клас: 10
Презентация към урока
Назад напред
внимание! Визуализацията на слайда е само за информационни цели и може да не представя пълния обем на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.
1. Целта на урока:да запознае учениците с общите и специфичните свойства на метановата киселина в хода на изпълнение на задачите на кръстословицата „Химия на мравчената киселина“, включително при решаване на задачи за извеждане на формулата на органичната материя (вж. Приложение 1 ) (слайдове 1-2).
2. Вид на урока:уроци изучаване на нов материал.
3. Оборудване:компютър, проектор, екран, видеоклипове на химичен експеримент (окисление на мравчена киселина с калиев перманганат и разлагане на мравчена киселина под действието на концентрирана сярна киселина), презентация за урока, работни листове за ученици (вж. Приложение 2 ).
4. Напредък на урока
Когато изучава структурата на мравчената киселина, учителят съобщава, че тази киселина е различна от останалите членове на хомоложната серия от наситени монокарбоксилни киселини, тъй като. карбоксилната група е свързана не с въглеводородния радикал –R, а с Н-атома ( слайд 3). Учениците стигат до извода, че мравчената киселина проявява свойствата както на карбоксилните киселини, така и на алдехидите, т.е. е алдехидна киселина (слайд 4).
Изследването на номенклатурата се извършва в процеса на решаване на проблема ( слайд 5): « Солите на ограничаваща едноосновна карбоксилна киселина се наричат формиати. Наименувайте тази киселина (според номенклатурата на IUPAC), ако е известно, че съдържа 69,5% кислород". Решението на задачата е начертано от един от учениците от класа на дъската. Отговорът е мравка или метанкиселина ( слайд 6).
След това учителят информира учениците слайд 7), че мравчената киселина се намира в тръпчивите секрети на жилещи гъсеници и пчели, в жилещата коприва, иглите, някои плодове, в потта и урината на животните и в киселинните секрети мравки, където е открит през 1794 г. от немския химик Маргграф Андреас-Сигизмунд ( слайд 8).
Когато изучава физичните свойства на мравчената киселина, учителят съобщава, че това е безцветна, разяждаща течност с остра миризма и горящ вкус, имаща точки на кипене и топене, близки по стойности до вода (tкип = 100,7 o C, tpl. = 8,4°С). Подобно на водата, тя образува водородни връзки, следователно в течно и твърдо състояние образува линейни и циклични асоциати ( слайд 9), се смесва с вода във всяко съотношение („подобното се разтваря като“). След това един от учениците е помолен да реши проблема на дъската: Известно е, че плътността на азотните пари на мравчената киселина е 3,29. Следователно може да се твърди, че в газообразно състояние мравчената киселина съществува под формата на ...» В хода на решаването на задачата учениците стигат до извода, че в газообразно състояние мравчената киселина съществува под формата димери– циклични сътрудници ( слайд 10).
Получаване на мравчена киселина ( слайд 11-12) изучаваме следните примери:
1. Окисляване на метан върху катализатор:
2. Хидролиза на циановодородна киселина (тук на учениците трябва да се напомни, че въглеродният атом не може да има повече от две хидроксилни групи едновременно - дехидратацията настъпва с образуването на карбоксилна група):
3. Взаимодействие на калиев хидрид с въглероден оксид (IV):
4. Термично разлагане на оксалова киселина в присъствието на глицерол:
5. Взаимодействие на въглероден окис с алкали:
6. Най-изгодният начин (от гледна точка на икономическите разходи - безотпаден процес) за получаване на мравчена киселина е получаването на естер на мравчена киселина (с последваща киселинна хидролиза) от въглероден оксид и наситен моновалентен алкохол:
Тъй като последният метод за получаване на мравчена киселина е най-обещаващият, учениците са поканени да решат следната задача на дъската ( слайд 12): „Задайте формулата на алкохола, който многократно (връщайки се към цикъла) се използва за реакция с въглероден оксид (II), ако е известно, че при изгарянето на 30 g етер се получават 22,4 литра въглероден диоксид и 18 g вода. Задайте името на този алкохол.В хода на решаването на проблема учениците стигат до извода, че за синтеза на мравчена киселина, метилалкохол ( слайд 13).
При изследване на действието на мравчена киселина върху човешкото тяло ( слайд 14) учителят информира учениците, че парите на мравчената киселина дразнят горните дихателни пътища и лигавиците на очите, проявяват дразнещ ефект или корозивен ефект - причиняват хим. изгаряния (слайд 15). След това учениците са поканени да намерят в медиите или в референтни публикации начини за премахване на усещането за парене, причинено от действието на коприва и ужилвания от мравки (тестът се провежда в следващия урок).
Започваме да изучаваме химичните свойства на мравчената киселина ( слайд 16) от реакции с разкъсване на O-H връзката (заместване на H-атом):
За консолидиране на материала се предлага да се реши следният проблем ( слайд 18): « Когато 4,6 g мравчена киселина взаимодействат с неизвестен наситен моновалентен алкохол, се образуват 5,92 g естер (използва се като разтворител и добавка към някои сортове ром, за да му придаде характерен аромат, използва се в производството на витамини В1, А, Е). Задайте формулата на етера, ако е известно, че реакционният добив е 80%. Наименувайте естера според номенклатурата на IUPAC.В хода на решаването на задачата десетокласниците стигат до извода, че полученият естер е - етил формиат (слайд 19).
Учителят докладва слайд 20), че реакциите с разцепване на C-H връзка (при α-C-атом) за мравчена киселина не е типично, защото R=H. А реакцията с разкъсване на връзката C-C (декарбоксилирането на соли на карбоксилни киселини води до образуването на алкани!) води до производството на водород:
Като примери за реакции на киселинна редукция представяме взаимодействието с водород и силен редуциращ агент, йодоводородна киселина:
Запознаване с окислителни реакции, протичащи по схемата ( слайд 21):
целесъобразно за изпълнение по време на задачата ( слайд 22):
« Свържете формулите на реактивите, условията на реакцията с продуктите на реакцията"(учителят може да покаже първото уравнение като пример и да предложи останалите на учениците като домашна работа):
| UNSD + | Реактив, реакционни условия | Продукт 1 |
Продукт 2 |
|||
| 1) | Ag 2 O, NH 3, t o C | 1) | CO | 1) | – | |
| 2) | Br 2 (разтвор) | 2) | CO, H2O | 2) | K2SO4, MnSO4 | |
| 3) | KMnO4, H2SO4, t o C | 3) | H2O | 3) | Cu 2 Ov | |
| 4) | Сl 2 (разтвор) | 4) | CO2 | 4) | НС1 | |
| 5) | Cu(OH) 2 (пресен), t o C | 5) | CO2, H2O | 5) | Agv | |
| 6) | Ir или Rh | 6) | CO2, H2 | 6) | HBr | |
| 7) | H2O2 | 7) | СО, Н2 | 7) | H-C(O)OOH | |
Отговорите трябва да бъдат записани като поредица от числа.
Отговори:
| 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) |
5 4 5 4 5 6 3 |
5 6 2 4 3 1 7 |
Когато съставят уравнения, учениците стигат до извода, че във всички тези реакции, окисляванемравчена киселина, т.к той е силен редуциращ агент ( слайд 23).
Проучването на въпроса "Използването на мравчена киселина" се извършва след запознаване със схемата ( слайд 24).
Учениците изясняват употребата на „мравешки алкохол“ в медицината (можете да отидете онлайн) и наричат болестта - ревматизъм(слайд 25).
При наличие на свободно време учителят уведомява учениците ( слайд 26), че по-рано "мравешки алкохол" се е приготвял чрез настояване на мравки върху алкохол.
Докладва, че общото световно производство на мравчена киселина се е увеличило през последните години, тъй като във всички страни по света се наблюдава смърт на пчелите от акари (Varroa): прегризвайки хитиновото покритие на пчелите, те изсмукват хемолимфата и пчелите умират (мравчената киселина е ефективно средство срещу тези акари).
5. Обобщение на урока
В края на урока учениците обобщават: оценяват работата на съучениците си на дъската, обясняват какъв нов учебен материал (общи и специфични свойства на мравчената киселина) са срещнали.
6. Литература
1. Дерябина Н.Е.Органична химия. Книга 1. Въглеводороди и техните монофункционални производни. Учебник-тетрадка. - М .: IPO "При Никитските порти", 2012. - С. 154-165.
2. Казеннова Н.Б.Наръчник по органична химия за ученици/За средно училище. - М.: Аквариум, 1997. - С. 155-156.
3. Левитина Т.П.Наръчник по органична химия: Учебник. - Санкт Петербург: "Паритет", 2002. - С. 283-284.
4. Учител по химия / Ed. КАТО. Егорова. 14-то изд. - Ростов н / Д: Феникс, 2005. - С. 633-635.
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G.Химия 10. Органична химия: Учебник за 10 кл. средно училище. - М., 1992. - С. 110.
6. Чернобелская Г.М.Химия: учебник. надбавка за медицински образоват. институции/ Г.М. Чернобелская, И.Н. Чертков.- М.: Дропла, 2005. - S.561-562.
7. Аткинс П.Молекули: Per. от английски. - М.: Мир, 1991. - С. 61-62.
Взаимодействие на мравчена киселина с разтвор на амоняксребърен хидроксид(реакция на сребърно огледало). Молекулата на мравчената киселина HCOOH има алдехидна група, така че може да се отвори в разтвор чрез реакции, характерни за алдехидите, например чрез реакция на сребърно огледало.
В епруветка се приготвя амонячен разтвор на аргентум (I) хидроксид. За да направите това, 1 - 2 капки от 10% разтвор на натриев хидроксид се добавят към 1 - 2 ml 1% разтвор на аргентум (I) нитрат, получената утайка от аргентум (I) оксид се разтваря чрез добавяне на капки 5% разтвор на амоняк. Към получения бистър разтвор се добавят 0,5 ml мравчена киселина. Епруветката с реакционната смес се нагрява няколко минути във водна баня (температурата на водата във ваната е 60 0 -70 0 С). Металното сребро се отделя като огледално покритие по стените на епруветката или като тъмна утайка.
HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3
б) Окисляване на мравчена киселина с калиев перманганат.В епруветка се поставят около 0,5 g мравчена киселина или нейна сол, 0,5 ml 10% разтвор на сулфатна киселина и 1 ml 5% разтвор на калиев перманганат. Епруветката се затваря със запушалка с изпускателна тръба за газ, чийто край се спуска в друга епруветка с 2 ml варова (или баритна) вода и реакционната смес се нагрява.
5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4
V) Разлагане на мравчена киселина при нагряване сконцентрирана сярна киселина. (Тласък!)Добавете 1 ml мравчена киселина или 1 g нейна сол и 1 ml концентрирана сулфатна киселина в суха епруветка. Тубата се затваря със запушалка с тръба за отвеждане на газ и леко се нагрява. Мравчената киселина се разлага до образуване на въглероден (II) оксид и вода. Въглеродният (II) оксид се запалва в отвора на изходната тръба за газ. Обърнете внимание на естеството на пламъка.
След приключване на работата, епруветката с реакционната смес трябва да се охлади, за да се спре отделянето на токсичен въглероден окис.
Опит 12. Взаимодействие на стеаринова и олеинова киселини с алкали.
В суха епруветка се разтварят приблизително 0,5 g стеарин в диетилов етер (без нагряване) и се добавят 2 капки 1% алкохолен разтвор на фенолфталеин. След това на капки се добавя 10% разтвор на натриев хидроксид. Червеният цвят, който се появява в началото, изчезва при разклащане.
Напишете уравнението за реакцията на стеаринова киселина с натриев хидроксид. (Стеаринът е смес от стеаринова и палмитинова киселини.)
C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O
натриев стеарат
Повторете опита, като използвате 0,5 ml олеинова киселина.
C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O
натриев олеат
Опит13. Съотношението на олеинова киселина към бромна вода и разтвор на калиев перманганат.
а) Взаимодействие на олеинова киселина с бромна водаНалейте 2 ml вода в епруветка и добавете около 0,5 g олеинова киселина. Сместа се разклаща енергично.
б) Окисляване на олеинова киселина с калиев перманганат.В епруветка се поставят 1 ml 5% разтвор на калиев перманганат, 1 ml 10% разтвор на натриев карбонат и 0,5 ml олеинова киселина. Сместа се разбърква енергично. Обърнете внимание на промените, които настъпват с реакционната смес.
Опит 14. Сублимация на бензоена киселина.
Сублимацията на малки количества бензоена киселина се извършва в порцеланова чаша, затворена с широкия край на конична фуния (виж фиг. 1), чийто диаметър е малко по-малък от диаметъра на чашата.
Носът на фунията се фиксира в крака на статива и се покрива плътно с памучна вата, а за да не попадне сублимацията обратно в чашата, се покрива с кръгло парче филтърна хартия с няколко дупки. Порцеланова чаша с малки кристали бензоена киселина (t pl \u003d 122,4 0 C; сублимира под t pl) внимателно се нагрява бавно на малък пламък на газова горелка (върху азбестова решетка). Можете да охладите горната фуния, като поставите парче филтърна хартия, напоена със студена вода. След спиране на сублимацията (след 15-20 минути) сублимата внимателно се прехвърля с шпатула в колба.
Забележка.За работа бензоената киселина може да бъде замърсена с пясък.
Епруветката, в която се е образувала емулсията се затваря със запушалка под обратен хладник, загрява се на водна баня до започване на кипене и се разклаща. Увеличава ли се разтворимостта на маслото при нагряване?
Опитът се повтаря, но вместо слънчогледово масло в епруветки с органични разтворители се добавя малко количество животинска мазнина (свинска, телешка или овнешка мазнина),
б) Определяне на степента на ненаситеност на мазнини чрез реакция с бромвода. (Тласък!)В епруветка се наливат 0,5 ml слънчогледово масло и 3 ml бромна вода. Съдържанието на епруветката се разклаща енергично. Какво се случва с бромната вода?
V) Взаимодействието на растително масло с воден разтвор на калийперманганат (реакция на Е. Е. Вагнер).В епруветка се наливат около 0,5 ml слънчогледово масло, 1 ml 10% разтвор на натриев карбонат и 1 ml 2% разтвор на калиев перманганат. Разклатете енергично съдържанието на тубата. Лилавият цвят на калиевия перманганат изчезва.
Обезцветяването на бромната вода и реакцията с воден разтвор на калиев перманганат са качествени реакции на наличието на множествена връзка (ненаситеност) в органична молекула.
G) Осапунване на мазнини с алкохолен разтвор на натриев хидроксидВ конична колба с вместимост 50 - 100 ml се поставят 1,5 - 2 g твърда мазнина и се наливат 6 ml 15% алкохолен разтвор на натриев хидроксид. Колбата се запушва с въздушен охладител, реакционната смес се разбърква и колбата се нагрява във водна баня с разклащане в продължение на 10-12 минути (температурата на водата в банята е около 80 0 С). За да се определи края на реакцията, няколко капки от хидролизата се изсипват в 2-3 ml гореща дестилирана вода: ако хидролизатът се разтвори напълно, без отделяне на мастни капки, тогава реакцията може да се счита за завършена. След завършване на осапунването сапунът се осолява от хидролизата чрез добавяне на 6-7 ml горещ наситен разтвор на натриев хлорид. Отделеният сапун изплува, образувайки слой върху повърхността на разтвора. След утаяване сместа се охлажда със студена вода, отделя се втвърденият сапун.
Химия на процеса на примера на тристеарин:
Опит 17.Сравнение на свойствата на сапун и синтетични детергенти
а) връзка с фенолфталеина.Изсипете 2-3 ml 1% разтвор на сапун за пране в една епруветка и същото количество 1% разтвор на синтетичен прах за пране в друга. Добавете 2-3 капки разтвор на фенолфталеин в двете епруветки. Могат ли тези препарати да се използват за пране на тъкани, чувствителни към алкали?
б) отношение към киселините.Добавете няколко капки от 10% разтвор на киселина (хлорид или сулфат) към разтвори на сапун и прах за пране в епруветки. Образува ли се пяна при разклащане? Запазват ли се почистващите свойства на изследваните продукти в кисела среда?
C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl
V) ПоведениеДа секалциев хлорид.Към разтвори на сапун и прах за пране в епруветки добавете 0,5 ml 10% разтвор на калциев хлорид. Разклатете съдържанието на епруветките. Това произвежда ли пяна? Могат ли тези препарати да се използват в твърда вода?
C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl
Опит 18 . Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на аргентум (Ι) оксид (реакция със сребърно огледало).
0,5 ml 1% разтвор на аргентум (I) нитрат, 1 ml 10% разтвор на натриев хидроксид се изсипват в епруветка и се добавя 5% разтвор на амоняк на капки до утайката на аргентум (I) хидроксид се разтваря. След това добавете 1 ml 1% разтвор на глюкоза и загрейте съдържанието на епруветката за 5-10 минути на водна баня при 70 0 - 80 0 C. По стените на епруветката се отделя метално сребро под формата на огледално покритие . По време на нагряване епруветките не трябва да се разклащат, в противен случай металното сребро ще се открои не по стените на епруветките, а под формата на тъмна утайка. За да се получи добро огледало, 10% разтвор на натриев хидроксид първо се вари в епруветки, след което се изплакват с дестилирана вода.
Изсипете 3 ml 1% разтвор на захароза в епруветка и добавете 1 ml 10% разтвор на сярна киселина. Полученият разтвор се вари 5 минути, след което се охлажда и се неутрализира със сух натриев бикарбонат, като се добавя на малки порции при разбъркване (внимателно, течността се пени от отделения въглероден оксид (IY)). След неутрализацията (когато спре отделянето на CO 2 ) се добавя равен обем от реагента на Fehling и горната част на течността се нагрява до започване на кипене.
Променя ли се цветът на реакционната смес?
В друга епруветка се нагрява смес от 1,5 ml 1% разтвор на захароза с равен обем реактив на Fehling. Сравнете резултатите от експеримента - реакцията на захарозата с реактива на Фелинг преди и след хидролизата.
C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
глюкоза фруктоза
Забележка. В училищна лаборатория реактивът на Фелинг може да се замени с меден (ΙΙ) хидроксид.
Опит 20. Хидролиза на целулоза.
В суха конична колба с вместимост 50 - 100 ml се поставят много ситно нарязани парчета филтърна хартия (целулоза) и се навлажняват с концентрирана сулфатна киселина. Съдържанието на колбата се разбърква старателно със стъклена пръчка, докато хартията се разруши напълно и се образува безцветен вискозен разтвор. След това към него се добавят 15 - 20 ml вода на малки порции при разбъркване (внимателно!), Колбата се свързва с въздушен обратен хладник и реакционната смес се вари в продължение на 20 - 30 минути, като се разбърква периодично. След завършване на хидролизата се излива 2-3 ml течност, неутрализира се със сух натриев карбонат, като се добавя на малки порции (течността се разпенва) и наличието на редуциращи захари се открива чрез реакция с реактив на Фелинг или меден (ΙΙ) хидроксид .
(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6
Целулозна глюкоза
Опит 21. Взаимодействие на глюкоза с меден (ΙΙ) хидроксид.
а) Поставете 2 ml 1% разтвор на глюкоза и 1 ml 10% натриев хидроксид в епруветка. Към получената смес добавете 1-2 капки 5% разтвор на меден (II) сулфат и разклатете съдържанието на епруветката. Образуваната в началото синкава утайка от купрум (II) хидроксид незабавно се разтваря, получава се син прозрачен разтвор на купрум (II) захарат. Химия на процеса (опростен): - 
б) Съдържанието на епруветката се нагрява над пламъка на горелката, като епруветката се държи под ъгъл, така че да се загрее само горната част на разтвора, а долната да остане незагрята (за контрола). При леко нагряване до кипене нагрятата част от синия разтвор става оранжево-жълта поради образуването на меден (I) хидроксид. При по-продължително нагряване може да се образува утайка от меден (I) оксид.
Опит 22.Взаимодействие на захароза с метални хидроксиди. а) Реакция с меден (II) хидроксид) в алкална среда.В епруветка смесете 1,5 ml 1% разтвор на захароза и 1,5 ml 10% разтвор на натриев хидроксид. След това на капки се добавя 5% разтвор на меден (II) сулфат. Първоначално образуваната бледосиня утайка от меден (ΙΙ) хидроксид се разтваря при разклащане, разтворът придобива синьо-виолетов цвят поради образуването на сложен меден (ΙΙ) захарат.
б) Получаване на калциева захароза.В малка чаша (25 - 50 ml) се наливат 5 - 7 ml 20% разтвор на захароза и се добавя прясно приготвено варно мляко на капки при разбъркване. Калциевият хидроксид се разтваря в разтвор на захароза. Способността на захарозата да дава разтворима калциева захароза се използва в промишлеността за пречистване на захарта, когато се изолира от захарно цвекло. V) Специфични цветни реакции.В две епруветки се наливат 2-5 ml 10% разтвор на захароза и 1 ml 5% разтвор на натриев хидроксид. След това се добавят няколко капки в една епруветка. 5- процентен разтвор на кобалтов (ΙΙ) сулфат, в друг - няколко капки 5- процентен разтвор на никелов (ΙΙ) сулфат. В епруветка с кобалтова сол се появява виолетов цвят, а с никелова сол се появява зелен цвят, експеримент 23. Взаимодействие на нишестето с йод. В епруветка се налива 1 ml 1% разтвор на нишестена паста и след това се добавят няколко капки йод, силно разреден с вода в калиев йодид. Съдържанието на епруветката става синьо. Получената тъмносиня течност се загрява до кипене. Цветът изчезва, но се появява отново при охлаждане. Нишестето е хетерогенно съединение. Представлява смес от два полизахарида - амилоза (20%) и амилопектин (80%). Амилозата е разтворима в топла вода и придава син цвят с йод. Амилозата се състои от почти неразклонени вериги от глюкозни остатъци с винтова или спираловидна структура (приблизително 6 глюкозни остатъка в един винт). Вътре в спиралата остава свободен канал с диаметър около 5 микрона, в който се въвеждат йодни молекули, образуващи цветни комплекси. При нагряване тези комплекси се разрушават. Амилопектинът е неразтворим в топла вода, набъбва в нея, образувайки нишестена паста. Състои се от разклонени вериги от глюкозни остатъци. Амилопектинът с йод дава червеникаво-виолетов цвят поради адсорбцията на йодните молекули върху повърхността на страничните вериги. Опит 24.хидролиза на нишесте. а) Киселинна хидролиза на нишесте.В конична колба с вместимост 50 ml се наливат 20 - 25 ml 1% нишестена паста и 3 - 5 ml 10% разтвор на сулфатна киселина. В 7 - 8 епруветки се налива 1 ml силно разреден разтвор на йод в калиев йодид (светложълт), епруветките се поставят в статив. В първата епруветка се добавят 1-3 капки от приготвения за опита разтвор на нишесте. Обърнете внимание на получения цвят. След това колбата се нагрява върху азбестова решетка с малък пламък на горелка. 30 секунди след началото на кипенето се взема втора проба от разтвора с пипета, която се добавя към втората епруветка с йоден разтвор, след разклащане се отбелязва цветът на разтвора. В бъдеще проби от разтвора се вземат на всеки 30 секунди и се добавят към следващите епруветки с йоден разтвор. Обърнете внимание на постепенната промяна на цвета на разтворите при реакция с йод. Промяната на цвета става в следния ред, вижте таблицата.
След като реакционната смес престане да оцветява с йод, сместа се вари още 2-3 минути, след което се охлажда и неутрализира с 10% разтвор на натриев хидроксид, добавяйки го на капки, докато средата стане алкална (появата на розов цвят върху фенолфталеинова индикаторна хартия). Част от алкалния разтвор се излива в епруветка, смесва се с равен обем реагент на Фелинг или прясно приготвена суспензия от меден (II) хидроксид и горната част на течността се нагрява, докато започне да кипи.
(
Разтворим
Декстрини
C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y
малтоза
n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6
б) Ензимна хидролиза на нишесте.
Малко парче черен хляб се сдъвква добре и се поставя в епруветка. Към него се добавят няколко капки 5% разтвор на меден (II) сулфат и 05 - 1 ml 10% разтвор на натриев хидроксид. Епруветката със съдържанието се нагрява. 3. Техника и методика на демонстрационни опити за получаване и изследване на свойствата на азотсъдържащи органични вещества.
Оборудване: химически чаши, стъклена пръчка, епруветки, Wurtz колба, капка фуния, химическо стъкло, стъклени тръби за пара, свързващи гумени тръби, стружка.
Реактиви: анилин, метиламин, разтвори на лакмус и фенолфталеин, концентрирана хлоридна киселина, разтвор на натриев хидроксид (10%), разтвор на белина, концентрирана сулфатна киселина, концентрирана нитратна киселина, яйчен белтък, разтвор на меден сулфат, свинцов (ΙΙ) ацетат, разтвор на фенол, формалин.
Опит 1. Получаване на метиламин. В Wurtz колба с обем 100 - 150 ml се добавят 5-7 g метиламин хлорид и се затваря запушалката с поставена в нея фуния за добавяне. Свържете изходната тръба за газ с гумена тръба със стъклен накрайник и я спуснете в чаша с вода. Добавете разтвор на калиев хидроксид (50%) капка по капка от фунията. Загрейте леко сместа в колбата. Солта се разлага и се отделя метиламин, който лесно се разпознава по характерната миризма, наподобяваща миризмата на амоняк. Метиламинът се събира на дъното на чашата под слой вода: + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O
Опит 2.изгаряне на метиламин. Метиламинът гори с безцветен пламък във въздуха. Донесете горяща треска до отвора на изходната тръба за газ на устройството, описано в предишния експеримент, и наблюдавайте изгарянето на метиламин: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2
Опит 3. Съотношението на метиламин към индикатори. Прекарайте получения метиламин в епруветка, пълна с вода и един от индикаторите. Лакмусът става син, а фенолфталеинът става пурпурен: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Това показва основните свойства на метиламина.
Опит 4.Образуване на соли от метиламин. а) Стъклена пръчка, навлажнена с концентрирана солна киселина, се поднася до отвора на епруветката, от който се отделя газообразен метиламин. Пръчката е обвита в мъгла.
H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -
б) Налейте 1-2 ml в две епруветки: в едната - 3% разтвор на ферум (III) хлорид, в другата - 5% разтвор на меден (II) сулфат. Във всяка епруветка се пропуска газообразен метиламин. В епруветка с разтвор на ферум (III) хлорид се утаява кафява утайка, а в епруветка с разтвор на купрум (II) сулфат синята утайка, която се образува първоначално, се разтваря, за да образува комплексна сол, оцветена в ярък цвят син. Химия на процеса:
3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -
2 + OH - + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -
4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O
Опит 5. Взаимодействие на анилин със солна киселина. В епруветка с 5 ml анилин добавете същото количество концентрирана солна киселина. Охладете епруветката в студена вода. Утаява се утайка от анилин хлороводород. Налейте малко вода в епруветка с твърд хлороводороден анилин. След разбъркване анилин хлороводородът се разтваря във вода.
C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Опит 6. Взаимодействие на анилин с бромна вода. Добавете 2-3 капки анилин към 5 ml вода и сместа се разклаща енергично. Добавете бромна вода на капки към получената емулсия. Сместа става безцветна и се утаява бяла утайка от триброманилин.
Опит 7. Боядисване на тъкани с анилин. Боядисване на вълнаИ коприна с киселинни багрила.Разтворете 0,1 g метилоранж в 50 ml вода. Разтворът се налива в 2 чаши. Към един от тях се добавят 5 ml 4N разтвор на сулфатна киселина. След това в двете чаши се спускат парчета бял вълнен (или копринен) плат. Разтворите с тъкан се варят 5 минути. След това тъканта се изважда, измива се с вода, изстисква се и се суши на въздух, окачена на стъклени пръчки. Обърнете внимание на разликата в интензивността на цвета на парчетата плат. Как киселинността на околната среда влияе върху процеса на боядисване на тъканите?
Опит 8. Доказателство за наличието на функционални групи в разтвори на аминокиселини. а) Откриване на карбоксилната група. Към 1 ml 0,2% разтвор на натриев хидроксид, оцветен в розово с фенолфталеин, добавете на капки 1% разтвор на аминооцетна киселина (глицин), докато сместа от HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 става безцветен + H 2 O b) Откриване на аминогрупата. Към 1 ml 0,2% разтвор на перхлорна киселина, оцветен в синьо от индикатора Конго (кисела среда), добавете на капки 1% разтвор на глицин, докато цветът на сместа се промени в розово (неутрална среда):
HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -
Опит 9. Действие на аминокиселините върху индикаторите. Добавете 0,3 g глицин в епруветка и добавете 3 ml вода. Разделете разтвора в три епруветки. Добавете 1-2 капки метилоранж в първата епруветка, същото количество разтвор на фенолфталеин във втората и разтвор на лакмус в третата. Цветът на индикаторите не се променя, което се обяснява с наличието на киселинни (-COOH) и основни (-NH 2) групи в молекулата на глицин, които се неутрализират взаимно.
Опит 10.Утаяване на протеини. а) В две епруветки с протеинов разтвор добавете на капки разтвори на меден сулфат и свинцов (IΙ) ацетат. Образуват се флокулентни утайки, които се разтварят в излишък от солни разтвори.
б) В две епруветки с протеинов разтвор се добавят равни обеми разтвори на фенол и формалин. Наблюдавайте утаяването на протеина. в) Загрейте протеиновия разтвор в пламък на горелка. Наблюдавайте мътността на разтвора, която се дължи на разрушаването на хидратационните обвивки в близост до протеиновите частици и тяхното увеличаване.
Опит 11. Цветни реакции на протеини. а) Ксантопротеинова реакция. Добавете 5-6 капки концентрирана нитратна киселина към 1 ml протеин. При нагряване разтворът и утайката стават ярко жълти. б) Биуретова реакция. Към 1 - 2 ml протеинов разтвор се добавя същото количество разреден разтвор на меден сулфат. Течността става червено-виолетова. Биуретната реакция прави възможно идентифицирането на пептидна връзка в протеинова молекула. Ксантопротеиновата реакция възниква само ако протеиновите молекули съдържат остатъци от ароматни аминокиселини (фенилаланин, тирозин, триптофан).
Опит 12.Реакции с урея. а) Разтворимост на урея във вода.Поставен в епруветка 0,5 g кристална урея и постепенно добавете вода, докато уреята се разтвори напълно. Капка от получения разтвор се нанася върху червена и синя лакмусова хартия. Каква реакция (киселинна, неутрална или алкална) има водният разтвор на урея? Във воден разтвор уреята е под формата на две тавтомерни форми:
б) хидролиза на урея.Както всички киселинни амиди, уреята лесно се хидролизира както в кисела, така и в алкална среда. Изсипете 1 ml 20% разтвор на урея в епруветка и добавете 2 ml бистра баритна вода. Разтворът се вари, докато в епруветката се появи утайка от бариев карбонат. Амонякът, освободен от епруветката, се открива по синия цвят на мокра лакмусова хартия.
H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2
→ H 2 O 
Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O
в) Образуване на биурет.Загрейте в суха епруветка 0,2 g урея. Първо, карбамидът се топи (при 133 ° C), след което при по-нататъшно нагряване се разлага с отделяне на амоняк. Амонякът се открива по миризмата (внимателно!)и от синьото на мокра червена лакмусова хартия, донесена до отвора на епруветката. След известно време стопилката в епруветката се втвърдява въпреки продължаващото нагряване:
Охладете епруветката, добавете 1-2 бр мл вода и при слабо нагряване се разтваря биурета. В допълнение към биурета, стопилката съдържа известно количество цианурова киселина, която е слабо разтворима във вода, така че разтворът е мътен. Когато утайката се утаи, изсипете разтвора на биурет от нея в друга епруветка, добавете няколко капки 10% разтвор на натриев хидроксид (разтворът става прозрачен) и 1-2 капки 1% разтвор на купрум (ΙΙ) сулфат. Разтворът става розово-виолетов. Излишъкът от меден (ΙΙ) сулфат маскира характерния цвят, причинявайки посиняване на разтвора и следователно трябва да се избягва.
Опит 13.Функционален анализ на органични вещества. 1. Качествен елементен анализ на органични съединения. Най-често срещаните елементи в органичните съединения, в допълнение към въглерода, са водород, кислород, азот, халогени, сяра, фосфор. Конвенционалните методи за качествен анализ не са приложими за анализа на органични съединения. За откриване на въглерод, азот, сяра и други елементи органичната материя се разрушава чрез сливане с натрий, докато изследваните елементи се превръщат в неорганични съединения. Например въглеродът преминава във въглероден (IV) оксид, водородът - във вода, азотът - в натриев цианид, сярата - в натриев сулфид, халогените - в натриеви халиди. След това елементите се откриват чрез конвенционалните методи на аналитичната химия.
1. Откриване на въглерод и водород чрез окисление на веществото меден (II) оксид.
Устройство за едновременно откриване на въглерод и водород в органични вещества:
1 - суха епруветка със смес от захароза и меден (II) оксид;
2 - епруветка с варна вода;
4 - безводен меден (IΙ) сулфат.
Най-често срещаният, универсален метод за откриване на органични вещества. въглерод и в същото време водород е окислението на меден (II) оксид. В този случай въглеродът се превръща във въглероден (IU) оксид, а водородът се превръща във вода. Място 0.2 - 0,3 g захароза и 1 - 2 g меден (II) оксид на прах. Съдържанието на епруветката се смесва старателно, сместа се покрива със слой меден (II) оксид отгоре. - около 1 гр. В горната част на епруветката (под тапата) се поставя малко парче памук, на който се поръсва с малко безводен меден (II) сулфат. Епруветката се затваря с тапа с изпускателна тръба за газ и се фиксира в крака на статива с лек наклон към тапата. Спускам свободния край на изпускателната тръба за газ в епруветка с вар (или барит) вода, така че тръбата почти да докосва повърхността на течността. Първо се нагрява цялата епруветка, след това силно се нагрява частта, където се намира реакционната смес. Забележете какво се случва с варовитата вода. Защо се променя цветът на медния (II) сулфат?
Химия на процесите: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu
Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O
2. Тест на Beilsteinна на халогени.Когато органичната материя се калцинира с меден (II) оксид, тя се окислява. Въглеродът се превръща във въглероден (ІУ) оксид, Водород - във вода, а халогените (с изключение на флуора) образуват летливи халиди с Cuprum, които оцветяват пламъка в ярко зелено. Реакцията е много чувствителна. Трябва обаче да се има предвид, че някои други медни соли, като цианиди, образувани при калциниране на азотсъдържащи органични съединения (урея, пиридинови производни, хинолин и др.), също оцветяват пламъка. Медната жица се държи от щепсела, а другият й край (примката) се калцинира в пламъка на горелката, докато оцветяването на пламъка спре и върху повърхността се образува черно покритие от меден (II) оксид. Охладеният контур се навлажнява с хлороформ, излива се в епруветка и отново се въвежда в пламъка на горелката. Първо пламъкът става светъл (въглеродът гори), след това се появява интензивен зелен цвят. 2Cu+O 2 →2CuO
2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O
Трябва да се направи контролен опит, като се използва вещество, което не съдържа халоген (бензен, вода, алкохол) вместо хлороформ. За почистване телта се навлажнява със солна киселина и се калцинира.
II.Откриване на функционални групи. Въз основа на предварителен анализ (физични свойства, елементен анализ) е възможно приблизително да се определи класът, към който принадлежи дадено изследвано вещество. Тези предположения се потвърждават от качествени реакции на функционални групи.
1. Качествени реакции на множество връзки въглерод - въглерод.а) добавяне на бром. Въглеводородите, съдържащи двойни и тройни връзки, лесно добавят бром:
Към разтвор на 0,1 g (или 0,1 ml) от веществото в 2 - 3 ml тетрахлорметан или хлороформ, добавете на капки с разклащане 5% разтвор на бром в същия разтворител. Незабавното изчезване на цвета на брома показва наличието на кратна връзка в веществото. Но разтворът на бром също се обезцветява от съединения, съдържащи подвижен водород (феноли, ароматни амини, третични въглеводороди). В този случай обаче възниква реакция на заместване с освобождаването на бромоводород, чието присъствие лесно се открива с помощта на влажна хартия от син лакмус или Конго. б) Тест с калиев перманганат. В слабо алкална среда, под действието на калиев перманганат, веществото се окислява с разрушаване на кратната връзка, разтворът става безцветен и се образува флокулираща утайка от MnO 2. - манганов (IU) оксид. Към 0,1 g (или 0,1 ml) вещество, разтворено във вода или ацетон, добавете на капки с разклащане 1% разтвор на калиев перманганат. Има бързо изчезване на пурпурно-виолетовия цвят и се появява кафява утайка от MnO 2. Калиевият перманганат обаче окислява вещества от други класове: алдехиди, многовалентни алкохоли, ароматни амини. В този случай разтворите също се обезцветяват, но окисляването протича в по-голямата си част много по-бавно.
2. Откриване на ароматни системи.Ароматните съединения, за разлика от алифатните съединения, могат лесно да влизат в реакции на заместване, често образувайки оцветени съединения. Обикновено за това се използва реакция на нитриране и алкилиране. Нитриране на ароматни съединения. („Внимателно! Натискайте!,)Нитрирането се извършва с азотна киселина или нитруваща смес:
R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O
0,1 g (или 0,1 ml) от веществото се поставя в епруветка и при непрекъснато разклащане постепенно се добавят 3 ml от нитруващата смес (1 част концентрирана нитратна киселина и 1 част концентрирана сулфатна киселина). Епруветката се запушва с дълга стъклена тръба, която служи за обратен хладник, и се нагрява на водна баня. 5 min при 50 0 С. Сместа се налива в чаша с 10 г натрошен лед. Ако се утаи твърд продукт или масло, което е неразтворимо във вода и е различно от първоначалното вещество, тогава може да се предположи наличието на ароматна система. 3. Качествени реакции на алкохоли.При анализа на алкохолите се използват реакции на заместване както за подвижния водород в хидроксилната група, така и за цялата хидроксилна група. а) Реакция с метален натрий. Алкохолите лесно реагират с натрий, за да образуват алкохолати, които са разтворими в алкохол:
2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2
Поставете 0,2 - 0,3 ml безводно изпитвано вещество в епруветка и внимателно добавете малко парче метален натрий с размер на просено зърно. Отделянето на газ при разтваряне на натрия показва наличието на активен водород. (Въпреки това, киселините и СН-киселините също могат да предизвикат тази реакция.) b) Реакция с меден (II) хидроксид. В ди-, три- и многовалентни алкохоли, за разлика от едновалентните алкохоли, прясно приготвеният меден (II) хидроксид се разтваря, за да образува тъмносин разтвор на комплексни соли на съответните производни (гликолати, глицерати). Налейте няколко капки (0,3 - 0,5 ml) от 3% разтвор на меден (II) сулфат и след това 1 ml от 10% разтвор на натриев хидроксид. Утаява се желатинова синя утайка от меден (II) хидроксид. Разтварянето на утайката при добавяне на 0,1 g от тестваното вещество и промяната на цвета на разтвора до тъмносин потвърждават наличието на поливалентен алкохол с хидроксилни групи, разположени при съседни въглеродни атоми.
4. Качествени реакции на феноли.а) Реакция с ферум (III) хлорид. Фенолите дават интензивно оцветени комплексни соли с ферум (III) хлорид. Обикновено се появява наситен син или лилав цвят. Някои феноли дават зелен или червен цвят, който е по-изразен във вода и хлороформ и по-лош в алкохол. Поставете няколко кристала (или 1 - 2 капки) от тестваното вещество в 2 ml вода или хлороформ в епруветка, след това добавете 1 - 2 капки 3% разтвор на ферум (III) хлорид с разклащане. В присъствието на фенол се появява интензивен виолетов или син цвят. Алифатните феноли с ферум (ΙΙΙ) хлорид в алкохола дават по-ярък цвят, отколкото във водата, а кървавочервеният цвят е характерен за фенолите. б) Реакция с бромна вода. Феноли със свободни орто-И двойка-позициите в бензеновия пръстен лесно обезцветяват бромната вода, което води до утайка от 2,4,6-трибромофенол 
Малко количество от изпитваното вещество се разклаща с 1 ml вода, след което на капки се добавя бромна вода. Обезцветяване на разтвора Иутаяване на бяла утайка.
5. Качествени реакции на алдехиди.За разлика от кетоните, всички алдехиди лесно се окисляват. На това свойство се основава откриването на алдехиди, но не и на кетони. а) Реакция на сребърно огледало. Всички алдехиди лесно редуцират амонячен разтвор на аргентум (I) оксид. Кетоните не дават тази реакция:
В добре измита епруветка смесете 1 ml разтвор на сребърен нитрат с 1 ml разреден разтвор на натриев хидроксид. Утайката от аргентум (I) хидроксид се разтваря чрез добавяне на 25% разтвор на амоняк. Към получения разтвор се добавят няколко капки алкохолен разтвор на аналита. Епруветката се поставя на водна баня и се нагрява до 50 0 - 60 0 С. Ако по стените на епруветката се отдели лъскав налеп от метално сребро, това показва наличието на алдехидна група в пробата. Трябва да се отбележи, че други лесно окисляеми съединения също могат да дадат тази реакция: поливалентни феноли, дикетони, някои ароматни амини. б) Реакция с Фелингова течност. Мастните алдехиди са способни да редуцират двувалентната мед до едновалентна:
Епруветка с 0,05 g от веществото и 3 ml Фелингова течност се загрява 3 - 5 минути на кипяща водна баня. Появата на жълта или червена утайка от меден (I) оксид потвърждава наличието на алдехидна група. b. Качествени реакции на киселини.а) Определяне на киселинността. Водно-алкохолните разтвори на карбоксилни киселини показват киселинна реакция към лакмус, конго или универсален индикатор. Капка водно-спиртен разтвор на тестваното вещество се нанася върху синя мокра хартия от лакмус, конго или универсален индикатор. При наличие на киселина индикаторът променя цвета си: лакмусът става розов, конго син, а универсалният индикатор, в зависимост от киселинността, от жълт до оранжев. Трябва да се има предвид, че сулфоновите киселини, нитрофенолите и
някои други съединения с подвижен "киселинен" водород, които не съдържат карбоксилна група, също могат да дадат промяна на цвета на индикатора. б) Реакция с натриев бикарбонат. При взаимодействие на карбоксилни киселини с натриев бикарбонат се отделя въглероден (IY) оксид: 1 - 1,5 ml наситен разтвор на натриев бикарбонат се излива в епруветка и се добавят 0,1 - 0,2 ml водно-алкохолен разтвор на тестваното вещество . Изолирането на мехурчета от въглероден (IY) оксид показва наличието на киселина.
RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O
7. Качествени реакции на амини.Амините се разтварят в киселини. Много амини (особено от алифатната серия) имат характерна миризма (херинга, амоняк и др.). основност на амините.Алифатните амини, като силни основи, са способни да променят цвета на индикатори като червен лакмус, фенолфталеин и универсална индикаторна хартия. Капка воден разтвор на тестваното вещество се нанася върху индикаторна хартия (лакмус, фенолфталеин, универсална индикаторна хартия). Промяна в цвета на индикатора показва наличието на амини. В зависимост от структурата на амина, неговата основност варира в широк диапазон. Затова е по-добре да използвате универсална индикаторна хартия. 8. Качествени реакции на полифункционални съединения.За качествено откриване на бифункционални съединения (въглехидрати, аминокиселини) използвайте комплекса от реакциите, описани по-горе.
Това вещество може да се разглежда не само като киселина, но и като алдехид. Алдехидната група е оградена в кафяв кръг.
Следователно мравчената киселина проявява редуциращи свойства, характерни за алдехидите:
1. Реакция на сребърно огледало:
2Ag (NH3)2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O.
2. Реакция с меден хидроксид при нагряване:
НСООНa + 2Cu (OH)2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.
3. Окисляване с хлор до въглероден диоксид:
HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.
Концентрираната сярна киселина премахва водата от мравчената киселина. Това произвежда въглероден окис:
В молекулата на оцетната киселина има метилова група, останалата част от наситения въглеводород - метан.
Следователно оцетната киселина (и други наситени киселини) ще влезе в реакции на радикално заместване, характерни за алканите, например:
CH3COOH + Cl2 + HCl
видео източник - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc
източник на презентация - http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html
източник на презентация - http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-class
C6H5-CHO + O2®C6H5-CO-O-OH
Получената пербензоена киселина окислява втората молекула бензоен алдехид до бензоена киселина:
C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO-O-OH ® 2C 6 H 5 -COOH
Опит № 34. Окисляване на бензоен алдехид с калиев перманганат
Реактиви:
бензоен алдехид
Разтвор на калиев перманганат
Етанол
Напредък:
Поставете ~3 капки бензалдехид в епруветка, добавете ~2 ml разтвор на калиев перманганат и загрейте на водна баня с разклащане, докато миризмата на алдехид изчезне. Ако разтворът не се обезцвети, тогава цветът се унищожава с няколко капки алкохол. Разтворът се охлажда. Кристалите на бензоената киселина падат:
C6H5-CHO + [O]®C6H5-COOH
Експеримент № 35. Окислително-редукционната реакция на бензалдехид (реакция на Канизаро)
Реактиви:
бензоен алдехид
Алкохолен разтвор на калиев хидроксид
Напредък:
Добавете ~5 ml 10% алкохолен разтвор на калиев хидроксид към ~1 ml бензоен алдехид в епруветка и разклатете енергично. В този случай се отделя топлина и течността се втвърдява.
Редокс реакцията на бензоен алдехид в присъствието на алкали протича по следната схема:
2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH
Образуват се калиевата сол на бензоената киселина (продукт от окисляването на бензоен алдехид) и бензилов алкохол (продукт от редукцията на бензоен алдехид).
Получените кристали се филтрират и разтварят в минимално количество вода. Когато ~1 ml от 10% разтвор на солна киселина се добави към разтвор, свободната бензоена киселина се утаява:
C 6 H 5 -COOK + HCl ® C 6 H 5 -COOH¯ + KCl
Бензилов алкохол е в разтвора, останал след отделянето на кристалите на калиевата сол на бензоената киселина (разтворът има миризма на бензилов алкохол).
VII. КАРБОКСИ КИСЕЛИНИ И ТЕХНИТЕ ПРОИЗВОДНИ
Опит № 36. Окисляване на мравчена киселина
Реактиви:
Мравчена киселина
10% разтвор на сярна киселина
Разтвор на калиев перманганат
Барит или варна вода
Напредък:
~0,5-1 ml мравчена киселина, ~1 ml 10% разтвор на сярна киселина и ~4-5 ml разтвор на калиев перманганат се изсипват в епруветка с тръба за изпускане на газ. Изходната тръба за газ се потапя в епруветка с разтвор на вар или баритна вода. Реакционната смес се нагрява леко чрез поставяне на кипящи камъни в епруветка за равномерно кипене. Разтворът първо става кафяв, след това се обезцветява, отделя се въглероден диоксид:
5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-CO-OH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
HO-CO-OH ® CO 2 + H 2 O
Опит № 37. Възстановяване на амонячен разтвор на сребърен хидроксид с мравчена киселина
Реактиви:
Разтвор на амонячно сребърен хидроксид (реактив на Толенс)
Мравчена киселина
