В поредица от елементи o s se te се увеличава. Химия на халкогените

химия, наистина необходима! как се променят окислителните свойства в редицата елементи S---Se---Te---Po? обяснете отговора. и получи най-добрия отговор

Отговор от Йона Александровна Ткаченко [активен]
В подгрупата на кислорода с увеличаване на атомния номер се увеличава радиусът на атомите и намалява йонизационната енергия, която характеризира металните свойства на елементите. Следователно в реда 0--S--Se--Te--Po свойствата на елементите се променят от неметални към метални. При нормални условия кислородът е типичен неметал (газ), а полоният е метал, подобен на оловото.
С увеличаването на атомния номер на елементите стойността на електроотрицателността на елементите в подгрупа намалява. Отрицателните степени на окисление стават все по-рядко срещани. Окислителното състояние на окисление става все по-малко характерно. Окислителната активност на простите вещества от серията 02--S-Se--Te намалява. Така че, въпреки че сярата е много по-слаба, селенът директно взаимодейства с водорода, тогава телурът не реагира с него.
По отношение на електроотрицателността кислородът е на второ място след флуора, следователно в реакции с всички други елементи той проявява изключително окислителни свойства. Сяра, селен и телур според техните свойства. принадлежат към групата на окислително-редукционните агенти. При реакции със силни редуциращи агенти те проявяват окислителни свойства и когато са изложени на силни окислители. те се окисляват, т.е. проявяват редуциращи свойства.
Възможни валентности и степени на окисление на елементите от шестата група на основната подгрупа от гледна точка на атомната структура.
Кислородът, сярата, селенът, телурът и полоният образуват основната подгрупа на VI група. Външното енергийно ниво на атомите на елементите от тази подгрупа съдържа 6 електрона, които имат конфигурация s2p4 и са разпределени между клетките, както следва:

Отговор от 2 отговора[гуру]

Здравейте! Ето селекция от теми с отговори на вашия въпрос: химия, това е много необходимо! как се променят окислителните свойства в редицата елементи S---Se---Te---Po? обяснете отговора.

в поредицата от елементи O-S-Se, с увеличаване на атомния номер на химичен елемент, електроотрицателността 1) нараства. 2) умен.
O-S-Se - намалява
C-N-O-F - увеличава се
Флуорът е най-електроотрицателният елемент.

Дмитрий Иванович Менделеев открива периодичния закон, според който свойствата на елементите и образуваните от тях се променят периодично. Това откритие е изобразено графично в периодичната таблица. Таблицата много ясно и ясно показва как свойствата на елементите се променят през даден период и след това се повтарят в следващия период.

За да решим задача № 2 от Единния държавен изпит по химия, просто трябва да разберем и запомним кои свойства на елементите се променят в кои посоки и как.

Всичко това е показано на фигурата по-долу.

Отляво надясно се увеличават електроотрицателността, неметалните свойства, по-високите степени на окисление и т.н. И металните свойства и радиусите намаляват.

Отгоре надолу е обратното: металните свойства и атомните радиуси се увеличават, а електроотрицателността намалява. Най-високата степен на окисление, съответстваща на броя на електроните във външното енергийно ниво, не се променя в тази посока.

Нека да разгледаме примерите.

Пример 1.В поредицата от елементи Na→Mg→Al→Si
А) атомните радиуси намаляват;
Б) броят на протоните в ядрата на атомите намалява;
В) броят на електронните слоеве в атомите се увеличава;
Г) най-високата степен на окисление на атомите намалява;

Ако погледнем периодичната таблица, ще видим, че всички елементи от дадена серия са в един и същ период и са изброени в реда, в който се появяват в таблицата отляво надясно. За да отговорите на въпрос от този вид, просто трябва да знаете няколко модела на промени в свойствата в периодичната таблица. Така че отляво надясно през периода металните свойства намаляват, неметалните се увеличават, електроотрицателността се увеличава, йонизационната енергия се увеличава и радиусът на атомите намалява. В групата отгоре надолу металните и редуциращите свойства се увеличават, електроотрицателността намалява, енергията на йонизация намалява и радиусът на атомите се увеличава.

Ако сте били внимателни, вече сте разбрали, че в този случай радиусите на атомите намаляват. Отговор А.

Пример 2.За да се подобрят техните окислителни свойства, елементите са подредени в следния ред:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
G. F→Cl→Br

Както знаете, в периодичната таблица на Менделеев окислителните свойства се увеличават отляво надясно през периода и отдолу нагоре в цялата група. При вариант B елементите от една група са показани в ред отдолу нагоре. Така че B е подходящо.

Пример 3.Валентността на елементите във висшия оксид се увеличава в серията:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
G. Al→C→N

Във висшите оксиди елементите показват най-високото си състояние на окисление, което ще съвпадне с валентността. И най-високата степен на окисление се увеличава отляво надясно в таблицата. Да погледнем: в първия и втория вариант ни се дават елементи, които са в едни и същи групи, там най-високата степен на окисление и съответно валентността в оксидите не се променя. Cl→S→P – разположени отдясно наляво, т.е. напротив, тяхната валентност във висшия оксид ще намалее. Но в реда Al→C→N елементите са разположени отляво надясно и тяхната валентност във висшия оксид нараства. Отговор: Ж

Пример 4.В поредицата от елементи S→Se→Te
А) повишава се киселинността на водородните съединения;
Б) най-високата степен на окисление на елементите се повишава;
В) нараства валентността на елементите във водородните съединения;
Г) броят на електроните на външно ниво намалява;

Веднага разглеждаме местоположението на тези елементи в периодичната таблица. Сярата, селенът и телурът са в една група, една подгрупа. Изброени по ред отгоре надолу. Нека погледнем отново диаграмата по-горе. Отгоре надолу в периодичната таблица металните свойства се увеличават, радиусите се увеличават, електроотрицателността, йонизационната енергия и неметалните свойства намаляват, броят на електроните на външното ниво не се променя. Вариант Г веднага се изключва. Ако броят на външните електрони не се променя, тогава валентните възможности и най-високото състояние на окисление също не се променят, B и C са изключени.

Това оставя опция А. Да проверим за ред. Според схемата на Косел силата на безкислородните киселини се увеличава с намаляване на степента на окисление на елемента и увеличаване на радиуса на неговия йон. Степента на окисление и на трите елемента е еднаква във водородните съединения, но радиусът се увеличава отгоре надолу, което означава, че силата на киселините се увеличава.
Отговорът е А.

Пример 5.По реда на отслабване на основните свойства оксидите са подредени в следния ред:
A. Na 2 O→K 2 O→Rb 2 O
B. Na 2 O→MgO→Al 2O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Основните свойства на оксидите отслабват синхронно с отслабването на металните свойства на съставните им елементи. И Аз-свойствата отслабват отляво надясно или отдолу нагоре. Na, Mg и Al са просто подредени отляво надясно. Отговор Б.

Задача 773.
Какво обяснява разликата между свойствата на елементите от втория период и свойствата на техните електронни аналози в следващите периоди?
Решение:
Обяснява се разликата между свойствата на елементите от 2-ри период от свойствата на техните електронни аналози в следващите периоди.
фактът, че атомите на елементи от 2-ри период във външния електронен слой не съдържат d-подниво. Например елементите от основната подгрупа на група VI: O, S, Se, Te, Po са електронни аналози, тъй като техните атоми съдържат шест електрона във външния електронен слой, два на s- и четири на p-подниво . Електронната конфигурация на техния валентен слой е: ns2np4. Кислородният атом се различава от атомите на други елементи от подгрупата по липсата на d-подниво във външния електронен слой:

Следователно тази електронна структура на кислородния атом не позволява на атома да сдвоява електрони ковалентносткислородът, като правило, е 2 (броят на несдвоените валентни електрони). Тук увеличаването на броя на несдвоените електрони е възможно само чрез прехвърляне на електрона на следващото енергийно ниво, което естествено е свързано с голям разход на енергия. Атомите на елементи от следващите периоди +16S, +34Se, +52Te и +84Po на слоя валентни електрони имат свободни d-орбитали:

Тази електронна структура на атомите позволява на атомите на тези елементи да сдвояват електрони, следователно във възбудено състояние броят на несдвоените електрони се увеличава поради прехвърлянето на s- и p-електрони към свободни d-орбитали. В тази връзка тези елементи експонират ковалентностравно не само на 2, но и на 4 и 6:

А) ( ковалентност – 4)

б) ( ковалентност – 4)

Следователно, за разлика от кислородния атом, атомите на сярата, селена и телура могат да участват в образуването не само на две, но и на четири или шест ковалентни връзки. Атомите от други периоди се държат по подобен начин, като също имат незаети d-орбитали, те могат да преминат във възбудено състояние и да образуват допълнителен брой несдвоени електрони.

Диагонално сходство на елементите

Задача 774.
Как се проявява? диагонално сходство на елементите? Какво го причинява? Сравнете свойствата на берилий, магнезий и алуминий.
Решение:
Диагоналното сходство е сходството помежду си на елементи, разположени в периодичната таблица на елементите диагонално един от друг, както и съответните прости вещества и съединения. Диагоналът от горния ляв до долния десен обединява донякъде подобни елементи. Това се обяснява с приблизително същото увеличение на неметалните свойства в периодите и металните свойства в групите. Диагонална аналогияможе да се прояви в две форми: сходството в общия химичен характер на елементите, проявяващо се във всички съединения от същия вид. Диагоналната аналогия в широк смисъл се дължи на близостта на енергийните и размерните характеристики на аналоговите елементи. На свой ред това се определя от немонотонна промяна, например в електроотрицателността и орбиталните радиуси на елементите хоризонтално (в период) и вертикално (в група). Поради тази немонотонност е възможна ситуация, когато разликата между характеристиките на елементите по диагонала се окаже по-малка от хоризонтално и вертикално, което води до по-голямо химично сходство на диагонално разположените елементи в съседни групи в сравнение с груповата аналогия. Сходството може да се обясни с близките съотношения заряд/радиус на йона.

Диагонално сходствонаблюдавани в двойки елементи Li и Mg, Be и Al, B и Si и т.н. Този модел се дължи на тенденцията свойствата да се променят вертикално (в групи) и техните промени хоризонтално (в периоди).

Свързва се с увеличаване на неметалните свойства в периоди отляво надясно и в групи отдолу нагоре. Следователно литият е подобен на магнезия, берилият е подобен на алуминия, борът е подобен на силиция, а въглеродът е подобен на фосфора. Така литият и магнезият образуват много алкилови и арилни съединения, които често се използват в органичната химия. Берилият и алуминият имат сходен редокс потенциал. Борът и силицийът образуват летливи, силно реактивни молекулни хидриди.

Химичните свойства на берилия са в много отношения подобни на тези на магнезия (Mg) и особено на алуминия (Al). Сходството на свойствата на берилий и алуминий се обяснява с почти идентичното съотношение на заряда на катиона към неговия радиус за Be 2+ и Al 3+ йони. Be – проявява като алуминия амфотерни свойства.

За берилия и алуминия съотношението на радиуса на йона към заряда, 1/nm, съответно е 45,4 и 41,7, много по-голямо от това за магнезия - 24,4. Магнезиевият хидроксид има средна основа, докато берилият и алуминият имат амфотерни основи. Магнезият има йонна хлоридна кристална решетка, докато берилият и алуминият имат молекулна решетка (анонимен); йонен (кристален хидрат). Магнезиевият хидрид е йонно съединение, а берилиевите и алуминиевите хидриди са полимери.

Физични и химични свойства на прости вещества на елементи от основните подгрупи

Задача 775.
Какви са общите модели на промени във физичните и химичните свойства на простите вещества, образувани от елементи на основните подгрупи на периодичната система от елементи: а) в период; б) в група?
Решение:
а) в периода.
В периоди (отляво надясно) - ядреният заряд се увеличава, броят на електронните нива не се променя и е равен на номера на периода, броят на електроните на външния слой се увеличава, атомният радиус намалява, редукционните свойства намаляват, окислителните свойства се увеличават, най-високата степен на окисление се увеличава от +1 до +7, най-ниската степен на окисление се увеличава от -4 до +1, металните свойства на веществата отслабват, неметалните свойства се увеличават. Това се дължи на увеличаването на броя на електроните в последния слой. В периоди отляво надясно основните свойства на висшите оксиди и техните хидрати намаляват, а киселинните се увеличават.

б) в група.
В основните подгрупи (отгоре надолу) - нараства ядреният заряд, увеличава се броят на електронните нива, броят на електроните на външния слой не се променя и е равен на номера на групата, увеличава се атомният радиус, редукционните свойства увеличаване, окислителните свойства намаляват, най-високата степен на окисление е постоянна и равна на числовата група, най-ниската степен на окисление не се променя и е равна на (- група №), металните свойства на веществата се подобряват, неметалните свойства са отслабени , Формулите на висшите оксиди (и техните хидрати) са общи за елементите на главните и вторичните подгрупи. Във висшите оксиди и техните хидрати на елементи от групи I - III (с изключение на бор) преобладават основните свойства; от IV до VIII - киселинни свойства. Във всяка основна подгрупа (с изключение на VIII) основният характер на оксидите и хидроксидите се увеличава отгоре надолу, докато киселинните свойства отслабват.

Това се дължи на увеличаване на броя на електронните слоеве и следователно на намаляване на силите на привличане на електроните на последния слой към ядрото.

Киселинно-основни свойства на оксидите и хидроксидите на елементите

Задача 776.
Как се променят киселинно-базовите и редокс свойствата на висшите оксиди и хидроксиди на елементите с увеличаване на заряда на техните ядра: а) в рамките на период; б) в рамките на групата?
Решение:
а) В период с увеличаване на заряда на ядрата на атомите на елементите, киселинно-базовите свойства на техните висши оксиди се променят, както следва, способността за образуване на киселини намалява. Промяната в киселинно-алкалните свойства за период може ясно да се проследи с помощта на примера на следните съединения на елементи от третия период:

Редокс свойствата през периоди с увеличаване на атомните заряди на елементите се променят, както следва: редукционните свойства на елементите отслабват и окислителните свойства на елементите се увеличават. Например, в третия период редукционната способност намалява в последователността: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, а окислителната способност се увеличава в последователността: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH) 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, HClO 4. Киселинно-редукционните свойства на елементите зависят от броя на степените на окисление, които показват. През периода броят на степените на окисление, проявени от елементите, естествено се увеличава: Na проявява две степени на окисление (0 и +1), Cl – седем (0, -1, +1, +3, +4, +5, +6 , +7).

б) В групи, с увеличаване на зарядите на ядрата на атомите на елементите, киселинно-основните свойства на оксидите и хидроксидите на елементите се променят, както следва: основните свойства се увеличават и киселинните свойства отслабват. Например, в групи от електроположителни елементи силата на базите се увеличава: Be (OH) 2 е амфотерно съединение, а Ba (OH) 2 е силна основа. В групите, с увеличаване на заряда на атомите на елемента, редукционната способност на висшите оксиди и хидроксиди на елементите се увеличава, а окислителната способност намалява, например за елементи от група VII (HClO 4, HBrO 4, HIO 4), най-силното редуциране агент е HClO4, а най-слабият е HIO4. Във II група (BeO, MgO, CaO, SrO, BaO) най-силният редуциращ агент е BaO, а най-слабият е BeO.

Въведение

Учебникът по химия на халкогените е вторият от поредицата, посветена на химията на елементите от основните подгрупи на периодичната система на Д. И. Менделеев. Тя е написана въз основа на курс от лекции по неорганична химия, изнесени в Московския държавен университет през последните 10 години от академик Ю. Д. Третяков и професор В. П. Зломанов.

За разлика от публикуваните по-рано методически разработки, ръководството представя нов фактически материал (катениране, разнообразие от оксокиселини на халкогени (VI) и др.), Осигурява съвременно обяснение на моделите на промени в структурата и свойствата на халкогенните съединения, използвайки концепции на квантовата химия, включително метода на молекулярните орбитали, релативистичния ефект и др. Материалът в помагалото е подбран така, че ясно да илюстрира връзката между теоретичния курс и практическите занятия по неорганична химия.

[предишен раздел] [съдържание]

§ 1. Обща характеристика на халкогените (Е).

Елементите от VI главна подгрупа (или група 16 според новата номенклатура на IUPAC) от периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев включват кислород (O), сяра (S), селен (Se), телур (Te) и полоний (Po) . Името на групата на тези елементи е халкогени(термин "халкоген"идва от гръцките думи "chalkos" - мед и "genos" - роден), тоест "раждащи медни руди", поради факта, че в природата те най-често се срещат под формата на медни съединения (сулфиди, оксиди, селениди и др.).

В основно състояние атомите на халкогена имат електронна конфигурация ns 2 np 4 с два несдвоени р електрона. Те принадлежат към четни елементи. Някои свойства на халкогенните атоми са представени в таблица 1.

При преминаване от кислород към полоний размерът на атомите и техните възможни координационни числа се увеличават, а йонизационната енергия (E йон) и електроотрицателността (EO) намаляват. По отношение на електроотрицателността (EO), кислородът е на второ място след атома на флуора, а атомите на сярата и селена също са на второ място след азота, хлора и брома; кислород, сяра и селен са типични неметали.

В съединения на сяра, селен, телур с кислород и халогени се реализират степени на окисление +6, +4 и +2. С повечето други елементи те образуват халкогениди, където са в степен на окисление -2.

Таблица 1. Свойства на атомите на елементи от VI група.

Имоти
Атомно число
Брой стабилни изотопи
Електронен конфигурация			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Ковалентен радиус, E
Първа йонизационна енергия, E йон, kJ/mol
Електроотрицателност (Полинг)
Афинитет на атома към електрони, kJ/mol

Стабилността на съединенията с най-висока степен на окисление намалява от телур до полоний, за които са известни съединения с степени на окисление 4+ и 2+ (например PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). Това може да се дължи на увеличаването на силата на връзката на 6s 2 електрона с ядрото поради релативистичен ефект. Същността му е да увеличи скоростта на движение и съответно масата на електроните в елементи с голям ядрен заряд (Z>60). „Утежняването“ на електроните води до намаляване на радиуса и увеличаване на енергията на свързване на 6s електрони с ядрото. Този ефект се проявява по-ясно в съединенията на бисмута, елемент от V група, и е разгледан по-подробно в съответното ръководство.

Свойствата на кислорода, подобно на други елементи от 2-ри период, се различават от свойствата на техните по-тежки двойници. Поради високата електронна плътност и силното междуелектронно отблъскване, електронният афинитет и силата на E-E връзката на кислорода е по-ниска от тази на сярата. Връзките метал-кислород (M-O) са по-йонни от връзките M-S, M-Se и др. Поради по-малкия си радиус, кислородният атом, за разлика от сярата, е в състояние да образува силни -връзки (p - p) с други атоми - например кислород в молекулата на озона, въглерод, азот, фосфор. При преминаване от кислород към сяра силата на единичната -връзка се увеличава поради намаляване на междуелектронното отблъскване, а силата на -връзката намалява, което е свързано с увеличаване на радиуса и намаляване на взаимодействието (припокриване) на р-атомни орбитали. Така, ако кислородът се характеризира с образуването на множество (+) връзки, тогава сярата и нейните аналози се характеризират с образуването на едноверижни връзки - E-E-E (виж § 2.1).

В свойствата на сярата, селена и телура има повече аналогии, отколкото при кислорода и полония. Така в съединения с отрицателни степени на окисление от сяра до телур се увеличават редукционните свойства, а в съединения с положителни степени на окисление се увеличават окислителните свойства.

Полоният е радиоактивен елемент. Най-стабилният изотоп се получава в резултат на бомбардиране на ядра с неутрони и последващо разпадане:

(1/2 = 138,4 дни).

Разпадането на полония е съпроводено с отделяне на голямо количество енергия. Следователно полоният и неговите съединения разлагат разтворителите и съдовете, в които се съхраняват, и изследването на съединенията на Po представлява значителни трудности.

[предишен раздел] [съдържание]

§ 2. Физични свойства на простите вещества.
Таблица 2. Физични свойства на прости вещества.

		Плътност	Температури, o C		Топлина на атомизация, kJ/mol	Електрическо съпротивление (25 o C), Ohm. см
			топене
С
Se	шестнадесетичен.
						1.3. 10 5 (течност, 400 o C)
Тези шестнадесетични.	шестнадесетичен.
Ро

С увеличаване на ковалентния радиус в серията O-S-Se-Te-Po, междуатомното взаимодействие и съответните температури на фазовите преходи, както и атомизираща енергия, т.е. енергията на преход на прости твърди вещества в състояние на моноатомен газ се увеличава. Промяната в свойствата на халкогените от типични неметали към метали е свързана с намаляване на йонизационната енергия (Таблица 1) и структурни характеристики. Типични са кислородът и сярата диелектрици, тоест вещества, които не провеждат електрически ток. Селен и телур - полупроводници[вещества, чиито електрически свойства са междинни между свойствата на металите и неметалите (диелектрици). Електропроводимостта на металите намалява, а тази на полупроводниците се увеличава с повишаване на температурата, което се дължи на особеностите на тяхната електронна структура)], а полоният е метал.

[предишен раздел] [съдържание] [следващ раздел]

§ 2.1. Катениране на халкогени. Алотропия и полиморфизъм.

Едно от характерните свойства на халкогенните атоми е способността им да се свързват един с друг в пръстени или вериги. Това явление се нарича катенация. Причината за това се дължи на различната сила на единичните и двойните връзки. Нека разгледаме това явление на примера на сярата (Таблица 3).

Таблица 3. Енергии на единични и двойни връзки (kJ/mol).

От дадените стойности следва, че образуването на две единични -връзки за сяра вместо една двойна (+) се свързва с печалба в енергия (530 - 421 = 109 J/mol). За кислорода, напротив, една двойна връзка е енергийно за предпочитане (494-292 = 202 kJ/mol) от две единични връзки. Намаляването на силата на двойната връзка по време на прехода от O към S е свързано с увеличаване на размера на p-орбиталите и намаляване на тяхното припокриване. По този начин за кислорода катенирането е ограничено до малък брой нестабилни съединения: O 3 озон, O 4 F 2.

циклични поликатиони .

Алотропията и полиморфизмът на простите вещества са свързани с катенацията. Алотропияе способността на един и същи елемент да съществува в различни молекулни форми. Феноменът на алотропията се отнася до молекули, съдържащи различен брой атоми на един и същи елемент, например O 2 и O 3, S 2 и S 8, P 2 и P 4 и т.н. Концепцията за полиморфизъм се прилага само за твърди тела. Полиморфизъм- способността на твърдо вещество с еднакъв състав да има различна пространствена структура. Примери за полиморфни модификации са моноклинна сяра и ромбична сяра, състоящи се от идентични S 8 пръстени, но разположени по различен начин в пространството (виж § 2.3). Нека първо разгледаме свойствата на кислорода и неговата алотропна форма - озон, а след това полиморфизма на сярата, селена и телура.

ГОТВИМ СЕ ЗА Единния държавен изпит по ХИМИЯ http://maratakm.

АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТГОВОРИ НА ЗАДАЧИ.

Изберете друг урок

Периодичен закон и периодична система на химичните елементи. Атомни радиуси, техните периодични промени в системата от химични елементи. Закономерности на изменение на химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи.

1. Подредете следните химични елементи N, Al, Si, C по ред на увеличаване на атомните радиуси.

ОТГОВОР:

нИ° Сразположени в същия период. Намира се вдяснон. Това означава, че азотът е по-малко от въглерода.

C иSiразположени в същата група. Но по-високо от C. Така че C е по-малко отSi.

SiИАлразположен в една трета период, но вдясно еSi, СредстваSiпо-малко отАл

Редът на увеличаване на атомните размери ще бъде както следва:н, ° С, Si, Ал

2. Кой от химичните елементи, фосфорът или кислородът, проявява по-силно изразени неметални свойства? Защо?

ОТГОВОР:

Кислородът проявява по-изразени неметални свойства, тъй като се намира по-високо и вдясно в периодичната таблица на елементите.

3. Как се променят свойствата на хидроксидите от група IV на основната подгрупа при движение отгоре надолу?

ОТГОВОР:

Свойствата на хидроксидите варират от киселинни до основни. Таказ2 CO3 – въглеродната киселина, както подсказва името й, проявява киселинни свойства иPb(ОХ)2 – основа.

ОТГОВОРИ НА ТЕСТОВЕ

A1. Силата на безкислородните киселини на неметалните групи VIIA според увеличаването на заряда на ядрото на атомите на елементите

	се увеличава
	намалява
	не се променя
	променя се периодично

ОТГОВОР: 1

Говорим за киселини.HF, НС1, HBr, здрасти. В един редЕ, кл, бр, азима увеличение на размера на атомите. Следователно междуядреното разстояние се увеличаваз– Е, з– кл, з– бр, з– аз. И ако е така, това означава, че енергията на връзката отслабва. А протонът се отстранява по-лесно във водни разтвори

A2. Елементът има една и съща стойност на валентност във водородно съединение и по-висок оксид

	германий

ОТГОВОР: 2

Разбира се, говорим за елемент от група 4 (виж период. c-mu елементи)

A3. В коя серия простите вещества са подредени по ред на увеличаване на металните свойства?

ОТГОВОР: 1

Известно е, че металните свойства в група елементи се увеличават отгоре надолу.

A4. В серията Na ® Mg ® Al ® Si

	броят на енергийните нива в атомите се увеличава
	металните свойства на елементите се подобряват
	най-високата степен на окисление на елементите намалява
	отслабват металните свойства на елементите

ОТГОВОР: 4

В периода отляво надясно неметалните свойства се увеличават, а металните отслабват.

A5. За елементите въглеродната подгрупа намалява с увеличаване на атомния номер

ОТГОВОР: 4.

Електроотрицателността е способността да се изместват електрони към себе си, когато се образува химическа връзка. Електроотрицателността е почти пряко свързана с неметалните свойства. Неметалните свойства намаляват и електроотрицателността намалява

A6. В редицата на елементите: азот – кислород – флуор

се увеличава

ОТГОВОР: 3

Броят на външните електрони е равен на номера на групата

A7. В поредицата от химични елементи:

бор – въглерод – азот

се увеличава

ОТГОВОР:2

Броят на електроните във външния слой е равен на най-високото състояние на окисление, с изключение на (Е, О)

A8. Кой елемент има по-изразени неметални свойства от силиция?

ОТГОВОР: 1

Въглеродът се намира в същата група като силиция, само по-висока.

A9. Химическите елементи са подредени в нарастващ ред според атомния си радиус в редицата:

ОТГОВОР: 2

В групи от химични елементи атомният радиус се увеличава отгоре надолу

A10. Най-изразените метални свойства на атома са:

1) литий 2) натрий

3) калий 4) калций

ОТГОВОР: 3

Сред тези елементи калият се намира отдолу и вляво

A11. Най-силно изразените киселинни свойства са:

Отговор: 4 (вижте отговора на A1)

A12. Киселинни свойства на оксидите в редицата SiO2 ® P2O5 ® SO3

1) отслабвам

2) засилвам

3) не се променят

4) променяйте периодично

ОТГОВОР: 2

Киселинните свойства на оксидите, подобно на неметалните свойства, се увеличават в периоди отляво надясно

A13. С увеличаване на ядрения заряд на атомите, киселинните свойства на оксидите в серията

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) отслабвам

2) засилвам

3) не се променят

4) променяйте периодично

ОТГОВОР: 1

В групите отгоре надолу киселинните свойства, като неметалните, отслабват

A14. Киселинни свойства на водородни съединения на елементи от VIA група с нарастващ атомен номер

1) засилвам

2) отслабвам

3) остават непроменени

4) променяйте периодично

ОТГОВОР: 3

Киселинните свойства на водородните съединения са свързани с енергията на свързванез- Ел. Тази енергия отгоре надолу отслабва, което означава, че киселинните свойства се увеличават.

A15. Способността да се даряват електрони в серията Na ® K ® Rb ® Cs

1) отслабва

2) засилва се

3) не се променя

4) променя се периодично

ОТГОВОР: 2

В тази серия броят на електронните слоеве и разстоянието на електроните от ядрото се увеличава, следователно способността за даряване на външен електрон се увеличава

A16. В серията Al ®Si ®P ®S

1) броят на електронните слоеве в атомите се увеличава

2) подобряват се неметалните свойства

3) броят на протоните в ядрата на атомите намалява

4) атомните радиуси се увеличават

ОТГОВОР: 2

В периода с увеличаване на ядрения заряд се увеличават неметалните свойства

A17. В основните подгрупи на периодичната таблица редукционната способност на атомите на химичните елементи се увеличава от

ОТГОВОР: 1

Тъй като броят на електронните нива се увеличава, разстоянието и екранирането на външните електрони от ядрото се увеличават. Следователно способността им да се връщат (възстановителни свойства) се увеличава.

A18. Според съвременните концепции свойствата на химичните елементи периодично зависят от

ОТГОВОР: 3

A19. Атомите на химичните елементи с еднакъв брой валентни електрони са подредени

	диагонално
	в една група
	в една подгрупа
	в един период

ОТГОВОР: 2

A20. Елемент със сериен номер 114 трябва да има свойства, подобни на

ОТГОВОР: 3. Този елемент ще бъде разположен в клетка, съответстваща на тази, заета от оловоVIгрупа

А21. В периоди редукционните свойства на химичните елементи отдясно наляво

	нараства
	намаляване
	не се променят
	променяйте периодично

ОТГОВОР: 1

Ядреният заряд намалява.

А22. Електроотрицателност и йонизационна енергия в серията O–S–Se–Te, съответно

	увеличава, увеличава
	увеличава, намалява
	намалява, намалява
	намалява, увеличава се

ОТГОВОР: 3

Електроотрицателността намалява с увеличаване на броя на запълнените електронни слоеве. Йонизационната енергия е енергията, необходима за отстраняване на електрон от атом. Също така намалява

А23. В коя серия знаците на химичните елементи са подредени по нарастване на атомните радиуси?