Vaadake, mis on "broom" teistes sõnaraamatutes. Broomi aatomi struktuur Kogu oluline teave broomi kohta

Saada oma head tööd teadmistebaasi on lihtne. Kasutage allolevat vormi

Üliõpilased, magistrandid, noored teadlased, kes kasutavad teadmistebaasi oma õpingutes ja töös, on teile väga tänulikud.

postitatud http://www.allbest.ru/

BROOM(lat. Bromum), Br, perioodilisuse tabeli VII rühma keemiline element, aatomnumber 35, aatommass 79,904, kuulub halogeenid.

Looduslik broom on segu kahest nukliidist massinumbritega 79 (segus 50,56 massiprotsenti) ja 81. Välise elektronkihi konfiguratsioon on 4s2p5. Ühendites on sellel oksüdatsiooniastmed -1, +1, +3, +5 ja +7 (valentsid I, III, V ja VII), kusjuures kõige iseloomulikumad oksüdatsiooniastmed on -1 ja +5.

Asub Mendelejevi perioodilise elementide tabeli VIIA rühmas neljandas perioodis.

Neutraalse broomi aatomi raadius on 0,119 nm, Br-, Br3+, Br5+ ja Br7+ ioonraadiused vastavalt 0,182; 0,073; 0,045 ja 0,039 nm. Neutraalse broomi aatomi järjestikuse ionisatsiooni energiad on vastavalt 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 ja 59,7 eV. Elektronide afiinsus 3,37 eV. Paulingi skaala järgi on broomi elektronegatiivsus 2,8.

Nimi: tingitud asjaolust, et broomil on raske ebameeldiv aurulõhn (kreeka keelest bromos - hais).

Avastamise ajalugu: Broomi avastamist juhtisid prantsuse keemiku A. Balardi uurimused, kes 1825. aastal, toimides klooriga pärast merevetikatuha pesemist saadud vesilahust, eraldas tumepruuni halvalõhnalise vedeliku. Ta nimetas seda ka mereveest saadud vedelikku muridiks (ladina keelest muria – soolalahus, soolvesi) ja saatis oma avastuse kohta teate Pariisi Teaduste Akadeemiale. Selle sõnumi kontrollimiseks loodud komisjon ei aktsepteerinud nime Balar ja nimetas uue elemendi broomiks. Broomi avastamine tegi noore ja vähetuntud teadlase kuulsaks. Pärast Balari artikli ilmumist selgus, et sarnase ainega pudelid ootasid uurimist Saksa keemikute K. Levigi ja J. Liebigi poolt. Olles jätnud kasutamata võimaluse avastada uus element, hüüatas Liebig: "Bromomi avastas mitte Balar, vaid Balari avastas broom."

Looduses leidmine: Broom on maakoores üsna haruldane element. Selle sisaldust selles hinnatakse 0,37·10-4% (umbes 50. koht). broomielementide avastamise rakendus

Keemiliselt on broom väga aktiivne ja seetõttu ei esine seda vabas vormis looduses. Osa paljudest erinevatest ühenditest (bromiidid naatrium (Na), kaalium (K), magneesium (Mg) jne), mis kaasnevad naatrium-, kaalium- ja magneesiumkloriididega. Broomi enda mineraalid on bromargüriit (bromiid hõbe (Ag) AgBr) ja emboliit (kloriidi ja bromiidi segu). hõbe (Ag)) on äärmiselt haruldased. Broomi allikaks on kibedate järvede veed, naftaga kaasnevad soolasoolad ja erinevad soolamaardlad ning merevesi (65·10-4%), Surnumeri on broomirikkam. Praegu ekstraheeritakse broomi tavaliselt mõne kibeda järve veest, millest üks asub eriti meie riigis Kulunda stepis (Altais).

Rakendus: broomi kasutatakse analüütilises keemias mitmete anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete valmistamisel. Broomiühendeid kasutatakse kütuselisanditena, pestitsiididena, leegiaeglustitena ja fotograafias. Broomi sisaldavad ravimid on laialt tuntud. Tuleb märkida, et levinud väljend: "arst määras broomi supilusikatäis pärast sööki" tähendab muidugi ainult seda, et välja kirjutati naatrium- (või kaalium)bromiidi vesilahus, mitte puhas broom. Bromiidravimite rahustav toime põhineb nende võimel tugevdada kesknärvisüsteemi inhibeerimisprotsesse.

Broomiga töötamise omadused: Broomiga töötamisel peaksite kasutama kaitseriietust, gaasimaski ja kindaid. Broomiauru MPC on 0,5 mg/m3. Juba broomisisalduse korral õhus kontsentratsioonil umbes 0,001% (mahu järgi) täheldatakse limaskestade ärritust, pearinglust ja kõrgematel kontsentratsioonidel - hingamisteede spasme, lämbumist. Allaneelamisel on mürgine annus 3 g, surmav annus alates 35 g Broomiauru mürgituse korral tuleb kannatanu viivitamatult värske õhu kätte toimetada, hingamise taastamiseks võib lühiajaliselt kasutada ammoniaagiga niisutatud tampooni aega, tuues seda perioodiliselt lühikeseks ajaks kehasse.kannatanu nina. Edasine ravi tuleb läbi viia arsti järelevalve all. Vedel broom põhjustab nahaga kokkupuutel valusaid põletusi.

Nii broomiauru kui ka vedela broomi kõrge keemilise aktiivsuse ja mürgisuse tõttu tuleks seda hoida klaasist, tihedalt suletud paksuseinalises anumas. Broomiga pudelid asetatakse anumatesse liivaga, mis kaitseb kolbe raputamisel hävimise eest. Broomi suure tiheduse tõttu ei tohi seda sisaldavaid pudeleid kunagi ainult kaelast haarata (kael võib lahti tulla ja siis satub mürgine vedelik põrandale).

Mahavalgunud broomi neutraliseerimiseks tuleb seda sisaldav pind koheselt katta märja sooda Na2CO3 lägaga.

Postitatud saidile Allbest.ru

...

Sarnased dokumendid

Broomi kui keemilise elemendi omadused. Avastuslugu, looduses viibimine. Selle aine füüsikalised ja keemilised omadused, selle koostoime metallidega. Broomi valmistamine ja kasutamine meditsiinis. Selle bioloogiline roll kehas.

esitlus, lisatud 16.02.2014


Broomi kui keemilise elemendi omaduste tunnused. Selle avastamise ajalugu, selle metalli ainulaadne mõju bioloogiliste protsesside kulgemisele kehas. Broomi puuduse tagajärjed organismis, selle sisaldus mõnes toidus.

esitlus, lisatud 20.12.2012


Avastamise ajalugu ja koht keemiliste elementide perioodilisustabelis D.I. Mendelejevi halogeenid: fluor, kloor, broom, jood ja astatiin. Elementide keemilised ja füüsikalised omadused, nende rakendused. Elementide levimus ja lihtainete tootmine.

esitlus, lisatud 13.03.2014


Vesiniku avastamise ajalugu. Aine üldised omadused. Elemendi asukoht perioodilisustabelis, selle aatomi ehitus, keemilised ja füüsikalised omadused, esinemine looduses. Gaasi praktiline kasutamine kasulikel ja kahjulikel eesmärkidel.

esitlus, lisatud 19.05.2014


Hapniku avastamise ajalugu. Elemendi asukoht perioodilisuse tabelis, selle kuulumine teistesse ainetesse ja elusorganismidesse, levimus looduses. Hapniku füüsikalised ja keemilised omadused. Elemendi saamise meetodid ja kasutusvaldkonnad.

esitlus, lisatud 02.07.2012


Väävli kui keemilise elemendi tunnused perioodilisustabelis, selle levimus looduses. Selle elemendi avastamise ajalugu, selle peamiste omaduste omadused. Tööstusliku tootmise eripära ja väävli ekstraheerimise meetodid. Olulisemad väävliühendid.

esitlus, lisatud 25.12.2011


Halogeenide füüsikalised ja keemilised omadused, nende asukoht Mendelejevi elementide perioodilises tabelis. Kloori, broomi, joodi, fluori peamised allikad ja bioloogiline tähtsus. Halogeenide leidmine loodusest, nende tootmine ja tööstuslik kasutamine.

esitlus, lisatud 12.01.2014


Molübdeeni ja selle ühendite omadused. Elemendi avastamise ajalugu. Aatomi elektrooniline struktuur, selle asukoht keemiliste elementide perioodilisustabelis D.I. Mendelejev. Molübdeeni, selle oksiidide ja hüdroksiidide keemilised ja füüsikalised omadused.

kursusetöö, lisatud 24.06.2008


Raua avastamise ajalugu. Keemilise elemendi asukoht perioodilisustabelis ja aatomi ehitus. Raua esinemine looduses, selle ühendid, füüsikalised ja keemilised omadused. Raua saamise ja kasutamise meetodid, selle mõju inimorganismile.

esitlus, lisatud 01.04.2015


Lämmastiku omadused - D. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabeli teise perioodi 15. rühma element. Lämmastiku tootmise ja kasutamise tunnused. Elemendi füüsikalised ja keemilised omadused. Lämmastiku kasutamine, selle tähtsus inimese elus.

MÄÄRATLUS

Broom asub perioodilise tabeli põhi(A) alagrupi VII grupi neljandal perioodil.

Viitab elementidele lk-pered. Mittemetallist. Nimetus – Br. Seerianumber - 35. Suhteline aatommass - 79,904 amu.

Broomi aatomi elektrooniline struktuur

Broomiaatom koosneb positiivselt laetud tuumast (+35), mille sees on 35 prootonit ja 45 neutronit ning neljal orbiidil liigub ringi 35 elektroni.

Joonis 1. Broomi aatomi skemaatiline struktuur.

Elektronide jaotus orbitaalide vahel on järgmine:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3d 10 4s 2 4lk 5 .

Broomi aatomi välimine energiatase sisaldab 7 elektroni, mis on valentselektronid. Põhiseisundi energiadiagramm on järgmisel kujul:

Broomi aatomi iga valentselektroni saab iseloomustada nelja kvantarvuga: n(peamine kvant), l(orbitaal), m l(magnetiline) ja s(keerutamine):

Alamtase

Ühe paaritu elektroni olemasolu näitab, et broomi oksüdatsiooniaste võib olla -1 või +1. Kuna neljandal tasemel on vabu orbitaale 4 d-alamtase, siis broomi aatomit iseloomustab ergastatud oleku olemasolu:

Seetõttu on ka broomi oksüdatsiooniaste +3. On teada, et selle ühendites sisalduv broom on võimeline näitama ka oksüdatsiooniastet +5 ja +7.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus	Element moodustab vesinikuga gaasilise ühendi, mis sisaldab 12,5% vesinikku. Selle elemendi kõrgeima oksiidi valem on RO 2. Märkige elektronide arv selle elemendi aatomi elektronkihis.
Lahendus	Kompositsiooni RO 2 kõrgemad oksiidid moodustavad perioodilise tabeli IV rühmas paiknevaid elemente. Selle rühma elemendid moodustavad vesinikuga lenduvaid ühendeid koostisega RH 4. Tähistame soovitud elementi kui X. Siis on selle massiosa vesinikuühendi koostises võrdne: ω(X) = 100 - 12,5 = 87,5%. Leiame selle elemendi suhtelise aatommassi: A r (X) = ω(X) × n(H)/ω(H) = 87,5 × 4/12,5 = 28. Ränil (Si) on see aatommass. Probleemi avalduses täpsustatud ühendite valemid näevad välja järgmised: SiO 2 ja SiH 4. Räni aatomi elektronkihi elektronide koguarv on võrdne selle seerianumbriga perioodilises tabelis, s.o. 14.
Vastus	Räni aatomi elektronkihi elektronide koguarv on 14.

Kõigi mittemetallide keemiliste elementide hulgas on spetsiaalne seeria - halogeenid. Need aatomid on saanud oma nime eriliste omaduste järgi, mis neil keemilises koostoimes ilmnevad. Need sisaldavad:

• kloor;
• broom;
• fluor.

Kloor ja fluor on tugevate oksüdeerivate omadustega mürgised gaasid. Normaalsetes tingimustes on jood tumelilla värvusega kristalne aine, millel on selgelt väljendunud metalliline läige. Näitab redutseeriva aine omadusi. Kuidas neljas halogeen välja näeb? Millised on broomi omadused, sellest moodustuvad ühendid ja omadused elemendi ja lihtainena? Proovime selle välja mõelda.

Broom: elemendi üldised omadused

Osakesena hõivab broom raku seerianumbriga 35. Vastavalt sellele sisaldab selle tuum 35 prootonit ja elektronkiht sisaldab sama palju elektrone. Väliskihi konfiguratsioon: 4 s 2 p 5.

See asub VII rühmas, peamises alarühmas, ja on osa halogeenidest - eriliste omadustega keemiliste elementide rühmast. Kokku on antud aatomist teada umbes 28 erinevat isotoopi. Massiarvud varieeruvad vahemikus 67 kuni 94. Teadaolevalt on kaks stabiilset ja stabiilset, samuti on looduses ülekaalus protsentuaalne sisaldus:

• broom 79 - selle 51%;
• broom 81 - selle 49%.

Elemendi keskmine aatommass on 79,904 ühikut. Broomi oksüdatsiooniaste varieerub vahemikus -1 kuni +7. Sellel on tugevad oksüdeerivad omadused, kuid see on halvem kui kloor ja fluor, parem kui jood.

Avastamise ajalugu

See element avastati hiljem kui selle alarühma kolleegid. Selleks ajaks oli kloor ja jood juba teada. Kes selle avastuse tegi? Korraga saab nimetada kolme nime, sest nii õnnestus paljudel teadlastel peaaegu korraga sünteesida uus element, millest hiljem selgus, et kõnealune aatom. Need nimed:

• Antoine Jerome Balard.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Siiski peetakse Balari ametlikuks "isaks", kuna ta oli esimene, kes mitte ainult ei hankinud ja kirjeldas, vaid saatis ka keemikute teaduskonverentsile uue aine, mis on tundmatu element.

Antoine Balard uuris meresoola koostist. Pärast arvukate katsete läbiviimist lasi ta ühel päeval kloori lahusest läbi ja nägi, et moodustub mingi kollane ühend. Võttes seda lahuses oleva kloori ja joodi interaktsiooni produktina, hakkas ta saadud toodet täiendavalt uurima. Vastavalt järgmistele ravimeetoditele:

• eetri mõjul;
• sisse imbunud ;
• töödeldud pürolusiidiga;
• hoitakse väävelhappelises keskkonnas.

Selle tulemusena sai ta lenduvat pruunikaspunast ebameeldiva lõhnaga vedelikku. See oli broom. Seejärel viis ta läbi põhjaliku uuringu selle aine füüsikaliste ja keemiliste omaduste kohta. Pärast saatis ta selle kohta raporti, milles kirjeldas broomi omadusi. Nimi, mille Balar elemendile andis, oli totaalne, kuid see ei jäänud külge.

Selle aatomi tänane üldnimetus on broom, mis ladina keeles tähendab “haisev”, “haisev”. Seda kinnitavad täielikult selle lihtsa aine omadused. Elemendi avastamise aasta on 1825.

Broomi võimalikud oksüdatsiooniastmed

Neid on mitu. Tõepoolest, tänu oma omadustele võib broom avaldada nii oksüdeerivaid kui ka redutseerivaid omadusi, kusjuures esimene on selgelt ülekaalus. Kokku on viis võimalikku varianti:

• -1 - broomi madalaim oksüdatsiooniaste;

Looduses leidub ainult neid ühendeid, mis sisaldavad elementi negatiivses väärtuses. +7 on broomi maksimaalne oksüdatsiooniaste. See väljendub broomhappe HBrO 4 ja selle bromaatsoolade (NaBrO 4) koostises. Üldiselt on selline broomi oksüdatsiooniaste äärmiselt haruldane, täpselt nagu +2. Kuid ühendused -1-ga; +3 ja +5 on väga levinud ja on olulised mitte ainult keemiatööstuses, vaid ka meditsiinis, tehnoloogias ja teistes majandusharudes.

Broom kui lihtne aine

Tavatingimustes on kõnealune element kaheaatomiline molekul, kuid see ei ole gaas, vaid vedelik. Väga mürgine, suitseb õhus ja eritab äärmiselt ebameeldivat lõhna. Isegi madalad aurukontsentratsioonid võivad põhjustada nahapõletust ja keha limaskestade ärritust. Kui ületate lubatud piiri, on võimalik lämbumine ja surm.

Selle vedeliku keemiline valem on Br 2. Ilmselt on sümbol tuletatud elemendi kreekakeelsest nimetusest - bromos. Aatomite vaheline side on üksik, kovalentne, mittepolaarne. Aatomi raadius on suhteliselt suur, mistõttu broom reageerib üsna kergesti. See võimaldab seda laialdaselt kasutada keemilistes sünteesides, sageli reagendina orgaaniliste ühendite kvalitatiivseks määramiseks.

Looduses seda lihtsa ainena ei leidu, kuna see aurustub kergesti punakaspruuni suitsuna, millel on söövitav toime. Ainult erinevate mitmekomponentsete süsteemide kujul. Broomi oksüdatsiooniaste erinevat tüüpi ühendites sõltub sellest, millise elemendiga reaktsioon toimub, see tähendab, millise ainega.

Füüsikalised omadused

Neid omadusi saab väljendada mitmes punktis.

1. Vees lahustuvus on keskmine, kuid parem kui teistel halogeenidel. Küllastunud lahust nimetatakse broomiveeks ja sellel on punakaspruun värvus.
2. Vedeliku keemistemperatuur on +59,2 0 C.
3. Sulamistemperatuur -7,25 0 C.
4. Lõhn on terav, ebameeldiv, lämmatav.
5. Värvus - punakaspruun.
6. Lihtaine füüsikaline olek on raske (suure tihedusega) paks vedelik.
7. Elektronegatiivsus Paulingi skaalal on 2,8.

Need omadused mõjutavad selle ühendi saamise meetodeid ja seavad ka kohustuse olla sellega töötamisel äärmise ettevaatusega.

Broomi keemilised omadused

Keemilisest aspektist lähtudes käitub broom kahel viisil. Sellel on nii oksüdatiivsed kui ka redutseerivad omadused. Nagu kõik teised elemendid, on see võimeline vastu võtma elektrone metallidelt ja vähem elektronegatiivsetelt mittemetallidelt. See on redutseerija tugevate oksüdeerivate ainetega, näiteks:

• hapnik;
• fluor;
• kloor;
• mõned happed.

Loomulikult varieerub broomi oksüdatsiooniaste -1 kuni +7. Millega kõnealune element täpsemalt reageerima suudab?

1. Veega on tulemuseks hapete segu (vesinikbroomid ja hüpobromid).
2. Erinevate jodiididega, kuna broom suudab joodi oma sooladest välja tõrjuda.
3. Otseselt kõigi mittemetallidega, välja arvatud hapnik, süsinik, lämmastik ja väärisgaasid.
4. Peaaegu kõigi metallidega tugeva oksüdeeriva ainena. Paljude ainetega isegi tuleohtlik.
5. ORR-reaktsioonides soodustab broom sageli ühendite oksüdeerumist. Näiteks väävel ja sulfitid muudetakse lihtainena sulfaadiioonideks, jodiidid joodiks.
6. Leeliste abil bromiide, bromaate või hüpobromaate.

Broomi keemilised omadused on eriti olulised, kui see on osa sellest moodustatud hapetest ja sooladest. Sellisel kujul on selle omadused oksüdeeriva ainena väga tugevad. Palju rohkem väljendunud kui lihtsal ainel.

Kviitung

Seda, et meie käsitletav aine on keemilisest seisukohast oluline ja märkimisväärne, kinnitab fakt, et selle aastane toodang on 550 tuhat tonni. Nende näitajate juhtivad riigid:

• Hiina.
• Iisrael.

Vaba broomi ekstraheerimise tööstuslik meetod põhineb järvede, kaevude ja merede soolalahuste töötlemisel. Neist eraldatakse soovitud elemendi sool, mis muundatakse hapendatud vormiks. See juhitakse läbi võimsa õhu- või veeauruvoolu. Seega moodustub broomgaas. Seejärel töödeldakse seda ja saadakse naatriumsoolade segu - bromiidid ja bromaadid. Nende lahused hapestatakse ja väljuvad vaba vedela ainega.

Laboratoorsed sünteesimeetodid põhinevad broomi väljatõrjumisel selle sooladest klooriga, kui tugevama halogeeniga.

Looduses olemine

Aine, mida me käsitleme, ei esine looduses puhtal kujul, kuna see on väga lenduv vedelik, mis aurustub õhus. See sisaldub peamiselt ühendites, milles broomi minimaalne oksüdatsiooniaste on -1. Need on soolad - bromiidid. Palju seda elementi saadab looduslike kloorisooladega – silviidi, karnalliiti ja teistega.

Broomi mineraalid avastati hiljem kui ta ise. Kolm levinumat neist on:

• emboliit - kloori ja broomi segu hõbedaga;
• bromarginiit;
• bromosüülviniit - kaaliumi, magneesiumi ja broomi segu seotud veega (kristalne hüdraat).

Samuti sisaldub see element tingimata elusorganismide koostises. Selle puudus põhjustab erinevaid närvisüsteemi haigusi, häireid, unehäireid ja mälu halvenemist. Halvematel juhtudel ähvardab see viljatust. Kalad on võimelised akumuleerima märkimisväärses koguses broomi soolade kujul.

Maakoores ulatub selle massisisaldus 0,0021% -ni. Merevesi ja Maa hüdrosfäär üldiselt sisaldavad palju.

Madalaima oksüdatsiooniastmega broomiühendid

Milline on broomi oksüdatsiooniaste selle ühendites metallide ja vesinikuga? Antud elemendi madalaim võimalik on miinus üks. Just need ühendid pakuvad inimestele kõige rohkem praktilist huvi.

1. HBr - vesinikbromiid (gaas) või vesinikbromiidhape. Gaasilises agregaadis pole sellel värvi, kuid sellel on väga tugev ja ebameeldiv lõhn ning see suitseb tugevalt. Sellel on keha limaskestadele söövitav toime. See lahustub hästi vees, moodustades happe. Ta on omakorda hea restauraator. Väävelhappe, lämmastikhappe ja hapniku toimel muundub kergesti vabaks broomiks. Sellel on tööstuslik tähtsus bromiioonide allikana metallikatioonidega soolade moodustamisel.
2. Bromiidid on ülaltoodud happe soolad, milles broomi oksüdatsiooniaste on samuti võrdne -1-ga. Praktilist huvi pakuvad: LiBr ja KBr.
3. Bromiidiooni sisaldavad orgaanilised ühendid.

Kõrgeima oksüdatsiooniastmega ühendid

Nende hulka kuuluvad mitmed põhiained. Broomi kõrgeim oksüdatsiooniaste on +7, mis tähendab, et nendes ühendites peaks see olema täpselt selline.

1. Broomhape - HBrO 4. Selle elemendi kohta tuntud hapetest on see tugevaim, kuid see on ka kõige vastupidavam tugevate redutseerivate ainete rünnakutele. Seda seletatakse molekuli erilise geomeetrilise struktuuriga, mis ruumis on tetraeedri kujuga.
2. Perbromaadid on soolad, mis ületavad määratud happeid. Neid iseloomustab ka broomi maksimaalne oksüdatsiooniaste. Need on tugevad oksüdeerivad ained, mistõttu kasutatakse neid keemiatööstuses. Näited: NaBrO4, KBrO4.

Broomi ja selle ühendite kasutamine

Võib tuvastada mitu valdkonda, kus broom ja selle ühendid leiavad otsest rakendust.

1. Värvainete tootmine.
2. Fotomaterjalide tootmiseks.
3. Ravimitena meditsiinis (broomisoolad).
4. Autotööstuses, nimelt bensiini lisandina.
5. Kasutatakse immutusena, et vähendada mõnede orgaaniliste materjalide süttivust.
6. Puurimisvedelike valmistamisel.
7. Põllumajanduses putukakaitsepritside valmistamisel.
8. Desinfitseerimis- ja desinfektsioonivahendina, sealhulgas vee jaoks.

Bioloogiline mõju kehale

Nii liigsel kui broomi puudumisel organismis on väga ebameeldivad tagajärjed.

Pavlov oli esimene, kes määras selle elemendi mõju elusolenditele. Loomkatsed on tõestanud, et broomioonide pikaajaline puudus põhjustab:

• närvisüsteemi häired;
• seksuaalfunktsiooni häire;
• raseduse katkemine ja viljatus;
• vähenenud kasv;
• hemoglobiini taseme langus;
• unetus ja nii edasi.

Liigne kogunemine elunditesse ja kudedesse viib pea- ja seljaaju allasurumiseni ning erinevate väliste nahahaigusteni.

Kaasaegses rahvamajanduse sfääris kasutatakse broomi aktiivselt tuleaeglustite, see tähendab toodete tootmiseks, mis kaitsevad orgaanilise päritoluga materjale süttimise eest. Seda kasutatakse ka mittesüttivate värvide, kangaste ja plastide valmistamiseks ning puittoodete immutamiseks.

Broom lahustub hästi alkoholis ja eetris, samuti orgaanilistes lahustites, süsivesinikes ja kloroformis. See lahustub vees veidi halvemini.

Kasutamine broomiühendite tootmisel

Selle ühendeid, nagu bromoklorometaan, kasutatakse tulekustutite täiteainena. Elementaarset broomi kasutatakse vee puhastamise ja veetöötluse töövoogudes.

Broomi lähteaineid kasutatakse aktiivselt insektitsiidide ja pestitsiidide tootmisel ning neid kasutatakse kütuselisanditena. Isegi fotode printimiseks on vaja broomi.

Sageli kasutatakse seda elementi avalikus vees pehme vee jaoks, et vähendada klooriühendite suhtes ülitundlike inimeste riski.

Selle elemendi olulist väärtust naatriumi või kaltsiumbromiidi kujul kasutatakse puurimisvedelike tootmiseks, mis süstitakse kaevudesse, et suurendada toodetava õli kogust. Seda materjali kasutatakse ka kvaliteetse kummi ehk bromobutüülkummi ja
farmaatsiatooted.

Halogeenühendite raviomadused

Broomisoolasid kasutatakse laialdaselt ka meditsiinipraktikas vahendina, kui on vaja leevendada närvilist erutust, hüsteeriat, närviväsimusest tingitud unetust ja ärrituvust. Neil on epilepsia ja muud krambihaigused, mis põhinevad aju suurenenud erutuvusel.

Bromiide ​​kasutatakse ka haiguste puhul, mis on seotud teatud organiprobleemidega (peptilised haavandid, mõned hüpertensiooni staadiumid).

Lisaks valmistatakse nüüd läätsi, mis edastavad täiuslikult kaaliumbromiidi kristallide spektri infrapunaosa. Selle soola bakteritsiidsed omadused aitavad puu- ja juurvilju pikka aega säilitada.

Broomi ulatust uurides tuleb märkida, et seda tavalist halogeeni ja selle lähteaineid kasutatakse üsna laialdaselt erinevates inimtegevuse valdkondades, põllumajanduses ja meditsiinis, mida ei saa öelda selle teiste vendade kohta.

MÄÄRATLUS

Broom- keemiline element, mis asub perioodilise tabeli D.I rühma VIIA neljandas perioodis. Mendelejev.

Aatomnumber on 35. Aatomi struktuur on näidatud joonisel fig. 1. p-perekonna mittemetall.

Riis. 1. Broomi aatomi ehituse skeem.

Normaaltingimustes on broom tugeva ebameeldiva lõhnaga punakaspruun vedelik. Mürgine. Tihedus 3,19 g/cm 3 (temperatuuril t 0 = 0 o C). Keemisel (t 0 = 58,6 o C) läheb broom vedelast olekust gaasiliseks - moodustab pruunikaspruuni auru.

Aatomi broomi suhteline aatommass on 79,904 amu. Selle suhteline molekulmass on 79,904 ja molaarmass:

M(Br2) = Mr (Br2) × 1 mol = 79,904 g/mol.

On teada, et broomi molekul on kaheaatomiline - Br 2, siis on broomi molekuli suhteline aatommass võrdne:

A r (Br 2) = 79,904 × 2 = 159,808 amu

Broomi molekuli suhteline molekulmass on 159,808 ja molaarmass on:

M(Br2) = Mr (Br2) × 1 mol = 159,808 g/mol või lihtsalt 160 g/mol.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Kirjutage reaktsioonivõrrandid vastavalt teisendusskeemile: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Vastus

Broomveest naatriumbromiidi saamiseks on vaja seda töödelda lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahusega. Reaktsioon toimub temperatuuril 0-5 o C. Br 2 + 2NaBr dulute = NaBr + NaBrO + H 2 O. Broomi on võimalik saada naatriumbromiidist, kui soolale lisada lahjendatud väävelhapet (10-50%) (tahkes agregaadis): 2NaBr + H2SO4 (lahjendatud) = Na2S04 + 2HBr. Broomveest vesinikbromiidi saamiseks tuleb reaktsioonisegule lisada vesinik: Br2 + H2 = 2HBr. Kaaliumbromiid moodustub vesinikbromiidi ja kaaliumhüdroksiidi lahjendatud lahuste koosmõjul: HBr lahjendatud + KOH lahjendus = KBr + H 2 O. Hõbenitraati kaaliumbromiidi lahusega töödeldes saab kollase sademe - hõbebromiidi: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.