Министерство на здравеопазването на Република Узбекистан

Министерство на висшето и специалното образование на Република Узбекистан

Рецензенти:

Професор в катедрата по биоорганична и биологична химия II ТашГосМИ Касимова С.С.

ст.н.с. Катедра по обща химия ТашПМИ Арифджанов С.З.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva и др.

Практикум по обща химия: Учебник за студенти по медицина

ПРЕДГОВОР

Министерство на здравеопазването на Република Узбекистан

Министерство на висшето и специалното образование на Република Узбекистан

Рецензенти:

Професор в катедрата по биоорганична и биологична химия II ТашГосМИ Касимова С.С.

ст.н.с. Катедра по обща химия ТашПМИ Арифджанов С.З.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva и др.

Практикум по обща химия: Учебник за студенти по медицина

ПРЕДГОВОР

Изтегли:

Преглед:

Преглед:

Преглед:

Изтегли:

Преглед:

Преглед:

Преглед:

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

ПРАКТИКУМ ПО ОБЩА ХИМИЯ

Ташкент - 2004г

Подобни документи

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

ПРАКТИКУМ ПО ОБЩА ХИМИЯ

Ташкент - 2004г

Подобни документи

Функции на клетъчните органели

Алгоритъм за писане на есе по социални науки

Чернобил в мемоарите на очевидци Страшни истории за Чернобил

Преглед:

Преглед:

Основни термини и мерни единици концентрации на разтвори в системата SI.

Разтворите са хомогенни системи, състоящи се от два или повече компонента и продукти от тяхното взаимодействие. . Най-значими са разтворите на твърди, течни и газообразни вещества в течни разтворители, обикновено вода.

Определено количество разтворено вещество, съдържащо се в определено тегловно количество или определен обем от разтвор или разтворител, се нарича концентрация на разтвора.

Основни термини и мерни единици концентрации на разтвори в системата SI.

Тестови въпроси

Изчислете коефициента на еквивалентност на Н2S04 в тази реакция

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

а) 1б) 2в) 1/2г) 1/3г) 3

Титърът на разтвора на NaOH е 0,03600 g/ml. Намерете моларната концентрация на този разтвор.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

За кой разтвор се отнася стойността на разтворимост V?< V кристаллизация.

а) наситен разтворв) свръхнаситен разтвор

б) ненаситен разтвор г) разреден разтвор

д) концентриран разтвор

Намерете масовата част (%) на глюкозата в разтвор, съдържащ 280 g вода и 40 g глюкоза

а) 24,6% б) 12,5% в) 40% г) 8% д) 15%

Определете коефициента на еквивалентност на H2SO4 в тази реакция

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

а) 2 б) 1 в) 1/2 г) 4 г) 3

Моларната концентрация на дадено вещество в разтвора се определя от:

а) моларно число на веществото в 1 литър разтвор

б) моларно число на веществото в 1 ml разтвор

в) моларно число на веществото в 1 kg разтвор

г) моларно число на веществото в 1 g разтвор

Колко вида агрегатни състояния на разтвор има?

а) 2б) 3в) 1 г) 4

9. Посочете концентрирания разтвор на NaOH:

а) 0,36% б) 0,20% в) 0,40% г) 36%

Намерете моларната концентрация на физиологичния разтвор на NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

4. Лабораторна работа

Информационен блок

Тестови въпроси

Изчислете коефициента на еквивалентност на Н2S04 в тази реакция

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

а) 1б) 2в) 1/2г) 1/3г) 3

Титърът на разтвора на NaOH е 0,03600 g/ml. Намерете моларната концентрация на този разтвор.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

За кой разтвор се отнася стойността на разтворимост V?< V кристаллизация.

а) наситен разтворв) свръхнаситен разтвор

б) ненаситен разтвор г) разреден разтвор

д) концентриран разтвор

Намерете масовата част (%) на глюкозата в разтвор, съдържащ 280 g вода и 40 g глюкоза

а) 24,6% б) 12,5% в) 40% г) 8% д) 15%

Определете коефициента на еквивалентност на H2SO4 в тази реакция

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

а) 2 б) 1 в) 1/2 г) 4 г) 3

Моларната концентрация на дадено вещество в разтвора се определя от:

а) моларно число на веществото в 1 литър разтвор

б) моларно число на веществото в 1 ml разтвор

в) моларно число на веществото в 1 kg разтвор

г) моларно число на веществото в 1 g разтвор

Колко вида агрегатни състояния на разтвор има?

а) 2б) 3в) 1 г) 4

9. Посочете концентрирания разтвор на NaOH:

а) 0,36% б) 0,20% в) 0,40% г) 36%

Намерете моларната концентрация на физиологичния разтвор на NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

4. Лабораторна работа

Информационен блок

24.11.202227.05.2017

Папката съдържа материали, които ще подпомогнат организирането на практическата част по химия за деца с увреждания и дистанционното обучение

За да използвате визуализацията, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

МОНИТОРИНГ НА ПОСТИГАНЕТО НА ПЛАНИРАНИ РЕЗУЛТАТИ В КУРСА ПО ХИМИЯ (ОТ ТРУДОВ СТАЖ)

Душак Олга Михайловна

Регионална бюджетна образователна институция "Училище за дистанционно обучение",Железногорск,

Ключови думи: нов федерален държавен образователен стандарт, планирани резултати, химия, текущ мониторинг, микроумения

Анотация: Статията описва опита от използването на такива форми на контрол като Листа за обратна връзка и Листа за постигане на планираните резултати в курса по химия за 8-9 клас.

Дейностите на учителя в рамките на новия образователен стандарт са ориентирани към резултат. Планираният образователен резултат, предписан във Федералния държавен образователен стандарт, е диференциран. Планираните резултати от усвояването на учебната програма са представени в два блока: „Завършилият ще учи“ (базово ниво) и „Завършилият ще има възможност да учи“ (напреднало ниво). На сайта на ФИПИ преподавателите и студентите могат да се запознаят с измервателни материали за финалната атестация на студентите. За успешно преминаване на финалната атестация ученикът трябва да владее система от понятия, предметни знания и умения. Учителят е изправен пред задачата да развие тези знания и умения, като създаде система за оценка на постигането на планираните резултати по време на текущо наблюдение. След като проучих материалите на новия Федерален държавен образователен стандарт, методическата литература и опита на моите колеги, започнах да създавам своя собствена система за проследяване на ефективността на постигане на планираните резултати при изучаване на темите от курса по химия за 8 клас 9. Като основа за класификацията взех системата, разгледана от А. А. Каверина, старши изследовател. Център за образование по естествени науки, Институт за стратегия за развитие на образованието, Руска академия на образованието, д-р.

За да се оцени постигането на планираните резултати, е необходимо да се разработят критерии. Критериите трябва да бъдат разработени правилно, достъпни и да отразяват постепенното усвояване на знания и умения, за да се създадат удобни условия за придобиване на познавателен опит на детето, неговото напредване от зоната на действителното развитие към зоната на проксималното развитие и извън нея. През изминалата учебна година разработих и тествах алгоритми за изпълнение на задачи, листове за обратна връзка, листове за постижения за някои раздели от курса по химия в 8-9 клас.

По време на образователния процес, в началото на изучаването на всяка тема, на учениците се предлага списък с понятия за финалния тест и критерии за оценка на техните образователни резултати под формата на умения и микроумения, отразени в Листовете за обратна връзка и заданията към тях . По време на изучаването на темата резултатите се отбелязват в Списъка на постиженията. Задачите могат да се използват както при изучаване на нова тема, така и при консолидиране и обобщаване на учебен материал. Например в раздела „Разновидности на химичните реакции“ се развиват следните умения: да се съставят уравнения за електролитна дисоциация на киселини, основи и соли; съставяне на пълни и съкратени йонни уравнения за обменни реакции. Листът за обратна връзка, който ученикът получава, съдържа микроумения за поетапно изпълнение на задачата, който също е приложен. За да оценя собствените си резултати, предлагам на учениците проста скала: мога + не мога-.

Задача No1 Създайте солни формули, като използвате стойностите на валентността на метала и киселинния остатък; назовете веществата, напишете уравнението на дисоциацията (текстът на задачата е даден под формата на фрагмент).

Критерии за оценяване: мога + не мога -

Задача No2 Създайте формули за предложените вещества, определете класа, напишете уравнения на дисоциация за тези вещества: калиев хлорид, сребърен нитрат, натриев карбонат, магнезиев сулфат, оловен нитрат, калиев сулфид, калиев фосфат (текстът на задачата е даден като фрагмент) .

Лист за обратна връзка_________________________________________________ F.I.

Тема: Йонни уравнения ОСНОВНО НИВО!

Мога: ДАТИ:				Тест
Съставете формули на сложни вещества по валентност
Определете класа
Назовете веществото
Напишете уравнението на дисоциацията на материята

Критерии за оценяване:мога + не мога -

Задача No3 Напишете уравнения за обменни реакции между предложените двойки вещества. Изравнете, съставете пълни и съкратени йонни уравнения (текстът на задачата е даден под формата на фрагмент).

Лист за обратна връзка_______________________________________ F.I.

Тема: Йонни уравнения ОСНОВНО НИВО!

Мога: ДАТИ:				Тест
Напишете продуктите на метаболитните реакции
Задайте коефициенти
Идентифицирайте вещества, които не подлежат на дисоциация
Напишете пълното йонно уравнение
Напишете съкратеното йонно уравнение

Критерии за оценяване:мога + не мога -

След успешно изпълнение на задачи от основно ниво, ученикът получава възможност да изпълнява задачи от напреднало ниво, което показва формиране на способност за прилагане на придобитите знания за решаване на образователни и образователно-практически проблеми в променена, нестандартна ситуация, както и като способност за систематизиране и обобщаване на придобитите знания.

Например при изпълнение на задача No3 наповишено ниво, ученикът може да формулира заключение за това в кой случай протичат йонообменните реакции. Използвайки таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли, създайте примери на молекулни уравнения за дадените съкратени йонни: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 и т.н.

Тази организация на образователния процес показа редица предимства: възможността за индивидуална траектория при усвояване на тема, критерии за оценка на резултатите от работата, които са разбираеми за детето и неговите родители. В бъдеще планираме да продължим да работим по разработването на задачи за други раздели на курса.

Библиография:

1. Каверина А.А. Химия. Планирани резултати. Система от задачи. 8-9 клас: наръчник за учители от общообразователни институции / А. А. Каверина, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротин; редактиран от Г. С. Ковалева, О. Б. Логинова. – М.: Образование, 2013. – 128 с. – (Работим по нови стандарти)

8 клас Практическа работа по темата:Анализ на почвата и водата

Опит 1

Механичен анализ на почвата

В епруветка (или флакон) Поставете почвата (почвеният стълб трябва да е 2-3 см). Добавете дестилирана вода(варено), чийто обем трябва да бъде 3 пъти обема на почвата.

Затворете епруветката със запушалка и разклатете добре в продължение на 1-2 минути, след това използвайте лупа и наблюдавайте утаяването на почвените частици и структурата на утайките. Опишете и обяснете своите наблюдения.

Опит 2

Приготвяне на почвен разтвор и опити с него

Подгответе хартияфилтър (или от памучна вата, бинт), поставете го във фунията, прикрепена към пръстена на статива. Поставете чиста, суха епруветка под фунията и филтрирайте сместа от почва и вода, получена при първия експеримент. Сместа не трябва да се разклаща преди филтриране. Почвата ще остане върху филтъра, а филтратът, събран в епруветката, е почвен екстракт (почвен разтвор).

Поставете няколко капки от този разтвор върху стъклена чиния и с помощта на пинсети я задръжте над горелката, докато водата се изпари(просто го оставете на батерията).какво наблюдаваш Обяснете.

Вземете две лакмусови хартии (червена и синя)(ако има!), Нанесете върху тях почвения разтвор със стъклена пръчка. Направете заключение въз основа на вашите наблюдения:

1. След като водата се изпари върху стъклото………..

2. Универсалната лакмусова хартия няма да промени цвета си, ако разтворът е неутрален, ще стане червен, ако е кисел, и син, ако е алкален.

Опит 3

Определяне на бистротата на водата

За експеримента ви е необходим прозрачен стъклен цилиндър с плоско дъно(чаша) диаметър 2-2,5 cm, височина 30-35 cm Можете да използвате 250 ml мерителен цилиндър без пластмасова стойка. ПОСОЧЕТЕ РАЗМЕРА НА ВАШАТА ЧАША

Препоръчваме да проведете експеримента първо с дестилирана вода, а след това с вода от езерце и да сравните резултатите. Поставете цилиндъра върху отпечатания текст и налейте водата за тестване, като се уверите, че текстът може да се чете през водата. Обърнете внимание на каква височина няма да видите шрифта. Измерете височините на водните колони с линийка. Направете изводи:

Измерената височина се нарича ниво на видимост.

Ако нивото на видимост е ниско, тогава резервоарът е силно замърсен.

Опит 4

Определяне на интензивността на миризмата на вода

Конична колба(буркан) напълнете 2/3 обем вода за изпитване, затворете плътно със запушалка (за предпочитане стъклена) и разклатете енергично. След това отворете колбата и отбележете характера и интензивността на миризмата. Дайте оценка на интензивността на миризмата на вода в точки, като използвате таблица 8.

Използвайте таблица 8 (страница 183).

НАПРАВЕТЕ ОБЩ ИЗВОД

Раздел V Експериментална химия

Когато извършвате химичен експеримент, идентифицирайте признаци, показващи протичането на химична реакция
Провеждайте експерименти за разпознаване на водни разтвори на киселини и основи с помощта на индикатори

Свързани понятия:

Химично явление (реакция), експеримент, киселина, основа, признаци на химична реакция, разтвор, индикатори

Признаци на химическа реакция:

Промяна в цвета, миризмата, утаяване или разтваряне на утайка, отделяне на газ, освобождаване или абсорбиране на топлина и светлина

Задача No1

Лист за обратна връзка_______________________________________ F.I.

Тема: Експериментална химия. Признаци на химични реакции

Мога: ДАТИ:				Тест
Спазвайте правилата за работа с вещества
Запишете промените, които настъпват с веществата по време на експеримента
Идентифицирайте признаци на химическа реакция
Запишете наблюденията
Напишете уравнението на реакцията в молекулна форма
Формулирайте заключение

Критерии за оценяване: мога + не мога -

Име на преживяването	Дължина на видеоклипа, имейл адрес	Признаци на реакция	Уравнение на реакцията
Взаимодействие на киселини с метали	37 сек
Взаимодействие между меден оксид и сярна киселина	41 сек

Не.

Раздели, теми

Брой часове

Работна програма по класове

10 класа

11 клас

Въведение

1. Разтвори и методи за тяхното получаване

2. Изчисления с използване на химични уравнения

3. Определяне на състава на смесите

4. Определяне на формулата на веществото

5. Модели на химичните реакции

6. Комбинирани задачи

7. Качествени реакции

Въведение в химичния анализ.

Химични процеси.

Химия на елементите.

Корозия на метали.

Химия на храните.

Фармакология.

Заключителна конференция: „Значението на експеримента в природните науки.“

Обща сума:

Обяснителна бележка

Тази избираема дисциплина е предназначена за ученици от 10 - 11 клас, избиращи природонаучно направление, предназначена за 68 часа.

Уместността на курса се крие във факта, че неговото изучаване ще ви позволи да научите как да решавате основните видове изчислителни задачи, които са предвидени в курса по химия в гимназията и програмата за приемни изпити в университетите, тоест успешно подгответе се за Единния държавен изпит по химия. Освен това се компенсира липсата на практическо обучение. Това прави часовете вълнуващи и внушава умения за работа с химически реактиви и оборудване, развива наблюдателност и способност за логично мислене. В този курс се прави опит да се използва максимално яснотата на химичния експеримент, за да се даде възможност на учениците не само да видят как веществата си взаимодействат, но и да измерват в какви пропорции те влизат в реакции и се получават в резултат на реакция.

Цел на курса:разширяване на разбирането на учениците за химичните експерименти.

Цели на курса:

· Повторение на преминат материал в часовете по химия;

· Разширяване на разбирането на учениците за свойствата на веществата;

· Усъвършенстване на практически умения и умения за решаване на изчислителни задачи от различен тип;

· Преодоляване на формалното разбиране на някои ученици за химичните процеси.

По време на курса студентите подобряват уменията си за решаване на изчислителни задачи, изпълняват качествени задачи за идентифициране на вещества, открити в различни бутилки без етикети, и експериментално извършват вериги от трансформации.

По време на експеримента в класната стая се формират пет вида умения и способности.

1. Организационни умения:

съставяне на експериментален план по инструкции;

определяне на списъка с реактиви и оборудване съгласно инструкциите;

изготвяне на формуляр за отчет съгласно инструкциите;

извършване на експеримент в зададен момент, използване на познати средства, методи и похвати в работата;

провеждане на самоконтрол по инструкции;

познаване на изискванията за писмено документиране на експерименталните резултати.

2. Технически умения:

правилно боравене с известни реактиви и оборудване;

монтаж на устройства и инсталации от готови части по инструкции;

извършване на химични операции по инструкции;

спазване на правилата за безопасност на труда.

3. Умения за измерване:

работа с измервателни уреди в съответствие с инструкциите;

познаване и използване на методи за измерване;

обработка на резултатите от измерванията.

4. Интелектуални умения и способности:

изясняване целта и определяне целите на експеримента;

поставяне на експериментална хипотеза;

подбор и използване на теоретични знания;

наблюдение и идентифициране на характерни признаци на явления и процеси по инструкции;

сравнение, анализ, установяване на причинно-следствени връзки,

обобщение на получените резултати и - формулиране на изводи.

5. Дизайнерски умения:

отстраняване на несложни проблеми в оборудване, устройства и инсталации под ръководството на учител;

използване на готови съоръжения, инструменти и инсталации;

производство на прости съоръжения, инструменти и съоръжения под ръководството на учител;

изобразяване на оборудване, инструменти и инсталации под формата на картина.

Контролът на знанията се извършва при решаване на изчислителни и експериментални задачи.

Резултатът от избираемата дисциплина ще бъде завършване на тестова работа, включваща подготовка, решаване и експериментално изпълнение на изчислителна задача или качествена задача: определяне на състава на вещество или осъществяване на верига от трансформации.

Въведение (1 час)

Планиране, подготовка и провеждане на химичен експеримент. Мерки за безопасност при лабораторна и практическа работа. Правила за оказване на първа помощ при изгаряния и химически отравяния.

Тема 1. Разтвори и методи за получаването им (4 часа)

Значението на разтворите в химичен експеримент. Концепцията за истинско решение. Правила за приготвяне на разтвори. Технохимични везни и правила за претегляне на твърди вещества.

Масова част на разтвореното вещество в разтвора. Изчисляване и приготвяне на разтвор с определена масова част на разтвореното вещество.

Определяне на обемите на разтворите с помощта на мерителни съдове и плътността на разтворите на неорганични вещества с помощта на хидрометър. Таблици на плътностите на разтвори на киселини и основи. Изчисления на масата на разтвореното вещество от известни плътност, обем и масова част на разтвореното вещество.

Промяна на концентрацията на разтворено вещество в разтвор. Смесване на два разтвора на едно и също вещество за получаване на разтвор с нова концентрация. Изчисляване на концентрацията на разтвор, получен чрез смесване, "кръстосаното" правило.

Демонстрации. Химическа стъклария за приготвяне на разтвори (чаши, конични и плоскодънни колби, градуирани цилиндри, мерителни колби, стъклени пръчици, стъклени фунии и др.). Приготвяне на разтвор на натриев хлорид и разтвор на сярна киселина. Технохимични везни, теглилки. Определяне на обема на разтвори на киселини и основи с градуиран цилиндър. Хидрометър. Определяне на плътността на разтворите с помощта на хидрометър. Увеличаване на концентрацията на разтвор на натриев хидроксид чрез частично изпаряване на водата и добавяне на допълнителна основа към разтвора, проверка на промяната в концентрацията с помощта на хидрометър. Намаляване на концентрацията на натриев хидроксид в разтвор чрез разреждането му, проверка на промяната в концентрацията с помощта на хидрометър.

Практическа работа. Претегляне на натриев хлорид на техническа химична везна. Приготвяне на разтвор на натриев хлорид с определена масова част на солта в разтвора. Определяне на обема на разтвора на натриев хлорид с помощта на градуиран цилиндър и определяне на неговата плътност с помощта на хидрометър. Определяне на концентрацията на разтвори на киселини и основи по техните плътности в таблицата „Масова част на разтвореното вещество (в%) и плътност на разтвори на киселини и основи при 20 ° C.“ Смесване на разтвори на натриев хлорид с различни концентрации и изчисляване на масовата част на солта и определяне на плътността на получения разтвор.

Тема 2. Изчисления с помощта на химични уравнения (10 часа)

Практическо определяне на масата на едно от реагиращите вещества чрез претегляне или чрез обем, плътност и масова част на разтвореното вещество в разтвора. Провеждане на химическа реакция и изчисляване как да се намали тази реакция. Претегляне на реакционния продукт и обяснение на разликата между получения практически резултат и изчисления.

Практическа работа. Определяне на масата на магнезиев оксид, получен чрез изгаряне на известна маса магнезий. Определяне на масата на натриев хлорид, получен чрез взаимодействие на разтвор, съдържащ известна маса на натриев хидроксид, с излишък от солна киселина.

Практическо определяне на масата на едно от реагиращите вещества чрез претегляне, провеждане на химическа реакция и изчисление с помощта на химичното уравнение на тази реакция, определяне на масата или обема на реакционния продукт и неговия добив като процент от теоретично възможния.

Практическа работа. Разтваряне на цинк в солна киселина и определяне на обема на водорода. Калциниране на калиев перманганат и определяне на обема на кислорода.

Провеждане на реакции за вещества, съдържащи примеси, наблюдение на резултатите от опита. Изчисления с определяне на масовата част на примесите в дадено вещество въз основа на резултатите от химическа реакция.

Демонстрационен експеримент. Разтваряне на натрий, калций във вода и наблюдение на резултатите от експеримента за откриване на примеси в тези метали.

Практическа работа. Разтваряне на креда на прах, замърсена с речен пясък, в разтвор на азотна киселина.

Определяне на масите на реагиращи вещества, провеждане на химична реакция между тях, изследване на реакционните продукти и практическо определяне на вещество в излишък. Решаване на задачи за определяне на масата на един от продуктите на реакцията по известните маси на реагиращите вещества, едно от които е дадено в излишък.

Демонстрационен експеримент. Изгаряне на сяра и фосфор, определяне на веществото, което е в излишък в тези реакции.

Практическа работа. Провеждане на реакция между разтвори на азотна киселина и натриев хидроксид, съдържащи известни маси на реагиращи вещества, определяне на излишъка на реагента с помощта на индикатор.

Тема 3. Определяне на състава на смесите (2 часа)

Реакция на смес от две вещества с реагент, който реагира само с един компонент на сместа. Реакция на смес от две вещества с реагент, който реагира с всички компоненти на сместа. Обсъждане на експерименталните резултати. Решаване на задачи за определяне състава на смеси.

Демонстрационен експеримент. Взаимодействие на смес от цинков прах и медни стружки със солна киселина. Взаимодействие на смес от магнезиев прах и цинков прах със солна киселина.

Тема 4. Определяне на формулата на вещество (6 часа)

Концепцията за качествения и количествения състав на веществото. Изчисляване на молекулната маса на вещество въз основа на неговата водородна плътност и др. и масова част на елемента. Определяне на формулата на веществото въз основа на количествени данни за продуктите на реакцията. Определяне на формулата на органичните вещества въз основа на общата формула на хомоложната серия.

Тема 5. Модели на химични реакции (5 часа)

Концепцията за топлинни процеси в химичните реакции. Екзо- и ендотермични реакции. Изчисления с помощта на термохимични уравнения.

Демонстрация. Реакцията на разреждане на концентрирана сярна киселина и получаване на амониев хлорид.

Понятието скорост на реакция. Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията. Определяне на скоростта на реакцията.

Демонстрация. Влиянието на условията на реакцията върху нейната скорост.

Концепцията за химично равновесие. Методи за изместване на химичното равновесие. Приложение на тези знания в химическото производство.

Тема 6. Комбинирани задачи (3 часа)

Решаване на комбинирани задачи за различни видове блок С от Единния държавен изпит по химия.

Тема 7. Качествени реакции (3 часа)

Концепцията за качествена реакция. Идентифициране на вещества с помощта на таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли, характеризиране на видими промени в процесите. Определяне на неорганични вещества, съдържащи се в различни бутилки без етикети, без използване на допълнителни реактиви. Извършване на трансформации на неорганични и органични вещества.

Демонстрационен експеримент. Идентифициране на разтвори на железен (II) сулфат, меден (II) сулфат, алуминиев хлорид, сребърен нитрат с помощта на разтвор на натриев хидроксид. Идентифициране на разтвори на натриев хлорид, калиев йодид, натриев фосфат, калциев нитрат с помощта на разтвор на сребърен нитрат и азотна киселина.

Провеждане на верига от трансформации.

Практическа работа. Определяне на разтвори на сребърен нитрат, натриев хидроксид, магнезиев хлорид, цинков нитрат в номерирани бутилки без етикети без използване на допълнителни реактиви.

Тема 8. Въведение в химичния анализ (6 часа)

Въведение. Химията, човекът и съвременното общество. Въведение в химичния анализ. Основи на качествения анализ. Основи на аналитичната химия. Решаване на типични изчислителни задачи.

Практическа работа. Извършване на анализ за откриване на следи от кръв и слюнка в издадените проби. Анализ на чипс и безалкохолни напитки.

Тема 9. Химични процеси (6 часа)

Характеристики на химичните процеси. Химически процес, неговите признаци. Кристалите в природата. Кристализацията на веществата и нейната зависимост от различни фактори. Химични процеси в човешкото тяло. Биохимия и физиология.

Практическа работа. Кристализация на вещество. Отглеждане на кристали в лаборатория. Разграждане на водороден пероксид от кръвни ензими.

Тема 10. Химия на елементите (5 часа)

Същността на химичната реакция. Решаване на задачи с вещества от различни класове и определяне на вида на химичната реакция. Химични реакции, протичащи без промяна на степента на окисление на химичните елементи. Реакции, протичащи с промяна в степента на окисление на химичните елементи. Йонообменни реакции.

Практическа работа. Утаяване на сол.

Тема 11. Корозия на метали (3 часа)

Концепцията за корозия. Признаци на корозираща повърхност. Химична и електрохимична корозия. Защита от корозия.

Практическа работа. Техники за защита на метални повърхности от корозия.

Тема 12. Химия на храните (7 часа)

Химия и хранене. Значението на протеините, мазнините и въглехидратите за пълноценното хранене. Фактори, влияещи върху усвояването на най-важните хранителни компоненти. Химични характеристики на процесите, протичащи в храносмилателния тракт. „Жива” и „мъртва” храна. Химията на вегетарианството и месоядството. Овкусители, консерванти, оцветители и подобрители на вкуса.

Практическа работа. Определяне на изкуствени оцветители в храни. Изолиране на протеини от биологични обекти.

Тема 13. Фармакология (4 часа)

Концепцията за фармакологията. Рецепта и указания. Хомеопатията, нейните химични основи. Противопоказания и странични ефекти, химия.

Практическа работа. Ефектът на антибиотиците и нитратите върху почвената микрофлора.

Тема 14. Заключителна конференция: „Значението на експеримента в природните науки” (3 часа)

От натрохтимия до химиотерапия (медицинска химия). Химия на хранителната биология. Решаване на типични химически задачи за полагане на Единния държавен изпит.

Изисквания към резултатите от обучението

В часовете по избираемия курс „Експериментални проблеми по химия“ студентите трябва стриктно да спазват изискванията за безопасност при провеждане на лабораторни и практически работи и да познават правилата за първа помощ при изгаряния и отравяния с химически реактиви.

След завършване на предложения курс студентите трябва:

да може да извършва измервания (маса на твърдо вещество с помощта на технохимичен баланс, обем на разтвор с помощта на мерителна чашка, плътност на разтвор с помощта на ареометър); приготвят разтвори с дадена масова част на разтвореното вещество; определяне на процентната концентрация на разтвори на киселини и алкали, като се използват табличните стойности на техните плътности; планират, подготвят и провеждат прости химични експерименти, свързани с разтваряне, филтриране, изпаряване на вещества, измиване и изсушаване на утайки; получаването и взаимодействието на вещества, принадлежащи към основните класове неорганични съединения; определяне на неорганични вещества в индивидуални разтвори; осъществяване на верига от трансформации на неорганични съединения;

решаване на комбинирани задачи, които включват елементи от стандартни изчислителни задачи:

определяне на масата и масовата част на разтворено вещество в разтвор, получен по различни начини (чрез разтваряне на веществото във вода, смесване на разтвори с различни концентрации, разреждане и концентриране на разтвора);

определяне на масата на реакционния продукт или обема на газа от известната маса на едно от реагиращите вещества; определяне на добива на реакционния продукт като процент от теоретично възможния;

определяне на масата на реакционния продукт или обема на газа въз основа на известната маса на едно от реагиращите вещества, съдържащо определен процент примеси;

определяне на масата на един от реакционните продукти въз основа на известните маси на реагиращите вещества, едно от които е дадено в излишък.

Библиография:

1. Габриелян О.С. Обща химия: задачи и упражнения. М.: Образование, 2006.

2. Гудкова A.S. 500 задачи по химия. М.: Образование, 2001.

3. Цели на Всеруските олимпиади по химия. М.: Изпит, 2005.

4. Лабий Ю.М. Решаване на задачи по химия с помощта на уравнения и неравенства. М.: Образование, 2007

5. Магдесиева Н.Н., Кузменко Н.Е. Научете се да решавате задачи по химия. М.: Образование, 2006.

6. Новошински И.И. Видове химични задачи и методи за решаването им. М.: Оникс, 2006.

7. Окаев Е.Б. Олимпиади по химия. Мн.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs Единен държавен изпит по химия за различни години

Номер

урок

(раздели, теми)

Количество

часа

Дати

Урочно оборудване

Домашна работа

1. Въведение.

PSHE D.I.Mendeleev, портрети на учени

Въведение.

2. Разтвори и методи за тяхното приготвяне

Алкохолна лампа, поставка за епруветки, епруветки, тел за тестване на пламък, филтърна хартия, съд за изпаряване, универсална индикаторна хартия, разтвори на азотна киселина, бариев хлорид, натриев хидроксид, варна вода, сребърен нитрат

Масова част от разтвореното вещество.

Моларна концентрация и еквивалент на моларна концентрация.

Разтворимост на веществата.

Практическа работа № 1: „Приготвяне на разтвор с определена концентрация чрез смесване на разтвори с различни концентрации.“

3. Изчисления с използване на химични уравнения

Спиртна лампа, стойка, щипка, шпатула, стъкло, епруветки, капкомер, градуиран цилиндър, филтърна фуния, филтърна хартия, разтвори на азотна киселина, сребърен нитрат, солна киселина, PSHE на D.I.Mendeleev, таблица за разтворимост, калкулатор

Определяне на масата на реакционния продукт от известната маса на един от реагентите.

Изчисляване на обемните съотношения на газовете.

Задачи, свързани с определяне масата на разтвор.

Изчисляване на масата, обема, количеството вещество на реакционния продукт, ако едно от реагиращите вещества е дадено в излишък.

Провеждане на реакция между вещества, съдържащи известни маси на реагиращи вещества, определяне на излишъка с помощта на индикатор.

Определяне на добива на реакционния продукт като процент от теоретично възможния.

Изчисляване на примеси в реагиращи вещества.

4. Определяне на състава на смесите

Алкохолна лампа, триножник, чаша, градуиран цилиндър, чаша за изпаряване, филтърна хартия, магнезий, сярна киселина, меден (II) оксид, магнезиев карбонат, натриев хидроксид, солна киселина

Определяне на състава на смес, всички компоненти на която взаимодействат с посочените реагенти.

Определяне на състава на смес, чиито компоненти селективно взаимодействат с посочените реагенти.

5. Определяне на формулата на веществото

Извеждане на формулата на вещество въз основа на масовата част на елементите.

Извеждане на молекулната формула на вещество въз основа на неговата плътност във водород или въздух и масовата част на елемента.

Извеждане на молекулната формула на вещество от относителната плътност на неговите пари и масата, обема или количеството на продуктите от горенето.

Извеждане на формулата на вещество въз основа на общата формула на хомоложна серия от органични съединения.

6. Модели на химичните реакции

PSHE D.I.Mendeleev, таблица за разтворимост, карти със задачи

Изчисления с помощта на термохимични уравнения.

Скоростта на химичните реакции.

Химически баланс.

7. Комбинирани задачи

PSHE D.I.Mendeleev, таблица за разтворимост, карти със задачи

Комбинирани задачи.

8. Качествени реакции

Широка епруветка с изпускателна тръба за газ, стойка, хронометър, газова спринцовка, градуиран цилиндър, цинкови гранули и прах, разредена солна киселина, разтвор на водороден пероксид, манганов (IV) оксид, меден (II) оксид, цинков оксид, натриев хлорид, картоф филийки, парчета черен дроб.

Методи за определяне на неорганични и органични вещества.

Експериментално определяне на неорганични вещества.

Експериментално определяне на органични вещества.

34 час

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

публикувано на http://www.allbest.ru/

Ръководството предоставя съдържанието на лабораторните упражнения в курса по обща химия за студенти от медицински институти. За всеки урок целите и задачите на тази тема, проблемите, обсъждани в урока, значението на изучаваната тема, блок от информация по тази тема, учебни задачи със стандарти за тяхното решаване, ситуационни задачи, въпроси, задачи и тестове за определяне на овладяването на тази тема, дадени са методи за провеждане на лабораторни изследвания.работи и задачи за самостоятелно решаване.

Семинарът е съставен в съответствие с новата програма за преподаване на курса „Обща химия“ за студенти от медицински институти.

Химията е една от основните общотеоретични дисциплини. Тя е тясно свързана с други природни науки: биология, география, физика. Много раздели на съвременната химическа наука възникнаха на пресечната точка на физическата химия, биохимията, геохимията и др. В съвременната химия се появиха много независими раздели, най-важните от които са неорганична химия, органична химия, аналитична химия, полимерна химия, физична химия , и др. Общата химия разглежда основните химични понятия, както и най-важните закони, свързани с химичните превръщания. Общата химия включва основите от различни раздели на съвременната наука: физическа химия, химична кинетика, електрохимия, структурна химия и др. Най-важните функции на общата химия включват, на първо място, създаването на теоретична основа за успешното овладяване на специални дисциплини, и второ, развитието на студентския процес на преподаване на съвременни форми на теоретично мислене, което е изключително важно, тъй като сред изискванията за съвременния специалист на първо място се поставя необходимостта както от теоретична представа за обектите, така и за явленията които се изучават и способност за самостоятелно мислене, способност за мислене от научна гледна точка, за излизане от рамките на тясна специалност при решаване на сложни проблеми и придобиване на практически умения при извършване на анализи на биологични обекти.

Ролята на химията в системата на медицинското образование е доста голяма. Изучаването на такива важни области в медицината като молекулярна биология, генетика, фармакология, квантова биохимия и др. е невъзможно без познаване на теорията за структурата на материята и образуването на химични връзки, химическата термодинамика, механизма на химичните реакции и други въпроси.

Един от разделите на общата химия според програмата за медицинските институти е бионеорганичната химия, възникнала на базата на неорганичната химия, биохимията, биологията и биогеохимията.

Бионеорганичната химия изучава състава, структурата, трансформацията на биомолекулите, съдържащи метални йони, и тяхното моделиране. Тази наука изследва механизмите на участие на неорганичните йони в хода на биохимичните процеси.

Използвайки постиженията на бионеорганичната химия, е възможно да се обясни поведението на химичните елементи в биологичните системи.

И днес твърдението на великия руски учен М. В. Ломоносов е много вярно: „Лекарят не може да бъде съвършен без задълбочени познания по химия“.

ВЪВЕДЕНИЕ

Този учебник е съставен в помощ на студентите по медицина, изучаващи обща химия. Необходим е за самостоятелна подготовка на студентите за лабораторни и практически занятия.

Целта на това ръководство е, въз основа на съвременните постижения, да развие у учениците умения за качествено и количествено прогнозиране на продуктите от трансформацията на веществата в жив организъм въз основа на изучаването на типични химични реакции, както и да систематизира знанията на най-важните теоретични обобщения на химията; научете да прилагате тези знания към явления, възникващи в жив организъм в нормални и патологични условия.

В резултат на усвояването на курса по бионеорганична химия:

Ученикът трябва да знае:

Изследване на разтвори, въз основа на които да се оценят свойствата на неелектролити и електролити, за да се предскаже влиянието на околната среда върху хода на биохимичните реакции (процеси); начини за изразяване на съставите на разтворите; да се ръководи от протолитичната теория за киселините и основите като основа за разглеждане на киселинно-базовите взаимодействия в живите организми;

Основни понятия и закони, свързани с термодинамиката на химичните процеси, които определят посоката и дълбочината на биохимичните реакции;

Основни закони на химичната кинетика, приложени към биологичните системи;

Основни модели на редокс процеси и процеси на утаяване за прогнозиране на вероятните продукти от трансформацията на вещества в биохимични системи и лекарства, използвани в медицината;

Основни принципи на теорията на структурата и реактивността на комплексните съединения за прогнозиране на образуването на най-вероятните продукти в живите организми между метални йони и биолиганди за използването им в медицината;

Типични свойства на съединенията на s, p, d елементи във връзка с тяхното местоположение в периодичната таблица на елементите на Д. И. Менделеев за прогнозиране на трансформацията на химични елементи в биологични системи.

Видове химични реакции. Екзотермични и ендотермични реакции

В резултат на усвояването на курса по бионеорганична химия

Ученикът трябва да може:

самостоятелно работят с учебна и справочна литература, използват нейните данни за решаване на типични задачи, приложени към биологични системи;

избират реакционни условия за получаване на специфични съединения;

прогнозира възможността за протичане на химични реакции и съставя реакционни уравнения за протичането им;

притежава съвременна химическа лабораторна технология за извършване на качествен и количествен анализ на медицински препарати и биологични обекти;

Съставете резюмета за извършените анализи и научно обосновете получените експериментални данни в приложението в медицинската практика.

Ръководството съдържа целите и задачите на тази тема, въпросите, обсъждани в урока, значението на изучаваната тема, блок от информация по тази тема, учебни задачи със стандарти за тяхното решаване, които са ориентировъчна основа за действие, когато прилагане на теоретични положения към конкретни задачи, както и ситуационни задачи, въпроси, задачи и тестове за определяне на усвояването на тази тема, методи за провеждане на лабораторни упражнения и задачи за самостоятелно решаване.

Това ръководство се основава на произведения, които са били използвани в продължение на няколко години в образователния процес в I Ташкентски държавен медицински институт и Ташкент PMI при изучаване на курс по обща химия. Семинарът е съставен в съответствие с програмата за преподаване на курса „Обща химия“ за студенти от медицински институти.

При съставянето на ръководството беше обърнато специално внимание на медицинските пристрастия на преподаването на обща химия.

Правила за работа в химическа лаборатория

Технологията на съвременните химични изследвания е сложна и разнообразна. Началният етап от тяхното изпълнение са лабораторно-практически занятия по обща химия, по време на които се придобиват основни умения за работа в химическа лаборатория с химическо оборудване, стъклария и др., за извършване на прости опити.

Всеки студент, работещ в химическа лаборатория, трябва стриктно да спазва следните правила за работа:

I. За всеки работещ в лабораторията се определя работно място, което не трябва да е отрупано с ненужни предмети, нито на масата да се поставят куфарчета, книги, пакети и др. Работното място трябва да се поддържа в ред и чистота.

2. Преди всяка лабораторна работа трябва да изучавате теоретичния материал, свързан с нея, да започнете експерименти само след като внимателно прочетете инструкциите (ръководството) и изясните всички неясни въпроси. Всички лабораторни работи трябва да се извършват индивидуално.

3. Използвайте внимателно реактиви, газ, вода и електричество. За експерименти вземете минимални количества от веществото. Неизползваните или излишните реагенти не трябва да се връщат в бутилките. Останките от редки, скъпи и токсични съединения се изсипват в специални съдове, съхранявани от лаборанта.

4. Незабавно затворете всички бутилки с реактиви и разтвори със запушалки, които не трябва да се смесват след употреба. Забранено е носенето на обществени реактиви до вас. Не се препоръчва да поставяте бутилки с реактиви върху книги и тетрадки.

5. Работете в лабораторията в лабораторни престилки, строго е забранено да се храните, както и да не пушите и да говорите на висок глас.

6. След приключване на работата е необходимо да се измият използваните съдове, да се почисти старателно работното място, да се изключи газ, вода и електричество.

7. Всички данни от извършената лабораторна работа да се записват в лабораторен дневник. Той съдържа: теоретичен материал, необходим за извършване на тази работа, методи за извършване на лабораторна работа, наблюдения, уравнения на реакциите, изчисления, отговори на въпроси, решения на задачи, научно обосновани резултати от анализи, заключения, направени въз основа на изследването. Вписването в дневника трябва да бъде точно и съставено по такъв начин, че химик, който не е запознат с тази работа, след като я прочете, може ясно да си представи как са проведени експериментите, какво е наблюдавано в тях и какви заключения е направил експериментаторът дойде в. Лабораторната тетрадка се попълва по време на анализа, докато се извършва. Използването на каквито и да било чернови не е разрешено. Строго е забранено прикриването или промяната на числата в експерименталния доклад.

Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория

При извършване на лабораторна работа в химическа лаборатория трябва да се спазват правилата за безопасност.

Лабораторната работа обикновено се извършва на пейка по химия. Масата трябва да е чиста. Преди да започнете лабораторна работа, трябва да се уверите, че всички реактиви и стъклария са налични.

Експериментът трябва да се провежда стриктно в последователността, посочена в описанието му. При нагряване не дръжте епруветките и колбите с отвора към вас или към работещия наблизо; Не трябва да се навеждате над отвора на съда, в който протича реакцията.

Работете със запалими вещества далеч от огън.

Ако бензолът, етерът или бензинът се запалят, не можете да гасите огъня с вода; трябва да напълните огъня с пясък.

Работете с разяждащи, токсични и миризливи вещества в абсорбатор. Изсипете концентрирани киселини и алкали под течението. Останките им в никакъв случай не трябва да се изливат в мивката, а в специално предназначени за целта бутилки. При сцепление извършете всички реакции, придружени от отделяне на токсични газове или пари.

Поставете горещите уреди и съдове на специални поставки.

Ако получите киселина върху лицето или ръцете си, измийте я със силна струя чешмяна вода и след това изплакнете засегнатата област с разреден разтвор на чаена сода; Ако алкали попаднат върху кожата ви, изплакнете мястото обилно с вода и след това с разреден разтвор на оцетна киселина.

Ако се изгорите от горещи предмети, покрийте изгореното място с марля, напоена със слаб разтвор на калиев перманганат. При порязвания от стъкло кръвта се измива със слаб разтвор на калиев перманганат или алкохол, раната се намазва с йоден разтвор и се превързва.

Не забравяйте, че солите, съдържащи живак, арсен, барий и олово, са отровни; След като ги използвате, измийте добре ръцете си.

Когато тествате газ чрез миризма, дръжте епруветката в лявата си ръка, така че отворът да е под нивото на носа ви, а с дясната ръка насочете слаб въздушен поток към вас.

Трябва добре да помним, че в химическата лаборатория се изисква специално внимание, добросъвестност и точност при извършване на лабораторна работа. Това ще гарантира успех в работата.

Всеки студент има право да провежда лабораторна работа само след изучаване на правилата за безопасност при работа в химическа лаборатория.

СЪСначини за изразяване на концентрацията на разтвори в системаSI.

Цел на урока. Научете се да извършвате количествени изчисления за приготвяне на разтвори с различни концентрации, необходими за анализ на биологични обекти. Научете се експериментално да приготвяте разтвори с дадена концентрация, използвани в медицинската практика.

Значението на изучаваната тема. Течните разтвори, предимно водните, са от голямо значение в биологията и медицината. Те са вътрешната среда на живите организми, в която протичат жизненоважни процеси, предимно метаболизъм. Биологичните течности: кръвна плазма, лимфа, стомашен сок, урина и др. са сложни смеси от протеини, липиди, въглехидрати, соли, разтворени във вода. Разтворимостта на лекарствата във вода се взема предвид при използването им за лечение. Разтворите на лекарствени продукти в медицинската практика винаги се използват с цифров израз на техния състав. Следователно познаването на мерните единици за концентрацията на разтворите е необходимо за лекаря. Провеждането на количествени изчисления за приготвяне на разтвори с определена концентрация е много важно в медицинската практика, тъй като в клиничните, санитарно-хигиенните и други анализи лекарствата се използват под формата на разтвори с известна концентрация.

Първоначално ниво на знания:

1.Разтворимост на веществата във вода;

2. Понятия: разтворено вещество, разтворител, разтвор;

3. Химическа теория за образуването на разтвори от Д. И. Менделеев;

4. Концентрация на разтворите;

5. Разтворите биват наситени, ненаситени, пренаситени, концентрирани, разредени.

Н. Л. Глинка. Обща химия. Л., 1976, стр. 213.

С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев. Неорганична химия. М., 1979, стр. 107.

А.В.Бабков, Г.Н.Горшкова, А.М.Кононов. Практикум по обща химия с елементи на количествен анализ. М., 1978, стр. 32.

По време на урока ще бъдат разгледани следните въпроси::

Начини за изразяване на концентрацията на разтворите:

I.1. масова част на компонента - w(X), w(X)%:

I.2. молна фракция -N(X); обемна фракция - f(X);

I.3. моларна концентрация-c(X);

I.4. молална концентрация-in(X);

I.5. моларна концентрация на еквивалент c(feq(x)x) = c(

I. 6. фактор на еквивалентност feq(x) = (

I.7. еквивалент f eq(x)x = (

I.8. моларна маса на еквивалента M f eq(x)x = M(

I.9. количество еквивалент на веществото n (f eq(x)x) = n(

I.10.титър на разтвора - t(x)

Решаване на задачи по темата.

3. Лабораторна работа

блокална информация

Поради въвеждането на Международната система единици (SI), има някои промени в начина, по който се изразява съставът на разтвора. В тази система основната единица за маса, както е известно, е килограм (kg), грам (g), единицата за обем е литър (l), милилитър (ml), единицата за количество на веществото е къртица.

Количеството вещество в системата ен(х) - размерна физическа величина, характеризираща се с броя на структурните частици, съдържащи се в системата - атоми, молекули, йони, електрони и др. Мерната единица за количеството на дадено вещество е молът. Това е количеството вещество, съдържащо толкова реални или условни частици, колкото атоми се съдържат в 0,012 kg въглероден изотоп с маса 12. Например: n(HCl) = 2 mol или 2000 mmol; n(H+)= 3-10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol или 30 mmol

Моларна маса M(X) -Масата на един мол вещество в система е съотношението на масата на веществото към неговото количество. Мерни единици - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- моларна маса на веществото X на системата;

м(Х)- масата на веществото X на системата;

н(Х)- количество вещество X на системата.

Например:

М(С12)=70.916 g/mol; M(Ca2+)=40.08 g/mol; M (NaCl) = 58.50 g/mol.

Масова част на компонента -sch(Х),sch%(Х) - относителна стойност, представляваща съотношението на масата на даден компонент, съдържащ се в система (разтвор) към общата маса на тази система (разтвор) (вместо концепцията за процентна концентрация). Изразява се в части от единица и като процент (%).

; ;

Например: sch %(NaCl)=20%; sch %(НС1)=37%.

Кътник(моларна) част от компонента -н ( х ) - относителна стойност, равна на отношението на количеството вещество на даден компонент, съдържащо се в дадена система (разтвор), към общото количество вещество на системата (разтвора).

Молната фракция често се обозначава с буквата н(х).

Обемна част от компонента -f (Х) -относителна стойност, равна на съотношението на обема на даден компонент, съдържащ се в системата (разтвор) към общия обем на системата (разтвора).

Моларна концентрация -s(X)съотношението на количеството вещество (X) в система (разтвор) към обема на тази система (разтвор).

с (Х)= =, mol/l

с (НСл)= 0,1 mol/l; c(Cu2+) = 0,2378 mol/l

Моларна концентрация -b(х) - отношението на количеството вещество (X), съдържащо се в системата (разтвор) към масата на разтворителя.

V(х) = mol/kg

Например

в (NSл)= 0,1 mol/kg.

Фактор на еквивалентност- f eq(X)= - безразмерна величина, показваща каква част от реална частица от вещество (X) е еквивалентна на един водороден йон в киселинно-основна реакция или на един електрон в редокс реакция. Коефициентът на еквивалентност се изчислява въз основа на стехиометрията на дадена реакция. Например:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eq(NaOH)=1, feq(H2ТАКА4 )=

Еквивалентен -f eq(X) - безразмерна величина - реална или условна частица от вещество (X), която в дадена киселинно-алкална реакция се свързва с един мол водород или по някакъв начин е еквивалентна на него или еквивалентна на един електрон в редокс реакции.

Еквивалент на моларна маса -М( f eq(x)) = М масата на един мол еквивалент от вещество, равна на произведението на фактора на еквивалентност и моларната маса на веществото:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49.0 g/mol

ДА СЕколичество еквивалент на веществото

н ( f eq( х ) х ) = н (

- количеството вещество, в което частиците са еквивалентни на:

н(= , къртица; н(ок2+)= 0,5 mol

Еквивалент на моларна концентрация

с( f eq(x)x)=c(

- съотношението на количеството еквивалентно вещество в система (разтвор) към обема на тази система (разтвор):

с(feq(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Титър на разтвора -T ( х )- маса на веществото (X), съдържащо се в 1 ml разтвор:

T (х) = - ,g/ml

T(НС1)= 0,003278 g/ml

Учебни задачи и стандарти за тяхното решаване.

м(з2 О)=200.00гр

м(CuSO4·5Н2О) =50.00g

М(CuSO4)=342.16g/mol

М(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Справка за решение

Намерете масата на получения разтвор:

м(стр- стр)= м(във-в)+м(з2 О)=50.00 g+200.C g=250.00 g.

м(p-p)=250.00Ж.

Намерете масовата част на CuSO4 · 5H2O в разтвора:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

Намираме масата на безводната сол в 50,00 g меден сулфат. Моларната маса на CuSO4 · 5H2O е 250,00 g/mol, моларната маса на CuSO4 е 160,00 g/mol. Един мол CuSO4·5H2O съдържа един мол CuSO4. Така I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 5H2O съдържа I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

в 250.00 g CuSO4 5H2O -160.00 g CuSO4

Съставяме пропорцията: 250,00: 160,00 = 50,00: х.

Решавайки го, намираме масата на безводния меден сулфат:

Намерете масовата част на безводната сол:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Задача No2Колко ml 96% (маса) разтвор на H2SO4 (c = 1,84 g/ml) трябва да се вземат за приготвяне на 2 литра 0,1000 mol/l разтвор на H2SO4?

sch%(H2ТАКА4)=96%;

с=1,84g/ml

V(стр- стр)=2.00л

с(з2 ТАКА4)=0,1000 mol/l

M(H2ТАКА4)=98.0g/mol

V(H2ТАКА4)=?

Справка за решение

1. Намерете масата на H2SO4, съдържаща в 2 литра разтвор моларна концентрация 0,1000 mol/l. Известно е, че

с(з2 ТАКА4)= , Тогава

м(H2ТАКА4)= c(з2 ТАКА4) M(H2ТАКА4) V(стр- стр)

м(H2ТАКА4)=0,1000 М98 М2,00 Ж

м(H2ТАКА4)=19,60гр.

2. Намерете масата на 96% (маса) разтвор на H2SO4, съдържащ 19,60 g H2SO4

sch%(H2ТАКА4)=

м(стр- стр)=

3. Намерете обема на разтвора на H2SO4, като знаете неговата плътност.

м(стр- стр)= V(стр- стр) Мс (стр- стр); Тогава V(стр- стр)=

V(стр- стр)= 20,42/1,84=11,10 мл

V(з2 ТАКА4)= 11,10 мл

Задача No3.Определете моларната концентрация на 200 g антисептичен 2,0% (тегл.) алкохолен разтвор на брилянтно зелено („зелено“). M(брилянтно зелено) = 492 g/mol; (c=0.80g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

с(разтвор) = 0,80 g/ml

M(v-v)=492.0g/mol

s(in-in)=?

Стандартен разтвор.

Намерете масата на веществото в 200,00 g разтвор на брилянтно зелено.

Намерете обема на алкохолния разтвор:

V(p-p)=V(p-p)=

Намерете моларната концентрация на c(v) в разтвора:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0.06500mol/l

Задача No4. Титърът на разтвор на NaOH, широко използван в анализа на лекарства, е 0,003600 g/ml. При взаимодействие със сярна киселина образува кисела сол. Каква е моларната концентрация на еквивалентния разтвор при реакцията му със сярна киселина; масова част на NaOH (%) в разтвор? Изчислете необходимото количество NaOH за приготвяне на 1 литър от такъв разтвор.

T(NaOH) =0,003800 g/ml

V(стр- стр)=1,00л

М(NaOH)=40,0 g/mol

с (стр- стр)=1,0g/ml

с(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Стандартен разтвор.

Уравнението за протичащата реакция е:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fекв(H2SO4)=1; fекв(NaOH)=1.

По този начин в този случай трябва да говорим за моларната концентрация на разтвора на NaOH.

Намерете масата на NaOH, необходима за приготвяне на 1000 ml разтвор:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

м(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3.8g

Намерете моларната концентрация на разтвора:

с(NaOH)=

с(NaOH)==0.0950mol/l

Намерете масата на 1 литър разтвор:

м(разтвор)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Намерете масовата част на NaOH (%) в разтвора:

sch%(NaOH)=

Отговор: с(NaOH)=0,0950 mol/л

sch%(NaOH)= 0,38%

м(NaOH)=3,8g

Ситуационни задачи.

1. Колко ml от 30% (тегл.) разтвор на HCl (c = 1,152 g/ml) трябва да се вземат за приготвяне на 1 литър 3% (тегл.) от разтвора му, използван вътрешно при недостатъчна киселинност на стомашен сок? Каква е моларната концентрация и титърът на получения разтвор. (Разтворът се стандартизира с NaOH).

Отговор: V(HCl)=84.60ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Изчислете моларната концентрация на физиологичен разтвор на NaCl. Колко вода трябва да се добави към 200 ml 20% разтвор на NaCl (=1,012 g/ml), за да се приготвят 5 L физиологичен разтвор?

Отговор: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Никотиновата киселина - витамин РР - играе важна роля в живота на тялото, като простатна група от редица ензими. Недостигът му води до развитие на пелагра при хората. Ампулите за медицински цели съдържат 1 ml 0,1% (тегл.) никотинова киселина. Определете моларната концентрация на еквивалента и титъра на този разтвор

Стандартизацията се извършва с разтвор на NaOH.

Отговор: t(H-R)=0.00100g/ml

c(H-R)=0.08130 mol/l

ЛАБОРАТОРНА РАБОТА 1

1.1 Приготвяне на разтвори с определена концентрация

Има три метода за приготвяне на разтвор с определена концентрация:

разреждане на по-концентриран разтвор

използване на определено тегло твърда материя.

метод за използване на fixanal.

1. Получаване на 0,1 моларен разтвор на сярна киселина чрез разреждане на повече от концентриран разтвор:

Изсипете разтвор на сярна киселина в чаша и използвайте хидрометър, за да определите плътността на този разтвор. След това, като използвате таблицата, определете масовата част на сярната киселина в този разтвор.

Измерете необходимия обем сярна киселина в малка чаша и внимателно използвайте фуния, за да я изсипете в мерителна колба от 100 ml, напълнена наполовина с дестилирана вода. Охладете сместа в мерителната колба до стайна температура и внимателно добавете вода до измервателната маркировка. Затворете плътно мерителната колба с капак и след пълно разбъркване я предайте на лаборанта.

Приготвяне на разтвора чрез разтваряне на определена част от твърдо вещество:

Попитайте вашия учител каква концентрация на разтвора трябва да подготвите. След това извършете изчислението: колко грама сол трябва да се разтворят, за да се получи разтвор с дадена концентрация и да се претегли необходимото количество сол с точност до 0,01 g.

Разтворът се разбърква със стъклена пръчка с гумен накрайник, докато солта се разтвори напълно. Ако се наблюдава повишаване или понижаване на температурата по време на процеса на разтваряне, изчакайте, докато разтворът достигне стайна температура.

Изсипете получения разтвор в сух цилиндър и използвайте хидрометър, за да измерите плътността на получения разтвор. С помощта на таблицата определете масовата част на разтвореното вещество, съответстваща на плътността.

% грешка = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INveвъведение в титриметричния анализ

Цел на урока: Да се запознаят с основите на титриметричния анализ, като един от количествените методи за изследване, използвани в медицинската практика за анализ на биологични обекти и лекарства, както и за санитарна оценка на околната среда.

Значението на изучаваната тема.Методът на титриметричен (обемен) анализ се използва широко в биомедицинските изследвания за определяне на количествения състав на биологични обекти, лекарствени и фармакологични препарати.

Без познаване на състава на различните среди на живите организми не е възможно нито разбирането на същността на протичащите в тях процеси, нито разработването на научно обосновани методи за лечение. Диагнозата на много заболявания се основава на сравняване на резултатите от изследванията на даден пациент с нормалното съдържание на определени компоненти в кръвта, урината, стомашния сок и други телесни течности и тъкани. Следователно медицинските специалисти, особено лекарите, трябва да познават основните принципи и методи на титриметричния анализ.

Първоначално ниво на знания.

Основи на теорията за електролитна дисоциация на киселини, основи, соли;

Видове химични реакции (в молекулна и йонна форма);

Методи за изразяване на концентрацията на разтворите.

Учебен материал за самоподготовка.

1. В. Н. Алексеев. Количествен анализ. М., 1972, стр. 193.

2. А.А.Селезнев. Аналитична химия. М., 1973, стр. 164.

И. К. Цитович. Курс по аналитична химия. М., 1985, стр.212.

Урокът ще обхваща следните въпроси:

1. Проблеми на аналитичната химия

2. Същността на методите за титриметричен анализ

2.1. Основни понятия: разтвори, използвани в титриметричния анализ

2.2. Точка на еквивалентност

2.3. Изисквания към реакциите, използвани в титриметричния анализ

2.4. Мерителна стъклария: бюрети, пипети, мерителни колби, градуирани цилиндри.

2.5. Техника на титруване.

2.6. Изчисления по титриметричен метод

2.7. Класификация на методите за титриметричен анализ

Приложение на методите за титриметричен анализ в медицинската практика.

Аналитичната химия е наука, която изучава методите за определяне на качествения и количествения химичен състав на веществата или техните смеси. Разделя се на качествен и количествен анализ. Методите за качествен анализ се използват, за да се определи от кои химични елементи, атоми, йони или молекули се състои анализираното вещество. Методите за количествен анализ се използват за установяване на количествените съотношения на съставните компоненти на дадено изследвано съединение.

Количественият анализ се извършва с помощта на различни методи. Химичните методи са широко разпространени, при които количеството на веществото се определя от количеството реагент, изразходван за титруване, от количеството на утайката и др. Най-важните са три метода: гравиметричен, титриметричен (обемен) и колориметричен.

Същността на гравиметричния анализ е, че компонентът на анализираното вещество е напълно изолиран от разтвора под формата на утайка, последният се събира върху филтър, изсушава се, калцинира се в тигел и се претегля. Познавайки теглото на получената утайка, съдържанието на желания компонент се определя с помощта на химичната формула на последния.

При титриметричен (обемен) анализ количественото определяне на съставните компоненти на аналита се извършва чрез точно измерване на обема на реагент с известна концентрация, който влиза в химична реакция с аналита.

Колориметричният метод за анализ се основава на сравняване на интензитета на цвета на тестовия разтвор с цвета на разтвор, чиято концентрация е точно известна.

В клиничния анализ титриметричните методи за анализ са най-широко използвани, тъй като не изискват много време, лесни са за изпълнение и могат да се използват за получаване на доста точни резултати.

Методът за титриметричен анализ се основава на точното измерване на обема на реагента, изразходван в реакцията с аналита X. Процесът на добавяне на един разтвор в бюрета към друг разтвор за определяне на концентрацията на един от тях (с известна концентрация на другият) се нарича титруване. Терминът титруване произлиза от думата титър, което означава съдържанието на реагента в грамове в 1 ml разтвор.

Разтвор на реагент с точно известна концентрация се нарича работен титруван или стандартен разтвор. Разтвор с точно известна концентрация може да се получи чрез разтваряне на точна проба от вещество в известен обем разтвор или чрез определяне на концентрацията с друг разтвор, чиято концентрация е предварително известна. В първия случай се получава разтвор с готов титър, във втория - със зададен титър.

За приготвяне на разтвор с определена концентрация са подходящи само онези вещества, които могат да бъдат получени в много чиста форма, имат постоянен състав и не се променят във въздуха или по време на съхранение. Тези вещества включват много соли (натриев тетраборат Na2B4O7 · 10H2O, натриев оксалат Na2C2O4, калиев дихромат K2Cr2O7, натриев хлорид NaCl); оксалова киселина H2C2O4 2H2O и някои други. Веществата, които отговарят на изброените изисквания, се наричат изходни или стандартни.

Точното определяне на концентрацията на работните разтвори е една от основните предпоставки за получаване на добри резултати от обемния анализ. Внимателно приготвените и тествани работни разтвори се съхраняват при условия, които предотвратяват промени в концентрацията на разтвора поради изпаряване, разлагане на веществото или замърсяване от околната среда. Концентрацията на работните разтвори се проверява периодично с помощта на стандартни разтвори.

За да приготвите титрувани разтвори, можете също да използвате наличните в търговската мрежа фиксатори. Това са стъклени ампули, съдържащи точно претеглени количества различни твърди вещества или точно измерени обеми течности, необходими за приготвяне на 1 литър разтвор с точен еквивалент на моларна концентрация. За да се приготви разтвор от фиксанал, съдържанието на ампулата се прехвърля в 1-литрова мерителна колба, след което веществото се разтваря и обемът се регулира до марката.

По време на титруването е необходимо да се установи крайната точка на реакцията, т.е. точката на еквивалентност, когато количествата реагенти в сместа стават еквивалентни. За тази цел титриметричният анализ използва индикатори. Индикаторите са вещества, които се добавят в малки количества към разтворите по време на титруване и променят цвета си в точката на еквивалентност.

За определяне на момента на еквивалентност, в допълнение към цвета, могат да се използват промени в други свойства на разтвора, но това изисква физикохимични измервания. Последните се използват все повече в обемния анализ.

При титриметричен анализ се използват само тези реакции, които отговарят на следните условия:

взаимодействието между аналита и реагента трябва да се осъществява в определени стехиометрични съотношения;

реакцията между аналита и реагента трябва да протича с висока скорост;

химическата реакция между аналита и реагента трябва да протече напълно, т.е. Не се допуска обратимост на реакцията;

реакцията между аналита и реагента не трябва да бъде придружена от странични реакции.

За точно измерване на обемите се използват измервателни прибори: бюрети, пипети, мерителни колби и градуирани цилиндри.

Бюретите са предназначени за титруване и точно измерване на обема на изразходвания реагент. Това са градуирани стъклени тръби, чийто долен край е заострен и снабден или със спирателен кран от шлифовано стъкло, или с гумена тръба със запушалка тип топка, свързана с пипета. Бюретите се изработват с вместимост от 10 до 100 ml. За особено точни анализи се използват микробюрети от 1 и 2 ml. Най-често използваните бюрети са с вместимост от 10 до 50 мл. Градуирането на бюретата започва отгоре, оттам големи деления от 1 ml слизат до долната маркировка. Целите милилитри се разделят на десети. Обемът на течността, излята от бюретата, се определя от разликата в нивата преди и след титруване. Отчитането на нивото на течността трябва да се извършва много точно. Точността на показанията се затруднява от факта, че бюретата има вдлъбнат менискус. Видимата форма на менискуса зависи от условията на осветление, така че бялата хартия трябва да се постави плътно зад бюретата, когато се правят измервания. При броенето очите трябва да са на нивото на менискуса. Бюретите се пълнят с помощта на фуния. Горната част на бюретата е покрита с капачка, за да се предотврати навлизането на прах в нея. Преди да се напълни с разтвора, бюретата трябва да се изплакне три пъти със същия разтвор.

Пипетите се използват в случаите, когато е необходимо да се измери определен точен обем течност от приготвен разтвор и да се прехвърли в друг съд. Пипетите са стъклени тръби с разширение в средата и леко стесняване в долния край. Капацитетът на пипетата е посочен отгоре. Пипетите се произвеждат с вместимост от 1 ml до 100 ml. Градуираните пипети имат деления от 25, 10, 5, 2, 1 ml. Микропипети от 0,2 и 0,1 ml също се използват за измерване на хилядни от милилитър. Пипетите се съхраняват в специални стелажи във вертикално положение. Напълнете пипетата с разтвора с помощта на гумена круша или изтеглете разтвора в пипетата с уста през горната част на тръбата. Последният метод не се препоръчва поради възможността течност да попадне в устата. Когато пълните пипетата с разтвор, изсмучете последния малко над маркировката и след това бързо захванете горния отвор с показалеца си, така че течността да не се разлее от пипетата. Напълнената пипета се повдига леко, така че върхът да излиза само от разтвора, но не и от съда, от който се взема разтвора. След това, като държите окото на нивото на знака, внимателно отпуснете натиска на пръста, като леко повдигнете края му и течността изтича капка по капка. Веднага след като долната част на менискуса достигне маркировката, отворът на пипетата се затваря плътно с пръст и измерената течност се излива в друг съд. Източването на разтвора от пипетата става чрез допиране на върха на пипетата до стената на съда, в който се налива разтвора. Обикновено оставете разтвора да се оттича свободно или забавете скоростта на изтичане, като покриете част от горния отвор на пипетата с пръст. Когато цялата течност се излее, трябва да изчакате 20-30 секунди, след което да извадите пипетата от съда. Капката течност, останала на върха на пипетата, не трябва да се издухва, тъй като това е взето предвид при калибрирането на пипетата. Когато работите с пипета, преди да я напълните с разтвор, е необходимо пипетата да се изплакне няколко пъти със същия разтвор.

След приключване на работата пипетата трябва да се изплакне с дестилирана вода.

Мерителните колби се използват главно за приготвяне на разтвори с определена концентрация. Това са плоскодънни съдове с тясна и дълга шия. На гърлото има знак под формата на пръстен, до който трябва да напълните колбата (по долния ръб на течния менискус), за да получите обема, посочен в широката част на колбата. Мерителните колби са предназначени за обеми от 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Вместимостта на колбата е посочена в надписа върху колбата. Колбата се затваря с шлифована запушалка. Напълнете колбата първо през фуния, поставена в нея, а след това от пипета, така че долният менискус да е срещу линията.

Градуираните цилиндри се използват за измерване на специфични обеми разтвори, когато точността не е от голямо значение. Те са удобни за смесване и разреждане на разтвори с определен обем. Има деления по височината на цилиндъра. При измерване окото винаги трябва да е на нивото на долния менискус. Измервателните цилиндри не се използват за точно измерване на обеми.

Стъклените съдове, предназначени за извършване на химически анализи, трябва да бъдат добре измити. Това е един от най-важните елементи на работата за осигуряване на точни резултати. Критерият за чистотата на стъклените съдове е потокът от водни капки от вътрешните стени. Ако по време на изплакване по стените се появят капки, тогава преди да започнете работа, трябва отново да измиете съдовете. Можете да използвате специални четки. След това съдовете се пълнят с хромирана смес, която окислява следите от органични вещества върху стъклото и се държат известно време (до половин час). След измиване на съдовете хромната смес се събира за повторна употреба. След изливане на хромовата смес в събирателна бутилка, съдовете се изплакват първо с чешмяна вода и след това с дестилирана вода. Ако съдовете трябва да се използват сухи, те се сушат в специални сушилни шкафове.

Титруването се извършва, както следва:

Чистата бюрета се изплаква 2-3 пъти с малко количество работен разтвор, за да се отстрани остатъчната вода.

Фиксирайте бюретата вертикално в крака на статива и я напълнете с титрувания разтвор до ниво малко над нулата.

Част от разтвора се спуска в предоставеното стъкло, за да измести въздуха от гумената тръба и пипетата.

Доведете нивото на течността до нула. На върха на бюретата не трябва да остава капка разтвор (отстранява се с докосване на стъклото).

Тестовият разтвор се пипетира в колбата за титруване.

Постепенно изсипете течността от бюретата в колбата, докато се установи точката на еквивалентност.

При четене на течност окото се държи точно на нивото на менискуса. За оцветени разтвори отчитането се извършва по горния менискус, за неоцветени разтвори - по долния.

В края на работата бюретата се напълва с вода над нулевото деление и се затваря отгоре с епруветка.

По време на химическите анализи могат да възникнат грешки, така че се извършват няколко паралелни измервания. Системни грешки в титриметричния анализ могат да възникнат поради неправилно определяне на концентрацията на работните разтвори, промени в концентрацията по време на съхранение, неточност на обемната стъклария, неправилен избор на индикатор и др.

Източникът на случайни грешки е: неточност при пълнене на бюретата до нулево деление, неточност при отчитане на обема на бюретната скала, несигурност в излишъка на реагента след добавяне на последната капка от работния разтвор по време на титруване.

Изчисленията при титриметричния анализ се извършват съгласно закон на еквивалентите: при еднакви моларни концентрации на еквивалента, разтворите взаимодействат помежду си в равни обеми. При различни концентрации обемите на разтворите на взаимодействащи вещества са обратно пропорционални на техните концентрации:

V1 s(1/z х1) = V2 s(1/z х2) (1)

И за двата реагента произведението на моларната концентрация на еквивалента на неговия разтвор и обема е постоянна стойност. Въз основа на закона за еквивалентите могат да се извършват различни количествени изчисления.

Например, знаейки моларната концентрация на еквивалента на един разтвор, както и обемите на разтворите, изразходвани за титруване, можете да определите моларната концентрация и титъра на друг разтвор. Например:

За неутрализиране на 20,00 ml разтвор на сярна киселина са изразходвани 12,00 ml алкален разтвор с моларна концентрация, еквивалентна на 0,2000 mol/l. Изчислете моларната концентрация на еквивалента и титъра на сярната киселина в този разтвор.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

От уравнението става ясно, че факторът на еквивалентност на H2SO4 е равен на ½, а факторът на еквивалентност на NaOH е равен на 1. Замествайки стойностите във формула (1), получаваме:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Следователно t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Изчисленията при титриметричния анализ трябва да се извършват с висока степен на точност.

Обемите на разтворите се измерват с точност до стотни от милилитър, например: V (HCI) = 10,27 ml или V (NaOH) = 22,82 ml. Концентрацията на разтворите се изчислява до четвъртата значима цифра, например:

c(NSаз)=0,1025 mol/l

° С (NaOH)=0,09328 mol/l

T(НСаз) = 0,003600 g/ml

В зависимост от реакцията, която е в основата на определянето, методите за обемен анализ могат да бъдат разделени на следните групи:

Методи на киселинно-алкално титруване или метод на неутрализация

Окислително-редукционни или оксидиметрични методи

Комплексометричен метод

Методи за утаяване

Образователни задачи и стандарти и техните решения

Задача No1.В медицината калиевият перманганат се използва като антисептик външно за промиване на рани и гърло - 0,1-0,5% разтвор, за гаргара - 001 - 01% разтвор, за стомашна промивка - 0,02 - 0,1% разтвор. Кой метод за титриметричен анализ може да се използва за изчисляване на концентрацията на разтвор на калиев перманганат, ако е наличен титриран разтвор на оксалова киселина?

Справка за решение

Калиевият перманганат е окислител, оксаловата киселина е редуциращ агент. Тъй като реакцията между тези компоненти е редокс, перманганатометричният метод може да се използва за определяне на концентрацията на калиев перманганат.

Задача No2.Определете моларната концентрация на еквивалента и титъра на хлороводорода, ако 19,87 ml 0,1 mol/l разтвор на NaOH са използвани за титруване на 20,00 ml от този разтвор.

V(HCl)= 20.00 мл

V(NaOH)= 19.87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCl) = 36,5 g/mol

° С(HCl) =?T(HCl) =?

Стандартен разтвор.

Уравнението за протичащата реакция е:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Така: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Използвайки закона за еквивалентите, намираме моларната концентрация на разтвора на HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(НСl) V(HCl)

° С(HCl) =мол/л

Въз основа на стойността на c(HCl), изчисляваме титъра на този разтвор:

t(HCl) =

T(HCl)= 0,003627g/ml

Отговор: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0.003627 g/ml

Ситуационни задачи.

Отговор: V(NaOH) = 12,33 мл.

2. В какви случаи точката на еквивалентност лежи при pH=7, при pH<7, при рН>7?

Отговор: При титруване на силна киселина с алкали еквивалентната точка съвпада с неутралната точка; при титруване на слаба киселина с основа еквивалентната точка се намира при стойностите на pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Оловен ацетат - Pb(CH3COO)2 - е адстрингент при възпалителни кожни заболявания. Използва се 0,5% разтвор. Изчислете масата на това вещество, за да приготвите 100 ml 0,5% (маса) разтвор. Каква е масовата част на оловото (%) в този разтвор? стр=1 g/ml.

Отговор: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.

Тестови въпроси.

1. Каква стойност на титъра на разтвора t(HCl) отразява необходимата степен на точност на определянията при титриметричен анализ

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Какви стойности на обема са последователни в титриметричния анализ?

а) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 мл

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 мл.

3. Какъв мерителен прибор се използва за определяне на обема на титрувания разтвор?

а) пипета в) мерителна колба б) бюрета в) колба

4. Каква реакция е в основата на киселинно-алкалното титруване?

а) редокс реакция

б) реакция на неутрализация

в) реакция на образуване на комплексни съединения

г) реакция, протичаща с отделяне на топлина

5. Кой разтвор се нарича титриран?

а) разтвор с неизвестна концентрация

б) прясно приготвен разтвор

в) разтвор на реагент с точно известна концентрация

г) разтвор, чиято концентрация трябва да се определи

6.Какво е точка на еквивалентност?

а) това е крайната точка на реакцията б) това е началната точка на реакцията

в) взаимодействие на две вещества г) точка, където обемите са равни

7. На какъв закон се основават изчисленията при титриметричния анализ?

а) закон за запазване на масата на материята б) закон за еквивалентите

в) Закон за разреждането на Оствалд г) Закон на Раул

8. За каква цел се използват пипетите?

а) за измерване на точния обем на разтвора б) за титруване

в) за приготвяне на разтвори г) за разреждане на разтвор

9. Какъв е титърът на разтвора?

а) това е броят на грамовете разтворено вещество в 1 литър разтвор

б) това е броят молове разтворено вещество в 1 литър разтвор

в) това е броят молове разтворено вещество в 1 kg разтвор

г) това е броят на грамовете разтворено вещество в 1 ml разтвор

10.Какви вещества се използват за определяне на точката на еквивалентност?

а) индикатори б) инхибитори в) промотори г) катализатори

ЛАБОРТИВНА РАБОТА 2

2.1 Техники за работа с лабораторни измервателни съдове от титан риметричен анализ (на вода)

...

Основни понятия на химичната термодинамика. Стандартна енталпия на изгаряне на вещество. Следствия от закона на Хес. Ролята на химията в развитието на медицината и практическото здравеопазване. Елементи на химичната термодинамика и биоенергетиката. Термохимия.

презентация, добавена на 01/07/2014

Същност и предмет на аналитичната химия като наука. Задачи и методи за качествен и количествен анализ на химични вещества. Примери за качествени реакции към катиони. Характеристики на явленията, съпътстващи реакциите по мокър (в разтвори) и сух път.

презентация, добавена на 27.04.2013 г

Приложение на качествения анализ във фармацията. Определяне на автентичност, изпитване за чистота на фармацевтични продукти. Методи за извършване на аналитични реакции. Работа с химически реактиви. Реакции на катиони и аниони. Систематичен анализ на веществото.

урок, добавен на 19.03.2012 г

Произход на термина "химия". Основни периоди в развитието на химическата наука. Видове най-високо развитие на алхимията. Периодът на раждането на научната химия. Откриване на основните закони на химията. Системен подход в химията. Съвременният период на развитие на химическата наука.

резюме, добавено на 03/11/2009

Теоретични основи на аналитичната химия. Спектрални методи за анализ. Връзката на аналитичната химия с науките и индустриите. Значението на аналитичната химия. Прилагане на прецизни методи за химичен анализ. Комплексни метални съединения.

резюме, добавено на 24.07.2008 г

Основните етапи от развитието на химията. Алхимията като феномен на средновековната култура. Възникването и развитието на научната химия. Произход на химията. Лавоазие: революция в химията. Победа на атомно-молекулярната наука. Произходът на съвременната химия и нейните проблеми през 21 век.

резюме, добавено на 20.11.2006 г

Концепцията за пречупване като мярка за електронната поляризуемост на атоми, молекули, йони. Оценка на индекса на пречупване за идентификация на органични съединения, минерали и лекарствени вещества, техните химични параметри, количествен и структурен анализ.

курсова работа, добавена на 06/05/2011

Потенциометричният метод е метод за качествен и количествен анализ, основан на измерване на потенциалите, които възникват между тестовия разтвор и електрода, потопен в него. Криви на потенциометрично титруване.

тест, добавен на 09/06/2006

"Аналитично изкуство" и история на появата на лаборатории. Творческо развитие на западноевропейската химическа наука. Ломоносов М.В. като химик-аналитик. Руските постижения в областта на химическия анализ през 18-19 век. Развитието на битовата химия през 20 век.

курсова работа, добавена на 26.10.2013 г

От алхимията до научната химия: пътят на истинската наука за трансформациите на материята. Революция в химията и атомно-молекулярната наука като концептуална основа на съвременната химия Екологични проблеми на химическия компонент на съвременната цивилизация.

Федерална агенция за образование Томски държавен университет по архитектура и строителство

И.А. КУРЗИНА, Т.С. ШЕПЕЛЕНКО, Г.В. ЛЯМИНА, И.А. БОЖКО, Е.А. ВАЙТУЛЕВИЧ

ЛАБОРАТОРЕН ПРАКТИКУМ ПО ОБЩА И НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Урок

Издателство на Томския държавен университет по архитектура и строителство

UDC 546 (076.5) L 12

Лабораторен семинар по обща и неорганична химия [Текст]: учебник / I.A. Курзина, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина [и други]; под. изд. И.А. Курзина.

Томск: Издателство Том. състояние архитект-строи университет, 2006. – 101 с. – ISBN 5–93057–172–4

IN Учебникът предоставя теоретична информация по основните раздели на общия курс

И неорганична химия (класове неорганични съединения, основни закони и понятия на химията, енергийни ефекти на химични реакции, химическа кинетика, разтвори, електрохимия, основни свойства на някои елементи от групи I - VII на периодичната таблица на D.I. Менделеев). Експерименталната част описва методите за изпълнение на седемнадесет лабораторни работи. Ръководството ще позволи на студентите да се подготвят по-ефективно за практически занятия и да спестят време при подготовката на доклади за лабораторна работа. Учебникът е предназначен за всички специалности от всички форми на обучение.

Аз ще. 14, табл. 49, библиогр. 9 заглавия Публикува се с решение на редакционно-издателския съвет на ТСАСУ.

Рецензенти:

Доцент от катедрата по аналитична химия на Химическия факултет на TSU, д-р. В.В. Шелковников доцент, катедра по обща химия, TPU, Ph.D. Г.А. Воронова доцент, катедра по химия, TSASU, Ph.D. Т.М. Южакова

университет, 2006


Въведение...........................
Правила за работа в химическа лаборатория.................................. ......................... ...................
Лабораторна работа №1. Класове неорганични съединения...................................
Лабораторна работа №2. Определяне на молекулната маса на кислорода...................
Лабораторна работа №3.Определяне на топлинния ефект на химическа реакция.....
Лабораторна работа №4. Кинетика на химичните реакции............................................
Лабораторна работа № 5.Определяне на концентрацията на разтвора. Твърдостта на водата...
Лабораторна работа № 6.Реакции в електролитни разтвори. Хидролиза на соли.........
Лабораторна работа №7. Електрохимични процеси.............................................
Лабораторна работа № 8. Химични свойства на металите. Корозия........................
Лабораторна работа №9. Алуминият и неговите свойства....................................................
Лабораторна работа №10. Силиций. Хидравлични свързващи вещества.................................
Лабораторна работа №11. Азотни и фосфорни съединения.............................................
Лабораторна работа №12. Сярата и нейните свойства...............................................................
Лабораторна работа №13. Елементи от подгрупата Chromium..............................................
Лабораторна работа № 14. Халогени ............................................ ...... ............................................
Лабораторна работа №15. Елементи от манганова подгрупа.........................................
Лабораторна работа №16. Семейна подгрупа Iron.............................................
Заключение..................................................... ................................................. ...... ........................

Приложение 1. Списък на есенциалните киселини........................................................................
Приложение 2. Характеристики киселинно-основениндикатори ...................................
Приложение 3. Най-важното физико-химколичества ................................................. ....
Приложение 4. Най-важното физико-химконстанти ................................................. ....
Приложение 5. Връзка между мерните единици...........................................
Приложение 6. Префикси на кратни и подкратни....................................................
Приложение 7. Криоскопични и ебулиоскопични константи на някои раси
създатели ................................................. .... .............................................. .......... ........................
Приложение 8.		електролитна дисоциация (α) на най-важните
електролити в 0,1 N разтвори при 25 °C.............................................................................
Приложение 9.	Константи	дисоциация	някои електролити във вода
разтвори при 25 °C...............................................................................................................
Приложение 10.		разтворимост	неорганични съединения при
стайна температура.........................................................................................................
Приложение 11. Електрохимичен диапазон на напрежение и стандартен електрод
потенциали при 25 °C...........................................................................................................
Приложение 12. Процеси, протичащи по време на електролиза на водни разтвори
соли ................................................. .... .............................................. .......... .................................
Приложение 13. Периодична таблица на елементите D.I. Менделеев .....................................

ВЪВЕДЕНИЕ

Химията се отнася към природните науки, които изучават материалния свят около нас. Материалните обекти, които съставляват предмет на изучаване на химията, са химичните елементи и техните различни съединения. Всички обекти на материалния свят са в непрекъснато движение (промяна). Съществуват различни форми на движение на материята, включително химическата форма на движение, която също е предмет на изучаване на химията. Химическата форма на движение на материята включва различни химични реакции (превръщания на веществата). Така, Химията е наука за свойствата на химичните елементи и техните съединения и законите на превръщане на веществата.

Най-важният приложен аспект на съвременната химия е целевият синтез на съединения с необходимите и предварително прогнозирани свойства за последващото им използване в различни области на науката и технологиите, по-специално за производството на уникални материали. Трябва да се отбележи, че химията като наука е извървяла кратък път до наши дни - приблизително от 60-те години на 19 век. За период, продължил един и половина века, е разработена периодична класификация на химичните елементи и учението за периодичността, създадена е теория за структурата на атома, теория за химическата връзка и структурата на химичните съединения, толкова важни се появяват дисциплини за описание на химичните процеси като химична термодинамика и химична кинетика, възникват квантовата химия, радиохимията, ядрената физика. Химическите изследвания се разшириха така, че отделните клонове на химията - неорганична химия, органична химия, аналитична химия, физична химия, полимерна химия, биохимия, агрохимияи т.н. – станали са самостоятелни

ценни независими науки.

Това учебно-методическо ръководство включва два основни раздела на съвременната химия: „Обща химия“ и „Неорганична химия“. Общата химия поставя теоретичните основи за разбиране на разнообразната и сложна картина на химичните явления. Неорганичната химия въвежда в конкретния свят вещества, образувани от химични елементи. Авторите се стремят да обхванат основните въпроси на курса по обща химия във възможно най-кратка форма. Значително внимание се отделя на теоретичните раздели на общата химия: основни закони и понятия на химията, химическа термодинамика, химическа кинетика, свойства на разтворите, електрохимия. Разделът „Неорганична химия“ разглежда основните свойства на елементите от групи I–VII на периодичната таблица от D.I. Менделеев. В приложенията са дадени основните физични и химични свойства на неорганичните вещества. Това учебно помагало е предназначено да помогне на учениците да овладеят основните принципи на химията, да придобият умения за решаване на типични задачи и провеждане на експерименти в химическа лаборатория.

При извършване на лабораторна работа е много важно да се спазват предпазните мерки. Работата с това учебно помагало трябва да започне със запознаване с основните правила за работа в химическа лаборатория.

ПРАВИЛА ЗА РАБОТА В ХИМИЧЕСКАТА ЛАБОРАТОРИЯ

Изисквания за безопасност преди започване на работа:

1. Преди извършване на лабораторна работа е необходимо да се запознаете с физичните и технически свойства на веществата, използвани и образувани по време на химичната реакция, както и с инструкциите и правилата за работа с тях.

2. Поддържайте работното място чисто и подредено. На работния плот трябва да има само необходимото оборудване и работна книга.

Изисквания за безопасност по време на работа:

1. Трябва да започнете да провеждате експеримента само когато неговата цел и цели са ясно разбрани, когато са обмислени отделните етапи на експеримента.

2. Работата с токсични, летливи и разяждащи вещества трябва да се извършва само в аспиратор.

3. По време на цялата работа проявявайте максимална предпазливост, като помните тази небрежност

И невниманието може да доведе до инцидент.

4. Не се навеждайте над съд с вряща течност. Нагрятата епруветка трябва да се държи с отвора далеч от вас, тъй като може да изтече течност. Загрейте съдържанието в цялата епруветка, а не само от дъното.

5. След използване на реактив, той трябва незабавно да се върне на място, за да не се създава хаос на работното място и да не се смесват реактивите при подреждането им в края на часовете.

6. При разреждане на концентрирана сярна киселина е необходимо киселината да се излива на малки порции във вода, а не обратното.

7. Забранява се работа със запалими вещества в близост до включени електрически уреди и горящи спиртни лампи или горелки.

8. Трябва да подушите веществото, като насочите парата към вас с движение на ръката си, вместо да я вдишвате дълбоко.

9. Не можете да използвате вещества за експерименти от кутии, опаковки и капкомери без етикети или с нечетливи надписи.

10. Ако киселина или основа влезе в контакт с кожата, е необходимо изгореното място да се изплакне обилно с вода, а след това - в случай на изгаряне с киселина - 3% разтвор на сода, а при изгаряния с алкали - 1% разтвор на борна киселина.

11. Ако реагентът попадне в очите ви, изплакнете ги с струя вода, а в случай на отравяне с газ осигурете на пострадалия поток чист въздух.

12. За да се избегне отравяне, е строго забранено да се съхранява и яде храна или да се пуши в работните помещения на химическите лаборатории.

Изисквания за безопасност след приключване на работа:

Необходимо е да се премахне всичко разлято, счупено и разпиляно от масата и пода. След приключване на експеримента работното място трябва да бъде приведено в ред. Не изхвърляйте гранули и метални парчета в мивката, а ги поставете в специален съд и ги предайте на лаборанта. Никакви вещества от лабораторията не трябва да се носят вкъщи. След приключване на работа трябва

Измийте добре ръцете си.Незабавно докладвайте на учителя за всички нарушения на правилата за безопасност и непредвидени ситуации!

Прочетох и се съгласявам да спазвам правилата за безопасност Подпис на ученика:

Проведен инструктаж, проверени знания по правилата за безопасност Подпис на учителя:

Лабораторна работа №1

КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ

Цел на работата: изучаване на класове неорганични съединения, методи за тяхното получаване и химични свойства.

Теоретична част

Всички химикали са разделени на две групи: прости и сложни. Прости веществасе състоят от атоми на един елемент (Cl2, O2, C и др.). Комплексните съединения включват два или повече елемента (K2SO4, NaOH, HNO3 и др.). Най-важните класове неорганични съединения са оксиди, хидроксиди и соли (фигура).

Оксидите са съединения, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород. Въз основа на техните функционални характеристики оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи (индиферентни). Необразуващи солисе наричат оксиди, които не образуват хидратни съединения и соли (CO, NO, N2 O). Солеобразуващи оксидиСпоред химичните си свойства се делят на основни, киселинни и амфотерни (фигура). Химичните свойства на оксидите са представени в табл. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Киселинни оксидиобразуват всички неметали (с изключение на F) и метали с висока степен на окисление (+5, +6, +7), например SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3.

Амфотерни оксидиобразуват някои метали в степен на окисление +2 (Be, Zn, Sn, Pb) и почти всички метали в степен на окисление +3 и +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

маса 1

Химични свойства на оксидите

	Основни оксиди		Киселинни оксиди


	Основен оксид + H2 O → Основа		Киселинен оксид + H2 O → киселина
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2SO4
	Основен оксид + киселина. оксид → сол		кисело. оксид + основен оксид → сол
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Основен оксид + киселина → сол + H2 O		кисело. оксид + основа → сол + H2 O
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Амфотерни оксиди

1. Амфотерен оксид + H 2 O →

2. амф. оксид + киселина. оксид → сол 2. Амф. оксид + основен оксид → сол

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (в стопилка)
3. Амф. оксид + киселина → сол + H2 O 3. Амф. оксид + основа → сол + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (в стопилка)

	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (в разтвор)

НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ

			Основен
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
АМФОТЕРЕН		Солеобразуващи	Амфотерни
АМФОТЕРЕН			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			киселинен
			киселинен
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
БЛАГОРОДНО			E2 O3 (E=N, As)
БЛАГОРОДНО			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Той, Не, Ар
			Необразуващи соли
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
НЕМЕТАЛИ
			Основни (основания)
VA: N2, P, As			Основни (основания)
ЧРЕЗ: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Амфотерни
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ХИДРОКСИДИ		Киселинни (киселини)
			кислород-	Без киселини


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Основни соли (хидрокси соли)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2SO4
		Средни соли (нормални)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Киселинни соли (хидросоли)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Класификация на неорганичните съединения

Хидроксидите са химични съединения на оксиди с вода. Въз основа на техните химични свойства се разграничават основни хидроксиди, киселинни хидроксиди и амфотерни хидроксиди (виж фигурата). Основните химични свойства на хидроксидите са дадени в табл. 2.

Основни хидроксидиили основите са вещества, които при електролитна дисоциация във водни разтвори образуват отрицателно заредени хидроксидни йони (OH–) и не образуват други отрицателни йони. Хидроксиди на алкални метали, които са силно разтворими във вода, с изключение на LiOH, се наричат алкали. Имената на основните хидроксиди се формират от думата "хидроксид" и името на елемента в родителния падеж, след което, ако е необходимо, степента на окисление на елемента се посочва с римски цифри в скоби. Например Fe(OH)2 е железен (II) хидроксид.

Киселинни хидроксидиили киселините са вещества, които, когато се дисоциират във водни разтвори, образуват положително заредени водородни йони (Н+) и не образуват други положителни йони. Имената на киселинните хидроксиди (киселини) се образуват съгласно правилата, установени за киселини (виж Приложение 1)

Амфотерни хидроксидиили амфолитите се образуват от елементи с амфотерни свойства. Амфотерните хидроксиди се наричат подобно на основните хидроксиди, например Al(OH)3 - алуминиев хидроксид. Амфолитите проявяват както киселинни, така и основни свойства (Таблица 2).

таблица 2

Химични свойства на хидроксидите

Причини


до C
Основа → Основен оксид + H2O
до C
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Основа + киселина. оксид → сол + H2O	2. Киселина + Основна. оксид → Сол + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Основа + киселина → сол + Н 2 О

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Амфотерни хидроксиди

1. Амф. хидроксид+киселина. оксид→Сол+H2O 1. Амф. хидроксид+основен оксид → Сол+Н2О

Солите са вещества, чиито молекули се състоят от метални катиони и киселинен остатък. Те могат да се разглеждат като продукти на частично или пълно заместване на водород в киселина с метал или хидроксидни групи в основата с киселинни остатъци.

Има средни, киселинни и основни соли (виж фигурата). Средните или нормалните соли са продукти на пълно заместване на водородни атоми в киселини с метални или хидроксидни групи в основи с киселинен остатък. Киселинните соли са продукти на непълно заместване на водородни атоми в киселинни молекули с метални йони. Основните соли са продукти на непълно заместване на хидроксидни групи в основи с киселинни остатъци.

Имената на средните соли се състоят от името на киселинния анион в именителен падеж (Adj. 1) и името на катиона в родителен падеж, например CuSO4 - меден сулфат. Името на киселинните соли се формира по същия начин като средните, но се добавя префиксът хидро-, което показва наличието на незаместени водородни атоми, чийто брой е обозначен с гръцки цифри, например Ba (H2PO4)2 - бариев дихидроген фосфат. Имената на основните соли също се образуват подобно на имената на средните соли, но се добавя префиксът хидроксо-, което показва наличието на незаместени хидроксо групи, например Al(OH)2NO3 - алуминиев дихидроксонитрат.

Работен ред

Опит 1. Установяване природата на оксидите

Експеримент 1.1. Взаимодействие на калциев оксид с вода (А), солна киселина (В) и натриев хидроксид (В). Проверете средата на получения разтвор в експеримент (A), като използвате индикатор

(Приложение 2).

Наблюдения: А.

Реакционни уравнения:

Експеримент 1.2. Взаимодействие на борен оксид с вода (А), солна киселина (В) и натриев хидроксид (В). Експеримент (А) се провежда при нагряване.Проверете средата на получения разтвор в експеримент (А) с помощта на индикатор (Приложение 2).

Наблюдения: А.

Реакционни уравнения:

Опит 2. Получаване и свойства на алуминиев хидроксид

Експеримент 2.1. Взаимодействие на алуминиев хлорид с дефицит на натриев хидроксид

Уравнение на дисоциация за една сол

Уравнение на дисоциация за една сол