Касова бележка
- Реакция на селен(VI) оксид с вода:
texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)
- Взаимодействие на селен с хлорна или бромна вода:
Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)
Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)
- Взаимодействие на селенова киселина или селен(IV) оксид с водороден пероксид:
Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )
Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )
Химични свойства
- Промяна в цвета на киселинно-базовите индикатори
- Гореща, концентрирана селенова киселина може да разтвори златото, образувайки червено-жълт разтвор на златен (III) селенат:
Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)
За да се получи безводната киселина в кристално твърдо състояние, полученият разтвор се изпарява при температури под 140 °C (413 K, 284 °F) във вакуум.
Концентрирани разтвори на тази вискозна киселина. Известни са кристални моно- и дихидрати. Монохидратът се топи при 26 °C, дихидратът при −51,7 °C.
Селенати
Солите на селеновата киселина се наричат селенати:
- Амониев селенат - (NH 4) 2 SeO 4
- Златен (III) селенат - Au 2 (SeO 4) 3
- Натриев селенат - Na 2 SeO 4
Приложение
Селеновата киселина се използва главно за производството на селенати.
Напишете отзив за статията "Селенова киселина"
Бележки
| Химически съдове | Това е чернова на статия за неорганична материя . Можете да помогнете на проекта, като добавите към него. |
Откъс, характеризиращ селеновата киселина
Явно Кристина е имала подобни мисли, защото изведнъж ме попита за първи път:– Моля, направете нещо!
Веднага й отговорих: "Разбира се!" И си помислих: „Само да знаех какво!!!”... Но трябваше да действам и реших, че ще опитвам, докато постигна нещо - или най-после ще ме чуе, или (в най-лошия случай) ) той отново ще бъде изхвърлен през вратата.
- Е, ще говориш ли или не? – попитах нарочно ядосано. „Нямам време за теб и съм тук само защото този прекрасен малък мъж е с мен - твоята дъщеря!“
Мъжът внезапно се отпусна на близкия стол и обхвана главата си с ръце, започна да ридае... Това продължи доста дълго време и беше ясно, че той, както повечето мъже, не знае как да плаче изобщо. Сълзите му бяха оскъдни и тежки и явно са му били много, много трудни. Едва тогава за първи път разбрах истински какво означава изразът "мъжки сълзи"...
Седнах на ръба на нощното шкафче и объркано гледах този поток от сълзи на други хора, без абсолютно никаква идея какво да правя по-нататък?..
- Мамо, мамо, защо такива чудовища ходят тук? – тихо попита уплашен глас.
И чак тогава забелязах много странни същества, които буквално „на купища“ се навъртаха около пияния Артур...
Косата ми започна да мърда - това бяха истински "чудовища" от детските приказки, само че тук по някаква причина дори изглеждаха много, много истински... Приличаха на зли духове, пуснати от кана, които някак си успяха да се "закачат" директно до гърдите на бедняка и, висящи на него на гроздове, с голямо удоволствие „поглъщаха“ почти изтощената му жизненост...
Усещах, че Веста е уплашена до степен на кученце, но се опитваше да не го показва. Горката с ужас гледаше как тези ужасни „чудовища“ щастливо и безмилостно „изяждаха“ любимия й баща точно пред очите й... Не можех да разбера какво да правя, но знаех, че трябва да действам бързо. След като се огледах набързо и не намерих нищо по-добро, грабнах купчина мръсни чинии и ги хвърлих на пода с всичка сила... Артър подскочи изненадан на стола си и ме погледна с луди очи.
- Няма смисъл да се намокряте! – изкрещях, „виж какви „приятели“ доведе в къщата си!
Не бях сигурен дали и той ще види същото, което видяхме ние, но това беше единствената ми надежда някак да му „дойда на себе си“ и така да го накарам поне малко да изтрезнее.
По начина, по който очите му внезапно се качиха на челото, се оказа, че е видял... От ужас той се отдръпна в ъгъла, не можеше да откъсне поглед от „сладките“ си гости и, без да може да каже нито дума, само ги посочи с трепереща ръка. Леко трепереше и разбрах, че ако не се направи нищо, горкият ще получи истински нервен пристъп.
Опитах се мислено да се обърна към тези странни чудовищни същества, но нищо полезно не излезе от това; те само „изръмжаха“ зловещо, отблъскваха ме с лапите си с нокти и без да се обръщат, изпратиха много болезнен енергиен удар право в гърдите ми. И тогава един от тях се „отлепи“ от Артур и, като хвърли око на това, което смяташе за най-лесната плячка, скочи право към Веста... Момичето изкрещя диво от изненада, но - трябва да отдадем дължимото на смелостта й - тя веднага започна да отвръща, което беше сила И двамата, той и тя, бяха едни и същи безтелесни същества, така че се „разбираха“ перфектно и можеха свободно да си нанасят енергийни удари. И трябваше да видите с каква страст това безстрашно малко момиченце се втурна в битка!.. От горкото свито „чудовище“ само искри валят от бурните й удари, а ние, тримата, които гледахме, за наш срам, бяхме толкова изумени. че не реагирахме веднага, така че въпреки че ми се иска да мога да й помогна някак. И точно в същия момент Веста започна да прилича на напълно изцедена златна бучка и, като стана напълно прозрачна, изчезна някъде. Разбрах, че е дала цялата си детска сила, опитвайки се да се защити, а сега не й стигат просто да поддържа връзка с нас... Кристина се огледа объркано - явно дъщеря й нямаше навика да просто изчезва, оставяйки я сама. Аз също се огледах и тогава... Видях най-шокираното лице, което съм виждал в живота си, както тогава, така и през всичките последващи много години... Артър стоеше в истински шок и гледаше право в жена си!.. Явно твърде много алкохол, огромен стрес и всички последващи емоции, за момент отвориха „вратата“ между нашите различни светове и той видя своята починала Кристина, толкова красива и толкова „истинска“, каквато винаги я е познавал... Няма думи е възможно да се опише изражението на очите им!.. Те не говореха, въпреки че, както разбрах, Артър най-вероятно можеше да я чуе. Мисля, че в този момент той просто не можеше да говори, но в очите му имаше всичко - и дивата болка, която го задушаваше толкова дълго; и безгранично щастие, което го зашемети с изненадата си; и молитва, и толкова много повече, че няма да има думи, с които да се опитам да кажа всичко!..
Селенът е открит през 1817 г. от Йенс Якоб Берцелиус. Запазена е собствената история на Берцелиус за това как се е случило това откритие: "Разследвах, в сътрудничество с Готлиб Хан, метода, използван за производството на сярна киселина в Грипсхолм. Открихме утайка в сярна киселина, отчасти червена, отчасти светлокафява... .. Любопитството, подтикнато от надеждата да открия нов рядък метал в тази кафява утайка, ме накара да изследвам утайката... Открих, че масата (т.е. утайката) съдържа неизвестен досега метал, много подобен на свойства на телур.В съответствие с тази аналогия нарекох новото тяло селен (Selenium) от гръцки selhnh(луна), тъй като телурът е кръстен на Tellus - нашата планета."
Да бъдеш сред природата, получаваш:
Съдържанието на селен в земната кора е около 500 mg/t. Селенът образува 37 минерала, сред които първо трябва да се отбележи ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманит HgSe, гуанахуатит Bi 2 (Se,S) 3, хастит CoSe 2, платинит PbBi 2 (S,Se) 3. Понякога се среща естествен селен. Сулфидните находища са от голямо промишлено значение за селена. Съдържанието на селен в сулфидите варира от 7 до 110 g/t. Концентрацията на селен в морската вода е 4*10 -4 mg/l.
Селенът се получава от отпадъци от производството на сярна киселина и целулоза и хартия, а също така значителни количества се получават от утайки от производството на медни електролити, в които селенът присъства под формата на сребърен селенид. Използват се няколко метода за получаване на селен от утайки: окислително изпичане със сублимация на SeO 2 ; окислително синтероване със сода, превръщане на получената смес от селенови съединения в Se(IV) съединения и редуцирането им до елементарен селен чрез действието на SO2.
Физични свойства:
Разнообразието на молекулярната структура определя съществуването на селен в различни алотропни модификации: аморфни (прахообразни, колоидни, стъкловидни) и кристални (моноклинни, а- И b-форми и шестоъгълни ж-форма). Аморфен (червен) прахообразен и колоиден селен се получава чрез редукция от разтвор на селенова киселина чрез бързо охлаждане на селенови пари. Стъкловидният (черен) селен се получава чрез нагряване на всяка модификация на селен над 220°C, последвано от бързо охлаждане. Има стъклен блясък и е крехък. Термодинамично най-стабилен е хексагоналният (сив) селен. Получава се от други форми на селен чрез нагряване до разтопяване, бавно охлаждане до 180-210°C и задържане при тази температура. Решетката му е изградена от успоредни спирални вериги от атоми.
Химични свойства:
При обикновени температури селенът е устойчив на кислород, вода и разредени киселини. При нагряване селенът реагира с всички метали, образувайки селениди. В кислород, с допълнително нагряване, той бавно изгаря със син пламък, превръщайки се в диоксид SeO 2.
Той реагира с халогени, с изключение на йод, при стайна температура, за да образува съединенията SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4 и др. С хлорна или бромна вода селенът реагира съгласно уравнението:
Se + 3Br 2 + 4H 2 O = H 2 SeO 4 + 6 HBr
Водородът реагира със селен при t >200°C, давайки H 2 Se.
В конц. H 2 SO 4 на студено, селенът се разтваря, давайки зелен разтвор, съдържащ полимерни катиони Se 8 2+.
С вода при нагряване и накрая. В алкални разтвори селенът диспропорционира:
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 и 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
образувайки съединения на селен (-2) и селен (+4).
Подобно на сярата, селенът се разтваря при нагряване в разтвори на Na 2 SO 3 или KCN, образувайки съответно Na 2 SSeO 3 (аналог на тиосулфат) или KCNSe (аналог на тиосулфат).
Най-важните връзки:
Най-типичните степени на окисление за селен са -2, +4, +6.
Селен(IV) оксид SeO 2- бели блестящи кристали с полимерна молекула (SeOsub>2)sub>n, т.т. 350°C. Парите са жълтеникаво-зелени на цвят и имат мирис на гнила ряпа.Лесно се разтваря във вода до H 2 SeO 3 .
Селениста киселина, H 2 SeO 3- бели ромбични кристали Силно хигроскопичен. Силно разтворим във вода. Нестабилен, при нагряване над 70°C се разлага на вода и селен(IV) оксид. Солите са селенити.
Натриев селенит, Na 2 SeO 3– безцветни кристали, т.т. 711°С. Хигроскопичен, силно разтворим във вода. При нагряване в инертна атмосфера се разлага на оксиди. При нагряване на въздух се окислява до селенат: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Селен(VI) оксид SeO3- - безцветни кристали, т.т. 121°C. Той е хигроскопичен, реагира с вода с голямо отделяне на топлина и образуване на H 2 SeO 4. Силен окислител, реагира бурно с органични вещества
Селенова киселина, H 2 SeO 4- безцветно кристално вещество, силно разтворимо във вода. Той е токсичен, хигроскопичен и силен окислител. Селеновата киселина е едно от малкото съединения, които при нагряване разтварят златото, образувайки червено-жълт разтвор на златен (III) селенат.
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Селенати- соли на селеновата киселина. Натриев селенат Na 2 SeO 4 - кристали от орторомбична система; tmelt 730 °C. Получава се чрез неутрализиране на киселината с натриев оксид, хидроксид или карбонат или чрез окисляване на натриев селенит. Слабо разтворим във вода, под 32 °C кристализира от водни разтвори под формата на декахидрат Na 2 SeO 4 10H 2 O
Водороден селенид, H 2 Se- безцветен запалим газ с неприятна миризма. Най-токсичното съединение на селен. Във въздуха лесно се окислява при обикновени температури до свободен селен. Освен това се окислява до свободен селен от хлор, бром и йод. При изгаряне във въздух или кислород се образуват селенов (IV) оксид и вода. По-силна киселина от H2S.
Селениди- съединения на селен с метали. Кристални вещества, често с метален блясък. Има моноселениди от състава M 2 Se, MSe; полиселениди M 2 Se n (с изключение на Li), където n = 2-6; хидроселениди MHSe. Кислородът от въздуха се окислява до селен: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH
Приложение:
Селенът се използва при изправяне на полупроводникови диоди, както и за фотоволтаични устройства, електрофотографски копирни устройства, като фосфор в телевизия, оптични и сигнални устройства, термистори и др. Селенът се използва широко за обезцветяване на зелено стъкло и производство на рубинени стъкла; в металургията - за придаване на стомана с фина зърнеста структура и подобряване на механичните им свойства; в химическата промишленост - като катализатор.
Стабилният изотоп селен-74 направи възможно създаването на плазмен лазер с колосално усилване в ултравиолетовата област (около милиард пъти).
Радиоактивният изотоп селен-75 се използва като мощен източник на гама лъчение за дефектоскопия.
Биологична роля и токсичност:
Селенът присъства в активните центрове на някои протеини под формата на аминокиселината селеноцистеин. Има антиоксидантни свойства, повишава възприемането на светлина от ретината и повлиява много ензимни реакции. Нуждите на хората и животните от селен не надвишават 50-100 mcg/kg диета.
Полковников А.А.
HF Тюменски държавен университет, 581 група. 2011 г
Уебсайт на Наръчника на химика:
§ 12. Оксокиселините на E(VI) халкогени: получаване, структура, свойства.
Оксокиселини халкогени(VI) H2SO4, H2SeO4 и H 6 TeO 6 се синтезират чрез окисляване на техните диоксиди (или съответните киселини):
H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O
5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,
както и окисляването на прости вещества със силни окислители:
5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,
или обменни реакции:
BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 .
В молекулата на H 2 SO 4 сярата е тетраедрично заобиколена от две хидроксилни (ОН) групи и два кислородни атома. Дължините на връзката (разстоянието S-OH е 1,54, а разстоянието S-O е 1,43) в молекулата H 2 SO 4 са такива, че връзките S-O могат да се считат за двойни, а връзките S-OH могат да се считат за единични. Безцветни, подобни на лед кристали на H 2 SO 4 имат слоеста структура, в която всяка молекула H 2 SO 4 е свързана с четири съседни молекули чрез силни водородни връзки, образувайки единна пространствена рамка. При температура 10,48 o C, H 2 SO 4 се топи, за да образува тежка (d = 1,838 g/ml при 15 o C) маслена течност, кипяща при 280 o C. Течният H 2 SO 4 има структура, почти същата като при твърдото е нарушена само целостта на пространствената рамка и то може да бъде представено като колекция от микрокристали, които постоянно променят формата си. H 2 SO 4 се смесва с вода във всяко съотношение, което е придружено от образуването на H 2 SO 4 хидрати. nH2O (фиг. 8). Топлината на хидратация е толкова голяма, че сместа може дори да заври.
Фиг.8. T-x диаграма на системата H 2 O-H 2 SO 4.
Течният H 2 SO 4 е изненадващо подобен на водата с всичките си структурни характеристики и аномалии. Тук има същата система от силни водородни връзки като във водата, почти същата силна пространствена рамка, същия необичайно висок вискозитет, повърхностно напрежение, точки на топене и кипене. Диелектричната константа на H 2 SO 4 е висока (100). Поради тази причина присъщата дисоциация ( автойонизация) за сярна киселина е значително по-голяма, отколкото за вода: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2,7 . 10 -4 .
Поради високата си полярност, H-O връзката се разкъсва лесно и отстраняването на протон изисква по-малко енергия от тази на водата. Поради тази причина киселинните свойства на H 2 SO 4 са силно изразени и когато се разтворят в безводен H 2 SO 4, повечето съединения, традиционно считани за киселини (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4 и т.н.), се държат като основи , влизайки в реакцията на неутрализация и повишавайки концентрацията на аниони:
H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,
база
CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + +,
база
HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,
база
Само няколко съединения (HClO 4, FSO 3 H), когато се разтварят в H 2 SO 4, се държат като слаби киселини, т.е. техният протон се отстранява по-лесно от този на H 2 SO 4, което води до повишаване на концентрацията на солватиран протон, например,
HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.
Някои свойства на халкоген оксокиселини (VI) са дадени в таблица 9.
Таблица 9. Свойства на оксокиселините на E(VI) халкогени.
H2TeO4. 2H 2 O=H 6 TeO 6 |
|||
| pK 1: H 2 EO 4 =
H + +NEO 4 - pK 2: |
|||
| E o, B; pH = 0: | |||
| E o, B; pH = 14: |
Сярната и селеновата киселина са силни двуосновни киселини и са подобни по структура и свойства една на друга. Техните константи на дисоциация във водни разтвори са от същия порядък (K 2 за и са равни съответно на 1.2.10 -2 и 2.19.10 -2), селенатите са изоморфни със сулфати, образувайки например стипца на състав МAl(SeO 4) 3 . 12H 2 O, където М - тежък алкален метал .
Структура ортхотеллурова киселина H 6 TeO 6 се различава по структура от сярната и селеновата киселина (сравнете с кислородните киселини на халогените HClO 4 , HBrO 4 и H 5 IO 6 ). Кристалната структура на твърд H 6 TeO 6 (т.т. 136 o C) е изградена от молекули с правилна октаедрична форма, които запазват формата си в разтвори. Телуратите не са изоморфни на сулфатите и селенатите. Ортохолуриновата киселина се титрува с основа като едноосновна киселина до образуване на соли M I TeO (OH) 5; тя е по-слаба от въглеродната киселина. Получават се продуктите на пълни (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) и частични (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) продукти. заместване на протоните с метални йони.
Селенова киселинапо-силен окислител от H 2 SO 4 и H 6 TeO 6 (Таблица 9). Той разтваря Cu и дори Au без нагряване: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, окислява халидните йони, с изключение на флуорид, до свободни халогени и под негово влияние влакното запалва. Ортохолуриновата киселина също е по-силен окислител от сярната киселина. Най-често срещаният редукционен продукт е H 2 SeO 4 и H 6 TeO 6 са прости вещества.
Сярна киселинаима силни окислителни свойства само в концентрирана форма и при нагряване:
Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Продуктите от неговата редукция, в зависимост от условията на реакцията, могат да бъдат SO 2 (с излишък на H 2 SO 4), H 2 S, S, политионати (с липса на H 2 SO 4).
В серията - - H 5 Te се наблюдава аномалия в последователността на промените в термодинамичната стабилност и окислителната способност: селеновата киселина и нейните соли са термодинамично по-малко стабилни и по-силни окислители от съответните киселини и соли S(VI) и Te (VI). Наклон на линията, свързваща волтови еквивалентни двойки 
, по-голям от наклона на съответните линии за H 6 TeO 6 - H 2 TeO 3 и - H 2 SO 3 (фиг. 7). По-големият потенциал на двойката / в сравнение с двойките H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 и / H 2 SO 3 води до факта, че H 2 SeO 4, например, освобождава хлор от концентрирана HCl: H 2 SeO 4 + 2HCl = Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Подобни немонотонни промени в свойствата на елементите и техните съединения, по-специално оксокиселините, се наблюдават и за други елементи от 4-ия период, например, 
, и понякога се наричат вторична периодичност. Може да се приеме, че разглежданите аномалии са свързани с намаляване на силата на връзката Se-O в сравнение с връзката S-O.От своя страна това се причинява от увеличаване на размера и енергиите на 4s и 4p орбиталите на селеновият атом в сравнение с размера и енергиите на 2s и 2p -кислородните орбитали и следователно с намаляване на взаимодействието (припокриване) 4s-,
4p -
орбитали на селен и 2s, 2p-орбитали на кислород (енергиите на 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- и 4p-атомни орбитали са - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0, - 17.6 и - 9,1 eV, съответно). Повишена стабилност и намален окислителен капацитет на оксо съединения при преход от Se(VI) към Te(VI) )
поради структурни характеристики и увеличаване на силата на Te-O връзката в октаедричните TeO 6 йони в сравнение с Se-O връзката в тетраедрите. Атомът на телура има по-голям радиус от атома на селена и се характеризира с координационно число 6. Увеличаването на броя на координираните кислородни атоми води до увеличаване на броя на електроните в свързващите молекулни орбитали и съответно до увеличаване на здравината на връзката.
Селеновата киселина е неорганично вещество, състоящо се от селенатен анион и водороден катион. Химичната му формула е H 2 SeO 4. Селеновата киселина, както всяко друго съединение, има уникални свойства, поради които е намерила широко приложение в определени области. И това трябва да се обсъди по-подробно.
Основни характеристики
Селеновата киселина принадлежи към силния клас. При стандартни условия изглежда като безцветни кристали, които се разтварят добре във вода. Трябва да внимавате с това вещество, тъй като е отровно и хигроскопично (абсорбира водни пари от въздуха). Това съединение също е мощен окислител. Други характеристики могат да бъдат идентифицирани в следния списък:
- Моларната маса е 144,97354 g/mol.
- Плътността е 2,95 g/cm³.
- Точката на топене достига 58°C, а точката на кипене - 260°C.
- Константата на дисоциация е -3.
- Разтворимост във вода се постига при 30 °C.
Интересното е, че селеновата киселина е едно от малкото вещества, които могат да разтварят златото. Този списък включва също цианид, разтвор на Лугол и царска вода. Но сред киселините тя е единствената такава.
Получаване на веществото
Най-често селеновата киселина се синтезира по формулата SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4. Той показва взаимодействието между водата и селеновия оксид. Това е неорганично вещество, което е лесно разтворимо в оцетен анхидрид, сярна киселина и серен диоксид. Между другото, съединението на селен може да се разложи на оксид и вода под въздействието на фосфорен анхидрид (P 2 O 5).
В допълнение, киселината се получава и в резултат на реакции, когато основното вещество реагира с хлорна или бромна вода. Ето формулите, използвани за получаване на селенова киселина в тези два случая:
- Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.
Но това не са последните методи. Има още две. Производството на селенова киселина от селен е възможно поради реакцията му с водороден пероксид. Изглежда така: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4 .
Приложение
Сега можем да говорим за него. Защо получаването на селенова киселина е толкова важно? Защото без него е невъзможен синтезът на неговите соли. Те са по-известни като селенати. За тях ще говорим малко по-късно.
Използването на селенова киселина като окислител е много често, тъй като в този процес тя проявява много повече свойства от сярната киселина. Дори и да е разреден. Ако сярната киселина има електродни потенциали, равни приблизително на ~ 0,169 V, тогава за селеновата киселина тази цифра достига ~ 1,147 V. И всеки човек, дори и тези, които не са запознати с химията, ще забележи разликата.
Излишно е да казвам, че селеновата киселина лесно окислява солната киселина и също така разтваря златото, което води до образуването на селенат на този метал, който е червено-жълта течност.
Амониев селенат
Формулата на тази сол е (NH 4) 2SeO 4. Това вещество е представено от безцветни кристали. Те се разтварят добре във вода, но не и в ацетон или етанол. Те проявяват общите свойства на солите.
Те се използват като инсектициди. Това е името на веществата, използвани за унищожаване на насекоми. Амониевият селенат се използва активно при дезинсекция. Но трябва да се използва с изключително внимание, тъй като това вещество е особено токсично. Но затова пък е ефективен.
Бариев селенат
Формулата му е BaSeO4. Тази сол, за разлика от предишната, не се разтваря във вода. Но той реагира с, което води до образуването на селен и бариев сулфат. Тук той представлява особен интерес. В края на краищата, бариевият сулфат е рентгеново положително вещество, което се използва активно в радиологията.
Това съединение не е токсично. Увеличава контраста на изображението, получено по време на рентгенови лъчи. Сулфатът не се абсорбира от храносмилателния тракт и не навлиза в кръвта. Екскретира се с изпражненията, така че е безвреден за хората. Това вещество се използва под формата на суспензия перорално, заедно с натриев цитрат и сорбитол.
Берилиев селенат
Тази сол с формула BeSeO 4 образува кристални хидрати. Самото вещество се образува по много интересен начин. Това е резултат от амфотерния берилиев хидроксид в селеновата киселина. Дисоциацията води до образуването на безцветни кристали, които се разлагат при нагряване.
Къде се използват прословутите хидроксиди? Те обикновено се използват като суровини за получаване на берилий. Или се използва като катализатор за полимеризация и реакции на Фридел-Крафтс.
Златен селенат
Това вещество има следната формула - Au 2 (SeO 4) 3. Прилича на малки жълти кристали. Естествено, тази „сол“ не се разтваря във вода. Може да се повлияе само от гореща концентрирана селенова киселина. В резултат на тази реакция не се образува селенов оксид, но се появява червеникаво-жълт разтвор.
„Златната“ сол също е разтворима в азотна и сярна киселина. Но хлороводородът може да го унищожи.
Получаването на златен селенат е доста бързо и лесно. Температура от 230 °C е достатъчна за провеждане на реакцията.
Меден селенат
Формулата на тази сол изглежда така - CuSeO 4. Това вещество е бели, разтворими във вода (но не и в етанол) кристали, които също образуват кристални хидрати.
Тази сол се получава по следната формула: CuO + H2SeO 4 → 40-50°C CuSeO 4 + H 2 O. Това отразява разтварянето на оксида в селенова киселина, в резултат на което се отделя и вода. Между другото, получените кристални хидрати впоследствие губят част от H 2 O. За да направите това, достатъчно е да повишите температурата до 110 ° C. И ако е над 350 ° C, тогава кристалният хидрат ще започне напълно да се разлага.
Натриев селенат
Това е последната сол, в чието образуване участва въпросната киселина. Формулата му е Na 2 SeO 4. Това съединение е от особен интерес, тъй като е резултат от реакцията на алкален метал и силна киселина. Между другото, солта е разтворима във вода и също образува кристален хидрат.
Те го получават по различни начини. Най-често срещаният включва разтваряне на селен във водороден прекис. Според формулата изглежда така: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.
Те също прибягват до окисляване на натриев селенит, извършвано с помощта на водороден пероксид, електролиза или кислород. Но най-простият метод включва взаимодействието на въпросната киселина с натриев карбонат. Понякога се заменя с хидроксид.
Това е може би най-активно използваният селенат. Използва се като лекарство. Според ATC натриевият селенат е минерална добавка. Въпреки това, нито в САЩ, нито в Русия не е регистрирано нито едно лекарство, което го съдържа. Но в Латвия и Дания има такива лекарства. Същият „Био-селен+цинк“, например. Отлично средство за укрепване на имунната система.
Но селенатът е включен в биологичните добавки, продавани в Русия. Същият "Supradin Kids Junior" го съдържа в количество от 12,5 mcg на таблетка.
Като цяло, чрез употребата на това вещество лекарите препоръчват лечение на дефицит на селен в организма. Но, разбира се, преди употреба е необходимо да се подложи на медицински преглед и консултация.
Както можете да видите, въпреки че селеновата киселина не се използва в чиста форма, значението на нейните производни в химията, медицината и индустрията е очевидно.
