Karakteristike hemijskih veza
Doktrina o hemijskoj vezi je osnova sve teorijske hemije. Hemijska veza je takva interakcija atoma koja ih veže u molekule, ione, radikale, kristale. Postoje četiri vrste hemijskih veza: jonski, kovalentni, metalni i vodonik. U istim supstancama mogu biti sadržane različite vrste veza.
1. U bazama: između atoma kiseonika i vodonika u hidrokso grupama veza je polarna kovalentna, a između metala i hidrokso grupe je jonska.
2. U solima kiselina koje sadrže kiseonik: između atoma nemetala i kiseonika kiselinskog ostatka - kovalentno polarni, a između metala i kiselinskog ostatka - jonski.
3. U solima amonijuma, metilamonijuma itd., između atoma azota i vodonika - kovalentno polarni, a između amonijum ili metilamonijum jona i kiselinskog ostatka - jonski.
4. Kod metalnih peroksida (npr. Na 2 O 2) veza između atoma kiseonika je kovalentna nepolarna, a između metala i kiseonika jonska itd.
Razlog jedinstva svih vrsta i vrsta hemijskih veza je njihova identična hemijska priroda - elektron-nuklearna interakcija. Formiranje hemijske veze je u svakom slučaju rezultat elektronsko-nuklearne interakcije atoma, praćene oslobađanjem energije.
Metode za formiranje kovalentne veze
kovalentna hemijska veza- ovo je veza koja se javlja između atoma zbog formiranja zajedničkih elektronskih parova.
Kovalentna jedinjenja su obično gasovi, tečnosti ili relativno nisko topljive čvrste materije. Jedan od rijetkih izuzetaka je dijamant, koji se topi iznad 3.500°C. To je zbog strukture dijamanta, koji je kontinuirana rešetka kovalentno vezanih atoma ugljika, a ne skup pojedinačnih molekula. U stvari, svaki kristal dijamanta, bez obzira na njegovu veličinu, jedan je ogroman molekul.
Kovalentna veza nastaje kada se elektroni dva atoma nemetala spoje zajedno. Rezultirajuća struktura naziva se molekula.
Mehanizam nastanka takve veze može biti razmjenski i donor-akceptor.
U većini slučajeva, dva kovalentno vezana atoma imaju različitu elektronegativnost i zajednički elektroni ne pripadaju ta dva atoma podjednako. Većinu vremena su bliže jednom atomu nego drugom. U molekulu klorovodika, na primjer, elektroni koji formiraju kovalentnu vezu nalaze se bliže atomu klora, jer je njegova elektronegativnost veća od elektronegativnosti vodonika. Međutim, razlika u sposobnosti privlačenja elektrona nije toliko velika da postoji potpuni prijenos elektrona s atoma vodika na atom klora. Stoga se veza između atoma vodika i hlora može posmatrati kao ukrštanje jonske veze (potpuni prenos elektrona) i nepolarne kovalentne veze (simetričan raspored para elektrona između dva atoma). Djelomični naboj atoma označen je grčkim slovom δ. Takva veza se naziva polarna kovalentna veza, a za molekulu klorovodika se kaže da je polarna, odnosno da ima pozitivno nabijen kraj (atom vodika) i negativno nabijen kraj (atom klora).
1. Mehanizam razmene funkcioniše kada atomi formiraju zajedničke elektronske parove kombinovanjem nesparenih elektrona.
1) H 2 - vodonik.
Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog elektronskog para od strane s-elektrona atoma vodika (preklapanje s-orbitala).
2) HCl - hlorovodonik.
Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog elektronskog para s- i p-elektrona (preklapajućih s-p-orbitala).
3) Cl 2: U molekulu hlora, kovalentna veza se formira zbog nesparenih p-elektrona (preklapajućih p-p-orbitala).
4) N 2: U molekuli dušika između atoma se formiraju tri zajednička elektronska para.
Donorsko-akceptorski mehanizam stvaranja kovalentne veze
Donator ima elektronski par akceptor- slobodna orbitala koju ovaj par može zauzeti. U amonijum jonu, sve četiri veze sa atomima vodonika su kovalentne: tri su nastale usled stvaranja zajedničkih elektronskih parova atomom azota i atoma vodonika mehanizmom razmene, jedna - donor-akceptorskim mehanizmom. Kovalentne veze se klasifikuju prema načinu preklapanja orbitala elektrona, kao i po njihovom pomeranju na jedan od vezanih atoma. Hemijske veze nastale kao rezultat preklapanja orbitala elektrona duž linije veze nazivaju se σ -veze(sigma obveznice). Sigma veza je veoma jaka.
p-orbitale se mogu preklapati u dva regiona, formirajući kovalentnu vezu zbog bočnog preklapanja.
Hemijske veze nastale kao rezultat "bočnog" preklapanja elektronskih orbitala izvan komunikacijske linije, odnosno u dvije regije, nazivaju se pi veze.
Prema stepenu pomaka uobičajenih elektronskih parova za jedan od atoma koji su njima vezani, kovalentna veza može biti polarna i nepolarna. Kovalentna hemijska veza nastala između atoma sa istom elektronegativnošću naziva se nepolarna. Elektronski parovi nisu pomjereni ni na jedan od atoma, budući da atomi imaju istu elektronegativnost - svojstvo privlačenja valentnih elektrona iz drugih atoma na sebe. Na primjer,
tj. molekule jednostavnih nemetalnih supstanci nastaju kovalentnom nepolarnom vezom. Kovalentna hemijska veza između atoma elemenata čija se elektronegativnost razlikuje naziva se polarna.
Na primjer, NH 3 je amonijak. Dušik je elektronegativniji element od vodonika, tako da su zajednički parovi elektrona pomjereni prema njegovom atomu.
Karakteristike kovalentne veze: dužina veze i energija
Karakteristična svojstva kovalentne veze su njena dužina i energija. Dužina veze je udaljenost između jezgara atoma. Hemijska veza je jača što je njena dužina kraća. Međutim, mjera snage veze je energija veze, koja je određena količinom energije koja je potrebna za prekid veze. Obično se mjeri u kJ/mol. Tako, prema eksperimentalnim podacima, dužine veze molekula H 2 , Cl 2 i N 2 su 0,074, 0,198 i 0,109 nm, respektivno, a energije vezivanja 436, 242 i 946 kJ/mol, respektivno.
Joni. Jonska veza
Postoje dvije glavne mogućnosti da se atom povinuje pravilu okteta. Prvi od njih je formiranje jonske veze. (Drugo je formiranje kovalentne veze, o čemu će biti reči u nastavku). Kada se formira jonska veza, atom metala gubi elektrone, a nemetalni atom dobija.
Zamislite da se dva atoma "susreću": atom metala grupe I i atom nemetala grupe VII. Atom metala ima jedan elektron na svom vanjskom energetskom nivou, dok atomu nemetala nedostaje samo jedan elektron da dovrši svoj vanjski nivo. Prvi atom će lako ustupiti drugom svoj elektron, koji je udaljen od jezgra i slabo vezan za njega, a drugi će mu dati slobodno mjesto na njegovom vanjskom elektronskom nivou. Tada će atom, lišen jednog od svojih negativnih naboja, postati pozitivno nabijena čestica, a druga će se zbog primljenog elektrona pretvoriti u negativno nabijenu česticu. Takve čestice nazivaju se joni.
Ovo je hemijska veza koja se javlja između jona. Brojevi koji pokazuju broj atoma ili molekula nazivaju se koeficijenti, a brojevi koji pokazuju broj atoma ili jona u molekulu nazivaju se indeksi.
metalni spoj
Metali imaju specifična svojstva koja se razlikuju od onih drugih tvari. Takva svojstva su relativno visoke tačke topljenja, sposobnost reflektiranja svjetlosti i visoka toplinska i električna provodljivost. Ove karakteristike su rezultat postojanja u metalima posebne vrste veze - metalne veze.
Metalna veza - veza između pozitivnih iona u metalnim kristalima, nastala zbog privlačenja elektrona koji se slobodno kreću kroz kristal. Atomi većine metala na vanjskom nivou sadrže mali broj elektrona - 1, 2, 3. Ovi elektroni lako prekinuti, a atomi se pretvaraju u pozitivne jone. Odvojeni elektroni se kreću od jednog jona do drugog, vezujući ih u jednu cjelinu. Povezujući se sa jonima, ovi elektroni privremeno formiraju atome, zatim se ponovo odvajaju i spajaju sa drugim jonom, itd. Proces se odvija beskonačno, što se može shematski prikazati na sledeći način:
Posljedično, u volumenu metala atomi se kontinuirano pretvaraju u ione i obrnuto. Veza u metalima između jona pomoću socijalizovanih elektrona naziva se metalna. Metalna veza ima neke sličnosti sa kovalentnom vezom, jer se zasniva na socijalizaciji spoljašnjih elektrona. Međutim, u kovalentnoj vezi su vanjski nespareni elektroni samo dva susjedna atoma socijalizirani, dok u metalnoj vezi svi atomi učestvuju u socijalizaciji ovih elektrona. Zato su kristali s kovalentnom vezom krti, dok su oni s metalnom vezom po pravilu plastični, električno provodljivi i imaju metalni sjaj.
Metalna veza je karakteristična i za čiste metale i za mješavine različitih metala - legura koje su u čvrstom i tekućem stanju. Međutim, u stanju pare, atomi metala su međusobno povezani kovalentnom vezom (na primjer, natrijeva para se koristi za punjenje žutih lampi za osvjetljavanje ulica velikih gradova). Metalni parovi se sastoje od pojedinačnih molekula (monatomskih i dvoatomnih).
Metalna veza se razlikuje od kovalentne i po snazi: njena energija je 3-4 puta manja od energije kovalentne veze.
Energija veze - energija potrebna za prekid hemijske veze u svim molekulima koji čine jedan mol supstance. Energije kovalentnih i jonskih veza su obično visoke i kreću se od 100-800 kJ/mol.
vodoničnu vezu
hemijska veza između pozitivno polarizirani atomi vodika jedne molekule(ili njihovi dijelovi) i negativno polarizirani atomi jako elektronegativnih elemenata koji imaju obdarene elektronske parove (F, O, N i rjeđe S i Cl), drugi molekul (ili njegovi dijelovi) naziva se vodonik. Mehanizam stvaranja vodonične veze je dijelom elektrostatički, dijelom onor-akceptorski karakter.
Primjeri međumolekularne vodikove veze:
U prisustvu takve veze, čak i male molekularne supstance mogu u normalnim uslovima biti tečnosti (alkohol, voda) ili gasovi koji se lako ukapljuju (amonijak, fluorovodonik). U biopolimerima - proteinima (sekundarna struktura) - postoji intramolekularna vodikova veza između karbonilnog kiseonika i vodika amino grupe:
Molekuli polinukleotida - DNK (deoksiribonukleinska kiselina) - su dvostruke spirale u kojima su dva lanca nukleotida međusobno povezana vodoničnim vezama. U ovom slučaju djeluje princip komplementarnosti, tj. te veze nastaju između određenih parova koji se sastoje od purinskih i pirimidinskih baza: timin (T) je lociran naspram adenin nukleotida (A), a citozin (C) je lociran naspram gvanina. (G).
Supstance sa vodoničnom vezom imaju molekularne kristalne rešetke.
5) na s-elemente
6) na p-elemente
7) do d-elemenata
8) do f - elemenata
2. Koliko elektrona sadrže atomi zemnoalkalnih metala na vanjskom energetskom nivou
1) jedan 2) dva 3) tri 4) četiri
3. U hemijskim reakcijama se pojavljuju atomi aluminijuma
3) Oksidirajuća svojstva 2) Kisela svojstva
4) 3) redukciona svojstva 4) osnovna svojstva
4. Interakcija kalcijuma sa hlorom se odnosi na reakcije
1) Dekompozicije 2) jedinjenja 3) supstitucije 4) razmena
5. Molekularna težina natrijum bikarbonata je:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Koji je atom teži – gvožđe ili silicijum – i koliko puta?4. Odrediti relativne molekulske mase jednostavnih supstanci: vodonik, kiseonik, hlor, bakar, dijamant (ugljenik). Prisjetite se koji se od njih sastoje od dvoatomskih molekula, a koji od atoma.
5. Izračunajte relativne molekulske mase sljedećih jedinjenja ugljični dioksid CO2 sumporna kiselina H2SO4 šećer C12H22O11 etil alkohol C2H6O CaCPO3 mramor
6. U vodikovom peroksidu postoji jedan atom vodika po atomu kisika. Odredite formulu vodonik peroksida ako je poznato da je njegova relativna molekulska masa 34. Koliki je maseni omjer vodonika i kisika u ovom spoju?
7. Koliko puta je molekul ugljičnog dioksida teži od molekula kisika?
Molim pomoć, zadatak za 8. razred.
Zadatak broj 1
Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima postoji ionska hemijska veza.
- 1. Ca(ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4Cl
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
Odgovor: 13
U velikoj većini slučajeva, prisutnost ionskog tipa veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istovremeno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala.
Na osnovu toga utvrđujemo da postoji jonska veza u jedinjenju broj 1 - Ca(ClO 2) 2, jer u njegovoj formuli se mogu vidjeti atomi tipičnog metala kalcijuma i atomi nemetala - kiseonika i hlora.
Međutim, na ovoj listi više nema spojeva koji sadrže i metalne i nemetalne atome.
Među jedinjenjima navedenim u zadatku nalazi se amonijum hlorid u kojem se ostvaruje jonska veza između amonijum kationa NH 4 + i hloridnog jona Cl − .
Zadatak broj 2
Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima je vrsta hemijske veze ista kao u molekulu fluora.
1) kiseonik
2) dušikov oksid (II)
3) bromovodonik
4) natrijum jodid
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Molekul fluora (F 2) se sastoji od dva atoma jednog hemijskog elementa nemetala, stoga je hemijska veza u ovom molekulu kovalentna nepolarna.
Kovalentna nepolarna veza može se ostvariti samo između atoma istog hemijskog elementa nemetala.
Od predloženih opcija, samo kisik i dijamant imaju kovalentnu nepolarnu vezu. Molekula kiseonika je dvoatomska, sastoji se od atoma jednog hemijskog elementa nemetala. Dijamant ima atomsku strukturu i u njegovoj strukturi svaki atom ugljika, koji je nemetal, vezan je za 4 druga ugljikova atoma.
Dušikov oksid (II) je supstanca koja se sastoji od molekula formiranih od atoma dva različita nemetala. Budući da je elektronegativnost različitih atoma uvijek različita, zajednički elektronski par u molekuli je pomjeren prema elektronegativnijem elementu, u ovom slučaju kisiku. Dakle, veza u molekulu NO je kovalentno polarna.
Bromovodik se također sastoji od dvoatomskih molekula sastavljenih od atoma vodika i broma. Zajednički elektronski par koji formira H-Br vezu je pomjeren na elektronegativniji atom broma. Hemijska veza u molekulu HBr je također kovalentno polarna.
Natrijum jodid je jonska supstanca formirana od metalnog kationa i jodidnog anjona. Veza u molekuli NaI nastaje zbog prijenosa elektrona iz 3 s-orbitale atoma natrija (atom natrijuma se pretvara u kation) do nedovoljno popunjenog 5 str-orbitala atoma joda (atom joda se pretvara u anjon). Takva hemijska veza naziva se jonskom.
Zadatak broj 3
Sa predloženog popisa odaberite dvije tvari između molekula čiji se formiraju vodikove veze.
- 1. C 2 H 6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 23
Objašnjenje:
Vodikove veze odvijaju se u tvarima molekularne strukture, u kojima postoje kovalentne veze H-O, H-N, H-F. One. kovalentne veze atoma vodika sa atomima tri hemijska elementa sa najvećom elektronegativnošću.
Dakle, očito, postoje vodikove veze između molekula:
2) alkoholi
3) fenola
4) karboksilne kiseline
5) amonijak
6) primarni i sekundarni amini
7) fluorovodonična kiselina
Zadatak broj 4
Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja sa ionskom hemijskom vezom.
- 1. PCl 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MgO
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 35
Objašnjenje:
U velikoj većini slučajeva može se zaključiti da postoji ionski tip veze u spoju po tome što sastav strukturnih jedinica tvari istovremeno uključuje atome tipičnog metala i atome nemetala.
Na osnovu toga utvrđujemo da postoji jonska veza u jedinjenju broj 3 (NaCl) i 5 (MgO).
Bilješka*
Pored gore navedenog obilježja, o prisutnosti ionske veze u spoju se može reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijum kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - katjone alkilamonijum RNH 3 +, dialkilamonijum R 2 NH 2 + , trialkilamonijum R 3 NH + ili tetraalkilamonijum R 4 N + , gde je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, jonski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i hloridnog jona Cl - .
Zadatak broj 5
Sa predložene liste odaberite dvije supstance iste vrste strukture.
4) kuhinjska so
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 23
Zadatak broj 8
Sa predložene liste odaberite dvije supstance nemolekularne strukture.
2) kiseonik
3) bijeli fosfor
5) silicijum
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 45
Zadatak broj 11
Sa predložene liste odaberite dvije tvari u čijim molekulima postoji dvostruka veza između atoma ugljika i kisika.
3) formaldehid
4) sirćetna kiselina
5) glicerin
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 34
Zadatak broj 14
Sa predložene liste izaberite dve supstance sa ionskom vezom.
1) kiseonik
3) ugljen monoksid (IV)
4) natrijum hlorid
5) kalcijum oksid
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 45
Zadatak broj 15
Sa predložene liste izaberite dve supstance sa istim tipom kristalne rešetke kao dijamant.
1) silicijum SiO 2
2) natrijum oksid Na 2 O
3) ugljen monoksid CO
4) bijeli fosfor P 4
5) silicijum Si
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Zadatak broj 20
Sa predložene liste izaberite dve supstance u čijim molekulima postoji jedna trostruka veza.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.
Odgovor: 45
Objašnjenje:
Da bismo pronašli tačan odgovor, nacrtajmo strukturne formule jedinjenja sa prikazane liste:
Dakle, vidimo da trostruka veza postoji u molekulima dušika i acetilena. One. tačni odgovori 45
Zadatak broj 21
Sa predložene liste odaberite dvije supstance u čijim molekulima postoji kovalentna nepolarna veza.
"Hemijska veza" - energija razaranja rešetke u jone _Ecool = Ures. Glavne odredbe MO metode. Tipovi atomskog AO se preklapaju. vezivanje i otpuštanje MO sa kombinacijom atomskih orbitala s i s pz i pz px i px. H?C? C-H. ? - Koeficijent odbijanja. Qeff =. Ao. Osnovne teorije hemijskog vezivanja.
"Vrste hemijskih veza" - Supstance sa jonskom vezom formiraju ionsku kristalnu rešetku. Atomi. Elektronegativnost. MOU licej №18 nastavnik hemije Kalinina L.A. Joni. Na primjer: Na1+ i Cl1-, Li1+ i F1- Na1+ + Cl1- = Na(:Cl:) . Ako se e - spoji - ion je negativno nabijen. Atomski okvir ima veliku čvrstoću.
"Život Mendeljejeva" - 18. jula D. I. Mendeljejev je diplomirao u gimnaziji u Tobolsku. 9. avgusta 1850. - 20. juna 1855. na studijama na Glavnom pedagoškom zavodu. “Ako ne znate imena, onda će znanje o stvarima umrijeti” K. Liney. Život i rad D. I. Mendeljejeva. Ivan Pavlovič Mendeljejev (1783 - 1847), otac naučnika. Otkriće periodičnog zakona.
"Vrste hemijskih veza" - H3N. Al2O3. Struktura materije. H2S. MgO. H2. Cu. MgS.CS2. I. Napiši formule supstanci: 1.c K.N.S. 2.sa K.P.S. 3. sa I.S. K.N.S. NaF. C.K.P.S. Odredite vrstu hemijske veze. Koji od molekula odgovara shemi: A A ?
"Mendeljejev" - Dobereinerove trijade elemenata. Gasovi. Posao. Život i naučna dostignuća. Periodični sistem elemenata (dugi oblik). Newlandsov zakon oktava. Naučna djelatnost. Rješenja. Nova faza života. Druga verzija Mendeljejevljevog sistema elemenata. Dio L. Meyerove tablice elemenata. Otkriće periodičnog zakona (1869).
"Život i rad Mendeljejeva" - Ivan Pavlovič Mendeljejev (1783 - 1847), otac naučnika. 1834, 27. januara (6. februara) - D. I. Mendeljejev je rođen u gradu Tobolsku, u Sibiru. 1907, 20. januara (2. februara), D. I. Mendeljejev je umro od zatajenja srca. DI. Menedelejev (regija Južnog Kazahstana, grad Šimkent). Industrija. 18. jula 1849. D. I. Mendeljejev je završio gimnaziju u Tobolsku.
Ne postoji jedinstvena teorija hemijske veze; uslovno, hemijska veza se deli na kovalentnu (univerzalni tip veze), ionsku (poseban slučaj kovalentne veze), metalnu i vodoničnu.
kovalentna veza
Formiranje kovalentne veze moguće je pomoću tri mehanizma: razmjenski, donor-akceptor i dativ (Lewis).
Prema mehanizam razmene do formiranja kovalentne veze dolazi zbog socijalizacije zajedničkih elektronskih parova. U ovom slučaju, svaki atom teži da dobije ljusku inertnog gasa, tj. dobiti završeni nivo spoljne energije. Formiranje hemijske veze razmenjivačkog tipa prikazano je korišćenjem Lewisovih formula, u kojima je svaki valentni elektron atoma predstavljen tačkama (slika 1).
Rice. 1 Formiranje kovalentne veze u molekulu HCl mehanizmom izmjene
Sa razvojem teorije strukture atoma i kvantne mehanike, formiranje kovalentne veze je predstavljeno kao preklapanje elektronskih orbitala (slika 2).
Rice. 2. Formiranje kovalentne veze zbog preklapanja elektronskih oblaka
Što je veće preklapanje atomskih orbitala, to je veza jača, dužina veze je kraća i njena energija veća. Kovalentna veza se može formirati preklapanjem različitih orbitala. Kao rezultat preklapanja s-s, s-p orbitala, kao i d-d, p-p, d-p orbitala bočnim režnjevima, formira se veza. Okomito na liniju koja povezuje jezgra 2 atoma, formira se veza. Jedna - i jedna - veza su u stanju da formiraju višestruku (dvostruku) kovalentnu vezu, karakterističnu za organske supstance klase alkena, alkadiena itd. Jedna - i dve - veze čine višestruku (trostruku) kovalentnu vezu, karakterističnu za organske supstance klase alkina (acetileni).
Formiranje kovalentne veze mehanizam donor-akceptor razmotrimo primjer amonijum kationa:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Atom dušika ima slobodan usamljeni par elektrona (elektroni koji nisu uključeni u formiranje hemijskih veza unutar molekula), a kation vodika ima slobodnu orbitalu, tako da su oni donor i akceptor elektrona.
Razmotrimo dativni mehanizam stvaranja kovalentne veze na primjeru molekula klora.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Atom hlora ima i slobodni usamljeni par elektrona i prazne orbitale, stoga može pokazati svojstva i donora i akceptora. Stoga, kada se formira molekul hlora, jedan atom hlora djeluje kao donor, a drugi kao akceptor.
Main karakteristike kovalentne veze su: zasićenje (zasićene veze nastaju kada atom veže onoliko elektrona za sebe koliko mu valentne sposobnosti dozvoljavaju; nezasićene veze nastaju kada je broj vezanih elektrona manji od valentnih sposobnosti atoma); usmjerenost (ova vrijednost je povezana s geometrijom molekula i konceptom "valentnog kuta" - kuta između veza).
Jonska veza
Ne postoje jedinjenja sa čistom ionskom vezom, iako se pod tim podrazumeva takvo hemijski vezano stanje atoma u kojem se stvara stabilno elektronsko okruženje atoma sa potpunim prelaskom ukupne elektronske gustine u atom elektronegativnijeg elementa. . Jonska veza je moguća samo između atoma elektronegativnih i elektropozitivnih elemenata koji su u stanju suprotno nabijenih jona – katjona i anjona.
DEFINICIJA
Ion nazivaju električno nabijene čestice nastale odvajanjem ili pričvršćivanjem elektrona na atom.
Kada prenose elektron, atomi metala i nemetala teže da formiraju stabilnu konfiguraciju elektronske ljuske oko svog jezgra. Atom nemetala stvara omotač od naknadnog inertnog gasa oko svog jezgra, a atom metala stvara omotač prethodnog inertnog gasa (slika 3).
Rice. 3. Formiranje ionske veze na primjeru molekule natrijum hlorida
Molekule u kojima postoji jonska veza u svom čistom obliku nalaze se u parnom stanju supstance. Jonska veza je vrlo jaka, s tim u vezi, tvari s ovom vezom imaju visoku tačku. Za razliku od kovalentnih veza, ionske veze ne karakteriziraju usmjerenost i zasićenje, jer električno polje koje stvaraju joni djeluje jednako na sve ione zbog sferne simetrije.
metalna veza
Metalna veza se ostvaruje samo u metalima - ovo je interakcija koja drži atome metala u jednoj rešetki. U formiranju veze sudjeluju samo valentni elektroni atoma metala, koji pripadaju cijelom njegovom volumenu. U metalima se elektroni neprestano odvajaju od atoma, koji se kreću po masi metala. Atomi metala, lišeni elektrona, pretvaraju se u pozitivno nabijene ione, koji teže da odvode elektrone u pokretu prema sebi. Ovaj kontinuirani proces formira takozvani „elektronski gas“ unutar metala, koji čvrsto povezuje sve atome metala zajedno (slika 4).
Metalna veza je jaka, stoga metale karakteriše visoka tačka topljenja, a prisustvo "elektronskog gasa" daje metalima savitljivost i duktilnost.
vodoničnu vezu
Vodikova veza je specifična intermolekularna interakcija, jer njegova pojava i jačina zavise od hemijske prirode supstance. Nastaje između molekula u kojima je atom vodika vezan za atom visoke elektronegativnosti (O, N, S). Pojava vodikove veze ovisi o dva razloga, prvo, atom vodika povezan s elektronegativnim atomom nema elektrone i lako se može uvesti u elektronske oblake drugih atoma, i drugo, ima valencijsku s-orbitalu, vodonik atom je u stanju prihvatiti usamljeni par elektrona elektronegativnog atoma i formirati vezu s njim mehanizmom donor-akceptor.
