Вижте какво е "бром" в други речници. Структура на бромния атом Цялата важна информация за брома

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

публикувано на http://www.allbest.ru/

БРОМ(лат. Bromum), Br, химичен елемент от VII група на периодичната таблица, атомен номер 35, атомна маса 79.904, принадлежи към халогени.

Естественият бром е смес от два нуклида с масови числа 79 (в смес от 50,56% от масата) и 81. Конфигурацията на външния електронен слой е 4s2p5. В съединенията проявява степени на окисление -1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), като най-характерните степени на окисление са -1 и +5.

Намира се в четвъртия период в група VIIA на периодичната таблица на елементите на Менделеев.

Радиусът на неутралния бромен атом е 0,119 nm, йонните радиуси на Br-, Br3+, Br5+ и Br7+ са съответно 0,182; 0,073; 0,045 и 0,039 nm. Енергиите на последователна йонизация на неутрален бромен атом са съответно 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 и 59,7 eV. Електронен афинитет 3,37 eV. Според скалата на Полинг електроотрицателността на брома е 2,8.

Име:поради факта, че бромът има тежка, неприятна миризма на пари (от гръцки bromos - воня).

История на откритията:Откриването на брома е водено от изследванията на френския химик А. Балард, който през 1825 г., действайки с хлор върху воден разтвор, получен след измиване на пепел от морски водорасли, изолира тъмнокафява течност с неприятна миризма. Той нарича тази течност, също получена от морска вода, мюрид (от лат. muria - солен разтвор, саламура) и изпраща съобщение за откритието си до Парижката академия на науките. Комисията, създадена да провери това съобщение, не прие името Balar и нарече новия елемент бром. Откриването на брома прави младия и малко известен учен известен. След като се появи статията на Балар, се оказа, че бутилки с подобно вещество очакват изследване от немските химици К. Левиг и Й. Либих. След като пропусна възможността да открие нов елемент, Либих възкликна: „Не Балар откри брома, а бромът откри Балар.“

Намиране в природата:Бромът е доста рядък елемент в земната кора. Съдържанието му в него се оценява на 0,37·10-4% (приблизително 50-то място). приложение за откриване на бромен елемент

Химически, бромът е силно активен и следователно не се среща в свободна форма в природата. Част от голям брой различни съединения (бромиди натрий (Na), калий (K), магнезий (Mg)и др.), придружаващи натриеви, калиеви и магнезиеви хлориди. Собствените минерали на брома са бромаргирит (бромид сребро (Ag) AgBr) и емболит (смесен хлорид и бромид сребро (Ag)) са изключително редки. Източникът на бром са водите на горчиви езера, солени разсоли, придружаващи нефт и различни солни находища, и морска вода (65·10-4%), Мъртво море е по-богато на бром. В момента бромът обикновено се извлича от водите на някои горчиви езера, едно от които се намира по-специално в нашата страна в степта Кулунда (в Алтай).

Приложение:бромът се използва при получаването на редица неорганични и органични вещества в аналитичната химия. Бромните съединения се използват като горивни добавки, пестициди, забавители на горенето и във фотографията. Лекарствата, съдържащи бром, са широко известни. Трябва да се отбележи, че общият израз: „лекарят предписа бром супена лъжица след хранене“ означава, разбира се, само че е предписан воден разтвор на натриев (или калиев) бромид, а не чист бром. Успокояващият ефект на бромидните лекарства се основава на способността им да засилват процесите на инхибиране в централната нервна система.

Характеристики на работа с бром:Когато работите с бром, трябва да използвате защитно облекло, противогаз и ръкавици. MPC на бромни пари е 0,5 mg/m3. Вече при съдържание на бром във въздуха в концентрация около 0,001% (обемни) се наблюдават дразнене на лигавиците, замаяност, а при по-високи концентрации - спазми на дихателните пътища, задушаване. При поглъщане токсичната доза е 3 g, смъртоносната доза е от 35 g.В случай на отравяне с бромни пари, жертвата трябва незабавно да бъде изведена на чист въздух, за да възстановите дишането, можете да използвате тампон, навлажнен с амоняк за кратко време като периодично го поднася за кратко до тялото.носа на жертвата. По-нататъшното лечение трябва да се извършва под наблюдението на лекар. Течният бром причинява болезнени изгаряния, ако влезе в контакт с кожата.

Поради високата химическа активност и токсичността както на бромните пари, така и на течния бром, той трябва да се съхранява в стъклен, плътно затворен съд с дебели стени. Бутилките с бром се поставят в контейнери с пясък, който предпазва колбите от разрушаване при разклащане. Поради високата плътност на брома, бутилките, които го съдържат, никога не трябва да се хващат само за гърлото (гърлото може да се отлепи и тогава токсичната течност ще се озове на пода).

За да се неутрализира разлятият бром, повърхността, която го съдържа, трябва незабавно да се покрие със суспензия от мокра сода Na2CO3.

Публикувано на Allbest.ru

...

Подобни документи

Характеристики на брома като химичен елемент. История на откритието, пребиваване в природата. Физични и химични свойства на това вещество, взаимодействието му с метали. Получаване на бром и използването му в медицината. Биологичната му роля в организма.

презентация, добавена на 16.02.2014 г


Характеристики на свойствата на брома като химичен елемент. Историята на откриването му, уникалното въздействие на този метал върху хода на биологичните процеси в тялото. Последици от липсата на бром в организма, съдържанието му в някои храни.

презентация, добавена на 20.12.2012 г


История на откриването и място в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Халогени на Менделеев: флуор, хлор, бром, йод и астат. Химични и физични свойства на елементите, тяхното приложение. Разпространението на елементите и производството на прости вещества.

презентация, добавена на 13.03.2014 г


История на откриването на водорода. Обща характеристика на веществото. Местоположението на елемент в периодичната таблица, структурата на неговия атом, химични и физични свойства, срещане в природата. Практическо приложение на газа за полезни и вредни цели.

презентация, добавена на 19.05.2014 г


История на откриването на кислорода. Местоположението на даден елемент в периодичната таблица, включването му в други вещества и живи организми, разпространението му в природата. Физични и химични свойства на кислорода. Методи за получаване и области на приложение на елемента.

презентация, добавена на 02/07/2012


Характеристики на сярата като химичен елемент в периодичната таблица, нейното разпространение в природата. Историята на откриването на този елемент, характеристиките на основните му свойства. Специфика на промишленото производство и методи за извличане на сяра. Най-важните серни съединения.

презентация, добавена на 25.12.2011 г


Физични и химични свойства на халогените, тяхното място в периодичната таблица на елементите на Менделеев. Основни източници и биологично значение на хлор, бром, йод, флуор. Намиране на халогени в природата, тяхното производство и промишлена употреба.

презентация, добавена на 12/01/2014


Свойства на молибдена и неговите съединения. История на откриването на елемента. Електронна структура на атома, неговото местоположение в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев. Химични и физични свойства на молибдена, неговите оксиди и хидроксиди.

курсова работа, добавена на 24.06.2008 г


История на откриването на желязото. Положението на химичния елемент в периодичната таблица и структурата на атома. Появата на желязо в природата, неговите съединения, физични и химични свойства. Методи за получаване и използване на желязо, неговия ефект върху човешкото тяло.

презентация, добавена на 01/04/2015


Характеристика на азота - елемент от 15-та група от втория период на периодичната система на химичните елементи от Д. Менделеев. Характеристики на производството и използването на азот. Физични и химични свойства на елемента. Използването на азот, значението му в човешкия живот.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Бромразположени в четвъртия период на група VII от главната (А) подгрупа на периодичната система.

Отнася се за елементи стр-семейства. Неметални. Обозначение - Бр. Сериен номер - 35. Относителна атомна маса - 79.904 amu.

Електронна структура на бромния атом

Атомът на брома се състои от положително заредено ядро ​​(+35), вътре в което има 35 протона и 45 неутрона, а 35 електрона се движат в четири орбити.

Фиг. 1. Схематична структура на бромния атом.

Разпределението на електроните между орбиталите е както следва:

35Br) 2) 8) 18) 7;

1с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 3д 10 4с 2 4стр 5 .

Външното енергийно ниво на бромния атом съдържа 7 електрона, които са валентни електрони. Енергийната диаграма на основното състояние има следната форма:

Всеки валентен електрон на бромен атом може да се характеризира с набор от четири квантови числа: н(основен квант), л(орбитален), m l(магнитни) и с(завъртане):

Подниво

Наличието на един несдвоен електрон показва, че степента на окисление на брома може да бъде -1 или +1. Тъй като на четвъртото ниво има свободни орбитали 4 д-подниво, тогава бромният атом се характеризира с наличието на възбудено състояние:

Ето защо бромът също има степен на окисление +3. Известно е, че бромът в неговите съединения също може да проявява степени на окисление +5 и +7.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Елементът образува газообразно съединение с водород, съдържащо 12,5% водород. Най-високият оксид на този елемент има формула RO 2. Посочете броя на електроните в електронната обвивка на атома на този елемент.
Решение	Висшите оксиди от състава RO 2 образуват елементи, разположени в група IV на периодичната таблица. Елементите от тази група образуват летливи съединения с водород със състав RH 4. Нека обозначим желания елемент като X. Тогава неговата масова част в състава на водородното съединение е равна на: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Нека намерим относителната атомна маса на този елемент: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Силицият (Si) има тази атомна маса. Формулите на съединенията, посочени в задачата, ще изглеждат така: SiO 2 и SiH 4. Общият брой електрони в електронната обвивка на силициевия атом е равен на неговия пореден номер в периодичната система, т.е. 14.
Отговор	Общият брой на електроните в електронната обвивка на силициевия атом е 14.

Сред всички неметални химически елементи има специална серия - халогени. Тези атоми получават името си от специалните свойства, които проявяват при химически взаимодействия. Те включват:

• хлор;
• бром;
• флуор.

Хлорът и флуорът са отровни газове със силни окислителни свойства. При нормални условия йодът е кристално вещество с тъмно лилав цвят с подчертан метален блясък. Проявява свойствата на редуциращ агент. Как изглежда четвъртият халоген? Какви са свойствата на брома, съединенията, които образува и неговите характеристики като елемент и като просто вещество? Нека се опитаме да го разберем.

Бром: обща характеристика на елемента

Като частица бромът заема клетка с пореден номер 35. Съответно ядрото му съдържа 35 протона, а електронната обвивка съдържа същия брой електрони. Конфигурация на външния слой: 4s 2 p 5.

Намира се в VII група, основната подгрупа, и е част от халогените - група химични елементи със специални свойства. Общо са известни около 28 различни изотопни разновидности на даден атом. Масовите числа варират от 67 до 94. Има две известни стабилни и стабилни, както и преобладаващи в процентно съдържание в природата:

• бром 79 - неговите 51%;
• бром 81 - неговите 49%.

Средната атомна маса на елемента е 79,904 единици. Степента на окисление на брома варира от -1 до +7. Той проявява силни окислителни свойства, но е по-нисък от хлора и флуора, превъзхождащ йода.

История на откритието

Този елемент е открит по-късно от колегите си в подгрупата. По това време хлорът и йодът вече са били известни. Кой направи това откритие? Три имена могат да бъдат назовани наведнъж, тъй като толкова много учени успяха почти едновременно да синтезират нов елемент, който по-късно се оказа въпросният атом. Тези имена:

• Антоан Жером Балард.
• Карл Левиг.
• Юстус Либих.

Балар обаче се счита за официален „баща“, тъй като той беше първият, който не само получи и описа, но и изпрати на научна конференция на химиците ново вещество, което е неизвестен елемент.

Антоан Балард изследва състава на морската сол. След провеждането на множество тестове върху него, един ден той прекарва хлор през разтвора и вижда, че се образува някакво жълто съединение. Приемайки това като продукт от взаимодействието на хлор и йод в разтвор, той започва да изследва допълнително получения продукт. Подлага се на следните лечения:

• повлиян от етер;
• напоен с ;
• обработен с пиролузит;
• съхранявани в среда на сярна киселина.

В резултат на това той получи летлива кафяво-червена течност с неприятна миризма. Това беше бром. След това той провежда задълбочено изследване на физичните и химичните характеристики на това вещество. След това той изпрати доклад за това, описвайки свойствата на брома. Името, което Балар даде на елемента, беше мюрид, но не остана.

Днешното общоприето име за този атом е бром, което на латински означава „вонящ“, „вонящ“. Това се потвърждава напълно от свойствата на неговата проста субстанция. Годината на откриване на елемента е 1825 г.

Възможни степени на окисление на брома

Има няколко от тях. В действителност, благодарение на своите свойства, бромът може да проявява както окислителни, така и редуциращи свойства, с ясно преобладаване на първите. Има общо пет възможни варианта:

• -1 - най-ниската степен на окисление на брома;

В природата се срещат само тези съединения, които съдържат елемента в отрицателна стойност. +7 е максималното ниво на окисление на брома. Проявява се в състава на бромната киселина HBrO 4 и нейните броматни соли (NaBrO 4). Като цяло това състояние на окисление на брома е изключително рядко, точно като +2. Но връзки с -1; +3 и +5 са много често срещани и са важни не само в химическата промишленост, но и в медицината, технологиите и други сектори на икономиката.

Бромът като просто вещество

При нормални условия въпросният елемент е двуатомна молекула, но не е газ, а течност. Силно отровен, дими във въздуха и излъчва изключително неприятна миризма. Дори ниски концентрации на пари могат да причинят изгаряния на кожата и дразнене на лигавиците на тялото. Ако превишите допустимата граница, тогава е възможно задушаване и смърт.

Химическата формула на тази течност е Br 2. Очевидно символът произлиза от гръцкото име на елемента - bromos. Връзката между атомите е единична, ковалентна, неполярна. Атомният радиус е относително голям, така че бромът реагира доста лесно. Това му позволява да се използва широко в химически синтези, често като реагент за качествено определяне на органични съединения.

В природата не се среща като просто вещество, тъй като лесно се изпарява под формата на червеникаво-кафяв дим, който има разяждащ ефект. Само под формата на различни многокомпонентни системи. Степента на окисление на брома в различни видове съединения зависи от това с кой елемент протича реакцията, т.е. с кое вещество.

Физични свойства

Тези характеристики могат да бъдат изразени в няколко точки.

1. Разтворимостта във вода е средна, но по-добра от другите халогени. Наситеният разтвор се нарича бромна вода и има червеникаво-кафяв цвят.
2. Точката на кипене на течността е +59,2 0 С.
3. Точка на топене -7,25 0 С.
4. Миризмата е остра, неприятна, задушлива.
5. Цвят - червеникаво-кафяв.
6. Агрегатното състояние на просто вещество е тежка (с висока плътност), гъста течност.
7. Електроотрицателността по скалата на Полинг е 2,8.

Тези характеристики влияят върху методите за получаване на това съединение и също така налагат задължения за изключително внимание при работа с него.

Химични свойства на брома

От химическа гледна точка, бромът се държи по два начина. Проявява както окислителни, така и редуциращи свойства. Както всички други елементи, той е способен да приема електрони от метали и по-малко електроотрицателни неметали. Той е редуциращ агент със силни окислители, като:

• кислород;
• флуор;
• хлор;
• някои киселини.

Естествено степента на окисление на брома също варира от -1 до +7. С какво точно може да реагира въпросният елемент?

1. С водата резултатът е смес от киселини (бромоводородна и бромоводородна).
2. С различни йодиди, тъй като бромът е в състояние да измести йода от неговите соли.
3. С всички неметали директно, с изключение на кислород, въглерод, азот и благородни газове.
4. С почти всички метали като силен окислител. С много вещества дори запалими.
5. В ORR реакциите бромът често насърчава окисляването на съединенията. Например сярата и сулфитите се превръщат в сулфатни йони, йодидите в йод като просто вещество.
6. С алкали за образуване на бромиди, бромати или хипобромати.

Химичните свойства на брома са от особено значение, когато той е част от образуваните от него киселини и соли. В тази форма неговите свойства като окислител са много силни. Много по-изразено от това на обикновено вещество.

Касова бележка

Фактът, че веществото, което разглеждаме, е важно и значимо от химическа гледна точка, се потвърждава от факта на годишното му производство в размер на 550 хиляди тона. Водещи страни по тези показатели:

• Китай.
• Израел.

Промишленият метод за извличане на свободен бром се основава на обработка на солни разтвори на езера, кладенци и морета. От тях се изолира солта на желания елемент, която се превръща в подкислена форма. Прекарва се през мощен поток от въздух или водна пара. Така се образува бромен газ. След това се преработва и се получава смес от натриеви соли - бромиди и бромати. Техните разтвори се подкиселяват и излизат със свободно течно вещество.

Лабораторните методи за синтез се основават на изместването на брома от неговите соли с хлор, като по-силен халоген.

Да бъдеш сред природата

Веществото, което разглеждаме, не се среща в природата в чиста форма, тъй като е силно летлива течност, която дими във въздуха. Включва се главно в съединения, в които минималната степен на окисление на брома е -1. Това са соли - бромиди. Голяма част от този елемент съпътства естествените хлорни соли - силвит, карналит и др.

Минералите на самия бром са открити по-късно от самия него. Трите най-често срещани от тях са:

• емболит - смес от хлор и бром със сребро;
• бромаргинит;
• бромозилвинит - смес от калий, магнезий и бром със свързана вода (кристален хидрат).

Също така този елемент е задължително включен в състава на живите организми. Недостигът му води до различни заболявания на нервната система, разстройства, нарушения на съня и паметта. В по-лоши случаи това заплашва безплодие. Рибите са способни да натрупват бром в значителни количества под формата на соли.

В земната кора масовото му съдържание достига 0,0021%. Морската вода и хидросферата на Земята като цяло съдържат много.

Бромни съединения с най-ниска степен на окисление

Какво е степента на окисление на брома в съединенията му с метали и водород? Най-малката възможна за даден елемент е минус едно. Именно тези съединения са от най-голям практически интерес за хората.

1. HBr - бромоводород (газ) или бромоводородна киселина. В газообразно агрегатно състояние няма цвят, но има много силна и неприятна миризма и силно пуши. Има разяждащ ефект върху лигавиците на тялото. Разтваря се добре във вода, образувайки киселина. Тя от своя страна е добър реставратор. Лесно се превръща в свободен бром под действието на сярна, азотна киселина и кислород. Той е от индустриално значение като източник на бромидни йони за образуване на соли с метални катиони.
2. Бромидите са соли на горната киселина, в които степента на окисление на брома също е равна на -1. Практически интерес представляват: LiBr и KBr.
3. Органични съединения, съдържащи бромиден йон.

Съединения с най-висока степен на окисление

Те включват няколко основни вещества. Най-високата степен на окисление на брома е +7, което означава, че в тези съединения той трябва да проявява точно това.

1. Бромна киселина - HBrO 4. Най-силната от всички киселини, известни за този елемент, но също така е и най-устойчива на атаки от силни редуциращи агенти. Това се обяснява със специалната геометрична структура на молекулата, която в космоса има формата на тетраедър.
2. Перброматите са соли над определената киселина. Те се характеризират и с максимална степен на окисление на брома. Те са силни окислители, поради което намират приложение в химическата промишленост. Примери: NaBrO 4, KBrO 4.

Приложение на брома и неговите съединения

Могат да бъдат идентифицирани няколко области, в които бромът и неговите съединения намират пряко приложение.

1. Производство на багрила.
2. За производство на фотоматериали.
3. Като лекарства в медицината (бромни соли).
4. В автомобилната индустрия, а именно като добавка в бензина.
5. Използва се като импрегнация за намаляване на нивото на запалимост на някои органични материали.
6. При производството на сондажни течности.
7. В селското стопанство при производството на пръскачки за защита от насекоми.
8. Като дезинфектант и дезинфектант, включително за вода.

Биологичен ефект върху тялото

Както излишъкът, така и липсата на бром в организма имат много неприятни последици.

Павлов е първият, който определя влиянието на този елемент върху живите същества. Експерименти върху животни са доказали, че дългосрочната липса на бромни йони води до:

• нарушение на нервната система;
• нарушение на сексуалната функция;
• спонтанни аборти и безплодие;
• намален растеж;
• понижени нива на хемоглобина;
• безсъние и така нататък.

Прекомерното натрупване в органи и тъкани води до потискане на главния и гръбначния мозък и различни външни кожни заболявания.

В съвременната сфера на националната икономика бромът се използва активно за производството на забавители на огъня, т.е. продукти, които предпазват материали от органичен произход от запалване. Използва се и за производство на незапалими бои, тъкани и пластмаси и импрегниране на дървени изделия.

Бромът е силно разтворим в алкохол и етер, както и в органични разтворители, въглеводороди и хлороформ. Разтваря се малко по-добре във вода.

Приложение в производството на бромни съединения

Неговите съединения, като бромохлорометан, се използват като пълнител в пожарогасители. Елементарният бром се използва в работните потоци за пречистване на вода и обработка на вода.

Бромните суровини се използват активно в производството на инсектициди и пестициди и се използват като добавки към горивото. Дори за фотопечат е необходим бром.

Има чести случаи на използване на този елемент за мека вода в обществени води, за да се намали рискът за хора, които са свръхчувствителни към хлорни съединения.

Основната стойност на този елемент под формата на натриев или калциев бромид се използва за производство на сондажни течности, които се инжектират в кладенци с важната цел да се увеличи количеството произведен нефт. Този материал се използва и при производството на висококачествен каучук, тоест бромобутилов каучук и
фармацевтични продукти.

Лечебните свойства на халогенните съединения

Бромните соли също се използват широко в медицинската практика като лечебно средство, когато е необходимо да се облекчи нервната възбуда, истерия, безсъние поради нервна умора и раздразнителност. Имат епилепсия и други конвулсивни заболявания, основани на повишена възбудимост на мозъка.

Бромидите се използват и при заболявания, които са свързани с проблеми на определени органи (пептични язви, някои стадии на хипертония).

Освен това сега се правят лещи, които перфектно предават инфрачервената част на спектъра от кристали на калиев бромид. Бактерицидните свойства на тази сол помагат за дългосрочно съхранение на плодовете и зеленчуците.

Изучавайки обхвата на брома, трябва да се отбележи, че този обикновен халоген и неговите изходни материали се използват доста широко в различни области на човешката дейност, в селското стопанство и медицината, което не може да се каже за другите му братя.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Бром- химичен елемент, намиращ се в четвъртия период в група VIIA на периодичната таблица D.I. Менделеев.

Атомният номер е 35. Структурата на атома е показана на фиг. 1. Неметал от p-семейство.

Ориз. 1. Схема на структурата на бромния атом.

При нормални условия бромът е червено-кафява течност със силна, неприятна миризма. Отровни. Плътност 3,19 g/cm 3 (при t 0 = 0 o C). При кипене (t 0 = 58,6 o C) бромът преминава от течно състояние в газообразно състояние - образува кафяво-кафяви пари.

Относителната атомна маса на атомния бром е 79,904 amu.Неговата относителна молекулна маса ще бъде 79,904, а моларната му маса:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79,904 g/mol.

Известно е, че молекулата на брома е двуатомна - Br 2, тогава относителната атомна маса на молекулата на брома ще бъде равна на:

A r (Br 2) = 79,904 × 2 = 159,808 amu

Относителното молекулно тегло на бромната молекула ще бъде 159,808, а моларната маса ще бъде:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159,808 g/mol или просто 160 g/mol.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Напишете уравненията на реакцията в съответствие със схемата на трансформация: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Отговор

За да се получи натриев бромид от бромна вода, е необходимо да се третира с разреден разтвор на натриев хидроксид. Реакцията протича при температура 0 - 5 o C. Br 2 + 2NaBr дулут = NaBr + NaBrO + H 2 O. Възможно е да се получи бром от натриев бромид, ако към солта (в твърдо агрегатно състояние) се добави разредена сярна киселина (10-50%): 2NaBr + H 2 SO 4 (разреден) = Na 2 SO 4 + 2HBr. За да се получи бромоводород от бромна вода, към реакционната смес трябва да се добави водород: Br2 + H2 = 2HBr. Калиевият бромид се образува в резултат на взаимодействието на разредени разтвори на бромоводород и калиев хидроксид: HBr разреден + KOH разреден = KBr + H 2 O. Жълта утайка - сребърен бромид - може да се получи чрез третиране на сребърен нитрат с разтвор на калиев бромид: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.