Zeitalter des Eisens Im Gegensatz zu Silber, Gold, Kupfer und anderen Metallen kommt Eisen in der Natur selten in reiner Form vor und wurde daher erst relativ spät vom Menschen beherrscht. Die ersten Eisenproben, die unsere Vorfahren in ihren Händen hielten, waren überirdisch und meteorisch

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Chemische Formel

Molmasse von FeS, Eisen(II)-sulfid 87.91 g/mol

Massenanteile der Elemente in der Verbindung

Verwendung des Molmassenrechners

• Bei der Eingabe chemischer Formeln muss die Groß-/Kleinschreibung beachtet werden
• Indizes werden als reguläre Zahlen eingegeben
• Der Punkt auf der Mittellinie (Multiplikationszeichen), der beispielsweise in den Formeln kristalliner Hydrate verwendet wird, wird durch einen regelmäßigen Punkt ersetzt.
• Beispiel: Anstelle von CuSO₄ 5H₂O verwendet der Umrechner zur einfacheren Eingabe die Schreibweise CuSO4.5H2O.

Molmassenrechner

Mol

Alle Stoffe bestehen aus Atomen und Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, die Masse der Stoffe, die in eine Reaktion eintreten und daraus entstehen, genau zu messen. Per Definition ist das Mol die SI-Mengeneinheit eines Stoffes. Ein Mol enthält genau 6,02214076×10²³ Elementarteilchen. Dieser Wert entspricht numerisch der Avogadro-Konstante N A, wenn er in der Einheit Mol⁻¹ ausgedrückt wird, und wird Avogadro-Zahl genannt. Stoffmenge (Symbol N) eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der Strukturelemente. Ein Strukturelement kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron oder ein beliebiges Teilchen oder eine beliebige Gruppe von Teilchen sein.

Avogadro-Konstante N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros Zahl ist 6,02214076×10²³.

Mit anderen Worten, ein Mol ist eine Substanzmenge, deren Masse der Summe der Atommassen von Atomen und Molekülen der Substanz multipliziert mit der Avogadro-Zahl entspricht. Die Mengeneinheit eines Stoffes, das Mol, ist eine der sieben SI-Grundeinheiten und wird durch das Mol symbolisiert. Da der Name der Einheit und ihr Symbol identisch sind, ist zu beachten, dass das Symbol nicht dekliniert wird, im Gegensatz zum Namen der Einheit, der nach den üblichen Regeln der russischen Sprache dekliniert werden kann. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 entspricht genau 12 g.

Molmasse

Die Molmasse ist eine physikalische Eigenschaft eines Stoffes, definiert als das Verhältnis der Masse dieses Stoffes zur Stoffmenge in Mol. Mit anderen Worten, dies ist die Masse eines Mols einer Substanz. Die SI-Einheit der Molmasse ist Kilogramm/Mol (kg/mol). Chemiker sind jedoch daran gewöhnt, die praktischere Einheit g/mol zu verwenden.

Molmasse = g/mol

Molmasse von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Stoffe, die aus verschiedenen Atomen bestehen, die chemisch miteinander verbunden sind. Bei den folgenden Stoffen, die in jeder Hausfrauenküche vorkommen, handelt es sich beispielsweise um chemische Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die Molmasse eines chemischen Elements in Gramm pro Mol entspricht numerisch der Masse der Atome des Elements, ausgedrückt in Atommasseneinheiten (oder Dalton). Die Molmasse von Verbindungen ist gleich der Summe der Molmassen der Elemente, aus denen die Verbindung besteht, unter Berücksichtigung der Anzahl der Atome in der Verbindung. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Wasser (H₂O) etwa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulare Masse

Molekularmasse (der alte Name ist Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, berechnet als Summe der Massen jedes Atoms, aus dem das Molekül besteht, multipliziert mit der Anzahl der Atome in diesem Molekül. Molekulargewicht ist dimensionslos eine physikalische Größe, die numerisch der Molmasse entspricht. Das heißt, die Molekularmasse unterscheidet sich in der Dimension von der Molmasse. Obwohl die Molekülmasse dimensionslos ist, hat sie dennoch einen Wert, der Atommasseneinheit (amu) oder Dalton (Da) genannt wird und ungefähr der Masse eines Protons oder Neutrons entspricht. Auch die atomare Masseneinheit entspricht numerisch 1 g/mol.

Berechnung der Molmasse

Die Molmasse wird wie folgt berechnet:

• Bestimmen Sie die Atommassen der Elemente gemäß dem Periodensystem.
• Bestimmen Sie die Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindungsformel.
• Bestimmen Sie die Molmasse, indem Sie die Atommassen der in der Verbindung enthaltenen Elemente addieren und mit ihrer Anzahl multiplizieren.

Berechnen wir zum Beispiel die Molmasse von Essigsäure

Es besteht aus:

• zwei Kohlenstoffatome
• vier Wasserstoffatome
• zwei Sauerstoffatome

• Kohlenstoff C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• Wasserstoff H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• Sauerstoff O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• Molmasse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Unser Rechner führt genau diese Berechnung durch. Darin können Sie die Essigsäureformel eingeben und prüfen, was passiert.

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Zusammenfassung zum Thema:

Eisensulfide ( FeS , FeS 2 ) und Kalzium ( CaS )

Abgeschlossen von Ivanov I.I.

Einführung

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Sulfide in der Natur

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Verbreitung

Anwendung

Pyrrhotit

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Anwendung

Markasit

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Geburtsort

Anwendung

Oldhamit

Quittung

Physikalische Eigenschaften

Chemische Eigenschaften

Anwendung

Chemische Verwitterung

Thermische Analyse

Thermogravimetrie

Derivatographie

Derivatografische Analyse von Pyrit

Sulfide

Sulfide sind natürliche Schwefelverbindungen von Metallen und einigen Nichtmetallen. Chemisch werden sie als Salze der Schwefelwasserstoffsäure H 2 S betrachtet. Eine Reihe von Elementen bilden mit Schwefel Polysulfide, die Salze der Polyschwefelsäure H 2 S x sind. Die Hauptelemente, die Sulfide bilden, sind Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Eigenschaften

Die kristalline Struktur von Sulfiden beruht auf der dichtesten kubischen und hexagonalen Packung von S 2-Ionen, zwischen denen sich Metallionen befinden. Die Hauptstrukturen werden durch Koordinations- (Balenit, Sphalerit), Insel- (Pyrit), Ketten- (Stibdenit) und geschichtete (Molybdänit) Typen repräsentiert.

Charakteristisch sind folgende allgemeine physikalische Eigenschaften: metallischer Glanz, hohes und mittleres Reflexionsvermögen, relativ geringe Härte und hohes spezifisches Gewicht.

Ursprung (Genesis)

In der Natur weit verbreitet, macht etwa 0,15 % der Masse der Erdkruste aus. Der Ursprung ist überwiegend hydrothermal, einige Sulfide entstehen auch bei exogenen Prozessen in einer reduzierenden Umgebung. Es handelt sich um Erze vieler Metalle – Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni usw. Die Klasse der Sulfide umfasst Antimonide, Arsenide, Selenide und Telluride, die ähnliche Eigenschaften haben.

Sulfide in der Natur

Unter natürlichen Bedingungen kommt Schwefel in zwei Wertigkeitszuständen des S 2 -Anions vor, das S 2-Sulfide bildet, und des S 6+-Kations, das Teil des S0 4 -Sulfatradikals ist.

Infolgedessen wird die Wanderung von Schwefel in der Erdkruste durch den Grad seiner Oxidation bestimmt: Eine reduzierende Umgebung fördert die Bildung von Sulfidmineralien und oxidierende Bedingungen fördern die Bildung von Sulfatmineralien. Neutrale Atome des nativen Schwefels stellen je nach Oxidations- oder Reduktionsgrad eine Übergangsverbindung zwischen zwei Arten von Verbindungen dar.

Pyrit

Pyrit ist ein Mineral, Eisendisulfid FeS 2, das häufigste Sulfid in der Erdkruste. Andere Namen für das Mineral und seine Sorten: Katzengold, Narrengold, Eisenpyrit, Markasit, Bravoit. Der Schwefelgehalt liegt normalerweise nahe am theoretischen Wert (54,3 %). Oft gibt es Verunreinigungen von Ni, Co (eine kontinuierliche isomorphe Reihe mit CoS; normalerweise enthält Kobaltpyrit Zehntelprozent bis mehrere Prozent Co), Cu (von Zehntelprozent bis 10 %), Au (normalerweise in der Form aus winzigen Einschlüssen von gediegenem Gold), As (bis zu mehreren %), Se, Tl (~ 10-2 %) usw.

Eigenschaften

Die Farbe ist hell messingfarben und goldgelb und erinnert an Gold oder Chalkopyrit; enthält manchmal mikroskopisch kleine Goldeinschlüsse. Pyrit kristallisiert im kubischen System. Kristalle in Form eines Würfels, eines Fünfecks-Dodekaeders, seltener eines Oktaeders, kommen auch in Form massiver und körniger Aggregate vor.

Die Härte auf der mineralogischen Skala beträgt 6–6,5, die Dichte 4900–5200 kg/m3. Auf der Erdoberfläche ist Pyrit instabil, wird durch Luftsauerstoff und Grundwasser leicht oxidiert und verwandelt sich in Goethit oder Limonit. Der Glanz ist stark, metallisch.

Ursprung (Genesis)

Installiert in fast allen Arten von geologischen Formationen. Es kommt in magmatischen Gesteinen als Begleitmineral vor. Typischerweise ein wesentlicher Bestandteil in hydrothermalen Adern und metasomatischen Ablagerungen (hohe, mittlere und niedrige Temperatur). In Sedimentgesteinen kommt Pyrit in Form von Körnern und Knollen vor, beispielsweise in Schwarzschiefern, Kohlen und Kalksteinen. Bekannt sind Sedimentgesteine, die hauptsächlich aus Pyrit und Feuerstein bestehen. Bildet häufig Pseudomorphosen auf fossilem Holz und Ammoniten.

Verbreitung

Pyrit ist das am häufigsten vorkommende Mineral der Sulfidklasse in der Erdkruste. kommt am häufigsten in Lagerstätten hydrothermalen Ursprungs, massiven Sulfidlagerstätten, vor. Die größten industriellen Ansammlungen von Pyriterzen befinden sich in Spanien (Rio Tinto), der UdSSR (Ural) und Schweden (Bouliden). In Form von Körnern und Kristallen kommt es in metamorphen Schiefern und anderen eisenhaltigen metamorphen Gesteinen vor. Pyritvorkommen werden in erster Linie erschlossen, um die darin enthaltenen Verunreinigungen zu extrahieren: Gold, Kobalt, Nickel und Kupfer. Einige pyritreiche Lagerstätten enthalten Uran (Witwatersrand, Südafrika). Kupfer wird auch aus massiven Sulfidvorkommen in Ducktown (Tennessee, USA) und im Flusstal gewonnen. Rio Tinto (Spanien). Enthält ein Mineral mehr Nickel als Eisen, spricht man von Bravoit. Bei der Oxidation verwandelt sich Pyrit in Limonit, sodass vergrabene Pyritvorkommen durch Limonit-(Eisen-)Kappen an der Oberfläche erkannt werden können. Hauptvorkommen: Russland, Norwegen, Schweden, Frankreich, Deutschland, Aserbaidschan, USA.

Anwendung

Pyriterze sind einer der Hauptrohstoffe zur Herstellung von Schwefelsäure und Kupfersulfat. Daraus werden gleichzeitig Bunt- und Edelmetalle gewonnen. Aufgrund seiner Fähigkeit, Funken zu erzeugen, wurde Pyrit in den Radschlössern der ersten Schrotflinten und Pistolen (Stahl-Pyrit-Paar) verwendet. Wertvolles Sammlermaterial.

Pyrrhotit

Eigenschaften

Pyrrhotit hat eine feuerrote oder dunkelorange Farbe, magnetischer Pyrit, ein Mineral aus der Klasse der Sulfide mit der Zusammensetzung Fe 1-x S. Als Verunreinigungen sind Ni und Co enthalten. Die Kristallstruktur weist eine dichte hexagonale Packung von S-Atomen auf.

Die Struktur ist fehlerhaft, weil Nicht alle oktaedrischen Hohlräume sind mit Fe besetzt, wodurch ein Teil des Fe 2+ in Fe 3+ übergegangen ist. Der strukturelle Mangel an Fe in Pyrrhotit ist anders: Es ergeben sich Zusammensetzungen von Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) bis FeS (stöchiometrische Zusammensetzung FeS - Troilit). Abhängig vom Fe-Mangel ändern sich die Parameter und die Symmetrie der Kristallzelle, und bei x~0,11 und darunter (bis zu 0,2) wechselt Pyrotin von einer hexagonalen zu einer monoklinen Modifikation. Die Farbe von Pyrrhotit ist bronzegelb mit braunem Anlauf; metallischer Glanz. In der Natur sind kontinuierliche Massen und körnige Sekrete üblich, die aus Keimen beider Modifikationen bestehen.

Härte auf der mineralogischen Skala 3,5-4,5; Dichte 4580-4700 kg/m3. Die magnetischen Eigenschaften variieren je nach Zusammensetzung: hexagonale (S-arme) Pyrrhotite sind paramagnetisch, monokline (S-reiche) sind ferromagnetisch. Einzelne Pyrotinmineralien weisen eine besondere magnetische Anisotropie auf – Paramagnetismus in einer Richtung und Ferromagnetismus in einer anderen, senkrecht zur ersten.

Ursprung (Genesis)

Pyrrhotit entsteht aus heißen Lösungen mit einer Abnahme der Konzentration dissoziierter S 2-Ionen.

Es ist in hypogenen Lagerstätten von Kupfer-Nickel-Erzen in Verbindung mit ultramafischen Gesteinen weit verbreitet; auch in kontaktmetasomatischen Lagerstätten und hydrothermalen Körpern mit Kupfer-Polymetall-, Sulfid-Kassiterit- und anderen Mineralisierungen. In der Oxidationszone wandelt es sich in Pyrit, Markasit und Brauneisenerze um.

Anwendung

Spielt eine wichtige Rolle bei der Produktion von Eisensulfat und Krokus; Als Erz zur Eisengewinnung ist es von geringerer Bedeutung als Pyrit. Es wird in der chemischen Industrie (Herstellung von Schwefelsäure) eingesetzt. Pyrrhotin enthält meist Verunreinigungen verschiedener Metalle (Nickel, Kupfer, Kobalt usw.), was es aus Sicht der industriellen Nutzung interessant macht. Erstens ist dieses Mineral ein wichtiges Eisenerz. Und zweitens werden einige seiner Sorten als Nickelerz verwendet... Von Sammlern geschätzt.

Markasit

Der Name stammt vom arabischen „marcasitae“, mit dem Alchemisten Schwefelverbindungen, darunter auch Pyrit, bezeichneten. Ein anderer Name ist „strahlender Pyrit“. Wegen seiner Ähnlichkeit mit Pyrit in der Farbe und dem schillernden Anlauf wird es Spektropyrit genannt.

Markasit ist wie Pyrit Eisensulfid – FeS2, unterscheidet sich jedoch durch seine innere Kristallstruktur, größere Zerbrechlichkeit und geringere Härte. Kristallisiert im Rautensystem. Markasit ist undurchsichtig, hat eine messinggelbe Farbe, oft mit einer grünlichen oder gräulichen Tönung, und kommt in Form von tafeligen, nadelförmigen und lanzenförmigen Kristallen vor, die schöne sternförmige, radial strahlende Verwachsungen bilden können; in Form kugelförmiger Knötchen (von der Größe einer Nuss bis zur Größe eines Kopfes), manchmal gesinterte, nieren- und traubenförmige Gebilde, Krusten. Ersetzt oft organische Überreste, wie zum Beispiel Ammonitenschalen.

Eigenschaften

Die Farbe der Linie ist dunkel, grünlich-grau, der Glanz ist metallisch. Härte 5-6, spröde, unvollständige Spaltbarkeit. Markasit ist unter Oberflächenbedingungen nicht sehr stabil und zersetzt sich im Laufe der Zeit, insbesondere bei hoher Luftfeuchtigkeit, in Limonit und setzt Schwefelsäure frei. Daher sollte es separat und mit äußerster Sorgfalt gelagert werden. Markasit erzeugt beim Schlagen Funken und einen Schwefelgeruch.

Ursprung (Genesis)

In der Natur kommt Markasit deutlich seltener vor als Pyrit. Es wird in hydrothermalen, überwiegend venösen Ablagerungen beobachtet, am häufigsten in Form von Drusen aus kleinen Kristallen in Hohlräumen, in Form von Pulvern auf Quarz und Calcit, in Form von Krusten und Sinterformen. In Sedimentgesteinen, hauptsächlich kohlehaltigen, sandig-tonigen Ablagerungen, kommt Markasit hauptsächlich in Form von Konkretionen, Pseudomorphosen aus organischen Überresten sowie feiner Rußmasse vor. Aufgrund seiner makroskopischen Eigenschaften wird Markasit oft mit Pyrit verwechselt. Neben Pyrit kommen in der Regel auch Sphalerit, Bleiglanz, Chalkopyrit, Quarz, Calcit und andere in Verbindung mit Markasit vor.

Geburtsort

Unter den hydrothermalen Sulfidvorkommen kann man Blyavinskoye in der Region Orenburg im südlichen Ural erwähnen. Zu den Sedimentablagerungen zählen die kohlehaltigen Borovichekiye-Ablagerungen aus sandigem Ton (Region Nowgorod), die Knötchen verschiedener Formen enthalten. Auch die tonigen Lagerstätten Kuryi-Kamensky und Troitsko-Bainovsky am Osthang des Mittleren Urals (östlich von Swerdlowsk) sind für ihre Formenvielfalt bekannt. Bemerkenswert sind Vorkommen in Bolivien sowie in Clausthal und Freiberg (Westfalen, Nordrhein, Deutschland), wo wohlgeformte Kristalle gefunden werden. In Form von Knollen oder besonders schönen, radial strahlenden Flachlinsen in einst schluffigen Sedimentgesteinen (Tone, Mergel und Braunkohlen) finden sich Markasitvorkommen in Böhmen (Tschechien), dem Pariser Becken (Frankreich) und der Steiermark (Österreich, Proben bis 7 cm). Markasit wird in Folkestone, Dover und Tevistock im Vereinigten Königreich sowie in Frankreich abgebaut, und in den USA werden hervorragende Exemplare aus Joplin und anderen Orten in der Tri-State-Bergbauregion (Missouri, Oklahoma und Kansas) gewonnen.

Anwendung

Stehen große Mengen zur Verfügung, kann Markasit zur Herstellung von Schwefelsäure erschlossen werden. Ein wunderschönes, aber zerbrechliches Sammlerstück.

Oldhamit

Calciumsulfid, Calciumsulfid, CaS – farblose Kristalle, Dichte 2,58 g/cm3, Schmelzpunkt 2000 °C.

Quittung

Bekannt als das Mineral Oldhamit, bestehend aus Calciumsulfid mit Verunreinigungen aus Magnesium, Natrium, Eisen und Kupfer. Die Kristalle sind hellbraun und verfärben sich dann dunkelbraun.

Direkte Synthese aus Elementen:

Die Reaktion von Calciumhydrid in Schwefelwasserstoff:

Aus Calciumcarbonat:

Reduzierung von Calciumsulfat:

Physikalische Eigenschaften

Weiße Kristalle, kubisch flächenzentriertes Gitter vom NaCl-Typ (a = 0,6008 nm). Beim Schmelzen zersetzt es sich. In einem Kristall ist jedes S 2--Ion von einem Oktaeder umgeben, der aus sechs Ca 2+-Ionen besteht, während jedes Ca 2+-Ion von sechs S 2--Ionen umgeben ist.

In kaltem Wasser schwer löslich, bildet keine kristallinen Hydrate. Wie viele andere Sulfide wird Calciumsulfid in Gegenwart von Wasser hydrolysiert und riecht nach Schwefelwasserstoff.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zerfällt es in seine Bestandteile:

In kochendem Wasser hydrolysiert es vollständig:

Verdünnte Säuren verdrängen Schwefelwasserstoff aus Salz:

Konzentrierte oxidierende Säuren oxidieren Schwefelwasserstoff:

Schwefelwasserstoff ist eine schwache Säure und kann sogar durch Kohlendioxid aus Salzen verdrängt werden:

Bei einem Überschuss an Schwefelwasserstoff entstehen Hydrosulfide:

Wie alle Sulfide wird Calciumsulfid durch Sauerstoff oxidiert:

Anwendung

Es wird zur Herstellung von Leuchtstoffen sowie in der Lederindustrie zur Haarentfernung aus Häuten verwendet und wird auch in der medizinischen Industrie als homöopathisches Mittel eingesetzt.

Chemische Verwitterung

Chemische Verwitterung ist eine Kombination verschiedener chemischer Prozesse, die zu einer weiteren Zerstörung von Gesteinen und einer qualitativen Veränderung ihrer chemischen Zusammensetzung unter Bildung neuer Mineralien und Verbindungen führt. Die wichtigsten Faktoren bei der chemischen Verwitterung sind Wasser, Kohlendioxid und Sauerstoff. Wasser ist ein energetisches Lösungsmittel für Gesteine ​​und Mineralien.

Reaktionen, die beim Rösten von Eisensulfid in Sauerstoff auftreten:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reaktionen, die beim Rösten von Eisendisulfid in Sauerstoff auftreten:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Bei der Oxidation von Pyrit unter Standardbedingungen entsteht Schwefelsäure:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Wenn Calciumsulfid in den Feuerraum gelangt, können folgende Reaktionen auftreten:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

unter Bildung von Calciumsulfat als Endprodukt.

Wenn Calciumsulfid mit Kohlendioxid und Wasser reagiert, entstehen Calciumcarbonat und Schwefelwasserstoff:

Eine 5-sekündige Aktivierung von Pyrit führt zu einer spürbaren Vergrößerung der Ektothermenfläche, einer Verringerung des Temperaturbereichs der Oxidation und einem größeren Massenverlust beim Erhitzen. Eine Erhöhung der Behandlungszeit im Ofen auf 30 s führt zu stärkeren Pyritumwandlungen. Die Konfiguration der DTA-Kurven und die Richtung der TG-Kurven ändern sich merklich und die Oxidationstemperaturbereiche nehmen weiter ab. In der Differentialerwärmungskurve tritt ein Knick auf, der einer Temperatur von 345 °C entspricht und mit der Oxidation von Eisensulfaten und elementarem Schwefel verbunden ist, die Produkte der Mineraloxidation sind. Das Aussehen der DTA- und TG-Kurven einer Mineralprobe, die 5 Minuten lang in einem Ofen behandelt wurde, unterscheidet sich deutlich von den vorherigen. Der neue, klar definierte exotherme Effekt auf die Differentialheizkurve bei einer Temperatur von etwa 305 °C ist auf die Oxidation neuer Bildungen im Temperaturbereich von 255 – 350 °C zurückzuführen. Die Tatsache, dass die durch 5- Die Minutenaktivierung ist eine Mischung aus Phasen.

Beschreibung und Struktur

Quittung

Die Reaktion beginnt, wenn eine Mischung aus Eisen und Schwefel in einer Brennerflamme erhitzt wird, und kann dann ohne Erhitzen unter Freisetzung von Wärme ablaufen.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Chemische Eigenschaften

1. Wechselwirkung mit konzentrierter HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Wechselwirkung mit konzentrierter HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Anwendung

Eisen(II)-sulfid ist ein üblicher Ausgangsstoff bei der Laborproduktion von Schwefelwasserstoff. Eisenhydrogensulfid und/oder sein entsprechendes Grundsalz ist der wichtigste Bestandteil einiger Heilschlämme.

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Anmerkungen

Literatur

• Lidin R. A. „Handbuch für Schulkinder. Chemie" M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Grundlagen der Allgemeinen Chemie. - 3. Auflage. - Moskau: Chemie, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 S.

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Auszug zur Charakterisierung von Eisen(II)-sulfid

In dieser Nacht saß Prinzessin Marya lange Zeit am offenen Fenster ihres Zimmers und lauschte den Geräuschen der Männer, die aus dem Dorf kamen, aber sie dachte nicht an sie. Sie hatte das Gefühl, dass sie sie nicht verstehen konnte, egal wie viel sie darüber nachdachte. Sie dachte immer wieder an eines – an ihre Trauer, die nun, nach der Pause durch die Sorgen um die Gegenwart, für sie bereits Vergangenheit war. Sie konnte sich jetzt erinnern, sie konnte weinen und sie konnte beten. Als die Sonne unterging, ließ der Wind nach. Die Nacht war ruhig und frisch. Um zwölf Uhr begannen die Stimmen zu verklingen, der Hahn krähte, der Vollmond begann hinter den Linden hervorzukommen, ein frischer, weißer Taunebel stieg auf und Stille herrschte über dem Dorf und über dem Haus.