Paljud on kuulnud Dmitri Ivanovitš Mendelejevist ja tema poolt 19. sajandil (1869) avastatud “Keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisest seadusest rühmades ja seeriates” (tabeli autori nimi on “Perioodiline elementide süsteem Rühmad ja seeriad”).
Perioodiliste keemiliste elementide tabeli avastamine oli üks olulisi verstaposte keemia kui teaduse arengu ajaloos. Tabeli avastajaks oli vene teadlane Dmitri Mendelejev. Laia teadusliku väljavaatega erakordne teadlane suutis ühendada kõik ideed keemiliste elementide olemuse kohta üheks sidusaks kontseptsiooniks.
Tabeli avamise ajalugu
19. sajandi keskpaigaks oli avastatud 63 keemilist elementi ja teadlased üle maailma on korduvalt püüdnud ühendada kõik olemasolevad elemendid üheks kontseptsiooniks. Tehti ettepanek paigutada elemendid aatommassi suurenemise järjekorda ja jagada rühmadesse sarnaste keemiliste omaduste järgi.
1863. aastal pakkus oma teooria välja keemik ja muusik John Alexander Newland, kes pakkus välja keemiliste elementide paigutuse, mis sarnanes Mendelejevi avastatuga, kuid teadlaskond ei võtnud teadlase tööd tõsiselt, kuna autor viidi ära. harmoonia otsimise ja muusika sidumise kaudu keemiaga.
1869. aastal avaldas Mendelejev oma perioodilisuse tabeli diagrammi ajakirjas Journal of the Russian Chemical Society ja saatis avastuse kohta teate maailma juhtivatele teadlastele. Seejärel viimistles ja täiustas keemik skeemi korduvalt, kuni see omandas oma tavapärase välimuse.
Mendelejevi avastuse olemus seisneb selles, et aatommassi suurenemisega ei muutu elementide keemilised omadused mitte monotoonselt, vaid perioodiliselt. Pärast teatud arvu erinevate omadustega elemente hakkavad omadused korduma. Seega sarnaneb kaalium naatriumile, fluor kloorile ning kuld hõbedale ja vasele.
1871. aastal ühendas Mendelejev ideed lõpuks perioodiliseks seaduseks. Teadlased ennustasid mitme uue keemilise elemendi avastamist ja kirjeldasid nende keemilisi omadusi. Seejärel kinnitati keemiku arvutused täielikult - gallium, skandium ja germaanium vastasid täielikult omadustele, mille Mendelejev neile omistas.
Kuid kõik pole nii lihtne ja on asju, mida me ei tea.
Vähesed teavad, et D. I. Mendelejev oli 19. sajandi lõpu üks esimesi maailmakuulsaid vene teadlasi, kes kaitses maailmateaduses eetri kui universaalse substantsiaalse üksuse ideed, kes andis sellele fundamentaalse teadusliku ja rakendusliku tähtsuse eetri paljastamisel. eksistentsi saladusi ja parandada inimeste majanduselu.
On arvamus, et koolides ja ülikoolides ametlikult õpetatav keemiliste elementide perioodilisustabel on võltsing. Mendelejev ise esitas oma töös pealkirjaga "Maailma eetri keemilise mõistmise katse" veidi teistsuguse tabeli.
Viimati ilmus tõeline perioodilisustabel moonutamata kujul 1906. aastal Peterburis (õpik “Keemia alused”, VIII trükk).
Erinevused on nähtavad: nullrühm on viidud 8. kohale ning vesinikust kergem element, millega tabel peaks algama ja mida tinglikult nimetatakse njuutooniumiks (eeter), on täielikult välistatud.
Samas lauas on jäädvustatud ka "VERINE TÜRANNI" kamraad. Stalin Peterburis, Moskovski avenüül. 19. VNIIM im. D. I. Mendelejeva (Ülevenemaaline metroloogia uurimisinstituut)
D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise tabeli monument-tabel valmis mosaiikidega Kunstiakadeemia professori V. A. Frolovi juhtimisel (arhitektuurne projekt Kritševski). Monumendi aluseks on tabel D. I. Mendelejevi keemia põhialuste viimasest eluaegsest 8. väljaandest (1906). D.I. Mendelejevi elu jooksul avastatud elemendid on tähistatud punasega. Aastatel 1907–1934 avastatud elemendid , tähistatud sinisega.
Miks ja kuidas juhtus, et nad meile nii jultunult ja avalikult valetavad?
Maailmaeetri koht ja roll D. I. Mendelejevi tõelises tabelis
Paljud on kuulnud Dmitri Ivanovitš Mendelejevist ja tema poolt 19. sajandil (1869) avastatud “Keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisest seadusest rühmades ja seeriates” (tabeli autori nimi on “Perioodiline elementide süsteem Rühmad ja seeriad”).
Paljud on ka kuulnud, et D.I. Mendelejev oli Venemaa avaliku teadusliku ühenduse "Vene Keemia Selts" (alates 1872. aastast "Vene Füüsikalis-Keemia Selts") korraldaja ja alaline juht (1869-1905), mis kogu oma eksisteerimise ajal andis välja maailmakuulsat ajakirja ZhRFKhO, kuni kuni nii Seltsi kui ka selle ajakirja likvideerimiseni NSVL Teaduste Akadeemia poolt 1930. aastal.
Kuid vähesed teavad, et D.I. Mendelejev oli 19. sajandi lõpu üks viimaseid maailmakuulsaid vene teadlasi, kes kaitses maailmateaduses eetri kui universaalse substantsiaalse üksuse ideed, kes andis sellele fundamentaalse teadusliku ja rakendusliku tähtsuse paljastamisel. saladused Olemine ja inimeste majanduselu parandamine.
Veel vähem on neid, kes teavad, et pärast D.I.Mendelejevi (27.01.1907) äkilist (!!?) surma, keda tunnustati tollal kõigi maailma teadusringkondade, välja arvatud Peterburi Teaduste Akadeemia, silmapaistva teadlasena. Peamine avastus oli "Perioodiline seadus" - maailma akadeemiline teadus on seda teadlikult ja laialdaselt võltsinud.
Ja väga vähesed teavad, et kõike eelnimetatut ühendab surematu vene füüsilise mõtte parimate esindajate ja kandjate ohvriteenistuse niit rahva hüvanguks, avalikuks hüvanguks, hoolimata kasvavast vastutustundetuse lainest. tolleaegses ühiskonna kõrgeimas kihis.
Sisuliselt on käesolev lõputöö pühendatud viimase väitekirja igakülgsele arendamisele, sest tõsiteaduses viib igasugune oluliste tegurite tähelepanuta jätmine alati valetulemusteni.
Nullrühma elemendid alustavad iga teiste elementide rida, mis asuvad tabeli vasakus servas, "... mis on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg" - Mendelejev.
Eriti oluline ja isegi eksklusiivne koht perioodilise seaduse mõistes kuulub maailmaeetri elemendile “x” – “newtooniumile”. Ja see spetsiaalne element peaks asuma kogu tabeli alguses, nn nullrea nullrühmas. Veelgi enam, kuna maailmaeeter on perioodilise tabeli kõigi elementide süsteemi moodustav element (täpsemalt süsteemi moodustav olemus), on see kogu perioodilise tabeli elementide mitmekesisuse sisuline argument. Tabel ise toimib selles osas selle argumendi suletud funktsioonina.
Allikad:
Keiserliku Peterburi professori D. Mendelejevi keemia alused. Ülikool. Osa 1-2. Sankt-Peterburg, “Avaliku Kasu” firma trükikoda, 1869-71.
Esimene osa: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 lk, 151 polütüüpi. Peterburi, 1869. Härra Nikitin pani peaaegu kogu teose esimese osa stenogrammiga kirja autori sõnadest. Enamiku joonistustest lõikas hr Udgof. Korrektuuri viisid läbi härrad Ditlov, Bogdanovitš ja Pestretšenko. Esimeses osas on nn väike tabel “Elementide süsteemi kogemus nende aatommassi ja keemilise sarnasuse alusel” 66 elemendiga!
Teine osa: 4[n.n.], 1[n.n.], 951 lk, 1[n.n.], 28 polütüüpi. Peterburi, 1871. Härrad Verigo, Marcuse, Kikin ja Leontjev panid kirja töö teise osa. Joonised lõikas hr Ugdof. Hr Demin luges peaaegu kogu köite korrektuuri. Teine osa sisaldab D. Mendelejevi lahtivolditavat loomulikku elementide süsteemi ja elementide indeksit. Tõsi, elementide arv on kasvanud 96-ni, millest 36 on vabad (need leitakse ja saadakse hiljem). Köidetud tolleaegses mustas paberkandjas köites, mille ogadel on kullast tempel. Allservas on pressitud omaniku A.Sh. Seisukord on hea. Formaat: 18x12 cm. Esimese otsapaberi teisel poolel on D.I. autogramm. Mendelejev: "Kallis sõber...autor."
Kõik teavad perioodilise tabeli ja keemiliste elementide perioodilise seaduse olemasolust, mille autor on suur vene keemik D.I. Mendelejev. 1867. aastal asus Mendelejev keiserlikus Peterburis anorgaanilise (üldise) keemia osakonda. Ülikoolis lihtprofessorina 1868. aastal alustas Mendelejev tööd "Keemia põhialuste" kallal. Sellel kursusel töötades avastas ta keemiliste elementide perioodilise seaduse. Legendi järgi jäi ta 17. veebruaril 1869 pärast pikka lugemist ootamatult oma kabinetis diivanile magama ja nägi unes elementide perioodilist süsteemi... Keemiliste elementide tabeli esimene versioon, mis väljendab perioodilisuse seadust. Dmitri Ivanovitš avaldas eraldi lehe pealkirjaga "Elementide süsteemi kogemus nende aatommassi ja keemilise sarnasuse alusel" ning saatis selle voldiku märtsis 1869 paljudele Venemaa ja välismaistele keemikutele. Mendelejevi avastatud sõnum elementide omaduste ja nende aatommasside vahelise seose kohta esitati 6. (18.) märtsil 1869 Venemaa Keemiaühingu koosolekul (N.A. Menšutkin Mendelejevi nimel) ja avaldati ajakirjas Vene Keemia Selts ("Omaduste seos elementide aatommassiga"), 1869. 1871. aasta suvel võttis Dmitri Ivanovitš oma perioodilise seaduse kehtestamisega seotud uurimistöö kokku töös "Keemiliste elementide perioodiline seadus". 1869. aastal ei mõelnud ükski inimene maailmas keemiliste elementide klassifikatsioonile rohkem kui Mendelejev ja võib-olla ei teadnud ükski keemik keemilistest elementidest rohkem kui tema. Ta teadis, et isomorfismis avalduv kristallivormide sarnasus ei ole alati piisav alus elementide sarnasuse üle otsustamiseks. Ta teadis, et ka konkreetsed köited ei anna selget suunist klassifitseerimiseks. Ta teadis, et üldiselt ei ole kohesioonide, soojusmahtuvuste, tiheduste, murdumisnäitajate ja spektraalnähtuste uurimine veel jõudnud tasemele, mis võimaldaks neid omadusi elementide teadusliku klassifitseerimise aluseks võtta. Aga ta teadis ka midagi muud – et selline klassifikatsioon, selline süsteem peab tingimata olemas olema. Nad arvasid seda, paljud teadlased püüdsid seda dešifreerida ja Dmitri Ivanovitš, kes jälgis hoolikalt teda huvitavas valdkonnas tehtud tööd, ei saanud nendest katsetest teada. Asjaolu, et mõnel elemendil on väga ilmseid sarnasusi, ei olnud saladus ühelegi nende aastate keemikule. Sarnasused liitiumi, naatriumi ja kaaliumi, kloori, broomi ja joodi või kaltsiumi, strontsiumi ja baariumi vahel olid kõigile silmatorkavad. Ja huvitavad seosed selliste sarnaste elementide aatommasside vahel ei jätnud Dumas' tähelepanu kõrvale. Seega on naatriumi aatommass võrdne poolega tema naaberliitiumi ja kaaliumi masside summast. Sama võib öelda strontsiumi ja selle naabrite kaltsiumi ja baariumi kohta. Pealegi avastas Dumas sarnastes elementides selliseid kummalisi digitaalseid analoogiaid, mis meenutasid pütagoorlaste katseid leida maailma olemus numbritest ja nende kombinatsioonidest. Tegelikult on liitiumi aatommass 7, naatriumi - 7 + (1 x 16) = 23, kaaliumi - 7 + (2 x 16) = 39! 1853. aastal juhtis inglise keemik J. Gladstone tähelepanu asjaolule, et sarnase aatommassiga elemendid on keemiliste omaduste poolest sarnased: näiteks plaatina, roodium, iriidium, osmium, pallaadium ja ruteenium või raud, koobalt, nikkel. Neli aastat hiljem ühendas rootslane Lensep keemilise sarnasuse tõttu mitu "kolmkõla": ruteenium - roodium - pallaadium; osmium - plaatina - iriidium; mangaan - raud - koobalt. Sakslane M. Pettenkofer märkis arvude 8 ja 18 erilist tähtsust, kuna sarnaste elementide aatommasside erinevused osutusid sageli 8 ja 18 lähedaseks või nende kordseteks. Isegi elementide tabeleid on üritatud koostada. Mendelejevi raamatukogus on saksa keemiku L. Gmelini raamat, milles selline tabel avaldati 1843. aastal. 1857. aastal pakkus inglise keemik W. Odling välja oma versiooni. Kuid... "Kõik vaadeldud seosed analoogide aatomiskaalates," kirjutas Dmitri Ivanovitš, "ei ole aga viinud ühegi loogilise tulemuseni ega saanud paljude puuduste tõttu isegi teaduse kodakondsuse õigust. Esiteks ei olnud minu teada ühtegi üldistust, mis seoks kõik teadaolevad loodusrühmad üheks tervikuks ning seetõttu kannatasid mõnede rühmade kohta tehtud järeldused killustatuse all ega viinud edasiste loogiliste järeldusteni, tundusid vajalikud ja ootamatud nähtused. ... Teiseks märgati selliseid fakte... kus sarnastel elementidel oli sarnane aatommass. Lõppkokkuvõttes võib seega vaid öelda, et elementide sarnasus on mõnikord seotud aatommasside lähedusega, mõnikord aga nende suuruse õige suurenemisega. Kolmandaks, nad isegi ei otsinud mingeid täpseid ja lihtsaid seoseid aatommassides erinevate elementide vahel...” Mendelejevi raamatukogus on siiani säilinud saksa keemiku A. Streckeri raamat “Teooriad ja katsed elementide aatommasside määramiseks”. mille Dmitri Ivanovitš tõi selle oma esimesest välislähetusest. Ja ta luges seda hoolikalt. Sellest annavad tunnistust arvukad märkmed ääristes, millest annab tunnistust Dmitri Ivanovitši fraas: „Ülaltoodud seosed... keemiliselt sarnaste elementide aatommasside vahel on muidugi vaevalt võimalik juhuse arvele panna, aga nüüd me nähtava mustri leidmise peab jätma tuleviku hooleks
näidatud numbrite vahel." Need sõnad kirjutati 1859. aastal ja täpselt kümme aastat hiljem saabus aeg see muster avastada. “Minult küsiti korduvalt,” meenutab Mendelejev, “mille alusel, millisele mõttele tuginedes ma leidsin ja kaitsen kangekaelselt perioodilist seadust?... Minu isiklik mõte kogu aeg... peatus sellel, et asi, jõud ja vaimu oleme võimetud mõistma nende olemuses või nende eraldatuses, et saame neid uurida ilmingutes, kus need on paratamatult ühendatud, ja et neis on lisaks neile omasele igavikule ka oma - mõistetav - ühised originaalmärgid või omadused, mida tuleks igati uurida. Olles pühendanud oma energia mateeria uurimisele, näen selles kahte sellist märki või omadust: mass,
hõivavad ruumi ja avalduvad... kõige selgemalt või realistlikumalt kaalus ja individuaalsuses ,
väljendub keemilistes muundumistes ja kõige selgemini keemiliste elementide mõistes. Kui mõelda mateeria peale... on minu jaoks võimatu vältida kahte küsimust: kui palju ja millist ainet antakse, millele vastavad massi ja keemiliste elementide mõisted... Seetõttu tekib tahes-tahtmata mõte, et massi ja keemiliste elementide vahel peab olema seos ja kuna aine mass... väljendub lõpuks aatomite kujul, siis tuleb otsida funktsionaalset vastavust elementide üksikute omaduste ja nende aatommasside vahel. .. Nii hakkasin valima, kirjutades eraldi kaartidele elemente koos nende aatommasside ja põhiomadustega, sarnaseid elemente ja lähedasi aatomkaalusid, mis viis kiiresti järeldusele, et elementide omadused sõltuvad perioodiliselt nende aatommassist... Selles kirjelduses tundub kõik väga lihtne, kuid selleks, et vähegi ette kujutada tehtu uskumatut keerukust, tuleb mõista, mis peitub mõnevõrra ebamäärase mõiste "keemilistes muundumistes väljendatud individuaalsus" taga. Tegelikult on aatommass arusaadav ja lihtsalt arvudes väljendatav suurus. Kuid kuidas ja millistes arvudes saab väljendada elemendi võimet läbida keemilisi reaktsioone? Nüüd saab keemiaga vähemalt keskkooli tasemel tuttav inimene sellele küsimusele hõlpsasti vastata: elemendi võime toota teatud tüüpi keemilisi ühendeid määrab selle valentsuse. Kuid tänapäeval on seda lihtne öelda ainult seetõttu, et just perioodiline süsteem aitas kaasa kaasaegse valentsi idee arengule. Nagu me juba ütlesime, tõi valentsi mõiste (Mendelejev nimetas seda aatomilisuseks) keemiasse Frankland, kes märkas, et ühe või teise elemendi aatom võib siduda teatud arvu teiste elementide aatomeid. Ütleme, et klooriaatom võib siduda ühe vesinikuaatomi, nii et mõlemad elemendid on monovalentsed. Hapnik veemolekulis seob kahte ühevalentset vesinikuaatomit, seetõttu on hapnik kahevalentne. Ammoniaagis on iga lämmastikuaatomi kohta kolm vesinikuaatomit, seega on selles ühendis lämmastik kolmevalentne. Lõpuks sisaldab metaani molekulis üks süsinikuaatom nelja vesinikuaatomit. Süsiniku neljavalentsust kinnitab ka tõsiasi, et süsinikdioksiidis on täielikult kooskõlas valentsusteooriaga süsinikuaatomis kaks kahevalentset hapnikuaatomit. Süsiniku neljavalentsuse tuvastamine mängis orgaanilise keemia arengus nii olulist rolli ja selgitas selles teaduses nii palju segaseid küsimusi, et saksa keemik Kekule (sama, kes leiutas benseenitsükli) kuulutas: elemendi valents on sama konstantne kui selle aatommass. Kui see usk oleks tõsi, oleks Mendelejevi ülesanne äärmuseni lihtsustatud: ta peaks lihtsalt võrdlema elementide valentsi nende aatommassiga. Kuid selles oli kogu raskus: Kekule oli üle parda läinud. See orgaanilise keemia jaoks vajalik ja oluline vahelejätmine oli igale keemikule ilmne. Isegi süsinikmonooksiidi molekulis olev süsinik sidus ainult ühe hapnikuaatomi ja oli seetõttu mitte neljavalentne, vaid kahevalentne. Lämmastik andis terve hulga ühendeid: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, milles see oli ühe-, kahe-, kolme-, nelja- ja viievalentses olekus. Lisaks oli veel üks kummaline asjaolu: kloori, mis ühineb ühe vesinikuaatomiga, tuleks pidada monovalentseks elemendiks. Naatriumi, mille kaks aatomit ühinevad ühe kahevalentse hapniku aatomiga, tuleks samuti lugeda monovalentseks. Selgub, et monovalentsesse rühma kuuluvad elemendid, millel pole mitte ainult midagi ühist, vaid need on lausa keemilised antipoodid. Et selliseid võrdselt valentseid, kuid mitte väga sarnaseid elemente kuidagi eristada, olid keemikud igal juhul sunnitud tegema reservatsiooni: vesinikus monovalentsed või hapnikus monovalentsed. Mendelejev vähendas selgelt kogu "elementide aatomilisuse doktriini kõikuvust", kuid ta mõistis ka selgelt, et aatomilisus (st valents) on klassifitseerimise võti. "Elemendi iseloomustamiseks muude andmete hulgas on kogemuste jälgimise ja saadud andmete võrdlemise kaudu vaja kahte: teadmisi aatommassi kohta ja teadmisi aatomsuse kohta." Siis tuli kasuks Mendelejevi "orgaanilise keemia" kallal töötamise kogemus, siis oli idee küllastumata ja küllastunud, piiravast.
orgaanilised ühendid. Tegelikult ütles otsene analoogia talle, et kõigist valentsväärtustest, mis antud elemendil võivad olla, tuleks kõrgeimaks piiravaks valentsiks pidada iseloomulikku, seda, mida tuleks kasutada klassifitseerimise alusena. Mis puudutab küsimust, millisest valentsist - vesinikust või hapnikust - juhinduda, leidis Mendelejev vastuse üsna lihtsalt. Kui vesinikuga ühinevad suhteliselt vähesed elemendid, siis hapnikuga ühinevad peaaegu kõik elemendid, seetõttu tuleks süsteemi ehitamisel suunata hapnikuühendite vormi – oksiidid. Need kaalutlused pole sugugi alusetud oletused. Hiljuti avastati teadlaste arhiivist huvitav tabel, mille koostas Dmitri Ivanovitš 1862. aastal, vahetult pärast orgaanilise keemia avaldamist. See tabel näitab kõiki Mendelejevile teadaolevaid 25 elemendi hapnikuühendeid. Ja kui seitse aastat hiljem alustas Dmitri Ivanovitš viimast etappi, teenis see tabel teda kahtlemata suurepärases teeninduses. Kaarte laotades, ümber paigutades, kohti vahetades vaatab Dmitri Ivanovitš tähelepanelikult nappe lühendatud noote ja numbreid. Siin on leelismetallid - liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium. Kui selgelt väljendub neis “metallilisus”! Mitte "metallilisus", mille järgi iga inimene mõistab iseloomulikku läiget, tempermalmist, suurt tugevust ja soojusjuhtivust, vaid "metallilisus" on keemiline. "Metallilisus", mille tõttu need pehmed sulavad metallid kiiresti oksüdeeruvad ja isegi õhus põlevad, tekitades tugevaid oksiide. Veega kombineerituna moodustavad need oksiidid söövitavad leelised, mis muutuvad lakmussiniseks. Kõik need on hapnikus monovalentsed ja annavad üllatavalt korrapäraseid muutusi tiheduses, sulamis- ja keemistemperatuuris sõltuvalt aatommassi suurenemisest. Kuid leelismetallide antipoodid on halogeenid - fluor, kloor, broom, jood. Dmitri Ivanovitš võib aimata, et kõige kergem neist on fluor, mis on suure tõenäosusega gaas. Sest 1869. aastal polnud kellelgi veel õnnestunud eraldada ühenditest fluori – kõige tüüpilisemat ja energilisemat kõigist mittemetallidest. Sellele järgneb raskem, hästi uuritud kloorigaas, seejärel terava lõhnaga tumepruun vedelik - broom ja metallilise läikega kristalne jood. Halogeenid on samuti ühevalentsed, kuid vesinikus on nad ühevalentsed. Hapnikuga annavad nad hulga ebastabiilseid oksiide, millest piirav on valemiga R2O7. See tähendab: halogeenide maksimaalne valents hapniku suhtes on 7. C1 2 O7 lahus vees tekitab tugevat perkloorhapet, mis muudab lakmuspaberi punaseks. Mendelejevi treenitud silm tuvastab mõned teised elementide rühmad, kuigi mitte nii eredad kui leelismetallid ja halogeenid. Leelismuldmetallid - kaltsium, strontsium ja baarium, mis annavad RO tüüpi oksiide; väävel, seleen, telluur, moodustades kõrgema RO3 tüüpi oksiidi; lämmastik ja fosfor kõrgema oksiidiga R2O5. Süsiniku ja räni, mis annavad RO2-tüüpi oksiide, ning alumiiniumi ja boori vahel, mille kõrgeim oksiid on R2O3, on, kuigi mitte ilmne, keemiline sarnasus. Siis aga läheb kõik segaseks, erinevused hägustuvad, individuaalsus kaob. Ja kuigi üksikute rühmade, üksikute perekondade olemasolu võis pidada väljakujunenud faktiks, oli rühmadevaheline seos täiesti ebaselge: siin on halogeenid, siin leelismetallid, siin on metallid nagu tsink - need ei muundu üksteiseks samamoodi nagu ühest perest teise . Teisisõnu, polnud teada, kuidas need perekonnad olid üksteisega seotud. Tänapäeval on seda lihtne tõestada: perioodilisuse seaduse mõte on tuvastada seos hapniku kõrgeima valentsi ja elemendi aatommassi vahel. Kuid siis, rohkem kui sada aastat tagasi, oli Mendelejev teada praegusest 104 elemendist vaid 63; neist kümne aatommassid osutusid 1,5-2 korda alahinnatuks; 63 elemendist oli ainult 17 kombineeritud vesinikuga ja paljude elementide kõrgemat soola moodustavad oksiidid lagunesid nii kiiresti, et need olid teadmata, mistõttu nende kõrgeim hapnikuvalents osutus alahinnatuks. Kuid suurimaid raskusi valmistasid vahepealsete omadustega elemendid. Võtke näiteks alumiinium. Füüsikaliste omaduste poolest on see metall, kuid keemiliste omaduste poolest ei saa te aru, mis. Selle oksiidi kombinatsioon veega on kummaline aine, kas nõrk leelis või nõrk hape. Kõik sõltub sellest, millega see reageerib. Tugeva happega käitub see nagu leelis ja tugeva leelisega nagu hape. Mendelejevi perioodilise õiguse alaste tööde sügav ekspert, akadeemik B. Kedrov usub, et Dmitri Ivanovitš läks oma uurimistöös üldtuntu juurest tundmatuni, eksplitsiitsest implitsiitseni. Esiteks ehitas ta horisontaalse leelismetallide seeria, mis meenutas talle nii väga orgaanilise keemia homoloogilist seeriat.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.
Piiludes teise hääldatud rida - halogeenid - avastas ta hämmastava mustri; iga halogeen on aatommassi poolest 4-6 ühikut kergem kui sellele lähedane leelismetall. See tähendab, et rea halogeene saab paigutada leelismetallide seeria kohale:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
Р С1 Вг J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Fluori aatommass on 19, sellele kõige lähemal on hapnik - 16. Kas pole selge, et halogeenide kohale tuleb paigutada hapnikuanaloogide perekond - väävel, seleen, telluur? Veelgi kõrgem on lämmastiku perekond: fosfor, arseen, antimon, vismut. Selle perekonna iga liikme aatommass on 1-2 ühikut väiksem kui hapnikuperekonna elementide aatommass. Rida rea järel paika pannes veendub Mendelejev üha enam, et ta on õigel teel. Hapniku valents alates 7 halogeenide puhul väheneb järjest ülespoole liikudes. Hapniku perekonna elementide puhul on see 6, lämmastik - 5, süsinik - 4. Seetõttu peaks järgmisena tulema kolmevalentne boor. Ja kindlasti: boori aatommass on ühe võrra väiksem kui tema eelkäija süsiniku aatommass... 1869. aasta veebruaris saatis Mendelejev paljudele keemikutele eraldi paberilehele trükituna “Elementide süsteemi kogemus Põhineb nende aatommassil ja keemilisel sarnasusel. Ja 6. märtsil luges Vene Keemia Seltsi ametnik N. Menšutkin äraoleva Mendelejevi asemel seltsi koosolekul ette teate Dmitri Ivanovitši pakutud klassifikatsiooni kohta. Uurides seda perioodilisuse tabeli vertikaalset versiooni, mis on tänapäeva silma jaoks ebatavaline, ei ole raske veenduda, et see on nii-öelda avatud, et selle jäik selgroog - kõrvuti asetsevad leelismetallid ja halogeenid - üleval ja all. , külgneb vähem väljendunud üleminekuomadustega elementide ridadega. Selles esimeses versioonis oli ka mitmeid valesti paigutatud elemente: näiteks elavhõbe langes vase, uraani ja kulla rühma - alumiiniumi rühma, tallium - leelismetallide rühma, mangaan - samasse rühma roodiumiga ja plaatina ning koobalt ja nikkel hõivasid ühe koha. Mõnede elementide sümbolite lähedusse paigutatud küsimärgid näitavad, et Mendelejev ise kahtles tooriumi, telluuri ja kulla aatommasside määramise õigsuses ning pidas erbiumi, ütriumi ja indiumi positsiooni tabelis vastuoluliseks. Kuid kõik need ebatäpsused ei tohiks sugugi vähendada järelduse enda tähtsust: just see esimene, veel ebatäiuslik versioon viis Dmitri Ivanovitši suure seaduse avastamiseni, mis ajendas teda panema neli küsimärki, kus neli elementi oleks pidanud olema... Vertikaalsetes tulpades paiknevate elementide võrdlus viis Mendelejevi mõttele, et nende omadused muutuvad perioodiliselt aatommassi kasvades. See oli põhimõtteliselt uus ja ootamatu järeldus, kuna Mendelejevi eelkäijad, kes olid innukad rühmades sarnaste elementide omaduste lineaarse muutumise üle, vältisid seda perioodilisust, mis võimaldas ühendada kõik näiliselt erinevad rühmad. 1903. aastal ilmunud raamatus “Keemia alused” on tabel, mille abil Dmitri Ivanovitš tegi keemiliste elementide omaduste perioodilisuse ebatavaliselt selgeks. Pikka veergu pani ta kirja kõik selleks ajaks teadaolevad elemendid ning paremale ja vasakule pani numbrid, mis näitavad konkreetseid mahtusid ja sulamistemperatuure ning kõrgemate oksiidide ja hüdraatide valemeid ning mida suurem valents, seda kaugemal. vastav valem on sümbolist. Kiire pilk sellele tabelile näitab kohe, kuidas elementide omadusi kajastavad numbrid perioodiliselt suurenevad ja vähenevad, kui aatommass pidevalt suureneb. 1869. aastal tekitasid Mendelejevile palju raskusi ootamatud katkestused selles sujuvas arvu suurenemises ja vähenemises. Rida teise järel ladudes avastas Dmitri Ivanovitš, et rubiidiumist tõusvas veerus järgneb kahevalentne tsink viievalentsele arseenile. Aatommassi terav erinevus - 3-5 ühiku asemel 10 ühikut ja sarnasuse täielik puudumine. Tsingi ja süsiniku omadused, mis on selle rühma eesotsas, panid Dmitri Ivanovitši mõtlema: viienda horisontaalse rea ja kolmanda vertikaalse veeru ristmikus peaks olema avastamata neljavalentne element, mis meenutab süsiniku ja räni omadusi. . Ja kuna tsingil polnud midagi ühist järgmise boori ja alumiiniumi rühmaga, pakkus Mendelejev, et teadus ei tea ikkagi üht kolmevalentset elementi – boori analoogi. Samad kaalutlused ajendasid teda soovitama veel kahe elemendi olemasolu aatommassiga 45 ja 180. Selliste julgete oletuste tegemiseks oli vaja Mendelejevi tõeliselt hämmastavat keemilist intuitsiooni ja veel avastamata elementide omaduste ennustamiseks oli vaja tema tõeliselt tohutut keemilist eruditsiooni. ja parandada palju väärarusaamu, mis puudutavad vähe uuritud elemente. Pole juhus, et Dmitri Ivanovitš nimetas oma esimest lauda "kogemuseks", sellega näis ta rõhutavat selle ebatäielikkust; kuid järgmisel aastal andis ta perioodilisele elementide süsteemile täiusliku vormi, mis on peaaegu muutumatuna säilinud tänapäevani. Ilmselt ei vastanud vertikaalse versiooni "avatus" Mendelejevi ideedele harmooniast. Ta tundis, et tal õnnestus kaootilisest detailide hunnikust masin kokku panna, kuid nägi selgelt, kui kaugel see masin on täiuslikkusest. Ja ta otsustas laua ümber kujundada, katkestada selle selgrooks olnud topeltrea ning asetada leelismetallid ja halogeenid laua vastaskülgedesse. Siis ilmuvad kõik muud elemendid justkui struktuuri sees ja toimivad järkjärgulise loomuliku üleminekuna ühest äärmusest teise. Ja nagu geniaalsete teostega sageli juhtub, avanes pealtnäha formaalne ümberkorraldus ühtäkki uusi, seni aimamata ja aimamata seoseid ja võrdlusi. 1869. aasta augustiks koostas Dmitri Ivanovitš süsteemi neli uut visandit. Nende kallal töötades tuvastas ta nn topeltsarnased seosed elementide vahel, mille ta paigutas algselt erinevatesse rühmadesse. Seega osutus teine rühm - leelismuldmetallide rühm - koosnevaks kahest alarühmast: esimene - berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium ja baarium ning teine - tsink, kaadmium, elavhõbe. Lisaks võimaldas perioodilise seose mõistmine Mendelejevil korrigeerida 11 elemendi aatommassi ja muuta 20 elemendi asukohta süsteemis! Selle meeletu töö tulemusena ilmus 1871. aastal kuulus artikkel "Keemiliste elementide perioodiline seadus" ja klassikaline versioon perioodilisuse tabelist, mis kaunistab praegu keemilisi ja füüsikalisi laboreid üle kogu maailma. Dmitri Ivanovitš ise oli selle artikli üle väga uhke. Vanemas eas kirjutas ta: „See on parim kokkuvõte minu seisukohtadest ja mõtetest elementide perioodilisuse ja originaali kohta, mille järgi hiljem sellest süsteemist nii mõndagi kirjutati. See on minu teadusliku kuulsuse peamine põhjus – sest palju asju õigustati palju hiljem. Ja tõepoolest, hiljem oli palju asju õigustatud, aga see kõik oli hiljem ja siis... Nüüd olete hämmastunud, kui saate teada, et enamik keemikuid tajus perioodilisustabelit vaid kui mugavat õppevahendit õpilastele. Tsiteeritud kirjas Zininile kirjutas Dmitri Ivanovitš: "Kui sakslased ei tea minu teoseid... Ma hoolitsen selle eest, et nad teaksid." Seda lubadust täites palus ta oma kaaskeemikul F. Wredenil tõlkida oma põhiteos perioodilise õiguse kohta saksa keelde ja pärast tõendite saamist 15. novembril 1871 saatis ta need paljudele välismaistele keemikutele. Kuid kahjuks ei saanud Dmitri Ivanovitš oma kirjadele mitte ainult pädevat kohtuotsust, vaid ka vastust. Ei J. Dumas'lt, A. Wurtzilt ega S. Cannizzarolt, J. Marignacilt, V. Odlingilt, G. Roscoelt, H. Blomstrandilt, A. Bayerilt ja teistelt keemikutelt. Dmitri Ivanovitš ei saanud aru, milles asi. Ta lehitses oma artiklit ikka ja jälle ja ikka ja jälle leidis, et see on täis põnevat huvi. Kas pole üllatav, et ta tõestas ilma katseid või mõõtmisi tegemata ja ainult perioodilise seaduse alusel, et varem kolmevalentseks peetud berüllium on tegelikult kahevalentne? Kas pole perioodilise seaduse õigsust tõestanud asjaolu, et Mendelejev määras selle põhjal talliumi, mida varem peeti leelismetalliks, trivalentsi? Kas pole veenev, et Mendelejev määras perioodilisuse seadusele tuginedes väheuuritud indiumile valentsiks kolm, mida paar kuud hiljem kinnitasid ka Bunseni indiumi soojusmahtuvuse mõõtmised? Ja ometi ei veennud see “papa Bunsenit” milleski. Kui üks noortest õpilastest püüdis tema tähelepanu perioodilisuse tabelile juhtida, lehvitas ta seda nördinult: „Minge nende oletustega minust eemale. Sellise korrektsuse leiate börsilehe numbrite vahelt.» Ja uraani ja paljude teiste elementide aatommasside korrigeerimine, mille dikteeris perioodiline seaduslikkus, mis Dmitri Ivanovitšile endale meeldis, põhjustas ainult etteheite saksa füüsikult Lothar Meyerilt, kellele nad hiljem saatuse kummalise irooniaga. püüdis perioodilise süsteemi loomisel omistada prioriteeti. "Oleks rutakas," kirjutas ta "Liebig Annalsis" Mendelejevi artiklite kohta, "muuta seni aktsepteeritud aatomkaalusid nii hapra lähtepunkti alusel." Mendelejevile hakkas jääma mulje, et need inimesed kuulavad ja ei kuule, nad vaatavad ja ei näe. Nad ei näe mustvalgelt kirjutatud sõnu: "Elementide süsteemil pole mitte ainult pedagoogilist tähendust, see mitte ainult ei hõlbusta erinevate faktide uurimist, nende järjestamist ja seostamist, vaid sellel on ka puhtteaduslik tähendus, avades analoogiaid ja osutades seeläbi uutele viisidele elementide uurimiseks." Nad ei näe, et “seni pole meil olnud põhjust ennustada tundmatute elementide omadusi, me ei osanud isegi hinnata ühe või teise elemendi puudujääki või puudumist... Ainult pime juhus ja eriline taipamine ja vaatlus viis selleni, et uute elementide avastamine. Uute elementide avastamise vastu teoreetiline huvi peaaegu puudus ja seetõttu on keemia kõige olulisem valdkond, nimelt elementide uurimine, seni meelitanud vaid üksikuid keemikuid. Perioodilisuse seadus avab selles viimases osas uue tee, pakkudes erilist, sõltumatut huvi isegi sellistele elementidele nagu ütrium ja erbium, mis seni, tuleb tunnistada, on huvitanud vaid väga vähestele. Kuid kõige enam rabas Mendelejevit tema ükskõiksus selle suhtes, mida ta ise uhkusega oma allakäikudel kirjutas: "See oli risk, kuid õige ja edukas." Olles veendunud perioodilise seaduse õigsuses, ei ennustanud ta artiklis, mis saadeti paljudele keemikutele üle maailma, mitte ainult julgelt kolme seni avastamata elemendi olemasolu, vaid kirjeldas ka nende omadusi kõige üksikasjalikumalt. Nähes, et see hämmastav avastus ei huvitanud ka keemikuid, tegi Dmitri Ivanovitš katse kõik need avastused ise teha. Ta sõitis välismaale, et osta mineraale, mis sisaldasid, nagu talle tundus, elemente, mida ta otsis. Ta alustas haruldaste muldmetallide elementide uurimist. Ta andis üliõpilasele N. Bauerile ülesandeks toota uraani metalli ja mõõta selle soojusmahtuvust. Kuid terve hulk muid teaduslikke teemasid ja korralduslikke küsimusi ujutasid ta üle ja tõmbasid ta kergesti hingele ebatavalisest tööst kõrvale. 1870. aastate alguses alustas Dmitri Ivanovitš gaaside elastsuse uurimist ning jättis aja ja sündmuste perioodilise elementide süsteemi katsetamiseks ja kontrollimiseks, mille tõesuses ta ise oli täiesti kindel. "Olles 1871. aastal kirjutanud artikli perioodilise seaduse rakendamisest veel avastamata elementide omaduste määramisel, ei uskunud ma, et suudan seda perioodilise seaduse tagajärge õigustada," meenutas Mendelejev ühes viimastest väljaannetest. "Keemia alused", kuid tegelikkus vastas teisiti. Kirjeldasin kolme elementi: eka-boor, eka-alumiinium ja eka-räni ning vähem kui 20 aastat hiljem oli mul suurim rõõm näha kõigi kolme avastamist...” Ja esimene neist kolmest oli eka-alumiinium – gallium. Siis sadas elementide avastusi nagu küllusesarvest! Klassikalises teoses “Keemia alused”, mis läbis autori eluajal 8 venekeelset ja mitu väljaannet paljudes võõrkeeltes, tõi Mendelejev välja anorgaanilise keemia perioodilise seaduse alusel esmakordselt. Seetõttu on loomulikult "Keemia põhialuste" esimene väljaanne 1869-71. on ihaldatud ese paljudele kollektsionääridele ja bibliofiilidele üle maailma, kes koguvad teaduslikke, tehnilisi ja prioriteetseid teemasid. Loomulikult lisati “Keemia alused” kuulsasse PMM-i nr 407 ja DSB IX köidesse, lk lk. 286-295. Loomulikult on need kohal Sotheby’si ja Christie’si oksjonitel. Autori autogrammiga koopiad on üliharuldased!
1. Kudrjavtsev P.S., Konföderatov I.Ya. Füüsika ja tehnoloogia ajalugu. M.: Riik. õpetaja avaldatud Min. RSFSRi haridus, 1960.
2. Mendelejev D.I. Esseed. 25 köites. L.-M., 1934-1954.
3. Vene teaduse inimesed. Esseed loodusteaduste ja tehnoloogia juhtfiguuridest. [Koost. ja toim. I. V. Kuznetsov]; II osa. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Tehnoloogia oma ajaloolises arengus (19. sajandi 70. aastad – 20. sajandi algus). M.: Nauka, 1982.
5. Shukhov V.G. Naftajuhtmed // Tööstuse bülletään, 1884. Nr 7. S. 5.
6. Shukhov V.G. Torustikud ja nende kasutamine naftatööstuses. M.: Kirjastus. Polütehniline Selts, 1894. 84 lk.
M. 3. Ziyatdinova
nime saanud Venemaa keemia-tehnoloogiline ülikool. DI. Mendelejev, Moskva, Venemaa
DMITRY IVANOVICH MENDELEJEVI ÕPIKKU “KEEMIA ALUSED” TÄHTSUS TEHNOLOOGIAINSENERIDE KOOLITAMISEL
Raportis kirjeldatakse samm-sammult seda, kuidas D.I.Mendelejev lo oma käsiraamatu "Osnovy himii" ("Keemia alused") läbis. Selle käsiraamatu ja perioodikaseaduse tähtsust illustreerivad hästi tuntud näited. "Osnovy himii" oli erilise tähtsusega 19. sajandil, mil puudusid metoodilised üldkeemia käsiraamatud. Sel ajal olid kasutusel vaid konkreetsed keemiaõpikud. Mendelejevi avastatud perioodilisuse seadust ei hinnata isegi tänapäeval peaaegu üle – avastatakse palju keemilisi elemente, mille keemiline käitumine oleks tundmatu, kui perioodilist seadust poleks.
Artiklis kirjeldatakse D.I. Mendelejevi teed õpiku “Keemia alused” loomiseni. Tuntud näited näitavad selle õpiku ja perioodilise seaduse tähtsust. “Keemia alused” olid eriti olulised 19. sajandil, mil puudusid süsteemsed üldkeemia õpikud. Sel ajal olid saadaval ainult keemia konkreetsete rakenduslike aspektide käsiraamatud. Mendelejevi avastatud perioodilisusseadust on tänapäevalgi raske ülehinnata - juba on teada palju elemente, mille omadustest me ei teaks midagi, kui poleks perioodilist seadust.
Sissejuhatus. 19. sajandil hakkas keemia inimpraktikas laialdaselt kasutama. See on aine teoreetiliste aluste kujunemise aeg: aatomi-molekulaarteadus, orgaanilise aine struktuuri teooria, keemilise protsessi õpetus, perioodiline seadus. Mendelejev rõhutas korduvalt, et tollal teadusmaailmas laialt levinud spetsiifilise orgaanilise sünteesi valdkonna töö asemel tuleks püüda üldistava töö poole: mõista keemilise protsessi olemust ja selgitada selle kulgu mõjutavaid põhjuseid.
C B § X II Keemias ja keemiatehnoloogias. XXIII köide. 2С09. Nr 5 (98)
Just sellest mõttest lähtus ta nii perioodilise seaduse kui ka oma õpiku “Keemia alused” loomisel, mis tõstis keemiaõpetuse täiesti uuele arengutasemele. Sel ajal ei olnud sellel õpikul maailma keemiakirjanduses võrdset teadusliku mõtte rikkuse ja julguse, materjali kajastuse originaalsuse ning keemia arengule ja õpetamisele avaldatava mõju poolest.
Peamised tööd. Mendelejev pühendas kogu oma elu teadusele. Tema huvide ring oli äärmiselt lai ja mitmekesine. Veel keskkooli ajal huvitasid teda füüsikalised ja matemaatilised teadused, ajalugu ja geograafia. Instituudis ja sellele järgnenud teadustegevuses ei piirdunud ta ka ainult üldise keemiaga, kuigi suurem osa teadustöid on seotud just selle distsipliiniga. Nii tegi Mendelejev teadusuuringuid füüsika, keemiatehnoloogia, majanduse, põllumajanduse, metroloogia, geograafia, meteoroloogia valdkonnas.
Aastatel 1854–1856 uuris teadlane isomorfismi nähtusi, paljastades seose ühendite kristalse vormi ja keemilise koostise vahel, samuti elementide omaduste sõltuvust nende aatomimahu suurusest.
1859. aastal konstrueeris ta püknomeetri, seadme vedeliku tiheduse määramiseks.
Aastal 1860 avastas ta "vedelike absoluutse keemistemperatuuri" ehk kriitilise temperatuuri.
Aastatel 1865-1887 lõi ta lahenduste teadusliku teooria ja arendas ideid muutuva koostisega ühendite olemasolu kohta.
1874. aastal leidis Mendelejev gaase uurides ideaalse gaasi olekuvõrrandi, sealhulgas gaasi oleku erilise sõltuvuse temperatuurist, mille avastas 1834. aastal füüsik B. P. E. Clapeyron (Clapeyron-Mendelejevi võrrand).
Ta jättis üle 500 avaldatud teose, sealhulgas klassikaline "Keemia alused" - anorgaanilise keemia esimene harmooniline esitlus. Alusuuringute autor: keemia, keemiatehnoloogia, füüsika, metroloogia, aeronautika, meteoroloogia, põllumajandus, majandus, rahvaharidus – tihedalt seotud Venemaa tootmisjõudude arendamise vajadustega.
Perioodilise seaduse ja õpiku “Keemia alused” loomine 1867. aastal juhtis Dmitri Ivanovitš Mendelejev ülikooli üldkeemia osakonda. Oma ainet esitama valmistudes ei olnud tal vaja luua keemiakursust, vaid tõelist, terviklikku keemiateadust, millel oleks üldine teooria ja selle teaduse kõigi osade järjepidevus. Ta sai selle ülesandega suurepäraselt hakkama oma põhitöös, õpikus “Keemia alused”.
Mendelejev alustas õpiku kallal töötamist 1867. aastal ja lõpetas selle 1871. aastal. Raamat ilmus eraldi väljaannetena, esimene ilmus mai lõpus - juuni alguses 1868.
"Keemia põhialuste" 2. osa kallal töötades liikus Mendelejev järk-järgult elementide rühmitamiselt valentsi järgi nende paigutusele omaduste sarnasuse ja aatommassi järgi. 1869. aasta veebruari keskel jõudis Mendelejev, jätkates mõtlemist raamatu järgmiste osade ülesehituse üle, keemiliste elementide ratsionaalse süsteemi loomise probleemile.
Mendelejev kasutas oma töö käigus kaarte, millele registreeriti elementide põhiomadused. Paigutades pasjanssimängus kaarte, suutis ta luua lauast versiooni, mis kattis peaaegu kõik elemendid. Keskel paiknesid (horisontaalselt üksteise all) leelismetallide ja halogeenide rühmad. Ülejäänud rühmade (keskmiste kohal ja all) täiendavalt allkirjastades, kui aatomkaalud muutusid, märkis Mendelejev: elementide aatommasside järjekindla suurenemisega kaasneb perioodiline muutus nende omadustes. 1870. aasta suveks leiti süsteemis kohad kõikidele tol ajal teadaolevatele elementidele.
Tabel avaldati lõplikul kujul 1871. aasta alguses “Keemia põhialuste” 1. väljaande viimases numbris. 1877. aastal ilmunud “Keemia põhialuste” 3. väljaannet võib pidada Mendelejevi töö ainulaadseks tulemuseks perioodilise seaduse arendamise ja täiustamise vallas 70ndatel. See teos, säilitades eelmiste väljaannete üldise stiili ja vaimu, sisaldas perioodilise seaduse uut, arenenumat esitusviisi.
Perioodiline seadus ja "keemia alused" avasid uue ajastu mitte ainult keemias, vaid kogu loodusteaduses. Tänapäeval on sellel seadusel sügavaima loodusseaduse tähendus.
Kuid perioodilisuse nähtuse füüsiliste põhjuste leidmise probleem jäi alles. Selle lahendamise viise otsides lähtus Mendelejev peamisest: elementide omadused sõltusid perioodiliselt nende aatommassist, st massist.
Aastatel 1869-1871 töötas ta välja perioodilisuse idee, tutvustas elemendi koha mõistet perioodilisuse tabelis selle omaduste kogumina võrreldes teiste elementide omadustega.
Selle põhjal korrigeerisin paljude elementide (berüllium, indium, uraan jne) aatommasside väärtusi.
Ennustas 1870. aastal olemasolu, arvutas välja aatommassid ja kirjeldas kolme seni avastamata elemendi – "ekaaalumiinium" (avastati 1875. aastal ja sai nimeks gallium), "ekabor" (avastati 1879. aastal ja sai nimeks skandium) ja "ekasilica" (avastatud) omadusi. aastal 1885 ja sai nimeks germaanium).
Seejärel ennustas ta veel kaheksa elemendi olemasolu, sealhulgas "dwitellurium" - poloonium (avastatud 1898), "ecaiod" - astatiin (avastati aastatel 1942-1943), "dimangaan" - tehneetsium (avastati 1937), "ektsesia" - Prantsusmaa (avatud 1939).
Perioodilisest seadusest ja perioodilisuse süsteemist sai Mendelejevi olulisim panus loodusteaduste arengusse. Seaduse avastamine oli elementide füüsikalis-keemiliste omaduste uurimise tulemus. See kajastas nii 19. sajandi teaduse probleemide analüüsi kui ka eksperimentaalset uurimistööd
muutuva koostisega ühendid. Teatavat rolli mängis selles teadlase kirg metroloogia vastu ning kalduvus täpsete mõõtmiste ja arvutuste järele. Mendelejevi 15-aastase töökogemuse ja tollase teaduse seisu uurimine tõestas, et just tema on teadlane, kes suudab juba saavutatud tulemustest teha loomingulise sünteesi, määratledes õigesti oma töö eesmärgid ja teed. Tema teaduslik meetod mängis sellest ülesaamisel otsustavat rolli. Teadlane uskus, et perioodiline seadus ja paljud teised keemiaseadused tuleks välja töötada aine struktuuri sügavama tungimise tulemusena. Teadlane oli seaduse õigsuses täiesti kindel ja kasutas seda kartmatult.
Õpik "Keemia alused" läbis autori eluajal 8 väljaannet ja seda tõlgiti võõrkeeltesse rohkem kui üks kord. Mendelejev õpetas paljudes Peterburi õppeasutustes.
Oma viimastel eluaastatel töötas D. I. Mendelejev peamiselt "Keemia põhialuste" uute väljaannete kallal.
8. väljaannet toimetades rõhutas Mendelejev sissejuhatuses: „Seoses käesoleva raamatu praeguse 8. väljaandega pean väga oluliseks juhtida tähelepanu asjaolule, et sisuliselt kujutab see endast vaid eelnevate väljaannete kordamist, mis on selles mõttes täiendatud. meie teaduse viimaste aastate tegelikest edusammudest ja tõsiasjast, et siin on esimest korda kogu raamatu algus pühendatud ainult elementide õpetuse elementaarsetele alustele... Mulle tundub, et nüüd on vastu võetud järjekord on asja olemusega paremini kooskõlas, sest algajatel on parem ja viljakam lugeda täiendusi alles pärast kõigi elementidega tutvumist... Oma raamatut üldiseks hindamiseks üle andes tean, et neid tuleb palju vigu ja möödalaskmisi, aga loodan, et leidub inimesi, kes mäletavad, et teadused on tohutud ja inimese jõud on piiratud... Täiendustes püüdsin siiski vältida mitte ainult kõike seda, mida pean kahtlaseks , aga ka neid detaile, mis sisalduvad nii keemia eriharudes (näiteks keemia analüütilises, orgaanilises, füüsikalises, teoreetilises, füsioloogilises, agronoomilises ja tehnilises osas) kui ka loodusteaduste üksikutes distsipliinides, mis paljudes viisid puutuvad aina tihedamalt kokku keemiaga, mis minu arvates peaks loodusteaduses mehaanika kõrval koha sisse võtma. Viimase jaoks on mateeria kaalukate punktide süsteem, mis on individuaalsusele peaaegu võõras ja eksisteerib ainult teatud liikuvas tasakaalus. Keemia jaoks on see terve elav maailm, millel on lõpmatu mitmekesisus nii elementide endi kui ka nende kombinatsioonide osas. Üldist ühetaolisust mehaanilisest vaatenurgast uurides arvan, et looduse tundmise kõrgeimale punktile ei jõua ilma indiviidi suurt tähelepanu pööramata, milles keemia leiab üldised seadused.
D.I saavutuste hindamine. Mendelejevi kaasaegsed. Siin on A. Le Chatelieri hinnang sellele tööle: „Kõik 19. sajandi teise poole keemiaõpikud on üles ehitatud samale mudelile, kuid äramärkimist väärib vaid ainus katse klassikalisest tõeliselt eemalduda. ”
traditsioonid on Mendelejevi katse; tema keemia käsiraamat töötati välja täiesti erilise plaani järgi.
Lisaks esilekerkivale vajadusele korrigeerida elementide aatommassi, selgitada oksiidide valemeid ja elementide valentsi ühendites, suunas Perioodiseadus keemikute ja füüsikute edasist tööd aatomite ehituse uurimiseks, perioodilisuse ja perioodilisuse põhjuste väljaselgitamiseks. seaduse füüsiline tähendus.
1911. aastal korraldati D. I. Mendelejevi muuseum.
1917. aastal kaitsesid Smolnõi saadikud teadlase raamatukogu ja arhiivi rüüstamise ja hävitamise eest. D.I. Mendelejevi järgi on nimetatud linnad, tehased, teadusasutused ja laevad. D.I. Mendelejevi nimeline üleliiduline keemiaselts korraldab Mendelejevi kongresse ja Mendelejevi lugemisi. Paljud D.I. Mendelejevi ideed tänapäeva teaduse valguses saavad sügavama põhjenduse ja selgituse. Ajaleht Pravda kirjutas: "Meie riik vajab oma Mendelejevit – suuri ja säravaid revolutsionääre ja teaduse uuendajaid, kes suudavad seda sama hiiglaslike sammudega edasi viia, nagu Mendelejev omal ajal."
Paljud välismaa teaduste akadeemiad, avaldades austust Mendelejevi panuse eest teadusesse, tegid temast eluajal oma teadusringkondade liikme või korrespondentliikme.
Ameerika teadlased, kes sünteesisid elemendi nr 101 1955. aastal, andsid sellele nime Mendelevium “... tunnustamaks suure vene keemiku prioriteetsust, kes kasutas esimesena elementide perioodilisustabelit tollal veel avastamata elementide keemiliste omaduste ennustamiseks. .” See põhimõte oli võtmetähtsusega peaaegu kõigi transuraanielementide avastamisel,
1964. aastal kanti Mendelejevi nimi Bridgeporti ülikooli (Connecticut, USA) teaduse aunõukogusse maailma suurimate teadlaste nimede hulka.
Järeldus. Olles aastaid edendanud D. I. Mendelejevi teaduslikku pärandit, „teame hästi, et see aitas tuhandetel noortel meestel ja naistel elutee valikul, õppimisel ja tööl, raskustest ülesaamisel ja lõpuks eneseorganiseerumisel, ilma milline loominguline töö on võimatu. Mis köidab suure teadlase elueeskuju, mis tõmbab tähelepanu, paneb jäljendama?
Esiteks muidugi silmapaistvad saavutused teaduslikus tegevuses.
Elu ja. D. I. Mendelejevi looming on näide orgaanilisest kombinatsioonist fantaasia, kujutlusvõime ja konkreetselt, kontsentreeritult, hajutamata töö- ja mõtlemisvõimest. Mendelejev kehastas kõiki neid põhimõtteid oma töös "Keemia alused". Seega valmistatakse ette nii tolleaegne laiaulatuslik teadusbaasi kui ka eelkäijate töödest põhimõtteliselt erinev ja perioodilisel seadusel põhinev uurimisvaldkond, mis loodi õpilastele mõeldud õpiku väljatöötamise käigus ja mille eesmärk on hõlbustada õpilaste assimilatsiooni. üldkeemia õpetamisega seotud teave.
Soovitatav lugemine materjalidest D.I elutee ja loomingulise tegevuse kohta. Mendelejev sisaldab selliseid allikaid nagu: D.I. Mendelejev. Keemia alused (D.I.Mendelejev. Keemia alused); Yu.I. Solovjov, D.N. Trifonov, A.N. Shamin. Keemia ajalugu (U.I.Solovjev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. The history of chemistry); Altshuler S. Kuidas Mendelejev avastas perioodilise seaduse. (Altshuler S. Kuidas Mendelejev avastas perioodilise seaduse); Makarenya A.A, Rysev Yu.V. DI. Mendelejev (Makarenja A. A., Rysev U. V. D. I. Mendelejev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., Suur seadus (Petrjanov I.V., Trifonov D.N. Suur seadus); Averbukh A.Ya. D.I.Mendelejev ja kodumaise tööstuse areng (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev ja kodumaise tööstuse areng); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. D.I.Mendelejev: raamat. õpilastele (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I.Mendelejev: õpilaste õpik)
1. [Elektrooniline ressurss]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Juurdepääsu kuupäev: 03.01.2009).
2. [Elektrooniline ressurss]. // URL: http://greatestbook.info. (Juurdepääsu kuupäev: 03.01.2009).
3. [Elektrooniline ressurss]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Juurdepääsu kuupäev: 03.01.2009).
E. S. Koyava, N. Yu. Denisova
nime saanud Venemaa keemia-tehnoloogiline ülikool. D. I. Mendelejev, Moskva, Venemaa
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA - "VENEMAA ATOMI KUNINGAS"
Selles töös on uuritud kahekümnenda sajandi keskpaiga aatomitööstuse kõige olulisema inimese, Savva Ivanovitš Zolo-tukha elu ja tegevust. Analüüsitakse tema ladestumist uraanimaagi tööstuse kõige sagedamini. Erilist rolli mängis ta Teise maailmasõja aastatel erineva laskemoona avamisel ja uue tehnoloogia kasutuselevõtul. Näidatakse isikuomadusi, kaasaegsete arvamust. Seal on dokumentaalseid allikaid, arhiive, fotograafe, väljavõtteid isiklikust afäärist.
See töö uurib 20. sajandi keskpaiga tuumatööstuse ühe olulisema inimese, Savva Ivanovitš Zolotukha elu ja tööd. Analüüsitakse tema panust uraanimaakide tootmise ja kõrgsagedusliku uraani metalli tootmise arendamisse. Märgitakse selle erilist rolli erineva laskemoona väljatöötamisel ja uute varustustehnoloogiate kasutuselevõtul Teise maailmasõja ajal. Näidatakse isikuomadusi ja kaasaegsete arvustusi. Esitatakse dokumentaalsed allikad, arhiivid, fotod ja väljavõtted isiklikest toimikutest.
Perioodilise seaduse avastas D.I. Mendelejev õpiku “Keemia alused” teksti kallal töötades, kui tal tekkis raskusi faktimaterjali süstematiseerimisel. 1869. aasta veebruari keskpaigaks jõudis teadlane õpiku ülesehitust mõtiskledes järk-järgult järeldusele, et lihtsate ainete omadused ja elementide aatommassid on omavahel seotud teatud mustriga.
Elementide perioodilisuse tabeli avastamine ei toimunud juhuslikult, see oli tohutu töö, pika ja vaevarikka töö tulemus, mille kulutasid Dmitri Ivanovitš ise ning paljud keemikud tema eelkäijate ja kaasaegsete seast. „Kui hakkasin elementide klassifikatsiooni lõplikult vormistama, kirjutasin iga elemendi ja selle ühendid eraldi kaartidele ning seejärel rühmade ja seeriate järjekorda järjestades sain esimese perioodilisuse seaduse visuaalse tabeli. Kuid see oli alles viimane akord, kogu eelneva töö tulemus...” rääkis teadlane. Mendelejev rõhutas, et tema avastus on kahekümneaastase elementidevaheliste seoste üle mõtlemise, igast küljest elementide suhete üle mõtlemise tulemus.
17. veebruaril (1. märtsil) valmis artikli käsikiri, mis sisaldas tabelit pealkirjaga "Elementide süsteemi katse nende aatommasside ja keemiliste sarnasuste põhjal", mis esitati trükikojale koos trükiseadiste ja kuupäevaga. "17. veebruar 1869." Sõnumi Mendelejevi avastuse kohta andis Venemaa Keemia Seltsi toimetaja, professor N.A. Menšutkin seltsi koosolekul 22. veebruaril (6. märtsil) 1869. Mendelejev ennast koosolekul ei viibinud, kuna tutvus tol ajal Vaba Majanduse Seltsi korraldusel Tveri ja Novgorodi juustuvabrikutega. provintsid.
Süsteemi esimeses versioonis paigutasid teadlased elemendid üheksateistkümnesse horisontaalsesse ritta ja kuuesse vertikaalsesse veergu. 17. veebruaril (1. märtsil) ei jõudnud perioodilise seaduse avastamine sugugi lõpule, vaid alles algas. Dmitri Ivanovitš jätkas oma arengut ja süvenemist veel peaaegu kolm aastat. 1870. aastal avaldas Mendelejev ajakirjas “Keemia alused” (“Looduslik elementide süsteem”) süsteemi teise versiooni: analoogelementide horisontaalsed veerud muudeti kaheksaks vertikaalselt paigutatud rühmaks; esimese versiooni kuuest vertikaalsest veerust said perioodid, mis algasid leelismetalliga ja lõppesid halogeeniga. Iga periood jagunes kaheks seeriaks; rühma kuulunud erinevate seeriate elemendid moodustasid alarühmad.
Mendelejevi avastuse olemus seisnes selles, et keemiliste elementide aatommassi suurenemisega ei muutu nende omadused monotoonselt, vaid perioodiliselt. Pärast teatud arvu erinevate omadustega elemente, mis on paigutatud kasvava aatommassiga, hakkavad omadused korduma. Erinevus Mendelejevi ja tema eelkäijate loomingu vahel seisnes selles, et Mendelejevil ei olnud elementide klassifitseerimiseks üks alus, vaid kaks – aatommass ja keemiline sarnasus. Perioodilisuse täielikuks jälgimiseks korrigeeris Mendelejev mõne elemendi aatommassi, paigutas oma süsteemi mitu elementi vastupidiselt tollal aktsepteeritud ideedele nende sarnasuse kohta teistega ja jättis tabelisse tühjad lahtrid, kus elemente veel ei leitud. oleks pidanud paigutama.
1871. aastal sõnastas Mendelejev nende tööde põhjal perioodilise seaduse, mille vormi aja jooksul mõnevõrra täiustati.
Elementide perioodilisustabel avaldas suurt mõju keemia edasisele arengule. See polnud mitte ainult esimene looduslik keemiliste elementide klassifikatsioon, mis näitas, et need moodustavad harmoonilise süsteemi ja on üksteisega tihedas seoses, vaid see oli ka võimas tööriist edasiseks uurimiseks. Sel ajal, kui Mendelejev oma avastatud perioodilise seaduse alusel oma tabeli koostas, polnud palju elemente veel teada. Järgmise 15 aasta jooksul said Mendelejevi ennustused hiilgavalt kinnitust; avastati kõik kolm oodatud elementi (Ga, Sc, Ge), mis oli perioodilise seaduse suurim triumf.
ARTIKKEL "MENDELEEV"
Mendelejev (Dmitri Ivanovitš) - prof., sünd. Tobolskis 27. jaanuaril 1834). Tema isa Ivan Pavlovitš, Tobolski gümnaasiumi direktor, jäi peagi pimedaks ja suri. Kümneaastane poiss Mendelejev jäi oma ema Maria Dmitrijevna, sünninimega Kornilieva, silmapaistva intelligentsiga ja kohalikus haritlaskonnas üldiselt lugupeetud naise hoolde. M. lapsepõlv ja kooliaasta mööduvad originaalse ja iseseisva iseloomu kujunemist soodustavas keskkonnas: ema oli loomuliku kutsumuse vaba ärkamise pooldaja. Lugemis- ja õppimisarmastus väljendus M.-s selgelt alles gümnaasiumikursuse lõpus, kui ema, olles otsustanud poja teaduse poole suunata, viis ta 15-aastase poisina Siberist esmalt Moskvasse. , ja siis aasta hiljem Peterburi, kus ta pani ta pedagoogilisse kooli Instituut... Instituudis algas tõeline, kõikehõlmav uurimine positiivse teaduse kõigi harude kohta... Lõpus a. kursusel instituudis, lahkus halva tervise tõttu Krimmi ja määrati gümnaasiumiõpetajaks, algul Simferopolis, seejärel Odessas. Kuid juba 1856. a. Ta naasis uuesti Peterburi ja temast sai Peterburi eradotsent. Univ. ja kaitses keemia-füüsika magistrikraadi väitekirja “Konkreetsetest mahtudest”... 1859. aastal saadeti M. välismaale... 1861. aastal sai M.-st taas eradotsent Peterburis. ülikool. Varsti pärast seda avaldas ta kursuse "Orgaaniline keemia" ja artikli "CnH2n+ süsivesinike piirist". 1863. aastal määrati M. Peterburi professoriks. Tehnoloogiainstituut ja tegeles mitu aastat palju tehniliste küsimustega: käis Kaukaasias Bakuu lähedal naftat uurimas, tegi põllumajanduskatseid Imp. Vaba Majanduse Selts, avaldas tehnilisi käsiraamatuid jne. 1865. aastal viis ta läbi uurimustööd piirituse lahuste kohta nende erikaalu alusel, millest kirjutas doktoritöö, mille ta järgmisel aastal kaitses. Peterburi professor. Univ. keemiakateedris valiti ja määrati ametisse M. 1866. Sellest ajast alates on tema teaduslik tegevus võtnud sellised mõõtmed ja mitmekesisus, et lühiülevaateliselt on võimalik välja tuua vaid olulisemad tööd. Aastatel 1868-1870 ta kirjutab oma "Keemia alused", kus esmakordselt tutvustatakse tema perioodilise elementide süsteemi põhimõtet, mis võimaldas ette näha uute, seni avastamata elementide olemasolu ning täpselt ennustada nii nende endi kui ka elementide omadusi. nende kõige mitmekesisemad ühendid. Aastatel 1871-1875 tegeles gaaside elastsuse ja paisumise uurimisega ning avaldas oma essee "Gaasi elastsusest". 1876. aastal sõitis ta valitsuse nimel Pennsylvaniasse Ameerika naftamaardlaid üle vaatama ja seejärel mitu korda Kaukaasiasse, et uurida naftatootmise majandustingimusi ja naftatootmise tingimusi, mis viis naftatööstuse laialdase arenguni. Venemaal; Ta ise tegeleb nafta süsivesinike uurimisega, avaldab kõige kohta mitmeid esseesid ja uurib neis nafta päritolu küsimust. Umbes samal ajal tegeles ta lennunduse ja vedelike vastupidavusega seotud küsimustega, millega kaasnes õpingutega ka üksikute tööde avaldamine. 80ndatel ta pöördus taas lahenduste uurimise poole, mille tulemusena tekkis op. "Vesilahuste uurimine erikaalu järgi", mille järeldused leidsid nii palju järgijaid kõigi riikide keemikute seas. 1887. aastal tõusis ta täieliku päikesevarjutuse ajal üksinda õhupalliga Klini, tegi ise riskantse klappide reguleerimise, muutis õhupalli kuulekaks ja kandis selle nähtuse kroonikasse kõik, mida ta suutis märgata. 1888. aastal uuris ta kohapeal Donetski söepiirkonna majandusolusid. 1890. aastal lõpetas M. anorgaanilise keemia kursuse õpetamise Peterburis. ülikool. Sellest ajast peale hakkasid teda eriti hõivama muud ulatuslikud majandus- ja valitsusülesanded. Kaubandus- ja tööstusnõukogu liikmeks nimetatuna osaleb ta aktiivselt Venemaa töötlevat tööstust kaitsva tariifi väljatöötamises ja süstemaatilises rakendamises ning avaldab essee “1890. aasta selgitav tariif”, mis selgitab kõike. austab, miks selline kaitse Venemaa jaoks vajalikuks sai. Samal ajal meelitasid teda sõja- ja mereväeministeeriumid Vene armee ja mereväe ümberrelvastamise teema suitsuvaba püssirohu väljatöötamiseks ning pärast tööreisi Inglismaale ja Prantsusmaale, kus oli siis juba oma püssirohi. , määrati ta 1891. aastal mereväeministeeriumi juhi konsultandiks püssirohu küsimustes ja töötades koos töötajatega (oma endiste õpilastega) mereväeosakonna teadus- ja tehnikalaboris, avati spetsiaalselt selle küsimuse uurimiseks. , juba 1892. aasta alguses märkis ta vajaliku suitsuvaba püssirohu tüübi, mida nimetatakse pürokolloodiumiks, universaalseks ja kergesti kohandatavaks kõikide tulirelvadega. Kaalude ja mõõtude koja avamisega Rahandusministeeriumis 1893. aastal määrati selles kaalude ja mõõtude teaduslik hoidja, kes alustas "Vremenniku" väljaandmist, milles kõik kambris tehtud mõõtmisuuringud. avaldatakse. Tundlik ja vastuvõtlik kõikidele ülitähtsatele teadusküsimustele, tundis M. elavat huvi ka teiste Venemaa praeguse ühiskondliku elu nähtuste vastu ja kus vähegi võimalik, sai ta oma sõna sekka öelda... Alates 1880. aastast hakkas teda huvitama kunstimaailm, eriti vene, kogudes kunstikogusid jne ning 1894. aastal valiti ta Keiserliku Kunstiakadeemia täisliikmeks... Esmatähtsusega ei saa siinkohal loetleda erinevaid teaduslikke küsimusi, mis olid M. uurimuse objektiks. nende suure arvu tõttu. Ta kirjutas kuni 140 teost, artiklit ja raamatut. Kuid aeg nende teoste ajaloolise tähtsuse hindamiseks ei ole veel kätte jõudnud ja loodame, et M. ei lakka veel kaua uurimast ja avaldamast oma jõulist sõna nii teaduse kui ka elu uutes küsimustes...
VENEMAA KEEMIKU SELTS
Venemaa Keemia Selts on 1868. aastal Peterburi ülikooli juures asutatud teadusorganisatsioon, mis oli Venemaa keemikute vabatahtlik ühendus.
Seltsi loomise vajadusest teatati I Vene Looduseuurijate ja Arstide Kongressil, mis peeti Peterburis detsembri lõpus 1867 – jaanuari alguses 1868. Kongressil tehti teatavaks keemiasektsioonis osalejate otsus:
«Keemiasektsioon väljendas üksmeelset soovi ühineda Keemiaseltsiks juba väljakujunenud Venemaa keemikute jõudude suhtlemiseks. Sektsioon usub, et sellel seltsil on liikmeid kõigis Venemaa linnades ja selle väljaanne sisaldab kõigi vene keemikute vene keeles avaldatud töid.
Selleks ajaks olid keemiaühingud asutatud juba mitmes Euroopa riigis: Londoni Keemiaühing (1841), Prantsuse Keemiaühing (1857), Saksa Keemiaühing (1867); American Chemical Society asutati 1876. aastal.
Vene Keemiaühingu põhikiri, mille koostas peamiselt D.I. Mendelejev, kinnitati Rahvahariduse Ministeeriumi poolt 26. oktoobril 1868 ja seltsi esimene koosolek toimus 6. novembril 1868. Algselt kuulus sinna 35 keemikut Peterburist, Kaasanist, Moskvast, Varssavist, Kiievist, Harkov ja Odessa. Esimesel eksisteerimisaastal kasvas RCS 35 liikmelt 60-le ja jätkas sujuvat kasvu ka järgnevatel aastatel (1879. aastal 129, 1889. aastal 237, 1899. aastal 293, 1909. aastal 364, 1917. aastal 565).
1869. aastal oli Venemaa Keemiaühingul oma trükitud organ – Venemaa Keemiaühingu ajakiri (ZHRKhO); Ajakiri ilmus 9 korda aastas (igakuiselt, välja arvatud suvekuud).
1878. aastal ühines Venemaa Keemia Selts Venemaa Füüsika Seltsiga (asutatud 1872), moodustades Venemaa Füüsikalis-keemiaühingu. RFHO esimesed presidendid olid A.M. Butlerov (aastatel 1878-1882) ja D.I. Mendelejev (aastatel 1883-1887). Seoses ühinemisega 1879. aastal (alates 11. köitest) nimetati “Vene Keemia Seltsi Ajakiri” ümber “Vene Füüsikalis-Keemia Seltsi ajakirjaks”. Ilmumissagedus oli 10 numbrit aastas; ajakiri koosnes kahest osast – keemilisest (ZhRKhO) ja füüsikalisest (ZhRFO).
Paljud vene keemia klassikute teosed avaldati esmakordselt ZhRKhO lehtedel. Eriti võib märkida D.I. Mendelejev elementide perioodilise tabeli loomise ja arendamise kohta ning A.M. Butlerov, mis on seotud tema orgaaniliste ühendite struktuuri teooria väljatöötamisega... Ajavahemikul 1869–1930 avaldati ZhRKhO-s 5067 originaalset keemilist uurimust, kokkuvõtteid ja ülevaateartikleid teatud keemiaküsimuste kohta ning kõige rohkem tõlkeid. avaldati ka huvitavaid töid välisajakirjadest.
RFCS-ist sai Mendelejevi üld- ja rakenduskeemia kongresside asutaja; Esimesed kolm kongressi peeti Peterburis 1907., 1911. ja 1922. aastal. 1919. aastal ZHRFKhO väljaandmine peatati ja seda jätkati alles 1924. aastal.
