Esimene neist on ioonsidemete moodustumine. (Teine on haridus, millest tuleb juttu allpool). Ioonse sideme moodustumisel kaotab metalliaatom elektrone ja mittemetalli aatom saab elektrone juurde. Näiteks kaaluge naatriumi ja kloori aatomite elektroonilist struktuuri:
Na 1s 2 2s 2 2 lk 6 3 s 1 - üks elektron välistasandil
Cl 1s 2 2s 2 2 lk 6 3 s 2 3 lk 5 — seitse elektroni välistasandil
Kui naatriumi aatom loovutab oma ainsa 3s elektroni klooriaatomile, on okteti reegel täidetud mõlema aatomi puhul. Klooriaatomil on kaheksa elektroni välimisel kolmandal kihil ja naatriumi aatomil samuti kaheksa elektroni teisel kihil, millest on nüüd saanud välimine kiht:
Na+1s2 2s 2 2 lk 6
Cl - 1s 2 2s 2 2 lk 6 3 s 2 3 lk 6 - kaheksa elektroni välistasandil
Sel juhul sisaldab naatriumi aatomi tuum endiselt 11 prootonit, kuid elektronide koguarv on vähenenud 10-ni. See tähendab, et positiivselt laetud osakesi on ühe võrra rohkem kui negatiivselt laetud osakesi, seega kogulaeng naatriumi "aatomi" osa on +1.
Kloori aatom sisaldab nüüd 17 prootonit ja 18 elektroni ning selle laeng on -1.
Laetud aatomeid, mis moodustuvad ühe või mitme elektroni kao või võimenduse tulemusena, nimetatakse ioonid. Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonid, ja nimetatakse negatiivselt laetud anioonid.
Vastandlaenguga katioone ja anioone tõmbavad elektrostaatilised jõud üksteise külge. Seda vastupidiselt laetud ioonide külgetõmmet nimetatakse iooniliseks sidemeks.
. See esineb aastal metallist ja ühest või mitmest mittemetallist moodustunud ühendid.
Järgmised ühendid vastavad sellele kriteeriumile ja on olemuselt ioonsed: MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) 2.
Ioonsete ühendite kujutamiseks on veel üks viis:
Nendes valemites näitavad punktid ainult väliskestades asuvaid elektrone ( valentselektronid ). Selliseid valemeid nimetatakse Lewise valemiteks Ameerika keemiku G. N. Lewise auks, kes oli (koos L. Paulingiga) keemilise sideme teooria üks rajajaid.
Elektronide ülekandmine metalli aatomilt mittemetalli aatomile ja ioonide moodustumine on võimalik tänu sellele, et mittemetallidel on kõrge elektronegatiivsus ja metallidel madal elektronegatiivsus.
Ioonide tugeva üksteise külgetõmbe tõttu on ioonühendid enamasti tahked ja üsna kõrge sulamistemperatuuriga.
Ioonne side tekib elektronide üleminekul metalli aatomilt mittemetalli aatomile. Tekkivad ioonid tõmbavad teineteise poole elektrostaatiliste jõudude toimel.
Kõik keemilised ühendid tekivad keemilise sideme moodustumisel. Ja sõltuvalt ühendavate osakeste tüübist eristatakse mitut tüüpi. Kõige elementaarsem– need on kovalentsed polaarsed, kovalentsed mittepolaarsed, metallilised ja ioonsed. Täna räägime ioonilisest.
Kokkupuutel
Mis on ioonid
See moodustub kahe aatomi vahel - reeglina eeldusel, et elektronegatiivsuse erinevus nende vahel on väga suur. Aatomite ja ioonide elektronegatiivsust hinnatakse Paullingi skaala abil.
Seetõttu võeti ühendite omaduste õigeks arvestamiseks kasutusele ioonsuse mõiste. See omadus võimaldab teil määrata, mitu protsenti konkreetsest sidemest on ioonsed.
Suurima ioonilisusega ühend on tseesiumfluoriid, milles seda on ligikaudu 97%. Iooniline side on iseloomulik ainete puhul, mis on moodustatud D.I.-tabeli esimeses ja teises rühmas paiknevatest metalliaatomitest. Mendelejev ja mittemetallide aatomid, mis asuvad sama tabeli kuuendas ja seitsmendas rühmas.
Märge! Väärib märkimist, et pole ühtegi ühendit, milles suhe oleks eranditult iooniline. Praegu avastatud elementide puhul ei ole võimalik saavutada nii suurt elektronegatiivsuse erinevust, et saada 100% ioonset ühendit. Seetõttu ei ole ioonse sideme määratlus täiesti õige, kuna tegelikkuses peetakse silmas osalise ioonse interaktsiooniga ühendeid.
Miks see mõiste kasutusele võeti, kui sellist nähtust tegelikult ei eksisteeri? Fakt on see, et see lähenemine aitas selgitada paljusid soolade, oksiidide ja muude ainete omaduste nüansse. Näiteks miks need vees hästi lahustuvad ja miks nad on lahendused on võimelised juhtima elektrivoolu. Seda ei saa muust vaatenurgast seletada.
Haridusmehhanism
Ioonse sideme teke on võimalik ainult siis, kui on täidetud kaks tingimust: kui reaktsioonis osalev metalliaatom suudab kergesti loobuda viimasel energiatasemel paiknevatest elektronidest ja mittemetalli aatom on võimeline neid elektrone vastu võtma. Metalli aatomid on oma olemuselt redutseerivad ained, see tähendab, et nad on võimelised elektronide annetamine.
See on tingitud asjaolust, et metalli viimane energiatase võib sisaldada ühte kuni kolme elektroni ja osakese enda raadius on üsna suur. Seetõttu on tuuma ja elektronide vastasmõju viimasel tasemel nii väike, et nad võivad sealt kergesti lahkuda. Mittemetallidega on olukord täiesti erinev. Neil on väike raadius, ja enda elektronide arv viimasel tasemel võib olla kolm kuni seitse.
Ja nende ja positiivse tuuma vaheline interaktsioon on üsna tugev, kuid iga aatom püüab saavutada energiataset, nii et mittemetalliaatomid püüavad saada puuduvaid elektrone.
Ja kui kaks aatomit - metall ja mittemetall - kohtuvad, kanduvad elektronid metalli aatomilt mittemetalli aatomile ja tekib keemiline vastastikmõju.
Ühendusskeem
Joonisel on selgelt näha, kuidas täpselt ioonsideme moodustumine toimub. Esialgu on neutraalselt laetud naatriumi- ja klooriaatomid.
Esimesel on viimasel energiatasemel üks elektron, teisel seitse. Järgmisena kandub elektron naatriumist klooriks ja moodustub kaks iooni. Mis üksteisega ühinedes moodustavad aine. Mis on ioon? Ioon on laetud osake, milles prootonite arv ei võrdu elektronide arvuga.
Erinevused kovalentsest tüübist
Ioonse sideme spetsiifilisuse tõttu puudub suund. See on tingitud asjaolust, et iooni elektriväli on sfäär ja see väheneb või suureneb ühes suunas ühtlaselt, järgides sama seadust.
Erinevalt kovalentsest, mis tekib elektronpilvede kattumise tõttu.
Teine erinevus seisneb selles kovalentne side on küllastunud. Mida see tähendab? Elektrooniliste pilvede arv, mis võivad interaktsioonis osaleda, on piiratud.
Ja ioonses, tänu sellele, et elektriväljal on sfääriline kuju, saab see ühenduda piiramatu arvu ioonidega. See tähendab, et võime öelda, et see pole küllastunud.
Seda saab iseloomustada ka mitmete muude omadustega:
- Sideme energia on kvantitatiivne omadus ja see sõltub energia hulgast, mis tuleb selle purustamiseks kulutada. See sõltub kahest kriteeriumist - sideme pikkus ja ioonilaeng kaasatud selle haridusse. Mida tugevam on side, seda lühem on selle pikkus ja seda suuremad on seda moodustavate ioonide laengud.
- Pikkus – seda kriteeriumi on juba eelmises lõigus mainitud. See sõltub ainult ühendi moodustumisel osalevate osakeste raadiusest. Aatomite raadius muutub järgmiselt: see väheneb perioodi jooksul koos aatomarvu suurenemisega ja suureneb rühmas.
Ioonsete sidemetega ained
See on iseloomulik paljudele keemilistele ühenditele. See on suur osa kõigist sooladest, sealhulgas tuntud lauasoolast. See esineb kõigis ühendustes, kus on otsene kokkupuude metalli ja mittemetalli vahel. Siin on mõned näited ioonsidemetega ainete kohta:
- naatrium- ja kaaliumkloriidid,
- tseesiumfluoriid,
- magneesiumoksiid.
See võib avalduda ka kompleksühendites.
Näiteks magneesiumsulfaat.
Siin on ioonsete ja kovalentsete sidemetega aine valem:
Hapniku ja magneesiumiioonide vahel tekib ioonne side, kuid väävli ja on omavahel seotud juba kovalentse polaarse abil.
Millest võime järeldada, et ioonside on iseloomulik keerukatele keemilistele ühenditele.
Mis on ioonside keemias
Keemiliste sidemete tüübid - ioonsed, kovalentsed, metallilised
Järeldus
Omadused sõltuvad otseselt seadmest kristallvõre. Seetõttu on kõik ioonse sidemega ühendid vees ja teistes polaarsetes lahustites hästi lahustuvad, juhtivad ja on dielektrikud. Samal ajal on need üsna tulekindlad ja haprad. Nende ainete omadusi kasutatakse sageli elektriseadmete ehitamisel.
Enamiku elementide aatomid ei eksisteeri eraldi, kuna nad võivad üksteisega suhelda. See interaktsioon tekitab keerukamaid osakesi.
Keemilise sideme olemus on elektrostaatiliste jõudude toime, mis on elektrilaengute vastastikmõju jõud. Elektronidel ja aatomituumadel on sellised laengud.
Välistel elektroonilistel tasanditel (valentselektronid) asuvad elektronid, olles tuumast kõige kaugemal, interakteeruvad sellega kõige nõrgemalt ja seetõttu on nad võimelised tuumast eemalduma. Nad vastutavad aatomite üksteisega sidumise eest.
Interaktsioonide tüübid keemias
Keemiliste sidemete tüübid saab esitada järgmises tabelis:
Ioonse sideme omadused
Keemiline reaktsioon, mis tekib tänu ioonide külgetõmme erineva laengu olemasolu nimetatakse ioonseks. See juhtub siis, kui seotud aatomitel on märkimisväärne erinevus elektronegatiivsuses (st võime elektrone meelitada) ja elektronpaar läheb elektronegatiivsemasse elementi. Sellise elektronide ülemineku ühest aatomist teise tulemuseks on laetud osakeste - ioonide - moodustumine. Nende vahel tekib tõmme.
Neil on madalaimad elektronegatiivsuse indeksid tüüpilised metallid, ja suurimad on tüüpilised mittemetallid. Ioonid tekivad seega tüüpiliste metallide ja tüüpiliste mittemetallide vastastikmõjul.
Metalli aatomid muutuvad positiivselt laetud ioonideks (katioonideks), mis loovutavad elektrone oma välistele elektronide tasemetele ja mittemetallid võtavad vastu elektrone, muutudes seega negatiivselt laetud ioonid (anioonid).
Aatomid liiguvad stabiilsemasse energiaolekusse, viies lõpule oma elektroonilised konfiguratsioonid.
Iooniline side on suunatu ja mitteküllastutav, kuna elektrostaatiline interaktsioon toimub igas suunas, vastavalt sellele võib ioon tõmmata vastasmärgiga ioone igas suunas.
Ioonide paigutus on selline, et iga ümber on teatud arv vastupidiselt laetud ioone. Ioonsete ühendite "molekuli" mõiste pole mõtet.
Näited haridusest
Sideme moodustumine naatriumkloriidis (nacl) on tingitud elektroni ülekandmisest Na-aatomilt Cl-aatomile, et moodustada vastavad ioonid:
Na 0-1 e = Na + (katioon)
Cl 0 + 1 e = Cl - (anioon)
Naatriumkloriidis on naatriumkatioonide ümber kuus kloriidiooni ja iga kloriidiooni ümber kuus naatriumiooni.
Kui baariumsulfiidi aatomite vahel tekib interaktsioon, toimuvad järgmised protsessid:
Ba 0-2 e = Ba 2+
S 0 + 2 e = S 2-
Ba loovutab oma kaks elektroni väävlile, mille tulemusena tekivad väävlianioonid S 2- ja baariumi katioonid Ba 2+.
Metalli keemiline side
Elektronide arv metallide välisenergia tasemetes on väike, need on kergesti tuumast eraldatavad. Selle eraldumise tulemusena tekivad metalliioonid ja vabad elektronid. Neid elektrone nimetatakse "elektrongaasiks". Elektronid liiguvad vabalt kogu metalli ruumala ulatuses ning on pidevalt seotud ja eraldatud aatomitest.
Metallaine struktuur on järgmine: kristallvõre on aine karkass ja selle sõlmede vahel saavad elektronid vabalt liikuda.
Võib tuua järgmised näited:
Mg - 2e<->Mg 2+
Cs-e<->Cs+
Ca - 2e<->Ca2+
Fe-3e<->Fe 3+
Kovalentne: polaarne ja mittepolaarne
Kõige tavalisem keemilise interaktsiooni tüüp on kovalentne side. Interakteeruvate elementide elektronegatiivsuse väärtused ei erine järsult, seetõttu toimub ainult ühise elektronepaari nihe elektronegatiivsema aatomi poole.
Kovalentse interaktsiooni võib moodustada vahetusmehhanism või doonor-aktseptor mehhanism.
Vahetusmehhanism realiseerub, kui igal aatomil on välistel elektroonilistel tasanditel paarituid elektrone ja aatomiorbitaalide kattumine toob kaasa elektronide paari, mis juba kuulub mõlemale aatomile. Kui ühel aatomil on välisel elektroonilisel tasandil elektronpaar ja teisel on vaba orbitaal, siis aatomiorbitaalide kattumisel jagatakse elektronpaar ja interakteerub doonor-aktseptor mehhanismi järgi.
Kovalentsed jagunevad paljususe järgi:
- lihtne või üksik;
- kahekordne;
- kolmekordne.
Kahekordsed tagavad kahe elektronpaari jagamise korraga ja kolmekordsed - kolm.
Vastavalt elektrontiheduse (polaarsuse) jaotusele seotud aatomite vahel jagatakse kovalentne side:
- mittepolaarne;
- polaarne.
Mittepolaarse sideme moodustavad identsed aatomid ja polaarse sideme erineva elektronegatiivsusega.
Sarnase elektronegatiivsusega aatomite vastastikmõju nimetatakse mittepolaarseks sidemeks. Sellises molekulis ühine elektronpaar ei tõmbu ühegi aatomi poole, vaid kuulub võrdselt mõlemale.
Elektronegatiivsuse poolest erinevate elementide vastastikmõju viib polaarsete sidemete tekkeni. Seda tüüpi interaktsiooniga tavalisi elektronpaare tõmbab elektronegatiivsem element, kuid ei kandu sellele täielikult üle (st ioonide moodustumist ei toimu). Sellise elektrontiheduse nihke tulemusena tekivad aatomitele osalaengud: elektronegatiivsemal negatiivne ja vähem elektronegatiivsel positiivne.
Kovalentsuse omadused ja omadused
Kovalentse sideme peamised omadused:
- Pikkuse määrab interakteeruvate aatomite tuumade vaheline kaugus.
- Polaarsuse määrab elektronipilve nihkumine ühe aatomi poole.
- Orientatsioon - omadus moodustada ruumile orienteeritud sidemeid ja vastavalt teatud geomeetrilisi kujundeid omavaid molekule.
- Küllastumise määrab võime moodustada piiratud arvu sidemeid.
- Polariseeritavuse määrab polaarsuse muutmise võime välise elektrivälja mõjul.
- Sideme katkestamiseks vajalik energia määrab selle tugevuse.
Kovalentse mittepolaarse interaktsiooni näiteks võivad olla vesiniku (H2), kloori (Cl2), hapniku (O2), lämmastiku (N2) ja paljude teiste molekulid.
H · + · H → H-H molekulil on üks mittepolaarne side,
O: + :O → O=O molekulil on topeltmittepolaarne,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekul on kolmekordne mittepolaarne.
Keemiliste elementide kovalentsete sidemete näideteks on süsinikdioksiidi (CO2) ja süsinikmonooksiidi (CO), vesiniksulfiidi (H2S), vesinikkloriidhappe (HCL), vee (H2O), metaani (CH4), vääveloksiidi (SO2) ja paljud teised.
CO2 molekulis on süsiniku ja hapniku aatomite vaheline suhe kovalentne polaarne, kuna elektronegatiivsem vesinik tõmbab elektronide tihedust ligi. Hapniku väliskestal on kaks paaristamata elektroni, samas kui süsinik võib interaktsiooni moodustamiseks anda neli valentselektroni. Selle tulemusena tekivad kaksiksidemed ja molekul näeb välja selline: O=C=O.
Konkreetses molekulis oleva sideme tüübi määramiseks piisab, kui arvestada selle koostises olevaid aatomeid. Lihtsad metallained moodustavad metallilise sideme, metallid mittemetallidega ioonse sideme, lihtsad mittemetallilised ained kovalentse mittepolaarse sideme ning erinevatest mittemetallidest koosnevad molekulid moodustuvad polaarse kovalentse sideme kaudu.
Tagasi ette
Tähelepanu! Slaidi eelvaade on ainult informatiivsel eesmärgil ja ei pruugi esindada esitluse kogu ulatust. Kui olete sellest tööst huvitatud, laadige alla täisversioon.
Tunni eesmärgid:
- Moodustage ioonsideme näitel keemiliste sidemete mõiste. Saavutada arusaam ioonsidemete tekkest kui polaarsete sidemete äärmuslikust juhtumist.
- Tunnis tagada järgmiste põhimõistete valdamine: ioonid (katioon, anioon), ioonside.
- Arendada õpilaste vaimset aktiivsust probleemsituatsiooni loomise kaudu uue materjali õppimisel.
Ülesanded:
- õpetada ära tundma keemiliste sidemete liike;
- korrata aatomi struktuuri;
- uurida ioonsete keemiliste sidemete tekkemehhanismi;
- õpetada koostama ioonühendite moodustumise skeeme ja elektroonikavalemeid, reaktsioonivõrrandeid elektronide üleminekute tähistusega.
Varustus: arvuti, projektor, multimeedia ressurss, keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev, tabel “Ioonne sidumine”.
Tunni tüüp: Uute teadmiste kujunemine.
Tunni tüüp: Multimeedia tund.
Xõppetund od
I.Aja organiseerimine.
II . Kodutööde kontrollimine.
Õpetaja: Kuidas saavad aatomid omandada stabiilseid elektroonilisi konfiguratsioone? Millised on kovalentse sideme moodustamise viisid?
Õpilane: Polaarsed ja mittepolaarsed kovalentsed sidemed tekivad vahetusmehhanismi teel. Vahetusmehhanism hõlmab juhtumeid, kui igast aatomist osaleb elektronpaari moodustamises üks elektron. Näiteks vesinik: (slaid 2)
Sidumine toimub jagatud elektronipaari moodustamise kaudu paaritute elektronide ühendamise teel. Igal aatomil on üks elektron. H-aatomid on samaväärsed ja paarid kuuluvad võrdselt mõlemale aatomile. Seetõttu kehtib sama põhimõte, kui F 2 molekuli moodustumisel tekivad ühised elektronpaarid (kattuvad p-elektronpilved). (slaid 3)
Rekord H · tähendab, et vesinikuaatomi välises elektronkihis on 1 elektron. Salvestus näitab, et fluori aatomi välisel elektronkihil on 7 elektroni.
Kui moodustub N 2 molekul. Moodustub 3 ühist elektronpaari. P-orbitaalid kattuvad. (slaid 4)
Sidet nimetatakse mittepolaarseks.
Õpetaja: Oleme nüüd vaatlenud juhtumeid, kui moodustuvad lihtsa aine molekulid. Kuid meie ümber on palju keeruka struktuuriga aineid. Võtame vesinikfluoriidi molekuli. Kuidas ühendus sel juhul tekib?
Õpilane: Kui moodustub vesinikfluoriidi molekul, kattuvad vesiniku s-elektroni orbitaal ja fluori p-elektroni orbitaal H-F. (slaid 5)
Siduv elektronpaar nihkub fluoriaatomile, mille tulemusena moodustub dipool. Ühendus nimetatakse polaarseks.
III. Teadmiste värskendus.
Õpetaja: Keemiline side tekib muutuste tulemusena, mis toimuvad ühenduvate aatomite väliste elektronkihtidega. See on võimalik, kuna välised elektronkihid ei ole terviklikud muudes elementides peale väärisgaaside. Keemiline side on seletatav aatomite sooviga omandada stabiilne elektrooniline konfiguratsioon, mis sarnaneb neile "lähima" inertgaasi konfiguratsiooniga.
Õpetaja: Kirjutage (tahvlile) üles naatriumi aatomi elektronstruktuuri skeem. (slaid 6)
Õpilane: Elektronkihi stabiilsuse saavutamiseks peab naatriumi aatom kas loobuma ühest elektronist või aktsepteerima seitset. Naatrium loobub kergesti oma elektronist, mis on tuumast kaugel ja sellega nõrgalt seotud.
Õpetaja: Tehke elektronide vabanemise diagramm.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Õpetaja: Kirjutage fluori aatomi elektronstruktuuri skeem (tahvlile).
Õpetaja: Kuidas lõpetada elektroonilise kihi täitmine?
Õpilane: Elektronkihi stabiilsuse saavutamiseks peab fluoriaatom kas loobuma seitsmest elektronist või aktsepteerima ühe. Fluoril on energeetiliselt soodsam elektroni vastu võtta.
Õpetaja: Koostage skeem elektroni vastuvõtmiseks.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Uue materjali õppimine.
Õpetaja esitab küsimuse klassile, kus on tunni ülesanne püstitatud:
Kas on muid võimalikke viise, kuidas aatomid saavad stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni? Millised on selliste ühenduste moodustamise viisid?
Täna käsitleme ühte sidemete tüüpidest - ioonseid sidemeid. Võrdleme juba mainitud aatomite ja inertgaaside elektronkestade ehitust.
Vestlus klassiga.
Õpetaja: Milline laeng oli naatriumi ja fluori aatomitel enne reaktsiooni?
Õpilane: Naatriumi ja fluori aatomid on elektriliselt neutraalsed, sest. nende tuumade laenguid tasakaalustavad ümber tuuma tiirlevad elektronid.
Õpetaja: Mis juhtub aatomite vahel elektronide andmisel ja vastuvõtmisel?
Õpilane: Aatomid omandavad laenguid.
Õpetaja annab selgitusi: Iooni valemis on täiendavalt kirjas selle laeng. Selleks kasutage ülaindeksit. See näitab tasu suurust numbriga (nad ei kirjuta seda) ja seejärel märgiga (pluss või miinus). Näiteks naatriumioonil laenguga +1 on valem Na + (loe "naatrium-pluss"), fluoriidiioonil laenguga -1 – F - ("fluor-miinus"), hüdroksiidioonil laeng -1 – OH - (“ o-tuha-miinus”), karbonaadi ioon laenguga -2 - CO 3 2- ("tse-o-kolm-kaks-miinus").
Ioonühendite valemitesse kirjutatakse kõigepealt positiivselt laetud ioonid, laenguid märkimata, ja seejärel negatiivselt laetud ioonid. Kui valem on õige, on kõigi selles sisalduvate ioonide laengute summa võrdne nulliga.
positiivselt laetud ioon nimetatakse katiooniks ja negatiivselt laetud ioon-anioon.
Õpetaja: Kirjutame definitsiooni töövihikutesse:
Ja tema on laetud osake, milleks aatom muutub elektronide vastuvõtmise või kaotamise tulemusena.
Õpetaja: Kuidas määrata kaltsiumiooni Ca 2+ laengu väärtust?
Õpilane: Ioon on elektriliselt laetud osake, mis tekib ühe või mitme elektroni kadumise või suurenemise tulemusena aatomi poolt. Kaltsiumi viimasel elektrontasemel on kaks elektroni; kaltsiumi aatomi ionisatsioon toimub siis, kui kaks elektroni kaob. Ca 2+ on kahekordse laenguga katioon.
Õpetaja: Mis juhtub nende ioonide raadiustega?
Ülemineku ajal Kui elektriliselt neutraalne aatom muudetakse ioonsesse olekusse, muutub osakeste suurus oluliselt. Aatom, loobudes oma valentselektronidest, muutub kompaktsemaks osakeseks - katiooniks. Näiteks kui naatriumi aatom muundub Na+ katiooniks, millel, nagu eespool näidatud, on neooni struktuur, väheneb osakese raadius oluliselt. Aniooni raadius on alati suurem kui vastava elektriliselt neutraalse aatomi raadius.
Õpetaja: Mis juhtub erinevalt laetud osakestega?
Õpilane: Vastupidiselt laetud naatriumi- ja fluoriioonid, mis tekivad elektroni üleminekul naatriumi aatomilt fluoriaatomile, tõmbuvad vastastikku külge ja moodustavad naatriumfluoriidi. (slaid 7)
Na + + F - = NaF
Meie poolt käsitletud ioonide moodustumise skeem näitab, kuidas tekib keemiline side naatriumi aatomi ja fluori aatomi vahel, mida nimetatakse ioonsidemeks.
Iooniline side– keemiline side, mis tekib vastupidiselt laetud ioonide elektrostaatilisel tõmbumisel üksteisele.
Sel juhul tekkivaid ühendeid nimetatakse ioonühenditeks.
V. Uue materjali koondamine.
Ülesanded teadmiste ja oskuste kinnistamiseks
1. Võrrelge kaltsiumi aatomi ja kaltsiumkatiooni, klooriaatomi ja kloriidaniooni elektroonikakestade struktuuri:
Kommentaar ioonsidemete moodustumise kohta kaltsiumkloriidis:
2. Selle ülesande täitmiseks peate jagunema 3-4-liikmelisteks rühmadeks. Iga rühmaliige kaalub ühte näidet ja esitab tulemused kogu rühmale.
Õpilaste vastus:
1. Kaltsium on II rühma peamise alarühma element, metall. Selle aatomil on lihtsam ära anda kaks välist elektroni kui aktsepteerida puuduvat kuut:
2. Kloor on VII rühma peamise alarühma element, mittemetall. Tema aatomil on lihtsam vastu võtta üks elektron, mis tal välise tasandi lõpetamiseks puudub, kui välistasandilt seitse elektroni ära anda:
3. Kõigepealt leiame saadud ioonide laengute vahel väikseima ühiskordse, see on võrdne 2 (2x1). Seejärel määrame, kui palju kaltsiumi aatomeid tuleb võtta, et nad loobuksid kahest elektronist, see tähendab, et me peame võtma ühe Ca aatomi ja kaks CI aatomit.
4. Skemaatiliselt saab ioonse sideme moodustumise kaltsiumi ja kloori aatomite vahel kirjutada: (slaid 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Enesekontrolli ülesanded
1. Koostage keemilise ühendi moodustumise skeemi alusel keemilise reaktsiooni võrrand: (slaid 9)
2. Koostage keemilise ühendi moodustumise skeemi alusel keemilise reaktsiooni võrrand: (slaid 10)
3. Antud on keemilise ühendi moodustumise skeem: (slaid 11)
Valige paar keemilisi elemente, mille aatomid võivad selle skeemi kohaselt interakteeruda:
A) Na Ja O;
b) Li Ja F;
V) K Ja O;
G) Na Ja F
| Struktuurikeemia | |
|---|---|
| Keemiline side: | Aromaatsus | Kovalentne side | Iooniline side| Metallühendus | Vesinikside | Doonor-aktseptor side | Tautomerism |
| Struktuuri kuva: | Funktsionaalrühm | Struktuurivalem | Keemiline valem | Ligand |
| Elektroonilised omadused: | Elektronegatiivsus | Elektronide afiinsus | Ionisatsioonienergia | Dipool | Okteti reegel |
| Stereokeemia: | Asümmeetriline aatom | Isomerism | Konfiguratsioon | Kiraalsus | Konformatsioon |
Wikimedia sihtasutus. 2010 .
Vaadake, mis on "iooniline keemiline side" teistes sõnaraamatutes:
Side aatomite vahel molekulis või moolis. ühendus, mis tekib kas eleeni ülekandmisel ühelt aatomilt teisele või eleenide jagamisel aatomipaari (või rühma) kaudu. Jõud, mis viivad X. s.-le, on Coulomb, aga X. s. kirjelda sees... Füüsiline entsüklopeedia
KEEMILINE SIDE- aatomite vastastikmõju, mille käigus kahe erineva aatomi (rühma) elektronid muutuvad ühiseks (sotsialiseeruvad) mõlema aatomi (rühma) jaoks, põhjustades nende ühinemise molekulideks ja kristallideks. X. s.-i on kahte peamist tüüpi: ioonsed... ... Suur polütehniline entsüklopeedia
KEEMILINE SIDE, mehhanism, mille abil aatomid ühinevad molekulideks. Selliseid sidemeid on mitut tüüpi, mis põhinevad kas vastandlaengute külgetõmbamisel või stabiilsete konfiguratsioonide moodustumisel elektronide vahetamise teel.... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik
keemiline side- KEEMILINE SIDE, aatomite vastastikmõju, põhjustades nende ühinemise molekulideks ja kristallideks. Keemilise sideme tekkimisel mõjuvad jõud on oma olemuselt peamiselt elektrilised. Keemilise sideme tekkega kaasneb ümberstruktureerimine... ... Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat
- ... Vikipeedia
Aatomite vastastikune külgetõmme, mis viib molekulide ja kristallide moodustumiseni. On tavaks öelda, et molekulis või kristallis on keemilised struktuurid naaberaatomite vahel. Aatomi valents (millest on allpool üksikasjalikumalt juttu) näitab sidemete arvu... Suur Nõukogude entsüklopeedia
keemiline side- aatomite vastastikune külgetõmme, mis viib molekulide ja kristallide moodustumiseni. Aatomi valents näitab antud aatomi poolt naaberaatomitega moodustatud sidemete arvu. Mõiste "keemiline struktuur" võttis kasutusele akadeemik A. M. Butlerov aastal... ... Metallurgia entsüklopeediline sõnaraamat
Aatomite vastastikmõju, mis põhjustab nende ühinemist molekulideks ja kristallideks. See interaktsioon toob kaasa tekkiva molekuli või kristalli koguenergia vähenemise võrreldes mitteinterakteeruvate aatomite energiaga ja põhineb... ... Suur entsüklopeediline polütehniline sõnaraamat
Kovalentne side metaani molekuli näitel: täielik välimine energiatase: vesinikul (H) on 2 elektroni ja süsinikul (C) 8 elektroni. Kovalentne side on side, mille moodustavad suunatud valentselektroni pilved. Neutraalne... ... Vikipeedia
Keemiline side on aatomite interaktsiooni nähtus, mis on põhjustatud sideosakeste elektronpilvede kattumisest, millega kaasneb süsteemi koguenergia vähenemine. Mõiste “keemiline struktuur” võttis esmakordselt kasutusele A. M. Butlerov 1861. aastal... ... Wikipedia
