizierung von Substanzen aus, die in verschiedenen Flaschen ohne Etikett vorkommen, und führen experimentell Transformationsketten durch.

Während des Experiments werden im Klassenzimmer fünf Arten von Fähigkeiten und Fertigkeiten ausgebildet.

1. Organisationsfähigkeiten:

Erstellen eines Versuchsplans gemäß den Anweisungen;

Festlegung der Liste der Reagenzien und Geräte gemäß den Anweisungen;

Erstellen eines Berichtsformulars gemäß den Anweisungen;

Durchführung eines Experiments zu einem bestimmten Zeitpunkt unter Verwendung vertrauter Werkzeuge, Methoden und Techniken bei der Arbeit;

Durchführung der Selbstkontrolle gemäß den Anweisungen;

Kenntnis der Anforderungen an die schriftliche Dokumentation von Versuchsergebnissen.

2. Technische Fähigkeiten:

korrekter Umgang mit bekannten Reagenzien und Geräten;

Montage von Geräten und Anlagen aus Fertigteilen nach Anleitung;

Durchführung chemischer Operationen gemäß den Anweisungen;

Einhaltung der Arbeitssicherheitsvorschriften.

3. Messfähigkeiten:

Arbeiten mit Messgeräten gemäß den Anweisungen;

Kenntnis und Anwendung von Messmethoden;

Verarbeitung von Messergebnissen.

4. Intellektuelle Fähigkeiten und Fertigkeiten:

Klärung des Zwecks und Definition der Ziele des Experiments;

eine Experimenthypothese aufstellen;

Auswahl und Anwendung theoretischen Wissens;

Beobachtung und Identifizierung charakteristischer Anzeichen von Phänomenen und Prozessen gemäß Anweisungen;

Vergleich, Analyse, Feststellung von Ursache-Wirkungs-Beziehungen,

Verallgemeinerung der erzielten Ergebnisse und - Formulierung von Schlussfolgerungen.

5. Designfähigkeiten:

Behebung einfacher Probleme an Geräten, Geräten und Anlagen unter Aufsicht eines Lehrers;

Verwendung vorgefertigter Geräte, Instrumente und Anlagen;

Herstellung einfacher Geräte, Instrumente und Anlagen unter Anleitung eines Lehrers;

Darstellung von Geräten, Instrumenten und Anlagen in Bildform.

Die Wissenskontrolle erfolgt bei der Lösung rechnerischer und experimenteller Probleme.

Das Ergebnis des Wahlfachs ist die Anfertigung einer Versuchsarbeit, einschließlich der Vorbereitung, Lösung und experimentellen Umsetzung eines Rechenproblems oder einer qualitativen Aufgabe: Bestimmung der Zusammensetzung eines Stoffes oder Durchführung einer Transformationskette.

Einführung (1 Stunde)

Planung, Vorbereitung und Durchführung eines chemischen Experiments. Sicherheitsvorkehrungen bei Labor- und Praxisarbeiten. Regeln für die Erste Hilfe bei Verbrennungen und chemischen Vergiftungen.

Thema 1. Lösungen und Methoden zu ihrer Herstellung (4 Stunden)

Die Bedeutung von Lösungen in einem chemischen Experiment. Das Konzept einer echten Lösung. Regeln für die Vorbereitung von Lösungen. Technochemische Waagen und Regeln zum Wägen von Feststoffen.

Massenanteil des gelösten Stoffes in Lösung. Berechnung und Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes.

Bestimmung des Lösungsvolumens mit Messbehältern und der Dichte von Lösungen anorganischer Stoffe mit einem Aräometer. Tabellen der Dichten von Lösungen von Säuren und Laugen. Berechnungen der Masse gelöster Stoffe aus bekannter Dichte, Volumen und Massenanteil des gelösten Stoffes.

Änderung der Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Mischen zweier Lösungen derselben Substanz, um eine Lösung mit einer neuen Konzentration zu erhalten. Berechnung der Konzentration einer durch Mischen erhaltenen Lösung, die „Kreuzregel“.

Demonstrationen. Chemische Glasgeräte zur Herstellung von Lösungen (Gläser, Erlenmeyer- und Flachkolben, Messzylinder, Messkolben, Glasstäbe, Glastrichter usw.). Herstellung von Natriumchloridlösung und Schwefelsäurelösung. Technochemische Waagen, Gewichte. Bestimmung des Volumens von Lösungen von Säuren und Laugen mit einem Messzylinder. Hydrometer. Bestimmung der Dichte von Lösungen mit einem Aräometer. Erhöhen der Konzentration der Natriumhydroxidlösung durch teilweises Verdampfen des Wassers und Zugabe von zusätzlichem Alkali zur Lösung, wobei die Konzentrationsänderung mit einem Aräometer überprüft wird. Reduzieren der Konzentration von Natriumhydroxid in einer Lösung durch Verdünnen und Überprüfen der Konzentrationsänderung mit einem Aräometer.

Praktische Arbeit. Wiegen von Natriumchlorid auf einer technischen Chemiewaage. Herstellung einer Natriumchloridlösung mit einem bestimmten Massenanteil an Salz in der Lösung. Bestimmung des Volumens einer Natriumchloridlösung mit einem Messzylinder und Bestimmung ihrer Dichte mit einem Aräometer. Bestimmung der Konzentration von Lösungen von Säuren und Laugen anhand ihrer Dichten in der Tabelle „Massenanteil der gelösten Substanz (in %) und Dichte von Lösungen von Säuren und Basen bei 20 °C.“ Mischen von Natriumchloridlösungen verschiedener Konzentrationen und Berechnen des Massenanteils an Salz sowie Bestimmen der Dichte der resultierenden Lösung.

Thema 2. Berechnungen mit chemischen Gleichungen (10 Stunden)

Praktische Bestimmung der Masse eines der reagierenden Stoffe durch Wiegen oder durch Volumen, Dichte und Massenanteil des gelösten Stoffes in der Lösung. Eine chemische Reaktion durchführen und berechnen, wie diese Reaktion reduziert werden kann. Wiegen des Reaktionsprodukts und Erklären des Unterschieds zwischen dem erzielten praktischen und dem berechneten Ergebnis.

Praktische Arbeit. Bestimmung der Magnesiumoxidmasse, die durch Verbrennen einer bekannten Magnesiummasse entsteht. Bestimmung der Masse an Natriumchlorid, die man erhält, indem man eine Lösung, die eine bekannte Masse an Natriumhydroxid enthält, mit einem Überschuss an Salzsäure umsetzt.

Praktische Bestimmung der Masse eines der reagierenden Stoffe durch Wiegen, Durchführung einer chemischen Reaktion und Berechnung anhand der chemischen Gleichung dieser Reaktion, Bestimmung der Masse bzw. des Volumens des Reaktionsprodukts und seiner Ausbeute in Prozent des theoretisch Möglichen.

Praktische Arbeit. Zink in Salzsäure auflösen und das Wasserstoffvolumen bestimmen. Kalzinierung von Kaliumpermanganat und Bestimmung des Sauerstoffvolumens.

Durchführung von Reaktionen für Stoffe, die Verunreinigungen enthalten, Beobachtung der Versuchsergebnisse. Berechnungen mit Bestimmung des Massenanteils von Verunreinigungen in einem Stoff basierend auf den Ergebnissen einer chemischen Reaktion.

Demonstrationsexperiment. Auflösen von Natrium und Kalzium in Wasser und Beobachten der Ergebnisse des Experiments zum Nachweis von Verunreinigungen in diesen Metallen.

Praktische Arbeit. Mit Flusssand verunreinigtes Kreidepulver in einer Salpetersäurelösung auflösen.

Bestimmung der Massen reagierender Stoffe, Durchführung einer chemischen Reaktion zwischen ihnen, Untersuchung der Reaktionsprodukte und praktische Bestimmung eines Stoffüberschusses. Lösung von Problemen zur Bestimmung der Masse eines der Reaktionsprodukte aus den bekannten Massen der reagierenden Stoffe, von denen einer im Überschuss vorliegt.

Demonstrationsexperiment. Verbrennung von Schwefel und Phosphor, Bestimmung des bei diesen Reaktionen überschüssigen Stoffes.

Praktische Arbeit. Durchführung einer Reaktion zwischen Salpetersäure- und Natriumhydroxidlösungen, die bekannte Massen reagierender Substanzen enthalten, wobei der Überschuss des Reagens mithilfe eines Indikators bestimmt wird.

Thema 3. Bestimmung der Zusammensetzung von Gemischen (2 Stunden)

Reaktion einer Mischung aus zwei Substanzen mit einem Reagens, das nur mit einer Komponente der Mischung reagiert. Reaktion einer Mischung aus zwei Stoffen mit einem Reagens, das mit allen Bestandteilen der Mischung reagiert. Diskussion der experimentellen Ergebnisse. Lösung von Problemen zur Bestimmung der Zusammensetzung von Gemischen.

Demonstrationsexperiment. Wechselwirkung einer Mischung aus Zinkstaub und Kupferspänen mit Salzsäure. Wechselwirkung einer Mischung aus Magnesiumpulver und Zinkstaub mit Salzsäure.

Thema 4. Bestimmung der Formel eines Stoffes (6 Stunden)

Das Konzept der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung eines Stoffes. Berechnung der Molekülmasse eines Stoffes anhand seiner Wasserstoffdichte usw. und Massenanteil des Elements. Bestimmung der Formel eines Stoffes anhand quantitativer Daten von Reaktionsprodukten. Bestimmung der Formel organischer Stoffe anhand der allgemeinen Formel der homologen Reihe.

Thema 5. Muster chemischer Reaktionen (5 Stunden)

Das Konzept thermischer Prozesse in chemischen Reaktionen. Exo- und endotherme Reaktionen. Berechnungen mit thermochemischen Gleichungen.

Demonstration. Die Reaktion der Verdünnung konzentrierter Schwefelsäure und der Herstellung von Ammoniumchlorid.

Das Konzept der Reaktionsgeschwindigkeit. Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen. Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Demonstration. Der Einfluss der Reaktionsbedingungen auf ihre Geschwindigkeit.

Das Konzept des chemischen Gleichgewichts. Methoden zur Verschiebung des chemischen Gleichgewichts. Anwendung dieses Wissens in der chemischen Produktion.

Thema 6. Kombinierte Aufgaben (3 Stunden)

Lösen kombinierter Probleme für verschiedene Arten von Block C des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie.

Thema 7. Qualitative Reaktionen (3 Stunden)

Das Konzept einer qualitativen Reaktion. Identifizierung von Stoffen anhand der Löslichkeitstabelle von Säuren, Basen und Salzen, Charakterisierung sichtbarer Prozessveränderungen. Bestimmung anorganischer Substanzen in verschiedenen Flaschen ohne Etikett, ohne Verwendung zusätzlicher Reagenzien. Durchführung von Umwandlungen anorganischer und organischer Stoffe.

Demonstrationsexperiment. Identifizierung von Lösungen von Eisen(II)sulfat, Kupfer(II)sulfat, Aluminiumchlorid, Silbernitrat mittels Natronlauge. Identifizierung von Lösungen von Natriumchlorid, Kaliumiodid, Natriumphosphat, Calciumnitrat mithilfe einer Lösung aus Silbernitrat und Salpetersäure.

Durchführung einer Kette von Transformationen.

Praktische Arbeit. Bestimmung von Lösungen von Silbernitrat, Natriumhydroxid, Magnesiumchlorid, Zinknitrat in nummerierten Flaschen ohne Etikett ohne Verwendung zusätzlicher Reagenzien.

Thema 8. Einführung in die chemische Analyse (6 Stunden)

Einführung. Chemie, Mensch und moderne Gesellschaft. Einführung in die chemische Analyse. Grundlagen der qualitativen Analyse. Grundlagen der analytischen Chemie. Lösung typischer Rechenprobleme.

Praktische Arbeit. Durchführung von Analysen zum Nachweis von Blut- und Speichelspuren in den ausgegebenen Proben. Analyse von Chips und Softdrinks.

Thema 9. Chemische Prozesse (6 Stunden)

Eigenschaften chemischer Prozesse. Chemischer Prozess, seine Zeichen. Kristalle in der Natur. Kristallisation von Stoffen und ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren. Chemische Prozesse im menschlichen Körper. Biochemie und Physiologie.

Praktische Arbeit. Kristallisation einer Substanz. Kristalle im Labor züchten. Zersetzung von Wasserstoffperoxid durch Blutenzyme.

Thema 10. Chemie der Elemente (5 Stunden)

Die Essenz einer chemischen Reaktion. Lösen von Problemen mit Stoffen verschiedener Klassen und Bestimmen der Art der chemischen Reaktion. Chemische Reaktionen, die ablaufen, ohne dass sich der Oxidationszustand chemischer Elemente ändert. Reaktionen, die bei einer Änderung der Oxidationsstufe chemischer Elemente auftreten. Ionenaustauschreaktionen.

Praktische Arbeit. Salzfällung.

Thema 11. Korrosion von Metallen (3 Stunden)

Das Konzept der Korrosion. Anzeichen einer korrodierenden Oberfläche. Chemische und elektrochemische Korrosion. Korrosionsschutz.

Praktische Arbeit. Techniken zum Schutz von Metalloberflächen vor Korrosion.

Thema 12. Lebensmittelchemie (7 Stunden)

Chemie und Ernährung. Die Bedeutung von Proteinen, Fetten und Kohlenhydraten für eine vollständige Ernährung. Einflussfaktoren auf die Aufnahme der wichtigsten Nahrungsbestandteile. Chemische Eigenschaften von Prozessen im Verdauungstrakt. „Lebendes“ und „totes“ Essen. Die Chemie von Vegetarismus und Fleischessen. Aromen, Konservierungsstoffe, Farbstoffe und Geschmacksverstärker.

Praktische Arbeit. Bestimmung künstlicher Farbstoffe in Lebensmitteln. Isolierung von Proteinen aus biologischen Objekten.

Thema 13. Pharmakologie (4 Stunden)

Das Konzept der Pharmakologie. Rezept und Wegbeschreibung. Homöopathie, ihre chemischen Grundlagen. Kontraindikationen und Nebenwirkungen, Chemie.

Praktische Arbeit. Die Wirkung von Antibiotika und Nitraten auf die Bodenmikroflora.

Thema 14. Abschlusskonferenz: „Die Bedeutung des Experiments in den Naturwissenschaften“ (3 Stunden)

Von der Natrochthymie bis zur Chemotherapie (medizinische Chemie). Chemie der Ernährungsbiologie. Lösung typischer chemischer Probleme zum Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens.

Anforderungen an Lernergebnisse

In den Lehrveranstaltungen des Wahlfachs „Experimentelle Probleme der Chemie“ müssen die Studierenden bei der Durchführung von Labor- und Praxisarbeiten die Sicherheitsanforderungen strikt einhalten und die Regeln der Ersten Hilfe bei Verbrennungen und Vergiftungen mit chemischen Reagenzien kennen.

Nach Abschluss des vorgeschlagenen Kurses sollten die Studierenden:

Messungen durchführen können (Masse eines Feststoffs mit einer technochemischen Waage, Volumen einer Lösung mit einem Messbecher, Dichte einer Lösung mit einem Aräometer); Lösungen mit einem bestimmten Massenanteil an gelöster Substanz herstellen; Bestimmen Sie die prozentuale Konzentration von Lösungen von Säuren und Laugen anhand der Tabellenwerte ihrer Dichten. einfache chemische Experimente zum Auflösen, Filtern, Verdampfen von Stoffen, Waschen und Trocknen von Sedimenten planen, vorbereiten und durchführen; die Produktion und Wechselwirkung von Stoffen, die zu den Hauptklassen anorganischer Verbindungen gehören; Bestimmung anorganischer Stoffe in Einzellösungen; Umsetzung einer Kette von Umwandlungen anorganischer Verbindungen;

Lösen Sie kombinierte Probleme, die Elemente von Standardberechnungsproblemen enthalten:

Bestimmung der Masse und des Massenanteils eines gelösten Stoffes in einer auf unterschiedliche Weise erhaltenen Lösung (durch Auflösen des Stoffes in Wasser, Mischen von Lösungen unterschiedlicher Konzentration, Verdünnen und Konzentrieren der Lösung);

Bestimmung der Masse des Reaktionsprodukts oder des Gasvolumens aus der bekannten Masse eines der reagierenden Stoffe; Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsprodukts in Prozent des theoretisch Möglichen;

Bestimmung der Masse des Reaktionsprodukts oder des Gasvolumens anhand der bekannten Masse eines der reagierenden Stoffe, der einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält;

Bestimmung der Masse eines der Reaktionsprodukte anhand der bekannten Massen der reagierenden Stoffe, von denen einer im Überschuss vorliegt.

Referenzliste:

1. Gabrielyan O.S. Allgemeine Chemie: Aufgaben und Übungen. M.: Bildung, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 Probleme in der Chemie. M.: Bildung, 2001.

3. Ziele der Allrussischen Chemieolympiaden. M.: Prüfung, 2005.

4. Labiy Yu.M. Lösen chemischer Probleme mithilfe von Gleichungen und Ungleichungen. M.: Bildung, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Lernen Sie, chemische Probleme zu lösen. M.: Bildung, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Arten chemischer Probleme und Methoden zu ihrer Lösung. M.: Onyx, 2006.

7. Okaev E.B. Chemieolympiaden. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs Einheitliches Staatsexamen in Chemie für verschiedene Jahre

Nummer

Lektion

(Abschnitte, Themen)

Menge

Std.

Termine

Unterrichtsausrüstung

Hausaufgaben

1. Einleitung.

PSHE D.I.Mendeleev, Porträts von Wissenschaftlern

Einführung.

2. Lösungen und Methoden zu ihrer Herstellung

Alkohollampe, Reagenzglasgestell, Reagenzgläser, Flammentestdraht, Filterpapier, Verdampfungsschale, Universalindikatorpapier, Lösungen von Salpetersäure, Bariumchlorid, Natriumhydroxid, Kalkwasser, Silbernitrat

Massenanteil des gelösten Stoffes.

Molare Konzentration und molares Konzentrationsäquivalent.

Löslichkeit von Stoffen.

Praktische Arbeit Nr. 1: „Herstellung einer Lösung einer bestimmten Konzentration durch Mischen von Lösungen unterschiedlicher Konzentration.“

3. Berechnungen mit chemischen Gleichungen

Alkohollampe, Ständer, Zange, Spatel, Glas, Reagenzgläser, Tropfer, Messzylinder, Filtertrichter, Filterpapier, Lösungen von Salpetersäure, Silbernitrat, Salzsäure, PSHE von D. I. Mendeleev, Löslichkeitstabelle, Taschenrechner

Bestimmung der Masse des Reaktionsprodukts aus der bekannten Masse eines der Reaktanten.

Berechnung der Volumenverhältnisse von Gasen.

Aufgaben im Zusammenhang mit der Bestimmung der Masse einer Lösung.

Berechnung der Masse, des Volumens, der Stoffmenge des Reaktionsprodukts, wenn einer der reagierenden Stoffe im Überschuss vorliegt.

Durchführung einer Reaktion zwischen Substanzen, die bekannte Massen reagierender Substanzen enthalten, wobei der Überschuss mithilfe eines Indikators bestimmt wird.

Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsprodukts in Prozent der theoretisch möglichen.

Berechnung von Verunreinigungen in reagierenden Stoffen.

4. Bestimmung der Zusammensetzung von Gemischen

Alkohollampe, Stativ, Becherglas, Messzylinder, Verdampfungsbecher, Filterpapier, Magnesium, Schwefelsäure, Kupfer(II)-oxid, Magnesiumcarbonat, Natriumhydroxid, Salzsäure

Bestimmung der Zusammensetzung einer Mischung, deren Bestandteile alle mit den angegebenen Reagenzien interagieren.

Bestimmung der Zusammensetzung einer Mischung, deren Bestandteile selektiv mit den angegebenen Reagenzien interagieren.

5. Bestimmen der Formel eines Stoffes

Ableitung der Formel eines Stoffes anhand des Massenanteils der Elemente.

Ableitung der Summenformel eines Stoffes anhand seiner Dichte in Wasserstoff oder Luft und dem Massenanteil des Elements.

Ableitung der Summenformel eines Stoffes aus der relativen Dichte seiner Dämpfe und der Masse, dem Volumen oder der Menge der Verbrennungsprodukte.

Ableitung der Formel eines Stoffes basierend auf der allgemeinen Formel einer homologen Reihe organischer Verbindungen.

6. Muster chemischer Reaktionen

PSHE D.I.Mendeleev, Löslichkeitstabelle, Aufgabenkarten

Berechnungen mit thermochemischen Gleichungen.

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.

Chemisches Gleichgewicht.

7. Kombinierte Aufgaben

PSHE D.I.Mendeleev, Löslichkeitstabelle, Aufgabenkarten

Kombinierte Aufgaben.

8. Qualitative Reaktionen

Breites Reagenzglas mit Gasauslassrohr, Ständer, Stoppuhr, Gasspritze, Messzylinder, Zinkgranulat und -pulver, verdünnte Salzsäure, Wasserstoffperoxidlösung, Mangan(IV)-oxid, Kupfer(II)-oxid, Zinkoxid, Natriumchlorid, Kartoffel Scheiben, Leberstücke.

Methoden zur Bestimmung anorganischer und organischer Stoffe.

Experimentelle Bestimmung anorganischer Stoffe.

Experimentelle Bestimmung organischer Substanzen.

34 Stunde

Das Senden Ihrer guten Arbeit an die Wissensdatenbank ist ganz einfach. Nutzen Sie das untenstehende Formular

Studierende, Doktoranden und junge Wissenschaftler, die die Wissensbasis in ihrem Studium und ihrer Arbeit nutzen, werden Ihnen sehr dankbar sein.

Veröffentlicht am http://www.allbest.ru/

Gesundheitsministerium der Republik Usbekistan

Ministerium für Hochschul- und Sonderpädagogik der Republik Usbekistan

PRAKTIKUM IN ALLGEMEINER CHEMIE

Taschkent – ​​2004

Rezensenten:

Professor der Abteilung für Bioorganische und Biologische Chemie II TashGosMI Kasymova S.S.

Assoc. Abteilung für Allgemeine Chemie TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva und andere.

Workshop zur allgemeinen Chemie: Lehrbuch für Medizinstudenten

Das Handbuch stellt die Inhalte des Laborunterrichts im Studiengang Allgemeine Chemie für Studierende medizinischer Institute bereit. Für jede Lektion werden die Ziele und Zielsetzungen dieses Themas, die in der Lektion behandelten Themen, die Bedeutung des behandelten Themas, ein Informationsblock zu diesem Thema, Trainingsaufgaben mit Standards für deren Lösung, Situationsaufgaben, Fragen, Aufgaben usw. angegeben Tests zur Feststellung der Beherrschung dieses Themas, Methoden zur Durchführung von Labortests werden gegeben. Arbeiten und Aufgaben zur eigenständigen Lösung.

Der Workshop wurde entsprechend dem neuen Lehrprogramm für den Studiengang „Allgemeine Chemie“ für Studierende medizinischer Institute zusammengestellt.

VORWORT

Chemie ist eine der grundlegenden allgemeinen theoretischen Disziplinen. Es ist eng mit anderen Naturwissenschaften verbunden: Biologie, Geographie, Physik. Viele Bereiche der modernen chemischen Wissenschaft entstanden an der Schnittstelle von physikalischer Chemie, Biochemie, Geochemie usw. In der modernen Chemie sind viele unabhängige Bereiche entstanden, von denen die anorganische Chemie, die organische Chemie, die analytische Chemie, die Polymerchemie und die physikalische Chemie die wichtigsten sind usw. Die Allgemeine Chemie untersucht grundlegende chemische Konzepte sowie die wichtigsten Gesetze im Zusammenhang mit chemischen Umwandlungen. Die Allgemeine Chemie umfasst die Grundlagen aus verschiedenen Bereichen der modernen Wissenschaft: physikalische Chemie, chemische Kinetik, Elektrochemie, Strukturchemie usw. Zu den wichtigsten Funktionen der Allgemeinen Chemie gehört erstens die Schaffung theoretischer Grundlagen für die erfolgreiche Beherrschung spezieller Disziplinen, und zweitens die Entwicklung des Prozesses der Vermittlung moderner Formen des theoretischen Denkens durch die Studierenden, was äußerst relevant ist, da unter den Anforderungen an einen modernen Spezialisten an erster Stelle die Notwendigkeit einer theoretischen Sicht auf Objekte und Phänomene steht zu studieren, und die Fähigkeit zum selbstständigen Denken, die Fähigkeit, aus einer wissenschaftlichen Perspektive zu denken, über den Rahmen eines engen Fachgebiets hinauszugehen, um komplexe Probleme zu lösen und praktische Fähigkeiten bei der Durchführung von Analysen biologischer Objekte zu erwerben.

Die Rolle der Chemie im medizinischen Ausbildungssystem ist recht groß. Das Studium so wichtiger Bereiche der Medizin wie Molekularbiologie, Genetik, Pharmakologie, Quantenbiochemie usw. ist ohne Kenntnisse der Theorie der Struktur der Materie und der Bildung chemischer Bindungen, der chemischen Thermodynamik, des Mechanismus chemischer Reaktionen und anderer Themen nicht möglich.

Einer der Abschnitte der Allgemeinen Chemie im Programm für medizinische Institute ist die bioanorganische Chemie, die auf der Grundlage der anorganischen Chemie, Biochemie, Biologie und Biogeochemie entstanden ist.

Die bioanorganische Chemie untersucht die Zusammensetzung, Struktur, Umwandlung metallionenhaltiger Biomoleküle und deren Modellierung. Diese Wissenschaft erforscht die Mechanismen der Beteiligung anorganischer Ionen im Verlauf biochemischer Prozesse.

Mit den Errungenschaften der bioanorganischen Chemie ist es möglich, das Verhalten chemischer Elemente in biologischen Systemen zu erklären.

Und heute ist die Aussage des großen russischen Wissenschaftlers M. V. Lomonosov sehr wahr: „Ohne gründliche Kenntnisse der Chemie kann ein Arzt nicht perfekt sein.“

EINFÜHRUNG

Dieses Lehrbuch wurde zusammengestellt, um Medizinstudenten beim Studium der allgemeinen Chemie zu helfen. Es ist für die selbstständige Vorbereitung der Studierenden auf Labor- und Praxisunterricht notwendig.

Der Zweck dieses Handbuchs besteht darin, den Studierenden auf der Grundlage moderner Errungenschaften die Fähigkeiten zur qualitativen und quantitativen Vorhersage der Umwandlungsprodukte von Stoffen in einem lebenden Organismus auf der Grundlage der Untersuchung typischer chemischer Reaktionen zu vermitteln und das Wissen zu systematisieren der wichtigsten theoretischen Verallgemeinerungen der Chemie; lehren, dieses Wissen auf Phänomene anzuwenden, die in einem lebenden Organismus unter normalen und pathologischen Bedingungen auftreten.

Als Ergebnis der Beherrschung des Studiengangs Bioanorganische Chemie:

Der Schüler sollte es wissen:

Die Untersuchung von Lösungen, auf deren Grundlage die Eigenschaften von Nichtelektrolyten und Elektrolyten bewertet werden, um den Einfluss der Umgebung auf den Verlauf biochemischer Reaktionen (Prozesse) vorherzusagen; Möglichkeiten, die Zusammensetzung von Lösungen auszudrücken; sich von der protolytischen Theorie der Säuren und Basen als Grundlage für die Betrachtung von Säure-Base-Wechselwirkungen in lebenden Organismen leiten lassen;

Grundlegende Konzepte und Gesetze im Zusammenhang mit der Thermodynamik chemischer Prozesse, die die Richtung und Tiefe biochemischer Reaktionen bestimmen;

Grundgesetze der chemischen Kinetik in ihrer Anwendung auf biologische Systeme;

Grundlegende Muster von Redoxprozessen und Fällungsprozessen zur Vorhersage der wahrscheinlichen Produkte der Umwandlung von Substanzen in biochemischen Systemen und Arzneimitteln, die in der Medizin verwendet werden;

Grundprinzipien der Theorie der Struktur und Reaktivität komplexer Verbindungen zur Vorhersage der Bildung der wahrscheinlichsten Produkte in lebenden Organismen zwischen Metallionen und Bioliganden für deren Verwendung in der Medizin;

Typische Eigenschaften von Verbindungen der Elemente s, p, d in Verbindung mit ihrer Position im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev zur Vorhersage der Umwandlung chemischer Elemente in biologischen Systemen.

Arten chemischer Reaktionen. Exotherme und endotherme Reaktionen

Als Ergebnis der Beherrschung des Studiengangs Bioanorganische Chemie

Der Schüler muss dazu in der Lage sein:

Arbeiten Sie selbstständig mit Lehr- und Referenzliteratur und nutzen Sie deren Daten, um typische Probleme in Bezug auf biologische Systeme zu lösen.

Reaktionsbedingungen wählen, um bestimmte Verbindungen zu erhalten;

die Möglichkeit chemischer Reaktionen vorhersagen und Reaktionsgleichungen für deren Auftreten aufstellen;

über moderne chemische Labortechnik zur Durchführung qualitativer und quantitativer Analysen medizinischer Präparate und biologischer Objekte verfügen;

Erstellen Sie Abstracts zu den durchgeführten Analysen und untermauern Sie die gewonnenen experimentellen Daten in der Anwendung in der medizinischen Praxis wissenschaftlich.

Das Handbuch enthält die Ziele und Zielsetzungen dieses Themas, die in der Lektion besprochenen Themen, die Bedeutung des behandelten Themas, einen Informationsblock zu diesem Thema, Schulungsaufgaben mit Standards für deren Lösung, die als Orientierungsgrundlage für das Handeln dienen, wenn Anwendung theoretischer Grundlagen auf konkrete Aufgabenstellungen, sowie situative Aufgaben, Fragen, Aufgaben und Tests zur Feststellung der Beherrschung dieses Themas, Methoden zur Durchführung von Laborarbeiten und Aufgaben zur selbstständigen Lösung.

Dieses Handbuch basiert auf Werken, die seit mehreren Jahren im Ausbildungsprozess am I Tashkent State Medical Institute und am Tashkent PMI beim Studium eines Kurses in allgemeiner Chemie verwendet werden. Der Workshop ist entsprechend dem Lehrprogramm des Studiengangs „Allgemeine Chemie“ für Studierende medizinischer Institute zusammengestellt.

Bei der Zusammenstellung des Handbuchs wurde besonderes Augenmerk auf die medizinische Ausrichtung des Unterrichts in allgemeiner Chemie gelegt.

Regeln für die Arbeit in einem chemischen Labor

Die Technologie der modernen chemischen Forschung ist komplex und vielfältig. Die erste Phase ihrer Umsetzung sind Laborpraktika in allgemeiner Chemie, in denen grundlegende Fähigkeiten im Umgang mit chemischen Geräten, Glasgeräten usw. in einem chemischen Labor zur Durchführung einfacher Experimente erworben werden.

Jeder Student, der in einem Chemielabor arbeitet, muss die folgenden Arbeitsregeln strikt einhalten:

I. Jeder im Labor arbeitenden Person wird ein Arbeitsplatz zugewiesen, der weder mit unnötigen Gegenständen überladen sein darf, noch dürfen Aktentaschen, Bücher, Pakete etc. auf dem Tisch abgelegt werden. Der Arbeitsplatz sollte ordentlich und sauber gehalten werden.

2. Vor jeder Laborarbeit sollten Sie sich mit dem dazugehörigen theoretischen Material befassen; mit den Experimenten erst beginnen, nachdem Sie die Anleitung (Handbuch) sorgfältig gelesen und alle unklaren Fragen geklärt haben. Alle Laborarbeiten müssen individuell durchgeführt werden.

3. Gehen Sie vorsichtig mit Reagenzien, Gas, Wasser und Strom um. Nehmen Sie für Experimente minimale Mengen der Substanz ein. Nicht verwendete oder überschüssige Reagenzien dürfen nicht in die Flaschen zurückgegeben werden. Die Überreste seltener, teurer und giftiger Verbindungen werden in spezielle Gefäße gegossen, die der Laborassistent bereithält.

4. Verschließen Sie alle Flaschen mit Reagenzien und Lösungen sofort mit Stopfen, die nach Gebrauch nicht verwechselt werden dürfen. Es ist verboten, öffentliche Reagenzien zu Ihnen mitzunehmen. Es wird nicht empfohlen, Flaschen mit Reagenzien auf Büchern und Notizbüchern abzustellen.

5. Arbeiten Sie im Labor im Laborkittel, es ist strengstens verboten zu essen, zu rauchen und laut zu sprechen.

6. Nach Abschluss der Arbeiten ist es notwendig, das gebrauchte Geschirr abzuwaschen, den Arbeitsplatz gründlich zu reinigen und Gas, Wasser und Strom abzuschalten.

7. Alle Daten der durchgeführten Laborarbeiten sollten in einem Laborjournal aufgezeichnet werden. Es enthält: theoretisches Material, das für die Durchführung dieser Arbeit erforderlich ist, Methoden zur Durchführung von Laborarbeiten, Beobachtungen, Reaktionsgleichungen, Berechnungen, Antworten auf Fragen, Problemlösungen, wissenschaftlich fundierte Analyseergebnisse, Schlussfolgerungen auf der Grundlage der Forschung. Der Eintrag im Tagebuch sollte korrekt und so zusammengestellt sein, dass sich ein Chemiker, der mit dieser Arbeit nicht vertraut ist, nach der Lektüre klar vorstellen kann, wie die Experimente durchgeführt wurden, was dabei beobachtet wurde und welche Schlussfolgerungen der Experimentator zog kam zu. Das Laborbuch muss während der Durchführung der Analyse ausgefüllt werden. Die Verwendung jeglicher Entwürfe ist nicht gestattet. Es ist strengstens untersagt, die Zahlen im Versuchsbericht zu vertuschen oder zu verändern.

Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem chemischen Labor

Bei der Durchführung von Laborarbeiten in einem chemischen Labor sind die Sicherheitsvorschriften zu beachten.

Laborarbeiten werden in der Regel an einem Chemietisch durchgeführt. Der Tisch muss sauber sein. Bevor Sie mit der Laborarbeit beginnen, müssen Sie sicherstellen, dass alle Reagenzien und Glasgeräte verfügbar sind.

Der Versuch sollte streng in der in der Beschreibung angegebenen Reihenfolge durchgeführt werden. Halten Sie Reagenzgläser und Kolben beim Erhitzen nicht so, dass die Öffnung Ihnen oder der in der Nähe arbeitenden Person zugewandt ist. Sie dürfen sich nicht über die Öffnung des Gefäßes beugen, in dem die Reaktion stattfindet.

Arbeiten Sie mit brennbaren Stoffen fern von Feuer.

Wenn sich Benzol, Äther oder Benzin entzünden, können Sie das Feuer nicht mit Wasser löschen; Sie müssen das Feuer mit Sand füllen.

Arbeiten Sie mit ätzenden, giftigen und riechenden Stoffen in einem Abzug. Konzentrierte Säuren und Laugen unter den Zug gießen. Ihre Überreste sollten auf keinen Fall in die Spüle, sondern in speziell dafür vorgesehene Flaschen geschüttet werden. Führen Sie unter Zugkraft alle Reaktionen durch, bei denen giftige Gase oder Dämpfe freigesetzt werden.

Stellen Sie heiße Geräte und Geschirr auf spezielle Ständer.

Wenn Säure auf Ihr Gesicht oder Ihre Hände gelangt, waschen Sie diese mit einem starken Leitungswasserstrahl ab und spülen Sie dann die betroffene Stelle mit einer verdünnten Tee-Soda-Lösung ab. Wenn Alkali auf Ihre Haut gelangt, spülen Sie den Bereich gründlich mit Wasser und anschließend mit einer verdünnten Essigsäurelösung ab.

Wenn Sie sich durch heiße Gegenstände verbrennen, bedecken Sie die verbrannte Stelle mit Gaze, die mit einer schwachen Kaliumpermanganatlösung getränkt ist. Bei Glasschnitten sollte das Blut mit einer schwachen Kaliumpermanganat- oder Alkohollösung gewaschen, die Wunde mit Jodlösung geschmiert und verbunden werden.

Denken Sie daran, dass Salze, die Quecksilber, Arsen, Barium und Blei enthalten, giftig sind; Waschen Sie sich nach der Anwendung gründlich die Hände.

Wenn Sie ein Gas anhand des Geruchs testen, halten Sie das Reagenzglas so in der linken Hand, dass sich das Loch unter der Höhe Ihrer Nase befindet, und richten Sie mit der rechten Hand einen schwachen Luftstrom auf Sie.

Wir müssen uns bewusst machen, dass in einem Chemielabor bei der Durchführung der Laborarbeiten besondere Sorgfalt, Gewissenhaftigkeit und Genauigkeit erforderlich sind. Dies sichert den Erfolg bei der Arbeit.

Jeder Student darf Laborarbeiten nur durchführen, nachdem er die Sicherheitsregeln für die Arbeit in einem chemischen Labor studiert hat.

MITMöglichkeiten, die Konzentration von Lösungen in einem System auszudrückenSI.

Zweck der Lektion. Lernen Sie, quantitative Berechnungen durchzuführen, um Lösungen verschiedener Konzentrationen herzustellen, die für die Analyse biologischer Objekte erforderlich sind. Lernen Sie experimentell, Lösungen einer bestimmten Konzentration herzustellen, die in der medizinischen Praxis verwendet werden.

Die Bedeutung des untersuchten Themas. Flüssige Lösungen, vor allem wässrige Lösungen, sind in der Biologie und Medizin von großer Bedeutung. Sie sind die innere Umgebung lebender Organismen, in der lebenswichtige Prozesse ablaufen, vor allem der Stoffwechsel. Biologische Flüssigkeiten: Blutplasma, Lymphe, Magensaft, Urin usw. sind komplexe Gemische aus in Wasser gelösten Proteinen, Lipiden, Kohlenhydraten und Salzen. Bei der Behandlung wird die Löslichkeit von Arzneimitteln in Wasser berücksichtigt. Lösungen von Arzneimitteln werden in der medizinischen Praxis immer mit einer numerischen Angabe ihrer Zusammensetzung verwendet. Daher ist für den Arzt die Kenntnis der Maßeinheiten für die Konzentration von Lösungen erforderlich. Die Durchführung quantitativer Berechnungen zur Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration ist in der medizinischen Praxis sehr wichtig, da in klinischen, sanitären, hygienischen und anderen Analysen Arzneimittel in Form von Lösungen bekannter Konzentration verwendet werden.

Erster Wissensstand:

1. Löslichkeit von Stoffen in Wasser;

2. Konzepte: gelöster Stoff, Lösungsmittel, Lösung;

3. Chemische Theorie der Lösungsbildung von D. I. Mendeleev;

4. Konzentration von Lösungen;

5. Lösungen sind gesättigt, ungesättigt, übersättigt, konzentriert, verdünnt.

N. L. Glinka. Allgemeine Chemie. L., 1976, S. 213.

S. S. Olenin, G. N. Fadeev. Anorganische Chemie. M., 1979, S. 107.

A. V. Babkov, G. N. Gorshkova, A. M. Kononov. Workshop zur allgemeinen Chemie mit Elementen der quantitativen Analyse. M., 1978, S. 32.

Folgende Fragen werden im Unterricht behandelt::

Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken:

I.1. Massenanteil der Komponente - w(X), w(X)%:

I.2. Stoffmengenanteil -N(X); Volumenanteil - f(X);

I.3. molare Konzentration-c(X);

I.4. molale Konzentration-in(X);

I.5. molare Konzentration des Äquivalents c(feq(x)x) = c(

I. 6. Äquivalenzfaktor feq(x) = (

I.7. Äquivalent f eq(x)x = (

I.8. Molmasse des Äquivalents M f eq(x)x = M(

I.9. Menge Stoffäquivalent n (f eq(x)x) = n(

I.10.Lösungstiter - t(x)

Probleme zum Thema lösen.

3. Laborarbeit

BLokinformationen

Grundbegriffe und Maßeinheiten Konzentrationen von Lösungen im SI-System.

Lösungen sind homogene Systeme, die aus zwei oder mehr Komponenten und Produkten ihrer Wechselwirkung bestehen. . Am bedeutendsten sind Lösungen fester, flüssiger und gasförmiger Stoffe in flüssigen Lösungsmitteln, meist Wasser.

Eine bestimmte Menge an gelöstem Stoff, die in einer bestimmten Gewichtsmenge oder einem bestimmten Volumen einer Lösung oder eines Lösungsmittels enthalten ist, wird als Konzentration der Lösung bezeichnet.

Durch die Einführung des Internationalen Einheitensystems (SI) gab es einige Änderungen in der Art und Weise, wie die Zusammensetzung einer Lösung ausgedrückt wird. In diesem System ist die Grundeinheit der Masse bekanntlich das Kilogramm (kg), das Gramm (g), die Volumeneinheit der Liter (l), der Milliliter (ml) und die Mengeneinheit eines Stoffes der Mol.

Die Stoffmenge im System beträgtN(X) - eine dimensionale physikalische Größe, die durch die Anzahl der in einem System enthaltenen Strukturteilchen – Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen usw. – gekennzeichnet ist. Die Maßeinheit für die Menge einer Substanz ist das Mol. Dies ist die Menge eines Stoffes, der so viele reale oder bedingte Teilchen enthält, wie Atome in 0,012 kg Kohlenstoffisotop mit der Masse 12 enthalten sind. Beispiel: n(HCl) = 2 mol oder 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol oder 30 mmol

Molmasse M(X) - Die Masse eines Mols eines Stoffes in einem System ist das Verhältnis der Masse des Stoffes zu seiner Menge. Maßeinheiten - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- Molmasse der Substanz X des Systems;

M(X)- Masse der Substanz X des Systems;

N(X)- Stoffmenge X des Systems.

Zum Beispiel:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M (NaCl) = 58,50 g/mol.

Massenanteil der Komponente -sch(X),sch%(X) - ein relativer Wert, der das Verhältnis der Masse einer bestimmten Komponente in einem System (Lösung) zur Gesamtmasse dieses Systems (Lösung) darstellt (anstelle des Konzepts der prozentualen Konzentration). Wird in Bruchteilen einer Einheit und als Prozentsatz (%) ausgedrückt.

; ;

Zum Beispiel: sch %(NaCl)=20 %; sch %(HCl)=37%.

Backenzahn(molarer) Anteil der Komponente -N ( X ) - ein relativer Wert, der dem Verhältnis der Stoffmenge einer in einem bestimmten System (Lösung) enthaltenen Komponente zur Gesamtstoffmenge des Systems (Lösung) entspricht.

Der Molenbruch wird oft mit dem Buchstaben angegeben N(X).

Volumenanteil der Komponente -F (X) - ein relativer Wert, der dem Verhältnis des Volumens einer in einem System (Lösung) enthaltenen Komponente zum Gesamtvolumen des Systems (Lösung) entspricht.

Molare Konzentration -s(X) das Verhältnis der Stoffmenge (X) in einem System (Lösung) zum Volumen dieses Systems (Lösung).

Mit (X)= =, mol/l

Mit (NSl)= 0,1 mol/l; c(Cu2+)= 0,2378 mol/l

Molale Konzentration -B(X) - das Verhältnis der im System (Lösung) enthaltenen Stoffmenge (X) zur Masse des Lösungsmittels.

V(X) = mol/kg

Zum Beispiel

im(NSl)= 0,1 mol/kg.

Äquivalenzfaktor- F eq(X)= - eine dimensionslose Größe, die angibt, welcher Bruchteil eines realen Teilchens einer Substanz (X) einem Wasserstoffion in einer Säure-Base-Reaktion oder einem Elektron in einer Redoxreaktion entspricht. Der Äquivalenzfaktor wird basierend auf der Stöchiometrie einer bestimmten Reaktion berechnet. Zum Beispiel:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ; f eq(NaOH)=1, FGl(H2ALSO4 )=

Äquivalent -F Gleichung(X) - dimensionslose Größe - ein reales oder bedingtes Teilchen einer Substanz (X), das sich bei einer gegebenen Säure-Base-Reaktion mit einem Mol Wasserstoff verbindet oder diesem in irgendeiner Weise äquivalent ist oder bei Redoxreaktionen einem Elektron entspricht.

Molmassenäquivalent -M( F eq(x)) = M die Masse eines Moläquivalents eines Stoffes, gleich dem Produkt aus Äquivalenzfaktor und Molmasse des Stoffes:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

ZUStoffäquivalentmenge

N ( F Gl( X ) X ) = N (

- die Menge eines Stoffes, in der die Teilchen äquivalent sind zu:

N(= , Mol; N(Ca2+)= 0,5 mol

Molares Konzentrationsäquivalent

Mit( F eq(x)x)=c(

- das Verhältnis der Menge eines äquivalenten Stoffes in einem System (Lösung) zum Volumen dieses Systems (Lösung):

Mit(Feq(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Lösungstiter -T ( X )- Masse der Substanz (X), enthalten in 1 ml Lösung:

T (X) = - ,g/ml

T(HCl)= 0,003278 g/ml

Trainingsaufgaben und Standards für deren Lösung.

M(H2 Ö)=200,00g

M(CuSO4·5Н2О) =50,00g

M(CuSO4)=342,16g/mol

M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Lösungsreferenz

Finden Sie die Masse der resultierenden Lösung:

M(P- P)= M(in-in)+M(H2 Ö)=50,00 g+200.C g=250,00 g.

M(p-p)=250,00G.

Finden Sie den Massenanteil von CuSO4 · 5H2O in der Lösung:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 · 5H2O)=

Die Masse an wasserfreiem Salz finden wir in 50,00 g Kupfersulfat. Die Molmasse von CuSO4 · 5H2O beträgt 250,00 g/mol, die Molmasse von CuSO4 beträgt 160,00 g/mol. Ein Mol CuSO4·5H2O enthält ein Mol CuSO4. Somit enthält I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 · 5H2O I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

in 250,00 g CuSO4 · 5H2O -160,00 g CuSO4

Wir bilden das Verhältnis: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Wenn wir es lösen, finden wir die Masse an wasserfreiem Kupfersulfat:

Finden Sie den Massenanteil von wasserfreiem Salz:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Aufgabe Nr. 2 Wie viele ml einer 96-prozentigen (Massen-)Lösung von H2SO4 (c = 1,84 g/ml) sollten zur Herstellung von 2 Litern einer 0,1000 mol/l-Lösung von H2SO4 verwendet werden?

sch%(H2ALSO4)=96%;

Mit=1,84g/ml

V(P- P)=2,00l

Mit(H2 ALSO4)=0,1000 mol/l

M(H2ALSO4)=98,0g/mol

V(H2ALSO4)=?

Lösungsreferenz

1. Ermitteln Sie die Masse von H2SO4, die in 2 Litern Lösung eine molare Konzentration von 0,1000 mol/l enthält. Es ist bekannt, dass

Mit(H2 ALSO4)= , Dann

M(H2ALSO4)= c(H2 ALSO4) M(H2ALSO4) V(P- P)

M(H2ALSO4)=0,1000 M98 M2,00 G

M(H2ALSO4)=19,60g.

2. Ermitteln Sie die Masse einer 96 % (Masse) H2SO4-Lösung, die 19,60 g H2SO4 enthält

sch%(H2ALSO4)=

M(P- P)=

3. Ermitteln Sie das Volumen der H2SO4-Lösung und kennen Sie deren Dichte.

M(P- P)= V(P- P) MMit (P- P); Dann V(P- P)=

V(P- P)= 20,42/1,84=11,10 ml

V(H2 ALSO4)= 11,10 ml

Aufgabe Nr. 3. Bestimmen Sie die molare Konzentration von 200 g antiseptischer 2,0 % (Gew.) Alkohollösung von Brillantgrün („grün“). M(Brillantgrün) = 492 g/mol; (c=0,80 g/ml).

sch%(in-va)=2,0 %

Mit(Lösung) = 0,80 g/ml

M(v-v) = 492,0 g/mol

s(in-in)=?

Lösungsstandard.

Finden Sie die Masse der Substanz in 200,00 g brillantgrüner Lösung.

Finden Sie das Volumen der Alkohollösung:

V(p-p)=V(p-p)=

Finden Sie die molare Konzentration von c(v) in Lösung:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0,06500mol/l

Aufgabe Nr. 4. Der Titer der NaOH-Lösung, die häufig in der Arzneimittelanalytik verwendet wird, beträgt 0,003600 g/ml. Bei der Reaktion mit Schwefelsäure bildet es ein saures Salz. Wie hoch ist die molare Konzentration der äquivalenten Lösung bei der Reaktion mit Schwefelsäure? Massenanteil von NaOH (%) in Lösung? Berechnen Sie die Menge NaOH, die zur Herstellung von 1 Liter einer solchen Lösung erforderlich ist.

T(NaOH) =0,003800 g/ml

V(P- P)=1,00 l

M(NaOH)=40,0 g/mol

Mit (P- P)=1,0g/ml

Mit(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Lösungsstandard.

Die Gleichung für die auftretende Reaktion lautet:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

FGl(H2SO4)=1; FGl(NaOH)=1.

Daher sollten wir in diesem Fall über die molare Konzentration der NaOH-Lösung sprechen.

Finden Sie die Masse an NaOH, die zur Herstellung von 1000 ml Lösung erforderlich ist:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

M(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Finden Sie die molare Konzentration der Lösung:

Mit(NaOH)=

Mit(NaOH)==0,0950mol/l

Ermitteln Sie die Masse von 1 Liter Lösung:

M(Lösung)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Ermitteln Sie den Massenanteil von NaOH (%) in der Lösung:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Antwort: Mit(NaOH)=0,0950mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

M(NaOH)=3,8g

Situative Aufgaben.

1. Wie viele ml einer 30-prozentigen (Gew.) HCl-Lösung (c = 1,152 g/ml) sollten zur Herstellung von 1 Liter 3-prozentiger (Gew.) Lösung entnommen werden, die bei ungenügendem Säuregehalt innerlich verwendet wird Magensäure? Wie hoch ist die molare Konzentration und der Titer der resultierenden Lösung? (Die Lösung wird mit NaOH standardisiert).

Antwort: V(HCl)=84,60 ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Berechnen Sie die molare Konzentration der physiologischen NaCl-Lösung. Wie viel Wasser muss zu 200 ml 20 %iger NaCl-Lösung (= 1,012 g/ml) hinzugefügt werden, um 5 l Kochsalzlösung herzustellen?

Antwort: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Nikotinsäure – Vitamin PP – spielt eine wichtige Rolle im Leben des Körpers und ist eine Gruppe von Enzymen in der Prostata. Sein Mangel führt beim Menschen zur Entwicklung von Pellagra. Ampullen für medizinische Zwecke enthalten 1 ml 0,1 % (Gew.) Nikotinsäure. Bestimmen Sie die molare Konzentration des Äquivalents und den Titer dieser Lösung

Die Standardisierung erfolgt mit NaOH-Lösung.

Antwort: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

Testfragen

Berechnen Sie den Äquivalenzfaktor von Н2S04 in dieser Reaktion

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

Der Titer der NaOH-Lösung beträgt 0,03600 g/ml. Finden Sie die molare Konzentration dieser Lösung.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Auf welche Lösung bezieht sich der Löslichkeitswert V?< V кристаллизация.

a) gesättigte Lösungc) übersättigte Lösung

b) ungesättigte Lösung d) verdünnte Lösung

d) konzentrierte Lösung

Ermitteln Sie den Massenanteil (%) an Glucose in einer Lösung, die 280 g Wasser und 40 g Glucose enthält

a) 24,6 % b) 12,5 % c) 40 % d) 8 % e) 15 %

Bestimmen Sie den Äquivalenzfaktor von H2SO4 in dieser Reaktion

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Die molale Konzentration einer Substanz in Lösung wird bestimmt durch:

a) Molzahl der Substanz in 1 Liter Lösung

b) Molzahl der Substanz in 1 ml Lösung

c) Molzahl des Stoffes in 1 kg Lösung

d) Molzahl der Substanz in 1 g Lösung

Wie viele Arten von Aggregatzuständen einer Lösung gibt es?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Geben Sie die konzentrierte NaOH-Lösung an:

a) 0,36 % b) 0,20 % c) 0,40 % d) 36 %

Finden Sie die molare Konzentration der physiologischen NaCl-Lösung.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LABOR ARBEIT 1

1.1 Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration

Es gibt drei Methoden zur Herstellung einer Lösung einer bestimmten Konzentration:

Verdünnen einer konzentrierteren Lösung

Verwendung eines bestimmten Feststoffgewichts.

Methode zur Verwendung von Fixanal.

1. Herstellung einer 0,1 molaren Schwefelsäurelösung durch Verdünnung von mehr als konzentrierte Lösung:

Gießen Sie eine Schwefelsäurelösung in ein Becherglas und bestimmen Sie mit einem Aräometer die Dichte dieser Lösung. Bestimmen Sie dann anhand der Tabelle den Massenanteil der Schwefelsäure in dieser Lösung.

Messen Sie das benötigte Volumen Schwefelsäure in einem kleinen Becherglas ab und gießen Sie es vorsichtig mit einem Trichter in einen 100-ml-Messkolben, der zur Hälfte mit destilliertem Wasser gefüllt ist. Kühlen Sie die Mischung im Messkolben auf Raumtemperatur ab und geben Sie vorsichtig Wasser bis zur Messmarke hinzu. Verschließen Sie den Messkolben fest mit einem Deckel und übergeben Sie ihn nach gründlichem Mischen dem Laborassistenten.

Vorbereitung der Lösung durch Auflösen eines bestimmten Anteils eines Feststoffs:

Fragen Sie Ihren Lehrer, welche Lösungskonzentration Sie vorbereiten müssen. Führen Sie dann die Berechnung durch: Wie viele Gramm Salz müssen gelöst werden, um eine Lösung mit einer bestimmten Konzentration zu erhalten, und wiegen Sie die erforderliche Salzmenge mit einer Genauigkeit von 0,01 g ab.

Rühren Sie die Lösung mit einem Glasstab mit Gummispitze um, bis sich das Salz vollständig aufgelöst hat. Wenn während des Auflösungsprozesses ein Temperaturanstieg oder -abfall beobachtet wird, warten Sie, bis die Lösung Raumtemperatur erreicht hat.

Gießen Sie die resultierende Lösung in einen trockenen Zylinder und messen Sie mit einem Aräometer die Dichte der resultierenden Lösung. Bestimmen Sie anhand der Tabelle den der Dichte entsprechenden Massenanteil des gelösten Stoffes.

% Fehler = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INveEinführung in die titrimetrische Analyse

Zweck der Lektion: Kennenlernen der Grundlagen der titrimetrischen Analyse als einer der quantitativen Forschungsmethoden, die in der medizinischen Praxis zur Analyse biologischer Objekte und Medikamente sowie zur hygienischen Beurteilung der Umwelt eingesetzt werden.

Die Bedeutung des untersuchten Themas. Die Methode der titrimetrischen (Volumen-)Analyse wird in der biomedizinischen Forschung häufig zur Bestimmung der quantitativen Zusammensetzung biologischer Objekte, medizinischer und pharmakologischer Präparate eingesetzt.

Ohne Kenntnis der Zusammensetzung verschiedener Umgebungen lebender Organismen ist weder ein Verständnis des Wesens der in ihnen ablaufenden Prozesse noch die Entwicklung wissenschaftlich fundierter Behandlungsmethoden möglich. Die Diagnose vieler Krankheiten basiert auf dem Vergleich der Testergebnisse eines bestimmten Patienten mit dem normalen Gehalt bestimmter Bestandteile im Blut, Urin, Magensaft und anderen Körperflüssigkeiten und -geweben. Daher müssen medizinische Fachkräfte, insbesondere Ärzte, die Grundprinzipien und Methoden der titrimetrischen Analyse kennen.

Erster Wissensstand.

Grundlagen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation von Säuren, Basen, Salzen;

Arten chemischer Reaktionen (in molekularer und ionischer Form);

Methoden zum Ausdrücken der Konzentration von Lösungen.

Lehrmaterial zum Selbststudium.

1. V. N. Alekseev. Quantitative Analyse. M., 1972, S. 193.

2. A. A. Seleznev. Analytische Chemie. M., 1973, S. 164.

I. K. Tsitovich. Kurs für Analytische Chemie. M., 1985, S.212.

In der Lektion werden folgende Fragen behandelt:

1. Probleme der analytischen Chemie

2. Das Wesen der titrimetrischen Analysemethoden

2.1. Grundkonzepte: Lösungen für die titrimetrische Analyse

2.2. Äquivalenzpunkt

2.3. Anforderungen an Reaktionen, die in der titrimetrischen Analyse verwendet werden

2.4. Messglasgeräte: Büretten, Pipetten, Messkolben, Messzylinder.

2.5. Titrationstechnik.

2.6. Berechnungen nach der titrimetrischen Methode

2.7. Klassifizierung titrimetrischer Analysemethoden

Anwendung titrimetrischer Analysemethoden in der medizinischen Praxis.

4. Laborarbeit

Informationsblock

Die analytische Chemie ist eine Wissenschaft, die Methoden zur Bestimmung der qualitativen und quantitativen chemischen Zusammensetzung von Stoffen oder deren Gemischen untersucht. Sie gliedert sich in qualitative und quantitative Analyse. Mit qualitativen Analyseverfahren wird ermittelt, aus welchen chemischen Elementen, Atomen, Ionen oder Molekülen der analysierte Stoff besteht. Quantitative Analysemethoden werden verwendet, um die quantitativen Verhältnisse der Bestandteile einer bestimmten untersuchten Verbindung zu ermitteln.

Die quantitative Analyse erfolgt mit verschiedenen Methoden. Chemische Methoden sind weit verbreitet, bei denen die Menge eines Stoffes durch die für die Titration aufgewendete Reagenzmenge, durch die Sedimentmenge usw. bestimmt wird. Die wichtigsten sind drei Methoden: gravimetrisch, titrimetrisch (volumetrisch) und kolorimetrisch.

Das Wesen der gravimetrischen Analyse besteht darin, dass der Bestandteil der analysierten Substanz vollständig in Form eines Niederschlags aus der Lösung isoliert wird, dieser auf einem Filter gesammelt, getrocknet, in einem Tiegel kalziniert und gewogen wird. Wenn man das Gewicht des resultierenden Sediments kennt, wird der Gehalt der gewünschten Komponente anhand der chemischen Formel dieser bestimmt.

Bei der titrimetrischen (volumetrischen) Analyse erfolgt die quantitative Bestimmung der Bestandteile des Analyten durch genaue Messung des Volumens eines Reagenzes bekannter Konzentration, das eine chemische Reaktion mit dem Analyten eingeht.

Die kolorimetrische Analysemethode basiert auf dem Vergleich der Farbintensität der Testlösung mit der Farbe einer Lösung, deren Konzentration genau bekannt ist.

In der klinischen Analyse werden am häufigsten titrimetrische Analysemethoden verwendet, da sie nicht viel Zeit erfordern, einfach durchzuführen sind und mit ihnen relativ genaue Ergebnisse erzielt werden können.

Die titrimetrische Analysemethode basiert auf der genauen Messung des bei der Reaktion mit dem Analyten die andere) nennt man Titration. Der Begriff Titration leitet sich vom Wort Titer ab, womit der Gehalt des Reagenzes in Gramm in 1 ml Lösung gemeint ist.

Eine Lösung eines Reagenzes mit genau bekannter Konzentration wird als titrierte Arbeitslösung oder Standardlösung bezeichnet. Eine Lösung mit genau bekannter Konzentration kann erhalten werden, indem man eine exakte Probe einer Substanz in einem bekannten Lösungsvolumen löst oder indem man die Konzentration mit einer anderen Lösung bestimmt, deren Konzentration im Voraus bekannt ist. Im ersten Fall wird eine Lösung mit einem vorbereiteten Titer erhalten, im zweiten Fall mit einem eingestellten Titer.

Zur Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration eignen sich nur Stoffe, die in sehr reiner Form erhältlich sind, eine konstante Zusammensetzung haben und sich an der Luft oder bei der Lagerung nicht verändern. Zu diesen Substanzen gehören viele Salze (Natriumtetraborat Na2B4O7 · 10H2O, Natriumoxalat Na2C2O4, Kaliumdichromat K2Cr2O7, Natriumchlorid NaCl); Oxalsäure H2C2O4 2H2O und einige andere. Stoffe, die die aufgeführten Anforderungen erfüllen, werden als Initial- oder Standardstoffe bezeichnet.

Die genaue Bestimmung der Konzentration von Arbeitslösungen ist eine der Hauptvoraussetzungen für gute Ergebnisse der volumetrischen Analyse. Sorgfältig vorbereitete und getestete Arbeitslösungen werden unter Bedingungen gelagert, die Konzentrationsänderungen der Lösung durch Verdunstung, Zersetzung des Stoffes oder Kontamination aus der Umgebung verhindern. Die Konzentration der Arbeitslösungen wird regelmäßig anhand von Standardlösungen überprüft.

Zur Herstellung titrierter Lösungen können Sie auch handelsübliche Fixiermittel verwenden. Hierbei handelt es sich um Glasampullen, die genau abgewogene Mengen verschiedener Feststoffe oder genau abgemessene Flüssigkeitsvolumina enthalten, die zur Herstellung von 1 Liter Lösung mit der genauen molaren Konzentration erforderlich sind. Um eine Lösung aus Fixanal herzustellen, wird der Inhalt der Ampulle in einen 1-Liter-Messkolben überführt, anschließend wird die Substanz aufgelöst und das Volumen auf die Marke eingestellt.

Bei der Titration ist es notwendig, den Endpunkt der Reaktion festzulegen, d.h. der Äquivalenzpunkt, wenn die Mengen der Reaktanten in einer Mischung äquivalent werden. Zu diesem Zweck verwendet die titrimetrische Analyse Indikatoren. Indikatoren sind Stoffe, die bei der Titration in kleinen Mengen Lösungen zugesetzt werden und am Äquivalenzpunkt ihre Farbe ändern.

Zur Bestimmung des Äquivalenzmoments können neben der Farbe auch Änderungen anderer Eigenschaften der Lösung herangezogen werden, hierfür sind jedoch physikalisch-chemische Messungen erforderlich. Letztere werden zunehmend in der volumetrischen Analyse eingesetzt.

Bei der titrimetrischen Analyse werden nur solche Reaktionen verwendet, die folgende Bedingungen erfüllen:

die Wechselwirkung zwischen Analyt und Reagenz muss in bestimmten stöchiometrischen Verhältnissen erfolgen;

die Reaktion zwischen Analyt und Reagenz muss mit hoher Geschwindigkeit ablaufen;

Die chemische Reaktion zwischen Analyt und Reagenz muss vollständig ablaufen, d. h. Eine Reversibilität der Reaktion ist nicht zulässig;

Die Reaktion zwischen Analyt und Reagenz sollte nicht von Nebenreaktionen begleitet sein.

Um Volumina genau zu messen, werden Messutensilien verwendet: Büretten, Pipetten, Messkolben und Messzylinder.

Büretten sind für die Titration und genaue Messung des Volumens des verbrauchten Reagenzes konzipiert. Hierbei handelt es sich um graduierte Glasröhrchen, deren unteres Ende sich verjüngt und die entweder mit einem geschliffenen Glashahn oder einem Gummischlauch mit Kugelstopfen ausgestattet sind, der mit einer Pipette verbunden ist. Büretten werden mit einem Fassungsvermögen von 10 bis 100 ml hergestellt. Für besonders genaue Analysen werden 1- und 2-ml-Mikrobüretten verwendet. Die am häufigsten verwendeten Büretten haben ein Fassungsvermögen von 10 bis 50 ml. Die Graduierung der Bürette beginnt oben, von dort gehen große Teilungen von 1 ml bis zur unteren Markierung. Ganze Milliliter werden in Zehntel geteilt. Das aus der Bürette ausgegossene Flüssigkeitsvolumen wird durch den Pegelunterschied vor und nach der Titration bestimmt. Die Messung des Flüssigkeitsstandes muss sehr genau erfolgen. Die Genauigkeit der Messwerte wird durch die Tatsache beeinträchtigt, dass die Bürette einen konkaven Meniskus hat. Die sichtbare Form des Meniskus hängt von den Lichtverhältnissen ab, daher sollte bei der Messung weißes Papier dicht hinter der Bürette platziert werden. Beim Zählen sollten sich die Augen auf Höhe des Meniskus befinden. Das Befüllen von Büretten erfolgt über einen Trichter. Die Oberseite der Bürette ist mit einer Kappe abgedeckt, um das Eindringen von Staub zu verhindern. Vor dem Befüllen mit der Lösung muss die Bürette dreimal mit derselben Lösung gespült werden.

Pipetten werden dort eingesetzt, wo es notwendig ist, aus einer vorbereiteten Lösung ein bestimmtes Flüssigkeitsvolumen genau abzumessen und in ein anderes Gefäß zu überführen. Pipetten sind Glasröhrchen mit einer Erweiterung in der Mitte und einer leichten Verengung am unteren Ende. Die Pipettenkapazität ist oben angegeben. Pipetten werden mit einem Fassungsvermögen von 1 ml bis 100 ml hergestellt. Messpipetten haben Unterteilungen von 25, 10, 5, 2, 1 ml. Mikropipetten von 0,2 und 0,1 ml werden auch zur Messung von Tausendstel Millilitern verwendet. Pipetten werden in speziellen Gestellen vertikal gelagert. Füllen Sie die Pipette mithilfe eines Gummiballs mit der Lösung oder ziehen Sie die Lösung mit dem Mund durch die Oberseite des Röhrchens in die Pipette auf. Letztere Methode wird nicht empfohlen, da die Möglichkeit besteht, dass Flüssigkeit in den Mund gelangt. Wenn Sie die Pipette mit einer Lösung befüllen, saugen Sie diese leicht über die Markierung und verschließen Sie dann schnell das obere Loch mit Ihrem Zeigefinger, damit die Flüssigkeit nicht aus der Pipette herausläuft. Die gefüllte Pipette wird leicht angehoben, so dass die Spitze nur aus der Lösung herausragt, nicht aber aus dem Gefäß, aus dem die Lösung entnommen wird. Halten Sie dann das Auge auf der Höhe der Markierung und lassen Sie vorsichtig den Druck des Fingers nach, indem Sie das Ende leicht anheben, und die Flüssigkeit fließt tropfenweise heraus. Sobald der untere Teil des Meniskus die Markierungslinie erreicht, wird das Pipettenloch mit einem Finger fest verschlossen und die abgemessene Flüssigkeit in ein anderes Gefäß umgefüllt. Das Ablassen der Lösung aus der Pipette erfolgt durch Berühren der Pipettenspitze mit der Wand des Gefäßes, in das die Lösung gegossen wird. Lassen Sie die Lösung normalerweise ungehindert abtropfen oder verlangsamen Sie die Abflussgeschwindigkeit, indem Sie einen Teil der oberen Öffnung der Pipette mit Ihrem Finger abdecken. Wenn die gesamte Flüssigkeit ausgelaufen ist, müssen Sie 20 bis 30 Sekunden warten und dann die Pipette aus dem Gefäß nehmen. Der an der Pipettenspitze verbleibende Flüssigkeitstropfen sollte nicht ausgeblasen werden, da dies bei der Kalibrierung der Pipette berücksichtigt wurde. Beim Arbeiten mit einer Pipette ist es vor dem Befüllen der Pipette mit einer Lösung erforderlich, die Pipette mehrmals mit derselben Lösung zu spülen.

Nach Beendigung der Arbeit sollte die Pipette mit destilliertem Wasser gespült werden.

Messkolben werden hauptsächlich zur Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration verwendet. Dabei handelt es sich um Gefäße mit flachem Boden und schmalem, langem Hals. Am Hals befindet sich eine ringförmige Markierung, bis zu der Sie den Kolben füllen müssen (entlang der Unterkante des Flüssigkeitsmeniskus), um das auf dem breiten Teil des Kolbens angegebene Volumen zu erhalten. Messkolben sind für Volumina von 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml ausgelegt. Das Fassungsvermögen des Kolbens ist in der Aufschrift auf dem Kolben angegeben. Der Kolben wird mit einem Schliffstopfen verschlossen. Füllen Sie den Kolben zuerst durch einen darin eingesetzten Trichter und dann mit einer Pipette, sodass der untere Meniskus der Linie gegenüberliegt.

Messzylinder werden zur Messung spezifischer Lösungsvolumina verwendet, wenn die Genauigkeit nicht von großer Bedeutung ist. Sie eignen sich zum Mischen und Verdünnen von Lösungen eines bestimmten Volumens. Entlang der Höhe des Zylinders gibt es Unterteilungen. Beim Messen sollte sich das Auge immer auf Höhe des Untermeniskus befinden. Messzylinder werden nicht zur genauen Messung von Volumina verwendet.

Glaswaren, die zur Durchführung chemischer Analysen bestimmt sind, müssen gründlich gewaschen werden. Dies ist eines der wichtigsten Elemente der Arbeit, um genaue Ergebnisse sicherzustellen. Das Kriterium für die Sauberkeit von Glaswaren ist der Abfluss von Wassertropfen aus den Innenwänden. Wenn beim Spülen Tropfen an den Wänden erscheinen, müssen Sie das Geschirr vor Arbeitsbeginn erneut spülen. Sie können spezielle Pinsel verwenden. Anschließend werden die Schalen mit einer Chrommischung gefüllt, die Spuren organischer Substanzen auf dem Glas oxidiert, und einige Zeit (bis zu einer halben Stunde) aufbewahrt. Nach dem Geschirrspülen wird die Chrommischung zur Wiederverwendung gesammelt. Nach dem Umfüllen der Chrommischung in eine Auffangflasche wird das Geschirr zunächst mit Leitungswasser und anschließend mit destilliertem Wasser gespült. Soll das Geschirr trocken verwendet werden, erfolgt die Trocknung in speziellen Trockenschränken.

Die Titration wird wie folgt durchgeführt:

Eine saubere Bürette wird 2-3 Mal mit einer kleinen Menge Arbeitslösung gespült, um Restwasser zu entfernen.

Befestigen Sie die Bürette senkrecht im Stativbein und füllen Sie sie bis zu einem Füllstand knapp über Null mit der titrierten Lösung.

Ein Teil der Lösung wird in das mitgelieferte Glas abgesenkt, um die Luft aus dem Gummischlauch und der Pipette zu verdrängen.

Bringen Sie den Flüssigkeitsstand auf Null. Es darf kein Tropfen Lösung auf der Bürettenspitze zurückbleiben (er wird durch Berühren des Glases entfernt).

Die Testlösung wird in den Titrierkolben pipettiert.

Gießen Sie die Flüssigkeit aus der Bürette nach und nach in den Kolben, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist.

Beim Ablesen von Flüssigkeit wird das Auge genau auf Höhe des Meniskus gehalten. Bei farbigen Lösungen erfolgt die Ablesung entlang des oberen Meniskus, bei ungefärbten Lösungen entlang des unteren.

Am Ende der Arbeit wird die Bürette über die Nullteilung mit Wasser gefüllt und oben mit einem Reagenzglas verschlossen.

Bei chemischen Analysen können Fehler auftreten, daher werden mehrere parallele Messungen durchgeführt. Systematische Fehler bei der titrimetrischen Analyse können durch falsche Bestimmung der Konzentration von Arbeitslösungen, Konzentrationsänderungen während der Lagerung, Ungenauigkeit volumetrischer Glasgeräte, falsche Wahl des Indikators usw. entstehen.

Die Quelle zufälliger Fehler ist: Ungenauigkeit beim Füllen der Bürette bis zur Nullteilung, Ungenauigkeit beim Ablesen des Volumens auf der Bürettenskala, Unsicherheit beim Überschuss des Reagenzes nach Zugabe des letzten Tropfens der Arbeitslösung während der Titration.

Berechnungen in der titrimetrischen Analyse erfolgen nach Gesetz der Äquivalente: Bei gleichen molaren Konzentrationen des Äquivalents interagieren die Lösungen in gleichen Volumina miteinander. Bei unterschiedlichen Konzentrationen sind die Volumina von Lösungen interagierender Substanzen umgekehrt proportional zu ihren Konzentrationen:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Für beide Reaktanten ist das Produkt aus der molaren Konzentration des Äquivalents seiner Lösung und dem Volumen ein konstanter Wert. Basierend auf dem Äquivalentgesetz können verschiedene quantitative Berechnungen durchgeführt werden.

Wenn Sie beispielsweise die molare Konzentration des Äquivalents einer Lösung sowie die Volumina der für die Titration aufgewendeten Lösungen kennen, können Sie die molare Konzentration und den Titer einer anderen Lösung bestimmen. Zum Beispiel:

Zur Neutralisation von 20,00 ml Schwefelsäurelösung wurden 12,00 ml Alkalilösung mit einer molaren Konzentration entsprechend 0,2000 mol/l verbraucht. Berechnen Sie die molare Konzentration des Äquivalents und den Schwefelsäuretiter in dieser Lösung.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Aus der Gleichung geht klar hervor, dass der Äquivalenzfaktor von H2SO4 gleich ½ und der Äquivalenzfaktor von NaOH gleich 1 ist. Durch Einsetzen der Werte in Formel (1) erhalten wir:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Daher ist t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Berechnungen in der titrimetrischen Analyse müssen mit einem hohen Maß an Genauigkeit durchgeführt werden.

Die Volumina von Lösungen werden auf Hundertstel Milliliter genau gemessen, zum Beispiel: V (HCI) = 10,27 ml oder V (NaOH) = 22,82 ml. Die Konzentration von Lösungen wird auf die vierte signifikante Ziffer berechnet, zum Beispiel:

c(NSICH)=0,1025 mol/l

C (NaOH)=0,09328 mol/l

T(NSICH) = 0,003600 g/ml

Abhängig von der Reaktion, die der Bestimmung zugrunde liegt, können Methoden der volumetrischen Analyse in folgende Gruppen eingeteilt werden:

Säure-Base-Titrationsverfahren oder Neutralisationsverfahren

Oxidations-Reduktions- oder Oxidimetrie-Methoden

Komplexometrie-Methode

Niederschlagsmethoden

Pädagogische Aufgaben und Standards und ihre Lösungen

Aufgabe Nr. 1. In der Medizin wird Kaliumpermanganat äußerlich als Antiseptikum zum Waschen von Wunden und Rachen verwendet – 0,1–0,5 %ige Lösung, zum Gurgeln – 001–01 %ige Lösung, zur Magenspülung – 0,02–0,1 %ige Lösung. Mit welcher titrimetrischen Analysemethode lässt sich die Konzentration einer Kaliumpermanganatlösung berechnen, wenn eine titrierte Oxalsäurelösung zur Verfügung steht?

Lösungsreferenz

Kaliumpermanganat ist ein Oxidationsmittel, Oxalsäure ist ein Reduktionsmittel. Da es sich bei der Reaktion zwischen diesen Komponenten um eine Redoxreaktion handelt, kann die Permanganatometrie-Methode zur Bestimmung der Kaliumpermanganatkonzentration verwendet werden.

Aufgabe Nr. 2. Bestimmen Sie die molare Konzentration des Äquivalents und den Titer an Chlorwasserstoff, wenn 19,87 ml einer 0,1 mol/l NaOH-Lösung zur Titration von 20,00 ml dieser Lösung verwendet wurden.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCl) = 36,5 g/mol

C(HCl) = ?T(HCl) = ?

Lösungsstandard.

Die Gleichung für die auftretende Reaktion lautet:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Somit: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Mithilfe des Äquivalentgesetzes ermitteln wir die molare Konzentration der HCl-Lösung:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

C(HCl) =mol/l

Basierend auf dem Wert von c(HCl) berechnen wir den Titer dieser Lösung:

t(HCl) =

T(HCl)= 0,003627 g/ml

Antwort: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

Situative Aufgaben.

Antwort: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. In welchen Fällen liegt der Äquivalenzpunkt bei pH=7, bei pH<7, при рН>7?

Antwort: Bei der Titration einer starken Säure mit einer Base fällt der Äquivalentpunkt mit dem Neutralpunkt zusammen; Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer Lauge liegt der Äquivalentpunkt bei den pH-Werten<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Bleiacetat – Pb(CH3COO)2 – wirkt adstringierend bei entzündlichen Hauterkrankungen. Es wird eine 0,5 %ige Lösung verwendet. Berechnen Sie die Masse dieser Substanz, um 100 ml einer 0,5 % (Masse) Lösung herzustellen. Wie groß ist der Massenanteil an Blei (%) in dieser Lösung? P=1 g/ml.

Antwort: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g Gew.-% = (Pb) = 0,32 %.

Testfragen.

1. Welcher Wert des Lösungstiters t(HCl) spiegelt den erforderlichen Genauigkeitsgrad der Bestimmungen in der titrimetrischen Analyse wider?

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Welche Volumenwerte sind bei der titrimetrischen Analyse konsistent?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Mit welchem ​​Messgerät wird das Volumen der titrierten Lösung bestimmt?

a) Pipette c) Messkolben b) Bürette c) Kolben

4. Welche Reaktion liegt der Säure-Base-Titration zugrunde?

a) Redoxreaktion

b) Neutralisationsreaktion

c) Reaktion zur Bildung komplexer Verbindungen

d) eine Reaktion, die unter Freisetzung von Wärme abläuft

5. Welche Lösung heißt titriert?

a) Lösung unbekannter Konzentration

b) frisch zubereitete Lösung

c) eine Lösung eines Reagenzes mit genau bekannter Konzentration

d) eine Lösung, deren Konzentration bestimmt werden muss

6.Was ist ein Äquivalenzpunkt?

a) Dies ist der Endpunkt der Reaktion. b) Dies ist der Startpunkt der Reaktion

c) Wechselwirkung zweier Stoffe d) Punkt, an dem die Volumina gleich sind

7. Auf welchem ​​Gesetz basieren die Berechnungen bei der titrimetrischen Analyse?

a) Gesetz der Massenerhaltung der Materie b) Gesetz der Äquivalente

c) Ostwalds Verdünnungsgesetz d) Raoults Gesetz

8. Für welchen Zweck werden Pipetten verwendet?

a) zur Messung des genauen Lösungsvolumens b) zur Titration

c) zum Herstellen von Lösungen, d) zum Verdünnen einer Lösung

9. Wie hoch ist der Titer einer Lösung?

a) Dies ist die Anzahl der Gramm gelöster Substanz in 1 Liter Lösung

b) Dies ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz in 1 Liter Lösung

c) Dies ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz in 1 kg Lösung

d) Dies ist die Grammzahl des gelösten Stoffes in 1 ml Lösung

10.Welche Stoffe werden zur Bestimmung des Äquivalenzpunktes verwendet?

a) Indikatoren b) Inhibitoren c) Promotoren d) Katalysatoren

LABORATIONSARBEITEN 2

2.1 Techniken für die Arbeit mit Labormessglasgeräten aus Titan Rimetrische Analyse (auf Wasser)

...

Ähnliche Dokumente

Grundbegriffe der chemischen Thermodynamik. Standard-Verbrennungsenthalpie eines Stoffes. Folgerungen aus dem Hessschen Gesetz. Die Rolle der Chemie bei der Entwicklung der medizinischen Wissenschaft und der praktischen Gesundheitsversorgung. Elemente der chemischen Thermodynamik und Bioenergetik. Thermochemie.

Präsentation, hinzugefügt am 01.07.2014


Wesen und Gegenstand der analytischen Chemie als Wissenschaft. Aufgaben und Methoden der qualitativen und quantitativen Analyse chemischer Stoffe. Beispiele für qualitative Reaktionen auf Kationen. Eigenschaften der Phänomene, die Reaktionen auf nassem (in Lösungen) und trockenem Weg begleiten.

Präsentation, hinzugefügt am 27.04.2013


Anwendung der qualitativen Analyse in der Pharmazie. Echtheitsbestimmung, Reinheitsprüfung von Arzneimitteln. Methoden zur Durchführung analytischer Reaktionen. Arbeiten mit chemischen Reagenzien. Reaktionen von Kationen und Anionen. Systematische Analyse des Stoffes.

Tutorial, hinzugefügt am 19.03.2012


Ursprung des Begriffs „Chemie“. Hauptperioden der Entwicklung der chemischen Wissenschaft. Arten der höchsten Entwicklung der Alchemie. Die Geburtsperiode der wissenschaftlichen Chemie. Entdeckung der Grundgesetze der Chemie. Systemansatz in der Chemie. Die moderne Periode der Entwicklung der chemischen Wissenschaft.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 11.03.2009


Theoretische Grundlagen der analytischen Chemie. Spektrale Analysemethoden. Die Beziehung der analytischen Chemie zu Wissenschaft und Industrie. Die Bedeutung der analytischen Chemie. Anwendung präziser Methoden der chemischen Analyse. Komplexe Metallverbindungen.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 24.07.2008


Die Hauptstadien der Entwicklung der Chemie. Alchemie als Phänomen der mittelalterlichen Kultur. Die Entstehung und Entwicklung der wissenschaftlichen Chemie. Ursprünge der Chemie. Lavoisier: Revolution in der Chemie. Sieg der atomar-molekularen Wissenschaft. Die Ursprünge der modernen Chemie und ihre Probleme im 21. Jahrhundert.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 20.11.2006


Das Konzept der Brechung als Maß für die elektronische Polarisierbarkeit von Atomen, Molekülen, Ionen. Bestimmung des Brechungsindex zur Identifizierung organischer Verbindungen, Mineralien und Arzneimittel, ihrer chemischen Parameter sowie quantitativer und struktureller Analyse.

Kursarbeit, hinzugefügt am 05.06.2011


Die potentiometrische Methode ist eine Methode zur qualitativen und quantitativen Analyse, die auf der Messung der Potentiale basiert, die zwischen der Testlösung und der darin eingetauchten Elektrode entstehen. Potentiometrische Titrationskurven.

Test, hinzugefügt am 06.09.2006


„Assay-Kunst“ und die Entstehungsgeschichte der Laboratorien. Kreative Entwicklung der westeuropäischen chemischen Wissenschaft. Lomonossow M.V. als analytischer Chemiker. Russische Errungenschaften auf dem Gebiet der chemischen Analyse im 18.-19. Jahrhundert. Entwicklung der Hauschemie im 20. Jahrhundert.

Kursarbeit, hinzugefügt am 26.10.2013


Von der Alchemie zur wissenschaftlichen Chemie: der Weg der echten Wissenschaft über die Transformationen der Materie. Revolution in der Chemie und atomar-molekularen Wissenschaft als konzeptionelle Grundlage der modernen Chemie. Umweltprobleme der chemischen Komponente der modernen Zivilisation.

Bundesagentur für Bildung Staatliche Universität für Architektur und Bauingenieurwesen Tomsk

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. WAITULEWITSCH

LABORPRAKTIKUM ÜBER ALLGEMEINE UND ANORGANISCHE CHEMIE

Lernprogramm

Verlag der Staatlichen Universität für Architektur und Bauingenieurwesen Tomsk

UDC 546 (076.5) L 12

Laborworkshop zur allgemeinen und anorganischen Chemie [Text]: Lehrbuch / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [und andere]; unter. Hrsg. I.A. Kurzina.

Tomsk: Verlag Tom. Zustand Architekt baut Universität, 2006. – 101 S. – ISBN 5–93057–172–4

IN Das Lehrbuch vermittelt theoretische Informationen zu den Hauptabschnitten des allgemeinen Studiums

Und Anorganische Chemie (Klassen anorganischer Verbindungen, grundlegende Gesetze und Konzepte der Chemie, Energieeffekte chemischer Reaktionen, chemische Kinetik, Lösungen, Elektrochemie, grundlegende Eigenschaften einiger Elemente der Gruppen I – VII des Periodensystems von D. I. Mendeleev). Der experimentelle Teil beschreibt die Methoden zur Durchführung von siebzehn Laborarbeiten. Das Handbuch ermöglicht es den Studierenden, sich effektiver auf den praktischen Unterricht vorzubereiten und Zeit bei der Erstellung von Berichten über die Laborarbeit zu sparen. Das Lehrbuch richtet sich an alle Fachrichtungen aller Bildungsformen.

Krank. 14, Tisch. 49, Bibliogr. 9 Titel. Veröffentlicht durch Beschluss des Redaktions- und Verlagsrates der TSASU.

Rezensenten:

Außerordentlicher Professor der Abteilung für Analytische Chemie der Chemischen Fakultät der TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Außerordentlicher Professor, Abteilung für Allgemeine Chemie, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Außerordentlicher Professor, Fachbereich Chemie, TSASU, Ph.D. T.M. Yuzhakova

Universität, 2006

Einführung...........................
Regeln für die Arbeit in einem chemischen Labor................................................. ......................... ...................
Laborarbeit Nr. 1. Klassen anorganischer Verbindungen...................................
Laborarbeit Nr. 2. Bestimmung der Molekülmasse von Sauerstoff...................
Laborarbeit Nr. 3. Bestimmung der thermischen Wirkung einer chemischen Reaktion.....
Laborarbeit Nr. 4. Kinetik chemischer Reaktionen............................................
Laborarbeit Nr. 5. Bestimmung der Lösungskonzentration. Wasserhärte...
Laborarbeit Nr. 6. Reaktionen in Elektrolytlösungen. Hydrolyse von Salzen.........
Laborarbeit Nr. 7. Elektrochemische Prozesse.............................................
Laborarbeit Nr. 8. Chemische Eigenschaften von Metallen. Korrosion........................
Laborarbeit Nr. 9. Aluminium und seine Eigenschaften....................................................
Laborarbeit Nr. 10. Silizium. Hydraulische Bindemittel.................................
Laborarbeit Nr. 11. Stickstoff- und Phosphorverbindungen.............................................
Laborarbeit Nr. 12. Schwefel und seine Eigenschaften...............................................................
Laborarbeit Nr. 13. Elemente der Chrom-Untergruppe..............................................
Laborarbeit Nr. 14. Halogene ............................................ ...... ........................................
Laborarbeit Nr. 15. Elemente der Mangan-Nebengruppe.........................................
Laborarbeit Nr. 16. Untergruppe der Eisenfamilie.............................................
Abschluss................................................. ................................................. ...... ........................
Anhang 1. Liste der essentiellen Säuren........................................................................
Anhang 2. Eigenschaften Säure Base Indikatoren ....................................
Anhang 3. Das Wichtigste physikalisch-chemisch Mengen ................................................. ....
Anhang 4. Das Wichtigste physikalisch-chemisch Konstanten ................................................. ....
Anhang 5. Beziehung zwischen Maßeinheiten...........................................
Anhang 6. Präfixe von Vielfachen und Untervielfachen....................................................
Anhang 7. Kryoskopische und ebullioskopische Konstanten einiger Rassen
Schöpfer ................................................. .................................................... .......... .........................
Anhang 8.		Die elektrolytische Dissoziation (α) ist am wichtigsten
Elektrolyte in 0,1 N Lösungen bei 25 °C.............................................................................
Anhang 9.	Konstanten	Dissoziation	einige Elektrolyte im Wasser
Lösungen bei 25 °C...............................................................................................................
Anhang 10.		Löslichkeit	anorganische Verbindungen bei
Zimmertemperatur.........................................................................................................
Anhang 11. Elektrochemischer Spannungsbereich und Standardelektrode
Potentiale bei 25 °C...........................................................................................................
Anhang 12. Vorgänge bei der Elektrolyse wässriger Lösungen
Salze ................................................. .................................................... .......... ....................................
Anhang 13. Periodensystem der Elemente D.I. Mendelejew ....................................

EINFÜHRUNG

Unter Chemie versteht man die Naturwissenschaften, die sich mit der materiellen Welt um uns herum befassen. Die materiellen Objekte, die Gegenstand des Chemiestudiums sind, sind chemische Elemente und ihre verschiedenen Verbindungen. Alle Objekte der materiellen Welt befinden sich in ständiger Bewegung (Veränderung). Es gibt verschiedene Bewegungsformen der Materie, darunter auch die chemische Bewegungsform, die auch Gegenstand des Studiums der Chemie ist. Die chemische Bewegungsform der Materie umfasst verschiedene chemische Reaktionen (Umwandlungen von Stoffen). Also, Chemie ist die Wissenschaft von den Eigenschaften chemischer Elemente und ihrer Verbindungen sowie den Gesetzen der Stoffumwandlung.

Der wichtigste Anwendungsaspekt der modernen Chemie ist die gezielte Synthese von Verbindungen mit den notwendigen und zuvor vorhergesagten Eigenschaften für deren spätere Verwendung in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft und Technologie, insbesondere zur Herstellung einzigartiger Materialien. Anzumerken ist, dass die Chemie als Wissenschaft bis heute – etwa ab den 60er Jahren des 19. Jahrhunderts – einen kurzen Weg zurückgelegt hat. Über einen Zeitraum von anderthalb Jahrhunderten wurden eine periodische Klassifizierung chemischer Elemente und die Periodizitätslehre entwickelt, eine Theorie der Struktur des Atoms, eine Theorie der chemischen Bindung und die Struktur chemischer Verbindungen erstellt, die so wichtig sind Es entstanden Disziplinen zur Beschreibung chemischer Prozesse wie chemische Thermodynamik und chemische Kinetik, Quantenchemie, Radiochemie und Kernphysik. Die chemische Forschung hat sich ausgeweitet, so dass einzelne Zweige der Chemie - Anorganische Chemie, organische Chemie, analytische Chemie, physikalische Chemie, Polymerchemie, Biochemie, Agrochemie usw. – sind selbst- geworden

wertvolle unabhängige Wissenschaften.

Dieses pädagogische und methodische Handbuch umfasst zwei Hauptabschnitte der modernen Chemie: „Allgemeine Chemie“ und „Anorganische Chemie“. Die Allgemeine Chemie legt die theoretischen Grundlagen für das Verständnis des vielfältigen und komplexen Bildes chemischer Phänomene. Die anorganische Chemie führt in die konkrete Welt der aus chemischen Elementen gebildeten Stoffe ein. Die Autoren versuchten, die Hauptthemen des allgemeinen Chemiestudiums in möglichst kurzer Form abzudecken. Besonderes Augenmerk wird auf theoretische Abschnitte der allgemeinen Chemie gelegt: Grundgesetze und Konzepte der Chemie, chemische Thermodynamik, chemische Kinetik, Eigenschaften von Lösungen, Elektrochemie. Der Abschnitt „Anorganische Chemie“ untersucht die grundlegenden Eigenschaften von Elementen der Gruppen I–VII des Periodensystems von D.I. Mendelejew. Die Anhänge geben die grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften anorganischer Stoffe an. Dieses Lehrmittel soll den Studierenden helfen, die Grundprinzipien der Chemie zu beherrschen, Fähigkeiten zur Lösung typischer Probleme und zur Durchführung von Experimenten in einem chemischen Labor zu erwerben.

Bei der Durchführung von Laborarbeiten ist es sehr wichtig, Sicherheitsvorkehrungen zu beachten. Die Arbeit mit diesem Lehrmittel sollte mit der Einarbeitung in die Grundregeln der Arbeit in einem Chemielabor beginnen.

ARBEITSREGELN IM CHEMISCHEN LABOR

Sicherheitsanforderungen vor Arbeitsbeginn:

1. Vor der Durchführung von Laborarbeiten ist es notwendig, sich mit den physikalischen und technischen Eigenschaften der verwendeten und bei der chemischen Reaktion entstehenden Stoffe sowie mit den Anweisungen und Regeln für deren Umgang vertraut zu machen.

2. Halten Sie den Arbeitsbereich sauber und ordentlich. Auf dem Schreibtisch sollten sich lediglich die nötigen Geräte und eine Arbeitsmappe befinden.

Sicherheitsanforderungen während des Betriebs:

1. Sie sollten mit der Durchführung des Experiments erst beginnen, wenn Zweck und Ziele klar verstanden sind und die einzelnen Phasen des Experiments durchdacht sind.

2. Arbeiten mit giftigen, flüchtigen und ätzenden Stoffen dürfen nur unter einem Abzug durchgeführt werden.

3. Lassen Sie bei allen Arbeiten höchste Vorsicht walten und denken Sie an diese Unachtsamkeit

Und Unaufmerksamkeit kann zu einem Unfall führen.

4. Beugen Sie sich nicht über ein Gefäß mit kochender Flüssigkeit. Das erhitzte Reagenzglas muss mit der Öffnung von Ihnen weg gehalten werden, da sonst Flüssigkeit austreten kann. Erwärmen Sie den Inhalt im gesamten Reagenzglas, nicht nur vom Boden her.

5. Nach der Verwendung eines Reagenzes muss dieses sofort wieder eingesetzt werden, um kein Chaos am Arbeitsplatz zu verursachen und die Reagenzien bei der Einteilung am Ende des Unterrichts nicht zu verwechseln.

6. Beim Verdünnen von konzentrierter Schwefelsäure ist es notwendig, die Säure in kleinen Portionen in Wasser zu gießen und nicht umgekehrt.

7. Es ist verboten, mit brennbaren Stoffen in der Nähe von eingeschalteten Elektrogeräten und brennenden Alkohollampen oder Brennern zu arbeiten.

8. Sie sollten an der Substanz schnüffeln, indem Sie den Dampf mit einer Handbewegung auf Sie richten, anstatt ihn tief einzuatmen.

9. Sie können für Experimente keine Substanzen aus Dosen, Verpackungen und Tropfern ohne Etikett oder mit unleserlicher Aufschrift verwenden.

10. Wenn Säure oder Lauge mit der Haut in Berührung kommen, ist es notwendig, die verbrannte Stelle mit reichlich Wasser abzuspülen und anschließend – bei Säureverätzungen – 3%ige Sodalösung und bei Verbrennungen mit Laugen - 1%ige Borsäurelösung.

11. Wenn das Reagenz in Ihre Augen gelangt, spülen Sie diese mit einem Wasserstrahl aus und versorgen Sie das Opfer im Falle einer Gasvergiftung mit frischer Luft.

12. Um Vergiftungen zu vermeiden, ist es in den Arbeitsräumen chemischer Laboratorien strengstens verboten, Lebensmittel aufzubewahren, zu essen oder zu rauchen.

Sicherheitsanforderungen nach Abschluss der Arbeiten:

Es ist notwendig, alles Verschüttete, Zerbrochene und Verstreute vom Tisch und Boden zu entfernen. Nach Abschluss des Experiments muss der Arbeitsplatz in Ordnung gebracht werden. Werfen Sie Granulat und Metallstücke nicht in die Spüle, sondern geben Sie sie in einen speziellen Behälter und übergeben Sie sie dem Laboranten. Es dürfen keine Substanzen aus dem Labor mit nach Hause genommen werden. Nach Abschluss der Arbeit müssen Sie

Waschen Sie Ihre Hände gründlich. Melden Sie alle Verstöße gegen Sicherheitsregeln und unvorhergesehene Situationen sofort dem Lehrer!

Ich habe die Sicherheitsregeln gelesen und erkläre mich mit deren Einhaltung einverstanden. Unterschrift des Studierenden:

Durchgeführte Unterweisung, Überprüfung der Kenntnis der Sicherheitsregeln. Unterschrift des Lehrers:

Laborarbeit Nr. 1

Klassen anorganischer Verbindungen

Zweck der Arbeit: Untersuchung der Klassen anorganischer Verbindungen, Methoden zu ihrer Herstellung und chemischen Eigenschaften.

Theoretischer Teil

Alle Chemikalien werden in zwei Gruppen eingeteilt: einfache und komplexe. Einfache Substanzen bestehen aus Atomen eines Elements (Cl2, O2, C usw.). Komplexe Verbindungen umfassen zwei oder mehr Elemente (K2 SO4, NaOH, HNO3 usw.). Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen sind Oxide, Hydroxide und Salze (Abbildung).

Oxide sind Verbindungen, die aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff ist. Aufgrund ihrer funktionellen Eigenschaften werden Oxide in salzbildende und nicht salzbildende (indifferente) Oxide unterteilt. Nicht salzbildend werden Oxide genannt, die keine Hydratverbindungen und Salze bilden (CO, NO, N2 O). Salzbildende Oxide Entsprechend ihrer chemischen Eigenschaften werden sie in basische, saure und amphotere (Abbildung) unterteilt. Die chemischen Eigenschaften der Oxide sind in der Tabelle dargestellt. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Saure Oxide bilden alle Nichtmetalle (außer F) und Metalle mit hoher Oxidationsstufe (+5, +6, +7), zum Beispiel SO3; P2 O5 ; Mn2O7; CrO3.

Amphotere Oxide bilden einige Metalle in der Oxidationsstufe +2 (Be, Zn, Sn, Pb) und fast alle Metalle in der Oxidationsstufe +3 und +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tabelle 1

Chemische Eigenschaften von Oxiden

	Basische Oxide		Saure Oxide
	Basisches Oxid + H2 O → Base		Saures Oxid + H2 O → Säure
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Basic Oxid + Säure. Oxid → Salz		Sauer. Oxid + basisches Oxid → Salz
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Basic Oxid + Säure → Salz + H2 O		Sauer. Oxid + Base → Salz + H2 O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Amphotere Oxide

1. Amphoteres Oxid + H 2 O →

2. Amph. Oxid + Säure. Oxid → Salz 2. Ampere. Oxid + basisches Oxid → Salz

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (in Schmelze)
3. Ampere. Oxid + Säure → Salz + H2 O 3. Amph. Oxid + Base → Salz + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (in Schmelze)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (in Lösung)

ANORGANISCHE VERBINDUNGEN
			Basic
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMPHOTERISCH		Salzbildend	Amphoter
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Sauer
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
EDEL			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Er, Ne, Ar
			Nicht salzbildend
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
NICHTMETALLE
			Basic (Gründe)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amphoter
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HYDROXIDE		Sauer (Säuren)
			Sauerstoff-	Säurefrei
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Basische Salze (Hydroxysalze)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2 SO4
		Mittlere Salze (normal)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Saure Salze (Hydrosalze)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Klassifizierung anorganischer Verbindungen

Hydroxide sind chemische Verbindungen von Oxiden mit Wasser. Aufgrund ihrer chemischen Eigenschaften werden basische Hydroxide, saure Hydroxide und amphotere Hydroxide unterschieden (siehe Abbildung). Die wichtigsten chemischen Eigenschaften von Hydroxiden sind in der Tabelle aufgeführt. 2.

Basische Hydroxide oder Basen sind Stoffe, die bei der elektrolytischen Dissoziation in wässrigen Lösungen negativ geladene Hydroxidionen (OH–) und keine anderen negativen Ionen bilden. Alkalimetallhydroxide, die in Wasser gut löslich sind, mit Ausnahme von LiOH, werden als Alkalien bezeichnet. Die Namen basischer Hydroxide werden aus dem Wort „Hydroxid“ und dem Namen des Elements im Genitiv gebildet, danach wird ggf. der Oxidationsgrad des Elements in römischen Ziffern in Klammern angegeben. Beispielsweise ist Fe(OH)2 Eisen(II)-hydroxid.

Saure Hydroxide oder Säuren sind Stoffe, die bei Dissoziation in wässrigen Lösungen positiv geladene Wasserstoffionen (H+) bilden und keine anderen positiven Ionen bilden. Die Namen von Säurehydroxiden (Säuren) werden nach den für Säuren festgelegten Regeln gebildet (siehe Anhang 1).

Amphotere Hydroxide oder Ampholyte werden durch Elemente mit amphoteren Eigenschaften gebildet. Amphotere Hydroxide werden ähnlich wie basische Hydroxide bezeichnet, beispielsweise Al(OH)3 – Aluminiumhydroxid. Ampholyte weisen sowohl saure als auch basische Eigenschaften auf (Tabelle 2).

Tabelle 2

Chemische Eigenschaften von Hydroxiden

	Gründe
	bis C
	Base → Basisches Oxid + H2O
	bis C
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Base + Säure. Oxid → Salz + H2O	2. Säure + Basisch. Oxid →Salz+ H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Base + Säure → Salz + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Amphotere Hydroxide

1. Ampere. Hydroxid+Säure. Oxid→Salz+H2 O 1. Amph. Hydroxid+basisch Oxid → Salz+H2 O

Salze sind Stoffe, deren Moleküle aus Metallkationen und einem Säurerest bestehen. Sie können als Produkte des teilweisen oder vollständigen Ersatzes von Wasserstoff in einer Säure durch ein Metall oder Hydroxidgruppen in der Base durch saure Reste betrachtet werden.

Es gibt mittlere, saure und basische Salze (siehe Abbildung). Mittlere oder normale Salze sind Produkte des vollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in Säuren durch ein Metall oder Hydroxidgruppen in Basen durch einen Säurerest. Säuresalze sind Produkte des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in Säuremolekülen durch Metallionen. Basische Salze sind Produkte des unvollständigen Ersatzes von Hydroxidgruppen in Basen durch saure Reste.

Die Namen mittlerer Salze setzen sich aus dem Namen des Säureanions im Nominativ (Adj. 1) und dem Namen des Kations im Genitiv zusammen, zum Beispiel CuSO4 – Kupfersulfat. Der Name saurer Salze wird auf die gleiche Weise wie die mittleren Salze gebildet, jedoch wird das Präfix hydro- hinzugefügt, was auf das Vorhandensein unsubstituierter Wasserstoffatome hinweist, deren Anzahl durch griechische Ziffern angegeben wird, zum Beispiel Ba(H2PO4)2 - Bariumdihydrogenphosphat. Die Namen der Hauptsalze werden ebenfalls ähnlich wie die Namen der Mittelsalze gebildet, jedoch wird das Präfix hydroxo- hinzugefügt, was auf das Vorhandensein unsubstituierter Hydroxogruppen hinweist, zum Beispiel Al(OH)2 NO3 – Aluminiumdihydroxonitrat.

Arbeitsauftrag

Experiment 1. Feststellung der Natur der Oxide

Experiment 1.1. Wechselwirkung von Calciumoxid mit Wasser (A), Salzsäure (B) und Natriumhydroxid (C). Überprüfen Sie das Medium der resultierenden Lösung in Experiment (A) mithilfe eines Indikators

(Anlage 2).

Beobachtungen: A.

Reaktionsgleichungen:

Experiment 1.2. Wechselwirkung von Boroxid mit Wasser (A), Salzsäure (B) und Natriumhydroxid (C). Versuch (A) wird unter Erhitzen durchgeführt.Überprüfen Sie das Medium der resultierenden Lösung in Experiment (A) mithilfe eines Indikators (Anhang 2).

Beobachtungen: A.

Reaktionsgleichungen:

Erfahrung 2. Herstellung und Eigenschaften von Aluminiumhydroxid

Experiment 2.1. Wechselwirkung von Aluminiumchlorid mit Natriumhydroxidmangel