Решенията играят ключова роля в природата, науката и технологиите. Водата е основата на живота и винаги съдържа разтворени вещества. Сладката вода от реки и езера съдържа малко разтворени вещества, докато морската вода съдържа около 3,5% разтворени соли.

Смята се, че първичният океан (по времето на възникването на живота на Земята) е съдържал само 1% разтворени соли.

„В тази среда за първи път се развиха живите организми; от този разтвор те извлякоха йони и молекули, които бяха необходими за по-нататъшния им растеж и развитие... С течение на времето живите организми се развиха и трансформираха, така че успяха да напуснат водната среда и се преместете на земята и след това се издигнете във въздуха. Те са получили тези способности, като са съхранявали воден разтвор в телата си под формата на течности, които съдържат жизненоважен запас от йони и молекули“, това са думите, използвани от известния американски химик и Нобелов лауреат Линус Полинг, за да опише ролята на разтворите в природата. Във всеки от нас, във всяка клетка на нашето тяло, има спомени за първичния океан, мястото, където се е зародил животът - водният разтвор, който осигурява самия живот.

Във всеки жив организъм през съдовете - артерии, вени и капиляри постоянно тече необичаен разтвор, който формира основата на кръвта, масовата част на солите в него е същата като в първичния океан - 0,9%. Сложните физични и химични процеси, протичащи в човешкото и животинското тяло, също си взаимодействат в разтворите. Процесът на смилане на храната е свързан с прехвърлянето на силно хранителни вещества в разтвор. Естествените водни разтвори са пряко свързани с процесите на почвообразуване и снабдяването на растенията с хранителни вещества. Такива технологични процеси в химическата и много други индустрии, например производството на торове, метали, киселини и хартия, се случват в разтвори. Съвременната наука изучава свойствата на разтворите. Нека да разберем какво е решението?

Разтворите се различават от другите смеси по това, че частиците на съставните части са разпределени равномерно в тях и във всеки микрообем на такава смес съставът ще бъде същият.

Ето защо разтворите се разбират като хомогенни смеси, които се състоят от две или повече хомогенни части. Тази идея идва от физическата теория на разтворите.

Привържениците на физическата теория на разтворите, която е изследвана от Вант Хоф, Арениус и Оствалд, смятат, че процесът на разтваряне е резултат от дифузия.

Д. И. Менделеев и поддръжниците на химическата теория вярваха, че разтварянето е резултат от химическото взаимодействие на разтвореното вещество с водните молекули. По този начин ще бъде по-точно да се определи разтворът като хомогенна система, която се състои от частици от разтворено вещество, разтворител и продуктите на тяхното взаимодействие.

Поради химичното взаимодействие на разтвореното вещество с водата се образуват съединения - хидрати. Химическото взаимодействие обикновено е придружено от топлинни явления. Например, разтварянето на сярна киселина във вода отделя толкова колосално количество топлина, че разтворът може да заври, поради което киселината се излива във вода, а не обратното. Разтварянето на вещества като натриев хлорид и амониев нитрат е придружено от абсорбиране на топлина.

М. В. Ломоносов доказва, че разтворите се превръщат в лед при по-ниска температура от разтворителя.

уебсайт, при пълно или частично копиране на материал се изисква връзка към източника.

Общинска образователна институция Maninskaya средно училище

Открит урок по география

V клас

Учител:

2008 г.

Тема на урока: „Водата е разтворител. Работата на водата в природата."

Цели на урока:

Запознайте учениците със значението на водата на Земята.

Дайте концепцията за разтвори и суспензии, разтворими и неразтворими вещества във вода

Покажете работата на водата в природата (творческа и разрушителна)

Да култивира грижовно отношение към водата и любов към красотата.

Оборудване:карта на полукълба, глобус, твърдение за водата, таблици „Морски прибой“, „Пещера“, „Океан“, „Обитатели на моретата и океаните“, „Изветряне“, епруветки с вода, сол, пясък, филтър, магнетофон , телевизор, мултимедиен проектор.

По време на часовете.

азОрганизиране на времето.

II.Учене на нов материал.

Урокът започва с гледане на фрагмент от филм за водата.

На фона на тиха музика, отразяваща звуците на водата.

Учител:

Необятната шир на океана

И тихата затънтена вода на езерото,

И всичко е само вода

Темата на нашия урок е „Водата е разтворител. Работата на водата в природата."

Академикът се изказа ясно и точно за ролята на водата в природата. „Водата само течност ли е, която се налива в чаша?

Океанът, който покрива почти цялата планета, цялата ни прекрасна Земя, в която животът се е зародил преди милиони години, е вода.“

Облаци, облаци, мъгла, които носят влага на всички живи същества на земната повърхност, също са вода.

Изглежда, че носят дантела

Дървета, храсти, жици,

И изглежда като приказка

Но по същество това е само вода.

Разнообразието на живота е неограничено. То е навсякъде на нашата планета. Но животът съществува само там, където има вода. Няма живо същество, ако няма вода. Да, днес в нашия урок ще говорим за водата, за Царицата - Водица. Да направим малка загрявка.

Познайте гатанките.

1. Ходи под земята

Гледа към небето. ( пролет)

2. Какво се вижда, когато нищо не се вижда. ( мъгла)

3. Вечер лети на земята,

Нощта остава на земята,

На сутринта пак отлита. ( роса)

4. Те летят без крила,

Бягат без крака

Те плават без платно. ( облаци)

5. Това не е кон, той бяга,

Не е гора, но е шумно. ( река, поток).

6. Той дойде и почука на покрива,

Тръгна си - никой не чу. ( дъжд)

Да погледнем глобуса. Нашата планета се нарича Земя поради очевидно недоразумение: земята заема ¼ от нейната територия, а останалата част е вода. Би било правилно да я наречем планета Вода! На земята има много вода, но в природата няма абсолютно чиста вода, тя винаги съдържа някои примеси, някои от които са желателни, тъй като са необходими на човешкото тяло. Други могат да бъдат опасни за здравето и да направят водата негодна за употреба.

1. Водата е разтворител.

Няма вещества, които поне в малка степен да не се разтварят във вода. Дори златото, среброто, желязото и стъклото се разтварят в малка степен във вода. Учените са изчислили, че например, когато изпием чаша горещ чай, ние поемаме около 0,0001 g разтворено стъкло заедно с него. Поради способността на водата да разтваря други вещества, тя никога не може да се нарече абсолютно чиста.

Демонстрация на опит:вода като разтворител.

Изсипете сол в чаша вода и я разбъркайте с лъжица. Какво се случва с кристалите на солта? Те стават все по-малки и скоро изчезват напълно. Но изчезна ли солта?

Не. Тя се разтвори във водата. Получихме солен разтвор.

Нека прекараме солния разтвор през филтъра. Нищо не се е утаило по филтъра. Солният разтвор преминава свободно през филтъра. Какво се нарича решение?

Решение - течност, съдържаща чужди вещества, които са равномерно разпределени в нея .

Демонстрация на опит:опит с глина.

Нека направим същия експеримент с глина. Глинените частици плуват във водата. Нека прекараме водата през филтъра. Водата премина през него, но глинестите частици останаха върху филтъра.

От този експеримент можем да заключим, че глината не се разтваря във вода.

Как се различават резултатите от двата експеримента? ( водата с разтворена сол е прозрачна, но водата с глина не е)

Наистина естествената вода може да съдържа различни частици, които не се разтварят в нея. Такива частици го правят мътен. В този случай те говорят за окачване. След като престои известно време, мътната течност става прозрачна. Неразтворимите частици от веществото потъват на дъното. А в разтворите, колкото и да стоят, веществата не се утаяват на дъното.

Хората отдавна са забелязали, че водата, налята в сребърни съдове, не се разваля дълго време. Факт е, че съдържа разтворено сребро, което има пагубен ефект върху бактериите във водата. "Сребърната" вода се използва от астронавтите по време на полети.

Как може да си приготвите сребърна вода у дома?

Във вода се разтварят не само твърди и течни вещества, но и газове: кислород, азот, въглероден диоксид.

Рибите, растенията и животните дишат кислород, разтворен във вода.

Производството на газирана вода се основава на разтварянето на въглероден диоксид във вода.

Урок по физическо възпитание „Водата не е вода“

Игра на внимание. Назовавам думите. Ако посочената дума означава нещо, което съдържа вода (облак), тогава децата трябва да станат. Ако предмет или явление е косвено свързано с вода (кораб), децата вдигат ръка. Ако се назове обект или явление, което няма връзка с водата (вятър), децата пляскат с ръце.

Локва, лодка, дъжд, пясък, водопад, камък, гмуркач, сняг, дърво, плаж, тюлен, кола, облак.

2. Работата на водата в природата.

Много явления на земната повърхност се случват с участието на водата.

Така потоците от стопена вода, когато се обединят, се превръщат в страховити потоци и могат да причинят големи разрушения. Така се образуват дерета ( демонстрация на „барелеф“, „образуване на дере“).

Водата отмива горния слой на плодородната почва.

Под въздействието на водата скалите бавно се разрушават ( история на масата „Изветряне“). Има една популярна поговорка: „Водата камъни износва“.

Прониквайки в земята, водата ерозира и разтваря различни скали. Така под земята се образуват кухини – пещери ( таблица "Пещери").

Ужасните природни бедствия са всеизвестни - наводнения и цунами.

По време на наводнения и цунами водата събаря мостове, разрушава брегове и сгради, унищожава посеви и отнема човешки животи.

Студентска публикация „Наводнения“.

Наводнението е наводняване на територии, населени места, промишлени и селскостопански обекти, което причинява щети. Наводненията водят до унищожаване на икономически съоръжения, унищожаване на посеви, гори и принудителна евакуация на населението от зоната на наводнение. Наричат ​​се наводнения, които водят не само до разрушения, но и до човешки жертви катастрофални.

Те могат да бъдат причинени от проливни дъждове или бързото топене на снега след снежна зима.

Студентско послание "Цунами"

Цунамито е рядко, но много опасно природно явление. Думата "цунами" в превод от японски означава "голяма вълна, която залива залива". Тези вълни могат да бъдат незначителни и дори незабележими, но могат да бъдат и катастрофални. Разрушителните цунамита се причиняват главно от силни подводни земетресения на големи дълбочини на морета и океани, както и от подводни вулканични изригвания. В същото време за кратки периоди от време се привеждат в движение милиарди тонове вода. Възникват ниски вълни, които се движат по повърхността на океана със скоростта на реактивен самолет - 700-800 километра в час.

В открития океан дори най-опасните цунамита не са никак опасни. Трагедиите се случват, когато вълните цунами се доближат до плитката крайбрежна зона. На брега вълните достигат 10-15 метра и повече.

Последствията от цунамито могат да бъдат катастрофални: причиняват огромни разрушения и отнемат стотици хиляди човешки животи.

Най-голям брой цунамита възникват на тихоокеанското крайбрежие (около веднъж годишно).

Учител:колко работа извършва водата във всички тези примери?

(разрушително)

Но водата върши повече от просто разрушителна работа. По време на пролетното пълноводие речните води отлагат плодородна тиня върху отделни участъци земя. Върху тях растителността се развива много добре.

Нито един процес в живите организми не протича без участието на водата. Растенията се нуждаят от него, за да абсорбират вещества от почвата, да ги придвижват по стъблото, листата, под формата на разтвори и за покълването на семената.

Всичко живо и неживо: всяка почва, скали, всички предмети, тела, организми - се състои от вода.

Например в човешкото тяло водата представлява 60–80% от общата маса.

Водата играе важна роля в живота на човешкото общество. Човекът е превърнал резервоарите в транспортни пътища, а речните течения - в източник на евтина електроенергия.

Водата е местообитание на много живи организми, които не могат да бъдат намерени на сушата (f фрагмент от видеоклипа на филма „Жителите на моретата и океаните“)

Водните ресурси са национално богатство на нашата страна, което изисква внимателно отношение: стриктно отчитане, защита от замърсяване и икономично използване.

Учител: АВинаги ли използваме вода пестеливо?

Човек запомни завинаги:

Символът на живота на земята е водата!

Запазете го и се пазете -

Не сме сами на планетата!

III. Консолидация

1. Въпроси:

а) Какви са имената на всички морета и океани взети заедно ( световен океан)

б) Не морето, не земята - корабите не плават и не можете да ходите ( блато)

б) Питейната вода навсякъде е катастрофа ( море)

г) Познайте за какво вещество говорим: Това вещество е много разпространено в природата, но практически никога не се среща в чиста форма. Без това вещество животът е невъзможен. Сред древните народи е смятан за символ на безсмъртието и плодородието. Като цяло това е най-необикновената течност в света. Какво е това? ( вода).

2. Игра „Зачертайте излишното“ (картите със задачата са на бюрата на учениците)

Задача: Задраскайте излишната дума и обяснете защо?

а) Сняг, лед, пара, градушка.

б) Дъжд, снежинка, море, река.

в) Градушка, водни пари, сняг, дъжд.

3. А сега следващата задача. Попълнете празните места в текста:

Вода... разтворител. Твърдите вещества се разтварят в него.

Например...: течни вещества, например... газообразни вещества,

Например…

В тази връзка водата не може да се намери в природата.

4. Игра „Допълнителна собственост“

Задание: Задраскайте свойството, което не се отнася за водата.

Имот:

а) Има цвят, няма цвят.

б) Има вкус, няма вкус.

в) Има миризма, няма миризма.

г) Непрозрачен, прозрачен.

д) Има течливост, няма течливост.

е) Бързо загрява и бързо изстива, бавно загрява и бавно изстива.

ж) Разтваря пясък и креда, разтваря сол и захар.

з) Има форма, няма форма.

На фона на музика

Учител:

Водата е прекрасен дар на природата,

Жив, течен и свободен,

Рисува картините на живота ни.

В трите си важни вида.

Ту тече като поток, ту се вие ​​като река,

Излива се от чашата на земята.

Замръзва в тънък лед,

Красиво наречената снежинка.

Тогава парата става лека:

Имаше - и изведнъж я нямаше.

Голям работник Водица,

Е, как да не й се възхищаваш?

Тя се носи към нас като облаци,

Напоени от сняг и дъжд,

И унищожава и нанася,

И така той моли за нашата грижа.

IV. Домашна работа§ 23, задача 77 работна тетрадка. страница 45

Водата е едно от най-разпространените съединения на Земята. Не е само в реките и моретата; Всички живи организми също съдържат вода. Животът е невъзможен без него. Водата е добър разтворител (в нея лесно се разтварят различни вещества). животинският и растителният сок се състои предимно от вода. Водата съществува вечно; постоянно се движи от почвата към атмосферата и организмите и обратно. Повече от 70% от земната повърхност е покрита с вода.

Какво е вода

Водният цикъл

Водата на реките, моретата и езерата непрекъснато се изпарява, превръщайки се в малки капки водна пара. Капките се събират, за да се образуват, от които водата се разлива на земята под формата на дъжд. Това е кръговратът на водата в природата. В облаците от пара ние се охлаждаме и се връщаме на земята под формата на дъжд, сняг или градушка. Отпадъчните води от канализацията и фабриките се пречистват и след това се изхвърлят в морето.

Водна станция

Речната вода задължително съдържа примеси, така че трябва да бъде пречистена. Водата навлиза в резервоари, където се утаява и твърдите частици се утаяват на дъното. След това водата преминава през филтри, които улавят всички останали твърди частици. Водата се просмуква през слоеве чист чакъл, пясък или активен въглен, където се почиства от мръсотия и твърди примеси. След филтриране водата се третира с хлор за унищожаване на патогенни бактерии, след което се изпомпва в резервоари и се подава към жилищни сгради и фабрики. Преди отпадъчните води да попаднат в морето, те трябва да бъдат пречистени. В пречиствателна станция тя преминава през филтри, които улавят мръсотията, след което се изпомпва в утаителни резервоари, където твърдите частици се оставят да се утаят на дъното. Бактериите унищожават остатъците от органични вещества, разлагайки ги на безвредни компоненти.

Пречистване на водата

Водата е добър разтворител, така че обикновено съдържа примеси. Можете да пречистите водата, като използвате дестилация(вижте статия „“), но по-ефективен метод за почистване е дейонизация(обезсоляване). Йоните са атоми или молекули, които са загубили или са получили електрони и в резултат на това са получили положителен или отрицателен заряд. За дейонизация вещество, т.нар йонит. Съдържа положително заредени водородни йони (H+) и отрицателно заредени хидроксидни йони (OH -).Когато замърсената вода преминава през смолата, йоните на примесите се заменят с водородни и хидроксидни йони от смолата. Водородните и хидроксидните йони се комбинират, за да образуват нови водни молекули. Водата, преминала през йонообменника, вече не съдържа примеси.

Водата като разтворител

Водата е отличен разтворител, много вещества лесно се разтварят в нея (вижте също статията „“). Ето защо чистата вода рядко се среща в природата. Във водната молекула електрическите заряди са леко разделени, тъй като водородните атоми са разположени от едната страна на молекулата. Ето защо йонните съединения (съединения, направени от йони) се разтварят толкова лесно в него. Йоните са заредени и водните молекули ги привличат.

Водата, както всички разтворители, може да разтвори само ограничено количество вещество. Разтворът се нарича наситен, когато разтворителят не може да разтвори допълнителна част от веществото. Обикновено количеството вещество, което разтворителят може да разтвори, се увеличава с нагряване. Захарта се разтваря по-лесно в гореща вода, отколкото в студена вода. Газираните напитки са водни пари от въглероден диоксид. Колкото по-високо, толкова повече газ може да абсорбира разтворът. Следователно, когато отворим кутия с напитка и по този начин намалим налягането, въглеродният диоксид излиза от напитката. При нагряване разтворимостта на газовете намалява. В 1 литър речна и морска вода обикновено се разтварят около 0,04 грама кислород. Това е достатъчно за водорасли, риби и други обитатели на морета и реки.

Твърда вода

Твърдата вода съдържа разтворени минерали, произлезли от скалите, през които е текла водата. Сапунът не се пени добре в такава вода, защото реагира с минерали и образува люспи. Има два вида твърда вода; разликата между тях е във вида на разтворените минерали. Видът минерали, разтворени във вода, зависи от вида на скалата, през която водата тече (виж фигурата). Временна твърдост на водата възниква, когато варовикът реагира с дъждовна вода. Варовикът е неразтворим калциев карбонат, а дъждовната вода е слаб разтвор на въглена киселина. Киселината реагира с калциевия карбонат, за да образува бикарбонат, който се разтваря във вода и я прави твърда.

Когато вода с временна твърдост заври или се изпари, някои от минералите се утаяват, образувайки котлен камък на дъното на котела или сталактити и сталагмити в пещерата. Водата с постоянна твърдост съдържа други калциеви и магнезиеви съединения, като гипс. Тези минерали не се утаяват при варене.

Омекотяване на водата

Можете да премахнете минералите, които правят водата твърда, като добавите сода за пране към разтвора или чрез йонообмен, процес, подобен на дейонизацията на водата по време на пречистване. Вещество, съдържащо натриеви йони, които се обменят с калциеви и магнезиеви йони, открити във водата. В йонообменника преминава твърда вода зеолит- вещество, съдържащо натрий. В зеолита калциевите и магнезиевите йони се смесват с натриевите йони, които не придават твърдост на водата. Содата за пране е натриев карбонат. В твърда вода той реагира с калциеви и магнезиеви съединения. Резултатът е неразтворими съединения, които не образуват флокули.

Замърсяване на водите

Когато непречистена вода от фабрики и домове навлезе в моретата и реките, възниква замърсяване на водата. Ако във водата има твърде много отпадъци, бактериите, които разграждат органичната материя, се размножават и консумират почти целия кислород. В такава вода оцеляват само патогенни бактерии, които могат да живеят във вода без кислород. Когато нивото на разтворения кислород във водата намалее, рибите и растенията умират. Във водата попадат и боклуци, пестициди и нитрати от торове, токсични - олово и живак. Токсичните вещества, включително металите, влизат в тялото на рибите, а от тях в телата на други животни и дори хора. Пестицидите убиват микроорганизми и животни, като по този начин нарушават естествения баланс. Торовете от нивите и детергентите, съдържащи фосфати, когато се пуснат във водата, предизвикват повишен растеж на растенията. Растенията и бактериите, които се хранят с мъртви растения, абсорбират кислород, намалявайки съдържанието му във водата.

Кратко описание на ролята на водата за организмите

Водата е най-важното неорганично съединение, без което животът на земята е невъзможен. Това вещество е едновременно най-важната част и играе важна роля като външен фактор за всички живи същества.

На планетата Земя водата се намира в три агрегатни състояния: газообразно (пара в, течно (вода в и мъгливо в атмосферата) и твърдо (вода в ледници, айсберги и др.). Формулата за водна пара е H 2 O , течност (H 2 O) 2 (при T = 277 K) и (H 2 O) n - за твърда вода (ледени кристали), където n = 3, 4, ... (зависи от температурата - колкото по-ниска е температурата , колкото по-голяма е стойността на n). Водните молекули се комбинират в частици с формула (H 2 O) n в резултат на образуването на специални химични връзки, наречени водород; такива частици се наричат ​​асоциати; поради образуването на асоциати, по-хлабави възникват структури от течна вода, следователно при температури под 277 K плътността на водата е За разлика от други вещества, тя не се увеличава, а намалява, в резултат на което ледът плува на повърхността на течната вода и дълбоките резервоари не замръзват до дъното, особено след като водата има ниска топлопроводимост.Това е от голямо значение за организмите, живеещи във вода - те не умират при силни студове и оцеляват през зимните студове до настъпването на по-благоприятни температурни условия.

Наличието на водородни връзки определя високия топлинен капацитет на водата, което прави живота на повърхността на Земята възможен, тъй като наличието на вода помага да се намали температурната разлика между деня и нощта, както и през зимата и лятото, защото когато охладена, водата кондензира и се отделя топлина, а при нагряване водата се изпарява, за да Разкъсването на водородните връзки се изразходва и повърхността на Земята не се прегрява.

Молекулите на водата образуват водородни връзки не само помежду си, но и с молекули на други вещества (въглехидрати, протеини, нуклеинови киселини), което е една от причините за възникването на комплекс от химични съединения, в резултат на образуването на което е възможно съществуването на специална субстанция – жива субстанция, която образува различни .

Екологичната роля на водата е огромна и има два аспекта: тя е едновременно външен (първи аспект) и вътрешен (втори аспект) фактор на околната среда. Като външен фактор на околната среда водата е част от абиотичните фактори (влажност, местообитание, компонент на климата и микроклимата). Като вътрешен фактор водата играе важна роля в клетката и в тялото. Нека разгледаме ролята на водата в клетката.

В клетката водата изпълнява следните функции:

1) средата, в която се намират всички органели на клетката;

2) разтворител както за неорганични, така и за органични вещества;

3) среда за протичане на различни биохимични процеси;

4) катализатор за обменни реакции между неорганични вещества;

5) реагент за процесите на хидролиза, хидратация, фотолиза и др.;

6) създава определено състояние на клетката, например тургор, което прави клетката еластична и механично здрава;

7) изпълнява строителна функция, която се състои в това, че водата е част от различни клетъчни структури, например мембрани и др.;

8) е един от факторите, които обединяват всички клетъчни структури в едно цяло;

9) създава електрическа проводимост на средата, прехвърляйки неорганични и органични съединения в разтворено състояние, причинявайки електролитна дисоциация на йонни и силно полярни съединения.

Ролята на водата в тялото е, че тя:

1) изпълнява транспортна функция, тъй като превръща веществата в разтворимо състояние и получените разтвори поради различни сили (например осмотично налягане и др.) се преместват от един орган в друг;

2) изпълнява проводяща функция поради факта, че тялото съдържа електролитни разтвори, способни да провеждат електрохимични импулси;

3) свързва заедно отделни органи и системи от органи поради наличието на специални вещества (хормони) във водата, като същевременно извършва хуморална регулация;

4) е едно от веществата, които регулират телесната температура на тялото (водата под формата на пот се отделя на повърхността на тялото, изпарява се, поради което се абсорбира топлина и тялото се охлажда);

5) е включен в хранителни продукти и др.

Значението на водата извън тялото е описано по-горе (местообитание, регулатор на външната температура и др.).

За организмите прясната вода играе важна роля (съдържание на сол под 0,3%). В природата практически не съществува химически чиста вода, най-чиста е дъждовната вода от селските райони, далеч от големите населени места. Водата, съдържаща се в сладки водни обекти - реки, езера, пресни езера - е подходяща за организмите.

Водата е най-важното химично съединение на Земята. Водата е основният компонент на всички живи организми и средата, в която хората живеят и съществуват. Физическите свойства на водата се различават рязко от свойствата на другите вещества и природата на тези различия определя природата на физическия и биологичния свят.

С течение на времето живите организми се развиха, което им позволи да напуснат водната среда и да се преместят на сушата и да се издигнат във въздуха. Те са придобили тази способност, като са задържали воден разтвор в телата си под формата на течен компонент от тъкан, кръвна плазма и междуклетъчни течности, съдържащи необходимия запас от йони и молекули.

Водата, за разлика от органичните разтворители, разтваря добре солите, тъй като има много висока диелектрична константа (около 81 при стайна температура) и неговите молекули са склонни да се комбинират с йони, за да образуват хидратирани йони . И двете свойства се дължат на големия електрически диполен момент на 1 водна молекула. И това свойство на водата играе голяма роля в развитието на живота и метаболизма.

Във водата протича следният процес. Силата на привличане или отблъскване на електрическите заряди е обратно пропорционална на диелектричната константа на средата около тези заряди. Това означава, че два противоположни електрически заряда се привличат във вода със сила, равна на 1/80 от силата на взаимното им привличане във въздуха (или вакуума). Следователно, ако солният кристал на натриев хлорид е във вода, тогава йоните, които го образуват, се отделят от кристала много по-лесно, отколкото ако кристалът е във въздуха, тъй като електростатичната сила привлича йона обратно към повърхността на кристала от воден разтвор е само 1/80 от силата на привличане на даден йон от въздуха. Следователно не е изненадващо, че при стайна температура топлинното движение не може да предизвика преминаването на йони от кристала във въздуха, но в същото време топлинното движение на йони е напълно достатъчно, за да преодолее относително слабото привличане, когато кристалът е заобиколен от вода, което води до преминаване на голям брой йони във воден разтвор.

Йонна хидратация

Когато солите се разтварят във вода, те се образуват хидратирани йони . Образуването на хидратирани йони води до стабилизиране на йони във водни разтвори. Всеки отрицателен йон привлича положителните краища на няколко близки водни молекули и се стреми да ги задържи близо до себе си.

Положителните йони, които обикновено са по-малки от анионите, привличат вода още по-силно; всеки катион привлича отрицателните краища на водните молекули и здраво свързва няколко молекули, като ги държи близо до себе си; в този случай се образува хидрат, който може да бъде много стабилен, особено в случай на катиони, носещи двоен или троен положителен заряд.

Броят на водните молекули, прикрепени към даден катион, неговият лигандност,определя се от размера на катиона. Лигандността на един атом е равна на броя на атомите, свързани с него или в контакт с него. Лигандност също се нарича координационен номер .

Във водата малкият Be 2+ катион образува Be(OH 2) 4 2+ тетрахидрат. Малко по-големи йони, например Mg 2+ или Al 3+, образуват хексахидратите Mg(OH 2) 6 2+, Al(OH 2) 6 3+ ( снимка 1).

Фигура 1. Структура на хидратирани йони Бъда ( ОХ 2 ) 4 2+ И А л (ТОЙ 2 ) 6 3+ .

В хидратираните йони силите на взаимодействие между катиони и водни молекули са толкова силни, че йоните често задържат слой от водни молекули около себе си, дори в кристали. Тази вода се нарича кристализация Но г.Този ефект е по-изразен в случая на двойно- и тризаредени катиони, отколкото в случая на еднократно заредени катиони. Например, тетрахидратният комплекс Be(OH2)42+ се намира в различни соли, включително BeCO3. 4H 2 O, WeCl 2. 4H 2 O и BeSO 4. 4H 2 O и несъмнено присъства в разтвора.

MgCl 2 6 з 2 ОA1S1 3 6H 2 ОТНОСНО

Mg (C1ОТНОСНО 3 ) 2 6H 2 ОKA1(S0 4 ) 2 12H 2 О

Mg (C1ОТНОСНО 4 ) 2 6 н 2 0 Fe(NH 4 ) 2 (ТАКА 4 ) 2 6H 2 О

MgSiF 6 6H 2 ОFe (NO 3 ) 2 6H 2 О

NiSnCl 3 6H 2 ОFeCl 3 6H 2 О

В кристал като FeSO4. 7H 2 O, шест водни молекули са прикрепени към железния йон под формата на Fe(OH 2) 6 2+ комплекс, а седмата заема различна позиция в кристала, разположена близо до сулфатния йон.

В стипца KAl(SO 4) 2. 12H 2 O шест от дванадесет водни молекули са свързани с алуминиевия йон, а останалите шест са разположени около калиевия йон.

Има и кристали, в които катионите са лишени от някои или всички водни молекули. Така магнезиевият сулфат образува три кристални съединения: MgSO 4. 7H2O, MgSO4. H2O и MgSO4.

Стабилността на йоните във воден разтвор е резултат от разпределението на електрическия заряд между определен брой атоми, така че нито един атом да не показва значително отклонение от електрическата неутралност. Помислете за хидратираните катиони Be(OH 2) 4 2+ и Al(OH 2) 6 3+, представени на фигура 1. Както берилият, така и алуминият имат електроотрицателност от 1,5, а електроотрицателността на кислорода е 3,5. Разликата в електроотрицателността съответства на йонност, малко по-голяма от 50%, достатъчна да премести половината от електрическия заряд на всяка връзка върху централния атом, оставяйки го приблизително неутрален. O-H връзките могат да бъдат 25% йонни по природа, като целият заряд на йоните се прехвърля към осем водородни атома в Be(OH 2) 4 2+ и към дванадесет водородни атома в Al(OH 2) 6 3+, всеки от които ще имат заряд ¼ + В допълнение, всеки от тези водородни атоми може да участва в образуването на слаба връзка с друга водна молекула по такъв начин, че неговият заряд ще бъде неутрализиран чрез взаимодействие с електронната двойка на кислородния атом, и след това общият заряд на хидратираните катиони Be(OH2) 4 (OH 2) 8 2+ и Al(OH 2) 6 (OH 2) 12 3+ ще бъде разпределен между най-отдалечените водородни атоми, всеки от които ще има заряд от 1/8 +. Всъщност такава електрическа поляризация на водата се простира на големи разстояния; Това определя високата диелектрична константа на водата.

Известно е, че когато водородните връзки се образуват във водни разтвори от молекули като H 3 PO 4, всичките четири кислородни атома могат да станат почти еквивалентни, осигурявайки почти пълен резонанс на двойната връзка между четирите позиции. При такъв резонанс всеки кислороден атом има валентност 1 1/4, задоволявайки фосфорните връзки и оставяйки 3/4 за връзката с водорода. Ако всяка от трите ОН групи използва своя водороден атом, за да образува слаба връзка (¼ връзка) с кислородния атом на водната молекула, тогава оставащата ¾ връзка ще бъде достатъчна, за да направи кислородните атоми на фосфата електрически неутрални. По същия начин фосфатният кислород без водороден атом може да образува слаби (¼) връзки с водородните атоми на три съседни водни молекули, което го прави също електрически неутрален.

Всеки от четирите кислородни атома на жизненоважния фосфатен йон PO 4 3 може по подобен начин да образува водородни връзки с три водни молекули. След това електрическият заряд на хидратирания PO 4 (HOH) 12 3 йон ще бъде разпределен между дванадесетте външни кислородни атома, всеки със заряд ¼-. Подобни хидратирани структури се образуват от йони (HO) 2 PO 2 - и HOPO 3 2-, които присъстват в почти равни количества в живите организми.

Клатратни съединения

Благородните газове (аргон и др.), простите въглеводороди и много други вещества образуват с вода така наречените кристални хидрати; Така ксенонът образува Xe хидрат. 5 3 /4 H 2 O, стабилен при приблизително 2 ° C и ксеноново парциално налягане от 1 atm; метанът образува подобен хидрат, CH4. 5 3/4 H 2 O.

Рентгеновите изследвания показват, че тези кристали имат структура, в която водните молекули образуват, благодарение на водородните връзки, решетка, наподобяваща тази на леда; в него всяка водна молекула е заобиколена от четири други молекули, разположени във върховете на тетраедър на разстояние 276 pm, но с по-отворено разположение на молекулите, което причинява образуването на кухини (под формата на петоъгълни додекаедри или други полиедри с петоъгълни или шестоъгълни лица), достатъчно големи, за да могат да съдържат газови атоми или други молекули ( фигура 2). Кристалите от този тип се наричат клатратни кристали .

Структурата на ксеноновия хидрат и хидратите на аргон, криптон, метан, хлор, бром, сероводород и някои други вещества е показана на фиг. 2. Кубична клетка с тази структура има ръб от около 1200 pm и съдържа 46 водни молекули.

Фигура 2. Структура на клатратен кристал от ксенонов хидрат.

Атомите на ксенона заемат кухини (по осем на кубична клетка) в триизмерна решетка, образувайкиокъпани във водни молекули, включващи водородни връзки (46 молекули на кубична клетка). Rasпозицията O-H O е 276 pm, както в леден кристал. Два ксенонови атома с кислородни атоми O O O и ½ ½ ½ са разположени в центровете на почти правилни петоъгълни додекаедри. Останалите шест ксенонови атома приОколо ¼ ½;О ¾ ½; ½ О¼; 1/2О ¾; ¼ ½ Оса разположени в центровете на четириъгълниците. всекиВсеки 14-едър (един от тях е осветен в центъра на картината) има 24 върха (молекуливода), две шестоъгълни лица и 12 петоъгълни лица.

Хлороформ хидрат CHC1 3. 17H2O има малко по-сложна структура, в която молекулата на хлороформа е заобиколена от 16-странен полиедър, образуван от 28 водни молекули. Възможно е също да се получат клатратни съединения, в които кристалната решетка с водородни връзки се образува от органични молекули, например молекули на урея (H2N)2CO.

Предложена е интересна интерпретация на механизма на действие на химически инертни анестетици, като халотан F 3 CCBrClH и ксенон. Съгласно този механизъм, анестетичното вещество нарушава водната структура на междуклетъчната или вътреклетъчната течност чрез образуване на клатратни структури, които засягат нормалните междуклетъчни комуникационни системи. Местните анестетици се различават по своя механизъм на действие. Техните молекули могат да образуват водородни връзки и е вероятно анестетичният ефект да е резултат от комбинацията на анестетични молекули с протеинови молекули или други молекули, които изграждат нервите.

Други електролитни разтворители

В допълнение към водата, някои други течности могат да служат като йонизиращи разтворители на електролити за образуване на разтвори, които провеждат електрически ток. Тези течности включват водороден пероксид, флуороводород, течен амоняк и циановодород. Подобно на водата, всички тези течности имат висока диелектрична константа. Течностите с ниска диелектрична константа, като бензен или въглероден дисулфид, не са йонизиращи разтворители.

Понякога се наричат ​​течности с висока диелектрична константа полярни течности .

Високата диелектрична константа на водата, която определя удивителната способност на водата да разтваря вещества с йонна структура, е отчасти следствие от факта, че водата е способна да образува водородни връзки. Благодарение на тези връзки водните молекули са разположени така, че частично да неутрализират електрическото поле. Водородни връзки се образуват и в други течности - водороден прекис, флуороводород, амоняк (температура на кипене - 33,4 ° C), циановодород], които са способни да разтварят вещества с йонна структура.

Разтворимост

Една изолирана система е в равновесие , когато неговите свойства, по-специално разпределението на компонентите между фазите, остават постоянни за дълго време.

Ако една система в равновесие се състои от разтвор и друга фаза, която е един от компонентите на разтвора под формата на чисто вещество, тогава концентрацията на това вещество в разтвора се нарича разтворимост от това вещество. Решението в този случай се нарича богат .

Например, разтвор на боракс при 0°C, съдържащ 1,3 g безводен натриев тетраборат Na 2 B 4 O 7 в 100 g вода, е в равновесие с твърдата фаза Na 2 B 4 O 7. 10H20 (натриев тетраборат декахидрат); С течение на времето тази система не се променя, съставът на разтвора остава постоянен. Разтворимост Na 2 B 4 O 7 . Следователно 10H 2 O във вода е 1,3 g Na 2 B 4 O 7 на 100 g или, като се вземе предвид хидратиращата вода, 2,5 g Na 2 B 4 O 7. 10H 2 O на 100 g вода.

Промяна в твърдата фаза

Разтворимост Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O нараства бързо с повишаване на температурата; при 60 °C разтворимостта достига 20,3 g Na 2 B 4 O 7 на 100 g ( фигура 3). При нагряване на системата до 70 °C и задържане известно време при тази температура се наблюдава ново явление - появява се трета фаза - кристална, със състав Na 2 B 4 O 7. 5H 2 O и предишната кристална фаза изчезва. При тази температура разтворимостта на декахидрата е по-висока от тази на пентахидрата; разтвор, наситен с декахидрат, се оказва свръхнаситен по отношение на пентахидрат и следователно пентахидратни кристали се утаяват от такъв разтвор. За да започне процесът на кристализация, понякога е необходимо да се добави „зародиш“ (малки кристали от вещество, което е разтворено в даден разтвор) към разтвора. Впоследствие протича процесът на разтваряне на нестабилната фаза и кристализацията на стабилната фаза, докато нестабилната фаза изчезне. Третият натриев тетраборат хидрат е кернит Na 2 B 4 O 7 . 4H 2 O - има по-голяма разтворимост от другите две.

Фигура 3. Разтворимост Na 2 ТАКА 4 . 10 з 2 О

В разглеждания случай декахидратът е по-малко разтворим от пентахидрата при температури до 61 °C и следователно е стабилна фаза под тази температура. Кривите на разтворимост на тези два хидрата се пресичат при 61 °C и над тази температура пентахидратът е стабилен в контакт с разтвора.

В стабилна твърда фаза, в допълнение към солватацията, могат да възникнат и други процеси. По този начин орторомбичната сяра в определени разтворители е по-малко разтворима от моноклинната сяра при температури под 95,5 ° C, т.е. под температурата на взаимна трансформация на тези две форми; над определената температура, моноклинната форма е по-малко разтворима. Принципите на термодинамиката изискват температурата, при която се пресичат кривите на разтворимост на две форми на дадено вещество, да е еднаква за всички разтворители и в същото време да е температурата, при която се пресичат кривите на налягането на парите.

Зависимост на разтворимостта от температурата

Разтворимостта на дадено вещество може да се увеличи или намали с повишаване на температурата. Натриевият сулфат е убедителен пример в това отношение. Разтворимост Na 2 SO 4 . 10H 2 O (стабилна твърда фаза под 32,4°C) нараства много бързо с повишаване на температурата, нараствайки от 5 g Na 2 SO 4 на 100 g вода при 0°C до 55 g при 32,4°C. Над 32,4 °C стабилната твърда фаза е Na 2 SO 4; разтворимостта на тази фаза намалява бързо с повишаване на температурата: от 55 g при 32,4 °C до 42 g при 100 °C ( фигура 4).

Фигура 4. Разтворимост Na 2 ТАКА 4 . 10 з 2 О в зависимост от температурата

Разтворимостта на повечето соли се увеличава с повишаване на температурата; разтворимостта на много соли (NaCl, K 2 CrO 7) се променя само леко с повишаване на температурата; и само някои соли, например Na 2 SO 4, FeSO 4. H2O и Na2CO3. H 2 O, имат разтворимост, която намалява с повишаване на температурата ( фигура 4И Фигура 5).

Фигура 5. Криви на разтворимост за някои соли във вода

Зависимост на разтворимостта от природата на разтвореното вещество и разтворителя

Разтворимостта на веществата варира значително в различните разтворители.Въпреки това са установени няколко общи правила, свързани с разтворимостта, които се прилагат главно за органичните съединения.

Едно от тези правила гласи, че дадено вещество има тенденция да се разтваря в разтворители, които са химически подобни на него. По този начин въглеводородът нафталин C 10 H 8 има висока разтворимост в бензин, който е смес от въглеводороди, малко по-малка разтворимост в етилов алкохол C 2 H 5 OH, чиито молекули се състоят от къси въглеводородни вериги с хидроксилни групи и много бедни разтворимост във вода, която е много различна от въглеводородите. В същото време борната киселина B (OH) 3, която е хидроксид, има умерена разтворимост във вода и алкохол, т.е. във вещества, които съдържат хидроксилни групи, и е неразтворима в бензин. Самите три споменати разтворителя потвърждават същото правило: както бензинът, така и водата се смесват с алкохол (разтварят се в него), докато бензинът и водата се разтварят взаимно само в много малки количества.

Тези факти могат да се обяснят по следния начин: въглеводородните групи (състоящи се само от въглеродни и водородни атоми) се привличат една друга много слабо, както се вижда от по-ниските точки на топене и кипене на въглеводородите в сравнение с други вещества с приблизително същото молекулно тегло. В същото време има много силно междумолекулно привличане между хидроксилните групи и водните молекули; Точките на топене и кипене на водата са по-високи от съответните температури на всяко друго вещество с малко молекулно тегло. Това силно привличане се дължи отчасти на йонния характер на O-H връзките, които поставят електрически заряд върху атомите. След това положително заредените водородни атоми се привличат към отрицателно заредените кислородни атоми на други молекули, образувайки водородни връзки и задържайки молекулите плътно една към друга.

Срок хидрофилен често се прилага за вещества или групи, които привличат вода, и терминът хидрофобен използвани във връзка с вещества или групи, които отблъскват водата и привличат въглеводороди. Всъщност молекулите на хидрофобното вещество действат чрез силите на електронно привличане на Ван дер Ваалс както върху водните молекули, така и върху въглеводородните молекули. Разтворимостта на водната пара, например в керосин (смес от въглеводороди) при 25 ° C и налягане от 0,0313 atm (т.е. при налягане на наситените пари над течната вода при тази температура) е 72 mg на 1 kg разтворител , докато разтворимостта на метана при същото парциално налягане е малко по-малка - 10 mg в 1 kg керосин. Молекулите на водата се привличат от молекулите на керосина малко по-силно от молекулите на метана. Разликата между водата и метана е, че при по-високи парциални налягания водната пара кондензира в течност, която се стабилизира от междумолекулни водородни връзки, докато метанът продължава да си остава газ.

Разтворимостта на метана в полярните разтворители е почти същата като в неполярните; в алкохоли от метанол CH 3 OH до пентанол (амилов алкохол) C 5 H 11 OH, разтворимостта на метан е 72-80% от стойността за керосин. Силите на привличане на Ван дер Ваалс между молекулите на разтворителя и молекулите на метана остават почти еднакви за различните разтворители. От друга страна, разтворимостта на водна пара при налягане от 0,313 atm в амилов алкохол е 1400 пъти по-голяма, отколкото в керосин, и водата се смесва във всяка пропорция с леки алкохоли.

Веществата, състоящи се от малки неполярни молекули, като кислород, азот и метан, са около 10 пъти по-малко разтворими във вода, отколкото в неполярни разтворители. Веществата, съставени от по-големи, неполярни молекули, по същество са неразтворими във вода, но са склонни да се разтварят добре в неполярни разтворители. Водата изглежда се съпротивлява на включването на тези молекули, тъй като образуването на необходимите за това празнини е свързано с разкъсването или деформацията на водородните връзки между водните молекули. Съединения като бензин и нафталин не се разтварят във вода, защото техните молекули в разтвор биха попречили на водните молекули да образуват толкова силни водородни връзки, колкото в чистата вода; от друга страна, борната киселина е разтворима във вода, тъй като намаляването на броя на връзките между водните молекули се компенсира от образуването на силни водородни връзки между водните молекули и хидроксилните групи на молекулите на борната киселина.

Разтворимост на соли и хидроксиди във вода

Когато изучавате неорганична химия, особено качествен анализ, е полезно да знаете приблизителната разтворимост на широко използвани вещества. По-долу са дадени прости правила за разтворимост. Тези правила се прилагат за съединения на обикновени катиони: Na + , K + , NH 4 + , Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2 + , Ba 2 + , Al 3+ , Кр 3+ , Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Zn 2+, Ag+, Cd 2+, Sn 2+, Hg 2 2+, Hg 2+ и Pb 2+ . Когато се каже, че дадено вещество е „разтворимо“, това означава, че неговата разтворимост надвишава приблизително 1 g на 100 ml (приблизително 0,1 Мчрез катион), а когато казват, че дадено вещество е „неразтворимо“, това означава, че неговата разтворимост не надвишава 0,1 g на 100 ml (приблизително 0,01 М):вещества с разтворимост в тези граници или близка до тях се наричат умерен растежримим.

Разтворим клас:

всичко нитрати разтворим.

всичко ацетати разтворим.

всичко хлориди , бромиди И йодиди разтворими, с изключение на съответните съединения на сребро, живак (I) (живак със степен на окисление + 1) и олово. Съединенията PbC1 2 и PbBr 2 са умерено разтворими в студена вода (1 g в 100 ml при 20 ° C) и по-добре разтворими в гореща вода (3 и 5 g в 100 ml при 100 ° C, съответно).

всичко сулфати разтворими, с изключение на бариеви, стронциеви и оловни сулфати. CaSO 4, Ag 2 SO 4 и Hg 2 SO 4 са умерено разтворими.

Всички соли на три аз, калий И амоний разтворим: изключения са NaSb(OH) 6 (натриев антимонат), K 2 PtCl 6 (калиев хексахлороплатинат), (NH 4) 2 PtCl 6, K 3 Co(TO 2) 6 (калиев хексанитрокобалтат), (NH 4) 3Co ( NO 2) 6 и KClO 4.

Клас неразтворими вещества :

всичко хидроксиди неразтворими, с изключение на хидроксиди на алкални метали, амоний и барий; Ca(OH) 2 и Sr(OH) 2 са умерено разтворими.

Всичко средно карбонати И фосфати неразтворими, с изключение на съответните съединения на алкални метали и амоний. Много киселинни карбонати и фосфати, например Ca(HCO3)2 и Ca(H2PO4)2, са разтворими.

всичко сулфиди , с изключение на сулфиди на алкални метали, амоний и алкалоземни метали, неразтворими.

К. х. н. О. В. Мосин

Литературен източник : Л. Полинг, П. Полинг. / превод М. В. Сахаров. Изд. М. Л. Карапетянц. Химия, Москва 1978 г.

Маргарита Халисова
Обобщение на урока „Водата е разтворител. Пречистване на водата"

Предмет: Водата е разтворител. Пречистване на водата.

Мишена: затвърдете разбирането, че веществата във водата не изчезват, а разтварям.

Задачи:

1. Идентифицирайте веществата, които разтварямвъв вода и кои не са разтворете във вода.

2. Представете метода на почистване вода – чрез филтриране.

3. Създаване на условия за идентифициране и тестване на различни методи за почистване вода.

4. Затвърдете знанията за правилата за безопасно поведение при работа с различни вещества.

5. Развивайте логическото мислене, като моделирате проблемни ситуации и ги решавате.

6. Култивирайте точност и безопасно поведение при работа с различни вещества.

7. Култивирайте интерес към познавателна дейност и експериментиране.

Образователни направления:

Когнитивно развитие

Социално и комуникативно развитие

Физическо развитие

Речникова работа:

обогатяванеКабина: филтър, филтриране

активиране: фуния

Предварителна работа: разговори за водата, нейната роля в живота на човека; проведени наблюдения на водата в детската градина и у дома; опити с вода; разгледаха илюстрации по темата « вода» ; се запознаха с правилата за безопасност по време на изследване и експериментиране; задаване на гатанки за водата; четене на художествена литература, екологични приказки; игри за водата.

Демонстрация и нагледност материал: кукла в син костюм "Капчица".

Раздавателен материал: празни чаши с вода; разтворители: захар, сол, брашно, пясък, хранителни оцветители, растително масло; пластмасови лъжици, фунии, марлени салфетки, памучни тампони, престилки от мушама, чаши чай, лимон, конфитюр, чинии за еднократна употреба, мушама за маси.

Ход на GCD

Педагог: - Момчета, преди да започна разговор с вас, искам да ви пожелая гатанка:

Живее в морета и реки

Но често лети по небето.

Как ще й омръзне да лети?

Отново пада на земята. (вода)

Можете ли да познаете за какво ще бъде разговорът? Точно така, за водата. Това вече го знаем водата е течност.

Нека си спомним какви свойства водаустановихме с помощта на експерименти върху др класове. списък.

деца:

1. U водата няма мирис.

2. Без вкус.

3. Прозрачен е.

4. Безцветен.

5. водаприема формата на съда, в който се излива.

6. Има тегло.

Педагог: - Точно така. Искате ли отново да експериментирате с вода? За да направим това, трябва за кратко да се превърнем в учени и да надникнем в нашата лаборатория експериментиране:

Завийте надясно, завийте наляво,

Намерете се в лабораторията.

(децата се приближават до мини-лабораторията).

Педагог: - Момчета, вижте кой ни идва отново? А какво ново има в лабораторията?

деца: - "Капчица", внучка на дядо Знаеща и красива кутия.

Искате ли да знаете какво има в тази кутия? Познайте пъзели:

1. Отделно - не съм толкова вкусен,

Но в храната - всеки има нужда (сол)

2. Бял съм като сняг

В чест на всички.

Взех го в устата си -

Там той изчезна. (захар)

3. Те пекат чийзкейкове от мен,

И палачинки и палачинки.

Ако правите тесто,

Трябва да ме свалят (брашно)

4. Жълто, а не слънцето,

Вали се, не вода,

Пени се в тигана,

Пръски и съскания (масло)

Хранителни оцветители – използват се в кулинарията за украса на торти и боядисване на яйца.

Пясък - за строителство, играйте с него в пясъчника.

Децата разглеждат епруветки с вещества.

Педагог: - Донесох всички тези вещества "Капчица"за да можем да й помогнем да разбере какво ще се случи с водата, когато взаимодейства с тях.

Педагог: - Какво ни трябва, за да започнем работата си с вода?

деца: - Престилки.

(децата обличат престилки от мушама и отиват до масата, където има чаши с чиста вода на поднос).

Педагог: - Нека си припомним правилата, преди да започнем работа с тях вещества:

деца:

1. Не можете да опитате веществата - има възможност за отравяне.

2. Трябва да подушите внимателно, тъй като веществата могат да бъдат много разяждащи и да изгорят дихателните ви пътища.

Педагог: - Данил ще ви покаже как да го направите правилно (насочва миризмата от чашата с длан).

I. Изследвания работа:

Педагог: - Момчета, какво мислите, че ще се промени, ако разтворете тези вещества във вода?

Изслушвам очакваните резултати от децата, преди да смеся веществата с вода.

Педагог: - Да проверим.

Предлагам на децата да вземат по чаша вода.

Педагог: - Вижте и определете кой е там вода?

деца: - Водата е бистра, безцветен, без мирис, студен.

Педагог: - Вземете епруветка с веществото, което сте избрали и разтворете в чаша вода, като се разбърква с лъжица.

Обмисляме. Слушам отговорите на децата. Правилно ли познаха?

Педагог: - Какво стана със захарта и солта?

Сол и захар бързо разтворете във вода, водата остава чиста, безцветен.

Брашното също разтворете във вода, Но водата става мътна.

Но след водата ще престои известно време, брашното се утаява на дъното, но решениепродължава да е облачно.

водас пясък стана мръсен, мътен, ако не го бъркате повече, пясъкът потъна на дъното на чашата, вижда се, т.е. не разтворени.

храна на прах разтворителбързо променя цвета си вода, означава, разтваря се добре.

Маслото не е разтваря се във вода: това е едно от двете спредовевърху повърхността му като тънък филм или плува във водата под формата на жълти капчици.

Водата е разтворител! Но не всички вещества разтвори се в него.

Педагог: - Момчета, работихме с вас и "Капчица"кани ни на почивка.

(Децата сядат на друга маса и се играе игра.

Игра: „Познайте вкуса на напитката (чай)».

Пиене на чай с различни вкусове: захар, конфитюр, лимон.

II Опитна работа.

Приближаваме се до таблица 1.

Педагог: - Момчета, възможно ли е да пречистим водата от тези вещества, които ние разтворени? Върнете го в предишното му състояние на прозрачност, без утайка. Как да го направим?

Предлагам ви да вземете очилата си от решенияи отидете на таблица 2.

Педагог: - Можете да го филтрирате. За целта ви трябва филтър. От какво може да се направи филтър? Ще го направим с помощта на марлена салфетка и памучен тампон. Показвам ви (слагам марлена салфетка, сгъната на няколко слоя, и памучен тампон във фунията и я поставям в празна чаша).

Правене на филтри с деца.

Показвам метода на филтриране, а след това децата сами филтрират водата с избраното от тях вещество.

Напомням на децата да не бързат, налейте в малка струя решениевъв фуния с филтър. говоря поговорка: „Ако побързате, ще накарате хората да се смеят“.

Нека да видим какво се случи след филтрирането водас различни вещества.

Маслото се филтрира бързо, защото не беше разтворен във вода, ясно се виждат следи от масло по филтъра. Същото се случи и с пясъка. На практика не бяха филтрирани вещества, които да са добри разтворен във вода: захар, сол.

водас брашно след филтриране стана по-прозрачно. По-голямата част от брашното се утаи върху филтъра, само много малки частици се изплъзнаха през филтъра и се озоваха в чашата, така че водане съвсем прозрачен.

След филтриране на багрилото, цветът на филтъра се промени, но се филтрира решениесъщо остана в цвят.

GCD резултат:

1. Какви вещества разтворете във вода? – захар, сол, боя, брашно.

2. Кои вещества не са разтваря се във вода - пясък, масло.

3. С какъв метод на почистване вода срещнахме? – филтриране.

4. С какво? – филтър.

5. Всички ли спазваха правилата за безопасност? (един пример).

6. Какво е интересно (ново)разбра ли днес

Педагог: - Днес научи това водата е разтворител, провери какви вещества разтварямвъв вода и как можете да пречистите водата от различни вещества.

"Капчица"благодари ви за помощта и ви дава албум за скициране на вашите експерименти. С това изследването ни приключва, връщаме се от лабораторията в група:

Завийте надясно, завийте наляво.

Ще се озовете отново в групата.

Литература:

1. А. И. Иванова Екологични наблюдения и експерименти в детската градина

2. Г. П. Тугушева, А. Е. Чистякова Експериментални дейности на деца от средна и старша предучилищна възраст възраст Санкт Петербург: Детство-Прес 2010.

3. Когнитивни изследователски дейности на по-възрастните деца в предучилищна възраст - Дете в детската градина № 3,4,5 2003 г.

4. Изследователска дейност на предучилищна възраст - Д/в № 7, 2001 г.

5. Експериментираме с вода и въздух - Д/В бр.6 2008г.

6. Експериментални дейности в детската градина - Учител на предучилищна образователна институция № 9, 2009 г.

7. Игри - експериментиране на по-млад предучилищна възраст - Предучилищна педагогика № 5 2010 г.