1) Krom (III) oksid.
Krom oksid se može dobiti:
Termička razgradnja amonijum dihromata:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Redukcija kalij-dihromata ugljikom (koksom) ili sumporom:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Krom(III) oksid ima amfoterna svojstva.
Sa kiselinama hrom (III) oksid stvara soli:
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O
Kada se hrom (III) oksid spoji sa oksidima, hidroksidima i karbonatima zemnoalkalijskih i zemnoalkalnih metala, nastaju hromati (III), (hromiti):
Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
Sa alkalnim topljenjem oksidirajućih sredstava - hromati (VI) (hromati)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Krom(III) hidroksid
Krom(III) hidroksid ima amfoterna svojstva.
2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) soli hroma (III)
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Kromati (III) lako reagiraju s kiselinama:
NaCrO 2 + HCl (nedostatak) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (višak) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
Potpuno hidrolizovan u rastvoru
NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH
Većina hromovih soli je visoko rastvorljiva u vodi, ali se lako hidrolizira:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Soli nastale od katjona hroma (III) i aniona slabe ili hlapljive kiseline potpuno su hidrolizirane u vodenim otopinama:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Jedinjenja hroma (VI).
1) Krom oksid (VI).
Krom(VI) oksid. Jako otrovno!
Krom (VI) oksid se može dobiti djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na suhe hromate ili dihromate:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
Kiseli oksid koji je u interakciji sa bazičnim oksidima, bazama, vodom:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7
Krom (VI) oksid je jak oksidant: oksidira ugljik, sumpor, jod, fosfor, dok se pretvara u hrom (III) oksid
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Oksidacija soli:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Oksidacija organskih jedinjenja:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Jaki oksidanti su soli hromnih kiselina - hromati i dihromati. Redukcijski produkti čiji su derivati hroma (III).
U neutralnom mediju nastaje hrom (III) hidroksid:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
U alkalnim - hidroksohromatima (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH
U kiselim solima hroma (III):
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Proizvod za oporavak u različitim okruženjima može se shematski prikazati:
H 2 O Cr(OH) 3 sivo-zeleni talog
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - smaragdno zelena otopina
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ plavo-ljubičasta otopina
Soli hromne kiseline - hromati - su žute, a soli dihromne kiseline - dihromati - su narandžaste. Promjenom reakcije otopine moguće je izvršiti međusobnu transformaciju kromata u dihromate:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (dif.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
kisela sredina
2SrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
alkalnom okruženju
Chromium. Jedinjenja hroma.
1. Krom (III) sulfid je tretiran vodom, a gas se oslobađa i ostaje nerastvorljiva supstanca. Ovoj supstanci je dodana otopina kaustične sode i kroz nju je propušten plinoviti klor, dok je otopina dobila žutu boju. Otopina je zakiseljena sumpornom kiselinom, kao rezultat toga, boja se promijenila u narančastu; gas koji se oslobađa tokom tretmana sulfida vodom propušta se kroz nastali rastvor, a boja rastvora menja se u zelenu. Napišite jednačine opisanih reakcija.
2. Nakon kratkog zagrevanja nepoznate praškaste supstance, narandžaste supstance narandžaste boje, počinje spontana reakcija koja je praćena promenom boje u zelenu, oslobađanjem gasa i iskri. Čvrsti ostatak je pomiješan sa kaustičnom potašom i zagrijan, a rezultirajuća tvar je uvedena u razrijeđenu otopinu klorovodične kiseline i nastao je zeleni talog koji se rastvara u višku kiseline. Napišite jednačine opisanih reakcija.
3. Dvije soli boje plamen ljubičasto. Jedan od njih je bezbojan, a kada se lagano zagrije s koncentriranom sumpornom kiselinom, oddestilira se tekućina u kojoj se rastvara bakar, a posljednja transformacija je praćena razvijanjem smeđeg plina. Kada se otopini doda druga sol otopine sumporne kiseline, žuta boja otopine mijenja se u narančastu, a kada se dobivena otopina neutralizira alkalijom, vraća se izvorna boja. Napišite jednačine opisanih reakcija.
4. Trovalentni hrom hidroksid tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Dobijenoj otopini je dodana potaša, talog je odvojen i dodan u koncentrovani rastvor kalijum hidroksida, kao rezultat toga, talog se rastvorio. Nakon dodavanja viška hlorovodonične kiseline, dobija se zeleni rastvor. Napišite jednačine opisanih reakcija.
5. Prilikom dodavanja razrijeđene hlorovodonične kiseline u rastvor žute soli, koja plamen postaje ljubičasta, boja se menja u narandžasto-crvenu. Nakon neutralizacije otopine koncentriranom alkalijom, boja otopine se vratila u prvobitnu boju. Kada se dobijenoj smjesi doda barij hlorid, formira se žuti talog. Talog se odfiltrira i filtratu se doda rastvor srebrnog nitrata. Napišite jednačine opisanih reakcija.
6. Soda soda je dodata u rastvor trovalentnog hrom sulfata. Nastali talog je odvojen, prebačen u rastvor natrijum hidroksida, dodan je brom i zagrejan. Nakon neutralizacije produkta reakcije sumpornom kiselinom, otopina poprima narančastu boju, koja nestaje nakon prolaska sumpor-dioksida kroz otopinu. Napišite jednačine opisanih reakcija.
7) Prašak hrom(III) sulfida je tretiran vodom. Sivo-zeleni talog koji je nastao tretiran je hlornom vodom u prisustvu kalijum hidroksida. Dobijenoj žutoj otopini dodana je otopina kalijevog sulfita i ponovo je ispao sivozeleni talog koji je kalciniran do konstantne mase. Napišite jednačine opisanih reakcija.
8) Krom(III) sulfid u prahu je otopljen u sumpornoj kiselini. U tom slučaju se oslobađa plin i formira se rješenje. Dobivenom rastvoru je dodan višak rastvora amonijaka, a gas je propušten kroz rastvor olovnog nitrata. Nastali crni talog pobijelio je nakon tretmana vodikovim peroksidom. Napišite jednačine opisanih reakcija.
9) Amonijum dihromat razložen zagrijavanjem. Čvrsti produkt raspadanja je otopljen u sumpornoj kiselini. U nastalu otopinu dodavan je rastvor natrijum hidroksida sve dok se nije stvorio talog. Daljnjim dodavanjem natrijum hidroksida u talog, on se rastvorio. Napišite jednačine opisanih reakcija.
10) Krom(VI) oksid je reagovao sa kalijum hidroksidom. Dobivena tvar je tretirana sumpornom kiselinom, a narandžasta sol je izolirana iz rezultirajuće otopine. Ova so je tretirana bromovodoničnom kiselinom. Dobivena jednostavna tvar reagirala je sa sumporovodikom. Napišite jednačine opisanih reakcija.
11. Hrom je spaljen u hloru. Dobivena sol je reagirala s otopinom koja sadrži vodikov peroksid i natrijum hidroksid. Dobijenoj žutoj otopini dodan je višak sumporne kiseline, a boja otopine je promijenjena u narandžastu. Kada je bakar(I) oksid reagovao sa ovom otopinom, boja otopine je postala plavo-zelena. Napišite jednačine opisanih reakcija.
12. Natrijum nitrat je fuzionisan sa hrom (III) oksidom u prisustvu natrijum karbonata. nastali gas je reagovao sa suviškom rastvora barijum hidroksida da bi se formirao beli talog. Precipitat je otopljen u suvišku rastvora hlorovodonične kiseline, a u dobijenu otopinu je dodavan srebrni nitrat sve do prestanka taloženja. Napišite jednačine opisanih reakcija.
13. Kalijum je fuzionisan sa sumporom. Dobivena sol je tretirana hlorovodoničnom kiselinom. nastali gas je propušten kroz rastvor kalijum dihromata u sumpornoj kiselini. istaložena žuta supstanca je odfiltrirana i spojena sa aluminijumom. Napišite jednačine opisanih reakcija.
14. Hrom je izgorio u atmosferi hlora. Dobijenoj soli dodavan je kalijum hidroksid kap po kap do prestanka taloženja. Nastali talog je oksidiran vodonik peroksidom u kaustičnom kalijumu i uparen. Dobijenom čvrstom ostatku dodat je višak vruće otopine koncentrirane hlorovodonične kiseline. Napišite jednačine opisanih reakcija.
Chromium. Jedinjenja hroma.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (čvrsta) + H 2 SO 4 (konc.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3
K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (razlika) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al \u003d Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
Nemetali.
IV A grupa (ugljenik, silicijum).
Karbon. Jedinjenja ugljenika.
I. Ugljik.
Ugljik može pokazati i redukcijska i oksidirajuća svojstva. Ugljik ispoljava redukciona svojstva kod jednostavnih supstanci koje formiraju nemetali sa većom vrijednošću elektronegativnosti u odnosu na njega (halogeni, kisik, sumpor, dušik), kao i sa metalnim oksidima, vodom i drugim oksidantima.
Kada se zagrije s viškom zraka, grafit gori i formira ugljični monoksid (IV):
Uz nedostatak kiseonika, možete dobiti CO
Amorfni ugljenik već na sobnoj temperaturi reaguje sa fluorom.
C + 2F 2 = CF 4
Kada se zagrije hlorom:
C + 2Cl 2 = CCl 4
Sa jačim zagrijavanjem ugljik reagira sa sumporom, silicijumom:
Pod djelovanjem električnog pražnjenja, ugljik se spaja s dušikom, stvarajući diacin:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
U prisustvu katalizatora (nikl) i kada se zagrije, ugljik reagira s vodikom:
C + 2H 2 = CH 4
S vodom vrući koks stvara mješavinu plinova:
C + H 2 O \u003d CO + H 2
Redukciona svojstva ugljika koriste se u pirometalurgiji:
C + CuO = Cu + CO
Kada se zagreva sa oksidima aktivnih metala, ugljenik stvara karbide:
3C + CaO \u003d CaC 2 + CO
9S + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO
Ugljik se oksidira tako jakim oksidantima kao što su koncentrirana sumporna i dušična kiselina, drugi oksidanti:
C + 4HNO 3 (konc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
U reakcijama sa aktivnim metalima, ugljenik pokazuje svojstva oksidacionog sredstva. U ovom slučaju nastaju karbidi:
4C + 3Al \u003d Al 4 C 3
Karbidi se podvrgavaju hidrolizi, formirajući ugljovodonike:
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Stabilnost sulfida metala šeste grupe raste sa smanjenjem oksidacionih svojstava atoma metala, odnosno sa smanjenjem stepena oksidacije i kretanjem niz grupu. Nemogućnost dobijanja hrom(VI) halkogenida objašnjava se visokom oksidacionom sposobnošću hroma u najvišem oksidacionom stanju, dok su takvi spojevi poznati po molibdenu i volframu.
Kada se hrom spoji sa sumporom, formira se sjajna crna masa koja se sastoji od mešavine sulfida - pored CrS i Cr 2 S 3, sadrži i srednje sulfidne faze Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Sl. 5.33 Fazni dijagram sistema Cr-S). (Fusnota: Chromium disulfide CrS 2 je takođe poznat: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Crni hrom(II) sulfid se može istaložiti iz vodene soli rastvor hrom(II) sulfida natrijum ili dobijen propuštanjem vodonik sulfida preko anhidrovanog hrom(II) hlorida na 440 ºS, redukovanjem hrom(III) sulfida vodonikom i ugljen monoksidom. Kao i sulfidi drugih dvostruko nabijenih kationa, ima strukturu nikl-arsenida. Nasuprot tome, krom(III) sulfid se ne može istaložiti iz vodenih otopina zbog potpune ireverzibilne hidrolize. Čisti kristalni Cr 2 S 3 se dobija propuštanjem struje suvog sumporovodika preko bezvodnog hrom-hlorida:
3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl.
Ovako dobiveni sulfid su crni heksagonalni lamelarni kristali, poput krom(II) sulfida, nerastvorljivi u vodi i neoksidirajućim kiselinama. Oba sulfida se razlažu koncentriranim alkalnim rastvorima, azotnom kiselinom i carskom vodom:
Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.
Poznate su i tiosoli kroma(III), koje su zapravo miješani sulfidi. U vodenim rastvorima stabilni su samo u alkalnoj sredini i sa viškom sulfidnih jona. Tamno sivi prah natrijevog tiohromata (III) NaCrS 2 dobija se redukcijom hromata sumporom u rastopljenom natrijevom karbonatu na 800 ºC ili spajanjem krom (III) oksida sa sumporom i natrijum karbonatom:
Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2
Supstanca ima slojevitu strukturu, u kojoj su slojevi CrS 6 oktaedara, međusobno povezani rubovima, razdvojeni jonima natrija. Sličan litijev derivat LiCrS 2 ima (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Kada se alkalni rastvori tiohromata alkalnih metala prokuvaju sa solima gvožđa (II), kobalta, nikla, srebra, cinka, kadmijuma, mangana (II) i drugih metala, talože se tiohromati M I CrS 2 i M II Cr 2 S 4 . Kadmijum tiohromat(III) takođe nastaje interakcijom tiouree sa soli hroma(III) i kadmijum amonijatom:
2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.
(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
Tiohromati(III) su poluprovodnici sa antiferomagnetnim svojstvima i mogu se koristiti kao magneto-optički materijali čija se optička svojstva menjaju pod uticajem magnetnog polja.
Za molibden i volfram sulfidi su opisani u različitim oksidacionim stanjima od +2 do +6. Kada se sumporovodik propušta kroz blago zakiseljene otopine molibdata i volframata, talože se smeđi trisulfidni hidrati:
(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.
Struktura ovih jedinjenja još nije proučavana. U jako kiseloj sredini, otopina postaje plava ili smeđa zbog redukcije molibdatnih iona. Ako se u početnu otopinu molibdata doda alkalija, dolazi do uzastopne zamjene atoma kisika u molibdatnim ionima atomima sumpora MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– – rastvor istovremeno prvo požuti, a zatim postaje tamnocrven. Na hladnom se iz nje mogu izolovati crveni kristali tiosoli, na primjer, (NH 4) 2 MoS 4. Kao i druge tiosoli, tiomolibdati i tiotungstati su stabilni samo u neutralnom i alkalnom okruženju, a pri zakiseljavanju se raspadaju, oslobađajući sumporovodik i pretvarajući se u sulfide:
(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
Ioni tiomolibdata i tiotungstata imaju oblik pravilnog tetraedra.
Joni MoS 4 2–, zbog prisustva atoma sumpora, mogu djelovati kao premosni ligandi, formirajući komplekse s prijelaznim metalima koji imaju polimernu strukturu, na primjer, n n – . Zanimljivo je da još nisu dobijeni tioanalozi izopolimolibdata i izopolitungstata.
Energije d-orbitala Mo i W su po energiji bliže p-orbitalama sumpora nego kiseonika, pa se ispostavlja da je M═S veza kovalentna i jača od M═O veze (M = Mo, W ) zbog jakog pp-dp vezivanja. Ovo objašnjava zašto meke baze, kao što je S 2 - , formiraju jaka jedinjenja sa molibdenom i volframom, koji su meke kiseline.
Bezvodni trisulfidi nastaju blagim zagrijavanjem amonijevih tiosoli:
(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.
Kada se jako zagreju, gube sumpor:
MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.
Tiometalati se koriste za sintezu složenih tiokompleksa, na primjer, cubane koji sadrži M 4 S 4 klaster.
Poznati su i selenometalati, koji nastaju interakcijom kalijum triselenida K 2 Se 3 sa molibdenom i volframovim heksakarbonilima M(CO) 6 . Jedinjenja koja sadrže ione nisu dobijena.
Prilikom interakcije molibdena ili volframa sa sumporom u širokom temperaturnom opsegu, najstabilnija faza su MS 2 disulfidi sa dvostrukim slojevima atoma sumpora, u čijem središtu se atomi molibdena nalaze u trigonalno-prizmatičnim šupljinama (Sl. 5.34. Kristal struktura MoS 2: (a) opšti pogled, (b, c) projekcije duž koordinatnih ravni) (V. L. Kalihman, Izv. AN SSSR, Neorganski materijali, 1983, 19(7), 1060). Dvostruki slojevi su međusobno povezani samo slabim van der Waalsovim silama, što uzrokuje jaku anizotropiju svojstava tvari - meka je, poput grafita, i lako se dijeli na zasebne ljuspice. Slojevita struktura i hemijska inertnost objašnjavaju sličnost MoS 2 sa grafitom i njegovim čvrstim svojstvima maziva. Kao i grafit, disulfidi formiraju interkalirana jedinjenja sa alkalnim metalima, kao što je Li x MoS 2 . U vodi se interkalati raspadaju, formirajući fini prah molibden disulfida.
Prirodni mineral molibdenit MoS 2 je toliko mekan da može ostaviti trag na listu papira. Zbog niskog koeficijenta trenja, njegov prah se koristi kao komponenta maziva za motore sa unutrašnjim sagorevanjem, klizne ležajeve i sklopove instrumenata koji rade pod velikim opterećenjem. Disulfidi su vatrostalne (T pl. MoS 2 2100 o C) i prilično inertne tvari koje se razgrađuju samo pod djelovanjem lužina i oksidirajućih kiselina - carska akva, kipuća koncentrovana sumporna kiselina, mješavina dušične i fluorovodične kiseline. Kada se jako zagriju na zraku, oni izgaraju, oksidirajući u više okside:
2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,
a u atmosferi hlora - do hlorida MoCl 5 i WCl 6.
Pogodne metode za dobijanje disulfida su fuzija MO 3 oksida sa viškom sumpora u prisustvu potaša K 2 CO 3
2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2
reakcija molibden pentaklorida sa natrijum sulfidom (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.
Za pokretanje ove reakcije potrebno je zagrijavanje, ali tada, uslijed oslobađanja topline, mješavina komponenti vrlo brzo izgori.
Iz rastvora koji sadrže ione molibdena(V), na primer, 2–, Mo 2 S 5 sulfid se može istaložiti vodonik sulfidom. Monosulfidni MoS nastaje zagrijavanjem stehiometrijskih količina molibdena i sumpora u evakuiranoj ampuli.
Dodatak. Chevreul faze i drugi tiomolibenski klasteri. Mo 3 S 4 sulfid je klaster jedinjenje koje se sastoji od Mo 6 S 8 grupa u kojima se atomi molibdena nalaze na vrhovima jako iskrivljenog oktaedra. Razlog izobličenja Mo 6 S 8 je njegova elektronska deficitarna priroda - četiri elektrona nedostaju da popune sve orbitale vezivanja. Zbog toga ovaj spoj lako reagira s metalima - donorima elektrona. U ovom slučaju nastaju Ševrelove faze M x Mo 6 S 8, gdje je M d- ili p-metal, na primjer Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Mnogi od njih imaju kristalnu rešetku tipa CsCl, na čijim mjestima se nalaze metalni katjoni i anjoni klastera 2 - (Sl. 5.35. Struktura Chevrel PbMo 6 S 8 faze). Elektronski prelaz Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - dovodi do jačanja kristalne strukture i jačanja Mo-Mo veze. Ševrelove faze su od praktičnog interesa zbog svojih poluvodičkih svojstava - zadržavaju supravodljivost do temperature od 14 K u prisustvu jakih magnetnih polja, što im omogućava da se koriste za proizvodnju super-moćnih magneta. Sinteza ovih spojeva obično se provodi žarenjem stehiometrijskih količina elemenata:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
Slične supstance su dobijene u slučaju selena i telura, dok su volframovi analozi Chevreulovih faza do danas nepoznati.
Veliki broj klastera tiomolibdena dobijen je u vodenim rastvorima tokom redukcije tiomolibdata. Najpoznatiji je četveronuklearni klaster 5+ u kojem atomi sumpora i molibdena zauzimaju suprotne vrhove kocke (sl. 5.36. n+). Koordinirajuća sfera molibdena je dopunjena sa do šest molekula vode ili drugih liganda. Grupacija Mo 4 S 4 je očuvana tokom oksidacije i redukcije:
e--e-
4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .
Atomi molibdena mogu biti zamijenjeni atomima drugih metala, na primjer, bakra ili željeza, uz formiranje heterometalnih klastera tipa [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ . Takvi tioklasteri su aktivni centri mnogih enzima, na primjer, ferodoksina (slika 5.37. Aktivni centar ferodoksina). Proučavanje spojeva u koje su uključeni otkrit će mehanizam djelovanja nitrogenaze, enzima željezo-molibden koji igra važnu ulogu u fiksaciji dušika u zraku od strane bakterija.
KRAJ DODATKA
5.11. Karbidi, nitridi i boridi elemenata 6. grupe
S ugljikom, krom, molibden i volfram, kao i drugi d-metali, formiraju karbide - tvrda i visoko topljiva (2400-2800 ° C) spojeve s delokaliziranom metalnom vezom. Dobivaju se interakcijom odgovarajućih količina jednostavnih supstanci na visokoj (1000-2000 o C) temperaturi, kao i redukcijom oksida ugljikom, npr.
2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.
Karbidi su nestehiometrijska jedinjenja sa širokim (do nekoliko at.% C) opsegom homogenosti. U karbidima tipa M2S atomi metala čine heksagonalno najbliže pakiranje u čije oktaedarske šupljine su statistički interkalirani atomi S. MC monokarbidi pripadaju strukturnom tipu NiAs i nisu međuprostorne faze. Uz izuzetnu otpornost na toplinu i vatrostalnost, karbidi imaju visoku otpornost na koroziju. Na primjer, WC se ne otapa čak ni u mješavini dušične i fluorovodične kiseline; do 400 ° C ne reagira s hlorom. Na temelju ovih tvari proizvode se supertvrde i vatrostalne legure. Tvrdoća volfram monokarbida je bliska tvrdoći dijamanta, pa se koristi za izradu reznog dijela glodala i svrdla.
Nitridi MN i M 2 N se dobijaju interakcijom metala sa azotom ili amonijakom, a fosfidi MP 2, MP 4, M 2 P - iz jednostavnih supstanci, kao i zagrevanjem halogenida sa fosfinom. Kao i karbidi, ovo su nestehiometrijske, vrlo tvrde, hemijski inertne i vatrostalne (2000-2500 o C) tvari.
Boridi metala šeste grupe, u zavisnosti od sadržaja bora, mogu sadržati izolovane (M 2 B), lance (MB) i mreže (MB 2) i trodimenzionalne okvire (MB 12) atoma bora. Također ih karakterizira visoka tvrdoća, otpornost na toplinu i kemijsku otpornost. Termodinamički su jači od karbida. Boridi se koriste za proizvodnju delova mlaznih motora, lopatica gasnih turbina itd.
Krom(III) oksid Cr 2 O 3 . Zeleni heksagonalni mikrokristali. t pl = 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, gustina je 5,22 g / cm 3. Pokazuje amfoterna svojstva. Antiferomagnetski ispod 33°C i paramagnetni iznad 55°C. Rastvorljiv u tekućem sumpor dioksidu. Slabo rastvorljiv u vodi, razblaženim kiselinama i alkalijama. Dobija se direktnom interakcijom elemenata na povišenoj temperaturi, zagrijavanjem CrO na zraku, kalcinacijom hromata ili amonijum dihromata, hrom (III) hidroksida ili nitrata, živin (I) hromat, živin dihromat. Koristi se kao zeleni pigment u slikarstvu i za bojenje porculana i stakla. Kristalni prah se koristi kao abrazivni materijal. Koristi se za dobijanje veštačkih rubina. Služi kao katalizator za oksidaciju amonijaka u zraku, sintezu amonijaka iz elemenata i dr.
Tabela 6. .
Može se dobiti direktnom interakcijom elemenata, kalcinacijom hrom (III) nitrata ili anhidrida hroma, razgradnjom hromata ili amonijum dihromata, zagrevanjem metalnih hromata sa ugljem ili sumporom:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
Krom(III) oksid pokazuje amfoterna svojstva, ali je vrlo inertan i teško se rastvara u vodenim kiselinama i alkalijama. Kada se spoji sa hidroksidima ili karbonatima alkalnih metala, pretvara se u odgovarajuće hromate:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
Tvrdoća kristala hrom(III) oksida je srazmerna tvrdoći korunda, stoga je Cr 2 O 3 aktivni princip mnogih pasta za mlevenje i lepljenje u mašinstvu, optičkoj industriji, industriji nakita i satova. Koristi se i kao zeleni pigment u slikanju i za bojenje nekih stakla, kao katalizator za hidrogenaciju i dehidrogenaciju određenih organskih spojeva. Krom(III) oksid je prilično toksičan. Kontakt sa kožom može uzrokovati ekcem i druga kožna oboljenja. Posebno je opasno udisanje oksidnog aerosola, jer može izazvati ozbiljne bolesti. MPC 0,01 mg/m3. Prevencija je upotreba lične zaštitne opreme.
Krom (III) hidroksid Cr(OH) 3 . Ima amfoterna svojstva. Slabo rastvorljiv u vodi. Lako prelazi iz koloidnog stanja. Rastvorljiv u alkalijama i kiselinama. Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25 °C je 795,9 cm.cm 2 / mol. Dobija se u obliku želatinoznog zelenog taloga pri tretmanu soli hroma (III) alkalijama, pri hidrolizi soli hroma (III) karbonatima alkalnih metala ili amonijum sulfidom.
Tabela 7. .
Krom(III) fluorid CrF 3 . Paramagnetski zeleni rombični kristali. t pl = 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, gustina je 3,78 g / cm 3. Rastvorljiv u fluorovodoničnoj kiselini i slabo rastvorljiv u vodi. Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25°C je 367,2 cm 2 /mol. Dobija se djelovanjem fluorovodonične kiseline na hrom (III) oksid, propuštanjem fluorovodonika preko hrom (III) hlorida zagrijanog na 500-1100°C. Vodeni rastvori se koriste u proizvodnji svile, preradi vune i fluoriranju halogenih derivata etana i propana.
Krom(III) hlorid CrCl 3 . Heksagonalni paramagnetski kristali su boje breskve. Lebde u vazduhu. t pl =1150°C, gustina je 2,87 g/cm 3 . Bezvodni CrCl 3 je slabo rastvorljiv u vodi, alkoholu, eteru, acetaldehidu, acetonu. Na visokoj temperaturi se redukuje u metalni hrom sa kalcijumom, cinkom, magnezijumom, vodonikom i gvožđem. Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25°C je 430,05 cm 2 /mol. Dobija se direktnom interakcijom elemenata pri zagrijavanju, djelovanjem hlora na smjesu krom-oksida (III) zagrijanu na 700-800 °C sa ugljem, ili na hrom sulfid (III) zagrijanu do crvene toplote. Koristi se kao katalizator u reakcijama organske sinteze.
Tabela 8
u bezvodnom stanju, kristalna supstanca boje breskve (blizu ljubičaste), teško rastvorljiva u vodi, alkoholu, eteru itd., čak i kada se prokuva. Međutim, u prisustvu CrCl 2 u tragovima, rastvaranje u vodi dolazi brzo uz veliko oslobađanje toplote. Može se dobiti reakcijom elemenata na temperaturi crvene topline, obradom mješavine metalnog oksida i uglja s hlorom na 700–800°C, ili reakcijom CrCl 3 sa CCl 4 parom na 700–800°C:
Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO
2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.
Formira nekoliko izomernih heksahidrata, čija svojstva zavise od broja molekula vode u unutrašnjoj koordinacionoj sferi metala. Heksaakvahrom (III) hlorid (ljubičasti Recur hlorid) Cl 3 - sivkasto-plavi kristali, hlorpentaakvahrom (III) hlorid (Bjerrum hlorid) Cl 2 H 2 O - higroskopna svijetlozelena supstanca; dihlorotetraakvahrom (III) hlorid (Rekurov zeleni hlorid) Cl 2H 2 O - tamnozeleni kristali. U vodenim rastvorima uspostavlja se termodinamička ravnoteža između tri oblika, koja zavisi od mnogih faktora. Struktura izomera može se odrediti količinom srebrnog klorida koji se istaloži iz hladne otopine dušične kiseline AgNO 3, budući da kloridni anion koji ulazi u unutrašnju sferu ne stupa u interakciju s Ag + kationom. Bezvodni krom hlorid se koristi za oblaganje hroma na čeliku hemijskim taloženjem iz pare i sastavni je deo nekih katalizatora. Hidratizira CrCl 3 - jedka za bojenje tkanina. Krom(III) hlorid je toksičan.
Krom(III) bromid CrBr 3 . Zeleni heksagonalni kristali. t pl = 1127 ° C, gustina je 4,25 g / cm 3. Sublimira na 927°C. Zagrevanjem se redukuje u CrBr 2 sa vodonikom. Razlaže se alkalijama i rastvara u vodi samo u prisustvu soli hroma (II). Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25°C je 435,3 cm 2 /mol. Dobija se djelovanjem pare broma u prisustvu dušika na metalni krom ili na mješavinu krom-oksida (III) sa ugljem na visokoj temperaturi.
Krom(III) jodid CrI 3 . Ljubičasto-crni kristali. Stabilan na vazduhu pri normalnoj temperaturi. Na 200°C reagira s kisikom i oslobađa jod. Rastvara se u vodi u prisustvu soli hroma (II). Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25°C je 431,4 cm 2 /mol. Dobija se djelovanjem jodnih para na hrom zagrijan do crvene topline.
Krom(III) oksifluorid CrOF.Čvrsta zelena supstanca. Gustina je 4,20 g/cm3. Stabilan na povišenim temperaturama i raspada se pri hlađenju. Dobija se djelovanjem fluorovodonika na hrom (III) oksid na 1100 o C.
Krom(III) sulfid Cr 2 S 3 . Paramagnetski crni kristali. Gustina je 3,60 g/cm 3 . Hidrolizuje sa vodom. Slabo reaguje s kiselinama, ali se oksidira dušičnom kiselinom, carskom vodom ili topljenjem nitrata alkalnih metala. Dobija se djelovanjem pare sumpora na metalni krom na temperaturama iznad 700°C, fuzijom Cr 2 O 3 sa sumporom ili K 2 S, propuštanjem sumporovodika preko jako zagrijanog Cr 2 O 3 ili CrCl 3 .
Krom(III) sulfat Cr 2 (TAKO 4 ) 3 . Paramagnetski ljubičasto-crveni kristali. Gustina je 3,012 g/cm 3 . Bezvodni hrom (III) sulfat je slabo rastvorljiv u vodi i kiselinama. Razlaže se na visokoj temperaturi. Vodeni rastvori su ljubičasti kada su hladni i zeleni kada se zagreju. Poznati kristalni hidrati CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25°C je 882 cm 2 /mol. Dobija se dehidratacijom kristalnih hidrata ili zagrijavanjem Cr 2 O 3 sa metilsulfatom na 160-190 °C. Koristi se za štavljenje kože i kao jedkalo za bojenje u pamučno-štamparskoj proizvodnji.
Krom(III) ortofosfat CrPO 4 . Crni prah. t pl =1800°C, gustina je 2,94 g/cm 3 . Slabo rastvorljiv u vodi. Reaguje sporo sa vrućom sumpornom kiselinom. Poznati kristalni hidrati CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Molarna električna provodljivost pri beskonačnom razblaženju na 25°C je 408 cm 2 /mol. Dobija se dehidracijom kristalnih hidrata.
Kalijum-hrom-stipsa K 2 SO 4 Cr 2 (TAKO 4 ) 3 24h 2 O, tamnoljubičasti kristali, prilično rastvorljivi u vodi. Mogu se dobiti isparavanjem vodene otopine koja sadrži stehiometrijsku smjesu kalijevog i krom sulfata, ili redukcijom kalijevog dihromata etanolom:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (isparavanjem)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO
Kalijum-hrom-stipsa se uglavnom koristi u tekstilnoj industriji, u štavljenju kože.
Pažljivim razlaganjem hrom (VI) oksida CrO 3 u hidrotermalnim uslovima, dobija se oksid hrom ( IV ) CrO 2, koji je feromagnet i ima metalnu provodljivost.
Konvertor dužine i udaljenosti Konvertor mase Konverter količine hrane i hrane Konverter područja Konverter zapremine i jedinica recepata Konverter Konverter temperature Konverter pritiska, naprezanja, konvertor Youngovog modula Konverter energije i rada Konverter snage Konvertor sile Konverter vremena Linearni pretvarač brzine Konverter ravnog ugla Konverter toplotne efikasnosti i efikasnosti goriva brojeva u različitim brojevnim sistemima Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Dimenzije ženske odeće i obuće Dimenzije muške odeće i obuće Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Pretvarač ubrzanja Konvertor ugaonog ubrzanja Konvertor gustine Konvertor specifične zapremine Konvertor momenta inercije Moment pretvarača sile Konvertor obrtnog momenta Konvertor specifične kalorijske vrednosti (po masi) Konvertor gustine energije i specifične toplotne vrednosti goriva (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Konvertor koeficijenta Koeficijent termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Konvertor toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Konverter izlaganja energije i snage zračenja Pretvarač gustine toplotnog toka Konvertor koeficijenta prenosa toplote Konvertor zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog centra Pretvarač masenog protoka Konverter molarnog protoka Konverter masenog toka Va Pretvornik masenog fluksa Mo Conver Conver Konverter konverter konverter konverter konverter masenog fluksa Mo Konvertor propusnosti Pretvarač gustine toka vodene pare Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor zvučnog pritiska Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom konvertera referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Konvertor intenziteta svetlosti Konvertor osvetljenja Kompjuterska grafika Rezolucija Pretvarač Pretvarač frekvencije i frekvencije snage i dužine talasa Dioptrijska snaga i povećanje objektiva (×) Električni pretvarač gustine naboja Linearni pretvarač gustoće naboja Konvertor površinske gustine naboja Konvertor zapreminskog pretvarača gustine naboja Pretvarač električne struje Pretvarač linearne gustine struje Konvertor gustoće površinske struje Pretvarač električne snage polja Pretvarač snage električnog polja Elektrostatički pretvarač električne energije i ponovnog pretvarača električne energije Konvertor električne vodljivosti Konvertor električne vodljivosti Konvertor induktivnosti kapaciteta američke žice Konverter merača žice Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konverter brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Zračenje pretvarača radioaktivnog raspada. Zračenje pretvarača doze izloženosti. Pretvarač apsorbovanih doza Pretvarač decimalnog prefiksa Prenos podataka Tipografske jedinice i jedinice za obradu slike Konvertor jedinica zapremine drveta Konvertor jedinica Izračun molarne mase Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva
Hemijska formula
Molarna masa Cr 2 S 3 , hrom(III) sulfid 200.1872 g/mol
51.9961 2+32.065 3
Maseni udjeli elemenata u spoju
Korištenje kalkulatora molarne mase
- Hemijske formule moraju biti unesene osjetljivo na velika i mala slova
- Indeksi se unose kao redovni brojevi
- Tačka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom tačkom.
- Primjer: umjesto CuSO₄ 5H₂O, pretvarač koristi pravopis CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.
Kalkulator molarne mase
krtica
Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno precizno izmjeriti masu tvari koje ulaze u reakciju i nastaju iz nje. Po definiciji, mol je SI jedinica za količinu supstance. Jedan mol sadrži tačno 6,02214076×10²³ elementarnih čestica. Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada je izražena u jedinicama molova⁻¹ i naziva se Avogadrov broj. Količina supstance (simbol n) sistema je mjera za broj strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekul, ion, elektron ili bilo koja čestica ili grupa čestica.
Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6.02214076×10²³.
Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnožene s Avogadrovim brojem. Mol je jedna od sedam osnovnih jedinica SI sistema i označava se molom. Budući da su naziv jedinice i njen simbol isti, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljenika-12 jednak je tačno 12 grama.
Molarna masa
Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola supstance. U SI sistemu, jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.
molarna masa = g/mol
Molarna masa elemenata i jedinjenja
Spojevi su tvari sastavljene od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari, koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice, su hemijska jedinjenja:
- sol (natrijum hlorid) NaCl
- šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocat (rastvor octene kiseline) CH₃COOH
Molarna masa hemijskih elemenata u gramima po molu numerički je ista kao i masa atoma elementa izražena u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa jedinjenja jednaka je zbiru molarnih masa elemenata koji čine jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma u jedinjenju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekularna masa
Molekulska težina (stari naziv je molekularna težina) je masa molekula, izračunata kao zbir masa svakog atoma koji čini molekul, pomnožena sa brojem atoma u ovoj molekuli. Molekularna težina je bezdimenzionalni fizička veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekulska težina se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekulska masa bezdimenzionalna veličina, ona i dalje ima vrijednost koja se zove jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), i približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je takođe numerički jednaka 1 g/mol.
Proračun molarne mase
Molarna masa se izračunava na sljedeći način:
- odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sistemu;
- odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
- odrediti molarnu masu dodavanjem atomskih masa elemenata uključenih u jedinjenje, pomnožene njihovim brojem.
Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline
Sastoji se od:
- dva atoma ugljenika
- četiri atoma vodonika
- dva atoma kiseonika
- ugljenik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- vodonik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- kiseonik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Naš kalkulator radi upravo to. U njega možete unijeti formulu sirćetne kiseline i provjeriti šta se događa.
Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje na TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.
