Pakume soodsatel tingimustel osta niklilehti NP2:
- Suur valik sortimente ja standardsuurusi.
- Metalli lisatöötlemise võimalus - lõikamine, painutamine, galvaniseerimine, perforeerimine
- Müük tükkidena ja toorikutena
- Toodete müük, nii hulgi- kui jaemüük.
- Hinnad ilma vahendustasuta.
- Erinevad makseviisid ja -tingimused.
- Paindlik allahindluste süsteem hulgi- ja püsipartneritele.
- Tasuta professionaalsed konsultatsioonid.
- Tellimuse eelpakendamise võimalus laos.
- Kiired tarneajad. Tasutud kauba kohaletoimetamine Moskvas 24 tunni jooksul.
- Tarne Venemaa piirkondadesse 2-3 päevaga. Vajadusel arvutame ja tellime iseseisvalt transpordifirma teenused. Transport transpordifirma terminali on tasuta.
- Kaupade pakendamine vastavalt kliendi nõudmistele. Võimalik on kasutada mitut tüüpi pakendeid: PET polüesterring ja PVC polüetüleenkile.
- Kaupade hoiustamise võimalus meie laos kuni väljasaatmiseni.
- Kauba tagastamine vastavalt Vene Föderatsiooni õigusaktidele.
Sortimendi omadused ja suurused.
Nikkelleht NP2 on lame ristkülikukujuline pooltoode, mis on valmistatud kuumvaltsimismeetodil.
Nikkelplaadi eelised hõlmavad järgmist:
- suur tugevus;
- vastupidavus korrosiooni hävitamisele;
- vastupidavus temperatuurimuutustele;
- magnetilised omadused (ferromagnetilised).
Toote omadused on määratud nikliklassi NP2 omadustega – nn. poolvalmis nikkel vastavalt standardile GOST 492-2006. Standard reguleerib lisandite (süsinik, vask, raud, magneesium jne) sisaldust metallis - kokku mitte rohkem kui 0,5 massiprotsenti. Materjalil on kuumakindlus (vastupidavus mehaanilistele koormustele kõrgetel temperatuuridel), vastupidavus korrosioonile mitmesugustes agressiivsetes keskkondades, sealhulgas kõrgendatud temperatuuridel (seda omadust määratletakse kuumakindlusena).
Lehe paksus vastavalt GOST-ile varieerub 5-20 mm, laius - 500, 600, 700, 800 mm, pikkus 500-2000 mm. Saate osta mõõdetud pikkusega, 100 mm kordseid ja mõõtmata niklilehti, mis vastavad täielikult riiklikele standarditele.
Toote kvaliteeti kontrollitakse tootmisprotsessi kõikides etappides. Materjali pind vastab standarditele ning sellel ei ole delaminatsiooni, mehaanilisi vigastusi ega muid defekte.
GOST, TU ja muud standardid.
NP2 lehe tehnilised tingimused määratakse GOST 6235-91 järgi. Toote valmistamise ja viimistlemise kõrget täpsust reguleerib GOST 26877-2008. Nikli NP2 keemiline koostis vastab standardile GOST 492-2006.
Kasutusvaldkonnad.
Head mehaanilised, elektrilised ja korrosioonivastased omadused on viinud NP2-lehe laialdase kasutamiseni. Eelkõige on selle kasutamine õigustatud tootmises, kus materjali korrosioonikindlusele esitatakse kõrgeid nõudmisi. Peamised kasutusvaldkonnad:
- laevaehitus;
- masinaehitus, instrumentide valmistamine;
- elektrilised osad – katoodid, anoodid;
- keemiatööstuse toodete tootmine - mahutid, katlad, riistad, mis interakteeruvad agressiivsete ainetega.
Nikkellehtede müük Moskva laost.
Nikkellehti müüakse Moskvas asuvast laost, mis asub aadressil:
111123, Moskva, sh. Enthusiastov, 56, maja 44
Tasutud kauba saate kätte kas järeletulemisega või kohaletoimetamisega, mille teostab meie ettevõte. Meie enda erineva tonnaažiga sõidukipark võimaldab meil teie tellimused odavalt ja kiiresti teie objektile toimetada.
Tellides tooteid alates 100 kg. kohaletoimetamine on teile tasuta.
Tasutud kauba kohaletoimetamine ja kohaletoimetamine toimub ühe päeva jooksul.
MÄÄRATLUS
Nikkel- perioodilise tabeli kahekümne kaheksas element. Nimetus - Ni ladinakeelsest sõnast "niccolum". Asub neljandas perioodis, VIIIB rühm. Viitab metallidele. Tuumalaeng on 28.
Sarnaselt koobaltiga esineb nikkel looduses peamiselt arseeni või väävliga ühendite kujul; sellised on näiteks mineraalid kupfernikkel NiAs, arseen-nikkel läige NiAsS jne. Nikkel on levinum kui koobalt [umbes 0,01% (massi järgi) maakoorest].
Nikkelmetall on kollaka varjundiga hõbedase värvusega (joonis 1), väga kõva, poleerib hästi ja tõmbab ligi magneti. Seda iseloomustab kõrge korrosioonikindlus - stabiilne atmosfääris, vees, leelistes ja paljudes hapetes. Lahustub aktiivselt lämmastikhappes. Nikli keemiline vastupidavus tuleneb selle kalduvusest passiveerida – pinnale moodustuvad oksiidkiled, millel on tugev kaitsev toime.
Riis. 1. Nikkel. Välimus.
Nikli aatom- ja molekulmass
MÄÄRATLUS
Aine suhteline molekulmass (Mr) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass (A r)— mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.
Kuna vabas olekus nikkel eksisteerib monoatomiliste Ni-molekulide kujul, langevad selle aatom- ja molekulmassi väärtused kokku. Need on võrdsed 58,6934-ga.
Nikli isotoobid
On teada, et looduses võib niklit leida viie stabiilse isotoobi kujul: 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni ja 64 Ni. Nende massinumbrid on vastavalt 58, 60, 61, 62 ja 64. Nikli isotoobi 58 Ni aatomi tuum sisaldab kakskümmend kaheksa prootonit ja kolmkümmend neutronit ning ülejäänud isotoobid erinevad sellest ainult neutronite arvu poolest.
Seal on nikli kunstlikke ebastabiilseid isotoope massiarvuga 48–78, aga ka kaheksa metastabiilset olekut, mille hulgas on pikima elueaga isotoop 59 Ni, mille poolestusaeg on 76 tuhat aastat.
Nikli ioonid
Nikli elektronide orbitaalset jaotust näitav elektrooniline valem on järgmine:
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 8 4 s 2 .
Keemilise interaktsiooni tulemusena loovutab nikkel oma valentselektronid, s.o. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:
Ni 0 -2e → Ni 2+ ;
Ni 0 -3e → Ni 3+ .
Nikli molekul ja aatom
Vabas olekus eksisteerib nikkel üheaatomiliste Ni-molekulide kujul. Siin on mõned nikli aatomit ja molekuli iseloomustavad omadused:
Niklisulamid
Peamist nikli massi kasutatakse raua, vase, tsingi ja muude metallidega erinevate sulamite tootmiseks. Nikli lisamine terasele suurendab selle sitkust ja vastupidavust korrosioonile.
Niklipõhised sulamid võib jagada kuumakindlateks (nimooniline, inconel, hastell [üle 60% niklit, 15-20% kroomi ja muid metalle]), magnetilisteks (permalloy) ja eriomadustega sulamiteks (monelmetall, nikkel, konstantaan) , invar, plaatina).
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
| Harjutus | Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Joonistage ioonsetes ja lühendatud ioonvormides lahustes toimuvate reaktsioonide võrrandid. |
| Vastus | Kui asetate nikkel(II)kloriidi lahusesse niklist aktiivsema metalli, saate nikli vabas vormis (asendusreaktsioon): NiCl2 + Zn → Ni + ZnCl2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Nikkel lahustub lahjendatud väävelhappes, moodustades nikkel(II)sulfaadi: Ni + H2SO4 (lahjendatud) → NiSO4 + H2; Ni0 + 2H+ → Ni2+ + H2. Nikkel(II)nitraati võib saada vahetusreaktsiooniga: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Nikkel(II)nitraati leelisega töödeldes saate nikkel(II)hüdroksiidi: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. Nikkel(II)kloriidi saab nikkel(II)hüdroksiidist neutraliseerimisel vesinikkloriidhappega: Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O; OH - + H + = H2O. |
NÄIDE 2
| Harjutus | Millise massi nikkel(II)kloriidi saab 17,7 g niklit ja 12 liitrit kloori (n.s.) kuumutamisel? Millise mahu 0,06 M lahust saab sellest soolamassist valmistada? |
| Lahendus | Kirjutame reaktsioonivõrrandi: Ni + Cl 2 = NiCl 2. Leiame nikli (moolmass - 59 g/mol) ja kloori moolide arvu, mis reageerisid, kasutades probleemi avalduses toodud andmeid: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n(Ni) = 17,7/59 = 0,3 mol. n (Cl2) = V (Cl2) / Vm; n (Cl2) = 12/22,4 = 0,54 mol. Ülesande võrrandi n (Ni) järgi: n (Cl 2) = 1:1. See tähendab, et kloori on liiga palju ja kõik edasised arvutused tuleks teha nikli abil. Leiame aine koguse ja moodustunud nikkel(II)kloriidi massi (moolmass 130 g/mol): n (Ni): n (NiCl2) = 1:1; n (Ni) = n (NiCl2) = 0,3 mol. m (NiCl2) = n (NiCl2) × M (NiCl2); m (NiCl2) = 0,3 × 130 = 39 g. Arvutame välja 0,06 M lahuse mahu, mida saab 39 g nikkel(II)kloriidist: V(NiCl2) = n (NiCl2)/c (NiCl2); V (NiCl2) = 0,3 / 0,06 = 0,5 l. |
| Vastus | Nikkel(II)kloriidi mass on 39 g, 0,06 M lahuse maht 0,5 l (500 ml). |
Nikkelsulfaat on smaragdrohelise või türkiissinise värvusega kristalne aine, vees lahustuv, õhus erodeerunud. See on teatud tüüpi niklisool.
Nikkelsulfaat on väga mürgine aine, seega tuleb sellega töötamisel järgida ohtlike ainete käitlemise reegleid.
Keemiline valem: NiSO4 7H2O.
Nikkelsulfaati kasutatakse galvaniseerimisel toodete ja metallide nikeldamiseks.
Ja ka - patareide, katalüsaatorite, ferriitide tootmiseks elektroonika- ja elektritööstuses, metallurgias sulamite valmistamiseks. Niklit kasutatakse laialdaselt parfüümi-, rasva- ja keemiatööstuses reagendina.
Keraamika tootmisel kasutatakse värvainena nikkelsulfaati.
Nikkelsulfaadi ohutusnõuded (nikkelsulfaatheptahüdraat, nikkelsulfaat) GOST 4465-74.
Nikkel(II)sulfaat-7-hüdraat on kristalne aine. Inimkehasse sattudes on sellel kantserogeenne ja üldiselt toksiline toime. Kokkupuutel naha ja ülemiste hingamisteede limaskestadega ning silmadega on toode ärritav ja põhjustab suurenenud tundlikkust nikli suhtes.
Nikkel(II)sulfaadi 7-vesi lahustamisel vees moodustub hüdroaerosool, mis vastavalt organismile avalduva mõju astmele kuulub 1. ohuklassi ainete hulka.
Nikkelsulfaadi 7-vesilahuse hüdroaerosooli maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööpiirkonna õhus niklina on 0,005 mg/m³.
Nikliioonide maksimaalne lubatud kontsentratsioon sanitaarreservuaaride vees on 0,1 mg/dm³.
7-hüdraatnikkelsulfaati ei saa neutraliseerida ega hävitada. Pärast kuiv- ja järgnevat märgpuhastust mahavalgunud toode kõrvaldatakse tehnoloogilistes protsessides nikkelsulfaadi tootmiseks või tarbimiseks.
Nikkelsulfaat ei moodusta õhus ja heitvees mürgiseid aineid.
Nikkel(II)sulfaat 7-vesi on mittesüttiv, tule- ja plahvatuskindel.
Kõik, kes töötavad nikkelsulfaadiga, peavad olema varustatud spetsiaalse riietuse, spetsiaalsete jalanõude ja muude kaitsevahenditega. Hingamisteede kaitsmiseks tuleb kasutada respiraatorit ShB-1 “Lepestok”. Vältimaks kokkupuudet käte nahaga, on soovitatav kasutada kaitsepastat IER-2 ja lanoliini-kastoorsalvi. Kui nikkelsulfaat satub silma, loputage neid rohke veega.
Tootmis- ja laboriruumid, kus tehakse tööd 7-nikkelsulfaadi vesilahusega, peavad olema varustatud sissepuhke- ja väljatõmbeventilatsiooniga ning seadmed peavad olema pitseeritud.
Nikel- tempermalmist ja plastilisest metallist. Nikkel on ferromagnetiline. Õhus on see stabiilne. Pinnal on NiO kaitsekile, mis kaitseb metalli edasise oksüdeerumise eest.
KOOS H2O ja õhus sisalduv veeaur, nikkel ei vasta ka. Nikkel praktiliselt ei suhtle selliste hapetega nagu väävel-, fosfor-, vesinikfluoriidhape ja mõned teised.
Suhtleb HNO3:
3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O
KOOS O2 reageerib ainult temperatuuril üle 800°C.
Nikkeloksiid omab põhilisi omadusi. Seda on 2 modifikatsioonis: madal temperatuur (kuusnurkne võre) ja kõrge temperatuur (kuupvõre).
See reageerib halogeenide ja väävliga ainult temperatuuril, moodustades NiHal 2 ja NiS. C, P-ga suhtlemisel moodustuvad: karbiid Ni3C, fosfiidid - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.
Mittemetallidega ( N 2) reaktsioon kulgeb optimaalsetes tingimustes.
On soolasid, mis lahustuvad vees NiSO 4, Ni(NO 3) 2 ja paljud teised, mis moodustavad kristallilisi hüdraate NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Lahustumatud soolad: fosfaat Ni 3 (PO 4) 2 ja silikaat Ni2SiO4.
Kui lisate nikkel(II)soola lahusele leelist, moodustub roheline nikkelhüdroksiidi sade:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2 on nõrgalt põhiomadustega. Leelisega suhtlemisel:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr.
Nikli ja selle ühendite kasutamine.
Niklit kasutatakse kõige laialdasemalt roostevaba terase ja sulamite tootmisel. Sulamid, mis tarbivad palju niklit, on järgmised:
Monel metall ( Ni, Cu, Fe, Mn), kasutatakse laialdaselt keemiaseadmetes, laevaehituses, settimispaakide ja kaante tootmiseks;
Nikroom ja kromel ( Ni, Cr), kasutatakse traadina reostaatide, röstrite, triikraudade, küttekehade jaoks;
Invar ( Ni, Fe), mida kasutatakse selle väga madala paisumisteguri tõttu kellade ja mõõdulintide pendlite valmistamiseks;
Permalloy ( Ni, Fe), mida kasutatakse merekaabli- ja jõuülekandetehnoloogias tänu suurepärasele magnetilisele vastuvõtlikkusele;
nikkel hõbe ( Ni, Cu, Zn) - majapidamistarvete valmistamiseks;
Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) on võimas magnetmaterjal, mida kasutatakse väikeste tööriistade valmistamiseks, millel on püsimagneti omadused.
Nikkelkatteid on pikka aega kasutatud dekoratiivsetel eesmärkidel ja paljude mitteväärismetallide kaitsmiseks korrosiooni eest, kuigi sageli asendatakse need kroomimisega.
(koordinatsiooninumbrid on märgitud sulgudes) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).
Keskmine nikli sisaldus maakoores on 8-10 -3 massiprotsenti, ookeanivees 0,002 mg/l. Tuntud u. 50 nikli mineraali, millest olulisemad on: pentlandiit (Fe,Ni) 9 S 8, milleriit NiS, garnieriit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskiit (mittepuite) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikkel NiAs, annabergiit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Niklit kaevandatakse peamiselt sulfiidvask-nikli maakidest (Kanada, Austraalia, Lõuna-Aafrika) ja silikaatoksüdeeritud maakidest (Uus-Kaledoonia, Kuuba, Filipiinid, Indoneesia jne). Maailma maismaa niklivarusid hinnatakse 70 miljonile tonnile.
Omadused. Nikkel on hõbevalge metall. Kristalliline. näokeskne võre kuupmeetrit, a = 0,35238 nm, z = 4, ruum. rühm RT3t. T. pl. 1455 °C. t. pall 2900 °C; parv 8,90 g/cm3; C0 p 26,1 J/(mol K); DH 0 pl 17,5 kJ/mol, DH 0 isp 370 kJ/mol; S 0 298 29,9 JDmol K); aururõhu temperatuurisõltuvuse tase tahke nikli puhul lgp(hPa) = 13,369-23013/T+0,520lgT+0,395T (298-1728K), vedelal lgp(hPa)=11,742-20830/T+ 0,618 lgp(hPa)3170 K); temperatuuri koefitsient lineaarpaisumine 13.5. 10 -6 K -1 (273-373 K); soojusjuhtivus 94,1 W/(m x x K) temperatuuril 273 K, 90,9 W/(m K) temperatuuril 298 K; g 1,74 N/m (1520 °C); r 7,5 10 -8 Ohm m, temperatuuri koefitsient. r 6,75. 10-3 K-1 (298-398 K); ferromagnet, Curie punkt 631 K. Elastsusmoodul 196-210 GPa; s kasv 280-720 MPa; on seotud pikenemine 40-50%; Brinelli kõvadus (lõõmutatud) 700-1000 MPa. Puhas nikkel on väga plastiline metall, seda saab hästi töödelda külmas ja kuumas, seda saab valtsida, tõmmata ja sepistada.
N nikkel on keemiliselt inaktiivne, kuid peen pulber, mis saadakse nikliühendite redutseerimisel vesinikuga madalal temperatuuril, on pürofooriline. Elektroodi standardpotentsiaal Ni 0 /Ni 2+ on 0,23 V. Normaaltemperatuuril on õhus olev nikkel kaetud õhukese nikkeloksiidi kaitsekilega. Mitte interaktsioon. vee ja õhuniiskusega. Kuumutamisel Nikli oksüdatsioon pinnalt algab temperatuuril ~ 800 °C. Nikkel reageerib väga aeglaselt vesinikkloriid-, väävel-, fosfor- ja vesinikfluoriidhappega. Äädikas ja muud org.-le praktiliselt ei mõju. teile, eriti õhu puudumisel. Reageerib hästi dil. HNO3, konts. HNO 3 on passiveeritud. Leeliste ja leelismetallikarbonaatide lahused ja sulamid, samuti vedel NH 3 ei mõjuta niklit. Esinevad NH 3 vesilahused. õhu korrelatsiooni nikkel.
N ikklil on hajutatud olekus suurepärased katalüütilised omadused. aktiivsus hüdrogeenimise, dehüdrogeenimise, oksüdatsiooni, isomeerimise, kondenseerumise valdkondades. Nad kasutavad kas skeleti niklit (Raney nikkel), mis saadakse Al-ga legeerimisel või Si-ga viimasega. leostumine leelise või kanduril oleva nikliga.
N ikkel neelab H 2 ja moodustab sellega tahkeid lahuseid. NiH2 hüdriidid (stabiilne alla 0 °C) ja stabiilsem NiH saadi kaudselt. Kuni 1400 °C nikkel lämmastikku peaaegu ei omasta, metallis oleva N 2 pH väärtus on 450 °C juures 0,07%. Kompaktne nikkel ei reageeri NH 3 -ga, dispergeeritud nikkel moodustab sellega 300-450 °C juures Ni 3 N nitriidi.
Sulanud nikkel lahustab C, moodustades karbiidi Ni 3 C, mis sulatise kristalliseerumisel laguneb, vabastades grafiidi; Ni 3 C hallikasmusta pulbri kujul (laguneb temperatuuril ~ 450 ° C) saadakse nikli karburiseerimisel CO atmosfääris temperatuuril 250–400 ° C. Dispergeeritud nikkel koos CO-ga annab lenduva nikli tetrakarbonüül-Ni(CO) 4 . Si-ga legeerides moodustab see ränidioksiidi; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si ja NiSi sulavad vastavalt. 1282, 1318 ja 992 °C juures Ni 3 Si ja NiSi 2 - vastavalt ebaühtlane. 1165 ja 1125 °C juures laguneb Ni3Si2 845 °C juures sulamata. B-ga sulatamisel saadakse boriidid: Ni 3 B (mp 1175 °C), Ni 2 B (1240 °C), Ni 3 B 2 (1163 °C), Ni 4 B 3 (1580 °C), NiB 12 ( 2320 °C), NiB (laguneb 1600 °C juures). Se auruga moodustab nikkel seleniide: NiSe (mp 980 °C), Ni 3 Se 2 ja NiSe 2 (lagunevad vastavalt 800 ja 850 ° C juures), Ni 6 Se 5 ja Ni 21 Se 20 (esinevad ainult tahkes aines osariik). Nikli legeerimisel Te-ga saadakse telluriidid: NiTe ja NiTe 2 (ilmselt moodustub nende vahele lai tahkete lahuste piirkond) jne.
Arsenaat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-rohelised kristallid; pH väärtus vees 0,022%; to-tami laguneb; üle 200 °C dehüdreerub, ~ 1000 °C juures laguneb; katalüsaator tahke seebi tootmiseks.
Silikaat Ni 2 SiO 4 - helerohelised rombilise mustriga kristallid. rest; tihe 4,85 g/cm3; laguneb sulamata 1545°C juures; vees lahustumatu; kaevandaja K-tami laguneb kuumutamisel aeglaselt. Aluminaat NiAl 2 O 4 (nikkelspinell) - sinised kristallid kuubikuga. rest; s.t. 2110 °C; tihe 4,50 g/cm3; mitte sol. vees; laguneb aeglaselt tamideks; hüdrogeenimise katalüsaator.
Kõige olulisemad keerukad ühendused. nikkel-a m m i n s. Naib. Iseloomulikud on vastavalt katioonidega heksaamiinid ja akvatetramiinid. 2+ ja 2+. Need on sinised või violetsed kristallid. in-va, tavaliselt sol. vees, erksinise värvi lahustes; lahuste keetmisel ja lahusega kokkupuutel need lagunevad; tekivad lahustes nikli- ja koobaltimaakide ammoniaagi töötlemisel.
Ni(III) ja Ni(IV) kompleksides koordinatsioon nikli arv on 6. Näited on violetne K 3 ja punane K 2, mis tekivad F 2 toimel NiCl 2 ja KCl segule; tugevad oksüdeerivad ained. Teistest tüüpidest on tuntud näiteks heteropolühapete soolad. (NH4) 6H 7. 5H 2 O, suur hulk kompleksisiseseid ühendeid. Ni(II). Vaata ka nikliorgaanilisi ühendeid.
Kviitung. Maake töödeldakse püro- ja hüdro-teraslurgilisel meetodil. tee. Silikaatoksüdeeritud maakide puhul (ei saa rikastada) kasutatakse kumbagi redutseerijat. sulatamine ferronikli tootmiseks, mida seejärel puhastatakse konverteris rafineerimise ja rikastamise eesmärgil või sulatatakse matt väävlit sisaldavate lisanditega (FeS 2 või CaSO 4). Saadud matt puhutakse konverteris Fe eemaldamiseks ning seejärel purustatakse ja põletatakse NiO vähendamiseks saadud materjalist. Metallist niklit saadakse sulatamise teel. Sulfiidimaakide rikastamisel saadud niklikontsentraadid sulatatakse viimasega matiks. muunduri puhastamine. Vase-nikli matist eraldatakse pärast selle aeglast jahutamist flotatsiooniga Ni 3 S 2 kontsentraat, mis sarnaselt oksüdeeritud maakide mattidele põletatakse ja redutseeritakse.
Üks oksüdeeritud maakide hüdrotöötluse viise on maagi redutseerimine generaatorgaasiga või H 2 ja N 2 seguga koos järgnevaga. leostumine NH 3 ja CO 2 lahusega koos õhu puhumisega. Lahus puhastatakse Co-st ammooniumsulfiidiga. Lahuse lagunemisel NH 3 destilleerimisega sadestub nikkelhüdroksokarbonaat, mis kas kaltsineeritakse ja redutseeritakse tekkivast NiO-st. Niklit saadakse sulatamise või uuesti lahustamise teel. NH 3 lahuses ja pärast NH 3 destilleerimist paberimassist saadakse H 2 redutseerimisel nikkel. Dr. viis - oksüdeeritud maagi leostumine väävelhappega autoklaavis. Saadud lahusest sadestatakse nikkel pärast selle puhastamist ja neutraliseerimist rõhu all vesiniksulfiidiga ja saadud NiS kontsentraati töödeldakse nagu matti.
Nikkelsulfiidmaterjalide (kontsentraadid, matid) hüdrotöötlus taandatakse autoklaavitud oksüdatsioonile. leostumine kas NH3 lahustega (madala Co-sisaldusega) või H2SO4-ga. Ammoniaagi lahustest pärast CuS eraldamist sadestatakse nikkel rõhu all vesinikuga. Ni eraldamiseksKasutatakse ka Co ja Cu ekstraheerimist ammoniaagilahustest. meetodid, milles kasutatakse ennekõike kelaativaid ekstraktante.
Autoklaavi oksüdatsiooniga leostumist sulfaadilahuste tootmiseks kasutatakse nii rikastatud materjalide (mattide) puhul, mis viivad lahusesse nikli ja muude metallide, kui ka kehvade pürrootiumi Fe 7 S 8 kontsentraatide puhul. Viimasel juhul on ülekaalus oksüdeerunud. pürrotiit, mis võimaldab eraldada elementaarset S-i ja sulfiidikontsentraati, mis sulatatakse edasi niklimatiks.
