Kaltsiumoksiid (CaO) – kustutatud või põletatud lubi– valge tulekindel aine, mille moodustavad kristallid. Kristalliseerub näokeskses kuubikujulises kristallvõres. Sulamistemperatuur – 2627 °C, keemistemperatuur – 2850 °C.
Seda nimetatakse põletatud lubjaks selle valmistamismeetodi tõttu - kaltsiumkarbonaadi põletamine. Põletamine toimub kõrge šahtiga ahjudes. Ahju asetatakse lubjakivi ja kütuse kihid ning seejärel süüdatakse altpoolt. Kuumutamisel laguneb kaltsiumkarbonaat kaltsiumoksiidiks:
Kuna ainete kontsentratsioonid tahkes faasis on muutumatud, saab selle võrrandi tasakaalukonstanti väljendada järgmiselt: K=.
Sel juhul saab gaasi kontsentratsiooni väljendada selle osarõhu abil, see tähendab, et tasakaal süsteemis saavutatakse teatud süsinikdioksiidi rõhul.
Aine dissotsiatsioonirõhk– aine dissotsiatsioonil tekkiv gaasi tasakaaluline osarõhk.
Uue kaltsiumi portsjoni moodustumise esilekutsumiseks on vaja temperatuuri tõsta või osa saadud kogusest eemaldada CO2, ja osarõhk väheneb. Hoides pidevat osarõhku dissotsiatsioonirõhust madalamal, on võimalik saavutada pidev kaltsiumi tootmisprotsess. Selleks on ahjudes lubja põletamisel tagatud hea ventilatsioon.
Kviitung:
1) lihtainete interaktsiooni käigus: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) hüdroksiidi ja soolade termilisel lagunemisel: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Keemilised omadused:
1) interakteerub veega: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reageerib mittemetallide oksiididega: CaO + SO2 = CaSO3;
3) lahustub hapetes, moodustades soolad: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Kaltsiumhüdroksiid (Ca(OH)2 – kustutatud lubi, kohev)– valge kristalne aine, kristalliseerub kuusnurkses kristallvõres. See on tugev alus, vees halvasti lahustuv.
Laimi vesi– kaltsiumhüdroksiidi küllastunud lahus, millel on aluseline reaktsioon. Õhus muutub see süsihappegaasi neeldumise tulemusena häguseks, moodustub kaltsiumkarbonaat.
Kviitung:
1) tekib kaltsiumi ja kaltsiumoksiidi lahustumisel sisendis: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) kaltsiumisoolade koosmõjul leelistega: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Keemilised omadused:
1) 580 °C-ni kuumutamisel laguneb: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) reageerib hapetega: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Vee karedus ja selle kõrvaldamise viisid
Kuna kaltsium on looduses laialt levinud, leidub selle sooli suurtes kogustes looduslikes vetes. Magneesiumi- ja kaltsiumisoolasid sisaldavat vett nimetatakse kare vesi. Kui soolasid on vees väikestes kogustes või puuduvad, nimetatakse vett pehme. Karedas vees ei vahuta seep hästi, kuna kaltsiumi- ja magneesiumisoolad moodustavad sellega lahustumatuid ühendeid. See ei valmista toitu hästi. Aurukatelde seintele tekib keemisel katlakivi, mis juhib halvasti soojust, põhjustab kütusekulu suurenemist ja katla seinte kulumist. Karedat vett ei saa kasutada mitmete tehnoloogiliste protsesside läbiviimisel (surmamine). Skaala moodustamine: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.
Eespool loetletud tegurid viitavad vajadusele eemaldada veest kaltsiumi- ja magneesiumisoolad. Nende soolade eemaldamise protsessi nimetatakse vee pehmendamine, on üks veetöötluse (veepuhastuse) etappidest.
Veepuhastus– erinevate majapidamis- ja tehnoloogiliste protsesside jaoks kasutatav veetöötlus.
Vee karedus jaguneb järgmisteks osadeks:
1) karbonaatne kõvadus (ajutine), mis on põhjustatud kaltsium- ja magneesiumvesinikkarbonaatide olemasolust ning elimineeritakse keetmise teel;
2) mittekarbonaatne kõvadus (konstantne), mis on põhjustatud kaltsiumi- ja magneesiumsulfiitide ning kloriidide olemasolust vees, mida keetmine ei eemalda, mistõttu nimetatakse seda konstantseks kõvaduseks.
Õige valem on järgmine: kogu kõvadus = karbonaadi kõvadus + mittekarbonaatne kõvadus.
Üldine kõvadus kõrvaldatakse kemikaalide lisamise või katioonivaheti kasutamisega. Kareduse täielikuks kõrvaldamiseks destilleeritakse mõnikord vett.
Keemilise meetodi kasutamisel muudetakse lahustuvad kaltsiumi- ja magneesiumisoolad lahustumatuteks karbonaatideks:
Kaasaegsem protsess vee kareduse kõrvaldamiseks – kasutamine katioonivahetid.
Katioonivahetid– kompleksained (räni ja alumiiniumi looduslikud ühendid, kõrgmolekulaarsed orgaanilised ühendid), mille üldvalem on Na2R, kus R – kompleksne happeline jääk.
Kui vesi lastakse läbi katioonvahetusvaigu kihi, vahetuvad Na ioonid (katioonid) Ca ja Mg ioonide vastu: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Ca-ioonid liiguvad lahusest katioonvahetisse ja Na-ioonid katioonvahetist lahusesse. Kasutatud katioonivaheti taastamiseks tuleb seda pesta lauasoola lahusega. Sel juhul toimub pöördprotsess: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Anorgaaniline ühend, kaltsiumi leelis. Selle valem on Ca(OH)2. Kuna see aine on inimkonnale tuntud iidsetest aegadest, on sellel traditsioonilised nimetused: kustutatud lubi, lubjavesi, lubjapiim, kohev.
Fluff on peeneks jahvatatud pulber. Lubjapiim on leelise vesisuspensioon, läbipaistmatu valge vedelik. Lubjavesi on selge leelise vesilahus, mis saadakse pärast lubjapiima filtreerimist.
Kustutatud lubi on saanud nime selle tootmismeetodi järgi: kustutatud lubi (kaltsiumoksiid) valatakse veega (kustutatud).
Omadused
Peen kristalne pulber, valge, lõhnatu. Vees väga halvasti lahustuv, alkoholis lahustumatu, lahjendatud lämmastik- ja vesinikkloriidhappes kergesti lahustuv. Tulekindel ja isegi takistab tulekahju. Kuumutamisel laguneb see veeks ja kaltsiumoksiidiks.
Tugev leelis. See siseneb hapetega, moodustades soolad - karbonaadid. Metallidega suhtlemisel eraldub plahvatusohtlik ja tuleohtlik vesinik. Reageerib süsinikoksiididega (IV) ja (II), sooladega.
Kaltsiumhüdroksiidi tootmise reaktsioon "kustutusmeetodil" toimub suure soojuse vabanemisega, vesi hakkab keema, söövitavat lahust pihustatakse eri suundades - seda tuleb töötamisel arvestada.
Ettevaatusabinõud
Kuiva pulbri osakeste või kaltsiumhüdroksiidi lahuse tilkade kokkupuude nahaga põhjustab ärritust, sügelust, keemilisi põletusi, haavandeid ja tugevat valu. Silmade kahjustus võib põhjustada nägemise kaotust. Aine allaneelamine põhjustab kurgu limaskesta põletust, oksendamist, verist kõhulahtisust, rõhu järsku langust ja siseorganite kahjustusi. Tolmuosakeste sissehingamine võib põhjustada kurgu turset, mis raskendab hingamist.
Enne kiirabi kutsumist:
- mürgituse korral anda kannatanule juua piima või vett;
- kemikaali silma või nahale sattumisel tuleb kahjustatud kohti pesta rohke veega vähemalt veerand tundi;
- reaktiivi kogemata sissehingamisel tuleb kannatanu ruumist välja viia ja tagada juurdepääs värskele õhule.
Töötage kaltsiumhüdroksiidiga hästi ventileeritavates kohtades, kasutades kaitsevahendeid: kummikindaid, kaitseprille ja respiraatoreid. Keemilised katsed tuleb läbi viia tõmbekapis.
Rakendus
Ehitustööstuses lisatakse keemilist reaktiivi sidumislahustele, krohvi-, valgendus- ja kipsilahustele; selle põhjal valmistatakse lubjaliivatelliseid ja betooni; seda kasutatakse pinnase ettevalmistamiseks enne teekatte paigaldamist. Konstruktsioonide ja piirete puitosade valgendamine annab neile tulekindlad omadused ja kaitseb mädanemise eest.
- Happeliste gaaside neutraliseerimiseks metallurgias.
- Tahkete õlide ja õlilisandite tootmiseks - õli rafineerimistööstuses.
- Keemiatööstuses - naatrium- ja kaaliumleeliste, valgendi (“pleegitaja”), kaltsiumstearaadi, orgaaniliste hapete tootmiseks.
- Analüütilises keemias toimib lubjavesi süsihappegaasi indikaatorina (seda neelates muutub see häguseks).
- Kaltsiumhüdroksiidi abil puhastatakse jäätme- ja tööstusvesi; neutraliseerida veevarustussüsteemidesse siseneva vee happed, et vähendada selle söövitavat mõju; eemaldada veest karbonaadid (vett pehmendada).
- Kasutades Ca(OH) 2, eemaldatakse parkimisel nahkadelt karvad. 
- Toidulisand E526 toiduainetööstuses: happesuse ja viskoossuse regulaator, kõvendi, säilitusaine. Seda kasutatakse mahlade ja jookide, kondiitri- ja jahutoodete, marinaadide, soola ja imikutoidu tootmisel. Kasutatakse suhkru tootmisel.
- Hambaravis kasutatakse lubjapiima juurekanalite desinfitseerimiseks.
- Happepõletuste raviks - meditsiinis.
- Põllumajanduses: vahend mulla pH reguleerimiseks; loodusliku insektitsiidina puukide, kirpude ja mardikate vastu; populaarse fungitsiidi "Bordeaux segu" valmistamiseks; puutüvede valgendamiseks kahjurite ja päikesepõletuse eest; antimikroobse ja seenevastase ravimina köögiviljade ladustamiseks ladudes; mineraalväetisena.
- Kaltsiumhüdroksiid vähendab pinnase elektritakistust, mistõttu kasutatakse seda pinnase töötlemiseks maanduse paigaldamisel.
- Keemilist reaktiivi kasutatakse kõvakummi, piduri hõõrdkatete ja karvaeemalduskreemide tootmisel.
Kustutatud lupja saad osta soodsalt, jae- ja hulgimüügis, kohaletoomise või järeletulemisega Prime Chemicals Groupi keemiapoest.
Looduslikud kaltsiumiühendid (kriit, marmor, lubjakivi, kips) ja nende kõige lihtsama töötlemise saadused (lubi) on inimestele teada juba iidsetest aegadest. 1808. aastal elektrolüüsis inglise keemik Humphry Davy elavhõbekatoodiga märja kustutatud lubi (kaltsiumhüdroksiidi) ja saadi kaltsiumamalgaami (kaltsiumi ja elavhõbeda sulam). Sellest sulamist, elavhõbeda destilleerimisel, sai Davy puhta kaltsiumi.
Ta pakkus välja ka uue keemilise elemendi nime, mis tuleneb ladinakeelsest sõnast "calx", mis tähistab lubjakivi, kriidi ja muude pehmete kivide nimetust.
Looduses leidmine ja saamine:
Kaltsium on maakoore sisalduselt viies element (üle 3%), moodustab palju kivimeid, millest paljud põhinevad kaltsiumkarbonaadil. Mõned neist kivimitest on orgaanilist päritolu (koorekivim), mis näitab kaltsiumi olulist rolli eluslooduses. Looduslik kaltsium on 6 isotoobi segu massinumbritega 40–48, kusjuures 40 Ca moodustab 97% kogusisaldusest. Tuumareaktsioonid on tekitanud ka teisi kaltsiumi isotoope, näiteks radioaktiivset 45 Ca.
Lihtsa kaltsiumi saamiseks kasutatakse sula kaltsiumisoolade elektrolüüsi või aluminotermiat:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca
Füüsikalised omadused:
Hõbehall metall, millel on kuubikujuline näokeskne võre, mis on palju kõvem kui leelismetallid. Sulamistemperatuur 842°C, keemistemperatuur 1484°C, tihedus 1,55 g/cm3. Kõrgel rõhul ja temperatuuril umbes 20 K läheb see ülijuhti olekusse.
Keemilised omadused:
Kaltsium ei ole nii aktiivne kui leelismetallid, kuid seda tuleb hoida mineraalõli kihi all või tihedalt suletud metalltrumlites. Juba normaalsel temperatuuril reageerib õhus oleva hapniku ja lämmastikuga, samuti veeauruga. Kuumutamisel põleb see õhus punakasoranži leegiga, moodustades nitriidide seguga oksiidi. Sarnaselt magneesiumiga põleb ka kaltsium süsihappegaasi atmosfääris edasi. Kuumutamisel reageerib see teiste mittemetallidega, moodustades ühendeid, mille koostis ei ole alati ilmne, näiteks:
Ca + 6B = CaB 6 või Ca + P => Ca 3 P 2 (ka CaP või CaP 5)
Kõigis selle ühendites on kaltsiumi oksüdatsiooniaste +2.
Kõige olulisemad ühendused:
Kaltsiumoksiid CaO- ("kustutatud lubi") valge aine, leeliseline oksiid, mis reageerib intensiivselt veega ("kustutatud"), muutudes hüdroksiidiks. Saadakse kaltsiumkarbonaadi termilisel lagunemisel.
Kaltsiumhüdroksiid Ca(OH) 2- ("kustutatud lubi") valge pulber, vees vähe lahustuv (0,16g/100g), tugev leelis. Süsinikdioksiidi tuvastamiseks kasutatakse lahust (“lubjavett”).
Kaltsiumkarbonaat CaCO3- enamiku looduslike kaltsiummineraalide (kriit, marmor, lubjakivi, koorikkivi, kaltsiit, Islandi sparn) alus. Puhtal kujul on aine valge või värvitu. kristallid Kuumutamisel (900-1000 C) laguneb, moodustades kaltsiumoksiidi. Ei ole p-äärne, reageerib hapetega, on võimeline lahustuma süsihappegaasiga küllastunud vees, muutudes vesinikkarbonaadiks: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Pöördprotsess toob kaasa kaltsiumkarbonaadi ladestumise, eriti selliste moodustiste nagu stalaktiidid ja stalagmiidid.
Looduses leidub seda ka osana dolomiidist CaCO 3 * MgCO 3
Kaltsiumsulfaat CaSO 4- valge aine, looduses CaSO 4 * 2H 2 O (“kips”, “seleniit”). Viimane muutub ettevaatlikul kuumutamisel (180 C) CaSO 4 *0,5H 2 O ("põletatud kips", "alabaster") - valgeks pulbriks, mis veega segamisel moodustab taas CaSO 4 *2H 2 O. tugeva, üsna vastupidava materjali kujul. Vees veidi lahustuv, võib lahustuda liigses väävelhappes, moodustades vesiniksulfaadi.
Kaltsiumfosfaat Ca 3 (PO 4) 2- (“fosforiit”), lahustumatu, tugevate hapete mõjul muutub see paremini lahustuvateks kaltsiumvesinik- ja divesinikfosfaatideks. Lähteaine fosfori, fosforhappe, fosfaatväetiste tootmiseks. Kaltsiumfosfaate sisaldavad ka apatiidid, looduslikud ühendid ligikaudse valemiga Ca 5 3 Y, kus Y = vastavalt F, Cl või OH, fluor, kloor või hüdroksüapatiit. Koos fosforiidiga on apatiidid osa paljude elusorganismide luuskeletist, sh. ja mees.
Kaltsiumfluoriid CaF 2 - (loomulik:"fluoriit", "fluoriit"), valget värvi lahustumatu aine. Looduslikel mineraalidel on lisandite tõttu mitmesuguseid värve. Kuumutamisel ja UV-kiirguse käes helendab pimedas. See suurendab metallide tootmisel räbu voolavust ("sulatavust"), mis seletab selle kasutamist räbustina.
Kaltsiumkloriid CaCl 2- värvitu kristus. See on vees hästi lahustuv. Moodustab kristalse hüdraadi CaCl 2 *6H 2 O. Veevaba ("sulatatud") kaltsiumkloriid on hea kuivatusaine.
Kaltsiumnitraat Ca(NO 3) 2- ("kaltsiumnitraat") värvitu. kristus. See on vees hästi lahustuv. Pürotehniliste kompositsioonide lahutamatu osa, mis annab leegile punakasoranži värvi.
Kaltsiumkarbiid CaС 2- reageerib veega, moodustades näiteks atsetüleeni: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2
Rakendus:
Metallist kaltsiumi kasutatakse tugeva redutseerijana mõnede raskesti redutseeritavate metallide ("kaltsiotermia") tootmisel: kroom, haruldaste muldmetallide elemendid, toorium, uraan jne. Vase, nikli, eriteraste ja pronksi metallurgias , kaltsiumi ja selle sulameid kasutatakse väävli, fosfori, liigse süsiniku kahjulike lisandite eemaldamiseks.
Kaltsiumi kasutatakse ka väikese koguse hapniku ja lämmastiku sidumiseks kõrgvaakumi saamisel ja inertgaaside puhastamisel.
Neutronite üleliigseid 48 Ca ioone kasutatakse uute keemiliste elementide sünteesiks, näiteks element nr 114, . Teist kaltsiumi isotoopi, 45Ca, kasutatakse radioaktiivse märgistusainena kaltsiumi bioloogilise rolli ja selle keskkonnas migreerumise uuringutes.
Paljude kaltsiumiühendite peamine kasutusvaldkond on ehitusmaterjalide (tsement, ehitussegud, kipsplaat jne) tootmine.
Kaltsium on elusorganismides üks makroelemente, moodustades ühendeid, mis on vajalikud nii selgroogsete sisemise luustiku kui ka paljude selgrootute välise skeleti, munade koore, ehitamiseks. Kaltsiumiioonid osalevad ka rakusiseste protsesside reguleerimises ja määravad vere hüübimist. Kaltsiumipuudus lapsepõlves põhjustab rahhiidi, vanemas eas - osteoporoosi. Kaltsiumi allikaks on piimatooted, tatar, pähklid ning selle imendumist soodustab vitamiin D. Kaltsiumipuuduse korral kasutatakse erinevaid ravimeid: kaltseksi, kaltsiumkloriidi lahust, kaltsiumglükonaati jne.
Kaltsiumi massiosa inimkehas on 1,4-1,7%, päevane vajadus on 1-1,3 g (olenevalt vanusest). Liigne kaltsiumi tarbimine võib põhjustada hüperkaltseemiat – selle ühendite ladestumist siseorganitesse ja verehüüvete teket veresoontes. Allikad:
Kaltsium (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (juurdepääsu kuupäev: 01.03.2014).
Populaarne keemiliste elementide raamatukogu: Kaltsium. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).
Kaltsium- perioodilise tabeli 4. perioodi element ja PA rühma, järjekorranumber 20. Aatomi elektrooniline valem [ 18 Ar]4s 2, oksüdatsiooniastmed +2 ja 0. Viitab leelismuldmetallidele. Sellel on madal elektronegatiivsus (1,04) ja sellel on metallilised (põhilised) omadused. Moodustab (katioonina) arvukalt sooli ja kahekomponentseid ühendeid. Paljud kaltsiumisoolad lahustuvad vees vähe. Looduses - kuues Keemilise arvukuse poolest leidub elementi (metallide seas kolmas) seotud kujul. Elutähtis element kõikidele organismidele Kaltsiumipuudust pinnases kompenseeritakse lubiväetiste (CaC0 3, CaO, kaltsiumtsüaanamiid CaCN 2 jne) andmisega. Kaltsium, kaltsiumkatioon ja selle ühendid värvivad gaasipõleti leegi tumeoranžiks ( kvalitatiivne tuvastamine).
Kaltsium Ca
Hõbevalge metall, pehme, plastiline. Niiskes õhus see tuhmub ja kattub CaO ja Ca(OH) kilega 2. Väga reaktiivne; süttib õhu käes kuumutamisel, reageerib vesiniku, kloori, väävli ja grafiidiga:
Redutseerib teisi metalle nende oksiididest (tööstuslikult oluline meetod - kaltsiumtermia):
Kviitung kaltsium sees tööstusele:
Kaltsiumi kasutatakse mittemetalliliste lisandite eemaldamiseks metallisulamitest, kergete ja hõõrdumisvastaste sulamite komponendina ning haruldaste metallide eraldamiseks nende oksiididest.
Kaltsiumoksiid CaO
Põhiline oksiid. Tehniline nimetus: kustutatud lubi. Valge, väga hügroskoopne. Sellel on ioonne struktuur Ca 2+ O 2-. Tulekindel, termiliselt stabiilne, süttimisel lenduv. Imab õhust niiskust ja süsinikdioksiidi. Reageerib intensiivselt veega (kõrge ekso- mõju), moodustab tugevalt leeliselise lahuse (võimalik on hüdroksiidi sade), seda protsessi nimetatakse lubja kustutamiseks. Reageerib hapete, metallide ja mittemetallide oksiididega. Seda kasutatakse teiste kaltsiumiühendite sünteesiks, Ca(OH) 2, CaC 2 ja mineraalväetiste tootmisel, räbustina metallurgias, katalüsaatorina orgaanilises sünteesis ja sidematerjalide komponendina ehituses.
Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:
Kviitung Sao tööstuses— lubjakivi põletamine (900–1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Kaltsiumhüdroksiid Ca(OH) 2
Aluseline hüdroksiid. Tehniline nimetus on kustutatud lubi. Valge, hügroskoopne. Sellel on ioonne struktuur: Ca 2+ (OH -) 2. Laguneb mõõdukal kuumutamisel. Imab õhust niiskust ja süsinikdioksiidi. Külmas vees kergelt lahustuv (tekib leeliseline lahus) ja veel vähem lahustub keevas vees. Selge lahus (lubjavesi) muutub kiiresti häguseks hüdroksiidisademe (suspensiooni nimetatakse lubjapiimaks) sadenemise tõttu. Kvalitatiivne reaktsioon Ca 2+ ioonile on süsihappegaasi läbimine läbi lubjavee koos CaCO 3 sademe ilmnemisega ja selle üleminek lahusesse. Reageerib hapete ja happeoksiididega, osaleb ioonivahetusreaktsioonides. Seda kasutatakse klaasi, pleegituslubi, lubi-mineraalväetiste tootmisel, sooda kaustiseerimiseks ja magevee pehmendamiseks, samuti lubimörtide - taignataoliste segude (liiv + kustutatud lubi + vesi) valmistamiseks, toimides sideainena. kivi- ja telliskivitöödeks, seinte viimistlemiseks (krohvimiseks) ja muuks ehituslikuks otstarbeks. Selliste lahuste kõvenemine (“setting”) on tingitud süsinikdioksiidi neeldumisest õhust.
Kaltsiumhüdroksiid ehk traditsiooniliselt tuntud kustutatud lubi on anorgaaniline ühend keemilise valemiga Ca(OH)2.
Kaltsiumhüdroksiidi on võimalik toota tööstuslikus mastaabis, segades kaltsiumoksiidi veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Laboratoorsetes tingimustes võib kaltsiumhüdroksiidi saada kaltsiumkloriidi ja naatriumhüdroksiidi vesilahuse segamisel. Mineraalsel kujul leidub kaltsiumhüdroksiidi mõnedes vulkaanilistes, plutoonilistes ja moondekivimites. Kaltsiumhüdroksiidi toodetakse ka kivisöe põletamisel.
Kaltsiumhüdroksiidi leidub liigses koguses agressiivses vees, mis võib kivimeid lahustada.
Kaltsiumhüdroksiidi rakendused
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt selliste ehitusmaterjalide tootmisel nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid. Seda kasutatakse leelise odava asendajana lobadena (lubjapiim), mida kasutatakse parkimistöökodades nahkade karvade eemaldamiseks, samuti suhkru tootmisel ja puutüvede valgendamiseks.
Lubjavesi on küllastunud valge kaltsiumhüdroksiidi vesilahus. Kaltsiumhüdroksiidi antatsiidseid omadusi kasutatakse meditsiiniliselt happepõletuste raviks.
Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest. Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna algsel kujul sisaldab vesi happeid, mis võivad torusid korrodeerida.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt ka sellistes tööstusharudes nagu:
- Tee-ehitus - muldpinnase kvaliteedi parandamiseks;
- Metallide tootmine – kaltsiumhüdroksiid juhitakse heitgaasivoogu, et neutraliseerida happeid, nagu fluoriidid ja kloriidid, enne nende vabastamist atmosfääri;
- Nafta rafineerimistööstuses - õlilisandite tootmiseks;
- Keemiatööstuses - kaltsiumstearaadi tootmiseks;
- Naftakeemiatööstuses - erinevat tüüpi tahkete õlide tootmiseks;
- Seene- ja antimikroobsete säilitusainete tootmine – juurviljade hoidmiseks angaarides.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse merevee lisandina atmosfääri CO2 vähendamiseks ja kasvuhooneefekti leevendamiseks.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse ka loodusliku alternatiivina insektitsiididele, mis on tõhus puukide, kirpude, mardikate ja nende näo vastu võitlemisel.
Ehituses kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi puitaedade valgendamiseks ja sarikate katmiseks, et kaitsta materjale mädanemise ja tule eest, samuti valmistatakse silikaatbetooni ja lubimörti.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse ka kõvakummi, valgendi, paagisegude, depilatsioonikreemide ja piduri hõõrdkatete valmistamisel.
Kaltsiumhüdroksiidi omadust vähendada pinnase takistust kasutatakse elektrotehnika maanduskeskuste ehitamisel.
Hambaravis kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi juurekanalite desinfektsioonivahendina.
Toiduainetööstuses kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi liigses koguses toidulisandina E526, mida lisatakse tootmise käigus:
- Suhkruroog;
- Alkohoolsed ja mittealkohoolsed joogid;
- Energeetikatöötajad;
- Puuviljamahlad;
- Beebitoit;
- Marineeritud kurgid;
- Lauasool;
- Maiustused ja maiustused;
- Kakaotooted;
- Maisitortillad;
- Jahutooted ja pagaritooted.
Hispaanias kasutatakse mamaliga valmistamiseks kaltsiumhüdroksiidi, kuna arvatakse, et see soodustab roa paremat imendumist.
Indiaanlaste põlishõimud kasutavad Anadenanthera liigi kaunviljade seemnetest saadud psühhedeelse tubaka Yapu koostisosana kaltsiumhüdroksiidi.
Afganistanis kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi Niswari tubaka tootmisel, mis on valmistatud värsketest tubakalehtedest, indigost, kardemonist, mentoolist, õlist, kaltsiumhüdroksiidist ja puutuhast. Afganistani elanikud kasutavad ka oma Adobe majade värvina kaltsiumhüdroksiidi. Suurimad kaltsiumhüdroksiidi tarbijad maailmas on sellised riigid nagu Afganistan, Pakistan, India, Rootsi ja Norra.
Kaltsiumhüdroksiidi omadused
Kaltsiumhüdroksiid on värvitud kristallid või lõhnatu valge pulber, mis 580 °C-ni kuumutamisel lagunevad kaltsiumoksiidiks ja veeks.
Kaltsiumhüdroksiidi molaarmass on 74,093 g/mol, tihedus 2,211 g/cm3, lahustuvus vees 0,189 g/100 ml, happesus (pKa) 12,4, murdumisnäitaja 1,574.
Kaltsiumhüdroksiid ei lahustu alkoholis.
Kaltsiumhüdroksiidi kahjustus
Kui kaltsiumhüdroksiid puutub kokku nahaga, tekib tugev ärritus, sügelus, keemilised põletused ja nahanekroos.
Kaltsiumhüdroksiidi juhuslik allaneelamine põhjustab tugevat kurguvalu, põletust suus, kõhuvalu, oksendamist, verist väljaheidet ja vererõhu langust. Samuti tõuseb vere pH ja muutub liiga aluseliseks, mis võib põhjustada siseorganite kahjustusi.
Kaltsiumhüdroksiidi pulbri sissehingamine nina või suu kaudu põhjustab kurgu turset, mis võib hingamist piirata või raskendada. Kui kaltsiumhüdroksiidi osakesed satuvad kopsu, on vaja erakorralist arstiabi.
Kui kaltsiumhüdroksiid satub silma, tekib nägemise kaotus, millega kaasneb tugev valu.
Esmaabi andmine kaltsiumhüdroksiidi mürgistuse korral
Kaltsiumhüdroksiidi allaneelamisel peaksite jooma klaasi vett või piima.
Kui kaltsiumhüdroksiid satub teie nahale või silmadele, loputage kahjustatud nahka ja silmi põhjalikult rohke veega vähemalt 15 minuti jooksul.
Kaltsiumhüdroksiidi sissehingamisel viige viivitamatult värske õhu kätte ja kutsuge kiirabi.
