История на откритията:
Предсказано (като „ека-йод“) от Д. И. Менделеев през 1898 г. „... когато бъде открит халоген X с атомно тегло, по-голямо от йода, той все още ще образува KX, KXO3 и т.н., че неговото водородно съединение HX ще бъде газообразно, много слаба киселина, че атомното тегло ще бъде . .. 215”
Астатът е получен за първи път изкуствено през 1940 г. от Д. Корсън, К. Р. Макензи и Е. Сегре (Калифорнийски университет в Бъркли). За да синтезират изотопа 211 At, те облъчват бисмут с алфа частици. През 1943-1946 г. изотопите на астат са открити като част от естествени радиоактивни серии.
Името Astatium произлиза от гръцки. думи ( астатоз) означава "нестабилен".
Касова бележка:
Краткотрайните астатови радионуклиди (215 At, 218 At и 219 At) се образуват по време на радиоактивното разпадане на 235 U и 238 U, което е отговорно за постоянното присъствие на следи от астат в природата (~ 1 g). По принцип астатовите изотопи се получават чрез облъчване на метален бисмут или торий. а- високоенергийни частици, последвани от отделяне на астат чрез съвместно утаяване, екстракция, хроматография или дестилация. Масовото число на най-стабилния известен изотоп е 210.
Физични свойства:
Поради силната си радиоактивност не може да се получи в макроскопични количества, достатъчни за задълбочено изследване на свойствата му. Според изчисленията, простото вещество астат при нормални условия е нестабилни кристали с тъмносин цвят, състоящи се не от At 2 молекули, а от отделни атоми. Точката на топене е около 230-240°C, точката на кипене (сублимация) - 309°C.
Химични свойства:
По химични свойства астатът е близък както до йода (проявява свойства на халогени), така и до полония (свойства на метал).
Астат във воден разтвор се редуцира от серен диоксид; подобно на металите, той се утаява дори от силно киселинни разтвори от сероводород и се измества от сулфатни разтвори от цинк.
Като всички халогени (с изключение на флуор), астатът образува неразтворима сол, AgAt (сребърен астатид). Той е способен да се окислява до At (V) състояние, като йод (например, солта AgAtO 3 е идентична по свойства с AgIO 3). Астатът реагира с бром и йод, което води до образуването на интерхалогенни съединения - астатинов йодид AtI и астатинов бромид AtBr.
Когато воден разтвор на астат е изложен на водород в момента на реакцията, се образува газообразен водород астат HAt, вещество, което е изключително нестабилно.
Приложение:
Нестабилността на астат прави използването на неговите съединения проблематично, но е проучена възможността за използване на различни изотопи на този елемент за борба с рака. Вижте също: Астат // Уикипедия. . Дата на актуализация: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (дата на достъп: 02.08.2018 г.).
Откриване на елементи и произход на имената им.
В природата се срещат 94 химични елемента. Към днешна дата са изкуствено получени още 15 трансуранови елемента (елементи от 95 до 109), съществуването на 10 от тях е безспорно.
Най-често
Литосфера.Кислород (О), 46,60% тегловни. Открит през 1771 г. от Карл Шееле (Швеция).
атмосфера.Азот (N), 78,09% по обем, 75,52% по маса. Открит през 1772 г. от Ръдърфорд (Великобритания).
Вселена.Водород (H), 90% от общото вещество. Открит през 1776 г. от Хенри Кавендиш (Великобритания).
Най-рядък (от 94)
Литосфера.Астат (At): 0,16 g в земната кора. Открит през 1940 г. от Corson (САЩ) и служители. Естествено срещащият се изотоп астат 215 (215 At) (открит през 1943 г. от Б. Карлик и Т. Бернерт, Австрия) съществува в количества от само 4,5 нанограма.
атмосфера.Радон (Rn): само 2,4 kg (6·10 –20 обем от една част на 1 милион). Открит през 1900 г. от Дорн (Германия). Смята се, че концентрацията на този радиоактивен газ в области с гранитни скални отлагания е причинила редица ракови заболявания. Общата маса на радона, открит в земната кора, от който се попълват запасите от атмосферен газ, е 160 тона.
Най-лесният
Газ.Водородът (H) има плътност 0,00008989 g/cm 3 при температура 0°C и налягане 1 atm. Открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).
Метал.Литият (Li) с плътност 0,5334 g/cm 3 е най-лекият от всички твърди вещества. Открит през 1817 г. от Арфведсон (Швеция).
Максимална плътност
Осмият (Os) с плътност 22,59 g/cm 3 е най-тежкото от всички твърди вещества. Открит през 1804 г. от Tennant (Великобритания).
Най-тежкият газ
Това е радон (Rn), чиято плътност е 0,01005 g/cm 3 при 0°C. Открит през 1900 г. от Дорн (Германия).
Последно получено
Елемент 108 или унилокций (Uno). Това временно име е дадено от Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Получен през април 1984 г. от G. Münzenberg и сътрудници (Западна Германия), които наблюдават само 3 атома от този елемент в лабораторията на Обществото за изследване на тежки йони в Дармщат. През юни същата година се появи съобщение, че този елемент е получен и от Ю.Ц. Оганесян и сътрудници в Обединения институт за ядрени изследвания, Дубна, СССР.
Единичен униленов атом (Une) е получен чрез бомбардиране на бисмут с железни йони в лабораторията на Обществото за изследване на тежки йони, Дармщат, Западна Германия, на 29 август 1982 г. Той има най-високото атомно число (елемент 109) и най-високото атомно маса (266). По най-предварителни данни съветски учени са наблюдавали образуването на изотоп на елемент 110 с атомна маса 272 (предварително име – унунилий (Uun)).
Най-чистият
Хелий-4 (4 He), получен през април 1978 г. от P.V. Маклинток от Ланкастърския университет, САЩ, има по-малко от 2 части примеси на 10 15 части обем.
Най-трудното
Въглерод (C). В своята алотропна форма диамантът има твърдост по Кнуп 8400. Познат от праисторически времена.
Най-скъп
Californian (Cf) се продава през 1970 г. на цена от $10 за микрограм. Открит през 1950 г. от Seaborg (САЩ) и служители.
Най-гъвкавият
Злато (Au). От 1 g можете да изтеглите тел с дължина 2,4 km. Известен от 3000 г. пр.н.е.
Най-висока якост на опън
Бор (B) – 5,7 GPa. Открит през 1808 г. от Гей-Люсак и Тенар (Франция) и Х. Дейви (Великобритания).
Точка на топене/кипене
Най-ниска.Сред неметалите хелий-4 (4He) има най-ниска точка на топене -272,375°C при налягане 24,985 atm и най-ниска точка на кипене -268,928°C. Хелият е открит през 1868 г. от Локиър (Великобритания) и Янсен (Франция). Едноатомният водород (H) трябва да бъде несвиваем свръхфлуиден газ. Сред металите съответните параметри за живака (Hg) са –38,836°C (точка на топене) и 356,661°C (точка на кипене).
Най-високият.Сред неметалите най-високата точка на топене и точка на кипене е въглеродът (C), известен още от праисторически времена: 530°C и 3870°C. Въпреки това изглежда противоречиво, че графитът е стабилен при високи температури. Преминавайки от твърдо в парообразно състояние при 3720°C, графитът може да се получи като течност при налягане 100 atm и температура 4730°C. Сред металите, съответните параметри за волфрам (W) са 3420°C (точка на топене) и 5860°C (точка на кипене). Открит през 1783 г. от H.H. и Ф. д'Елуярами (Испания).
Изотопи
Най-голям брой изотопи (по 36) има в ксенона (Xe), открит през 1898 г. от Рамзи и Травърс (Великобритания), и в цезия (Cs), открит през 1860 г. от Бунзен и Кирхоф (Германия). Водородът (Н) има най-малко количество (3: протий, деутерий и тритий), открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).
Най-стабилният.Телур-128 (128 Te), според двойното бета разпадане, има период на полуразпад от 1,5 10 24 години. Телурът (Te) е открит през 1782 г. от Мюлер фон Райхенщайн (Австрия). Изотопът 128 Te е открит за първи път в естествено състояние през 1924 г. от Ф. Астън (Великобритания). Данните за неговата свръхстабилност отново са потвърдени през 1968 г. от изследвания на Е. Александър младши, Б. Сринивасан и О. Мануел (САЩ). Рекордът за алфа разпад принадлежи на самарий-148 (148 Sm) – 8·10 15 години. Рекордът на бета разпада принадлежи на изотопа кадмий 113 (113 Cd) – 9·10 15 години. И двата изотопа са открити в естественото им състояние от Ф. Астън, съответно през 1933 и 1924 г. Радиоактивността на 148 Sm е открита от Т. Уилкинс и А. Демпстър (САЩ) през 1938 г., а радиоактивността на 113 Cd е открита през 1961 г. от Д. Уат и Р. Глоувър (Великобритания).
Най-нестабилната.Животът на литий-5 (5 Li) е ограничен до 4,4 10 –22 s. Изотопът е открит за първи път от Е. Титъртън (Австралия) и Т. Бринкли (Великобритания) през 1950 г.
Течна серия
Като се има предвид разликата между точката на топене и точката на кипене, елементът с най-къс течен диапазон е благородният газ неон (Ne) - само 2,542 градуса (-248,594°C до -246,052°C), докато най-дългият течен диапазон (3453 градуса) характеристика на радиоактивния трансуранов елемент нептуний (Np) (от 637°C до 4090°C). Въпреки това, ако вземем предвид истинската серия от течности - от точката на топене до критичната точка - тогава елементът хелий (He) има най-кратък период - само 5,195 градуса (от абсолютната нула до -268,928 ° C), а най-дълъг - 10200 градуса - за волфрам (от 3420°C до 13 620°C).
Най-отровните
Сред нерадиоактивните вещества най-строги ограничения са поставени за берилий (Be) - максимално допустимата концентрация (ПДК) на този елемент във въздуха е само 2 μg/m3. Сред радиоактивните изотопи, съществуващи в природата или произведени от ядрени инсталации, най-строгите ограничения за съдържанието във въздуха са определени за торий-228 (228 Th), открит за първи път от Ото Хан (Германия) през 1905 г. (2,4 10 – 16 g/m 3), а по съдържание във вода – за радий-228 (228 Ra), открит от О. Ган през 1907 г. (1,1·10 –13 g/l). От гледна точка на околната среда те имат значителен полуживот (т.е. над 6 месеца).
Книгата на рекордите на Гинес, 1998 г
Астат), At, неметален радиоактивен химичен елемент, атомен номер 85, атомна маса 210.1. Общо описание
Има изотопи с at. V. 202-219, от които At 211 (7,5 часа) и At 210 (8,3 часа) имат най-дълъг полуживот. А. не е открит в природата, за първи път е получен изкуствено чрез бомбардиране на бисмут с α-частици. А. за химия свойства, подобни на халогени и метали.
2. История
Астатът е получен за първи път изкуствено през 1940 г. от Д. Корсън, К. Р. Макензи и Е. Сегре (Калифорнийски университет в Бъркли). За да синтезират изотопа 211 At, те облъчват бисмут с алфа частици.
През 1943 - 1946 г. са открити изотопи на астат като част от естествените радиоактивни елементи.
3. Произход на името
Точка на топене 302? С, точка на кипене (сублимация) 337? ° С.
6.2. Химични свойства
Свойствата на астат са много подобни на йода: той се дестилира, екстрахира се с въглероден тетрахлорид CCl 4 от водни разтвори, редуцира се с цинков или серен диоксид до астатиден йон At -:
,който със сребърните йони образува неразтворимия сребърен астатид AgAt. Последният се утаява количествено със сребърен йодид като носител. Астатат йон AtO - 3 се образува чрез окисление на астатидния йон с периодна киселина H 5 IO 6 или церий Ce (IV):
Формализираният запис на това уравнение съответства на условието за електрическа неутралност. Всъщност Ce(IV) йони съществуват под формата на хидратирани йони 4, образуващи водородни йони и, с изключение на много киселинни разтвори (pH ~ 1), след това претърпяват хидролиза и полимеризация. AtO 3 йони се утаяват количествено с водонеразтворим Pb (IO 3) 2.
Астат (от старогръцки ἄστατος - „нестабилен“) е елемент от 17-та група на периодичната таблица на химичните елементи (според остарялата класификация - елемент от основната подгрупа на VII група), шести период, с атомен номер 85. Означава се със символа At (лат. Astatium).
Радиоактивен. Простото вещество астат (CAS номер: 7440-68-8) при нормални условия представлява нестабилни кристали с черно-син цвят. Молекулата на астат очевидно е двуатомна (формула At 2).
История
Предсказано (като „ека-йод“) от Д. И. Менделеев. През 1931 г. Ф. Алисън и колегите му (Алабамски политехнически институт) съобщават за откриването на този елемент в природата и предлагат името му „алабамин“ (Ab), но този резултат не е потвърден. Астатът е получен за първи път изкуствено през 1940 г. от Д. Корсън, К. Р. Макензи и Е. Сегре (Калифорнийски университет в Бъркли). За да синтезират изотопа 211 At, те облъчват бисмут с алфа частици.
През 1943-1946 г. изотопите на астат са открити като част от естествени радиоактивни серии.
В руската терминология елементът се нарича "астат" до 1962 г.
Бяха предложени и наименованията „хелветин“ (в чест на Хелвеция, древното име на Швейцария) и „лептин“ (от гръцки „слаб, нестабилен“).
Касова бележка
Астатът се получава само по изкуствен път. По принцип астатовите изотопи се получават чрез облъчване на метален бисмут или торий с високоенергийни α-частици, последвано от отделяне на астат чрез съвместно утаяване, екстракция, хроматография или дестилация.
Физични свойства
Поради малкото количество вещество, достъпно за изследване, физичните свойства на този елемент са слабо разбрани и като правило се основават на аналогии с по-достъпни елементи.
Астатът е синьо-черно твърдо вещество, подобно на йод. Характеризира се с комбинация от свойствата на неметалите (халогени) и металите (полоний, олово и други). Подобно на йода, астатът е силно разтворим в органични разтворители и лесно се извлича от тях. Той е малко по-малко летлив от йода, но може лесно да се сублимира.
Точка на топене 302 °C, точка на кипене (сублимация) 337 °C.
Химични свойства
Халоген. В положителни степени на окисление астатът образува кислородсъдържаща форма, която условно се обозначава като At τ+ (астатин-тау-плюс).
Когато воден разтвор на астат е изложен на водород в момента на реакцията, се образува газообразен водород астат HAt. Астатът във воден разтвор се редуцира от SO 2 и се окислява от Br 2. Астатът, подобно на металите, се утаява от разтвори на солна киселина от сероводород (H 2 S). Той се измества от разтвора от цинк (метални свойства).
Известни са и интерхалогенни съединения на астат - астатинов йодид AtI и астатинов бромид AtBr. Беше получен и водороден астат HAt.
Въпреки това, поради същата електроотрицателност на водорода и астата, астатовият водород е изключително нестабилен и във водни разтвори има не само протони, но и At + йони, което не е така за всички други халогеноводородни киселини.
С металите астатът образува съединения, в които проявява степен на окисление -1, както всички други халогени (NaAt, например, се нарича натриев астатид). Подобно на други халогени, астатът може да замести водорода в молекулата на метана, за да произведе тетраастатметан CAt 4 . В този случай първо се образуват астатметан, диастатметан и астатоформ.
Астатът, петият халоген, е най-рядко срещаният елемент на нашата планета, освен ако, разбира се, не броим трансурановите елементи. Грубо изчисление показва, че цялата земна кора съдържа само около 30 g астат и тази оценка е най-оптимистичната. Елемент No85 няма стабилни изотопи, а най-дългоживеещият радиоактивен изотоп е с период на полуразпад 8,3 часа, т.е. от приетия сутрин астат, до вечерта не остава и половината.
По този начин името астат – и на гръцки αστατος означава „нестабилен“ – подходящо отразява природата на този елемент. Защо тогава астатът може да е интересен и струва ли си да го изучаваме? Струва си, защото астатът (както и прометий, технеций и франций) в пълния смисъл на думата е създаден от човека и изследването на този елемент дава много поучителна информация - преди всичко за разбиране на закономерностите в промените в свойства на елементите на периодичната система. Проявявайки метални свойства в някои случаи и неметални свойства в други, астатът е един от най-уникалните елементи.
До 1962 г. в руската химическа литература този елемент се нарича астат, а сега му е присвоено името „астат“ и това очевидно е правилно: нито гръцкото, нито латинското име на този елемент (astatium на латински) има наставката "в" "
Търсене на ekaiod
Д. И. Менделеев нарича последния халоген не само екайод, но и халоген X. Той пише през 1898 г.: „Можем например да кажем, че при откриването на халоген X с атомно тегло, по-голямо от йода, той все още ще образува KX, KXO 3 и т.н., че неговото водородно съединение ще бъде газообразна, много слаба киселина, че цялата атомна стойност ще бъде ... около 215.
През 1920 г. немският химик Е. Вагнер отново обърна внимание на все още хипотетичния пети член на халогенната група, твърдейки, че този елемент трябва да е радиоактивен.
Тогава започва усилено търсене на елемент No85 в природни обекти.
Правейки предположения за свойствата на 85-ия елемент, химиците изхождаха от местоположението му в периодичната таблица и от данните за свойствата на съседите на този елемент в периодичната таблица. Като се имат предвид свойствата на други членове на халогенната група, лесно се забелязва следният модел: флуорът и хлорът са газове, бромът вече е течност, а йодът е твърдо вещество, което проявява, макар и в малка степен, свойствата на металите . Екайодът е най-тежкият халоген. Очевидно той трябва да бъде дори по-подобен на метал от йода и, имайки много свойства на халогени, той по някакъв начин е подобен на съседа си отляво - полония... Заедно с други халогени, екайодът, очевидно, трябва да се намери в вода на моретата и океаните, пробиване на кладенци. Те се опитаха да го търсят, подобно на йод, във водорасли, саламура и др. Английският химик И. Френд се опита да намери съвременния астат и франций във водите на Мъртво море, които, както беше известно, съдържаха повече от достатъчно халогени и алкални метали. За да се извлече екайод от хлоридния разтвор, се утаява сребърен хлорид; Френд вярваше, че утайката ще носи със себе си следи от елемент 85. Въпреки това, нито рентгеновият спектрален анализ, нито масовата спектрометрия дават положителен резултат.
През 1932 г. химици от Политехническия институт в Алабама (САЩ), ръководени от Ф. Алисън, съобщават, че са изолирали продукт от монацитов пясък, който съдържа около 0,000002 g от едно от съединенията на елемент No 85. В чест на своето състояние те го нарекли „Алабамиум“ и дори описали комбинацията му с водород и кислородсъдържащи киселини. Името "алабамий" за 85-ия елемент се появява в учебниците и справочниците по химия до 1947 г.
Скоро след това съобщение обаче няколко учени се усъмниха в надеждността на откритието на Алисън. Свойствата на алабамиума рязко се отклоняват от предсказанията на периодичния закон. Освен това по това време стана ясно, че всички елементи, по-тежки от бисмута, нямат стабилни изотопи. Ако приемем стабилността на елемент № 85, науката ще се изправи пред необяснима аномалия. Е, ако елемент № 85 не е стабилен, тогава той може да се намери на Земята само в два случая: ако има изотоп с период на полуразпад, по-голям от възрастта на Земята, или ако изотопите му се образуват при разпадането на дългоживеещи радиоактивни елементи.
Идеята, че елемент 85 може да бъде продукт на радиоактивното разпадане на други елементи, стана отправна точка за друга голяма група изследователи, търсещи екайод. Първият в тази група трябва да бъде наречен известният немски радиохимик Ото Хан, който още през 1926 г. предполага възможността за образуване на изотопи на 85-ия елемент по време на бета-разпадането на полония.
През 19-те години от 1925 до 1943 г. най-малко половин дузина съобщения за откриването на екайод се появяват в периодичните издания. Приписвали са му определени химични свойства и му давали звучни имена: хелвеций (в чест на Швейцария), англохелвеций (в чест на Англия и Швейцария), дакин (от името на древната страна на даките в Централна Европа), лептин (прев. от гръцки като „слаб“, „нестабилен“, „лишен“) и т.н. Първият надежден доклад за откриването и идентифицирането на елемент № 85 обаче е направен от физици, занимаващи се със синтеза на нови елементи.
На циклотрона на Калифорнийския университет Д. Корсън, К. Маккензи и Е. Сегре облъчиха бисмутова мишена с алфа частици. Енергията на частиците е 21 MeV, а ядрената реакция за получаване на елемент № 85 е както следва:
209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 н.
Новият синтетичен елемент получава името си едва след войната, през 1947 г. Но още по-рано, през 1943 г., е доказано, че астатовите изотопи се образуват и в трите серии на радиоактивен разпад. Следователно астатът съществува в природата.
Астат в природата
Австрийските химици Б. Карлик и Т. Бернерт са първите, които откриват астат в природата. Изследвайки радиоактивността на радонови дъщерни продукти, те откриха, че малка част от радий-А (както тогава се наричаше изотопът 218 Po и все още се нарича сега) се разпада по два начина (така наречената радиоактивна вилка):
В прясно изолираната проба RaA, заедно с алфа частици, генерирани от полоний-218, бяха открити и алфа частици с други характеристики. Точно такива частици биха могли, според теоретичните оценки, да излъчват ядра на изотопа 21885.
По-късно в други експерименти са открити краткотрайни изотопи 215 At, 216 At и 217 At. И през 1953 г. американските радиохимици Е. Хайд и А. Гиорсо химически изолират изотопа 219 At от Франция-223. Това е единственият случай на химическа идентификация на изотоп на астат от естествено срещащ се изотоп. Много по-лесно и по-удобно е да се получи астат по изкуствен път.
Откриване, подчертаване, откриване
Горната реакция на облъчване на бисмус с алфа частици може също да се използва за синтезиране на други изотопи на астат. Достатъчно е енергията на бомбардиращите частици да се увеличи до 30 MeV и реакцията ще протече с излъчване на три неутрона и вместо астат-211 ще се образува астат-210. Колкото по-висока е енергията на алфа-частиците, толкова повече вторични неутрони се образуват и следователно по-ниско е масовото число на образувания изотоп. Металният бисмут или неговият оксид се използват като мишени за облъчване, които се стопяват или отлагат върху алуминиева или медна подложка.
Ориз. 6.
Друг метод за синтезиране на астат включва облъчване на златна цел с ускорени въглеродни йони. В този случай по-специално възниква следната реакция:
197 79 Au + 12 6 C → 205 85 At + 4 1 0 н.
За да се изолира полученият астат от бисмутови или златни мишени, се използва доста високата летливост на астата - в крайна сметка той е халоген! Дестилацията се извършва в поток от азот или във вакуум, когато мишената се нагрява до 300...600°C. Астатът кондензира върху повърхността на стъклен капан, охладен с течен азот или сух лед.
Друг метод за производство на астат се основава на реакциите на делене на уранови или ториеви ядра при облъчване с алфа-частици или високоенергийни протони. Например, когато 1 g метален торий се облъчи с протони с енергия 680 MeV в синхроциклотрона на Обединения институт за ядрени изследвания в Дубна, се получават около 20 микрокюри (иначе 3·10 13 атома) астат. В този случай обаче е много по-трудно да се изолира астат от сложна смес от елементи. Този труден проблем беше решен от група радиохимици от Дубна, ръководена от V.A. Халкин.
Вече са известни 20 изотопа на астат с масови числа от 200 до 219. Най-дългоживеещият изотоп е 210 At (период на полуразпад 8,3 часа), а най-краткоживеещият е 214 At (2·10 –6 секунди).
Тъй като астатът не може да бъде получен в значителни количества, неговите физични и химични свойства са непълно проучени, а физикохимичните константи най-често се изчисляват по аналогия с неговите по-достъпни съседи в периодичната таблица. По-специално са изчислени точките на топене и кипене на астатина - 411 и 299°C, т.е. Астатът, подобно на йода, трябва да се сублимира по-лесно, отколкото да се стопи.
Всички изследвания върху химията на астат са проведени с ултра-малки количества от този елемент, от порядъка на 10 –9 ...10 –13 g на литър разтворител. И въпросът дори не е, че е невъзможно да се получат по-концентрирани решения. Дори да е възможно да се получат, би било изключително трудно да се работи с тях. Алфа лъчението на астат води до радиолиза на разтворите, тяхното силно нагряване и образуването на големи количества странични продукти.
И все пак, въпреки всички тези трудности, въпреки факта, че броят на атомите на астат в разтвора е сравним със случайно (макар и внимателно избягвано) замърсяване, е постигнат известен напредък в изучаването на химичните свойства на астат. Установено е, че астатът може да съществува в шест валентни състояния – от 1 – до 7+. В това той се проявява като типичен аналог на йода. Подобно на йода, той се разтваря добре в повечето органични разтворители, но придобива положителен електрически заряд по-лесно от йода.
Свойствата на редица интерхалогенни съединения на астат, например AtBr, AtI, CsAtI 2, са получени и изследвани.
Пробвайки с подходящи средства
Първите опити за практическо приложение на астат са направени през 1940 г., веднага след получаването на този елемент. Група от Калифорнийския университет установи, че астатът, подобно на йода, е селективно концентриран в щитовидната жлеза. Експериментите показват, че използването на 211 At за лечение на заболявания на щитовидната жлеза е по-полезно от радиоактивния 131 I.
Астат-211 излъчва само алфа лъчи - много енергични на къси разстояния, но неспособни да пътуват далеч. В резултат те действат само върху щитовидната жлеза, без да засягат съседната - паращитовидната жлеза. Радиобиологичният ефект на алфа частиците астат върху щитовидната жлеза е 2,8 пъти по-силен от бета частиците, излъчвани от йод-131. Това предполага, че астатът е много обещаващ като терапевтичен агент при лечението на щитовидната жлеза. Намерено е и надеждно средство за премахване на астат от тялото. Роданидният йон блокира натрупването на астат в щитовидната жлеза, образувайки силен комплекс с него. Така че елемент № 85 вече не може да се нарече практически безполезен.
