Предлагаме да закупите никелови листове NP2 при изгодни условия:
- Голям избор от асортименти и стандартни размери.
- Възможност за допълнителна обработка на метала - рязане, огъване, поцинковане, перфорация
- Разпродажба на бройки и заготовки
- Продажба на продукти, както на едро, така и на дребно.
- Цени без посреднически комисионни.
- Различни методи и условия на плащане.
- Гъвкава система от отстъпки за едро и редовни партньори.
- Безплатни професионални консултации.
- Възможност за предварително опаковане на поръчката в склада.
- Бързи срокове за доставка. Изпращане на платени стоки в рамките на 24 часа в Москва.
- Доставка до руските региони за 2-3 дни. Ако е необходимо, ние самостоятелно ще изчислим и поръчаме услугите на транспортна компания. Доставката до терминала на транспортната компания е безплатна.
- Опаковане на стоките според изискванията на клиента. Възможно е използването на няколко вида опаковки: PET полиестерен кръг и PVC полиетиленово фолио.
- Възможност за съхранение на стоки в наш склад до изпращане.
- Връщане на стоки в съответствие със законодателството на Руската федерация.
Характеристики и размери на асортимента.
Никеловият лист NP2 е плосък правоъгълен полуготов продукт, произведен чрез методи на горещо валцуване.
Предимствата на никеловия лист включват:
- висока якост;
- устойчивост на корозионно разрушаване;
- устойчивост на температурни промени;
- магнитни свойства (феромагнитни).
Характеристиките на продукта се определят от свойствата на никела марка NP2 – т.нар. никелов полуфабрикат съгласно GOST 492-2006. Стандартът регламентира съдържанието на примеси (въглерод, мед, желязо, магнезий и др.) В метала - общо не повече от 0,5% от теглото. Материалът има топлоустойчивост (устойчивост на механични натоварвания при високи температури), устойчивост на корозия в различни агресивни среди, включително при повишени температури (това свойство се определя като устойчивост на топлина).
Дебелината на листа според GOST варира от 5 до 20 mm, ширина - 500, 600, 700, 800 mm, дължина 500-2000 mm. Можете да закупите никелови листове с измерена дължина, кратни на 100 mm и неизмерени, напълно отговарящи на държавните стандарти.
Качеството на продукта се контролира на всички етапи от производствения процес. Повърхността на материала отговаря на стандартите и няма разслояване, механични повреди или други дефекти.
GOST, TU и други стандарти.
Техническите условия на листа NP2 се определят от GOST 6235-91. Високата точност на производство и довършване на продукта се регулира от GOST 26877-2008. Химическият състав на никел NP2 съответства на GOST 492-2006.
Области на приложение.
Добрите механични, електрически и антикорозионни свойства доведоха до широкото използване на листа NP2. По-специално, използването му е оправдано в производството, където се поставят високи изисквания към устойчивостта на корозия на материала. Основни области на употреба:
- корабостроене;
- машиностроене, уредостроене;
- електрически части – катоди, аноди;
- производство на продукти за химическата промишленост - съдове, бойлери, прибори, които взаимодействат с агресивни вещества.
Продажба на никелови листове от склад в Москва.
Никелови листове се продават от склад в Москва, намиращ се на:
111123, Москва, ш. Ентусиастов, 56, сграда 44
Можете да получите платената стока на място или чрез доставка, която ще бъде извършена от нашата компания. Нашият собствен автопарк от превозни средства с различен тонаж ще ни позволи евтино и бързо да доставим вашата поръчка до вашия обект.
При поръчка на продукти от 100 кг. доставката ще бъде безплатна за вас.
Изпращането и доставката на платени стоки се извършва в рамките на един ден.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
никел- двадесет и осмият елемент от периодичната система. Обозначение - Ni от латинското "niccolum". Намира се в четвърти период, VIIIБ група. Отнася се за метали. Ядреният заряд е 28.
Подобно на кобалта, никелът се среща в природата предимно под формата на съединения с арсен или сяра; такива са например минералите купферникел NiAs, арсен-никелов блясък NiAsS и др. Никелът е по-често срещан от кобалта [около 0,01% (тегл.) от земната кора].
Металът никел има сребрист цвят с жълтеникав оттенък (фиг. 1), много е твърд, полира се добре и се привлича от магнит. Характеризира се с висока устойчивост на корозия - стабилен в атмосфера, във вода, в основи и редица киселини. Активно се разтваря в азотна киселина. Химическата устойчивост на никела се дължи на склонността му към пасивиране - към образуване на оксидни филми върху повърхността, които имат силен защитен ефект.
Ориз. 1. Никел. Външен вид.
Атомна и молекулна маса на никела
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относителна молекулна маса на веществото (Mr)е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 масата на въглероден атом, и относителна атомна маса на елемент (A r)— колко пъти средната маса на атомите на даден химичен елемент е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом.
Тъй като в свободно състояние никелът съществува под формата на моноатомни Ni молекули, стойностите на неговите атомни и молекулни маси съвпадат. Те са равни на 58,6934.
Изотопи на никел
Известно е, че в природата никелът се среща под формата на пет стабилни изотопа 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni и 64 Ni. Техните масови числа са съответно 58, 60, 61, 62 и 64. Ядрото на атома на никеловия изотоп 58 Ni съдържа двадесет и осем протона и тридесет неутрона, а останалите изотопи се различават от него само по броя на неутроните.
Има изкуствени нестабилни изотопи на никела с масови числа от 48 до 78, както и осем метастабилни състояния, сред които най-дълго живеещият изотоп 59 Ni с период на полуразпад от 76 хиляди години.
Никелови йони
Електронната формула, демонстрираща орбиталното разпределение на никелови електрони, е следната:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
В резултат на химично взаимодействие никелът отдава своите валентни електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:
Ni 0 -2e → Ni 2+ ;
Ni 0 -3e → Ni 3+ .
Молекула и атом на никел
В свободно състояние никелът съществува под формата на моноатомни Ni молекули. Ето някои свойства, характеризиращи атома и молекулата на никела:
Никелови сплави
Основната маса на никела се използва за производството на различни сплави с желязо, мед, цинк и други метали. Добавянето на никел към стоманата повишава нейната якост и устойчивост на корозия.
Сплавите на базата на никел могат да се разделят на топлоустойчиви (нимон, инконел, хастел [над 60% никел, 15-20% хром и други метали]), магнитни (пермалой) и сплави със специални свойства (монел метал, никел, константан , инвар, платинит).
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Начертайте уравненията за реакции, протичащи в разтвори в йонна и съкратена йонна форма. |
| Отговор | Чрез поставяне на метал, по-активен от никела в разтвор на никелов (II) хлорид, можете да получите никел в свободна форма (реакция на заместване): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Никелът се разтваря в разредена сярна киселина, за да образува никелов (II) сулфат: Ni + H 2 SO 4 (разреден) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2 . Никелов (II) нитрат може да се получи чрез реакция на обмен: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Чрез третиране на никелов (II) нитрат с алкали можете да получите никелов (II) хидроксид: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. Никелов (II) хлорид може да се получи от никелов (II) хидроксид чрез реакция на неутрализация със солна киселина: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + = H 2 O. |
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Каква маса никелов (II) хлорид може да се получи чрез нагряване на 17,7 g никел и 12 литра хлор (n.s.)? Какъв обем от 0,06 М разтвор може да се приготви от тази маса сол? |
| Решение | Нека напишем уравнението на реакцията: Ni + Cl 2 = NiCl 2. Нека намерим броя на моловете никел (моларна маса - 59 g/mol) и хлор, които са реагирали, използвайки данните, посочени в формулировката на задачата: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n(Ni) = 17,7 / 59 = 0,3 mol. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Според уравнението на задачата n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. Това означава, че хлорът е в излишък и всички по-нататъшни изчисления трябва да се правят с помощта на никел. Нека намерим количеството вещество и масата на образувания никелов (II) хлорид (моларна маса 130 g/mol): n (Ni): n (NiCl2) = 1:1; n (Ni) = n (NiCl 2) = 0,3 mol. m (NiCl 2) = n (NiCl 2) × M (NiCl 2); m (NiCl 2) = 0,3 × 130 = 39 g. Нека изчислим обема на 0,06 М разтвор, който може да се получи от 39 g никелов (II) хлорид: V(NiCl 2) = n (NiCl 2)/ c (NiCl 2); V (NiCl 2) = 0,3 / 0,06 = 0,5 l. |
| Отговор | Масата на никелов (II) хлорид е 39 g, обемът на 0,06 M разтвор е 0,5 l (500 ml). |
Никеловият сулфат е кристално вещество с изумруденозелен или тюркоазен цвят, разтворимо във вода, ерозирано във въздуха. Това е вид никелова сол.
Никеловият сулфат е силно токсично вещество, така че при работа с него трябва да спазвате правилата за работа с опасни вещества.
Химична формула: NiSO4 7H2O.
Никеловият сулфат се използва в галванопластиката за никелиране на продукти и метали.
А също - за производство на батерии, катализатори, ферити в електронната и електрическата промишленост, в металургията за получаване на сплави. Никелът се използва широко в парфюмерийната, мазнината и химическата промишленост като реагент.
При производството на керамика никеловият сулфат се използва като багрило.
Изисквания за безопасност за никелов сулфат (никелов сулфат хептахидрат, никелов сулфат) GOST 4465-74.
Никел (II) сулфат 7-хидрат е кристално вещество. При поглъщане в човешкия организъм има канцерогенен и общотоксичен ефект. При контакт с кожата и лигавиците на горните дихателни пътища и очите продуктът е дразнещ и предизвиква повишена чувствителност към никел.
При разтваряне на 7-воден никелов (II) сулфат във вода се образува хидроаерозол, който според степента на въздействие върху тялото принадлежи към вещества от 1-ви клас на опасност.
Максимално допустимата концентрация на хидроаерозол от 7-воден разтвор на никелов сулфат по отношение на никел във въздуха на работната зона е 0,005 mg/m³.
Максимално допустимата концентрация на никелови йони във водата на водоемите за санитарно-битови нужди е 0,1 mg/dm³.
7-хидратният никелов сулфат не може да бъде неутрализиран или унищожен. Разлятият продукт след сухо и последващо мокро почистване се изхвърля в технологични процеси за производство или потребление на никелов сулфат.
Никеловият сулфат не образува токсични вещества във въздуха и отпадъчните води.
Никел (II) сулфат 7-вода е незапалим, пожаро- и взривоустойчив.
Всеки, който работи с никелов сулфат, трябва да бъде осигурен със специално облекло, специални обувки и други предпазни средства. За защита на дихателната система трябва да се използва респиратор ShB-1 "Lepestok". За да се избегне контакт с кожата на ръцете, се препоръчва използването на защитна паста IER-2 и ланолин-рицинов мехлем. Ако никелов сулфат попадне в очите ви, изплакнете ги с обилно количество вода.
Производствените и лабораторните помещения, в които се работи със 7-воден разтвор на никелов сулфат, трябва да бъдат оборудвани с приточна и смукателна вентилация, а оборудването трябва да бъде запечатано.
нikel- ковък и пластичен метал. Никелът е феромагнитен. Във въздуха е стабилен. На повърхността има защитен филм от NiO, който предпазва метала от по-нататъшно окисляване.
СЪС H2Oи водни пари, съдържащи се във въздуха, никелсъщо не отговаря. Никелът практически не взаимодейства с киселини като сярна, фосфорна, флуороводородна и някои други.
Взаимодейства с HNO3:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
СЪС O2реагира само при температури над 800°C.
Никелов оксидима основни свойства. Съществува в 2 модификации: нискотемпературна (шестоъгълна решетка) и високотемпературна (кубична решетка).
Той реагира с халогени и сяра само при температура, за да се образува NiHal 2 и NiS. При взаимодействие с С, Р се образуват: карбид Ni3C, фосфиди - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.
С неметали ( N 2) реакцията протича при оптимални условия.
Има соли, които са разтворими във вода NiSO 4 , Ni(NO 3) 2и много други, които образуват кристални хидрати NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Неразтворими соли: фосфат Ni 3 (PO 4) 2и силикат Ni 2 SiO 4.
Ако добавите алкали към разтвор на никелова (II) сол, ще се образува зелена утайка от никелов хидроксид:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2има слабо основни свойства. При взаимодействие с алкали:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.
Приложение на никела и неговите съединения.
Никелът се използва най-широко в производството на неръждаема стомана и сплави. Сплавите, които консумират много никел, включват:
Монел метал ( Ni, Cu, Fe, Mn), широко използван в химическото оборудване, корабостроенето, за производството на утаителни резервоари и капаци;
Нихром и хромел ( Ni, Cr), използвани под формата на тел за реостати, тостери, ютии, нагреватели;
Инвар ( Ni, Fe), използван поради много ниския си коефициент на разширение за производството на махала в часовници и измервателни ленти;
пермалой ( Ni, Fe), използван в морски кабели и технологии за пренос на енергия поради отличната си магнитна чувствителност;
Никел сребро ( Ni, Cu, Zn) - за производство на домакински съдове и прибори;
Алнико ( Ni, Co, Fe, Al) е мощен магнитен материал, използван за направата на малки инструменти, които имат свойствата на постоянен магнит.
Никеловите покрития отдавна се използват за декоративни цели и за защита на много неблагородни метали от корозия, въпреки че често се заменят с хромиране.
(координационните числа са посочени в скоби) Ni 2+ 0.069 nm (4), 0.077 nm (5), 0.083 nm (6).
Средното съдържание на никел в земната кора е 8-10 -3% от масата, в океанската вода 0,002 mg/l. Известен ок. 50 никелови минерала, най-важните от които са: пентландит (Fe,Ni) 9 S 8, милерит NiS, гарниерит (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, ревдински (непуит) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, никел NiAs, анабергит Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Никелът се добива главно от сулфидни медно-никелови руди (Канада, Австралия, Южна Африка) и от силикатно-окислени руди (Нова Каледония, Куба, Филипините, Индонезия и др.). Световните резерви на никел на сушата се оценяват на 70 милиона тона.
Имоти.Никелът е сребристо-бял метал. Кристален. лицево-центрирана решетка кубичен, a = 0,35238 nm, z = 4, пространство. група RT3t. Т. мн. 1455 °C. т. бала 2900 °C; сал 8,90 g/cm3; C 0 p 26.1 J/(mol K); DH 0 pl 17,5 kJ/mol, DH 0 isp 370 kJ/mol; S 0 298 29.9 JDmol K); ниво на температурна зависимост на налягането на парите за твърд никел lgp(hPa) = 13.369-23013/T+0.520lgT+0.395T (298-1728K), за течен lgp(hPa)=11.742-20830/T+ 0.618 lgT (1728-3170 K); температурен коефициент линейно разширение 13.5. 10 -6 K -1 (273-373 K); топлопроводимост 94,1 W/(m x x K) при 273 K, 90,9 W/(m K) при 298 K; g 1,74 N/m (1520 °C); r 7,5 10 -8 Ohm m, температурен коеф. r 6,75. 10 -3 K -1 (298-398 K); феромагнетик, точка на Кюри 631 K. Еластичен модул 196-210 GPa; s растеж 280-720 MPa; се отнася удължение 40-50%; Твърдост по Бринел (отгрята) 700-1000 MPa. Чистият никел е много пластичен метал, може да се обработва добре при студени и горещи условия, може да се валцува, изтегля и кове.
н никелът е химически неактивен, но финият прах, получен чрез редукция на никелови съединения с водород при ниски температури, е пирофорен. Стандартният електроден потенциал Ni 0 /Ni 2+ е 0,23 V. При нормални температури никелът във въздуха е покрит с тънък защитен филм от никелов оксид. Не взаимодействие. с водна и въздушна влага. При нагряване Окислението на никел от повърхността започва при ~ 800 °C. Никелът реагира много бавно със солна, сярна, фосфорна и флуороводородна киселина. Оцетът и другите орг.практически нямат ефект върху него. на-ти, особено при липса на въздух. Реагира добре с разл. HNO3, конц. HNO 3 се пасивира. Разтвори и стопилки на основи и карбонати на алкални метали, както и течен NH3 не влияят на никела. Присъстват водни разтвори NH3. въздушен корелат никел.
н икелът в диспергирано състояние има големи каталитични свойства. активност в областите на хидрогениране, дехидрогениране, окисление, изомеризация, кондензация. Те използват или скелетен никел (никел на Реней), получен чрез сплав с Al или Si с последния. излугване с алкали или никел върху носител.
н икел абсорбира Н2 и образува твърди разтвори с него. NiH 2 хидриди (стабилни под 0°C) и по-стабилният NiH са получени индиректно. Азотът почти не се абсорбира от никел до 1400 °C, рН стойността на N 2 в метала е 0,07% при 450 °C. Компактният никел не реагира с NH3; диспергираният никел образува с него Ni3N нитрид при 300-450 °C.
Разтопеният никел разтваря C, за да образува карбид Ni 3 C, който се разлага по време на кристализацията на стопилката, освобождавайки графит; Ni 3 C под формата на сиво-черен прах (разлага се при ~ 450 ° C) се получава чрез карбуризиране на никел в CO атмосфера при 250-400 ° C. Диспергиран никел с CO дава летлив никелов тетракарбонил Ni(CO) 4 . Когато се легира със Si, той образува силициев диоксид; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si и NiSi се топят съответно конгруентно. при 1282, 1318 и 992 °C, Ni 3 Si и NiSi 2 - съответно неконгруентни. при 1165 и 1125°C, Ni 3 Si 2 се разлага без да се топи при 845°C. Когато се слее с B, той дава бориди: Ni 3 B (т.т. 1175 °C), Ni 2 B (1240 °C), Ni 3 B 2 (1163 °C), Ni 4 B 3 (1580 °C), NiB 12 ( 2320 °C), NiB (разлага се при 1600 °C). С парите на Se никелът образува селениди: NiSe (т.т. 980 °C), Ni 3 Se 2 и NiSe 2 (разлагат се съответно при 800 и 850 °C), Ni 6 Se 5 и Ni 21 Se 20 (съществуват само в твърдо вещество състояние). Когато никелът се легира с Te, се получават телуриди: NiTe и NiTe 2 (очевидно между тях се образува широка област от твърди разтвори) и др.
Арсенат Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-зелени кристали; pH стойност във вода 0,022%; до-тами се разлага; над 200 °C дехидратира, при ~ 1000 °C се разлага; катализатор за производство на твърд сапун.
Силикат Ni 2 SiO 4 - светлозелени кристали с ромбичен модел. решетка; плътен 4,85 g/cm3; разлага се без да се топи при 1545°C; неразтворим във вода; миньор K-tami бавно се разлага при нагряване. Алуминат NiAl 2 O 4 (никелов шпинел) - сини кристали с куб. решетка; т.т. 2110°С; плътен 4,50 g/cm3; не сол. във вода ; бавно се разгражда до-тами; катализатор за хидрогениране.
Най-важните комплексни връзки. никел-a m m i n s. Наиб. Характерни са съответно хексаамините и акватетрамините с катиони. 2+ и 2+. Това са сини или виолетови кристали. в-ва, обикновено сол. във вода, в разтвори с ярко син цвят; когато разтворите се варят и когато са изложени на разтвора, те се разлагат; се образуват в разтвори по време на амонячна обработка на никелови и кобалтови руди.
В комплексите Ni(III) и Ni(IV) координацията броят на никела е 6. Примери са виолетов K 3 и червен K 2, образувани от действието на F 2 върху смес от NiCl 2 и KCl; силни окислители. От други видове са известни например соли на хетерополикиселини. (NH4)6H7. 5H 2 O, голям брой вътрешнокомплексни съединения. Ni(II). Вижте също органични никелови съединения.
Касова бележка.Рудите се преработват по пиро- и хидростоманолургия. начин. За силикатно-окислени руди (не могат да бъдат обогатени) се използва редуктор. топене за получаване на фероникел, който след това се подлага на продухване в конвертор с цел рафиниране и обогатяване, или топене за мат със съдържащи сяра добавки (FeS 2 или CaSO 4). Полученият мат се издухва в конвертор за отстраняване на Fe, след което се натрошава и изпича, за да се намали NiO от получения материал. Металният никел се получава чрез топене. Никеловите концентрати, получени от обогатяването на сулфидни руди, се претопяват в мат с последните. продухване в конвертора. От медно-никеловия щейн, след бавното му охлаждане чрез флотация, се изолира Ni 3 S 2 концентрат, който подобно на щейновете от окислени руди се изпича и редуцира.
Един от начините за хидрообработка на окислени руди е редуцирането на рудата с генераторен газ или смес от H 2 и N 2 с последващо. излугване с разтвор на NH3 и CO2 с продухване с въздух. Разтворът се пречиства от Co с амониев сулфид. По време на разлагането на разтвора с дестилацията на NH3 се утаява никелов хидроксокарбонат, който или се калцинира, или се редуцира от получения NiO. Никелът се получава чрез топене или чрез повторно разтваряне. в разтвора на NH3 и след дестилиране на NH3 от целулозата се получава никел чрез редукция на Н2. д-р начин - излугване на окислена руда със сярна киселина в автоклав. От получения разтвор, след неговото пречистване и неутрализиране, никелът се утаява със сероводород под налягане и полученият NiS концентрат се преработва като щейн.
Хидрообработката на никелови сулфидни материали (концентрати, щейн) се свежда до автоклавно окисление. извличане или с разтвори на NH3 (при ниско съдържание на Co) или с H2SO4. От амонячни разтвори след отделяне на CuS никелът се утаява с водород под налягане. За разделяне на Ni,Използва се и екстракция на Co и Cu от амонячни разтвори. методи, използващи преди всичко хелатни екстрагенти.
Окислителното излугване в автоклав за получаване на сулфатни разтвори се използва както за обогатени материали (матове) с прехвърляне на никел и други метали в разтвора, така и за бедни на пироций Fe 7 S 8 концентрати. В последния случай преобладаващото е окислено. пиротит, което прави възможно изолирането на елементарен S и сулфиден концентрат, който по-нататък се топи в никелов щейн.
