Eisenchlorid- durchschnittliches Salz aus Eisen (III) und Salzsäure. Im Aussehen ist dieser chemische Rohstoff eine weiche kristalline Masse von rostbraun-schwarzer Farbe. Sein Siedepunkt liegt bei 319 °C, der Schmelzpunkt bei 309 °C. Eisenchlorid entsteht durch Erhitzen von Eisen mit Chlor. Es kann auch als Nebenprodukt bei der Herstellung von Titanchlorid TiCl4 und Aluminiumchlorid AlCl3 anfallen. Eine andere Möglichkeit, Eisenchlorid zu gewinnen, ist die Heißchlorierung oder Oxidation einer FeCl2-Lösung mit anschließender Verdampfung der FeCl3-Lösung.
Der Anwendungsbereich von Eisenchlorid ist recht breit. Es wird verwendet als Gerinnungsmittel zur Wasserreinigung, als Katalysator in der organischen Synthese, als Beizmittel beim Färben von Stoffen sowie zur Herstellung von Eisenpigmenten und anderen Eisensalzen. Eisenchloridlösung wird auch zum Ätzen von Leiterplatten verwendet.
Eisenchlorid ist als Gerinnungsmittel bei der Behandlung von Industrie- und Kommunalabwässern weit verbreitet. Im Vergleich zu anderen Gerinnungsmitteln, insbesondere Aluminiumsulfat, hat dieses chemische Produkt einen wichtigen Vorteil: Eisenchlorid Ausgestattet mit einer hohen Ablagerungsrate verschiedener Verunreinigungen. Durch Hydrolyse bildet Eisenchlorid schwerlösliches Eisenhydroxid. Bei seiner Bildung werden verschiedene organische und anorganische Verunreinigungen eingefangen und bilden lose Flocken, die sich leicht aus dem zu behandelnden Abwasser entfernen lassen. Solche Flocken haben mit einer Dichte von 1001–1100 g/l und einer Größe von 0,5–3,0 Millimetern eine relativ große Oberfläche mit ausgezeichneter Sorptionsaktivität. Bei ihrer Bildung werden Schwebstoffe (große Mikroorganismen, Planktonzellen, Schlick, Pflanzenreste), kolloidale Partikel sowie einige der an der Oberfläche dieser Partikel gebundenen Schadstoffionen in die Struktur einbezogen. Mit Hilfe dieses Produkts verläuft der Schlammsedimentationsprozess viel schneller und tiefer. Ein weiterer Vorteil von Eisenchlorid ist seine positive Wirkung auf den biochemischen Abbau von Schlamm. Für eine hochwertige Abwasserreinigung werden 30 g Eisenchlorid pro Kubikmeter benötigt. Durch die Wasserreinigung mit Eisenchlorid wird der Gehalt an löslichen Verunreinigungen auf 25 Prozent und an unlöslichen Verunreinigungen auf 95 Prozent reduziert. Bei der Behandlung industrieller und kommunaler Abwässer werden giftige Verbindungen und Mikroorganismen durch Natriumhypochlorit zerstört.
Aufgrund seiner ausgeprägten sauren Eigenschaften wird Eisenchlorid als Katalysator in organischen Syntheseprozessen, bei der Herstellung hitzebeständiger Harze und bei der Oxidation von Erdölbitumen eingesetzt. Eisenchlorid ist ein energiereiches Chlorierungsmittel und wird daher zur selektiven Gewinnung bestimmter Erzbestandteile eingesetzt. Dieser chemische Rohstoff wird insbesondere bei aromatischen Kohlenwasserstoffen für elektrophile Substitutionsreaktionen benötigt. Auch die Verwendung wässriger Eisenchloridlösungen ist bekannt. Sie besitzen relativ milde Ätzeigenschaften und werden in der Elektronikindustrie und im Instrumentenbau zum Ätzen von Leiterplatten, Metallteilen und Kupferfolie verwendet. Anwendbar Eisenchlorid und im Bauwesen. Es wird als Zusatz zu Portlandzement verwendet, um den Abbindeprozess zu beschleunigen. Durch die Zugabe von Eisenchlorid wird die Festigkeit des Betons deutlich erhöht. Dieses Produkt wird auch in anderen Bereichen des menschlichen Lebens eingesetzt, insbesondere:
mit seiner Hilfe werden natürliche Wässer in Wasseraufbereitungsanlagen geklärt;
Öl wird aus dem Abwasser von Öl- und Fettpflanzen entfernt;
es wird zur Reinigung von Abwasser aus Leder- und Pelzbetrieben aus Chromverbindungen verwendet;
zum Enthärten von Trinkwasser;
sowie in der Organochlorsynthese
Allgemeine Informationen zur Hydrolyse von Eisen(III)chlorid
DEFINITION
Eisen(III)-chlorid– ein mittleres Salz, das aus einer schwachen Base – Eisen(III)-hydroxid (Fe(OH) 3) und einer starken Säure – Salzsäure (HCl) gebildet wird. Formel – FeCl 3.
Es handelt sich um eine Substanz mit einer Kristallstruktur, die je nach Einfallswinkel des Lichts schwarzbraun, dunkelrot, violett oder grün ist. Molmasse – 162 g/mol.
Reis. 1. Eisen(II)-chlorid. Aussehen.
Hydrolyse von Eisen(III)-chlorid
Hydrolysiert am Kation. Die Natur der Umgebung ist sauer. Theoretisch sind die zweite und dritte Stufe möglich. Die Hydrolysegleichung lautet wie folgt:
Erste Stufe:
FeCl 3 ↔ Fe 3+ +3Cl - (Salzdissoziation);
Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (Hydrolyse durch Kation);
Fe 3+ +3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ +3Cl - + H + (Ionengleichung);
FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (Molekülgleichung).
Zweite Etage:
Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (Salzdissoziation);
FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (Hydrolyse durch Kation);
FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (Ionengleichung);
Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl+ HCl (Molekülgleichung).
Dritter Abschnitt:
Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (Salzdissoziation);
Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (Hydrolyse durch Kation);
Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (Ionengleichung);
Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (Molekülgleichung).
Beispiele für Problemlösungen
BEISPIEL 1
| Übung | Eine Lösung von Eisen(III)-chlorid wurde zu einer Lösung von Natriumhydroxid mit einem Gewicht von 150 g (ω = 10 %) gegeben, was zur Bildung eines braunen Niederschlags führte – Eisen(III)-hydroxid. Bestimmen Sie seine Masse. |
| Lösung | Schreiben wir die Reaktionsgleichung für die Wechselwirkung von Natriumhydroxid und Eisen(III)-chlorid: 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl. Berechnen wir die Masse des in Lösung gelösten Natriumhydroxids: ω = m gelöster Stoff / m Lösung × 100 %; m gelöster Stoff = m Lösung ×ω/100 %; m gelöster Stoff (NaOH) = m Lösung (NaOH) × ω(NaOH)/100 %; m gelöster Stoff (NaOH) = 150× 10/100 % = 15 g. Ermitteln wir die Menge an Natriumhydroxid (Molmasse - 40 g/mol): υ(NaOH) = m gelöster Stoff (NaOH)/ M(NaOH) = 15/40 = 0,375 mol. Nach der Reaktionsgleichung υ(Fe(OH) 3) = 3×υ(NaOH) =3×0,375=1,125 mol. Dann berechnen wir die Masse des Eisen(III)-hydroxid-Niederschlags (Molmasse – 107 g/mol): m(Fe(OH) 3)= υ(Fe(OH) 3)×M(Fe(OH) 3)= 1,125 ×107 = 120,375g. |
| Antwort | Die Masse an Eisen(III)-hydroxid beträgt 120,375 g. |
BEISPIEL 2
| Übung | Berechnen Sie die Massenanteile aller Elemente, aus denen Eisen(III)-chlorid besteht. |
| Lösung | Der Massenanteil eines Elements wird wie folgt berechnet: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100 %, diese. das Verhältnis der relativen Atommasse unter Berücksichtigung der Anzahl der Atome, aus denen ein Stoff besteht, zur Molekülmasse dieses Stoffes, ausgedrückt in Prozent. Das Molekulargewicht von Eisen(III)-chlorid beträgt 162. Berechnen wir die Massenanteile der Elemente: Eisen : ω(Fe) = n×Ar(Fe)/Mr (FeCl 3) ×100 %; ω(Fe) = 1×56/162×100 % =34,27 %. Chlor: ω(Cl) = n×Ar(Cl)/Mr (FeCl 3) ×100 %; ω(Cl) = 3×35,5/162×100 % = 65,73 %. Um die Richtigkeit der Berechnung zu überprüfen, sollten wir durch Addition der resultierenden Massenanteile 100 % erhalten: ω(Fe) +ω(Cl) = 34,27 +65,73 = 100 %. |
| Antwort | Der Massenanteil von Eisen beträgt 34,27 %, der Massenanteil von Chlor beträgt 65,73. |
Eisen(III)-chlorid-Lösungen können im Labor oder zu Hause hergestellt werden. Sie benötigen hitzebeständiges, nichtmetallisches Geschirr und sauberes, heißes oder destilliertes Geschirr. Nach dem Auflösen und Absetzen erhält man eine dunkelbraune Flüssigkeit. Es gibt eine Reihe von Besonderheiten bei der Herstellung einer Eisenchloridlösung, die Sie kennen sollten, bevor Sie damit beginnen.
Eisenchlorid
Wasserfreies Eisenchlorid, hergestellt von der chemischen Industrie – FeCl 3 – Kristalle haben eine dunkelbraune Farbe mit roten, violetten und dunkelgrünen Farbtönen. Molmasse - 162,21 g/mol. Der Stoff schmilzt bei einer Temperatur von 307,5 °C und beginnt sich bei 500 °C zu zersetzen. Eine Probe wasserfreies Salz wird in 100 g Wasser gelöst:
- 74,4 g (0 °C);
- 99 g (25 °C);
- 315 g (50 °C);
- 536 g (100 °C).
Wasserfrei (III) ist eine sehr hygroskopische Substanz, die schnell Feuchtigkeit aus der Umgebung anzieht. An der Luft interagiert es mit Wasser und verwandelt sich in gelbe Kristalle aus FeCl 3 + 6H 2 O-Hexahydrat. Der Massenanteil an wasserfreiem Eisenchlorid in der in der Einzelhandelskette gekauften Substanz erreicht 95 %. Es gibt eine geringe Menge Eisenchlorid (FeCl 2) und unlösliche Verunreinigungen. Handelsname: Eisenchlorid. Der Stoff ist feuer- und explosionssicher, seine Lösung wirkt jedoch korrosiv auf Metallgegenstände.
Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat
Neben wasserfreiem stellt die Industrie auch Kristallhydrat her, bei dem der Massenanteil an Eisenchlorid (III) 60 % beträgt. Die Substanz ist eine gelbbraune kristalline Masse oder lose Stücke desselben Farbtons. Ein wichtiges Unterscheidungsmerkmal zwei- und dreiwertiger Eisenionen ist die Farbe. Der Oxidationszustand von Fe 2+ ist durch einen grünlichen Farbton gekennzeichnet, kristallines Eisenchlorid-Hexahydrat ist eine bläulich-grüne Substanz. In der Oxidationsstufe von Fe 3+-Ionen reicht die Farbe von gelb bis braun. Zur qualitativen Bestimmung wird Eisenchloridlösung mit folgenden Reagenzien behandelt:
- NaOH (ein brauner Niederschlag von Fe(OH) 3 erscheint);
- K 4 (es erscheint ein blauer KFe-Niederschlag);
- KCNS, NaCNS (es entsteht rotes Eisenthiocyanat Fe(CNS) 3).
So verdünnen Sie Eisenchlorid
Eisen(III)-chlorid in Form einer braunen oder roten Lösung ist im Handel erhältlich, im Labor zubereitet oder zu Hause. Im letzteren Fall benötigen Sie auf jeden Fall hitzebeständiges, nichtmetallisches Geschirr (Glas, Kunststoff, Keramik). Wasser zum Auflösen des Salzes kann aus dem Wasserhahn entnommen werden. Sicherer – gekocht oder destilliert. In einen Behälter wird auf 50-70 °C erhitztes Wasser gegeben und die Substanz dann in kleinen Portionen eingegossen. Das Verhältnis von Eisenchlorid und Wasser beträgt 1:3. Wenn Sie eine Lösung aus kristallinem Hydrat herstellen, wird weniger Wasser benötigt, da es im kristallinen Hydrat enthalten ist (40 Gew.-%). Fügen Sie die Substanz nach und nach zur Lösung hinzu, jede Portion beträgt etwa 5–10 g. Aufgrund der heftigen Natur der Hydratationsreaktion wird nicht empfohlen, die gesamte Probe auf einmal einzugießen. Verwenden Sie keine Utensilien aus Metall (Löffel, Spatel). Das Salz muss sich in warmem Wasser vollständig auflösen, dazu müssen die Kristalle gut mit der Flüssigkeit vermischt werden. Der Prozess wird durch die Zugabe von Salzsäure (1/10 der Kristallmasse) beschleunigt. Nach mehrstündigem Absetzen kann sich aufgrund des Vorhandenseins von Eisenhydroxid in der Probe und der Bildung von Eisenhydroxid während der Reaktion am Boden ein Sediment bilden. Die vorbereitete dunkelbraune Lösung sollte filtriert und in einem dicht verschlossenen Plastikbehälter bei mäßigen Temperaturen und vor direkter Sonneneinstrahlung geschützt aufbewahrt werden.
Anwendung von Eisenchlorid in Industrie und öffentlichen Versorgungsbetrieben. Haushaltsgebrauch
Eisensalze werden in vielen Bereichen eingesetzt. Dreiwertiges Metallchlorid wird zur Behandlung von Wasser, Metallen und Farben verwendet. Der Stoff wird in der industriellen organischen Synthese (Katalysator, Oxidationsmittel) verwendet. Die koagulierenden Eigenschaften von Fe 3+-Ionen werden besonders bei der Behandlung von kommunalem und industriellem Abwasser geschätzt. Unter dem Einfluss von Eisenchlorid verkleben kleine unlösliche Verunreinigungspartikel und fallen aus. Außerdem werden einige der löslichen Schadstoffe gebunden, die in Kläranlagen entfernt werden. Kristallines Hydrat und wasserfreies Salz FeCl 3 werden beim Ätzen von Metalldruckplatten verwendet. Dem Beton wird eine Substanz zugesetzt, um seine Festigkeit zu erhöhen.
Chemische Phänomene beim Ätzen von Platten. Sicherheitsmaßnahmen
Eine beliebte Chemikalie zum Ätzen von Leiterplatten ist Eisenchlorid. Eine Lösung für diese Zwecke wird aus 0,150 kg Salz und 0,200 Liter warmem Wasser hergestellt. Es enthält Fe 3+- und Cl –-Ionen und bei der Hydrolyse entsteht eine braune Verbindung – Eisenhydroxid. Der Prozess folgt dem folgenden Schema: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Der Nachteil dieser Methode besteht darin, dass die Platine mit Reaktionsnebenprodukten verunreinigt ist, die ein weiteres Ätzen erschweren. Salz selbst ist eine nichtflüchtige Substanz, aber wenn es mit Wasser interagiert, setzt es ätzende Dämpfe frei. Die Arbeiten müssen an der frischen Luft oder in einem gut belüfteten Raum durchgeführt werden. Der Kontakt der Lösung mit Haut und Schleimhäuten führt zu Reizungen und kann Dermatitis verursachen. Persönliche Schutzausrüstung (Schutzbrille, Handschuhe) sollte verwendet werden. Wenn Sie mit einer ätzenden Lösung in Kontakt kommen, spülen Sie Ihre Haut mit reichlich Wasser ab.
ABSCHNITT II. ANORGANISCHE CHEMIE
8.
Metallelemente und ihre Verbindungen. Metalle
8.5. Ferum
8.5.2. Eisenverbindungen ( III)
Ferum(III)-oxid Fe 2 O 3 ist die stabilste natürliche Eisenspore, ein braunes Pulver, hat atomare Kristallgitter und löst sich nicht in Wasser. Ferum(III)-oxid weist schwache amphotere Eigenschaften auf (mit überwiegend basischen Eigenschaften) – es reagiert leicht mit Säuren:
Die Legierung weist in Kombination mit Alkalien und Carbonaten von Alkalimetallelementen schwach saure Eigenschaften auf:
In wässriger Lösung gebildetes Natriumferrit wird durch Wasser vollständig zersetzt (hydrolysiert):
Reduktionsmittel reduzieren Eisen(III)-oxid zu Eisen:
Gewinnung von Ferrum(III)-oxid Ferrum(III)-oxid wird durch thermische Zersetzung von Ferum(III)-hydroxid oder Ferrum(III)-nitrat gewonnen:
Es wird auch beim Rösten von Pyrit gewonnen FeS2:
Ferrum(III)-hydroxid Fe(OH) 3 1 - eine wasserunlösliche braune Substanz mit schwachen amphoteren Eigenschaften (mit überwiegend basischen Eigenschaften):
Reaktionen mit konzentrierten Alkalilösungen treten nur bei längerem Erhitzen auf. Dabei entsteht ein stabiler Hydroxokomplex K3[Fe(OH)6]:
Extraktion von Eisen(III)-hydroxid
Ferrum(III)-hydroxid entsteht aus wasserlöslichen Eisen(III)-Salzen, wenn diese mit Alkalien reagieren:
Durch starke Säuren gebildete Eisen(III)-Salze sind gut wasserlöslich und können kristalline Hydrate bilden: Fe (NO 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ Salze durch Kation hydrolysieren:
Eisen(III)-Verbindungen weisen oxidierende Eigenschaften auf und wirken daher bei Wechselwirkung mit Reduktionsmitteln Fe 3+ wird zu Fe 2+:
Qualitative Reaktionen auf ein Ion Fe3+:
1. Reagenz – Kaliumhexacyanoferat(II) (gelbes Blutsalz). Es bildet sich ein dunkelblauer Niederschlag – Preußischblau:
2. Reagenz – Kalium- (oder Ammonium-)thiocyanat. Es entsteht blutrotes Eisen(III)-thiocyanat:
Verwendung von Eisen und Eisenverbindungen
Die Eisenmetallurgie (Produktion von Eisen und seinen Legierungen) macht 90 % der weltweiten Metallurgie aus. Die Eisenmetallurgie ist die Grundlage für die Entwicklung vieler Industrien: Der Maschinenbau verwendet ein Drittel des Eisenmetalls, das Bauwesen (als Strukturmaterial, zur Herstellung von Stahlbeton) – ein Viertel; Ein erheblicher Teil wird auch im Transportwesen verwendet.
Legierungen auf Eisenbasis (ferromagnetisch) werden in der Elektrotechnik bei der Herstellung von Transformatoren und Elektromotoren eingesetzt.
Ferum(II)-oxid FeO ist einer der Bestandteile von Keramik, ein Pigment für Farben und hitzebeständige Emaille.
Ferum(III)-oxid Fe 2 O 3 Ocker wird als Mineralfarbe verwendet.
Magnetit Fe 3 O 4 wird bei der Herstellung von Festplatten verwendet und ultrafeines Pulver wird als Toner in Schwarzweiß-Laserdruckern verwendet.
Eisensulfat (Eisen(II)sulfat-Heptahydrat) FeS B 4 7H 2 O wird zur Bekämpfung von Pflanzenschädlingen, bei der Herstellung von Mineralfarben und im Bauwesen eingesetzt.
Ferrum(III)-chlorid wird zur Wasserreinigung, als Beizmittel zum Färben von Stoffen, in der Funktechnik zum Ätzen von Leiterplatten und in der organischen Synthese als Katalysator verwendet.
Wässrige Lösungen von FeCl 2, FeCl 3, FeS B 4 wird als Gerinnungsmittel zur Wasserreinigung in Industriebetrieben eingesetzt.
Ferrum(III)nitrat-Nonahydrat Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2B wird als Beizmittel beim Färben von Stoffen verwendet.
1 Wie im Fall von Fe 3 O 4, Substanzen mit Formel Fe(OH ) 3 existiert nicht. Wenn Sie versuchen, es zu bekommen, wird es generiert Fe 2 O 3 n H 2 O oder FeO (OH ) – Eisen(III)-metahydroxid.
Eisenchlorid (FeCl₃, Eisenchlorid, Eisentrichlorid) ist ein Salz von Eisen(III) und. Es ist eine weiche Substanz von rotbrauner, grünlicher oder violetter Farbe mit einem charakteristischen metallischen Glanz. Wenn es der Luft ausgesetzt wird, nimmt Eisenchlorid eine Färbung an und ähnelt in Farbe und Konsistenz nassem Material.
Eine Reihe von Eigenschaften, die Eisenchlorid aufgrund seiner chemischen Zusammensetzung besitzt, machen diesen Stoff in der Industrie unverzichtbar. So wird Eisenchlorid in der Radioelektronik zur Vergiftung von Leiterplatten eingesetzt; in der Lebensmittelindustrie beteiligt es sich am Prozess des Brauens und Backens von Backwaren; ist Teil der Reagenzien, die beim Drucken von Fotos verwendet werden; in der Textilindustrie ist es an der Herstellung von Stoffen beteiligt; Verwendung von Eisenchlorid zur Reinigung von Wasser im industriellen Maßstab; Eisenchlorid ist ein wichtiges Element in der metallurgischen und chemischen Industrie.
Darüber hinaus ist Eisenchlorid für eine normale Funktion des Menschen notwendig. Es hilft dem Körper, den Eisenmangel auszugleichen, der mit Blutverlust oder einer beeinträchtigten Eisenaufnahme einhergeht. Da ein Mangel an Eisenchlorid die Funktion des Körpers negativ beeinflussen kann, gibt es in der Pharmakologie viele Medikamente, die FeCl₃ enthalten.
Methoden zur Beschaffung
Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Eisentrichlorid zu erhalten. Somit ist Eisenchlorid das Ergebnis der Wechselwirkung von einwertigem Eisen mit reinem Chlor: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.
Darüber hinaus kann Eisenchlorid durch Oxidation von Eisenchlorid mit Chlor gewonnen werden: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.
Eisenchlorid entsteht auch durch die Oxidation von Eisen(II)-chlorid mit Schwefeldioxid. In diesem Fall findet eine komplexere chemische Reaktion statt: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
Zu Hause können Sie mehrere interessante Experimente durchführen, bei denen Sie Eisenchlorid gewinnen können.
Experiment 1.
Sie benötigen stark verrostete Eisenspäne (normaler Rost von einem alten Rohr reicht aus) und eine Salzsäurelösung im Verhältnis 1:3. Das Bügeleisen muss in einen Glasbehälter gegeben und mit Salzsäure gefüllt werden. Da die chemische Reaktion in diesem Fall recht langsam abläuft, müssen Sie mehrere Tage warten. Wenn das Reagenz einen charakteristischen gelbbraunen Farbton annimmt, wird die Flüssigkeit aus dem Behälter abgelassen und der resultierende Niederschlag filtriert.Experiment 2.
Mischen Sie in einem Glasbehälter eine 30 %ige Lösung aus Wasserstoffperoxid, Salzsäure und Wasser im Verhältnis 2:2:6. Durch eine chemische Reaktion entsteht eine Eisenchloridlösung.Experiment 3.
Eisenchlorid kann auch durch die Reaktion von Salzsäure und Eisenoxid Fe2O3 gewonnen werden. Dazu wird Salzsäure in einen Glasbehälter gegeben. Seien Sie vorsichtig, Eisenoxid (Eisenblei) wird in kleinen Portionen hinzugefügt.Es ist wichtig zu bedenken, dass Salzsäure sehr giftig ist und bei Hautkontakt schwere Verbrennungen verursacht. Darüber hinaus werden bei chemischen Reaktionen Eisendämpfe freigesetzt, die zu Schäden an den Atmungs- und Sehorganen führen können. Gummihandschuhe, eine Schutzmaske und eine Schutzbrille helfen, diese negativen Folgen zu verhindern.
