Ülesanne 1.
560 ml (n.s.) atsetüleeni põletamisel vastavalt termokeemilisele võrrandile:
2C 2H 2 (G) + 5O 2 (G) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
silma paistnud:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265 kJ
Arvestades:
atsetüleeni maht: V(C2H2) = 560 ml.
Leia: eraldunud soojushulk.
Lahendus:
Õige vastuse valimiseks on kõige mugavam arvutada ülesandes otsitav kogus ja võrrelda seda pakutud valikutega. Termokeemilise võrrandi abil arvutamine ei erine tavapärase reaktsioonivõrrandi abil arvutamisest. Reaktsiooni kohal märgime andmed seisundis ja nõutavad kogused, reaktsiooni alla - nende seosed koefitsientide järgi. Soojus on üks toodetest, seega käsitleme selle arvulist väärtust koefitsiendina.
Võrreldes saadud vastust pakutud variantidega, näeme, et vastus nr 2 sobib.
Väike nipp, mis viis tähelepanematud õpilased vale vastuseni nr 3, olid atsetüleeni mahu mõõtühikud. Tingimuses näidatud maht milliliitrites tuli teisendada liitriteks, kuna molaarmahtu mõõdetakse (l/mol).
Aeg-ajalt tuleb ette probleeme, mille puhul tuleb termokeemiline võrrand koostada iseseisvalt, lähtudes kompleksaine moodustumissoojuse väärtusest.
Probleem 1.2.
Alumiiniumoksiidi moodustumise soojus on 1676 kJ/mol. Määrake reaktsiooni termiline efekt, mille käigus alumiinium interakteerub hapnikuga,
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140 kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419 kJ; 4) 838 kJ.
Arvestades:
alumiiniumoksiidi moodustumise soojus: Qrev (A1 2 O 3) = = 1676 kJ/mol;
saadud alumiiniumoksiidi mass: m(A1 2 O 3) = 25,5 g.
Leia: termiline efekt.
Lahendus:
Seda tüüpi probleemi saab lahendada kahel viisil:
Meetod I
Definitsiooni järgi on kompleksaine tekkesoojus keemilise reaktsiooni termiline efekt, mille tulemusena tekib lihtainetest 1 mool seda kompleksainet.
Kirjutame üles alumiiniumoksiidi moodustumise reaktsiooni A1-st ja O2-st. Koefitsientide paigutamisel saadud võrrandisse võtame arvesse, et enne A1 2 O 3 peab olema koefitsient "1"
, mis vastab aine kogusele 1 moolis. Sel juhul saame kasutada tingimuses määratud moodustumise soojust:
2A1 (TV) + 3/2O 2 (g) -----> A1 2 O 3 (TV) + 1676 kJ
Saime termokeemilise võrrandi.
Selleks, et koefitsient A1 2 O 3 jääks võrdseks väärtusega 1, peab hapniku koefitsient olema murdosa.
Termokeemiliste võrrandite kirjutamisel on lubatud murdosa koefitsiendid.
Arvutame soojushulga, mis eraldub 25,5 g A1 2 O 3 moodustumisel:
Teeme proportsiooni:
25,5 g A1 2 O 3 saamisel vabaneb x kJ (vastavalt seisundile)
102 g A1 2 O 3 vastuvõtmisel vabaneb 1676 kJ (võrrandi järgi)
Vastus number 3 sobib.
Viimase ülesande lahendamisel ühtse riigieksami tingimustes oli võimalik termokeemilist võrrandit mitte luua. Vaatleme seda meetodit.
II meetod
Moodustamissoojuse definitsiooni järgi eraldub 1 mol A1 2 O 3 moodustumisel 1676 kJ. 1 mooli A1 2 O 3 mass on 102 g, seega saab proportsiooni teha:
102 g A1 2 O 3 moodustumisel vabaneb 1676 kJ
25,5 g A1 2 O 3 moodustumisel vabaneb x kJ
Vastus number 3 sobib.
Vastus: Q = 419 kJ.
Probleem 1.3.
Kui lihtainetest moodustub 2 mooli CuS, vabaneb 106,2 kJ soojust. Kui moodustub 288 g CuS, eraldub soojust koguses:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Lahendus:
Leidke 2 mol CuS mass:
m(CuS) = n(CuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192
Tingimuse tekstis asendame aine CuS koguse väärtuse asemel selle aine 2 mooli massi ja saame valmis proportsiooni:
kui tekib 192 g CuS, vabaneb 106,2 kJ soojust
kui tekib 288 g CuS, eraldub soojust koguses X kJ.
Sobiv vastus number 2.
Teist tüüpi probleeme saab lahendada nii mahusuhete seadust kasutades kui ka ilma seda kasutamata. Vaatame näite abil mõlemat lahendust.
Ülesanded mahusuhete seaduse rakendamiseks:
Ülesanne 1.4.
Määrake hapniku maht (n.o.), mis on vajalik 5 liitri süsinikmonooksiidi (n.o.) põletamiseks.
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Arvestades:
süsinikmonooksiidi maht (n.s.): VCO) = 5 l.
Leia: hapniku maht (ei): V(O 2) = ?
Lahendus:
Kõigepealt peate looma reaktsiooni võrrandi:
2CO + O 2 \u003d 2CO
n = 2 mol n = 1 mol
Rakendame mahusuhete seadust:
Leiame seose reaktsioonivõrrandist ja
V(CO) võetakse tingimusest. Asendades kõik need väärtused mahusuhete seadusesse, saame:
Seega: V (O 2) \u003d 5/2 \u003d 2,5 l.
Vastus number 3 sobib.
Mahuliste suhete seadust kasutamata lahendatakse probleem arvutamise abil võrrandi abil:
Teeme proportsiooni:
5 l CO2 interakteerub x l O2-ga (vastavalt tingimusele) 44,8 l CO2 interakteerub 22,4 l O2-ga (võrrandi järgi):
Saime sama vastusevariandi nr 3.
Ülesanne 88.
Millise reaktsiooni soojusefekt on võrdne metaani moodustumise soojusega? Arvutage metaani moodustumise soojus järgmiste termokeemiliste võrrandite põhjal:
A) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H20 (1); = -285,84 kJ;
b) C (c) + O 2 (g) \u003d CO2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H20 (1) + CO2 (g); = -890,31 kJ.
Vastus: -74,88 kJ.
Lahendus:
.
105 Pa). Metaani moodustumist vesinikust ja süsinikust võib kujutada järgmiselt:
C (grafiit) + 2H2 (g) = CH4 (g); = ?
Nende võrrandite alusel vastavalt ülesande tingimustele, võttes arvesse, et vesinik põleb veeks, süsinik süsihappegaasiks, metaan süsihappegaasiks ja veeks ning Hessi seadusest lähtuvalt saab termokeemilisi võrrandeid kasutada samamoodi nagu algebralisi. ühed. Soovitud tulemuse saamiseks peate vesiniku põlemisvõrrandi (a) korrutama 2-ga ja seejärel lahutama metaani põlemisvõrrandist (c) vesiniku (a) ja süsiniku (b) põlemisvõrrandi summa:
CH4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H20 (l) + CO2-2H20-CO2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH4 (g) \u003d C (c) + 2H2 (c); = +74,88 kJ.2
Kuna tekkesoojus võrdub vastupidise märgiga lagunemissoojusega, siis
(CH 4) \u003d -74,88 kJ.
Vastus: -74,88 kJ.
Ülesanne 89.
Millise reaktsiooni termiline efekt on võrdne kaltsiumhüdroksiidi moodustumise soojusega? Arvutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise soojus järgmiste termokeemiliste võrrandite põhjal:
Ca (k) + 1/2O (g) \u003d CaO (k); = -635,60 kJ;
H2 (g) + 1/2O2 (g) \u003d H20 (g); = -285,84 kJ;
CaO (c) + H20 (g) \u003d Ca (OH) 2 (c); = -65,06 kJ.
Vastus: -986,50 kJ.
Lahendus:
Standardne moodustumise soojus on võrdne selle aine 1 mooli moodustumise reaktsioonisoojusega lihtainetest standardtingimustes (T = 298 K; p = 1,0325 .
105 Pa). Kaltsiumhüdroksiidi moodustumist lihtsatest ainetest võib kujutada järgmiselt:
Ca (k) + O2 (g) + H2 (g) = Ca (OH) 2 (k); = ?
Lähtudes võrranditest, mis on antud vastavalt ülesande tingimustele ja arvestades, et vesinik põleb veeks ja kaltsium moodustab hapnikuga reageerides CaO, siis Hessi seadusest lähtuvalt saab termokeemilisi võrrandeid samamoodi kasutada kui algebralised. Soovitud tulemuse saamiseks peate liitma kõik kolm võrrandit:
CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H20 (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Kuna tavapäraselt eeldatakse, et lihtainete moodustumise standardsoojus on null, on kaltsiumhüdroksiidi moodustumise soojus võrdne selle lihtainetest (kaltsium, vesinik ja hapnik) tekkiva reaktsiooni termilise efektiga:
== (Ca(OH)2 = -986,50 kJ.2
Vastus: -986,50 kJ.
Ülesanne 90.
Vedelbensiini põlemisreaktsiooni termiline efekt veeauru ja süsinikdioksiidi moodustumisega on -3135,58 kJ. Koostage selle reaktsiooni jaoks termokeemiline võrrand ja arvutage C 6 H 6 moodustumise soojus (g). Vastus: +49,03 kJ.
Lahendus:
Reaktsioonivõrrandid, milles nende agregatsiooni või kristallilise modifikatsiooni olekud on näidatud keemiliste ühendite sümbolite läheduses, samuti soojusefektide arvväärtus, nimetatakse termokeemilisteks. Termokeemilistes võrrandites on konstantsel rõhul Qp soojusefektide väärtused näidatud võrdselt süsteemi entalpia muutusega, kui pole teisiti märgitud. Väärtus esitatakse tavaliselt võrrandi paremal küljel, eraldatuna koma või semikooloniga. Aine agregatsiooni oleku kohta on aktsepteeritud järgmised lühendatud nimetused: g - gaasiline, g - vedel, j - kristalne. Need sümbolid jäetakse välja, kui ainete agregatiivne olek on ilmne, näiteks O 2, H 2 jne.
Reaktsiooni termokeemiline võrrand on järgmine:
C6H6 (1) + 7/2O2 = 6CO2 (g) + 3H20 (g); = -3135,58 kJ.
Ainete standardsoojuste väärtused on toodud spetsiaalsetes tabelites. Arvestades, et lihtainete tekkesoojused on tinglikult null. Reaktsiooni termilise efekti saab arvutada Hessi seaduse järelduse abil:
6 (CO 2) + 3 \u003d 0 (H 2 O) - (C 6 H 6)
(C6H6) = -;
(C 6 H 6) \u003d - (-3135,58) \u003d + 49,03 kJ.
Vastus:+49,03 kJ.
Moodustamissoojus
Ülesanne 91.
Arvutage, kui palju soojust eraldub 165 liitri (n.s.) atsetüleeni C 2 H 2 põlemisel, kui põlemisproduktideks on süsihappegaas ja veeaur? Vastus: 924,88 kJ.
Lahendus:
Termokeemilisteks nimetatakse reaktsioonivõrrandeid, milles keemiliste ühendite sümbolite kõrvale on märgitud nende agregatsiooni või kristallide modifikatsiooni olek, samuti soojusefektide arvväärtus. Termokeemilistes võrrandites on konstantsel rõhul Qp soojusefektide väärtused näidatud võrdselt süsteemi entalpia muutusega, kui pole konkreetselt öeldud. Väärtus esitatakse tavaliselt võrrandi paremal küljel, eraldatuna koma või semikooloniga. Aine agregatsiooni oleku jaoks on aktsepteeritud järgmised lühendatud nimetused: G- gaasiline, ja- vedelik, To- kristalne. Need sümbolid jäetakse välja, kui ainete agregatiivne olek on ilmne, näiteks O 2, H 2 jne.
Reaktsiooni võrrand on järgmine:
C2H2 (g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H20 (g); = ?
2(CO2) + (H20)-(C2H2);
= 2(-393,51) + (-241,83) – (+226,75) = -802,1 kJ.
Selles reaktsioonis 165 liitri atsetüleeni põletamisel eralduv soojus määratakse proportsioonist:
22,4: -802,1 = 165: x; x \u003d 165 (-802,1) / 22,4 \u003d -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.
Vastus: 5908,35 kJ.
Ülesanne 92.
Gaasi ammoniaak põlemisel tekitab veeauru ja lämmastikoksiidi. Kui palju soojust vabaneb selle reaktsiooni käigus, kui saadakse normaaltingimustel 44,8 liitrit NO? Vastus: 452,37 kJ.
Lahendus:
Reaktsiooni võrrand on järgmine:
NH3 (g) + 5/4O2 = NO (g) + 3/2 H2O (g)
Ainete standardsoojuste väärtused on toodud spetsiaalsetes tabelites. Arvestades, et lihtainete tekkesoojused on tinglikult null. Reaktsiooni termilise efekti saab arvutada Hessi seaduse järelduse abil:
\u003d (NO) + 3/2 (H20) - (NH3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) – (-46,19) = -226,185 kJ.
Termokeemiline võrrand on järgmine:
Arvutame 44,8 liitri ammoniaagi põlemisel eralduva soojuse proportsioonist:
22,4: -226,185 = 44,8: x; x \u003d 44,8 (-226,185) / 22,4 \u003d -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.
Vastus: 452,37 kJ
Termokeemilised võrrandid. Soojuse kogus. mis eraldub või neeldub stöhhiomeetriliste koefitsientide abil määratud teatud koguste reaktiivide vahelise reaktsiooni tulemusena, nimetatakse keemilise reaktsiooni termiliseks efektiks ja seda tähistatakse tavaliselt sümboliga Q. Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid. Hesse termokeemiline seadus Reaktsioone, mis tekivad energia vabanemisel soojuse kujul, nimetatakse eksotermilisteks; soojuse kujul energia neeldumisel toimuvad reaktsioonid on endotermilised. On tõestatud, et isobaarsetes keemilistes protsessides on vabanev (või neeldunud) soojus reaktsiooni entalpia vähenemise (või vastavalt suurenemise) mõõt. Seega on eksotermilistes reaktsioonides soojuse vabanemisel AN negatiivne. Endotermilistes reaktsioonides (soojus neeldub) on AN positiivne. Keemilise reaktsiooni termilise efekti suurus sõltub lähteainete ja reaktsioonisaaduste olemusest, nende agregatsiooni olekust ja temperatuurist. Reaktsioonivõrrandit, mille paremal küljel koos reaktsiooniproduktidega on näidatud entalpia AN muutus ehk reaktsiooni termiline efekt Qp, nimetatakse termokeemiliseks. Eksotermilise reaktsiooni näide on vee moodustumise reaktsioon: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) Selle reaktsiooni läbiviimiseks on vaja kulutada energiat H2 ja 02 molekulide sidemete katkestamiseks. Need energiakogused on vastavalt 435 ja 494 kJ/mol. Teisest küljest vabaneb O-H sideme tekkimisel 462 kJ/mol energiat. O - H sidemete tekkimisel vabanev energia koguhulk (1848 kJ) on suurem kui H - H ja O = O sidemete lõhkumisele kulutatud energia koguhulk (1364 kJ), seetõttu on reaktsioon eksotermiline, s.t. , kahe mooli aurulise vee moodustumisel vabaneb 484 kJ energiat. Vee moodustumise reaktsiooni võrrand, mis on kirjutatud entalpia muutust arvesse võttes Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid. Hesse termokeemiline seadus on juba reaktsiooni termokeemiline võrrand. Endotermilise reaktsiooni näide on lämmastikoksiidi (II) moodustumine.Selle reaktsiooni läbiviimiseks on vaja kulutada energiat, et lõhkuda N = N ja 0 = 0 sidemed lähteainete molekulides. Need on vastavalt 945 ja 494 kJ/mol. N = O sideme moodustumisel vabaneb energiat 628,5 kJ/mol. Lähteainete molekulides sidemete purustamiseks vajalik koguenergia on 1439 kJ ja on suurem kui reaktsioonisaaduse molekulides sidemete tekkeks vabanev energia (1257 kJ). Seetõttu on reaktsioon endotermiline ja selle toimumiseks on vaja keskkonnast energiat 182 kJ ulatuses. Termokeemilised võrrandid Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid. Hesse termokeemiline seadus See seletab, et lämmastikoksiid (II) tekib ainult kõrgetel temperatuuridel, näiteks autode heitgaasides, äikeselahendustes ega teki tavatingimustes.
Tunni materjalidest saate teada, millist keemilise reaktsiooni võrrandit nimetatakse termokeemiliseks. Tund on pühendatud termokeemilise reaktsiooni võrrandi arvutusalgoritmi uurimisele.
Teema: Ained ja nende muundumised
Õppetund: Arvutused termokeemiliste võrrandite abil
Peaaegu kõik reaktsioonid toimuvad soojuse vabanemise või neeldumisega. Soojushulka, mis reaktsiooni käigus eraldub või neeldub, nimetatakse keemilise reaktsiooni termiline mõju.
Kui termiline efekt on kirjutatud keemilise reaktsiooni võrrandisse, siis sellist võrrandit nimetatakse termokeemiline.
Termokeemilistes võrrandites, erinevalt tavalistest keemilistest, tuleb märkida aine agregaatolek (tahke, vedel, gaasiline).
Näiteks kaltsiumoksiidi ja vee vahelise reaktsiooni termokeemiline võrrand näeb välja järgmine:
CaO (s) + H2O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
Keemilise reaktsiooni käigus vabanenud või neeldunud soojuse Q hulk on võrdeline reagendi või toote aine kogusega. Seetõttu saab termokeemilisi võrrandeid kasutades teha erinevaid arvutusi.
Vaatame näiteid probleemide lahendamisest.
Ülesanne 1:Määrake 3,6 g vee lagunemisele kulunud soojushulk vastavalt vee lagunemisreaktsiooni TCA-le:
Selle probleemi saate lahendada proportsioonide abil:
36 g vee lagunemisel neeldus 484 kJ
lagunemise käigus neeldus 3,6 g vett x kJ
Sel viisil saab kirjutada reaktsiooni võrrandi. Probleemi täielik lahendus on näidatud joonisel 1.
Riis. 1. Ülesande 1 lahenduse sõnastamine
Probleemi saab sõnastada nii, et peate looma reaktsiooni jaoks termokeemilise võrrandi. Vaatame sellise ülesande näidet.
Probleem 2: Kui 7 g rauda interakteerub väävliga, vabaneb 12,15 kJ soojust. Nende andmete põhjal koostage reaktsiooni termokeemiline võrrand.
Juhin teie tähelepanu asjaolule, et vastus sellele probleemile on reaktsiooni enda termokeemiline võrrand.
Riis. 2. Ülesande 2 lahenduse vormistamine
1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpikutele. P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (lk 80-84)
2. Keemia: anorgaaniline. keemia: õpik. 8kl eest. üldine inst. /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Haridus, OJSC “Moskva õpikud”, 2009. (§23)
3. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toimetanud V.A. Volodin, juhtiv. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Täiendavad veebiressursid
1. Ülesannete lahendamine: arvutused termokeemiliste võrrandite abil ().
2. Termokeemilised võrrandid ().
Kodutöö
1) koos. 69 ülesannet nr 1,2õpikust “Keemia: anorgaaniline”. keemia: õpik. 8 kl eest. üldine inst.» /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Haridus, OJSC “Moskva õpikud”, 2009.
2) lk 80-84 nr 241, 245 keemia ülesannete ja harjutuste kogust: 8. klass: õpikute jaoks. P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Keemiliste reaktsioonide võrrandid, mis näitavad nende termilist
efekte nimetatakse termokeemilised võrrandid.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Termokeemilistel võrranditel on mitmeid omadusi:
a) Kuna süsteemi olek sõltub ainete agregeeritud olekutest
üldiselt termokeemilistes võrrandites, kasutades täht-alaindekseid
(j), (g), (p) ja (d) näitavad ainete olekut (kristalne, vedel, lahustunud ja gaasiline). Näiteks,
b) Nii et reaktsiooni soojusefekti väljendatakse kJ/mol ühe lähteaine või reaktsiooniprodukti kohta termokeemilistes võrrandites
Lubatud on murdosa koefitsiendid. Näiteks,
=-46,2 kJ/mol.
c) Sageli kirjutatakse reaktsioonisoojus (termiline efekt) ∆H
Ülemine indeks 0 tähendab termilise efekti standardväärtust (standardtingimustes, s.o rõhul 101 kPa, saadud väärtus) ja alumine indeks tähistab temperatuuri, mille juures interaktsioon toimub.
Termokeemiliste võrrandite eripära on see, et nendega töötades saate ainete valemeid ja soojusmõjude suurust võrrandi ühest osast teise üle kanda. Tavaliste keemiliste reaktsioonide võrranditega seda reeglina teha ei saa.
Lubatud on ka termokeemiliste võrrandite liitmine ja lahutamine terminite kaupa. See võib olla vajalik selliste reaktsioonide termiliste mõjude määramiseks, mida on raske või võimatu katseliselt mõõta.
11. Sõnastage Hessi seadus ja Hessi seaduse tagajärg.
Hessi seadus on sõnastatud järgmiselt: keemilise reaktsiooni soojusefekt ei sõltu selle toimumise teekonnast, vaid sõltub ainult lähteainete ja reaktsioonisaaduste olemusest ja füüsikalisest olekust (entalpiast).
Tagajärg 1. Reaktsiooni soojusefekt on võrdne reaktsioonisaaduste tekkesoojuste summade ja lähteainete tekkesoojuste summade vahega, võttes arvesse nende stöhhiomeetrilisi koefitsiente.
Järeldus 2. Kui paljude reaktsioonide soojusefektid on teada, siis on võimalik määrata teise reaktsiooni termiline efekt, mis hõlmab aineid ja ühendeid, mis sisalduvad võrrandites, mille soojusefekt on teada. Samal ajal saate termokeemiliste võrranditega sooritada mitmesuguseid aritmeetilisi toiminguid (liitmine, lahutamine, korrutamine, jagamine), nagu ka algebraliste võrrandite puhul.
12.Milline on aine moodustumise standardentalpia?
Aine moodustumise standardentalpia on 1 mooli antud aine moodustumise reaktsiooni soojusefekt vastavast kogusest lihtainetest standardtingimustes.
13. Mis on entroopia? milles seda mõõdetakse?
Entroopia- süsteemi oleku termodünaamiline funktsioon ja selle väärtus sõltub vaadeldava aine kogusest (massist), temperatuurist, agregatsiooni olekust.
Ühikud J/C
14.Sornastada termodünaamika 2. ja 3. seadus.
Termodünaamika teine seadus
Isoleeritud süsteemides (Q= 0, A= 0, U= const) tekivad spontaanselt
ainult need protsessid, millega kaasneb süsteemi entroopia kasv, st S>0.
Spontaanne protsess lõpeb, kui maksimum on kl
antud entroopiatingimustel S max, st kui ∆S= 0.
Seega on isoleeritud süsteemides spontaanse protsessi kriteeriumiks entroopia suurenemine ja sellise protsessi piiriks on ∆S= 0.
Termodünaamika kolmas seadus
Iga keemilise elemendi entroopia ideaalses kristalses olekus absoluutse nulli lähedasel temperatuuril on nullilähedane.
Mitteideaalsete kristallide entroopia on suurem kui null, kuna neid saab arvestada
segudena segunemise entroopiaga. See kehtib ka kristallide struktuuris defektidega kristallide kohta. Sellest tuleneb põhimõte
absoluutse nulltemperatuuri saavutamatus. Hetkel saavutatud
madalaim temperatuur 0,00001 K.
