Viele haben von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und dem von ihm im 19. Jahrhundert (1869) entdeckten „Periodischen Gesetz der Änderung der Eigenschaften chemischer Elemente nach Gruppen und Reihen“ gehört (der Name des Autors für die Tabelle lautet „Das Periodensystem der Elemente“) nach Gruppen und Serien“).
Die Entdeckung des Periodensystems der chemischen Elemente war einer der wichtigen Meilensteine in der Geschichte der Entwicklung der Chemie als Wissenschaft. Der Pionier der Tabelle war der russische Wissenschaftler Dmitri Mendelejew. Einem außergewöhnlichen Wissenschaftler mit dem breitesten wissenschaftlichen Horizont gelang es, alle Vorstellungen über die Natur chemischer Elemente in einem einzigen zusammenhängenden Konzept zu vereinen.
Geschichte der Tischeröffnung
Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt und Wissenschaftler auf der ganzen Welt haben immer wieder versucht, alle existierenden Elemente in einem einzigen Konzept zusammenzufassen. Es wurde vorgeschlagen, die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atommasse anzuordnen und entsprechend der Ähnlichkeit ihrer chemischen Eigenschaften in Gruppen einzuteilen.
Im Jahr 1863 schlug der Chemiker und Musiker John Alexander Newland seine Theorie vor, die eine Anordnung chemischer Elemente vorschlug, die der von Mendelejew entdeckten ähnelte, aber die Arbeit des Wissenschaftlers wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft aufgrund der Tatsache, dass der Autor es war, nicht ernst genommen mitgerissen von der Suche nach Harmonie und der Verbindung von Musik und Chemie.
Im Jahr 1869 veröffentlichte Mendelejew sein Schema des Periodensystems in der Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft und sandte eine Mitteilung über die Entdeckung an die führenden Wissenschaftler der Welt. In der Zukunft verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es seine bekannte Form erhielt.
Der Kern von Mendelejews Entdeckung besteht darin, dass sich die chemischen Eigenschaften der Elemente mit zunehmender Atommasse nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. So ähnelt Kalium Natrium, Fluor Chlor und Gold Silber und Kupfer.
Im Jahr 1871 vereinte Mendelejew die Ideen schließlich im Periodengesetz. Wissenschaftler sagten die Entdeckung mehrerer neuer chemischer Elemente voraus und beschrieben ihre chemischen Eigenschaften. Anschließend wurden die Berechnungen des Chemikers vollständig bestätigt – Gallium, Scandium und Germanium entsprachen vollständig den Eigenschaften, die Mendelejew ihnen zuschrieb.
Aber nicht alles ist so einfach und es gibt etwas, das wir nicht wissen.
Nur wenige Menschen wissen, dass D. I. Mendeleev einer der ersten weltberühmten russischen Wissenschaftler des späten 19 Geheimnisse des Seins und zur Verbesserung des Wirtschaftslebens der Menschen.
Es besteht die Meinung, dass das in Schulen und Universitäten offiziell gelehrte Periodensystem der chemischen Elemente eine Fälschung ist. Mendelejew selbst gab in seinem Werk mit dem Titel „Ein Versuch zum chemischen Verständnis des Weltäthers“ eine etwas andere Tabelle an.
Das letzte Mal, in unverzerrter Form, erblickte das echte Periodensystem 1906 in St. Petersburg das Licht (Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, VIII. Auflage).
Die Unterschiede sind sichtbar: Die Nullgruppe wird auf die 8. verschoben und das Element leichter als Wasserstoff, mit dem die Tabelle beginnen sollte und das üblicherweise Newtonium (Äther) genannt wird, wird generell ausgeschlossen.
Derselbe Tisch wird vom Kameraden „BLOODY TYRANT“ verewigt. Stalin in St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM sie. D. I. Mendeleeva (Allrussisches Forschungsinstitut für Metrologie)
Die Denkmaltabelle „Das Periodensystem der chemischen Elemente“ von D. I. Mendeleev wurde mit Mosaiken unter der Leitung des Professors der Akademie der Künste V. A. Frolov (architektonischer Entwurf von Krichevsky) angefertigt. Das Denkmal basiert auf einer Tabelle aus der letzten 8. Ausgabe (1906) von D. I. Mendeleevs Grundlagen der Chemie. Elemente, die während des Lebens von D. I. Mendeleev entdeckt wurden, sind rot markiert. Von 1907 bis 1934 entdeckte Elemente , sind blau markiert.
Warum und wie kam es dazu, dass wir so dreist und offen belogen werden?
Platz und Rolle des Weltäthers in der wahren Tabelle von D. I. Mendeleev
Viele Menschen haben von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und dem von ihm im 19. Jahrhundert (1869) entdeckten „Periodischen Gesetz der Änderung der Eigenschaften chemischer Elemente nach Gruppen und Reihen“ gehört (der Name des Autors für die Tabelle lautet „Das Periodensystem von“) Elemente nach Gruppen und Reihen“).
Viele haben auch gehört, dass D.I. Mendelejew war der Organisator und ständige Leiter (1869-1905) der russischen öffentlichen wissenschaftlichen Vereinigung namens Russische Chemische Gesellschaft (seit 1872 - Russische Physikalisch-Chemische Gesellschaft), die während ihres gesamten Bestehens die weltberühmte Zeitschrift ZhRFKhO herausgab bis zur Auflösung durch die Akademie der Wissenschaften der UdSSR im Jahr 1930 – sowohl die Gesellschaft als auch ihre Zeitschrift.
Aber nur wenige wissen, dass D. I. Mendeleev einer der letzten weltberühmten russischen Wissenschaftler des späten 19 darin, Geheimnisse des Seins zu enthüllen und das wirtschaftliche Leben der Menschen zu verbessern.
Noch weniger von denen, die das wissen, nach dem plötzlichen (!!?) Tod von D. I. Mendeleev (27.01.1907), der damals von allen wissenschaftlichen Gemeinschaften auf der ganzen Welt außer der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften allein als herausragender Wissenschaftler anerkannt wurde Seine wichtigste Entdeckung ist, dass das „Periodische Gesetz“ von der weltweiten akademischen Wissenschaft absichtlich und überall gefälscht wurde.
Und nur sehr wenige wissen, dass all dies durch den aufopferungsvollen Dienst der besten Vertreter und Träger des unsterblichen russischen physischen Denkens zum Wohle der Völker und zum Wohle der Allgemeinheit verbunden ist, trotz der wachsenden Welle der Verantwortungslosigkeit in den oberen Schichten der damaligen Gesellschaft.
Im Wesentlichen widmet sich diese Dissertation der umfassenden Weiterentwicklung der letzten These, da in der wahren Wissenschaft jede Vernachlässigung wesentlicher Faktoren immer zu falschen Ergebnissen führt.
Die Elemente der Nullgruppe beginnen jede Reihe anderer Elemente, die sich auf der linken Seite der Tabelle befinden, „... was eine streng logische Konsequenz aus dem Verständnis des periodischen Gesetzes ist“ – Mendelejew.
Besonders wichtig und sogar außergewöhnlich im Sinne des Periodengesetzes gehört der Ort zum Element „x“, – „Newtonius“, – dem Weltäther. Und dieses spezielle Element sollte sich ganz am Anfang der gesamten Tabelle befinden, in der sogenannten „Nullgruppe der Nullzeile“. Darüber hinaus ist der Weltäther als systembildendes Element (genauer gesagt als systembildende Einheit) aller Elemente des Periodensystems ein substanzielles Argument für die gesamte Vielfalt der Elemente des Periodensystems. Die Tabelle selbst fungiert in dieser Hinsicht als geschlossene Funktion dieses Arguments.
Quellen:
Grundlagen der Chemie D. Mendeleev, Professor am Kaiserlichen St. Petersburg. Universität. Kapitel 1-2. St. Petersburg, Druckerei des Genossen „Public Benefit“, 1869-71.
Teil eins: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 Seiten, 151 Polytypen. SPb., 1869. Herr Nikitin hat fast den gesamten ersten Teil des Werkes stenographisch nach den Worten des Autors niedergeschrieben. Die meisten Zeichnungen wurden von Herrn Udgof geschnitten. Die Korrektoren waren die Herren Ditlov, Bogdanovich und Pestrechenko. Der erste Teil enthält die sogenannte kleine Tabelle „Erfahrungen mit einem System von Elementen anhand ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ mit 66 Elementen!
Zweiter Teil: 4[n.s.], 1[n.s.], 951 Seiten, 1[n.s.], 28 Polytypen. SPb., 1871. Die Herren Verigo, Marcuse, Kikin und Leontiev haben den zweiten Teil des Werkes stenographiert. Die Zeichnungen wurden von Herrn Ugdof geschnitten. Fast der gesamte Band wurde von Herrn Demin Korrektur gelesen. Der zweite Teil enthält ein faltbares natürliches Elementsystem von D. Mendeleev und einen Index der Elemente. Zwar ist die Anzahl der Elemente auf 96 gestiegen, von denen 36 frei sind (sie werden später gefunden und empfangen). In schwarzen P/C-Einbänden der damaligen Zeit mit Goldprägung auf den Rücken. Unten ist das A.Sh. des Besitzers eingeprägt. Guter Zustand. Format: 18x12 cm. D.I. Mendelejew: „Lieber Freund ... der Autor.“
Jeder kennt die Existenz des Periodensystems und des Periodengesetzes der chemischen Elemente, dessen Autor der große russische Chemiker D.I. Mendelejew. Im Jahr 1867 übernahm Mendelejew den Lehrstuhl für anorganische (allgemeine) Chemie am kaiserlichen St. Petersburg. Universität als ordentlicher Professor. Im Jahr 1868 begann Mendelejew mit der Arbeit an den Grundlagen der Chemie. Während seiner Arbeit an diesem Kurs entdeckte er das periodische Gesetz der chemischen Elemente. Der Legende nach schlief er am 17. Februar 1869 nach einer langen Lektüre plötzlich auf dem Sofa in seinem Büro ein und träumte von einem periodischen System der Elemente ... Dmitri Iwanowitsch veröffentlichte die erste Version der Tabelle der chemischen Elemente, die das ausdrückt periodisches Gesetz in Form eines separaten Blattes mit dem Titel „Experiment zum System der Elemente auf der Grundlage ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ und verschickte dieses Flugblatt im März 1869 an viele russische und ausländische Chemiker. Der Bericht über den von Mendeleev entdeckten Zusammenhang zwischen den Eigenschaften von Elementen und ihren Atomgewichten wurde am 6. (18.) März 1869 auf einer Sitzung der Russischen Chemischen Gesellschaft (N.A. Menshutkin im Namen von Mendeleev) erstellt und im Journal of the veröffentlicht Russische Chemische Gesellschaft (Zusammenhang der Eigenschaften mit dem Atomgewicht der Elemente), 1869. Im Sommer 1871 fasste Dmitri Iwanowitsch seine Forschungen zur Aufstellung des Periodengesetzes in dem Werk „Periodisches Gesetz für chemische Elemente“ zusammen. Im Jahr 1869 dachte niemand auf der Welt mehr über die Klassifizierung chemischer Elemente nach als Mendelejew, und vielleicht wusste kein Chemiker mehr über chemische Elemente als er. Er wusste, dass die Ähnlichkeit kristalliner Formen, die sich im Isomorphismus äußert, nicht immer eine ausreichende Grundlage für die Beurteilung der Ähnlichkeit von Elementen ist. Er wusste, dass bestimmte Bände auch kein klares Leitprinzip für die Klassifizierung vorgaben. Er wusste, dass die Erforschung von Kohäsion, Wärmekapazitäten, Dichten, Brechungsindizes und Spektralphänomenen im Allgemeinen noch nicht ein Niveau erreicht hatte, das es ermöglichen würde, diese Eigenschaften als Grundlage für eine wissenschaftliche Klassifizierung von Elementen zu nutzen. Aber er wusste auch noch etwas anderes – dass eine solche Klassifizierung, ein solches System notwendigerweise existieren musste. Es wurde vermutet, dass viele Wissenschaftler versuchten, es zu entschlüsseln, und Dmitri Iwanowitsch, der die Arbeit in dem für ihn interessanten Bereich aufmerksam verfolgte, konnte nicht umhin, von diesen Versuchen zu erfahren. Dass einige Elemente Merkmale einer völlig offensichtlichen Ähnlichkeit aufweisen, war für keinen Chemiker jener Jahre ein Geheimnis. Die Ähnlichkeiten zwischen Lithium, Natrium und Kalium, zwischen Chlor, Brom und Jod oder zwischen Calcium, Strontium und Barium waren für jeden verblüffend. Und die interessanten Verhältnisse der Atomgewichte solcher ähnlicher Elemente entgingen Dumas' Aufmerksamkeit nicht. Somit ist das Atomgewicht von Natrium gleich der Hälfte der Summe der angrenzenden Gewichte von Lithium und Kalium. Das Gleiche gilt für Strontium und seine Nachbarn Kalzium und Barium. Darüber hinaus entdeckte Dumas solch seltsame digitale Analogien in ähnlichen Elementen, die an die Versuche der Pythagoräer erinnerten, das Wesen der Welt in Zahlen und ihren Kombinationen zu finden. Tatsächlich beträgt das Atomgewicht von Lithium 7, Natrium - 7 + (1 x 16) = 23, Kalium - 7 + (2 x 16) = 39! Im Jahr 1853 machte der englische Chemiker J. Gladstone darauf aufmerksam, dass Elemente mit ähnlichen Atomgewichten ähnliche chemische Eigenschaften haben: Dies sind Platin, Rhodium, Iridium, Osmium, Palladium und Ruthenium oder Eisen, Kobalt, Nickel. Vier Jahre später vereinte der Schwede Lensep mehrere „Triaden“ durch chemische Ähnlichkeit: Ruthenium – Rhodium – Palladium; Osmium – Platin – Iridium; Mangan - Eisen - Kobalt. Der Deutsche M. Pettenkofer wies auf die besondere Bedeutung der Zahlen 8 und 18 hin, da die Unterschiede zwischen den Atomgewichten ähnlicher Elemente oft nahe bei 8 und 18 oder einem Vielfachen davon lagen. Es wurden sogar Versuche unternommen, Elementtabellen zu erstellen. In der Bibliothek von Mendeleev ist ein Buch des deutschen Chemikers L. Gmelin erhalten geblieben, in dem eine solche Tabelle 1843 veröffentlicht wurde. Im Jahr 1857 schlug der englische Chemiker W. Odling seine eigene Version vor. Aber ... „Alle beobachteten Beziehungen in den Atomgewichten von Analoga“, schrieb Dmitri Iwanowitsch, „haben jedoch bisher zu keiner logischen Konsequenz geführt, sie haben aufgrund vieler Mängel nicht einmal das Recht auf Staatsbürgerschaft in der Wissenschaft erhalten.“ Erstens gab es meines Wissens keine einzige Verallgemeinerung, die alle bekannten natürlichen Gruppen zu einem Ganzen zusammenfasste, und daher schienen die für einige Gruppen gezogenen Schlussfolgerungen fragmentarisch zu sein und zu keinen weiteren logischen Schlussfolgerungen zu führen, was ein notwendiges und unerwartetes Phänomen schien. . Zweitens wurden solche Tatsachen bemerkt ... wo ähnliche Elemente ähnliche Atomgewichte hatten. Im Ergebnis konnte daher nur gesagt werden, dass die Ähnlichkeit der Elemente manchmal mit der Nähe der Atomgewichte und manchmal mit einer regelmäßigen Zunahme ihrer Größe verbunden ist. Drittens suchten sie zwischen unterschiedlichen Elementen nicht einmal nach exakten und einfachen Verhältnissen der Atomgewichte ... „In der Mendelejew-Bibliothek befindet sich noch immer das Buch des deutschen Chemikers A. Strecker „Theorien und Experimente zur Bestimmung der Atomgewichte von Elementen“. , die Dmitri Iwanowitsch von seiner ersten Geschäftsreise ins Ausland mitgebracht hat. Und er las es sorgfältig. Dies wird durch zahlreiche Randnotizen belegt, dies wird durch den von Dmitri Iwanowitsch notierten Satz belegt:
zwischen den angegebenen Zahlen. Diese Worte wurden 1859 geschrieben und genau zehn Jahre später war es Zeit für die Entdeckung dieses Musters. „Ich wurde immer wieder gefragt“, erinnert sich Mendelejew, „auf welcher Grundlage, basierend auf welchem Gedanken, wurde ich gefunden und verteidige das periodische Gesetz hartnäckig? Kraft und Geist sind wir nicht in der Lage, ihr Wesen oder ihre Getrenntheit zu verstehen, dass wir sie in Erscheinungsformen studieren können, in denen sie unweigerlich verbunden sind, und dass sie zusätzlich zu ihrer inhärenten Ewigkeit ihre eigenen – verständlichen – gemeinsamen ursprünglichen Zeichen oder Eigenschaften haben, die sollte in jeder Hinsicht studiert werden. Nachdem ich meine Energie dem Studium der Materie gewidmet habe, sehe ich darin zwei solche Zeichen oder Eigenschaften: Masse,
Raum einnehmen und manifestieren ... am klarsten oder realsten in Gewicht und Individualität ,
ausgedrückt in chemischen Umwandlungen und am deutlichsten im Konzept der chemischen Elemente. Wenn man über Materie nachdenkt, kommt man für mich um zwei Fragen nicht herum: Wie viel und welche Art von Substanz gibt es, welchen entsprechen die Begriffe Masse und chemische Elemente? Da drängt sich unwillkürlich die Idee auf Es muss ein Zusammenhang zwischen Masse und chemischen Elementen bestehen. , und da die Masse der Materie ... letztlich in Form von Atomen ausgedrückt wird, ist es notwendig, nach einer funktionalen Entsprechung zwischen den einzelnen Eigenschaften der Elemente und ihren Atomgewichten zu suchen ... Also begann ich, die Elemente mit ihren Atomgewichten und grundlegenden Eigenschaften, ähnlichen Elementen und ähnlichen Atomgewichten auszuwählen, indem ich sie auf separate Karten schrieb, was schnell zu dem Schluss führte, dass die Eigenschaften der Elemente in einer periodischen Abhängigkeit von ihrem Atomgewicht stehen Gewicht ... „In dieser Beschreibung sieht alles sehr einfach aus, aber um sich auch nur annähernd die unglaubliche Schwierigkeit dessen vorzustellen, was getan wurde, muss man verstehen, was sich hinter dem etwas vagen Konzept der „Individualität, ausgedrückt in chemischen Transformationen“ verbirgt. Tatsächlich ist das Atomgewicht eine verständliche und leicht in Zahlen ausdrückbare Größe. Aber wie und in welchen Zahlen kann man die Fähigkeit eines Elements zu chemischen Reaktionen ausdrücken? Nun kann eine Person, die sich mit Chemie zumindest im Umfang der Oberstufe auskennt, diese Frage leicht beantworten: Die Fähigkeit eines Elements, bestimmte Arten chemischer Verbindungen zu ergeben, wird durch seine Wertigkeit bestimmt. Aber heute lässt sich das nur deshalb leicht sagen, weil es das Periodensystem war, das zur Entwicklung der modernen Idee der Valenz beigetragen hat. Wie bereits erwähnt, wurde das Konzept der Valenz (Mendelejew nannte es Atomizität) von Frankland in die Chemie eingeführt, der feststellte, dass ein Atom des einen oder anderen Elements eine bestimmte Anzahl von Atomen anderer Elemente binden kann. Nehmen wir an, ein Chloratom kann ein Wasserstoffatom binden, also sind beide Elemente einwertig. Sauerstoff in einem Wassermolekül bindet zwei einwertige Wasserstoffatome, daher ist Sauerstoff zweiwertig. In Ammoniak gibt es drei Wasserstoffatome pro Stickstoffatom, daher ist Stickstoff in dieser Verbindung dreiwertig. Schließlich enthält in einem Methanmolekül ein Kohlenstoffatom vier Wasserstoffatome. Die Vierwertigkeit von Kohlenstoff wird auch dadurch bestätigt, dass das Kohlenstoffatom in Kohlendioxid in voller Übereinstimmung mit der Valenztheorie zwei zweiwertige Sauerstoffatome enthält. Die Feststellung der Vierwertigkeit von Kohlenstoff spielte eine so wichtige Rolle in der Entwicklung der organischen Chemie und klärte so viele verwirrende Fragen dieser Wissenschaft, dass der deutsche Chemiker Kekule (derselbe, der den Benzolring erfunden hat) feststellte: Die Wertigkeit eines Elements ist so konstant wie sein Atomgewicht. Wenn dieser Glaube wahr wäre, würde die Aufgabe, vor der Mendelejew steht, extrem vereinfacht: Er müsste lediglich die Wertigkeit der Elemente mit ihrem Atomgewicht vergleichen. Aber das war die ganze Schwierigkeit, dass Kekule überwältigt war. Dieses für die organische Chemie notwendige und wichtige Abfangen war für jeden Chemiker offensichtlich. Sogar Kohlenstoff und dasjenige im Kohlenmonoxidmolekül banden nur ein Sauerstoffatom und waren daher nicht vierwertig, sondern zweiwertig. Stickstoff ergab eine ganze Reihe von Verbindungen: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, in denen er in ein-, zwei-, drei-, vier- und fünfwertigen Zuständen vorlag. Darüber hinaus gab es noch einen weiteren seltsamen Umstand: Chlor, das sich mit einem Wasserstoffatom verbindet, sollte als einwertiges Element betrachtet werden. Natrium, dessen zwei Atome mit einem Atom zweiwertigen Sauerstoffs verbunden sind, sollte ebenfalls als einwertig betrachtet werden. Es stellt sich heraus, dass die einwertige Gruppe Elemente umfasst, die nicht nur nichts miteinander gemein haben, sondern geradezu chemische Antipoden sind. Um solche gleichwertigen, aber wenig ähnlichen Elemente irgendwie unterscheiden zu können, mussten Chemiker jeweils einen Vorbehalt machen: einwertig in Wasserstoff oder einwertig in Sauerstoff. Mendelejew lehnte die gesamte „wackelige Lehre von der Atomizität der Elemente“ eindeutig ab, verstand aber auch klar, dass die Atomizität (d. h. Wertigkeit) der Schlüssel zur Klassifizierung ist. „Um ein Element zu charakterisieren, sind neben anderen Daten durch Erfahrungsbeobachtungen und Vergleiche der erhaltenen Daten zwei erforderlich: Kenntnisse über das Atomgewicht und Kenntnisse über die Atomizität.“ Da kam Mendeleev die Erfahrung aus der Arbeit in der organischen Chemie zugute, da kam die Idee von ungesättigt und gesättigt, begrenzend
organische Verbindungen. Tatsächlich legte ihm eine direkte Analogie nahe, dass von allen Wertigkeitswerten, die ein bestimmtes Element haben kann, die höchste Grenzwertigkeit als charakteristisch angesehen werden sollte, die als Grundlage für die Klassifizierung herangezogen werden sollte. Auf die Frage, an welcher Wertigkeit – Wasserstoff oder Sauerstoff – man sich orientieren sollte, fand Mendelejew die Antwort recht leicht. Während sich relativ wenige Elemente mit Wasserstoff verbinden, verbindet sich fast alles mit Sauerstoff, daher sollte man sich beim Aufbau eines Systems an der Form der Sauerstoffverbindungen – Oxiden – orientieren. Diese Überlegungen sind keineswegs unbegründete Vermutungen. Kürzlich wurde im Archiv des Wissenschaftlers eine interessante Tabelle entdeckt, die 1862, kurz nach der Veröffentlichung von „Organische Chemie“, von Dmitri Iwanowitsch zusammengestellt wurde. Diese Tabelle listet alle Sauerstoffverbindungen von 25 Elementen auf, die Mendeleev bekannt waren. Und als Dmitri Iwanowitsch sieben Jahre später die letzte Etappe begann, leistete ihm dieser Tisch zweifellos gute Dienste. Während er die Karten auslegt, neu ordnet, die Plätze vertauscht, betrachtet Dmitri Iwanowitsch aufmerksam die gemittelten, abgekürzten Notizen und Zahlen. Hier sind die Alkalimetalle – Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium. Wie deutlich kommt in ihnen die „Metallizität“ zum Ausdruck! Nicht die „Metallizität“, unter der jeder den charakteristischen Glanz, die Formbarkeit, die hohe Festigkeit und die Wärmeleitfähigkeit versteht, sondern die „Metallizität“ ist chemisch. „Metallizität“, die dazu führt, dass diese weichen, schmelzbaren Metalle schnell oxidieren und sogar an der Luft verbrennen, wobei starke Oxide entstehen. In Verbindung mit Wasser bilden diese Oxide ätzende Alkalien, die Lackmus blau färben. Alle von ihnen sind einwertig in Sauerstoff und ergeben überraschend korrekte Änderungen der Dichte, des Schmelzpunkts und des Siedepunkts in Abhängigkeit von der Zunahme des Atomgewichts. Aber die Antipoden der Alkalimetalle sind Halogene – Fluor, Chlor, Brom, Jod. Dmitri Iwanowitsch lässt Ann vermuten, dass das leichteste davon Fluor ist – offenbar ein Gas. Denn im Jahr 1869 war es noch niemandem gelungen, Fluor aus Verbindungen zu isolieren – dem typischsten und energiereichsten aller Nichtmetalle. Es folgt ein schwereres, gut untersuchtes Chlorgas, dann eine dunkelbraune Flüssigkeit mit stechendem Geruch – Brom und Jod, kristallin mit metallischem Glanz. Halogene sind ebenfalls einwertig, jedoch einwertig in Wasserstoff. Mit Sauerstoff ergeben sie eine Reihe instabiler Oxide, von denen das limitierende die Formel R2O7 hat. Das bedeutet: Die maximale Wertigkeit von Halogenen für Sauerstoff beträgt 7. Eine Lösung von C1 2 O7 in Wasser erzeugt eine starke Perchlorsäure, die Lackmuspapier rot färbt. Mendelejews geschultes Auge unterscheidet weitere Elementgruppen, die jedoch nicht so hell sind wie Alkalimetalle und Halogene. Erdalkalimetalle – Calcium, Strontium und Barium, die Oxide vom RO-Typ ergeben; Schwefel, Selen, Tellur, die ein höheres Oxid vom Typ RO3 bilden; Stickstoff und Phosphor mit dem höchsten Oxid R2O5. Es besteht eine, wenn auch nicht offensichtliche, chemische Ähnlichkeit zwischen Kohlenstoff und Silizium, die Oxide vom Typ RO2 ergeben, und zwischen Aluminium und Bor, dessen höchstes Oxid R203 ist. Doch dann gerät alles durcheinander, Unterschiede verschwimmen, Individualitäten gehen verloren. Und obwohl die Existenz getrennter Gruppen, getrennter Familien als erwiesene Tatsache angesehen werden könnte, „war der Zusammenhang zwischen den Gruppen völlig unklar: Hier sind Halogenide, hier sind Alkalimetalle, hier sind Metalle wie Zink – sie verwandeln sich nicht ineinander.“ genauso wie eine Familie in eine andere. Mit anderen Worten: Es war nicht bekannt, in welcher Beziehung diese Familien zueinander standen. Heutzutage ist es leicht zu beweisen: Der Sinn des periodischen Gesetzes besteht darin, einen Zusammenhang zwischen der höchsten Wertigkeit des Sauerstoffs und dem Atomgewicht eines Elements herzustellen. Doch damals, vor mehr als hundert Jahren, waren Mendelejew nur 63 der derzeit 104 Elemente bekannt; Es stellte sich heraus, dass die Atomgewichte von zehn von ihnen um das 1,5- bis 2-fache unterschätzt wurden. Von den 63 Elementen verbanden sich nur 17 mit Wasserstoff, und die höheren salzbildenden Oxide vieler Elemente zerfielen mit einer solchen Geschwindigkeit, dass sie unbekannt waren, sodass sich herausstellte, dass ihre höhere Sauerstoffwertigkeit unterschätzt wurde. Die größte Schwierigkeit stellten jedoch Elemente mit mittleren Eigenschaften dar. Nehmen wir zum Beispiel Aluminium. Von den physikalischen Eigenschaften her handelt es sich um ein Metall, aber von den chemischen Eigenschaften her werden Sie nicht verstehen, was. Die Verbindung seines Oxids mit Wasser ist eine seltsame Substanz, entweder ein schwaches Alkali oder eine schwache Säure. Es hängt alles davon ab, worauf es reagiert. Bei einer starken Säure verhält es sich wie eine Lauge, bei einer starken Lauge verhält es sich wie eine Säure. Der Akademiker B. Kedrov, ein tiefer Kenner von Mendelejews Werk zum periodischen Gesetz, glaubt, dass Dmitri Iwanowitsch in seiner Forschung vom Bekannten zum Unbekannten, vom Expliziten zum Impliziten übergegangen ist. Zunächst baute er eine horizontale Reihe von Alkalimetallen auf, die so an die homologe Reihe der organischen Chemie erinnert.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs=133.
Als er in die zweite ausgeprägte Reihe – Halogene – blickte, entdeckte er ein erstaunliches Muster; Jedes Halogen ist im Atomgewicht um 4-6 Einheiten leichter als das ihm benachbarte Alkalimetall. Dies bedeutet, dass eine Reihe von Halogenen über einer Reihe von Alkalimetallen angeordnet werden können:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
R C1 Br J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Das Atomgewicht von Fluor beträgt 19, Sauerstoff ist ihm am nächsten – 16. Ist es nicht klar, dass eine Familie von Sauerstoffanaloga – Schwefel, Selen, Tellur – über den Halogenen platziert werden sollte? Noch höher ist die Stickstofffamilie: Phosphor, Arsen, Antimon, Wismut. Das Atomgewicht jedes Mitglieds dieser Familie ist 1–2 Einheiten geringer als das Atomgewicht der Elemente aus der Sauerstofffamilie. Während Reihe für Reihe zusammenpasst, wird Mendelejew immer stärker in dem Gedanken, dass er auf dem richtigen Weg ist. Die Sauerstoffwertigkeit von 7 für Halogene nimmt mit zunehmender Höhe sequenziell ab. Für Elemente aus der Sauerstofffamilie sind es 6, Stickstoff - 5, Kohlenstoff - 4. Daher sollte dreiwertiges Bor als nächstes folgen. Und ganz sicher: Das Atomgewicht von Bor ist um eins kleiner als das Atomgewicht des Vorgängers Kohlenstoff ... Im Februar 1869 schickte Mendelejew vielen Chemikern ein auf einem separaten Blatt gedrucktes „Experiment eines Systems von Elementen auf der Grundlage ihrer atomaren Struktur“. Gewicht und chemische Ähnlichkeit.“ Und am 6. März verlas der Geschäftsführer der Russischen Chemischen Gesellschaft, N. Menschutkin, anstelle des abwesenden Mendelejew auf einer Sitzung der Gesellschaft eine Botschaft über die von Dmitri Iwanowitsch vorgeschlagene Klassifizierung. Wenn man diese für ein modernes Erscheinungsbild ungewöhnliche vertikale Version des Periodensystems studiert, kann man leicht feststellen, dass es sozusagen offen ist, also Reihen von Elementen mit weniger ausgeprägten Übergangseigenschaften. In dieser ersten Version gab es mehrere falsch angeordnete Elemente: Beispielsweise fielen Quecksilber in die Kupfergruppe, Uran und Gold in die Aluminiumgruppe, Thallium in die Alkalimetallgruppe, Mangan in dieselbe Gruppe mit Rhodium und Platin sowie Kobalt und Nickel nahm einen Platz ein. Fragezeichen neben den Symbolen einiger Elemente weisen darauf hin, dass Mendelejew selbst an der Richtigkeit der Bestimmung der Atomgewichte von Thorium, Tellur und Gold zweifelte und die Position von Erbium, Yttrium und Indium in der Tabelle für umstritten hielt. Aber all diese Ungenauigkeiten sollten keineswegs die Bedeutung der Schlussfolgerung selbst schmälern: Es war diese erste, noch unvollkommene Version, die Dmitri Iwanowitsch zur Entdeckung des großen Gesetzes führte, das ihn dazu veranlasste, anstelle der Symbole der Vier vier Fragezeichen zu setzen Elemente hätten stehen sollen ... Der Vergleich der in vertikalen Säulen angeordneten Elemente führte Mendelejew zu der Idee, dass sich ihre Eigenschaften mit zunehmendem Atomgewicht periodisch ändern. Dies war eine grundlegend neue und unerwartete Schlussfolgerung, da Mendeleevs Vorgänger, die gerne über die lineare Änderung der Eigenschaften ähnlicher Elemente in Gruppen nachdachten, dieser Periodizität entgangen waren, die es ermöglichte, alle scheinbar unterschiedlichen Gruppen miteinander zu verbinden. In den 1903 erschienenen „Grundlagen der Chemie“ gibt es eine Tabelle, mit deren Hilfe Dmitri Iwanowitsch die Periodizität der Eigenschaften chemischer Elemente ungewöhnlich deutlich machte. In einer langen Spalte schrieb er alle bis dahin bekannten Elemente auf und platzierte rechts und links Zahlen, die die spezifischen Volumina und Schmelzpunkte sowie die Formeln höherer Oxide und Hydrate und je höher die Wertigkeit zeigten. desto weiter ist die entsprechende Formel vom Symbol entfernt. Ein flüchtiger Blick auf diese Tabelle zeigt sofort, wie die Zahlen, die die Eigenschaften der Elemente widerspiegeln, periodisch zunehmen und abnehmen, wenn das Atomgewicht stetig zunimmt. Im Jahr 1869 bereiteten unerwartete Brüche in diesem reibungslosen Anstieg und Rückgang der Zahlen Mendelejew große Schwierigkeiten. Als er eine Reihe nach der anderen legte, entdeckte Dmitri Iwanowitsch, dass in der vom Rubidium aufsteigenden Spalte zweiwertiges Zink auf fünfwertiges Arsen folgt. Ein starker Abfall des Atomgewichts – 10 Einheiten statt 3-5 und ein völliger Mangel an Ähnlichkeit zwischen ihnen. Die Eigenschaften von Zink und Kohlenstoff, die an der Spitze dieser Gruppe stehen, brachten Dmitri Iwanowitsch auf die Idee: Im Fadenkreuz der fünften horizontalen Reihe und der dritten vertikalen Spalte sollte sich ein unentdecktes vierwertiges Element befinden, das in seinen Eigenschaften Kohlenstoff und Silizium ähnelt. Und da Zink nichts mit der weiteren Gruppe von Bor und Aluminium gemeinsam hatte, vermutete Mendelejew, dass die Wissenschaft noch kein dreiwertiges Element kenne – ein Analogon von Bor. Dieselben Überlegungen veranlassten ihn, die Existenz von zwei weiteren Elementen mit den Atomgewichten 45 und 180 anzunehmen. Es bedurfte Mendelejews wirklich erstaunlicher chemischer Intuition, um solch kühne Annahmen zu treffen, und es bedurfte seiner wirklich immensen chemischen Gelehrsamkeit, um die Eigenschaften von Elementen vorherzusagen, die es noch nicht gab viele Fehler entdeckt und korrigiert, die sich auf wenig erforschte Elemente beziehen. Dmitri Iwanowitsch nannte seinen ersten Tisch nicht zufällig „Erfahrung“, er betonte damit sozusagen deren Unvollständigkeit; aber im nächsten Jahr gab er dem Periodensystem der Elemente die perfekte Form, die nahezu unverändert bis heute erhalten ist. Die „Offenheit“ der vertikalen Version entsprach offenbar nicht Mendelejews Vorstellungen von Harmonie. Er hatte das Gefühl, dass es ihm gelang, aus einem chaotischen Stapel von Teilen ein Auto zusammenzusetzen, aber er sah deutlich, wie weit dieses Auto von der Perfektion entfernt war. Und er beschloss, den Tisch neu zu gestalten, die Doppelreihe, die sein Rückgrat bildete, aufzubrechen und Alkalimetalle und Halogene an den gegenüberliegenden Enden des Tisches zu platzieren. Dann befinden sich alle anderen Elemente sozusagen innerhalb der Struktur und dienen als allmählicher natürlicher Übergang von einem Extrem zum anderen. Und wie so oft bei brillanten Schöpfungen eröffnete eine scheinbar formelle Perestroika plötzlich neue, bisher ungeahnte und ungeahnte Zusammenhänge und Vergleiche. Bis August 1869 fertigte Dmitri Iwanowitsch vier neue Skizzen des Systems an. Dabei entdeckte er die sogenannte doppelte Ähnlichkeit zwischen den Elementen, die er zunächst in verschiedene Gruppen einteilte. Es stellte sich also heraus, dass die zweite Gruppe – die Gruppe der Erdalkalimetalle – aus zwei Untergruppen bestand: die erste – Beryllium, Magnesium, Kalzium, Strontium und Barium und die zweite – Zink, Cadmium, Quecksilber. Darüber hinaus ermöglichte das Verständnis der periodischen Abhängigkeit Mendelejew, die Atomgewichte von 11 Elementen zu korrigieren und die Position im System der 20 Elemente zu ändern! Das Ergebnis dieser wütenden Arbeit im Jahr 1871 war der berühmte Artikel „Periodisches Gesetz für die chemischen Elemente“ und jene klassische Version des Periodensystems, die heute chemische und physikalische Laboratorien auf der ganzen Welt schmückt. Dmitri Iwanowitsch selbst war sehr stolz auf diesen Artikel. Im Alter schrieb er: „Dies ist die beste Sammlung meiner Ansichten und Überlegungen zur Periodizität der Elemente und zum Original, nach dem später so viel über dieses System geschrieben wurde.“ Dies ist der Hauptgrund für meinen wissenschaftlichen Ruhm – denn vieles wurde erst viel später begründet. Tatsächlich wurde später vieles gerechtfertigt, aber das alles war später, und dann ... Jetzt erfahren Sie mit Erstaunen, dass die meisten Chemiker das Periodensystem nur als praktisches Lehrbuch für Studenten ansahen. In dem zitierten Brief an Zinin schrieb Dmitri Iwanowitsch: „Wenn die Deutschen meine Arbeit nicht kennen ... werde ich dafür sorgen, dass sie es wissen.“ Um dieses Versprechen zu erfüllen, bat er seinen Chemikerkollegen F. Wreden, sein grundlegendes Werk über das periodische Gesetz ins Deutsche zu übersetzen, und nachdem er am 15. November 1871 Druckpressen erhalten hatte, schickte er sie an viele ausländische Chemiker. Aber leider erhielt Dmitri Iwanowitsch nicht nur eine kompetente Meinung, sondern überhaupt keine Antwort auf seine Briefe. Weder von J. Dumas, noch von A. Wurtz, noch von C, Cannizzaro, J. Marignac, V. Oudling, G. Roscoe, X. Blomstrand, A. Bayer und anderen Chemikern. Dmitri Iwanowitsch konnte nicht verstehen, was los war. Er blätterte seinen Artikel immer wieder durch und war immer wieder davon überzeugt, dass er voller spannendem Interesse war. Ist es nicht überraschend, dass er ohne Experimente und Messungen und nur auf der Grundlage des Periodengesetzes bewies, dass Beryllium, das zuvor als dreiwertig galt, tatsächlich zweiwertig ist? Ist die Richtigkeit des Periodengesetzes nicht dadurch bewiesen, dass Mendelejew auf dieser Grundlage die Trivalenz von Thallium feststellte, das früher als Alkalimetall galt? Ist es nicht überzeugend, dass Mendeleev auf der Grundlage des Periodengesetzes dem wenig untersuchten Indium eine Wertigkeit von drei zuschrieb, was einige Monate später durch Messungen der Wärmekapazität von Indium durch Bunsen bestätigt wurde? Und doch überzeugte dies „Papa Bunsen“ von nichts. Als einer der jungen Studenten versuchte, ihn auf das Periodensystem aufmerksam zu machen, winkte er nur wütend ab: „Gehen Sie mit diesen Vermutungen von mir.“ Diese Korrektheit finden Sie zwischen den Nummern des Wechselblattes. Und die durch periodische Gesetzmäßigkeit diktierte Korrektur der Atomgewichte von Uran und einer Reihe anderer Elemente, die Dmitri Iwanowitsch selbst gefiel, löste beim deutschen Physiker Lothar Meyer nur einen Vorwurf aus, dem sie später durch eine seltsame Ironie des Schicksals zustimmten versuchte, bei der Schaffung des Periodensystems Priorität einzuräumen. „Es wäre voreilig“, schrieb er in den Liebig-Annalen über Mendelejews Artikel, „die bisher akzeptierten Atomgewichte auf der Grundlage einer so fragilen Ausgangslage zu ändern.“ Mendeleev begann den Eindruck zu gewinnen, dass diese Menschen zuhörten und nicht hörten, schauten und nicht sahen. Sie sehen geschriebene Wörter nicht schwarz auf weiß: „Das System der Elemente hat nicht nur pädagogische Bedeutung, es erleichtert nicht nur das Studium verschiedener Fakten, bringt sie in Ordnung und Zusammenhang, sondern hat auch eine rein wissenschaftliche Bedeutung.“ Analogien eröffnen und damit neue Wege zur Erforschung der Elemente aufzeigen. Sie erkennen nicht, dass „wir bis jetzt keinen Grund hatten, die Eigenschaften unbekannter Elemente vorherzusagen, wir konnten nicht einmal das Fehlen oder Fehlen des einen oder anderen von ihnen beurteilen … Nur blinder Zufall und besondere Einsichten und Beobachtungen führten zu dem.“ Entdeckung neuer Elemente. Es gab fast kein theoretisches Interesse an der Entdeckung neuer Elemente, und daher hat das wichtigste Gebiet der Chemie, nämlich die Erforschung der Elemente, bisher nur wenige Chemiker angezogen. Das Gesetz der Periodizität eröffnet in dieser letzten Hinsicht einen neuen Weg, indem es sogar Elementen wie Yttrium und Erbium ein besonderes, unabhängiges Interesse verleiht, für die sich bisher, wie man zugeben muss, nur sehr wenige interessiert haben. Vor allem aber war Mendelejew beeindruckt von der Gleichgültigkeit gegenüber dem, was er selbst in seinen letzten Jahren voller Stolz schrieb: „Es war ein Risiko, aber ein richtiges und erfolgreiches.“ Überzeugt von der Wahrheit des Periodengesetzes sagte er in einem Artikel, der an viele Chemiker auf der ganzen Welt verschickt wurde, nicht nur kühn die Existenz von drei noch unentdeckten Elementen voraus, sondern beschrieb auch deren Eigenschaften auf detaillierteste Weise. Da diese erstaunliche Entdeckung auch Chemiker nicht interessierte, unternahm Dmitri Iwanowitsch den Versuch, alle diese Entdeckungen selbst zu machen. Er reiste ins Ausland, um Mineralien zu kaufen, die seiner Meinung nach die Elemente enthielten, nach denen er suchte. Er begann mit der Erforschung seltener Erdelemente. Er beauftragte den Studenten N. Bauer, metallisches Uran herzustellen und seine Wärmekapazität zu messen. Aber eine Menge anderer wissenschaftlicher Themen und organisatorischer Angelegenheiten erfassten ihn und lenkten ihn leicht von der Arbeit ab, was für das Lager seiner Seele ungewöhnlich war. In den frühen 1870er Jahren begann Dmitri Iwanowitsch mit dem Studium der Elastizität von Gasen und ließ Zeit und Ereignisse übrig, um das Periodensystem der Elemente zu testen und zu verifizieren, dessen Wahrheit er selbst absolut sicher war. „Als ich 1871 einen Artikel über die Anwendung des periodischen Gesetzes zur Bestimmung der Eigenschaften noch nicht entdeckter Elemente schrieb, glaubte ich nicht, dass ich diese Konsequenz des periodischen Gesetzes noch rechtfertigen würde“, erinnerte sich Mendelejew in einem der Artikel letzten Ausgaben von Fundamentals of Chemistry, „aber die Realität antwortete anders. Drei Elemente wurden von mir beschrieben: Ekabor, Ekaaluminium und Ekasilizium, und weniger als 20 Jahre später hatte ich die größte Freude, alle drei entdeckt zu sehen ... „Und das erste der drei war Eka-Aluminium – Gallium. Dann prasselten die Entdeckungen der Elemente wie aus einem Füllhorn herab! In dem Klassiker „Grundlagen der Chemie“, der zu Lebzeiten des Autors 8 Auflagen in russischer Sprache und mehrere Auflagen in vielen Fremdsprachen erlebte, erläuterte Mendelejew erstmals die anorganische Chemie auf der Grundlage des periodischen Gesetzes. Daher natürlich die Erstausgabe von „Fundamentals of Chemistry“ 1869-71. ist ein begehrtes Thema für viele Sammler und Bibliophile auf der ganzen Welt, die wissenschaftliche, technische und vorrangige Themen sammeln. Natürlich war Fundamentals of Chemistry im berühmten PMM, Nr. 407 und DSB, Band IX, S. S. enthalten. 286-295. Selbstverständlich sind sie bei Sotheby's und Christie's Auktionen vertreten. Exemplare mit Autogramm des Autors sind äußerst selten!
1. Kudryavtsev P.S., Konföderierte I.Ya. Geschichte der Physik und Technik. M.: Staat. uch.-ped. Herausgeber Mindest. Aufklärung der RSFSR, 1960.
2. Mendeleev D.I. Funktioniert. In 25 Bänden. L.-M., 1934-1954.
3. Menschen der russischen Wissenschaft. Essays über führende Persönlichkeiten aus Naturwissenschaft und Technik. [Komp. und Hrsg. I.V. Kusnezow]; Teil II. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Technik in ihrer historischen Entwicklung (70er Jahre des 19. – Anfang des 20. Jahrhunderts). Moskau: Nauka, 1982.
5. Schuchow V.G. Ölpipelines // Bulletin of Industry, 1884. Nr. 7. S. 5.
6. Schuchow V.G. Pipelines und ihre Anwendung in der Ölindustrie. M.: Hrsg. Polytechnische Gesellschaft, 1894. 84 S.
M. 3. Ziyatdinova
Russische Universität für Chemische Technologie DI. Mendelejew, Moskau, Russland
DIE BEDEUTUNG DES LEHRBUCHS „GRUNDLAGEN DER CHEMIE“ VON DMITRY IVANOVICH MENDELEEV FÜR DIE AUSBILDUNG VON TECHNOLOGIE-INGENIEUREN
Der Weg, den D. I. Mendelejew zur Entstehung seines Handbuchs „Osnovy himii“ („Die Grundlagen der Chemie“) zurückgelegt hat, wird im Bericht Schritt für Schritt beschrieben. Die Bedeutung dieses Handbuchs und des Periodengesetzes wird anhand bekannter Beispiele veranschaulicht. „Osnovy himii“ hatte im 19. Jahrhundert eine besondere Bedeutung, als es noch keine methodisierten allgemeinen Chemiehandbücher gab. Damals waren nur spezielle Chemielehrbücher im Einsatz. Das von Mendelejew entdeckte Periodengesetz wird auch heute noch kaum überschätzt – es wurden viele chemische Elemente entdeckt, deren chemisches Verhalten unbekannt wäre, wenn es kein Periodengesetz gäbe.
Der Artikel beschreibt den Weg von DIMendeleev zur Entstehung seines Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“. Bekannte Beispiele zeigen die Bedeutung dieses Lehrbuchs und des Periodengesetzes. Besondere Bedeutung hatten die Grundlagen der Chemie im 19. Jahrhundert, als es noch keine systematischen Lehrbücher zur allgemeinen Chemie gab. Zu dieser Zeit gab es nur Handbücher zu spezifischen angewandten Aspekten der Chemie. Das von Mendelejew entdeckte periodische Gesetz lässt sich auch heute noch kaum überschätzen – viele Elemente sind bereits bekannt, deren Eigenschaften wir ohne das periodische Gesetz nichts wüssten.
Einführung. Im 19. Jahrhundert begann die Chemie eine weit verbreitete Anwendung in der menschlichen Praxis zu finden. Dies ist die Zeit der Bildung der theoretischen Grundlagen des Faches: Atom- und Molekulartheorie, Theorie der Struktur organischer Materie, Lehre vom chemischen Prozess, periodisches Gesetz. Mendeleev betonte mehr als einmal, dass man anstelle der damals in der wissenschaftlichen Welt weit verbreiteten spezifischen Arbeiten auf dem Gebiet der organischen Synthese nach verallgemeinernden Arbeiten streben sollte: um die Natur des chemischen Prozesses zu verstehen und die Ursachen zu klären, die ihn beeinflussen Kurs.
C B § X II In Chemie und chemischer Technologie. Band XXIII. 2S09. Nr. 5 (98)
Dieser Idee folgte er sowohl bei der Erstellung des Periodengesetzes als auch seines Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“, das den Chemieunterricht auf eine völlig neue Entwicklungsstufe hob. Zu dieser Zeit war dieses Lehrbuch in Bezug auf den Reichtum und den Mut des wissenschaftlichen Denkens, die Originalität der Berichterstattung über das Material und die Auswirkungen auf die Entwicklung und den Unterricht der Chemie in der chemischen Weltliteratur seinesgleichen.
Hauptwerke. Mendelejew widmete sein ganzes Leben der Wissenschaft. Das Spektrum seiner Interessen war außergewöhnlich breit und vielfältig. Schon im Gymnasium interessierte er sich für die physikalischen und mathematischen Wissenschaften, Geschichte und Geographie. Auch am Institut und in der anschließenden wissenschaftlichen Tätigkeit beschränkte er sich nicht nur auf die allgemeine Chemie, obwohl sich der Großteil der wissenschaftlichen Arbeiten speziell auf diese Disziplin bezieht. Mendeleev forschte auch auf den Gebieten Physik, chemische Technologie, Wirtschaft, Landwirtschaft, Metrologie, Geographie und Meteorologie.
In den Jahren 1854-1856 untersuchte der Wissenschaftler die Phänomene des Isomorphismus und enthüllte den Zusammenhang zwischen der kristallinen Form und der chemischen Zusammensetzung von Verbindungen sowie die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von der Größe ihres Atomvolumens.
1859 entwarf er ein Pyknometer – ein Gerät zur Bestimmung der Dichte einer Flüssigkeit.
1860 entdeckte er den „absoluten Siedepunkt von Flüssigkeiten“, also die kritische Temperatur.
In den Jahren 1865–1887 schuf er eine großzügige Lösungstheorie und entwickelte Ideen über die Existenz von Verbindungen variabler Zusammensetzung.
Im Jahr 1874 fand Mendeleev bei der Untersuchung von Gasen die allgemeine Zustandsgleichung für ein ideales Gas, die insbesondere die Abhängigkeit des Zustands eines Gases von der Temperatur berücksichtigte, die 1834 vom Physiker B. P. E. Clapeyron entdeckt wurde (Clapeyron-Mendeleev-Gleichung).
Er hinterließ über 500 gedruckte Werke, darunter den Klassiker „Grundlagen der Chemie“ – die erste harmonische Darstellung der anorganischen Chemie. Autor von Grundlagenforschungen: in Chemie, chemischer Technologie, Physik, Metrologie, Luftfahrt, Meteorologie, Landwirtschaft, Wirtschaft, öffentlicher Bildung – eng verbunden mit den Bedürfnissen der Entwicklung der Produktivkräfte Russlands.
Entstehung des Periodengesetzes und des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“ 1867 leitete Dmitri Iwanowitsch Mendelejew die Abteilung für Allgemeine Chemie der Universität. Als Vorbereitung auf die Präsentation seines Fachs musste er keinen Chemiekurs, sondern eine echte, ganzheitliche Wissenschaft der Chemie mit einer allgemeinen Theorie und Konsistenz aller Teile dieser Wissenschaft schaffen. Diese Aufgabe hat er in seinem Grundlagenwerk – dem Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“ – mit Bravour erfüllt.
Mendelejew begann 1867 mit der Arbeit an dem Lehrbuch und beendete es 1871. Das Buch wurde in Einzelausgaben veröffentlicht, die erste erschien Ende Mai – Anfang Juni 1868.
Während der Arbeit am 2. Teil der Grundlagen der Chemie ging Mendelejew schrittweise von der Gruppierung der Elemente nach der Wertigkeit zu ihrer Anordnung nach der Ähnlichkeit der Eigenschaften und des Atomgewichts über. Mitte Februar 1869 kam Mendelejew, der weiterhin über die Struktur der folgenden Abschnitte des Buches nachdachte, dem Problem nahe, ein rationales System chemischer Elemente zu schaffen.
Bei der Arbeit verwendete Mendelejew Karten, auf denen die Haupteigenschaften der Elemente festgehalten waren. Indem er Karten in Form eines Solitärs auslegte, gelang es ihm, eine Version des Tisches zu schaffen, die fast alle Elemente abdeckte. In der Mitte befanden sich (horizontal untereinander) Gruppen von Alkalimetallen und Halogenen. Mendelejew zeichnete die übrigen Gruppen (oberhalb und unterhalb der zentralen) im Zuge der Änderung der Atomgewichte weiter auf und bemerkte: Eine stetige Zunahme der Atomgewichte von Elementen geht mit einer periodischen Änderung ihrer Eigenschaften einher. Bis zum Sommer 1870 wurden im System Plätze für alle damals bekannten Elemente gefunden.
In ihrer endgültigen Form wurde die Tabelle Anfang 1871 in der letzten Ausgabe der 1. Auflage der Grundlagen der Chemie veröffentlicht. Die 1877 erschienene 3. Auflage von „Grundlagen der Chemie“ kann als besonderes Ergebnis von Mendelejews Arbeit auf dem Gebiet der Entwicklung und Verbesserung des Periodengesetzes in den 70er Jahren angesehen werden. Dieses Werk behielt zwar den allgemeinen Stil und Geist früherer Ausgaben bei, enthielt jedoch eine neue, perfektere Form der Darstellung des periodischen Gesetzes.
Das Periodengesetz und die Grundlagen der Chemie eröffneten eine neue Ära nicht nur in der Chemie, sondern in allen Naturwissenschaften. Heute hat dieses Gesetz die Bedeutung des tiefsten Naturgesetzes.
Es blieb jedoch das Problem, die physikalischen Ursachen des Phänomens der Periodizität zu finden. Auf der Suche nach Lösungsansätzen ging Mendelejew von der Hauptsache aus: Die Eigenschaften der Elemente hingen periodisch von ihrem Atomgewicht, also von der Masse, ab.
In den Jahren 1869–1871 entwickelte er Ideen zur Periodizität und führte das Konzept des Platzes eines Elements im Periodensystem als eine Menge seiner Eigenschaften im Vergleich zu den Eigenschaften anderer Elemente ein.
Auf dieser Grundlage korrigierte er die Werte der Atommassen vieler Elemente (Beryllium, Indium, Uran usw.).
Im Jahr 1870 sagte er die Existenz von drei noch unentdeckten Elementen voraus, berechnete Atommassen und beschrieb die Eigenschaften: „Ekaaluminum“ (1875 entdeckt und Gallium genannt), „Ekabor“ (1879 entdeckt und Scandium genannt) und „Ekasilicia“ (entdeckt). 1885 gegründet und Deutschland genannt).
Dann sagte er die Existenz von acht weiteren Elementen voraus, darunter „Dwitellurium“ – Polonium (entdeckt 1898), „Ekaioda“ – Astat (entdeckt 1942-1943), „Dvimarganese“ – Technetium (entdeckt 1937) und „Ecacesia – Frankreich“. (eröffnet 1939).
Das Periodengesetz und das Periodensystem wurden Mendelejews wichtigster Beitrag zur Entwicklung der Naturwissenschaften. Die Entdeckung des Gesetzes war das Ergebnis der Untersuchung der physikalisch-chemischen Eigenschaften von Elementen. Es spiegelte sowohl die Analyse des wissenschaftlichen Problems des 19. Jahrhunderts als auch die experimentelle Forschung wider
Verbindungen variabler Zusammensetzung. Eine gewisse Rolle spielte dabei die Leidenschaft des Wissenschaftlers für die Messtechnik, sein Hang zu genauen Messungen und Berechnungen. Die Untersuchung von Mendelejews Berufserfahrung über 15 Jahre und des damaligen Standes der Wissenschaft bewies, dass er der Forscher war, der die bereits erzielten Ergebnisse kreativ zusammenfassen und die Ziele und Wege seiner Arbeit richtig definieren konnte. Bei der Überwindung dieses Problems spielte seine wissenschaftliche Methode eine entscheidende Rolle. Der Wissenschaftler glaubte, dass das periodische Gesetz und viele andere Gesetze der Chemie als Ergebnis eines tieferen Eindringens in die Struktur der Materie entwickelt werden sollten. Der Wissenschaftler war sich der Richtigkeit des Gesetzes absolut sicher und wandte es ohne Angst an.
Das Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“ erlebte zu Lebzeiten des Autors 8 Auflagen und wurde mehr als einmal in Fremdsprachen übersetzt. Mendelejew unterrichtete an vielen Bildungseinrichtungen in St. Petersburg.
In den letzten Jahren seines Lebens arbeitet D. I. Mendeleev hauptsächlich an Neuauflagen der Grundlagen der Chemie
Als Herausgeber der 8. Auflage betonte Mendelejew in der Einleitung: „In Bezug auf die mittlerweile 8. Auflage dieses Buches halte ich es für sehr wichtig, darauf zu achten, dass es sich im Wesentlichen nur um eine in diesem Sinne ergänzte Wiederholung früherer Auflagen handelt.“ von den tatsächlichen Erfolgen unserer Wissenschaft. in den letzten Jahren, und die Tatsache, dass hier zum ersten Mal der gesamte Anfang des Buches nur den elementaren Grundlagen der Elementarlehre gewidmet ist ... Es scheint mir, dass die Reihenfolge Jetzt akzeptiert, entspricht es eher dem Kern der Sache, weil es für Anfänger besser und fruchtbarer ist, Ergänzungen erst zu lesen, nachdem sie sich mit der ganzen Vielfalt der Elemente vertraut gemacht haben ... Wenn ich mein Buch dem allgemeinen Gericht vorlege, weiß ich, dass es so sein wird Es werden viele Fehler und Auslassungen darin enthalten sein, aber ich hoffe, dass es Menschen geben wird, die sich daran erinnern, dass die Wissenschaften immens sind und die Kraft eines Einzelnen begrenzt ist ... Darüber hinaus habe ich dennoch versucht, nicht nur alles zu vermeiden, was ich in Betracht ziehe zweifelhaft, aber auch solche Details, die sowohl in den Spezialzweigen der Chemie (zum Beispiel in den analytischen, organischen, physikalischen, theoretischen, physiologischen, agronomischen und technischen Teilen der Chemie) als auch in einzelnen Disziplinen der Naturwissenschaften enthalten sind, die stehen in vielerlei Hinsicht in immer engerem Kontakt mit der Chemie, die meiner Meinung nach neben der Mechanik einen Platz in der Naturwissenschaft einnehmen sollte. Für diesen ist die Materie ein System gewichtiger Punkte, das der Individualität nahezu fremd ist und nur in einem bestimmten bewegten Gleichgewicht besteht. Für die Chemie ist dies eine ganze lebendige Welt mit einer unendlichen Vielfalt an Individualitäten sowohl in den Elementen selbst als auch in ihren Kombinationen. Wenn ich die allgemeine Monotonie von einem mechanischen Standpunkt aus betrachte, denke ich, dass der höchste Punkt in der Naturerkenntnis nicht erreicht werden kann, ohne große Aufmerksamkeit auf das Individuum zu richten, in dem die Chemie nach allgemeinen Gesetzen sucht.
Bewertung der Leistungen von D.I. Mendelejews Zeitgenossen. Hier die Einschätzung zu diesem Werk von A. Le Chatelier: „Alle Chemielehrbücher der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts sind nach dem gleichen Modell aufgebaut, aber nur der einzige Versuch, sich wirklich von den klassischen zu entfernen, verdient es.“ notiert.
Traditionen – das ist Mendelejews Versuch; Sein Leitfaden zur Chemie ist nach einem ganz besonderen Plan konzipiert.
Neben der Notwendigkeit, die Atommassen von Elementen zu korrigieren, die Formeln von Oxiden und die Wertigkeit von Elementen in Verbindungen zu klären, lenkte das Periodengesetz die weitere Arbeit von Chemikern und Physikern zur Untersuchung der Struktur von Atomen und zur Ermittlung der Ursachen der Periodizität und die physikalische Bedeutung des Gesetzes.
Im Jahr 1911 wurde das Museum von D. I. Mendeleev gegründet.
Im Jahr 1917 schützten Gesandte aus Smolny die Bibliothek und das Archiv des Wissenschaftlers vor Plünderung und Zerstörung. Städte, Fabriken, wissenschaftliche Einrichtungen und Schiffe sind nach D. I. Mendelejew benannt. Die D. I. Mendeleev All-Union Chemical Society organisiert Mendeleev-Kongresse und Mendeleev-Lesungen. Viele Ideen von D. I. Mendelejew erhalten im Lichte der modernen Wissenschaft eine tiefere Begründung und Erklärung. Die Zeitung Prawda schrieb: „Unser Land braucht seine eigenen Mendelejews – große und brillante Revolutionäre und Erneuerer der Wissenschaft, die in der Lage sind, es mit den gleichen gigantischen Schritten voranzubringen, die Mendelejew seinerzeit tat.“
Viele ausländische Akademien der Wissenschaften würdigten Mendelejews Beitrag zur Wissenschaft und machten ihn zu seinen Lebzeiten zu einem Mitglied oder korrespondierenden Mitglied ihrer wissenschaftlichen Gemeinschaften.
Amerikanische Wissenschaftler, die das Element Nr. 101 im Jahr 1955 synthetisierten, gaben ihm den Namen Mendelevium „... in Anerkennung der Priorität des großen russischen Chemikers, der als erster das Periodensystem der Elemente nutzte, um die chemischen Eigenschaften des Elements vorherzusagen dann unentdeckte Elemente. Dieses Prinzip war der Schlüssel zur Entdeckung fast aller Transuranelemente.
Im Jahr 1964 wurde der Name Mendeleev in das Board of Honor of Science der University of Bridgeport (Connecticut, USA) unter den Namen der größten Wissenschaftler der Welt aufgenommen.
Abschluss. Nachdem wir das wissenschaftliche Erbe von D. I. Mendeleev seit vielen Jahren fördern, „sind wir uns bewusst, dass es Tausenden jungen Männern und Frauen bei der Wahl eines Lebenswegs, beim Lernen und Arbeiten, bei der Überwindung von Schwierigkeiten und schließlich bei der Selbstorganisation geholfen hat.“ , ohne die kreatives Arbeiten nicht möglich ist. Was erobert das Lebensbeispiel eines großen Wissenschaftlers, was erregt Aufmerksamkeit, regt zum Nachahmen an?
Zunächst einmal natürlich herausragende Leistungen in der wissenschaftlichen Tätigkeit.
Leben und. Das Werk von D. I. Mendeleev ist ein Beispiel für eine organische Kombination aus Fantasie, Vorstellungskraft und der Fähigkeit, konkret, konzentriert und ohne Streuung zu arbeiten und zu denken. Mendeleev verkörperte all diese Prinzipien in seinem Werk „Grundlagen der Chemie“. Damit wurde sowohl eine breite wissenschaftliche Basis für die damalige Zeit als auch ein Forschungsgebiet geschaffen, das sich grundlegend von der Arbeit seiner Vorgänger unterschied und auf dem periodischen Gesetz basierte, das im Zuge der Arbeit an einem Lehrbuch für Studierende geschaffen wurde und das erleichtern soll Aufnahme von Informationen im Zusammenhang mit dem Unterricht in allgemeiner Chemie.
Empfohlene Literatur zu den Materialien des Lebensweges und der schöpferischen Tätigkeit von D.I. Mendeleev bezieht Quellen ein wie: D.I. Mendelejew. Grundlagen der Chemie (D.I. Mendeleev. Die Grundlagen der Chemie); Yu.I. Solovyov, D. N. Trifonov, A.N. Shamin. Geschichte der Chemie (U.I.Soloviev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. Die Geschichte der Chemie); Altshuler S. Wie das Periodengesetz von Mendelejew entdeckt wurde. (Altschuler S. Wie Mendelejew das Periodengesetz entdeckte); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. DI. Mendeleev (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I.Mendeleev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., Das große Gesetz (Petryanov I.V., Trifonov D.N. Das große Gesetz); Averbukh A.Ya. D.I.Mendeleev und die Entwicklung der heimischen Industrie (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev und die Entwicklung der heimischen Industrie); Makarenya A. A., Rysev Yu.V. D. I. Mendelejew: Buch. für Studenten (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I. Mendeleev: Lehrbuch für Studenten)
1. [Elektronische Ressource]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Zugriff 01.03.2009).
2. [Elektronische Ressource]. // URL: http://greatestbook.info. (Zugriff 01.03.2009).
3. [Elektronische Ressource]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Zugriff 01.03.2009).
E. S. Koyava, N. Yu. Denisova
Russische Universität für Chemische Technologie D. I. Mendelejew, Moskau, Russland
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA – „KÖNIG DES RUSSISCHEN ATOMS“
In dieser Arbeit werden das Leben und Wirken der bedeutendsten Person auf dem Gebiet der Atomindustrie in der Mitte des 20. Jahrhunderts, Savva Ivanovich Solotukha, untersucht. Seine Lagerstätte in der Industrie Uranerz wird am häufigsten analysiert. Er spielte eine besondere Rolle bei der Erschließung verschiedener Munitionsarten und der Einführung der neuen Technologie in den Jahren des Zweiten Weltkriegs. Persönliche Qualitäten, Meinungen von Zeitgenossen werden gezeigt. Es gibt dokumentarische Quellen, Archive, Fotografen, Auszüge aus der persönlichen Angelegenheit.
Dieser Artikel untersucht das Leben und Werk eines der bedeutendsten Menschen auf dem Gebiet der Nuklearindustrie in der Mitte des 20. Jahrhunderts, Savva Ivanovich Zolotukha. Sein Beitrag zur Entwicklung der Produktion von Uranerzen und der Produktion von hochfrequentem Metalluran wird analysiert. Hervorgehoben wird seine besondere Rolle bei der Entwicklung verschiedener Munition und der Einführung neuer Ausrüstungstechnologien während des Zweiten Weltkriegs. Persönliche Qualitäten zeigen, Rezensionen von Zeitgenossen. Angegeben sind dokumentarische Quellen, Archive, Fotos, Auszüge aus einer Personalakte.
Das periodische Gesetz wurde von D.I. entdeckt. Mendeleev während der Arbeit am Text des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“, als er auf Schwierigkeiten bei der Systematisierung des Faktenmaterials stieß. Mitte Februar 1869 kam der Wissenschaftler beim Nachdenken über den Aufbau des Lehrbuchs allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfacher Stoffe und die Atommassen der Elemente durch eine gewisse Regelmäßigkeit miteinander verbunden sind.
Die Entdeckung des Periodensystems der Elemente erfolgte nicht zufällig, sondern war das Ergebnis enormer, langer und sorgfältiger Arbeit, die sowohl von Dmitri Iwanowitsch selbst als auch von vielen Chemikern unter seinen Vorgängern und Zeitgenossen geleistet wurde. „Als ich anfing, meine Klassifizierung der Elemente fertigzustellen, schrieb ich jedes Element und seine Verbindungen auf separate Karten und ordnete sie dann in der Reihenfolge von Gruppen und Reihen an. So erhielt ich die erste visuelle Tabelle des Periodengesetzes. Aber das war nur der Schlussakkord, das Ergebnis aller bisherigen Arbeiten ...“, sagte der Wissenschaftler. Mendeleev betonte, dass seine Entdeckung das Ergebnis sei, das zwanzig Jahre des Nachdenkens über die Beziehungen zwischen Elementen und das Nachdenken von allen Seiten der Beziehung der Elemente vervollständige.
Am 17. Februar (1. März) wurde das Manuskript des Artikels mit einer Tabelle mit dem Titel „Ein Experiment zu einem System von Elementen auf der Grundlage ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ fertiggestellt und mit Anmerkungen für Verfasser und Datum zum Druck eingereicht „17. Februar 1869.“ Der Bericht über die Entdeckung Mendelejews wurde vom Herausgeber der Russischen Chemischen Gesellschaft, Professor N.A., erstellt. Menschutkin bei einer Versammlung der Gesellschaft am 22. Februar (6. März 1869). Mendelejew selbst war bei der Versammlung nicht anwesend, da er zu dieser Zeit im Auftrag der Freien Wirtschaftsgesellschaft die Käsefabriken von Twer und Nowgorod untersuchte Provinzen.
In der ersten Version des Systems wurden die Elemente von Wissenschaftlern in neunzehn horizontalen Reihen und sechs vertikalen Spalten angeordnet. Am 17. Februar (1. März) war die Entdeckung des periodischen Gesetzes keineswegs abgeschlossen, sondern begann erst. Dmitry Ivanovich setzte seine Entwicklung und Vertiefung noch fast drei Jahre lang fort. Im Jahr 1870 veröffentlichte Mendelejew in „Grundlagen der Chemie“ die zweite Version des Systems (Das natürliche System der Elemente): horizontale Spalten analoger Elemente, die in acht vertikal angeordnete Gruppen umgewandelt wurden; Die sechs vertikalen Säulen der ersten Version verwandelten sich in Perioden, die mit einem Alkalimetall begannen und mit einem Halogen endeten. Jede Periode war in zwei Reihen unterteilt; Elemente verschiedener Reihen, die in der Gruppe enthalten waren, bildeten Untergruppen.
Der Kern von Mendelejews Entdeckung bestand darin, dass sich mit zunehmender Atommasse chemischer Elemente deren Eigenschaften nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften, die nach aufsteigendem Atomgewicht angeordnet sind, beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. Der Unterschied zwischen Mendeleevs Werk und den Werken seiner Vorgänger bestand darin, dass Mendeleev nicht eine, sondern zwei Grundlagen für die Klassifizierung von Elementen hatte – Atommasse und chemische Ähnlichkeit. Damit die Periodizität vollständig respektiert werden konnte, korrigierte Mendelejew die Atommassen einiger Elemente, ordnete mehrere Elemente entgegen den damals akzeptierten Vorstellungen über ihre Ähnlichkeit mit anderen in sein System ein und ließ leere Zellen in der Tabelle, in denen noch nicht entdeckte Elemente Platz fanden hätte platziert werden sollen.
Auf der Grundlage dieser Werke formulierte Mendelejew 1871 das Periodengesetz, dessen Form im Laufe der Zeit etwas verbessert wurde.
Das Periodensystem der Elemente hatte großen Einfluss auf die weitere Entwicklung der Chemie. Es war nicht nur die erste natürliche Klassifizierung der chemischen Elemente, die zeigte, dass sie ein zusammenhängendes System bilden und in enger Verbindung zueinander stehen, sondern war auch ein wirkungsvolles Werkzeug für die weitere Forschung. Als Mendelejew seine Tabelle auf der Grundlage des von ihm entdeckten Periodengesetzes zusammenstellte, waren viele Elemente noch nicht bekannt. Im Laufe der nächsten 15 Jahre wurden Mendelejews Vorhersagen auf brillante Weise bestätigt; Alle drei erwarteten Elemente wurden entdeckt (Ga, Sc, Ge), was den größten Triumph des periodischen Gesetzes darstellte.
ARTIKEL „MENDELEEV“
Mendelejew (Dmitri Iwanowitsch) – Prof., geb. in Tobolsk, 27. Januar 1834). Sein Vater, Iwan Pawlowitsch, Direktor des Tobolsker Gymnasiums, erblindete bald und starb. Mendelejew, ein zehnjähriger Junge, blieb in der Obhut seiner Mutter Maria Dmitrijewna, geborene Korniljewa, einer Frau von herausragendem Geist, die in der örtlichen Intelligenzgesellschaft allgemeines Ansehen genoss. Die Kindheit und Schuljahre von M. vergehen in einem Umfeld, das der Bildung eines originellen und unabhängigen Charakters förderlich ist: Ihre Mutter unterstützte das freie Erwachen ihrer natürlichen Berufung. Die Liebe zum Lesen und Lernen kam bei M. erst am Ende des Gymnasiums deutlich zum Ausdruck, als die Mutter, die beschloss, ihren Sohn in die Wissenschaft zu schicken, ihn als 15-jährigen Jungen aus Sibirien zunächst nach Moskau mitnahm dann ein Jahr später nach St. Petersburg, wo sie ihn in einem pädagogischen Institut unterbrachte … Am Institut begann ein echtes, umfassendes Studium aller Zweige der positiven Wissenschaft … Am Ende des Kurses am Institut aus gesundheitlichen Gründen , reiste er auf die Krim und wurde zunächst in Simferopol, dann in Odessa als Gymnasiallehrer eingesetzt. Aber schon im Jahr 1856. er kehrte erneut nach St. Petersburg zurück und trat als Privatdozent in St. Petersburg ein. univ. und verteidigte seine Dissertation „Über bestimmte Bände“ für einen Master-Abschluss in Chemie und Physik ... 1859 wurde Herr. M. ins Ausland geschickt ... 1861 wurde Herr. M. erneut Privatdozent in St. Petersburg. Universität. Bald darauf veröffentlichte er den Kurs „Organische Chemie“ und den Artikel „On the Limit of СnН2n+ Hydrocarbons“. Im Jahr 1863 wurde Herr M. zum Professor von St. Petersburg ernannt. Technologisches Institut und beschäftigte sich mehrere Jahre lang viel mit technischen Fragen: Er reiste in den Kaukasus, um Öl in der Nähe von Baku zu studieren, machte landwirtschaftliche Experimente, Imp. Free Economic Society, veröffentlichte technische Handbücher usw. Im Jahr 1865 untersuchte er Alkohollösungen anhand ihres spezifischen Gewichts, was als Thema seiner Doktorarbeit diente, die er im folgenden Jahr verteidigte. Professor von St. Petersburg. univ. In der Fakultät für Chemie wurde M. 1866 gewählt und ernannt. Seitdem hat seine wissenschaftliche Tätigkeit eine solche Dimension und Vielfalt angenommen, dass es möglich ist, in einem kurzen Aufsatz nur die wichtigsten Werke hervorzuheben. 1868 - 1870. Er schreibt seine Grundlagen der Chemie, in denen zum ersten Mal das Prinzip seines periodischen Systems der Elemente umgesetzt wird, das es ermöglicht, die Existenz neuer, noch unentdeckter Elemente vorherzusagen und die Eigenschaften sowohl dieser selbst als auch ihrer verschiedenen Elemente genau vorherzusagen Verbindungen. 1871 - 1875. beschäftigt sich mit der Untersuchung der Elastizität und Ausdehnung von Gasen und veröffentlicht seinen Aufsatz „Über die Elastizität von Gasen“. Im Jahr 1876 reiste er im Auftrag der Regierung nach Pennsylvania, um amerikanische Ölfelder zu inspizieren, und ging dann mehrmals in den Kaukasus, um die wirtschaftlichen Bedingungen der Ölförderung und die Bedingungen für die Ölförderung zu untersuchen, was zur umfassenden Entwicklung der Ölindustrie führte in Russland; Er selbst beschäftigt sich mit der Erforschung von Erdölkohlenwasserstoffen, veröffentlicht mehrere Aufsätze zu allem und analysiert die Frage nach der Herkunft des darin enthaltenen Öls. Etwa zur gleichen Zeit beschäftigte er sich mit Fragen der Luftfahrt und dem Widerstand von Flüssigkeiten und begleitete sein Studium durch die Veröffentlichung einzelner Werke. In den 80ern. er wendet sich wieder dem Studium von Lösungen zu, was zu Op. „Untersuchung wässriger Lösungen anhand des spezifischen Gewichts“, deren Schlussfolgerungen bei Chemikern aller Länder so viele Anhänger fanden. Im Jahr 1887, während einer totalen Sonnenfinsternis, steigt er allein in einem Ballon in Klin auf, nimmt selbst eine riskante Einstellung der Ventile vor, macht den Ball gehorsam und trägt alles, was ihm aufgefallen ist, in die Annalen dieses Phänomens ein. Im Jahr 1888 untersuchte er vor Ort die wirtschaftlichen Bedingungen der Kohleregion Donezk. Im Jahr 1890 brach Herr M. das Studium seines Kurses in anorganischer Chemie in St. Petersburg ab. Universität. Andere umfangreiche wirtschaftliche und staatliche Aufgaben begannen ihn aus dieser Zeit besonders zu beschäftigen. Als Mitglied des Handels- und Industrierates beteiligt er sich aktiv an der Entwicklung und systematischen Umsetzung eines für die russische Fertigungsindustrie bevormundenden Tarifs und veröffentlicht den Aufsatz „Erklärender Tarif von 1890“, in dem er die Gründe dafür in jeder Hinsicht interpretiert Russland brauchte eine solche Schirmherrschaft. Gleichzeitig wurde er von den Militär- und Marineministerien in die Frage der Umrüstung der russischen Armee und Marine zur Entwicklung einer Art rauchfreiem Pulver einbezogen, und zwar nach einer Reise nach England und Frankreich, die damals bereits über eigenes Schießpulver verfügten 1891 wurde er zum Berater des Leiters des Marineministeriums für Pulverfragen ernannt und gründete in Zusammenarbeit mit Mitarbeitern (seinen ehemaligen Studenten) das wissenschaftliche und technische Labor der Marineabteilung, das speziell für die Erforschung der oben genannten Themen eingerichtet wurde Problem, bereits zu Beginn des Jahres 1892 wies er auf die erforderliche Art von rauchfreiem Pulver hin, genannt Pyrokollod, universell und leicht an jede Schusswaffe anpassbar. Mit der Eröffnung der Kammer für Maße und Gewichte im Finanzministerium im Jahr 1893 wird dort der wissenschaftliche Verwalter der Maße und Gewichte bestimmt und mit der Veröffentlichung des Vremennik begonnen, in dem alle in der Kammer durchgeführten Messstudien aufgeführt sind werden veröffentlicht. Sensibel und empfänglich für alle wissenschaftlichen Fragen von größter Bedeutung, interessierte sich M. auch sehr für andere Phänomene des aktuellen russischen gesellschaftlichen Lebens und sagte, wo immer möglich, sein Wort ... Seit 1880 begann er sich für die Kunstwelt zu interessieren. insbesondere Russisch, sammelt Kunstsammlungen usw. und wurde 1894 zum ordentlichen Mitglied der Kaiserlichen Akademie der Künste gewählt ... Die verschiedenen wissenschaftlichen Fragen von größter Bedeutung, die aufgrund ihrer Vielfältigkeit Gegenstand von M.s Studium waren , kann hier nicht aufgeführt werden. Er verfasste bis zu 140 Werke, Artikel und Bücher. Aber es ist noch nicht an der Zeit, die historische Bedeutung dieser Werke einzuschätzen, und wir hoffen, dass M. noch lange nicht aufhören wird, zu recherchieren und sein kraftvolles Wort zu neu aufkommenden Themen sowohl in der Wissenschaft als auch im Leben zum Ausdruck zu bringen. .
RUSSISCHE CHEMISCHE GESELLSCHAFT
Die Russische Chemische Gesellschaft ist eine wissenschaftliche Organisation, die 1868 an der Universität St. Petersburg gegründet wurde und ein freiwilliger Zusammenschluss russischer Chemiker war.
Die Notwendigkeit der Gründung der Gesellschaft wurde auf dem 1. Kongress der russischen Naturforscher und Ärzte bekannt gegeben, der Ende Dezember 1867 – Anfang Januar 1868 in St. Petersburg stattfand. Auf dem Kongress wurde die Entscheidung der Teilnehmer der Chemischen Sektion bekannt gegeben:
Die Chemieabteilung erklärte einstimmig den Wunsch, sich in der Chemischen Gesellschaft zur Kommunikation der bereits etablierten Kräfte russischer Chemiker zusammenzuschließen. Die Sektion geht davon aus, dass diese Gesellschaft Mitglieder in allen Städten Russlands haben wird und dass ihre Veröffentlichung die auf Russisch gedruckten Werke aller russischen Chemiker umfassen wird.
Zu diesem Zeitpunkt waren bereits in mehreren europäischen Ländern chemische Gesellschaften gegründet worden: die London Chemical Society (1841), die Chemical Society of France (1857), die German Chemical Society (1867); Die American Chemical Society wurde 1876 gegründet.
Die Charta der Russischen Chemischen Gesellschaft, hauptsächlich zusammengestellt von D.I. Mendelejew wurde am 26. Oktober 1868 vom Ministerium für öffentliche Bildung genehmigt und die erste Sitzung der Gesellschaft fand am 6. November 1868 statt. Anfänglich gehörten ihr 35 Chemiker aus St. Petersburg, Kasan, Moskau, Warschau, Kiew, Charkow und Odessa. Im ersten Jahr seines Bestehens wuchs die RCS von 35 auf 60 Mitglieder und wuchs in den folgenden Jahren kontinuierlich weiter (129 im Jahr 1879, 237 im Jahr 1889, 293 im Jahr 1899, 364 im Jahr 1909, 565 im Jahr 1917).
Im Jahr 1869 erhielt die Russische Chemische Gesellschaft ihr eigenes gedrucktes Organ – die Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft (ZhRHO); Das Magazin erschien 9 Mal im Jahr (monatlich, außer in den Sommermonaten).
Im Jahr 1878 fusionierte die RCS mit der Russischen Physikalischen Gesellschaft (gegründet 1872) zur Russischen Physikalisch-Chemischen Gesellschaft. Die ersten Präsidenten der RFHO waren A.M. Butlerov (1878-1882) und D.I. Mendelejew (1883-1887). Im Zusammenhang mit der Fusion wurde 1879 (ab dem 11. Band) die Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft in Zeitschrift der Russischen Physikalischen und Chemischen Gesellschaft umbenannt. Die Periodizität der Veröffentlichung betrug 10 Ausgaben pro Jahr; Die Zeitschrift bestand aus zwei Teilen – chemisch (ZhRHO) und physikalisch (ZhRFO).
Zum ersten Mal wurden viele Werke der Klassiker der russischen Chemie auf den Seiten des ZhRHO veröffentlicht. Die Werke von D.I. Mendeleev über die Entstehung und Entwicklung des Periodensystems der Elemente und A.M. Butlerov, verbunden mit der Entwicklung seiner Theorie der Struktur organischer Verbindungen ... Im Zeitraum von 1869 bis 1930 wurden im ZhRHO 5067 ursprüngliche chemische Studien veröffentlicht, Abstracts und Übersichtsartikel zu bestimmten Themen der Chemie, die meisten Übersetzungen Es wurden auch interessante Arbeiten aus ausländischen Zeitschriften veröffentlicht.
RFHO wurde der Gründer der Mendelejew-Kongresse für Allgemeine und Angewandte Chemie; Die ersten drei Kongresse fanden 1907, 1911 und 1922 in St. Petersburg statt. 1919 wurde die Veröffentlichung der ZhRFKhO ausgesetzt und erst 1924 wieder aufgenommen.
