1. Пентин-1 реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид (образува се утайка):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O
2. Циклопентенът обезцветява бромната вода:
3. Циклопентанът не реагира нито с бромна вода, нито с амонячен разтвор на сребърен оксид.
Пример 3.Пет номерирани епруветки съдържат хексен, метилов естер на мравчена киселина, етанол, оцетна киселина и воден разтвор на фенол.
Установено е, че когато металният натрий действа върху веществата, от епруветки 2, 4, 5 се отделя газ. Веществата от епруветки 3, 5 реагират с бромна вода; с амонячен разтвор на сребърен оксид - вещества от епруветки 1 и 4. Веществата от епруветки 1, 4, 5 реагират с воден разтвор на натриев хидроксид.
Определете съдържанието на номерираните епруветки.
Решение.За разпознаване, нека изготвим таблица 2 и веднага да направим резервация, че условията на този проблем не отчитат възможността за редица взаимодействия, например метилформиат с бромна вода, фенол с разтвор на диамин сребърен хидроксид. Знакът - означава липса на взаимодействие, а знакът + означава протичаща химическа реакция.
таблица 2
Взаимодействия на аналитите с предложените реактиви
Пример 4.Шест номерирани епруветки съдържат разтвори: изопропилов алкохол, натриев бикарбонат, оцетна киселина, анилин хидрохлорид, глицерин, протеин. Как да определите коя епруветка съдържа всяко вещество?
Решение. .
Когато бромната вода се добави към разтвори в номерирани епруветки, в епруветката се образува утайка с анилин хидрохлорид в резултат на взаимодействието му с бромна вода. Идентифицираният разтвор на анилин солна киселина се използва за останалите пет разтвора. В епруветка, съдържаща разтвор на натриев бикарбонат, се отделя въглероден диоксид. Установеният разтвор на натриев бикарбонат действа върху останалите четири разтвора. В епруветка, съдържаща оцетна киселина, се отделя въглероден диоксид. Останалите три разтвора се обработват с разтвор на меден (II) сулфат, което води до появата на утайка в резултат на денатурация на протеина. За идентифициране на глицерол, медният (II) хидроксид се приготвя от разтвори на меден (II) сулфат и натриев хидроксид. Меден(II) хидроксид се добавя към един от останалите два разтвора. Когато медният (II) хидроксид се разтвори, за да образува бистър, ярко син разтвор на меден глицерат, се идентифицира глицерол. Останалият разтвор е разтвор на изопропилов алкохол.
Пример 5. Седем номерирани епруветки съдържат разтвори на следните органични съединения: аминооцетна киселина, фенол, изопропилов алкохол, глицерин, трихлороцетна киселина, анилин хидрохлорид, глюкоза. Като използвате само разтвори на следните неорганични вещества като реагенти: 2% разтвор на меден (II) сулфат, 5% разтвор на железен (III) хлорид, 10% разтвор на натриев хидроксид и 5% разтвор на натриев карбонат, определете органичните вещества, съдържащи се във всяка епруветка .
Решение.Веднага ви предупреждаваме, че тук предлагаме устно обяснение на идентификацията на веществата .
Когато разтвор на железен (III) хлорид се добави към разтвори, взети от номерираните епруветки, се образува червен цвят с аминооцетна киселина и виолетов цвят с фенол. При добавяне на разтвор на натриев карбонат към проби от разтвори, взети от останалите пет епруветки, се отделя въглероден диоксид в случай на трихлороцетна киселина и анилин хидрохлорид; няма реакция с други вещества. Анилин хидрохлоридът може да се разграничи от трихлороцетната киселина чрез добавяне на натриев хидроксид към тях. В този случай в епруветка с анилин хидрохлорид се образува емулсия на анилин във вода, в епруветка с трихлороцетна киселина не се наблюдават видими промени. Определянето на изопропилов алкохол, глицерол и глюкоза се извършва, както следва. В отделна епруветка чрез смесване на 4 капки от 2% разтвор на меден (II) сулфат и 3 ml от 10% разтвор на натриев хидроксид се получава синя утайка от меден (II) хидроксид, която се разделя на три части.
Отделно към всяка част се добавят няколко капки изопропилов алкохол, глицерин и глюкоза. В епруветка с добавяне на изопропилов алкохол не се наблюдават промени, в епруветки с добавяне на глицерин и глюкоза утайката се разтваря с образуването на комплексни съединения с интензивен син цвят. Образуваните комплексни съединения могат да бъдат разграничени чрез нагряване на горната част на разтворите в епруветки на горелка или спиртна лампа, докато започнат да кипят. В този случай няма да се наблюдава промяна на цвета в епруветката с глицерол, а в горната част на глюкозния разтвор се появява жълта утайка от меден (I) хидроксид, който се превръща в червена утайка от меден (I) оксид; долната част на течността, която не е била нагрята, остава синя.
Пример 6.Шест епруветки съдържат водни разтвори на глицерин, глюкоза, формалин, фенол, оцетна и мравчена киселина. Използвайки реактивите и оборудването на масата, идентифицирайте веществата в епруветките. Опишете процеса на определяне. Напишете уравненията на реакциите, въз основа на които се определят веществата.
Реактиви: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, бромна вода.
Оборудване: поставка с епруветки, пипети, водна баня или котлон.
Решение
1. Определяне на киселини.
Когато карбоксилните киселини взаимодействат с разтвор на натриев бикарбонат, се отделя въглероден диоксид:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Киселините могат да бъдат разграничени чрез реакция с бромна вода. Мравчената киселина обезцветява бромната вода
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Бромът не реагира с оцетна киселина във воден разтвор.
2. Определяне на фенол.
Когато глицерин, глюкоза, формалин и фенол взаимодействат с бромна вода, само в един случай разтворът се замъглява и се образува бяла утайка от 2,4,6-трибромофенол.
Глицеринът, глюкозата и формалинът се окисляват от бромна вода и се наблюдава обезцветяване на разтвора. Глицеролът при тези условия може да се окисли до глицералдехид или 1,2-дихидроксиацетон
.
По-нататъшното окисление на глицералдехида води до глицеринова киселина.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Реакцията с прясно приготвена утайка от меден (II) хидроксид позволява да се направи разлика между глицерол, глюкоза и формалдехид.
Когато глицеринът се добави към меден (II) хидроксид, синята сиренеста утайка се разтваря и се образува яркосин разтвор на сложен меден глицерат. При нагряване цветът на разтвора не се променя.
Добавянето на глюкоза към меден (II) хидроксид също произвежда яркосин разтвор на комплекса
.
При нагряване обаче комплексът се разрушава и алдехидната група се окислява, което води до червена утайка от меден (I) оксид.
.
Формалинът реагира с меден (II) хидроксид само при нагряване, за да образува оранжева утайка от меден (I) оксид.
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Всички описани взаимодействия могат да бъдат представени в Таблица 3 за по-лесно определяне.
Таблица 3
Резултати от определяне
Литература
1. Травен В. Ф. Органична химия: Учебник за ВУЗ: В 2 тома / В. Ф. Травен. – М.: ИКЦ „Академкнига”, 2006.
2. Смолина Т. А. и др.. Практическа работа по органична химия: Малка работилница. Учебник за ВУЗ. / Т. А. Смолина, Н. В. Василиева, Н. Б. Куплецкая. – М.: Образование, 1986.
3. Кучеренко Н. Е. и др.. Биохимия: Семинар /Н. Е. Кучеренко, Ю. Д. Бабенюк, А. Н. Василиев и др. - К.: Гимназия, Изд. университет, 1988.
4. Шапиро Д. К. Семинар по биологична химия. – Мн: Висше училище, 1976.
5. В. К. Николаенко. Решаване на проблеми с повишена сложност по обща и неорганична химия: Наръчник за учители, Изд. Г.В. Лисичкина - К.: Рад.шк., 1990г.
6. С. С. Чуранов. Олимпиади по химия в училище: Наръчник за учители. – М.: Образование, 1962.
7. Московски градски химически олимпиади: Методически препоръки. Съставител V.V. Сорокин, Р.П. Суровцева - М,: 1988г
8. Съвременната химия в проблемите на международните олимпиади. В. В. Сорокин, И. В. Свитанко, Ю. Н. Сичев, С. С. Чуранов - М.: Химия, 1993 г.
9. Е. А. Шишкин. Обучение на студентите за решаване на качествени задачи по химия. – Киров, 1990.
10. Олимпиади по химия в задачи и решения. Части 1 и 2. Съставител: Кебец А. П., Свиридов А. В., Галафеев В. А., Кебец П. А. - Кострома: Издателство КГША, 2000 г.
11. С. Н. Перчаткин, А. А. Зайцев, М. В. Дорофеев. Химически олимпиади в Москва – М.: Издателство МИКПРО, 2001.
12. Химия 10-11: Сборник задачи с решения и отговори / В. В. Сорокин, И. В. Свитанко, Ю. Н. Сичев, С. С. Чуранов – М.: „Издателство АСТ”: ООО „Издателство” АСТРЕЛ”, 2001.
Този проблем беше предложен на ученици от 11 клас на практическия кръг на III (регионален) етап на Всеруската олимпиада за ученици по химия през 2009-2010 учебна година.
Името „сребро“ идва от асирийското „сарцу“ (бял метал). Думата "аргентум" вероятно е свързана с гръцката "аргос" - "бял, лъскав".
Да бъдеш сред природата. Среброто се среща много по-рядко в природата от медта. В литосферата среброто представлява само 10 -5% (по маса).
Самородното сребро е много рядко; повечето сребро се получава от неговите съединения. Най-важната сребърна руда е сребърният блясък или аргентитът Ag 2 S. Среброто присъства като примес в почти всички медни и оловни руди.
Касова бележка. Почти 80% от среброто се получава като страничен продукт с други метали при преработката на техните руди. Среброто се отделя от примесите чрез електролиза.
Имоти. Чистото сребро е много мек, бял, ковък метал, характеризиращ се с изключително висока електрическа и топлопроводимост.
Среброто е слабо активен метал, който се причислява към т. нар. благороден метал. На въздух не се окислява нито при стайна температура, нито при нагряване. Наблюдаваното почерняване на сребърните предмети е резултат от образуването на черен сребърен сулфид Ag 2 S на повърхността под въздействието на сероводород във въздуха:
Почерняване на среброто се получава и когато предмети, направени от него, влизат в контакт с хранителни продукти, съдържащи серни съединения.
Среброто е устойчиво на разредена сярна и солна киселина, но е разтворимо в азотна и концентрирана сярна киселина:
Приложение. Среброто се използва като компонент на сплави за бижута, монети, медали, припои, сервизи и лабораторни прибори, за сребро на части от апарати в хранително-вкусовата промишленост и огледала, както и за производство на части за електровакуумни устройства, електрически контакти, електроди, за обработка на вода и като катализатор в органичния синтез.
Нека припомним, че сребърните йони, дори и в незначителни концентрации, се характеризират със силно изразен бактерициден ефект. В допълнение към обработката на водата, това се използва в медицината: разтвори на колоидно сребро (протаргол, коларгол и др.) се използват за дезинфекция на лигавиците.
Сребърни съединения. Сребърен оксид (I) Ag 2 O е тъмнокафяв прах, проявява основни свойства, слабо разтворим във вода, но дава на разтвора леко алкална реакция.
Този оксид се получава чрез провеждане на реакция, чието уравнение е
Сребърният (I) хидроксид, образуван в реакцията, силна, но нестабилна основа, се разлага на оксид и вода. Сребърен (I) оксид може да се получи чрез третиране на сребро с озон.
Познавате амонячен разтвор на сребърен (I) оксид като реагент: 1) за алдехиди - в резултат на реакцията се образува "сребърно огледало"; 2) към алкини с тройна връзка при първия въглероден атом - в резултат на реакцията се образуват неразтворими съединения.
Амонячен разтвор на сребърен (I) оксид е сложно съединение на диамин сребърен (I) хидроксид OH.
Сребърен нитрат AgNO 3, наричан още лапис, се използва като стягащо бактерицидно средство при производството на фотографски материали и в галванопластиката.
Сребърен флуорид AgF е жълт прах, единственият халогенид на този метал, който е разтворим във вода. Получава се чрез действието на флуороводородна киселина върху сребърен (I) оксид. Използва се като компонент на фосфора и флуориращ агент при синтеза на флуоровъглероди.
Сребърен хлорид AgCl е бяло твърдо вещество, което се образува като бяла сиренеста утайка, когато се открият хлоридни йони, които реагират със сребърни йони. При излагане на светлина се разлага на сребро и хлор. Използва се като фотографски материал, но значително по-малко от сребърния бромид.
Сребърен бромид AgBr е светложълто кристално вещество, образувано от реакцията между сребърен нитрат и калиев бромид. Преди това се използва широко в производството на фотохартия, филми и фотоленти.
Сребърен хромат Ag 2 CrO 4 и сребърен дихромат Ag 2 Cr 2 O 7 са тъмночервени кристални вещества, които се използват като багрила при производството на керамика.
Сребърен ацетат CH 3 COOAg се използва в галванопластиката за посребряване на метали.
Въглероден двуокис
1. алдехид
Амонячен разтвор на сребърен оксид
Окислително
2. възстановителен
3. амфотерни
4. киселинен
Липоева киселина
2.хидроксилипоева киселина
3. нитролипоева киселина
4. аминолипоева киселина
А-2-хидроксибутандиова киселина, В-2-оксобутандиова киселина
2. А-2-оксобутандиова киселина, В-2-хидроксибутандиова киселина
3. A – дихидроксибутандиова киселина, B – 2-оксобутандиова киселина
4. А - 2-хидроксибутандиова киселина, В - бутандиова киселина
21. Крайният продукт от редукцията на 5-нитрофурфурол е..
1. 5-хидроксифурфурол
Аминофурфурол
3. 5-метоксифурфурол
4. 5-метиламинофурфурол
22. Ябълчената киселина се окислява с участието на NAD + в
Оксалооцетна киселина
2. оцетна киселина
3. янтарна киселина
4. оксалова киселина
23. Вещество със състав C 4 H 8 O, когато взаимодейства с прясно приготвен разтвор на Cu (OH) 2, произвежда изомаслена киселина, се нарича...
Метилпропанал
2) Бутанон
3) 2-метилпропанол-1
Бутанал
24. Окислително NAD + -зависимо дезаминиране на аминокиселини протича през етапа на образуване...
5.хидрокси киселини
Иминокиселини
7. ненаситени киселини
8. поливалентни киселини
25. Образуването на цистин от цистеин се отнася до...
1. реакции на присъединяване
2. реакции на заместване
3. окислителни реакции
Реакции на нуклеофилно присъединяване
26. По време на окислително NAD + зависимо дезаминиране на 2-аминопропанова киселина
е формиран...
1. 2 – хидроксипропанова киселина
2. 2 – оксопропанова киселина
3. 2 – метилпропанова киселина
4. 2 - метоксипропанова киселина
27. Алдехидите се редуцират до...
1. карбоксилни киселини
Първични алкохоли
3. вторични алкохоли
4. епоксиди
28. Когато кетоните се намалят,...
1. първични алкохоли
2. многовалентни алкохоли
Вторични алкохоли
4. карбоксилни киселини
29. Епоксидите се образуват при окисление на връзки с кислород:
4. C = C
30. Качествена реакция на ненаситени въглеводороди е тяхното окисление с калиев перманганат. Това създава:
1. карбоксилни киселини
2. алдехиди
Диоли
4. ароматни съединения
31. Окисляването на етилов алкохол в организма става с участието на коензим:
1. НАД +
3.хидрохинон
4. цианокобаламин
31. Когато етиловият алкохол се окислява в тялото, се образува следното:
1. хемоглобин
Ацеталдехид
3. аминокиселини
4. въглехидрати
32. NAD + и NADH съдържат нуклеиновата база____:
Аденин
4. цитозин
33. Структурата на рибофлавина включва хетероцикъл ______...
1.порфирин
3. хинолин
Изоалоксазин
34. При окислението на 4-метилпиридин се образува...
Никотинова киселина
2. изоникотинова киселина
3. стеаринова киселина
4. маслена киселина
35. Иминокиселината е междинен продукт в....
1. по време на окислението на ароматни съединения с кислород
По време на окислително дезаминиране на аминокиселини
3. при редукция на дисулфиди
4. при окисляването на тиоалкохолите
36. Лактозата принадлежи към редуциращите биози и се окислява до...
1. Лактонова киселина
лактона
3. лактобионова киселина
4. лактид
37. Когато нитрофурфуролът се редуцира, се образува...
1. фурацилин
2. фуралидон
Аминофурфурол
4. амидопирин
38. При окислително дезаминиране на α-аланин,...
Пирогроздена киселина
2. оксалова киселина
3. Млечна киселина
4. оксалооцетна киселина
39. Когато глюкозата е намалена,...
Сорбитол
2. глюкуронова киселина
4. глюконови киселини
40. Тирозинът се образува по време на реакцията на хидроксилиране...
Фенилаланинови аминокиселини
2. Аминокиселина триптофан
3. хетероциклично пиридиново съединение
4. адреналин хормон
41. Нитро съединенията се трансформират в тялото чрез редукция до
1. нитрити
Аминов
3. хидроксиламини
4. оксими
42. Амините могат да бъдат получени чрез реакцията...
1.окисление на нитросъединения
Редукция на нитро съединения
3. полимеризация на нитросъединения
4. дехидратация на нитро съединения
43. Дисулфидите се получават в резултат на реакцията на окисление...
Сулфонови киселини
2. тиоалкохоли
3. аминоалкохоли
4. сулфати
44. В тялото млечната киселина под въздействието на NAD + ……. към пирогроздена киселина:
Окислява
2. възстановен
4.хидролизира
45. В тялото, пирогроздена киселина под влиянието на NADH……. към млечна киселина:
1. окислява
Възстановява се
4.хидролизира
46. Изоаллаксозин в състава на рибофлавин се възстановява в организма до:
1. дихидроксиизоалаксозин
Дихидроизоалаксозин
3. алаксозин
4. дихидроксиалаксозин
47. Коензим NAD + е...
Окислена форма
2. възстановена форма
3. таутамерна форма
4. мезомерна форма
48. NADH е _________ формата на коензима
1. окислен
Възстановен
3. таутамеричен
4. мезомерни
49. Коензимът NAD + съдържа въглехидрати....
1. фруктофураноза
2. глюкофураноза
3.глюкопираноза
Рибофураноза
50. Колко остатъци от фосфорна киселина са включени в коензима никотинамид аденин динуклеотид.
51. Никотинамидът, който е част от NAD +, NADH, NADP +, NADPH, се нарича витамин:
52. In vivo 2-оксоглутаровата киселина се редуцира до глутаминова киселина с участието на коензима ...
NADH
53. В организма етиловият алкохол се окислява до ацеталдехид с участието на коензим...
1. НАД +
54. Използваният в медицината калциев глюконат е сол на D-глюконовата киселина. D – глюконовата киселина се образува при окисляването на глюкозата с бромна вода. Коя характерна група се окислява от брома, за да се образува тази киселина?
1. алкохол
Алдехиден
3. хидроксил
4. сулфхидрилен
55. Реакциите на окисление на глюкозата се използват за откриването й в биологични течности (урина, кръв). Най-лесно се окислява в молекулата на глюкозата...
1. алкохолни групи
Въглеводороден скелет
3. карбонилна група
4. водородни атоми
54. Нитрозо съединенията са междинен продукт...
1. редукция на амини
2. окисляване на амини
никотин
2. парафин
3. нафталин
4. гуанин
56. За кой фрагмент от коензима NAD + и NADH се отнася знакът “+”?
1. остатъци от фосфорна киселина
1. никотинамид
Рибоза
4. аденин
57. Хидрохиноните съдържат...
1. две алдехидни групи
2. две карбоксилни групи
Две хидроксилни групи
4. две аминогрупи
58. FAD е активната форма....
1. Коензим Q
2. витамин К 2
3. витамин B 2
4. адреналин
59. FAD в процеса на окисление в тялото....
1. приема два протона и два електрона (+ 2H +, +2e)
2. отдава два протона и два електрона (-2H +, - 2e)
3.или дава или получава в зависимост от субстрата
4. не отдава и не приема протони
60. Изберете ароматната хетероциклична система, която е част от коензима FADN 2.
изоаллаксозин
2. никотинамид
3. дихидроизоалаксозин
4. дихидрохинон
61. Изберете нуклеиновата база, която е част от FAD.
Аденин
4. цитозин
62. Изберете продукта, който се образува по време на окисляването на сукцинат (сол на янтарна киселина) с участието на NAD +.
1. малат (сол на ябълчена киселина)
2. пируват (сол на пирогроздена киселина)
Оксокиселини
4. карбоксилни киселини
68. Изберете продукта, който се образува по време на окислителното дезаминиране на глутаминовата киселина.
1. 2-оксоглутарова киселина
Оксоглутарова киселина
3. лимонена киселина
4. ябълчена киселина
69. Флавин аденин динуклеотид (FAD +) проявява... в редокс реакции...
1. възстановителни свойства
2. амфотерни свойства
Окислителни свойства.
4. киселинни свойства
70. Коензим Q е производно на....
1. нафтохинон
Бензохинон
3. хинолин
4. нафталин
71. Менахинон (витамин K 2) е производно на....
Нафтохинон
2. бензохинон
3. хинолин
4. нафталин
72. Какво е името на междинния продукт от окислението на двойните връзки:
1. хидроксид
Епоксид
73. Изберете правилното име за крайния продукт на следната трансформация:
1. хидроксиламин
Амин
3. нитрозил
4. нитрозамин
74. Изберете правилното име на крайния продукт на реакцията:
Липоева киселина
2. дехидролипоева киселина
3. лимонена киселина
4. мастна киселина
75. Изберете правилното име за предложената връзка:
1. флавин аденин динуклеотид
2. изоаллаксозин
Рибофлавин
4. флавин аденин мононуклеотид
76. Изберете правилното продължение на определението: окислител в органичната химия е съединение, което...
3. отдава само електрони
Приема само електрони
77. Изберете правилното продължение на определението: редуциращ агент в органичната химия е съединение, което...
1. отдава два протона и два електрона
2. приема два протона и два електрона
Отдава само електрони
4. приема само електрони
78. Какъв тип реакция може да се припише на превръщането на етилов алкохол в ацеталдехид с участието на NAD +.
1. неутрализиране
2. дехидратация
Окисляване
4. допълнения - откъсвания
79. Каква киселина се образува при окисляването на етилбензен:
1. толуидин
2. бензоин + мравчена
3. салицилова
4. бензоин + оцет
80. До какви продукти се редуцират убихиноните в организма? Изберете верният отговор.
Хидрохинони
2.менохинони
3. филохинони
4. нафтохинони
81. Посочете реакцията, при която в организма се образува най-активният хидроксилен радикал
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. О 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Кой радикал се нарича супероксиден анионен радикал?
2. О 2 .
83. Посочете реакцията, при която в тялото се образува супероксиден анион радикал
1. O 2 + e
84. Посочете реакцията, чрез която се извършва дисмутацията
супероксидни анионни радикали
3. О 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Посочете реакцията, при която водородният пероксид се разрушава в тялото без образуване на свободни радикали
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. О 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Въглероден двуокис
17. Окислителят при реакцията на сребърно огледало е _____...
1. алдехид
2. амонячен разтвор на сребърен нитрат
амонячен разтвор на сребърен оксид
4. амонячен разтвор на сребърен хлорид
18. В реакцията със сребърно огледало алдехидите проявяват _________ свойства.
Окислително
2. възстановителен
3. амфотерни
4. киселинен
19. Дихидролипоевата киселина се окислява до ____….
Липоева киселина
2.хидроксилипоева киселина
3. нитролипоева киселина
4. аминолипоева киселина
20. Изберете реакционни продукти A и B от дадените отговори
Моя светлина, огледало, кажи ми, кажи ми цялата истина... как разтворът на амоняк ти даде чудесната способност да отразяваш светлината и да показваш лицето, което те гледа? Всъщност тайна няма. известен от края на 19 век благодарение на работата на немски химици.
- металът е доста издръжлив, не ръждясва и не се разтваря във вода. Можете да сребърна вода, но никой няма да каже, че това е сребърен разтвор. Водата ще си остане вода, дори ако е пречистена и дезинфекцирана. Те са се научили да пречистват водата по този начин в древни времена и все още използват този метод във филтрите.
Но сребърните соли и оксиди лесно влизат в химични реакции и се разтварят в течности, което води до образуването на нови вещества, които се търсят както в технологиите, така и в ежедневието.
Формулата е проста - Ag 2 O. Два сребърни атома и един кислороден атом образуват сребърен оксид, който е чувствителен към светлина. Въпреки това, други съединения са намерили по-голяма употреба във фотографията, но оксидът е показал афинитет към амонячните реагенти. По-специално амоняк, който нашите баби използваха за почистване на продукти, когато потъмнеха.
Амонякът е съединение на азот и водород (NH3). Азотът съставлява 78% от земната атмосфера. Той е навсякъде, като един от най-разпространените елементи на Земята. Разтворът амоняк-вода е толкова широко използван, че е получил няколко имена: амонячна вода, амониев хидроксид, амониев хидроксид, амонячен хидроксид. Лесно е да се объркате в такава поредица от синоними. Ако разредите амонячна вода до слаб 10% разтвор, ще получите амоняк.
Когато химиците разтвориха оксида в амонячна вода, на света се появи ново вещество - сложно съединение на сребърен диамин хидроксид с много привлекателни свойства.
Процесът се описва с химичната формула: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Процес и формула на химичната реакция на амонячна вода и сребърен оксид
В химията това вещество е известно още като реагент на Толенс и е кръстено на немския химик Бернхард Толенс, който описва реакцията през 1881 г.
Само да не е експлодирала лабораторията
Бързо стана ясно, че амонячният разтвор на сребърен оксид, въпреки че не е стабилен, е способен да образува експлозивни съединения по време на съхранение, така че се препоръчва да се унищожат остатъците в края на експериментите. Но има и положителна страна: в допълнение към метала, съставът съдържа азот и кислород, което по време на разлагането прави възможно освобождаването на сребърен нитрат, познат ни като медицински лапис. Сега не е толкова популярен, но някога е бил използван за обгаряне и дезинфекция на рани. Там, където има опасност от експлозия, има средства за лечение.
И все пак амонячният разтвор на сребърен оксид придоби известност благодарение на други, не по-малко важни явления: от експлозиви и осребряване на огледала до обширни изследвания в анатомията и органичната химия.
- Когато ацетиленът преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид, на изхода се получава много опасен сребърен ацетилид. Способен е да експлодира при нагряване и механично, дори от тлееща треска. При провеждане на експерименти трябва да се внимава да се изолира ацетиленид в малки количества. Как да почистите лабораторната стъклария е описано подробно в инструкциите за безопасност.
- Ако излеете сребърен нитрат в колба с кръгло дъно, добавите разтвор на амоняк и глюкоза и го загреете на водна баня, металната част ще се утаи по стените и дъното, създавайки ефект на отражение. Процесът беше наречен "реакция на сребърно огледало". Използва се в промишлеността за производство на топки за елха, термоси и огледала. Сладката глюкоза помага на продукта да придобие огледален блясък. Но фруктозата няма това свойство, въпреки че е по-сладка.
- Реактивът на Толенс се използва в патологичната анатомия. Съществува специална техника (метод на Фонтана-Масон) за оцветяване на тъкани, с която при аутопсия в тъканите се определят меланин, аргентафинови клетки и липофусцин (стареещ пигмент, участващ в междуклетъчния метаболизъм).
- Използва се в органичната химия за анализ и идентифициране на алдехиди, редуциращи захари, хидроксикарбоксилни киселини, полихидроксифеноли, първични кетоалкохоли, аминофеноли, α-дикетони, алкил- и арилхидроксиламини, алкил- и арилхидразини. Това е важен и необходим реагент. Той допринесе много за органичните изследвания.
Както можете да видите, среброто не е само бижута, монети и фотореактиви. Разтворите на неговите оксиди и соли са търсени в различни области на човешката дейност.
Взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид – “реакция на сребърно огледало”.
Сребърен (I) оксид се образува при реакцията на сребърен (I) нитрат с NH4OH.
Металното сребро се отлага по стените на епруветката под формата на тънък слой, образувайки огледална повърхност.
Взаимодействие с меден(II) хидроксид.
За реакцията се използва прясно приготвен Cu (OH) 2 с алкали - появата на тухленочервена утайка показва редукцията на двувалентната мед до едновалентна мед поради окисляването на алдехидната група.
Реакции на полимеризация (характерни за нисшите алдехиди).
Линейна полимеризация.
Когато формалдехидният разтвор се изпари или престои дълго време, се образува полимер - параформалдехид: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (параформалдехид, параформ)
Полимеризацията на безводен формалдехид в присъствието на катализатор – желязо пентакарбонил Fe(CO) 5 – води до образуването на високомолекулно съединение с n=1000 – полиформалдехид.
Циклична полимеризация (тримеризация, тетраметризация).
Цикличен полимер
Реакции на поликондензация.
Реакциите на поликондензация са процеси на образуване на вещества с високо молекулно тегло, по време на които комбинацията от първоначалните мономери на молекулите е придружена от освобождаване на продукти с ниско молекулно тегло като H2O, HCl, NH3 и др.
В кисела или алкална среда, когато се нагрява, формалдехидът образува продукти с високо молекулно тегло с фенол - фенол-формалдехидни смоли с различни структури. Първо, в присъствието на катализатор възниква взаимодействие между молекула формалдехид и молекула фенол, за да се образува фенолен алкохол. При нагряване фенолните алкохоли се кондензират, за да образуват фенолформалдехидни полимери.
Фенолформалдехидните смоли се използват за производство на пластмаси.
Методи за получаване:
1. окисление на първични алкохоли:
а) каталитичен (кат. Cu, t);
б) под въздействието на окислители (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 в кисела среда).
2. каталитично дехидрогениране на първични алкохоли (кат. Cu, 300 o C);
3. хидролиза на дихалоалкани, съдържащи 2 халогенни атома при първия въглероден атом;
4. Формалдехидът може да се получи чрез каталитично окисление на метан:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (кат. Mn 2+ или Cu 2+, 500 o C)
5. Ацеталдехидът се получава чрез реакция на Кучеров от ацетилен и вода в присъствието на живачни (II) соли.
Практическо занятие No5.
Тема: “Карбоксилни киселини.”
Тип урок:комбинирани (усвояване на нов материал, повтаряне и систематизиране на наученото).
Тип урок:практически урок.
Разход на време: 270 минути.
местоположение:кабинет за практическа работа по химия (No 222).
Цели на урока:
Образователни:
1. търсят разбиране на взаимната връзка между структурата на веществата и техните химични свойства;
2. затвърдяване на знанията за химичните свойства на карбоксилните киселини;
3. да се научат да съставят уравнения на реакцията, характеризиращи химичните свойства на тези хомоложни серии;
4. консолидиране на знанията за качествените реакции към функционалните групи на органичните вещества и способността да се потвърдят тези свойства чрез записване на реакционни уравнения.
Образователни– да развие у учениците способността за логично мислене, за виждане на причинно-следствените връзки и качествата, необходими в работата на фармацевта.
След урока ученикът трябва да знае:
1. класификация, изомерия, номенклатура на карбоксилните киселини;
2. основни химични свойства и методи за получаване на карбоксилни киселини;
3. качествени реакции към карбоксилни киселини.
След урока ученикът трябва да може:
1. напишете уравнения на химични реакции, характеризиращи свойствата на карбоксилните киселини.
План и структура на урока
