Raua vanus Erinevalt hõbedast, kullast, vasest ja teistest metallidest leidub rauda puhtal kujul looduses harva, mistõttu omandas inimene selle suhteliselt hilja. Esimesed rauaproovid, mida meie esivanemad käes hoidsid, olid ebamaised, meteoriit

Pikkuse ja kauguse muundur Massimuundur Puistetoodete ja toiduainete mahumõõtjate muundur Pindalamuundur Kulinaarsete retseptide mahu ja mõõtühikute muundur Temperatuurimuundur Rõhu, mehaanilise pinge, Youngi mooduli muundur Energia ja töö muundur võimsuse muundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Tasanurga muundur Soojusefektiivsuse ja kütusesäästlikkuse muundur Arvude teisendaja erinevates numbrisüsteemides Teabehulga mõõtühikute teisendaja Valuutakursid Naisteriiete ja jalatsite suurused Meeste riiete ja jalatsite suurused Nurgakiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirendusmuundur Nurkkiirenduse muundur Tiheduse muundur Erimahu muundur Inertsmomendi muunduri jõumomendi muundur Pöördemomendi muundur Põlemismuunduri erisoojus (massi järgi) Energiatihedus ja põlemiskonverteri erisoojus (mahu järgi) Temperatuuri erinevuse muundur Soojuspaisumismuunduri koefitsient Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Energiaga kokkupuute ja soojuskiirguse võimsusmuundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekandeteguri muundur Mahuvoolu muundur Massivooluhulga muundur Molaarvooluhulga muundur Massivoolutiheduse muundur Molaarkontsentratsiooni muundur Massi kontsentratsioon lahuse muunduris Dünaamiline (absoluutne) viskoossusmuundur Kinemaatiline viskoossuse muundur Pindpinevusmuundur Auru läbilaskvuse muundur Veeauru voolutiheduse muundur Helitaseme muundur Mikrofoni tundlikkuse muundur Helirõhutaseme muundur Valitava võrdlusrõhu heleduse muundur Valgustugevuse muundur Arvuti valgustugevuse muundur valgustugevus ja graafikamuundur Lainepikkuse muundur Dioptri võimsus ja fookuskauguse dioptri võimsus ja objektiivi suurendus (×) muundur elektrilaeng Lineaarse laengutiheduse muundur Pindlaengu tiheduse muundur Mahu laengutiheduse muundur Elektrivoolu muundur Lineaarvoolutiheduse muundur Pinna voolutiheduse muundur Elektrivälja tugevuse muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur Elektritakistuse muundur Elektritakistuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektriline mahtuvus Induktiivmuundur Ameerika traatmõõturi muundur Tasemed dBm (dBm või dBm), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsioonmuundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muundur Kiirgus. Kokkupuute doosi muundur Kiirgus. Absorbeeritud doosi muundur Kümnend-eesliidete muundur Andmeedastus Tüpograafia ja pilditöötlusühiku muundur Puidu mahuühiku muundur Molaarmassi arvutamine Keemiliste elementide perioodiline tabel D. I. Mendelejevi poolt

Keemiline valem

FeS, raud(II)sulfiidi molaarmass 87.91 g/mol

Elementide massiosad ühendis

Molaarmassi kalkulaatori kasutamine

• Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
• Alamindeksid sisestatakse tavaliste numbritena
• Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
• Näide: CuSO₄·5H2O asemel kasutatakse konverteris sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.

Molaarmassi kalkulaator

Sünnimärk

Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reageerivate ja selle tulemusena tekkivate ainete massi. Definitsiooni järgi on mool aine koguse SI ühik. Üks mool sisaldab täpselt 6,02214076 × 10²³ elementaarosakest. See väärtus on arvuliselt võrdne Avogadro konstandiga NA, väljendatuna mol⁻¹ ühikutes ja seda nimetatakse Avogadro arvuks. Aine kogus (sümbol n) on konstruktsioonielementide arvu mõõt. Struktuurielemendiks võib olla aatom, molekul, ioon, elektron või mis tahes osake või osakeste rühm.

Avogadro konstant N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro number on 6,02214076×10²³.

Teisisõnu, mool on aine kogus, mis on massilt võrdne aine aatomite ja molekulide aatommasside summaga, korrutatuna Avogadro arvuga. Aine koguseühik mool on üks seitsmest SI põhiühikust ja seda sümboliseerib mool. Kuna üksuse nimi ja selle sümbol on samad, tuleb märkida, et erinevalt üksuse nimest, millest saab keelduda vastavalt tavapärastele vene keele reeglitele, sümbolist ei keelduta. Üks mool puhast süsinik-12 võrdub täpselt 12 g-ga.

Molaarmass

Molaarmass on aine füüsikaline omadus, mis on määratletud kui selle aine massi ja aine koguse suhe moolides. Teisisõnu on see aine ühe mooli mass. Molaarmassi SI ühik on kilogramm/mol (kg/mol). Keemikud on aga harjunud kasutama mugavamat ühikut g/mol.

molaarmass = g/mol

Elementide ja ühendite molaarmass

Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga perenaise köögis, on keemilised ühendid:

• sool (naatriumkloriid) NaCl
• suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
• äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH

Keemilise elemendi molaarmass grammides mooli kohta on arvuliselt sama kui elemendi aatomite mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ehk daltonites). Ühendite molaarmass on võrdne ühendi moodustavate elementide molaarmasside summaga, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks vee (H2O) molaarmass on ligikaudu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmass

Molekulmass (vana nimetus on molekulmass) on molekuli mass, mis arvutatakse iga molekuli moodustava aatomi masside summana, korrutatuna selle molekuli aatomite arvuga. Molekulmass on mõõtmeteta füüsikaline suurus, mis on arvuliselt võrdne molaarmassiga. See tähendab, et molekulmass erineb molaarmassist mõõtmetelt. Kuigi molekulmass on mõõtmeteta, on sellel siiski väärtus, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu) või daltoniks (Da), mis on ligikaudu võrdne ühe prootoni või neutroni massiga. Aatommassi ühik on samuti arvuliselt võrdne 1 g/mol.

Molaarmassi arvutamine

Molaarmass arvutatakse järgmiselt:

• määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;
• määrata iga elemendi aatomite arv ühendi valemis;
• määrata molaarmass, liites ühendis sisalduvate elementide aatommassid korrutatuna nende arvuga.

Näiteks arvutame äädikhappe molaarmassi

See koosneb:

• kaks süsinikuaatomit
• neli vesinikuaatomit
• kaks hapnikuaatomit

• süsinik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vesinik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• hapnik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molaarmass = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Meie kalkulaator teeb täpselt selle arvutuse. Saate sellesse sisestada äädikhappe valemi ja kontrollida, mis juhtub.

Kas teil on raske mõõtühikuid ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermidesse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.

Teema kokkuvõte:

raudsulfiidid ( FeS , FeS 2 ) ja kaltsium ( CaS )

Lõpetanud Ivanov I.I.

Sissejuhatus

Omadused

Päritolu (genees)

Sulfiidid looduses

Omadused

Päritolu (genees)

Laotamine

Rakendus

Pürrotiit

Omadused

Päritolu (genees)

Rakendus

Markasiit

Omadused

Päritolu (genees)

Sünnikoht

Rakendus

Oldhamite

Kviitung

Füüsikalised omadused

Keemilised omadused

Rakendus

Keemiline murenemine

Termiline analüüs

Termogravimeetria

Derivatograafia

Püriidi derivograafiline analüüs

Sulfiidid

Sulfiidid on metallide ja mõnede mittemetallide looduslikud väävliühendid. Keemiliselt peetakse neid vesiniksulfiidhappe H 2 S sooladeks. Mitmed elemendid moodustavad väävliga polüsulfiide, mis on polüväävelhappe H 2 S x soolad. Peamised elemendid, mis moodustavad sulfiide, on Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Omadused

Sulfiidide kristalne struktuur on tingitud S 2- ioonide kõige tihedamast kuup- ja kuusnurksest pakitusest, mille vahel paiknevad metalliioonid. Peamised struktuurid on esindatud koordinatsiooni (galeen, sfaleriit), saare (püriit), ahela (stibdeniit) ja kihiliste (molübdeniit) tüüpidega.

Iseloomulikud on järgmised üldised füüsikalised omadused: metalliline läige, kõrge ja keskmine peegelduvus, suhteliselt madal kõvadus ja suur erikaal.

Päritolu (genees)

Looduses laialt levinud, moodustades umbes 0,15% maakoore massist. Päritolu on valdavalt hüdrotermiline, mõned sulfiidid tekivad ka eksogeensete protsesside käigus redutseerivas keskkonnas. Need on paljude metallide maagid - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni jne. Sulfiidide klassi kuuluvad antimoniidid, arseniidid, seleniidid ja telluriidid, mis on omadustelt sarnased.

Sulfiidid looduses

Looduslikes tingimustes esineb väävel kahes valentsolekus S 2 anioonis, mis moodustab S 2- sulfiide, ja S 6+ katioonis, mis on osa S0 4 sulfaatradikaalist.

Selle tulemusena määrab väävli migratsiooni maakoores selle oksüdatsiooniaste: redutseeriv keskkond soodustab sulfiidsete mineraalide teket ja oksüdeerivad tingimused sulfaatmineraalide teket. Loodusliku väävli neutraalsed aatomid kujutavad endast üleminekulüli kahte tüüpi ühendite vahel, olenevalt oksüdatsiooni või redutseerimise astmest.

Püriit

Püriit on mineraal, rauddisulfiid FeS 2, kõige levinum sulfiid maakoores. Mineraali ja selle sortide muud nimetused: kassikuld, lollikuld, raudpüriit, marksiit, bravoite. Väävlisisaldus on tavaliselt teoreetilisele lähedane (54,3%). Sageli on lisandeid Ni, Co (pidev isomorfne seeria CoS-ga; tavaliselt sisaldab koobaltpüriit kümnendiku protsendi kuni mitu protsenti Co), Cu (kümnendik protsendist kuni 10%), Au (tavaliselt kujul loodusliku kulla tillukestest lisanditest, As (kuni mitu%), Se, Tl (~ 10-2%) jne.

Omadused

Värvus on hele messingjas ja kuldkollane, meenutades kulda või kalkopüriiti; mõnikord sisaldab mikroskoopilisi kulla kandjaid. Püriit kristalliseerub kuupsüsteemis. Kuubiku, viisnurk-dodekaeedri, harvemini oktaeedri kujul olevaid kristalle leidub ka massiivsete ja granuleeritud agregaatide kujul.

Kõvadus mineraloogilisel skaalal on 6 - 6,5, tihedus 4900-5200 kg/m3. Maa pinnal on püriit ebastabiilne, oksüdeerub kergesti õhuhapniku ja põhjavee toimel, muutudes goetiidiks või limoniidiks. Sära on tugev, metallik.

Päritolu (genees)

Paigaldatud peaaegu igat tüüpi geoloogilistesse formatsioonidesse. Seda esineb tardkivimites lisamineraalina. Tavaliselt oluline komponent hüdrotermilistes veenides ja metasomaatilistes ladestustes (kõrge, keskmine ja madal temperatuur). Settekivimites esineb püriiti terade ja sõlmede, näiteks mustade kildade, söe ja lubjakivide kujul. Tuntud on settekivimid, mis koosnevad peamiselt püriidist ja tulekivist. Moodustab sageli pseudomorfe fossiilsel puidul ja ammoniitidel.

Laotamine

Püriit on kõige levinum sulfiidiklassi mineraal maakoores; leidub kõige sagedamini hüdrotermilise päritoluga maardlates, püriidimaardlates. Suurimad püriidimaakide tööstuslikud akumulatsioonid asuvad Hispaanias (Rio Tinto), NSV Liidus (Uural), Rootsis (Buliden). Esineb terade ja kristallidena moondekihtides ja teistes rauda sisaldavates moondekivimites. Püriidi ladestused töötatakse välja peamiselt selles sisalduvate lisandite: kulla, koobalti, nikli ja vase ekstraheerimiseks. Mõned püriidirikkad maardlad sisaldavad uraani (Witwatersrand, Lõuna-Aafrika Vabariik). Vaske ammutatakse ka massiivsetest sulfiidimaardlatest Ducktownis (Tennessee, USA) ja jõe orus. Rio Tinto (Hispaania). Kui mineraal sisaldab rohkem niklit kui raud, nimetatakse seda bravoitiks. Oksüdeerumisel muutub püriit limoniidiks, mistõttu on mattunud püriidisadestusi võimalik tuvastada pinnal olevate limoniidi (raud) korkide järgi.Peamised leiukohad: Venemaa, Norra, Rootsi, Prantsusmaa, Saksamaa, Aserbaidžaan, USA.

Rakendus

Püriidimaagid on üks peamisi väävelhappe ja vasksulfaadi tootmiseks kasutatavaid tooraineliike. Sellest ekstraheeritakse korraga nii värvilisi kui ka väärismetalle. Sädemete tekitamise võime tõttu kasutati püriiti esimeste jahipüsside ja püstolite rattalukkudes (teras-püriit paar). Väärtuslik kogumismaterjal.

Pürrotiit

Omadused

Pürrotiit on tulipunase või tumeoranži värvusega, magnetiline püriit, mineraal sulfiidide klassist koostisega Fe 1-x S. Lisanditena on lisatud Ni ja Co. Kristallstruktuuril on tihe S-aatomite kuusnurkne pakend.

Konstruktsioon on defektne, kuna mitte kõik oktaeedrilised tühimikud ei ole Fe hõivatud, mistõttu osa Fe 2+ on läinud üle Fe 3+-ks. Fe struktuurne defitsiit pürrotiidis on erinev: see annab koostisi alates Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) kuni FeS (stöhhiomeetriline koostis FeS - troiliit). Sõltuvalt Fe defitsiidist muutuvad kristallraku parameetrid ja sümmeetria ning x~0,11 ja alla selle (kuni 0,2) pürotiin muutub kuusnurksest modifikatsioonist monokliiniliseks. Pürrotiidi värvus on pronkskollane pruuni tuhmumisega; metallist sära. Looduses on levinud pidevad massid ja granuleeritud eritised, mis koosnevad mõlema modifikatsiooni idanemisest.

Kõvadus mineraloogilisel skaalal 3,5-4,5; tihedus 4580-4700 kg/m3. Magnetilised omadused varieeruvad sõltuvalt koostisest: kuusnurksed (S-vaesed) pürrotiidid on paramagnetilised, monokliinilised (S-rikkad) ferromagnetilised. Üksikutel pürotiinmineraalidel on eriline magnetiline anisotroopia – paramagnetism ühes suunas ja ferromagnetism teises suunas, risti esimesega.

Päritolu (genees)

Pürrotiit tekib kuumadest lahustest dissotsieerunud S 2- ioonide kontsentratsiooni vähenemisega.

See on laialt levinud ultramafiliste kivimitega seotud vase-nikli maakide hüpogeenimaardlates; ka kontakt-metasomaatilistes ladestustes ja hüdrotermilistes kehades vase-polümetallilise, sulfiidkassiteriidi ja muu mineralisatsiooniga. Oksüdatsioonitsoonis muundub see püriidiks, markasiidiks ja pruuniks rauamaagiks.

Rakendus

Mängib olulist rolli raudsulfaadi ja krookuse tootmisel; Raua saamise maagina on see vähem oluline kui püriit. Seda kasutatakse keemiatööstuses (väävelhappe tootmine) Pürrotiit sisaldab tavaliselt erinevate metallide lisandeid (nikkel, vask, koobalt jne), mis teeb selle tööstusliku kasutamise seisukohalt huvitavaks. Esiteks on see mineraal oluline rauamaak. Ja teiseks, mõnda selle sorti kasutatakse niklimaagina... Kollektsionääride poolt hinnatud.

Markasiit

Nimi pärineb araabia sõnast "marcasitae", mida alkeemikud kasutasid väävliühendite, sealhulgas püriidi tähistamiseks. Teine nimi on "kiirgav püriit". Nimetatud spektropüriidiks oma värvuse ja sillerdava tuhmumise tõttu püriidiga.

Markasiit, nagu püriit, on raudsulfiid - FeS2, kuid erineb sellest oma sisemise kristalse struktuuri, suurema hapruse ja väiksema kõvaduse poolest. Kristalliseerub rombisüsteemis. Markasiit on läbipaistmatu, messingkollase värvusega, sageli roheka või hallika varjundiga ning esineb tabelikujuliste, nõelakujuliste ja odakujuliste kristallide kujul, mis võivad moodustada ilusaid tähekujulisi radiaalseid kiirgavaid kooslusi; sfääriliste sõlmede kujul (alates pähkli suurusest kuni pea suuruseni), mõnikord paagutatud, neeru- ja viinamarjakujulised moodustised, koorikud. Asendab sageli orgaanilisi jääke, näiteks ammoniidi kestasid.

Omadused

Joone värvus on tume, rohekashall, läige on metallik. Kõvadus 5-6, rabe, ebatäiuslik lõhenemine. Markasiit ei ole pinnatingimustes kuigi stabiilne ning aja jooksul, eriti kõrge õhuniiskuse korral, laguneb, muutudes limoniidiks ja eraldades väävelhapet, mistõttu tuleks seda hoida eraldi ja eriti ettevaatlikult. Löömisel eraldab markasiit sädemeid ja väävlilõhna.

Päritolu (genees)

Looduses on marksiit palju vähem levinud kui püriit. Seda täheldatakse hüdrotermilistes, valdavalt veenisademetes, kõige sagedamini tühimike väikeste kristallide kujul, kvartsil ja kaltsiidil pulbrite kujul, kooriku ja paagutamise kujul. Settekivimites, peamiselt kivisütt sisaldavates, liivsavi ladestudes, leidub markasiiti peamiselt konkrementide, orgaaniliste jäänuste pseudomorfide, aga ka peene tahma kujul. Makroskoopiliste omaduste põhjal peetakse markasiiti sageli ekslikult püriidiks. Lisaks püriidile leidub markasiidiga tavaliselt koos sfaleriiti, galeniiti, kalkopüriiti, kvartsi, kaltsiiti jt.

Sünnikoht

Hüdrotermiliste sulfiidimaardlate hulgas võib märkida Bljavinskojet Orenburgi piirkonnas Lõuna-Uuralites. Settemaardlate hulka kuuluvad Borovitšekije kivisütt sisaldavad liivasavi ladestused (Novgorodi piirkond), mis sisaldavad erineva kujuga mügarikke. Oma vormide mitmekesisuse poolest on kuulsad ka Kesk-Uurali idanõlval (Sverdlovskist idas) paiknevad Kuryi-Kamensky ja Troitsko-Bainovsky savimaardlad. Tähelepanuväärsed on leiukohad Boliivias, aga ka Clausthalis ja Freibergis (Westfalen, Nordrhein, Saksamaa), kus leidub hästi moodustunud kristalle. Märgikute või eriti kaunite, radiaalselt kiirgavate lamedate läätsede kujul kunagistes mudasetes settekivimites (savi, merglid ja pruunsöed) leidub markasiidi ladestusi Böömimaal (Tšehhi Vabariik), Pariisi vesikonnas (Prantsusmaa) ja Steiermarki liidumaal (Austria). proovid kuni 7 cm). Markasiiti kaevandatakse Ühendkuningriigis Folkestone'is, Doveris ja Tevistockis, Prantsusmaal ning USA-s saadakse suurepäraseid näiteid Joplinist ja teistest Tri-State'i kaevanduspiirkonna kohtadest (Missouri, Oklahoma ja Kansas).

Rakendus

Suurte masside olemasolul saab väävelhappe tootmiseks välja töötada markasiidi. Ilus, kuid habras kogumisobjekt.

Oldhamite

Kaltsiumsulfiid, kaltsiumsulfiid, CaS - värvitud kristallid, tihedus 2,58 g/cm3, sulamistemperatuur 2000 °C.

Kviitung

Tuntud kui mineraal Oldhamite, mis koosneb kaltsiumsulfiidist koos magneesiumi, naatriumi, raua ja vase lisanditega. Kristallid on kahvatupruunid, muutuvad tumepruuniks.

Otsene süntees elementidest:

Kaltsiumhüdriidi reaktsioon vesiniksulfiidis:

Kaltsiumkarbonaadist:

Kaltsiumsulfaadi vähendamine:

Füüsikalised omadused

Valged kristallid, NaCl tüüpi näokeskne kuupvõre (a = 0,6008 nm). Sulamisel see laguneb. Kristallides on iga S 2- ioon ümbritsetud kuuest Ca 2+ ioonist koosneva oktaeedriga, samas kui iga Ca 2+ iooni ümbritseb kuus S 2- iooni.

Külmas vees kergelt lahustuv, ei moodusta kristallilisi hüdraate. Nagu paljud teised sulfiidid, läbib kaltsiumsulfiid vee juuresolekul hüdrolüüsi ja sellel on vesiniksulfiidi lõhn.

Keemilised omadused

Kuumutamisel laguneb see komponentideks:

Keevas vees hüdrolüüsub täielikult:

Lahjendatud happed tõrjuvad soolast välja vesiniksulfiidi:

Kontsentreeritud oksüdeerivad happed oksüdeerivad vesiniksulfiidi:

Vesiniksulfiid on nõrk hape ja seda võib sooladest välja tõrjuda isegi süsinikdioksiid:

Vesiniksulfiidi liia korral moodustuvad vesiniksulfiidid:

Nagu kõik sulfiidid, oksüdeeritakse ka kaltsiumsulfiid hapniku toimel:

Rakendus

Seda kasutatakse luminofoorainete valmistamiseks, samuti nahatööstuses karvade eemaldamiseks nahkadest, samuti kasutatakse seda meditsiinitööstuses homöopaatilise ravimina.

Keemiline murenemine

Keemiline murenemine on erinevate keemiliste protsesside kombinatsioon, mille tulemusena toimub kivimite edasine hävimine ja nende keemilise koostise kvalitatiivne muutus koos uute mineraalide ja ühendite tekkega. Keemilise ilmastiku kõige olulisemad tegurid on vesi, süsihappegaas ja hapnik. Vesi on kivimite ja mineraalide energeetiline lahusti.

Raudsulfiidi hapnikus röstimisel tekkivad reaktsioonid:

4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

Rauddisulfiidi hapnikus röstimisel tekkivad reaktsioonid:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Kui püriit oksüdeeritakse standardtingimustes, moodustub väävelhape:

2FeS2 +7O2 +H2O→2FeSO4 +H2SO4

Kui kaltsiumsulfiid siseneb koldesse, võivad tekkida järgmised reaktsioonid:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

lõppsaadusena moodustub kaltsiumsulfaat.

Kui kaltsiumsulfiid reageerib süsinikdioksiidi ja veega, moodustub kaltsiumkarbonaat ja vesiniksulfiid:

Püriidi 5-sekundiline aktiveerimine toob kaasa ektotermilise ala märgatava suurenemise, oksüdatsiooni temperatuurivahemiku vähenemise ja suurema massikadu kuumutamisel. Töötlemisaja suurendamine ahjus 30 sekundini põhjustab püriidi tugevamaid muundumisi. DTA kõverate konfiguratsioon ja TG kõverate suund muutuvad märgatavalt ning oksüdatsioonitemperatuuri vahemikud langevad jätkuvalt. Temperatuurile 345 ºC vastavas diferentsiaalküttekõveras ilmneb väänd, mis on seotud raudsulfaatide ja elementaarse väävli, mis on mineraalide oksüdatsiooni saadused, oksüdatsiooniga. 5 minutit ahjus töödeldud mineraaliproovi DTA ja TG kõverate välimus erineb oluliselt eelmistest. Uut selgelt määratletud eksotermilist efekti diferentsiaalküttekõveral temperatuuril ligikaudu 305 ºC tuleks seostada uute moodustiste oksüdeerumisega temperatuurivahemikus 255–350 ºC. Asjaolu, et 5. minutiline aktiveerimine on faaside segu.

Kirjeldus ja struktuur

Kviitung

Reaktsioon algab raua ja väävli segu kuumutamisel põleti leegis ja võib seejärel kulgeda ilma kuumutamiseta, vabastades soojust.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash pikkparemnool\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Keemilised omadused

1. Koostoime kontsentreeritud HCl-ga:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Koostoime kontsentreeritud HNO 3-ga:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longparemnool\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Rakendus

Raud(II)sulfiid on tavaline lähteaine vesiniksulfiidi laboratoorses tootmises. Raudvesiniksulfiid ja/või sellele vastav aluseline sool on mõne ravimuda kõige olulisem komponent.

Kirjutage ülevaade artiklist "Raud(II)sulfiid"

Märkmed

Kirjandus

• Lidin R. A. “Koolilaste käsiraamat. Keemia" M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V.Üldkeemia alused. - 3. väljaanne. - Moskva: Keemia, 1973. - T. 2. - Lk 363. - 688 lk.

Lingid

Raud(II)sulfiidi iseloomustav väljavõte

Printsess Marya istus tol õhtul pikka aega oma toa avatud aknal ja kuulas külast kostvaid meeste hääli, kuid ta ei mõelnud neile. Ta tundis, et ükskõik kui palju ta neile mõtles, ei saa ta neist aru. Ta mõtles pidevalt ühele asjale - oma leinale, mis nüüd, pärast olevikumurest tingitud pausi, oli tema jaoks juba möödas. Ta mäletas nüüd, võis nutta ja palvetada. Päikese loojudes tuul vaibus. Öö oli vaikne ja värske. Kell kaksteist hakkasid hääled vaibuma, kukk laulis, pärnade tagant hakkas paistma täiskuu, tõusis värske valge kasteudu ning küla ja maja kohal valitses vaikus.