Основни химични свойства на желязото. Желязо

17. д -елементи Желязо, обща характеристика, свойства. Оксиди и хидроксиди, характеристики на CO и OM, биороля, способност за комплексообразуване.

1. Обща характеристика.

Желязо - d-елемент от страничната подгрупа на осма група от четвъртия период на PSHE с атомен номер 26.

Един от най-често срещаните метали в земната кора (на второ място след алуминия).

Простото вещество желязо е ковък сребристобял метал с висока химическа реактивност: желязо бързо корозирапри високи температури или висока влажност на въздуха.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Желязото гори в чист кислород, а във фино диспергирано състояние спонтанно се запалва във въздуха.

3Fe + 2O2 = FeO + Fe2O3

3Fe + 4H2O = FeO*Fe2O3

FeO*Fe2O3 = Fe3O4 (желязна скала)

Всъщност желязото обикновено се нарича неговите сплави с ниско съдържание на примеси (до 0,8%), които запазват мекотата и пластичността на чистия метал. Но на практика по-често се използват сплави на желязо с въглерод: стомана (до 2,14 тегл.% въглерод) и чугун (повече от 2,14 тегл.% въглерод), както и неръждаема (легирана) стомана с добавка на легиране метали (хром, манган, никел и др.). Комбинацията от специфични свойства на желязото и неговите сплави го правят „метал №1” по значимост за човека.

В природата желязото рядко се среща в чиста форма, най-често се среща в желязо-никелови метеорити. Изобилието на желязо в земната кора е 4,65% (4-то място след O, Si, Al). Също така се смята, че желязото съставлява по-голямата част от земното ядро.

2.Свойства

1.Физически Св.Желязото е типичен метал, в свободно състояние е сребристобял със сивкав оттенък. Чистият метал е пластичен, различни примеси (по-специално въглерод) увеличават неговата твърдост и крехкост. Има изразени магнитни свойства. Често се разграничава така наречената „желязна триада” - група от три метала (желязо Fe, кобалт Co, никел Ni) със сходни физични свойства, атомни радиуси и стойности на електроотрицателност.

2.Chemical St.

Степен на окисление	Оксид	Хидроксид	Характер	Бележки
			Слабо основен
			Много слаба основа, понякога амфотерна
	Не е получено	*	киселина	Силен окислител

Желязото се характеризира със степен на окисление на желязото - +2 и +3.

Степента на окисление +2 съответства на черен оксид FeO и зелен хидроксид Fe(OH) 2. Те са основни по природа. В солите Fe(+2) присъства като катион. Fe(+2) е слаб редуциращ агент.

Степента на окисление +3 съответства на червено-кафявия оксид Fe 2 O 3 и кафявия хидроксид Fe (OH) 3. Те са амфотерни по природа, макар и киселинни, и основните им свойства са слабо изразени. По този начин, Fe 3+ йони са напълно хидролизирамдори в кисела среда. Fe(OH) 3 се разтваря (и дори тогава не напълно) само в концентрирани алкали. Fe 2 O 3 реагира с алкали само при сливане, давайки ферити(формални киселинни соли на киселината HFeO 2, която не съществува в свободна форма):

Желязото (+3) най-често проявява слаби окислителни свойства.

Степените на окисление +2 и +3 лесно се променят помежду си, когато редокс условията се променят.

Освен това има оксид Fe 3 O 4, формалното състояние на окисление на желязото, в което е +8/3. Този оксид обаче може да се разглежда и като железен (II) ферит Fe +2 (Fe +3 O 2) 2.

Има и степен на окисление +6. Съответният оксид и хидроксид не съществуват в свободна форма, но се получават соли - ферати (например K 2 FeO 4). Желязото (+6) присъства в тях под формата на анион. Фератите са силни окислители.

Чистото метално желязо е стабилно във вода и в разредени разтвори алкали. Желязото не се разтваря в студена концентрирана сярна и азотна киселина поради пасивиране на металната повърхност от силен оксиден филм. Горещата концентрирана сярна киселина, като по-силен окислител, взаимодейства с желязото.

СЪС соли разреден (приблизително 20%) сяра киселинижелязото реагира, за да образува железни (II) соли:

Когато желязото реагира с приблизително 70% сярна киселина при нагряване, реакцията продължава да се образува железен (III) сулфат:

3.Оксиди и хидроксиди, CO и OM характеристики...

Съединения на желязо(II).

Железният (II) оксид FeO има основни свойства, основата Fe (OH) 2 съответства на него. Солите на желязото (II) имат светлозелен цвят. При съхранение, особено на влажен въздух, те стават кафяви поради окисление до желязо (III). Същият процес протича при съхраняване на водни разтвори на железни (II) соли:

Стабилен от соли на желязо(II) във водни разтвори сол на Мор- двоен амониев и железен(II) сулфат (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O.

Реагент за Fe 2+ йони в разтвор може да бъде калиев хексацианоферат (III)К3 (червена кръвна сол). Когато Fe 2+ и 3− йони взаимодействат, се образува утайка търнбул синьо:

За количествено определяне на желязо (II) в разтвор, използвайте фенантролин, образувайки червен комплекс FePhen 3 с желязо (II) в широк диапазон на pH (4-9)

Съединения на желязо(III).

Железен(III) оксид Fe 2 O 3 слаб амфотерни, на него отговаря още по-слаба основа от Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, която реагира с киселини:

Fe 3+ солите са склонни към образуване на кристални хидрати. При тях йонът Fe 3+ обикновено е заобиколен от шест водни молекули. Такива соли имат розов или лилав цвят.Йонът Fe 3+ е напълно хидролизиран дори в кисела среда. При pH>4 този йон е почти напълно утаен като Fe(OH) 3:

При частична хидролиза на йона Fe 3+ се образуват многоядрени оксо- и хидроксокатионни катиони, поради което разтворите стават кафяви.Основните свойства на железния (III) хидроксид Fe(OH) 3 са много слабо изразени. Способен е да реагира само с концентрирани разтвори на основи:

Получените хидроксокомплекси на желязо(III) са стабилни само в силно алкални разтвори. Когато разтворите се разреждат с вода, те се разрушават и Fe (OH) 3 се утаява.

Когато се легира с основи и оксиди на други метали, Fe 2 O 3 образува различни ферити:

Съединенията на желязото (III) в разтвори се редуцират от метално желязо:

Желязото (III) е способно да образува двойни сулфати с единичен заряд катиониТип стипца, например KFe(SO 4) 2 - желязо-калиева стипца, (NH 4) Fe(SO 4) 2 - желязо-амониева стипца и др.

За качествено откриване на съединения на желязо (III) в разтвор се използва качествена реакция на Fe 3+ йони с тиоцианатни йони SCN − . Когато Fe 3+ йони взаимодействат с SCN - аниони, се образува смес от яркочервени железни тиоцианатни комплекси 2+ , + , Fe(SCN) 3 , -. Съставът на сместа (и следователно интензивността на нейния цвят) зависи от различни фактори, поради което този метод не е приложим за точно качествено определяне на желязото.

Друг висококачествен реагент за Fe 3+ йони е калиев хексацианоферат(II)К 4 (жълта кръвна сол). Когато Fe 3+ и 4− йони взаимодействат, се образува яркосиня утайка пруско синьо:

Съединения на желязо(VI).

Ферати- соли на желязна киселина H 2 FeO 4, която не съществува в свободна форма. Това са виолетови съединения, напомнящи перманганати по окислителни свойства и сулфати по разтворимост. Фератите се получават от действието на газообразни хлорили озонза суспендиран Fe(OH) 3 в основа , например, калиев ферат(VI) ​​K 2 FeO 4 . Фератите са оцветени в лилаво.

Може да се получат и ферати електролиза 30% алкален разтвор върху железен анод:

Фератите са силни окислители. В кисела среда те се разлагат с отделяне на кислород:

Оксидиращите свойства на фератите се използват за дезинфекция на водата.

4. Биорола

1) В живите организми желязото е важен микроелемент, който катализира процесите на обмен на кислород (дишане).

2) Желязото обикновено се включва в ензимите под формата на комплекс.По-специално, този комплекс присъства в хемоглобина, най-важният протеин, който осигурява транспортирането на кислород в кръвта до всички органи на хората и животните. И именно той оцветява кръвта в характерния й червен цвят.

4) Прекомерната доза желязо (200 mg и повече) може да има токсичен ефект. Предозирането на желязо инхибира антиоксидантната система на организма, така че не се препоръчва за здрави хора да приемат добавки с желязо.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Желязо- елемент от осмата група от четвъртия период на периодичната таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев.

И номерът на тома е 26. Символът е Fe (лат. „ferrum“). Един от най-често срещаните метали в земната кора (на второ място след алуминия).

Физични свойства на желязото

Желязото е сив метал. В чистата си форма е доста мек, ковък и вискозен. Електронната конфигурация на външното енергийно ниво е 3d 6 4s 2. В съединенията си желязото проявява степени на окисление „+2” и „+3”. Точката на топене на желязото е 1539C. Желязото образува две кристални модификации: α- и γ-желязо. Първият от тях има телецентрирана кубична решетка, вторият има лицецентрирана кубична решетка. α-Желязото е термодинамично стабилно в два температурни диапазона: под 912 и от 1394C до точката на топене. Между 912 и 1394C γ-желязото е стабилно.

Механичните свойства на желязото зависят от неговата чистота - съдържанието дори на много малки количества други елементи в него. Твърдото желязо има способността да разтваря много елементи в себе си.

Химични свойства на желязото

При влажен въздух желязото бързо ръждясва, т.е. покрит с кафяво покритие от хидратиран железен оксид, който поради своята ронливост не предпазва желязото от по-нататъшно окисляване. Във вода желязото интензивно корозира; при обилен достъп до кислород се образуват хидратни форми на железен (III) оксид:

2Fe + 3/2O 2 + nH 2 O = Fe 2 O 3 × H 2 O.

При липса на кислород или труден достъп се образува смесен оксид (II, III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2.

Желязото се разтваря в солна киселина с всякаква концентрация:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.

Разтварянето в разредена сярна киселина се извършва по подобен начин:

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2.

В концентрирани разтвори на сярна киселина желязото се окислява до желязо (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Въпреки това, в сярна киселина, чиято концентрация е близо до 100%, желязото става пасивно и практически не се получава взаимодействие. Желязото се разтваря в разредени и умерено концентрирани разтвори на азотна киселина:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

При високи концентрации на азотна киселина разтварянето се забавя и желязото става пасивно.

Подобно на други метали, желязото реагира с прости вещества. Реакциите между желязото и халогените (независимо от вида на халогена) възникват при нагряване. Взаимодействието на желязото с брома се осъществява при повишено налягане на парите на последния:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;

3Fe + 4I 2 = Fe 3 I 8.

Взаимодействието на желязото със сяра (прах), азот и фосфор също се случва при нагряване:

6Fe + N 2 = 2Fe 3 N;

2Fe + P = Fe 2 P;

3Fe + P = Fe 3 P.

Желязото е способно да реагира с неметали като въглерод и силиций:

3Fe + C = Fe 3 C;

Сред реакциите на взаимодействие на желязо със сложни вещества, следните реакции играят специална роля - желязото е способно да редуцира метали, които са в серията активност вдясно от него от солни разтвори (1), редуциране на железни (III) съединения ( 2):

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (1);

Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 (2).

Желязото при повишено налягане реагира с несолеобразуващ оксид - CO с образуването на вещества със сложен състав - карбонили - Fe (CO) 5, Fe 2 (CO) 9 и Fe 3 (CO) 12.

Желязото, при липса на примеси, е стабилно във вода и в разредени алкални разтвори.

Получаване на желязо

Основният метод за получаване на желязо е от желязна руда (хематит, магнетит) или електролиза на разтвори на неговите соли (в този случай се получава „чисто“ желязо, т.е. желязо без примеси).

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Желязната скала Fe 3 O 4 с тегло 10 g първо се третира със 150 ml разтвор на солна киселина (плътност 1,1 g/ml) с масова фракция на хлороводород 20%, след което към получения разтвор се добавя излишък от желязо. Определете състава на разтвора (в тегловни %).

Решение

Нека напишем уравненията на реакцията според условията на проблема: 8HCl + Fe 3 O 4 = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (1); 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2). Познавайки плътността и обема на разтвор на солна киселина, можете да намерите неговата маса: m зол (HCl) = V(HCl) × ρ (HCl); m зол (HCl) = 150×1,1 = 165 g. Нека изчислим масата на хлороводорода: m(HCl) = m зол (HCl) ×ω(HCl)/100%; m(HCl) = 165×20%/100% = 33 g. Моларна маса (маса на един мол) на солна киселина, изчислена с помощта на таблицата на химичните елементи от D.I. Менделеев – 36,5 g/mol. Нека намерим количеството хлороводород: v(HCl) = m(HCl)/M(HCl); v(HCl) = 33/36,5 = 0,904 mol. Моларна маса (маса на един мол) мащаб, изчислена с помощта на таблицата на химичните елементи от D.I. Менделеев – 232 g/mol. Нека намерим количеството вещество от мащаба: v(Fe3O4) = 10/232 = 0,043 mol. Съгласно уравнение 1, v(HCl): v(Fe 3 O 4) = 1:8, следователно v(HCl) = 8 v(Fe 3 O 4) = 0,344 mol. Тогава количеството хлороводород, изчислено по уравнението (0,344 mol), ще бъде по-малко от посоченото в задачата (0,904 mol). Следователно солната киселина е в излишък и ще настъпи друга реакция: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (3). Нека определим количеството вещество на железен хлорид, образувано в резултат на първата реакция (използваме индекси, за да обозначим конкретна реакция): v1 (FeCl2):v(Fe2O3) = 1:1 = 0.043 mol; v1 (FeCl3):v(Fe2O3) = 2:1; v 1 (FeCl 3) = 2 × v (Fe 2 O 3) = 0,086 mol. Нека определим количеството хлороводород, което не е реагирало в реакция 1 и количеството железен (II) хлорид, образуван по време на реакция 3: v rem (HCl) = v(HCl) – v 1 (HCl) = 0,904 – 0,344 = 0,56 mol; v 3 (FeCl 2): ​​​​v rem (HCl) = 1:2; v 3 (FeCl 2) = 1/2 × v rem (HCl) = 0,28 mol. Нека определим количеството вещество FeCl2, образувано по време на реакция 2, общото количество вещество FeCl2 и неговата маса: v 2 (FeCl 3) = v 1 (FeCl 3) = 0.086 mol; v 2 (FeCl 2): ​​​​v 2 (FeCl 3) = 3:2; v 2 (FeCl 2) = 3/2 × v 2 (FeCl 3) = 0.129 mol; v сума (FeCl 2) = v 1 (FeCl 2) + v 2 (FeCl 2) + v 3 (FeCl 2) = 0,043 + 0,129 + 0,28 = 0,452 mol; m(FeCl 2) = v сума (FeCl 2) × M(FeCl 2) = 0,452 × 127 = 57,404 g. Нека определим количеството вещество и масата на желязото, което влезе в реакции 2 и 3: v2 (Fe): v2 (FeCl3) = 1:2; v 2 (Fe) = 1/2 × v 2 (FeCl 3) = 0,043 mol; v 3 (Fe): v rem (HCl) = 1:2; v3 (Fe) = 1/2×v rem (HCl) = 0,28 mol; v сума (Fe) = v 2 (Fe) + v 3 (Fe) = 0,043+0,28 = 0,323 mol; m(Fe) = v сума (Fe) ×M(Fe) = 0,323 ×56 = 18,088 g. Нека изчислим количеството вещество и масата на отделения водород в реакция 3: v(H2) = 1/2×v rem (HCl) = 0.28 mol; m(H 2) = v(H 2) × M(H 2) = 0,28 × 2 = 0,56 g. Определяме масата на получения разтвор m’ sol и масовата част на FeCl 2 в него: m’ sol = m sol (HCl) + m(Fe 3 O 4) + m(Fe) – m(H 2);

Цели на урока:

• Запознайте учениците с елемента от вторичната група на периодичната таблица - желязото, неговата структура, свойства.
• Познайте местоположението на желязото в природата, методите за получаването му, приложение, физични свойства.
• Да може да характеризира желязото като елемент от вторична подгрупа.
• Да може да докаже химичните свойства на желязото и неговите съединения, да напише реакционни уравнения в молекулярна, йонна, редокс форма.
• Да се ​​развият уменията на учениците за съставяне на уравнения на реакции с участието на желязо, да се формират знанията на учениците за качествени реакции към железни йони.
• Култивирайте интерес към темата.

Оборудване:желязо (прах, карфица, плоча), сяра, кислородна колба, солна киселина, железен (II) сулфат, железен (III) хлорид, натриев хидроксид, червени и жълти кръвни соли.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

I. Организационен момент

II. Проверка на домашните

III. Учене на нов материал

1. Въведение на учителя.

– Значението на желязото в живота, ролята му в историята на цивилизацията. Един от най-често срещаните метали в земната кора е желязото. Започва да се използва много по-късно от други метали (мед, злато, цинк, олово, калай), което най-вероятно се дължи на ниското сходство на желязната руда с метала. За примитивните хора беше много трудно да разберат, че от руда може да се получи метал, който може успешно да се използва в производството на различни предмети; това се дължи на липсата на инструменти и необходимите устройства за организиране на такъв процес. Мина доста време, преди човекът да се научи да извлича желязо от руда и да прави стомана и чугун от него.
В момента железните руди са необходима суровина за черната металургия, онези минерали, без които нито една развита индустриална страна не може. Годишното световно производство на желязна руда е приблизително 350 000 000 тона. Те се използват за топене на желязо (съдържание на въглерод 0,2-0,4%), чугун (2,5-4% въглерод), стомана (2,5-1,5% въглерод).Стоманата има най-широко приложение в промишлеността от желязото и чугуна, което е защо има по-голямо търсене на топенето му.
За топене на чугун от желязна руда се използват доменни пещи, работещи с въглища или кокс; стоманата и желязото се топят от чугун в реверберационни пещи с открита пещ, конвертори на Бесемер или метода на Томас.
Черните метали и техните сплави са от голямо значение за живота и развитието на човешкото общество. От желязо се изработват всякакви предмети за бита и потреблението. Стотици милиони тонове стомана и чугун се използват за изграждането на кораби, самолети, железопътен транспорт, автомобили, мостове, железопътни линии, различни сгради, оборудване и други неща. Няма отрасъл на селското стопанство и индустрията, в който да не се използват желязото и различните му сплави.
Малкото минерали, които обикновено се срещат в природата и съдържат желязо, са желязната руда. Такива минерали включват: кафява желязна руда, хематит, магнетит и други, които образуват големи находища и заемат огромни площи.
Химическата връзка на магнетита или магнитната желязна руда, която има желязо-черен цвят и уникално свойство - магнетизъм, е съединение, състоящо се от железен оксид и железен оксид. В естествената среда може да се намери както под формата на зърнести или твърди маси, така и под формата на добре оформени кристали. Желязната руда е най-богата на съдържанието на метално желязо магнетит (до 72%).
Най-големите находища на магнетитни руди в нашата страна се намират в Урал, в планините Висока, Благодат, Магнитна, в някои райони на Сибир - басейна на река Ангара, планинска Шория, на територията на Колския полуостров.

2. Работа с класа. Характеристики на желязото като химичен елемент

а) Позиция в периодичната таблица:

Упражнение 1.Определете позицията на желязото в периодичната таблица?

Отговор:Желязото се намира в 4-ти голям период, четен ред, 8-ма група, второстепенна група.

б) структура на атома:

Задача 2.Начертайте състава и структурата на железния атом, електронна формула и клетки.

Отговор: Fe +3 2) 8) 14) 2) метал

p = 26
e = 26
n = (56 – 26) = 30

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

Въпрос.Върху кои слоеве желязо са разположени валентните електрони? Защо?

Отговор.Валентните електрони са разположени на последния и предпоследния слой, тъй като това е елемент от вторичната подгрупа.

Желязото се класифицира като d-елемент, част е от триадата елементи – метали (Fe-Co-Ni);

в) редокс свойства на желязото:

Въпрос.Какво е желязото - окислител или редуктор? Какви степени на окисление и валентност проявява?

Отговор:

Fe 0 – 2e = Fe +3) редуциращ агент
Fe 0 – 3e = Fe +3
с.о.+ 2,+ 3; валентност = II и III, валентност 7 – не се показва;

г) железни съединения:

FeO – основен оксид
Fe(OH) 2 – неразтворима основа
Fe 2 O 3 – оксид с признаци на амфотерност
Fe(OH) 3 – основа с признаци на амфотерност
Летливите водородни съединения не са.

г) пребиваване сред природата.

Желязото е вторият най-разпространен метал в природата (след алуминия).В свободно състояние желязото се среща само в метеоритите.Най-важните природни съединения:

FeO*3HO – кафява желязна руда,
FeO – червена желязна руда,
FeO (FeO*FeO) – магнитна желязна руда,
FeS – железен пирит (пирит)

Съединенията на желязото се намират в живите организми.

3. Характеристика на простото вещество желязо

а) молекулярна структура, тип връзка, тип кристална решетка; (независимо)

б) физични свойства на желязото

Желязото е сребристосив метал, който има голяма ковкост, пластичност и силни магнитни свойства. Плътността на желязото е 7,87 g / cm 3, точката на топене е 1539 t o C.

в) химични свойства на желязото:

Атомите на желязото отдават електрони в реакциите и проявяват степени на окисление + 2, + 3 и понякога + 6.
В реакциите желязото е редуциращ агент. Но при обикновени температури той не взаимодейства дори с най-активните окислители (халогени, кислород, сяра), но при нагряване става активен и реагира с тях:

2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Железен(III) хлорид
3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 (FeO*Fe O) Железен(III) оксид
Fe +S = FeS Железен(II) сулфид

При много високи температури желязото реагира с въглерод, силиций и фосфор.

3Fe + C = Fe 3 C Железен карбид (цементит)
3Fe + Si = Fe 3 Si Железен силицид
3Fe + 2P = Fe 3 P 2 Железен фосфид

Желязото реагира със сложни вещества.
Във влажен въздух желязото бързо се подкислява (корозира):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3
Fe(OH) 3 ––> FeOOH + H 2 O
Ръжда

Желязото е в средата на електрохимичните напрежения от метали, следователно е метал средна активност.Редукционната способност на желязото е по-малка от тази на алкалните, алкалоземните метали и алуминия. Само при високи температури горещото желязо реагира с вода:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

Желязото реагира с разредена сярна и солна киселина, като измества водорода от тях:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0

При обикновени температури желязото не взаимодейства с концентрирана сярна киселина, тъй като се пасивира от нея.При нагряване концентрираната сярна киселина окислява желязото до железен (III) сулфат:

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Разредената азотна киселина окислява желязото до железен (III) нитрат:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Концентрираната азотна киселина пасивира желязото.

От солните разтвори желязото измества металите, които са разположени вдясно от него в електрохимичната серия на напрежение:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

г) използване на желязо (самостоятелно)

д) получаване (заедно с ученици)

В промишлеността желязото се получава чрез редуцирането му от железни руди с въглерод (кокс) и въглероден оксид (II) в доменни пещи.
Химическият процес на доменната пещ е както следва:

C + O = CO
CO + C = 2CO
3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2
FeO + CO = Fe + CO 2

4. Съединения на желязото

Химични свойства на тези съединения.

Допълнение.Съединенията на желязото (II) са нестабилни, те могат да се окислят и да се превърнат в съединения на желязото (III).

Fe +2 Cl 2 + Cl 2 = Fe +3 Cl 3 образува редокс сграда
Fe +2 (OH) + H 2 O + O 2 = Fe +3 (OH) 3 схеми, изравнете.

Химични свойства на тези съединения

Също така, качествена реакция към Fe +2 е реакцията на соли на желязо (II) с вещество, наречено червена кръвна сол K3 - това е сложно съединение.

3FeCl + 2K 3 = Fe 3)