Въпроси за самоконтрол. Молни фракции на вещество и вода Определяне на моларната маса на вещество

2.10.1. Изчисляване на относителни и абсолютни маси на атоми и молекули

Относителните маси на атомите и молекулите се определят с помощта на тези, дадени в таблицата от D.I. Менделеевите стойности на атомните маси. В същото време, когато се извършват изчисления за образователни цели, стойностите на атомните маси на елементите обикновено се закръглят до цели числа (с изключение на хлора, чиято атомна маса се приема равна на 35,5).

Пример 1. Относителна атомна маса на калций A r (Ca) = 40; относителна атомна маса на платината A r (Pt)=195.

Относителната маса на една молекула се изчислява като сбор от относителните атомни маси на атомите, които изграждат дадена молекула, като се вземе предвид количеството на тяхното вещество.

Пример 2. Относителна моларна маса на сярна киселина:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Абсолютните маси на атомите и молекулите се намират, като масата на 1 мол вещество се раздели на числото на Авогадро.

Пример 3. Определете масата на един калциев атом.

Решение.Атомната маса на калция е A r (Ca) = 40 g/mol. Масата на един калциев атом ще бъде равна на:

m(Ca) = Ar (Ca) : NA =40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 години

Пример 4. Определете масата на една молекула сярна киселина.

Решение.Моларната маса на сярната киселина е M r (H 2 SO 4) = 98. Масата на една молекула m (H 2 SO 4) е равна на:

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : NA = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 години

2.10.2. Изчисляване на количеството вещество и изчисляване на броя на атомните и молекулярните частици от известни стойности на маса и обем

Количеството на дадено вещество се определя чрез разделяне на неговата маса, изразена в грамове, на неговата атомна (моларна) маса. Количеството вещество в газообразно състояние на нулево ниво се намира, като обемът му се раздели на обема на 1 мол газ (22,4 l).

Пример 5. Определете количеството натриево вещество n(Na), съдържащо се в 57,5 ​​g метален натрий.

Решение.Относителната атомна маса на натрия е равна на A r (Na) = 23. Намираме количеството на веществото, като разделим масата на металния натрий на неговата атомна маса:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Пример 6. Определете количеството на азотното вещество, ако неговият обем е при нормални условия. е 5.6л.

Решение.Количеството азотно вещество n(N 2) намираме, като разделим обема му на обема на 1 мол газ (22,4 l):

n(N2)=5,6:22,4=0,25 mol.

Броят на атомите и молекулите в дадено вещество се определя чрез умножаване на количеството вещество от атоми и молекули по числото на Авогадро.

Пример 7. Определете броя на молекулите, съдържащи се в 1 kg вода.

Решение.Намираме количеството водно вещество, като разделим неговата маса (1000 g) на неговата моларна маса (18 g/mol):

n(H2O) = 1000:18 = 55.5 mol.

Броят на молекулите в 1000 g вода ще бъде:

N(H20) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Пример 8. Определете броя на атомите, съдържащи се в 1 литър (н.с.) кислород.

Решение.Количеството кислородно вещество, чийто обем при нормални условия е 1 литър, е равно на:

n(O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.

Броят на кислородните молекули в 1 литър (n.s.) ще бъде:

N(02) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Трябва да се отбележи, че на 26.09 · 10 22 молекули ще се съдържат в 1 литър от всеки газ при околни условия. Тъй като молекулата на кислорода е двуатомна, броят на кислородните атоми в 1 литър ще бъде 2 пъти по-голям, т.е. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Изчисляване на средната моларна маса на газова смес и обемна фракция
съдържащите се в него газове

Средната моларна маса на газова смес се изчислява въз основа на моларните маси на газовете, които съставляват тази смес, и техните обемни фракции.

Пример 9. Ако приемем, че съдържанието (в обемни проценти) на азот, кислород и аргон във въздуха е съответно 78, 21 и 1, изчислете средната моларна маса на въздуха.

Решение.

М въздух = 0,78 · Mr(N2)+0.21 · Mr(02)+0.01 · M r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Или приблизително 29 g/mol.

Пример 10. Газовата смес съдържа 12 l NH 3, 5 l N 2 и 3 l H 2, измерени при бр. Изчислете обемните фракции на газовете в тази смес и нейната средна моларна маса.

Решение.Общият обем на газовата смес е V=12+5+3=20 литра. Обемните фракции j на газовете ще бъдат равни:

ф(NH3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; ф(Н2)=3:20=0,15.

Средната моларна маса се изчислява въз основа на обемните фракции на газовете, които съставляват тази смес, и техните молекулни тегла:

М=0,6 · М(NH3)+0.25 · M(N2)+0,15 · М(Н2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Изчисляване на масовата част на химичен елемент в химично съединение

Масовата част ω на химичен елемент се определя като съотношението на масата на атом на даден елемент X, съдържащ се в дадена маса на вещество, към масата на това вещество m. Масовата част е безразмерна величина. Изразява се в части от единица:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

или като процент

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

където ω(X) е масовата част на химичния елемент X; m(X) – масата на химичния елемент X; m е масата на веществото.

Пример 11. Изчислете масовата част на манган в манганов (VII) оксид.

Решение.Моларните маси на веществата са: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Следователно масата на Mn 2 O 7 с количество вещество 1 мол е:

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222 гр.

От формулата Mn 2 O 7 следва, че количеството вещество на мангановите атоми е два пъти по-голямо от количеството вещество на манганов (VII) оксид. означава,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Така масовата част на манган в манганов (VII) оксид е равна на:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 или 49,5%.

2.10.5. Установяване на формулата на химично съединение въз основа на неговия елементен състав

Най-простата химична формула на веществото се определя въз основа на известни стойности на масовите фракции на елементите, включени в състава на това вещество.

Да кажем, че има проба от веществото Na x P y O z с маса m o g. Нека разгледаме как се определя неговата химична формула, ако количествата на веществото на атомите на елементите, техните маси или масови фракции в известна маса на веществото. Формулата на веществото се определя от връзката:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Това съотношение не се променя, ако всеки член се раздели на числото на Авогадро:

x: y: z = N(Na)/NA A: N(P)/NA A: N(O)/NA A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

По този начин, за да се намери формулата на дадено вещество, е необходимо да се знае връзката между количествата вещества на атоми в една и съща маса вещество:

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Ако разделим всеки член от последното уравнение на масата на пробата m o , получаваме израз, който ни позволява да определим състава на веществото:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Пример 12. Веществото съдържа 85,71 тегл. % въглерод и 14,29 тегл. % водород. Моларната му маса е 28 g/mol. Определете най-простата и истинска химична формула на това вещество.

Решение.Връзката между броя на атомите в молекула C x H y се определя чрез разделяне на масовите фракции на всеки елемент на неговата атомна маса:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Така най-простата формула на веществото е CH 2. Най-простата формула на веществото не винаги съвпада с истинската му формула. В този случай формулата CH2 не съответства на валентността на водородния атом. За да намерите истинската химична формула, трябва да знаете моларната маса на дадено вещество. В този пример моларната маса на веществото е 28 g/mol. Разделяйки 28 на 14 (сумата от атомните маси, съответстваща на формулната единица CH 2), получаваме истинската връзка между броя на атомите в молекулата:

Получаваме истинската формула на веществото: C 2 H 4 - етилен.

Вместо моларна маса за газообразни вещества и пари, формулировката на проблема може да показва плътност за някакъв газ или въздух.

В разглеждания случай плътността на газа във въздуха е 0,9655. Въз основа на тази стойност може да се намери моларната маса на газа:

M = M въздух · D въздух = 29 · 0,9655 = 28.

В този израз M е моларната маса на газа C x H y, M air е средната моларна маса на въздуха, D air е плътността на газа C x H y във въздуха. Получената стойност на моларната маса се използва за определяне на истинската формула на веществото.

Изложението на проблема може да не посочва масовата част на един от елементите. Намира се чрез изваждане на масовите дялове на всички други елементи от единица (100%).

Пример 13. Органичното съединение съдържа 38,71 тегл. % въглерод, 51,61 тегл. % кислород и 9,68 тегл. % водород. Определете истинската формула на това вещество, ако неговата плътност на парите за кислород е 1,9375.

Решение.Изчисляваме съотношението между броя на атомите в една молекула C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.

Моларната маса M на веществото е равна на:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Най-простата формула на веществото е CH 3 O. Сумата от атомните маси за тази формулна единица ще бъде 12 + 3 + 16 = 31. Разделете 62 на 31 и получете истинското съотношение между броя на атомите в една молекула:

x:y:z = 2:6:2.

Така истинската формула на веществото е C 2 H 6 O 2. Тази формула съответства на състава на двувалентен алкохол - етиленгликол: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Определяне на моларната маса на веществото

Моларната маса на дадено вещество може да се определи въз основа на стойността на неговата плътност на парите в газ с известна моларна маса.

Пример 14. Плътността на парите на определено органично съединение по отношение на кислорода е 1,8125. Определете моларната маса на това съединение.

Решение.Моларната маса на неизвестно вещество M x е равна на произведението на относителната плътност на това вещество D от моларната маса на веществото M, от която се определя стойността на относителната плътност:

M x = D · М = 1,8125 · 32 = 58,0.

Веществата с установена стойност на моларната маса могат да бъдат ацетон, пропионалдехид и алилов алкохол.

Моларната маса на газ може да се изчисли, като се използва неговият моларен обем на нивото на земята.

Пример 15. Маса от 5,6 литра газ на нивото на земята. е 5,046 г. Изчислете моларната маса на този газ.

Решение.Моларният обем на газа при нула е 22,4 литра. Следователно моларната маса на желания газ е равна на

М = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Желаният газ е Ne neon.

Уравнението на Клапейрон-Менделеев се използва за изчисляване на моларната маса на газ, чийто обем е даден при условия, различни от нормалните.

Пример 16. При температура 40 o C и налягане 200 kPa масата на 3,0 литра газ е 6,0 г. Определете моларната маса на този газ.

Решение.Замествайки известни количества в уравнението на Клапейрон-Менделеев, получаваме:

М = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Въпросният газ е ацетилен C 2 H 2 .

Пример 17. При изгарянето на 5,6 литра (n.s.) въглеводород се получават 44,0 g въглероден диоксид и 22,5 g вода. Относителната плътност на въглеводорода по отношение на кислорода е 1,8125. Определете истинската химична формула на въглеводорода.

Решение.Уравнението на реакцията за изгаряне на въглеводород може да бъде представено по следния начин:

C x H y + 0,5(2x+0,5y)O 2 = x CO 2 + 0,5y H 2 O.

Количеството въглеводород е 5,6:22,4=0,25 mol. В резултат на реакцията се образуват 1 mol въглероден диоксид и 1,25 mol вода, която съдържа 2,5 mol водородни атоми. Когато въглеводород се изгори с количество от 1 мол от веществото, се получават 4 мола въглероден диоксид и 5 мола вода. Така 1 мол въглеводород съдържа 4 мола въглеродни атоми и 10 мола водородни атоми, т.е. химичната формула на въглеводорода е C4H10. Моларната маса на този въглеводород е M=4 · 12+10=58. Неговата относителна плътност на кислород D=58:32=1,8125 съответства на стойността, дадена в постановката на задачата, което потвърждава правилността на намерената химична формула.

Задача 427.
Изчислете молните фракции на алкохол и вода в 96% (тегловни) разтвор на етилов алкохол.
Решение:
Молна фракция(N i) – отношението на количеството разтворено вещество (или разтворител) към сумата от количествата на всички
вещества в разтвор. В система, състояща се от алкохол и вода, молната част на водата (N 1) е равна на

И молната част на алкохола , където n 1 е количеството алкохол; n 2 - количество вода.

Нека изчислим масата на алкохола и водата, съдържащи се в 1 литър разтвор, при условие че техните плътности са равни на една от пропорциите:

а) алкохолна маса:

б) маса на водата:

Намираме количеството вещества по формулата: , където m(B) и M(B) са масата и количеството на веществото.

Сега нека изчислим молните фракции на веществата:

Отговор: 0,904; 0,096.

Задача 428.
666 g KOH, разтворени в 1 kg вода; плътността на разтвора е 1,395 g/ml. Намерете: а) масов дял на КОН; б) моларност; в) молалност; г) молни фракции на алкали и вода.
Решение:
а) Масова част– процентното съотношение на масата на разтвореното вещество към общата маса на разтвора се определя по формулата:

Където

m (разтвор) = m(H 2 O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

б) Моларна (обемно-моларна) концентрация показва броя на моловете разтворено вещество, съдържащо се в 1 литър разтвор.

Нека намерим масата на KOH на 100 ml разтвор, използвайки формулата: формула: m = стр V, където p е плътността на разтвора, V е обемът на разтвора.

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 g.

Сега нека изчислим моларността на разтвора:

Намираме колко грама HNO 3 са на 1000 g вода, като направим пропорцията:

г) Моларна фракция (Ni) – съотношението на количеството разтворено вещество (или разтворител) към сумата от количествата на всички вещества в разтвора. В система, състояща се от алкохол и вода, молната част на водата (N 1) е равна на молната фракция на алкохола, където n 1 е количеството алкали; n 2 - количество вода.

100g от този разтвор съдържа 40g KOH и 60g H2O.

Отговор: а) 40%; б) 9,95 mol/l; в) 11,88 mol/kg; г) 0,176; 0,824.

Задача 429.
Плътността на 15% (по маса) разтвор на H 2 SO 4 е 1,105 g/ml. Изчислете: а) нормалност; б) моларност; в) молалност на разтвора.
Решение:
Нека намерим масата на разтвора по формулата: m = стр V, където стр- плътност на разтвора, V - обем на разтвора.

m(H2SO4) = 1.105 . 1000 = 1105 g.

Масата на H 2 SO 4, съдържаща се в 1000 ml разтвор, се намира от пропорцията:

Нека определим моларната маса на еквивалента на H 2 SO 4 от връзката:

ME (V) - моларна маса на киселинен еквивалент, g/mol; M(B) е моларната маса на киселината; Z(B) - еквивалентно число; Z (киселини) е равно на броя на H+ йони в H 2 SO 4 → 2.

а) Моларна еквивалентна концентрация (или нормалност) показва броя на еквивалентите на разтворено вещество, съдържащо се в 1 литър разтвор.

б) Моларна концентрация

Сега нека изчислим молалността на разтвора:

в) Моларна концентрация (или молалност) показва броя на моловете разтворено вещество, съдържащо се в 1000 g разтворител.

Намираме колко грама H 2 SO 4 се съдържат в 1000 g вода, съставлявайки пропорцията:

Сега нека изчислим молалността на разтвора:

Отговор: а) 3,38n; б) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Задача 430.
Плътността на 9% (тегловни) разтвор на захароза C 12 H 22 O 11 е 1,035 g/ml. Изчислете: а) концентрацията на захароза в g/l; б) моларност; в) молалност на разтвора.
Решение:
M(C12H22O11) = 342 g/mol. Нека намерим масата на разтвора по формулата: m = p V, където p е плътността на разтвора, V е обемът на разтвора.

m(C12H22O11) = 1.035. 1000 = 1035 g.

а) Изчисляваме масата на C 12 H 22 O 11, съдържаща се в разтвора, като използваме формулата:

Където
- масова част на разтвореното вещество; m (in-va) - масата на разтвореното вещество; m (разтвор) - маса на разтвора.

Концентрацията на вещество в g/l показва броя на грамовете (единици за маса), съдържащи се в 1 литър разтвор. Следователно концентрацията на захароза е 93,15 g/l.

б) Моларна (обемно-моларна) концентрация (CM) показва броя на моловете разтворено вещество, съдържащо се в 1 литър разтвор.

V) Моларна концентрация(или молалност) показва броя на моловете разтворено вещество, съдържащо се в 1000 g разтворител.

Намираме колко грама C 12 H 22 O 11 се съдържат в 1000 g вода, съставлявайки пропорцията:

Сега нека изчислим молалността на разтвора:

Отговора) 93,15 g/l; б) 0,27 mol/l; в) 0,29 mol/kg.

Наричат ​​се свойства на разредените разтвори, които зависят само от количеството нелетливо разтворено вещество колигативни свойства. Те включват намаляване на налягането на парите на разтворителя над разтвора, повишаване на точката на кипене и понижаване на точката на замръзване на разтвора, както и осмотичното налягане.

Намаляване на точката на замръзване и повишаване на точката на кипене на разтвор в сравнение с чист разтворител:

Tдепутат = = КДА СЕ. м 2 ,

Tкип. = = Кд. м 2 .

Където м 2 – молалност на разтвора, КК и К E – криоскопични и ебулиоскопични константи на разтворителя, х 2 – молна част от разтвореното вещество, змн. И зиспански – енталпия на топене и изпарение на разтворителя, Tмн. И Tкип. – точки на топене и кипене на разтворителя, М 1 – моларна маса на разтворителя.

Осмотичното налягане в разредени разтвори може да се изчисли с помощта на уравнението

Където х 2 е моларната фракция на разтвореното вещество и е моларният обем на разтворителя. В много разредени разтвори това уравнение става уравнение на Вант Хоф:

Където ° С– моларност на разтвора.

Уравнения, които описват колигативните свойства на неелектролитите, могат също да бъдат приложени за описание на свойствата на електролитни разтвори чрез въвеждане на корекционния фактор на Van't Hoff аз, Например:

= iCRTили Tдепутат = и КДА СЕ. м 2 .

Изотоничният коефициент е свързан със степента на електролитна дисоциация:

i = 1 + ( – 1),

където е броят на йоните, образувани по време на дисоциацията на една молекула.

Разтворимост на твърдо вещество в идеален разтвор при температура Tописано Уравнение на Шрьодер:

,

Където х– молна част на разтвореното вещество в разтвора, Tмн. – температура на топене и змн. – енталпия на топене на разтвореното вещество.

ПРИМЕРИ

Пример 8-1. Изчислете разтворимостта на бисмут в кадмий при 150 и 200 o C. Енталпията на топене на бисмут при температура на топене (273 o C) е 10,5 kJ. мол –1. Да приемем, че се образува идеален разтвор и енталпията на топене не зависи от температурата.

Решение. Нека използваме формулата .

При 150 o C , където х = 0.510

При 200 o C , където х = 0.700

Разтворимостта се увеличава с температурата, което е характерно за ендотермичен процес.

Пример 8-2. Разтвор на 20 g хемоглобин в 1 литър вода има осмотично налягане 7,52 10 –3 atm при 25 o C. Определете моларната маса на хемоглобина.

65 кг. мол –1.

ЗАДАЧИ

1. Изчислете минималната осмотична работа, извършена от бъбреците за отделяне на урея при 36,6 o C, ако концентрацията на урея в плазмата е 0,005 mol. l –1, а в урината 0,333 mol. l –1.
2. 10 g полистирол се разтварят в 1 литър бензен. Височината на колоната на разтвора (плътност 0,88 g cm–3) в осмометъра при 25 o C е 11,6 см. Изчислете моларната маса на полистирола.
3. Човешкият серумен албумин протеин има моларна маса 69 kg. мол –1. Изчислете осмотичното налягане на разтвор от 2 g протеин в 100 cm 3 вода при 25 o C в Pa и в mm от колоната на разтвора. Да приемем, че плътността на разтвора е 1,0 g cm–3.
4. При 30 o C налягането на парите на воден разтвор на захароза е 31,207 mm Hg. Изкуство. Налягането на парите на чистата вода при 30 o C е 31,824 mm Hg. Изкуство. Плътността на разтвора е 0,99564 g cm–3. Какво е осмотичното налягане на този разтвор?
5. Човешката кръвна плазма замръзва при -0,56 o C. Какво е нейното осмотично налягане при 37 o C, измерено с помощта на мембрана, пропусклива само за вода?
6. *Моларната маса на ензима се определя чрез разтварянето му във вода и измерване на височината на колоната на разтвора в осмометър при 20 o C и след това екстраполиране на данните до нулева концентрация. Получени са следните данни:

° С, мг. cm –3
ч, см

7. Моларната маса на липида се определя от повишаването на точката на кипене. Липидът може да се разтвори в метанол или хлороформ. Точката на кипене на метанола е 64,7 o C, топлината на изпарение е 262,8 кал. g –1 . Точката на кипене на хлороформа е 61,5 o C, топлината на изпарение е 59,0 кал. g –1 . Изчислете ебулиоскопичните константи на метанол и хлороформ. Кой разтворител е най-добре да се използва за определяне на моларната маса с максимална точност?
8. Изчислете точката на замръзване на воден разтвор, съдържащ 50,0 g етиленгликол в 500 g вода.
9. Разтвор, съдържащ 0,217 g сяра и 19,18 g CS 2, кипи при 319,304 K. Точката на кипене на чистия CS 2 е 319,2 K. Ебулиоскопичната константа на CS 2 е 2,37 K. kg. мол –1. Колко серни атома има в една серна молекула, разтворена в CS 2?
10. 68,4 g захароза, разтворени в 1000 g вода. Изчислете: а) налягане на парите, б) осмотично налягане, в) точка на замръзване, г) точка на кипене на разтвора. Налягането на парите на чистата вода при 20 o C е 2314,9 Pa. Криоскопичните и ебулиоскопичните постоянни води са 1,86 и 0,52 K. kg. mol –1 съответно.
11. Разтвор, съдържащ 0,81 g въглеводород H(CH 2) nH и 190 g етилбромид, замръзва при 9,47 o C. Точката на замръзване на етилбромида е 10,00 o C, криоскопичната константа е 12,5 K. kg. мол –1. Изчислете n.
12. Когато 1,4511 g дихлороцетна киселина се разтвори в 56,87 g тетрахлорметан, точката на кипене се повишава с 0,518 градуса. Точка на кипене CCl 4 76,75 o C, топлина на изпарение 46,5 кал. g –1 . Каква е привидната моларна маса на киселината? Какво обяснява несъответствието с истинската моларна маса?
13. Определено количество вещество, разтворено в 100 g бензен, понижава точката му на замръзване с 1,28 o C. Същото количество вещество, разтворено в 100 g вода, понижава точката му на замръзване с 1,395 o C. Веществото има нормална моларна маса в бензен, а във вода напълно дисоцииран. На колко йона се дисоциира дадено вещество във воден разтвор? Криоскопичните константи за бензен и вода са 5,12 и 1,86 K. kg. мол –1.
14. Изчислете идеалната разтворимост на антрацена в бензен при 25 o C в молални единици. Енталпията на топене на антрацена при точката на топене (217 o C) е 28,8 kJ. мол –1.
15. Изчислете разтворимостта П-дибромобензен в бензен при 20 и 40 o C, като се приема, че се образува идеален разтвор. Енталпия на топене П-дибромобензен при точката на топене (86,9 o C) е 13,22 kJ. мол –1.
16. Изчислете разтворимостта на нафталин в бензен при 25 o C, като приемете, че се образува идеален разтвор. Енталпията на топене на нафталина при температурата му на топене (80,0 o C) е 19,29 kJ. мол –1.
17. Изчислете разтворимостта на антрацена в толуен при 25 o C, като приемете, че се образува идеален разтвор. Енталпията на топене на антрацена при точката на топене (217 o C) е 28,8 kJ. мол –1.
18. Изчислете температурата, при която чистият кадмий е в равновесие с разтвор на Cd – Bi, молната част на Cd в който е 0,846. Енталпията на топене на кадмия при точката на топене (321,1 o C) е 6,23 kJ. мол –1.