1) Kroom(III)oksiid.
Kroomoksiidi võib saada:
Ammooniumdikromaadi termiline lagunemine:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O
Kaaliumdikromaadi redutseerimine süsiniku (koksi) või väävliga:
2K 2Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Kroom(III)oksiidil on amfoteersed omadused.
Hapetega moodustab kroom(III)oksiid sooli:
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O
Kui kroom (III) oksiid sulatatakse leelis- ja leelismuldmetallide oksiidide, hüdroksiidide ja karbonaatidega, tekivad kromaadid (III), (kromiidid):
Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaCrO 2 + CO 2
Oksüdeerivate ainete leeliseliste sulamitega - kromaadid (VI) (kromaadid)
Cr 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr2O3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Kroom(III)hüdroksiid
Kroom(III)hüdroksiidil on amfoteersed omadused.
2Cr(OH)3 \u003d Cr2O3 + 3H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K 2CrO4 + 6KBr + 8H2O
3) kroomi soolad (III)
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10 NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6 KMnO 4 + 16 KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na3 + 3Br2 + 4NaOH \u003d 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8 H 2 O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr 2S 3 + 30HNO 3 (konts.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Kromaadid (III) reageerivad kergesti hapetega:
NaCrO 2 + HCl (puudus) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (liig) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
Täielikult hüdrolüüsitud lahuses
NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH
Enamik kroomisooli on vees hästi lahustuvad, kuid kergesti hüdrolüüsitavad:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Kroomi (III) katioonidest ja nõrga või lenduva happe anioonist moodustunud soolad hüdrolüüsitakse täielikult vesilahustes:
Cr 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Kroom (VI) ühendid
1) Kroomoksiid (VI).
Kroom(VI)oksiid. Väga mürgine!
Kroom(VI)oksiidi võib saada kontsentreeritud väävelhappe toimel kuivadele kromaatidele või dikromaatidele:
Na2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O
Happeoksiid, mis interakteerub aluseliste oksiidide, aluste, veega:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7
Kroom(VI)oksiid on tugev oksüdeerija: oksüdeerib süsinikku, väävlit, joodi, fosforit, muutudes samal ajal kroom(III)oksiidiks
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Soola oksüdatsioon:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Orgaaniliste ühendite oksüdatsioon:
4CrO3 + C 2H 5OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Tugevad oksüdeerivad ained on kroomhapete soolad – kromaadid ja dikromaadid. Mille redutseerimisproduktid on kroom(III) derivaadid.
Neutraalses keskkonnas moodustub kroom(III)hüdroksiid:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
Aluselistes hüdroksokromaatides (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3 NH 3 H 2 O
2Na 2CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na2CrO4 + 3Na2S + 8H2O \u003d 3S + 2Na3 + 4NaOH
Happelistes kroom (III) soolades:
3H 2S + K 2Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7 H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
8K 2Cr 2O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3 KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl
K 2Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2CrO4 + 16HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 8H 2O + 4KCl
Taastetoodet erinevates keskkondades saab skemaatiliselt kujutada:
H 2 O Cr(OH) 3 hallroheline sade
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - smaragdroheline lahus
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ sinakasvioletne lahus
Kroomihappe soolad - kromaadid - on kollased ja dikroomhappe soolad - dikromaadid - on oranžid. Lahuse reaktsiooni muutmisega on võimalik teostada kromaatide vastastikune muundamine dikromaatideks:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (erinev) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
happeline keskkond
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
aluseline keskkond
Kroom. Kroomiühendid.
1. Kroom(III)sulfiidi töödeldi veega, samal ajal eraldus gaas ja alles jäi lahustumatu aine. Sellele ainele lisati naatriumhüdroksiidi lahust ja juhiti läbi kloorigaasi, kusjuures lahus omandas kollase värvuse. Lahus hapestati väävelhappega, mille tulemusena muutus värvus oranžiks; sulfiidi veega töötlemisel eraldunud gaas juhiti läbi saadud lahuse ja lahuse värvus muutus roheliseks. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
2. Pärast tundmatu pulbrilise aine, oranži värvi oranži aine lühiajalist kuumutamist, algab spontaanne reaktsioon, millega kaasneb värvi muutumine roheliseks, gaaside ja sädemete eraldumine. Tahke jääk segati leeliselise kaaliumkloriidiga ja kuumutati, saadud aine viidi lahjendatud vesinikkloriidhappe lahusesse ja moodustus roheline sade, mis lahustub liigses happes. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
3. Kaks soola värvivad leegi lillaks. Üks neist on värvitu ja kontsentreeritud väävelhappega kergelt kuumutades destilleeritakse ära vedelik, milles lahustub vask, viimase muundumise juurde eraldub pruun gaas. Väävelhappelahuse teise soola lisamisel lahusele muutub lahuse kollane värvus oranžiks ja kui saadud lahus leelisega neutraliseeritakse, taastub algne värvus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
4. Soolhappega töödeldud kolmevalentne kroomhüdroksiid. Saadud lahusele lisati kaaliumkloriid, sade eraldati ja lisati kontsentreeritud leeliselise kaaliumkloriidi lahusele, mille tulemusena sade lahustus. Pärast vesinikkloriidhappe liia lisamist saadi roheline lahus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
5. Lahjendatud soolhappe lisamisel kollasele soolalahusele, mis muudab leegi lillaks, muutub värvus oranžikaspunaseks. Pärast lahuse neutraliseerimist kontsentreeritud leelisega taastus lahuse värvus esialgsele tasemele. Kui saadud segule lisatakse baariumkloriid, moodustub kollane sade. Sade filtriti välja ja filtraadile lisati hõbenitraadi lahust. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
6. Kolmevalentse kroomsulfaadi lahusele lisati sooda. Moodustunud sade eraldati, viidi üle naatriumhüdroksiidi lahusesse, lisati broom ja kuumutati. Pärast reaktsioonisaaduste neutraliseerimist väävelhappega omandab lahus oranži värvuse, mis kaob pärast vääveldioksiidi läbimist lahust. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
7) Kroom(III)sulfiidi pulbrit töödeldi veega. Moodustunud hallikasrohelist sadet töödeldi kaaliumhüdroksiidi juuresolekul klooriveega. Saadud kollasele lahusele lisati kaaliumsulfiti lahust ja sealt tuli uuesti välja hallikasroheline sade, mida kaltsineeriti kuni massi muutumiseni. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
8) Kroom(III)sulfiidi pulber lahustati väävelhappes. Sel juhul eraldus gaas ja tekkis lahus. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust ja gaas juhiti läbi pliinitraadi lahuse. Saadud must sade muutus pärast töötlemist vesinikperoksiidiga valgeks. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
9) Ammooniumdikromaat lagunes kuumutamisel. Tahke lagunemissaadus lahustati väävelhappes. Saadud lahusele lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Naatriumhüdroksiidi lisamisel sademele see lahustus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
10) Kroom(VI)oksiid reageeris kaaliumhüdroksiidiga. Saadud ainet töödeldi väävelhappega, saadud lahusest eraldati oranž sool. Seda soola töödeldi vesinikbromiidhappega. Saadud lihtne aine reageeris vesiniksulfiidiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
11. Klooris põletatud kroom. Saadud sool reageeris vesinikperoksiidi ja naatriumhüdroksiidi sisaldava lahusega. Saadud kollasele lahusele lisati liias väävelhapet, lahuse värvus muutus oranžiks. Kui vask(I)oksiid selle lahusega reageeris, muutus lahuse värvus sinakasroheliseks. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
12. Naatriumnitraat sulatati kroom(III)oksiidiga naatriumkarbonaadi juuresolekul. Saadud gaas reageeris liigse baariumhüdroksiidi lahusega, moodustades valge sademe. Sade lahustati vesinikkloriidhappe lahuse liias ja saadud lahusele lisati hõbenitraati, kuni sade lakkas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
13. Kaalium sulatati väävliga. Saadud soola töödeldi vesinikkloriidhappega. Saadud gaas juhiti läbi kaaliumdikromaadi lahuse väävelhappes. sadestunud kollane aine filtriti välja ja sulatati alumiiniumiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
14. Klooriatmosfääris põlenud kroom. Saadud soolale lisati tilkhaaval kaaliumhüdroksiidi, kuni sade lakkas. Saadud sade oksüdeeriti vesinikperoksiidiga leelises kaaliumis ja aurustati. Saadud tahkele jäägile lisati liias kontsentreeritud vesinikkloriidhappe kuuma lahust. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Kroom. Kroomiühendid.
1) Cr 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Na 2Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2 KOH 2 KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
3) KNO 3 (tahke) + H 2 SO 4 (konts.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3
K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
2K 2CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (erinev) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 7H2O + 2KBr
Br2 + H2S \u003d S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S
3H 2S + K 2Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O
3S + 2Al \u003d Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
2K 2CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
Mittemetallid.
IV A rühm (süsinik, räni).
Süsinik. Süsinikuühendid.
I. Süsinik.
Süsinikul võivad olla nii redutseerivad kui ka oksüdeerivad omadused. Süsinikul on redutseerivad omadused lihtsate ainetega, mis on moodustunud temaga võrreldes suurema elektronegatiivsuse väärtusega mittemetallidest (halogeenid, hapnik, väävel, lämmastik), aga ka metallioksiidide, vee ja muude oksüdeerivate ainetega.
Liigse õhuga kuumutamisel põleb grafiit, moodustades süsinikmonooksiidi (IV):
Hapnikupuuduse korral võite saada CO
Amorfne süsinik reageerib juba toatemperatuuril fluoriga.
C + 2F 2 = CF 4
Klooriga kuumutamisel:
C + 2Cl 2 = CCl 4
Tugevama kuumutamise korral reageerib süsinik väävli ja räniga:
Elektrilahenduse toimel ühineb süsinik lämmastikuga, moodustades diatsiini:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
Katalüsaatori (nikli) juuresolekul ja kuumutamisel reageerib süsinik vesinikuga:
C + 2H2 = CH4
Kuum koks moodustab veega koos gaaside segu:
C + H2O \u003d CO + H2
Pürometallurgias kasutatakse süsiniku redutseerivaid omadusi:
C + CuO = Cu + CO
Aktiivsete metallide oksiididega kuumutamisel moodustab süsinik karbiide:
3C + CaO \u003d CaC 2 + CO
9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO
Süsi oksüdeerivad sellised tugevad oksüdeerivad ained nagu kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhape, muud oksüdeerivad ained:
C + 4HNO 3 (konts.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2SO 4 (konts.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
Reaktsioonides aktiivsete metallidega on süsinikul oksüdeeriva aine omadused. Sel juhul moodustuvad karbiidid:
4C + 3Al \u003d Al 4 C 3
Karbiidid hüdrolüüsivad, moodustades süsivesinikke:
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Kuuenda rühma metallide sulfiidide stabiilsus suureneb metalliaatomi oksüdeerivate omaduste vähenemisega, see tähendab oksüdatsiooniastme vähenemisega ja rühmas allapoole liikudes. Kroomi(VI)kalkogeniidide saamise võimatus on seletatav kroomi kõrge oksüdatsioonivõimega kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, samas kui sellised ühendid on tuntud molübdeeni ja volframi poolest.
Kroomi sulatamisel väävliga tekib läikiv must mass, mis koosneb sulfiidide segust - sisaldab lisaks CrS-ile ja Cr 2 S 3-le ka vahepealseid sulfiidfaase Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Joon. 5.33 Süsteemi Cr-S faasiskeem). (Joonine märkus: kroomdisulfiid CrS2 on samuti tuntud: A. Lafond, C. Deudon et al., Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Must kroom(II)sulfiidi saab sadestada vesilahusest naatriumkroom(II)sulfiidi soolalahus või saadakse vesiniksulfiidi juhtimisel üle veevaba kroom(II)kloriidi temperatuuril 440 ºС, kroom(III)sulfiidi redutseerimisel vesiniku ja süsinikmonooksiidiga. Nagu ka teiste topeltlaenguga katioonide sulfiididel, on sellel nikkelarseniidi struktuur. Seevastu kroom(III)sulfiidi ei saa täieliku pöördumatu hüdrolüüsi tõttu vesilahustest sadestada. Puhas kristalliline Cr 2 S 3 saadakse kuiva vesiniksulfiidi voolu juhtimisel üle veevaba kroomkloriidi:
3H 2S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2S 3 + 6HCl.
Sel viisil saadud sulfiid on mustad kuusnurksed lamellkristallid, nagu kroom(II)sulfiid, mis ei lahustu vees ja mitteoksüdeerivates hapetes. Mõlemad sulfiidid lagunevad kontsentreeritud leeliselahuste, lämmastikhappe ja aqua regia abil:
Cr 2S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.
Tuntud on ka kroom(III)tiosoolid, mis on tegelikult segasulfiidid. Vesilahustes on need stabiilsed ainult leeliselises keskkonnas ja sulfiidioonide liiaga. Naatriumtiokromaadi (III) NaCrS2 tumehall pulber saadakse kromaadi redutseerimisel väävliga sulas naatriumkarbonaadis temperatuuril 800 ºC või kroom(III)oksiidi sulatamisel väävli ja naatriumkarbonaadiga:
Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2
Aine on kihilise struktuuriga, milles servadega omavahel ühendatud CrS 6 oktaeedrite kihid on eraldatud naatriumioonidega. Sarnane liitiumi derivaat LiCrS2 omab (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Leelismetalli tiokromaatide leeliseliste lahuste keetmisel raua (II), koobalti, nikli, hõbeda, tsingi, kaadmiumi, mangaani (II) ja teiste metallide sooladega sadestuvad tiokromaadid M I CrS 2 ja M II Cr 2 S 4. Kaadmiumtiokromaat(III) tekib ka tiouurea interaktsioonil kroom(III)soola ja kaadmiumammoniaadiga:
2Cr3 + Cd(NH3)42+ + 4(NH2)2CS + 8OH - = CdCr2S4 + 4CH2N2 + 8H2O + 4NH3.
(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
Tiokromaadid(III) on antiferromagnetiliste omadustega pooljuhid, mida saab kasutada magneto-optiliste materjalidena, mille optilised omadused muutuvad magnetvälja mõjul.
Molübdeeni ja volframi puhul kirjeldatakse sulfiide erinevates oksüdatsiooniastmetes vahemikus +2 kuni +6. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi kergelt hapendatud molübdaatide ja volframaatide lahuste, sadestuvad pruunid trisulfiidhüdraadid:
(NH4)6Mo7O24 + 21H2S + 3H2SO4 \u003d 7MoS3¯ + 3 (NH4)2SO4 + 24H2O.
Nende ühendite struktuuri ei ole veel uuritud. Tugevalt happelises keskkonnas muutub lahus molübdaadioonide redutseerumise tõttu siniseks või pruuniks. Kui molübdaadi alglahusele lisatakse leelist, toimub molübdaadioonide hapnikuaatomite järjestikuse asendamine väävliaatomitega MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– – lahus muutub samal ajal algul kollaseks ja seejärel tumepunaseks. Külmas saab sellest eraldada punaseid tiosaltkristalle, näiteks (NH 4) 2 MoS 4. Nagu teised tiosoolid, on tiomolübdaadid ja tiotungstaadid stabiilsed ainult neutraalses ja aluselises keskkonnas ning lagunevad hapestamisel, vabastades vesiniksulfiidi ja muutudes sulfiidideks:
(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
Tiomolübdaadi ja tiotungstaadi ioonid on korrapärase tetraeedri kujuga.
MoS 4 2– ioonid on tänu väävliaatomite olemasolule võimelised toimima sildligandidena, moodustades komplekse polümeerse struktuuriga siirdemetallidega, näiteks n n – . Huvitav on see, et isopolümolübdaatide ja isopolüvolframaatide tioanalooge pole veel saadud.
Mo ja W d-orbitaalide energiad on energia poolest väävli p-orbitaalidele lähemal kui hapnikul, seega osutub side M═S kovalentseks ja tugevamaks kui M═O side (M = Mo, W ) tugeva pp-dp sidumise tõttu. See seletab, miks pehmed alused, nagu S 2 -, moodustavad tugevaid ühendeid molübdeeni ja volframiga, mis on pehmed happed.
Veevabad trisulfiidid tekivad ammooniumtiosoolide õrnal kuumutamisel:
(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.
Tugeval kuumutamisel kaotavad nad väävli:
MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.
Tiometallaate kasutatakse komplekssete tiokomplekside, näiteks M 4 S 4 klastrit sisaldava kubaani sünteesiks.
Tuntud on ka selenometalaadid, mis tekivad kaaliumtriseleniidi K 2 Se 3 interaktsioonil molübdeeni ja volframi heksakarbonüülidega M(CO) 6 . Ione sisaldavaid ühendeid pole saadud.
Molübdeeni või volframi interaktsiooni käigus väävliga laias temperatuurivahemikus on stabiilseimaks faasiks väävliaatomite topeltkihtidega MS 2 disulfiidid, mille keskel paiknevad molübdeeniaatomid trigonaal-prismaatilistes tühikutes (Joon. 5.34. Kristall MoS 2 struktuur: (a) üldvaade, (b, c) projektsioonid piki koordinaattasandit) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). Topeltkihte ühendavad omavahel vaid nõrgad van der Waalsi jõud, mis põhjustab aine omaduste tugevat anisotroopiat – see on pehme, nagu grafiit, ja jaguneb kergesti eraldi helvesteks. Kihiline struktuur ja keemiline inertsus selgitavad MoS 2 sarnasust grafiidiga ja selle tahke määrdeaine omadusi. Nagu grafiit, moodustavad disulfiidid interkaleeritud ühendeid leelismetallidega, nagu Li x MoS 2 . Vees interkalaadid lagunevad, moodustades peene molübdeendisulfiidi pulbri.
Looduslik mineraal molübdeniit MoS 2 on nii pehme, et võib paberilehele jälje jätta. Madala hõõrdeteguri tõttu kasutatakse selle pulbrit sisepõlemismootorite, liugelaagrite ja suurel koormusel töötavate instrumendisõlmede määrdeainete komponendina. Disulfiidid on tulekindlad (T pl. MoS 2 2100 o C) ja üsna inertsed ained, mis lagunevad ainult leeliste ja oksüdeerivate hapete toimel - aqua regia, keev kontsentreeritud väävelhape, lämmastik- ja fluoriidhappe segu. Tugevalt õhu käes kuumutamisel põlevad need läbi, oksüdeerudes kõrgemateks oksiidideks:
2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,
ja kloori atmosfääris - kloriidideks MoCl 5 ja WCl 6.
Mugavad meetodid disulfiidide saamiseks on MO 3 oksiidide liitmine liigse väävliga kaaliumkloriidi K 2 CO 3 juuresolekul
2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2
molübdeenpentakloriidi reaktsioon naatriumsulfiidiga (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl5 + 5Na2S = 2MoS2 + 10NaCl + S.
Selle reaktsiooni käivitamiseks on vaja kuumutamist, kuid siis põleb komponentide segu soojuse eraldumise tõttu väga kiiresti läbi.
Molübdeeni(V) ioone sisaldavatest lahustest saab näiteks 2– , Mo 2 S 5 sulfiidi sadestada vesiniksulfiidiga. Monosulfiid MoS moodustub stöhhiomeetrilises koguses molübdeeni ja väävli kuumutamisel evakueeritud ampullis.
Lisand. Chevreuli faasid ja muud tiomolübeeni klastrid. Mo 3 S 4 sulfiid on Mo 6 S 8 rühmadest koosnev kobarühend, milles molübdeeni aatomid paiknevad tugevalt moonutatud oktaeedri tippudes. Mo 6 S 8 moonutuse põhjuseks on selle elektronidefitsiit – kõigi sideorbitaalide täitmiseks on puudu neli elektroni. Seetõttu reageerib see ühend kergesti metallide - elektronidoonoritega. Sel juhul tekivad Chevreli faasid M x Mo 6 S 8, kus M on d- või p-metall, näiteks Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Paljudel neist on CsCl tüüpi kristallvõre, mille kohtades on metalli katioonid ja kobaranioonid 2 - (Joon. 5.35. Chevreli PbMo 6 S 8 faasi struktuur). Elektrooniline üleminek Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - viib kristallstruktuuri tugevnemiseni ja Mo-Mo sideme tugevnemiseni. Chevreli faasid pakuvad praktilist huvi nende pooljuhtomaduste tõttu – tugevate magnetväljade juures säilitavad nad ülijuhtivuse kuni temperatuurini 14 K, mis võimaldab neid kasutada ülivõimsate magnetite valmistamiseks. Nende ühendite süntees viiakse tavaliselt läbi stöhhiomeetrilises koguses elementide lõõmutamise teel:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
Sarnased ained on saadud seleeni ja telluuri puhul, samas kui Chevreuli faaside volframi analoogid on seni teadmata.
Tiomolübdaatide redutseerimise käigus on vesilahustes saadud suur hulk tiomolübdeeni klastreid. Tuntuim on neljatuumaline klaster 5+, milles väävli- ja molübdeeniaatomid asuvad kuubi vastastippudes (joon. 5.36. n+). Molübdeeni koordinatsioonisfäär on täiendatud kuni kuue veemolekuli või muu ligandiga. Mo 4 S 4 rühmitus säilib oksüdatsiooni ja redutseerimise ajal:
E--e-
4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .
Molübdeeni aatomeid saab asendada teiste metallide, näiteks vase või raua aatomitega, moodustades heterometalliliste klastrite tüüpi [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+. Sellised tioklastrid on paljude ensüümide, näiteks ferrodoksiini, aktiivsed keskused (Joon. 5.37. Ferrodoksiini aktiivne keskus). Nende ühendite uurimine paljastab lämmastiku, raud-molübdeeni ensüümi toimemehhanismi, mis mängib olulist rolli bakterite õhulämmastiku sidumisel.
LISA LÕPP
5.11. 6. rühma elementide karbiidid, nitriidid ja boriidid
Söe, kroom, molübdeen ja volfram, nagu ka teised d-metallid, moodustavad karbiide - kõvasid ja kõrge sulamistemperatuuriga (2400–2800 ° C) ühendeid, millel on delokaliseeritud metalliside. Need saadakse sobivas koguses lihtainete interaktsioonil kõrgel (1000-2000 o C) temperatuuril, samuti oksiidide redutseerimisel süsinikuga, näiteks
2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.
Karbiidid on mittestöhhiomeetrilised ühendid, millel on lai (kuni mitu at.% C) homogeensusvahemik. М2С tüüpi karbiidides moodustavad metalliaatomid kuusnurkse tiheda tihendi, mille oktaeedrilistes tühimike С-aatomid on juhuslikult interkaleerunud.MC monokarbiidid kuuluvad NiAs struktuuritüüpi ega ole interstitsiaalsed faasid. Lisaks erakordsele kuumakindlusele ja tulekindlusele on karbiididel kõrge korrosioonikindlus. Näiteks WC ei lahustu isegi lämmastik- ja fluoriidhappe segus, kuni 400 °C ei reageeri see klooriga. Nende ainete põhjal toodetakse ülikõvad ja tulekindlad sulamid. Volframmonokarbiidi kõvadus on lähedane teemandi kõvadusele, seega kasutatakse seda lõikurite ja puuride lõikeosa valmistamiseks.
Nitriidid MN ja M 2 N saadakse metallide interaktsioonil lämmastiku või ammoniaagiga ning fosfiidid MP 2, MP 4, M 2 P - lihtsatest ainetest, samuti halogeniidide kuumutamisel fosfiiniga. Nagu karbiidid, on need mittestöhhiomeetrilised, väga kõvad, keemiliselt inertsed ja tulekindlad (2000–2500 o C) ained.
Kuuenda rühma metallide boriidid võivad olenevalt boorisisaldusest sisaldada isoleeritud (M 2 B), ahelaid (MB) ja võrgustikke (MB 2) ning kolmemõõtmelisi raamistikke (MB 12) booriaatomitest. Neid iseloomustab ka kõrge kõvadus, kuumakindlus ja keemiline vastupidavus. Termodünaamiliselt on need tugevamad kui karbiidid. Boriide kasutatakse reaktiivmootorite osade, gaasiturbiini labade jms valmistamiseks.
Kroom(III)oksiid Cr 2 O 3 . Rohelised kuusnurksed mikrokristallid. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, tihedus on 5,22 g / cm 3. Näitab amfoteerseid omadusi. Antiferromagnetiline alla 33°C ja paramagnetiline üle 55°C. Lahustub vedelas vääveldioksiidis. Vees, lahjendatud hapetes ja leelistes lahustub vähe. Saadakse elementide otsesel interaktsioonil kõrgendatud temperatuuril, CrO kuumutamisel õhus, kromaadi või ammooniumdikromaadi, kroom(III)hüdroksiidi või -nitraadi, elavhõbe(I)kromaadi, elavhõbedikromaadi kaltsineerimisel. Seda kasutatakse rohelise pigmendina maalimisel ning portselani ja klaasi peitsimiseks. Kristallilist pulbrit kasutatakse abrasiivse materjalina. Kasutatakse tehisrubiinide saamiseks. See toimib katalüsaatorina ammoniaagi oksüdeerimiseks õhus, ammoniaagi sünteesil elementidest ja muul viisil.
Tabel 6. .
Seda saab saada elementide otsesel interaktsioonil, kroom(III)nitraadi või kroomanhüdriidi kaltsineerimisel, kromaadi või ammooniumdikromaadi lagundamisel, metallkromaatide kuumutamisel kivisöe või väävliga:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
Kroom(III)oksiidil on amfoteersed omadused, kuid see on väga inertne ja raskesti lahustuv hapete ja leeliste vesilahustes. Leelismetallide hüdroksiidide või karbonaatidega sulatamisel muundub see vastavateks kromaatideks:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
Kroomi(III)oksiidi kristallide kõvadus on proportsionaalne korundi kõvadusega, seetõttu on Cr 2 O 3 paljude masinaehitus-, optika-, juveeli- ja kellatööstuse lihvimis- ja lapituspastade aktiivne põhimõte. Seda kasutatakse ka rohelise pigmendina värvimisel ja mõnede klaaside värvimisel, katalüsaatorina teatud orgaaniliste ühendite hüdrogeenimisel ja dehüdrogeenimisel. Kroom(III)oksiid on üsna mürgine. Kokkupuude nahaga võib põhjustada ekseemi ja muid nahahaigusi. Eriti ohtlik on oksiidaerosooli sissehingamine, kuna see võib põhjustada tõsiseid haigusi. MPC 0,01 mg/m3. Ennetamine on isikukaitsevahendite kasutamine.
Kroom(III)hüdroksiid Cr(OH) 3 . Sellel on amfoteersed omadused. Vees vähe lahustuv. Kolloidsest olekust väljub kergesti. Lahustub leelistes ja hapetes. Molaarne elektrijuhtivus lõpmatu lahjenduse korral temperatuuril 25 °C on 795,9 cm.cm 2 / mol. Seda saadakse želatiinrohelise sademe kujul kroom(III)soolade töötlemisel leelistega, kroom(III)soolade hüdrolüüsil leelismetallikarbonaatide või ammooniumsulfiidiga.
Tabel 7. .
Kroom(III)fluoriid CrF 3 . Paramagnetilised rohelised rombilised kristallid. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, tihedus on 3,78 g / cm 3. Vesinikfluoriidhappes lahustuv ja vees vähe lahustuv. Molaarne elektrijuhtivus lõpmatul lahjendamisel temperatuuril 25 °C on 367,2 cm 2 /mol. See saadakse vesinikfluoriidhappe toimel kroom(III)oksiidile, suunates vesinikfluoriidi üle temperatuurini 500–1100 °C kuumutatud kroom(III)kloriidi. Vesilahuseid kasutatakse siidi tootmisel, villa töötlemisel ning etaani ja propaani halogeenderivaatide fluorimisel.
Kroom(III)kloriid CrCl 3 . Kuusnurksed paramagnetilised kristallid on virsikuvärvi. Nad hõljuvad õhus. t pl =1150°C, tihedus on 2,87 g/cm 3. Veevaba CrCl3 lahustub vähesel määral vees, alkoholis, eetris, atseetaldehüüdis, atsetoonis. See redutseeritakse kõrgel temperatuuril metalliks kroomiks kaltsiumi, tsingi, magneesiumi, vesiniku ja rauaga. Molaarne elektrijuhtivus lõpmatu lahjenduse korral temperatuuril 25 °C on 430,05 cm 2 /mol. See saadakse elementide otsesel interaktsioonil kuumutamise ajal, kloori toimel kroomoksiidi (III) segule, mis on kuumutatud temperatuurini 700–800 ° C koos kivisöega, või kroomsulfiidiga (III), mis on kuumutatud punase kuumusega. Seda kasutatakse katalüsaatorina orgaanilistes sünteesireaktsioonides.
Tabel 8
veevabas olekus kristalne aine, mille värvus on virsiku värvus (ligikaudu violetsele), vees, alkoholis, eetris jne raskesti lahustuv, isegi keetmisel. Kuid CrCl2 jälgede juuresolekul lahustub vees kiiresti ja suurel hulgal soojust. Seda saab saada elementide reageerimisel punase kuumuse temperatuuril, metallioksiidi ja kivisöe segu töötlemisel klooriga temperatuuril 700–800 °C või CrCl3 reageerimisel CCl4 auruga temperatuuril 700–800 °C:
Cr2O3 + 3C + 3Cl2 → 2CrCl3 + 3CO
2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.
See moodustab mitu isomeerset heksahüdraati, mille omadused sõltuvad veemolekulide arvust metalli sisemises koordinatsioonisfääris. Heksaakvakroom(III)kloriid (violetne Recur chloride) Cl 3 - hallikassinised kristallid, kloorpentaakroom(III)kloriid (Bjerrum chloride) Cl 2 H 2 O - hügroskoopne heleroheline aine; diklorotetraakvakroom (III) kloriid (Recuri roheline kloriid) Cl 2H 2 O - tumerohelised kristallid. Vesilahustes tekib nende kolme vormi vahel termodünaamiline tasakaal, mis sõltub paljudest teguritest. Isomeeri struktuuri saab määrata hõbekloriidi koguse järgi, mille see sadestab AgNO 3 külmast lämmastikhappe lahusest, kuna sisesfääri sisenev kloriidanioon ei interakteeru Ag + katiooniga. Veevaba kroomkloriidi kasutatakse terase kroomi katmiseks keemilise aurustamise teel ja see on mõnede katalüsaatorite lahutamatu osa. Hüdrateerib CrCl 3 – peitsaine kangaste värvimiseks. Kroom(III)kloriid on mürgine.
Kroom(III)bromiid CrBr 3 . Rohelised kuusnurksed kristallid. t pl \u003d 1127 ° C, tihedus on 4,25 g / cm 3. Sublimeerub temperatuuril 927 °C. Kuumutamisel redutseeritakse see vesinikuga CrBr2-ks. See laguneb leelistega ja lahustub vees ainult kroom(II)soolade juuresolekul. Molaarne elektrijuhtivus lõpmatu lahjenduse korral temperatuuril 25 °C on 435,3 cm 2 /mol. Saadakse broomiauru toimel lämmastiku juuresolekul metallilisele kroomile või kroomoksiidi (III) ja kivisöe segule kõrgel temperatuuril.
Kroom(III)jodiid CrI 3 . Lilla-mustad kristallid. Stabiilne normaalsel temperatuuril õhu käes. 200°C juures reageerib see hapnikuga, vabastades joodi. See lahustub vees kroom(II)soolade juuresolekul. Molaarne elektrijuhtivus lõpmatu lahjenduse korral temperatuuril 25 °C on 431,4 cm 2 /mol. Saadakse joodiauru toimel punasele kuumusele kuumutatud kroomile.
Kroom(III)oksüfluoriid CrOF. Tahke roheline aine. Tihedus on 4,20 g/cm3. Stabiilne kõrgel temperatuuril ja laguneb jahutamisel. Saadakse vesinikfluoriidi toimel kroom(III)oksiidile temperatuuril 1100 o C.
Kroom(III)sulfiid Cr 2 S 3 . Paramagnetilised mustad kristallid. Tihedus on 3,60 g/cm 3 . Hüdrolüüsib veega. See reageerib halvasti hapetega, kuid oksüdeerub lämmastikhappe, aqua regia või leelismetallide nitraatide sulamitega. See saadakse väävliauru toimel kroomi metallile temperatuuril üle 700 °C, Cr 2 O 3 sulatamisel väävli või K 2 S-ga, vesiniksulfiidi juhtimisel üle kõrgelt kuumutatud Cr 2 O 3 või CrCl 3 .
Kroom(III)sulfaat Cr 2 (SO 4 ) 3 . Paramagnetilised lillakaspunased kristallid. Tihedus on 3,012 g/cm 3 . Veevaba kroom(III)sulfaat lahustub vees ja hapetes vähe. Kõrgel temperatuuril laguneb. Vesilahused on külmalt lillad ja kuumutamisel rohelised. Tuntud kristallhüdraadid CrSO 4 nH 2 O (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Molaarne elektrijuhtivus lõpmatu lahjenduse korral temperatuuril 25 °C on 882 cm 2 /mol. Seda saadakse kristalsete hüdraatide dehüdraatimisel või Cr 2 O 3 kuumutamisel metüülsulfaadiga temperatuuril 160–190 ° C. Seda kasutatakse naha parkimisel ja peitsina värvimisel puuvillatrüki tootmisel.
Kroom(III)ortofosfaat CrPO 4 . Must pulber. t pl =1800°C, tihedus on 2,94 g/cm 3. Vees vähe lahustuv. Reageerib aeglaselt kuuma väävelhappega. Tuntud kristallhüdraadid CrRO 4 nH 2 O (n = 2, 3, 4, 6). Molaarne elektrijuhtivus lõpmatul lahjendamisel temperatuuril 25 °C on 408 cm 2 /mol. Saadakse kristalsete hüdraatide dehüdratsioonil.
Kaaliumkroomi maarjas K 2 NII 4 Kr 2 (SO 4 ) 3 24h 2 O, tumelillad kristallid, vees hästi lahustuvad. Neid saab saada kaalium- ja kroomsulfaatide stöhhiomeetrilist segu sisaldava vesilahuse aurustamisel või kaaliumdikromaadi redutseerimisel etanooliga:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (aurustamisel)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO
Kaaliumkroomi maarjast kasutatakse peamiselt tekstiilitööstuses, naha parkimisel.
Kroomi (VI) oksiidi CrO 3 hoolikal lagundamisel hüdrotermilistes tingimustes saadakse oksiid kroom( IV ) CrO 2, mis on ferromagnet ja millel on metalliline juhtivus.
Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Toidu ja toidu mahu muundur Pindala muundur Mahu ja retsepti ühikud Muundur Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Termo- ja kütusetõhususe muundur Lamenurga muundur numbrid erinevates numbrisüsteemides Teabehulga mõõtühikute teisendaja Valuutakursid Naiste riiete ja jalatsite mõõtmed Meeste riiete ja jalatsite mõõtmed Nurkkiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirendusmuundur Nurkkiirenduse muundur Tihedusmuundur Erimahu muundur Inertsmomendi muundur Moment jõumuunduri Pöördemomendi muundur Eripõlemissoojus (massi järgi) Muundur Energiatihedus ja kütuse eripõlemissoojus (mahu järgi) Temperatuuri erinevuse muundur Soojuspaisumise koefitsiendi muundur Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Energia kokkupuude ja soojuskiirguse võimsus muunduri soojusvoo tiheduse muunduri soojusülekande koefitsient muunduri ruumala vooluhulga muunduri massivoolu muundur molaarvoolu muunduri massivoogu tiheduse muundur molaarkontsentratsioon Massion Masslahus massilahuse kontsentratsiooni muunduri dünaamiline (absoluutne) viskoossuse muundur Kineverter Kinenity Pinter Converter Converter Converter VEXTY VAPOR Helitaseme muundur Mikrofoni tundlikkuse muundur Helirõhutaseme muundur (SPL) Helirõhutaseme muundur koos valitava võrdlusrõhuga Heleduse muundur Valgustugevuse muundur Valgustugevuse muundur Arvutigraafika eraldusvõime muundur Sageduse ja lainepikkuse muundur Võimsus dioptrites ja fookuskaugus Võimsus dioptrites ja objektiivi suurendus (× ) Konverter Elektrilaeng Lineaarlaengutetihedusmuundur Pinnalaengu tiheduse muundur Bulklaadimise tiheduse muundur Elektrivoolu muundur Lineaarvoolutiheduse muundur Pinnavoolutugevuse muundur Elektrivälja tugevuse muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pingemuunduri elektritakistuse muundur Elektritakistuse muundur Elektritakistusmuundur verter Mahtuvus Induktiivsus muundur Ameerika traatmõõturi muundur Tasemed dBm (dBm või dBm), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsioonmuundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muunduri kiirgus. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Andmeedastus Tüpograafiline ja pilditöötlusüksus Muundur Puidu mahuühiku teisendaja D. I. Mendelejevi keemiliste elementide molaarmassi perioodilise tabeli arvutamine
Keemiline valem
Cr 2 S 3, kroom(III)sulfiidi molaarmass 200.1872 g/mol
51,9961 2+32,065 3
Elementide massiosad ühendis
Molaarmassi kalkulaatori kasutamine
- Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
- Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
- Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
- Näide: CuSO₄ 5H2O asemel kasutab konverter sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.
Molaarmassi kalkulaator
sünnimärk
Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reaktsioonis osalevate ja sellest tulenevate ainete massi. Definitsiooni järgi on mool aine koguse SI-ühik. Üks mool sisaldab täpselt 6,02214076 × 10²³ elementaarosakest. See väärtus on arvuliselt võrdne Avogadro konstandiga NA, väljendatuna mooliühikutes⁻¹ ja seda nimetatakse Avogadro arvuks. Aine kogus (sümbol n) on konstruktsioonielementide arvu mõõt. Struktuurielemendiks võib olla aatom, molekul, ioon, elektron või mis tahes osake või osakeste rühm.
Avogadro konstant N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro number on 6,02214076×10²³.
Teisisõnu, mool on aine kogus, mille mass on võrdne aine aatomite ja molekulide aatommasside summaga, korrutatuna Avogadro arvuga. Mool on üks SI-süsteemi seitsmest põhiühikust ja seda tähistatakse mutiga. Kuna üksuse nimi ja selle sümbol on samad, tuleb märkida, et erinevalt üksuse nimest, millest saab keelduda vastavalt tavapärastele vene keele reeglitele, sümbolist ei keelduta. Üks mool puhast süsinik-12 võrdub täpselt 12 grammiga.
Molaarmass
Molaarmass on aine füüsikaline omadus, mis on määratletud kui selle aine massi ja aine koguse suhe moolides. Teisisõnu, see on aine ühe mooli mass. SI-süsteemis on molaarmassi ühikuks kilogramm/mol (kg/mol). Keemikud on aga harjunud kasutama mugavamat ühikut g/mol.
molaarmass = g/mol
Elementide ja ühendite molaarmass
Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga perenaise köögis, on keemilised ühendid:
- sool (naatriumkloriid) NaCl
- suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
- äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH
Keemiliste elementide molaarmass grammides mooli kohta on arvuliselt sama kui elemendi aatomite mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ehk daltonites). Ühendite molaarmass on võrdne ühendi moodustavate elementide molaarmasside summaga, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks vee (H2O) molaarmass on ligikaudu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulmass
Molekulmass (vana nimetus on molekulmass) on molekuli mass, mis arvutatakse iga molekuli moodustava aatomi masside summana, korrutatuna selle molekuli aatomite arvuga. Molekulmass on mõõtmeteta füüsikaline suurus, mis on arvuliselt võrdne molaarmassiga. See tähendab, et molekulmass erineb mõõtmetelt molaarmassist. Kuigi molekulmass on mõõtmeteta suurus, on sellel siiski väärtus, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu) või daltoniks (Da), ja see on ligikaudu võrdne ühe prootoni või neutroni massiga. Aatommassi ühik on samuti arvuliselt võrdne 1 g/mol.
Molaarmassi arvutamine
Molaarmass arvutatakse järgmiselt:
- määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;
- määrata iga elemendi aatomite arv ühendi valemis;
- määrata molaarmass, liites ühendis sisalduvate elementide aatommassid korrutatuna nende arvuga.
Näiteks arvutame äädikhappe molaarmassi
See koosneb:
- kaks süsinikuaatomit
- neli vesinikuaatomit
- kaks hapnikuaatomit
- süsinik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- vesinik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- hapnik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molaarmass = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Meie kalkulaator teeb just seda. Saate sellesse sisestada äädikhappe valemi ja kontrollida, mis juhtub.
Kas teil on raske mõõtühikuid ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermsisse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.
