Küsimused enesekontrolliks. Aine ja vee mooliosad Aine molaarmassi määramine

2.10.1. Aatomite ja molekulide suhtelise ja absoluutse massi arvutamine

Aatomite ja molekulide suhtelised massid määratakse tabelis D.I. Mendelejevi aatommasside väärtused. Samal ajal ümardatakse hariduslikel eesmärkidel arvutuste tegemisel elementide aatommasside väärtused tavaliselt täisarvudeks (välja arvatud kloor, mille aatommass on 35,5).

Näide 1. Kaltsiumi suhteline aatommass A r (Ca) = 40; plaatina suhteline aatommass A r (Pt)=195.

Molekuli suhteline mass arvutatakse antud molekuli moodustavate aatomite suhteliste aatommasside summana, võttes arvesse nende aine hulka.

Näide 2. Väävelhappe suhteline molaarmass:

Mr (H2SO4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Aatomite ja molekulide absoluutmassid saadakse, jagades 1 mooli aine massi Avogadro arvuga.

Näide 3. Määrake ühe kaltsiumi aatomi mass.

Lahendus. Kaltsiumi aatommass on A r (Ca) = 40 g/mol. Ühe kaltsiumi aatomi mass on võrdne:

m(Ca)= Ar(Ca): NA=40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 aastat

Näide 4. Määrake ühe väävelhappe molekuli mass.

Lahendus. Väävelhappe molaarmass on M r (H 2 SO 4) = 98. Ühe molekuli mass m (H 2 SO 4) on võrdne:

m(H2SO4) = Mr (H2SO4): NA = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 aastat

2.10.2. Aine koguse arvutamine ning aatomi- ja molekulaarosakeste arvu arvutamine teadaolevate massi- ja ruumalaväärtuste põhjal

Aine kogus määratakse, jagades selle grammides väljendatud massi aatom (molaarse) massiga. Nulltasemel gaasilises olekus oleva aine kogus leitakse, jagades selle ruumala 1 mooli gaasi (22,4 l) mahuga.

Näide 5. Määrake naatriumaine n(Na) kogus 57,5 ​​g naatriummetallis.

Lahendus. Naatriumi suhteline aatommass on võrdne A r (Na) = 23. Leiame aine koguse, jagades naatriummetalli massi selle aatommassiga:

n(Na) = 57,5 ​​: 23 = 2,5 mol.

Näide 6. Määrake lämmastiku kogus, kui selle maht normaalsetes tingimustes. on 5,6 l.

Lahendus. Lämmastikaine kogus n (N 2) leiame, jagades selle ruumala 1 mooli gaasi (22,4 l) mahuga:

n(N2) = 5,6:22,4 = 0,25 mol.

Aatomite ja molekulide arv aines määratakse, korrutades aatomite ja molekulide ainekoguse Avogadro arvuga.

Näide 7. Määrake 1 kg vees sisalduvate molekulide arv.

Lahendus. Veekoguse leiame, jagades selle massi (1000 g) molaarmassiga (18 g/mol):

n(H20) = 1000:18 = 55,5 mol.

Molekulide arv 1000 g vees on:

N(H20) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Näide 8. Määrake 1 liitris (n.s.) hapnikus sisalduvate aatomite arv.

Lahendus. Hapniku aine kogus, mille maht normaaltingimustes on 1 liiter, on võrdne:

n(O2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10-2 mol.

Hapniku molekulide arv 1 liitris (n.s.) on:

N(O2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Tuleb märkida, et 26.9 · 1 liitris mis tahes gaasis sisaldub ümbritseva keskkonna tingimustes 10 22 molekuli. Kuna hapnikumolekul on kaheaatomiline, on hapnikuaatomite arv 1 liitris 2 korda suurem, s.o. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Gaasisegu keskmise molaarmassi ja mahuosa arvutamine
selles sisalduvad gaasid

Gaasisegu keskmine molaarmass arvutatakse selle segu moodustavate gaaside molaarmasside ja nende mahuosade põhjal.

Näide 9. Eeldades, et lämmastiku, hapniku ja argooni sisaldus (mahuprotsentides) õhus on vastavalt 78, 21 ja 1, arvutage õhu keskmine molaarmass.

Lahendus.

M õhk = 0,78 · Mr (N2)+0,21 · Mr (02)+0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Või ligikaudu 29 g/mol.

Näide 10. Gaasisegu sisaldab 12 l NH 3, 5 l N 2 ja 3 l H 2, mõõdetuna nr. Arvutage selles segus olevate gaaside mahuosa ja selle keskmine molaarmass.

Lahendus. Gaasisegu kogumaht on V=12+5+3=20 liitrit. Gaaside mahuosad j on võrdsed:

φ(NH3) = 12:20 = 0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Keskmine molaarmass arvutatakse selle segu moodustavate gaaside mahuosa ja nende molekulmasside põhjal:

M = 0,6 · M(NH3)+0,25 · M(N2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Keemilises ühendis sisalduva keemilise elemendi massiosa arvutamine

Keemilise elemendi massiosa ω on määratletud kui aine antud massis sisalduva antud elemendi X aatomi massi ja selle aine massi m suhe. Massiosa on mõõtmeteta suurus. Seda väljendatakse ühtsuse murdosades:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

või protsentides

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

kus ω(X) on keemilise elemendi X massiosa; m(X) – keemilise elemendi X mass; m on aine mass.

Näide 11. Arvutage mangaani massiosa mangaan(VII)oksiidis.

Lahendus. Ainete molaarmassid on: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Seetõttu on Mn 2 O 7 mass aine kogusega 1 mool:

m(Mn2O7) = M(Mn2O7) · n(Mn2O7) = 222 · 1 = 222 g.

Valemist Mn 2 O 7 järeldub, et mangaani aatomite aine hulk on kaks korda suurem mangaan(VII) oksiidi aine kogusest. Tähendab,

n(Mn) = 2n(Mn2O7) = 2 mol,

m(Mn) = n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Seega on mangaani massiosa mangaan(VII)oksiidis võrdne:

ω(X)=m(Mn): m(Mn2O7) = 110:222 = 0,495 või 49,5%.

2.10.5. Keemilise ühendi valemi määramine selle elemendi koostise põhjal

Aine lihtsaim keemiline valem määratakse selle aine koostises sisalduvate elementide massiosa teadaolevate väärtuste põhjal.

Oletame, et on olemas aine Na x P y O z proov massiga m o g. Mõelgem, kuidas määratakse selle keemiline valem, kui elementide aatomite ainekogused, nende massid või massifraktsioonid on teada aine mass. Aine valem määratakse seosega:

x: y: z = N(Na):N(P):N(O).

See suhe ei muutu, kui iga liige jagatakse Avogadro arvuga:

x: y: z = N(Na)/NA: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P): ν(O).

Seega on aine valemi leidmiseks vaja teada seost samas ainemassis olevate aatomite ainete koguste vahel:

x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(O)/Mr(O).

Kui jagame viimase võrrandi iga liikme proovi m o massiga, saame avaldise, mis võimaldab määrata aine koostist:

x: y: z = ω(Na)/Mr(Na): ω(P)/Mr(P): ω(O)/Mr(O).

Näide 12. Aine sisaldab 85,71 massiprotsenti. % süsinikku ja 14,29 massiprotsenti. % vesinik. Selle molaarmass on 28 g/mol. Määrake selle aine kõige lihtsam ja tõesem keemiline valem.

Lahendus. C x H y molekuli aatomite arvu suhe määratakse, jagades iga elemendi massifraktsioonid selle aatommassiga:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Seega on aine lihtsaim valem CH 2. Aine lihtsaim valem ei lange alati kokku selle tegeliku valemiga. Sel juhul ei vasta valem CH2 vesinikuaatomi valentsile. Tõelise keemilise valemi leidmiseks peate teadma antud aine molaarmassi. Selles näites on aine molaarmass 28 g/mol. Jagades 28 14-ga (aatommasside summa, mis vastab valemiühikule CH 2), saame tõelise seose molekulis olevate aatomite arvu vahel:

Saame aine tõelise valemi: C 2 H 4 - etüleen.

Gaasiliste ainete ja aurude molaarmassi asemel võib probleemipüstitus näidata mõne gaasi või õhu tihedust.

Vaadeldaval juhul on gaasi tihedus õhus 0,9655. Selle väärtuse põhjal saab leida gaasi molaarmassi:

M = M õhk · D õhk = 29 · 0,9655 = 28.

Selles avaldises on M gaasi C x H y molaarmass, M air on õhu keskmine molaarmass, D air on gaasi C x H y tihedus õhus. Saadud molaarmassi väärtust kasutatakse aine tegeliku valemi määramiseks.

Probleemi püstitus ei pruugi näidata ühe elemendi massiosa. Selle leidmiseks lahutatakse ühtsusest (100%) kõigi teiste elementide massiosad.

Näide 13. Orgaaniline ühend sisaldab 38,71 massiprotsenti. süsinikuprotsent, 51,61 massiprotsenti. % hapnikku ja 9,68 massiprotsenti. % vesinik. Määrake selle aine tegelik valem, kui selle hapniku aurutihedus on 1,9375.

Lahendus. Arvutame aatomite arvu suhte molekulis C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.

Aine molaarmass M on võrdne:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Aine lihtsaim valem on CH 3 O. Selle valemiühiku aatommasside summa on 12 + 3 + 16 = 31. Jagage 62 31-ga ja saage molekulis olevate aatomite arvu tegelik suhe:

x:y:z = 2:6:2.

Seega on aine tegelik valem C 2 H 6 O 2. See valem vastab kahehüdroksüülse alkoholi - etüleenglükooli koostisele: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Aine molaarmassi määramine

Aine molaarmassi saab määrata selle aurutiheduse väärtuse põhjal teadaoleva molaarmassiga gaasis.

Näide 14. Teatud orgaanilise ühendi aurutihedus hapniku suhtes on 1,8125. Määrake selle ühendi molaarmass.

Lahendus. Tundmatu aine molaarmass M x võrdub selle aine D suhtelise tiheduse korrutisega aine M molaarmassiga, millest määratakse suhtelise tiheduse väärtus:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Leitud molaarmassi väärtusega ained võivad olla atsetoon, propioonaldehüüd ja allüülalkohol.

Gaasi molaarmassi saab arvutada selle molaarmahu abil maapinnal.

Näide 15. 5,6 liitri gaasi mass maapinnal. on 5,046 g. Arvutage selle gaasi molaarmass.

Lahendus. Gaasi molaarmaht nullis on 22,4 liitrit. Seetõttu on soovitud gaasi molaarmass võrdne

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Soovitav gaas on Ne neoon.

Clapeyroni-Mendelejevi võrrandit kasutatakse gaasi molaarmassi arvutamiseks, mille ruumala on antud tavapärastel tingimustel.

Näide 16. Temperatuuril 40 o C ja rõhul 200 kPa on 3,0 liitri gaasi mass 6,0 g. Määrake selle gaasi molaarmass.

Lahendus. Asendades teadaolevad kogused Clapeyroni-Mendelejevi võrrandisse, saame:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Kõnealune gaas on atsetüleen C 2 H 2 .

Näide 17. 5,6 liitri (n.s.) süsivesiniku põletamisel saadi 44,0 g süsinikdioksiidi ja 22,5 g vett. Süsivesinike suhteline tihedus hapniku suhtes on 1,8125. Määrake süsivesiniku tegelik keemiline valem.

Lahendus. Süsivesinike põlemise reaktsioonivõrrandit saab esitada järgmiselt:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y)O 2 = x CO 2 + 0,5 y H2O.

Süsivesinike kogus on 5,6:22,4=0,25 mol. Reaktsiooni tulemusena tekib 1 mol süsihappegaasi ja 1,25 mol vett, mis sisaldab 2,5 mol vesinikuaatomeid. Kui süsivesinikku põletatakse 1 mooli ainega, saadakse 4 mooli süsinikdioksiidi ja 5 mooli vett. Seega sisaldab 1 mool süsivesinikku 4 mooli süsinikuaatomit ja 10 mooli vesinikuaatomit, s.o. süsivesiniku keemiline valem on C4H10. Selle süsivesiniku molaarmass on M=4 · 12+10=58. Selle suhteline hapnikutihedus D=58:32=1,8125 vastab ülesande püstituses toodud väärtusele, mis kinnitab leitud keemilise valemi õigsust.

Ülesanne 427.
Arvutage alkoholi ja vee mooliosad 96% (massi järgi) etüülalkoholi lahuses.
Lahendus:
Moolifraktsioon(N i) – lahustunud aine (või lahusti) koguse suhe kõigi ainete koguste summasse.
ained lahuses. Alkoholist ja veest koosnevas süsteemis on vee mooliosa (N 1) võrdne

Ja alkoholi mooliosa , kus n 1 on alkoholi kogus; n 2 - vee kogus.

Arvutame 1 liitris lahuses sisalduva alkoholi ja vee massi tingimusel, et nende tihedus on võrdne ühega proportsioonidest:

a) alkoholi mass:

b) vee mass:

Ainete koguse leiame valemiga: , kus m(B) ja M(B) on aine mass ja kogus.

Nüüd arvutame ainete mooliosad:

Vastus: 0,904; 0,096.

Ülesanne 428.
666 g KOH lahustatuna 1 kg vees; lahuse tihedus on 1,395 g/ml. Leia: a) KOH massiosa; b) molaarsus; c) molaalsus; d) leelise ja vee moolifraktsioonid.
Lahendus:
A) Massiosa– lahustunud aine massi protsent lahuse kogumassist määratakse järgmise valemiga:

Kus

m (lahus) = m(H2O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

b) Molaarne (maht-molaarne) kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris lahuses.

Leiame KOH massi 100 ml lahuse kohta, kasutades valemit: valem: m = lk V, kus p on lahuse tihedus, V on lahuse ruumala.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.

Nüüd arvutame lahuse molaarsuse:

Leiame, mitu grammi HNO 3 on 1000 g vee kohta, tehes vahekorra:

d) Moolfraktsioon (Ni) – lahustunud aine (või lahusti) koguse ja kõigi lahuses olevate ainete koguste summa suhe. Alkoholist ja veest koosnevas süsteemis on vee mooliosa (N 1) võrdne alkoholi mooliosaga, kus n 1 on leelise kogus; n 2 - vee kogus.

100 g seda lahust sisaldab 40 g KOH ja 60 g H2O.

Vastus a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

Ülesanne 429.
15% (massi järgi) H2SO4 lahuse tihedus on 1,105 g/ml. Arvuta: a) normaalsus; b) molaarsus; c) lahuse molaalsus.
Lahendus:
Leiame lahuse massi valemi abil: m = lk V, kus lk- lahuse tihedus, V - lahuse maht.

m(H2S04) = 1,105 . 1000 = 1105 g.

1000 ml lahuses sisalduva H 2 SO 4 mass leitakse proportsioonist:

Määrame H 2 SO 4 ekvivalendi molaarmassi seosest:

ME (V) - happeekvivalendi molaarmass, g/mol; M(B) on happe molaarmass; Z(B) - samaväärne arv; Z (happed) võrdub H+ ioonide arvuga H 2 SO 4 → 2-s.

a) Moolekvivalentkontsentratsioon (ehk normaalsus) näitab 1 liitris lahuses sisalduva lahustunud aine ekvivalentide arvu.

b) Molaalne kontsentratsioon

Nüüd arvutame lahuse molaalsuse:

c) Molaalne kontsentratsioon (ehk molaalsus) näitab lahustunud aine moolide arvu 1000 g lahustis.

Leiame, mitu grammi H 2 SO 4 sisaldub 1000 g vees, moodustades proportsiooni:

Nüüd arvutame lahuse molaalsuse:

Vastus: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Ülesanne 430.
9% (massi järgi) sahharoosilahuse C12H22O11 tihedus on 1,035 g/ml. Arvutage: a) sahharoosi kontsentratsioon g/l; b) molaarsus; c) lahuse molaalsus.
Lahendus:
M(C12H22O11) = 342 g/mol. Leiame lahuse massi valemi abil: m = p V, kus p on lahuse tihedus, V on lahuse ruumala.

m(C12H22O11) = 1,035. 1000 = 1035 g.

a) Arvutame lahuses sisalduva C 12 H 22 O 11 massi järgmise valemi abil:

Kus
- lahustunud aine massiosa; m (in-va) - lahustunud aine mass; m (lahus) - lahuse mass.

Aine kontsentratsioon g/l näitab 1 liitris lahuses sisalduvate grammide (massiühikute) arvu. Seetõttu on sahharoosi kontsentratsioon 93,15 g/l.

b) Molaarne (maht-molaarne) kontsentratsioon (CM) näitab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris lahuses.

V) Molaalne kontsentratsioon(või molaalsus) näitab lahustunud aine moolide arvu 1000 g lahustis.

Leiame, mitu grammi C 12 H 22 O 11 sisaldub 1000 g vees, moodustades proportsiooni:

Nüüd arvutame lahuse molaalsuse:

Vastus a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Nimetatakse lahjendatud lahuste omadusi, mis sõltuvad ainult mittelenduva lahustunud aine hulgast kolligatiivsed omadused. Nende hulka kuuluvad lahusti aururõhu langus lahuse kohal, keemistemperatuuri tõus ja lahuse külmumistemperatuuri langus, samuti osmootne rõhk.

Lahuse külmumistemperatuuri alandamine ja keemistemperatuuri tõstmine võrreldes puhta lahustiga:

T asetäitja = = K TO. m 2 ,

T kip. = = K E. m 2 .

Kus m 2 – lahuse molaalsus, K K ja K E – krüoskoopilised ja ebullioskoopilised lahustikonstandid, X 2 – lahustunud aine mooliosa, H pl. Ja H hispaania keel – lahusti sulamise ja aurustumisentalpia, T pl. Ja T kip. – lahusti sulamis- ja keemistemperatuurid, M 1 – lahusti molaarmass.

Osmootset rõhku lahjendatud lahustes saab arvutada võrrandi abil

Kus X 2 on lahustunud aine molaarosa ja on lahusti molaarmaht. Väga lahjendatud lahustes see võrrand muutub van't Hoffi võrrand:

Kus C– lahuse molaarsus.

Mitteelektrolüütide kolligatiivseid omadusi kirjeldavaid võrrandeid saab rakendada ka elektrolüütide lahuste omaduste kirjeldamiseks, võttes kasutusele Van't Hoffi parandusteguri i, Näiteks:

= iCRT või T asetäitja = iK TO. m 2 .

Isotooniline koefitsient on seotud elektrolüütide dissotsiatsiooni astmega:

i = 1 + ( – 1),

kus on ühe molekuli dissotsiatsioonil tekkinud ioonide arv.

Tahke aine lahustuvus ideaalses lahuses temperatuuril T kirjeldatud Schroederi võrrand:

,

Kus X– lahustunud aine molaarosa lahuses, T pl. – sulamistemperatuur ja H pl. – lahustunud aine sulamise entalpia.

NÄITED

Näide 8-1. Arvutage vismuti lahustuvus kaadmiumis 150 ja 200 o C juures. Vismuti sulandumise entalpia sulamistemperatuuril (273 o C) on 10,5 kJ. mol –1. Oletame, et moodustub ideaalne lahus ja sulandumise entalpia ei sõltu temperatuurist.

Lahendus. Kasutame valemit .

150 o C juures , kus X = 0.510

200 o C juures , kus X = 0.700

Lahustuvus suureneb temperatuuri tõustes, mis on iseloomulik endotermilisele protsessile.

Näide 8-2. 20 g hemoglobiini lahuses 1 liitris vees on osmootne rõhk 25 o C juures 7,52 10 –3 atm. Määrake hemoglobiini molaarmass.

65 kg. mol –1.

ÜLESANDED

1. Arvutage neerude minimaalne osmootne töö uurea eritamiseks temperatuuril 36,6 o C, kui uurea kontsentratsioon plasmas on 0,005 mol. l –1 ja uriinis 0,333 mol. l -1.
2. 1 liitris benseenis lahustatakse 10 g polüstüreeni. Lahusamba (tihedus 0,88 g cm–3) kõrgus osmomeetris temperatuuril 25 o C on 11,6 cm Arvutage polüstüreeni molaarmass.
3. Inimese seerumi albumiini valgu molaarmass on 69 kg. mol –1. Arvutatakse 2 g valgu lahuse osmootne rõhk 100 cm 3 vees temperatuuril 25 o C Pa-des ja lahuse kolonni millimeetrites. Oletame, et lahuse tihedus on 1,0 g cm–3.
4. 30 o C juures on sahharoosi vesilahuse aururõhk 31,207 mm Hg. Art. Puhta vee aururõhk 30 o C juures on 31,824 mm Hg. Art. Lahuse tihedus on 0,99564 g cm–3. Mis on selle lahuse osmootne rõhk?
5. Inimese vereplasma külmub temperatuuril -0,56 o C. Kui suur on selle osmootne rõhk 37 o C juures, mõõdetuna ainult vett läbilaskva membraani abil?
6. *Ensüümi molaarmassi määramiseks lahustati see vees ja mõõdeti 20 o C juures osmomeetris lahusesamba kõrgust ning seejärel ekstrapoleeriti andmed nullkontsentratsioonini. Said järgmised andmed:

C, mg. cm -3
h, cm

7. Lipiidi molaarmassi määrab keemistemperatuuri tõus. Lipiidi võib lahustada metanoolis või kloroformis. Metanooli keemistemperatuur on 64,7 o C, aurustumissoojus 262,8 cal. g -1. Kloroformi keemistemperatuur on 61,5 o C, aurustumissoojus 59,0 cal. g -1. Arvutage metanooli ja kloroformi ebullioskoopilised konstandid. Millist lahustit on kõige parem kasutada molaarmassi maksimaalse täpsusega määramiseks?
8. Arvutage 50,0 g etüleenglükooli 500 g vees sisaldava vesilahuse külmumistemperatuur.
9. Lahus, mis sisaldab 0,217 g väävlit ja 19,18 g CS 2, keeb temperatuuril 319,304 K. Puhta CS 2 keemistemperatuur on 319,2 K. CS 2 ebullioskoopiline konstant on 2,37 K. kg. mol –1. Mitu väävliaatomit on CS 2-s lahustunud väävlimolekulis?
10. 68,4 g sahharoosi lahustatuna 1000 g vees. Arvutage: a) aururõhk, b) osmootne rõhk, c) külmumistemperatuur, d) lahuse keemistemperatuur. Puhta vee aururõhk 20 o C juures on 2314,9 Pa. Krüoskoopilised ja ebullioskoopilised konstantsed veed on 1,86 ja 0,52 K. kg. mol –1 vastavalt.
11. Lahus, mis sisaldab 0,81 g süsivesinikku H(CH 2) nH ja 190 g etüülbromiidi, külmub temperatuuril 9,47 o C. Etüülbromiidi külmumistemperatuur on 10,00 o C, krüoskoopiline konstant on 12,5 K. kg. mol –1. Arvutage n.
12. Kui 1,4511 g dikloroäädikhapet lahustatakse 56,87 g süsiniktetrakloriidis, tõuseb keemistemperatuur 0,518 kraadi võrra. Keemistemperatuur CCl 4 76,75 o C, aurustumissoojus 46,5 cal. g -1. Mis on happe näiv molaarmass? Mis seletab lahknevust tegeliku molaarmassiga?
13. Teatud kogus ainet, mis on lahustatud 100 g benseenis, alandab selle külmumistemperatuuri 1,28 o C. Sama kogus ainet, mis on lahustatud 100 g vees, alandab selle külmumistemperatuuri 1,395 o C. Aine on normaalse molaarmassiga benseen ja vees täielikult dissotsieerunud. Kui mitmeks iooniks dissotsieerub aine vesilahuses? Benseeni ja vee krüoskoopilised konstandid on 5,12 ja 1,86 K. kg. mol –1.
14. Arvutage antratseeni ideaalne lahustuvus benseenis temperatuuril 25 o C molaalsusühikutes. Antratseeni sulamisentalpia sulamistemperatuuril (217 o C) on 28,8 kJ. mol –1.
15. Arvutage lahustuvus P-dibromobenseen benseenis 20 ja 40 o C juures, eeldusel, et moodustub ideaalne lahus. Sulamise entalpia P-dibromobenseen sulamistemperatuuril (86,9 o C) on 13,22 kJ. mol –1.
16. Arvutage naftaleeni lahustuvus benseenis 25 o C juures eeldusel, et moodustub ideaalne lahus. Naftaleeni sulamisentalpia selle sulamistemperatuuril (80,0 o C) on 19,29 kJ. mol –1.
17. Arvutage antratseeni lahustuvus tolueenis 25 o C juures eeldusel, et moodustub ideaalne lahus. Antratseeni sulamisentalpia sulamistemperatuuril (217 o C) on 28,8 kJ. mol –1.
18. Arvutage temperatuur, mille juures puhas kaadmium on tasakaalus Cd-Bi lahusega, mille Cd molaarosa on 0,846. Kaadmiumi sulamisentalpia sulamistemperatuuril (321,1 o C) on 6,23 kJ. mol –1.