Aatomi oluline tunnus on selle suurus, st aatomi raadius. Üksiku aatomi suurust ei määrata, kuna selle välispiir on ähmane elektronide tõenäosusliku esinemise tõttu perinukleaarse ruumi erinevates punktides. Selle tõttu eristatakse sõltuvalt aatomitevahelise sideme tüübist metallilist, kovalentset, van der Waalsi, ioonilist ja muud aatomiraadiust.
"Metall" raadiused (r mina) leitud, vähendades poole võrra lühemaid aatomitevahelisi vahemaid lihtsate ainete kristallstruktuurides koordinatsiooninumbriga 12. Muude ko.n. väärtuste puhul. vajalik parandus võetakse arvesse.
Väärtused kovalentsed raadiused (r cov) arvutatakse poolena homoatomilise sideme pikkusest. Kui ühe homoaatomilise sideme pikkust pole võimalik määrata, saadakse elemendi A aatomi r cov väärtus, lahutades heteroaatomilise sideme A-B pikkusest elemendi B aatomi kovalentse raadiuse. Kovalentsed raadiused sõltuvad peamiselt sisemise elektronkihi suurusest.
Valentssidemetega aatomite raadiused - van der Waalsi raadiused (r w) määrata aatomite efektiivsed suurused täidetud energiatasemete tõukejõudude tõttu.
Slateri reeglitega määratud elektronide energia väärtused. võimaldas meil hinnata suhtelist väärtust - aatomi näiv suurus - r cmp (empiiriline raadius).
Sideme pikkus on antud angströmides (1 Å = 0,1 nm = 100 pm).
| Element | r mina | rcov | r w | r cmp |
| H | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| Ta | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| Li | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| Ole | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| B | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| C | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| N | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| O | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| F | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Ne | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Na | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| Mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| Al | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| Si | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| P | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| S | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| Ar | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| K | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| Ca | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| Sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Kr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| Mn | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| Co | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| Ni | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| Cu | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| Ga | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| Ge | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| Nagu | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| Se | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| Br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| Kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| Sr | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Y | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| Mo | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| Tc | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Ag | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| Cd | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| sisse | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| Sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| I | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| Ba | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| La | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| Ce | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Pr | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Pm | - | - | - | 1.85 |
| Sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| Eu | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Ho | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Er | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| Lu | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| Hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| Ta | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| W | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Re | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| Au | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| Hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| Bi | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| Po | - | - | - | 1.90 |
| Kell | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Fr | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| Ac | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| Pa | 1.62 | - | - | 1.80 |
| U | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| Olen | - | - | - | 1.75 |
Üldine aatomiraadiuste muutuste trend on järgmine. Rühmades aatomiraadiused suurenevad, kuna energiatasemete arvu suurenemisega suurenevad suure peamise kvantarvuga aatomiorbitaalide suurused. D-elementide puhul, mille aatomites on täidetud eelmise energiataseme orbitaalid, ei ole sellel tendentsil viienda perioodi elementidelt kuuenda perioodi elementidele üleminekul erilist iseloomu.
Lühikeste perioodide jooksul aatomite raadiused üldiselt vähenevad, kuna tuuma laengu suurenemine üleminekul igale järgnevale elemendile põhjustab väliste elektronide külgetõmbe suureneva jõuga; energiatasemete arv samal ajal jääb muutumatuks.
Aatomiraadiuse muutus perioodides d-elementide puhul on keerulisem.
Aatomi raadiuse väärtus on üsna tihedalt seotud aatomi sellise olulise omadusega nagu ionisatsioonienergia. Aatom võib kaotada ühe või mitu elektroni, muutudes positiivselt laetud iooniks – katiooniks. Seda võimet mõõdetakse ionisatsioonienergiaga.
Kasutatud kirjanduse loetelu
- Popkov V. A., Puzakov S. A. Üldine keemia: õpik. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 lk.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [Koos. 27-28]
- Volkov, A.I., Žarski, I.M. Suur keemia teatmeteos / A.I. Volkov, I.M. Žarski. - Mn.: Kaasaegne kool, 2005. - 608 ISBN-ga 985-6751-04-7.
Aatomi või iooni efektiivse raadiuse all mõistetakse selle toimesfääri raadiust ja aatomit (iooni) peetakse kokkusurumatuks kuuliks. Aatomi planeedimudelit kasutades kujutatakse seda tuumana, mille ümber elektronid tiirlevad. Mendelejevi perioodilise tabeli elementide jada vastab elektronkihtide täitmise järjestusele. Iooni efektiivne raadius sõltub elektronkestade täitumisest, kuid see ei võrdu välisorbiidi raadiusega. Efektiivse raadiuse määramiseks on kristallstruktuuris aatomid (ioonid) kujutatud puudutavate jäikade kuulidena, nii et nende tsentrite vaheline kaugus on võrdne raadiuste summaga. Aatomi- ja ioonraadiused määratakse eksperimentaalselt aatomitevaheliste kauguste röntgenmõõtmiste põhjal ja arvutatakse teoreetiliselt kvantmehaaniliste kontseptsioonide alusel.
Ioonraadiuste suurused järgivad järgmisi seadusi:
1. Perioodilisuse tabeli ühe vertikaalse rea piires suurenevad sama laenguga ioonide raadiused aatomarvu suurenemisega, kuna elektronkihtide arv ja seega ka aatomi suurus suureneb.
2. Sama elemendi ioonraadius suureneb negatiivse laengu suurenedes ja väheneb positiivse laengu suurenedes. Aniooni raadius on suurem kui katiooni raadius, kuna anioonis on elektronide liig ja katioonil on puudujääk. Näiteks Fe, Fe 2+, Fe 3+ korral on efektiivne raadius vastavalt 0,126, 0,080 ja 0,067 nm, Si 4-, Si, Si 4+ korral on efektiivne raadius 0,198, 0,118 ja 0,040 nm.
3. Aatomite ja ioonide suurused järgivad Mendelejevi süsteemi perioodilisust; erandid on elemendid alates nr 57 (lantaan) kuni nr 71 (luteetsium), kus aatomite raadiused ei suurene, vaid vähenevad ühtlaselt (nn lantaanide kokkutõmbumine), ja elemendid alates nr 89 (aktiinium) (nn aktiniidide kokkutõmbumine).
Keemilise elemendi aatomiraadius sõltub koordinatsiooninumbrist. Koordinatsiooninumbri suurenemisega kaasneb alati ka aatomitevaheliste kauguste suurenemine. Sel juhul ei sõltu kahele erinevale koordinatsiooninumbrile vastavate aatomiraadiuste väärtuste suhteline erinevus keemilise sideme tüübist (eeldusel, et sideme tüüp võrreldavate koordinatsiooninumbritega struktuurides on sama). Aatomiraadiuste muutus koos koordinatsiooniarvu muutumisega mõjutab oluliselt polümorfsete teisenduste käigus tekkivate mahumuutuste suurust. Näiteks raua jahutamisel peaks selle muutumisega näokeskse kuupvõrega modifikatsioonist kehakeskse kuupvõrega modifikatsiooniks, mis toimub 906 o C juures, kaasnema mahu suurenemine 9% võrra. tegelikkuses on mahu kasv 0,8%. See on tingitud asjaolust, et koordinatsiooninumbri muutumise tõttu 12-lt 8-le väheneb raua aatomraadius 3%. See tähendab, et aatomiraadiuste muutused polümorfsete transformatsioonide ajal kompenseerivad suures osas neid mahumuutusi, mis oleksid pidanud toimuma, kui aatomi raadius poleks muutunud. Elementide aatomiraadiusi saab võrrelda ainult siis, kui neil on sama koordinatsiooniarv.
Aatomi (ioonsed) raadiused sõltuvad ka keemilise sideme tüübist.
Metalliga seotud kristallides on aatomiraadius määratletud poolena külgnevate aatomite vahelisest aatomitevahelisest kaugusest. Tahkete lahuste puhul muutuvad metallide aatomiraadiused kompleksselt.
Kovalentse sidemega elementide kovalentsete raadiuste all mõistetakse pooltevahelisest kaugusest lähimate aatomite vahel, mis on ühendatud ühe kovalentse sidemega. Kovalentsete raadiuste tunnuseks on nende püsivus erinevates kovalentsetes struktuurides samade koordinatsiooninumbritega. Seega on teemandi ja küllastunud süsivesinike üksikute C-C sidemete kaugused samad ja võrdne 0,154 nm-ga.
Ioonsete sidemetega ainete iooniraadiust ei saa määrata poolena lähedalasuvate ioonide vahekauguste summast. Reeglina erinevad katioonide ja anioonide suurused järsult. Lisaks erineb ioonide sümmeetria sfäärilisest. Ioonraadiuste hindamiseks on mitu lähenemisviisi. Nende lähenemisviiside põhjal hinnatakse elementide ioonraadiused ja seejärel määratakse katseliselt määratud aatomitevaheliste kauguste järgi teiste elementide ioonraadiused.
Van der Waalsi raadiused määravad väärisgaasi aatomite efektiivse suuruse. Lisaks loetakse van der Waalsi aatomiraadiused pooleks tuumadevahelisest kaugusest lähimate identsete aatomite vahel, mis ei ole omavahel keemilise sidemega seotud, s.t. mis kuuluvad erinevatesse molekulidesse (näiteks molekulaarsetes kristallides).
Aatomi (ioonsete) raadiuste kasutamisel arvutustes ja konstruktsioonides tuleks nende väärtused võtta ühe süsteemi järgi koostatud tabelitest.
Aatomiioonid; omavad neid aatomeid või ioone molekulides või kristallides esindavate sfääride raadiusi. Aatomiraadiused võimaldavad ligikaudselt hinnata tuumadevahelisi (aatomitevahelisi) kaugusi molekulides ja kristallides.
Eraldatud aatomi elektrontihedus väheneb kiiresti, kui kaugus tuumani suureneb, seega võiks aatomi raadiust defineerida kui sfääri raadiust, kuhu on koondunud põhiosa (näiteks 99%) elektrontihedusest. Tuumadevaheliste kauguste hindamiseks osutus aga mugavamaks tõlgendada aatomiraadiusi teisiti. See tõi kaasa aatomiraadiuste erinevate määratluste ja süsteemide tekkimise.
X-aatomi kovalentne raadius on defineeritud kui pool lihtsa keemilise sideme pikkusest X-X. Seega arvutatakse halogeenide kovalentsed raadiused tuumadevahelise tasakaalu kauguse järgi X 2 molekulis, väävli ja seleeni puhul - S 8 ja Se 8 molekulides, süsiniku jaoks - teemantkristallides. Erandiks on vesinikuaatom, mille kovalentse aatomi raadiuseks on võetud 30 pm, samas kui pool tuumadevahelisest kaugusest H 2 molekulis on 37 pm. Kovalentse sidemega ühendite puhul on reeglina täidetud aditiivsuse põhimõte (X-Y sideme pikkus on ligikaudu võrdne X- ja Y-aatomi aatomiraadiuste summaga), mis võimaldab ennustada sidemete pikkusi. polüatomilistes molekulides.
Ioonraadiused on defineeritud kui väärtused, mille ioonide paari (näiteks X + ja Y -) summa on võrdne vastavate ioonkristallide lühima tuumadevahelise kaugusega. On mitmeid ioonraadiuste süsteeme; süsteemid erinevad üksikute ioonide arvuliste väärtuste poolest sõltuvalt sellest, milline raadius ja milline ioon on teiste ioonide raadiuste arvutamisel aluseks. Näiteks Paulingu järgi on see O 2- iooni raadius, mis on võrdne 140 pm; Shannoni järgi - sama iooni raadius, mis on võrdne 121 pm. Vaatamata nendele erinevustele annavad erinevad süsteemid tuumadevaheliste kauguste arvutamiseks ioonkristallides ligikaudu samad tulemused.
Metalliraadiused on defineeritud kui pooled lühimast vahemaast metalli kristallvõres aatomite vahel. Metallkonstruktsioonide puhul, mis erinevad pakkimistüübi poolest, on need raadiused erinevad. Erinevate metallide aatomiraadiuste lähedus näitab sageli võimalust, et need metallid võivad moodustada tahkeid lahuseid. Raadiuste liitsus võimaldab ennustada intermetalliliste ühendite kristallvõre parameetreid.
Van der Waalsi raadiused on defineeritud kui suurused, mille summa on võrdne kaugusega, milleni võivad kaks erineva molekuli keemiliselt mitteseotud aatomit või sama molekuli erinevad aatomirühmad üksteisele läheneda. Van der Waalsi raadiused on keskmiselt umbes 80 pm suuremad kui kovalentsed raadiused. Van der Waalsi raadiusi kasutatakse molekulaarsete konformatsioonide stabiilsuse ja molekulide struktuurilise järjestuse tõlgendamiseks ja ennustamiseks kristallides.
Lit.: Housecroft K., konstaabel E. Kaasaegne üldkeemia kursus. M., 2002. T. 1.
EFEKTIIVNE ATOMIRAADIUS – vt Raadius on aatomiline.
Geoloogiasõnastik: 2 köites. - M.: Nedra. Toimetanud K. N. Paffengoltz jt.. 1978 .
Vaadake, mis on "EFEKTIIVNE ATOMIRAADIUS" teistes sõnaraamatutes:
Aatomite suurust iseloomustav väärtus Å-s. Tavaliselt mõisteti seda mõistet efektiivse kiirgusena, mis arvutati poolena aatomitevahelisest (tuumadevahelisest) kaugusest homoaatomilistes ühendites, st metallides ja mittemetallides. Sest üksi ja... Geoloogiline entsüklopeedia
Plaatina- (Plaatina) Plaatinametall, plaatina keemilised ja füüsikalised omadused Plaatinametall, plaatina keemilised ja füüsikalised omadused, plaatina tootmine ja kasutamine Sisu Sisu Jaotis 1. Nimetuse plaatina päritolu. Jaotis 2. Määrused ... ... Investorite entsüklopeedia
Karakteristikud, mis võimaldavad ligikaudselt hinnata aatomitevahelisi (tuumadevahelisi) kaugusi molekulides ja kristallides. Aatomiraadiused on suurusjärgus 0,1 nm. Määratud peamiselt röntgenstruktuurianalüüsi andmete põhjal. * * * ATOMIC…… entsüklopeediline sõnaraamat
Metallist- (Metal) Metalli definitsioon, metallide füüsikalised ja keemilised omadused Metalli mõiste, metallide füüsikalised ja keemilised omadused, metallide rakendus Sisukord Sisu Määratlus Esinemine looduses Omadused Iseloomulikud omadused... ... Investorite entsüklopeedia
94 Neptuunium ← Plutoonium → Americium Sm Pu ... Wikipedia
"Liitiumi" taotlus suunatakse siia; vaata ka teisi tähendusi. See artikkel räägib keemilisest elemendist. Meditsiinilise kasutamise kohta vt Liitiumipreparaadid. 3 Heelium ← Liitium ... Wikipedia
55 Ksenoon ← Tseesium → Baarium ... Vikipeedia
Struktuuri uuringud VA-s põhinevad VA-s uuritud röntgenkiirguse (sh sünkrotronkiirguse), elektronide või neutronite voo ja Mössbauer g kiirguse hajumise intensiivsuse nurkjaotuse uurimisel. Resp. eristama... Keemia entsüklopeedia
Osakeste suurused määravad sageli kristallstruktuuri tüübi ja on olulised paljude keemiliste reaktsioonide toimumise mõistmiseks. Aatomite, ioonide ja molekulide suuruse määravad valentselektronid. Selle probleemi mõistmise alused - orbiidi raadiuste muutumise mustrid - on toodud alapeatükis. 2.4. Aatomil pole piire ja selle suurus on suhteline väärtus. Sellegipoolest on vaba aatomi suurust võimalik iseloomustada selle orbiidi raadiuse järgi. Kuid praktilist huvi pakuvad tavaliselt aine koostises olevad aatomid ja ioonid (molekulis, polümeeris, vedelas või tahkes olekus), mitte vabad. Kuna vaba ja seotud aatomi olekud (ja eelkõige nende energia) erinevad oluliselt, peavad erinema ka suurused.
Seotud aatomite puhul saab sisestada ka nende suurust iseloomustavaid koguseid. Kuigi seotud aatomite elektronpilved võivad sfäärilistest oluliselt erineda, iseloomustavad aatomite suurust tavaliselt tõhus (ilmne) raadiused .
Sama elemendi aatomite suurused sõltuvad oluliselt sellest, millise keemilise ühendi koostisest ja mis tüüpi side aatomil on. Näiteks vesiniku puhul on pool aatomitevahelisest kaugusest H 2 molekulis 0,74/2 = 0,37 Å ja metallilises vesinikus on raadiuse väärtus 0,46 Å. Seetõttu tõstavad nad esile kovalentne, ioonne, metalliline ja van der Waalsi raadiused . Reeglina loetakse efektiivsete raadiuste mõistetes aatomitevahelisi kaugusi (täpsemalt tuumadevahelisi kaugusi) kahe naaberaatomi raadiuste summaks, võttes aatomid kokkusurumatuteks sfäärideks. Usaldusväärsete ja täpsete eksperimentaalsete andmete olemasolul aatomitevaheliste kauguste kohta (ja sellised andmed on juba ammu olemas olnud nii molekulide kui ka kristallide täpsusega tuhandik angströmi täpsusega) jääb iga aatomi raadiuse määramisel üks probleem – kuidas aatomitevahelise kauguse jaotamiseks kahe aatomi vahel . On selge, et seda probleemi saab üheselt lahendada ainult täiendavate sõltumatute andmete või eelduste sisestamisega.
Töö lõpp -
See teema kuulub jaotisesse:
Keemilise sideme omadused
Veebilehel on kirjas: "keemiliste sidemete omadused".
Kui vajate sellel teemal lisamaterjali või te ei leidnud seda, mida otsisite, soovitame kasutada otsingut meie tööde andmebaasis:
Mida teeme saadud materjaliga:
Kui see materjal oli teile kasulik, saate selle oma sotsiaalvõrgustike lehele salvestada:
| Säuts |
Kõik selle jaotise teemad:
Kovalentsed raadiused
Kõige ilmsem olukord on kovalentsete raadiustega aatomite jaoks, mis moodustavad mittepolaarseid kaheaatomilisi molekule. Sellistel juhtudel on kovalentne raadius täpselt pool aatomitevahelisest kaugusest
Ioonilised raadiused
Kuna alla n. u. Ioonsete sidemetega molekule on raske jälgida ja samas on teada suur hulk ühendeid, mis moodustavad ioonseid kristalle, siis kui rääkida ioonraadiusest, siis
Metallist raadiused
Metalli raadiuste määramine iseenesest pole probleem - piisab tuumadevahelise kauguse mõõtmisest vastavas metallis ja jagamisest pooleks. Tabelis 20 on mõned metoodika
Vander Waalsi raadiused
Van der Waalsi raadiusi saab määrata, mõõtes aatomite vahelisi kaugusi kristallis, kui nende vahel puudub keemiline side. Teisisõnu, aatomid kuuluvad erinevatesse molekulidesse
Enesetesti küsimused
1. Mis on orbitaal- ja efektiivsed raadiused? 2. Mille poolest erineb pelleti raadius aatomist või ioonist? 3. Millistel juhtudel on kovalentne raadius võrdne poole pikkusega?
Efektiivsed aatomilaengud
Keemilise sideme tekkimisel toimub elektrontiheduse ümberjaotumine ning polaarse sideme korral saavad aatomid elektriliselt laetud. Neid tasusid nimetatakse efektiivseteks. Nad on hara
Tõhusad laengud mõnedes ioonkristallides
Aine CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
Aatomite efektiivsed laengud oksiidides (N. S. Akhmetovi järgi)
Oksiid Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
Enesetesti küsimused
1. Mis on aatomi efektiivne laeng? 2. Kas efektiivne laeng võib ületada (absoluutväärtuses) aatomi oksüdatsiooniastet? 3. Kui suur on sideme ioonsusaste? 4. K
Valents
Üldjuhul iseloomustab valents elemendi aatomite võimet moodustada kindlat koostist sisaldavaid ühendeid (erinevate elementide koguste teatud suhted ühendis). Sageli sisse
Enesetesti küsimused
1. Defineeri mõisted: oksüdatsiooniaste; kovalentsus; kooskõlastusnumber; steeriline number. 2. Määrake kovalentsus, oksüdatsiooniaste ja CN: H2S; H
Suhtlemisenergia
Energiahulk on sideme kõige olulisem omadus, mis määrab ainete vastupidavuse kuumusele, valgusele, mehaanilisele pingele ja reaktsioonidele teiste ainetega[†]. On erinevaid meetodeid
Kaheaatomiliste molekulide sidumisenergiad gaasis (N. N. Pavlov)
Molekul H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
Enesetesti küsimused
1. Prognoosige C–N sideme energia muutust ridades Н3СNН2, Н2СНН, НННН. 2. Ennusta sidumisenergia muutust ridades O2, S2, Se2
Keemiline side ja elementide perioodilisustabel
Vaatleme mõne lihtaine ja kõige lihtsamate ühendite ehituse ja omaduste seaduspärasusi, mis on määratud nende aatomite elektronstruktuuriga. Väärisgaasi aatomid (rühm VIIIA) on täielikult
Muutused aatomitevahelistes kaugustes VIA rühma lihtsate ainete puhul
Aine Aatomite vaheline kaugus, Å molekulide sees molekulide vahel erinevus S
Lisaks
3. Üldkeemia / toim. E. M. Sokolovskaja. M.: Moskva Riikliku Ülikooli kirjastus, 1989. 4. Ugai Ya. O. Üldine keemia. M.: Kõrgem. kool, 1984. 5. Sama. Üldine ja anorgaaniline keemia. M..
