Ja juba enne räni sai germaaniumist kõige olulisem pooljuhtmaterjal.
Siin on asjakohane küsimus: mis on pooljuhid ja pooljuhtivus? Isegi ekspertidel on mõnikord raske sellele küsimusele ühemõtteliselt vastata. "Pooljuhtivuse täpne määramine on keeruline ja sõltub sellest, millist pooljuhtide omadust peetakse silmas," - see vältimatu vastus on laenatud täiesti arvestatavast pooljuhtide teadustööst. Seal on aga väga selge määratlus: "Pooljuht on üks juht kahe auto kohta," aga see on juba folkloori valdkonda...
Peamine elemendi number 32 puhul on see, et see on pooljuht. Selle omaduse selgituse juurde tuleme hiljem tagasi. Seniks aga Saksamaast kui füüsikalis-keemilisest “isiksusest”.
Germaanium nagu ta on
Tõenäoliselt pole valdav enamus lugejaid germaaniumi näinud. See element on üsna haruldane, kallis, tarbekaupu sellest ei valmistata ja pooljuhtseadiste germaaniumi “täidis” on nii väike, et on raske näha, milline see on. germaanium, on see raske isegi siis, kui purustate seadme korpuse. Seetõttu räägime germaaniumi peamistest omadustest, välimusest ja omadustest. Ja proovite vaimselt teha neid lihtsaid toiminguid, mida autor pidi tegema rohkem kui üks kord.
Eemaldame pakendist tavalise germaaniumi valuploki. See on peaaegu korrapärase silindrilise kujuga väike keha, mille läbimõõt on 10–35 ja pikkus mitukümmend millimeetrit. Mõned teatmeteosed väidavad, et üksus nr 32 on hõbedane, kuid see pole alati tõsi: Germaaniumi värvus sõltub pinnatöötlusest. Mõnikord tundub see peaaegu must, mõnikord terase moodi, kuid mõnikord on see ka hõbedane.
Germaaniumkangi vaadates ärge unustage, et see maksab umbes sama palju kui kullakangi ja seetõttu ei tohiks seda põrandale visata. Kuid on veel üks põhjus, palju olulisem: germaanium on peaaegu sama habras kui klaas ja võib vastavalt käituda. Olen näinud, kuidas hooletu katsetaja pärast sellist ebaõnnestumist roomas pikalt põrandal, püüdes iga üksikut kildu kokku korjata... Välimuselt pole germaaniumi räniga raske segi ajada. Need elemendid ei ole mitte ainult konkurendid, kes väidavad end olevat peamine pooljuhtmaterjal, vaid ka analoogid. Vaatamata paljude tehniliste omaduste ja välimuse sarnasusele on germaaniumi valuplokki ränist siiski üsna lihtne eristada: germaanium on ränist üle kahe korra raskem (tihedus vastavalt 5,33 ja 2,33 g/cm 3).
Viimane väide vajab täpsustamist, kuigi näib, et numbrid ei välista kommentaari. Fakt on see, et number 5.33 viitab germaanium-1-le – elemendi nr 32 viiest allotroopsest modifikatsioonist kõige levinumale ja tähtsaimale. Üks neist on amorfne, neli on kristalsed. Kristallilisest germaanium-1-st on see kõige kergem. Selle kristallid on ehitatud samamoodi nagu teemantkristallid, kuid kui süsiniku jaoks määrab selline struktuur maksimaalse tiheduse, siis germaaniumil on ka tihedamad “pakid”. Kõrge rõhk mõõduka kuumutamisega (30 tuhat atm ja 100 °C) muudab Ge-I valge tina kristallvõrega Ge-II-ks.
Sarnasel viisil on võimalik saada isegi tihedamat kui Ge-II, Ge-III ja Ge-IV
Kõik kristalse germaaniumi "ebatavalised" modifikatsioonid on elektrijuhtivuse poolest Ge-I-st paremad. Selle konkreetse omaduse mainimine ei ole juhuslik: pooljuhtelemendi puhul on eriti oluline elektrijuhtivuse väärtus (või selle pöördväärtus - eritakistus).
Aga mis on pooljuht?
Formaalselt on pooljuht aine, mille eritakistus on tuhandikest kuni miljonite oomideni 1 cm kohta.“Alates” ja “kuni” raamid on väga laiad, kuid germaaniumi koht selles vahemikus on täiesti kindel. Puhtast germaaniumist valmistatud sentimeetrise kuubi takistus 18°C juures on 72 oomi. 19°C juures väheneb sama kuubi takistus 68 oomini. See on üldiselt tüüpiline pooljuhtidele – elektritakistuse oluline muutus koos väikese temperatuurimuutusega. Temperatuuri tõustes takistus tavaliselt väheneb. See muutub oluliselt nii kiirituse kui ka mehaanilise deformatsiooni mõjul.
Märkimisväärne on germaaniumi (nagu ka teiste pooljuhtide) tundlikkus mitte ainult välismõjude suhtes. Germaaniumi omadusi mõjutavad suuresti isegi väikesed lisandid. Vähem oluline pole ka lisandite keemiline iseloom.
V rühma elemendi lisamine võimaldab saada elektroonilist tüüpi juhtivusega pooljuht. Nii valmistatakse GES (elektrooniline antimoniga legeeritud germaanium). Lisades III rühma elemendi, loome selles auktüüpi juhtivuse (enamasti on selleks GDH - galliumiga legeeritud augugermaanium).
Tuletagem meelde, et "augud" on kohad, mis on vabanenud elektronide poolt, mis on liikunud teisele energiatasemele. Rändaja vabastatud “korterisse” saab kohe asuda tema naaber, kuid tal oli ka oma korter. Ümberpaigutusi tehakse üksteise järel ja auk liigub.
Elektronide ja aukude juhtivusega piirkondade kombinatsioon moodustas olulisemate pooljuhtseadmete - dioodide ja transistoride - aluse. Näiteks sulatades indiumi HES-plaadiks ja tekitades seeläbi augu juhtivusega ala, saame alaldusseadme - dioodi. See läbib elektrivoolu valdavalt ühes suunas - aukjuhtivuse piirkonnast elektroonilise juhtivuseni. Sulatades indiumi mõlemal pool HES plaati, muudame selle plaadi transistori aluseks.
Maailma esimene germaaniumist transistor loodi 1948. aastal ja juba 20 aastat hiljem toodeti selliseid seadmeid sadu miljoneid. Germaaniumdioode ja -trioode kasutatakse laialdaselt raadiotes ja televiisorites, arvutites ja erinevates mõõteseadmetes.
Germaaniumi kasutatakse ka teistes kaasaegse tehnoloogia kriitiliselt olulistes valdkondades: madalate temperatuuride mõõtmiseks, infrapunakiirguse tuvastamiseks jne. Kõik need valdkonnad nõuavad väga kõrge puhtusastmega germaaniumi - füüsikalist ja keemilist. Keemiline puhtus on selline, et kahjulike lisandite hulk ei ületa kümmet miljonit protsenti (107%). Füüsiline puhtus on minimaalne nihestus ja häired kristallstruktuuris. Selle saavutamiseks kasvatatakse monokristallilist germaaniumi: kogu valuplokk on üks kristall.
Selle kujuteldamatu puhtuse nimel
Germaaniumi pole maapõues väga vähe - 7 * 10 -4% selle massist. See on rohkem kui plii, hõbe, volfram. Germaaniumi on leitud Päikeselt ja meteoriitidest. Germaaniumi leidub kõigis riikides. Kuid ilmselt pole üheski tööstusriigis germaaniumi mineraalide tööstuslikke maardlaid. Germaanium on väga hajameelne. Mineraalid, milles seda elementi on üle 1% – argürodiit, germaniit, ultrabasiit ja teised, sealhulgas alles viimastel aastakümnetel avastatud reneriit, škotiit, konfīldiit ja plumbogermaniit – on väga haruldased. Nad ei suuda katta maailma nõudlust selle olulise elemendi järele.
Ja suurem osa maismaa germaaniumist on hajutatud muude elementide mineraalides, söes, looduslikes vetes, pinnases ja elusorganismides. Näiteks kivisöes võib germaaniumisisaldus ulatuda kümnendiku protsendini. Saab küll, aga alati ei saavuta. Antratsiidis see näiteks peaaegu puudub... Ühesõnaga germaaniumi on igal pool ja mitte kusagil.
Seetõttu on germaaniumi kontsentreerimise meetodid väga keerulised ja mitmekesised. Need sõltuvad eelkõige tooraine tüübist ja selle elemendi sisaldusest selles.
Akadeemik Nikolai Petrovitš Sazhin oli NSV Liidu germaaniumiprobleemi tervikliku uurimise ja lahendamise juht. Kuidas sündis nõukogude pooljuhtide tööstus, kirjeldab tema poolteist aastat enne selle silmapaistva teadlase ja teaduse organisaatori surma ajakirjas "Chemistry and Life" ilmunud artikkel.
Esimest korda saadi puhast germaaniumdioksiidi meie riigis 1941. aasta alguses. Sellest valmistati väga kõrge valguse murdumisnäitajaga germaaniumklaas. Elemendi nr 32 ja selle võimaliku tootmise meetodite uurimine jätkus pärast sõda, 1947. aastal. Nüüd huvitas teadlasi germaanium just kui pooljuht.
Uued analüüsimeetodid aitasid paljastada uue germaaniumi tooraine allika – koksitaimede tõrvaveed. Saksamaa on neis mitte rohkem kui 0,0003%, kuid tammeekstrakti abil osutus germaaniumi tanniidikompleksi kujul kergeks sadestada. Tanniini põhikomponent on glükoosester. See on võimeline siduma germaaniumi, isegi kui selle elemendi kontsentratsioon lahuses on kaduvväike.
Tekkinud settest ei ole orgaanilist ainet hävitades keeruline saada kuni 45% germaaniumdioksiidi sisaldavat kontsentraati.
Edasised transformatsioonid ei sõltu enam palju tooraine tüübist. Germaaniumi redutseeritakse vesinikuga (Winkler tegi seda), kuid kõigepealt on vaja eraldada germaaniumoksiid arvukatest lisanditest. Selle probleemi lahendamiseks osutus väga kasulikuks ühe germaaniumiühendi omaduste edukas kombineerimine.
Germaaniumtetrakloriid GeCl 4 on madala keemistemperatuuriga (83,1 °C) lenduv vedelik. Sellest tulenevalt on seda mugav puhastada destilleerimise ja rektifikatsiooniga (protsess toimub düüsiga kvartskolonnides). Germaaniumtetrakloriid on kontsentreeritud vesinikkloriidhappes peaaegu lahustumatu. Seetõttu võib GeCl4 puhastamiseks kasutada lisandite lahustamist vesinikkloriidhappega.
Puhastatud GeCl4 töödeldakse veega, millest on eelnevalt ioonivahetusvaikude abil eemaldatud peaaegu kõik saasteained. Nõutava puhtuse märk on vee takistuse tõus 15-20 miljoni oomi-cm-ni.
Vee mõjul toimub germaaniumtetrakloriidi hüdrolüüs: GeCl 4 + 2H 2 O → GeO 2 + 4HCl. Pange tähele, et see on germaaniumtetrakloriidi tekitava reaktsiooni "pööratud" võrrand. Sellele järgneb GeO 2 redutseerimine puhastatud vesinikuga: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O. Tulemuseks on pulbriline germaanium, mis sulatatakse ja seejärel puhastatakse edasi tsoonisulatamise teel. Muide, see materjalide puhastamise meetod töötati välja 1952. aastal spetsiaalselt pooljuhtgermaaniumi puhastamiseks.
Lisandid, mis on vajalikud germaaniumile üht või teist tüüpi juhtivuse (elektroonilise või auku) andmiseks, sisestatakse tootmise viimastel etappidel, st tsooni sulamisel ja monokristalli kasvu ajal.
Pärast seda, kui 1942. aastal avastati, et radarisüsteemides oleks kasulik asendada osa elektrontorudest pooljuhtdetektoritega, on huvi germaaniumi vastu aasta-aastalt kasvanud. Selle seni kasutamata elemendi uurimine aitas kaasa teaduse arengule üldiselt ja eelkõige tahkisfüüsikale. Ja pooljuhtseadmete – dioodide, transistorite, termistorite, pingeandurite, fotodioodide jt – tähtsus raadioelektroonika ja üldse tehnika arengus on nii suur ja nii tuntud, et sellest ei maksa rääkidagi. ülevates toonides on taaskord kuidagi ebamugav. Kuni 1965. aastani valmistati enamik pooljuhtseadmeid germaaniumi baasil. Kuid järgnevatel aastatel hakkas arenema protsess, kus räni enda poolt „eka-räni” järk-järgult välja tõrjuti.
Germaanium räni rünnaku all
Räni pooljuhtseadmed erinevad germaaniumseadmetest eelkõige parema jõudluse poolest kõrgendatud temperatuuridel ja väiksemate pöördvoolude juures. Räni suureks eeliseks oli selle dioksiidi vastupidavus välismõjudele. Just see võimaldas luua pooljuhtseadmete tootmiseks arenenuma tasapinnalise tehnoloogia, mis seisneb ränivahvli kuumutamises hapnikus või hapniku ja veeauru segus ning selle katmises SiO 2 kaitsekihiga.
Olles siis õigetesse kohtadesse “aknad” söövitanud, viiakse nende kaudu sisse dopingu lisandid, siia ühendatakse ka kontaktid ning seade tervikuna on vahepeal kaitstud välismõjude eest. Germaaniumi puhul pole selline tehnoloogia veel võimalik: selle dioksiidi stabiilsus on ebapiisav. Räni, galliumarseniidi ja teiste pooljuhtide rünnakul kaotas germaanium oma positsiooni peamise pooljuhtmaterjalina. 1968. aastal toodeti USA-s juba palju rohkem ränitransistore kui germaaniumi transistore. Nüüd on maailma germaaniumitoodang välisekspertide hinnangul 90-100 tonni aastas. Tema positsioon tehnoloogia vallas on üsna tugev.
- Esiteks on pooljuhtgermaanium märgatavalt odavam kui pooljuhträni.
- Teiseks on mõningaid pooljuhtseadmeid siiski lihtsam ja tulusam valmistada pigem germaaniumist kui ränist.
- Kolmandaks muudavad germaaniumi füüsikalised omadused selle teatud tüüpi seadmete, eriti tunneldioodide valmistamisel praktiliselt asendamatuks.
Kõik see annab alust arvata, et germaaniumi tähtsus on alati suur.
VEEL TÄPNE PROGNOOS. Palju on kirjutatud D.I. Mendelejevi arusaama kohta, kes kirjeldas kolme seni avastamata elemendi omadusi. Soovimata end korrata, tahame lihtsalt juhtida tähelepanu Mendelejevi prognoosi täpsusele. Võrrelge Mendelejevi ja Winkleri tabelina toodud andmeid.
Exasilicon Aatommass 72 Erikaal 5,5 Aatomi maht 13 Suurem oksiid EsO 2 Erikaal 4,7
Kloriidiühend EsCl 4 on vedelik, mille keemistemperatuur on umbes 90 °C
Ühend vesinikuga EsH4 on gaasiline
Metallorgaaniline ühend Es(C2H 5) 4 keemistemperatuuriga 160°C
Germaanium Aatommass 72,6 Erikaal 5,469 Aatomi maht 13,57 Suurem oksiid GeO 2 Erikaal 4,703
Kloriidiühend GeCl 4 on vedelik, mille keemistemperatuur on 83°C
Ühend vesinikuga GeH 4 on gaasiline
Metallorgaaniline ühend Ge(C2H5)4 keemistemperatuuriga 163,5 °C
CLEMENS WINKLERI KIRI
"Teie Majesteet!
Lubage mul anda teile sõnumi kordustrükk, millest järeldub, et olen avastanud uue elemendi “germaanium”. Alguses olin arvamusel, et see element täidab tühimiku antimoni ja vismuti vahel teie tähelepanuväärselt läbinägelikus perioodilisuse tabelis ja et see element langeb kokku teie ekasiliconiga, kuid kõik viitab tõsiasjale, et siin on tegemist ekasiliconiga.
Loodan teile peagi sellest huvitavast ainest rohkem rääkida; täna piirdun ainult sellega, et teavitan teid teie geniaalse uurimistöö väga tõenäolisest võidukäigust ning tunnistan teile oma lugupidamist ja sügavat lugupidamist.
MENDELEEV VASTAS: „Kuna germaaniumi avastamine on perioodilise süsteemi kroon, siis kuulub see kroon teile kui germaaniumi „isale“; Minu jaoks on väärtuslik minu roll eelkäijana ja sõbralik suhtumine, mida ma teiega kohtasin.
GERMAANIUM JA ORGANIKA. Elemendi nr 32 esimese organoelementide ühendi, tetraetüülgermaaniumi, sai Winkler germaaniumtetrakloriidist. Huvitav on see, et ükski seni saadud germaaniumi orgaaniliste elementide ühenditest ei ole mürgine, samas kui enamik plii- ja tinaorgaanilisi ühendeid (need elemendid on germaaniumi analoogid) on mürgised.
KUIDAS KASVATADA GERMAANIUMI ÜKSIKRISTALLI. Sula germaaniumi pinnale asetatakse germaaniumikristall - "seeme", mida automaatne seade järk-järgult tõstab; sulamistemperatuur on veidi kõrgem kui germaaniumi sulamistemperatuur (937°C). Seeme pööratakse nii, et monokristall “kasvab koos lihaga” ühtlaselt igast küljest. On oluline, et sellise kasvu ajal juhtuks sama, mis tsooni sulamise ajal: peaaegu eranditult läheb germaanium "kasvuks" (tahke faas) ja suurem osa lisanditest jääb sulamisse.
GERMAANIUM JA ÜLIJUHTIVUS. Klassikaline pooljuhtgermaanium oli seotud veel ühe olulise probleemi lahendamisega – ülijuhtivate materjalide loomisega, mis töötavad pigem vedela vesiniku kui vedela heeliumi temperatuuril. Vesinik, nagu teada, läheb gaasilisest olekust vedelasse temperatuuril -252,6 ° C ehk 20,5 ° K. 70ndate alguses tekkis nioobiumiga germaaniumisulamist kile paksusega vaid paar tuhat aatomit saadi. See kile säilitab ülijuhtivuse temperatuuril 24,3 °K ja alla selle.
Keemiline element germaanium on elementide perioodilises tabelis neljandas rühmas (peamine alarühm). See kuulub metallide perekonda ja selle suhteline aatommass on 73. Massi järgi on germaaniumi sisaldus maakoores hinnanguliselt 0,00007 massiprotsenti.
Avastamise ajalugu
Keemiline element germaanium loodi tänu Dmitri Ivanovitš Mendelejevi ennustustele. Just nemad ennustasid eca-räni olemasolu ja andsid soovitusi selle otsimiseks.
Uskusin, et seda metallielementi leidub titaani- ja tsirkooniumimaakides. Mendelejev püüdis seda keemilist elementi omal käel leida, kuid tema katsed ebaõnnestusid. Vaid viisteist aastat hiljem leiti Himmelfürstis asuvast kaevandusest mineraal nimega argyrodite. See ühend võlgneb oma nime selles mineraalis leiduvale hõbedale.
Kompositsioonis sisalduv keemiline element germaanium avastati alles pärast seda, kui grupp Freibergi kaevandusakadeemia keemikuid alustas uurimistööd. K. Winkleri eestvedamisel leidsid nad, et tsingi, raua, aga ka väävli ja elavhõbeda oksiidide osakaal moodustas mineraalist vaid 93 protsenti. Winkler pakkus, et ülejäänud seitse protsenti pärinesid tol ajal tundmatust keemilisest elemendist. Pärast täiendavaid keemilisi katseid avastati germaanium. Keemik teatas oma avastusest raportis ja esitas saadud teabe uue elemendi omaduste kohta Saksa Keemiaühingule.
Keemilise elemendi germaaniumi esitles Winkler mittemetallina analoogselt antimoni ja arseeniga. Keemik tahtis seda nimetada neptuuniumiks, kuid see nimi oli juba kasutusel. Siis hakati seda nimetama germaaniumiks. Winkleri avastatud keemiline element tekitas tolle aja juhtivate keemikute seas tõsise arutelu. Saksa teadlane Richter oletas, et see on sama ecasilicium, millest Mendelejev rääkis. Mõne aja pärast see oletus leidis kinnitust, mis tõestas suure vene keemiku loodud perioodilise seaduse elujõulisust.
Füüsikalised omadused
Kuidas germaaniumi iseloomustada? Keemilise elemendi aatomnumber on Mendelejevis 32. See metall sulab temperatuuril 937,4 °C. Selle aine keemistemperatuur on 2700 °C.
Germaanium on element, mida esmakordselt kasutati Jaapanis meditsiinilistel eesmärkidel. Pärast arvukaid uuringuid germaaniumorgaaniliste ühendite kohta loomadel, aga ka inimuuringuid, õnnestus avastada selliste maakide positiivne mõju elusorganismidele. 1967. aastal avastas dr K. Asai tõsiasja, et orgaanilisel germaaniumil on tohutu hulk bioloogilisi toimeid.
Bioloogiline aktiivsus
Mis on keemilise elemendi germaaniumi omadus? See on võimeline transportima hapnikku kõigis elusorganismi kudedes. Verre sattudes käitub see sarnaselt hemoglobiiniga. Germaanium tagab inimkeha kõigi süsteemide täieliku toimimise.
Just see metall stimuleerib immuunrakkude paljunemist. See orgaaniliste ühendite kujul võimaldab moodustada gamma-interferoone, mis pärsivad mikroobide vohamist.
Germaanium takistab pahaloomuliste kasvajate teket ja takistab metastaaside teket. Selle keemilise elemendi orgaanilised ühendid aitavad kaasa interferooni, kaitsva valgu molekuli tootmisele, mida organism toodab kaitsva reaktsioonina võõrkehade ilmnemisel.
Kasutusvaldkonnad
Germaaniumi seenevastased, antibakteriaalsed ja viirusevastased omadused on saanud selle kasutusvaldkondade aluseks. Saksamaal saadi seda elementi peamiselt värviliste metallide maakide töötlemise kõrvalsaadusena. Germaaniumi kontsentraati eraldati sõltuvalt lähteaine koostisest erineval viisil. Selle koostis ei sisaldanud rohkem kui 10 protsenti metalli.
Kuidas täpselt germaaniumi tänapäevases pooljuhttehnoloogias kasutatakse? Varem antud elemendi omadused kinnitavad selle kasutamise võimalust trioodide, dioodide, võimsusalaldite ja kristallidetektorite tootmiseks. Germaaniumi kasutatakse ka dosimeetriliste instrumentide loomisel, seadmetes, mis on vajalikud konstantse ja vahelduva magnetvälja tugevuse mõõtmiseks.
Selle metalli oluline kasutusvaldkond on infrapunakiirguse detektorite tootmine.
Paljutõotav on mitte ainult germaaniumi enda, vaid ka mõne selle ühendi kasutamine.
Keemilised omadused
Germaanium toatemperatuuril on niiskuse ja õhuhapniku suhtes üsna vastupidav.
Sarjas - germaanium - tina) on redutseerimisvõime tõus.
Germaanium on vastupidav vesinikkloriid- ja väävelhappe lahustele, ei suhtle leeliselahustega. Veelgi enam, see metall lahustub üsna kiiresti veekogus (seitse lämmastik- ja vesinikkloriidhapet), samuti vesinikperoksiidi leeliselises lahuses.
Kuidas keemilist elementi täielikult iseloomustada? Germaaniumi ja selle sulameid tuleb analüüsida mitte ainult füüsikaliste ja keemiliste omaduste, vaid ka kasutusvaldkondade osas. Germaaniumi oksüdeerimine lämmastikhappega kulgeb üsna aeglaselt.
Looduses olemine
Proovime keemilist elementi iseloomustada. Germaaniumi leidub looduses ainult ühendite kujul. Looduses levinuimatest germaaniumi sisaldavatest mineraalidest tõstame esile germaniidi ja argirodiidi. Lisaks leidub germaaniumi tsinksulfiidides ja silikaatides ning väikestes kogustes leidub seda erinevat tüüpi kivisöes.
Kahju tervisele
Millist mõju avaldab germaanium kehale? Keemiline element, mille elektrooniline valem on 1e; 8 e; 18.; 7 e, võib avaldada negatiivset mõju inimorganismile. Näiteks germaaniumikontsentraadi laadimisel, jahvatamisel, aga ka selle metalli dioksiidi laadimisel võivad tekkida kutsehaigused. Muud tervisele kahjulikud allikad hõlmavad germaaniumipulbri baarideks sulatamist ja süsinikmonooksiidi tootmist.
Adsorbeeritud germaaniumi saab organismist kiiresti eemaldada, enamasti uriiniga. Praegu puudub üksikasjalik teave selle kohta, kui mürgised on anorgaanilised germaaniumiühendid.
Germaaniumtetrakloriidil on nahka ärritav toime. Kliinilistes uuringutes, samuti pikaajalisel suukaudsel manustamisel spirogermaaniumi (orgaaniline kasvajavastane ravim) ja teiste germaaniumiühendite kumulatiivne kogus 16 grammi, avastati selle metalli nefrotoksiline ja neurotoksiline toime.
Sellised annused ei ole tavaliselt tööstusettevõtetele tüüpilised. Loomadega läbiviidud katsed olid suunatud germaaniumi ja selle ühendite mõju uurimisele elusorganismile. Selle tulemusena oli võimalik tuvastada tervise halvenemine märkimisväärse koguse germaaniumi metallitolmu ja selle dioksiidi sissehingamise tõttu.
Teadlased on avastanud loomade kopsudes tõsiseid morfoloogilisi muutusi, mis on sarnased proliferatsiooniprotsessidega. Näiteks tuvastati alveolaarlõikude märkimisväärne paksenemine, samuti bronhide ümber olevate lümfisoonte hüperplaasia ja veresoonte paksenemine.
Germaaniumdioksiid ei ärrita nahka, kuid selle ühendi otsene kokkupuude silma membraaniga põhjustab germaanhappe moodustumist, mis on tõsine silmade ärritaja. Pikaajaliste intraperitoneaalsete süstidega tuvastati perifeerses veres tõsised muutused.
Olulised faktid
Kõige kahjulikumad germaaniumi ühendid on germaaniumkloriid ja -hüdriid. Viimane aine kutsub esile tõsise mürgistuse. Ägeda faasi ajal surnud loomade organite morfoloogilise uuringu tulemusena ilmnesid olulised häired vereringesüsteemis, samuti rakulised modifikatsioonid parenhüümsetes organites. Teadlased on jõudnud järeldusele, et hüdriid on mitmeotstarbeline mürk, mis mõjutab närvisüsteemi ja pärsib perifeerset vereringet.
Germaaniumtetrakloriid
See ärritab tugevalt hingamisteid, silmi ja nahka. Kontsentratsioonil 13 mg/m3 on see võimeline pärssima kopsureaktsiooni raku tasandil. Selle aine kontsentratsiooni suurenedes täheldatakse tõsist ülemiste hingamisteede ärritust ning olulisi muutusi hingamise rütmis ja sageduses.
Selle ainega mürgitamine põhjustab katarraalset-desquamatiivset bronhiiti ja interstitsiaalset kopsupõletikku.
Kviitung
Kuna looduses esineb germaaniumi lisandina nikli-, polümetalli- ja volframimaakides, viiakse tööstuses puhta metalli eraldamiseks läbi mitmeid maagi rikastamisega seotud töömahukaid protsesse. Esmalt eraldatakse sellest germaaniumoksiid, seejärel redutseeritakse see vesinikuga kõrgendatud temperatuuril, et saada lihtne metall:
GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.
Elektroonilised omadused ja isotoobid
Germaaniumi peetakse tüüpiliseks kaudse vahega pooljuhiks. Selle dielektrilise statistilise konstandi väärtus on 16 ja elektronide afiinsuse väärtus on 4 eV.
Legeeritud galliumi õhukeses kiles saab germaaniumile anda ülijuhtiva oleku.
Looduses on selle metalli viis isotoopi. Neist neli on stabiilsed ja viies läbib kahekordse beeta-lagunemise, poolestusaeg on 1,58 × 10 21 aastat.
Järeldus
Praegu kasutatakse selle metalli orgaanilisi ühendeid erinevates tööstusharudes. Metallilise ülikõrge puhtusastmega germaaniumi infrapunaspektripiirkonna läbipaistvus on oluline infrapunaoptika optiliste elementide valmistamisel: prismad, läätsed, kaasaegsete andurite optilised aknad. Germaaniumi levinuim kasutusala on optika loomine termokaameratele, mis töötavad lainepikkuste vahemikus 8–14 mikronit.
Selliseid seadmeid kasutatakse sõjavarustuses infrapuna juhtimissüsteemide, öise nägemise, passiivse termopildistamise ja tulekustutussüsteemide jaoks. Samuti on germaaniumil kõrge murdumisnäitaja, mis on vajalik peegeldusvastase katte jaoks.
Raadiotehnikas on germaaniumipõhistel transistoridel omadused, mis paljuski ületavad ränielementide omad. Germaaniumielementide pöördvoolud on oluliselt suuremad kui nende räni kolleegidel, mis võimaldab oluliselt tõsta selliste raadioseadmete efektiivsust. Arvestades, et germaanium ei ole looduses nii levinud kui räni, kasutatakse raadioseadmetes peamiselt räni pooljuhtelemente.
MÄÄRATLUS
Germaanium- perioodilise tabeli kolmekümne teine element. Nimetus - Ge ladinakeelsest sõnast "germanium". Asub neljandas perioodis, IVA grupp. Viitab poolmetallidele. Tuumalaeng on 32.
Kompaktses olekus on germaaniumil hõbedane värv (joon. 1) ja välimuselt sarnaneb see metalliga. Toatemperatuuril on õhu, hapniku, vee, vesinikkloriidi ja lahjendatud väävelhapete suhtes vastupidav.
Riis. 1. Germaanium. Välimus.
Germaaniumi aatom- ja molekulmass
MÄÄRATLUS
Aine suhteline molekulmass (Mr) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass (A r)— mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.
Kuna germaanium eksisteerib vabas olekus monoatomiliste Ge molekulide kujul, langevad selle aatom- ja molekulmassi väärtused kokku. Need on võrdsed 72 630-ga.
Germaaniumi isotoobid
On teada, et looduses leidub germaaniumi viie stabiilse isotoobi kujul: 70 Ge (20,55%), 72 Ge (20,55%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%) ja 76 Ge (7,67%). ). Nende massinumbrid on vastavalt 70, 72, 73, 74 ja 76. Germaaniumi isotoobi 70 Ge aatomi tuum sisaldab kolmkümmend kaks prootonit ja kolmkümmend kaheksa neutronit, teised isotoobid erinevad sellest ainult neutronite arvu poolest.
Germaaniumis on kunstlikke ebastabiilseid radioaktiivseid isotoope massinumbritega 58–86, mille hulgas on pikima elueaga isotoop 68 Ge, mille poolestusaeg on 270,95 päeva.
germaaniumioonid
Germaaniumi aatomi välisenergia tasemel on neli elektroni, mis on valentselektronid:
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 10 4 s 2 4 p 2 .
Keemilise vastastikmõju tulemusena loovutab germaanium oma valentselektronid, s.o. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:
Ge 0 -2e → Ge 2+ ;
Ge 0 -4e → Ge 4+ .
Germaaniumi molekul ja aatom
Vabas olekus eksisteerib germaanium monoatomiliste Ge molekulide kujul. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad germaaniumi aatomit ja molekuli:
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
NÄIDE 2
| Harjutus | Arvutage germaanium(IV)oksiidi moodustavate elementide massiosad, kui selle molekulvalem on GeO 2. |
| Lahendus | Elemendi massiosa mis tahes molekuli koostises määratakse järgmise valemiga: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%. |
(Germaanium; ladina keelest Germania - Saksamaa), Ge - keemia. elementide perioodilise süsteemi IV rühma element; juures. n. 32, kl. m 72,59. Hõbehall metallilise läikega aine. In chem. ühenditel on oksüdatsiooniaste + 2 ja +4. Ühendid, mille oksüdatsiooniaste on +4, on stabiilsemad. Looduslik germaanium koosneb neljast stabiilsest isotoobist massinumbritega 70 (20,55%), 72 (27,37%), 73 (7,67%) ja 74 (36,74%) ning ühest radioaktiivsest isotoobist massinumbriga 76 (7,67%) ja poolestusajaga 2106 aastat. Paljud radioaktiivsed isotoobid on toodetud kunstlikult (kasutades erinevaid tuumareaktsioone); Suurima tähtsusega on isotoop 71 Ge, mille poolestusaeg on 11,4 päeva.
Püha germaaniumi (nimetuse "ekasilikoon" all) olemasolu ennustas 1871. aastal vene teadlane D. I. Mendelejev. Kuid alles 1886. aastal. Keemik K. Winkler avastas mineraalsest argirodiidist tundmatu elemendi, mille omadused langesid kokku "eksasiliconi" omadustega. Balli algus. Germaaniumi tootmine pärineb 40ndatest aastatest. 20. sajandil, mil seda kasutati pooljuhtmaterjalina. Germaaniumi sisaldus maakoores on (1-2) 10-4%. Germaanium on mikroelement ja seda leidub harva oma mineraalide kujul. Tuntud on seitse mineraali, milles selle kontsentratsioon on üle 1%, nende hulgas: Cu2 (Cu, Ge, Ga, Fe, Zn)2 (S, As)4X X (6,2-10,2% Ge), renieriit (Cu, Fe)2 (Cu, Fe, Ge, Ga, Zn)2XX (S, As)4 (5,46-7,80% Ge) ja argürodiit Ag8GeS6 (3/55-6,93% Ge). G. koguneb ka kaustobioliitidesse (huumussöed, põlevkivi, õli). Geeli kristalliline modifikatsioon, mis on tavatingimustes stabiilne, on kuubiku struktuuriga nagu teemant, perioodiga a = 5,65753 A (geel).
Germaanium on
Germaaniumi tihedus (temperatuur 25°C) 5,3234 g/cm3, sulamistemperatuur 937,2°C; keemistemperatuur 2852°C; sulamissoojus 104,7 cal/g, sublimatsioonisoojus 1251 cal/g, soojusmahtuvus (temperatuur 25° C) 0,077 cal/g deg; koefitsient soojusjuhtivus, (temperatuur 0°C) 0,145 cal/cm sek deg, temperatuuri koefitsient. joonpaisumine (temperatuur 0-260° C), 5,8 x 10-6 kraadi-1. Sulamisel germaaniumi maht väheneb (umbes 5,6%), tihedus suureneb 4% h Kõrgsurvel teemandilaadne modifikatsioon. Germaaniumis toimuvad polümorfsed muundumised, moodustades kristallilised modifikatsioonid: B-Sn tüüpi tetragonaalne struktuur (GeII), kehakeskne tetragonaalne struktuur perioodidega a = 5,93 A, c = 6,98 A (GeIII) ja kehakeskne kuubikujuline struktuur a periood a = 6, 92 A(GeIV). Neid modifikatsioone eristab GeI-ga võrreldes suurem tihedus ja elektrijuhtivus.
Amorfset germaaniumi võib saada kilede kujul (umbes 10-3 cm paksune) aurukondensatsiooni teel. Tema tihedus on väiksem kui kristalliliste kristallide tihedus.Kristallilise kristalli energiaribade struktuur määrab selle pooljuhtomadused. Ribavahe laius on 0,785 eV (temperatuur 0 K), elektritakistus (temperatuur 20° C) on 60 oomi cm ja temperatuuri tõustes väheneb see vastavalt eksponentsiaalseadusele oluliselt. Lisandid annavad G. t. elektrooniline lisandite juhtivus (arseeni, antimoni, fosfori lisandid) või auk (galliumi, alumiiniumi, indiumi lisandid). Laengukandjate liikuvus gravitatsioonis (temperatuur 25°C) elektronidel on ca 3600 cm2/s, aukudel - 1700 cm2/s, laengukandjate sisekontsentratsioon (temperatuur 20°C) on 2,5. 10 13 cm-3. G. on diamagnetiline. Sulamisel muutub see metalliliseks olekuks. Germaanium on väga rabe, selle Mohsi kõvadus on 6,0, mikrokaredus on 385 kgf/mm2, survetugevus (temperatuur 20°C) on 690 kgf/cm2. Temperatuuri tõustes karedus väheneb, üle 650°C muutub see plastiliseks ja annab teed karusnahale. töötlemine. Germaanium on praktiliselt inertne õhu, hapniku ja mitteoksüdeerivate elektrolüütide suhtes (kui puudub lahustunud hapnik) temperatuuril kuni 100° C. Vastupidav vesinikkloriidhappe ja lahjendatud väävelhappe toimele; lahustub kuumutamisel aeglaselt kontsentreeritud väävel- ja lämmastikuühendites (tekkiv dioksiidikiht aeglustab lahustumist), lahustub hästi veekogus, hüpokloritite või leelismetallihüdroksiidide lahustes (vesinikperoksiidi juuresolekul), leelissulamites, peroksiidides , leelismetallide nitraadid ja karbonaadid.
Temperatuuril üle 600°C oksüdeerub see õhus ja hapnikuvoolus, moodustades hapnikuga GeO oksiidi ja dioksiidi (Ge02). Germaaniumoksiid on tumehall pulber, mis sublimeerub temperatuuril 710° C, lahustub vees kergelt, moodustades nõrga germaniidiühendi (H2Ge02), soolad (germaniidid) ei ole stabiilsed. GeO lahustub kergesti ühendites, moodustades kahevalentseid G-sooli. Germaaniumdioksiid on valge pulber, mis esineb mitmes polümorfses modifikatsioonis, mis erinevad suuresti keemiliste omaduste poolest. Pühakud: dioksiidi kuusnurkne modifikatsioon lahustub suhteliselt hästi vees (4,53 zU temperatuuril 25 ° C), leeliselahustes jms, tetragonaalne modifikatsioon on vees praktiliselt lahustumatu ja nende suhtes inertne. Leelises lahustuv dioksiid ja selle hüdraat moodustavad metagermanaadi (H2Ge03) ja ortogermanaadi (H4Ge04) soolad – germanaadid. Leelismetalligermanaadid on vees lahustuvad, teised aga praktiliselt lahustumatud; värskelt sadestunud lahustuvad mineraalsetes ühendites. G. ühendab kergesti halogeenidega, moodustades kuumutamisel (umbes 250 ° C) vastavad tetrahalogeniidid - mittesoolalised ühendid, mis on veega kergesti hüdrolüüsitavad. Tuntud g - tumepruun (GeS) ja valge (GeS2).
Germaaniumi iseloomustavad ühendid lämmastikuga – pruun nitriid (Ge3N4) ja must nitriid (Ge3N2), mida iseloomustab madalam kemikaal. sihikindlus. Fosforiga moodustab G. musta värvi väheresistentse fosfiidi (GeP). See ei suhtle süsinikuga ega sulandu; räniga moodustab see pideva tahkete lahuste jada. Germaaniumi kui süsiniku ja räni analoogi iseloomustab võime moodustada GenH2n + 2 tüüpi germaaniumi vesinikke (germaanid), aga ka GeH ja GeH2 tüüpi tahkeid ühendeid (germeenid). Germaanium moodustab metalliühendeid () ja paljude teistega. metallid. Germaaniumi ekstraheerimine toorainest hõlmab rikkaliku germaaniumikontsentraadi saamist ja sellest kõrge puhtusega. Ball. Suures mahus saadakse germaaniumi tetrakloriidist, kasutades puhastamisel selle suurt lenduvust (kontsentraadist eraldamiseks), madala kontsentreeritud vesinikkloriidhappe ja kõrge orgaaniliste lahustite sisaldusega (puhastamiseks lisanditest). Sageli kasutatakse rikastamiseks madalamate sulfiidide ja oksiidide suurt lenduvust, mis kergesti sublimeeruvad.
Pooljuhtgermaaniumi saamiseks kasutatakse suundkristallimist ja tsooni ümberkristallimist. Monokristalliline germaanium saadakse sulatisest ammutamisel. Kasvuprotsessi käigus dopeeritakse G. spetsiaalsega. lisandid, mis reguleerivad monokristalli teatud omadusi. G. tarnitakse valuplokkidena pikkusega 380-660 mm ja ristlõikega kuni 6,5 cm2. Germaaniumi kasutatakse raadioelektroonikas ja elektrotehnikas pooljuhtmaterjalina dioodide ja transistoride valmistamisel. Sellest valmistatakse infrapuna optikaseadmete läätsed, tuumakiirguse dosimeetrid, röntgenspektroskoopia analüsaatorid, Halli efekti kasutavad andurid ja radioaktiivse lagunemisenergia muundurid elektrienergiaks. Germaaniumi kasutatakse vedela heeliumi temperatuuril töötavates mikrolaineatenuaatorites ja takistustermomeetrites. Reflektorile kantud G. kilet iseloomustab kõrge peegeldusvõime ja hea korrosioonikindlus. germaaniumi koos mõne metalliga, mida iseloomustab suurenenud vastupidavus happelisele agressiivsele keskkonnale, kasutatakse instrumentide valmistamisel, masinaehituses ja metallurgias. Hemaanium ja kuld moodustavad madala sulamistemperatuuriga eutektika ja paisuvad jahtumisel. G. dioksiidi kasutatakse eritoodete valmistamiseks. prillid, mida iseloomustab kõrge koefitsient. murdumine ja läbipaistvus spektri infrapunaosas, klaaselektroodid ja termistorid, samuti emailid ja dekoratiivglasuurid. Germanaate kasutatakse fosfori ja fosfori aktivaatoritena.
— keemiliste elementide perioodilise süsteemi keemiline element D.I. Mendelejev. Sümboliga Ge tähistatud germaanium on lihtne hallikasvalge värvusega aine ja sellel on metallile omased kõvad omadused.
Maakoore sisaldus on 7,10-4 massiprotsenti. viitab mikroelementidele, kuna vabas olekus oksüdatsioonile reageerimise kuhjade tõttu ei leidu seda puhta metallina.
Germaaniumi leidmine loodusest
Germaanium on üks kolmest keemilisest elemendist, mida D.I. Mendelejev nende positsiooni põhjal perioodilisustabelis (1871).
See kuulub haruldaste mikroelementide hulka.
Praegu on germaaniumi tööstusliku tootmise peamised allikad tsingi tootmise jäätmed, kivisöe koksistamine, teatud tüüpi kivisöe tuhk, silikaatlisandid, settekivimid, nikli- ja volframimaagid, turvas, õli, geotermilised veed ja mõned vetikad .
Peamised germaaniumi sisaldavad mineraalid
Plumbogermatiit (PbGeGa) 2SO4(OH)2+H2 O-sisaldus kuni 8,18%
yargyrodite AgGeS6 sisaldab 3,65–6,93% Saksamaa
renieriit Cu 3 (FeGeZn) (SAs) 4 sisaldab 5,5–7,8% germaaniumi.
Mõnes riigis saadakse germaaniumi teatud maakide, näiteks tsingi-plii-vase töötlemise kõrvalsaadusena. Germaaniumi saadakse ka koksi tootmisel, samuti pruunsöe tuhas sisaldusega 0,0005 kuni 0,3% ja kivisöe tuhas sisaldusega 0,001 kuni 1-2%.
Germaanium metallina on väga vastupidav õhuhapnikule, hapnikule, veele, mõnedele hapetele, lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappele. Kuid see reageerib kontsentreeritud väävelhappega väga aeglaselt.
Germaanium reageerib lämmastikhappega HNO 3 ja aqua regia, reageerib aeglaselt söövitavate leelistega, moodustades germanaatsoola, kuid lisades vesinikperoksiidi H 2 O 2 reaktsioon kulgeb väga kiiresti.
Kõrgetel temperatuuridel üle 700 °C oksüdeerub germaanium õhus kergesti, moodustades GeO 2 , reageerib kergesti halogeenidega, tekitades seeläbi tetrahalogeniite.
See ei reageeri vesiniku, räni, lämmastiku ja süsinikuga.
On teada germaaniumi lenduvaid ühendeid, millel on järgmised omadused:
Saksamaa heksahüdriid -digerman, Ge 2 H 6 - süttiv gaas, pikaajalisel valguse käes hoidmisel laguneb, muutudes kollaseks ja seejärel pruuniks, muutudes tumepruuniks tahkeks aineks, laguneb vee ja leeliste toimel.
Saksamaa tetrahüdriid, monogermane - GeH 4 .
Germaaniumi pealekandmine
Germaaniumil, nagu ka mõnel teisel, on nn pooljuhtide omadused. Elektrijuhtivuse järgi jagunevad kõik kolme rühma: juhid, pooljuhid ja isolaatorid (dielektrikud). Metallide erijuhtivus on vahemikus 10V4 - 10V6 Ohm.cmV-1, antud jaotus on suvaline. Küll aga on võimalik välja tuua põhimõtteline erinevus juhtide ja pooljuhtide elektrilistes omadustes. Esimeste puhul elektrijuhtivus väheneb temperatuuri tõustes, pooljuhtide puhul aga suureneb. Absoluutsele nullile lähedasel temperatuuril muutuvad pooljuhid isolaatoriteks. Nagu on teada, on metalljuhtidel sellistes tingimustes ülijuhtivad omadused.
Pooljuhtideks võivad olla erinevad ained. Nende hulka kuuluvad: boor, (
Pange tähele, et me saame germaaniumi mis tahes koguses ja kujul, sh. praagi kujul. Germaaniumi saate müüa, helistades ülaltoodud Moskva telefoninumbril.
Germaanium on rabe hõbevalge poolmetall, mis avastati 1886. aastal. Seda mineraali puhtal kujul ei leidu. Seda leidub silikaatides, raua- ja sulfiidmaakides. Mõned selle ühendid on mürgised. Germaaniumi kasutatakse laialdaselt elektritööstuses, kus selle pooljuhtomadused on kasulikud. See on asendamatu infrapuna- ja fiiberoptika tootmisel.
Millised omadused on germaaniumil?
Selle mineraali sulamistemperatuur on 938,25 kraadi Celsiuse järgi. Teadlased ei suuda siiani selgitada selle soojusmahtuvuse näitajaid, mistõttu on see paljudes valdkondades hädavajalik. Germaaniumil on võime sulamisel tihedust suurendada. Sellel on suurepärased elektrofüüsikalised omadused, mis teeb sellest suurepärase kaudse pilu pooljuhi.
Kui me räägime selle poolmetalli keemilistest omadustest, siis tuleb märkida, et see on vastupidav hapetele ja leelistele, veele ja õhule. Germaanium lahustub vesinikperoksiidi ja aqua regia lahuses.
Saksamaa kaevandamine
Praegu kaevandatakse seda poolmetalli piiratud koguses. Selle ladestused on oluliselt väiksemad võrreldes vismuti, antimoni ja hõbeda ladestustega.
Kuna selle mineraali osakaal maakoores on üsna väike, moodustab see teiste metallide kristallvõresse sattumise tõttu oma mineraalid. Suurim germaaniumisisaldus on sfaleriitides, pürargüriidis, sulfaniidis ning värvilistes metallides ja rauamaagides. Seda leidub nafta- ja söemaardlates, kuid palju harvemini.
Germaaniumi kasutusalad
Vaatamata asjaolule, et germaanium avastati üsna kaua aega tagasi, hakati seda tööstuses kasutama umbes 80 aastat tagasi. Poolmetalli kasutati esmakordselt sõjalises tootmises teatud elektroonikaseadmete tootmiseks. Sel juhul leidis see rakendust dioodidena. Nüüd on olukord mõnevõrra muutunud.
Germaaniumi kõige populaarsemad kasutusvaldkonnad on järgmised:
- optika tootmine. Poolmetall on muutunud asendamatuks optiliste elementide valmistamisel, mille hulka kuuluvad optilised sensoraknad, prismad ja läätsed. Germaaniumi läbipaistvusomadused infrapuna piirkonnas tulid siin kasuks. Poolmetalli kasutatakse termokaamerate, tuletõrjesüsteemide ja öövaatlusseadmete optika tootmisel;
- raadioelektroonika tootmine. Selles valdkonnas kasutati poolmetalli dioodide ja transistoride valmistamisel. Kuid 70ndatel asendati germaaniumiseadmed räniseadmetega, kuna räni võimaldas oluliselt parandada valmistatud toodete tehnilisi ja tööomadusi. Temperatuurimõjudele vastupidavuse näitajad on tõusnud. Lisaks tegid germaaniumiseadmed töötamise ajal palju müra.
Hetkeolukord germaaniumiga
Praegu kasutatakse poolmetalli mikrolaineseadmete tootmisel. Germaaniumtelleriid on end hästi tõestanud termoelektrilise materjalina. Germaaniumi hinnad on praegu üsna kõrged. Üks kilogramm germaaniummetalli maksab 1200 dollarit.
Saksamaa ostmine
Hõbehall germaanium on haruldane. Hapral poolmetallil on pooljuhtomadused ja seda kasutatakse laialdaselt kaasaegsete elektriseadmete loomiseks. Seda kasutatakse ka ülitäpsete optiliste instrumentide ja raadioseadmete loomiseks. Germaaniumil on suur väärtus nii puhta metalli kui ka dioksiidi kujul.
Goldformi ettevõte on spetsialiseerunud germaaniumi, erinevate vanametalli ja raadiokomponentide ostmisele. Pakume abi materjali hindamisel ja transpordil. Saate saata germaaniumi postiga ja saate oma raha täielikult kätte.
