1. شیمی فیزیک: هدف، وظایف، روش های تحقیق. مفاهیم اولیه شیمی فیزیک.
فیزیک علم شیمی - علم قوانین فرآیندهای شیمیایی و شیمیایی. پدیده ها.
مبحث شیمی فیزیک توضیح شیمی. پدیده های مبتنی بر قوانین کلی فیزیک. شیمی فیزیک دو گروه اصلی از مسائل را در نظر می گیرد:
1. مطالعه ساختمان و خواص یک ماده و ذرات تشکیل دهنده آن.
2. مطالعه فرآیندهای برهمکنش مواد.
هدف شیمی فیزیک بررسی رابطه بین پدیده‌های شیمیایی و فیزیکی m/y است. آگاهی از چنین روابطی برای مطالعه عمیق تر واکنش های شیمیایی که در طبیعت رخ می دهد و در فناوری استفاده می شود ضروری است. فرآیندها، عمق و جهت واکنش را کنترل می کنند. هدف اصلی رشته شیمی فیزیک مطالعه روابط عمومی و الگوهای شیمیایی است. فرآیندهای مبتنی بر اصول اساسی فیزیک. شیمی فیزیک فیزیکی را اعمال می کند. نظریه ها و روش ها برای پدیده های شیمیایی
توضیح می دهد که چرا و چگونه تبدیل مواد رخ می دهد: شیمی. واکنش ها و انتقال فاز چرا - ترمودینامیک شیمیایی. AS - سینتیک شیمیایی.
مفاهیم اولیه شیمی فیزیک
هدف اصلی شیمی. ترمودینامیک یک سیستم ترمودینامیکی است. ترمودینامیکی سیستم - هر جسم یا مجموعه ای از اجسام که قادر به تبادل انرژی و ماده با خود و اجسام دیگر باشند. سیستم ها به باز، بسته و ایزوله تقسیم می شوند. باز کن و من - سیستم ترمودینامیکی با محیط خارجی هم در داخل و هم انرژی تبادل می کند. بسته شد و من - سیستمی که در آن تبادل ماده با محیط صورت نمی گیرد، اما می تواند با آن انرژی مبادله کند. جدا شده و من -حجم سیستم ثابت می ماند و فرصت مبادله با محیط و انرژی و درون سازمانی سلب می شود.
سیستم می تواند باشد همگن (همگن) یا ناهمگن (ناهمگن ). فاز - این بخشی از سیستم است که در غیاب میدان نیروی خارجی ترکیب یکسانی در تمام نقاط آن و ترمودینامیکی یکسانی دارد. سنت شما و از دیگر بخش های سیستم توسط رابط جدا شده است. فاز همیشه همگن است، یعنی. همگن، بنابراین یک سیستم تک فاز همگن نامیده می شود. سیستمی که از چند فاز تشکیل شده باشد، ناهمگن نامیده می شود.
ویژگی های سیستم به دو گروه تقسیم می شوند: گسترده و فشرده
در ترمودینامیک از مفاهیم تعادل و فرآیندهای برگشت پذیر استفاده می شود. تعادل فرآیندی است که از طریق یک سری حالت های تعادلی پیوسته می گذرد. فرآیند ترمودینامیکی برگشت پذیر فرآیندی است که می تواند به صورت معکوس بدون ایجاد تغییر در سیستم و محیط انجام شود.
2. قانون I ترمودینامیک. انرژی داخلی، گرما، کار.
قانون اول ترمودینامیکارتباط مستقیم با قانون بقای انرژی بر اساس این قانون نتیجه می شود که در هر سیستم ایزوله، عرضه انرژی ثابت می ماند. فرمول دیگری از قانون اول ترمودینامیک از قانون بقای انرژی ناشی می شود - عدم امکان ایجاد یک ماشین حرکت دائمی (perpetuum mobile) از نوع اول که بدون صرف انرژی برای آن کار تولید می کند. فرمولاسیون، به ویژه برای ترمودینامیک شیمیایی مهم،
اولین اصل بیان آن از طریق مفهوم انرژی داخلی است: انرژی داخلی یک تابع حالت است، یعنی. تغییر آن به مسیر فرآیند بستگی ندارد، بلکه تنها به وضعیت اولیه و نهایی سیستم بستگی دارد. تغییر در انرژی داخلی سیستم Uمی تواند از طریق تبادل حرارت رخ دهد سو کار دبلیوبا محیط زیست سپس از قانون بقای انرژی چنین استنباط می شود که گرمای Q دریافتی سیستم از خارج صرف افزایش انرژی داخلی ΔU و کار W انجام شده توسط سیستم می شود، یعنی. Q=Δ U+W. داده شده درتراز است
بیان ریاضی قانون اول ترمودینامیک
منآغاز ترمودینامیکعبارت آن:
در هر سیستم ایزوله، عرضه انرژی ثابت می ماند.
اشکال مختلف انرژی در مقادیر کاملاً معادل به یکدیگر منتقل می شوند.
دستگاه حرکت دائمی (همیشگی سیار) از نوع اول محال است.
انرژی داخلی یک تابع حالت است، یعنی. تغییر آن به مسیر فرآیند بستگی ندارد، بلکه تنها به وضعیت اولیه و نهایی سیستم بستگی دارد.
بیان تحلیلی: س = D U + دبلیو ; برای تغییر بی نهایت کوچک در مقادیر د س = dU + د دبلیو .
قانون اول ترمودینامیک نسبت را تعیین می کند. m / y حرارت Q، کار A و تغییر int. انرژی سیستم ΔU. تغییر بین. انرژی سیستم برابر با مقدار گرمای ارسالی به سیستم منهای مقدار کار انجام شده توسط سیستم در برابر نیروهای خارجی است.
معادله (I.1) - نماد ریاضی قانون 1 ترمودینامیک، معادله (I.2) - برای تغییر بی نهایت کوچک در مقایسه. سیستم های.
بین المللی عملکرد حالت انرژی؛ این بدان معنی است که تغییر-e ext. انرژی ΔU به مسیر انتقال سیستم از حالت 1 به حالت 2 بستگی ندارد و برابر است با اختلاف بین مقادیر ext. انرژی های U2 و U1 در این حالت ها: (I.3)
بین المللی انرژی یک سیستم مجموع انرژی پتانسیل تعامل است. تمام ذرات بدن m / y و انرژی جنبشی حرکت آنها (بدون در نظر گرفتن انرژی جنبشی و پتانسیل سیستم به عنوان یک کل). بین المللی انرژی سیستم به ماهیت جزیره، جرم آن و پارامترهای وضعیت سیستم بستگی دارد. سنش هست با افزایش جرم سیستم، زیرا یکی از ویژگی های گسترده سیستم است. بین المللی انرژی با حرف U نشان داده می شود و با ژول (J) بیان می شود. در حالت کلی، برای سیستمی با مقدار 1 مول. بین المللی انرژی، مانند هر ترمودینامیکی. در سیستم، yavl-Xia تابع comp. به طور مستقیم در آزمایش، تنها تغییرات درونی است انرژی. به همین دلیل است که در محاسبات همیشه با تغییر آن U2 –U1 = U عمل می کنند.
همه تغییرات در داخل انرژی ها به دو گروه تقسیم می شوند. گروه 1 فقط شامل اولین شکل از انتقال حرکت توسط برخوردهای آشفته مولکول های دو جسم مجاور است، یعنی. توسط هدایت (و در عین حال توسط تابش). معیار حرکتی که از این طریق منتقل می شود گرما است. مفهوم گرمابا رفتار تعداد زیادی ذرات - اتم ها، مولکول ها، یون ها مرتبط است. آنها در حرکت بی نظم (حرارتی) دائمی هستند. گرما نوعی انتقال انرژی است. راه دوم برای تبادل انرژی است کار.این تبادل انرژی به دلیل عمل انجام شده توسط سیستم، یا عمل انجام شده بر روی آن است. به طور معمول، کار با نماد نشان داده می شود دبلیو. کار، مانند گرما، تابعی از وضعیت سیستم نیست، بنابراین مقدار مربوط به کار بینهایت کوچک با نماد مشتق جزئی نشان داده می شود - دبلیو.
شیمی فیزیک - شاخه ای از شیمی که به مطالعه رابطه بین پدیده های شیمیایی و فیزیکی در طبیعت اختصاص دارد. موقعیت ها و روش ها F. x. برای پزشکی و علوم زیست پزشکی مهم هستند، روش های F. x. برای مطالعه فرآیندهای زندگی در شرایط عادی و پاتولوژیک استفاده می شود.
موضوعات اصلی مطالعه F. x. ساختار اتم ها (به حجم A مراجعه کنید) و مولکول ها (به مولکول مراجعه کنید)، ماهیت مواد شیمیایی هستند. اوراق قرضه، شیمی. تعادل (رجوع کنید به تعادل شیمیایی) و سینتیک (نگاه کنید به سینتیک شیمیایی، سینتیک فرآیندهای بیولوژیکی)، کاتالیز (نگاه کنید به)، نظریه گازها (نگاه کنید به)، مایعات و محلول ها (نگاه کنید به)، ساختار و شیمی. خواص کریستال ها (نگاه کنید به) و پلیمرها (نگاه کنید به ترکیبات ماکرومولکولی)، ترمودینامیک (نگاه کنید به) و اثرات حرارتی شیمیایی. واکنش ها (به ترموشیمی مراجعه کنید)، پدیده های سطحی (رجوع کنید به مواد شوینده، کشش سطحی، خیس شدن)، خواص محلول های الکترولیت ها (نگاه کنید به)، فرآیندهای الکترود (به الکترودها مراجعه کنید) و نیروهای الکتروموتور، خوردگی فلزات، فتوشیمیایی. و فرآیندهای تابشی (به واکنش های فتوشیمیایی، تابش الکترومغناطیسی مراجعه کنید). اکثر نظریه ها F. x. بر اساس قوانین استاتیک، مکانیک کوانتومی (موج) و ترمودینامیک است. هنگام مطالعه مسائل مطرح شده در F. x. به طور گسترده ای از ترکیبات مختلف روش های تجربی فیزیک و شیمی استفاده می شود که به اصطلاح. fiz.-chem. روش های تجزیه و تحلیل که پایه های آن در سال های 1900-1915 ایجاد شد.
به رایج ترین روش های فیزیکی و شیمیایی نیمه دوم قرن بیستم. شامل تشدید پارامغناطیسی الکترونی (نگاه کنید به)، رزونانس مغناطیسی هسته ای (نگاه کنید)، طیف سنجی جرمی (نگاه کنید به)، استفاده از اثر موسباور (رزونانس گامای هسته ای)، طیف سنجی رادیویی (به طیف سنجی مراجعه کنید)، طیف سنجی (نگاه کنید به) و فلورمتری (نگاه کنید به)، X -تجزیه و تحلیل پراش پرتو (نگاه کنید)، میکروسکوپ الکترونی (نگاه کنید به)، اولتراسانتریفیوژ (نگاه کنید به)، کروماتوگرافی گازی و مایع (نگاه کنید)، الکتروفورز (نگاه کنید به)، تمرکز ایزوالکتریک (نگاه کنید)، پلاروگرافی (نگاه کنید)، پتانسیومتری (نگاه کنید به تیتراسیون پتانسیومتری) ، هدایت سنجی (نگاه کنید به)، اسمومتری (نگاه کنید به فشار اسمزی)، ابولیومتری (نگاه کنید به) و غیره.
اصطلاح "شیمی فیزیک" برای اولین بار در آثار او ظاهر شد. Khunrath کیمیاگر (H. Kuhnrath, 1599)، اما برای مدت طولانی معنایی که به این اصطلاح داده شد با معنای واقعی آن مطابقت نداشت. وظایف شیمی فیزیک، نزدیک به درک مدرن آنها، برای اولین بار توسط M. V. Lomonosov در دوره "مقدمه ای بر شیمی فیزیک واقعی"، که او در سال 1752 برای دانشجویان آکادمی علوم سن پترزبورگ خواند، فرموله شد: شیمی فیزیک، طبق گفته M. V. Lomonosov، علمی وجود دارد که بر اساس مفاد و آزمایشات فیزیک توضیح می دهد که در اجسام مخلوط با شیمی چه اتفاقی می افتد. واکنش ها آموزش سیستماتیک F. x. این کار از سال 1860 در خارکف توسط H.N. Beketov آغاز شد، که برای اولین بار بر روی گروههای طبیعی این بخش فیزیکی و شیمیایی سازماندهی نشده بود. به دنبال خارکف غیر آن تدریس F. x. چکمه های خز بلند در کازان (1874)، یوریف (1880) و مسکو (1886) معرفی شد. از سال 1869، مجله انجمن فیزیک و شیمی روسیه شروع به انتشار کرد. در خارج از کشور، دپارتمان شیمی فیزیک برای اولین بار در سال 1887 در لایپزیگ تأسیس شد.
تشکیلات F. x. به عنوان یک رشته علمی مستقل با نظریه اتمی و مولکولی مرتبط است، یعنی در درجه اول با کشف در 1748-1756. M.V. Lomonosov و در 1770-1774. الف. لاووازیه قانون بقای جرم مواد در مواد شیمیایی. واکنش ها آثار ریشتر (J. V. Richter، 1791 - 1802)، که قانون سهام (معادل) را کشف کرد، پروست (J. L. Proust، 1808)، که قانون ثبات ترکیب را کشف کرد، و دیگران به ایجاد در 1802-1810 کمک کردند. J. Dalton نظریه اتمی و کشف قانون نسبت های چندگانه، که قوانین تشکیل مواد شیمیایی را ایجاد می کند. اتصالات در سال 1811، A. Avogadro مفهوم "مولکول" را معرفی کرد و نظریه اتمی ساختار ماده را با قوانین گازهای ایده آل پیوند داد. نتیجه منطقی شکل گیری دیدگاه های اتمی در مورد ماهیت ماده، کشف قانون تناوبی شیمی توسط D.I. مندلیف در سال 1869 بود. عناصر (نگاه کنید به سیستم تناوبی عناصر شیمیایی).
مفهوم مدرن ساختار اتم در ابتدا شکل گرفت
قرن 20 مهمترین نقاط عطف در این مسیر عبارتند از: کشف تجربی الکترون و ایجاد بار آن، ایجاد یک نظریه کوانتومی (نگاه کنید به.) پلانک (M. Plank) در سال 1900، کار بور (N. Bohr, 1913). ) که وجود یک پوسته الکترونی در اتم را پیشنهاد کرد و مدل سیاره‌ای خود را ایجاد کرد و سایر مطالعاتی که به عنوان تأیید نظریه کوانتومی ساختار اتم عمل کردند. مرحله نهایی در شکل گیری ایده های مدرن در مورد ساختار اتم، توسعه مکانیک کوانتومی (موج) بود، با کمک روش هایی، یک گروه متعاقباً توانست ماهیت و جهت مواد شیمیایی را توضیح دهد. اتصالات، از لحاظ نظری محاسبه فیزیکی.-شیمیایی. ثابت‌های ساده‌ترین مولکول‌ها، نظریه نیروهای بین مولکولی و غیره را توسعه می‌دهند.
توسعه اولیه شیمی. ترمودینامیک که قوانین دگرگونی‌های متقابل اشکال مختلف انرژی در سیستم‌های تعادلی را مطالعه می‌کند، با تحقیقات S. Carnot در سال 1824 مرتبط است. کارهای بیشتر توسط R. Mayer، J. Joule و G. Helmholtz منجر به کشف قانون بقای انرژی، به اصطلاح قانون اول یا قانون اول ترمودینامیک. معرفی مفهوم "آنتروپی" به عنوان معیاری برای انرژی آزاد توسط R. Clausius در سال 1865 منجر به توسعه قانون دوم ترمودینامیک شد. سومین قانون بنیادی ترمودینامیک از قضیه حرارتی نرنست بر روی همگرایی مجانبی انرژی آزاد و محتوای گرمایی سیستم استخراج شد، در سال 1907 الف. انیشتین معادله ظرفیت گرمایی نوسانگرهای هارمونیک ساده را گردآوری کرد و در
1911 پلانک به این نتیجه رسید که آنتروپی مواد خالص در صفر مطلق صفر است.
آغاز وجود مستقل ترموشیمی - علم اثرات حرارتی مواد شیمیایی. واکنش‌ها، توسط کارهای G.I. Hess، که در سال 1840 قانون ثبات مجموع گرما را ایجاد کرد، مطرح شد. کارهای برتلوت (R. E. M. Berthelot) از اهمیت زیادی برای توسعه گرما شیمی برخوردار بود، تاری روشهای تجزیه و تحلیل کالریمتری را توسعه داد (به کالری سنجی مراجعه کنید) و اصل حداکثر کار را کشف کرد. در سال 1859، Kirchhoff (H. Kirch-hoff) قانونی را تنظیم کرد که اثر حرارتی یک واکنش را به ظرفیت گرمایی واکنش دهنده ها و محصولات واکنش مرتبط می کرد. در سال 1909-
1912 نرنست (W. H. Nernst)، اینشتین و Debye (P. Debye) نظریه ظرفیت گرمایی کوانتومی را توسعه دادند.
توسعه الکتروشیمی، که به مطالعه رابطه بین پدیده های شیمیایی و الکتریکی و مطالعه اثر جریان الکتریکی بر مواد مختلف در محلول ها می پردازد، با ایجاد ولتا (A. Volta) در سال های 1792-1794 همراه است. عنصر گالوانیکی در سال 1800، اولین آثار V. Nicolson و Carlyle (A. Kag-leil) در مورد تجزیه آب ظاهر شد و در 1803-1807. آثار I. Berzelius و W. Hisinger در مورد الکترولیز (نگاه کنید به) محلول های نمک. در 1833-1834. فارادی (M. Faraday) قوانین اساسی الکترولیز را فرموله کرد که بازده الکتروشیمیایی را مرتبط می کند. واکنش با مقدار الکتریسیته و شیمیایی. معادل های مواد در 1853-1859. هیتورف (J. W. Hittorf) رابطه بین الکتروشیمیایی را ایجاد کرد. عمل و تحرک یونها، و در سال 1879 F. W. Kohlrausch قانون حرکت مستقل یونها را باز کرد (نگاه کنید به) و بین رسانایی الکتریکی معادل و تحرک کاتیونها و آنیونها ارتباط برقرار کرد. در 1875 - 1878. گیبس (J. VV. Gibbs) و در سال 1882 G. Helmholtz یک مدل ریاضی ایجاد کردند که نیروی الکتروموتور یک سلول گالوانیکی را با انرژی داخلی یک ماده شیمیایی متصل می کند. واکنش ها در سال 1879، G. Helmholtz دکترین یک لایه الکتریکی دوگانه را ایجاد کرد. در 1930-1932. Volmer (M. Vol-mer) و A. N. Frumkin یک نظریه کمی از فرآیندهای الکترود ارائه کردند.
آغاز مطالعه محلول ها با آثار گاسنفراتز (J. H. Hassenfratz، 1798) و J. Gay-Lussac (1819) در مورد حلالیت نمک ها آغاز شد. در 1881 - 1884. D. P. Konovalov پایه های علمی تئوری و عمل محلول های تقطیر را پایه ریزی کرد و در سال 1882 رائول (F. M. Raoult) قانون کاهش نقطه انجماد محلول ها را کشف کرد (به Cryometry مراجعه کنید). اولین اندازه گیری کمی فشار اسمزی (نگاه کنید به) در سال 1877 توسط W. F. Ph. Pfeffer و در سال 1887 Ya. -ra، حجم و دمای مطلق آن انجام شد. اس. آرنیوس در سال 1887 تئوری تفکیک الکترولیتی و یونیزاسیون نمک ها در محلول ها را فرموله کرد (به الکترولیت ها مراجعه کنید)، و نرنست در سال 1888 - نظریه اسمزی. استوالد (W. Ostwald) قوانینی را در رابطه با درجه تفکیک الکترولیت با غلظت آن کشف کرد. در سال 1911، دانان (F. G. Don-pap) نظریه ای در مورد توزیع الکترولیت ها در دو طرف یک غشاء نیمه تراوا ایجاد کرد (نگاه کنید به تعادل غشایی)، که کاربرد وسیعی در شیمی بیوفیزیکی یافت (نگاه کنید به) و شیمی کلوئیدی (نگاه کنید به). . در سال 1923، Debye و E. Huckel نظریه آماری الکترولیت های قوی را توسعه دادند.
توسعه دکترین سینتیک شیمی. واکنش‌ها، تعادل و کاتالیز با کار ویلهلمی (L. Wil-helmy) آغاز شد که در سال 1850 اولین نظریه کمی شیمی را ایجاد کرد. واکنش‌ها، و ویلیامسون (A. W. Williamson)، که تعادل را به عنوان یک حالت برابری نرخ واکنش‌های مستقیم و معکوس ارائه کردند. مفهوم "کاتالیز" توسط I. Berzelius در شیمی فیزیک وارد شد
1835 اصول اساسی دکترین
در مورد شیمی تعادل در آثار برتوله (C. L. Beg-thollet) فرموله شد. آغاز تئوری پویای تعادل توسط آثار ویلیامسون و کلازیوس گذاشته شد، اصل تعادل متحرک توسط J. V ant-Hoff، Gibbs و Le Chatelier (H. Le Chatelier) ایجاد شد. Berthelot و Pean-Sint-Gilles (L. Pean-saint-Gilles) رابطه ای بین سرعت واکنش و حالت تعادل برقرار کردند. قانون اساسی شیمی سینتیک در مورد تناسب سرعت واکنش با محصول جرم های فعال (یعنی غلظت) مواد واکنش دهنده - قانون عمل جرم - در سال های 1864-1867 فرموله شد. گلدبرگ (S. M. Guldberg) و Waa-ge (P. Waage). در 1893-1897. A. N. Bach و Engler (K. Engler) نظریه پراکسید اکسیداسیون آهسته را ایجاد کردند (به پراکسیدها مراجعه کنید)، در 1899-1904. آبگ (R. Abegg) و Bodlender (H. Bodlander) مفهوم ظرفیت را به عنوان توانایی یک اتم برای پذیرش یا دادن الکترون در 1913-1914 توسعه دادند. L. V. Pisarzhevsky و S. V. Dain نظریه الکترونیکی واکنش های ردوکس را توسعه دادند (نگاه کنید به). در 1903-1905. N. A. Shilov نظریه واکنش های مزدوج را ارائه کرد و در سال 1913 بودنشتاین (M. Vo-denstein) واکنش های زنجیره ای را کشف کرد (نگاه کنید به) که مبانی نظری برای دوره آن در 1926-1932 ایجاد شد. H. N. Semenov و Hinshelvud (S. N. Hinsheiwood).
پدیده واپاشی رادیواکتیو اتم ها (رادیواکتیویته) در سال 1896 توسط A. Becquerel کشف شد. از آن زمان، توجه زیادی به مطالعه رادیواکتیویته شده است (نگاه کنید به) و پیشرفت قابل توجهی در این زمینه حاصل شده است، که از شکافت مصنوعی اتم ها شروع شده و با پیشرفت در همجوشی گرما هسته ای کنترل شده خاتمه یافته است. از جمله مشکلات F. x. لازم است مطالعه تأثیر روی مولکول های تابش گاما (نگاه کنید به)، جریان ذرات پرانرژی (به تابش آلفا، تابش یاس میک، تابش نوترون، تابش لروتون)، تابش لیزر (نگاه کنید به لیزر)، برجسته شود. و همچنین بررسی واکنش ها در تخلیه های الکتریکی و پلاسمای دمای پایین (شیمی پلاسما). فیزیک شیمی با موفقیت در حال توسعه است. مکانیک، بررسی تاثیر پدیده های سطحی بر خواص جامدات.
یکی از بخش های F. x. - فتوشیمی (نگاه کنید به)، واکنش هایی را که هنگام جذب یک ماده انرژی نور از یک منبع خارجی تابش رخ می دهد، مطالعه می کند.
در F. x. چنین بخشی وجود ندارد، to-ry برای medico-biol مهم نیست. رشته ها و در نهایت برای پزشکی عملی (به شیمی بیوفیزیک مراجعه کنید). فیزیک.-شیمی. روش‌ها امکان مطالعه سلول‌ها و بافت‌های زنده را بدون قرار گرفتن در معرض تخریب در داخل بدن فراهم می‌کنند. به همان اندازه برای پزشکی اهمیت فیزیکی دارند. نظریه ها و ایده ها بنابراین، دکترین خواص اسمزی محلول ها برای درک متابولیسم آب (به متابولیسم آب نمک مراجعه کنید) در انسان در شرایط عادی و پاتولوژیک بسیار مهم است. ایجاد نظریه تفکیک الکترولیتی به طور قابل توجهی بر ایده پدیده های بیوالکتریک تأثیر گذاشت (نگاه کنید به) و شروع نظریه یونی تحریک (نگاه کنید به) و مهار (نگاه کنید به) را نشان داد. تئوری اسیدها و بازها (نگاه کنید به) توضیح پایداری محیط داخلی بدن را ممکن کرد و به عنوان پایه ای برای مطالعه تعادل اسید-باز عمل کرد (نگاه کنید به). برای درک انرژی فرآیندهای زندگی (به عنوان مثال، عملکرد ATP)، مطالعات به طور گسترده ای با استفاده از روش های شیمیایی استفاده می شود. ترمودینامیک توسعه fiz.-chem. ایده هایی در مورد فرآیندهای سطحی (کشش سطحی، خیس شدن، و غیره) برای درک واکنش های ایمنی سلولی (نگاه کنید به)، گسترش سلول ها بر روی سطوح غیر سلولی، چسبندگی، و غیره ضروری است. نظریه و روش های شیمیایی. سینتیک مبنایی برای مطالعه سینتیک فرآیندهای بیولوژیکی، در درجه اول آنزیمی است. نقش مهمی در درک بیول اسانس. فرآیندها با مطالعه بیولومینسانس، نورتابی شیمیایی (به بیوشیمی درخشندگی مراجعه کنید)، استفاده از آنتی بادی های شب تاب (نگاه کنید به ایمونوفلورسانس)، اهرم های فلورسنت (نگاه کنید به) و غیره برای مطالعه خواص بافت و محلی سازی درون سلولی پروتئین ها، اسیدهای نوکلئیک و غیره انجام می شود. فیزیکی.-شیمی. روش های تعیین شدت متابولیسم پایه (نگاه کنید به) در تشخیص بسیاری از بیماری ها از جمله غدد درون ریز بسیار مهم است.
لازم به ذکر است که مطالعه فیزیکی. خواص زیستی سیستم‌ها و فرآیندهایی که در یک موجود زنده رخ می‌دهند، نگاه عمیق‌تر به ماهیت و آشکار کردن ویژگی‌های ماده زنده و این پدیده‌ها را ممکن می‌سازد.
مراکز تحقیقاتی اصلی در زمینه شیمی فیزیک در اتحاد جماهیر شوروی عبارتند از موسسات تحقیقاتی آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی، شعب و بخش‌های آن، آکادمی علوم جمهوری‌های اتحادیه: مؤسسه فیزیک و شیمیایی im. L. Ya. Karpova، مؤسسه شیمی فیزیک، مؤسسه فیزیک شیمی، مؤسسه مسائل جدید شیمیایی، مؤسسه شیمی آلی و فیزیک im. A. E. Arbuzova، مؤسسه کاتالیز، مؤسسه سینتیک شیمیایی و احتراق، مؤسسه شیمی فیزیک آکادمی علوم SSR اوکراین، و غیره، و همچنین بخش‌های مربوطه در چکمه‌های خزدار.
ارگان های اصلی مطبوعاتی که به طور سیستماتیک مقالاتی در مورد شیمی فیزیک منتشر می کنند عبارتند از: مجله شیمی فیزیک، سینتیک و کاتالیز، مجله شیمی ساختاری، رادیوشیمی و الکتروشیمی. مقالات خارج از کشور در مورد F. x. در "Zeitschrift fiir physi-kalische Chemie"، "Journal of Physical Chemistry"، "Journal de chimie physique et de physico-chimie bio-logique" منتشر شده اند.
کتابشناسی: Babko A. K. و دیگران.
روشهای تجزیه و تحلیل فیزیکی و شیمیایی، M., 1968; Kireev V. A. دوره شیمی فیزیک، M.، 1975; ملوین هیوز
E. A. شیمی فیزیک، ترجمه. از انگلیسی، ج 1 - 2، م.، 1962; نیکولایف L. A. شیمی فیزیک، M.، 1972; توسعه
شیمی فیزیک در اتحاد جماهیر شوروی، ویرایش. Ya. I. Gerasimova. مسکو، 1967. انفرادی
viev Yu. I. مقالاتی در مورد تاریخ شیمی فیزیک، M.، 1964; فیزیکی
شیمی، مسائل مدرن، ویرایش. Ya. M. Kolotyrkina، M.، 1980.
نشریات ادواری - مجله شیمی سازه، م.، از 1960; مجله شیمی فیزیک، M.، از 1930; سینتیک و کاتالیز، M.، از سال 1960. رادیوشیمی، M.-L.، از سال 1959; الکتروشیمی، M.، از سال 1965; Journal de chimie physique et de physico-chimie biologique, P., from 1903; مجله شیمی فیزیک، بالتیمور، از سال 1896. Zeitschrift fiir physikalische Chemie، Lpz.، از 1887.
آغاز شیمی فیزیک در اواسط قرن هجدهم گذاشته شد. اصطلاح "شیمی فیزیک"، در درک مدرن از روش شناسی علم و مسائل مربوط به نظریه دانش، متعلق به M. V. Lomonosov است که برای اولین بار "دوره شیمی فیزیک واقعی" را برای دانشجویان دانشگاه سن پترزبورگ خواند. . وی در مقدمه این سخنرانی ها این تعریف را ارائه می دهد: «شیمی فیزیک علمی است که باید بر اساس تمهیدات و آزمایشات دانشمندان فیزیک، علت آنچه را که از طریق عملیات شیمیایی در اجسام پیچیده رخ می دهد، توضیح دهد. این دانشمند در آثار نظریه جسمی- جنبشی گرما به موضوعاتی می پردازد که به طور کامل وظایف و روش های فوق را برآورده می کند. این دقیقاً ماهیت اقدامات تجربی است که برای تأیید فرضیه‌ها و مفاد این مفهوم مفید است. M. V. Lomonosov این اصول را در بسیاری از زمینه های تحقیقاتی خود دنبال کرد: در توسعه و اجرای عملی "علم شیشه" که توسط او تأسیس شد، در آزمایش های مختلفی که به تأیید قانون بقای ماده و نیرو (حرکت) اختصاص داشت. - در کارها و آزمایش های مربوط به دکترین راه حل ها - او برنامه گسترده ای از تحقیقات در مورد این پدیده فیزیکی و شیمیایی که تا به امروز در حال توسعه است، توسعه داد.
این امر با وقفه ای بیش از صد ساله دنبال شد و یکی از اولین مطالعات فیزیکوشیمیایی در روسیه در اواخر دهه 1850 توسط D.I. Mendeleev آغاز شد.
دوره بعدی شیمی فیزیک توسط N. N. Beketov در دانشگاه خارکف در سال 1865 تدریس شد.
اولین گروه شیمی فیزیک در روسیه در سال 1914 در دانشکده فیزیک و ریاضیات دانشگاه سن پترزبورگ افتتاح شد، در پاییز، دانشجوی D.P. Konovalov، M.S. Vrevsky، شروع به خواندن دوره اجباری و کلاس های عملی در شیمی فیزیک کرد. .
اولین مجله علمی که قصد انتشار مقالاتی در مورد شیمی فیزیک را داشت در سال 1887 توسط W. Ostwald و J. van't Hoff تأسیس شد.
مبحث شیمی فیزیک
شیمی فیزیک پایه نظری اصلی شیمی مدرن است که از روشهای نظری بخش‌های مهم فیزیک مانند مکانیک کوانتومی، فیزیک آماری و ترمودینامیک، دینامیک غیرخطی، نظریه میدان و غیره استفاده می‌کند. این شامل دکترین ساختار ماده از جمله: ساختار مولکول ها، ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی و کاتالیز. به عنوان بخش های جداگانه در شیمی فیزیک، الکتروشیمی، فتوشیمی، شیمی فیزیک پدیده های سطحی (از جمله جذب)، شیمی تابش، نظریه خوردگی فلز، شیمی فیزیکی ترکیبات درشت مولکولی (به فیزیک پلیمر مراجعه کنید) و غیره نیز متمایز می شوند. به شیمی فیزیک و گاهی اوقات به عنوان بخش های مستقل آن از شیمی کلوئیدی، تجزیه و تحلیل فیزیکوشیمیایی و شیمی کوانتومی در نظر گرفته می شود. بیشتر بخش‌های شیمی فیزیک از نظر موضوعات و روشهای تحقیق، از نظر ویژگی‌های روش‌شناختی و دستگاه مورد استفاده، مرزهای نسبتاً روشنی دارند.
تفاوت بین شیمی فیزیک و فیزیک شیمیایی
مولکولی بودن یک واکنش ابتدایی تعداد ذراتی است که بر اساس مکانیسم واکنش تجربی ایجاد شده، در یک عمل اولیه برهمکنش شیمیایی شرکت می کنند. واکنش های تک مولکولی- واکنش هایی که در آنها تبدیل شیمیایی یک مولکول رخ می دهد (ایزومریزاسیون، تفکیک و غیره): H 2 S → H 2 + S واکنش های دو مولکولی- واکنش هایی که عمل ابتدایی آنها هنگام برخورد دو ذره (یکسان یا متفاوت) انجام می شود: CH 3 Br + KOH → CH 3 OH + KBr واکنش های سه مولکولی- واکنش هایی که عمل ابتدایی آنها هنگام برخورد سه ذره انجام می شود: O 2 + NO + NO → 2NO 2 واکنش هایی با مولکولی بیشتر از سه ناشناخته هستند. برای واکنش های ابتدایی انجام شده در غلظت های نزدیک از مواد اولیه، مقادیر مولکولی و ترتیب واکنش یکسان است. هیچ رابطه مشخصی بین مفاهیم مولکولی و ترتیب واکنش وجود ندارد، زیرا ترتیب واکنش معادله جنبشی واکنش را مشخص می کند و مولکولی بودن مکانیسم واکنش را مشخص می کند. زمینه های اصلی ترمودینامیک شیمیایی عبارتند از:
ترمودینامیک شیمیایی ارتباط نزدیکی با شاخه های شیمی دارد
تجزیه و تحلیل فیزیکی و شیمیاییتئوری تجزیه و تحلیل فیزیکوشیمیایی مبتنی بر اصول مطابقت و تداوم است که توسط N.S. Kurnakov فرموله شده است. اصل تداوم بیان می کند که اگر فازهای جدیدی در سیستم شکل نگیرد یا فازهای موجود ناپدید نشوند، با تغییر مداوم در پارامترهای سیستم، ویژگی های تک فازها و ویژگی های سیستم به طور کلی تغییر می کند. . اصل تطابق بیان می کند که هر مجموعه از فازها با یک تصویر هندسی مشخص در نمودار ترکیب - ویژگی مطابقت دارد. تئوری واکنش پذیری ترکیبات شیمیاییشیمی انرژی بالا (HVE) واکنش‌ها و دگرگونی‌های شیمیایی را که در ماده تحت تأثیر انرژی غیرحرارتی رخ می‌دهند، مطالعه می‌کند. مکانیسم‌ها و سینتیک‌های چنین واکنش‌ها و تبدیل‌هایی با غلظت‌های غیرتعادلی ذرات سریع، برانگیخته یا یونیزه شده با انرژی بیشتر از انرژی حرکت حرارتی آنها و در برخی موارد، پیوند شیمیایی مشخص می‌شود. حامل‌های انرژی غیر گرمایی که بر روی ماده اثر می‌گذارند: الکترون‌ها و یون‌های شتاب‌دار، نوترون‌های سریع و آهسته، ذرات آلفا و بتا، پوزیترون‌ها، میون‌ها، پیون‌ها، اتم‌ها و مولکول‌ها در سرعت‌های مافوق صوت، کوانتوم‌های تابش الکترومغناطیسی، و همچنین پالس‌های الکتریکی، مغناطیسی و زمینه های آکوستیک فرآیندهای شیمی پرانرژی با مراحل زمانی به فیزیکی متمایز می شوند که در یک زمان فمتوثانیه یا کمتر اتفاق می افتد، در طی آن انرژی غیر حرارتی به طور نابرابر در محیط توزیع می شود و یک "نقطه داغ"، فیزیکی-شیمیایی، در طی آن تشکیل می شود. که عدم تعادل و ناهمگنی در "نقطه داغ" آشکار می شود و در نهایت شیمیایی است که در آن تبدیلات ماده از قوانین شیمی عمومی پیروی می کند. در نتیجه، چنین یونها و حالت‌های برانگیخته اتم‌ها و مولکول‌ها در دمای اتاق تشکیل می‌شوند که به دلیل فرآیندهای تعادلی نمی‌توانند ایجاد شوند. تظاهر خارجی CHE تشکیل یون ها و حالت های برانگیخته اتم ها و مولکول ها در دمای اتاق است که در آن این ذرات به دلیل فرآیندهای تعادلی نمی توانند ایجاد شوند. NE Ablesimov یک اصل آرامش را برای کنترل خواص سیستم های فیزیکی و شیمیایی غیرتعادلی فرموله کرد. در مواردی که زمان آرام سازی بسیار بیشتر از مدت زمان ضربه فیزیکی باشد، می توان با استفاده از اطلاعات مربوط به مکانیسم های آرام سازی، انتشار اشکال شیمیایی، فازها و در نتیجه خواص مواد (مواد) را کنترل کرد. در سیستم های متراکم غیر تعادلی در مرحله فیزیکوشیمیایی فرآیندهای آرامش (شامل تعداد و در حین کار). بخش های اصلی HVE
و دیگران. شیمی لیزریتابش الکترومغناطیسی (اشعه ایکس، تابش گاما، تابش سنکروترون) و جریان‌های ذرات شتاب‌دار (الکترون‌ها، پروتون‌ها، نوترون‌ها، هلیون‌ها، یون‌های سنگین، قطعات شکافت هسته‌های سنگین و غیره) دارای توانایی یونیزه شدن هستند. که از پتانسیل یونیزاسیون اتم ها یا مولکول ها فراتر می رود (در بیشتر موارد، در محدوده 10-15 eV قرار دارد). در چارچوب شیمی پرتو، برخی از فرآیندهای شیمیایی در نظر گرفته می‌شوند که با استفاده از رویکردهای شیمیایی سنتی غیرممکن هستند. پرتوهای یونیزان می توانند دمای واکنش های شیمیایی را بدون استفاده از کاتالیزورها و آغازگرها تا حد زیادی کاهش دهند. تاریخچه شیمی پرتو شیمی تابش پس از کشف پرتوهای ایکس توسط W. Roentgen در سال 1895 و رادیواکتیویته توسط A. Becquerel در سال 1896، که اولین کسانی بودند که اثرات تشعشع را در صفحات عکاسی مشاهده کردند، بوجود آمد. اولین کارها در مورد شیمی پرتو در سالهای 1899-1903 توسط همسران M.Curie و P.Curie انجام شد. در سالهای بعد، بیشترین تعداد مطالعات به رادیولیز آب و محلول‌های آبی اختصاص یافت. شیمی هسته ایگرایش های اصلی شیمی هسته ای:
الکتروشیمیالکتروشیمی بخشی از علم شیمی است که سیستم ها و مرزهای بین فازی را زمانی که جریان الکتریکی از آنها می گذرد، فرآیندها در رساناها، روی الکترودها (از فلزات یا نیمه هادی ها، از جمله گرافیت) و در هادی های یونی (الکترولیت ها) در نظر می گیرد. الکتروشیمی فرآیندها را بررسی می کند |
علمی که پدیده های شیمیایی را توضیح می دهد و الگوهای آنها را بر اساس اصول کلی فیزیک ایجاد می کند. نام علم شیمی فیزیک توسط M.V. Lomonosov معرفی شد که برای اولین بار (1752-1753) موضوع و وظایف آن را تدوین کرد و یک ... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ
شیمی فیزیک- شیمی فیزیک، «علمی که بر اساس تمهیدات و آزمایشات، علت فیزیکی آنچه را که از طریق شیمی روی می دهد توضیح می دهد. عملیات در اجسام پیچیده این تعریف توسط اولین فیزیکوشیمیدان M.V. Lomonosov در دوره ای که توسط ... دایره المعارف بزرگ پزشکی
شیمی فیزیک، علمی که تغییرات فیزیکی مرتبط با واکنش های شیمیایی و همچنین رابطه بین خواص فیزیکی و ترکیب شیمیایی را مطالعه می کند. بخش های اصلی ترمودینامیکس شیمی فیزیک، به تغییرات انرژی در ... ... فرهنگ دانشنامه علمی و فنی
شیمی فیزیک- - شاخه ای از شیمی که در آن خواص شیمیایی مواد بر اساس خواص فیزیکی اتم ها و مولکول های سازنده آنها بررسی می شود. شیمی فیزیک مدرن یک رشته بین رشته ای گسترده است که با شاخه های مختلف فیزیک هم مرز است. دایره المعارف اصطلاحات، تعاریف و توضیحات مصالح ساختمانی
شیمی فیزیک، پدیده های شیمیایی را توضیح می دهد و قوانین آنها را بر اساس اصول کلی فیزیک وضع می کند. شامل ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی، دکترین کاتالیز و غیره می شود.اصطلاح شیمی فیزیک توسط M.V. لومونوسوف در سال 1753 ... دایره المعارف مدرن
شیمی فیزیک- شیمی فیزیک، پدیده های شیمیایی را توضیح می دهد و الگوهای آنها را بر اساس اصول کلی فیزیک ایجاد می کند. این شامل ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی، دکترین کاتالیز و غیره است. اصطلاح "شیمی فیزیکی" توسط M.V. لومونوسوف در ... ... فرهنگ لغت دایره المعارف مصور
شیمی فیزیک- بخش شیمی علم، مطالعه شیمی پدیده های مبتنی بر اصول فیزیک (نگاه کنید به (1)) و فیزیکی. روش های تجربی F. x. (مانند شیمی) شامل آموزه ساختار ماده، شیمی. ترمودینامیک و شیمی سینتیک، الکتروشیمی و شیمی کلوئیدی، آموزش ... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک
موجود، تعداد مترادف ها: 1 فیزیکی (1) فرهنگ لغت مترادف های ASIS. V.N. تریشین. 2013 ... فرهنگ لغت مترادف
شیمی فیزیک- — EN شیمی فیزیک علمی است که به اثرات پدیده های فیزیکی بر خواص شیمیایی می پردازد. (منبع: LEE) …… کتابچه راهنمای مترجم فنی
شیمی فیزیک- - علمی که پدیده های شیمیایی را توضیح می دهد و الگوهای آنها را بر اساس اصول فیزیکی ایجاد می کند. فرهنگ لغت شیمی تجزیه ... اصطلاحات شیمیایی
کتاب ها
- شیمی فیزیک، A. V. Artemov. این کتاب درسی مطابق با استاندارد آموزشی ایالتی فدرال در زمینه های آموزش لیسانس ایجاد شده است که مطالعه رشته "شیمی فیزیک" را فراهم می کند.…
- شیمی فیزیک، یو.یا.خاریتونوف. کتاب درسی اصول شیمی فیزیک را مطابق با برنامه تقریبی رشته "شیمی فیزیک و کلوئیدی" برای تخصص 060301 "داروسازی" بیان می کند. انتشار در نظر گرفته شده است…
علمی وجود دارد که بر اساس مفاد و آزمایش‌های فیزیک توضیح می‌دهد که در اجسام مختلط در طول عملیات شیمیایی چه اتفاقی می‌افتد. «اولین مجله علمی که قصد انتشار مقالاتی در مورد شیمی فیزیک را داشت در سال 1887 توسط W. Ostwald و J. وانت هاف
اف شیمی فیزیک نظری اصلی است. پایه مدرن شیمی، بر اساس شاخه های مهم فیزیک مانند مکانیک کوانتومی، آماری. فیزیک و ترمودینامیک، دینامیک غیرخطی، نظریه میدان، و غیره. این شامل دکترین ساختار جزیره، از جمله. در مورد ساختار مولکول ها، ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی و کاتالیز. به عنوان بخش های جداگانه در شیمی فیزیک، الکتروشیمی، فتوشیمی، شیمی فیزیک پدیده های سطحی (از جمله جذب سطحی)، شیمی تابش، مطالعه خوردگی فلزات، و شیمی فیزیک با مذاب بالا نیز اغلب مشخص می شوند. ارتباط و دیگران آنها نزدیک به شیمی فیزیک هستند و گاهی اوقات مستقل از آن در نظر گرفته می شوند. بخش های شیمی کلوئیدی، آنالیز فیزیکوشیمیایی و شیمی کوانتومی. طبق روش شناسی، اکثر بخش های شیمی فیزیک مرزهای نسبتاً روشنی از نظر اشیاء و روش های تحقیق دارند. ویژگی ها و تجهیزات مورد استفاده
نوین مرحله توسعه شیمی فیزیک با تجزیه و تحلیل عمیق قوانین عمومی شیمی مشخص می شود. تبدیل به اسکله سطح، استفاده گسترده از حصیر. شبیه سازی، ext extension دامنه. اثرات روی شیمی سیستم (دماهای بالا و برودتی، فشارهای بالا، تشعشعات قوی و اثرات مغناطیسی)، مطالعه فرآیندهای فوق سریع، روشهای ذخیره‌سازی انرژی در مواد شیمیایی. in-wah و غیره
کاربرد نظریه کوانتومی، در درجه اول مکانیک کوانتومی، در توضیح شیمی. پدیده ها به معنی. توجه به سطح تفسیر را افزایش داد و منجر به انتخاب دو گرایش در شیمی شد. جهتی مبتنی بر مکانیک کوانتومی. نظریه و عمل بر روی میکروسکوپی. سطح تبیین پدیده ها که اغلب به آن شیمی می گویند. فیزیک، و جهتی که با مجموعه هایی از تعداد زیادی ذره عمل می کند، که در آن آماری است. قوانین، - شیمی فیزیک. با چنین تقسیم بندی، مرز بین شیمی فیزیک و شیمی. فیزیک نمی تواند به شدت انجام شد، که به ویژه در تئوری نرخ های شیمیایی مشهود است. مناطق
دکترین ساختار جزایر و ساختار مولکول هایک آزمایش گسترده را خلاصه می کند. مواد به دست آمده با استفاده از چنین فیزیکی. روش‌هایی مانند طیف‌سنجی مولکولی، مطالعه برهمکنش. الکترومغناطیسی تشعشع با درون یون در تجزیه. محدوده طول موج، طیف سنجی الکترونی عکس و اشعه ایکس، روش های پراش الکترونی، نوترونوگرافی و پراش اشعه ایکس، روش های مبتنی بر مغناطیس نوری. این روش‌ها به دست آوردن داده‌های ساختاری در مورد پیکربندی الکترونیکی مولکول‌ها، موقعیت‌های تعادلی و دامنه ارتعاشات هسته‌ها در مولکول‌ها و کندانسور را ممکن می‌سازد. in-ve، در مورد سیستم انرژی. سطوح مولکول ها و انتقال بین آنها، در مورد تغییر ژئوم. تنظیمات زمانی که محیط مولکول یا قطعات منفرد آن تغییر می کند و غیره.
همراه با وظیفه مرتبط کردن خواص in-in با ساختار آنها، مدرن است. شیمی فیزیک نیز به طور فعال در مسئله معکوس پیش‌بینی ساختار ترکیبات با ویژگی‌های داده شده درگیر است.
یک منبع اطلاعاتی بسیار مهم در مورد ساختار مولکول ها، ویژگی های آنها در تجزیه. حالات و ویژگی های شیمی. دگرگونی ها نتایج شیمی کوانتومی هستند. محاسبات شیمی کوانتومی سیستمی از مفاهیم و ایده ها را ارائه می دهد که در شیمی فیزیک هنگام در نظر گرفتن رفتار شیمی استفاده می شود. ترکیبات در هر اسکله سطح و در ایجاد همبستگی بین ویژگی های مولکول هایی که در داخل تشکیل می شوند و سنت شما از این in-va. با تشکر از نتایج شیمی کوانتومی. محاسبات pov-stey انرژی پتانسیل شیمیایی. سیستم های مختلف حالات کوانتومی و آزمایشات امکانات سال های اخیر، به ویژه توسعه شیمی لیزری، شیمی فیزیک به مطالعه جامع سنت Comm نزدیک شد. در حالت های هیجان زده و بسیار هیجان زده، به تجزیه و تحلیل ویژگی های ساختاری Comm. در چنین حالت ها و ویژگی های تجلی این ویژگی ها در دینامیک شیمیایی. تحولات
محدودیت ترمودینامیک مرسوم این است که فقط به فرد اجازه می دهد حالت های تعادلی و فرآیندهای برگشت پذیر را توصیف کند. فرآیندهای غیرقابل برگشت واقعی موضوع مشکلی است که در دهه 1930 به وجود آمد. قرن 20 ترمودینامیک فرآیندهای برگشت ناپذیر این حوزه از شیمی فیزیک به مطالعه ماکروسکوپی غیرتعادلی می پردازد. سیستم هایی که در آنها نرخ وقوع آنتروپی به صورت محلی ثابت نگه داشته می شود (این گونه سیستم ها به صورت محلی نزدیک به تعادل هستند). این به ما اجازه می دهد تا سیستم هایی را با شیمی در نظر بگیریم. p-tions و انتقال جرم (انتشار)، گرما، الکتریکی. هزینه ها و غیره
سینتیک شیمیاییتحولات شیمیایی را مطالعه می کند. در زمان، یعنی سرعت مواد شیمیایی. p-tion ها، مکانیسم های این تبدیل ها، و همچنین وابستگی مواد شیمیایی. فرآیند از شرایط اجرای آن. او الگوهای تغییر را تعیین می کندنيا از تركيب سيستم تبديل كننده در زمان، رابطه بين نرخ شيميايي را آشكار مي كند. p-tion و شرایط خارجی و همچنین بررسی عوامل موثر بر سرعت و جهت مواد شیمیایی. مناطق
اکثر شیمی. p-tions یک فرآیند پیچیده چند مرحله ای است که از اعمال شیمیایی اولیه فردی تشکیل شده است. تبدیل، انتقال معرف ها و انتقال انرژی. نظری شیمی سینتیک شامل مطالعه مکانیسم‌های p-یون‌های ابتدایی است و ثابت‌های سرعت چنین فرآیندهایی را بر اساس ایده‌ها و دستگاه کلاسیک محاسبه می‌کند. مکانیک و نظریه کوانتومی، در ساخت مدل‌های شیمیایی پیچیده مشغول است. فرآیندها، رابطه ای بین ساختار ماده شیمیایی برقرار می کند. ترکیبات و واکنش های آنها توانایی شناسایی سینتیک الگوهای p-tion های پیچیده (سینتیک رسمی) اغلب بر اساس تشک است. مدل سازی و به شما امکان می دهد فرضیه هایی را در مورد مکانیسم های p-tion های پیچیده آزمایش کنید و همچنین سیستمی از دیفرانسیل ها را ایجاد کنید. ur-tions، توصیف نتایج اجرای فرآیند در decomp. داخلی شرایط
برای شیمی سینتیک با استفاده از بسیاری از فیزیکی مشخص می شود. روشهای تحقیقی که به تحریک موضعی مولکول‌های واکنش‌دهنده اجازه می‌دهد تا تحولات سریع (تا فمتوثانیه) را مطالعه کند و ثبت جنبشی را خودکار کند. داده ها با پردازش همزمان آنها در رایانه و غیره. به شدت جنبشی را جمع می کند. اطلاعات از طریق بانک های جنبشی ثابت ها، از جمله برای شیمی مناطق در شرایط شدید
شاخه بسیار مهمی از شیمی فیزیک، که ارتباط نزدیکی با شیمی دارد. سینتیک دکترین کاتالیز است، یعنی تغییر در سرعت و جهت مواد شیمیایی. p-tion هنگام قرار گرفتن در معرض in-in (
