Епохата на желязото За разлика от среброто, златото, медта и други метали, желязото рядко се среща в природата в чист вид, така че е усвоено от човека сравнително късно. Първите проби от желязо, които нашите предци държаха в ръцете си, бяха неземни, метеоритни

Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на мерки за обем на насипни продукти и хранителни продукти Конвертор на площ Конвертор на обем и мерни единици в кулинарни рецепти Конвертор на температура Конвертор на налягане, механично напрежение, модул на Юнг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Линеен скоростен преобразувател Преобразувател на плосък ъгъл Термична ефективност и горивна ефективност Преобразувател на числа в различни бройни системи Преобразувател на единици за измерване на количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на момент на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на специфична топлина на изгаряне (по маса) Преобразувател на енергийна плътност и специфична топлина на изгаряне (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициент на топлинно разширение Преобразувател на термично съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на излагане на енергия и мощност на топлинно излъчване Конвертор на плътност на топлинен поток Конвертор на коефициент на топлопреминаване Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларна концентрация Конвертор на масова концентрация в разтвор Конвертор Динамичен (абсолютен) конвертор на вискозитет Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на плътност на потока водна пара Конвертор на ниво на звука Конвертор на чувствителност на микрофона Конвертор Ниво на звуково налягане (SPL) Конвертор на ниво на звуково налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Конвертор на компютърна графика Резолюция Честота и Преобразувател на дължината на вълната Диоптрична мощност и фокусно разстояние Диоптрична мощност и увеличение на лещата (×) Преобразувател на електрически заряд Преобразувател на линейна плътност на заряда Конвертор на повърхностна плътност на заряда Конвертор на обемна плътност на заряда Конвертор на електрически ток Преобразувател на линеен ток на плътност Конвертор на повърхностна плътност на тока Преобразувател на напрегнатост на електрическо поле Електростатичен потенциал и преобразувател на напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Електрически капацитет Преобразувател на индуктивност Американски преобразувател на кабела Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Излъчване. Конвертор на мощността на погълнатата доза на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Конвертор на експозиционна доза Радиация. Конвертор на абсорбираната доза Конвертор на десетични префикси Пренос на данни Типография и конвертор на единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървен материал Изчисляване на моларна маса Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на FeS, железен (II) сулфид 87.91 g/mol

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
• Долните индекси се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертора, за по-лесно въвеждане, се използва изписването CuSO4.5H2O.

Калкулатор за моларна маса

Къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, които реагират и се получават в резултат. По дефиниция молът е единица SI за количество на вещество. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, когато е изразена в единици mol⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количество вещество (символ н) на система е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всякаква частица или група от частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6,02214076×10²³.

С други думи, един мол е количество вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Единицата за количество на веществото, молът, е една от седемте основни единици на SI и се символизира от мола. Тъй като името на единицата и нейният символ са еднакви, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 е равен точно на 12 g.

Моларна маса

Моларната маса е физическо свойство на вещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството вещество в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. Единицата SI за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичния елемент в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулната маса (старото име е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулната маса се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), която е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
• определя броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
• определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор извършва точно това изчисление. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Трудно ли ви е да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.

Резюме по темата:

Железни сулфиди ( FeS , FeS 2 ) и калций ( CaS )

Попълнено от Иванов I.I.

Въведение

Имоти

Произход (генезис)

Сулфиди в природата

Имоти

Произход (генезис)

Разпръскване

Приложение

Пиротин

Имоти

Произход (генезис)

Приложение

Марказит

Имоти

Произход (генезис)

Място на раждане

Приложение

Олдхамит

Касова бележка

Физични свойства

Химични свойства

Приложение

Химично изветряне

Термичен анализ

Термогравиметрия

Дериватография

Дериватографски анализ на пирит

Сулфиди

Сулфидите са естествени серни съединения на метали и някои неметали. Химически те се считат за соли на хидросулфидна киселина H 2 S. Редица елементи образуват полисулфиди със сяра, които са соли на полисулфидна киселина H 2 S x. Основните елементи, които образуват сулфиди са Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Имоти

Кристалната структура на сулфидите се дължи на най-плътното кубично и шестоъгълно опаковане на S 2- йони, между които са разположени метални йони. Основните структури са представени от координационен (галенит, сфалерит), островен (пирит), верижен (стибденит) и слоест (молибденит) тип.

Характерни са следните общи физични свойства: метален блясък, висока и средна отражателна способност, относително ниска твърдост и високо специфично тегло.

Произход (генезис)

Широко разпространен в природата, представляващ около 0,15% от масата на земната кора. Произходът е предимно хидротермален, някои сулфиди се образуват и при екзогенни процеси в редуцираща среда. Те са руди на много метали - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni и др. Класът на сулфидите включва антимониди, арсениди, селениди и телуриди, които са близки по свойства.

Сулфиди в природата

При естествени условия сярата се среща в две валентни състояния на S 2 аниона, който образува S 2- сулфиди, и S 6+ катиона, който е част от S0 4 сулфатния радикал.

В резултат на това миграцията на сярата в земната кора се определя от степента на нейното окисление: редуциращата среда насърчава образуването на сулфидни минерали, а окислителните условия насърчават образуването на сулфатни минерали. Неутралните атоми на естествената сяра представляват преходна връзка между два вида съединения в зависимост от степента на окисление или редукция.

Пирит

Пиритът е минерал, железен дисулфид FeS 2, най-често срещаният сулфид в земната кора. Други имена на минерала и неговите разновидности: котешко злато, глупаково злато, железен пирит, марказит, бравойт. Съдържанието на сяра обикновено е близко до теоретичното (54,3%). Често има примеси от Ni, Co (непрекъсната изоморфна серия с CoS; обикновено кобалтовият пирит съдържа от десети от процента до няколко процента Co), Cu (от десети от процента до 10%), Au (обикновено във формата на миниатюрни включвания на самородно злато), As (до няколко%), Se, Tl (~ 10-2%) и др.

Имоти

Цветът е светъл месинг и златистожълт, напомнящ злато или халкопирит; понякога съдържа микроскопични златни включвания. Пиритът кристализира в кубичната система. Кристалите под формата на куб, петоъгълник-додекаедър, по-рядко - октаедър, също се срещат под формата на масивни и зърнести агрегати.

Твърдостта по минералогическа скала е 6 - 6,5, плътността 4900-5200 kg/m3. На повърхността на Земята пиритът е нестабилен, лесно се окислява от атмосферния кислород и подпочвените води, превръщайки се в гьотит или лимонит. Блясъкът е силен, метален.

Произход (генезис)

Монтира се в почти всички видове геоложки формации. Той присъства в магмените скали като спомагателен минерал. Обикновено основен компонент в хидротермални вени и метасоматични отлагания (висока, средна и ниска температура). В седиментните скали пиритът се среща под формата на зърна и нодули, като черни шисти, въглища и варовици. Известни са седиментни скали, състоящи се главно от пирит и кремък. Често образува псевдоморфи върху фосилна дървесина и амонити.

Разпръскване

Пиритът е най-често срещаният минерал от сулфиден клас в земната кора; намира се най-често в находища с хидротермален произход, пиритни находища. Най-големите промишлени натрупвания на пиритни руди се намират в Испания (Rio Tinto), СССР (Ural), Швеция (Buliden). Среща се като зърна и кристали в метаморфни шисти и други метаморфни скали, съдържащи желязо. Отлаганията на пирит се разработват предимно за извличане на примесите, които съдържа: злато, кобалт, никел и мед. Някои богати на пирит находища съдържат уран (Witwatersrand, Южна Африка). Медта се извлича и от масивни сулфидни находища в Дъктаун (Тенеси, САЩ) и в долината на реката. Рио Тинто (Испания). Ако даден минерал съдържа повече никел, отколкото желязо, той се нарича бравоит. Когато се окисли, пиритът се превръща в лимонит, така че заровените находища на пирит могат да бъдат открити по капачки от лимонит (желязо) на повърхността Основни находища: Русия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, САЩ.

Приложение

Пиритните руди са един от основните видове суровини, използвани за производството на сярна киселина и меден сулфат. От него се извличат едновременно цветни и благородни метали. Поради способността си да произвежда искри, пиритът е бил използван в ключалките на колелата на първите пушки и пистолети (двойка стомана-пирит). Ценен колекционерски материал.

Пиротин

Имоти

Пиротинът е огненочервен или тъмнооранжев на цвят, магнитен пирит, минерал от класа на сулфидите със състав Fe 1-x S. Като примеси са включени Ni и Co. Кристалната структура има плътна хексагонална опаковка от S атоми.

Конструкцията е дефектна, защото не всички октаедрични кухини са заети от Fe, поради което част от Fe 2+ е преминала в Fe 3+. Структурният дефицит на Fe в пиротина е различен: той дава състави от Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) до FeS (стехиометричен състав FeS - троилит). В зависимост от дефицита на Fe параметрите и симетрията на кристалната клетка се променят, като при x~0,11 и по-ниски (до 0,2) пиротинът преминава от хексагонална модификация в моноклинна. Цветът на пиротин е бронзово-жълт с кафяво потъмняване; метален блясък. В природата непрекъснатите маси и гранулираните секрети са често срещани, състоящи се от кълнове на двете модификации.

Твърдост по минералогическа скала 3,5-4,5; плътност 4580-4700 kg/m3. Магнитните свойства варират в зависимост от състава: хексагоналните (бедни на S) пиротити са парамагнитни, моноклинните (богати на S) са феромагнитни. Индивидуалните пиротинови минерали имат специална магнитна анизотропия - парамагнетизъм в една посока и феромагнетизъм в друга, перпендикулярна на първата.

Произход (генезис)

Пиротинът се образува от горещи разтвори с намаляване на концентрацията на дисоциирани S 2- йони.

Той е широко разпространен в хипогенни находища на медно-никелови руди, свързани с ултраосновни скали; също и в контактно-метасоматични находища и хидротермални тела с медно-полиметална, сулфидно-каситеритова и друга минерализация. В зоната на окисление се превръща в пирит, марказит и кафяви железни руди.

Приложение

Играе важна роля в производството на железен сулфат и минзухар; Като руда за получаване на желязо той е по-малко значим от пирита. Използва се в химическата промишленост (производство на сярна киселина).Пиротитът обикновено съдържа примеси от различни метали (никел, мед, кобалт и др.), което го прави интересен от гледна точка на промишлена употреба. Първо, този минерал е важна желязна руда. И второ, някои от разновидностите му се използват като никелова руда... Ценен от колекционери.

Марказит

Името идва от арабското "marcasitae", което алхимиците са използвали за обозначаване на серни съединения, включително пирит. Друго име е "лъчист пирит". Наречен спектропирит заради приликата си с пирита по цвят и преливащ блясък.

Марказитът, подобно на пирита, е железен сулфид - FeS2, но се различава от него по вътрешната си кристална структура, по-голяма крехкост и по-ниска твърдост. Кристализира в ромбичната система. Марказитът е непрозрачен, има месингово-жълт цвят, често със зеленикав или сивкав оттенък и се среща под формата на таблични, игловидни и копиевидни кристали, които могат да образуват красиви звездообразни радиално-лъчисти сраствания; под формата на сферични възли (от размера на орех до размер на глава), понякога синтерови, бъбрековидни и гроздовидни образувания, корички. Често замества органични останки, като черупки от амонит.

Имоти

Цветът на линията е тъмен, зеленикаво-сив, блясъкът е метален. Твърдост 5-6, чуплива, несъвършена цепителност. Марказитът не е много стабилен при повърхностни условия и с течение на времето, особено при висока влажност, се разлага, превръщайки се в лимонит и отделяйки сярна киселина, така че трябва да се съхранява отделно и изключително внимателно. При удар марказитът отделя искри и миризма на сяра.

Произход (генезис)

В природата марказитът е много по-рядко срещан от пирита. Наблюдава се в хидротермални, предимно жилови отлагания, най-често под формата на друзи от малки кристали в кухини, под формата на прахове върху кварц и калцит, под формата на кори и синтрови форми. В седиментните скали, предимно въглищни, песъчливо-глинести отлагания, марказитът се намира главно под формата на конкреции, псевдоморфози от органични останки, както и фини сажди. Въз основа на неговите макроскопични характеристики марказитът често се бърка с пирит. В допълнение към пирит, сфалерит, галенит, халкопирит, кварц, калцит и други обикновено се срещат във връзка с марказит.

Място на раждане

Сред хидротермалните сулфидни находища може да се отбележи Блявинское в района на Оренбург в Южен Урал. Седиментните отлагания включват въглищните отлагания от песъчливи глини Borovichekiye (Новгородска област), съдържащи възли с различна форма. Кури-Каменски и Троицко-Байновски отлагания на глинести отлагания на източния склон на Среден Урал (източно от Свердловск) също са известни със своето разнообразие от форми. Трябва да се отбележат находища в Боливия, както и Клаустал и Фрайберг (Вестфалия, Северен Рейн, Германия), където се намират добре оформени кристали. Под формата на нодули или особено красиви, радиално лъчисти плоски лещи в някога тинести седиментни скали (глини, мергели и кафяви въглища), находища на марказит се намират в Бохемия (Чехия), Парижкия басейн (Франция) и Щирия (Австрия, проби до 7 cm). Марказитът се добива във Folkestone, Dover и Tevistock в Обединеното кралство, във Франция, а в САЩ отлични примери се добиват от Joplin и други места в района на добив на три щата (Мисури, Оклахома и Канзас).

Приложение

Ако са налични големи маси, марказитът може да се разработи за производството на сярна киселина. Красива, но крехка колекция.

Олдхамит

Калциев сулфид, калциев сулфид, CaS - безцветни кристали, плътност 2,58 g/cm3, точка на топене 2000 °C.

Касова бележка

Известен като минерала Oldhamite, състоящ се от калциев сулфид с примеси от магнезий, натрий, желязо и мед. Кристалите са бледокафяви, преминаващи в тъмнокафяви.

Директен синтез от елементи:

Реакцията на калциев хидрид в сероводород:

От калциев карбонат:

Намаляване на калциевия сулфат:

Физични свойства

Бели кристали, гранецентрирана кубична решетка от типа NaCl (a = 0,6008 nm). При разтопяване се разлага. В кристал всеки S 2- йон е заобиколен от октаедър, състоящ се от шест Ca 2+ йона, докато всеки Ca 2+ йон е заобиколен от шест S 2- йона.

Слабо разтворим в студена вода, не образува кристални хидрати. Подобно на много други сулфиди, калциевият сулфид претърпява хидролиза в присъствието на вода и има миризма на сероводород.

Химични свойства

При нагряване се разлага на компоненти:

Във вряща вода напълно се хидролизира:

Разредените киселини изместват сероводорода от солта:

Концентрираните окислителни киселини окисляват сероводорода:

Сероводородът е слаба киселина и може да бъде изместен от солите дори от въглероден диоксид:

При излишък на сероводород се образуват хидросулфиди:

Както всички сулфиди, калциевият сулфид се окислява от кислород:

Приложение

Използва се за приготвяне на фосфор, както и в кожарската промишленост за отстраняване на косми от кожи, а също така се използва в медицината като хомеопатично лекарство.

Химично изветряне

Химичното изветряне е комбинация от различни химични процеси, в резултат на които настъпва по-нататъшно разрушаване на скалите и качествена промяна в химичния им състав с образуването на нови минерали и съединения. Най-важните фактори за химическото изветряне са водата, въглеродният диоксид и кислородът. Водата е енергиен разтворител на скали и минерали.

Реакции, които възникват, когато железният сулфид се изпича в кислород:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Реакции, които възникват при изпичане на железен дисулфид в кислород:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Когато пиритът се окислява при стандартни условия, се образува сярна киселина:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Когато калциевият сулфид навлезе в горивната камера, могат да възникнат следните реакции:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

с образуването на калциев сулфат като краен продукт.

Когато калциевият сулфид реагира с въглероден диоксид и вода, се образуват калциев карбонат и сероводород:

5-секундното активиране на пирита води до забележимо увеличаване на ектотермичната зона, намаляване на температурния диапазон на окисляване и по-голяма загуба на маса при нагряване. Увеличаването на времето за обработка в пещта до 30 s води до по-силни трансформации на пирита. Конфигурацията на DTA кривите и посоката на TG кривите се променят забележимо и температурните диапазони на окисление продължават да намаляват. Появява се пречупване в кривата на диференциално нагряване, съответстваща на температура от 345 º C, което е свързано с окисляването на железни сулфати и елементарна сяра, които са продукти на минерално окисление. Появата на DTA и TG кривите на минерална проба, обработена за 5 минути в пещ, се различава значително от предишните. Новият ясно дефиниран екзотермичен ефект върху диференциалната крива на нагряване с температура от приблизително 305 º C трябва да се дължи на окисляването на нови образувания в температурния диапазон 255 - 350 º C. Фактът, че фракцията, получена в резултат на 5- минутното активиране е смес от фази.

Описание и структура

Касова бележка

Реакцията започва, когато смес от желязо и сяра се нагрее в пламък на горелка и след това може да продължи без нагряване, освобождавайки топлина.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Химични свойства

1. Взаимодействие с концентрирана HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Взаимодействие с концентриран HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Приложение

Железен (II) сулфид е обичаен изходен материал при лабораторното производство на сероводород. Железният хидросулфид и/или съответната му основна сол е най-важният компонент на някои лечебни кали.

Напишете рецензия на статията "Железен (II) сулфид"

Бележки

Литература

• Лидин Р. А. „Наръчник за ученици. Химия" М.: Астрел, 2003.
• Некрасов Б.В.Основи на общата химия. - 3-то издание. - Москва: Химия, 1973. - Т. 2. - С. 363. - 688 с.

Връзки

Откъс, характеризиращ железен (II) сулфид

Дълго тази нощ принцеса Мария седеше на отворения прозорец в стаята си и слушаше звуците на мъжки разговори, идващи от селото, но не мислеше за тях. Чувстваше, че колкото и да мисли за тях, не може да ги разбере. Тя все мислеше за едно нещо - за мъката си, която сега, след прекъсването, причинено от тревоги за настоящето, вече беше минало за нея. Вече можеше да си спомня, можеше да плаче и да се моли. Когато слънцето залезе, вятърът утихна. Нощта беше тиха и свежа. Към дванадесет часа гласовете започнаха да заглъхват, петелът пропя, пълната луна започна да излиза иззад липите, свежа бяла мъгла от роса се вдигна и над селото и над къщата се възцари тишина.