Неутрализационен метод при титриметричния метод на анализ. Видове титруване Титруването накратко

Титриметричният анализ е метод за определяне на количеството на вещество чрез точно измерване на обема на разтвори на вещества, които реагират помежду си.

Титър– количеството g вещество, съдържащо се в 1 ml. разтвор или еквивалент на определяното вещество. Например, ако титърът на H 2 SO 4 е 0,0049 g/ml, това означава, че всеки ml от разтвора съдържа 0,0049 g сярна киселина.

Разтвор, чийто титър е известен, се нарича титриран. Титруване- процес на добавяне на еквивалентно количество от титруван разтвор към тестовия разтвор или аликвотна част от него. В този случай се използват стандартни решения - фиксирани канали– разтвори с точната концентрация на веществото (Na 2 CO 3, HCl).

Реакцията на титруване трябва да отговаря на следните изисквания:

висока скорост на реакция;

реакцията трябва да продължи до завършване;

реакцията трябва да бъде силно стехиометрична;

имат удобен метод за записване на края на реакцията.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Основната задача на титриметричния анализ е не само да се използва разтвор с точно известна концентрация (фиксанал), но и да се определи правилно точката на еквивалентност.

Има няколко начина за фиксиране на точката на еквивалентност:

Въз основа на присъщия цвят на йоните на определяния елемент, например манган под формата на анионMnO 4 -

Според показанията на свид

Пример: Ag + + Cl - " AgCl $

Ag + + CrO 4 " Ag 2 CrO 4 $ (ярко оранжев цвят)

Малко количество сол K 2 CrO 4 (свидетел) се добавя към колбата, където трябва да се определи хлорният йон. След това изпитваното вещество се добавя постепенно от бюретата, като първо реагират хлорни йони и се образува бяла утайка (AgCl), т.е. AgCl PR<< ПР Ag2Cr O4.

По този начин допълнителна капка сребърен нитрат ще даде ярко оранжев цвят, тъй като целият хлор вече е реагирал.

III. Използване на индикатори: например, по време на реакцията на неутрализация се използват киселинно-базови индикатори: лакмус, фенолфталеин, метилоранж - органични съединения, които променят цвета си при преминаване от кисела към алкална среда.

Индикатори– органични багрила, които променят цвета си при промяна на киселинността на околната среда.

Схематично (без междинни форми) равновесието на индикатора може да бъде представено като киселинно-алкална реакция

HIn +H 2 O In - + H 3 O +

H2O
H + + OH -

H++H2O
H3O+

Областта на цветен преход на индикатора (позиция и интервал) се влияе от всички фактори, от които зависи равновесната константа (йонна сила, температура, чужди вещества, разтворител), както и индикаторът.

Класификация на методите за титриметричен анализ.

киселинно-алкално титруване (неутрализация): този метод определя количеството киселина или основа в анализирания разтвор;

утаяване и комплексообразуване (аргентометрия)

Ag + + Cl - " AgCl $

редокс титруване (редоксиметрия):

а) перманганатометрия (KMnO 4);

б) йодометрия (Y 2);

в) броматометрия (KBrO 3);

г) дихроматометрия (K 2 Cr 2 O 7);

д) цериметрия (Ce(SO 4) 2);

д) ванадометрия (NH 4 VO 3);

ж) титанометрия (TiCl 3) и др.

Титриметричният метод на анализ (титруване) дава възможност за обемен количествен анализ и се използва широко в химията. Основното му предимство е разнообразието от методи и методи, благодарение на което може да се използва за решаване на различни аналитични задачи.

Принцип на анализа

Титриметричният метод за анализ се основава на измерване на обема на разтвор с известна концентрация (титрант), който реагира с тестваното вещество.

За анализа ще ви е необходимо специално оборудване, а именно бюрета - тънка стъклена тръба с нанесени градуировки. Горният край на тази тръба е отворен, а в долния край има спирателен кран. С помощта на фуния калибрираната бюрета се напълва с титрант до нулевата маркировка. Анализът се извършва до крайната точка на титруване (ETP) чрез добавяне на малко количество разтвор от бюретата към изпитваното вещество. Крайната точка на титруването се идентифицира чрез промяна в цвета на индикатора или някакво физикохимично свойство.

Крайният резултат се изчислява на базата на изразходвания обем титрант и се изразява в титър (Т) - масата на веществото на 1 ml разтвор (g/ml).

Обосновка на процеса

Титриметричният метод за количествен анализ дава точни резултати, тъй като веществата реагират едно с друго в еквивалентни количества. Това означава, че произведението на техния обем и количество са еднакви: C 1 V 1 = C 2 V 2. От това уравнение е лесно да се намери неизвестната стойност на C 2, ако останалите параметри са зададени независимо (C 1, V 2) и са установени по време на анализа (V 1).

Откриване на крайна точка на титруване

Тъй като навременното регистриране на края на титруването е най-важната част от анализа, е необходимо да се изберат правилните методи. Най-удобно е използването на цветни или флуоресцентни индикатори, но могат да се използват и инструментални методи - потенциометрия, амперометрия, фотометрия.

Окончателният избор на метод за откриване на CFTs зависи от необходимата точност и селективност на определянето, както и неговата скорост и възможността за автоматизация. Това важи особено за мътни и цветни разтвори, както и за агресивни среди.

Изисквания към реакцията на титруване

За да може титриметричният метод за анализ да даде правилния резултат, трябва правилно да изберете реакцията, която ще бъде в основата му. Изискванията към нея са следните:

• стехиометрия;
• висок дебит;
• висока константа на равновесие;
• наличието на надежден метод за регистриране на експерименталния край на титруването.

Подходящите реакции могат да бъдат от всякакъв тип.

Видове анализи

Класификацията на методите за титриметричен анализ се основава на вида на реакцията. Въз основа на тази характеристика се разграничават следните методи на титруване:

• киселинно-основен;
• редокс;
• комплексометрични;
• утаяващ.

Всеки тип се основава на собствен тип реакция; специфични титранти се избират в зависимост от това кои подгрупи методи се разграничават в анализа.

Киселинно-алкално титруване

Титриметричният метод за анализ, използващ реакцията на хидроний с хидроксиден йон (H 3 O + + OH - = H 2 O), се нарича киселинно-основен. Ако известно вещество в разтвора образува протон, което е типично за киселините, методът принадлежи към подгрупата на ацидиметрията. Тук стабилна солна киселина HCl обикновено се използва като титрант.

Ако титрантът произвежда хидроксиден йон, методът се нарича алкалиметрия. Използваните вещества са основи, като NaOH, или соли, получени чрез взаимодействие на силна основа със слаба киселина, като Na 2 CO 3.

В този случай се използват цветни индикатори. Те са слаби органични съединения - киселини и основи, които имат различна структура и цвят на протонирани и непротонирани форми. Най-често използваните индикатори при киселинно-алкално титруване са едноцветен фенолфталеин (бистър разтвор става пурпурен в алкален разтвор) и двуцветен метилоранж (червено вещество става жълто в кисел разтвор).

Широкото им разпространение се дължи на високата им светлопоглъщаемост, поради което цветът им е ясно видим с невъоръжено око, както и на контраста и тясната област на цветен преход.

Редокс титруване

Редокс титриметричният анализ е метод за количествен анализ, основан на промяна на съотношението на концентрациите на окислени и редуцирани форми: aOx 1 + bRed 2 = aRed 1 + bOx 2.

Методът е разделен на следните подгрупи:

• перманганатометрия (титрант - KMnO 4);
• йодометрия (I 2);
• дихроматометрия (K 2 Cr 2 O 7);
• броматометрия (KBrO 3);
• йодометрия (KIO 3);
• цериметрия (Ce(SO 4) 2);
• ванадатометрия (NH 4 VO 3);
• титанометрия (TiCl3);
• хромометрия (CrCl2);
• аскорбинометрия (C6H8OH).

В някои случаи ролята на индикатор може да играе реагент, който участва в реакцията и променя цвета си, за да придобие окислена или редуцирана форма. Но се използват и специфични показатели, например:

• при определяне на йод се използва нишесте, което образува тъмносиньо съединение с I 3 - йони;
• При титруване на тривалентно желязо се използват тиоцианатни йони, които образуват комплекси с метала, оцветени в ярко червено.

Освен това има специални редокс индикатори - органични съединения, които имат различни цветове в окислената и редуцирана форма.

Комплексометрично титруване

Накратко, титриметричният метод на анализ, наречен комплексометричен, се основава на взаимодействието на две вещества за образуване на комплекс: M + L = ML. Ако се използват живачни соли, например Hg(NO 3) 2, методът се нарича меркуриметрия, ако етилендиаминтетраоцетната киселина (EDTA) се нарича комплексометрия. По-специално, като се използва последният метод, се използва титриметричен метод за анализ на водата, а именно нейната твърдост.

В комплексометрията се използват прозрачни метални индикатори, които придобиват цвят, когато образуват комплекси с метални йони. Например, когато се титруват железни соли с EDTA, бистрата сулфосалицилова киселина се използва като индикатор. Оцветява разтвора в червено, когато образува комплекс с желязото.

По-често обаче металните индикатори имат свой собствен цвят, който се променя в зависимост от концентрацията на металния йон. Многоосновните киселини се използват като такива индикатори, образувайки доста стабилни комплекси с метали, които бързо се разрушават при излагане на EDTA с контрастна промяна на цвета.

Утаително титруване

Титриметричният метод за анализ, който се основава на реакцията на взаимодействие на две вещества с образуването на твърдо съединение, което се утаява (M + X = MX↓), е утаяване. То е с ограничено значение, тъй като процесите на отлагане обикновено не са количествени и нестехиометрични. Но понякога все още се използва и има две подгрупи. Ако методът използва сребърни соли, например AgNO 3, той се нарича аргентометрия, ако живачни соли, Hg 2 (NO 3) 2, тогава меркурометрия.

Използват се следните методи за откриване на крайната точка на титруване:

• Метод на Мор, при който индикаторът е хроматният йон, който образува керемиденочервена утайка със сребро;
• Метод на Volhard, основан на титруване на разтвор на сребърни йони с калиев тиоцианат в присъствието на фери желязо, което образува червен комплекс с титранта в кисела среда;
• Фаянс метод, който включва титруване с адсорбционни индикатори;
• Метод на Gay-Lussac, при който CTT се определя от избистрянето или мътността на разтвора.

Последният метод почти не се използва напоследък.

Методи на титруване

Титруването се класифицира не само по основната реакция, но и по метода на изпълнение. Въз основа на тази характеристика се разграничават следните видове:

• директен;
• обратен;
• титруване на заместителя.

Първият случай се използва само при идеални реакционни условия. Титрантът се добавя директно към определяното вещество. Така с помощта на EDTA се определят магнезий, калций, мед, желязо и около 25 други метала. Но в други случаи често се използват по-сложни методи.

Обратно титруване

Не винаги е възможно да се намери идеалната реакция. Най-често протича бавно, или е трудно да се намери метод за фиксиране на крайната точка на титруването, или сред продуктите се образуват летливи съединения, поради което аналитът се губи частично. Тези недостатъци могат да бъдат преодолени чрез използване на метода на обратно титруване. За да направите това, голямо количество титрант се добавя към веществото, което трябва да се определи, така че реакцията да продължи до завършване, и след това се определя колко от разтвора остава нереагирало. За да направите това, останалият титрант от първата реакция (T 1) се титрува с друг разтвор (T 2) и неговото количество се определя от разликата в продуктите на обемите и концентрациите в две реакции: C T1 V T 1 -C T 2 V T 2.

Използването на обратния титриметричен метод за анализ е в основата на определянето на манганов диоксид. Реакцията му с железен сулфат протича много бавно, така че солта се взема в излишък и реакцията се ускорява чрез нагряване. Нереагиралото количество железен йон се титрува с калиев дихромат.

Титруване на заместителя

Титруването на заместителите се използва в случай на нестехиометрични или бавни реакции. Същността му е, че за определяното вещество се избира стехиометрична реакция със спомагателно съединение, след което реакционният продукт се подлага на титруване.

Точно това се прави при определяне на дихромат. Към него се добавя калиев йодид, което води до освобождаване на количество йод, еквивалентно на определяното вещество, което след това се титрува с натриев тиосулфат.

По този начин титриметричният анализ дава възможност да се определи количественото съдържание на широк спектър от вещества. Познавайки техните свойства и характеристиките на реакциите, можете да изберете оптималния метод и метод на титруване, който ще даде резултати с висока степен на точност.

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

публикувано на http://www.allbest.ru/

Планирайте

1. Същността на утаечното титруване

2. Аргентометрично титруване

3. Тиоцианатометрично титруване

4. Приложение на утаечно титруване

4.1 Приготвяне на стандартизиран разтвор на сребърен нитрат

4.2 Приготвяне на стандартизиран разтвор на амониев тиоцианат

4.3 Определяне съдържанието на хлор в проба по Volhard

4.4 Определяне съдържанието на натриев трихлорацетат в технически препарат

1. Същността на валежитетитруване

Методът комбинира титриметрични определяния на базата на реакциите на образуване на слабо разтворими съединения. Само определени реакции, които отговарят на определени условия, са подходящи за тези цели. Реакцията трябва да протича стриктно по уравнението и без странични процеси. Получената утайка трябва да бъде практически неразтворима и да изпада доста бързо, без да се образуват пренаситени разтвори. Освен това е необходимо да можете да определите крайната точка на титруването с помощта на индикатор. И накрая, феноменът на адсорбция (съутаяване) трябва да бъде изразен по време на титруване толкова слабо, че резултатът от определянето да не бъде изкривен.

Имената на отделните методи за утаяване произлизат от имената на използваните разтвори. Методът, използващ разтвор на сребърен нитрат, се нарича аргентометрия. Този метод определя съдържанието на C1~ и Br~ йони в неутрална или слабо алкална среда. Тиоцианатометрията се основава на използването на разтвор на амониев тиоцианат NH 4 SCN (или калиев KSCN) и служи за определяне на следи от C1- и Br~, но в силно алкални и киселинни разтвори. Използва се и за определяне на съдържанието на сребро в руди или сплави.

Скъпият аргентометричен метод за определяне на халогени постепенно се заменя с меркурометричен метод. В последния се използва разтвор на живачен (I) нитрат Hg 2 (NO 3) 2.

Нека разгледаме по-подробно аргентометричните и тиоцианатометричните титрувания.

2. Аргентометрично титруване

Методът се основава на реакцията на утаяване на C1~ и Br~ йони от сребърни катиони с образуването на слабо разтворими халогениди:

Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr

В този случай се използва разтвор на сребърен нитрат. Ако дадено вещество се анализира за съдържание на сребро, тогава се използва разтвор на натриев (или калиев) хлорид. титруващ разтвор лекарство

Кривите на титруване са от голямо значение за разбирането на аргентометричния метод. Като пример, разгледайте случая на титруване на 10,00 ml от 0,1 N. разтвор на натриев хлорид 0,1 N. разтвор на сребърен нитрит (без да се вземат предвид промените в обема на разтвора).

Преди да започне титруването, концентрацията на хлоридни йони в разтвора е равна на общата концентрация на натриев хлорид, т.е. 0,1 mol/l или = --lg lO-i = 1.

Когато 9,00 ml разтвор на сребърен нитрат се добавят към титруван разтвор на натриев хлорид и се утаят 90% от хлоридните йони, тяхната концентрация в разтвора ще намалее 10 пъти и ще стане равна на N0~ 2 mol/l, а pCl ще бъде равна до 2. Тъй като стойността nPAgci= IQ- 10, концентрацията на сребърни йони ще бъде:

10-yu/[C1-] = Yu-Yu/10-2 = 10-8 M ol/l, ИЛИ pAg= -- lg = -- IglO-s = 8.

Всички други точки за конструиране на кривата на титруване се изчисляват по подобен начин. В точката на еквивалентност pCl=pAg= = 5 (виж таблицата).

Таблица Промени в pC\ и pAg по време на титруване на 10,00 ml 0,1 N. разтвор на натриев хлорид 0,1 N. разтвор на сребърен нитрат

Добавя се разтвор на AgNO 3,
9.99 10.00 (екв. точка) 10.01	ю-4 ю-5 ю-6.	ю- 6 ю- 5 ю-*

Интервалът на скока по време на аргентометричното титруване зависи от концентрацията на разтворите и от стойността на продукта на разтворимост на утайката. Колкото по-малка е PR стойността на съединението, получено в резултат на титруване, толкова по-широк е интервалът на скока на кривата на титруване и толкова по-лесно е да се запише крайната точка на титруването с помощта на индикатор.

Най-разпространеното аргентометрично определяне на хлор е методът на Мор. Същността му се състои в директно титруване на течността с разтвор на сребърен нитрат с индикатор калиев хромат, докато бялата утайка стане кафява.

Индикаторът на метода на Мор - разтвор на K2CrO 4 със сребърен нитрат дава червена утайка от сребърен хромат Ag 2 CrO 4, но разтворимостта на утайката (0,65-10 ~ 4 E/l) е много по-голяма от разтворимостта на среброто хлорид (1.25X_X10~5 E/l). Следователно, когато се титрува с разтвор на сребърен нитрат в присъствието на калиев хромат, червена утайка от сребърен хромат се появява само след добавяне на излишък от Ag+ йони, когато всички хлоридни йони вече са утаени. В този случай към анализираната течност винаги се добавя разтвор на сребърен нитрат, а не обратното.

Възможностите за използване на аргентометрията са доста ограничени. Използва се само при титруване на неутрални или слабо алкални разтвори (pH от 7 до 10). В кисела среда утайката от сребърен хромат се разтваря.

В силно алкални разтвори сребърният нитрат се разлага с освобождаване на неразтворим оксид Ag 2 O. Методът също е неподходящ за анализ на разтвори, съдържащи NH^ ​​йон, тъй като в този случай се образува амонячен комплекс + с Ag + катион - Анализираният разтворът не трябва да съдържа Ba 2+, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ и други йони, които се утаяват с калиев хромат. Независимо от това аргентометрията е удобна за анализ на безцветни разтвори, съдържащи C1~ и Br_ йони.

3. Тиоцианатометрично титруване

Тиоцианатометричното титруване се основава на утаяването на Ag+ (или Hgl+) йони с тиоцианати:

Ag+ + SCN- = AgSCN|

За определяне е необходим разтвор на NH 4 SCN (или KSCN). Определете Ag+ или Hgi+ чрез директно титруване с разтвор на тиоцианат.

Тиоцианатометричното определяне на халогени се извършва по така наречения метод на Волхард. Същността му може да бъде изразена в диаграми:

CI- + Ag+ (излишък) -* AgCI + Ag+ (остатък), Ag+ (остатък) + SCN~-> AgSCN

С други думи, излишък от титруван разтвор на сребърен нитрат се добавя към течността, съдържаща C1~. След това остатъкът от AgNO 3 се титрува обратно с разтвор на тиоцианат и резултатът се изчислява.

Индикаторът на метода на Волхард е наситен разтвор на NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O. Въпреки че има Ag+ йони в титруваната течност, добавените SCN~ аниони са свързани с освобождаването на AgSCN утайка, но не не взаимодействат с Fe 3+ йони. Въпреки това, след точката на еквивалентност, най-малкият излишък на NH 4 SCN (или KSCN) причинява образуването на кървавочервени 2 + и + йони. Благодарение на това е възможно да се определи еквивалентната точка.

Тиоцианатометричните определяния се използват по-често от аргентометричните. Наличието на киселини не пречи на титруването по метода на Волхард и дори допринася за получаване на по-точни резултати, тъй като киселинната среда потиска хидролизата на Fe солта**. Методът дава възможност за определяне на C1~ йон не само в основи, но и в киселини. Определянето не се възпрепятства от наличието на Ba 2+, Pb 2+, Bi 3+ и някои други йони. Въпреки това, ако анализираният разтвор съдържа окислители или живачни соли, тогава използването на метода на Волхард става невъзможно: окислителите разрушават SCN-йона и живачният катион го утаява.

Алкалният тестов разтвор се неутрализира преди титруване с азотна киселина, в противен случай йоните Fe 3 +, включени в индикатора, ще утаят железен (III) хидроксид.

4. Приложения на утаително титруване

4.1 Приготвяне на стандартизиран разтвор на сребърен нитрат

Основните стандарти за стандартизиране на разтвор на сребърен нитрат са натриев или калиев хлорид. Пригответе стандартен разтвор на натриев хлорид и приблизително 0,02 N. разтвор на сребърен нитрат, стандартизирайте втория разтвор към първия.

Приготвяне на стандартен разтвор на натриев хлорид. Разтвор на натриев хлорид (или калиев хлорид) се приготвя от химически чиста сол. Еквивалентната маса на натриевия хлорид е равна на неговата моларна маса (58,45 g/mol). Теоретично, за да подготвите 0,1 l 0,02 n. разтвор изисква 58,45-0,02-0,1 = 0,1169 g NaCl.

Вземете проба от приблизително 0,12 g натриев хлорид на аналитична везна, прехвърлете я в мерителна колба от 100 ml, разтворете, доведете обема до марката с вода и разбъркайте добре. Изчислете титъра и нормалната концентрация на първоначалния разтвор на натриев хлорид.

Приготвяне: 100 мл приблизително 0,02 н. разтвор на сребърен нитрат. Сребърният нитрат е оскъден реагент и обикновено неговите разтвори имат концентрация не по-висока от 0,05 N. 0,02 n е доста подходящо за тази работа. решение.

По време на аргентометрично титруване еквивалентната маса на AgN0 3 е равна на моларната маса, т.е. 169,9 g/mol. Следователно 0,1 l 0,02 n. разтворът трябва да съдържа 169,9-0,02-0,1 = 0,3398 g AgNO 3. Но няма смисъл да се взема точно тази проба, тъй като търговският сребърен нитрат винаги съдържа примеси. Претеглят се приблизително 0,34 - 0,35 g сребърен нитрат на технохимичен кантар; претеглете разтвора в малко количество вода в мерителна колба от 100 ml и регулирайте обема с вода; съхранявайте разтвора в колбата, увийте го в черна хартия и изсипете в тъмна стъклена колба.сребро и го подгответе за титруване. Изплакнете пипетата с разтвор на натриев хлорид и прехвърлете 10,00 ml от разтвора в конична колба. Добавят се 2 капки наситен разтвор на калиев хромат и внимателно, капка по капка, се титрува с разтвор на сребърен нитрат при разбъркване. Уверете се, че цветът на сместа се променя от жълт на червеникав поради една излишна капка сребърен нитрат. След повторение на титруването 2-3 пъти, вземете средната стойност на конвергентните показания и изчислете нормалната концентрация на разтвора на сребърен нитрат.

Да приемем, че за титруване на 10,00 ml 0,02097 n. разтвор на натриев хлорид, използвани са средно 10,26 ml разтвор на сребърен нитрат. Тогава

А^ AgNOj. 10,26 = 0,02097. 10.00, AT AgNOs = 0.02097- 10.00/10.26 = 0.02043

Ако е предназначено да се определи съдържанието на C1~ в пробата, тогава се изчислява допълнително титърът на разтвора на сребърен нитрат по отношение на хлора: T, - = 35,46-0,02043/1000 = 0,0007244 g/ml, „l това означава, че 1 ml разтвор на сребърен нитрат съответства на 0,0007244 g титруван хлор.

4.2 Приготвяне на стандартизиран разтвор на амониев тиоцианатаз

Разтвор на NH 4 SCN или KSCN с точно известен титър не може да бъде приготвен чрез разтваряне на проба, тъй като тези соли са много хигроскопични. Следователно се приготвя разтвор с приблизителна нормална концентрация и се коригира до стандартизиран разтвор на сребърен нитрат. Индикаторът е наситен разтвор на NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O. За да се предотврати хидролизата на Fe солта, 6 N се добавя към самия индикатор и към анализирания разтвор преди титруване. азотна киселина.

Приготвяне: 100 мл приблизително 0,05 н. разтвор на амониев тиоцианат. Еквивалентната маса на NH4SCN е равна на неговата моларна маса, т.е. 76,12 g/mol. Следователно, 0,1 l 0,05 n. разтворът трябва да съдържа 76.12.0.05-0.1=0.3806 g NH 4 SCN.

Вземете проба от около 0,3-0,4 g на аналитична везна, прехвърлете я в колба от 100 ml, разтворете, доведете обема на разтвора до марката с вода и разбъркайте.

Стандартизация на разтвор на амониев тиоцианат със сребърен нитрат. Пригответе бюрета за титруване с разтвор на NH4SCN. Изплакнете пипетата с разтвора на сребърен нитрат и отмерете 10,00 ml от него в коничната колба. Добавете 1 ml разтвор на NH 4 Fe(SO 4)2 (индикатор) и 3 ml. 6 п. азотна киселина. Бавно, с непрекъснато разклащане, налейте разтвора на NH4SCN от бюретата. Спрете титруването след появата на кафяво-розов цвят 2+, който не изчезва при енергично разклащане.

Повторете титруването 2-3 пъти, вземете средната стойност от сближаващите показания и изчислете нормалната концентрация на NH4SCN.

Да приемем, че за титруване на 10,00 ml 0,02043 n. разтвор на сребърен нитрат, използвани са средно 4,10 ml разтвор на NH4SCN.

4.3 Определениесъдържаниехлор в пробата според Volhard

Волхардовите халогени се определят чрез обратно титруване на остатъка от сребърен нитрат с разтвор на NH4SCN. Точното титруване обаче е възможно тук само ако се вземат мерки за предотвратяване (или забавяне) на реакцията между сребърен хлорид и излишък от железен тиоцианат:

3AgCI + Fe (SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3

при които цветът, който се появява първи, постепенно изчезва. Най-добре е да филтрирате утайката от AgCl, преди да титрувате излишния сребърен нитрат с разтвор на NH4SCN. Но понякога вместо това към разтвора се добавя някаква органична течност, която не се смесва с вода и, така да се каже, изолира утайката от ApCl от излишния нитрат.

Метод за определяне. Вземете епруветка с разтвор на аналита, съдържащ натриев хлорид. Проба от веществото се разтваря в мерителна колба от 100 ml и се довежда обемът на разтвора до марката с вода (концентрацията на хлорид в разтвора не трябва да надвишава 0,05 N).

Отпипетирайте 10,00 ml от тестовия разтвор в конична колба, добавете 3 ml 6 N. азотна киселина и се налива известен излишък от разтвор на AgNO 3 от бюретата, например 18,00 ml. След това се филтрира утайката от сребърен хлорид. Титруйте останалия сребърен нитрат с разтвор на NH4SCN, както е описано в предходния параграф. След като повторите определянето 2-3 пъти, вземете средната стойност. Ако утайката от сребърен хлорид е била филтрирана, тя трябва да се промие и водата от промиването трябва да се добави към филтрата.

Да приемем, че теглото на пробата е 0,2254 г. Към 10,00 ml от анализирания разтвор се добавят 18,00 ml 0,02043 N. разтвор на сребърен нитрат. За титруване на излишъка се използват 5,78 ml * 0,04982 N. Разтвор на NH4SCN.

Първо, нека изчислим какъв обем е 0,02043 n. разтвор на сребърен нитрат съответства на 5,78 ml от 0,04982 N, изразходвани за титруване. Разтвор на NH 4 SCN:

следователно, 18.00 - 14.09 = 3.91 ml от 0.2043 N се използва за утаяване на C1~ йон. разтвор на сребърен нитрат. От тук е лесно да се намери нормалната концентрация на разтвор на натриев хлорид.

Тъй като еквивалентната маса на хлора е 35,46 g/mol,* общата маса на хлора в пробата е:

772=0,007988-35,46-0,1 =0,02832 g.

0,2254 g C1-- 100%

x = 0,02832-100/0,2254 = 12,56%.:

0,02832 > C1 -- x%

Методът на Волхард също се използва за определяне на съдържанието на Br~ и I- йони. В този случай не е необходимо да се филтрират утайките от сребърен бромид или йодид. Но трябва да се има предвид, че йонът Fe 3 + окислява йодидите до свободен йод. Следователно индикаторът се добавя, след като всички I-йони са били утаени от сребърен нитрат.

4.4 Определяне съдържанието на трихлОнатриев ацетат| в техническа подготовка (за хлор)

Техническият натриев трихлороацетат (TCA) е хербицид за унищожаване на житни плевели. Това е бяло или светлокафяво кристално вещество, силно разтворимо във вода. Според Волхард първо се определя масовата част на органичните хлоридни съединения, а след това след разрушаването на хлора. От разликата се намира масовата част (%) на натриев трихлороацетат хлор.

Определяне на масовата част (%) на хлорните неорганични съединения. Поставете точна претеглена част от лекарството (2-2,5 g) в мерителна колба от 250 ml, разтворете, доведете разтвора до марката с вода и разбъркайте. Отпипетирайте 10 ml от разтвора в конична колба и добавете 5-10 ml концентрирана азотна киселина.

Добавете 5 или 10 ml 0,05 N от бюретата. разтвор на сребърен нитрат и титруйте излишъка с 0,05 N. разтвор на NH 4 SCN в присъствието на NH 4 Fe(SO 4) 2 (индикатор).

Изчислете масовата част (%) на хлор (x) на неорганичните съединения, като използвате формулата

(V -- l/i) 0.001773-250x100

където V е обемът точно 0,05 N. Разтвор на AgNO 3, взет за анализ; Vi -- обем точно 0,05 N. Разтвор на NH 4 SCN, използван за титруване на излишък от AgNO 3; t - проба от натриев трихлороацетат; 0,001773 -- маса на хлор, съответстваща на 1 ml от 0,05 N. Разтвор на AgNO. Определяне на масовата част (%) от общия хлор. Вземете 10 ml от предварително приготвения разтвор в конична колба, добавете 10 ml разтвор с масова част от NaOH 30% и 50 ml вода. Свържете колбата към обратен хладник и кипете съдържанието й в продължение на 2 часа.Оставете течността да се охлади, изплакнете хладника с вода, събирайки промивната вода в същата колба. Добавете 20 ml разредена (1:1) азотна киселина към разтвора и добавете 30 ml 0,05 N от бюрета. разтвор на сребърен нитрат. Титруйте излишния сребърен нитрат до 0,05 N. разтвор на NH4SCN в присъствието на NH4Fe(SO4)2. Изчислете масовата част (%) на общия хлор (xi), като използвате горната формула. Намерете масовата част (%) на натриев трихлороацетат в препарата (x^), като използвате формулата

x2 = (x1 -- x) (185,5/106,5),

където 185,5 е моларната маса на натриевия трихлороацетат; 106,5 -- маса на хлора, съдържаща се в моларната маса на натриевия трихлороацетат.

Публикувано на Allbest.ru

...

Подобни документи

Същността и класификацията на методите за киселинно-алкално титруване, използването на индикатори. Характеристики на комплексонометричното титруване. Анализ на методите за утаечно титруване. Откриване на крайната точка на титруване. Концепцията за аргенометрия и тицианометрия.

тест, добавен на 23.02.2011 г


Последователността на изчисляване на кривата на титруване на разтвор на солна киселина с разтвор на слаба основа на амониев хидроксид. Построяване на титруваща крива, определяне на точката на еквивалентност и директна неутралност. Избор на индикатор и изчисляване на неговата грешка.

тест, добавен на 01/03/2016


Определяне на съдържанието на носители на алкалност в разтвор на натриев карбонат чрез директно киселинно-алкално титруване. Математически израз на закона за еквивалентите. Построяване на интегрални и диференциални потенциометрични криви на титруване.

лабораторна работа, добавена на 15.02.2012 г


Понятие и видове титриметричен анализ. Характеристика на комплексообразователите и индикатори. Приготвяне на титруван разтвор за комплексометрично титруване. Методи за изследване на алуминий, бисмут, олово, магнезий, цинк.

курсова работа, добавена на 13.01.2013 г


Метод на потенциометрично титруване. Киселинно-алкално титруване. Определяне на крайната точка на титруване. Методика за провеждане на потенциометрично титруване. Потенциометрично титруване, използвани инструменти и обработка на резултатите от анализа.

курсова работа, добавена на 24.06.2008 г


Класификация на методите за редокс титруване. Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията. Специфични и редокс показатели. Същността на перманганатометрията, йодометрията, дихроматометрията. Приготвяне на разтвор на калиев дихромат.

презентация, добавена на 19.03.2015 г


Изчисляване на индикаторни грешки за избрани индикатори, крива на титруване на 25 ml 0,05 М разтвор на CH3COOH с 0,05 М разтвор на КОН. Киселинно-алкални индикатори. Етапи на титруване: начална точка, площ преди точката и площ след точката на еквивалентност.

тест, добавен на 18.12.2013 г


Характеристики на методите на редокс титруване. Основни изисквания към реакциите, константа на равновесие. Характеристики на видовете редокс титруване, неговите показатели и криви. Приготвяне и стандартизиране на разтвори.

курсова работа, добавена на 25.12.2014 г


Концепцията за титраметричен анализ. Редокс титруване, неговите видове и реакционни условия. Изчисляване на точки на титруваща крива, потенциали, построяване на титруваща крива. Избор на индикатор, изчисляване на грешките при титруване на индикатора.

курсова работа, добавена на 06/10/2012


Класификация на методите за титраметричен анализ. Същността на метода "неутрализиране". Приготвяне на работни разтвори. Изчисляване на точки и построяване на киселинно-базови и редокс титруващи криви. Предимства и недостатъци на йодометрията.

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

публикувано на http://www.allbest.ru/

Въведение

Титруването е постепенно добавяне на титриран разтвор на реагент (титрант) към анализирания разтвор, за да се определи точката на еквивалентност. Титриметричният метод за анализ се основава на измерване на обема на реагент с точно известна концентрация, изразходван за реакцията на взаимодействие с определяното вещество. Точката на еквивалентност е точката на титруване, когато се постигне еквивалентно съотношение на реагентите.

Следните изисквания се прилагат към реакциите, използвани в количествения обемен анализ:

1. Реакцията трябва да протича в съответствие със стехиометричното уравнение на реакцията и трябва да бъде практически необратима. Резултатът от реакцията трябва да отразява количеството на аналита. Равновесната константа на реакцията трябва да бъде достатъчно голяма.

2. Реакцията трябва да протича без странични реакции, в противен случай не може да се приложи законът на еквивалентите.

3. Реакцията трябва да протича с достатъчно висока скорост, т.е. за 1-3 секунди. Това е основното предимство на титриметричния анализ.

4. Трябва да има начин да се фиксира точката на еквивалентност. Краят на реакцията трябва да се определи доста лесно и просто.

Ако реакцията не отговаря на поне едно от тези изисквания, тя не може да се използва в титриметричен анализ.

1. системи

Отличителна черта на редокс реакциите е преносът на електрони между реагиращите частици - йони, атоми, молекули и комплекси, в резултат на което степента на окисление на тези частици се променя, напр.

Тъй като електроните не могат да се натрупват в разтвор, трябва да протичат два процеса едновременно - загуби и придобивания, тоест процесът на окисление на едни частици и редукция на други частици. По този начин всяка редокс реакция винаги може да бъде представена под формата на две полуреакции:

aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2

Родителската частица и продуктът на всяка полуреакция представляват редокс двойка или система. В горните полуреакции Red1 е конюгиран с Ox1 и Ox2 е конюгиран с Red1.

Потенциалът на всяка редокс система, измерен при стандартни условия по отношение на водороден електрод, се нарича стандартен потенциал (E0) на тази система. Стандартният потенциал се счита за положителен, ако системата действа като окислител и на водородния електрод възниква полуреакция на окисление:

или отрицателен, ако системата играе ролята на редуциращ агент и на водородния електрод възниква полуреакция на редукция:

Абсолютната стойност на стандартния потенциал характеризира "силата" на окислителя или редуциращия агент.

Стандартният потенциал - термодинамична стандартизирана стойност - е много важен физикохимичен и аналитичен параметър, който позволява да се оцени посоката на съответната реакция и да се изчислят активностите на реагиращите частици при равновесни условия.

За характеризиране на редокс система при определени условия се използва концепцията за реален (формален) потенциал E0, който съответства на потенциала, установен на електрода в даден специфичен разтвор, когато първоначалните концентрации на окислените и редуцирани форми на потенциалоопределящи йони са равни на 1 mol/l и фиксираната концентрация на всички останали компоненти на разтвора.

От аналитична гледна точка реалните потенциали са по-ценни от стандартните потенциали, тъй като истинското поведение на системата се определя не от стандарта, а от реалния потенциал и именно последният позволява да се предвиди появата на редокс реакция при определени условия. Действителният потенциал на системата зависи от киселинността, наличието на чужди йони в разтвора и може да варира в широк диапазон.

2. Кривититруване

При титриметричните методи изчисляването и построяването на титруваща крива дава възможност да се прецени колко успешно ще бъде титруването и позволява избор на индикатор. При конструиране на крива на редокс титруване потенциалът на системата се нанася по ординатната ос, а обемът на титранта или процентът на титруване се нанася по абсцисната ос.

2.1 ВлияниеусловиятитруванеНаходизвивки

Кривата на титруване е конструирана въз основа на стойностите на редокс потенциалите, така че всички фактори, влияещи върху потенциала, ще повлияят на формата на кривата на титруване и скока върху нея. Такива фактори включват стойностите на стандартния потенциал на аналитите и титрантните системи, броя на електроните, участващи в полуреакции, рН на разтвора, наличието на комплексообразуващи реагенти или утаители и естеството на киселината. Колкото по-голям е броят на електроните, участващи в редокс реакцията, толкова по-плоска е кривата, характеризираща това титруване. Колкото по-голяма е разликата в редокс потенциалите на окислителя и редуциращия агент, толкова по-голям е скокът на титруване. Ако разликата в техния редокс потенциал е много малка, титруването е невъзможно. По този начин титруването на Cl- йони (E = 1.36V) с перманганат (E = 1.51) е практически невъзможно. Често се налага разширяване на потенциалния интервал, в който се намира скокът, ако е малък. В такива случаи те прибягват до регулиране на скока.

Размерът на скока се влияе значително от намаляването на концентрацията на един от компонентите на редокс двойката (например, използване на комплексообразуващ реагент). Да приемем, че в разтвора се въвеждат фосфорна киселина, флуориди или оксалати, образуващи комплекси с желязо (III) и не взаимодействащи с желязо (II), и потенциалът на двойката Fe3+/Fe2+ намалява. Ако, например, поради реакцията на конкурентно комплексообразуване, концентрацията на Fe3+ йони в разтвора намалее 10 000 пъти, потенциалният скок на кривата на титруване вече няма да започне при E = 0,95 V, а при E = 0,71 V. Той ще завърши, както преди, при E = 1.48V. По този начин областта на скока в кривата на титруване ще бъде значително разширена.

Повишаването на температурата съответно увеличава потенциала на титрантната и анализираната система.

Така че, при избора на оптимални условия за редокс титруване, първо трябва да се вземе предвид тяхното влияние върху състоянието на редокс системата и следователно върху реалния редокс потенциал.

2.2 Определениеточкиеквивалентност

При методите на редокс титруване, както и при киселинно-алкалните методи, са възможни различни методи за посочване на точката на еквивалентност.

1. Неиндикаторните методи са приложими при използване на оцветени титранти (разтвори на KMnO4, I2), чийто лек излишък дава на разтвора визуално откриваем цвят.

2. Индикаторните методи могат да бъдат химични, ако използват химически съединения като индикатори, които рязко променят цвета си близо до точката на еквивалентност (в рамките на скока на кривата на титруване).

Понякога в методите на окислително-редукционно титруване се използват киселинно-базови индикатори: метилово оранжево, метилово червено, конго червено и др. Тези индикатори в крайната точка на титруване се окисляват необратимо от излишния окислител и в същото време променят цвета си.

Възможно е да се използват флуоресцентни и хемилуминесцентни индикатори при титруване на редуктори със силни окислители. Флуоресцентните индикатори включват много вещества (акридин, еухризин и др.), Които се излъчват във видимата област при определени стойности на рН на разтвора след облъчване с ултравиолетово лъчение. Хемилуминесцентните индикатори са вещества (луминол, луцигенин, силоксен и др.), които излъчват във видимата област на спектъра в крайната точка на титруване поради екзотермични химични процеси. Хемилуминесценция се наблюдава главно по време на окислителни реакции с водороден прекис, хипохлорити и някои други окислители. Предимството на флуоресцентните и хемилуминесцентните индикатори е, че те могат да се използват за титруване не само на прозрачни и безцветни, но и на мътни или оцветени разтвори, за чието титруване конвенционалните редокс индикатори са неподходящи.

Индикаторните методи могат да бъдат и физикохимични: потенциометрични, амперометрични, кондуктометрични и др.

2.3 Редокспоказатели

За определяне на точката на еквивалентност в редоксиметрията се използват различни индикатори:

1. Редокс индикатори (редокс индикатори), които променят цвета си при промяна на редокс потенциала на системата.

2. Специфични индикатори, които променят цвета си, когато се появи излишък от титрант или изчезне определяното вещество. В някои случаи се използват специфични индикатори. Така че нишестето е индикатор за наличието на свободен йод или по-скоро трийодидни йони. В присъствието на нишесте посинява при стайна температура. Появата на син цвят в нишестето се свързва с адсорбцията на амилазата, която е част от нишестето.

Понякога амониевият тиоцианат се използва като индикатор при титруване на железни (III) соли; катиони и йони образуват червено съединение. В точката на еквивалентност всички йони се редуцират до и титрираният разтвор се превръща от червен в безцветен.

При титруване с разтвор на калиев перманганат самият титрант играе ролята на индикатор. При най-малък излишък на KMnO4 разтворът става розов.

Редокс индикаторите се делят на: обратими и необратими.

Реверсивни индикатори - обратимо променят цвета си при промяна на потенциала на системата. Необратими индикатори - претърпяват необратимо окисление или редукция, в резултат на което цветът на индикатора се променя необратимо.

Редокс индикаторите съществуват в две форми, окислени и редуцирани, като цветът на едната форма е различен от цвета на другата.

Преходът на индикатора от една форма в друга и промяната на цвета му става при определен потенциал на системата (преходен потенциал). Индикаторният потенциал се определя от уравнението на Нернст:

Когато концентрациите на окислената и редуцираната форма на индикатора са равни. В този случай половината от индикаторните молекули съществуват в окислена форма, половината в редуцирана форма. Интервалът на преход на индикатора (IT) се намира в рамките на концентрационните съотношения на двете форми на индикатора от 1/10 до 10/1.

При извършване на окислително-възстановителни титрувания е необходимо да изберете индикатора така, че потенциалът на индикатора да е в рамките на потенциалния скок на кривата на титруване. Много индикатори за редокс титруване имат киселинни или основни свойства и могат да променят поведението си в зависимост от pH на околната среда.

Един от най-известните и използвани редокс индикатори е дифениламинът:

Редуцираната форма на индикатора е безцветна. Под въздействието на окислители дифениламинът първо необратимо се превръща в безцветен дифенилбензидин, който след това обратимо се окислява до синьо-виолетов дифенилбензидин виолетов.

Двуцветен индикатор е фероинът, който е комплекс на Fe2+ с о-фенантролин

Титруването по индикаторния метод е възможно, ако за дадена реакция ЕМП? 0,4 V. Когато EMF = 0,4-0,2V се използват инструментални индикатори.

3. Класификацияметодиредокститруване

Ако окислително-редукционната реакция протича нестехиометрично или не достатъчно бързо, се използват методи за индиректно титруване: обратно титруване и титруване със заместване. Например при цериметричното определяне на Fe3+ се използва методът на заместващо титруване:

Fe3+ +Ti3+ = TiIV + Fe2+ + + CeIV = Fe3+ + Ce3+.3+ не пречи на титруването.

Редокс титруването е възможно, ако разтворът съдържа едно подходящо състояние на окисление на определяния компонент. В противен случай, преди да започне титруването, е необходимо да се извърши предварителна редукция (окисление) до подходящо състояние на окисление, както се прави, например, когато се анализира смес от Fe2+ и Fe3+ чрез перманганатометрия. Предварителната редукция (окисление) трябва да осигури количествено превръщане на определяния елемент в желаното състояние на окисление.

Реагентът, въведен за тази цел, трябва да бъде съединение, чийто излишък може лесно да се отстрани, преди да започне титруването (чрез кипене, филтриране и др.). В някои случаи редоксиметрията се използва за определяне на съединения, които не променят степента си на окисление.

Така, чрез титруване чрез заместване, йони на калций, цинк, никел, кобалт и олово се определят в перманганатометрията, силните киселини - в йодометрията.

маса 1

Редокс титруващи методи

Име на метода	Стандартен разтвор (титрант)	Уравнения на полуреакциите на титрантната система		Характеристики на метода
Стандартен разтвор - окислител
Перманганатометрия		MnO4?+ 8H+ + 5e? = Mn2++ 4H2O MnO4?+ 4H+ + 3e? = MnO2 + 2H2O MnO4?+ 2H2O + 3e? = MnO2+ 4OH?		Метод без индикатор, използван в широк диапазон на pH
Броматометрия		BrO3?+ 6H+ + 6e? = Br?+ 3H2O		Индикатор - метилоранж. Среда - силно киселинна
Кериметрия		Ce4+ + e? = Ce3+		Индикаторът е фероин. Среда - силно киселинна
Хроматометрия		Сr2O72?+ 14H+ + 6e? = 2Cr3++2H2O		Индикаторът е дифениламин. сряда? силно киселинен
Нитритометрия		NO2- + 2H+ + e? = NO + H2O		Външен индикатор - йодидно-нишестена хартия. сряда? леко кисела
йодиметрия				Индикатор - нишесте
Стандартен разтвор - редуциращ агент
Аскорбинометрия		С6H6O6 +2H+ +2 e? = C6H8O6		Индикатори - вариамин синьо или за определяне на Fe3+ йони, калиев тиоцианат. Среда - кисела
Титанометрия		TiO2+ + 2H+ + e? =Ti3+ + H2O		Индикаторът е метиленово синьо. Среда - кисела
Йодометрия		S4O62?+ 2e? = 2S2O32?		Индикатор - трясък-малък. Помощен реактив - KI. Средно - леко киселинно или неутрално

4. Перманганатометрия

Перманганатометрията е един от най-често използваните методи за редокс титруване. Като титрант се използва разтвор на калиев перманганат, чиито окислителни свойства могат да се регулират в зависимост от киселинността на разтвора.

4.1 Особеностиметод

Най-разпространеният в аналитичната практика е перманганатометричният метод за определяне в кисела среда: редукцията на MnO4- до Mn2+ става бързо и стехиометрично:

Характеристика на метода е силното влияние на концентрацията на водородни йони върху стандартния потенциал на системата MnO4-/Mn2+. При титруване в силно кисела среда най-често се използва сярна киселина. Не трябва да се използват солна и азотна киселина, тъй като в тяхно присъствие могат да възникнат конкурентни редокс реакции. Редукцията на перманганатния йон в алкална среда протича последователно: първо до манганатния йон MnO42-, а след това до мангановия диоксид MnO2:

Количественото редуциране на перманганата в алкална среда до манганат става в присъствието на бариева сол. Ba(MnO4)2 е разтворим във вода, докато BaMnO4 е неразтворим, така че не настъпва по-нататъшна редукция на MnVI от утайката.

Перманганатометрично в алкална среда, като правило, се определят органични съединения: формиат, формалдехид, мравчена, канелена, винена, лимонена киселина, хидразин, ацетон и др.

Краят на титруването се обозначава с бледорозовия цвят на излишния титрант KMnO4 (една капка от 0,004 М разтвор на титрант дава забележимо оцветяване на 100 ml разтвор). Следователно, ако титрираният разтвор е безцветен, постигането на точката на еквивалентност може да се съди по появата на бледорозов цвят на излишния титрант KMnO4 по време на директно титруване или по изчезването на цвета по време на обратното титруване. При анализиране на оцветени разтвори се препоръчва използването на индикатора фероин.

Предимствата на перманганатометричния метод включват:

1. Възможност за титруване с разтвор KMnO4 във всяка среда (киселинна, неутрална, алкална).

2. Приложимостта на разтвор на калиев перманганат в кисела среда за определяне на много вещества, които не реагират с по-слаби окислители.

Наред с изброените предимства, перманганатометричният метод има редица недостатъци:

1. Титрантът KMnO4 се приготвя като вторичен стандарт, тъй като първоначалният реагент - калиев перманганат - е трудно да се получи в химически чисто състояние.

2. Реакции с участието на MnO4- са възможни при строго определени условия (pH, температура и др.).

4.2 Приложениеметод

1. Дефиниция на редуциращи агенти. Ако редокс реакцията между определения редуциращ агент и MnO4- протича бързо, тогава титруването се извършва по директен начин. Ето как се определят оксалати, нитрити, водороден прекис, желязо (II), фероцианиди, арсенова киселина и др.

H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

54- + MnO4- + 8H+ = 53- + 2Mn2+ + 4H2O

AsIII + 2MnO4- + 16H+ = 5AsV + 2 Mn2+ + 8H2O

5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O

2. Определяне на окислители. Добавете излишък от разтвор на стандартен редуциращ агент и след това титруйте остатъка с разтвор KMnO4 (метод на обратно титруване). Например, хромати, персулфати, хлорити, хлорати и други окислители могат да бъдат определени чрез перманганометричен метод, като първо се третират с излишък от стандартен разтвор на Fe2+ и след това се титрува нереагиралото количество Fe2+ с разтвор на KMnO4:

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + (Fe2+) - излишък-

Fe2+ ​​​​+ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - остатък

3. Определянето на вещества, които нямат редокс свойства, се извършва косвено, например чрез заместващо титруване. За да направите това, компонентът, който трябва да се определи, се превръща във формата на съединение с редуциращи или окислителни свойства и след това се извършва титруване. Например, йони на калций, цинк, кадмий, никел, кобалт се утаяват под формата на слабо разтворими оксалати:

M2+ + C2O4- = vMC2O4

Утайката се отделя от разтвора, промива се и се разтваря в H2SO4:

MC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + MSO4

След това H2C2O4 (заместител) се титрува с разтвор на KMnO4:

2MnO4- + 5С2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O

4. Определяне на органични съединения. Отличителна черта на реакциите на органичните съединения с MnO4- е тяхната ниска скорост. Определянето е възможно, ако се използва индиректен метод: анализираното съединение се третира предварително с излишък от силно алкален разтвор на перманганат и реакцията се оставя да протече за необходимия период от време. Остатъкът от перманганат се титрува с разтвор на натриев оксалат:

C3H5(OH)3 + 14MnO4- + 20OH- = 3CO32- + 14MnO42- + 14H2O +

(MnO4-), излишен остатък

2MnO4- + 5С2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O остатък

титриметрия на окислителната редукция

5. СъщносттаИкласификацияутаяващметоди

Методите за утаително титруване са методи за титриметричен анализ, които използват титранти, които образуват утайки с определяните вещества.

Изисквания към реакциите и аналитите:

1. Веществото, което трябва да се определи, трябва да бъде силно разтворимо във вода и трябва да образува йони, които биха били активни в реакциите на утаяване.

2. Получената при реакцията утайка трябва да бъде практически неразтворима (PR< 10 -8 ? - 10 , S < 10 -5).

3. Резултатите от титруването не трябва да се изкривяват от явления на адсорбция (съутаяване).

4. Утаяването трябва да настъпи доста бързо (т.е. не трябва да се образуват пренаситени разтвори).

5. Трябва да е възможно да се фиксира точката на еквивалентност.

Класификация на методите за утаително титруване в зависимост от използваните титранти:

Аргентометрия (титрант AgNO 3);

Меркурометрия (Hg 2 (NO 3) 2 титрант);

Тиоцианатометрия (NH 4 SCN титрант);

Сулфатометрия (титранти H 2 SO 4, BaCl 2);

Хроматометрия (титрант K 2 CrO 4);

Хексацианофератометрия (К 4 титрант).

6. КривититруванеИтехенанализ

Изграждането на кривите на титруване се извършва въз основа на изчисления по правилото на произведението на разтворимостта и съответно.

Кривата на титруване се начертава в координати, които показват изменението на концентрацията на определяния йон в зависимост от обема на добавения титрант.

Колкото по-голям е титрационният скок в кривата, толкова по-големи са възможностите за избор на подходящия индикатор.

Фактори, които влияят върху големината на скока в кривите на титруване на валежите:

1. Концентрация на определяните разтвори на титрант и йон Колкото по-висока е концентрацията, толкова по-голям е скокът в кривата на титруване.

2. Разтворимост на утайката, която се образува по време на процеса на титруване (колкото по-ниска е разтворимостта, толкова по-голям е скокът на титруването).

Зависимост на големината на скока на титруване от разтворимостта на слабо разтворим електролит.

3. Температура

Колкото по-висока е температурата, толкова по-голяма е разтворимостта на утайката и толкова по-малък е скокът в кривата на титруване. Титруването се извършва при стайна температура.

4. Йонна сила на разтвора

Ефектът е сравнително малък, тъй като йонната сила на разтвора, в сравнение с други фактори, не променя толкова много разтворимостта на утайката; обаче, колкото по-висока е йонната сила на разтвора, толкова по-висока е разтворимостта и толкова по-малък е скокът на титруване.

7. Аргентометрия

Аргентометрията е метод за утаително титруване, който се основава на реакциите на образуване на слабо разтворими соли на Argentum:

X - + Ag + = AgХ,

където X - = Cl -, Br -, I -, CN -, SCN - и т.н.

Титрант: AgNO 3 - вторичен стандартен разтвор.

Стандартизация: за първичен стандартен разтвор на натриев хлорид NaCl:

Индикаторът за стандартизация е 5% калиев хромат K 2 CrO 4 . Титруването се извършва, докато се появи кафяво-червена утайка от аргентум хромат:

В зависимост от метода на титруване и използвания индикатор аргентометричните методи се класифицират на:

Без индикатор: - Метод на Gay-Lussac (метод на равна мътност)

Метод до степен на просветление

Показател: - Метод на Мор

Метод Фаянс - Фишер - Ходаков

Метод на Волхард

Методът на Мор

Титрант: AgNO 3 - сек. std. решение.

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3

Индикаторът е 5% калиев хромат K 2 CrO 4 (до появата на кафяво-червен аргентум хромат):

2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4? + 2KNO 3

Установени вещества: Cl - хлориди, Br - бромиди.

Околна среда: pH~ 6,5-10,3.

Приложение: количествено определяне на натриев хлорид, калиев хлорид, натриев бромид, калиев бромид в субстанцията на лекарствени вещества.

Ограничения за употреба:

1. Не можете да титрувате киселинни разтвори:

2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O

2. Невъзможно е да се титрува в присъствието на амоняк и други йони, молекули, които могат да действат като лиганди на йони на аргентум в реакции на комплексообразуване.

3. Невъзможно е да се титрува в присъствието на много катиони (Ba 2+, Pb 2+ и др.), Които образуват цветни утайки с хроматни йони CrO 4 2-.

4. Не можете да титрувате в присъствието на редуциращи агенти, които реагират с CrO 4 2- хроматни йони, превръщайки ги в Cr 3+ йони.

5. Невъзможно е да се титрува в присъствието на много аниони (PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-, S 2- и др.), Които образуват оцветени аргентумни утайки с аргентум йони.

Метод Фаянс-Фишер-Ходаков

Титрант: AgNO 3 - сек. std. решение

Стандартизация за първи std. разтвор на натриев хлорид NaCl чрез пипетиране:

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3

Индикаторът за стандартизация е 5% разтвор на калиев хромат K 2 CrO 4 (докато се появи кафяво-червена утайка от аргентум хромат):

2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4? + 2KNO 3

Среда: pH ~ 6,5-10,3 при определяне на хлориди и pH ~ 2,0-10,3 при определяне на бромиди и йодиди.

Показатели на метода:

Флуоресцеин при определяне на хлориди;

Еозин при определяне на бромиди и йодиди.

Механизъм на действие на индикаторите: адсорбция. Адсорбционните индикатори са индикатори, чиято адсорбция или десорбция от утайката е придружена от промяна на цвета на Т.Е. или близо до него.

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3

HInd x H + + Ind - .

Условия на титруване:

1. Киселинност на разтворите

2. Концентрация на реагиращите разтвори

3. Отчитане на адсорбционния капацитет на индикаторите и йоните, присъстващи в разтвора.

4. Титруване близо до t.e. трябва да се прави бавно

5. Титруването с адсорбционни индикатори се извършва на дифузна светлина.

Приложение: количествено определяне на хлориди, бромиди, йодиди, тиоцианати, цианиди.

Метод на Волхард

Титранти: AgNO 3, амониев или калиев тиоцианат NH 4 SCN, KSCN - вторични стандартни разтвори.

Стандартизация на AgNO 3 за първи std. Разтвор на NaCl чрез пипетиране:

AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3

Индикаторът за стандартизиране на AgNO 3 е 5% разтвор на калиев хромат K 2 CrO 4 (докато се появи кафяво-червена утайка от аргентум хромат):

2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3

Стандартизация на NH 4 SCN, KSCN за стандартен разтвор на AgNO 3:

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

Индикаторът за стандартизиране на амониев или калиев тиоцианат са ферум (III) соли (например NH 4 Fe (SO 4) 2 12H 2 O в присъствието на нитратна киселина):

Fe 3+ + SCN - = 2+

Титрува се до появата на бледо розово оцветяване.

Среда: нитратна киселина.

Индикатори на метода: ферумни соли (III) NH 4 Fe(SO 4) 2 ?12H 2 O в присъствието на нитратна киселина.

Установени вещества: халогенидни йони, цианиди, тиоцианати, сулфиди, карбонати, хромати, оксалати, арсенати и др.

Hal - + Ag + (излишък) = AgHal

Ag + (остатък) + SCN - = AgSCN,

и след точката на еквивалентност:

Fe 3+ + SCN - = 2+

(розово-червен цвят)

При определяне на йодидите индикаторът се добавя в края на титруването, за да се избегнат паралелни реакции:

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

Предимства на метода на Волхард - възможността за титруване:

В много киселинни разтвори;

В присъствието на много катиони, които пречат на определянето по метода на Мор (бариеви, свинцови катиони и др., които образуват цветни утайки от хромати).

8. Меркурометрия

Меркурометрията е метод за утаително титруване, който се основава на използването на реакции на образуване на живачни соли (I) Hg 2 2+, които са умерено разтворими от утайката:

2Cl - + Hg 2 2+ = Hg 2 Cl 2 Ї PR = 1.3H10 -18

2I - + Hg 2 2+ = Hg 2 I 2 Ї PR = 4,5 H10 -29

Титрант: втори. std. Разтвор на Hg 2 (NO 3) 2.

Стандартизация: за стандартен разтвор на NaCl:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 Ї + 2NaNO 3

Индикатори: 1) разтвор на ферум (III) тиоцианат (червен до обезцветен)

2Fe(SCN) 2+ + Hg 2 2+ = Hg 2 (SCN) 2 Ї + 2Fe 3+ ;

1-2% алкохолен разтвор на дифенилкарбазон (до появата на син цвят).

За да отчетете обема титрант, изразходван за титруване на индикатора, титруйте „сляпа проба“:

2) Индикаторът се добавя преди края на титруването, тъй като ако се добави първи, може да е доста преди края на титруването. дифенилкарбазидът на живака (II) се образува и дава син цвят по-рано, отколкото халидът се титрува.

Установени вещества: хлориди и йодиди.

Среда: много кисела (може да бъде до 5 mol/l H + йони).

Недостатък: Солите на живак (I) са много токсични.

9. Сулфатометрия

Сулфатометрията е метод за утаително титруване, който се основава на използването на реакции на образуване на слабо разтворими соли - сулфати.

Понякога се разграничава бариметрията - метод на утаително титруване, който се основава на използването на реакции на образуване на неразтворими бариеви соли.

Методът се основава на реакцията на образуване на утайка от бариев сулфат:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ї

дефинирани титриращо вещество

Титранти: второ. std. разтвори на H 2 SO 4, Ba(NO 3) 2, BaCl 2.

Стандартизация: разтвор на H 2 SO 4 в Na 2 B 4 O 7 или Na 2 CO 3 с метилоранж; Ba(NO 3) 2 и BaCl 2 чрез H 2 SO 4 с нитрохромазо или ортанил А.

Индикатори: използват се металохромни индикатори (те променят цвета си в присъствието на метални йони) - нитрохромазо (ортанил С), ортанил А. Тези индикатори са оцветени в розово в разтвор и лилаво в присъствието на бариеви катиони.

Определени вещества при директно титруване:

сулфатна киселина - съдържание на барий;

бариев хлорид или бариев нитрат - съдържание на сулфат.

Заключение

От титриметричните методи за анализ е широко разпространено окислително-редукционното титруване, обхватът на приложение на този метод е по-широк от този на киселинно-основните или комплексометричните методи. Поради голямото разнообразие от окислително-редукционни реакции, този метод позволява да се определят голям брой различни вещества, включително тези, които не проявяват директно окислително-редукционни свойства.

Перманганатометрията се използва за определяне на общата окисляемост на водата и почвата. В този случай всички органични компоненти (включително хуминови киселини на почвите и природните води) реагират с MnO4-йони в кисела среда. Броят милимол еквиваленти KMnO4, използвани за титруване, е характеристика на окисляването (за перманганат).

Перманганатометрията се използва и за анализ на лесно окисляеми органични съединения (алдехиди, кетони, алкохоли, карбоксилни киселини: оксалова, винена, лимонена, ябълчена, както и хидразогрупи). В хранително-вкусовата промишленост перманганатометрията може да се използва за определяне на съдържанието на захар в хранителни продукти и суровини и съдържанието на нитрити в колбаси.

В металургичната промишленост перманганатометричният метод се използва за определяне на съдържанието на желязо в соли, сплави, метали, руди и силикати.

списъклитература

1. Аналитична химия. Химични методи за анализ / изд. О.М. Петрухина. М.: Химия, 1992, 400 с.

2. Василиев V.P. Аналитична химия. В 2 ч. Част 1. Гравиметрични и титриметрични методи за анализ. М.: Висше училище, 1989, 320 с.

3. Основи на аналитичната химия. В 2 книги. Книга 2. Методи за химичен анализ / изд. Ю.А. Золотова. М.: Висше училище, 2000, 494 с.

Публикувано на Allbest.ru

...

Подобни документи

Отличителни черти на редокс реакциите. Диаграма на стандартен водороден електрод. Уравнение на Нернст. Теоретични криви на титруване. Определяне на точката на еквивалентност. Редокс показатели, перманганатометрия.

курсова работа, добавена на 05/06/2011


Класификация на методите за редокс титруване. Редокс титруващи индикатори. Перманганатометрия, йодометрия и дихроматометрия. Оцветяване на окислени и редуцирани форми. Фиксиране на точката на еквивалентност.

резюме, добавено на 23.02.2011 г


Характеристики на методите на редокс титруване. Основни изисквания към реакциите, константа на равновесие. Характеристики на видовете редокс титруване, неговите показатели и криви. Приготвяне и стандартизиране на разтвори.

курсова работа, добавена на 25.12.2014 г


Класификация на методите за титраметричен анализ. Същността на метода "неутрализиране". Приготвяне на работни разтвори. Изчисляване на точки и построяване на киселинно-базови и редокс титруващи криви. Предимства и недостатъци на йодометрията.

курсова работа, добавена на 17.11.2013 г


Класификация на методите за редокс титруване. Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията. Специфични и редокс показатели. Същността на перманганатометрията, йодометрията, дихроматометрията. Приготвяне на разтвор на калиев дихромат.

презентация, добавена на 19.03.2015 г


Метод на киселинно-алкално титруване: понятие и съдържание, основни етапи и принципи на изпълнение, изисквания, основни условия и възможности за приложение. Изчисляване на pH на разтвори. Построяване на титруващи криви. Избор на индикатор и неговата обосновка.

презентация, добавена на 16.05.2014 г


Концепцията за титраметричен анализ. Редокс титруване, неговите видове и реакционни условия. Изчисляване на точки на титруваща крива, потенциали, построяване на титруваща крива. Избор на индикатор, изчисляване на грешките при титруване на индикатора.

курсова работа, добавена на 06/10/2012


Титриметричен метод за анализ. Теория на броматометричния метод за анализ. Техника на титруване. Предимства и недостатъци на броматометричния метод. Феноли. Определяне на фенол. Химични реакции, използвани в титриметричните методи.

курсова работа, добавена на 26.03.2007 г


Класификация на редокс титруване; използването му във фармацевтичния анализ, при определяне на окисляемостта на вода и органични съединения. Разглеждане на редокс титруване с помощта на примера на цериметрия. Титруване на желязна сол с цериев сулфат.

курсова работа, добавена на 12.09.2012 г


Определяне на кристализационна вода в бариев хлорид. Задаване на титъра на работния разтвор на солна киселина. Метод на киселинно-основно и редокс титруване. Определяне на съдържанието на йони в разтвор чрез качествен анализ.

Методите за титриметричен анализ се разделят според опцията за титруване и според химичните реакции, които са избрани за определяне на веществото (компонента). В съвременната химия има количествени и

Видове класификация

Методите за титриметричен анализ се избират за конкретна химична реакция. В зависимост от вида на взаимодействието има разделяне на титриметричното определяне на отделни видове.

Методи за анализ:

• Редокс титруване; Методът се основава на промяна на степента на окисление на елементите в дадено вещество.
• Комплексообразуването е сложна химична реакция.
• Киселинно-алкалното титруване включва пълна неутрализация на реагиращите вещества.

Неутрализиране

Киселинно-алкалното титруване ви позволява да определите количеството неорганични киселини (алкалиметрия), както и да изчислите основи (ацидиметрия) в желания разтвор. С помощта на този метод се определят вещества, които реагират със соли. При използване на органични разтворители (ацетон, алкохол) стана възможно да се определят по-голям брой вещества.

Комплексиране

Каква е същността на метода за титриметричен анализ? Предполага се, че веществата се определят чрез утаяване на желания йон като слабо разтворимо съединение или свързването му в слабо дисоцииран комплекс.

Редоксиметрия

Редокс титруването се основава на реакции на редукция и окисление. В зависимост от титрирания разтвор на реагента, използван в аналитичната химия, се разграничават следните:

• перманганатометрия, която се основава на използването на калиев перманганат;
• йодометрия, която се основава на окисление с йод, както и редукция с йодидни йони;
• бихроматометрия, която използва окисление с калиев дихромат;
• броматометрия, базирана на окислението на калиев бромат.

Редокс методите за титриметричен анализ също включват процеси като цериметрия, титанометрия и ванадометрия. Те включват окисление или редукция на йони на съответния метал.

По метода на титруване

Съществува класификация на титриметричните методи за анализ в зависимост от метода на титруване. При директната версия, определяният йон се титрува с избрания разтвор на реагент. Процесът на титруване при метода на заместване се основава на определяне на точката на еквивалентност в присъствието на нестабилни химични съединения. Титруване по остатък (обратен метод) се използва, когато е трудно да се избере индикатор, както и когато химичната реакция протича бавно. Например, когато се определя калциев карбонат, проба от веществото се третира с излишно количество титруван

Стойност на анализа

Всички методи за титриметричен анализ предполагат:

• точно определяне на обема на един или всеки от реагиращите химикали;
• наличието на титриран разтвор, благодарение на който се извършва процедурата на титруване;
• идентифициране на резултатите от анализа.

Титруването на разтвори е основата на аналитичната химия, така че е важно да се вземат предвид основните операции, извършвани при провеждане на експеримент. Този раздел е тясно свързан с ежедневната практика. Без представа за наличието на основни компоненти и примеси в суровина или продукт е трудно да се планира технологична верига във фармацевтичната, химическата и металургичната промишленост. Основите на аналитичната химия се прилагат към сложни икономически въпроси.

Методи на изследване в аналитичната химия

Този клон на химията е наука за определяне на компонент или вещество. Основи на титриметричния анализ - методи, използвани за провеждане на експеримента. С тяхна помощ изследователят прави заключение за състава на веществото и количественото съдържание на отделни части в него. Също така е възможно по време на аналитичния анализ да се идентифицира степента на окисление, в която се намира компонентът на изследваното вещество. Когато класифицират химията, те вземат предвид какво точно действие трябва да се извърши. За измерване на масата на получената утайка се използва гравиметричен метод за изследване. Когато се анализира интензитета на разтвор, е необходим фотометричен анализ. Въз основа на стойността на ЕМП, съставните компоненти на тестваното лекарство се определят чрез потенциометрия. Кривите на титруване ясно показват провеждания експеримент.

Отдел Аналитични методи

Ако е необходимо, аналитичната химия използва физикохимични, класически (химични) и физични методи. Химичните методи обикновено се разбират като титриметричен и гравиметричен анализ. И двата метода са класически, доказани и широко използвани в аналитичната химия. включва определяне на масата на желаното вещество или неговите съставни компоненти, които са изолирани в чисто състояние, както и под формата на неразтворими съединения. Обемният (титриметричен) метод за анализ се основава на определяне на обема на реагента, изразходван в химическа реакция, взет в известна концентрация. Съществува разделение на химични и физични методи в отделни групи:

• оптичен (спектрален);
• електрохимични;
• радиометрични;
• хроматографски;
• масспектрометричен.

Специфика на титриметричните изследвания

Този клон на аналитичната химия включва измерване на количеството реагент, необходимо за извършване на пълна химическа реакция с известно количество от желаното вещество. Същността на техниката е, че реагент с известна концентрация се добавя на капки към разтвор на тестваното вещество. Добавянето му продължава, докато количеството му стане еквивалентно на количеството на аналита, който реагира с него. Този метод позволява високоскоростни количествени изчисления в аналитичната химия.

Френският учен Gay-Lusac се смята за основател на техниката. Веществото или елементът, определен в тази проба, се нарича вещество, което се определя. Те могат да включват йони, атоми, функционални групи и свързани свободни радикали. Реагентите са газообразни или течни вещества, които реагират със специфично химично вещество. Процесът на титруване включва добавяне на един разтвор към друг при постоянно смесване. Предпоставка за успешното провеждане на процеса на титруване е използването на разтвор с определена концентрация (титрант). За извършване на изчисления те използват броя грам еквиваленти на веществото, съдържащо се в 1 литър разтвор. Кривите на титруване се изграждат след изчисления.

Химичните съединения или елементи взаимодействат помежду си в ясно определени тегловни количества, съответстващи на техните грамови еквиваленти.

Възможности за приготвяне на титруван разтвор с помощта на претеглена част от изходното вещество

Като първи метод за приготвяне на разтвор с определена концентрация (определен титър) можете да разгледате разтварянето на проба с точната маса във вода или друг разтворител, както и разреждането на приготвения разтвор до необходимия обем. Титърът на получения реагент може да се определи от известната маса на чистото съединение и обема на готовия разтвор. Тази техника се използва за приготвяне на титрувани разтвори на тези химични вещества, които могат да бъдат получени в чиста форма, чийто състав не се променя по време на дългосрочно съхранение. За претегляне на използваните вещества се използват бутилки със затворени капаци. Този метод за приготвяне на разтвори не е подходящ за вещества, които са силно хигроскопични, както и за съединения, които реагират химически с въглероден окис (4).

Втората технология за приготвяне на титрувани разтвори се използва в специализирани химически заводи и в специални лаборатории. Основава се на използването на твърди чисти съединения, претеглени в точни количества, както и на използването на разтвори с определена нормалност. Веществата се поставят в стъклени ампули и след това се запечатват. Тези вещества, които са вътре в стъклените ампули, се наричат ​​фиксани. По време на същинския експеримент ампулата с реактива се счупва върху фуния, която има перфориращо устройство. След това целият компонент се прехвърля в мерителна колба, след което необходимият обем работен разтвор се получава чрез добавяне на вода.

За титруването също се използва определен алгоритъм от действия. Бюретата се напълва с приготвения работен разтвор до нулевата отметка, така че в долната й част да няма въздушни мехурчета. След това анализираният разтвор се измерва с пипета, след което се поставя в конична колба. Добавете няколко капки индикатор към него. Постепенно добавете работния разтвор капка по капка от бюрета към готовия разтвор и наблюдавайте промяната на цвета. Когато се появи стабилен цвят, който не изчезва след 5-10 секунди, процесът на титруване се счита за завършен. След това те започват изчисления, изчисляват обема на разтвора, консумиран с дадена концентрация, и правят заключения въз основа на извършения експеримент.

Заключение

Титриметричният анализ ви позволява да определите количествения и качествен състав на анализираното вещество. Този метод на аналитична химия е необходим за различни индустрии, използва се в медицината и фармацевтиката. Когато избирате работен разтвор, не забравяйте да вземете предвид неговите химични свойства, както и способността да образувате неразтворими съединения с изследваното вещество.