Характеристики на химичните връзки
Доктрината за химическата връзка формира основата на цялата теоретична химия. Под химическа връзка се разбира взаимодействието на атомите, което ги свързва в молекули, йони, радикали и кристали. Има четири типа химични връзки: йонни, ковалентни, метални и водородни. В едни и същи вещества могат да се открият различни видове връзки.
1. При бази: между кислородните и водородните атоми в хидроксогрупите връзката е полярна ковалентна, а между метала и хидроксогрупата е йонна.
2. В соли на кислородсъдържащи киселини: между неметалния атом и кислорода на киселинния остатък - ковалентен полярен, а между метала и киселинния остатък - йонен.
3. В амониеви, метиламониеви и др. соли между азотните и водородните атоми има полярна ковалентност, а между амониеви или метиламониевите йони и киселинния остатък - йонна.
4. В металните пероксиди (например Na 2 O 2) връзката между кислородните атоми е ковалентна, неполярна, а между метала и кислорода е йонна и т.н.
Причината за единството на всички видове и видове химични връзки е тяхната идентична химическа природа - електрон-ядрено взаимодействие. Образуването на химическа връзка във всеки случай е резултат от електронно-ядрено взаимодействие на атомите, придружено от освобождаване на енергия.
Методи за образуване на ковалентна връзка
Ковалентна химична връзкае връзка, която възниква между атомите поради образуването на споделени електронни двойки.
Ковалентните съединения обикновено са газове, течности или относително нискотопими твърди вещества. Едно от редките изключения е диамантът, който се топи над 3500 °C. Това се обяснява със структурата на диаманта, който е непрекъсната решетка от ковалентно свързани въглеродни атоми, а не колекция от отделни молекули. Всъщност всеки диамантен кристал, независимо от неговия размер, е една огромна молекула.
Ковалентна връзка възниква, когато електроните на два неметални атома се комбинират. Получената структура се нарича молекула.
Механизмът на образуване на такава връзка може да бъде обменен или донорно-акцепторен.
В повечето случаи два ковалентно свързани атома имат различна електроотрицателност и споделените електрони не принадлежат еднакво на двата атома. През повечето време те са по-близо до един атом, отколкото до друг. В молекула на хлороводород, например, електроните, които образуват ковалентна връзка, са разположени по-близо до хлорния атом, тъй като неговата електроотрицателност е по-висока от тази на водорода. Въпреки това, разликата в способността за привличане на електрони не е достатъчно голяма, за да се осъществи пълен пренос на електрони от водородния атом към хлорния атом. Следователно връзката между водородните и хлорните атоми може да се разглежда като кръстоска между йонна връзка (пълен пренос на електрони) и неполярна ковалентна връзка (симетрично разположение на двойка електрони между два атома). Частичният заряд на атомите се означава с гръцката буква δ. Такава връзка се нарича полярна ковалентна връзка и се казва, че молекулата на хлороводорода е полярна, тоест има положително зареден край (водороден атом) и отрицателно зареден край (хлорен атом).
1. Обменният механизъм действа, когато атомите образуват споделени електронни двойки чрез комбиниране на несдвоени електрони.
1) Н 2 - водород.
Връзката възниква поради образуването на обща електронна двойка от s-електроните на водородните атоми (припокриващи се s-орбитали).
2) HCl - хлороводород.
Връзката възниква поради образуването на обща електронна двойка от s- и p-електрони (припокриващи се s-p орбитали).
3) Cl 2: В молекула на хлор се образува ковалентна връзка поради несдвоени р-електрони (припокриващи се р-р орбитали).
4) N 2: В молекулата на азота се образуват три общи електронни двойки между атомите.
Донорно-акцепторен механизъм на образуване на ковалентна връзка
Донорима електронна двойка акцептор- свободна орбитала, която тази двойка може да заема. В амониевия йон всичките четири връзки с водородни атоми са ковалентни: три се образуват поради създаването на общи електронни двойки от азотния атом и водородните атоми според обменния механизъм, една - чрез донорно-акцепторния механизъм. Ковалентните връзки се класифицират по начина, по който се припокриват електронните орбитали, както и по тяхното изместване към един от свързаните атоми. Химичните връзки, образувани в резултат на припокриване на електронни орбитали по линия на връзка, се наричат σ - връзки(сигма връзки). Сигма връзката е много силна.
P орбиталите могат да се припокриват в две области, образувайки ковалентна връзка чрез странично припокриване.
Химичните връзки, образувани в резултат на „страничното“ припокриване на електронните орбитали извън линията на връзката, т.е. в две области, се наричат pi връзки.
Според степента на изместване на общите електронни двойки към един от атомите, които свързват, ковалентната връзка може да бъде полярна и неполярна. Ковалентна химична връзка, образувана между атоми с еднаква електроотрицателност, се нарича неполярна. Електронните двойки не се изместват към нито един от атомите, тъй като атомите имат същата електроотрицателност - свойството да привличат валентни електрони от други атоми. Например,
тоест молекулите на простите неметални вещества се образуват чрез ковалентна неполярна връзка. Ковалентна химична връзка между атоми на елементи, чиято електроотрицателност е различна, се нарича полярна.
Например NH3 е амоняк. Азотът е по-електроотрицателен елемент от водорода, така че споделените електронни двойки са изместени към неговия атом.
Характеристики на ковалентната връзка: дължина и енергия на връзката
Характерните свойства на ковалентната връзка са нейната дължина и енергия. Дължината на връзката е разстоянието между атомните ядра. Колкото по-къса е дължината на химичната връзка, толкова по-силна е тя. Въпреки това, мярка за силата на връзката е енергията на връзката, която се определя от количеството енергия, необходимо за прекъсване на връзката. Обикновено се измерва в kJ/mol. Така, според експерименталните данни, дължините на връзката на молекулите H 2, Cl 2 и N 2 съответно са 0,074, 0,198 и 0,109 nm, а енергиите на връзката съответно са 436, 242 и 946 kJ/mol.
йони. Йонна връзка
Има две основни възможности атомът да се подчинява на правилото за октета. Първият от тях е образуването на йонни връзки. (Вторият е образуването на ковалентна връзка, която ще бъде разгледана по-долу). Когато се образува йонна връзка, метален атом губи електрони, а неметален атом получава електрони.
Нека си представим, че два атома се „срещат“: атом на метал от група I и атом на неметала от група VII. Металният атом има един електрон на своето външно енергийно ниво, докато на неметалния атом му липсва само един електрон, за да бъде пълно външното му ниво. Първият атом лесно ще отстъпи на втория своя електрон, който е далеч от ядрото и е слабо свързан с него, а вторият ще му осигури свободно място на външното си електронно ниво. Тогава атомът, лишен от един от своите отрицателни заряди, ще се превърне в положително заредена частица, а втората ще се превърне в отрицателно заредена частица поради получения електрон. Такива частици се наричат йони.
Това е химическа връзка, която възниква между йони. Числата, показващи броя на атомите или молекулите, се наричат коефициенти, а числата, показващи броя на атомите или йоните в една молекула, се наричат индекси.
Метална връзка
Металите имат специфични свойства, които се различават от свойствата на други вещества. Такива свойства са относително високи температури на топене, способност за отразяване на светлина и висока топлинна и електрическа проводимост. Тези особености се дължат на съществуването на специален вид връзка в металите - метална връзка.
Металната връзка е връзка между положителни йони в метални кристали, осъществявана поради привличането на електрони, движещи се свободно през кристала. Атомите на повечето метали на външно ниво съдържат малък брой електрони - 1, 2, 3. Тези електрони отделя се лесно, а атомите се превръщат в положителни йони. Отделените електрони се преместват от един йон в друг, свързвайки ги в едно цяло. Свързвайки се с йони, тези електрони временно образуват атоми, след което отново се откъсват и се комбинират с друг йон и т.н. Един процес протича безкрайно, което може да бъде схематично изобразено по следния начин:
Следователно в обема на метала атомите непрекъснато се превръщат в йони и обратно. Връзката в металите между йони чрез общи електрони се нарича метална. Металната връзка има някои прилики с ковалентната връзка, тъй като се основава на споделянето на външни електрони. При ковалентна връзка обаче външните несдвоени електрони на само два съседни атома се споделят, докато при метална връзка всички атоми участват в споделянето на тези електрони. Ето защо кристалите с ковалентна връзка са крехки, но с метална връзка, като правило, те са пластични, електропроводими и имат метален блясък.
Металното свързване е характерно както за чистите метали, така и за смесите от различни метали - сплави в твърдо и течно състояние. Въпреки това, в парообразно състояние, металните атоми са свързани помежду си чрез ковалентна връзка (например натриевите пари изпълват жълти светлинни лампи, за да осветяват улиците на големите градове). Металните двойки се състоят от отделни молекули (едноатомни и двуатомни).
Металната връзка също се различава от ковалентната връзка по сила: нейната енергия е 3-4 пъти по-малка от енергията на ковалентната връзка.
Енергията на връзката е енергията, необходима за прекъсване на химична връзка във всички молекули, които съставляват един мол вещество. Енергиите на ковалентните и йонните връзки обикновено са високи и възлизат на стойности от порядъка на 100-800 kJ/mol.
Водородна връзка
Химическа връзка между положително поляризирани водородни атоми на една молекула(или части от него) и отрицателно поляризирани атоми на силно електроотрицателни елементис общи електронни двойки (F, O, N и по-рядко S и Cl), друга молекула (или части от нея) се нарича водород. Механизмът на образуване на водородна връзка е отчасти електростатичен, отчасти d почетен характер.
Примери за междумолекулни водородни връзки:
При наличието на такава връзка дори нискомолекулните вещества могат при нормални условия да бъдат течности (алкохол, вода) или лесно втечнени газове (амоняк, флуороводород). В биополимерите - протеини (вторична структура) - има вътремолекулна водородна връзка между карбонилния кислород и водорода на аминогрупата:
Полинуклеотидните молекули - ДНК (дезоксирибонуклеинова киселина) - представляват двойни спирали, в които две вериги от нуклеотиди са свързани една с друга чрез водородни връзки. В този случай действа принципът на комплементарност, т.е. тези връзки се образуват между определени двойки, състоящи се от пуринови и пиримидинови бази: тиминът (Т) е разположен срещу адениновия нуклеотид (А), а цитозинът (С) е разположен срещу гуанин (G).
Веществата с водородни връзки имат молекулни кристални решетки.
5) към s-елементи
6) към p-елементи
7) към d-елементи
8) до f - елементи
2. Колко електрони съдържат атомите на алкалоземните метали на външно енергийно ниво?
1) Едно 2) две 3) три 4) четири
3. В химичните реакции алуминиевите атоми проявяват
3) Окислителни свойства 2) киселинни свойства
4) 3) възстановителни свойства 4) основни свойства
4. Взаимодействието на калция с хлора е реакция
1) Разлагане 2) връзка 3) заместване 4) обмен
5. Молекулното тегло на натриевия бикарбонат е:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Кой атом е по-тежък - желязото или силицият - и с колко?4. Определете относителните молекулни тегла на прости вещества: водород, кислород, хлор, мед, диамант (въглерод). Спомнете си кои от тях се състоят от двуатомни молекули и кои от атоми.
5.изчислете относителните молекулни маси на следните съединения: въглероден диоксид CO2 сярна киселина H2SO4 захар C12H22O11 етилов алкохол C2H6O мрамор CaCPO3
6. Във водородния пероксид има един водороден атом за всеки кислороден атом. Определете формулата на водородния преоксид, ако е известно, че относителното му молекулно тегло е 34. Какво е масовото съотношение на водорода и кислорода в това съединение?
7. Колко пъти молекулата на въглеродния диоксид е по-тежка от молекулата на кислорода?
Моля, помогнете ми, задача за 8 клас.
Задача No1
От предоставения списък изберете две съединения, които съдържат йонна химична връзка.
- 1. Ca(ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4CI
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
Отговор: 13
В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединение може да се определи от факта, че неговите структурни единици включват едновременно атоми на типичен метал и атоми на неметал.
Въз основа на тази характеристика установяваме, че има йонна връзка в съединение номер 1 - Ca(ClO 2) 2, т.к. във формулата му можете да видите атоми на типичния метал калций и атоми на неметали - кислород и хлор.
В този списък обаче няма повече съединения, съдържащи метални и неметални атоми.
Сред посочените в задачата съединения е амониевият хлорид, при който йонната връзка се осъществява между амониевия катион NH 4 + и хлоридния йон Cl − .
Задача No2
От предоставения списък изберете две съединения, в които типът на химичната връзка е същият като в молекулата на флуора.
1) кислород
2) азотен оксид (II)
3) бромоводород
4) натриев йодид
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 15
Флуорната молекула (F2) се състои от два атома на един неметален химичен елемент, следователно химичната връзка в тази молекула е ковалентна, неполярна.
Ковалентна неполярна връзка може да се реализира само между атоми на един и същ неметален химичен елемент.
От предложените варианти само кислородът и диамантът имат ковалентен неполярен тип връзка. Молекулата на кислорода е двуатомна, състояща се от атоми на един неметален химичен елемент. Диамантът има атомна структура и в неговата структура всеки въглероден атом, който е неметал, е свързан с 4 други въглеродни атома.
Азотният оксид (II) е вещество, състоящо се от молекули, образувани от атоми на два различни неметала. Тъй като електроотрицателността на различните атоми винаги е различна, споделената електронна двойка в една молекула е предубедена към по-електроотрицателния елемент, в този случай кислорода. По този начин връзката в молекулата на NO е полярна ковалентна.
Бромоводородът също се състои от двуатомни молекули, състоящи се от водородни и бромни атоми. Споделената електронна двойка, образуваща H-Br връзката, е изместена към по-електроотрицателния бромен атом. Химическата връзка в молекулата на HBr също е полярна ковалентна.
Натриевият йодид е вещество с йонна структура, образувано от метален катион и йодиден анион. Връзката в молекулата на NaI се образува поради прехвърлянето на електрон от 3 с-орбитали на натриевия атом (натриевият атом се превръща в катион) до недостатъчно запълнени 5 стр-орбитала на йодния атом (йодният атом се превръща в анион). Тази химична връзка се нарича йонна.
Задача No3
От предоставения списък изберете две вещества, чиито молекули образуват водородни връзки.
- 1. C 2 H 6
- 2. C 2 H 5 OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 23
Обяснение:
Водородните връзки се срещат във вещества с молекулна структура, които съдържат ковалентни връзки H-O, H-N, H-F. Тези. ковалентни връзки на водороден атом с атоми на три химични елемента с най-висока електроотрицателност.
Така, очевидно, има водородни връзки между молекулите:
2) алкохоли
3) феноли
4) карбоксилни киселини
5) амоняк
6) първични и вторични амини
7) флуороводородна киселина
Задача No4
От предоставения списък изберете две съединения с йонни химични връзки.
- 1.PCl 3
- 2.CO2
- 3. NaCl
- 4.H2S
- 5. MgO
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 35
Обяснение:
В по-голямата част от случаите заключение за наличието на йонен тип връзка в съединение може да се направи от факта, че структурните единици на веществото включват едновременно атоми на типичен метал и атоми на неметал.
Въз основа на тази характеристика установяваме, че има йонна връзка в съединения с номера 3 (NaCl) и 5 (MgO).
Забележка*
В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или неговите органични аналози - алкиламониеви катиони RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониев катиони R 3 NH + или тетраалкиламониев R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка възниква в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl −.
Задача No5
От предоставения списък изберете две вещества с еднакъв тип структура.
4) готварска сол
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 23
Задача No8
От предложения списък изберете две вещества с немолекулна структура.
2) кислород
3) бял фосфор
5) силиций
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 45
Задача No11
От предложения списък изберете две вещества, чиито молекули съдържат двойна връзка между въглеродни и кислородни атоми.
3) формалдехид
4) оцетна киселина
5) глицерин
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 34
Задача No14
От предоставения списък изберете две вещества с йонни връзки.
1) кислород
3) въглероден окис (IV)
4) натриев хлорид
5) калциев оксид
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 45
Задача No15
От предложения списък изберете две вещества със същия тип кристална решетка като диаманта.
1) силициев диоксид SiO 2
2) натриев оксид Na 2 O
3) въглероден окис CO
4) бял фосфор P 4
5) силиций Si
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 15
Задача No20
От предоставения списък изберете две вещества, чиито молекули имат една тройна връзка.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5. C 2 H 2
Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 45
Обяснение:
За да намерим верния отговор, нека начертаем структурните формули на съединенията от представения списък:
Така виждаме, че има тройна връзка в молекулите на азот и ацетилен. Тези. верни отговори 45
Задача No21
От предложения списък изберете две вещества, чиито молекули съдържат ковалентна неполярна връзка.
„Химическа връзка“ е енергията на разрушаване на решетката в йони _Ekul = Uresh. Основни принципи на метода МО. Видове припокриване на атомни АО. свързващи и антисвързващи МО с комбинация от атомни орбитали s и s pz и pz px и px. H?C? C?H. ? - Коефициент на отблъскване. Qeff =. Ао. Основни теории за химическото свързване.
„Видове химични връзки“ - Веществата с йонни връзки образуват йонна кристална решетка. Атоми. Електроотрицателност. Общинска образователна институция Лицей № 18 учител по химия Калинина Л.А. йони. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- Na1+ + Cl1- = Na(:Cl:) . Ако се добавят е -, йонът става отрицателно зареден. Атомната рамка има висока якост.
„Животът на Менделеев” - 18 юли Д. И. Менделеев завършва Тоболската гимназия. 9 август 1850 г. - 20 юни 1855 г., докато учи в Главния педагогически институт. „Ако не знаете имената, знанието за нещата ще умре“ К. Лини. Животът и работата на Д. И. Менделеев. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), баща на учения. Откриване на периодичния закон.
„Видове химични връзки“ - H3N. Al2O3. Структурата на материята." H2S. MgO. H2. Cu. Mg S.CS2. I. Запишете формулите на веществата: 1.c.N.S. 2.с К.П.С. 3. с И.С. К.Н.С. NaF. C.K.P.S. Определете вида на химичната връзка. Коя от молекулите отговаря на схемата: A A?
"Менделеев" - Триадите на елементите на Доберейнер. Газове. работа. Жизнен и научен подвиг. Периодична таблица на елементите (дълга форма). "Законът на октавите" на Нюландс Научна дейност. Решения. Нов етап от живота. Втората версия на системата от елементи на Менделеев. Част от таблицата на елементите на Л. Майер. Откриване на периодичния закон (1869).
„Животът и работата на Менделеев“ - Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), бащата на учения. 1834 г., 27 януари (6 февруари) - Д. И. Менделеев е роден в град Тоболск, Сибир. 1907 г., 20 януари (2 февруари) Д. И. Менделеев умира от сърдечна парализа. DI. Менеделеев (Южен Казахстан, град Шимкент). Индустрия. На 18 юли 1849 г. Д. И. Менделеев завършва Тоболската гимназия.
Няма единна теория за химичните връзки, химическите връзки условно се разделят на ковалентни (универсален тип връзка), йонни (специален случай на ковалентна връзка), метални и водородни.
Ковалентна връзка
Образуването на ковалентна връзка е възможно по три механизма: обменен, донорно-акцепторен и дателен (Луис).
Според метаболитен механизъмОбразуването на ковалентна връзка възниква поради споделянето на общи електронни двойки. В този случай всеки атом има тенденция да придобие обвивка от инертен газ, т.е. получите завършено външно енергийно ниво. Образуването на химическа връзка чрез обменен тип е изобразено с помощта на формули на Луис, в които всеки валентен електрон на атом е представен с точки (фиг. 1).
Ориз. 1 Образуване на ковалентна връзка в молекулата на HCl по обменния механизъм
С развитието на теорията за структурата на атома и квантовата механика, образуването на ковалентна връзка се представя като припокриване на електронни орбитали (фиг. 2).
Ориз. 2. Образуване на ковалентна връзка поради припокриване на електронни облаци
Колкото по-голямо е припокриването на атомните орбитали, толкова по-силна е връзката, толкова по-къса е дължината на връзката и толкова по-голяма е енергията на връзката. Ковалентна връзка може да се образува чрез припокриване на различни орбитали. В резултат на припокриването на s-s, s-p орбиталите, както и d-d, p-p, d-p орбиталите със странични дялове, възниква образуването на връзки. Връзка се образува перпендикулярно на линията, свързваща ядрата на 2 атома. Една и една връзка са способни да образуват множествена (двойна) ковалентна връзка, характерна за органични вещества от класа на алкени, алкадиени и др. Една и две връзки образуват множествена (тройна) ковалентна връзка, характерна за органичните вещества от класа на алкини (ацетилени).
Образуване на ковалентна връзка чрез донорно-акцепторен механизъмНека да разгледаме примера с амониевия катион:
NH3 + H+ = NH4+
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Азотният атом има свободна несподелена електронна двойка (електрони, които не участват в образуването на химични връзки в молекулата), а водородният катион има свободна орбитала, така че те са съответно донор и акцептор на електрони.
Нека разгледаме дативния механизъм на образуване на ковалентна връзка, използвайки примера на хлорна молекула.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Атомът на хлора има както свободна несподелена двойка електрони, така и свободни орбитали, следователно може да проявява свойства както на донор, така и на акцептор. Следователно, когато се образува хлорна молекула, единият хлорен атом действа като донор, а другият като акцептор.
Основен характеристики на ковалентната връзкаса: насищане (наситени връзки се образуват, когато един атом прикрепи към себе си толкова електрони, колкото му позволяват валентните възможности; ненаситени връзки се образуват, когато броят на прикрепените електрони е по-малък от валентните възможности на атома); насоченост (тази стойност е свързана с геометрията на молекулата и концепцията за „ъгъл на свързване“ - ъгълът между връзките).
Йонна връзка
Няма съединения с чиста йонна връзка, въпреки че това се разбира като състояние на химична връзка на атомите, при което се създава стабилна електронна среда на атома, когато общата електронна плътност се прехвърля напълно към атома на по-електроотрицателен елемент. Йонна връзка е възможна само между атоми на електроотрицателни и електроположителни елементи, които са в състояние на противоположно заредени йони - катиони и аниони.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Йонса електрически заредени частици, образувани от отстраняването или добавянето на електрон към атом.
Когато пренасят електрон, металните и неметалните атоми са склонни да образуват стабилна конфигурация на електронна обвивка около ядрото си. Неметален атом създава обвивка от следващия инертен газ около ядрото си, а метален атом създава обвивка от предишния инертен газ (фиг. 3).
Ориз. 3. Образуване на йонна връзка на примера на молекула натриев хлорид
Молекулите, в които йонните връзки съществуват в тяхната чиста форма, се намират в парообразно състояние на веществото. Йонната връзка е много силна и следователно веществата с тази връзка имат висока точка на топене. За разлика от ковалентните връзки, йонните връзки не се характеризират с насоченост и насищане, тъй като електрическото поле, създадено от йони, действа еднакво върху всички йони поради сферична симетрия.
Метална връзка
Металната връзка се осъществява само в металите - това е взаимодействието, което държи металните атоми в една решетка. В образуването на връзка участват само валентните електрони на металните атоми, принадлежащи към целия му обем. В металите електроните непрекъснато се отделят от атомите и се движат в цялата маса на метала. Металните атоми, лишени от електрони, се превръщат в положително заредени йони, които са склонни да приемат движещи се електрони. Този непрекъснат процес образува така наречения „електронен газ“ вътре в метала, който здраво свързва всички метални атоми заедно (фиг. 4).
Металната връзка е силна, поради което металите се характеризират с висока точка на топене, а наличието на „електронен газ“ придава на металите ковкост и пластичност.
Водородна връзка
Водородната връзка е специфично междумолекулно взаимодействие, т.к неговата поява и сила зависят от химическата природа на веществото. Образува се между молекули, в които водороден атом е свързан с атом с висока електроотрицателност (O, N, S). Появата на водородна връзка зависи от две причини: първо, водородният атом, свързан с електроотрицателен атом, няма електрони и може лесно да бъде включен в електронните облаци на други атоми, и второ, имайки валентна s-орбитала, водородният атом е в състояние да приеме несподелена двойка електрони на електроотрицателен атом и да образува връзка с него чрез донорно-акцепторния механизъм.
