Общи сведения за хидролизата на меден (II) хлорид
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Меден (II) хлорид– средна сол, образувана от слаба основа – меден (II) хидроксид (Cu(OH) 2) и силна киселина – солна (солна) (HCl). Формула - CuCl 2.
Представлява кристали с жълто-кафяв (тъмнокафяв) цвят; под формата на кристални хидрати - зелени. Моларна маса – 134 g/mol.
Ориз. 1. Меден(II) хлорид. Външен вид.
Хидролиза на меден(II) хлорид
Хидролизира при катиона. Естеството на околната среда е киселинно. Теоретично е възможен втори етап. Уравнението на хидролизата е както следва:
Първи етап:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (дисоциация на сол);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (хидролиза чрез катион);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (йонно уравнение);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулно уравнение).
Втори етап:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (дисоциация на сол);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (хидролиза чрез катион);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (йонно уравнение);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (молекулно уравнение).
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Напишете уравнението за електролиза на разтвор на меден (II) хлорид. Каква маса вещество ще се отдели на катода, ако 5 g меден (II) хлорид се подложи на електролиза? |
| Решение | Нека напишем уравнението на дисоциация за меден (II) хлорид във воден разтвор: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Нека условно напишем схемата на електролизата: (-) Катод: Cu 2+, H 2 O. (+) Анод: Cl -, H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. Тогава уравнението на електролизата за воден разтвор на меден (II) хлорид ще изглежда така: CuCl 2 = Cu + Cl 2. Нека изчислим количеството меден (II) хлорид, като използваме данните, посочени в задачата (моларна маса - 134 g/mol): υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0,04 mol. Според уравнението на реакцията υ(CuCl2) = υ(Cu) =0,04 mol. След това изчисляваме масата на медта, освободена на катода (моларна маса – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56 g. |
| Отговор | Масата на медта, отделена на катода, е 2,56 g. |
Бинарното вещество меден хлорид (монохлорид), чиято формула е CuCl, е сол на солна киселина. Това е прах, обикновено бял или зелен на цвят, много слабо разтворим във вода. Зеленикавият оттенък на монохлоридните кристали се дължи на наличието на примеси от двувалентно вещество, наречено меден хлорид ii.
Това съединение е получено за първи път от великия химик Робърт Бойл. Това събитие се е случило преди много време и за да го получи, ученият използва прост метал мед и двувалентен.След това, през 1799 г., Джоузеф Пруст изолира дихлоридни кристали от монохлорид. Тази реакция е процес на постепенно нагряване на разтвора, в резултат на което медният (II) хлорид губи част от хлора си, около половината от присъствието си. Разделянето на дихлорида от монохлорида се извършва чрез конвенционално промиване.
Медният монохлорид е бяло кристално вещество, което при температура от 408 °C променя формата на кристалната решетка. Тъй като това съединение се топи и кипи практически без разлагане, неговата химична формула понякога се записва като Cu2Cl2. Монохлоридът обаче, подобно на други медни съединения, е токсичен.
Съединението на медния хлорид, чиято формула е написана като CuCl2, изглежда като тъмнокафяви монокристали с клиновидна форма. Когато взаимодействат дори с много малко количество вода, кристалите на съединението променят цвета си: от тъмнокафяво то последователно се превръща в зеленикаво, а след това в синьо. Интересно е, че ако добавите много малко към такъв воден разтвор, кристалите ще се върнат в едно от междинните състояния - ще станат зеленикави.
Точката на топене на веществото е 537 °C, а при температура 954 - 1032 °C то кипи. Съединението е разтворимо във вещества като вода, алкохол и амоняк. Плътността му е 3,054 g/cm3. При постоянно разреждане на разтвора и поддържане на температурата при 25 ° C, моларната електрическа проводимост на веществото е 265,9 cm2 / mol.
Медният хлорид се получава чрез действието на хлор върху медта, както и чрез провеждане на реакционна реакция (II) с Промишленото производство се основава на пържене на смеси от медни сулфиди с натриев хлорид. В този случай по време на реакционния процес трябва да се осигури температура от 550-600 ° C, в резултат на което, в допълнение към самото вещество, присъствието в газообразно състояние на такива компоненти като HCl, серни газове и арсен съединения се откриват. Има известни производства, при които медният хлорид се произвежда чрез иницииране на обменна реакция между меден сулфат и BaCl2.
При температура от 993 ° C веществото се разлага на CuCl и Cl2, неговата разтворимост във водни разтвори се характеризира с:
При разтваряне във воден разтвор при температура 25 градуса, 77,4 грама меден хлорид се разтваря напълно в 100 грама вода;
Когато температурата на разтвора достигне 100 °C, в него вече са разтворени 120 грама от веществото. И в двата случая се приема, че плътността на CuCl2 е еднаква.
Медният хлорид се използва широко като химически катализатор, компонент на пиротехнически смеси, както и в производството на различни минерални багрила. Тъй като се използва като анализатор на димни газове, той помага да се изчисли концентрацията на димните газове и нивата на въглероден диоксид. Дихлоридът се използва и като носител на кислород на различни етапи от химическото производство; такава технология, например, е често срещана при производството на органични багрила.
Солта на медния хлорид, въпреки неразтворимата си разтворимост, е способна да образува редица кристални хидрати. В този случай концентриран разтвор на веществото има способността да добавя азотен оксид, който също се използва широко в производството на лекарства и в химическата промишленост.
Меден хлорид 2
Химични свойства
Продуктът е бинарно неорганично вещество и принадлежи към класа соли И халогениди . Може да се разглежда като образувана сол солна киселина И мед .
Рацемична формула на меден хлорид: CuCl2.
Молекулно тегло на това съединение = 134,5 грама на мол. Веществото се топи при 498 градуса по Целзий. Продуктът образува кристални хидрати на формата CuCl2 nH2O .
Използва се в медицината Меден хлорид дихидрат.
Продуктът в твърда форма представлява жълто-кафяви кристали. Съединение кристални хидрати зависи от температурата, при която става кристализацията. Веществото е силно разтворимо в етилов алкохол, вода, ацетон И метанол .
Реакции на меден хлорид
Веществото взаимодейства с алкали , в този случай, като правило, се образуват неразтворима основа и разтворима сол. Медният хлорид реагира с метали, които са разположени отляво на метала в електрохимичната серия Cu . Съединението също проявява реакции йонен обмен с други соли, което води до образуване на неразтворимо вещество и отделяне на газ.
В индустриален мащаб продуктът се получава чрез реакцията Меден оксид 2 със солна киселина или чрез обменна реакция Бариев хлорид с Меден сулфат .
Има и връзка Меден хлорид 1 , в които медта е едновалентна. Монохлорид Този метал е доста токсично съединение.
фармакологичен ефект
Метаболитен.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Медта е необходима на тялото. Например, той участва в редица химични реакции, протичащи в чернодробната тъкан. След като влезе в тялото, веществото се метаболизира почти напълно.
Показания за употреба
Разтворът на меден хлорид е включен в разтворите, използвани за парентерално хранене , и задоволява нуждата на организма от микроелементи .
Противопоказания
Лекарствата, които съдържат разтвор, не могат да се използват, ако пациентът е чувствителен към веществата в състава, за деца под 10-годишна възраст. Трябва да се внимава в случай на бъбречна или чернодробна недостатъчност.
Странични ефекти
Обикновено лекарството се понася добре от пациентите. Рядко се появяват гадене и болка на мястото на инжектиране по време на инфузия.
Меден хлорид, инструкции за употреба (Метод и дозировка)
Лекарството се прилага интравенозно.
Ако лекарството първоначално е под формата на прах, то се разрежда в разтвори глюкоза или .
Полученият разтвор трябва да се използва в рамките на 24 часа.
Режимът на дозиране и режимът на лечение зависят от лекарството и заболяването.
Предозиране
Предозирането на лекарството се случва рядко. Най-често се прилага под лекарско наблюдение. персонала и в болницата.
Ако лекарството се приложи твърде бързо, може да се появят: повръщане, изпотяване, хиперемия кожата. Реакциите изчезват след намаляване на скоростта на приложение на лекарството.
Взаимодействие
Можете да смесите веществото в една спринцовка или торба само с разтвори глюкоза или аминокиселини , чиято концентрация не надвишава 50%.
По време на бременност и кърмене
Лекарството може да се предписва на бременни жени.
Няма достатъчно данни за употребата на този компонент по време на кърмене.
Лекарства, съдържащи (аналози)
Ниво 4 ATX код съвпада с:Медният хлорид е включен под формата на дихидрат в състава на концентрата за приготвяне на инфузионни разтвори. Адамел Н.
Основна информация:
| Защитен, забраняващ навлизането на гъбични спори и патогени в водещите тъкани |
| Корона жълто тяло (безводен) до синьо-зелени кристали (дихидрат) |
Издаване:
меден хлорид: поведение в околната среда
| Индекс | Значение | Обяснение | ||
| Разтворимост във вода при 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Висок||||
| Разтворимост в органични разтворители при 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Метанол -||||
| Точка на топене (o C) | - - -||||
| Точка на кипене (o C) | - - -||||
| Температура на разлагане (o C) | - - -||||
| Пламна точка (o C) | - - -||||
| Коефициент на разпределение в системата октанол/вода при pH 7, 20 o C | П: - - -||||
| Специфично тегло (g/ml) / Специфично тегло | 3.39 Q3 -||||
| Константа на дисоциация (pKa) при 25 o C | - - -||||
| Забележка: | ||||
| Парно налягане при 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Не е летлив||||
| Константа на закона на Хенри при 25 o C (Pa*m 3 /mol) | - - -||||
| Константа на закона на Хенри при 20 o C (безразмерна) | 7,29 X 10 -21 Изчислено Не е летливо||||
| Период на разлагане в почвата (дни) | DT50 (типично) - - -||||
| - | ||||
| Водна фотолиза DT50 (дни) при pH 7 | Значение: - - -||||
| - | ||||
| Водна хидролиза DT50 (дни) при 20 o C и pH 7 | Значение: - - -||||
| - | ||||
| Водно отлагане DT50 (дни) | - - -||||
| Само водна фаза DT50 (дни) | - - -||||
| Индекс на потенциално излугване GUS | - - -||||
| Индекс на нарастване на концентрацията в подпочвените води SCI (µg/l) при доза на приложение от 1 kg/ha (l/ha) | Значение: - - -||||
| - | ||||
| Потенциал за транспортен индекс, свързан с частици | - - -||||
| Koc - коефициент на разпределение на органичния въглерод (ml/g) | - - -||||
| pH стабилност: | ||||
| Забележка: | ||||
| Адсорбционна изотерма на Фройндлих | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Максимална UV абсорбция (l/(mol*cm)) | - - -||||
меден хлорид: екотоксичност
| Индекс | Значение | Източник / Качествени показатели / Друга информация | Обяснение | |
| Фактор на биоконцентрация | BCF: -- | -|||
| Биоакумулиращ потенциал | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Плъх умерен||||
| Бозайници - Краткотрайна храна NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Птици - Остър LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Птици - Остра токсичност (CK50/LD50) | - - -||||
| Риба - Остра 96-часова CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Дъгова пъстърваУмерено||||
| Риба - хронична 21-дневна NOEC (mg/l) | - - -||||
| Водни безгръбначни - Остър 48 часа EC50 (mg/l) | - - -||||
| Водни безгръбначни - Хроничен 21-дневен NOEC (mg/L) | - - -||||
| Водни ракообразни - Остра 96 часа CK50 (mg/l) | 0,134 F3 Mysis скаридиУмерено||||
| Долни микроорганизми - Остър 96 час CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus комарВисоко||||
| NOEC, статичен, вода (mg/l) | - - -||||
| Бентосни микроорганизми - Хроничен 28-дневен NOEC, седимент (mg/kg) | - - -||||
| Водни растения - Остър 7 дни EC50, биомаса (mg/l) | - - -||||
| Водорасли - Остър 72 часа EC50, растеж (mg/l) | 0,55 H1 Неизвестен вид Умерен||||
| Водорасли - Хроничен 96-часов NOEC, растеж (mg/l) | - - -||||
| Пчели - Остра 48 часа LD50 (µg/индивид) | - - -||||
| Почвени червеи - Остър 14-дневен CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Почвени червеи - Хронична 14-дневна максимална неактивна концентрация на веществото, репродукция (mg/kg) | 15 A4 Земен червей, като Cu, 8 седмици Умерен||||
| Други членестоноги (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Други членестоноги (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Почвени микроорганизми | - - -||||
| Налични данни за мезосвета (мезокосмос) | NOEAEC mg/l: - - -||||
меден хлорид: човешкото здраве
Основни показатели:
| Индекс | Значение | Източник / Качествени показатели / Друга информация | Обяснение | |
| Бозайници - Остър орален LD50 (mg/kg) | 140 V3 Плъх умерен||||
| Бозайници - Дермален LD50 (mg/kg телесно тегло) | - - -||||
| Бозайници - вдишване | ||||
МЕД И НЕЙНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ
УРОК В 11 КЛАС ПО ПРИРОДНИ НАУКИ
За повишаване на познавателната активност и самостоятелност на учениците използваме уроци за колективно изучаване на материала. В такива уроци всеки ученик (или двойка ученици) получава задача, чието изпълнение трябва да докладва в същия урок, а докладът му се записва от останалите ученици в класа в тетрадки и е елемент от съдържанието от учебния материал на урока. Всеки ученик допринася за научаването на класа по темата.
По време на урока режимът на работа на учениците се променя от интраактивен (режим, при който информационните потоци са затворени вътре в учениците, характерен за самостоятелна работа) в интерактивен (режим, при който информационните потоци са двупосочни, т.е. информацията отива както от студент и към студента се обменя информация). В този случай учителят действа като организатор на процеса, коригира и допълва информацията, предоставена от учениците.
Уроците за колективно изучаване на материала се състоят от следните етапи:
Етап 1 – инсталация, в която учителят обяснява целите и програмата за работа на урока (до 7 минути);
Етап 2 – самостоятелна работа на учениците по инструкции (до 15 минути);
Етап 3 – обмен на информация и обобщаване на урока (заема цялото останало време).
Урокът „Мед и нейните съединения“ е предназначен за класове със задълбочено изучаване на химия (4 часа химия седмично), провежда се в рамките на два учебни часа, урокът актуализира знанията на учениците по следните теми: „Общи свойства на метали”, „Отношение към металите с концентрирана сярна киселина” киселина, азотна киселина”, „Качествени реакции към алдехиди и многовалентни алкохоли”, „Окисление на наситени едновалентни алкохоли с меден(II) оксид”, „Комплексни съединения”.
Преди урока учениците получават домашна работа: повторете изброените теми. Предварителната подготовка на учителя за урока се състои в съставяне на инструктивни карти за учениците и подготовка на комплекти за лабораторни опити.
ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА
Етап на монтаж
Учителят позира на учениците целта на урока: въз основа на съществуващите знания за свойствата на веществата, прогнозирайте, практически потвърдете, обобщете информация за медта и нейните съединения.
Учениците съставят електронната формула на медния атом, откриват какви степени на окисление може да има медта в съединенията, какви свойства (окислително-редукционни, киселинно-основни) ще имат медните съединения.
В тетрадките на учениците се появява таблица.
Свойства на медта и нейните съединения
| Метал | Cu 2 O – основен оксид | CuO – основен оксид |
| Редуциращ агент | CuOH е нестабилна основа | Cu(OH) 2 – неразтворима основа |
| CuCl – неразтворима сол | CuSO 4 – разтворима сол | |
| Притежават редокс дуалност | Окислители |
Етап на самостоятелна работа
За потвърждаване и допълване на предположения учениците извършват лабораторни опити съгласно инструкциите и записват уравненията на извършените реакции.
Указания за самостоятелна работа по двойки
1. Загрейте медната жица на пламък. Забележете как се е променил цветът му. Поставете гореща калцинирана медна тел в етилов алкохол. Забележете промяната в цвета му. Повторете тези манипулации 2-3 пъти. Проверете дали миризмата на етанол се е променила.
Напишете две уравнения на реакцията, съответстващи на извършените трансформации. Какви свойства на медта и нейния оксид се потвърждават от тези реакции?2. Добавете солна киселина към меден (I) оксид.
какво наблюдаваш Запишете уравненията на реакцията, като вземете предвид, че медният (I) хлорид е неразтворимо съединение. Какви свойства на медта (I) се потвърждават от тези реакции?3. а) Поставете цинкова гранула в разтвор на меден (II) сулфат. Ако реакцията не протича, загрейте разтвора. b) Добавете 1 ml сярна киселина към меден(II) оксид и загрейте.
какво наблюдаваш Запишете уравненията на реакцията. Какви свойства на медните съединения се потвърждават от тези реакции?4. Поставете лента от универсален индикатор в разтвора на меден (II) сулфат.
Обяснете резултата. Запишете йонното уравнение за хидролиза в стъпка I.
Добавете разтвор на мед(II) сулфат към разтвора на натриев карбонат.
какво наблюдаваш Запишете уравнението за реакцията на съвместна хидролиза в молекулни и йонни форми.5.
какво наблюдаваш
Добавете разтвор на амоняк към получената утайка.
Какви промени са настъпили? Запишете уравненията на реакцията. Какви свойства на медните съединения доказват тези реакции?6. Добавете разтвор на калиев йодид към меден (II) сулфат.
какво наблюдаваш Напишете уравнение за реакцията. Какво свойство на медта (II) доказва тази реакция?7. Поставете малко парче медна тел в епруветка с 1 ml концентрирана азотна киселина. Затворете епруветката със запушалка.
какво наблюдаваш (Вземете епруветката под тягата.) Запишете уравнението на реакцията.
Изсипете солна киселина в друга епруветка и поставете малко парче медна тел в нея.
какво наблюдаваш Обяснете вашите наблюдения. Какви свойства на медта се потвърждават от тези реакции?8. Добавете излишък от натриев хидроксид към меден(II) сулфат.
какво наблюдаваш Загрейте получената утайка. Какво стана? Запишете уравненията на реакцията. Какви свойства на медните съединения се потвърждават от тези реакции?9. Добавете излишък от натриев хидроксид към меден(II) сулфат.
какво наблюдаваш
Добавете разтвор на глицерин към получената утайка.
Какви промени са настъпили? Запишете уравненията на реакцията. Какви свойства на медните съединения доказват тези реакции?10. Добавете излишък от натриев хидроксид към меден(II) сулфат.
какво наблюдаваш
Добавете разтвор на глюкоза към получената утайка и загрейте.
Какво стана? Запишете уравнението на реакцията, като използвате общата формула на алдехидите, за да обозначите глюкозатаКакво свойство на медното съединение доказва тази реакция?
11. Добавете към меден(II) сулфат: а) разтвор на амоняк; б) разтвор на натриев фосфат.
какво наблюдаваш Запишете уравненията на реакцията. Какви свойства на медните съединения доказват тези реакции?
Етап на обмен на информация и обобщаване
Учителят задава въпрос относно свойствата на определено вещество. Учениците, които са извършили съответните експерименти, докладват за извършения експеримент и записват уравненията на реакцията на дъската. След това учителят и учениците добавят информация за химичните свойства на веществото, които не могат да бъдат потвърдени от реакции в училищната лаборатория.
Процедура за обсъждане на химичните свойства на медните съединения
1. Как реагира медта с киселини, с какви други вещества може да реагира медта?
Реакционните уравнения за мед се записват с:
Концентрирана и разредена азотна киселина:
Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (разреден) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Концентрирана сярна киселина:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Кислород:
2Cu + O 2 = 2CuO;
Cu + Cl 2 = CuCl 2;
Солна киселина в присъствието на кислород:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
Железен (III) хлорид:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. Какви свойства проявяват медният (I) оксид и хлорид?
Обръща се внимание на основните свойства, способността за образуване на комплекси и окислително-редукционната двойственост.Уравненията за реакциите на меден (I) оксид с са написани:
Солна киселина, докато се образува CuCl:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
Излишък на HCl:
CuCl + HCl = Н;
Реакции на редукция и окисление на Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Диспропорция при нагряване:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .
3. Какви свойства проявява медният (II) оксид?
Обръща се внимание на основните и окислителните свойства.Уравненията за реакциите на меден (II) оксид са написани:
киселина:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
Етанол:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O;
Водород:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
Алуминий:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.
4. Какви свойства проявява медният (II) хидроксид?
Обръща се внимание на окислителните, основни свойства, способността за образуване на комплекси с органични и неорганични съединения.Уравненията на реакциите се записват с:
Алдехид:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
киселина:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;
Амоняк:
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2;
Глицерин:
Уравнение на реакцията на разлагане:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
5. Какви свойства проявяват медните (II) соли?
Обръща се внимание на реакциите на йонообмен, хидролиза, окислителни свойства и комплексообразуване. Уравненията за реакциите на меден сулфат с:
Натриев хидроксид:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;
Натриев фосфат:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
Калиев йодид:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
Амоняк:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+;
и уравнения на реакцията:
Хидролиза:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;
Съвместна хидролиза с натриев карбонат за образуване на малахит:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Освен това можете да разкажете на учениците за взаимодействието на меден (II) оксид и хидроксид с алкали, което доказва тяхната амфотерна природа:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na 2,
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
Упражнение 3. Направете вериги от трансформации, съответстващи на следните схеми и ги изпълнете:
Задача 1.
Сплав от мед и алуминий се третира първо с излишък от алкали и след това с излишък от разредена азотна киселина. Изчислете масовите фракции на металите в сплавта, ако е известно, че обемите на газовете, освободени в двете реакции (при едни и същи условия), са равни
.
(Отговор . Масова част на медта - 84%).
Задача 2. Когато 6,05 g кристален хидрат на меден (II) нитрат се калцинира, се получават 2 g остатък. Определете формулата на оригиналната сол.
(Отговор. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Задача 3. Медна плоча с тегло 13,2 g се потапя в 300 g разтвор на железен (III) нитрат с масова част на солта 0,112. При изваждането му се оказва, че масовата част на железния(III) нитрат става равна на масовата част на образуваната медна(II) сол. Определете масата на плочата, след като е била извадена от разтвора.
(Отговор. 10 години)
Домашна работа.Научете материала, записан в тетрадката. Направете верига от трансформации за медни съединения, съдържаща най-малко десет реакции, и я изпълнете.
ЛИТЕРАТУРА
1. Пузаков С.А., Попков В.А.Наръчник по химия за кандидати в университети. Програми. Въпроси, упражнения, задачи. Примерни изпитни работи. М.: Висше училище, 1999, 575 с.
2. Кузменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задачи и упражнения по химия. За ученици и кандидати. М .: 1-ва Федеративна книготърговска компания, 1998, 512 с.
