VASK JA SELLE ÜHENDID
TUND 11. LOODUSTEADUSTE KLASSIS
Õpilaste tunnetusliku aktiivsuse ja iseseisvuse suurendamiseks kasutame õppetunde kollektiivseks materjaliõppeks. Sellistes tundides saab iga õpilane (või õpilaspaar) ülesande, mille täitmisest ta peab samas tunnis aru andma ning ülejäänud klassi õpilased märgivad tema aruande vihikusse ja on sisu element. tunni õppematerjalist. Iga õpilane annab oma panuse klassis selle teema õppimisse.
Tunni jooksul muutub õpilaste töörežiim intraaktiivselt (iseseisvale tööle omane režiim, mille puhul infovood on õpilaste sees suletud) interaktiivseks (režiim, kus infovood on kahesuunalised, s.t info läheb mõlemast õpilasele ja õpilasele vahetatakse teavet). Õpetaja tegutseb sel juhul protsessi korraldajana, parandab ja täiendab õpilaste poolt antud infot.
Materjali kollektiivse õppimise õppetunnid koosnevad järgmistest etappidest:
1. etapp – installatsioon, milles õpetaja selgitab tunni eesmärgid ja tööprogrammi (kuni 7 minutit);
2. etapp – õpilaste iseseisev töö vastavalt juhendile (kuni 15 minutit);
3. etapp – infovahetus ja tunni kokkuvõtte tegemine (võtab kogu järelejäänud aja).
Tund “Vask ja selle ühendid” on mõeldud keemia süvaõppega klassidele (4 tundi keemiat nädalas), viiakse läbi kahe akadeemilise tunni jooksul, tunnis värskendatakse õpilaste teadmisi järgmistel teemadel: “Vask ja selle ühendid metallid”, “Suhtumine metallidesse kontsentreeritud väävelhappega” hape, lämmastikhape”, “Kvalitatiivsed reaktsioonid aldehüüdidele ja mitmehüdroksüülsetele alkoholidele”, “Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide oksüdeerimine vask(II)oksiidiga”, “Keerulised ühendid”.
Enne tundi saavad õpilased kodutööd: korrake loetletud teemasid. Õpetaja esialgne ettevalmistus tunniks seisneb õpilastele juhendikaartide koostamises ja laborikatseteks komplektide valmistamises.
TUNNIDE AJAL
Paigaldamise etapp
Õpetaja poseerib õpilastele tunni eesmärk: tuginedes olemasolevatele teadmistele ainete omaduste kohta, ennustada, praktiliselt kinnitada, koondada teavet vase ja selle ühendite kohta.
Õpilased koostavad vase aatomi elektroonikavalemi, saavad teada, milliseid oksüdatsiooniastmeid võib vasel ühendites avaldada, millised omadused (redoks-, happe-aluselised) vaseühendid saavad olema.
Õpilaste vihikutesse ilmub tabel.
Vase ja selle ühendite omadused
| Metallist | Cu 2 O – aluseline oksiid | CuO – aluseline oksiid |
| Redutseeriv aine | CuOH on ebastabiilne alus | Cu(OH) 2 – lahustumatu alus |
| CuCl – lahustumatu sool | CuSO 4 – lahustuv sool | |
| Omab redoksduaalsust | Oksüdeerivad ained |
Iseseisev tööetapp
Eelduste kinnitamiseks ja täiendamiseks teevad õpilased vastavalt juhendile laboratoorsed katsed ja panevad kirja läbiviidud reaktsioonide võrrandid.
Juhised iseseisvaks tööks paaris
1. Kuumutage vasktraati leegis. Pange tähele, kuidas selle värv on muutunud. Asetage kuum kaltsineeritud vasktraat etüülalkoholi. Pange tähele selle värvi muutust. Korrake neid manipuleerimisi 2-3 korda. Kontrollige, kas etanooli lõhn on muutunud.
Kirjutage üles kaks reaktsioonivõrrandit, mis vastavad teostatud teisendustele. Milliseid vase ja selle oksiidi omadusi need reaktsioonid kinnitavad?2. Lisage vask(I)oksiidile vesinikkloriidhape.
Mida te jälgite? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, võttes arvesse, et vask(I)kloriid on lahustumatu ühend. Milliseid vase(I) omadusi need reaktsioonid kinnitavad?3. a) Asetage tsingigraanul vask(II)sulfaadi lahusesse. Kui reaktsioon ei kulge, soojendage lahust. b) Lisage vask(II)oksiidile 1 ml väävelhapet ja kuumutage.
Mida te jälgite? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid. Milliseid vaseühendite omadusi need reaktsioonid kinnitavad?4. Asetage universaalindikaatori riba vask(II)sulfaadi lahusesse.
Selgitage tulemust. Kirjutage ioonvõrrand hüdrolüüsi jaoks etapis I.
Lisage naatriumkarbonaadi lahusele mee(II)sulfaadi lahus.
Mida te jälgite? Kirjutage üles liigese hüdrolüüsireaktsiooni võrrand molekulaarses ja ioonilises vormis.5.
Mida te jälgite?
Lisage saadud sademele ammoniaagilahus.
Millised muutused on toimunud? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid. Milliseid vaseühendite omadusi need reaktsioonid tõestavad?6. Lisage vask(II)sulfaadile kaaliumjodiidi lahus.
Mida te jälgite? Kirjutage reaktsiooni võrrand. Millist vase(II) omadust see reaktsioon tõestab?7. Asetage väike tükk vasktraati katseklaasi koos 1 ml kontsentreeritud lämmastikhappega. Sulgege katseklaas korgiga.
Mida te jälgite? (Võtke katseklaas veojõu alla.) Kirjutage üles reaktsioonivõrrand.
Valage vesinikkloriidhape teise katseklaasi ja asetage sellesse väike tükk vasktraati.
Mida te jälgite? Selgitage oma tähelepanekuid. Milliseid vase omadusi need reaktsioonid kinnitavad?8. Lisage vask(II)sulfaadile liigne naatriumhüdroksiid.
Mida te jälgite? Kuumutage saadud sade. Mis juhtus? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid. Milliseid vaseühendite omadusi need reaktsioonid kinnitavad?9. Lisage vask(II)sulfaadile liigne naatriumhüdroksiid.
Mida te jälgite?
Lisage saadud sademele glütseriini lahus.
Millised muutused on toimunud? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid. Milliseid vaseühendite omadusi need reaktsioonid tõestavad?10. Lisage vask(II)sulfaadile liigne naatriumhüdroksiid.
Mida te jälgite?
Lisage saadud sademele glükoosilahus ja kuumutage.
Mis juhtus? Kirjutage üles reaktsioonivõrrand, kasutades glükoosi tähistamiseks aldehüüdide üldvalemitMillist vaseühendi omadust see reaktsioon tõestab?
11. Lisage vask(II)sulfaadile: a) ammoniaagilahus; b) naatriumfosfaadi lahus.
Mida te jälgite? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid. Milliseid vaseühendite omadusi need reaktsioonid tõestavad?
Infovahetuse ja kokkuvõtete tegemise etapp
Õpetaja esitab küsimuse konkreetse aine omaduste kohta. Õpilased, kes tegid vastavaid katseid, annavad tehtud katsest aru ja kirjutavad reaktsioonivõrrandid tahvlile. Seejärel lisavad õpetaja ja õpilased infot aine keemiliste omaduste kohta, mida koolilaboris toimunud reaktsioonidega kinnitada ei õnnestunud.
Vaseühendite keemiliste omaduste käsitlemise protseduur
1. Kuidas reageerib vask hapetega, milliste ainetega võib vask veel reageerida?
Vase reaktsioonivõrrandid on kirjutatud järgmiselt:
Kontsentreeritud ja lahjendatud lämmastikhape:
Cu + 4HNO 3 (konts.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO3 (lahjendatud) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Kontsentreeritud väävelhape:
Cu + 2H2S04 (konts.) = CuSO4 + SO2 + 2H20;
Hapnik:
2Cu + O2 = 2CuO;
Cu + Cl2 = CuCl2;
Vesinikkloriidhape hapniku juuresolekul:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H20;
Raud(III)kloriid:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. Millised omadused on vask(I)oksiidil ja -kloriidil?
Tähelepanu juhitakse põhiomadustele, komplekside moodustamise võimele ja redoksduaalsusele.Vask(I)oksiidi reaktsioonide võrrandid on kirjas:
Vesinikkloriidhape kuni CuCl moodustumiseni:
Cu20 + 2HCl = 2CuCl + H20;
Liigne HCl:
CuCl + HCl = H;
Cu 2 O redutseerimis- ja oksüdatsioonireaktsioonid:
Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Disproportsionaalsus kuumutamisel:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl2.
3. Millised omadused on vask(II)oksiidil?
Tähelepanu juhitakse põhilistele ja oksüdatiivsetele omadustele Vask(II)oksiidi reaktsioonide võrrandid on kirjutatud:
Hape:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H20;
Etanool:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O;
Vesinik:
CuO + H2 = Cu + H2O;
Alumiinium:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3.
4. Millised omadused on vask(II)hüdroksiidil?
Tähelepanu juhitakse oksüdatiivsetele, aluselistele omadustele, võimele moodustada komplekse orgaaniliste ja anorgaaniliste ühenditega.Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
Aldehüüd:
RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu2O + 2H2O;
Hape:
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20;
Ammoniaak:
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2;
Glütseriin:
Lagunemisreaktsiooni võrrand:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
5. Millised omadused on vase(II) sooladel?
Tähelepanu juhitakse ioonivahetuse, hüdrolüüsi, oksüdatiivsete omaduste ja kompleksi moodustumise reaktsioonidele. Vasksulfaadi reaktsioonide võrrandid:
Naatriumhüdroksiid:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;
Naatriumfosfaat:
3Cu2+ + 2= Cu3(PO4)2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
Kaaliumjodiid:
2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2S04;
Ammoniaak:
Cu 2+ + 4NH3 = 2+;
ja reaktsioonivõrrandid:
Hüdrolüüs:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
Kaashüdrolüüs naatriumkarbonaadiga malahhiidi moodustamiseks:
2Cu 2+ + 2 + H2O = (CuOH) 2CO 3 + CO 2.
Lisaks saate õpilastele rääkida vask(II)oksiidi ja hüdroksiidi koostoimest leelistega, mis tõestab nende amfoteerset olemust:
Cu(OH)2 + 2NaOH (konts.) = Na2,
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O,
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
3. harjutus. Tehke järgmistele skeemidele vastavad teisendusahelad ja viige need läbi:
Ülesanne 1.
Vase ja alumiiniumi sulamit töödeldi esmalt leelise ja seejärel lahjendatud lämmastikhappe liiaga. Arvutage metallide massiosad sulamis, kui on teada, et mõlemas reaktsioonis (samades tingimustes) eralduvate gaaside mahud on võrdsed
.
(Vastus . Vase massiosa – 84%.)
2. ülesanne. Kui kaltsineeriti 6,05 g vask(II)nitraadi kristalset hüdraati, saadi 2 g jääki. Määrake algse soola valem.
(Vastus. Cu(NO3)23H2O.)
3. ülesanne. 13,2 g kaaluv vaskplaat kasteti 300 g raud(III)nitraadi lahusesse, mille soola massifraktsioon oli 0,112. Välja võttes selgus, et raud(III)nitraadi massiosa võrdus moodustunud vask(II)soola massiosaga. Pärast lahusest eemaldamist määrake plaadi mass.
(Vastus. 10 aastat)
Kodutöö.Õppige vihikusse kirjutatud materjali. Tehke vaseühendite jaoks transformatsioonide ahel, mis sisaldab vähemalt kümmet reaktsiooni, ja viige see läbi.
KIRJANDUS
1. Puzakov S.A., Popkov V.A. Keemia käsiraamat ülikoolidesse kandideerijatele. Programmid. Küsimused, harjutused, ülesanded. Eksamitööde näidised. M.: Kõrgkool, 1999, 575 lk.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 ülesannet ja harjutust keemias. Koolilastele ja taotlejatele. M.: 1st Federative Book Trading Company, 1998, 512 lk.
Binaarne aine vaskkloriid (monokloriid), mille valem on CuCl, on vesinikkloriidhappe sool. See on pulber, tavaliselt valge või roheline, vees väga halvasti lahustuv. Monokloriidkristallide rohekas toon on tingitud kahevalentse aine, mida nimetatakse vaskkloriidiks ii, lisandite olemasolust.
Selle ühendi sai esmakordselt suur keemik Robert Boyle. See sündmus juhtus kaua aega tagasi ja selle saamiseks kasutas teadlane lihtsat metallist vaske ja kahevalentset. Seejärel eraldas Joseph Proust 1799. aastal monokloriidist dikloriidi kristallid. See reaktsioon oli lahuse järkjärgulise kuumutamise protsess, mille tulemusena kaotas vask(II)kloriid osa oma kloorist, umbes poole oma kohalolekust. Dikloriidi eraldamine monokloriidist viidi läbi tavapärase pesemisega.
Vaskmonokloriid on valge kristalne aine, mis temperatuuril 408 °C muudab kristallvõre kuju. Kuna see ühend nii sulab kui keeb praktiliselt lagunemata, kirjutatakse selle keemiline valem mõnikord Cu2Cl2-na. Monokloriid on aga, nagu ka teised vaseühendid, mürgine.
Vaskkloriidi ühend, mille valem on kirjutatud kui CuCl2, näib olevat tumepruunide kiilukujuliste üksikkristallidena. Suheldes isegi väga väikese koguse veega, muudavad ühendi kristallid värvi: tumepruunist muutub see järjest rohekaks ja seejärel siniseks. Huvitav on see, et kui lisada sellisele vesilahusele väga vähe, lähevad kristallid tagasi ühte vaheolekusse – muutuvad rohekaks.
Aine sulamistemperatuur on 537 °C ja temperatuuril 954–1032 °C see keeb. Ühend lahustub sellistes ainetes nagu vesi, alkohol ja ammoniaak. Selle tihedus on 3,054 g/cm3. Lahuse pideval lahjendamisel ja temperatuuri hoidmisel 25 ° C juures on aine molaarne elektrijuhtivus 265,9 cm2/mol.
Vaskkloriid saadakse kloori toimel vasele, samuti reaktsiooni (II) läbiviimisel. Tööstuslik tootmine põhineb vasksulfiidide segude röstimisel naatriumkloriidiga. Sel juhul tuleb reaktsiooniprotsessi ajal tagada temperatuur 550-600 ° C, mille tulemusena lisaks ainele endale on gaasilises olekus ka selliseid komponente nagu HCl, väävelgaasid ja arseen. ühendid tuvastatakse. On teada tootmisi, kus vaskkloriidi toodetakse vasksulfaadi ja BaCl2 vahelise vahetusreaktsiooni algatamise teel.
Temperatuuril 993 °C laguneb aine CuCl-ks ja Cl2-ks, selle lahustuvust vesilahustes iseloomustavad:
Kui see lahustatakse vesilahuses temperatuuril 25 kraadi, lahustub 77,4 grammi vaskkloriidi täielikult 100 grammis vees;
Kui lahuse temperatuur jõuab 100 °C-ni, on selles juba lahustunud 120 grammi ainet. Mõlemal juhul eeldatakse, et CuCl2 tihedus oli sama.
Vaskkloriidi kasutatakse laialdaselt keemilise katalüsaatorina, pürotehniliste segude komponendina ja erinevate mineraalsete värvainete tootmisel. Kasutatuna suitsugaasi analüsaatorina aitab see arvutada suitsugaaside kontsentratsiooni ja süsinikdioksiidi taset. Dikloriidi kasutatakse ka hapnikukandjana keemiatootmise erinevates etappides, selline tehnoloogia on levinud näiteks orgaaniliste värvainete tootmisel.
Vaatamata lahustumatule vaskkloriidsool on võimeline moodustama mitmeid kristalseid hüdraate. Sel juhul on aine kontsentreeritud lahusel võime lisada lämmastikoksiidi, mida kasutatakse laialdaselt ka ravimite tootmisel ja keemiatööstuses.
Vaskkloriid 2
Keemilised omadused
Toode on kahekomponentne anorgaaniline aine ja kuulub klassi soolad Ja halogeniidid . Seda võib pidada moodustunud soolaks vesinikkloriidhape Ja vask .
Vaskkloriidi ratseemiline valem: CuCl2.
Selle ühendi molekulmass = 134,5 grammi mooli kohta. Aine sulab temperatuuril 498 kraadi Celsiuse järgi. Toode moodustab vormi kristalsed hüdraadid CuCl2 nH2O .
Kasutatakse meditsiinis Vaskkloriidi dihüdraat.
Tahkel kujul toode on kollakaspruunid kristallid. Ühend kristalsed hüdraadid sõltub temperatuurist, mille juures kristalliseerumine toimub. Aine lahustub hästi etüülalkoholis, vees, atsetoon Ja metanool .
Vaskkloriidi reaktsioonid
Aine interakteerub leelis , sel juhul moodustub reeglina lahustumatu alus ja lahustuv sool. Vaskkloriid reageerib metallidega, mis asuvad elektrokeemilises seerias metallist vasakul Cu . Ühendil on ka reaktsioone ioonivahetus teiste sooladega, mille tulemusena moodustub lahustumatu aine ja eraldub gaas.
Tööstuslikus mastaabis saadakse toode reaktsiooni teel Vaskoksiid 2 vesinikkloriidhappega või vahetusreaktsiooniga Baariumkloriid Koos Vasksulfaat .
Seos on ka olemas Vaskkloriid 1 , milles vask on monovalentne. Monokloriid See metall on üsna mürgine ühend.
farmakoloogiline toime
Metaboolne.
Farmakodünaamika ja farmakokineetika
Vask on organismile vajalik. Näiteks osaleb see paljudes maksakoes toimuvates keemilistes reaktsioonides. Pärast kehasse sisenemist metaboliseerub aine peaaegu täielikult.
Näidustused kasutamiseks
Kasutatavate lahuste hulka kuulub vaskkloriidi lahus parenteraalne toitumine , ja rahuldab organismi vajaduse mikroelemendid .
Vastunäidustused
Lahust sisaldavaid ravimeid ei saa kasutada, kui patsient on kompositsioonis sisalduvate ainete suhtes tundlik, alla 10-aastastele lastele. Neeru- või maksapuudulikkuse korral tuleb olla ettevaatlik.
Kõrvalmõjud
Tavaliselt taluvad patsiendid ravimit hästi. Harva esineb infusiooni ajal iiveldust ja valu süstekohas.
Vaskkloriid, kasutusjuhend (meetod ja annus)
Ravimit manustatakse intravenoosselt.
Kui ravim on algselt pulbri kujul, lahjendatakse see lahustes glükoos või .
Saadud lahus tuleb ära kasutada 24 tunni jooksul.
Annustamis- ja raviskeem sõltuvad ravimist ja haigusest.
Üleannustamine
Ravimi üleannustamine toimub harva. Enamasti kasutatakse seda arsti järelevalve all. personalis ja haiglas.
Kui ravimit manustatakse liiga kiiresti, võib tekkida oksendamine, higistamine, hüperemia nahka. Reaktsioonid kaovad pärast ravimi manustamiskiiruse vähendamist.
Interaktsioon
Saate segada ainet ühes süstlas või kotis ainult lahustega glükoos või aminohapped , mille kontsentratsioon ei ületa 50%.
Raseduse ja imetamise ajal
Ravimit võib määrata rasedatele naistele.
Selle komponendi kasutamise kohta rinnaga toitmise ajal ei ole piisavalt andmeid.
Ravimid, mis sisaldavad (analooge)
4. taseme ATX-kood sobib:Infusioonilahuste valmistamiseks mõeldud kontsentraadi koostis sisaldab vaskkloriidi dihüdraadi kujul Addamel N.
Üldteave vask(II)kloriidi hüdrolüüsi kohta
MÄÄRATLUS
Vask(II)kloriid– nõrga aluse – vask(II)hüdroksiidi (Cu(OH) 2) ja tugeva happe – vesinikkloriid (vesinikkloriid) (HCl) moodustatud keskmine sool. Valem – CuCl 2.
Esindab kollakaspruuni (tumepruuni) värvi kristalle; kristalsete hüdraatide kujul - roheline. Molaarmass – 134 g/mol.
Riis. 1. Vask(II)kloriid. Välimus.
Vask(II)kloriidi hüdrolüüs
Hüdrolüüsib katioonis. Keskkonna olemus on happeline. Teoreetiliselt on teine etapp võimalik. Hüdrolüüsi võrrand on järgmine:
Esimene aste:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (soola dissotsiatsioon);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (hüdrolüüs katiooniga);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (ioonvõrrand);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (molekulaarne võrrand).
Teine etapp:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (soola dissotsiatsioon);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (hüdrolüüs katiooniga);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (ioonvõrrand);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (molekulaarne võrrand).
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
NÄIDE 2
| Harjutus | Kirjutage üles vask(II)kloriidi lahuse elektrolüüsi võrrand. Kui suur mass ainet eraldub katoodil, kui elektrolüüsitakse 5 g vask(II)kloriidi? |
| Lahendus | Kirjutame vask(II)kloriidi dissotsiatsioonivõrrandi vesilahuses: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Kirjutame tavapäraselt elektrolüüsi skeemi: (-) Katood: Cu 2+, H 2 O. (+) Anood: Cl-, H2O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. Seejärel näeb vask(II)kloriidi vesilahuse elektrolüüsi võrrand välja järgmine: CuCl 2 = Cu + Cl 2. Arvutame vask(II)kloriidi koguse, kasutades ülesande püstituses toodud andmeid (moolmass - 134 g/mol): υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0,04 mol. Vastavalt reaktsioonivõrrandile υ(CuCl2) = υ(Cu) = 0,04 mol. Seejärel arvutame katoodil vabanenud vase massi (moolmass – 64 g/mol): m (Cu) = υ (Cu) × M (Cu) = 0,04 × 64 = 2,56 g. |
| Vastus | Katoodil vabanenud vase mass on 2,56 g. |
Põhiandmed:
| Kaitsev, takistades seente eoste ja patogeenide sattumist juhtivatesse kudedesse |
| Koroonakollane keha (veevaba) kuni sinakasroheliste kristallideni (dihüdraat) |
Väljalase:
vaskkloriid: käitumine keskkonnas
| Indeks | Tähendus | Selgitus | ||
| Vees lahustuvus temperatuuril 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 kõrge||||
| Lahustuvus orgaanilistes lahustites temperatuuril 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 – metanool –||||
| Sulamistemperatuur (o C) | - - -||||
| Keemistemperatuur (o C) | - - -||||
| Lagunemistemperatuur (o C) | - - -||||
| Leekpunkt (o C) | - - -||||
| Jaotuskoefitsient oktanool/vesi süsteemis pH 7, 20 o C juures | P: - - -||||
| Erikaal (g/ml) / erikaal | 3,39 Q3-||||
| Dissotsiatsioonikonstant (pKa) 25 o C juures | - - -||||
| Märge: | ||||
| Aururõhk 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Ei ole muutlik||||
| Henry seaduse konstant temperatuuril 25 o C (Pa*m 3 /mol) | - - -||||
| Henry seaduse konstant temperatuuril 20 o C (mõõtmeteta) | 7,29 X 10 -21 Arvutatud Ei lendu||||
| Lagunemisperiood pinnases (päevades) | DT50 (tavaline) - - -||||
| - | ||||
| Vesifotolüüs DT50 (päevad) pH 7 juures | Tähendus: - - -||||
| - | ||||
| Vesihüdrolüüs DT50 (päevad) 20 o C ja pH 7 juures | Tähendus: - - -||||
| - | ||||
| Vee sadestumine DT50 (päevad) | - - -||||
| Ainult veefaas DT50 (päevad) | - - -||||
| GUS-i väljapesemise potentsiaali indeks | - - -||||
| Kontsentratsiooni kasvuindeks põhjavees SCI (µg/l) kasutusannuse 1 kg/ha (l/ha) korral | Tähendus: - - -||||
| - | ||||
| Tahkete osakeste transpordiindeksi potentsiaal | - - -||||
| Koc – orgaanilise süsiniku jaotuskoefitsient (ml/g) | - - -||||
| pH stabiilsus: | ||||
| Märge: | ||||
| Freundlichi adsorptsiooni isoterm | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Maksimaalne UV-neelduvus (l/(mol*cm)) | - - -||||
vaskkloriid: ökotoksilisus
| Indeks | Tähendus | Allikas / Kvalitatiivsed näitajad / Muu teave | Selgitus | |
| Biokontsentratsiooni koefitsient | BCF: -- | -|||
| Bioakumulatsiooni potentsiaal | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Rott Mõõdukas||||
| Imetajad – lühiajaline toit NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Linnud – äge LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Linnud – äge toksilisus (CK50/LD50) | - - -||||
| Kala – äge 96-tunnine CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Vikerforell Mõõdukalt||||
| Kala – krooniline 21-päevane NOEC (mg/l) | - - -||||
| Veeselgrootud – äge 48 tunni EC50 (mg/l) | - - -||||
| Veeselgrootud – krooniline 21-päevane NOEC (mg/l) | - - -||||
| Veevähid – äge 96 tunni CK50 (mg/l) | 0,134 F3 Mysise krevetid Mõõdukalt||||
| Põhja mikroorganismid – äge 96 tunni CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomuse sääsk Kõrge||||
| NOEC, staatiline, vesi (mg/l) | - - -||||
| Bentilised mikroorganismid – krooniline 28-päevane NOEC, sete (mg/kg) | - - -||||
| Veetaimed – äge 7 päeva EC50, biomass (mg/l) | - - -||||
| Vetikad – äge 72 tunni EC50, kasv (mg/l) | 0,55 H1 Tundmatud liigid Mõõdukas||||
| Vetikad – krooniline 96-tunnine NOEC, kasv (mg/l) | - - -||||
| Mesilased – äge 48 tunni LD50 (µg üksikisiku kohta) | - - -||||
| Mullaussid – äge 14-päevane CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Mullaussid – aine krooniline 14-päevane maksimaalne mitteaktiivne kontsentratsioon, paljunemine (mg/kg) | 15 A4 Vihmauss, nagu Cu, 8 nädalat Mõõdukas||||
| Muud lülijalgsed (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Muud lülijalgsed (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Mulla mikroorganismid | - - -||||
| Saadaolevad andmed mesomaailma (mesokosmi) kohta | NOEAEC mg/l: - - -||||
vaskkloriid: inimeste tervis
Põhinäitajad:
| Indeks | Tähendus | Allikas / Kvalitatiivsed näitajad / Muu teave | Selgitus | |
| Imetajad – äge suukaudne LD50 (mg/kg) | 140 V3 Rott Mõõdukas||||
| Imetajad – nahakaudne LD50 (mg/kg kehamassi kohta) | - - -||||
| Imetajad – Sissehingamine | ||||
