1. Pentin-1 reagiert mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid (es bildet sich ein Niederschlag):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O
2. Cyclopenten entfärbt Bromwasser:
3. Cyclopentan reagiert weder mit Bromwasser noch mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid.
Beispiel 3. Fünf nummerierte Reagenzgläser enthalten Hexen, Ameisensäuremethylester, Ethanol, Essigsäure und eine wässrige Phenollösung.
Es wurde festgestellt, dass bei der Einwirkung von metallischem Natrium auf Stoffe Gas aus den Reagenzgläsern 2, 4, 5 freigesetzt wird. Stoffe aus Reagenzgläsern 3, 5 reagieren mit Bromwasser; mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid - Substanzen aus den Reagenzgläsern 1 und 4. Substanzen aus den Reagenzgläsern 1, 4, 5 reagieren mit einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid.
Bestimmen Sie den Inhalt der nummerierten Röhrchen.
Lösung. Zur Anerkennung erstellen wir Tabelle 2 und machen sofort einen Vorbehalt, dass die Bedingungen dieses Problems die Möglichkeit einer Reihe von Wechselwirkungen nicht berücksichtigen, zum Beispiel Methylformiat mit Bromwasser, Phenol mit einer Lösung von Diamminsilberhydroxid. Das Minuszeichen bedeutet das Fehlen einer Wechselwirkung, das Pluszeichen die laufende chemische Reaktion.
Tabelle 2
Wechselwirkungen von Analyten mit vorgeschlagenen Reagenzien
Beispiel 4. Sechs nummerierte Reagenzgläser enthalten Lösungen: Isopropylalkohol, Natriumbicarbonat, Essigsäure, Anilinhydrochlorid, Glycerin, Protein. Wie kann festgestellt werden, welches Reagenzglas die jeweilige Substanz enthält?
Lösung. .
Wenn Bromwasser zu Lösungen in nummerierten Reagenzgläsern gegeben wird, bildet sich im Reagenzglas ein Niederschlag mit Anilinhydrochlorid aufgrund seiner Wechselwirkung mit Bromwasser. Die identifizierte Lösung von Anilinsalzsäure wird für die verbleibenden fünf Lösungen verwendet. Kohlendioxid wird in einem Reagenzglas mit Natriumbicarbonatlösung freigesetzt. Die etablierte Natriumbicarbonatlösung wirkt auf die anderen vier Lösungen. Kohlendioxid wird in einem Reagenzglas mit Essigsäure freigesetzt. Die verbleibenden drei Lösungen werden mit einer Kupfer(II)sulfatlösung behandelt, wodurch aufgrund der Proteindenaturierung ein Niederschlag entsteht. Zur Identifizierung von Glycerin wird Kupfer(II)-hydroxid aus Lösungen von Kupfer(II)-sulfat und Natriumhydroxid hergestellt. Einer der beiden verbleibenden Lösungen wird Kupfer(II)-hydroxid zugesetzt. Wenn sich Kupfer(II)-hydroxid auflöst und eine klare, leuchtend blaue Lösung von Kupferglycerat bildet, wird Glycerin identifiziert. Die verbleibende Lösung ist eine Isopropylalkohollösung.
Beispiel 5. Sieben nummerierte Reagenzgläser enthalten Lösungen der folgenden organischen Verbindungen: Aminoessigsäure, Phenol, Isopropylalkohol, Glycerin, Trichloressigsäure, Anilinhydrochlorid, Glucose. Bestimmen Sie die in jedem Reagenzglas enthaltenen organischen Substanzen, indem Sie als Reagenzien ausschließlich Lösungen der folgenden anorganischen Substanzen verwenden: 2 %ige Kupfer(II)-sulfatlösung, 5 %ige Eisen(III)-chloridlösung, 10 %ige Natriumhydroxidlösung und 5 %ige Natriumcarbonatlösung .
Lösung. Wir machen Sie sofort darauf aufmerksam, dass wir hier eine mündliche Erklärung zur Identifizierung von Stoffen anbieten .
Bei Zugabe von Eisen(III)-chlorid-Lösung zu Lösungen aus den nummerierten Reagenzgläsern entsteht bei Aminoessigsäure eine rote Farbe und bei Phenol eine violette Farbe. Bei Zugabe einer Natriumcarbonatlösung zu Lösungsproben aus den übrigen fünf Reagenzgläsern wird bei Trichloressigsäure und Anilinhydrochlorid Kohlendioxid freigesetzt, eine Reaktion mit anderen Stoffen findet nicht statt. Anilinhydrochlorid kann durch Zugabe von Natriumhydroxid von Trichloressigsäure unterschieden werden. Dabei bildet sich im Reagenzglas mit Anilinhydrochlorid eine Emulsion von Anilin in Wasser, im Reagenzglas mit Trichloressigsäure sind keine sichtbaren Veränderungen zu beobachten. Die Bestimmung von Isopropylalkohol, Glycerin und Glucose erfolgt wie folgt. In einem separaten Reagenzglas wird durch Mischen von 4 Tropfen einer 2 %igen Kupfer(II)-sulfatlösung und 3 ml einer 10 %igen Natriumhydroxidlösung ein blauer Niederschlag von Kupfer(II)-hydroxid erhalten, der in drei Teile geteilt wird Teile.
Zu jedem Teil werden separat einige Tropfen Isopropylalkohol, Glycerin und Glukose hinzugefügt. In einem Reagenzglas mit Zusatz von Isopropylalkohol werden keine Veränderungen beobachtet, in Reagenzgläsern mit Zusatz von Glycerin und Glucose löst sich der Niederschlag unter Bildung komplexer Verbindungen von intensiver blauer Farbe auf. Die gebildeten Komplexverbindungen können unterschieden werden, indem der obere Teil der Lösungen in Reagenzgläsern auf einem Brenner oder einer Alkohollampe erhitzt wird, bis sie zu sieden beginnen. In diesem Fall wird im Reagenzglas mit Glycerin keine Farbveränderung beobachtet, und im oberen Teil der Glucoselösung erscheint ein gelber Niederschlag aus Kupfer(I)-hydroxid, der sich in einen roten Niederschlag aus Kupfer(I)-oxid verwandelt; der Der untere Teil der Flüssigkeit, der nicht erhitzt wurde, bleibt blau.
Beispiel 6. Sechs Reagenzgläser enthalten wässrige Lösungen von Glycerin, Glucose, Formalin, Phenol, Essig- und Ameisensäure. Identifizieren Sie mithilfe der Reagenzien und Geräte auf dem Tisch die Substanzen in den Reagenzgläsern. Beschreiben Sie den Prozess der Bestimmung. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, anhand derer die Stoffe bestimmt werden.
Reagenzien: CuSO 4 5 %, NaOH 5 %, NaHCO 3 10 %, Bromwasser.
Ausstattung: Gestell mit Reagenzgläsern, Pipetten, Wasserbad oder Heizplatte.
Lösung
1. Bestimmung von Säuren.
Wenn Carbonsäuren mit einer Natriumbicarbonatlösung interagieren, wird Kohlendioxid freigesetzt:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Säuren können durch Reaktion mit Bromwasser unterschieden werden. Ameisensäure verfärbt Bromwasser
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Brom reagiert in wässriger Lösung nicht mit Essigsäure.
2. Bestimmung von Phenol.
Wenn Glycerin, Glucose, Formalin und Phenol mit Bromwasser interagieren, trübt sich die Lösung nur in einem Fall und es bildet sich ein weißer Niederschlag aus 2,4,6-Tribromphenol.
Glycerin, Glucose und Formalin werden durch Bromwasser oxidiert und es wird eine Verfärbung der Lösung beobachtet. Glycerin kann unter diesen Bedingungen zu Glycerinaldehyd oder 1,2-Dihydroxyaceton oxidiert werden
.
Eine weitere Oxidation von Glycerinaldehyd führt zu Glycerinsäure.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Die Reaktion mit frisch hergestelltem Kupfer(II)-hydroxid-Niederschlag ermöglicht die Unterscheidung zwischen Glycerin, Glucose und Formaldehyd.
Wenn Glycerin zu Kupfer(II)-hydroxid hinzugefügt wird, löst sich der blaue, käsige Niederschlag auf und es entsteht eine leuchtend blaue Lösung aus komplexem Kupferglycerat. Beim Erhitzen ändert sich die Farbe der Lösung nicht.
Durch Zugabe von Glucose zu Kupfer(II)-hydroxid entsteht ebenfalls eine leuchtend blaue Lösung des Komplexes
.
Beim Erhitzen wird der Komplex jedoch zerstört und die Aldehydgruppe oxidiert, was zu einem roten Niederschlag von Kupfer(I)-oxid führt.
.
Formalin reagiert mit Kupfer(II)-hydroxid nur beim Erhitzen und bildet einen orangefarbenen Niederschlag aus Kupfer(I)-oxid.
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Zur leichteren Bestimmung können alle beschriebenen Wechselwirkungen in Tabelle 3 dargestellt werden.
Tisch 3
Bestimmungsergebnisse
Literatur
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7. Chemieolympiaden der Stadt Moskau: Methodische Empfehlungen. Zusammengestellt von V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Moderne Chemie in den Problemen internationaler Olympiaden. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemie, 1993
9. E. A. Shishkin. Den Studierenden beibringen, Qualitätsprobleme in der Chemie zu lösen. – Kirow, 1990.
10. Chemieolympiaden in Problemen und Lösungen. Teile 1 und 2. Zusammengestellt von Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Publishing House, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofeev. Chemieolympiaden in Moskau. – M.: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Chemie 10-11: Sammlung von Problemen mit Lösungen und Antworten / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: „AST Publishing House“: LLC „Publishing House“ ASTREL“, 2001.
Dieses Problem wurde Schülern der 11. Klasse in der praktischen Runde der III. (regionalen) Stufe der Allrussischen Olympiade für Schüler in Chemie im Studienjahr 2009-2010 vorgeschlagen.
Der Name „Silber“ kommt vom assyrischen „sartsu“ (weißes Metall). Das Wort „argentum“ ist wahrscheinlich mit dem griechischen „argos“ – „weiß, glänzend“ – verwandt.
In der Natur sein. Silber kommt in der Natur weitaus seltener vor als Kupfer. In der Lithosphäre macht Silber nur 10 -5 % (Masse) aus.
Natives Silber ist sehr selten; das meiste Silber wird aus seinen Verbindungen gewonnen. Das wichtigste Silbererz ist Silberglanz oder Argentit Ag 2 S. Silber ist als Verunreinigung in fast allen Kupfer- und Bleierzen enthalten.
Quittung. Fast 80 % des Silbers fallen als Nebenprodukt zusammen mit anderen Metallen bei der Verarbeitung ihrer Erze an. Durch Elektrolyse wird Silber von Verunreinigungen getrennt.
Eigenschaften. Reines Silber ist ein sehr weiches, weißes, formbares Metall, das sich durch eine außergewöhnlich hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit auszeichnet.
Silber ist ein wenig aktives Metall, das als sogenanntes Edelmetall eingestuft wird. An der Luft oxidiert es weder bei Raumtemperatur noch beim Erhitzen. Die beobachtete Schwärzung von Silbergegenständen ist das Ergebnis der Bildung von schwarzem Silbersulfid Ag 2 S auf der Oberfläche unter dem Einfluss von Schwefelwasserstoff in der Luft:
Eine Schwärzung von Silber tritt auch dann auf, wenn daraus hergestellte Gegenstände mit schwefelhaltigen Lebensmitteln in Kontakt kommen.
Silber ist beständig gegen verdünnte Schwefel- und Salzsäure, ist jedoch in Salpetersäure und konzentrierter Schwefelsäure löslich:
Anwendung. Silber wird als Bestandteil von Legierungen für Schmuck, Münzen, Medaillen, Lote, Tafel- und Laborutensilien, zum Versilbern von Apparateteilen in der Lebensmittelindustrie und von Spiegeln sowie zur Herstellung von Teilen für elektrische Vakuumgeräte, elektrische Kontakte, Elektroden, zur Wasseraufbereitung und als Katalysator in der organischen Synthese.
Erinnern wir uns daran, dass Silberionen bereits in vernachlässigbaren Konzentrationen eine stark ausgeprägte bakterizide Wirkung haben. Neben der Wasseraufbereitung findet dies auch in der Medizin Anwendung: Kolloidale Silberlösungen (Protargol, Collargol etc.) werden zur Desinfektion von Schleimhäuten eingesetzt.
Silberverbindungen. Silberoxid (I) Ag 2 O ist ein dunkelbraunes Pulver, weist basische Eigenschaften auf, ist in Wasser schlecht löslich, verleiht der Lösung jedoch eine leicht alkalische Reaktion.
Dieses Oxid wird durch die Durchführung einer Reaktion erhalten, deren Gleichung lautet
Das bei der Reaktion entstehende Silber(I)-hydroxid, eine starke, aber instabile Base, zerfällt in Oxid und Wasser. Silber(I)-oxid kann durch die Behandlung von Silber mit Ozon hergestellt werden.
Sie kennen eine Ammoniaklösung von Silber(I)-oxid als Reagens: 1) für Aldehyde – als Ergebnis der Reaktion entsteht ein „Silberspiegel“; 2) zu Alkinen mit einer Dreifachbindung am ersten Kohlenstoffatom – durch die Reaktion entstehen unlösliche Verbindungen.
Eine Ammoniaklösung von Silber(I)-oxid ist eine komplexe Verbindung von Diamminsilber(I)-hydroxid OH.
Silbernitrat AgNO 3, auch Lapis genannt, wird als adstringierendes bakterizides Mittel bei der Herstellung fotografischer Materialien und beim Galvanisieren verwendet.
Silberfluorid AgF ist ein gelbes Pulver, das einzige wasserlösliche Halogenid dieses Metalls. Erhalten durch Einwirkung von Flusssäure auf Silber(I)-oxid. Es wird als Bestandteil von Leuchtstoffen und als Fluorierungsmittel bei der Synthese von Fluorkohlenwasserstoffen verwendet.
Silberchlorid AgCl ist ein weißer Feststoff, der sich als weißer, käsiger Niederschlag bildet, wenn Chloridionen nachgewiesen werden, die mit Silberionen reagieren. Unter Lichteinwirkung zerfällt es in Silber und Chlor. Wird als fotografisches Material verwendet, jedoch deutlich weniger als Silberbromid.
Silberbromid AgBr ist eine hellgelbe kristalline Substanz, die durch die Reaktion zwischen Silbernitrat und Kaliumbromid entsteht. Zuvor wurde es häufig bei der Herstellung von Fotopapier, Filmen und Fotofilmen verwendet.
Silberchromat Ag 2 CrO 4 und Silberdichromat Ag 2 Cr 2 O 7 sind dunkelrote kristalline Substanzen, die als Farbstoffe bei der Herstellung von Keramik verwendet werden.
Silberacetat CH 3 COOAg wird in der Galvanisierung zum Versilbern von Metallen verwendet.
Kohlendioxid
1. Aldehyd
Ammoniaklösung von Silberoxid
Oxidativ
2. restaurativ
3. amphoter
4. sauer
Liponsäure
2.Hydroxyliponsäure
3. Nitroliponsäure
4. Aminoliponsäure
A-2-Hydroxybutandisäure, B-2-Oxobutandisäure
2. A-2-Oxobutandisäure, B-2-Hydroxybutandisäure
3. A – Dihydroxybutandisäure, B – 2-Oxobutandisäure
4. A – 2-Hydroxybutandisäure, B – Butandisäure
21. Das Endprodukt der Reduktion von 5-Nitrofurfural ist..
1. 5-Hydroxyfurfural
Aminofurfural
3. 5-Methoxyfurfural
4. 5-Methylaminofurfural
22. Apfelsäure wird unter Beteiligung von NAD+ oxidiert
Oxalessigsäure
2. Essigsäure
3. Bernsteinsäure
4. Oxalsäure
23. Ein Stoff mit der Zusammensetzung C 4 H 8 O erzeugt bei Wechselwirkung mit einer frisch zubereiteten Lösung von Cu(OH) 2 Isobuttersäure und wird als... bezeichnet.
Methylpropanal
2) Butanon
3) 2-Methylpropanol-1
Butanal
24. Die oxidative NAD + -abhängige Desaminierung von Aminosäuren verläuft im Stadium der Bildung...
5.Hydroxysäuren
Iminosäuren
7. ungesättigte Säuren
8. mehrwertige Säuren
25. Die Bildung von Cystin aus Cystein bezieht sich auf...
1. Additionsreaktionen
2. Substitutionsreaktionen
3. Oxidationsreaktionen
Nukleophile Additionsreaktionen
26. Bei der oxidativen NAD+-abhängigen Desaminierung von 2-Aminopropansäure
gebildet...
1. 2 – Hydroxypropansäure
2. 2 – Oxopropansäure
3. 2 – Methylpropansäure
4. 2 - Methoxypropansäure
27. Aldehyde werden reduziert zu...
1. Carbonsäuren
Primäre Alkohole
3. sekundäre Alkohole
4. Epoxide
28. Wenn Ketone reduziert werden,…
1. primäre Alkohole
2. mehrwertige Alkohole
Sekundäre Alkohole
4. Carbonsäuren
29.Epoxide entstehen durch Oxidation von Bindungen mit Sauerstoff:
4. C = C
30. Eine qualitative Reaktion auf ungesättigte Kohlenwasserstoffe ist deren Oxidation mit Kaliumpermanganat. Dies schafft:
1. Carbonsäuren
2. Aldehyde
Diole
4. Aromatische Verbindungen
31. Die Oxidation von Ethylalkohol im Körper erfolgt unter Beteiligung eines Coenzyms:
1. ÜBER +
3. Hydrochinon
4. Cyanocobalamin
31. Wenn Ethylalkohol im Körper oxidiert, entsteht Folgendes:
1. Hämoglobin
Acetaldehyd
3. Aminosäuren
4. Kohlenhydrate
32. NAD + und NADH enthalten die Nukleinbase____:
Adenin
4. Cytosin
33. Die Struktur von Riboflavin umfasst einen Heterozyklus ______...
1.Porphyrin
3. Chinolin
Isoalloxazin
34. Bei der Oxidation von 4-Methylpyridin entsteht….
Eine Nikotinsäure
2. Isonicotinsäure
3. Stearinsäure
4. Buttersäure
35. Iminosäure ist ein Zwischenprodukt in....
1. bei der Oxidation aromatischer Verbindungen mit Sauerstoff
Bei der oxidativen Desaminierung von Aminosäuren
3. bei der Reduktion von Disulfiden
4. bei der Oxidation von Thioalkoholen
36. Laktose gehört zu den reduzierenden Biosen und wird zu... oxidiert.
1. Lactonsäure
Lactona
3. Lactobionsäure
4. Lactid
37. Wenn Nitrofurfural reduziert wird, entsteht….
1. Furatsilin
2. Furallidon
Aminofurfural
4. Amidopyrin
38. Bei der oxidativen Desaminierung von α-Alanin...
Brenztraubensäure
2. Oxalsäure
3. Milchsäure
4. Oxalessigsäure
39. Wenn die Glukose reduziert wird,...
Sorbit
2. Glucuronsäure
4. Gluconsäuren
40. Tyrosin entsteht bei der Hydroxylierungsreaktion...
Phenylalanin-Aminosäuren
2. Aminosäure Tryptophan
3. heterocyclische Pyridinverbindung
4. Adrenalinhormon
41. Nitroverbindungen werden im Körper durch Reduktion in umgewandelt
1. Nitrite
Aminov
3. Hydroxylamine
4. Oxime
42. Amine können durch die Reaktion hergestellt werden...
1. Oxidation von Nitroverbindungen
Reduzierung von Nitroverbindungen
3. Polymerisation von Nitroverbindungen
4. Dehydrierung von Nitroverbindungen
43. Disulfide entstehen durch die Oxidationsreaktion...
Sulfonsäuren
2. Thioalkohole
3. Aminoalkohole
4. Sulfate
44. Im Körper entsteht Milchsäure unter dem Einfluss von NAD + ……. zu Brenztraubensäure:
Oxidiert
2. restauriert
4.hydrolysiert
45. Im Körper Brenztraubensäure unter dem Einfluss von NADH……. zu Milchsäure:
1. oxidiert
Genesung
4.hydrolysiert
46. Isoallaxosin in der Zusammensetzung von Riboflavin wird im Körper wiederhergestellt, um:
1. Dihydroxyisoallaxosin
Dihydroisoallaxosin
3. Allaxosin
4. Dihydroxyallaxosin
47. Coenzym NAD+ ist...
Oxidierte Form
2. wiederhergestellte Form
3. Tautamerform
4. mesomere Form
48. NADH ist die _________ Form von Coenzym
1. oxidiert
Restauriert
3. Tautamer
4. mesomer
49. Das Coenzym NAD+ enthält Kohlenhydrate….
1. Fructofuranose
2. Glucofuranose
3.Glucopyranose
Ribofuranose
50. Wie viele Phosphorsäurereste sind im Coenzym Nicotinamidadenindinukleotid enthalten?
51. Nicotinamid, das Teil von NAD+, NADH, NADP+, NADPH ist, wird als Vitamin bezeichnet:
52. In vivo wird 2-Oxoglutarsäure unter Beteiligung des Coenzyms zu Glutaminsäure reduziert ...
NADH
53. Im Körper wird Ethylalkohol unter Beteiligung eines Coenzyms zu Acetaldehyd oxidiert...
1. ÜBER +
54. In der Medizin verwendetes Calciumgluconat ist ein Salz der D-Gluconsäure. D – Gluconsäure entsteht bei der Oxidation von Glucose mit Bromwasser. Welche charakteristische Gruppe wird durch Brom zu dieser Säure oxidiert?
1. Alkohol
Aldehydisch
3. Hydroxyl
4. Sulfhydryl
55. Glukoseoxidationsreaktionen werden zum Nachweis in biologischen Flüssigkeiten (Urin, Blut) verwendet. Es wird am leichtesten im Glukosemolekül oxidiert...
1. Alkoholgruppen
Kohlenwasserstoffskelett
3. Carbonylgruppe
4. Wasserstoffatome
54. Nitrosoverbindungen sind ein Zwischenprodukt…..
1. Reduktion von Aminen
2. Oxidation von Aminen
Nikotin
2. Paraffin
3. Mottenkugeln
4. Guanin
56. Auf welches Fragment der Coenzyme NAD+ und NADH bezieht sich das „+“-Zeichen?
1. Phosphorsäurereste
1. Nicotinamid
Ribose
4. Adenin
57. Hydrochinone enthalten...
1. zwei Aldehydgruppen
2. zwei Carboxylgruppen
Zwei Hydroxylgruppen
4. zwei Aminogruppen
58. FAD ist die aktive Form…..
1. Coenzym Q
2. Vitamin K 2
3. Vitamin B 2
4. Adrenalin
59. FAD im Prozess der Oxidation im Körper….
1. akzeptiert zwei Protonen und zwei Elektronen (+ 2H +, +2e)
2. spendet zwei Protonen und zwei Elektronen (-2H+, - 2e)
3.je nach Untergrund entweder gibt oder empfängt
4. gibt oder empfängt keine Protonen
60. Wählen Sie das aromatische heterozyklische System aus, das Teil des Coenzyms FADN 2 ist.
Isoallaxosin
2. Nicotinamid
3. Dihydroisoallaxosin
4. Dihydrochinon
61. Wählen Sie die Nukleinsäurebase aus, die Teil von FAD ist.
Adenin
4. Cytosin
62. Wählen Sie das Produkt aus, das bei der Oxidation von Succinat (einem Salz der Bernsteinsäure) unter Beteiligung von NAD + entsteht.
1. Malat (Apfelsäuresalz)
2. Pyruvat (Salz der Brenztraubensäure)
Oxosäuren
4. Carbonsäuren
68. Wählen Sie das Produkt aus, das bei der oxidativen Desaminierung von Glutaminsäure entsteht.
1. 2-Oxoglutarsäure
Oxoglutarsäure
3. Zitronensäure
4. Apfelsäure
69. Flavinadenindinukleotid (FAD +) zeigt... bei Redoxreaktionen...
1. restaurative Eigenschaften
2. amphotere Eigenschaften
Oxidative Eigenschaften.
4. Säureeigenschaften
70. Coenzym Q ist ein Derivat von….
1. Naphthochinon
Benzochinon
3. Chinolin
4. Mottenkugeln
71. Menachinon (Vitamin K 2) ist ein Derivat von….
Naphthochinon
2. Benzochinon
3. Chinolin
4. Mottenkugeln
72. Wie heißt das Zwischenprodukt der Oxidation von Doppelbindungen:
1. Hydroxid
Epoxid
73. Wählen Sie den richtigen Namen für das Endprodukt der folgenden Transformation:
1. Hydroxylamin
Amin
3. Nitrosyl
4. Nitrosamin
74. Wählen Sie den korrekten Namen des Endreaktionsprodukts:
Liponsäure
2. Dehydroliponsäure
3. Zitronensäure
4. Fettsäure
75. Wählen Sie den richtigen Namen für die vorgeschlagene Verbindung:
1. Flavinadenindinukleotid
2. Isoallaxosin
Riboflavin
4. Flavin-Adenin-Mononukleotid
76. Wählen Sie die richtige Fortsetzung der Definition: Ein Oxidationsmittel ist in der organischen Chemie eine Verbindung, die...
3. gibt nur Elektronen ab
Nimmt nur Elektronen auf
77. Wählen Sie die richtige Fortsetzung der Definition: Ein Reduktionsmittel ist in der organischen Chemie eine Verbindung, die...
1. spendet zwei Protonen und zwei Elektronen
2. nimmt zwei Protonen und zwei Elektronen auf
Gibt nur Elektronen ab
4. akzeptiert nur Elektronen
78. Welche Art von Reaktion kann auf die Umwandlung von Ethylalkohol in Acetaldehyd unter Beteiligung von NAD + zurückgeführt werden?
1. Neutralisierung
2. Dehydrierung
Oxidation
4. Ergänzungen - Abteilungen
79. Welche Säure entsteht bei der Oxidation von Ethylbenzol:
1. Toluidin
2. Benzoe + Ameisensäure
3. Salicylsäure
4. Benzoe + Essig
80. Zu welchen Produkten werden Ubichinone im Körper reduziert? Wähle die richtige Antwort.
Hydrochinone
2. Menochinone
3. Phyllochinone
4. Naphthochinone
81. Geben Sie die Reaktion an, durch die das aktivste Hydroxylradikal im Körper gebildet wird
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. O 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Welches Radikal wird als Superoxidanionradikal bezeichnet?
2. O 2 .
83. Geben Sie die Reaktion an, durch die im Körper ein Superoxidanionenradikal gebildet wird
1. O 2 + e
84. Geben Sie die Reaktion an, durch die die Dismutation durchgeführt wird
Superoxid-Anion-Radikale
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Geben Sie die Reaktion an, durch die Wasserstoffperoxid im Körper zerstört wird, ohne dass freie Radikale entstehen
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Kohlendioxid
17. Das Oxidationsmittel bei der Reaktion eines Silberspiegels ist _____...
1. Aldehyd
2. Ammoniaklösung von Silbernitrat
Ammoniaklösung von Silberoxid
4. Ammoniaklösung von Silberchlorid
18. Bei der Silberspiegelreaktion weisen Aldehyde _________-Eigenschaften auf.
Oxidativ
2. restaurativ
3. amphoter
4. sauer
19. Dihydroliponsäure wird zu ____… oxidiert.
Liponsäure
2.Hydroxyliponsäure
3. Nitroliponsäure
4. Aminoliponsäure
20. Wählen Sie aus den gegebenen Antworten die Reaktionsprodukte A und B aus
Mein Licht, Spiegel, sag mir, sag mir die ganze Wahrheit ... Wie hat dir die Ammoniaklösung die wunderbare Fähigkeit verliehen, Licht zu reflektieren und das Gesicht zu zeigen, das dich ansieht? Tatsächlich gibt es kein Geheimnis. seit dem Ende des 19. Jahrhunderts dank der Arbeit deutscher Chemiker bekannt.
- Das Metall ist ziemlich langlebig, rostet nicht und löst sich nicht in Wasser auf. Man kann Silberwasser verwenden, aber niemand wird sagen, dass es eine Silberlösung ist. Wasser bleibt Wasser, auch wenn es aufbereitet und desinfiziert wird. Schon in der Antike lernten sie, Wasser auf diese Weise zu reinigen und wenden diese Methode noch heute in Filtern an.
Doch Silbersalze und -oxide gehen leicht chemische Reaktionen ein und lösen sich in Flüssigkeiten, wodurch neue Stoffe entstehen, die sowohl in der Technik als auch im Alltag gefragt sind.
Die Formel ist einfach: Ag 2 O. Zwei Silberatome und ein Sauerstoffatom bilden Silberoxid, das lichtempfindlich ist. Allerdings haben andere Verbindungen in der Fotografie größere Verwendung gefunden, aber das Oxid hat eine Affinität zu Ammoniakreagenzien gezeigt. Insbesondere Ammoniak, mit dem unsere Großmütter Produkte säuberten, wenn sie dunkel wurden.
Ammoniak ist eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff (NH 3). Stickstoff macht 78 % der Erdatmosphäre aus. Es kommt überall vor und ist eines der am häufigsten vorkommenden Elemente auf der Erde. Die Ammoniak-Wasser-Lösung ist so weit verbreitet, dass sie mehrere Namen erhalten hat: Ammoniakwasser, Ammoniumhydroxid, Ammoniumhydroxid, Ammoniakhydroxid. Bei einer solchen Reihe von Synonymen kommt man leicht durcheinander. Wenn Sie Ammoniakwasser zu einer schwachen 10-prozentigen Lösung verdünnen, erhalten Sie Ammoniak.
Als Chemiker das Oxid in Ammoniakwasser auflösten, erschien der Welt eine neue Substanz – eine komplexe Verbindung von Silberdiaminhydroxid mit sehr attraktiven Eigenschaften.
Der Prozess wird durch die chemische Formel beschrieben: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Prozess und Formel der chemischen Reaktion von Ammoniakwasser und Silberoxid
In der Chemie wird dieser Stoff auch Tollens-Reagenz genannt und ist nach dem deutschen Chemiker Bernhard Tollens benannt, der die Reaktion 1881 beschrieb.
Wenn nur das Labor nicht explodieren würde
Es stellte sich schnell heraus, dass die Ammoniaklösung von Silberoxid zwar nicht stabil, aber bei der Lagerung in der Lage ist, explosive Verbindungen zu bilden, weshalb empfohlen wird, die Rückstände am Ende der Experimente zu vernichten. Aber es gibt auch eine positive Seite: Neben Metall enthält die Zusammensetzung Stickstoff und Sauerstoff, die bei der Zersetzung die Freisetzung von Silbernitrat ermöglichen, das uns als medizinischer Lapis bekannt ist. Heutzutage ist es nicht mehr so beliebt, aber früher wurde es zum Kauterisieren und Desinfizieren von Wunden verwendet. Wo Explosionsgefahr besteht, gibt es Behandlungsmöglichkeiten.
Und doch erlangte die Ammoniaklösung von Silberoxid dank anderer, nicht weniger wichtiger Phänomene Berühmtheit: von Sprengstoff und Versilberung von Spiegeln bis hin zu umfangreichen Forschungen in Anatomie und organischer Chemie.
- Wenn Acetylen durch eine Ammoniaklösung aus Silberoxid geleitet wird, entsteht sehr gefährliches Silberacetylid. Es kann bei Erhitzung und mechanisch explodieren, sogar aus einem glimmenden Splitter. Bei der Durchführung von Experimenten sollte darauf geachtet werden, Acetylenid in geringen Mengen zu isolieren. Wie Sie Laborglas reinigen, ist in den Sicherheitshinweisen ausführlich beschrieben.
- Wenn man Silbernitrat in einen Rundkolben gießt, Ammoniaklösung und Glukose hinzufügt und im Wasserbad erhitzt, setzt sich das Metallteil an den Wänden und am Boden ab und erzeugt einen Reflexionseffekt. Der Prozess wurde als „Silberspiegelreaktion“ bezeichnet. Wird in der Industrie zur Herstellung von Christbaumkugeln, Thermoskannen und Spiegeln verwendet. Süße Glukose verleiht dem Produkt einen spiegelnden Glanz. Fruktose hat diese Eigenschaft jedoch nicht, obwohl sie süßer ist.
- Das Tollens-Reagenz wird in der pathologischen Anatomie verwendet. Für die Gewebefärbung gibt es eine spezielle Technik (Fontana-Masson-Methode), mit der bei der Autopsie Melanin, Argentaffinzellen und Lipofuscin (ein Alterungspigment, das am interzellulären Stoffwechsel beteiligt ist) im Gewebe bestimmt werden.
- Wird in der organischen Chemie zur Analyse und Identifizierung von Aldehyden, reduzierenden Zuckern, Hydroxycarbonsäuren, Polyhydroxyphenolen, primären Ketoalkoholen, Aminophenolen, α-Diketonen, Alkyl- und Arylhydroxylaminen, Alkyl- und Arylhydrazinen verwendet. Dies ist ein wichtiges und notwendiges Reagenz. Er hat viel zur organischen Forschung beigetragen.
Wie Sie sehen, besteht Silber nicht nur aus Schmuck, Münzen und Fotoreagenzien. Lösungen seiner Oxide und Salze sind in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit gefragt.
Wechselwirkung mit einer Ammoniaklösung von Silber(I)-oxid – „Silberspiegelreaktion“.
Silber(I)-oxid entsteht durch die Reaktion von Silber(I)-nitrat mit NH 4 OH.
Metallisches Silber lagert sich in Form einer dünnen Schicht an den Wänden des Reagenzglases ab und bildet eine Spiegeloberfläche.
Wechselwirkung mit Kupfer(II)-hydroxid.
Für die Reaktion wird frisch hergestelltes Cu(OH) 2 mit Alkali verwendet – das Auftreten eines ziegelroten Niederschlags weist auf die Reduktion von zweiwertigem Kupfer zu einwertigem Kupfer aufgrund der Oxidation der Aldehydgruppe hin.
Polymerisationsreaktionen (charakteristisch für niedere Aldehyde).
Lineare Polymerisation.
Wenn eine Formaldehydlösung verdampft oder längere Zeit steht, entsteht ein Polymer – Paraformaldehyd: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (Paraformaldehyd, Paraform)
Die Polymerisation von wasserfreiem Formaldehyd in Gegenwart eines Katalysators – Eisenpentacarbonyl Fe(CO) 5 – führt zur Bildung einer hochmolekularen Verbindung mit n=1000 – Polyformaldehyd.
Zyklische Polymerisation (Trimerisierung, Tetrametrisierung).
Zyklisches Polymer
Polykondensationsreaktionen.
Polykondensationsreaktionen sind Prozesse der Bildung von Substanzen mit hohem Molekulargewicht, bei denen die Verbindung der ursprünglichen Monomere von Molekülen mit der Freisetzung von Produkten mit niedrigem Molekulargewicht wie H2O, HCl, NH3 usw. einhergeht.
In einer sauren oder alkalischen Umgebung bildet Formaldehyd beim Erhitzen mit Phenol hochmolekulare Produkte – Phenol-Formaldehyd-Harze unterschiedlicher Struktur. Erstens kommt es in Gegenwart eines Katalysators zu einer Wechselwirkung zwischen einem Formaldehydmolekül und einem Phenolmolekül unter Bildung von Phenolalkohol. Beim Erhitzen kondensieren Phenolalkohole zu Phenol-Formaldehyd-Polymeren.
Phenol-Formaldehyd-Harze werden zur Herstellung von Kunststoffen verwendet.
Methoden zur Beschaffung:
1. Oxidation primärer Alkohole:
a) katalytisch (Kat. Cu, t);
b) unter dem Einfluss von Oxidationsmitteln (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 in saurer Umgebung).
2. katalytische Dehydrierung primärer Alkohole (Kat. Cu, 300 °C);
3. Hydrolyse von Dihalogenalkanen mit 2 Halogenatomen am ersten Kohlenstoffatom;
4. Formaldehyd kann durch katalytische Oxidation von Methan gewonnen werden:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (Kat. Mn 2+ oder Cu 2+, 500 o C)
5. Acetaldehyd wird durch Kucherovs Reaktion aus Acetylen und Wasser in Gegenwart von Quecksilber(II)-Salzen gewonnen.
Praktische Lektion Nr. 5.
Thema: „Carbonsäuren.“
Unterrichtsart: kombiniert (neues Material lernen, Gelerntes wiederholen und systematisieren).
Unterrichtsart: praktische Lektion.
Zeit verbringen: 270 Minuten.
Veranstaltungort: Klassenraum für praktische Arbeiten in der Chemie (Nr. 222).
Lernziele:
Lehrreich:
1. ein Verständnis für den wechselseitigen Zusammenhang zwischen der Struktur von Stoffen und ihren chemischen Eigenschaften anstreben;
2. Kenntnisse über die chemischen Eigenschaften von Carbonsäuren festigen;
3. lernen, Reaktionsgleichungen aufzustellen, die die chemischen Eigenschaften dieser homologen Reihen charakterisieren;
4. Festigung des Wissens über qualitative Reaktionen auf funktionelle Gruppen organischer Substanzen und die Fähigkeit, diese Eigenschaften durch die Aufzeichnung von Reaktionsgleichungen zu bestätigen.
Lehrreich– bei den Schülern die Fähigkeit zu entwickeln, logisch zu denken, Ursache-Wirkungs-Zusammenhänge zu erkennen und die für die Arbeit eines Apothekers erforderlichen Qualitäten zu entwickeln.
Nach der Lektion sollte der Schüler es wissen:
1. Klassifikation, Isomerie, Nomenklatur der Carbonsäuren;
2. grundlegende chemische Eigenschaften und Methoden zur Herstellung von Carbonsäuren;
3. qualitative Reaktionen auf Carbonsäuren.
Nach dem Unterricht sollte der Schüler dazu in der Lage sein:
1. Schreiben Sie Gleichungen chemischer Reaktionen, die die Eigenschaften von Carbonsäuren charakterisieren.
Unterrichtsplan und -struktur
