От 1 до 7 април в Белгород в Института по инженерни технологии и природни науки на Белгородския държавен университет се проведе финалният етап на Всеруската олимпиада по химия за ученици. Ученици от 9, 10 и 11 клас от 57 съставни единици на Руската федерация дойдоха на олимпиадата: Астраханска област, Хабаровска територия, Ямало-Ненецки автономен окръг, Москва, Санкт Петербург, Свердловск, Новосибирск региони и други региони на страната - общо 242 ученици.
На 1 април се състоя церемонията по откриването на олимпиадата. Ръководителят на отдела за образование, заместник-губернаторът на Белгородска област Сергей Андреевич Боженов изнесе прощални думи към участниците в олимпиадата , Заместник-ректорът на Националния изследователски университет БелГУ за дистанционно обучение и допълнително образование Владимир Анатолиевич Шаповалов и деканът на Химическия факултет на Московския държавен университет на името на М.В. Ломоносов, академик на Руската академия на науките Валерий Василиевич Лунин.
Журито на олимпиадата се ръководи от заместник-директора по международна дейност и управление на качеството на Института по инженерни технологии и природни науки на Националния изследователски университет БелДУ, доктор на химическите науки, професор Олга Евгениевна Лебедева. На 7 април журито на олимпиадата обяви 18 от най-силните момчета от Москва, Саранск, Казан, Новосибирск, Липецк и Санкт Петербург, които получиха титлата победители. Още 90 ученици от различни градове на Русия станаха олимпийски медалисти. Член на Комитета по наука, образование и култура на Съвета на федерацията Генадий Александрович Савинов, първи заместник-началник на отдела за образование на Белгородска област - началник на отдела за общо, предучилищно и допълнително образование Олга Илинична Медведева и заместник-ректор на Белгород Държавен университет за кореспондентско обучение и допълнително образование Владимир Анатолиевич Шаповалов.
Трябва да се отбележат абсолютните победители от 10 и 11 клас. Александър Жигалин от 10 клас спечели 99 точки от 100 в първия теоретичен кръг и в крайна сметка спечели 26,5 точки повече от най-близкия си преследвач. Уляна Ходаева от 11 клас събра общо 240 точки от 250 в 3 кръга, разликата от останалите участници беше 11 точки.
Измежду победителите журито на олимпиадата избра децата за участие в 50-та Международна Менделеевска олимпиада, която ще се проведе от 2 до 9 май в Москва (Русия). От победителите и призьорите бяха сформирани и отбори за летни и зимни тренировъчни лагери за Международната (Световна) олимпиада.
Задачи и решения
I ТЕОРЕТИЧЕН КРЪГ
| Задачи | Решения |
II ТЕОРЕТИЧЕН КРЪГ
| Задачи | Решения |
ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ОБИКОЛКА
| Задачи и решения |
Фоторепортаж
Основните цели и задачи на индустриалната олимпиада за ученици са да идентифицират надарени ученици, фокусирани върху инженерни и технически специалности, способни на техническо творчество и иновативно мислене и планиране на професионалната си дейност в газовата индустрия.
Олимпиадата се провежда от образователни институции за висше образование сред водещите университети на Руската федерация съвместно с PJSC Gazprom. Олимпиадата по химия се провежда от Руския държавен университет за нефт и газ (Национален изследователски университет) на името на I.M. Губкин и Казанския национален изследователски технологичен университет. Присъствените етапи на олимпиадата се провеждат на много регионални места.
Тази олимпиада няма статут за прием във ВУЗ. Въпреки това, той предоставя уникална възможност да изпробвате силата си, преди да вземете Единния държавен изпит, да получите необходимата информация за условията на обучение в университета, а неговите победители получават ценни награди. Победителите и победителите в олимпиадата ще получат допълнителни точки към резултатите от единния държавен изпит, като част от индивидуалните постижения на кандидата (до 10 точки).
Олимпиадата се провежда на два етапа:
- регистрация и първи (дистанционен) етап – от 05.11.2019 г. до 12.01.2020 г.;
- вторият (заключителен) етап се провежда присъствено от 1 февруари до 31 март 2020 г. Победителите и призьорите от първия (квалификационен) етап на Олимпиадата имат право да участват в него.
За да се запознаят с примерни задачи и да се подготвят за квалификационния кръг на олимпиадата, участниците са поканени да преминат подготвителен кръг. Участието в него не е задължително и резултатите не се зачитат допълнително.
Училищен етап на Всеруската олимпиада по химия 2016 г.
9 КЛАС
ЧАСТ 1 (тест)
Към всяка задача са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете верният отговор. Запишете номера на задачата и въведете номера на избрания отговор.
1. Има най-високо молекулно тегло
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 точка)
2. Триелементното вещество е...
1) сярна киселина; 2) негасена вар (калциев оксид);
3) железен (III) хлорид; 4) меден сулфат. (1 точка)
З.Сума от коефициенти в уравнение на молекулярна реакция
(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 точки)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 6,255 g фосфорен (V) хлорид (2 точки)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Маса (в грамове) на проба от алуминиев нитрат, която съдържа 3,612∙10 23 азотни атома
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 точки)
6. Броят на протоните и неутроните в ядрото на изотопа 40 K
1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 точки)
7. Реакцията, която води до образуването на утайка
1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2. (2 точки)
8. Когато смес от цинк (5,2 g) и цинков карбонат (5,0 g) реагира със солна киселина, се отделят газове в обем (n.s.) (2 точки)
1)0,896 l; 2) 1,792 л; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.
9. 150 g калциев хлорид се разтварят в 250 ml вода. Масовата част на солта в разтвора (в проценти) е равна на:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 точки)
10. Моларната маса на газ с тегло 0,84 g, заемащ обем от 672 ml (n.s.), е равна на
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 точки)
Общо 18 точки
ЧАСТ 2 (трансформационни вериги)
Прочети текста.
Вървял войник през полето, решил да спре и да напише писмо до семейството си, но той нямал нищо общо с това. После намери черно камъче, опита го и го нарисува. Написах писмо с този камък и реших да спя. Хвърли камъче в огъня - пламна, само дим излезе. Димът спря дъжда и го прикова към земята; Водата течеше тежка и тебеширена. Водата започна да пресъхва, на места се задържа, а там, където пресъхна, вече имаше бели камъчета. Войникът се събудил и бил изненадан как дъждът превърнал черно камъче в бяло. Той взе бяло камъче, прокара го върху бял камък и ето, той рисуваше. Войникът се изненада и продължи напред.
Направете верига от трансформации и я решете. (8 точки )
(10 точки)
ЧАСТ 3 (задачи)
Конструкторите на първите космически кораби и подводници бяха изправени пред проблем: как да поддържат постоянен състав на въздуха на кораб или космическа станция, т.е. как да се отървем от излишния въглероден диоксид и да възстановим подаването на кислород? Намерено е елегантно решение - трябва да превърнем CO 2 в O 2! За това беше предложено да се използва калиев супероксид (KO 2), който се образува при изгарянето на калий в кислород. Когато калиевият супероксид реагира с въглероден диоксид, се освобождава свободен кислород (кислородните атоми са едновременно окислител и редуциращ агент). Запишете уравнения за реакциите, обсъдени в текста. Знаейки, че човек ще отделя средно 0,51 m 3 въглероден диоксид на ден, изчислете колко калиев супероксид трябва да има на борда на космическата станция, за да осигури препитанието на екипаж от трима души за един месец (30 дни). (24 точки)
Младият химик получи от своя учител четири бутилки без етикети, съдържащи разтвори на калиев хидроксид, цинков хлорид, бариев хлорид и калиев сулфид. Концентрацията на веществата във всеки от дозираните разтвори е 0,1 mol/l. Как, без да използвате допълнителни реактиви и разполагате само с фенолфталеинова хартия (хартия, напоена с алкохолен разтвор на фенолфталеин), да определите съдържанието на бутилките? Предложете последователност от действия на младия химик. Запишете уравненията за протичащите реакции. ( 40 точки)
Училищен етап на Всеруската олимпиада по химия ОТГОВОРИ
9 КЛАС
ЧАСТ 1 Тест.
| Номер на работа | Възможен отговор | Брой точки |
| Общо 18 точки |
||
ЧАСТ 2 Вериги от трансформации.
Задача 11
| Брой точки |
||
| Създадена е верига | C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3 | |
| 1 уравнение | ||
| 2 уравнение | CO2 +H2O=H2CO3 | |
| 3 уравнение | H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O | |
| Общо 8 точки |
||
Задача 12
| е написано уравнение на реакцията 1 | CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 | 2 точки |
| е написано уравнение на реакцията 2 | Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (нагряване) | 2 точки |
| е написано уравнение на реакцията 3 | CuO + H 2 = Cu + H 2 O | 2 точки |
| е написано уравнение на реакцията 4 | Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg | 2 точки |
| е написано уравнение на реакцията 5 | CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2 | 2 точки |
| Общо 10 точки |
||
ЧАСТ 3 Задачи.
Задача 13.
| Написано е уравнението за реакцията на изгаряне на калий в кислород | 5 точки |
|
| Написано е уравнението на реакцията за взаимодействие на калиев супероксид с въглероден диоксид | 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2 | 5 точки |
| Изчислява се количеството калиев супероксид, което трябва да има на борда. | Човек отделя 0,51 m 3 = 510 l въглероден диоксид на ден, което е 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol, за да се използва, е необходим 2 пъти повече калиев супероксид, т.е. 45,54 mol или 3,23 kg. | 14 точки |
| Общо 24 точки |
||
Задача 14
| Фенолфталеинът придобива пурпурен цвят в алкална среда. Цветът се появява в разтвори на калиев хидроксид и калиев сулфид: Определяме коя бутилка съдържа калиев хидроксид и калиев сулфид. | |
| Ако се образува желатинова утайка, разтворима в излишък от реагента, тогава добавеният разтвор съдържа калиев хидроксид, а анализираният разтвор съдържа цинков хлорид. | |
| Колбата, към чиито проби не настъпват видими промени при добавяне на разтвори на K 2 S и KOH, съдържа бариев хлорид. | |
| Общо 40 точки |
|
1
ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ
ПО ХИМИЯ. 2016-2017 учебна година Ж.
УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 8 КЛАС
Задачи, отговори и критерии за оценяване
От 6 задачи, 5 решения, за които участникът
отбеляза най-високите точки, тоест един от проблемите с най-нисък резултат не
взети предвид.
Задача 1. Чисти вещества и смеси
1) Попълнете фразите: (а) Съставът на отделно вещество за разлика от състава
смеси __________ и могат да бъдат изразени химически __________;
(b) __________, за разлика от __________, кипи при постоянно __________.
2) Коя от двете течности - ацетон и мляко представлява
отделно вещество и кое е смес?
3) Трябва да докажете, че веществото, което сте избрали (едно от двете в параграф 2) -
смес. Опишете накратко вашите действия.
1) (а) Съставът на отделно вещество, за разлика от състава на смес, е постоянен
и може да се изрази с химична формула; б) отделно вещество в
За разлика от смес от вещества, той кипи при постоянна температура.
2) Ацетонът е индивидуално вещество, млякото е смес.
3) Поставете капки от двете течности в микроскопа. Мляко под микроскоп
ще бъде разнороден. Това е смес. Ацетонът ще бъде хомогенен под микроскоп.
Друго възможно решение: кипете ацетон при постоянна температура. от
Когато млякото се вари, водата се изпарява и на повърхността на млякото се образува вода.
филм - пяна. Приемат се и други разумни доказателства.
Система за оценяване:
1) 2 точки за всяка фраза 4 точки
2) За верен отговор 2 точки
3) За мотивация 4 точки
Общо - 10 точки
Задача 2. Общо вещество
„Това сложно вещество е широко разпространено в природата. Възниква на
по цялото земно кълбо. Няма мирис. При атмосферно налягане веществото
може да съществува само в газообразно и твърдо състояние. Много учени
Смята се, че това вещество има ефект върху повишаването на температурата
на нашата планета. Използва се в различни отрасли, включително
Хранително-вкусовата промишленост. Използва се при гасене на пожари. въпреки това
в химическа лаборатория не могат да гасят горящи метали например
магнезий. Децата обичат напитки, приготвени с това вещество. Но
Училищен етап. 8 клас
2
Постоянната консумация на такива напитки може да предизвика дразнене на стените
стомах."
1) Идентифицирайте веществото въз основа на неговото описание.
2) Какви имена на това вещество знаете?
3) Дайте примери за познати ви приложения и назовете източници
образуването на това вещество.
1. Веществото се нарича въглероден диоксид (въглероден оксид (IV)) (4 точки).
Възможен отговор - вода - счита се за неправилен. Водата не дразни стомаха.
2. Сух лед, въглероден диоксид, въглероден анхидрид (1 точка за всеки отговор).
3. Въглеродният диоксид се използва в производството на газирани напитки,
производство на захар, при гасене на пожари като охладител и др. Образувани
по време на дишане на животински организми, ферментация, гниене на органични остатъци,
при производството на негасена вар, изгаряне на органични вещества (торф,
дърва, природен газ, керосин, бензин и др.). (Една точка на
пример, но не повече от 3 точки).
Общо - 10 точки.
Задача 3. Атомни дроби
Съставът на химичните съединения често се характеризира с помощта на атомни
акции Така една молекула въглероден диоксид CO2 се състои от един С атом и два
О атоми, в молекулата има общо три атома. Тогава атомната част на С е 1/3, атомната
делът на О е 2/3.
Дайте един пример за вещества, в които атомните фракции
техните съставни елементи са равни:
а) 1/2 и 1/2;
б) 2/5 и 3/5;
в) 1/3, 1/3 и 1/3;
г) 1/6, 1/6 и 2/3;
д) 1.
а) Два елемента, броят на атомите в молекулата (формулна единица) е еднакъв:
HCl, HgO, CO.
б) Два елемента, атомите на един от тях в молекула (формула единица) - 2,
друг - 3: Al2O3, Fe2O3.
в) Три елемента, всички атоми еднакво: KOH, NaOH.
г) Три елемента: има равен брой атоми на два от тях в молекула (формула единица),
а третият елемент е 4 пъти повече: KMnO4, CuSO4.
г) Всяко просто вещество.
2 точки за всяка точка.
Общо - 10 точки.
Всеруска олимпиада за ученици по химия 2016-2017 учебна година. Ж.
Училищен етап. 8 клас
3
Задача 4. Вдишайте и издишайте
По време на процеса на дишане човек консумира кислород и издишва въглероден диоксид.
Посочено е съдържанието на тези газове във вдишания и издишания въздух
на масата.
Въздух O2 (% по обем) CO2 (% по обем)
Вдишани 21% 0,03%
Издишано 16,5% 4,5%
Обемът на вдишване-издишване е 0,5 l, нормалната честота на дишане е 15 вдишвания в минута.
1) Колко литра кислород консумира човек на час и колко отделя?
въглероден двуокис?
2) В клас с обем 100м
3 има 20 души. Прозорците и вратите са затворени. Какво
ще бъде обемното съдържание на CO2 във въздуха след продължителност на урока
45 минути? (Напълно безопасно съдържание - до 0,1%).
1) За един час човек прави 900 вдишвания и 450 литра въздух преминава през белите дробове.
1 точка
Не целият вдишван кислород се изразходва, а само
21% - 16,5% = 4,5% от обема на въздуха, т.е. приблизително 20 литра. 2 точки
Отделя се същото количество въглероден диоксид
колко кислород е изразходван, 20 литра. 2 точки
2) За 45 минути (3/4 часа) 1 човек отделя 15 литра CO2. 1 точка
20 души отделят 300 литра CO2. 1 точка
Първоначално въздухът съдържаше 0,03% от 100 m
3
, 30 l CO2, 1 точка
след урока стана 330л. Съдържание на CO2:
330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% 2 точки
Това съдържание надвишава безопасния праг, така че се изисква клас
проветрявайте.
Забележка. Изчислението във втория въпрос използва отговора на първия въпрос.
Ако получите грешен номер в първия въпрос, но след това с него
са извършени правилните действия във втората точка, тази точка се присъжда
максимален резултат въпреки грешния отговор.
Общо - 10 точки.
Задача 5. Уранови съединения
Къде има повече уран - в 1,2 g уран(IV) хлорид или 1,0 g уран(VI) оксид?
1) Запишете формулите на тези съединения.
2) Обосновете отговора си и го потвърдете с изчисления.
3) Напишете уравненията на реакцията за получаване на тези вещества от уран.
Всеруска олимпиада за ученици по химия 2016-2017 учебна година. Ж.
Училищен етап. 8 клас
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4 (U) = 62,6%, което означава, че 1,2 g от това вещество съдържа 0,75 g уран
UO3 (U) = 83,2%, което означава, че 1,0 g от това вещество съдържа 0,83 g уран.
Повече уран се съдържа в 1,0 g уран(VI) оксид.
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
Система за оценяване:
1) 1 точка за формула 2 точки
2) 2 точки за всяко изчисление и 1 точка за верен отговор с обосновка
6 точки
3) 1 точка за уравнение на реакция 2 точки
Общо - 10 точки.
Задача 6. Пет праха
Пет номерирани чаши съдържат прахове от следните вещества: мед,
меден (II) оксид, въглен, червен фосфор и сяра. Цвят на веществата
намиращи се в чаши е посочено на фигурата.
черно черно жълто тъмно
червено червено
Учениците изследваха свойствата на дадените прахообразни вещества, резултатите
Данните от техните наблюдения са представени в таблицата.
Номер
очила
"Поведение" на пудрата при
поставяйки го в чаша с
вода
Промени, наблюдавани при
нагряване на изследвания прах
в ефир
1 плува на повърхността на водата започва да тлее
2 удавяне във вода не се променя
3 плува на повърхността на водата се топи, изгаря синкаво
пламък, при горенето се образува
безцветен газ с остра миризма
4 мивки във вода гори с ярък бял пламък, когато
горенето произвежда гъст дим
бяло
5 мивки във водата постепенно почернява
1) Определете коя чаша съдържа всяко от дадените вещества
изследвания. Обосновете отговора си.
Всеруска олимпиада за ученици по химия 2016-2017 учебна година. Ж.
Училищен етап. 8 клас
5
2) Напишете уравненията на реакциите, които протичат с участието на даденото
вещества при нагряване на въздух.
3) Известно е, че плътността на веществата в чаши №1 и №3
по-голяма от плътността на водата, т.е. тези вещества трябва да потънат във вода. въпреки това
прахове от тези вещества плуват по повърхността на водата. Предложете какво е възможно
обяснение на този факт.
1) Чаша № 1 съдържа въглищен прах. Черен цвят, тлее във въздуха, когато
отопление.
№ 2 - меден (II) оксид; Черен е на цвят и не се променя при нагряване.
No3 - сяра; жълт цвят, характерно изгаряне с образуване на серен диоксид.
No4 - червен фосфор; тъмночервен цвят, характерно изгаряне с изображение
фосфорен (V) оксид.
№ 5 - мед; Червен цвят; поява на черен цвят при нагряване поради
образуване на меден (II) оксид.
0,5 точки за всяко правилно определение и още 0,5 точки за разумно
обосновка
Общо - 5 точки
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
1 точка за всяко уравнение
Общо - 4 точки
3) В чаши № 1 и № 3 има прах от въглен и
сяра. Частиците въглен проникват от капиляри, пълни с
въздух, поради което средната им плътност е по-малка от 1 g/ml.
Освен това повърхността на въглищата, подобно на повърхността на сярата, не се намокря от вода, т.е.
е хидрофобен. Малките частици от тези вещества се задържат върху
повърхността на водата от силата на повърхностното напрежение.
1 точка
Общо - 10 точки
