Kaust sisaldab materjale, mis aitavad korraldada puuetega laste keemia praktilist osa ja kaugõpet

Lae alla:

Eelvaade:

Eelvaate kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Eelvaade:

PLANEERITUD TULEMUSTE SAAVUTAMISE JÄLGIMINE KEEMIAKURSUSEL (TÖÖKOGEMUSEST)

Dušak Olga Mihhailovna

Piirkondlik eelarveline õppeasutus "Kaugõppekool", Zheleznogorsk,

Märksõnad: uus liidumaa haridusstandard, kavandatavad tulemused, keemia, pidev monitooring, mikrooskused

Märkus: Artiklis kirjeldatakse 8.-9. klassi keemiakursuse selliste kontrollivormide nagu tagasisideleht ja planeeritud tulemuste saavutamise leht kasutamise kogemust.

Õpetaja tegevus uue haridusstandardi raames on tulemusele orienteeritud. Föderaalse osariigi haridusstandardis ette nähtud kavandatud haridustulemused on diferentseeritud. Õppekava omandamise kavandatavad tulemused esitatakse kahes plokis: “Lõpetaja õpib” (algtase) ja “Lõpetajal on võimalus õppida” (kõrgtase). FIPI kodulehel saavad õpetajad ja õpilased tutvuda õpilaste lõpliku atesteerimise mõõtmismaterjalidega. Lõputunnistuse edukaks läbimiseks peab üliõpilane valdama mõistete, ainealaste teadmiste ja oskuste süsteemi. Õpetaja ees seisab ülesanne neid teadmisi ja oskusi arendada, luua jooksva monitooringu käigus planeeritud tulemuste saavutamise hindamise süsteem. Olles uurinud uue föderaalse osariigi haridusstandardi materjale, metoodilist kirjandust ja kolleegide kogemusi, hakkasin looma oma süsteemi kavandatud tulemuste saavutamise tõhususe jälgimiseks 8. klasside keemiakursuse teemade uurimisel. 9. Klassifikatsiooni aluseks võtsin vanemteadur A.A.Kaverina käsitletud süsteemi. Loodusteadusliku hariduse keskus, Hariduse arengustrateegia instituut, Venemaa Haridusakadeemia, Ph.D.

Planeeritud tulemuste saavutamise hindamiseks on vaja välja töötada kriteeriumid. Kriteeriumid peavad olema õigesti välja töötatud, juurdepääsetavad ja peegeldama teadmiste ja oskuste järkjärgulist assimilatsiooni, et luua lapsele mugavad tingimused kognitiivse kogemuse omandamiseks, tema edasiliikumiseks tegeliku arengu tsoonist proksimaalse arengu tsooni ja kaugemale. Möödunud õppeaastal töötasin välja ja katsetasin 8.-9.klassi keemiakursuse mõne lõigu ülesannete täitmise algoritme, tagasisidelehti, saavutuslehti.

Õppeprotsessi käigus pakutakse iga teema õppimise alguses õpilastele lõputesti mõistete loetelu ja nende haridustulemuste hindamise kriteeriumid oskuste ja mikrooskuste vormis, mis kajastuvad tagasisidelehtedel ja neile mõeldud ülesannetes. . Teemaga tutvumise käigus märgitakse tulemused saavutuste nimekirja. Ülesandeid saab kasutada nii uue teema õppimisel kui ka õppematerjali kinnistamisel ja üldistamisel. Näiteks keemiliste reaktsioonide mitmekesisuse sektsioonis arendatakse järgmisi oskusi: koostada võrrandeid hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiliseks dissotsiatsiooniks; koostada täielikud ja lühendatud ioonvõrrandid vahetusreaktsioonide jaoks. Tagasiside leht, mille õpilane saab, sisaldab mikrooskusi ülesande samm-sammult täitmiseks, mis on samuti lisatud. Enda tulemuste hindamiseks pakun õpilastele lihtsat skaalat: ma oskan + ma ei saa-.

Ülesanne number 1 Loo soolavalemid, kasutades metalli ja happejäägi valentsväärtusi; nimeta aineid, kirjuta dissotsiatsioonivõrrand (ülesande tekst on antud fragmendina).

Happed	Metallid					Ühe soola dissotsiatsioonivõrrand
				Fe(II)	Fe(III)
Nimi
HNO3
Nimi

Hindamiskriteeriumid: ma saan + ma ei saa -

Ülesanne nr 2 Koostage pakutavate ainete jaoks valemid, määrake klass, kirjutage nende ainete jaoks dissotsiatsioonivõrrandid: kaaliumkloriid, hõbenitraat, naatriumkarbonaat, magneesiumsulfaat, plii nitraat, kaaliumsulfiid, kaaliumfosfaat (ülesande tekst on antud fragmendina) .

Tagasiside leht______________________________________________________F.I.

Teema: Ioonvõrrandid ALUSTASE!

Ma saan: KUUPÄEVAD:				Test
Koostage valentsi järgi kompleksainete valemid
Määratle klass
Nimetage aine
Kirjutage aine dissotsiatsiooni võrrand

Hindamiskriteeriumid: ma saan + ma ei saa -

Ülesanne nr 3 Kirjutage välja pakutud ainepaaride vahetusreaktsioonide võrrandid. Võrdsustage, koostage täis- ja lühendatud ioonvõrrandid (ülesande tekst on antud fragmendina).

Tagasiside leht__________________________________________________F.I.

Teema: Ioonvõrrandid ALUSTASE!

Ma saan: KUUPÄEVAD:				Test
Kirjutage metaboolsete reaktsioonide produktid
Korraldage koefitsiendid
Määrake ained, mis ei allu dissotsiatsioonile
Kirjutage täielik ioonvõrrand
Kirjutage lühendatud ioonvõrrand

Hindamiskriteeriumid: ma saan + ma ei saa -

Pärast algtaseme ülesannete edukat sooritamist saab õppija võimaluse sooritada kõrgtaseme ülesandeid, mis viitab oskuse kujunemisele omandatud teadmisi rakendada hariduslike ja kasvatuslik-praktiliste probleemide lahendamiseks muutunud, ebastandardses olukorras, samuti kui oskust omandatud teadmisi süstematiseerida ja üldistada.

Näiteks ülesande nr 3 täitmisel edasikõrgendatud tase, oskab õpilane sõnastada järelduse, millisel juhul ioonivahetusreaktsioonid lõppevad. Kasutades hapete, aluste ja soolade lahustuvuse tabelit, looge molekulaarvõrrandi näited antud lühendatud ioonse: Ba jaoks. 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 jne.

Selline haridusprotsessi korraldus on näidanud mitmeid eeliseid: individuaalse trajektoori võimalus teema valdamisel, lapsele ja tema vanematele arusaadavad kriteeriumid töötulemuste hindamiseks. Tulevikus plaanime jätkata tööd teiste kursuse osade ülesannete väljatöötamisega.

Bibliograafia:

1. Kaverina A.A. Keemia. Planeeritud tulemused. Tööde süsteem. 8-9 klass: käsiraamat üldharidusasutuste õpetajatele / A.A.Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; toimetanud G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Haridus, 2013. – 128 lk. – (Töötame uute standardite järgi)

Eelvaade:

8. klass Praktiline töö teemal:Pinnase ja vee analüüs

Kogemus 1

Pinnase mehaaniline analüüs

Katseklaasis (või viaalis) Asetage muld (mulla sammas peaks olema 2-3 cm). Lisage destilleeritud vesi(keedetud) mille maht peaks olema 3 korda suurem mulla mahust.

Katseklaas suletakse korgiga ja loksutatakse põhjalikult 1-2 minutit, seejärel kasutatakse suurendusklaasi ja jälgitakse mullaosakeste settimist ja setete struktuuri. Kirjeldage ja selgitage oma tähelepanekuid.

Kogemus 2

Mullalahuse valmistamine ja katsed sellega

Valmistage paberfilter (või vatist, sidemega), sisestage see statiivirõnga külge kinnitatud lehtrisse. Asetage puhas ja kuiv katseklaas lehtri alla ja filtreerige esimeses katses saadud mulla ja vee segu. Segu ei tohi enne filtreerimist loksutada. Muld jääb filtrile ja katseklaasi kogutud filtraat on mullaekstrakt (mullalahus).

Asetage mõni tilk seda lahust klaasplaadile ja hoidke pintsettide abil põleti kohal, kuni vesi aurustub.(jätke see lihtsalt aku külge).Mida te jälgite? Seletama.

Võtke kaks lakmuspaberit (punane ja sinine)(kui seal on!), Kandke neile klaaspulgaga mullalahus. Tehke oma tähelepanekute põhjal järeldus:

1. Pärast vee aurustumist klaasil………..

2. Universaalne lakmuspaber ei muuda oma värvi, kui lahus on neutraalne, see muutub punaseks, kui see on happeline, ja siniseks, kui see on aluseline.

Kogemus 3

Vee läbipaistvuse määramine

Katse jaoks vajate läbipaistvat lamedapõhjalist klaassilindrit(kumm) läbimõõt 2-2,5 cm, kõrgus 30-35 cm Võite kasutada 250 ml mõõtesilindrit ilma plastaluseta. MÄRKA OMA KLAASI SUURUSED

Soovitame katse läbi viia esmalt destilleeritud veega ja seejärel tiigi veega ning tulemusi võrrelda. Asetage silinder trükitud tekstile ja valage testitav vesi, veendudes, et tekst on läbi vee loetav. Pange tähele, millisel kõrgusel te fonti ei näe. Mõõtke joonlauaga veesammaste kõrgused. Järeldusi tegema:

Mõõdetud kõrgust nimetatakse nähtavustasemeks.

Kui nähtavus on madal, on veehoidla tugevalt saastunud.

Kogemus 4

Vee lõhna intensiivsuse määramine

Kooniline kolb(purk) täitke 2/3 katsevee kogus, sulgeda tihedalt korgiga (eelistatavalt klaasiga) ja loksutada tugevalt. Seejärel avage kolb ja pange tähele lõhna iseloomu ja intensiivsust. Andke tabeli 8 abil hinnang veelõhna intensiivsusele punktides.

Kasutage tabelit 8 (lk 183).

TEE ÜLDINE JÄRELDUS

Eelvaade:

V jaotis Eksperimentaalne keemia

• Keemilise katse tegemisel tuvastage märgid, mis viitavad keemilise reaktsiooni toimumisele
• Tehke katseid hapete ja leeliste vesilahuste tuvastamiseks indikaatorite abil

Seotud mõisted:

Keemiline nähtus (reaktsioon), katse, hape, leelis, keemilise reaktsiooni tunnused, lahus, indikaatorid

Keemilise reaktsiooni märgid:

Värvuse, lõhna muutumine, setete sadestumine või lahustumine, gaasi eraldumine, soojuse ja valguse eraldumine või neeldumine

Ülesanne number 1

Tagasiside leht_______________________________________________F.I.

Teema: Eksperimentaalne keemia. Keemiliste reaktsioonide märgid

Ma saan: KUUPÄEVAD:				Test
Järgige ainetega töötamise reegleid
Registreerige katse ajal ainetega toimuvad muutused
Tuvastage keemilise reaktsiooni tunnused
Salvestage tähelepanekud
Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses vormis
Sõnastage järeldus

Hindamiskriteeriumid: ma saan + ma ei saa -

	Kogemuse nimi	Video pikkus, meiliaadress	Reaktsiooni tunnused	Reaktsiooni võrrand
	Hapete koostoime metallidega	37 sek
	Reaktsioon vaskoksiidi ja väävelhappe vahel	41 sek

Ei.

Sektsioonid, teemad

Tundide arv

Tööprogramm klasside kaupa

10 klassi

11. klass

Sissejuhatus

1. Lahendused ja nende valmistamise meetodid

2. Arvutused keemiliste võrrandite abil

3. Segude koostise määramine

4. Aine valemi määramine

5. Keemiliste reaktsioonide mustrid

6. Kombineeritud ülesanded

7. Kvalitatiivsed reaktsioonid

Sissejuhatus keemilisesse analüüsi.

Keemilised protsessid.

Elementide keemia.

Metallide korrosioon.

Toiduainete keemia.

Farmakoloogia.

Lõppkonverents: "Eksperimendi tähtsus loodusteadustes."

Kokku:

Selgitav märkus

See valikkursus on mõeldud loodusteaduslikku suunda valivatele 10.-11. klassi õpilastele, mis on mõeldud 68 tunniks.

Kursuse asjakohasus seisneb selles, et selle õppimine võimaldab teil õppida lahendama peamisi arvutusülesannete tüüpe, mis on ette nähtud keskkooli keemiakursusel ja ülikoolide sisseastumiseksamite programmis, see tähendab edukalt. valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks. Lisaks kompenseeritakse praktilise koolituse puudumine. See muudab tunnid põnevaks ja sisendab oskusi keemiliste reaktiivide ja seadmetega töötamiseks, arendab vaatlusvõimet ja loogilise mõtlemise oskust. Sellel kursusel püüti maksimaalselt ära kasutada keemilise katse nähtavust, võimaldada õpilastel mitte ainult näha, kuidas ained interakteeruvad, vaid ka mõõta suhteid, milles nad reaktsioonidesse astuvad ja mis saadakse reaktsioon.

Kursuse eesmärk:õpilaste arusaamise laiendamine keemilistest katsetest.

Kursuse eesmärgid:

· Keemiatundides läbitud materjali kordamine;

· õpilaste arusaamade laiendamine ainete omadustest;

· Praktiliste oskuste ja oskuste täiendamine eri tüüpi arvutusülesannete lahendamisel;

· Mõne kooliõpilase formaalse esituse ületamine keemiliste protsesside kohta.

Kursuse käigus täiendatakse oma oskusi arvutusülesannete lahendamisel, sooritatakse kvalitatiivseid ülesandeid ainete identifitseerimiseks erinevates ilma siltideta pudelites ning katseliselt viiakse läbi teisendusahelaid.

Katse käigus klassiruumis kujuneb viis tüüpi oskusi ja võimeid.

1. Organisatsioonioskused:

juhendi järgi katseplaani koostamine;

reaktiivide ja seadmete loetelu määramine vastavalt juhendile;

aruande vormi koostamine vastavalt juhistele;

katse läbiviimine etteantud ajal, kasutades töös tuttavaid vahendeid, meetodeid ja võtteid;

juhiste järgi enesekontrolli läbiviimine;

katsetulemuste kirjaliku dokumenteerimise nõuete tundmine.

2. Tehnilised oskused:

teadaolevate reaktiivide ja seadmete õige käsitsemine;

seadmete ja paigaldiste kokkupanek valmisosadest vastavalt juhistele;

keemiliste toimingute tegemine vastavalt juhistele;

tööohutuse eeskirjade järgimine.

3. Mõõtmisoskused:

mõõtevahenditega töötamine vastavalt juhistele;

mõõtmismeetodite tundmine ja kasutamine;

mõõtmistulemuste töötlemine.

4. Intellektuaalsed oskused ja võimed:

katse eesmärgi selgitamine ja eesmärkide määratlemine;

katse hüpoteesi püstitamine;

teoreetiliste teadmiste valik ja kasutamine;

nähtuste ja protsesside iseloomulike tunnuste jälgimine ja tuvastamine vastavalt juhistele;

võrdlus, analüüs, põhjus-tagajärg seoste loomine,

saadud tulemuste üldistamine ja - järelduste sõnastamine.

5. Disainioskused:

seadmete, seadmete ja paigaldiste lihtprobleemide parandamine õpetaja juhendamisel;

valmisseadmete, instrumentide ja paigaldiste kasutamine;

lihtsate seadmete, instrumentide ja installatsioonide valmistamine õpetaja juhendamisel;

seadmete, instrumentide ja installatsioonide kujutis pildi kujul.

Teadmiste kontrolli teostatakse arvutus- ja eksperimentaalülesannete lahendamisel.

Valikkursuse tulemuseks on kontrolltöö, sealhulgas arvutusülesande või kvalitatiivse ülesande koostamine, lahendamine ja eksperimentaalne teostamine: aine koostise määramine või teisenduste ahela rakendamine.

Sissejuhatus (1 tund)

Keemilise eksperimendi planeerimine, ettevalmistamine ja läbiviimine. Ohutusabinõud labori- ja praktiliste tööde ajal. Põletus- ja kemikaalimürgistuse korral esmaabi andmise reeglid.

Teema 1. Lahendused ja nende valmistamise meetodid (4 tundi)

Lahuste väärtus keemilises katses. Tõelise lahenduse kontseptsioon. Lahuste valmistamise reeglid. Tehnokeemilised kaalud ja tahkete ainete kaalumise reeglid.

Lahustunud aine massiosa lahuses. Teatud lahustunud aine massiosaga lahuse arvutamine ja valmistamine.

Lahuste mahtude määramine mõõtemahutite abil ja anorgaaniliste ainete lahuste tiheduse määramine hüdromeetri abil. Hapete ja leeliste lahuste tiheduste tabelid. Soluudi massi arvutamine lahustunud aine teadaoleva tiheduse, mahu ja massiosa põhjal.

Lahustunud aine kontsentratsiooni muutmine lahuses. Sama aine kahe lahuse segamine uue kontsentratsiooniga lahuse saamiseks. Segamisel saadud lahuse kontsentratsiooni arvutamine, "risti" reegel.

Meeleavaldused. Keemilised klaasnõud lahuste valmistamiseks (klaasid, koonilised ja lamedapõhjalised kolvid, mõõtesilindrid, mõõtekolvid, klaaspulgad, klaaslehtrid jne). Naatriumkloriidi lahuse ja väävelhappe lahuse valmistamine. Tehnokeemilised kaalud, kaalud. Hapete ja leeliste lahuste mahu määramine mõõtesilindri abil. Hüdromeeter. Lahuste tiheduse määramine hüdromeetri abil. Naatriumhüdroksiidi lahuse kontsentratsiooni tõstmine vee osalise aurustamise ja lahusele täiendava leelise lisamisega, kontsentratsiooni muutuse kontrollimine hüdromeetri abil. Naatriumhüdroksiidi kontsentratsiooni vähendamine lahuses selle lahjendamise teel, kontsentratsiooni muutuse kontrollimine hüdromeetri abil.

Praktiline töö. Naatriumkloriidi kaalumine tehnilisel keemilisel kaalul. Naatriumkloriidi lahuse valmistamine, milles lahuses on teatud massiosa soola. Naatriumkloriidi lahuse mahu määramine mõõtesilindri abil ja tiheduse määramine hüdromeetri abil. Hapete ja leeliste lahuste kontsentratsiooni määramine nende tiheduste järgi tabelis "Lahustunud aine massiosa (%) ning hapete ja aluste lahuste tihedus 20 °C juures". Erineva kontsentratsiooniga naatriumkloriidi lahuste segamine ja soola massiosa arvutamine ning saadud lahuse tiheduse määramine.

Teema 2. Arvutused keemiliste võrrandite abil (10 tundi)

Ühe reageeriva aine massi praktiline määramine lahuses lahustunud aine kaalumise või mahu, tiheduse ja massiosa järgi. Keemilise reaktsiooni läbiviimine ja arvutamine, kuidas seda reaktsiooni vähendada. Reaktsiooniprodukti kaalumine ja saadud praktilise ja arvutatud tulemuse erinevuse selgitamine.

Praktiline töö. Teadaoleva massi magneesiumi põletamisel saadud magneesiumoksiidi massi määramine. Teadaoleva massiga naatriumhüdroksiidi sisaldava lahuse reageerimisel vesinikkloriidhappe liiaga saadud naatriumkloriidi massi määramine.

Ühe reageeriva aine massi praktiline määramine kaalumise abil, keemilise reaktsiooni läbiviimine ja arvutamine selle reaktsiooni keemilise võrrandi abil, reaktsioonisaaduse massi või ruumala ja selle saagise protsendina teoreetiliselt võimalikust määramine.

Praktiline töö. Tsingi lahustamine vesinikkloriidhappes ja vesiniku mahu määramine. Kaaliumpermanganaadi kaltsineerimine ja hapniku mahu määramine.

Lisandeid sisaldavate ainete reaktsioonide läbiviimine, katse tulemuste jälgimine. Arvutused aines sisalduvate lisandite massiosa määramisega keemilise reaktsiooni tulemuste põhjal.

Näidiskatse. Naatriumi, kaltsiumi lahustamine vees ja katse tulemuste jälgimine nende metallide lisandite tuvastamiseks.

Praktiline töö. Jõeliivaga saastunud kriidipulbri lahustamine lämmastikhappe lahuses.

Reageerivate ainete masside määramine, nendevahelise keemilise reaktsiooni läbiviimine, reaktsioonisaaduste uurimine ja aine liia praktiline määramine. Ülesannete lahendamine ühe reaktsioonisaaduse massi määramiseks reageerivate ainete teadaolevatest massidest, millest üks on antud üleliigselt.

Näidiskatse. Väävli ja fosfori põletamine, nendes reaktsioonides üleliigse aine määramine.

Praktiline töö. Reaktsiooni läbiviimine lämmastikhappe ja naatriumhüdroksiidi lahuste vahel, mis sisaldavad teadaolevat massi reageerivaid aineid, reaktiivi liia määramine indikaatori abil.

Teema 3. Segude koostise määramine (2 tundi)

Kahe aine segu reageerimine reagendiga, mis reageerib ainult segu ühe komponendiga. Kahe aine segu reageerimine reagendiga, mis reageerib segu kõigi komponentidega. Arutelu katsetulemuste üle. Ülesannete lahendamine segude koostise määramiseks.

Näidiskatse. Tsingitolmu ja vaseviilmete segu koostoime vesinikkloriidhappega. Magneesiumipulbri ja tsingitolmu segu koostoime vesinikkloriidhappega.

Teema 4. Aine valemi määramine (6 tundi)

Aine kvalitatiivse ja kvantitatiivse koostise mõiste. Aine molekulmassi arvutamine selle vesiniku tiheduse alusel jne. ja elemendi massiosa. Aine valemi määramine reaktsioonisaaduste kvantitatiivsete andmete põhjal. Orgaaniliste ainete valemi määramine homoloogse seeria üldvalemi alusel.

Teema 5. Keemiliste reaktsioonide mustrid (5 tundi)

Termiliste protsesside mõiste keemilistes reaktsioonides. Ekso- ja endotermilised reaktsioonid. Arvutused termokeemiliste võrrandite abil.

Demonstratsioon. Kontsentreeritud väävelhappe lahjendamise ja ammooniumkloriidi valmistamise reaktsioon.

Reaktsioonikiiruse mõiste. Reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid. Reaktsioonikiiruse määramine.

Demonstratsioon. Reaktsioonitingimuste mõju selle kiirusele.

Keemilise tasakaalu mõiste. Keemilise tasakaalu nihutamise meetodid. Nende teadmiste rakendamine keemiatootmises.

Teema 6. Kombineeritud ülesanded (3 tundi)

Keemia ühtse riigieksami erinevat tüüpi ploki C kombineeritud ülesannete lahendamine.

Teema 7. Kvalitatiivsed reaktsioonid (3 tundi)

Kvalitatiivse reaktsiooni mõiste. Ainete identifitseerimine hapete, aluste ja soolade lahustuvuse tabeli abil, protsesside nähtavate muutuste iseloomustamine. Erinevates pudelites sisalduvate anorgaaniliste ainete määramine ilma siltideta, lisareaktiive kasutamata. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete muundamise läbiviimine.

Näidiskatse. Raud(II)sulfaadi, vask(II)sulfaadi, alumiiniumkloriidi, hõbenitraadi lahuste identifitseerimine naatriumhüdroksiidi lahuse abil. Naatriumkloriidi, kaaliumjodiidi, naatriumfosfaadi ja kaltsiumnitraadi lahuste identifitseerimine hõbenitraadi ja lämmastikhappe lahuse abil.

Teisenduste ahela läbiviimine.

Praktiline töö. Hõbenitraadi, naatriumhüdroksiidi, magneesiumkloriidi, tsinknitraadi lahuste määramine ilma siltideta nummerdatud pudelites ilma täiendavaid reaktiive kasutamata.

Teema 8. Sissejuhatus keemilisesse analüüsi (6 tundi)

Sissejuhatus. Keemia, inimene ja kaasaegne ühiskond. Sissejuhatus keemilisesse analüüsi. Kvalitatiivse analüüsi alused. Analüütilise keemia alused. Tüüpiliste arvutusülesannete lahendamine.

Praktiline töö. Analüüsi läbiviimine vere- ja süljejälgede tuvastamiseks väljastatud proovides. Krõpsude ja karastusjookide analüüs.

Teema 9. Keemilised protsessid (6 tundi)

Keemiliste protsesside tunnused. Keemiline protsess, selle tunnused. Kristallid looduses. Ainete kristalliseerumine ja selle sõltuvus erinevatest teguritest. Keemilised protsessid inimkehas. Biokeemia ja füsioloogia.

Praktiline töö. Aine kristalliseerumine. Kristallide kasvatamine laboris. Vesinikperoksiidi lagunemine vereensüümide toimel.

Teema 10. Elementide keemia (5 tundi)

Keemilise reaktsiooni olemus. Erinevate klasside ainetega seotud ülesannete lahendamine ja keemilise reaktsiooni tüübi määramine. Keemilised reaktsioonid, mis toimuvad keemiliste elementide oksüdatsiooniastet muutmata. Reaktsioonid, mis tekivad keemiliste elementide oksüdatsiooniastme muutumisel. Ioonivahetusreaktsioonid.

Praktiline töö. Soola sademed.

Teema 11. Metallide korrosioon (3 tundi)

Korrosiooni mõiste. Korrodeeruva pinna märgid. Keemiline ja elektrokeemiline korrosioon. Korrosioonikaitse.

Praktiline töö. Metallpindade korrosiooni eest kaitsmise tehnikad.

Teema 12. Toidukeemia (7 tundi)

Keemia ja toitumine. Valkude, rasvade ja süsivesikute tähtsus täisväärtuslikus toitumises. Toidu olulisemate komponentide imendumist mõjutavad tegurid. Seedetraktis toimuvate protsesside keemilised omadused. "Elav" ja "surnud" toit. Taimetoitluse ja lihasöömise keemia. Lõhna- ja maitseained, säilitusained, värvained ja maitsetugevdajad.

Praktiline töö. Kunstlike värvainete määramine toidus. Valkude eraldamine bioloogilistest objektidest.

Teema 13. Farmakoloogia (4 tundi)

Farmakoloogia mõiste. Retsept ja juhised. Homöopaatia, selle keemilised alused. Vastunäidustused ja kõrvaltoimed, keemia.

Praktiline töö. Antibiootikumide ja nitraatide mõju mulla mikrofloorale.

Teema 14. Lõppkonverents: “Eksperimendi tähtsus loodusteadustes” (3 tundi)

Natrohtüümiast keemiaravini (meditsiiniline keemia). Toitumisbioloogia keemia. Tüüpiliste keemiliste probleemide lahendamine ühtse riigieksami sooritamiseks.

Nõuded õpitulemustele

Valikkursuse “Keemia katseülesanded” tundides peavad õpilased labori- ja praktiliste tööde tegemisel rangelt järgima ohutusnõudeid ning teadma põletus- ja keemiliste reaktiividega mürgituse esmaabi reegleid.

Pärast kavandatud kursuse läbimist peaksid õpilased:

oskama teha mõõtmisi (tahke aine mass tehnokeemilise kaaluga, lahuse maht mõõtetopsi abil, lahuse tihedus hüdromeetriga); valmistada etteantud lahustunud aine massiosaga lahuseid; määrata hapete ja leeliste lahuste protsentuaalne kontsentratsioon, kasutades nende tiheduste tabeliväärtusi; kavandama, koostama ja läbi viima lihtsamaid keemilisi katseid, mis on seotud ainete lahustamise, filtreerimise, aurustamise, setete pesemise ja kuivatamisega; anorgaaniliste ühendite põhiklassidesse kuuluvate ainete tootmine ja koostoime; anorgaaniliste ainete määramine üksikutes lahustes; anorgaaniliste ühendite muundumiste ahela rakendamine;

lahendage kombineeritud ülesanded, mis sisaldavad standardsete arvutusülesannete elemente:

lahustunud aine massi ja massiosa määramine erineval viisil saadud lahuses (aine lahustamisel vees, erineva kontsentratsiooniga lahuste segamisel, lahuse lahjendamisel ja kontsentreerimisel);

reaktsioonisaaduse massi või gaasi mahu määramine ühe reageeriva aine teadaolevast massist; reaktsioonisaaduse saagise määramine protsentides teoreetiliselt võimalikust;

reaktsioonisaaduse massi või gaasi mahu määramine ühe teatud osa lisandeid sisaldava reageeriva aine teadaoleva massi põhjal;

ühe reaktsioonisaaduse massi määramine reageerivate ainete teadaolevate masside põhjal, millest üks on antud liig.

Bibliograafia:

1. Gabrielyan O.S. Üldine keemia: ülesanded ja harjutused. M.: Haridus, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 ülesannet keemias. M.: Haridus, 2001.

3. Ülevenemaaliste keemiaolümpiaadide eesmärgid. M.: Eksam, 2005.

4. Labiy Yu.M. Keemiaülesannete lahendamine võrrandite ja võrratuste abil. M.: Haridus, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Õppige lahendama keemiaülesandeid. M.: Haridus, 2006.

6. Novošinski I.I. Keemiliste probleemide tüübid ja nende lahendamise meetodid. M.: Oonüks, 2006.

7. Okaev E.B. Keemiaolümpiaadid. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIM-ide keemia ühtne riigieksam erinevatel aastatel

Number

õppetund

(jaotised, teemad)

Kogus

tundi

Kuupäevad

Tunni varustus

Kodutöö

1. Sissejuhatus.

PSHE D.I.Mendelejev, teadlaste portreed

Sissejuhatus.

2. Lahendused ja nende valmistamise meetodid

Alkohollamp, katseklaasi alus, katseklaasid, leegi katsetraat, filterpaber, aurustusnõu, universaalne indikaatorpaber, lämmastikhappe lahused, baariumkloriid, naatriumhüdroksiid, lubjavesi, hõbenitraat

Lahustunud aine massiosa.

Molaarkontsentratsioon ja molaarkontsentratsiooni ekvivalent.

Ainete lahustuvus.

Praktiline töö nr 1: “Teatud kontsentratsiooniga lahuse valmistamine erineva kontsentratsiooniga lahuste segamisel.”

3. Arvutused keemiliste võrrandite abil

Alkohollamp, alus, tangid, spaatel, klaas, katseklaasid, tilguti, mõõtesilinder, filtrilehter, filterpaber, lämmastikhappe, hõbenitraadi, vesinikkloriidhappe lahused, D. I. Mendelejevi PSHE, lahustuvustabel, kalkulaator

Reaktsioonisaaduse massi määramine ühe reagendi teadaoleva massi põhjal.

Gaaside mahusuhete arvutamine.

Lahuse massi määramisega seotud ülesanded.

Reaktsioonisaaduse massi, mahu, ainekoguse arvutamine, kui ühte reageerivatest ainetest on antud liias.

Reaktsiooni läbiviimine teadaolevates massides reageerivaid aineid sisaldavate ainete vahel, ülejäägi määramine indikaatori abil.

Reaktsioonisaaduse saagise määramine protsentides teoreetiliselt võimalikust.

Lisandite arvutus reagentides.

4. Segude koostise määramine

Alkohollamp, statiiv, keeduklaas, mõõtesilinder, aurustustops, filterpaber, magneesium, väävelhape, vask(II)oksiid, magneesiumkarbonaat, naatriumhüdroksiid, vesinikkloriidhape

Segu koostise määramine, mille kõik komponendid interakteeruvad kindlaksmääratud reagentidega.

Segu koostise määramine, mille komponendid interakteeruvad selektiivselt kindlaksmääratud reagentidega.

5. Aine valemi määramine

Aine valemi tuletamine elementide massiosa põhjal.

Aine molekulaarvalemi tuletamine selle tiheduse vesinikus või õhus ja elemendi massiosa põhjal.

Aine molekulaarvalemi tuletamine selle aurude suhtelisest tihedusest ja põlemissaaduste massist, mahust või kogusest.

Aine valemi tuletamine orgaaniliste ühendite homoloogse rea üldvalemi alusel.

6. Keemiliste reaktsioonide mustrid

PSCE D.I. Mendelejev, lahustuvuse tabel, ülesannete kaardid

Arvutused termokeemiliste võrrandite abil.

Keemiliste reaktsioonide kiirus.

Keemiline tasakaal.

7. Kombineeritud ülesanded

PSCE D.I. Mendelejev, lahustuvuse tabel, ülesannete kaardid

Kombineeritud ülesanded.

8. Kvalitatiivsed reaktsioonid

Lai katseklaas gaasi väljalasketoruga, alus, stopper, gaasisüstal, gradueeritud silinder, tsingi graanulid ja pulber, lahjendatud vesinikkloriidhape, vesinikperoksiidi lahus, mangaan(IV)oksiid, vask(II)oksiid, tsinkoksiid, naatriumkloriid, kartul viilud, maksatükid.

Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete määramise meetodid.

Anorgaaniliste ainete katseline määramine.

Orgaaniliste ainete katseline määramine.

34 tund

Saada oma head tööd teadmistebaasi on lihtne. Kasutage allolevat vormi

Üliõpilased, magistrandid, noored teadlased, kes kasutavad teadmistebaasi oma õpingutes ja töös, on teile väga tänulikud.

postitatud http://www.allbest.ru/

Usbekistani Vabariigi tervishoiuministeerium

Usbekistani Vabariigi kõrg- ja erihariduse ministeerium

ÜLDKEEMIA PRAKTIKA

Taškent – ​​2004

Arvustajad:

Bioorgaanilise ja bioloogilise keemia osakonna professor II TashGosMI Kasymova S.S.

Assoc. Üldkeemia osakond TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva jt.

Üldkeemia töötuba: Õpik arstitudengitele

Käsiraamat annab üldkeemia kursuse laboritundide sisu meditsiiniinstituutide üliõpilastele. Iga tunni kohta selle teema eesmärgid ja eesmärgid, tunnis käsitletavad probleemid, uuritava teema olulisus, selleteemaline teabeplokk, koolitusülesanded koos nende lahendamise standarditega, situatsioonilised ülesanded, küsimused, ülesanded ja testid antud teema valdamise määramiseks, antakse laboratoorsete uuringute läbiviimise meetodid.töid ja ülesandeid iseseisvaks lahendamiseks.

Töötuba koostati vastavalt meditsiiniinstituutide üliõpilastele mõeldud kursuse “Üldine keemia” õpetamise uuele programmile.

EESSÕNA

Keemia on üks põhilisi üldteoreetilisi distsipliine. See on tihedalt seotud teiste loodusteadustega: bioloogia, geograafia, füüsika. Paljud kaasaegse keemiateaduse osad tekkisid füüsikalise keemia, biokeemia, geokeemia jne ristumiskohas. Kaasaegses keemias on tekkinud palju iseseisvaid sektsioone, millest olulisemad on anorgaaniline keemia, orgaaniline keemia, analüütiline keemia, polümeeri keemia, füüsikaline keemia. jne. Üldine keemia uurib keemilisi põhimõisteid, aga ka keemiliste muundumistega seotud tähtsamaid seadusi. Üldkeemia hõlmab põhialuseid kaasaegse teaduse erinevatest osadest: füüsikaline keemia, keemiline kineetika, elektrokeemia, struktuurikeemia jne. Üldkeemia olulisemate funktsioonide hulka kuulub esiteks teoreetilise baasi loomine eridistsipliinide edukaks valdamiseks, ja teiseks õpilaste kaasaegse teoreetilise mõtlemise vormide õpetamise protsessi arendamine, mis on äärmiselt asjakohane, kuna kaasaegsele spetsialistile esitatavate nõuete hulgas on esikohal vajadus nii objektide kui ka nähtuste teoreetilise vaate järele. õpitakse, ja oskus iseseisvalt mõelda, oskus mõelda teaduslikust vaatenurgast, väljuda kitsa eriala raamidest keeruliste probleemide lahendamisel ja praktiliste oskuste omandamine bioloogiliste objektide analüüside tegemisel.

Keemia roll meditsiinihariduse süsteemis on üsna suur. Meditsiinis selliste oluliste valdkondade nagu molekulaarbioloogia, geneetika, farmakoloogia, kvantbiokeemia jne õppimine on võimatu ilma aine struktuuri ja keemiliste sidemete moodustumise teooria, keemilise termodünaamika, keemiliste reaktsioonide mehhanismi ja muude küsimusteta.

Üks üldkeemia sektsioone vastavalt meditsiiniinstituutide programmile on bioanorgaaniline keemia, mis tekkis anorgaanilise keemia, biokeemia, bioloogia ja biogeokeemia baasil.

Bioanorgaaniline keemia uurib metalliioone sisaldavate biomolekulide koostist, struktuuri, transformatsiooni ja nende modelleerimist. See teadus uurib anorgaaniliste ioonide osalemise mehhanisme biokeemilistes protsessides.

Bioanorgaanilise keemia saavutusi kasutades on võimalik selgitada keemiliste elementide käitumist bioloogilistes süsteemides.

Ja tänapäeval on suure vene teadlase M. V. Lomonossovi väide väga tõsi: "Arst ei saa olla täiuslik ilma põhjalike keemiateadmisteta."

SISSEJUHATUS

See õpik on koostatud üldkeemiat õppivate arstitudengite abistamiseks. See on vajalik õpilaste iseseisvaks ettevalmistamiseks labori- ja praktilisteks tundideks.

Selle käsiraamatu eesmärk on tänapäevaste saavutuste põhjal arendada õpilastes oskusi elusorganismis ainete muundumisproduktide kvalitatiivseks ja kvantitatiivseks ennustamiseks, mis põhineb tüüpiliste keemiliste reaktsioonide uurimisel, samuti süstematiseerida teadmisi. keemia olulisematest teoreetilistest üldistustest; õpetada neid teadmisi rakendama elusorganismis normaalsetes ja patoloogilistes tingimustes esinevate nähtuste puhul.

Bioanorgaanilise keemia kursuse omandamise tulemusena:

Õpilane peaks teadma:

Lahuste uurimine, mille alusel hinnata mitteelektrolüütide ja elektrolüütide omadusi, et ennustada keskkonna mõju biokeemiliste reaktsioonide (protsesside) kulgemisele; lahenduste kompositsioonide väljendamise viisid; juhinduma hapete ja aluste protolüütilisest teooriast, mis on aluseks happe-aluse vastastikmõju käsitlemisel elusorganismides;

Keemiliste protsesside termodünaamikaga seotud põhimõisted ja seadused, mis määravad biokeemiliste reaktsioonide suuna ja sügavuse;

Bioloogiliste süsteemide keemilise kineetika põhiseadused;

Redoks- ja sadestamisprotsesside põhimustrid, et ennustada biokeemilistes süsteemides ja meditsiinis kasutatavates ravimites ainete muutumise tõenäolisi tooteid;

Kompleksühendite struktuuri ja reaktsioonivõime teooria põhiprintsiibid, et ennustada kõige tõenäolisemate saaduste teket elusorganismides metalliioonide ja bioligandide vahel nende kasutamiseks meditsiinis;

S-, p-, d-elementide ühendite tüüpilised omadused seoses nende asukohaga D.I. Mendelejevi elementide perioodilises tabelis, et ennustada keemiliste elementide muundumist bioloogilistes süsteemides.

Keemiliste reaktsioonide tüübid. Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid

Bioanorgaanilise keemia kursuse omandamise tulemusena

Õpilane peab oskama:

iseseisvalt töötada õppe- ja teatmekirjandusega, kasutada nende andmeid bioloogiliste süsteemide tüüpiliste probleemide lahendamiseks;

valida konkreetsete ühendite saamiseks reaktsioonitingimused;

ennustada keemiliste reaktsioonide võimalikkust ja koostada reaktsioonivõrrandid nende toimumiseks;

omama kaasaegset keemialabori tehnoloogiat meditsiiniliste preparaatide ja bioloogiliste objektide kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi läbiviimiseks;

Koostada tehtud analüüside kohta kokkuvõtteid ja teaduslikult põhjendada saadud katseandmeid meditsiinipraktikas rakendamisel.

Käsiraamat sisaldab selle teema eesmärke ja eesmärke, tunnis käsitletud küsimusi, uuritava teema olulisust, selleteemalist teabeplokki, koolitusülesandeid koos nende lahendamise standarditega, mis on soovituslikuks aluseks tegevusele, kui teoreetiliste põhimõtete rakendamine konkreetsetele ülesannetele, samuti situatsioonilised ülesanded, küsimused, ülesanded ja testid selle teema valdamise määramiseks, laboratoorsete tööde läbiviimise meetodid ja ülesanded iseseisvaks lahendamiseks.

See käsiraamat põhineb töödel, mida on aastaid kasutatud õppeprotsessis I Taškendi Riiklikus Meditsiiniinstituudis ja Taškendi PMI-s üldkeemia kursuse õppimisel. Töötuba on koostatud vastavalt meditsiiniinstituutide üliõpilastele mõeldud kursuse “üldine keemia” õpetamise programmile.

Käsiraamatu koostamisel pöörati erilist tähelepanu üldkeemia õpetamise meditsiinilisele eelarvamusele.

Keemialaboris töötamise reeglid

Kaasaegsete keemiauuringute tehnoloogia on keeruline ja mitmekesine. Nende rakendamise algetapp on üldkeemia laboratoorsed praktilised tunnid, mille käigus omandatakse põhioskused töötamiseks keemialaboris keemiaseadmetega, klaasnõudega jne, et teha lihtsamaid katseid.

Iga keemialaboris töötav õpilane peab rangelt järgima järgmisi tööreegleid:

I. Igale laboris töötavale inimesele määratakse töökoht, mis ei tohi olla risustatud mittevajalike esemetega, samuti ei tohi lauale asetada portfelle, raamatuid, pakke jms. Töökoht tuleb hoida korras ja puhtana.

2. Enne iga laboritööd tuleks tutvuda sellega seotud teoreetilise materjaliga, alustada katseid alles pärast juhendi (käsiraamatu) hoolikat lugemist ja ebaselgete küsimuste selgitamist. Kõik laboritööd tuleb teha individuaalselt.

3. Kasutage reaktiive, gaasi, vett ja elektrit ettevaatlikult. Katsete jaoks võtke ainet minimaalsetes kogustes. Kasutamata või üleliigseid reaktiive ei tohi pudelitesse tagasi panna. Haruldaste, kallite ja mürgiste ühendite jäänused valatakse laborandi käes olevatesse spetsiaalsetesse anumatesse.

4. Sulgege kohe kõik reaktiivide ja lahustega pudelid korgiga, mida ei tohi pärast kasutamist segada. Avalikke reaktiive enda juurde kaasa võtta on keelatud. Reaktiividega pudeleid ei ole soovitatav asetada raamatutele ja vihikutele.

5. Töötage laboris laborikitlites, söömine on rangelt keelatud, suitsetada ega kõva häälega rääkida ei tohi.

6. Töö lõpetamisel on vajalik kasutatud nõud pesta, töökoht põhjalikult puhastada, gaas, vesi, elekter välja lülitada.

7. Kõik tehtud laboritööde andmed tuleb registreerida laboripäevikusse. See sisaldab: antud töö tegemiseks vajalikku teoreetilist materjali, laboratoorsete tööde teostamise meetodeid, vaatlusi, reaktsioonivõrrandeid, arvutusi, vastuseid küsimustele, probleemide lahendusi, teaduslikult põhjendatud analüüsitulemusi, uurimistöö põhjal tehtud järeldusi. Päeviku sissekanne peaks olema täpne ja koostatud nii, et selle tööga mitte kursis olev keemik saaks pärast selle lugemist selgelt ette kujutada, kuidas katsed läbi viidi, mida nendes täheldati ja milliseid järeldusi eksperimenteerija tegi. tuli. Laborimärkmik tuleb täita analüüsi tegemise ajal. Mistahes mustandite kasutamine ei ole lubatud. Katsearuandes olevate numbrite varjamine või muutmine on rangelt keelatud.

Ohutusreeglid keemialaboris töötamisel

Keemialaboris laboritööde tegemisel tuleb järgida ohutusnõudeid.

Laboratoorsed tööd tehakse tavaliselt keemialauas. Laud peab olema puhas. Enne laboritöö alustamist peate tagama, et kõik reaktiivid ja klaasnõud on kättesaadavad.

Katse tuleks läbi viia rangelt selle kirjelduses näidatud järjekorras. Kuumutamisel ärge hoidke katseklaase ja kolbe nii, et nende ava on teie või läheduses töötava inimese poole; Te ei tohi kummardada selle anuma avause kohale, milles reaktsioon toimub.

Töötage tuleohtlike ainetega tulest eemal.

Kui benseen, eeter või bensiin süttib, ei saa te tuld veega kustutada, peate täitma lõke liivaga.

Töötage tõmbekapis söövitavate, mürgiste ja lõhnavate ainetega. Valage tõmbe alla kontsentreeritud happed ja leelised. Mitte mingil juhul ei tohi nende jäänuseid valada kraanikaussi, vaid spetsiaalselt selleks ette nähtud pudelitesse. Veojõul tehke kõik reaktsioonid, millega kaasneb mürgiste gaaside või aurude eraldumine.

Asetage kuumad seadmed ja nõud spetsiaalsetele alustele.

Kui näole või kätele satub hapet, peske see maha tugeva kraaniveega ja seejärel loputage kahjustatud piirkonda lahjendatud teesooda lahusega; Kui leelist satub nahale, loputage piirkonda põhjalikult veega ja seejärel lahjendatud äädikhappe lahusega.

Kui teid põletavad kuumad esemed, katke põlenud koht nõrgas kaaliumpermanganaadi lahuses leotatud marliga. Klaasilõigete korral tuleb verd pesta nõrga kaaliumpermanganaadi või piirituse lahusega, määrida haav joodilahusega ja siduda.

Pidage meeles, et elavhõbedat, arseeni, baariumi ja pliid sisaldavad soolad on mürgised; Pärast nende kasutamist peske käed hoolikalt.

Lõhna järgi gaasi testimisel hoidke katseklaasi vasakus käes nii, et auk jääks nina tasemest allapoole ja suunake parema käega nõrk õhuvool enda poole.

Peame hästi meeles pidama, et keemialaboris on laboritööde tegemisel vaja erilist hoolt, kohusetundlikkust ja täpsust. See tagab edu tööl.

Igal õpilasel on lubatud laboritööd läbi viia alles pärast keemialaboris töötamise ohutuseeskirjadega tutvumist.

KOOSlahenduste kontsentratsiooni väljendamise viisid süsteemisSI.

Tunni eesmärk. Õppige teostama kvantitatiivseid arvutusi bioloogiliste objektide analüüsiks vajalike erinevate kontsentratsioonidega lahuste valmistamiseks. Õppige eksperimentaalselt valmistama meditsiinipraktikas kasutatavaid teatud kontsentratsiooniga lahuseid.

Uuritava teema olulisus. Vedelad, eelkõige vesilahused, omavad bioloogias ja meditsiinis suurt tähtsust. Need on elusorganismide sisekeskkond, kus toimuvad elutähtsad protsessid, eelkõige ainevahetus. Bioloogilised vedelikud: vereplasma, lümf, maomahl, uriin jne on vees lahustunud valkude, lipiidide, süsivesikute, soolade komplekssed segud. Raviks kasutamisel võetakse arvesse ravimite lahustuvust vees. Meditsiinipraktikas kasutatakse ravimite lahuseid alati koos nende koostise arvulise väljendusega. Seetõttu on arstile vajalik teadmine lahuste kontsentratsiooni mõõtühikute kohta. Antud kontsentratsiooniga lahuste valmistamise kvantitatiivsete arvutuste tegemine on meditsiinipraktikas väga oluline, kuna kliinilistes, sanitaar- ja hügieenilistes ning muudes analüüsides kasutatakse ravimeid teadaoleva kontsentratsiooniga lahuste kujul.

Esialgne teadmiste tase:

1.Ainete lahustuvus vees ;

2. Mõisted: lahustunud aine, lahusti, lahus;

3. D.I.Mendelejevi lahuste moodustumise keemiline teooria;

4. Lahuste kontsentratsioon;

5. Lahused on küllastunud, küllastumata, üleküllastunud, kontsentreeritud, lahjendatud.

N.L. Glinka. Üldine keemia. L., 1976, lk 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadejev. Anorgaaniline keemia. M., 1979, lk 107.

A.V.Babkov, G.N.Gorškova, A.M.Kononov. Üldkeemia töötuba koos kvantitatiivse analüüsi elementidega. M., 1978, lk 32.

Tunnis käsitletakse järgmisi küsimusi::

Lahuste kontsentratsiooni väljendamise viisid:

I.1. komponendi massiosa - w(X), w(X)%:

I.2. moolifraktsioon -N(X); mahuosa - f(X);

I.3. molaarne kontsentratsioon -c(X);

I.4. molaalne kontsentratsioon-in(X);

I.5. ekvivalentse molaarkontsentratsioon c(feq(x)x) = c(

I. 6. ekvivalentsitegur feq(x) = (

I.7. ekvivalentne f eq(x)x = (

I.8. ekvivalentse molaarmass M f eq(x)x = M(

I.9. aine kogus ekvivalent n (f eq(x)x) = n(

I.10. lahuse tiiter – t(x)

Probleemide lahendamine teemal.

3. Laboratoorsed tööd

Basukohateave

Põhimõisted ja mõõtühikud lahuste kontsentratsioonid SI-süsteemis.

Lahendused on homogeensed süsteemid, mis koosnevad kahest või enamast komponendist ja nende vastasmõju produktidest. . Kõige olulisemad on tahkete, vedelate ja gaasiliste ainete lahused vedelates lahustites, tavaliselt vees.

Teatud kogust lahustunud ainet, mis sisaldub teatud massikoguses või teatud mahus lahuse või lahusti, nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks.

Seoses rahvusvahelise mõõtühikute süsteemi (SI) kasutuselevõtuga on lahuse koostise väljendamises toimunud mõningaid muudatusi. Selles süsteemis on massi põhiühikuks, nagu teada, kilogramm (kg), gramm (g), mahuühikuks liiter (l), milliliiter (ml), aine koguseühikuks on sünnimärk.

Aine hulk süsteemis onn(X) - dimensiooniline füüsikaline suurus, mida iseloomustab süsteemis sisalduvate struktuursete osakeste arv - aatomid, molekulid, ioonid, elektronid jne. Aine koguse mõõtühikuks on mool. See on aine kogus, mis sisaldab nii palju reaalseid või tingimuslikke osakesi, kui on aatomeid 0,012 kg süsiniku isotoobis massiga 12. Näiteks: n(HCl) = 2 mol või 2000 mmol; n(H+)= 3>10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol või 30 mmol

Molaarmass M(X) - Süsteemis oleva aine ühe mooli mass on aine massi ja selle koguse suhe. Mõõtühikud - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- süsteemi aine X molaarmass;

m(X)- süsteemi aine X mass;

n(X)- aine X kogus süsteemis.

Näiteks:

M(Cl2) = 70,916 g/mol; M(Ca2+) = 40,08 g/mol; M (NaCl) = 58,50 g/mol.

Komponendi massiosa -sch(X),sch%(X) - suhteline väärtus, mis näitab süsteemis (lahuses) sisalduva antud komponendi massi ja selle süsteemi (lahuse) kogumassi suhet (kontsentratsiooni protsendi mõiste asemel). Väljendatakse ühiku murdosades ja protsentides (%).

; ;

Näiteks: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molaarkomponendi (molaarne) osa -N ( X ) - suhteline väärtus, mis võrdub antud süsteemis (lahuses) sisalduva komponendi ainehulga ja süsteemi (lahuse) aine koguhulgaga.

Moolifraktsiooni tähistatakse sageli tähega N(X).

Komponendi mahuosa -f (X) - suhteline väärtus, mis võrdub süsteemis (lahuses) sisalduva komponendi mahu ja süsteemi (lahuse) kogumahu suhtega.

Molaarne kontsentratsioon -s(X) aine (X) koguse suhe süsteemis (lahuses) selle süsteemi (lahuse) ruumalasse.

Koos (X)= =, mol/l

Koos (NSl)= 0,1 mol/l; c(Cu2+) = 0,2378 mol/l

Molaalne kontsentratsioon -b(x) - süsteemis (lahuses) sisalduva aine (X) koguse ja lahusti massi suhe.

V(x) = mol/kg

Näiteks

c (ncl)= 0,1 mol/kg.

Ekvivalentsustegur- f eq(X)= - mõõtmeteta suurus, mis näitab, kui suur osa aine reaalsest osakesest (X) võrdub ühe vesiniku iooniga happe-aluse reaktsioonis või ühe elektroniga redoksreaktsioonis. Ekvivalentsustegur arvutatakse antud reaktsiooni stöhhiomeetria põhjal. Näiteks:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; fekv (NaOH) = 1, fekvivalent(H2NII4 )=

Samaväärne -f ekv(X) - dimensioonita väärtus - aine (X) reaalne või tingimuslik osake, mis antud happe-aluse reaktsioonis ühineb ühe mooli vesinikuga või on sellega mingil moel ekvivalentne või samaväärne redoksreaktsioonides ühe elektroniga.

Molaarmassi ekvivalent -M( f eq (x)) = M aine ühe moolekvivalendi mass, mis võrdub ekvivalentsusteguri korrutisega aine molaarmassiga:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

TOaine ekvivalendi kogus

n ( f eq( x ) x ) = n (

- aine kogus, milles osakesed on samaväärsed:

n(= , mol; n(Ca2+) = 0,5 mol

Molaarkontsentratsiooni ekvivalent

Koos( f eq(x)x)=c(

- süsteemis (lahuses) oleva ekvivalentse aine koguse ja selle süsteemi (lahuse) mahu suhe:

Koos(feq(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Lahuse tiiter -t ( x )- 1 ml lahuses sisalduva aine (X) mass:

t (x) = -, g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Koolitusülesanded ja nende lahendamise standardid.

m(H2 O)=200,00g

m(CuSO4·5Н2О) =50,00g

M(CuSO4) = 342,16 g/mol

M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4,5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Lahenduse viide

Leidke saadud lahuse mass:

m(lk- lk)= m(sisse-sisse)+m(H2 O)=50,00 g+200,0 C g=250,00 g.

m(p-p) = 250,00G.

Leidke CuSO4 5H2O massiosa lahuses:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

Veevaba soola massi leiame 50,00 g vasksulfaadis. CuSO4 5H2O molaarmass on 250,00 g/mol, CuSO4 molaarmass on 160,00 g/mol. Üks mool CuSO4·5H2O sisaldab ühte mooli CuSO4. Seega sisaldab I mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4:

250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Me moodustame proportsiooni: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Selle lahendamisel leiame veevaba vasksulfaadi massi:

Leidke veevaba soola massiosa:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Ülesanne nr 2 Mitu ml 96% (massi) H2SO4 lahust (c = 1,84 g / ml) tuleks võtta 2 liitri 0,1000 mol/l H2SO4 lahuse valmistamiseks?

sch%(H2NII4)=96%;

Koos= 1,84 g/ml

V(lk- lk)=2,00 l

Koos(H2 NII4) = 0,1000 mol/l

M(H2NII4) = 98,0 g/mol

V(H2NII4)=?

Lahenduse viide

1. Leidke H2SO4 mass, mis sisaldab 2 liitris lahuses molaarse kontsentratsiooniga 0,1000 mol/l. On teada, et

Koos(H2 NII4)= , Siis

m(H2NII4)= c(H2 NII4) M(H2NII4) V(lk- lk)

m(H2NII4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2NII4) = 19,60 g.

2. Leidke 96% (massi) H2SO4 lahuse mass, mis sisaldab 19,60 g H2SO4

sch%(H2NII4)=

m(lk- lk)=

3. Leidke H2SO4 lahuse ruumala, teades selle tihedust.

m(lk- lk)= V(lk- lk) MKoos (lk- lk); Siis V(lk- lk)=

V(lk- lk)= 20,42/1,84=11,10 ml

V(H2 NII4) = 11,10 ml

Ülesanne nr 3. Määrake 200 g antiseptilise aine molaarne kontsentratsioon 2,0% (massi järgi) Briljantrohelise ("briljantrohelise") alkoholilahusega. M (brillroheline) = 492 g / mol; (c = 0,80 g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

Koos(lahus) = 0,80 g/ml

M (in-in) \u003d 492,0 g/mol

s(in-in)=?

Otsustusstandard.

Leidke aine mass 200,00 g briljantrohelises lahuses.

Leidke alkoholilahuse maht:

V(p-p)=V(p-p)=

Leidke c(v) molaarne kontsentratsioon lahuses:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in) = 0,06500 mol/l

Ülesanne nr 4. Ravimianalüüsis laialdaselt kasutatava NaOH lahuse tiiter on 0,003600 g/ml. Väävelhappega reageerides moodustab see happesoola. Kui suur on ekvivalentlahuse molaarne kontsentratsioon reaktsioonis väävelhappega; NaOH massiosa (%) lahuses? Arvutage 1 liitri sellise lahuse valmistamiseks vajalik NaOH kogus.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(lk- lk)=1,00 l

M(NaOH)=40,0 g/mol

Koos (lk- lk)=1,0 g/ml

Koos(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=

Otsustusstandard.

Tekkiva reaktsiooni võrrand on järgmine:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fekv(H2SO4) = 1; fekv(NaOH) = 1.

Seega tuleks sel juhul rääkida NaOH lahuse molaarsest kontsentratsioonist.

Leidke 1000 ml lahuse valmistamiseks vajalik NaOH mass:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH) = 0,003800 1000gml/ml = 3,8 g

Leidke lahuse molaarne kontsentratsioon:

Koos(NaOH)=

Koos(NaOH)==0,0950 mol/l

Leidke 1 liitri lahuse mass:

m(lahus)=1000ml 1g/ml=1000g

4. Leidke NaOH massiosa (%) lahuses:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Vastus: Koos(NaOH)=0,0950 mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8 g

Olukorra ülesanded.

1. Mitu ml 30% (massi järgi) HCl lahust (c = 1,152 g/ml) tuleks võtta, et valmistada 1 liiter 3% (massi järgi) lahust, mida kasutatakse seespidiselt, kui happesus on ebapiisav. maomahla? Mis on saadud lahuse molaarne kontsentratsioon ja tiiter. (Lahus on standardiseeritud NaOH-ga).

Vastus: V(HCl)=84,60ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Arvutage füsioloogilise NaCl lahuse molaarne kontsentratsioon. Kui palju vett tuleks lisada 200 ml 20% NaCl lahusele (=1,012 g/ml), et valmistada 5 L soolalahust?

Vastus: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Nikotiinhape - vitamiin PP - mängib olulist rolli keha elus, olles eesnäärme rühm paljudest ensüümidest. Selle puudus põhjustab inimestel pellagra arengut. Meditsiinilistel eesmärkidel kasutatavad ampullid sisaldavad 1 ml 0,1% (massi järgi) nikotiinhapet. Määrake selle lahuse ekvivalendi molaarkontsentratsioon ja tiiter

Standardimine viiakse läbi NaOH lahuse abil.

Vastus: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R) = 0,08130 mol/l

Testi küsimused

Arvutage selle reaktsiooni H2SO4 ekvivalenttegur

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3d) 3

NaOH lahuse tiiter on 0,03600 g/ml. Leidke selle lahuse molaarne kontsentratsioon.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Millisele lahendusele viitab V lahustuvuse väärtus?< V кристаллизация.

a) küllastunud lahusc) üleküllastunud lahus

b) küllastumata lahus d) lahjendatud lahus

e) kontsentreeritud lahus

Leia glükoosi massiosa (%) lahuses, mis sisaldab 280 g vett ja 40 g glükoosi

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Määrake selles reaktsioonis H2SO4 ekvivalentsitegur

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Aine molaalne kontsentratsioon lahuses määratakse järgmiselt:

a) aine molaararv 1 liitris lahuses

b) aine molaararv 1 ml lahuses

c) aine molaararv 1 kg lahuses

d) aine molaararv 1 g lahuses

Mitut tüüpi lahenduse agregatiivseid olekuid on?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Täpsustage NaOH kontsentreeritud lahus:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Leia füsioloogilise NaCl lahuse molaarne kontsentratsioon.

n% (NaCl) = 0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LABORITÖÖD 1

1.1 Etteantud kontsentratsiooniga lahuste valmistamine

Teatud kontsentratsiooniga lahuse valmistamiseks on kolm meetodit:

kontsentreerituma lahuse lahjendamine

teatud massi tahke aine kasutamine.

fixanali kasutamise meetod.

1. Väävelhappe 0,1 molaarse lahuse valmistamine, lahjendades rohkem kui kontsentreeritud lahus:

Valage keeduklaasi väävelhappe lahus ja kasutage selle lahuse tiheduse määramiseks hüdromeetrit. Seejärel määrake tabeli abil väävelhappe massiosa selles lahuses.

Mõõtke väikeses keeduklaasis vajalik kogus väävelhapet ja valage see lehtri abil ettevaatlikult 100 ml mõõtekolbi, mis on pooleldi täidetud destilleeritud veega. Jahutage segu mõõtekolvis toatemperatuurini ja lisage ettevaatlikult vett kuni mõõtemärgini. Mõõtekolb suletakse tihedalt kaanega ja pärast põhjalikku segamist anda see laborandile.

Lahuse valmistamine teatud osa tahket ainet lahustades:

Küsige oma õpetajalt, millise kontsentratsiooniga lahust peate valmistama. Seejärel tehke arvutus: mitu grammi soola on vaja lahustada, et saada antud kontsentratsiooniga lahus ja kaaluda vajalik kogus soola 0,01 g täpsusega.

Segage lahust kummist otsaga klaaspulgaga, kuni sool on täielikult lahustunud. Kui lahustumisprotsessi ajal täheldatakse temperatuuri tõusu või langust, oodake, kuni lahus jõuab toatemperatuurini.

Valage saadud lahus kuiva silindrisse ja mõõtke saadud lahuse tihedus hüdromeetriga. Tabeli järgi määrake tihedusele vastav lahustunud aine massiosa.

% viga = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INvetitrimeetrilise analüüsi sissejuhatus

Tunni eesmärk: Tutvuda titrimeetrilise analüüsi alustega, kui ühe meditsiinipraktikas kasutatava kvantitatiivse uurimismeetodiga bioloogiliste objektide ja ravimite analüüsimisel, samuti keskkonna sanitaarsel hindamisel.

Uuritava teema olulisus. Titrimeetrilise (mahu)analüüsi meetodit kasutatakse laialdaselt biomeditsiinilistes uuringutes bioloogiliste objektide, meditsiiniliste ja farmakoloogiliste preparaatide kvantitatiivse koostise määramiseks.

Ilma teadmiseta elusorganismide erinevate keskkondade koostisest ei ole võimalik mõista neis toimuvate protsesside olemust ega välja töötada teaduslikult põhjendatud ravimeetodeid. Paljude haiguste diagnoosimine põhineb antud patsiendi analüüside tulemuste võrdlemisel teatud komponentide normaalse sisaldusega veres, uriinis, maomahlas, teistes kehavedelikes ja kudedes. Seetõttu peavad meditsiinitöötajad, eriti arstid, teadma titrimeetrilise analüüsi põhiprintsiipe ja meetodeid.

Esialgne teadmiste tase.

Hapete, aluste, soolade elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria alused;

Keemiliste reaktsioonide tüübid (molekulaarsel ja ioonsel kujul);

Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid.

Õppematerjal iseõppimiseks.

1. V.N. Aleksejev. Kvantitatiivne analüüs. M., 1972, lk 193.

2. A.A.Seleznev. Analüütiline keemia. M., 1973, lk 164.

I. K. Tsitovitš. Analüütilise keemia kursus. M., 1985, lk 212.

Õppetunnis käsitletakse järgmisi küsimusi:

1. Analüütilise keemia ülesanded

2. Titrimeetriliste analüüsimeetodite olemus

2.1. Põhimõisted: titrimeetrilises analüüsis kasutatavad lahendused

2.2. Samaväärsuspunkt

2.3. Titrimeetrilises analüüsis kasutatavate reaktsioonide nõuded

2.4. Klaasnõud mõõtmiseks: büretid, pipetid, mõõtekolvid, mõõtesilindrid.

2.5. Tiitrimise tehnika.

2.6. Arvutused titrimeetrilisel meetodil

2.7. Titrimeetriliste analüüsimeetodite klassifikatsioon

Titrimeetriliste analüüsimeetodite rakendamine meditsiinipraktikas.

4. Laboratoorsed tööd

Teabeplokk

Analüütiline keemia on teadus, mis uurib ainete või nende segude kvalitatiivse ja kvantitatiivse keemilise koostise määramise meetodeid. See jaguneb kvalitatiivseks ja kvantitatiivseks analüüsiks. Kvalitatiivsete analüüsimeetodite abil tehakse kindlaks, millistest keemilistest elementidest, aatomitest, ioonidest või molekulidest analüüsitav aine koosneb. Antud uuritava ühendi koostisosade kvantitatiivsete vahekordade määramiseks kasutatakse kvantitatiivseid analüüsimeetodeid.

Kvantitatiivne analüüs viiakse läbi erinevate meetodite abil. Levinud on keemilised meetodid, kus aine koguse määrab tiitrimiseks kulutatud reaktiivi hulk, sette hulk jne. Kõige olulisemad on kolm meetodit: gravimeetriline, titrimeetriline (mahuline) ja kolorimeetriline.

Gravimeetrilise analüüsi olemus seisneb selles, et analüüsitava aine komponent eraldatakse lahusest täielikult sademe kujul, viimane kogutakse filtrile, kuivatatakse, kaltsineeritakse tiiglis ja kaalutakse. Teades tekkiva sette massi, määratakse soovitud komponendi sisaldus viimase keemilise valemi abil.

Titrimeetrilises (mahulises) analüüsis tehakse analüüdi koostisosade kvantitatiivne määramine, mõõtes täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga reaktiivi mahtu, mis astub analüüdiga keemilisesse reaktsiooni.

Kolorimeetriline analüüsimeetod põhineb uuritava lahuse värvuse intensiivsuse võrdlemisel lahuse värvusega, mille kontsentratsioon on täpselt teada.

Kliinilises analüüsis kasutatakse kõige laialdasemalt titrimeetrilisi analüüsimeetodeid, kuna need ei nõua palju aega, on hõlpsasti teostatavad ja neid saab kasutada üsna täpsete tulemuste saamiseks.

Titrimeetrilise analüüsi meetod põhineb reaktsioonis analüüdiga X kulunud reaktiivi mahu täpsel mõõtmisel. Protsess, mille käigus lisatakse üks büretis lahus teisele lahusele, et määrata ühe lahuse kontsentratsioon (teatud kontsentratsiooniga teist) nimetatakse tiitrimiseks. Mõiste tiitrimine on tuletatud sõnast tiiter, mis tähendab reaktiivi sisaldust grammides 1 ml lahuses.

Täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga reaktiivi lahust nimetatakse töötiitritud või standardlahuseks. Täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse saab, kui lahustada aine täpne proov teadaolevas mahus lahuses või määrata kontsentratsioon mõne muu lahuse abil, mille kontsentratsioon on ette teada. Esimesel juhul saadakse ettevalmistatud tiitriga lahus, teisel - määratud tiitriga.

Etteantud kontsentratsiooniga lahuse valmistamiseks sobivad ainult need ained, mida on võimalik saada väga puhtal kujul, millel on konstantne koostis ja mis ei muutu õhus ega säilitamise ajal. Nende ainete hulka kuuluvad paljud soolad (naatriumtetraboraat Na2B4O7 10H2O, naatriumoksalaat Na2C2O4, kaaliumdikromaat K2Cr2O7, naatriumkloriid NaCl); oksaalhape H2C2O4 2H2O ja mõned teised. Loetletud nõuetele vastavaid aineid nimetatakse esialgseteks või standardseteks.

Töölahuste kontsentratsiooni täpne määramine on mahuanalüüsi heade tulemuste saamise üks peamisi eeldusi. Hoolikalt valmistatud ja testitud töölahuseid säilitatakse tingimustes, mis välistavad lahuse kontsentratsiooni muutused aurustumisest, aine lagunemisest või keskkonnast saastumisest. Töölahuste kontsentratsiooni kontrollitakse perioodiliselt standardlahuste abil.

Tiitritud lahuste valmistamiseks võite kasutada ka müügilolevaid fiksaate. Need on klaasampullid, mis sisaldavad täpselt kaalutud koguseid erinevaid tahkeid aineid või täpselt mõõdetud koguseid vedelikke, mis on vajalikud 1 liitri lahuse valmistamiseks täpse molaarkontsentratsiooni ekvivalendiga. Fiksanaalist lahuse valmistamiseks viiakse ampulli sisu 1-liitrisesse mõõtekolbi, misjärel aine lahustatakse ja maht reguleeritakse märgini.

Tiitrimise käigus on vaja kindlaks määrata reaktsiooni lõpp-punkt, s.o. võrdväärsuspunkt, kui segus olevate reagentide kogused muutuvad samaväärseks. Sel eesmärgil kasutatakse titrimeetrilises analüüsis indikaatoreid. Indikaatorid on ained, mida lisatakse väikestes kogustes lahustele tiitrimise käigus ja mis muudavad värvi ekvivalentpunktis.

Ekvivalentsusmomendi määramiseks võib lisaks värvile kasutada muutusi lahuse muudes omadustes, kuid selleks on vaja füüsikalis-keemilisi mõõtmisi. Viimaseid kasutatakse mahuanalüüsis üha enam.

Titrimeetrilises analüüsis kasutatakse ainult neid reaktsioone, mis vastavad järgmistele tingimustele:

interaktsioon analüüdi ja reaktiivi vahel peab toimuma teatud stöhhiomeetrilistes suhetes;

analüüdi ja reaktiivi vaheline reaktsioon peab kulgema suurel kiirusel;

keemiline reaktsioon analüüdi ja reaktiivi vahel peab kulgema täielikult, s.t. Reaktsiooni pöörduvus ei ole lubatud;

analüüdi ja reaktiivi vahelise reaktsiooniga ei tohi kaasneda kõrvalreaktsioonid.

Mahtude täpseks mõõtmiseks kasutatakse mõõteriistu: bürette, pipette, mõõtekolbe ja mõõtesilindreid.

Büretid on mõeldud tiitrimiseks ja tarbitud reaktiivi mahu täpseks mõõtmiseks. Need on gradueeritud klaastorud, mille alumine ots on kitsenev ja varustatud kas lihvklaasist sulgurkraani või pipetiga ühendatud kuulkorgiga kummitoruga. Bürette valmistatakse mahuga 10–100 ml. Eriti täpsete analüüside tegemiseks kasutatakse 1 ja 2 ml mikrobürette. Kõige sagedamini kasutatavad büretid on mahuga 10–50 ml. Büreti gradueerimine algab ülaosast, sealt lähevad suured jaotused 1 ml alla kuni alumise märgini. Terved milliliitrid jagatakse kümnendikku. Büretist valatava vedeliku maht määratakse tasemete erinevuse järgi enne ja pärast tiitrimist. Vedeliku taseme näidud tuleb läbi viia väga täpselt. Näitu täpsust pärsib asjaolu, et büretil on nõgus menisk. Meniski nähtav kuju sõltub valgustingimustest, seetõttu tuleks mõõtmisel asetada valge paber tihedalt büreti taha. Loendamisel peaksid silmad olema meniski tasemel. Büretid täidetakse lehtri abil. Büreti ülaosa on kaetud korgiga, et vältida tolmu sattumist sinna. Enne lahusega täitmist tuleb büretti kolm korda sama lahusega loputada.

Pipette kasutatakse juhtudel, kui on vaja mõõta valmistatud lahusest teatud täpne vedelikumaht ja viia see teise anumasse. Pipetid on klaastorud, mille keskel on laiend ja alumine ots on veidi kitsendatud. Pipeti maht on näidatud ülaosas. Pipette valmistatakse mahuga 1 ml kuni 100 ml. Gradueeritud pipetidel on jaotused 25, 10, 5, 2, 1 ml. Tuhandikmilliliitri mõõtmiseks kasutatakse ka 0,2 ja 0,1 ml mikropipette. Pipette hoitakse vertikaalses asendis spetsiaalsetes riiulites. Täitke pipett lahusega kummist pirni abil või tõmmake lahus suu kaudu läbi toru ülaosa pipetti. Viimast meetodit ei soovitata vedeliku suhu sattumise võimaluse tõttu. Pipetti lahusega täites imege viimane veidi märgist kõrgemale ja seejärel kinnitage kiiresti nimetissõrmega ülemine auk, et vedelik pipetist välja ei valguks. Täidetud pipetti tõstetakse veidi nii, et ots väljuks ainult lahusest, kuid mitte anumast, millest lahus võetakse. Seejärel, hoides silma märgi kõrgusel, vabastage ettevaatlikult sõrme surve, tõstes selle otsa kergelt üles ja vedelik voolab tilkhaaval välja. Niipea, kui meniski alumine osa jõuab märgijooneni, suletakse pipeti auk tihedalt sõrmega ja mõõdetud vedelik valatakse teise anumasse. Lahuse tühjendamine pipetist toimub, puudutades pipeti otsa selle anuma seina, millesse lahus valatakse. Tavaliselt laske lahusel vabalt nõrguda või aeglustage äravoolu kiirust, kattes osa pipeti ülemisest avast sõrmega. Kui kogu vedelik on välja valatud, peate ootama 20–30 sekundit, seejärel eemaldage pipett anumast. Pipeti otsa jäänud vedelikutilka ei tohi välja puhuda, sest seda arvestati pipeti kalibreerimisel. Pipetiga töötades peate enne selle lahusega täitmist loputama pipetti mitu korda sama lahusega.

Pärast töö lõpetamist tuleb pipetti loputada destilleeritud veega.

Mõõtekolve kasutatakse peamiselt teatud kontsentratsiooniga lahuste valmistamiseks. Need on kitsa ja pika kaelaga lamedapõhjalised anumad. Kaelal on rõngakujuline märk, milleni peate kolbi täitma (piki vedela meniski alumist serva), et saada kolvi laiale osale märgitud maht. Mõõtekolvid on ette nähtud mahuga 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Kolvi mahutavus on näidatud kolvi pealdises. Kolb suletakse lihvkorgiga. Täitke kolb esmalt läbi sellesse sisestatud lehtri ja seejärel pipetist nii, et alumine menisk oleks joone vastas.

Mõõtesilindreid kasutatakse konkreetsete lahuste mahtude mõõtmiseks, kui täpsus ei oma suurt tähtsust. Need on mugavad teatud mahuga lahuste segamiseks ja lahjendamiseks. Silindri kõrgusel on jaotused. Mõõtmisel peab silm olema alati alumise meniskiga samal tasemel. Mõõtesilindreid ei kasutata mahtude täpseks mõõtmiseks.

Keemiliste analüüside tegemiseks mõeldud klaasnõud tuleb hoolikalt maha pesta. See on töö üks olulisemaid elemente, mis annab täpseid tulemusi. Klaasnõude puhtuse kriteeriumiks on veepiiskade tilkumine siseseintelt. Kui loputamise ajal ilmuvad seintele tilgad, tuleb töö alustamisel nõud uuesti pesta. Võite kasutada spetsiaalseid pintsleid. Pärast seda täidetakse nõud kroomiseguga, mis oksüdeerib klaasil olevate orgaaniliste ainete jäljed, ja hoitakse mõnda aega (kuni pool tundi). Pärast nõude pesemist kogutakse kroomisegu uuesti kasutamiseks. Pärast kroomisegu kogumispudelisse valamist loputatakse nõud esmalt kraaniveega ja seejärel destilleeritud veega. Kui nõusid tuleb kasutada kuivana, kuivatatakse need spetsiaalsetes kuivatuskappides.

Tiitrimine toimub järgmiselt:

Puhast büretti loputatakse 2-3 korda väikese koguse töölahusega, et eemaldada jääkvesi.

Kinnitage bürett vertikaalselt statiivi jalga ja täitke see tiitritud lahusega tasemeni, mis on veidi üle nulli.

Osa lahusest lastakse kaasasolevasse klaasi, et eemaldada õhk kummitorust ja pipetist.

Viige vedeliku tase nullini. Büreti otsale ei tohiks jääda tilkagi lahust (see eemaldatakse klaasi puudutades).

Uuritav lahus pipeteeritakse tiitrimiskolbi.

Kallake vedelik büretist järk-järgult kolbi, kuni saavutatakse samaväärsuspunkt.

Vedeliku lugemisel hoitakse silma täpselt meniski tasemel. Värviliste lahuste puhul tehakse näit mööda ülemist meniskit, värvimata lahuste puhul - mööda alumist.

Töö lõpus täidetakse bürett veega üle nulljaotuse ja suletakse pealt katseklaasiga.

Keemiliste analüüside käigus võib esineda vigu, mistõttu tehakse mitu paralleelset mõõtmist. Süstemaatilised vead titrimeetrilises analüüsis võivad tekkida töölahuste kontsentratsiooni ebaõigest määramisest, kontsentratsiooni muutustest säilitamise ajal, mahuliste klaasnõude ebatäpsusest, indikaatori valest valikust jne.

Juhuslike vigade allikaks on: ebatäpsus büreti täitmisel nulljaotuseni, ebatäpsus büreti skaala mahu lugemisel, määramatus reaktiivi liiases pärast viimase tilga töölahuse lisamist tiitrimisel.

Arvutused titrimeetrilises analüüsis tehakse vastavalt ekvivalentide seadus: ekvivalendi samade molaarsete kontsentratsioonide korral interakteeruvad lahused üksteisega võrdsetes kogustes. Erinevate kontsentratsioonide korral on interakteeruvate ainete lahuste mahud pöördvõrdelised nende kontsentratsioonidega:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Mõlema reagendi puhul on selle lahuse ekvivalendi molaarkontsentratsiooni ja ruumala korrutis konstantne väärtus. Tuginedes ekvivalentide seadusele, saab teha erinevaid kvantitatiivseid arvutusi.

Näiteks teades ühe lahuse ekvivalendi molaarset kontsentratsiooni ja tiitrimiseks kulutatud lahuste mahtu, saate määrata teise lahuse molaarse kontsentratsiooni ja tiitri. Näiteks:

20,00 ml väävelhappe lahuse neutraliseerimiseks kulus 12,00 ml leeliselahust molaarkontsentratsiooniga 0,2000 mol/l. Arvutage selle lahuse ekvivalendi molaarkontsentratsioon ja väävelhappe tiiter.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Võrrandist on selge, et H2SO4 ekvivalenttegur on võrdne ½ ja NaOH ekvivalenttegur 1. Asendades väärtused valemiga (1), saame:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Seega t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Titrimeetrilise analüüsi arvutused tuleb teha suure täpsusega.

Lahuste mahud mõõdetakse milliliitri sajandiku täpsusega, näiteks: V (HCl) = 10,27 ml või V (NaOH) = 22,82 ml. Lahuste kontsentratsioon arvutatakse neljanda olulise numbrini, näiteks:

c(NSI)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSI) = 0,003600 g/ml

Sõltuvalt definitsiooni aluseks olevast reaktsioonist võib mahuanalüüsi meetodid jagada järgmistesse rühmadesse:

Happe-aluse tiitrimismeetodid või neutraliseerimismeetod

Oksüdatsiooni-redutseerimise või oksüdomeetria meetodid

Kompleksomeetria meetod

Sadestamise meetodid

Õppeülesanded ja standardid ning nende lahendused

Ülesanne number 1. Meditsiinis kasutatakse kaaliumpermanganaati välispidiselt antiseptikuna haavade ja kurgu pesemiseks - 0,1-0,5% lahus, kuristamiseks - 001-01% lahus, maoloputus - 0,02-0,1% lahus. Millist titrimeetrilise analüüsi meetodit saab kasutada kaaliumpermanganaadi lahuse kontsentratsiooni arvutamiseks, kui on olemas tiitritud oblikhappe lahus?

Lahenduse viide

Kaaliumpermanganaat on oksüdeeriv aine, oksaalhape on redutseerija. Kuna nende komponentide vaheline reaktsioon on redoksreaktsioon, saab kaaliumpermanganaadi kontsentratsiooni määramiseks kasutada permanganatomeetria meetodit.

Ülesanne number 2. Määrake ekvivalendi molaarne kontsentratsioon ja vesinikkloriidi tiiter, kui 20,00 ml selle lahuse tiitrimiseks kasutati 19,87 ml 0,1 mol/l NaOH lahust.

V(HCl) = 20,00 ml

V(NaOH) = 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCl) = 36,5 g/mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Otsustusstandard.

Tekkiva reaktsiooni võrrand on järgmine:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Seega: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Kasutades ekvivalentide seadust, leiame HCl lahuse molaarse kontsentratsiooni:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

C(HCl) väärtuse põhjal arvutame selle lahenduse tiitri:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Vastus: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

Olukorra ülesanded.

Vastus: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. Millistel juhtudel on samaväärsuspunkt pH = 7 juures pH juures<7, при рН>7?

Vastus: Kui tugevat hapet tiitrida leelisega, langeb ekvivalentpunkt kokku neutraalpunktiga; nõrga happe tiitrimisel leelisega on ekvivalentpunkt pH väärtustel<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Pliatsetaat – Pb(CH3COO)2 – on kokkutõmbav aine põletikuliste nahahaiguste korral. Kasutatakse 0,5% lahust. Arvutage selle aine mass, et valmistada 100 ml 0,5% (massi)lahust. Kui suur on plii massiosa (%) selles lahuses? lk= 1 g/ml.

Vastus: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.

Testi küsimused.

1. Milline lahuse tiitri t(HCl) väärtus peegeldab titrimeetrilises analüüsis vajalike määramiste täpsusastet

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Millised mahuväärtused on titrimeetrilises analüüsis järjepidevad?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Millise mõõteriistaga määratakse tiitritud lahuse maht?

a) pipett c) mõõtekolb b) bürett c) kolb

4. Milline reaktsioon on happe-aluse tiitrimise aluseks?

a) redoksreaktsioon

b) neutraliseerimisreaktsioon

c) kompleksühendite moodustumise reaktsioon

d) reaktsioon, mis tekib soojuse eraldumisel

5. Millist lahust nimetatakse tiitrituks?

a) teadmata kontsentratsiooniga lahus

b) värskelt valmistatud lahus

c) täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga reaktiivi lahus

d) lahus, mille kontsentratsioon määratakse

6.Mis on samaväärsuspunkt?

a) see on reaktsiooni lõpp-punkt b) see on reaktsiooni alguspunkt

c) kahe aine vastastikmõju d) punkt, kus mahud on võrdsed

7. Millisel seadusel põhinevad arvutused titrimeetrilises analüüsis?

a) aine massi jäävuse seadus b) ekvivalentide seadus

c) Ostwaldi lahjendusseadus d) Raoult' seadus

8. Mis eesmärgil pipette kasutatakse?

a) lahuse täpse mahu mõõtmiseks b) tiitrimiseks

c) lahuste valmistamiseks d) lahuse lahjendamiseks

9. Mis on lahuse tiiter?

a) on lahustunud aine arv grammides 1 liitris lahuses

b) see on lahustunud aine moolide arv 1 liitris lahuses

c) see on lahustunud aine moolide arv 1 kg lahuses

d) see on lahustunud aine grammide arv 1 ml lahuses

10.Milliseid aineid kasutatakse samaväärsuspunkti määramiseks?

a) indikaatorid b) inhibiitorid c) promootorid d) katalüsaatorid

LABORATSIOONITÖÖD 2

2.1 Titaanis kasutatavate laboratoorsete mõõteklaasidega töötamise tehnikad rimetriline analüüs (vee peal)

...

Sarnased dokumendid

Keemilise termodünaamika põhimõisted. Aine standardne põlemisentalpia. Järeldused Hessi seadusest. Keemia roll arstiteaduse ja praktilise tervishoiu arengus. Keemilise termodünaamika ja bioenergeetika elemendid. Termokeemia.

esitlus, lisatud 01.07.2014


Analüütilise keemia kui teaduse olemus ja aine. Keemiliste ainete kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi ülesanded ja meetodid. Näited kvalitatiivsetest reaktsioonidest katioonidele. Märg- (lahustes) ja kuivteede reaktsioonidega kaasnevate nähtuste karakteristikud.

esitlus, lisatud 27.04.2013


Kvalitatiivse analüüsi rakendamine farmaatsias. Autentsuse määramine, ravimite puhtuse testimine. Analüütiliste reaktsioonide läbiviimise meetodid. Töö keemiliste reaktiividega. Katioonide ja anioonide reaktsioonid. Aine süstemaatiline analüüs.

õpetus, lisatud 19.03.2012


Mõiste "keemia" päritolu. Keemiateaduse peamised arenguperioodid. Alkeemia kõrgeima arengu tüübid. Teadusliku keemia sünniaeg. Keemia põhiseaduste avastamine. Süsteemne lähenemine keemias. Kaasaegne keemiateaduse arenguperiood.

abstraktne, lisatud 03.11.2009


Analüütilise keemia teoreetilised alused. Spektraalanalüüsi meetodid. Analüütilise keemia seos teaduste ja tööstustega. Analüütilise keemia tähendus. Keemilise analüüsi täpsete meetodite rakendamine. Komplekssed metalliühendid.

abstraktne, lisatud 24.07.2008


Keemia arengu põhietapid. Alkeemia kui keskaegse kultuuri nähtus. Teadusliku keemia tekkimine ja areng. Keemia päritolu. Lavoisier: revolutsioon keemias. Aatom-molekulaarteaduse võit. Kaasaegse keemia päritolu ja selle probleemid 21. sajandil.

abstraktne, lisatud 20.11.2006


Refraktsiooni mõiste kui aatomite, molekulide, ioonide elektroonilise polariseeritavuse mõõt. Murdumisnäitaja hindamine orgaaniliste ühendite, mineraalide ja raviainete, nende keemiliste parameetrite tuvastamiseks, kvantitatiivne ja struktuurne analüüs.

kursusetöö, lisatud 05.06.2011


Potentsiomeetriline meetod on kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi meetod, mis põhineb uuritava lahuse ja sellesse sukeldatud elektroodi vahel tekkivate potentsiaalide mõõtmisel. Potentsiomeetrilised tiitrimiskõverad.

test, lisatud 06.09.2006


"Analüüsikunst" ja laborite tekkelugu. Lääne-Euroopa keemiateaduse loov arendamine. Lomonosov M.V. analüütilise keemikuna. Venemaa saavutused keemilise analüüsi alal XVIII-XIX sajandil. Kodukeemia areng 20. sajandil.

kursusetöö, lisatud 26.10.2013


Alkeemiast teadusliku keemiani: reaalteaduse tee mateeria muundumiste kohta. Revolutsioon keemias ja aatom-molekulaarteaduses kui kaasaegse keemia kontseptuaalne alus Kaasaegse tsivilisatsiooni keemilise komponendi keskkonnaprobleemid.

Föderaalne Haridusagentuur Tomski Riiklik Arhitektuuri- ja Ehitusülikool

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

ÜLD- JA ANORGAANILISE KEEMIA LABORI TÖÖTUBA

Õpetus

Tomski Riikliku Arhitektuuri- ja Ehitusinseneriülikooli kirjastus

UDC 546 (076.5) L 12

Üld- ja anorgaanilise keemia laboritöötuba [Tekst]: õpik / I.A. Kurzina, T.S. Šepelenko, G.V. Lyamina [ja teised]; all. toim. I.A. Kurzina.

Tomsk: kirjastus Tom. olek arhitekt-ehitab Ülikool, 2006. – 101 lk. – ISBN 5–93057–172–4

IN Õpik annab teoreetilist teavet üldkursuse põhilõikude kohta

Ja anorgaaniline keemia (anorgaaniliste ühendite klassid, keemia põhiseadused ja mõisted, keemiliste reaktsioonide energiamõjud, keemiline kineetika, lahused, elektrokeemia, D.I. Mendelejevi perioodilisustabeli I-VII rühmade mõnede elementide põhiomadused). Eksperimentaalses osas kirjeldatakse seitsmeteistkümne laboritöö teostamise meetodeid. Käsiraamat võimaldab õpilastel tõhusamalt valmistuda praktilisteks tundideks ja säästa aega laboritööde aruannete koostamisel. Õpik on mõeldud kõikidele õppevormide kõikidele erialadele.

Ill. 14, tabel. 49, bibliogr. 9 nimetust Ilmunud TSASU toimetuse ja kirjastusnõukogu otsusega.

Arvustajad:

TSU keemiateaduskonna analüütilise keemia osakonna dotsent, Ph.D. V.V. Šelkovnikov TPÜ üldkeemia osakonna dotsent, Ph.D. G.A. Voronova TSASU keemiaosakonna dotsent, Ph.D. T.M. Južakova

Ülikool, 2006

Sissejuhatus........................
Keemialaboris töötamise reeglid................................................ ..........................................................
Laboritöö nr 1. Anorgaaniliste ühendite klassid...................................
Laboritöö nr 2. Hapniku molekulmassi määramine...................
Laboritöö nr 3. Keemilise reaktsiooni termilise efekti määramine.....
Laboritöö nr 4. Keemiliste reaktsioonide kineetika............................................
Laboritöö nr 5. Lahuse kontsentratsiooni määramine. Vee karedus...
Laboritöö nr 6. Reaktsioonid elektrolüütide lahustes. Soolade hüdrolüüs.......
Laboritöö nr 7. Elektrokeemilised protsessid.............................................
Laboritöö nr 8. Metallide keemilised omadused. Korrosioon........................
Laboritöö nr 9. Alumiinium ja selle omadused....................................................
Laboritöö nr 10. Räni. Hüdraulilised sideained.................................
Laboritöö nr 11. Lämmastiku- ja fosforiühendid.............................................
Laboritöö nr 12. Väävel ja selle omadused...............................................................
Laboritöö nr 13. Kroomi alamrühma elemendid..............................................
Laboritöö nr 14. Halogeenid ................................................ ......................................................
Laboritöö nr 15. Mangaani alarühma elemendid.........................................
Laboritöö nr 16. Raudperekonna alarühm.............................................
Järeldus................................................................ ................................................... ......................................
Lisa 1. Asendamatute hapete loetelu........................................................................
Lisa 2. Omadused happe-aluse näitajad ..................................
Lisa 3. Kõige olulisem füüsikalis-keemiline kogused ................................................... ....
Lisa 4. Kõige olulisem füüsikalis-keemiline konstandid ................................................... ....
5. lisa Mõõtühikute vaheline seos...........................................
6. lisa Mitmikute ja osakordade eesliited....................................................
Lisa 7. Mõnede rasside krüoskoopilised ja ebullioskoopilised konstandid
loojad ................................................... ...................................................... ......................................
8. lisa.		elektrolüütiline dissotsiatsioon (α) kõige olulisem
elektrolüüdid 0,1 N lahustes temperatuuril 25 °C.............................................................................
9. lisa.	Konstandid	dissotsiatsioon	mõned elektrolüüdid vees
lahused temperatuuril 25 °C...............................................................................................................
10. lisa.		lahustuvus	anorgaanilised ühendid juures
toatemperatuuril.........................................................................................................
Lisa 11. Elektrokeemiline pingevahemik ja standardelektrood
potentsiaalid 25 °C juures...........................................................................................................
12. liide. Vesilahuste elektrolüüsi käigus toimuvad protsessid
soolad ................................................... ...................................................... ......................................................
Lisa 13. Elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev ............................................

SISSEJUHATUS

Keemia viitab loodusteadustele, mis uurivad meid ümbritsevat materiaalset maailma. Materiaalsed objektid, mis moodustavad keemiaõppe objekti, on keemilised elemendid ja nende erinevad ühendid. Kõik materiaalse maailma objektid on pidevas liikumises (muutuses). Aine liikumise vorme on erinevaid, sealhulgas keemiline liikumisvorm, mis on samuti keemia uurimise objekt. Aine liikumise keemiline vorm hõlmab mitmesuguseid keemilisi reaktsioone (ainete muundumisi). Niisiis, keemia on teadus keemiliste elementide ja nende ühendite omadustest ning ainete muundumise seadustest.

Kaasaegse keemia olulisim rakenduslik aspekt on vajalike ja varem ennustatud omadustega ühendite sihipärane süntees nende hilisemaks kasutamiseks erinevates teaduse ja tehnika valdkondades, eelkõige ainulaadsete materjalide tootmiseks. Tuleb märkida, et keemia kui teadus on jõudnud lühikese tee tänapäevani – ligikaudu alates 19. sajandi 60. aastatest. Poolteist sajandit kestnud perioodi jooksul töötati välja keemiliste elementide perioodiline klassifikatsioon ja perioodilisuse doktriin, loodi aatomi ehituse teooria, keemilise sideme ja keemiliste ühendite struktuuri teooria, nii oluline. tekkisid distsipliinid keemiliste protsesside kirjeldamiseks keemilise termodünaamika ja keemilise kineetikana, tekkis kvantkeemia, radiokeemia, tuumafüüsika. Keemiauuringud on laienenud nii, et üksikud keemiaharud - anorgaaniline keemia, orgaaniline keemia, analüütiline keemia, füüsikaline keemia, polümeeri keemia, biokeemia, agrokeemia jne – on muutunud iseendaks

väärt sõltumatud teadused.

See õppe- ja metoodiline käsiraamat sisaldab kahte kaasaegse keemia peamist osa: "Üldine keemia" ja "Anorgaaniline keemia". Üldkeemia loob teoreetilise aluse keemiliste nähtuste mitmekesise ja keeruka pildi mõistmiseks. Anorgaaniline keemia toob keemiliste elementide moodustatud ainete konkreetsesse maailma. Autorid püüdsid üldkeemia kursuse põhiküsimusi võimalikult lühidalt käsitleda. Märkimisväärset tähelepanu pööratakse üldkeemia teoreetilistele osadele: keemia põhiseadused ja mõisted, keemiline termodünaamika, keemiline kineetika, lahuste omadused, elektrokeemia. Jaotises “Anorgaaniline keemia” vaadeldakse perioodilisustabeli I–VII rühmade elementide põhiomadusi D.I. Mendelejev. Lisades on toodud anorgaaniliste ainete põhilised füüsikalised ja keemilised omadused. See õppevahend on loodud selleks, et aidata õpilastel omandada keemia põhitõdesid, omandada oskusi keemialaboris tüüpiliste probleemide lahendamisel ja katsete läbiviimisel.

Laboratoorsete tööde tegemisel on väga oluline järgida ettevaatusabinõusid. Töö selle õppevahendiga peaks algama keemialaboris töötamise põhireeglitega tutvumisest.

TÖÖREEGLID KEEMIALABORIS

Ohutusnõuded enne töö alustamist:

1. Enne laboritööde tegemist on vajalik tutvuda kasutatavate ja keemilise reaktsiooni käigus tekkinud ainete füüsikaliste ja tehniliste omadustega, samuti nende käitlemise juhendi ja reeglitega.

2. Hoidke tööpiirkond puhas ja korras. Töölaual peaksid olema ainult vajalikud seadmed ja töövihik.

Ohutusnõuded töö ajal:

1. Katse läbiviimist tuleks alustada alles siis, kui selle eesmärk ja eesmärgid on selgelt arusaadavad, kui katse üksikud etapid on läbi mõeldud.

2. Tööd toksiliste, lenduvate ja söövitavate ainetega tohib teha ainult tõmbekapis.

3. Olge kogu töö ajal äärmiselt ettevaatlik, pidades meeles seda hoolimatust

Ja tähelepanematus võib põhjustada õnnetuse.

4. Ärge kummarduge keeva vedelikuga anuma kohale. Kuumutatud katseklaasi tuleb hoida nii, et avaus oleks endast eemal, kuna vedelik võib välja voolata. Soojendage sisu kogu katseklaasis, mitte ainult põhjast.

5. Pärast reaktiivi kasutamist tuleb see kohe oma kohale tagasi panna, et mitte tekitada töökohas kaost ja mitte segada reaktiive tundide lõpus korraldades.

6. Kontsentreeritud väävelhappe lahjendamisel tuleb hape valada väikeste portsjonitena vette ja mitte vastupidi.

7. Keelatud on töötada süttivate ainetega sisselülitatud elektriseadmete ja põlevate alkoholilampide või põletite läheduses.

8. Peaksite ainet nuusutama, suunates auru käeliigutusega enda poole, mitte seda sügavalt sisse hingates.

9. Katsetamiseks ei saa kasutada aineid purkidest, pakenditest ja tilgutitest ilma siltideta või loetamatute kirjadega.

10. Happe või leelise kokkupuutel nahaga tuleb põlenud piirkonda rohke veega loputada ja seejärel - happepõletuse korral - 3% soodalahus ja leelistega põletuste korral - 1% boorhappe lahus.

11. Kui reaktiiv satub silma, loputage neid veejoaga ja gaasimürgituse korral andke kannatanule värske õhu vool.

12. Mürgistuse vältimiseks on keemialaborite tööruumides rangelt keelatud hoida või süüa toitu või suitsetada.

Ohutusnõuded pärast töö lõpetamist:

Laualt ja põrandalt on vaja eemaldada kõik mahaloksunud, purunenud ja laialivalgunud. Pärast katse lõpetamist tuleb töökoht korda teha. Ärge visake graanuleid ja metallitükke kraanikaussi, vaid pange need spetsiaalsesse anumasse ja andke laborandile. Laboratooriumist aineid ei tohi koju kaasa võtta. Pärast töö lõpetamist peate

Peske käed põhjalikult. Kõigist ohutusnõuete rikkumistest ja ettenägematutest olukordadest teavitage koheselt õpetajat!

Olen läbi lugenud ohutusreeglid ja nõustun neid täitma Õpilase allkiri:

Läbiviidud instruktsioonid, kontrollitud ohutusreeglite tundmist.Õpetaja allkiri:

Laboritöö nr 1

ANORGAANILISTE ÜHENDITE KLASSID

Töö eesmärk: uurida anorgaaniliste ühendite klasse, nende valmistamise meetodeid ja keemilisi omadusi.

Teoreetiline osa

Kõik kemikaalid on jagatud kahte rühma: lihtsad ja keerulised. Lihtsad ained koosnevad ühe elemendi aatomitest (Cl2, O2, C jne). Komplekssed ühendid sisaldavad kahte või enamat elementi (K2 SO4, NaOH, HNO3 jne). Olulisemad anorgaaniliste ühendite klassid on oksiidid, hüdroksiidid ja soolad (joonis).

Oksiidid on ühendid, mis koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik. Funktsionaalsete omaduste alusel jagatakse oksiidid soola moodustavateks ja mittesoolavateks (ükskõikseteks). Mittesoola moodustav nimetatakse oksiidideks, mis ei moodusta hüdraatühendeid ja sooli (CO, NO, N2 O). Soola moodustavad oksiidid Keemiliste omaduste järgi jaotatakse need aluselisteks, happelisteks ja amfoteerseteks (joonis). Oksiidide keemilised omadused on toodud tabelis. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Happelised oksiidid moodustavad kõik mittemetallid (va F) ja kõrge oksüdatsiooniastmega metallid (+5, +6, +7), näiteks SO3; P2O5; Mn207; CrO3.

Amfoteersed oksiidid moodustavad mõned metallid oksüdatsiooniastmes +2 (Be, Zn, Sn, Pb) ja peaaegu kõik metallid oksüdatsiooniastmes +3 ja +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tabel 1

Oksiidide keemilised omadused

	Põhilised oksiidid		Happelised oksiidid
	Aluseline oksiid + H2 O → Alus		Happeline oksiid + H2 O → Hape
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2SO4
	Peamine oksiid + hape. oksiid → Sool		Hapu. oksiid + Aluseline oksiid → Sool
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2SO4
	Peamine oksiid + hape → sool + H2 O		Hapu. oksiid + alus → sool + H2 O
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2SO4 +H2O

Amfoteersed oksiidid

1. Amfoteerne oksiid + H 2 O →

2. Amph. oksiid + hape. oksiid → Sool 2. Amph. oksiid + Aluseline oksiid → Sool

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2O → Na2 ZnO2 (sulamas)
3. Amph. oksiid + Hape → Sool + H2 O 3. Amph. oksiid + alus → sool + H2 O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2O (sulamas)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (lahuses)

ANORGAANILISED ÜHENDID
			Põhiline
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2O (Me = Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me = Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTEERILINE		Soola moodustav	Amfoteerne
			EO (E = Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E = Al, Ga, Cr)
			EO2 (E = Ge, Pb)
			Happeline
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOOLIS			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Tema, Ne, Ar
			Mittesoola moodustav
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
MITTEMETALLID
			Põhiline (põhjus)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me = Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me = Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfoteerne
			E(OH)2 (E = Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HÜDROKSIIDID		Happeline (happed)
			hapnik-	Happevaba
			HEO2 (E=N, As)	(E = F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E = Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E = Cl, Mn)
		Aluselised soolad (hüdroksüsoolad)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2SO4
		Keskmised soolad (tavalised)
			Na2CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Happelised soolad (hüdrosoolad)
			NaHS04, KHS04, CaH2 (PO4)2
Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon

Hüdroksiidid on oksiidide keemilised ühendid veega. Keemiliste omaduste alusel eristatakse aluselisi hüdroksiide, happelisi hüdroksiide ja amfoteersiide (vt joonis). Hüdroksiidide peamised keemilised omadused on toodud tabelis. 2.

Aluselised hüdroksiidid ehk alused on ained, mis elektrolüütilisel dissotsiatsioonil vesilahustes moodustavad negatiivselt laetud hüdroksiidioone (OH–) ega moodusta muid negatiivseid ioone. Leelismetallide hüdroksiide, mis on vees hästi lahustuvad, välja arvatud LiOH, nimetatakse leelisteks. Aluseliste hüdroksiidide nimetused moodustatakse sõnast “hüdroksiid” ja elemendi nimest genitiivis, mille järel märgitakse vajadusel rooma numbritega sulgudes elemendi oksüdatsiooniaste. Näiteks Fe(OH)2 on raud(II)hüdroksiid.

Happelised hüdroksiidid ehk happed on ained, mis vesilahustes dissotsieerudes moodustavad positiivselt laetud vesinikioone (H+) ja ei moodusta teisi positiivseid ioone. Happehüdroksiidide (hapete) nimetused moodustatakse hapetele kehtestatud reeglite järgi (vt lisa 1)

Amfoteersed hüdroksiidid või amfolüüdid moodustuvad amfoteersete omadustega elementide poolt. Amfoteerseid hüdroksiide nimetatakse sarnaselt aluselistele hüdroksiididele, näiteks Al(OH)3 - alumiiniumhüdroksiidiks. Amfolüütidel on nii happelised kui ka aluselised omadused (tabel 2).

tabel 2

Hüdroksiidide keemilised omadused

	Põhjused
	C-le
	Alus → Aluseline oksiid + H2O
	C-le
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Alus + hape. oksiid → Sool + H2O	2. Hape + aluseline. oksiid → Sool+ H2O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

3. Alus + hape → Sool + H 2 O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Amfoteersed hüdroksiidid

1. Amph. hüdroksiid+hape. oksiid→Sool+H2O 1. Amph. hüdroksiid+aluseline oksiid → Sool+H2O

Soolad on ained, mille molekulid koosnevad metallikatioonidest ja happejäägist. Neid võib pidada happes sisalduva vesiniku osalise või täieliku asendamise saadusteks metalli või happeliste jääkidega aluse hüdroksiidrühmadega.

Seal on keskmised, happelised ja aluselised soolad (vt joonist). Keskmised või normaalsed soolad on vesinikuaatomite täielik asendamine hapetes metalliga või hüdroksiidi rühmad alustes happejäägiga. Happesoolad on happemolekulide vesinikuaatomite mittetäieliku asendamise saadused metalliioonidega. Aluselised soolad on hüdroksiidrühmade mittetäieliku asendamise saadused alustes happeliste jääkidega.

Keskmiste soolade nimetused koosnevad happeaniooni nimetusest nimetavas käändes (Adj. 1) ja katiooni nimest genitiivi käändes, näiteks CuSO4 - vasksulfaat. Happeliste soolade nimetus moodustatakse samamoodi nagu keskmised, kuid lisatakse eesliide hüdro-, mis näitab asendamata vesinikuaatomite olemasolu, mille arvu tähistavad kreeka numbrid, näiteks Ba(H2PO4)2 - baariumdivesinikfosfaat. Põhisoolade nimetused on samuti moodustatud sarnaselt keskmiste soolade nimetustega, kuid lisatud on eesliide hüdrokso-, mis näitab asendamata hüdroksorühmade olemasolu, näiteks Al(OH)2 NO3 - alumiiniumdihüdroksonitraat.

Töökäsk

Katse 1. Oksiidide olemuse kindlakstegemine

Katse 1.1. Kaltsiumoksiidi koostoime vee (A), vesinikkloriidhappe (B) ja naatriumhüdroksiidiga (C). Kontrollige saadud lahuse keskkonda katses (A), kasutades indikaatorit

(Lisa 2).

Tähelepanekud: A.

Reaktsioonivõrrandid:

Katse 1.2. Booroksiidi interaktsioon vee (A), vesinikkloriidhappe (B) ja naatriumhüdroksiidiga (C). Katse (A) viiakse läbi kuumutamisega. Saadud lahuse keskkonda katses (A) kontrollitakse indikaatori abil (lisa 2).

Tähelepanekud: A.

Reaktsioonivõrrandid:

Kogemus 2. Alumiiniumhüdroksiidi valmistamine ja omadused

Katse 2.1. Alumiiniumkloriidi koostoime naatriumhüdroksiidi puudumisega