Калциев оксид (CaO) – негасена или прегорена вар– бяло, огнеупорно вещество, образувано от кристали. Кристализира в гранецентрирана кубична кристална решетка. Точка на топене – 2627 °C, точка на кипене – 2850 °C.
Нарича се горена вар заради начина на приготвяне – изгаряне на калциев карбонат. Изпичането се извършва във високи шахтови пещи. Слоеве варовик и гориво се поставят в пещта и след това се запалват отдолу. При нагряване калциевият карбонат се разлага, за да образува калциев оксид:
Тъй като концентрациите на веществата в твърдите фази са непроменени, равновесната константа на това уравнение може да се изрази, както следва: К=.
В този случай концентрацията на газ може да се изрази с парциалното му налягане, т.е. равновесието в системата се установява при определено налягане на въглеродния диоксид.
Налягане на дисоциация на веществото– равновесно парциално налягане на газ в резултат на дисоциацията на вещество.
За да се провокира образуването на нова порция калций, е необходимо да се повиши температурата или да се отстрани част от получения CO2, и парциалното налягане ще намалее. Чрез поддържане на постоянно парциално налягане, по-ниско от налягането на дисоциация, може да се постигне непрекъснат процес на производство на калций. За да направите това, при изгаряне на вар в пещи се осигурява добра вентилация.
Касова бележка:
1) по време на взаимодействието на прости вещества: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) по време на термично разлагане на хидроксид и соли: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Химични свойства:
1) взаимодейства с вода: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) реагира с неметални оксиди: CaO + SO2 = CaSO3;
3) разтваря се в киселини, образувайки соли: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Калциев хидроксид (Ca(OH)2 – гасена вар, пух)– бяло кристално вещество, кристализира в шестоъгълна кристална решетка. Това е силна основа, слабо разтворима във вода.
Варовита вода– наситен разтвор на калциев хидроксид, който има алкална реакция. Във въздуха става мътен в резултат на абсорбцията на въглероден диоксид, образувайки калциев карбонат.
Касова бележка:
1) се образува от разтварянето на калций и калциев оксид във входа: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) по време на взаимодействието на калциеви соли с алкали: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.
Химични свойства:
1) при нагряване до 580 °C се разлага: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) реагира с киселини: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Твърдост на водата и начини за нейното отстраняване
Тъй като калцият е широко разпространен в природата, неговите соли се намират в големи количества в естествените води. Нарича се вода, съдържаща магнезиеви и калциеви соли твърда вода. Ако солите присъстват във водата в малки количества или отсъстват, тогава водата се нарича мека. В твърда вода сапунът не се пени добре, тъй като калциевите и магнезиевите соли образуват неразтворими съединения с него. Не готви добре храната. При кипене по стените на парните котли се образува котлен камък, който лошо провежда топлината, причинява увеличаване на разхода на гориво и износване на стените на котела. Твърдата вода не може да се използва при извършване на редица технологични процеси (умиране). Образуване на мащаб: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.
Факторите, изброени по-горе, показват необходимостта от отстраняване на калциевите и магнезиевите соли от водата. Процесът на отстраняване на тези соли се нарича омекотяване на водата, е една от фазите на пречистване на водата (пречистване на водата).
Пречистване на водата– пречистване на вода за различни битови и технологични процеси.
Твърдостта на водата се разделя на:
1) карбонатна твърдост (временна), която се причинява от наличието на калциеви и магнезиеви бикарбонати и се елиминира чрез кипене;
2) некарбонатна твърдост (постоянна), която се дължи на наличието на калциеви и магнезиеви сулфити и хлориди във водата, които не се отстраняват при кипене, поради което се нарича постоянна твърдост.
Правилната формула е: Обща твърдост = Карбонатна твърдост + Некарбонатна твърдост.
Общата твърдост се елиминира чрез добавяне на химикали или използване на катионни обменници. За да се премахне напълно твърдостта, водата понякога се дестилира.
При използване на химичен метод разтворимите калциеви и магнезиеви соли се превръщат в неразтворими карбонати:
По-модерен процес за премахване на твърдостта на водата - използване катионни обменници.
Катионообменници– сложни вещества (естествени съединения на силиций и алуминий, високомолекулни органични съединения), чиято обща формула е Na2R, където R –сложен киселинен остатък.
Когато водата преминава през слой катионобменна смола, Na йони (катиони) се обменят с Ca и Mg йони: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Са йоните преминават от разтвора в катионния обменник, а Na йоните преминават от катионния обменник в разтвора. За да възстановите използвания катионен обменник, той трябва да се измие с разтвор на готварска сол. В този случай протича обратният процес: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Неорганично съединение, калциев алкален. Формулата му е Ca(OH)2. Тъй като това вещество е известно на човечеството от древни времена, то има традиционни имена: гасена вар, варна вода, варно мляко, пух.
Fluff е фино смлян прах. Варното мляко е водна суспензия на алкали, непрозрачна бяла течност. Варната вода е бистър воден разтвор на алкали, получен след филтриране на варното мляко.
Гасената вар е кръстена на метода си на производство: негасената вар (калциев оксид) се залива с вода (гаси се).
Имоти
Фин кристален прах, бял, без мирис. Много слабо разтворим във вода, неразтворим в алкохол, лесно разтворим в разредена азотна и солна киселина. Огнеупорен и дори предотвратява пожар. При нагряване се разлага на вода и калциев оксид.
Силна основа. Влиза в реакции на неутрализация с киселини, за да образува соли - карбонати. При взаимодействие с метали се отделя експлозивен и запалим водород. Реагира с въглеродни оксиди (IV) и (II), със соли.
Реакцията на производство на калциев хидроксид по метода на „гасене“ протича с голямо отделяне на топлина, водата започва да кипи, разтворът на каустик се пръска в различни посоки - това трябва да се има предвид при работа.
Предпазни мерки
Контактът на сухи частици прах или капки разтвор на калциев хидроксид върху кожата причинява дразнене, сърбеж, химически изгаряния, язви и силна болка. Увреждането на очите може да доведе до загуба на зрението. Поглъщането на веществото причинява изгаряне на лигавицата на гърлото, повръщане, кървава диария, рязко понижаване на налягането и увреждане на вътрешните органи. Вдишването на прахови частици може да причини подуване на гърлото, което затруднява дишането.
Преди да се обадите на линейка:
- при отравяне дайте на пострадалия да пие мляко или вода;
- ако химикалът попадне в очите или върху кожата, увредените места трябва да се измият обилно с вода в продължение на най-малко четвърт час;
- при случайно вдишване на реагента, жертвата трябва да се изведе от стаята и да се осигури достъп на чист въздух.
Работете с калциев хидроксид в добре проветриви помещения, като използвате предпазни средства: гумени ръкавици, предпазни очила и респиратори. Химическите експерименти трябва да се извършват в абсорбатор.
Приложение
В строителната индустрия химически реагент се добавя към разтвори за свързване, мазилка, вар и гипсови разтвори; въз основа на него се правят пясъчно-варови тухли и бетон; използва се за подготовка на почвата преди полагане на пътни настилки. Варосването на дървени части от конструкции и огради им придава огнеупорни свойства и ги предпазва от гниене.
- За неутрализиране на киселинни газове в металургията.
- За производство на твърди масла и маслени добавки - в нефтопреработвателната промишленост.
- В химическата промишленост - за производството на натриеви и калиеви основи, белина ("белина"), калциев стеарат, органични киселини.
- В аналитичната химия варовиковата вода служи като индикатор за въглероден диоксид (като го абсорбира, тя става мътна).
- С помощта на калциев хидроксид се пречистват отпадъчни и промишлени води; неутрализират киселините на водата, влизаща във водопроводните тръби, за да намалят нейните корозивни ефекти; премахване на карбонатите от водата (омекотяване на водата).
- Използвайки Ca(OH) 2, космите се отстраняват от кожите при дъбене. 
- Хранителна добавка Е526 в хранително-вкусовата промишленост: регулатор на киселинността и вискозитета, втвърдител, консервант. Използва се в производството на сокове и напитки, сладкарски и брашнени изделия, маринати, сол, детски храни. Използва се в производството на захар.
- В стоматологията варното мляко се използва за дезинфекция на коренови канали.
- За лечение на киселинни изгаряния - в медицината.
- В селското стопанство: средство за регулиране на pH на почвата; като естествен инсектицид срещу кърлежи, бълхи и бръмбари; за приготвяне на популярния фунгицид "Бордолезов разтвор"; за варосване на стволове на дървета от вредители и слънчеви изгаряния; като антимикробно и противогъбично лекарство за съхранение на зеленчуци в складове; като минерален тор.
- Калциевият хидроксид намалява електрическото съпротивление на почвата, така че се използва за обработка на почвата при инсталиране на заземяване.
- Химическият реагент се използва при производството на твърда гума, спирачни накладки и кремове за обезкосмяване.
Можете да закупите гасена вар на добра цена на дребно и едро, с доставка или вземане в магазин за химикали Prime Chemicals Group.
Естествените калциеви съединения (креда, мрамор, варовик, гипс) и продуктите от тяхната най-проста обработка (вар) са известни на хората от древни времена. През 1808 г. английският химик Хъмфри Дейви електролизира мокра гасена вар (калциев хидроксид) с живачен катод и получава калциева амалгама (сплав от калций и живак). От тази сплав, след като дестилира живака, Дейви получава чист калций.
Той също така предложи името на нов химичен елемент, от латинското "calx", което означава името на варовик, креда и други меки камъни.
Намиране в природата и получаване на:
Калцият е петият най-разпространен елемент в земната кора (повече от 3%), образува много скали, много от които са базирани на калциев карбонат. Някои от тези скали са с органичен произход (раковини), което показва важната роля на калция в живата природа. Естественият калций е смес от 6 изотопа с масови числа от 40 до 48, като 40 Ca представлява 97% от общото количество. Ядрените реакции са произвели и други изотопи на калций, например радиоактивен 45 Ca.
За получаване на просто калциево вещество се използва електролиза на разтопени калциеви соли или алуминотермия:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca
Физични свойства:
Сребристосив метал с кубична лицево-центрирана решетка, много по-твърд от алкалните метали. Точка на топене 842°C, точка на кипене 1484°C, плътност 1,55 g/cm3. При високи налягания и температури от около 20 К преминава в състояние на свръхпроводник.
Химични свойства:
Калцият не е толкова активен, колкото алкалните метали, но трябва да се съхранява под слой минерално масло или в плътно затворени метални варели. Още при нормални температури той реагира с кислорода и азота във въздуха, както и с водните пари. При нагряване той гори във въздуха с червено-оранжев пламък, образувайки оксид с примес на нитриди. Подобно на магнезия, калцият продължава да гори в атмосфера на въглероден диоксид. При нагряване той реагира с други неметали, образувайки съединения, които не винаги са очевидни по състав, например:
Ca + 6B = CaB 6 или Ca + P => Ca 3 P 2 (също CaP или CaP 5)
Във всички свои съединения калцият има степен на окисление +2.
Най-важните връзки:
Калциев оксид CaO- ("негасена вар") бяло вещество, алкален оксид, който реагира енергично с вода ("загасена"), превръщайки се в хидроксид. Получава се чрез термично разлагане на калциев карбонат.
Калциев хидроксид Ca(OH) 2- ("гасена вар") бял прах, слабо разтворим във вода (0,16g/100g), силна основа. Използва се разтвор („варовита вода“) за откриване на въглероден диоксид.
Калциев карбонат CaCO3- основата на повечето естествени калциеви минерали (креда, мрамор, варовик, ракушена скала, калцит, исландски шпат). В чистата си форма веществото е бяло или безцветно. кристали.При нагряване (900-1000 С) се разлага, образувайки калциев оксид. Не p-rim, реагира с киселини, може да се разтваря във вода, наситена с въглероден диоксид, превръщайки се в бикарбонат: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Обратният процес води до появата на отлагания на калциев карбонат, по-специално образувания като сталактити и сталагмити
Среща се и в природата като част от доломит CaCO 3 * MgCO 3
Калциев сулфат CaSO 4- бяло вещество, в природата CaSO 4 * 2H 2 O („гипс“, „селенит“). Последният при внимателно нагряване (180 ° C) се превръща в CaSO 4 * 0,5 H 2 O („изгорял гипс“, „алабастър“) - бял прах, който при смесване с вода отново образува CaSO 4 * 2H 2 O под формата на твърд, доста издръжлив материал. Слабо разтворим във вода, той може да се разтвори в излишък от сярна киселина, образувайки водороден сулфат.
Калциев фосфат Ca 3 (PO 4) 2- ("фосфорит"), неразтворим, под въздействието на силни киселини се превръща в по-разтворими калциеви хидро- и дихидрогенфосфати. Изходна суровина за производство на фосфор, фосфорна киселина, фосфорни торове. Калциевите фосфати също са включени в апатитите, природни съединения с приблизителната формула Ca 5 3 Y, където Y = съответно F, Cl или OH, флуор, хлор или хидроксиапатит. Наред с фосфорита, апатитите са част от костния скелет на много живи организми, вкл. и човек.
Калциев флуорид CaF 2 - (естествено:"флуорит", "флуорит"), неразтворимо вещество с бял цвят. Естествените минерали имат различни цветове поради примеси. Свети на тъмно при нагряване и UV лъчение. Увеличава течливостта („топимостта“) на шлаките при производството на метали, което обяснява използването му като поток.
Калциев хлорид CaCl2- безцветен Христос. Той е добре разтворим във вода. Образува кристален хидрат CaCl 2 *6H 2 O. Безводният ("кондензиран") калциев хлорид е добър десикант.
Калциев нитрат Ca(NO 3) 2- ("калциев нитрат") безцветен. Христос. Той е добре разтворим във вода. Неразделна част от пиротехническите композиции, която придава на пламъка червено-оранжев цвят.
Калциев карбид CaС 2- реагира с вода, образувайки ацетилен, например: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2
Приложение:
Металният калций се използва като силен редуциращ агент при производството на някои трудно редуцируеми метали ("калциотермия"): хром, редкоземни елементи, торий, уран и др. В металургията на мед, никел, специални стомани и бронз , калцият и неговите сплави се използват за отстраняване на вредни примеси от сяра, фосфор, излишък от въглерод.
Калцият се използва и за свързване на малки количества кислород и азот при получаване на висок вакуум и пречистване на инертни газове.
Излишните от неутрони 48 Ca йони се използват за синтеза на нови химични елементи, например елемент № 114, . Друг изотоп на калция, 45Ca, се използва като радиоактивен индикатор в изследванията на биологичната роля на калция и неговата миграция в околната среда.
Основната област на приложение на множество калциеви съединения е производството на строителни материали (цимент, строителни смеси, гипсокартон и др.).
Калцият е един от макроелементите в живите организми, образувайки съединения, необходими за изграждането както на вътрешния скелет на гръбначните, така и на външния скелет на много безгръбначни, черупката на яйцата. Калциевите йони също участват в регулирането на вътреклетъчните процеси и определят съсирването на кръвта. Липсата на калций в детска възраст води до рахит, в напреднала възраст - до остеопороза. Източник на калций са млечните продукти, елдата, ядките, а усвояването му се улеснява от витамин D. При липса на калций се използват различни лекарства: калцекс, разтвор на калциев хлорид, калциев глюконат и др.
Масовата част на калция в човешкото тяло е 1,4-1,7%, дневната нужда е 1-1,3 g (в зависимост от възрастта). Прекомерният прием на калций може да доведе до хиперкалцемия - отлагане на неговите съединения във вътрешните органи и образуване на кръвни съсиреци в кръвоносните съдове. източници:
Калций (елемент) // Уикипедия. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (дата на достъп: 03.01.2014 г.).
Популярна библиотека от химични елементи: Калций. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (03.01.2014 г.).
калций- елемент от 4-ти период и PA група на периодичната таблица, пореден номер 20. Електронна формула на атома [ 18 Ar] 4s 2, степени на окисление +2 и 0. Отнася се за алкалоземни метали. Има ниска електроотрицателност (1,04) и проявява метални (основни) свойства. Образува (като катион) множество соли и бинарни съединения. Много калциеви соли са слабо разтворими във вода. В природата - шестоПо отношение на химичното изобилие елементът (трети сред металите) се намира в свързана форма. Жизнено важен елемент за всички организми Липсата на калций в почвата се компенсира чрез прилагане на варовикови торове (CaCO 3, CaO, калциев цианамид CaCN 2 и др.). Калций, калциев катион и неговите съединения оцветяват пламъка на газовата горелка в тъмно оранжево ( качествено откриване).
Калций Ca
Сребристо-бял метал, мек, пластичен. Във влажен въздух избледнява и се покрива с филм от CaO и Ca(OH) 2. Много реактивен; запалва се при нагряване на въздух, реагира с водород, хлор, сяра и графит:
Редуцира други метали от техните оксиди (индустриално важен метод - калциева термия):
Касова бележкакалций в индустрия:
Калцият се използва за отстраняване на неметални примеси от метални сплави, като компонент на леки и антифрикционни сплави и за отделяне на редки метали от техните оксиди.
Калциев оксид CaO
Основен оксид. Техническо наименование: негасена вар. Бял, много хигроскопичен. Има йонна структура Ca 2+ O 2- . Огнеупорен, термично стабилен, летлив при запалване. Абсорбира влагата и въглеродния диоксид от въздуха. Реагира бурно с вода (с висока екзо-ефект), образува силно алкален разтвор (възможна е хидроксидна утайка), процес, наречен гасене на вар. Реагира с киселини, метални и неметални оксиди. Използва се за синтеза на други калциеви съединения, при производството на Ca(OH) 2, CaC 2 и минерални торове, като флюс в металургията, катализатор в органичния синтез и компонент на свързващи материали в строителството.
Уравнения на най-важните реакции:
Касова бележкаСао в индустрията— изпичане на варовик (900-1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Калциев хидроксид Ca(OH) 2
Основен хидроксид. Техническото наименование е гасена вар. Бяло, хигроскопично. Има йонна структура: Ca 2+ (OH -) 2. Разлага се при умерено нагряване. Абсорбира влагата и въглеродния диоксид от въздуха. Слабо разтворим в студена вода (образува се алкален разтвор) и още по-малко разтворим във вряща вода. Бистрият разтвор (варовита вода) бързо става мътен поради утаяването на хидроксидна утайка (суспензията се нарича варно мляко). Качествена реакция на йона Ca 2+ е преминаването на въглероден диоксид през варовита вода с появата на CaCO 3 утайка и преминаването му в разтвор. Реагира с киселини и киселинни оксиди, влиза в йонообменни реакции. Използва се в производството на стъкло, избелваща вар, варовикови минерални торове, за каустикиране на сода и омекотяване на прясна вода, както и за приготвяне на варови разтвори - тестообразни смеси (пясък + гасена вар + вода), служещи като свързващ материал за каменна и тухлена зидария, довършителни (шпакловки) стени и други строителни цели. Втвърдяването („втвърдяването“) на такива разтвори се дължи на абсорбцията на въглероден диоксид от въздуха.
Калциевият хидроксид или гасената вар, както е традиционно известен, е неорганично съединение с химична формула Ca(OH)2.
Възможно е да се произвежда калциев хидроксид в промишлен мащаб чрез смесване на калциев оксид с вода, процес, наречен гасене.
В лабораторни условия калциев хидроксид може да се получи чрез смесване на воден разтвор на калциев хлорид и натриев хидроксид. В минерална форма калциевият хидроксид се намира в някои вулканични, плутонични и метаморфни скали. Калциевият хидроксид също се получава чрез изгаряне на въглища.
Калциевият хидроксид се намира в излишък в агресивна вода, която може да разтвори скалите.
Приложения на калциев хидроксид
Калциевият хидроксид се използва широко в производството на строителни материали като вар, мазилка и гипсови разтвори. Използва се като евтин заместител на алкали под формата на суспензии (варно мляко), които се използват в цеховете за кожа за премахване на косми от кожи, както и в производството на захар и за варосване на стволове на дървета.
Варовитата вода е наситен бял воден разтвор на калциев хидроксид. Антиацидните свойства на калциевия хидроксид се използват медицински за лечение на киселинни изгаряния.
Полезно свойство на калциевия хидроксид е способността му да действа като флокулант, който пречиства отпадъчните води от суспендирани и колоидни частици. Използва се и за повишаване на pH на водата, тъй като в оригиналната си форма водата съдържа киселини, които могат да корозират водопроводните тръби.
Калциевият хидроксид също се използва широко в индустрии като:
- Пътно строителство - за подобряване качеството на земната почва;
- Производство на метали - калциевият хидроксид се вкарва в потока отработени газове, за да неутрализира киселини като флуориди и хлориди преди изпускане в атмосферата;
- В нефтопреработвателната промишленост - за производство на маслени добавки;
- В химическата промишленост - за производство на калциев стеарат;
- В нефтохимическата промишленост - за производство на твърди масла от различни видове;
- Производство на противогъбични и антимикробни консерванти – за съхранение на зеленчуци в хангари.
Калциевият хидроксид се използва като добавка към морската вода за намаляване на атмосферния CO2 и смекчаване на парниковия ефект.
Калциевият хидроксид се използва и като естествена алтернатива на инсектицидите, ефективен в борбата срещу кърлежи, бълхи, бръмбари и техните лица.
В строителството калциевият хидроксид се използва за варосване на дървени огради и покриване на гредите за защита на материалите от гниене и пожар, както и за приготвяне на силикатен бетон и варов разтвор.
Калциевият хидроксид се използва и в производството на твърда гума, белина, смеси за резервоари, депилиращи кремове и спирачни накладки.
Свойството на калциевия хидроксид да намалява съпротивлението на почвата се използва при изграждането на заземителни центрове за електротехника.
В стоматологията калциевият хидроксид се използва като дезинфектант за коренови канали.
В хранително-вкусовата промишленост калциевият хидроксид се използва в излишък като хранителна добавка E526, която се добавя по време на производството:
- Захарна тръстика;
- Алкохолни и безалкохолни напитки;
- Енергетици;
- Плодови сокове;
- Бебешка храна;
- мариновани краставици;
- Трапезна сол;
- Сладкарски и бонбони;
- Какаови продукти;
- Царевични тортили;
- Продукти от брашно и печива.
В Испания калциевият хидроксид се използва за приготвяне на мамалига, тъй като се смята, че той насърчава по-доброто усвояване на ястието.
Индианските племена използват калциев хидроксид като съставка в Yapu, психеделичен тютюн, получен от семената на бобови дървета от вида Anadenanthera.
В Афганистан калциевият хидроксид се използва при производството на тютюн Niswar, направен от пресни тютюневи листа, индиго, кардамон, ментол, масло, калциев хидроксид и дървесна пепел. Жителите на Афганистан също използват калциев хидроксид като боя за своите кирпичени къщи. Най-големите потребители на калциев хидроксид в света са страни като Афганистан, Пакистан, Индия, Швеция и Норвегия.
Свойства на калциевия хидроксид
Калциевият хидроксид е безцветни кристали или бял прах без мирис, който при нагряване до 580°C се разпада на калциев оксид и вода.
Моларната маса на калциевия хидроксид е 74,093 g/mol, плътност 2,211 g/cm3, разтворимост във вода 0,189 g/100 ml, киселинност (pKa) 12,4, индекс на пречупване 1,574.
Калциевият хидроксид не се разтваря в алкохол.
Вреда от калциев хидроксид
Когато калциевият хидроксид влезе в контакт с кожата, се появяват силно дразнене, сърбеж, химически изгаряния и некроза на кожата.
Случайното поглъщане на калциев хидроксид води до силно възпалено гърло, парене в устата, коремна болка, повръщане, кървави изпражнения и спад на кръвното налягане. РН на кръвта също се повишава и става твърде алкално, което може да причини увреждане на вътрешните органи.
Вдишването на прах от калциев хидроксид през носа или устата причинява подуване на гърлото, което може да ограничи или затрудни дишането. Ако частици калциев хидроксид попаднат в белите дробове, е необходима спешна медицинска помощ.
Когато калциевият хидроксид попадне в очите, настъпва загуба на зрение, придружена от силна болка.
Оказване на първа помощ при отравяне с калциев хидроксид
Ако сте погълнали калциев хидроксид, трябва да изпиете чаша вода или мляко.
Ако калциевият хидроксид влезе в контакт с кожата или очите ви, изплакнете засегнатата кожа и очите обилно с вода в продължение на поне 15 минути.
Ако се вдиша калциев хидроксид, незабавно излезте на чист въздух и се обадете на линейка.
