Оксид кальцію (СаO) – негашене або палена вапно- Біла вогнестійка речовина, утворена кристалами. Кристалізується в кубічній гранецентрованій кристалічній решітці. Температура плавлення – 2627 °C, температура кипіння – 2850 °C.
Називається паленим вапном із-за способу його отримання – випалювання карбонату кальцію. Випалювання роблять у високих шахтних печах. У піч закладають шарами вапняк та паливо, а потім розпалюють знизу. При розжарюванні відбувається розкладання карбонату кальцію з утворенням оксиду кальцію:
Оскільки концентрації речовин у твердих фазах незмінні, то константу рівноваги цього рівняння можна так: K =.
При цьому концентрація газу може бути виражена за допомогою його парціального тиску, тобто рівновага в системі встановлюється за певного тиску діоксиду вуглецю.
Тиск дисоціації речовини– рівноважний парціальний тиск газу, що утворюється при дисоціації речовини.
Щоб спровокувати утворення нової порції кальцію, необхідно підвищити температуру або видалити частину отриманого CO2при цьому зменшиться парціальний тиск. Підтримуючи постійний нижчий парціальний тиск, ніж тиск дисоціації, можна досягти безперервного процесу отримання кальцію. Для цього при випалюванні вапна в печах роблять хорошу вентиляцію.
Отримання:
1) при взаємодії простих речовин: 2 Ca + O2 = 2 CaO;
2) при термічному розкладанні гідроксиду та солей: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Хімічні властивості:
1) взаємодіє з водою: СаO + H2O = Са(OH)2;
2) реагує з оксидами неметалів: СаO + SO2 = CaSO3;
3) розчиняється в кислотах, утворюючи солі: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Гідроксид кальцію (Ca(OH)2 – гашене вапно, пушонка)– біла кристалічна речовина, що кристалізується в гексагональній кристалічній решітці. Є сильною основою, погано розчинною вводі.
Вапняна вода- Насичений розчин гідроксиду кальцію, що має лужну реакцію. На повітрі каламутніє внаслідок поглинання вуглекислого газу, утворюючи карбонат кальцію.
Отримання:
1) утворюється при розчиненні кальцію та оксиду кальцію вводі: CaO + H2O = Са(OH)2 + 16 ккал;
2) при взаємодії солей кальцію зі лугами: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Хімічні властивості:
1) при нагріванні до 580 °C розкладається: Са(OH)2 = СаO + H2O;
2) реагує з кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений у природі, його солі у великій кількості містяться у природних водах. Вода, що має у своєму складі солі магнію та кальцію, називається твердою водою. Якщо солі присутні у воді в невеликих кількостях або відсутні, вода називається м'якою. У твердій воді мило погано піниться, оскільки солі кальцію та магнію утворюють з ним нерозчинні сполуки. У ній погано розварюються харчові продукти. При кип'ятінні на стінках парових котлів утворюється накип, який погано проводить теплоту, викликає збільшення витрати палива і зношування стінок котла. Жорсткою водою не можна користуватися, проводячи низку технологічних процесів (фарбування). Освіта накипу:Са + 2НСО3 = Н2О + СО2 + СаСО3?
Наведені вище фактори вказують на необхідність видалення з води солей кальцію та магнію. Процес видалення цих солей називається водопом'якшеннямє однією з фаз обробки води (водопідготовки).
Водопідготовка– обробка води, що використовується для різних побутових та технологічних процесів.
Жорсткість води поділяється на:
1) карбонатну жорсткість (тимчасову), яка викликається наявністю гідрокарбонатів кальцію та магнію та усувається за допомогою кип'ятіння;
2) некарбонатну жорсткість (постійну), що викликається присутністю у воді сульфітів та хлоридів кальцію та магнію, які при кип'ятінні не видаляються, тому вона називається постійною жорсткістю.
Вірна формула: Загальна жорсткість = Карбонатна жорсткість + Некарбонатна жорсткість.
Загальну жорсткість ліквідують додаванням хімічних речовин або за допомогою катіонів. Для повного усунення жорсткості воду іноді переганяють.
При застосуванні хімічного методу розчинні солі кальцію та магнію переводять у нерозчинні карбонати:
Більш модернізований процес усунення жорсткості води – за допомогою катіонітів.
Катіоніти– складні речовини (природні сполуки кремнію та алюмінію, високомолекулярні органічні сполуки), загальна формула яких – Na2R, де R –складний кислотний залишок.
При пропущенні води через шар катіоніту відбувається обмін іонів (катіонів) Na на іони Са та Mg: Са + Na2R = 2Na + CaR.
Іони Са з розчину переходять в катіоніт, а іони Na переходять з катіоніту в розчин. Щоб відновити використаний катіоніт, його необхідно промити розчином кухонної солі. У цьому відбувається зворотний процес: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Неорганічна сполука, луг кальцію. Її формула Ca(OH) 2 . Так як ця речовина відома людству з найдавніших часів, то у нього є традиційні назви: гашене вапно, вапняна вода, вапняне молоко, гармата.
Гармата - тонкоподрібнений порошок. Вапняне молоко - водна завись лугу, непрозора біла рідина. Вапняна вода - прозорий водний розчин лугу, що виходить після фільтрації вапняного молока.
Гашене вапно отримало назву за способом отримання: негашене вапно (оксид кальцію) заливають водою (гасять).
Властивості
Дрібний кристалічний порошок білого кольору без запаху. Дуже погано розчиняється у воді, зовсім не розчиняється у спирті, легко розчиняється у розведеній азотній та соляній кислотах. Пожежобезпечний і навіть перешкоджає спалаху. При нагріванні розкладається на воду та оксид кальцію.
Сильна луг. Вступає реакції нейтралізації з кислотами з утворенням солей - карбонатів. При взаємодії з металами виділяється вибухонебезпечний та горючий водень. Вступає реакції з оксидами вуглецю (IV) і (II), з солями.
Реакція отримання гідроксиду кальцію методом «гасіння» відбувається з великим виділенням тепла, вода починає кипіти, їдкий розчин розбризкується в різні боки – це треба враховувати під час роботи.
Запобіжні заходи
Попадання на шкіру частинок сухого порошку або крапель розчину гідроксиду кальцію викликає подразнення, свербіж, хімічний опік, виразки, сильний біль. Пошкодження очей може спричинити втрату зору. Проковтування речовини викликає опік слизової оболонки горла, блювання, криваву діарею, різке зниження тиску, пошкодження внутрішніх органів. Вдихання частинок пилу може призвести до утруднює дихання пухлини горла.
Перед тим, як викликати швидку допомогу:
- при отруєнні дати потерпілому випити молока чи води;
- якщо хімікат потрапив у вічі чи шкіру, то місця ушкодження потрібно промивати великою кількістю води хоча б протягом чверті години;
- якщо реактив випадково вдихнули, постраждалого потрібно вивести з приміщення і забезпечити доступ свіжого повітря.
Працювати з гідроокисом кальцію слід у добре провітрюваних приміщеннях із застосуванням засобів захисту: гумових рукавичок, захисних окулярів та респіраторів. Хімічні експерименти повинні проводитися у витяжній шафі.
Застосування
У будівельній індустрії хім.реактив додають у зв'язувальні розчини, штукатурку, білила, гіпсові розчини; на його основі виготовляють силікатну цеглу та бетон; з його допомогою готують ґрунт перед укладанням дорожніх покриттів. Побілка дерев'яних деталей конструкцій та парканів надає їм вогнестійких властивостей і захищає від гниття.
- для нейтралізації кислотних газів у металургії.
- Для отримання твердих олій та добавок до олій – у нафтопереробній галузі.
- У хімпромі – для виробництва лугів натрію та калію, хлорного вапна («хлорки»), стеарату кальцію, органічних кислот.
- В аналітичній хімії вапняна вода служить індикатором вуглекислого газу (поглинаючи його, вона каламутніє).
- за допомогою гідроксиду кальцію очищають стічні та промислові води; нейтралізують кислоти води, що надходить у водопроводи, щоб знизити її корозійну дію; видаляють із води карбонати (пом'якшують воду).
- За допомогою Ca(OH) 2 видаляють волосяний покрив зі шкір у шкіряній справі. 
- Харчова добавка Е526 в харчопромі: регулятор кислотності та в'язкості, затверджувач, консервант. Використовується при виготовленні соків та напоїв, кондитерських та борошняних виробів, маринадів, солі, дитячого харчування. Застосовується у цукровому виробництві.
– У стоматології вапняне молоко використовують для дезінфекції кореневих каналів.
- Для лікування кислотних опіків – у медицині.
- у сільському господарстві: засіб для регулювання рН ґрунтів; як натуральний інсектицид від кліщів, бліх, жуків; для приготування популярного фунгіциду "бордоська рідина"; для побілки стовбурів дерев від шкідників та сонячних опіків; як антимікробний та протигрибковий препарат для зберігання овочів на складах; як мінеральне добриво.
- Гідроокис кальцію знижує електроопір ґрунту, тому нею обробляють ґрунт при встановленні заземлення.
- Хімічний реактив використовується при виробництві ебоніту, гальмівних накладок, кремів для епіляції.
Купити гашене вапно за гарною ціною, в роздріб та оптом, з доставкою або самовивозом можна у хімічному магазині PrimeChemicalsGroup.
Природні сполуки кальцію (крейда, мармур, вапняк, гіпс) та продукти їх найпростішої переробки (вапно) були відомі людям з давніх часів. У 1808 р. англійський хімік Хемфрі Деві піддав електролізу вологе гашене вапно (гідроксід кальцію) з ртутним катодом і отримав амальгаму кальцію (сплав кальцію з ртуттю). З цього сплаву, відігнавши ртуть, Деві отримав чистий кальцій.
Він же запропонував назву нового хімічного елемента, що від латинського "сalx" позначав назву вапняку, крейди та інших м'яких каменів.
Знаходження в природі та отримання:
Кальцій - п'ятий за поширеністю елемент у земній корі (понад 3%), утворює безліч порід, основу багатьох у тому числі - карбонат кальцію. Деякі з цих порід мають органічне походження (черепашник), що показує важливу роль кальцію в живій природі. Природний кальцій - суміш 6 ізотопів з масовими числами від 40 до 48, причому на 40 Ca припадає на 97% загальної кількості. Ядерними реакціями отримані інші ізотопи кальцію, наприклад радіоактивний 45 Ca .
Для отримання простої речовини кальцію використовується електроліз розплавів його солей або алюмотермія:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca
Фізичні властивості:
Сріблясто-сірий метал з кубічними гранецентрованими гратами, значно твердіший, ніж лужні метали. Температура плавлення 842°C, кипіння 1484°C, густина 1,55 г/см 3 . При високих тисках та температурах близько 20K перетворюється на стан надпровідника.
Хімічні властивості:
Кальцій менш активний як лужні метали, проте його доводиться зберігати під шаром мінерального масла чи щільно запаяних металевих барабанах. Вже за нормальної температури він реагує з киснем і азотом повітря, і навіть з водяними парами. При нагріванні згоряє на повітрі червоно-жовтогарячим полум'ям, утворюючи оксид з домішкою нітридів. Подібно до магнію кальцій продовжує горіти в атмосфері вуглекислого газу. При нагріванні реагує з іншими неметалами, утворюю не завжди очевидні сполуки, наприклад:
Ca + 6B = CaB 6 або Ca + P => Ca 3 P 2 (а також CaP або CaP 5)
У всіх своїх сполуках кальцій має ступінь окиснення +2.
Найважливіші сполуки:
Оксид кальцію CaO- ("негашене вапно") речовина білого кольору, лужний оксид, енергійно реагує з водою ("гаситься") переходячи в гідроксид. Одержують термічним розкладанням карбонату кальцію.
Гідроксид кальцію Ca(OH) 2- ("гашене вапно") білий порошок, мало розчинний у воді (0,16г/100г), сильний луг. Розчин ("вапняна вода") використовується для виявлення вуглекислого газу.
Карбонат кальцію CaCO 3- основа більшості природних мінералів кальцію (крейда, мармур, вапняк, черепашник, кальцит, ісландський шпат). У чистому вигляді речовина білого кольору або бесцв. кристали, При нагріванні (900-1000 С) розкладається, утворюючи оксид кальцію. Не р-рим, що реагує з кислотами, здатний розчинятися у воді, насиченій вуглекислим газом, переходячи в гідрокарбонат: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 . Зворотний процес призводить до появи відкладень карбонату кальцію, зокрема таких утворень, як сталактити та сталагміти.
Зустрічається у природі також у складі доломіту CaCO 3 *MgCO 3
Сульфат кальцію CaSO 4- Речовина білого кольору, в природі CaSO 4 * 2H 2 O ("гіпс", "селеніт"). Останній при обережному нагріванні (180 С) переходить у CaSO 4 *0,5H 2 O ("палений гіпс", "алебастр") - білий порошок, при замішуванні з водою знову утворює CaSO 4 *2H 2 O у вигляді твердого, досить міцного матеріалу. Мало розчинний у воді, в надлишку сірчаної кислоти здатний розчинятися, утворюючи гідросульфат.
Фосфат кальцію Ca 3 (PO 4) 2- ("фосфорит"), нерозчинний, під дією сильних кислот переходить у більш розчинні гідро-і дигідрофосфати кальцію. Вихідна сировина для одержання фосфору, фосфорної кислоти, фосфорних добрив. Фосфати кальцію входять також до складу апатитів, природних сполук з приблизною формулою Са 5 3 Y, де Y = F, Cl або ВІН, відповідно фтор-, хлор-, або гідроксиапатит. Поряд із фосфоритом апатити входять до складу кісткового скелета багатьох живих організмів, у т.ч. та людини.
Фторид кальцію CaF 2 - (природн.:"флюорит", "плавиковий шпат"), нерозчинне в білого кольору. Природні мінерали мають різноманітні забарвлення, зумовлені домішками. Світиться у темряві під час нагрівання та при УФ-опроміненні. Збільшує плинність ("плавкість") шлаків при отриманні металів, чим зумовлено його застосування як флюс.
Хлорид кальцію CaCl 2- Бесцв. христ. в-во добре р-риме у воді. Утворює кристалогідрат CaCl 2 *6H 2 O. Безводний ("плавлений") хлорид кальцію - хороший осушувач.
Нітрат кальцію Ca(NO 3) 2- ("кальцієва селітра") бесцв. христ. в-во добре р-риме у воді. Складова частина піротехнічних складів, що надає полум'я червоно-жовтогарячий колір.
Карбід кальцію CaС 2- реагує з водою, утворюючи к-тами ацетилен, напр.: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2
Застосування:
Металевий кальцій використовується як сильний відновник при отриманні деяких важковідновлювальних металів ("кальцієтермія"): хром, РЗЕ, торій, уран та ін. надлишкового вуглецю.
Кальцій використовується також для зв'язування малих кількостей кисню та азоту при отриманні глибокого вакууму та очищення інертних газів.
Нейтрон-надлишкові іони 48 Ca використовуються для синтезу нових хімічних елементів, наприклад, елемента №114, . Інший ізотоп кальцію, 45 Ca, використовується як радіоактивна мітка при дослідженнях біологічної ролі кальцію та його міграції у навколишньому середовищі.
Основною сферою застосування численних сполук кальцію є виробництво будівельних матеріалів (цемент, будівельні суміші, гіпсокартон тощо).
Кальцій один із макроелементів у складі живих організмів, утворюючи сполуки необхідні для побудови як внутрішнього скелета хребетних тварин, так і зовнішнього багатьох безхребетних, шкаралупи яєць. Іони кальцію також беруть участь у регуляції внутрішньоклітинних процесів, зумовлюють згортання крові. Нестача кальцію у дитячому віці призводить до рахіту, у літньому – до остеопорозу. Джерелом кальцію служать молочні продукти, гречка, горіхи, яке засвоєнню сприяє вітамін D. При нестачі кальцію використовуються різні препарати: кальцекс, розчин хлориду кальцію, глюконат кальцію та інших.
Масова частка кальцію в організмі людини 14-17%, добова потреба 1-13 г (залежно від віку). Надмірне споживання кальцію може призвести до гіперкальцемії – відкладення його сполук у внутрішніх органах, утворення тромбів у кровоносних судинах. Джерела:
Кальцій (елемент) // Вікіпедія. URL: http://ua.wikipedia.org/wiki/Кальцій (дата звернення: 3.01.2014).
Популярна бібліотека хімічних елементів: Кальцій. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).
Кальцій- Елемент 4-го періоду та ПА-групи Періодичної системи, порядковий номер 20. Електронна формула атома [ 18 Ar]4s 2 , ступеня окислення +2 і 0. Належить до лужноземельних металів. Має низьку електронегативність (1,04), виявляє металеві (основні) властивості. Утворює (як катіон) численні солі та бінарні сполуки. Багато солі кальцію малорозчинні у воді. В природі - шостийпо хімічній поширеності елемент (третій серед металів) знаходиться у зв'язаному вигляді. Життєво важливий елемент для всіх організмів. Нестача кальцію в ґрунті поповнюється внесенням вапняних добрив (СаС03, СаО, ціанамід кальцію CaCN2 та ін.). Кальцій, катіон кальцію та його сполуки забарвлюють полум'я газового пальника у темно-оранжевий колір ( якісне виявлення).
Кальцій Са
Сріблясто-білий метал, м'який, пластичний. У вологому повітрі тьмяніє і покривається плівкою з СаО і Са(ОН) 2 .Дуже реакційноздатний; займається при нагріванні на повітрі, реагує з воднем, хлором, сіркою та графітом:
Відновлює інші метали з їх оксидів (промислово важливий метод кальційтермія):
Отриманнякальцію в промисловості:
Кальцій застосовується видалення домішок неметалів з металевих сплавів, як компонент легких і антифрикційних сплавів, виділення рідкісних металів з їх оксидів.
Оксид кальцію СаО
Основний оксид. Технічна назва негашене вапно. Білий, дуже гігроскопічний. Має іонну будову Ca 2+ O 2- . Тугоплавкий, термічно стійкий, леткий при прожарюванні. Поглинає вологу та вуглекислий газ із повітря. Енергійно реагує з водою (з високим екзо-ефектом), утворює сильно лужний розчин (можливий осад гідроксиду), процес називається гасіння вапна. Реагує з кислотами, оксидами металів та неметалів. Застосовується для синтезу інших сполук кальцію, у виробництві Са(ОН) 2 , СаС 2 та мінеральних добрив, як флюс у металургії, каталізатор в органічному синтезі, компонент в'яжучих матеріалів у будівництві.
Рівняння найважливіших реакцій:
ОтриманняСаО у промисловості- Випалення вапняку (900-1200 ° С):
СаСО3 = СаО + СО2
Гідроксид кальцію Са(ОН) 2
Основний гідроксид. Технічна назва гашене вапно. Білий, гігроскопічний. Має іонну будову Са 2+ (ОН -) 2 . Розкладається при помірному нагріванні. Поглинає вологу та вуглекислий газ із повітря. Малорозчинний у холодній воді (утворюється лужний розчин), ще менше – у киплячій воді. Прозорий розчин (вапняна вода) швидко каламутніє через випадання осаду гідроксиду (суспензію називають вапняне молоко). Якісна реакція на іон Са 2+ - Пропускання вуглекислого газу через вапняну воду з появою осаду СаС0 3 і переходом його в розчин. Реагує з кислотами та кислотними оксидами, вступає в реакції іонного обміну. Застосовується у виробництві скла, білильного вапна, вапняних мінеральних добрив, для каустифікації соди та пом'якшення прісної води, а також для приготування вапняних будівельних розчинів - тістоподібних сумішей (пісок + гашене вапно + вода), службовців сполучним матеріалом. оштукатурювання) стін та інших будівельних цілей. Затвердіння («схоплювання») таких розчинів обумовлено поглинанням вуглекислого газу з повітря.
Гідроксид кальцію, або як його традиційно називають гашене вапно або «пушонка», є неорганічною сполукою з хімічною формулою Ca(OH)2.
Отримання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливе шляхом змішування оксиду кальцію з водою, цей процес називається гасінням.
В лабораторних умовах отримання гідроксиду кальцію можливе шляхом змішування водного розчину кальцію хлориду і гідроксиду натрію. У мінеральній формі гідроксид кальцію міститься в деяких вулканічних, глибинних та метаморфічних породах. Також одержання гідроксиду кальцію відбувається при спалюванні вугілля.
В надлишку гідроксид кальцію міститься в агресивній воді, яка здатна розчиняти гірські породи.
Застосування гідроксиду кальцію
Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білило, штукатурка та гіпсові розчини. Він використовується як недорогий замінник лугу у вигляді суспензій (вапняне молоко), які використовуються на дубильнях для видалення волосся зі шкір, а також у виробництві цукру та для побілки стовбурів дерев.
Вапняна вода являє собою насичений водний розчин гідроксиду кальцію білого кольору. Антацидні властивості гідроксиду кальцію використовуються у медицині на лікування кислотних опіків.
Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянту, що очищає стічні води від завислих та колоїдних частинок. Він також використовується для підвищення рН води, так як у первісному вигляді вода містить кислоти, здатні піддавати корозії сантехнічні труби.
Також гідроксид кальцію широко застосовується в таких галузях, як:
- Дорожнє будівництво – для покращення якості земляного ґрунту;
- Виробництво металів – гідроксид кальцію вводять у потік відпрацьованого газу, щоб нейтралізувати кислоти, такі як фториди та хлориди до випуску в атмосферу;
- У нафтопереробній промисловості – для добавок до олій;
- У хімічній промисловості – для стеарату кальцію;
- У нафтохімічній промисловості – для твердих масел різних типів;
- Виробництво антигрибкових та антимікробних консервантів – для зберігання овочів в ангарах.
Гідроксид кальцію використовують як добавку до морської води для скорочення атмосферного CO 2 і пом'якшення парникового ефекту.
Також гідроксид кальцію використовується як натуральна альтернатива інсектицидів, ефективна у боротьбі з кліщами, бліхами, жуками та їх личками.
У будівництві гідроксид кальцію використовується для побілки дерев'яних парканів та обмазування крокв, щоб захистити матеріали від гниття та займання, а також для приготування силікатного бетону та вапняного будівельного розчину.
Гідроксид кальцію також бере участь у процесах виготовлення ебоніту, хлорного вапна, бакових сумішей, кремів для депіляцій та гальмівних накладок.
Властивість гідроксиду кальцію знижувати питомий опір ґрунту використовується при влаштуванні вогнищ заземлення для електротехніки.
У стоматології гідроксид кальцію застосовується як дезінфектор для кореневих зубних каналів.
У харчовій промисловості гідроксид кальцію в надлишку використовується як харчова добавка Е526, яку додають при виробництві:
- Цукрової тростини;
- Алкогольних та безалкогольних напоїв;
- Енергетиків;
- фруктових соків;
- Дитяче харчування;
- Мариновані огірки;
- Харчової солі;
- Кондитерських виробів та солодощів;
- Какао-продуктів;
- Кукурудзяних коржів;
- Борошно та випічки.
В Іспанії гідроксид кальцію використовують для приготування мамалиги, оскільки вважають, що він сприяє кращому засвоєнню страви.
Корінні племена американських індіанців використовують гідроксид кальцію як інгредієнт для психоделічного тютюну Япу, що отримується з насіння бобових дерев виду Анаденантера.
В Афганістані гідроксид кальцію використовується у виробництві тютюну Нісвар, що виготовляється зі свіжого листя тютюну, індиго, кардамону, ментолу, олії, гідроксиду кальцію та деревної золи. Жителі Афганістану також використовують гідроксид кальцію як фарбу для своїх глинобетонних будинків. Найбільшими споживачами гідроксиду кальцію у світі вважаються такі країни, як Афганістан, Пакистан, Індія, Швеція та Норвегія.
Властивості гідроксиду кальцію
Гідроксид кальцію – безбарвні кристали або білий порошок без запаху, які при нагріванні до 580 ° С розпадаються на оксид кальцію та воду.
Молярна маса гідроксиду кальцію становить 74,093 г/моль, густина 2,211 г/см3, розчинність у воді 0,189 г/100 мл, кислотність (рКа) 12.4, показник заломлення 1,574.
Гідроксид кальцію не розчиняється у спирті.
Шкідливість гідроксиду кальцію
При попаданні гідроксиду кальцію на шкіру виникає сильне подразнення, свербіж, хімічні опіки та некроз шкіри.
При випадковому вживанні гідроксиду кальцію внутрішньо виникає сильний біль у горлі, печіння у роті, біль у животі, блювання, кривавий стілець та падіння артеріального тиску. Також відбувається підвищення рН крові, вона стає надто лужною, що може спричинити пошкодження внутрішніх органів.
При вдиханні порошку гідроксиду кальцію через ніс або рот відбувається набрякання горла, яке може обмежити дихання або зробити його скрутним. Якщо частки гідроксиду кальцію потрапляють у легені, потрібна невідкладна медична допомога.
При попаданні гідроксиду кальцію в очі відбувається втрата зору, що супроводжується сильним болем.
Надання першої медичної допомоги при отруєнні гідроксидом кальцію
Якщо гідроксид кальцію був вживаний усередину, необхідно випити склянку води або молока.
При попаданні гідроксиду кальцію на шкіру чи очі необхідно ретельно промити уражені ділянки шкіри та очі великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин.
При вдиханні гідроксиду кальцію необхідно негайно переміститися на свіже повітря та викликати швидку допомогу.
