Изчисляване на енталпията. Енталпия - какво е това с прости думи Ентропия и енталпия на реакцията

Когато работите с всякакви изчисления, изчисления и правите прогнози на различни явления, свързани с топлотехниката, всеки се сблъсква с понятието енталпия. Но за хора, чиято специалност не се отнася до топлоенергетика или които само повърхностно се сблъскват с подобни термини, думата „енталпия“ ще вдъхне страх и ужас. И така, нека да разберем дали всичко наистина е толкова страшно и неразбираемо?

Казано съвсем просто, терминът енталпия се отнася до енергията, която е налична за преобразуване в топлина при известно постоянно налягане. Понятието енталпия в превод от гръцки означава „топлина“. Тоест формулата, съдържаща елементарната сума на вътрешната енергия и извършената работа, се нарича енталпия. Тази стойност се обозначава с буквата i.

Ако запишем горното във физически величини, трансформираме и изведем формулата, получаваме i = u + pv (където u е вътрешната енергия; p, u са налягането и специфичния обем на работния флуид в същото състояние, за което стойността на вътрешната енергия). Енталпията е адитивна функция, т.е. енталпията на цялата система е равна на сумата от всички нейни съставни части.

Терминът "енталпия" е сложен и многостранен.

Но ако се опитате да го разберете, тогава всичко ще бъде много просто и ясно.

• Първо, за да разберем какво е енталпията, струва си да знаем общото определение, което направихме.
• Второ, струва си да се намери механизмът за появата на тази физическа единица, разбирайки откъде идва.
• Трето, трябва да намерим връзки с други физически единици, които са неразривно свързани с тях.
• И накрая, четвърто, трябва да разгледате примерите и формулата.

Е, механизмът на действие е ясен. Просто трябва да прочетете и разберете внимателно. Вече се занимавахме с термина „енталпия“ и дадохме и неговата формула. Но веднага възниква друг въпрос: откъде идва тази формула и защо ентропията е свързана например с вътрешна енергия и налягане?

Същност и смисъл

За да се опитате да разберете физическия смисъл на понятието „енталпия“, трябва да знаете първия закон на термодинамиката:

енергията не изчезва в нищото и не възниква от нищото, а само преминава от един вид в друг в равни количества. Пример за това е преходът на топлина (топлинна енергия) в механична енергия и обратно.

Трябва да трансформираме уравнението на първия закон на термодинамиката във формата dq = du + pdv = du + pdv + vdp – vdp = d(u + pv) – vdp. От тук виждаме израза (u + pv). Именно този израз се нарича енталпия (пълната формула е дадена по-горе).

Енталпията също е величина на състоянието, тъй като компонентите u (напрежение) и p (налягане), v (специфичен обем) имат специфични стойности за всяко количество. Знаейки това, първият закон на термодинамиката може да бъде пренаписан като: dq = di – vdp.

В техническата термодинамика се използват стойности на енталпията, които се изчисляват от конвенционално приета нула. Всички абсолютни стойности на тези количества са много трудни за определяне, тъй като за това е необходимо да се вземат предвид всички компоненти на вътрешната енергия на веществото, когато състоянието му се промени от О до К.

Формулата и стойностите на енталпията са дадени през 1909 г. от учения G. Kamerlingh Onnes.

В израза i е специфичната енталпия; за цялата маса на тялото общата енталпия се обозначава с буквата I; според универсалната система от единици енталпията се измерва в джаули на килограм и се изчислява като:

Функции

Енталпията ("E") е една от спомагателните функции, благодарение на използването на които термодинамичните изчисления могат да бъдат значително опростени. Например, огромен брой процеси на топлоснабдяване в топлоенергетиката (в парни котли или в горивната камера на газови турбини и реактивни двигатели, както и в топлообменници) се извършват при постоянно налягане. Поради тази причина стойностите на енталпията обикновено се дават в таблици с термодинамични свойства.

Условието за запазване на енталпията лежи по-специално в основата на теорията на Джаул-Томсън. Или ефект, намерил важно практическо приложение при втечняването на газове. По този начин енталпията е общата енергия на разширената система, представляваща сумата от вътрешна енергия и външна енергия - потенциална енергия на налягането. Като всеки параметър на състоянието, енталпията може да се определи от всяка двойка независими параметри на състоянието.

Също така, въз основа на горните формули, можем да кажем: „E“ на химическа реакция е равно на сумата от енталпиите на изгаряне на изходните вещества минус сумата от енталпиите на изгаряне на реакционните продукти.
В общия случай промяната в енергията на една термодинамична система не е необходимо условие за промяна на ентропията на тази система.

И така, тук разгледахме понятието „енталпия“. Струва си да се отбележи, че "E" е неразривно свързано с ентропията, за която можете да прочетете по-късно.

Енталпия срещу ентропия

Любопитството е един аспект на човек, който му помага да открива различни явления в света. Един човек гледа към небето и се чуди как се образува дъждът. Един човек гледа към земята и се чуди как растенията могат да растат. Това е ежедневен феномен, с който се сблъскваме в живота си, но онези хора, които не са достатъчно любознателни, никога не се опитват да намерят отговорите защо съществуват подобни явления. Биолози, химици и физици са само няколко души, които се опитват да намерят отговори. Нашият модерен свят днес е интегриран със законите на науката като термодинамиката. „Термодинамиката“ е клон на естествената наука, който включва изучаването на вътрешните движения на телесните системи. Това е изследване на връзката на топлината с различни форми на енергия и работа. Приложенията на термодинамиката се виждат в потока от електричество и от простото завъртане и завъртане на винтове и други прости машини. Докато топлината и триенето са включени, термодинамиката съществува. Двата най-често срещани принципа на термодинамиката са енталпията и ентропията. В тази статия ще научите повече за разликите между енталпия и ентропия.

В една термодинамична система мярката за нейната обща енергия се нарича енталпия. Създаването на термодинамична система изисква вътрешна енергия. Тази енергия служи като тласък или спусък за създаването на системата. Единиците за енталпия са джаул (Международна система от единици) и калория (британска топлинна единица). „Енталпия“ е гръцката дума „enthalpos“ (изливам топлина). Heike Kamerlingh Onnes е човекът, който измисля думата, докато Alfred W. Porter е този, който обозначава символа "H" за "енталпия". При биологични, химични и физични измервания енталпията е най-предпочитаният израз за промени в енергията на дадена система, тъй като има способността да опрости специфични дефиниции за пренос на енергия. Не е възможно да се достигне стойност за общата енталпия, тъй като общата енталпия на системата не може да бъде директно измерена. Само промяната на енталпията е предпочитаното измерване на количеството, отколкото абсолютната стойност на енталпията. При ендотермичните реакции има положителна промяна в енталпията, докато при екзотермичните реакции има отрицателна промяна в енталпията. Просто казано, енталпията на една система е еквивалентна на сумата от немеханичната работа и доставената топлина. При постоянно налягане енталпията е еквивалентна на промяната във вътрешната енергия на системата и работата, която системата упражнява върху заобикалящата я среда. С други думи, топлината може да бъде абсорбирана или освободена чрез определена химическа реакция при такива условия.

„Ентропия“ е вторият закон на термодинамиката. Това е един от най-фундаменталните закони в областта на физиката. Това е важно за разбирането на живота и познанието. Това се счита за Закон за безпорядъка. В средата на миналия век "ентропията" вече беше формулирана с големи усилия от Клаузиус и Томсън. Клаузиус и Томсън са вдъхновени от наблюдението на Карно върху потока, който върти мелнично колело. Карно заяви, че термодинамиката е потокът на топлина от по-високи към по-ниски температури, който кара парната машина да работи. Клаузий е този, който въвежда термина "ентропия". Символът за ентропия е "S", което гласи, че един свят се счита за присъщо активен, когато действа спонтанно, за да разсее или минимизира присъствието на термодинамична сила.

„Енталпията“ е преносът на енергия, а „ентропията“ е Законът за безпорядъка.

Енталпията приема символа "H", а ентропията приема символа "S".

Хайке Камерлинг Оннес въвежда термина „енталпия“, а Клаузиус въвежда термина „ентропия“.

Вътрешна енергия (U) на вещество се състои от кинетичната и потенциалната енергия на всички частици на веществото, с изключение на кинетичната и потенциалната енергия на веществото като цяло. Вътрешната енергия зависи от природата на веществото, неговата маса, налягане, температура. При химичните реакции разликата във вътрешната енергия на веществата преди и след реакцията води до топлинния ефект на химичната реакция. Прави се разлика между топлинния ефект на химическа реакция, извършвана при постоянен обем Q v (изохоричен топлинен ефект) и топлинния ефект на реакция при постоянно налягане Q p (изобарен топлинен ефект).

Топлинният ефект при постоянно налягане, взет с обратен знак, се нарича промяна в енталпията на реакцията (ΔH = -Q p).

Енталпията е свързана с вътрешната енергия H = U + pv, където p е налягането, а v е обемът.

Ентропия (S)– мярка за безпорядък в системата. Ентропията на газ е по-голяма от ентропията на течност и твърдо вещество. Ентропията е логаритъм от вероятността за съществуване на системата (Болцман 1896): S = R ln W, където R е универсалната газова константа, а W е вероятността за съществуване на системата (броят на микросъстоянията, които могат да създадат дадено макросъстояние ). Ентропията се измерва в J/molK и ентропийни единици (1e.u. =1J/molK).

Потенциал на Гибс (G) или изобарно-изотермичен потенциал. Тази функция на състоянието на системата се нарича движеща сила на химическа реакция. Потенциал на Гибсе свързано с енталпията и ентропията чрез връзката:

∆G = ∆H – T ∆S, където T е температурата в K.

6.4 Закони на термохимията. Термохимични изчисления.

Законът на Хес(Херман Иванович Хес 1840 г.): топлинният ефект на химическата реакция не зависи от пътя, по който протича процесът, а зависи от началното и крайното състояние на системата.

Закон на Лавоазие-Лаплас: топлинният ефект на правата реакция е равен на топлинния ефект на обратната реакция с обратен знак.

Законът на Хес и неговите последствия се използват за изчисляване на промените в енталпията, ентропията и потенциала на Гибс по време на химични реакции:

∆H = ∑∆H 0 298 (продължение) - ∑∆H 0 298 (оригинал)

∆S = ∑S 0 298 (продължение) - ∑S 0 298 (оригинал)

∆G = ∑∆G 0 298 (продължение) - ∑∆G 0 298 (оригинал)

Формулиране на следствието от закона на Хес за изчисляване на промяната в енталпията на реакцията: промяната в енталпията на реакцията е равна на сумата от енталпиите на образуване на продуктите на реакцията минус сумата на енталпиите на образуване на изходните вещества , като се вземе предвид стехиометрията.

∆H 0 298 – стандартна енталпия на образуване (количеството топлина, което се отделя или абсорбира по време на образуването на 1 мол вещество от прости вещества при стандартни условия). Стандартни условия: налягане 101,3 kPa и температура 25 0 C.

Принцип на Бертло-Томсен: всички спонтанни химични реакции протичат с намаляване на енталпията. Този принцип работи при ниски температури. При високи температури могат да протичат реакции с увеличаване на енталпията.

ЛЕКЦИЯ № 8.

Модели на химични реакции

Въведение в термодинамиката. Концепцията за ентропия, енталпия, енергия на Гибс. Възможността за възникване на химични реакции. Енталпия и ентропия на процеси.

Химическа термодинамика

Въпросът дали тази или онази спонтанна реакция е принципно възможна при определени условия се разглежда от химическа термодинамика. Например експлозията на барут (селитра, сяра и въглища) не е възможна сама. При нормални условия реакцията не настъпва. За да го стартирате, имате нужда от t° или удар.

Химическата термодинамика разглежда прехода на система от едно състояние в друго, като напълно игнорира механизма на прехода. Разглежда се как става преходът на изходните вещества в реакционни продукти и как скоростта зависи от условията на реакцията химична кинетика. Ако една реакция е термодинамично забранена, тогава няма смисъл да се разглежда нейната скорост; тази реакция не протича спонтанно.

Ако реакцията е термодинамично възможна, тогава скоростта може да се промени, например чрез въвеждане на катализатор. Теории, закони, числени характеристики са необходими, за да се контролират реакциите: да се забавят процесите на корозия на металите или да се състави съставът на ракетното гориво и др.

Термодинамика - наука за преобразуване на един вид енергия и работа в друг. Има 3 принципа на термодинамиката.

Химиката се нарича термодинамикаразглеждане на трансформацията на енергията и работата при химични реакции. За да направите това, трябва да знаете държавна функция.

Държавна функция се нарича такава променлива характеристика на система, която не зависи от предисторията на системата и промяната, при която по време на прехода на системата от едно състояние в друго, не зависи от това как е направена тази промяна.

(Сизиф, планина,

ΔE на камък на планина е функция на състоянието)

ΔE – потенциална енергия

ΔE = mg(h 2 -h 1)

За да използвате функциите на състоянието, трябва да дефинирате самите състояния.

Опции за състояние

P-налягане
V – обем	частта от пространството, заета от системата.
ν – брой молове	; ;
Т – температура	За идеален газ, T = 273,16 K за тройната точка на водата.
Т˚ - стандартен t˚	Т˚ = 25˚С = 298,16 K
Р˚ - стандарт Р	R˚ = 1 atm = 760 mm Hg. = 101,3 kPa

Статусни функции

U – вътрешна енергия
H – енталпия
S – ентропия
G – енергия на Гибс

A и Q, т.е. работата и топлината са две функции, с които се занимава термодинамиката, но които не са функции на състоянието.

Всяка система, чийто преход от едно състояние в друго се разглежда от термодинамиката, може да има:

аз постоянен обем(т.е. например запечатана ампула), V – конст.

Процесите, протичащи при постоянен обем, се наричат изохоричен, (изохорна).

II постоянно налягане. изобаренпроцеси (изобарни), P – const.

III постояненT. изотермиченпроцеси, T – const.

Наричат ​​се процеси, протичащи в системата при условия, когато няма обмен на топлина между системата и външната среда адиабатен.

Топлината, получена от системата, се счита за положителна, а топлината, отделена от системата във външната среда, се счита за отрицателна. Топлината се определя от числото J (kJ).

Първият закон на термодинамиката. Енталпия.

Първият закон на термодинамиката е законът за запазване и преобразуване на енергията.

промяната във вътрешната енергия на системата е равна на разликата между количеството топлина, получено от системата от околната среда, и количеството работа, извършена от системата върху околната среда.

ΔU - при химическа реакция - е промяната във вътрешната енергия на системата в резултат на превръщането на определен брой молове изходни вещества в определен брой молове продукти на реакцията.

(разлика между енергиите на крайното и началното състояние).

Тогава

Ако реакцията е изохорна, тогава V-const и
(т.е. количеството топлина, получено или отделено от системата).

Ако реакцията е изобарна, тогава тя протича при постоянно външно налягане:

Тогава

Повечето химични реакции протичат при изобарни условия, т.е. необходимо е да се определи Q P и работата на разширение (компресия).

За да се опрости ситуацията в термодинамиката, е приета нова функция - енталпия Н.

Промяната на енталпията в реакцията ще бъде равна на:

Като вземем предвид уравнение (1), получаваме

и тъй като реакцията протича при изобарни условия, тогава P = const
.

, но ние знаем това
, нека заместим:

, Тогава

, т.е. разликата между топлинните ефекти на една и съща реакция, измерени при постоянно налягане и постоянен обем, е равна на работата на разширението. По този начин промяната в енталпията е уникално свързана с количеството топлина, получено или освободено от системата по време на изобарен преход, а промяната в енталпията ΔH обикновено се приема като мярка за топлинния ефект на химическа реакция.

Топлината на огъня, калцинирането на варовик, фотосинтезата на растенията и електролизата са примери за обмен на различни форми на енергия.

Топлинният ефект на химическата реакция е промяната в енергията по време на изобарния преход на определен брой молове изходни вещества в съответния брой молове продукти на реакцията(в J или kJ).

Измерва се чрез промяната на енталпията по време на прехода на системата от състояние на изходни вещества към продукти на реакцията. В този случай терминът екзо и ендотермична реакция се запазва. Измерено с калориметър. Топлинните ефекти на реакциите, протичащи в права и обратна посока, са равни по големина и противоположни по знак.

H 2 + Cl 2 = 2HCl ΔH = – 184 kJ

2HCl = H 2 + Cl 2 ΔН = + 184 kJ

Основният закон на термохимията е формулиран от Хес през 1840 г.

T
Топлинният ефект на реакцията зависи само от състоянието на изходните и крайните вещества и не зависи от броя на междинните етапи.

За да се получи 1 мол CO 2, са необходими 1 мол C (s) и 1 мол O 2 (g).

Обобщавайки етапите и енталпиите на всички етапи, намираме, че:

Този процес се нарича цикъл. За да се изчисли топлинният ефект на реакцията, е необходимо да се знае енталпията на разлагане на изходните вещества и енталпията на образуване на реакционни продукти от прости вещества. Но те са равни по големина и различни по знак, така че е достатъчно да се знае една енталпия. защото енталпията зависи от неговото състояние и условия, тогава всички състояния и условия се считат за еднакви, които се наричат ​​стандартни.

t˚ = 25˚С, Р = 101,3 kPa

t˚ ефектът от химическа реакция е равен на различиясумата от топлините на образуване на реакционните продукти и сумата от топлините на образуване на изходните вещества.

Преходът от стандартното състояние към всяко друго е придружен от увеличаване на енталпията, т.е. ендотермичен топлинен ефект.

прости вещества са равни на нула.

Нарича се стандартна енталпия (топлина на образуване).

(˚) – означава, че всички вещества са в стандартни състояния.

Енталпията на образуване на сложно вещество от прости вещества е топлинният ефект от реакцията на образуване на дадено вещество от прости вещества в стандартни състояния, отнесен към 1 мол от полученото вещество. . (f– формиране – образование).

Ентропия

Ентропията (S) е пропорционална на логаритъма на термодинамичната вероятност (W) на състоянието на системата.

H – константа на Болцман

Ентропията е мярка за безпорядъка на една система. Енпропията се въвежда като функция на състоянието, промяната на която се определя от съотношението на количеството топлина, получено или освободено от системата при t – T.

Ако системата получава определено количество топлина при постоянно t˚, тогава цялата топлина отива за увеличаване на случайното, хаотично движение на частиците, т.е. увеличаване на ентропията.

II Втори закон на термодинамиката

Вторият закон на термодинамиката гласи, че в изолирана система само процеси, които водят до увеличаване на ентропията, могат да възникнат спонтанно.(разстроена система).

Изпаряването на етер от ръката става спонтанно с увеличаване на ентропията, но топлината за такъв преход се отнема от ръката, т.е. процесът е ендотермичен.

III Трети закон на термодинамиката

Ентропията на идеален кристал при абсолютна нула е нула. Това е третият закон на термодинамиката.

S˚ 298 – стандартна ентропия, J/(k mol).

Ако ΔH е голямо, тогава ΔS е малко. Но не винаги е така. Гибс въвежда нова функция на състоянието в термодинамиката - енергията на Гибс - Ж .

G = H – TS или ΔG = ΔH – TΔS

Във всяка затворена система при постоянни P и T е възможен такъв спонтанен процес, който води до намаляване на енергията на ГибсΔG и енталпия. ... Гибс. ЕнталпияИ ентропичен фактори, тяхното влияние върху изтичане реакциипри ниски и високи температури. 18. Оценяване възможностии условия поток реакции ...

Това ръководство може да се използва за самостоятелна работа от студенти от нехимически специалности

Документ

Преобладаващ фактор а. Енергия Гибсслужи като критерий за спонтанен поток химически реакциипри изобарна - изотермична процеси. химически реакцияфундаментално възможен, Ако енергия Гибснамалява...

Методически указания Учебните занятия по курса „Теоретични основи на химията“ се състоят от лекции, семинарни упражнения, лабораторни упражнения, курсови и домашни работи

Насоки

... Концепция относно ентропия, абсолютен ентропиявещества (S°t) и ентропия процеси(S°t). Енергия Гибскато мярка химическиафинитет. промяна енергия Гибсв различни процеси, ентропиченИ енталпичен фактори. Изчисляване на G°298 и S °298 процеси ...

Насоки

... N реакции. Концепция относно ентропия. Абсолютно ентропияи зависимостта му от структурата на материята. промяна ентропияв различни процеси. Енергия Гибс, връзката й с ентропияИ енталпия. ЕнталпияИ ентропичен фактори процес ...

Програма за приемен изпит за магистърска степен по направление 050100 Природонаучно образование

програма

... процеси. Енергия и фокус химически процеси химически термодинамика. Основен концепции термодинамика: система, процес, параметър, състояние. Функции за състояние на системата: Вътрешен енергияИ енталпия ...

Вижте също "Физически портал"

Енталпия, Също топлинна функцияИ съдържание на топлина- термодинамичен потенциал, характеризиращ състоянието на системата в термодинамично равновесие при избор на налягане, ентропия и брой на частиците като независими променливи.

Просто казано, енталпията е тази енергия, която е налична за преобразуване в топлина при определена температура и налягане.

Ако една термомеханична система се разглежда като състояща се от макротяло (газ) и бутало с площ Сс тежест P = pS, балансиращо налягане на газа Рвътре в съда, тогава такава система се нарича разширена.

Енталпия или енергия на разширена система дравна на сумата от вътрешната енергия на газа Uи потенциална енергия на буталото с товар дпот = pSx = pV

По този начин енталпията в дадено състояние е сумата от вътрешната енергия на тялото и работата, която трябва да бъде изразходвана, така че тялото да има обем Vвъведете в среда под налягане Ри да бъде в равновесие с тялото. Енталпия на системата з- подобно на вътрешната енергия и други термодинамични потенциали - има много определено значение за всяко състояние, т.е. това е функция на състоянието. Следователно, в процеса на промяна на състоянието

Примери

Неорганични съединения (при 25 °C)
стандартна енталпия на реакцията

Химическо съединение	Фаза (на вещества)	Химична формула	Δ з f 0 kJ/mol
Амоняк	солватиран	NH3 (NH4OH)	−80.8
Амоняк	газообразен	NH 3	−46.1
Натриев карбонат	твърдо	Na 2 CO 3	−1131
Натриев хлорид (сол)	солватиран	NaCl	−407
Натриев хлорид (сол)	твърдо	NaCl	−411.12
Натриев хлорид (сол)	течност	NaCl	−385.92
Натриев хлорид (сол)	газообразен	NaCl	−181.42
Натриев хидроксид	солватиран	NaOH	−469.6
Натриев хидроксид	твърдо	NaOH	−426.7
Натриев нитрат	солватиран	NaNO3	−446.2
Натриев нитрат	твърдо	NaNO3	−424.8
серен диоксид	газообразен	SO 2	−297
Сярна киселина	течност	H2SO4	−814
Силициев диоксид	твърдо	SiO2	−911
Азотен диоксид	газообразен	НЕ 2	+33
Азотен оксид	газообразен	НЕ	+90
вода	течност	H2O	−286
вода	газообразен	H2O	−241.8
Въглероден двуокис	газообразен	CO2	−393.5
Водород	газообразен	H 2	0
Флуор	газообразен	Е 2	0
хлор	газообразен	Cl2	0
Бром	течност	BR 2	0
Бром	газообразен	BR 2	0

Инвариантна енталпия в релативистката термодинамика

При изграждането на релативистка термодинамика (като се вземе предвид специалната теория на относителността) обикновено най-удобният подход е използването на т. нар. инвариантна енталпия - за система, разположена в определен съд.

При този подход температурата се определя като инвариант на Лоренц. Ентропията също е инвариант. Тъй като стените влияят на системата, най-естествената независима променлива е налягането и затова е удобно да се приеме енталпията като термодинамичен потенциал.

За такава система „обикновената“ енталпия и импулсът на системата образуват 4-вектор и инвариантната функция на този 4-вектор се взема за определяне на инвариантната енталпия, която е една и съща във всички референтни системи:

Основното уравнение на релативистката термодинамика се записва чрез диференциала на инвариантната енталпия, както следва:

Използвайки това уравнение, можете да решите всеки въпрос за термодинамиката на движещи се системи, ако функцията е известна.

Вижте също

Източници

1. Болгарски А.В., Мухачев Г.А., Шчукин В.К., „Термодинамика и топлообмен” Изд. 2-ро, преработено и допълнителни М.: „Висше училище“, 1975 г., 495 с.
2. Харин А. Н., Катаева Н. А., Харина Л. Т., изд. проф. Харина А. Н. „Курс по химия“, М.: „Висше училище“, 1975 г., 416 с.

Бележки

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Синоними:

Вижте какво е "енталпия" в други речници:

Енталпия- (от гръцки enthalpo I топлина), функция на състоянието на термодинамична система, чиято промяна при постоянно налягане е равна на количеството топлина, подадено към системата, поради което енталпията често се нарича топлинна функция или топлинно съдържание .… … Илюстрован енциклопедичен речник

- (от гръцки enthalpo I топлина) еднозначна функция H на състоянието на термодинамична система с независими параметри на ентропия S и налягане p, свързана с вътрешната енергия U чрез връзката H = U + pV, където V е обемът на системата. При постоянно p промяната... ... Голям енциклопедичен речник

- (означение H), количеството термодинамична (топлинна) енергия, съдържаща се в дадено вещество. Във всяка система енталпията е равна на сумата от вътрешната енергия и произведението на налягането и обема. Измерва се като промяна (обикновено увеличение) в сумата... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Топлосъдържание Речник на руските синоними. енталпия съществително, брой синоними: 1 съдържание на топлина (1) Речник на синонимите на ASIS ... Речник на синонимите

ЕНТАЛПИЯ- (от гръцки enthalpo I топлина) екосистеми, функционалното състояние на екосистемата, което определя нейното топлинно съдържание. Енталпията е обширно свойство на една екосистема. Екологичен енциклопедичен речник. Кишинев: Главна редакция на молдовския съвет... ... Екологичен речник

енталпия- Функция на състоянието на термодинамична система, равна на сумата от вътрешната енергия и произведението от обем и налягане. Забележка Енталпията е характерна функция, ако ентропията и налягането са независими параметри. [Колекция... ... Ръководство за технически преводач

- (от гръцки enthalpo I топлина) (топлинно съдържание, топлинна функция на Гибс), термодинамичен потенциал, характеризиращ състоянието на макроскоп. системи в термодинам равновесие при избора на ентропия S и... ... като основни независими променливи Физическа енциклопедия