Реакция на калий с име вода. Характеристики на калий

Калият е деветнадесетият елемент от периодичната таблица и принадлежи към алкалните метали. Това е просто вещество, което при нормални условия е в твърдо агрегатно състояние. Калият кипи при температура 761 °C. Точката на топене на елемента е 63 °C. Калият има сребристо-бял цвят с метален блясък.

Химични свойства на калия

Калият е силно химически активен, така че не може да се съхранява на открито: алкалният метал незабавно реагира с околните вещества. Този химичен елемент принадлежи към група I и период IV на периодичната таблица. Калият има всички свойства, характерни за металите.

Той взаимодейства с прости вещества, които включват халогени (бром, хлор, флуор, йод) и фосфор, азот и кислород. Взаимодействието на калия с кислорода се нарича окисление. По време на тази химична реакция кислородът и калият се изразходват в моларно съотношение 4:1, което води до образуването на две части калиев оксид. Това взаимодействие може да се изрази чрез уравнението на реакцията:

4K + O₂ = 2K₂O

При изгаряне на калий се наблюдава ярко лилав пламък.

Това взаимодействие се счита за качествена реакция за определяне на калий. Реакциите на калий с халогени се наричат ​​според имената на химичните елементи: флуориране, йодиране, бромиране, хлориране. Такива взаимодействия са реакции на добавяне. Пример за това е реакцията между калий и хлор, водеща до образуването на калиев хлорид. За да осъществите такова взаимодействие, вземете два мола калий и един мол. В резултат на това се образуват два мола калий:

2К + СІ₂ = 2КІ

Молекулна структура на калиев хлорид

При горене на открито калият и азотът се изразходват в моларно съотношение 6:1. В резултат на това взаимодействие се образува калиев нитрид в количество от две части:

6K + N₂ = 2K3N

Съединението изглежда като зелено-черни кристали. Калият реагира с фосфора по същия принцип. Ако вземете 3 мола калий и 1 мол фосфор, ще получите 1 мол фосфид:

3К + Р = К₃Р

Калият реагира с водород, за да образува хидрид:

2K + N₂ = 2KN

Всички реакции на присъединяване протичат при високи температури

Взаимодействие на калий със сложни вещества

Сложните вещества, с които реагира калият, включват вода, соли, киселини и оксиди. Тъй като калият е реактивен метал, той измества водородните атоми от техните съединения. Пример за това е реакцията, която протича между калий и солна киселина. За извършването му се вземат 2 мола калий и киселина. В резултат на реакцията се образуват 2 мола калиев хлорид и 1 мол водород:

2К + 2НІ = 2КІ + Н₂

Струва си да разгледаме по-подробно процеса на взаимодействие на калий с вода. Калият реагира бурно с водата. Той се движи по повърхността на водата, избутван от отделения водород:

2K + 2H₂O = 2KOH + H2

По време на реакцията се отделя много топлина за единица време, което води до запалване на калий и освободен водород. Това е много интересен процес: при контакт с вода калият незабавно се запалва, виолетов пламък пука и бързо се движи по повърхността на водата. В края на реакцията възниква светкавица с пръскащи капки горящ калий и продукти от реакцията.

Реакция на калий с вода

Основният краен продукт от реакцията на калий с вода е калиев хидроксид (алкал). Уравнение за реакцията на калий с вода:

4K + 2H2O + O2 = 4KOH

внимание! Не се опитвайте сами да повторите това преживяване!

Ако експериментът се проведе неправилно, можете да се изгорите от алкали. За реакцията обикновено се използва кристализатор с вода, в който се поставя парче калий. Веднага след като водородът спре да гори, много хора искат да погледнат в кристализатора. В този момент настъпва последният етап от реакцията на калий с вода, придружен от слаба експлозия и пръскане на получената гореща основа. Ето защо, от съображения за безопасност, струва си да се държи на известно разстояние от лабораторната пейка, докато реакцията приключи напълно. ще намерите най-зрелищните експерименти, които можете да правите с децата си у дома.

Структурата на калия

Калиевият атом се състои от ядро, съдържащо протони и неутрони, и електрони, обикалящи около него. Броят на електроните винаги е равен на броя на протоните вътре в ядрото. Когато един електрон се отстрани или добави към атом, той престава да бъде неутрален и се превръща в йон. Йоните се делят на катиони и аниони. Катионите имат положителен заряд, анионите имат отрицателен заряд. Когато електрон се добави към атом, той става анион; ако един от електроните напусне своята орбита, неутралния атом се превръща в катион.

Поредният номер на калия в периодичната таблица е 19. Това означава, че в ядрото на химичния елемент има също 19 протона. Заключение: около ядрото има 19 електрона. Броят на протоните в структурата се определя, както следва: извадете поредния номер на химичния елемент от атомната маса. Заключение: в калиевото ядро ​​има 20 протона. Калият принадлежи към IV период, има 4 „орбити“, в които електроните са равномерно разпределени и са в постоянно движение. Първата „орбита“ съдържа 2 електрона, втората - 8; в третата и последната, четвърта „орбита“ се върти 1 електрон. Това обяснява високото ниво на химическа активност на калия: последната му „орбита“ не е напълно запълнена, така че елементът има тенденция да се комбинира с други атоми. В резултат на това електроните в последните орбити на двата елемента ще станат общи.

Тази статия ще характеризира калия от гледна точка на физиката и химията. Първата от тези науки изучава механичните и външните свойства на веществата. И второто е взаимодействието им помежду си – това е химия. Калият е деветнадесетият елемент в периодичната таблица. Той принадлежи към Тази статия ще разгледа електронната формула на калия, поведението му с други вещества и т.н. Това е един от най-активните метали. Науката, която изучава този и други елементи, е химията. 8 клас включва изучаване на техните свойства. Ето защо тази статия ще бъде полезна за ученици. И така, да започваме.

Характеристики на калия от гледна точка на физиката

Това е просто вещество, което при нормални условия е в твърдо агрегатно състояние. Точката на топене е шестдесет и три градуса по Целзий. Този метал кипи, когато температурата достигне седемстотин шестдесет и един градуса по Целзий. Въпросното вещество има сребристо-бял цвят. Има метален блясък.

Плътността на калия е осемдесет и шест стотни от грам на кубичен сантиметър. Това е много лек метал. Формулата на калия е много проста – той не образува молекули. Това вещество се състои от атоми, които са разположени близо един до друг и имат кристална решетка. Атомната маса на калия е тридесет и девет грама на мол. Твърдостта му е много ниска - лесно се реже с нож, като сирене.

Калий и химия

Нека започнем с факта, че калият е химичен елемент, който има много висока химична активност. Не можете дори да го съхранявате на открито, тъй като той веднага започва да реагира с веществата, които го заобикалят. Калият е химичен елемент, който принадлежи към първата група и четвъртия период на периодичната таблица. Има всички свойства, които са характерни за металите.

Взаимодействие с прости вещества

Те включват: кислород, азот, сяра, фосфор, халогени (йод, флуор, хлор, бром). Нека разгледаме взаимодействието на калия с всеки от тях по ред. Взаимодействието с кислорода се нарича окисление. По време на тази химическа реакция калият и кислородът се изразходват в моларно съотношение четири части към едно, което води до образуването на оксид на въпросния метал в количество от две части. Това взаимодействие може да се изрази с помощта на следното уравнение на реакцията: 4K + O2 = 2K2O. Когато калият гори, можете да наблюдавате

Следователно тази реакция се счита за качествена за определяне на калий. Реакциите с халогени се наричат ​​според имената на тези химични елементи: йодиране, флуориране, хлориране, бромиране. Тези взаимодействия могат да се нарекат реакции на присъединяване, тъй като атомите на две различни вещества се комбинират в едно. Пример за такъв процес е реакцията между калий и хлор, която води до образуването на хлорид на въпросния метал. За да се осъществи това взаимодействие, е необходимо да се вземат два от тези компоненти - два мола от първия и един мол от втория. Резултатът е два мола калиево съединение. Тази реакция се изразява със следното уравнение: 2К + СІ2 = 2КІ. Калият може да образува съединения с азота при изгаряне на открито. По време на тази реакция въпросният метал и азотът се изразходват в моларно съотношение от шест части към едно; в резултат на това взаимодействие се образува калиев нитрид в количество от две части. Това може да се покаже като следното уравнение: 6K + N2 = 2K3N. Това съединение изглежда като зелено-черни кристали. Въпросният метал реагира с фосфора по същия принцип. Ако вземем три мола калий и един мол фосфор, получаваме един мол фосфид. Това химично взаимодействие може да се запише под формата на следното уравнение на реакцията: 3K + P = K3P. В допълнение, калият може да реагира с водород, за да образува хидрид. Като пример може да се даде следното уравнение: 2K + H2 = 2KN. Всички реакции на присъединяване протичат само при наличие на високи температури.

Взаимодействие със сложни вещества

Характеристиките на калия от химическа гледна точка включват разглеждане на тази тема. Видовете съединения, с които калият може да реагира, включват вода, киселини, соли и оксиди. Въпросният метал реагира по различен начин с всички тях.

Калий и вода

Този химичен елемент реагира бурно с него. Това произвежда хидроксид, както и водород. Ако вземем два мола калий и вода, получаваме същото количество и един мол водород. Това химично взаимодействие може да се изрази с помощта на следното уравнение: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Реакции с киселини

Тъй като калият е активен метал, той лесно измества водородните атоми от техните съединения. Пример може да бъде реакция, която възниква между въпросното вещество и солна киселина. За да го извършите, трябва да вземете два мола калий, както и киселина в същото количество. В резултат на това се образуват два мола и водород - един мол. Този процес може да се запише със следното уравнение: 2К + 2НІ = 2КІ + Н2.

Калий и оксиди

Въпросният метал реагира с тази група неорганични вещества само при значително нагряване. Ако металният атом, който е част от оксида, е по-пасивен от този, за който говорим в тази статия, по същество възниква реакция на обмен. Например, ако вземете два мола калий и един мол меден оксид, тогава в резултат на тяхното взаимодействие можете да получите един мол от оксида на въпросния химичен елемент и чист меден оксид. Това може да се покаже под формата на следното уравнение: 2K + CuO = K2O + Cu. Тук се проявяват мощните редуциращи свойства на калия.

Взаимодействие с бази

Калият е способен да реагира с метални хидроксиди, които са вдясно от него в серията на електрохимичната активност. В този случай се проявяват и неговите възстановителни свойства. Например, ако вземем два мола калий и един мол бариев хидроксид, тогава в резултат на реакцията на заместване ще получим вещества като калиев хидроксид в количество от два мола и чист барий (един мол) - той ще се утаи . Представеното химично взаимодействие може да бъде представено като следното уравнение: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Реакции със соли

В този случай калият все още проявява свойствата си на силен редуциращ агент. Чрез заместване на атоми на химически по-пасивни елементи, той прави възможно получаването на чист метал. Например, ако добавите три мола калий към количество от два мола, тогава в резултат на тази реакция ще получим три мола калиев хлорид и два мола алуминий. Този процес може да се изрази с уравнението, както следва: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Реакции с мазнини

Ако добавите калий към всяко органично вещество от тази група, то също ще измести един от водородните атоми. Например, когато стеаринът се смеси с въпросния метал, се образуват калиев стеарат и водород. Полученото вещество се използва за направата на течен сапун. Това е мястото, където характеризирането на калия и неговите взаимодействия с други вещества завършва.

Използване на калий и неговите съединения

Както всички метали, този, който се обсъжда в тази статия, е необходим за много промишлени процеси. Основната употреба на калий се среща в химическата промишленост. Поради високата си химична активност, изразени алкалнометални и редуциращи свойства, той се използва като реагент за много взаимодействия и производството на различни вещества. В допълнение, сплави, съдържащи калий, се използват като охладители в ядрени реактори. Металът, разгледан в тази статия, намира приложение и в електротехниката. В допълнение към всичко по-горе, той е един от основните компоненти на растителните торове. В допълнение, неговите съединения се използват в голямо разнообразие от индустрии. Така при добива на злато се използва калиев цианид, който служи като реагент за отделяне на ценни метали от рудите. Фосфатите на въпросния химичен елемент се използват в производството на стъкло и са съставни части на всякакви почистващи продукти и прахове. Кибритът съдържа хлорат на този метал. При производството на филми за стари камери е използван бромид на въпросния елемент. Както вече знаете, той може да се получи чрез бромиране на калий при високи температури. В медицината се използва хлоридът на този химичен елемент. При производството на сапун - стеарат и други мастни производни.

Получаване на въпросния метал

В наши дни калият се извлича в лаборатории по два основни начина. Първият е редуцирането му от хидроксид с помощта на натрий, който е химически дори по-активен от калия. И второто е да се получи от хлорид, също с помощта на натрий. Ако добавите същото количество натрий към един мол калиев хидроксид, се образува един мол натриев алкален и чист калий. Уравнението за тази реакция е следното: KOH + Na = NaOH + K. За да извършите втория тип реакция, трябва да смесите хлорида на въпросния метал и натрия в равни моларни пропорции. В резултат на това се образуват вещества като кухненска сол и калий в същото съотношение. Това химично взаимодействие може да се изрази с помощта на следното уравнение на реакцията: KCI + Na = NaCl + K.

Структурата на калия

Атомът на този химичен елемент, подобно на всички останали, се състои от ядро, което съдържа протони и неутрони, както и електрони, които се въртят около него. Броят на електроните винаги е равен на броя на протоните, които са вътре в ядрото. Ако някой електрон се отдели или прикрепи към атом, той престава да бъде неутрален и се превръща в йон. Те се предлагат в два вида: катиони и аниони. Първите имат положителен заряд, докато вторите имат отрицателен заряд. Ако електрон се добави към атом, той се превръща в анион, но ако някой от електроните напусне своята орбита, неутралния атом се превръща в катион. Тъй като поредният номер на калий, според периодичната таблица, е деветнадесет, има същия брой протони в ядрото на този химичен елемент. Следователно можем да заключим, че около ядрото има деветнадесет електрона. Броят на протоните, съдържащи се в структурата на атома, може да се определи чрез изваждане на атомния номер на химичния елемент от атомната маса. Така че можем да заключим, че има двадесет протона в калиевото ядро. Тъй като металът, разглеждан в тази статия, принадлежи към четвъртия период, той има четири орбити, в които електроните са равномерно разпределени, които са постоянно в движение. Диаграмата на калия е следната: първата орбита има два електрона, втората има осем; точно както в третата, в последната, четвъртата, орбита се върти само един електрон. Това обяснява високото ниво на химическа активност на този метал - последната му орбита не е напълно запълнена, така че има тенденция да се комбинира с някои други атоми, в резултат на което електроните на последните им орбити ще станат общи.

Къде може да се намери този елемент в природата?

Тъй като има изключително висока химическа активност, не се среща никъде на планетата в чист вид. Може да се види само в различни съединения. калий в земната кора е 2,4 процента. Най-често срещаните минерали, съдържащи калий, са салвинит и карналит. Първият има следната химична формула: NaCl.KCl. Има пъстър цвят и се състои от множество кристали с различни цветове. В зависимост от съотношението на калиев хлорид и натрий, както и наличието на примеси, той може да съдържа червени, сини, розови и оранжеви компоненти. Вторият минерал - карналит - изглежда като прозрачни, нежно сини, светло розови или бледожълти кристали. Химическата му формула изглежда така: KCl.MgCl2.6H2O. Това е кристален хидрат.

Ролята на калия в организма, симптоми на дефицит и излишък

Той, заедно с натрия, поддържа водно-солевия баланс на клетката. Той също така участва в предаването на нервни импулси между мембраните. Освен това регулира киселинно-алкалния баланс в клетката и в целия организъм като цяло. Участва в метаболитните процеси, противодейства на появата на отоци и е част от цитоплазмата - около петдесет процента от нея - солта на въпросния метал. Основните признаци, че тялото няма достатъчно калий, са подуване, появата на заболяване като воднянка, раздразнителност и нарушения във функционирането на нервната система, бавна реакция и увреждане на паметта.

В допълнение, недостатъчното количество от този микроелемент се отразява негативно на сърдечно-съдовата и мускулната система. Липсата на калий за много дълъг период от време може да причини инфаркт или инсулт. Но поради излишния калий в организма може да се развие язва на тънките черва. За да балансирате диетата си, така че да получавате нормалното количество калий, трябва да знаете кои храни го съдържат.

Храни с високо съдържание на въпросния микроелемент

На първо място, това са ядки като кашу, орехи, лешници, фъстъци, бадеми. Освен това голямо количество от него се съдържа в картофите. В допълнение, калий се съдържа в сушени плодове като стафиди, сушени кайсии и сини сливи. Кедровите ядки също са богати на този елемент. Високата му концентрация се наблюдава и при бобовите култури: боб, грах, леща. Морското зеле също е богато на този химичен елемент. Други продукти, които съдържат този елемент в големи количества, са зеленият чай и какаото. Освен това се намира във високи концентрации в много плодове, като авокадо, банани, праскови, портокали, грейпфрути и ябълки. Много зърнени храни са богати на този микроелемент. Това е преди всичко перлен ечемик, както и пшеница и елда. Магданозът и брюкселското зеле също имат много калий. Освен това се съдържа в морковите и пъпеша. Лукът и чесънът съдържат значително количество от въпросния химичен елемент. Кокошите яйца, млякото и сиренето също са с високо съдържание на калий. Дневната норма на този химичен елемент за обикновения човек е от три до пет грама.

Заключение

След като прочетохме тази статия, можем да заключим, че калият е изключително важен химичен елемент. Необходим е за синтеза на много съединения в химическата промишленост. Освен това се използва в много други индустрии. Той е много важен и за човешкия организъм, затова трябва да се набавя там редовно и в необходимото количество с храната.

Има три основни класа съединения. Това са киселини, основи и оксиди. Киселината се състои от водороден катион и киселинен анион. Алкални - направени от метален катион и хидроксилна група. За оксидите ще говорим по-подробно по-късно.

Какво е оксид?

Това е съединение, състоящо се от два различни химични елемента, единият от които е кислород. Вторият може да бъде метален или неметален. Броят на кислородните атоми зависи от валентността на втория химичен елемент, включен в съединението. Например, валентността на калия е единица, така че калиевият оксид ще съдържа един кислороден атом и два калиеви атома. Валентността на калция е две, така че неговият оксид ще се състои от един кислороден атом и един калциев атом. Валентността на фосфора е пет, така че неговият оксид се състои от два фосфорни атома и пет кислородни атома.

В тази статия ще говорим по-подробно за калиев оксид. А именно - за неговите физични и химични свойства, за приложението му в различни области на индустрията.

Калиев оксид: формула

Тъй като валентността на този метал е една, а валентността на кислорода е две, това химично съединение ще се състои от два метални атома и един кислороден атом. И така, калиев оксид: формула - K 2 O.

Физични свойства

Въпросният оксид има бледожълт цвят. Понякога може да бъде безцветен. При стайна температура има твърдо агрегатно състояние.

Точката на топене на това вещество е 740 градуса по Целзий.

Плътността е 2,32 g/cm 3 .

Термичното разлагане на този оксид произвежда пероксид на същия метал и чист калий.

Разтворим в органични разтворители.

Не се разтваря във вода, а реагира с нея.

Той е силно хигроскопичен.

Химични свойства на K 2 O

Това вещество има химични свойства, характерни за всички основни оксиди. Нека разгледаме по ред химичните реакции на този оксид с различни вещества.

Реакция с вода

На първо място, той е способен да реагира с вода, за да образува хидроксид на този метал.

Уравнението за такава реакция е както следва:

• K 2 O + H 2 O = 2 KON

Познавайки моларната маса на всяко вещество, от уравнението може да се направи следното заключение: от 94 грама от въпросния оксид и 18 грама вода могат да се получат 112 грама калиев хидроксид.

С други оксиди

В допълнение, въпросният оксид е способен да реагира с въглероден диоксид (въглероден диоксид). В този случай се образува сол - калиев карбонат.

Уравнението на реакцията за калиев оксид и въглероден оксид може да бъде написано, както следва:

• K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

И така, можем да заключим, че от 94 грама от въпросния оксид и 44 грама въглероден диоксид се получават 138 грама калиев карбонат.

Освен това въпросният оксид може да реагира със серен оксид. В този случай се образува друга сол - калиев сулфат.

Взаимодействието на калиев оксид със серен оксид може да се изрази чрез следното уравнение:

• K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4

То показва, че като вземете 94 грама от въпросния оксид и 80 грама серен оксид, можете да получите 174 грама калиев сулфат.

По същия начин K 2 O може да реагира с други оксиди.

Друг вид взаимодействие са реакциите не с киселинни, а с амфотерни оксиди. В този случай не се образува киселина, а сол. Пример за такъв химичен процес е взаимодействието на въпросния оксид с цинков оксид.

Тази реакция може да се изрази със следното уравнение:

• K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

То показва, че когато въпросният оксид взаимодейства с цинков оксид, се образува сол, наречена калиев цинкат. Ако знаете моларната маса на всички вещества, можете да изчислите, че от 94 грама K 2 O и 81 грама цинков оксид можете да получите 175 грама калиев цинкат.

K2O също е способен да взаимодейства с азотен оксид. В този случай се образува смес от две соли: калиев нитрат и нитрит. Уравнението за тази реакция изглежда така:

• K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

Ако знаете моларните маси на веществата, можем да кажем, че от 94 грама от въпросния оксид и 92 грама азотен оксид можете да получите 101 грама нитрат и 85 грама нитрит.

Взаимодействие с киселини

Най-често срещаният случай е калиев оксид + сярна киселина = калиев сулфат + вода. Уравнението на реакцията изглежда така:

• K 2 O + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O

От уравнението можем да заключим, че за да се получат 174 грама калиев сулфат и 18 грама вода, е необходимо да се вземат 94 грама от въпросния оксид и 98 грама сярна киселина.

По подобен начин възниква химично взаимодействие между въпросния оксид и азотната киселина. Това произвежда калиев нитрат и вода. Уравнението за тази реакция може да бъде написано, както следва:

• 2K 2 O + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2H 2 O

Така от 188 грама от въпросния оксид и 252 грама азотна киселина могат да се получат 404 грама калиев нитрат и 36 грама вода.

По същия принцип въпросният оксид може да реагира с други киселини. По време на този процес ще се образуват други соли и вода. Така например, когато този оксид реагира с фосфорна киселина, се получават фосфат и вода, с хлоридна киселина - хлорид и вода и т.н.

K 2 O и халогени

Въпросното химично съединение е способно да реагира с вещества от тази група. Халогените са прости съединения, състоящи се от няколко атома на един и същи химичен елемент. Това са например хлор, бром, йод и някои други.

И така, хлор и калиев оксид: уравнение:

• K 2 O + CI 2 = KSI + KSIO

В резултат на това взаимодействие се образуват две соли: калиев хлорид и калиев хипохлорит. От 94 грама от въпросния оксид и 70 грама хлор се получават 74 грама калиев хлорид и 90 грама калиев хипохлорит.

Взаимодействие с амоняк

K 2 O може да реагира с това вещество. В резултат на това химично взаимодействие се образуват калиев хидроксид и амид. Уравнението за тази реакция е както следва:

• K 2 O + NH 3 = KOH + KNH 2

Познавайки моларните маси на всички вещества, можете да изчислите пропорциите на реагентите и реакционните продукти. От 94 грама от въпросния оксид и 17 грама амоняк можете да получите 56 грама калиев хидроксид и 55 грама калиев амид.

Взаимодействие с органични вещества

Сред органичните химикали калиевият оксид реагира с етери и алкохоли. Тези реакции обаче са бавни и изискват специални условия.

Получаване на K 2 O

Този химикал може да се получи по няколко начина. Ето най-често срещаните:

1. От калиев нитрат и метален калий. Тези два реагента се нагряват, което води до образуването на K 2 O и азот. Уравнението на реакцията е както следва: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. Вторият метод се извършва на два етапа. Първо, възниква реакция между калий и кислород, което води до образуването на калиев пероксид. Уравнението на реакцията изглежда така: 2K + O 2 = K 2 O 2. След това пероксидът се обогатява с калий, което води до калиев оксид. Уравнението на реакцията може да бъде написано, както следва: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.

Използване на K2O в промишлеността

Въпросното най-често използвано вещество е в селскостопанската индустрия. Този оксид е един от компонентите на минералните торове. Калият е много важен за растенията, тъй като повишава устойчивостта им към различни заболявания. Въпросното вещество намира приложение и в строителството, тъй като може да присъства в някои видове цимент. Освен това се използва в химическата промишленост за производство на други калиеви съединения.