1. bis 7. April Die letzte Etappe der Allrussischen Chemieolympiade fand in Belgorod auf der Grundlage des Instituts für Ingenieurtechnologien und Naturwissenschaften der Staatlichen Universität Belgorod statt. An der Olympiade nahmen Schüler der Klassen 9, 10 und 11 aus 57 Teilgebieten der Russischen Föderation teil: Gebiet Astrachan, Gebiet Chabarowsk, Autonomer Kreis Jamal-Nenzen, Moskau, St. Petersburg, Swerdlowsk, Gebiete Nowosibirsk und anderen Regionen des Landes - insgesamt 242 Studierende.
Am 1. April fand die feierliche Eröffnungszeremonie der Olympiade statt. Der Leiter des Bildungsministeriums, stellvertretender Gouverneur der Region Belgorod, Sergej Andrejewitsch Boschenow, richtete ein Abschiedswort an die Teilnehmer der Olympiade , Vizerektor der NRU BelSU für Fernunterricht und Zusatzausbildung Vladimir Anatolyevich Shapovalov und Dekan der Fakultät für Chemie der Moskauer Staatlichen Universität, benannt nach M.V. Lomonosov, Akademiker der Russischen Akademie der Wissenschaften Valery Vasilyevich Lunin.
Die Jury der Olympiade wurde von der stellvertretenden Direktorin für internationale Angelegenheiten und Qualitätsmanagement des Instituts für Ingenieurtechnologien und Naturwissenschaften der Nationalen Forschungsuniversität BelSU, Doktorin der chemischen Wissenschaften, Professorin Olga Evgenievna Lebedeva, geleitet. Am 7. April gab die Jury der Olympiade die 18 stärksten Kinder aus Moskau, Saransk, Kasan, Nowosibirsk, Lipezk und St. Petersburg bekannt, die den Titel der Gewinner erhielten. Weitere 90 Schüler aus verschiedenen Städten Russlands wurden Gewinner der Olympiade. Bei der Abschlussfeier sprachen ein Mitglied des Ausschusses für Wissenschaft, Bildung und Kultur des Föderationsrates Gennady Alexandrovich Savinov, der erste stellvertretende Leiter der Bildungsabteilung der Region Belgorod – Leiterin der Abteilung für allgemeine, Vorschul- und Zusatzbildung Olga Ilyinichna Medvedeva und Vizerektor der NRU BelSU für Fernunterricht und Zusatzausbildung Vladimir Anatolyevich Shapovalov.
Es sind absolute Sieger aus den Klassen 10 und 11 hervorzuheben. Alexander Zhigalin aus der 10. Klasse erzielte im ersten theoretischen Durchgang 99 von 100 Punkten und erzielte am Ende 26,5 Punkte mehr als der ärgste Verfolger. Khodaeva Ulyana aus der 11. Klasse erzielte in 3 Runden 240 von 250 Punkten, der Rückstand betrug 11 Punkte, andere Teilnehmer.
Unter den Gewinnern wählte die Jury der Olympiade Kinder für die Teilnahme an der 50. Internationalen Mendelejew-Olympiade aus, die vom 2. bis 9. Mai in Moskau (Russland) stattfinden wird. Aus den Gewinnern und Preisträgern wurden außerdem Teams für Sommer- und Wintercamps der Internationalen (Welt-)Olympiade gebildet.
Aufgaben und Lösungen
I THEORETISCHER TOUR
| Aufgaben | Lösungen |
II THEORETISCHER RUNDGANG
| Aufgaben | Lösungen |
EXPERIMENTELLE TOUR
| Aufgaben und Lösungen |
Fotobericht
Das Hauptziel der Branchenolympiade für Schüler besteht darin, begabte Schüler zu identifizieren, die sich auf ingenieurwissenschaftliche und technische Fachrichtungen konzentrieren, zu technischer Kreativität und innovativem Denken fähig sind und ihre berufliche Tätigkeit in der Gasindustrie planen.
Die Olympiade wird von Bildungseinrichtungen der führenden Universitäten der Russischen Föderation zusammen mit PJSC Gazprom veranstaltet. Die Chemieolympiade wird von der Russischen Staatlichen Universität für Öl und Gas (Nationale Forschungsuniversität) veranstaltet, die nach I.M. benannt ist. Gubkin und Kazan National Research Technological University. Die Präsenzphasen der Olympiade finden an vielen regionalen Veranstaltungsorten statt.
Diese Olympiade ist keine Statusolympiade beim Hochschulzugang. Dennoch bietet es eine einmalige Gelegenheit, sich vor dem Bestehen der Prüfung zu testen, sich über die Studienbedingungen an der Universität zu informieren und den Gewinnern wertvolle Preise zu winken. Die Gewinner und Preisträger der Olympiade erhalten im Rahmen der Berücksichtigung der individuellen Leistungen des Bewerbers zusätzliche Punkte zu den Ergebnissen der Einheitlichen Staatsprüfung (bis zu 10 Punkte).
Die Olympiade findet in zwei Etappen statt:
- Anmeldung und erste (entfernte) Etappe – vom 05.11.2019 bis 12.01.2020;
- Die zweite (letzte) Phase findet vom 1. Februar bis 31. März 2020 persönlich statt. An ihr dürfen Gewinner und Preisträger der ersten (Qualifikations-)Etappe der Olympiade teilnehmen.
Um sich mit Aufgabenbeispielen vertraut zu machen und sich auf die Qualifikationsrunde der Olympiade vorzubereiten, werden die Teilnehmer zu einer Vorbereitungsrunde eingeladen. Die Teilnahme daran ist nicht verpflichtend und die Ergebnisse werden für die Zukunft nicht berücksichtigt.
Schulbühne der Allrussischen Chemieolympiade 2016.
9. KLASSE
TEIL 1 (Test)
Auf jede Frage gibt es mehrere Antworten, von denen nur eine richtig ist. Wähle die richtige Antwort. Notieren Sie die Nummer der Aufgabe und tragen Sie die Nummer der ausgewählten Antwort ein.
1. Hat das höchste Molekulargewicht
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 Punkt)
2. Die aus drei Elementen bestehende Substanz ist...
1) Schwefelsäure; 2) Branntkalk (Kalziumoxid);
3) Eisenchlorid (III); 4) Kupfersulfat. (1 Punkt)
Z. Die Summe der Koeffizienten in der molekularen Reaktionsgleichung
(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 Punkte)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. Die Stoffmenge (Mol), die in 6,255 g Phosphor(V)chlorid enthalten ist (2 Punkte)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Masse (in Gramm) einer Aluminiumnitratprobe, die 3,612∙10 23 Stickstoffatome enthält
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 Punkte)
6. Die Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern des Isotops 40 K
1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19. (2 Punkte)
7. Reaktion, die zu einem Niederschlag führt
1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2 . (2 Punkte)
8. Wenn eine Mischung aus Zink (5,2 g) und Zinkcarbonat (5,0 g) mit Salzsäure reagiert, werden Gase mit einem Volumen (n.o.s.) freigesetzt. (2 Punkte)
1) 0,896 l; 2) 1.792 l; 3) 2.688 l: 4) 22,4 l.
9. 150 g Calciumchlorid wurden in 250 ml Wasser gelöst. Der Massenanteil von Salz in Lösung (in Prozent) ist gleich:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 Punkte)
10. Die Molmasse eines Gases mit einer Masse von 0,84 g, das ein Volumen von 672 ml einnimmt (N.O.), ist gleich
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 Punkte)
Insgesamt 18 Punkte
TEIL 2 (Transformationsketten)
Lies den Text.
Ein Soldat ging über das Feld, er beschloss, anzuhalten, um einen Brief an seine Verwandten zu schreiben, aber da war nichts. Dann fand er einen schwarzen Stein, probierte ihn aus – zeichnet. Ich habe einen Brief mit diesem Kieselstein geschrieben, aber ich habe beschlossen, zu schlafen. Er warf einen Kieselstein ins Feuer – es flackerte auf, nur Rauch ging aus. Der Regen stoppte den Rauch und nagelte ihn auf den Boden; das Wasser floss schwer und kalkhaltig. Das Wasser begann zu trocknen, an manchen Stellen blieb es stehen, und dort, wo es austrocknete, waren bereits weiße Kieselsteine. Der Soldat wachte auf und war überrascht, wie der Regen aus einem schwarzen Kieselstein Weiß machte. Er nahm einen weißen Kieselstein, ließ ihn über einen weißen Felsbrocken laufen, schaute – und er zeichnete. Der Soldat war überrascht und ging weiter.
Erstellen Sie eine Kette von Transformationen und lösen Sie sie. (8 Punkte )
(10 Punkte)
TEIL 3 (Aufgaben)
Die Konstrukteure der ersten Raumfahrzeuge und U-Boote standen vor dem Problem, wie man eine konstante Luftzusammensetzung auf einem Schiff oder einer Raumstation aufrechterhalten kann, d. h. Wie kann man überschüssiges Kohlendioxid loswerden und die Sauerstoffversorgung wiederherstellen? Es wurde eine elegante Lösung gefunden – CO 2 muss in O 2 umgewandelt werden! Hierzu wurde vorgeschlagen, Kaliumsuperoxid (KO 2) zu verwenden, das bei der Verbrennung von Kalium in Sauerstoff entsteht. Wenn Kaliumsuperoxid mit Kohlendioxid interagiert, wird freier Sauerstoff freigesetzt (Sauerstoffatome sind gleichzeitig Oxidationsmittel und Reduktionsmittel). Schreiben Sie die Gleichungen für die im Text besprochenen Reaktionen. Wenn Sie wissen, dass eine Person durchschnittlich 0,51 m 3 Kohlendioxid pro Tag ausstößt, berechnen Sie, wie viel Kaliumsuperoxid an Bord der Raumstation sein sollte, um die lebenswichtige Aktivität einer Besatzung von drei Personen für einen Monat (30 Tage) sicherzustellen. . (24 Punkte)
Der junge Chemiker erhielt von der Lehrerin vier Flaschen ohne Etikett mit Lösungen von Kaliumhydroxid, Zinkchlorid, Bariumchlorid und Kaliumsulfid. Die Stoffkonzentration in jeder der ausgegebenen Lösungen betrug 0,1 mol/l. Wie können Sie den Inhalt der Flaschen bestimmen, ohne zusätzliche Reagenzien zu verwenden und nur Phenolphthaleinpapier (mit einer alkoholischen Phenolphthaleinlösung imprägniertes Papier) zur Verfügung zu haben? Schlagen Sie einem jungen Chemiker eine Abfolge von Aktionen vor. Schreiben Sie die Gleichungen der auftretenden Reaktionen auf. ( 40 Punkte)
Schulbühne der Allrussischen Chemieolympiade ANTWORTEN
9. KLASSE
TEIL 1Test.
| Auftragsnummer | Mögliche Antwort | Anzahl der Punkte |
| Insgesamt 18 Punkte |
||
TEIL 2 Ketten der Transformationen.
Aufgabe 11
| Anzahl der Punkte |
||
| Eine Kette zusammengestellt | C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3 | |
| 1 Gleichung | ||
| 2 Gleichung | CO 2 +H 2 O \u003d H 2 CO 3 | |
| 3 Gleichung | H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O | |
| Insgesamt 8 Punkte |
||
Aufgabe 12
| die Reaktionsgleichung lautet 1 | CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 | 2 Punkte |
| die Reaktionsgleichung lautet 2 | Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (Heizung) | 2 Punkte |
| die Reaktionsgleichung lautet 3 | CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O | 2 Punkte |
| die Reaktionsgleichung lautet 4 | Cu + HgSO 4 \u003d CuSO 4 + Hg | 2 Punkte |
| die Reaktionsgleichung lautet 5 | CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + Cu(NO 3) 2 | 2 Punkte |
| Insgesamt 10 Punkte |
||
TEIL 3 Aufgaben.
Aufgabe 13.
| Die Gleichung für die Reaktion der Kaliumverbrennung in Sauerstoff wird geschrieben | 5 Punkte |
|
| Die Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Kaliumsuperoxid mit Kohlendioxid wird geschrieben | 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2 | 5 Punkte |
| Die Menge an Kaliumsuperoxid, die an Bord sein sollte, wurde berechnet. | Ein Mensch emittiert Kohlendioxid pro Tag 0,51 m 3 = 510 l, das sind 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol, um es zu verwerten, ist 2-mal mehr Kaliumsuperoxid erforderlich, d.h. 45,54 mol oder 3,23 kg. | 14 Punkte |
| Insgesamt 24 Punkte |
||
Aufgabe 14
| Phenolphthalein nimmt in alkalischer Umgebung eine purpurrote Farbe an. Die Farbe erscheint in Lösungen von Kaliumhydroxid und Kaliumsulfid: Bestimmen Sie, welcher Kolben Kaliumhydroxid und Kaliumsulfid enthält. | |
| Wenn sich ein gallertartiger Niederschlag bildet, der im Überschuss des Reagenzes löslich ist, enthält die eingegossene Lösung Kaliumhydroxid und die analysierte Lösung enthält Zinkchlorid. | |
| Der Kolben, bei dessen Proben bei Zugabe von K 2 S- und KOH-Lösungen keine sichtbaren Veränderungen auftreten, enthält Bariumchlorid. | |
| Insgesamt 40 Punkte |
|
1
ALLRUSSISCHE OLYMPIADE FÜR SCHÜLER
IN CHEMIE. Studienjahr 2016-2017 G.
SCHULBÜHNE. 8. KLASSE
Aufgaben, Antworten und Bewertungskriterien
Von 6 Aufgaben fließen 5 Lösungen in die Abschlussbewertung ein, für die der Teilnehmer
hat die höchste Punktzahl erreicht, d. h. eine der Aufgaben mit der niedrigsten Punktzahl hat dies nicht erreicht
berücksichtigt.
Problem 1. Reinstoffe und Gemische
1) Vervollständigen Sie die Sätze: (a) Die Zusammensetzung einer einzelnen Substanz im Gegensatz zur Zusammensetzung
Mischungen aus __________ und können chemisch ausgedrückt werden __ __________;
(b) __________ siedet im Gegensatz zu __________ konstant __________.
2) Welche der beiden Flüssigkeiten – Aceton und Milch – ist
einzelne Substanz, und was - eine Mischung?
3) Sie müssen nachweisen, dass der von Ihnen gewählte Stoff (einer der beiden in Absatz 2) –
Mischung. Beschreiben Sie kurz Ihre Aktivitäten.
1) (a) Die Zusammensetzung eines einzelnen Stoffes ist im Gegensatz zur Zusammensetzung eines Gemisches konstant
und kann durch eine chemische Formel ausgedrückt werden; (b) ein einzelner Stoff in
Im Gegensatz zu einem Stoffgemisch siedet es bei konstanter Temperatur.
2) Aceton ist ein Einzelstoff, Milch ist ein Gemisch.
3) Geben Sie die Tropfen beider Flüssigkeiten in das Mikroskop. Milch unter dem Mikroskop
wird ungleichmäßig sein. Das ist eine Mischung. Aceton wird unter dem Mikroskop homogen sein.
Eine andere mögliche Lösung: Aceton siedet bei konstanter Temperatur. Aus
Milch verdunstet beim Kochen Wasser auf der Oberfläche der Milch
Film - Schaum. Andere angemessene Beweise werden ebenfalls akzeptiert.
Bewertungssystem:
1) 2 Punkte für jede Phrase 4 Punkte
2) Für die richtige Antwort 2 Punkte
3) Für Motivation 4 Punkte
Insgesamt - 10 Punkte
Problem 2. Eine gemeinsame Substanz
„Diese komplexe Substanz ist in der Natur weit verbreitet. Tritt auf
auf der ganzen Welt. Hat keinen Geruch. Bei Atmosphärendruck Materie
kann nur in gasförmigem und festem Zustand existieren. Viele Wissenschaftler
Es wird angenommen, dass dieser Stoff einen Einfluss auf den Temperaturanstieg hat
unser Planet. Es wird in verschiedenen Branchen eingesetzt, darunter
Nahrungsmittelindustrie. Wird bei der Brandbekämpfung eingesetzt. Jedoch
In einem Chemielabor können sie beispielsweise keine brennenden Metalle löschen
Magnesium. Mit dieser Substanz zubereitete Getränke sind bei Kindern sehr beliebt. Aber
Schulbühne. 8. Klasse
2
Der ständige Konsum solcher Getränke kann zu Reizungen der Wände führen
Magen."
1) Identifizieren Sie den Stoff anhand seiner Beschreibung.
2) Welche Namen dieser Substanz kennen Sie?
3) Nennen Sie Ihnen bekannte Anwendungsbeispiele und nennen Sie Quellen
die Bildung dieser Substanz.
1. Der Stoff wird benannt - Kohlendioxid (Kohlenmonoxid (IV)) (4 Punkte).
Eine mögliche Antwort – Wasser – wird als falsch angesehen. Wasser reizt den Magen nicht.
2. Trockeneis, Kohlendioxid, Kohlensäureanhydrid (1 Punkt für jede Antwort).
3. Kohlendioxid wird bei der Herstellung von kohlensäurehaltigen Getränken verwendet,
Zuckerproduktion, beim Löschen von Bränden als Kühlmittel usw. Gebildet
bei der Atmung tierischer Organismen, Fermentation, Zerfall organischer Rückstände,
bei der Herstellung von Branntkalk, der Verbrennung organischer Stoffe (Torf,
Holz, Erdgas, Kerosin, Benzin usw.). (ein Punkt pro
Beispiel, jedoch nicht mehr als 3 Punkte).
Insgesamt - 10 Punkte.
Aufgabe 3. Atombrüche
Die Zusammensetzung chemischer Verbindungen wird häufig mithilfe atomarer Verbindungen charakterisiert
Anteile. Das Kohlendioxidmolekül CO2 besteht also aus einem Atom C und zwei
O-Atome, es gibt drei Atome im Molekül. Dann ist der Atomanteil von C gleich 1/3, dem Atom
Anteil O - 2/3.
Geben Sie ein Beispiel für Stoffe, in denen die Atomanteile
ihre Bestandteile sind gleich:
a) 1/2 und 1/2;
b) 2/5 und 3/5;
c) 1/3, 1/3 und 1/3;
d) 1/6, 1/6 und 2/3;
e) 1.
a) Zwei Elemente, die Anzahl der Atome in einem Molekül (Formeleinheit) ist gleich:
HCl, HgO, CO.
b) Zwei Elemente, Atome eines davon in einem Molekül (Formeleinheit) - 2,
der andere - 3: Al2O3, Fe2O3.
c) Drei Elemente, alle Atome gleich: KOH, NaOH.
d) Drei Elemente: Die Atome von zwei von ihnen im Molekül (Formeleinheit) sind gleich,
und das dritte Element ist viermal größer: KMnO4, CuSO4.
e) Jede einfache Substanz.
2 Punkte für jeden Artikel.
Insgesamt - 10 Punkte.
Allrussische Olympiade für Schüler in Chemie 2016-2017 G.
Schulbühne. 8. Klasse
3
Aufgabe 4. Einatmen-Ausatmen
Beim Atmen verbraucht ein Mensch Sauerstoff und atmet Kohlendioxid aus.
Angegeben wird der Gehalt dieser Gase in der Ein- und Ausatemluft
in der Tabelle.
Luft O2 (% v/v) CO2 (% v/v)
Inhaliert 21 % 0,03 %
Ausgeatmet 16,5 % 4,5 %
Das Ein- und Ausatmungsvolumen beträgt 0,5 l, die Frequenz der normalen Atmung beträgt 15 Atemzüge pro Minute.
1) Wie viele Liter Sauerstoff verbraucht ein Mensch pro Stunde und wie viel gibt er ab?
Kohlendioxid?
2) In einer Klasse mit einem Volumen von 100 m
3 sind 20 Personen. Fenster und Türen sind geschlossen. Wie
wird der volumetrische CO2-Gehalt der Luft nach einer Unterrichtsdauer sein
45 Minuten? (Absolut sicherer Inhalt – bis zu 0,1 %).
1) In einer Stunde atmet ein Mensch 900 Mal und 450 Liter Luft strömen durch die Lunge.
1 Punkt
Es wird nicht der gesamte eingeatmete Sauerstoff verbraucht, sondern nur
21 % - 16,5 % = 4,5 % des Luftvolumens, also etwa 20 Liter. 2 Punkte
Es wird die gleiche Menge Kohlendioxid freigesetzt
wie viel Sauerstoff verbraucht wird, 20 l. 2 Punkte
2) In 45 Minuten (3/4 Stunden) stößt 1 Person 15 Liter CO2 aus. 1 Punkt
20 Menschen stoßen 300 Liter CO2 aus. 1 Punkt
Anfangs enthielt die Luft 0,03 % von 100 m
3
, 30 l CO2, 1 Punkt
nach der Lektion waren es 330 Liter. CO2-Gehalt:
330 l / (100.000 l) 100 % = 0,33 % 2 Punkte
Dieser Inhalt überschreitet den sicheren Schwellenwert, daher muss dies bei der Klasse der Fall sein
lüften.
Notiz. Die Berechnung in der zweiten Frage verwendet die Antwort auf die erste Frage.
Wenn bei der ersten Frage eine falsche Nummer eingeht, dann aber mit
Im zweiten Absatz werden die richtigen Aktionen ausgeführt, denn dieser Absatz wird gesetzt
maximale Punktzahl trotz falscher Antwort.
Insgesamt - 10 Punkte.
Problem 5. Uranverbindungen
Wo steckt mehr Uran – in 1,2 g Uran(IV)-chlorid oder 1,0 g Uran(VI)-oxid?
1) Schreiben Sie die Formeln dieser Verbindungen auf.
2) Begründen Sie Ihre Antwort und untermauern Sie sie mit einer Rechnung.
3) Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen zur Gewinnung dieser Stoffe aus Uran auf.
Allrussische Olympiade für Schüler in Chemie 2016-2017 G.
Schulbühne. 8. Klasse
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4 (U) = 62,6 %, was bedeutet, dass 1,2 g dieser Substanz 0,75 g Uran enthalten
UO3 (U) = 83,2 %, was bedeutet, dass 1,0 g dieser Substanz 0,83 g Uran enthält.
In 1,0 g Uran(VI)-oxid ist mehr Uran enthalten.
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
Bewertungssystem:
1) 1 Punkt pro Formel 2 Punkte
2) 2 Punkte für jede Rechnung und 1 Punkt für die richtige Antwort mit Begründung
6 Punkte
3) 1 Punkt für die Reaktionsgleichung 2 Punkte
Insgesamt - 10 Punkte.
Aufgabe 6. Fünf Pulver
In fünf nummerierten Gläsern wurden Pulver der folgenden Stoffe abgefüllt: Kupfer,
Kupfer(II)-oxid, Holzkohle, roter Phosphor und Schwefel. Stofffarbe,
in Gläsern ist in der Abbildung angegeben.
schwarz schwarz gelb dunkel
rot rot
Die Studierenden untersuchten die Eigenschaften der ausgegebenen pulverförmigen Substanzen und führten zu folgendem Ergebnis:
Die Daten ihrer Beobachtungen sind in der Tabelle aufgeführt.
Nummer
Gläser
„Verhalten“ des Pulvers bei
in ein Glas geben
Wasser
Änderungen gesehen mit
Erhitzen des Testpulvers
auf Sendung
1 schwimmt auf der Wasseroberfläche und beginnt zu glimmen
2 Waschbecken im Wasser ändert nichts
3 schwimmt auf der Wasseroberfläche schmilzt, brennt bläulich
Flamme, wenn sie verbrannt wird, entsteht sie
farbloses Gas mit stechendem Geruch
4 Waschbecken im Wasser brennen mit einer hellen weißen Flamme, wenn
Bei der Verbrennung entsteht dichter Rauch
weiße Farbe
5 sinkt im Wasser und wird allmählich schwarz
1) Bestimmen Sie, in welchem Glas jeder der ausgegebenen Stoffe enthalten ist
Forschung. Begründen Sie die Antwort.
Allrussische Olympiade für Schüler in Chemie 2016-2017 G.
Schulbühne. 8. Klasse
5
2) Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen, die unter Beteiligung des Gegebenen ablaufen
Substanzen, wenn sie an der Luft erhitzt werden.
3) Es ist bekannt, dass die Dichte der Stoffe in den Gläsern Nr. 1 und Nr. 3,
größer als die Dichte von Wasser, d. h. diese Stoffe müssen im Wasser versinken. Jedoch
Pulver dieser Stoffe schwimmen auf der Wasseroberfläche. Vorschlag möglich
Erklärung für diesen Sachverhalt.
1) Im Glas Nr. 1 befindet sich Kohlepulver. Schwarz, glimmt in der Luft
Heizung.
Nr. 2 – Kupfer(II)-oxid; Die Farbe ist schwarz und verändert sich beim Erhitzen nicht.
Nr. 3 - Schwefel; gelbe Farbe, charakteristische Verbrennung unter Bildung von Schwefeldioxid.
Nr. 4 – roter Phosphor; dunkelrote Farbe, charakteristisches Brennen mit
Phosphor(V)oxid.
Nr. 5 - Kupfer; rote Farbe; das Auftreten einer schwarzen Farbe beim Erhitzen aufgrund
Bildung von Kupfer(II)-oxid.
0,5 Punkte für jede richtige Definition und weitere 0,5 Punkte für vernünftige Definition
Rechtfertigung
Insgesamt - 5 Punkte
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
1 Punkt für jede Gleichung
Insgesamt - 4 Punkte
3) In den Gläsern Nr. 1 bzw. Nr. 3 befinden sich Pulver aus Holzkohle und
Schwefel. Holzkohlepartikel werden von mit Kapillaren gefüllten Kapillaren durchdrungen
Luft, daher beträgt ihre durchschnittliche Dichte weniger als 1 g/ml.
Darüber hinaus wird die Oberfläche von Kohle, ebenso wie die Oberfläche von Schwefel, nicht von Wasser benetzt, d.h.
ist hydrophob. Kleine Partikel dieser Stoffe werden festgehalten
Wasseroberfläche durch Oberflächenspannung.
1 Punkt
Insgesamt - 10 Punkte
